2016高三一轮总复习·化学排查落实练4
高考化学一轮复习章末排查练4非金属及其化合物含解析新人教版
章末排查练（四）非金属及其化合物1．碳、硅及其化合物（1)知识网络构建(2）重要反应必练写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式。
①Si和NaOH溶液的反应________________________________________________________________________；②SiO2和NaOH溶液的反应________________________________________________________________________;③SiO2和C的反应________________________________________________________________________；④SiO2和氢氟酸的反应________________________________________________________________________;⑤向Na2SiO3溶液中通入过量CO2气体________________________________________________________________________;⑥Mg在CO2中燃烧________________________________________________________________________；⑦向澄清石灰水中通入少量CO2气体________________________________________________________________________；⑧向澄清石灰水中通入过量CO2气体________________________________________________________________________；⑨除去CO2中的CO________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________；⑩生产普通玻璃的原理________________________________________________________________________；________________________________________________________________________。
高考化学一轮总复习 排查落实练2(含解析)-人教版高三全册化学试题
排查落实练二常考易错的50个离子方程式书写再落实1. 向水中通入氯气：_____________________________________答案：Cl 2＋H 2O H ＋＋Cl －＋HClO 2. 实验室制备氯气：_______________________________________________________答案：MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O 3. 工业制漂白粉：_______________________________________________________答案：Cl 2＋Ca(OH)2===Ca 2＋＋ClO －＋Cl －＋H 2O4. 工业制备氯气：_______________________________________________________答案：2Cl －＋2H 2O=====电解Cl 2↑＋H 2↑＋2OH － 5. NH 4HCO 3溶液与过量的KOH 浓溶液共热：_______________________________________________________答案：NH ＋4＋HCO －3＋2OH －=====△NH 3↑＋CO 2－3＋2H 2O 6. NH 4HCO 3溶液与足量的Ba(OH)2溶液混合共热：_______________________________________________________答案：NH ＋4＋HCO －3＋Ba 2＋＋2OH －=====△NH 3↑＋BaCO 3↓＋2H 2O 7. MgSO 4溶液与Ba(OH)2溶液反应：_______________________________________________________答案：Mg 2＋＋2OH －＋SO 2－4＋Ba 2＋===BaSO 4↓＋Mg(OH)2↓8. 向NaHCO 3溶液中加入过量澄清石灰水：_______________________________________________________答案：HCO －3＋Ca 2＋＋OH －===CaCO 3↓＋H 2O9. 向澄清石灰水中加入过量NaHCO 3溶液：_______________________________________________________答案：Ca2＋＋2OH－＋2HCO－3===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O10. 向AlCl3溶液中加入过量氨水：_______________________________________________________答案：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋411. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量NaOH溶液：_______________________________________________________答案：Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O12. 铝与NaOH溶液反应：_______________________________________________________答案：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑13. 硅与NaOH溶液反应：_______________________________________________________答案：Si＋2OH－＋H2O===SiO2－3＋2H2↑14. 大理石溶于醋酸：_______________________________________________________答案：CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑15. 铜与稀硝酸反应：_______________________________________________________答案：3Cu＋2NO－3＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O16. 明矾溶于水形成胶体：_______________________________________________________答案：Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋17. Fe3O4溶于足量稀硝酸：_______________________________________________________答案：3Fe3O4＋28H＋＋NO－3===9Fe3＋＋NO↑＋14H2O18. 铁和过量稀硝酸反应：_______________________________________________________答案：Fe＋4H＋＋NO－3===Fe3＋＋NO↑＋2H2O19. 过量铁粉与稀硝酸反应：_______________________________________________________答案：3Fe＋8H＋＋2NO－3===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O20. 氧化铝溶于NaOH溶液：_______________________________________________________答案：Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O21. 氢氧化铝溶于NaOH溶液：_______________________________________________________答案：Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O22. 向NaAlO2溶液中通入足量CO2气体：_______________________________________________________答案：AlO－2＋2H2O＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO－323. 向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体：_______________________________________________________答案：HCO－324. 小苏打与NaOH溶液混合：_______________________________________________________答案：HCO－3＋OH－===H2O＋CO2－325. CuSO4溶液中通入H2S气体：_______________________________________________________答案：Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋26. 向FeBr2溶液中通入少量氯气：_______________________________________________________答案：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－27. 向FeBr2溶液中通入过量氯气：_______________________________________________________答案：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－28. 向FeBr2溶液中通入等物质的量的氯气：_______________________________________________________答案：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－29. 向澄清石灰水中通入过量CO2气体：_______________________________________________________答案：OH－＋CO 2===HCO －330. 向Fe(NO 3)2溶液中滴入盐酸：_______________________________________________________ 答案：3Fe 2＋＋NO －3＋4H ＋===3Fe 3＋＋NO↑＋2H 2O31. 向沸水中滴加FeCl 3溶液制备Fe(OH)3胶体：_______________________________________________________答案：Fe 3＋＋3H 2O=====△Fe(OH)3(胶体)＋3H ＋ 32. 向FeCl 3溶液中加入铜粉：_______________________________________________________ 答案：2Fe 3＋＋Cu===2Fe 2＋＋Cu 2＋33. 氢氧化铁溶于氢碘酸溶液：_______________________________________________________ 答案：2Fe(OH)3＋6H ＋＋2I －===I 2＋2Fe 2＋＋6H 2O34. 用硫氰化钾溶液检验Fe 3＋：_______________________________________________________ 答案：Fe 3＋＋3SCN －===Fe(SCN)335. NO 2气体溶于水：_______________________________________________________ 答案：3NO 2＋H 2O===2H ＋＋2NO －3＋NO36. KMnO 4溶液与浓盐酸反应：_______________________________________________________ 答案：2MnO －4＋10Cl －＋16H ＋===2Mn 2＋＋5Cl 2↑＋8H 2O37. KClO 3溶液与浓盐酸反应：_______________________________________________________ 答案：ClO －3＋5Cl －＋6H ＋===3Cl 2↑＋3H 2O38. KMnO 4溶液与H 2O 2反应：_______________________________________________________ 答案：2MnO －4＋5H 2O 2＋6H ＋===2Mn 2＋＋5O 2↑＋8H 2O39. FeSO 4溶液中加入用H 2SO 4酸化的H 2O 2溶液：_______________________________________________________答案：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O40. 0.01 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol·L－1 Ba(OH)2溶液等体积混合：_______________________________________________________答案：NH＋4＋Al3＋＋2SO2－4＋2Ba2＋＋4OH－===NH3·H2O＋Al(OH)3↓＋2BaSO4↓41. 向明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：______________________________________________________________________________________________________________答案：Al3＋＋2SO2－4＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO－2＋2H2O42. 亚硫酸钠溶液中加入足量HNO3：_______________________________________________________答案：3SO2－3＋2H＋＋2NO－3===3SO2－4＋2NO↑＋H2O43. 亚硫酸氢钠溶液中滴加硫酸氢钠溶液：_______________________________________________________答案：HSO－3＋H＋===H2O＋SO2↑44. Na2O2与H2O反应：_______________________________________________________答案：2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑45. 在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：_______________________________________________________答案：3ClO－＋2Fe(OH)3＋4OH－===2FeO2－4＋3Cl－＋5H2O46. 漂白粉溶液在空气中失效：_______________________________________________________答案：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO47. 硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：_______________________________________________________答案：SiO2－3＋2CH3COOH===H2SiO3↓＋2CH3COO－48. FeCl3溶液中滴入Na2S溶液：_______________________________________________________答案：2Fe3＋＋S2－===2Fe2＋＋S49. Fe2(SO4)3溶液中通入SO2气体：答案：2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO2－4＋4H＋50. 向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至SO2－4沉淀完全：_______________________________________________________ 答案：H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O。
(广东专用)2016年高考化学一轮复习排查落实练一化学计汇总
排查落实练一化学计量中常考易错的选项集中练、常考易错选择题选项排查练1 •物质的量、气体摩尔体积正误判断(1) 磷酸的摩尔质量(以g • mo|T为单位)与6.02 X 10 23个磷酸分子的质量(以g为单位)在数值上相等(V)(2) 0.5 mol氢原子的质量为0.5 g( V)(3) 摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量(X)(4) 在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相等(V)(5) 同种气体的摩尔体积总是相同的(X)(6) 不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同(X)(7) 在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定(V)(8) 物质的量是表示物质所含微粒数目多少的物理量，它的基本单位是摩尔(V)(9) 阿伏加德罗常数的数值是0.012 kg碳所含的原子个数(X)(10) 若气体摩尔体积为22.4 L • mol「1，则所处条件一定为标准状况(X)2 •阿伏加德罗常数常考点归纳一一正误判断并纠错(1) 常温常压下，22.4 L O 2所含的原子数为2N( X)纠错v 2NA⑵常温常压下,⑶常温常压下, 1摩尔氦气所含原子数为N( V)(4)标准状况下, 2.24 L H 2和C2H2的混合气体所含分子数约为0.1(5)标准状况下, 2.24 L Cl 2与氢氧化钠溶液完全反应转移电子数为0.2 NA( X)3.2 g O 3所含的氧原子数为0.2 N( V)(6)标准状况下, 2.24 L Cl 2完全溶于水转移电子数为0.1 2( X)纠错0.1 NA纠错氯气溶于水是可逆反应⑺标准状况下，22.4 L HF所含分子数为N( X) 纠错标准状况下HF是液体(8) 标准状况下，1 L辛烷完全燃烧生成CO 8 L( X) 纠错标准状况下辛烷是液体(9) 7.8 g Na 2Q与CO完全反应，转移电子数为0.2 N( X)纠错0.1 NA(10) 3.4 g H 2Q完全分解转移电子0.2 NA( X)纠错0.1 NA(11) 2.4 g Mg 无论与O2还是与N2完全反应，转移电子数都是0.2 N( V)(12) 5.6 g Fe 与Cl2完全反应，转移电子数为0.2 NA( X)纠错0.3 NA(13) 6.0 g SiO 2晶体中含有0.2 NA个Si —O键(X)纠错0.4 NA(14) 6.0 g SiO 2晶体中含有0.2 NA个O原子(V)(15) 1 L 1 mol CH3COOH溶液中，所含CHCOO、CHCOOH勺总数为NA(V)(16) 1 L 1 mol・L饱和FeCb溶液滴入沸水中完全水解生成Fe(OH)3胶体粒子数为NA个(X)纠错v NA(17) 10 g 46%的乙醇水溶液中所含H原子数为0.6 NA( X)纠错还要考虑水所含的氢原子，应为 1.2 M(18) 1 mol CH J所含的电子数为8NA( V)(19) 2 g NO 2和44 g N 2O4的混合气体所含原子数为3NA( V)(20) 2 5 C 1 mL H 2O中所含OH数为10-1°NA( V)(21) T C 1 L pH = 6 的纯水中含10「6N X个OH( V)(22) 18 g D 2O所含的电子数为10N( X)纠错92(23) 过量的Fe粉加入稀硝酸中，当溶解5.6 g时转移的电子数为0.3 2( X)纠错0.2 NA3 •“ N'应用突破关联再训练(1) 分子总数为NA的NO和CO混合气体中含有的氧原子数为2NA( V)(2) 28 g乙烯和环丁烷(C4H)的混合气体中含有的碳原子数为2N( V)⑶常温常压下，92 g的NO和N2O4混合气体含有的原子数为6N( V)⑷常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N( X)纠错v 2NA⑸常温下，4 g CH 4含有NA个C—H共价键(V)(6) 1 mol Fe 与足量的稀HNO反应，转移2NA个电子(X)纠错32(7) 1 L 0.1 mol •L NaHCO溶液中含有0.1 NA个HCO( X)纠错v 0.1 NA(8) 常温常压下，22.4 L的NO和CO混合气体含有22个O原子(X)纠错v 2NA(9) 常温常压下，18 g H 2O中含有的原子总数为3N( V)(10) 标准状况下，11.2 L CH 3CHOH中含有的分子数目为0.52( X)纠错CHCHO H为液体(11) 常温常压下，2.24 L CO和CO混合气体中含有的碳原子数目为0.1 NA( X)纠错v 0.1 NA(12) 标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为 1.5 2( X)纠错HF为液体(13) 50 mL 18.4 mol •L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO分子的数目为0.46 N( X)纠错V 0.46 2(14) 某密闭容器盛有0.1 mol N 2和0.3 mol H 2,在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6 2( X)纠错v 0.6 NA二、仪器规格、单位、有效数字的规范使用1 •进行某实验需要0.5 mol 的氢氧化钠溶液约480 mL,根据溶液配制的过程，回答下列问题：(1) 实验除了需要托盘天平(带砝码)、药匙和玻璃棒外，还需要的其他玻璃仪器是500_mL容量瓶、烧杯、胶头滴管。
2016高三一轮总复习·化学排查落实练7-推荐下载
Na2SiO3＋CO2↑
对全部高中资料试卷电气设备，在安装过程中以及安装结束后进行高中资料试卷调整试验；通电检查所有设备高中资料电试力卷保相护互装作置用调与试相技互术通关，1系电过，力管根保线据护敷生高设产中技工资术艺料0不高试仅中卷可资配以料置解试技决卷术吊要是顶求指层，机配对组置电在不气进规设行范备继高进电中行保资空护料载高试与中卷带资问负料题荷试2下卷2，高总而中体且资配可料置保试时障卷，各调需类控要管试在路验最习；大题对限到设度位备内。进来在行确管调保路整机敷使组设其高过在中程正资1常料中工试，况卷要下安加与全强过，看度并22工且22作尽22下可22都能22可地护以缩1关正小于常故管工障路作高高；中中对资资于料料继试试电卷卷保破连护坏接进范管行围口整，处核或理对者高定对中值某资，些料审异试核常卷与高弯校中扁对资度图料固纸试定，卷盒编工位写况置复进.杂行保设自护备动层与处防装理腐置，跨高尤接中其地资要线料避弯试免曲卷错半调误径试高标方中高案资等，料，编试要5写、卷求重电保技要气护术设设装交备备置底4高调、动。中试电作管资高气，线料中课并敷3试资件且、设卷料中拒管技试试调绝路术验卷试动敷中方技作设包案术，技含以来术线及避槽系免、统不管启必架动要等方高多案中项；资方对料式整试，套卷为启突解动然决过停高程机中中。语高因文中此电资，气料电课试力件卷高中电中管气资壁设料薄备试、进卷接行保口调护不试装严工置等作调问并试题且技，进术合行，理过要利关求用运电管行力线高保敷中护设资装技料置术试做。卷到线技准缆术确敷指灵设导活原。。则对对：于于在调差分试动线过保盒程护处中装，高置当中高不资中同料资电试料压卷试回技卷路术调交问试叉题技时，术，作是应为指采调发用试电金人机属员一隔，变板需压进要器行在组隔事在开前发处掌生理握内；图部同纸故一资障线料时槽、，内设需，备要强制进电造行回厂外路家部须出电同具源时高高切中中断资资习料料题试试电卷卷源试切，验除线报从缆告而敷与采设相用完关高毕技中，术资要资料进料试行，卷检并主查且要和了保检解护测现装处场置理设。备高中资料试卷布置情况与有关高中资料试卷电气系统接线等情况，然后根据规范与规程规定，制定设备调试高中资料试卷方案。
高考化学一轮复习 排查落实练四 氧化还原反应
排查落实练四氧化还原反应一、氧化还原反应概念正误判断1. 氧化还原反应是指有元素化合价升降的化学反应，其实质是有电子转移(得失或偏移)的反应。
其中氧化反应是指物质失去电子(或电子对偏离)的反应，还原反应是指物质得到电子(或电子对偏向)的反应。
()2. 置换反应全部属于氧化还原反应。
因为有单质参加和生成，化合价发生了变化。
()3. 复分解反应全部属于非氧化还原反应。
因为反应前后元素的化合价没有变化。
()4. 有单质参加的化合反应属于氧化还原反应。
因为单质中元素化合价必然发生变化。
()5. 有单质生成的分解反应属于氧化还原反应。
因为单质中元素化合价必然发生变化。
()6. 有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应。
()7. 在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原。
()8. 元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原。
()9. 元素的原子得失电子后，一定形成8电子的稳定结构。
()10. 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性。
()11. 要实现Fe2＋―→Fe3＋的转化，必须加入氧化剂。
()12. 得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强。
()13. 失电子难的原子获得电子的能力一定强。
()14. 金属阳离子被还原时一定生成金属单质。
()15. 非金属单质在氧化还原反应中只能作氧化剂。
()16. 金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂。
()17. 发生化学反应时失去电子数越多的金属原子，其还原能力越强。
()18. 氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物。
()19. 元素处于最高价态时一定有强氧化性，如FeO42－；同理，元素处于最低价态时一定具有强还原性，如S2－；元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性，如Fe2＋、SO2。
()20. 根据反应化学方程式判断氧化性、还原性强弱时，还原性：还原剂>还原产物；氧化性：氧化剂>氧化产物。
()21. 在浓度相差不大的溶液中，一种氧化剂和几种还原剂反应时将按照还原性由强到弱的顺序依次反应；同理一种还原剂和几种氧化剂反应时将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。
高考化学一轮总复习 排查落实练1(含解析)
排查落实练一化学计量一、阿伏加德罗常数常考考点归纳——判断正误并纠错1. 同温、同压下，相同体积的氯气和氩气所含的原子数相等。
( )答案：×同温、同压、同体积的气体所含分子数相同，氯气为双原子分子，而氩气是单原子分子，故原子数不同。
2. 标准状况下，11.2 L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N A。
( )答案：√3. 1 mol氯气和足量NaOH溶液反应转移的电子数为2N A。
( )答案：× 1 mol氯气和足量NaOH溶液反应转移的电子数为N A。
4. 相同条件下，1 L CO和H2的混合气体完全燃烧消耗0.5 L O2。
( )答案：√相同条件下，等体积的CO和H2完全燃烧，消耗氧气的体积相同，则二者无论以什么比例混合，1 L CO和H2的混合气体完全燃烧均消耗0.5 L O2。
5. 标准状况下，22.4 L NO与11.2 L O2充分反应后得到的气体分子数为N A。
( )答案：×NO与O2反应后生成NO2，一部分NO2会转化为N2O4，故气体分子数目小于N A。
6. 在标准状况下，2.8 g N2和2.8 g CO所含电子数均为1.4N A。
( )答案：√7. 在常温常压下，2.24 L SO2与O2的混合气体中所含氧原子数为0.2N A。
( )答案：×常温常压下，2.24 L SO2与O2的混合气体的物质的量少于0.1 mol，所含氧原子数也少于0.2N A。
8. 9.2 g NO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数为0.2N A。
( )答案：√9. 标准状况下，11.2 L臭氧中含N A个氧原子。
( )答案：×臭氧分子是三原子分子，0.5 mol臭氧中含有1.5N A个氧原子。
10. 常温下含有N A个NO2、N2O4分子的混合气体，降温至标准状况，其体积小于22.4 L。
( )答案：√2NO 22O4(g) ΔH<0，降温，平衡正向移动，气体总物质的量减小，即小于1 mol，标准状况下其体积小于22.4 L。
2016年全国高考化学一轮复习排查落实练十三苏教版
排查落实练十三实验装置、操作规范必记一、实验装置·正误判断(1) (2)(×)(×)(3) (4)(×)(×)(5)(×)(6)(√)(7)(×)(8)(×)(9) (10)(√)(√)(11) (12)(×)(√) (13) (14)(×)(√) (15) (16)(×)(×) (17) (18)(×)(×) (19) (20)(×)(√)(21) (22)(×)(×)(23) (24)(√)(√) (25) (26)(×)(√)(27) (28)(×)(×)二、操作语言·规范必记1．气密性检查必记(1)操作_______________________________________________；__________________________________________________________。
现象及结论_______________________________________________________________________________________________________________________________。
答案塞紧橡胶塞，将导气管末端伸入盛水的烧杯中，用手捂热(或用酒精灯微热)试管烧杯中导管口有气泡产生，松手后导管末端有一段稳定的水柱，说明装置气密性良好巧记：封、热、泡、冷、柱2 操作_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。
2016年高考化学一轮复习排查落实练十三有机化学基础
排查落实练十三 有机化学基础一、构建知识网络·熟记重要反应1．构建知识网络2．熟记重要反应(1)CH 3CH 2Cl ―→CH 2===CH 2答案 CH 3CH 2Cl ＋NaOH ――→乙醇△CH 2===CH 2↑＋NaCl ＋H 2O(2)CH 3CH 2OH ―→CH 2===CH 2答案 CH 3CH 2OH ――→浓H 2SO 4170 ℃CH 2===CH 2↑＋H 2O(3)CH 3CH 2OH ―→CH 3CHO答案 2CH 3CH 2OH ＋O 2――→Cu△2CH 3CHO ＋2H 2O(4)CH 3CH 2OH 和CH 3COOH 生成乙酸乙酯答案 CH 3COOH ＋CH 3CH 2OH 浓H 2SO 4△CH 3COOC 2H 5＋H 2O(5)OHC —CHO ―→HOOC—COOH答案 OHC —CHO ＋O 2――→催化剂△HOOC —COOH(6)乙二醇和乙二酸生成聚酯答案 n HOCH 2—CH 2OH ＋n HOOC —COOH 一定条件,(7)乙醛和银氨溶液的反应答案 CH 3CHO ＋2Ag(NH 3)2OH△,CH 3COONH 4＋2Ag↓＋3NH 3＋H 2O(8)乙醛和新制Cu(OH)2悬浊液的反应答案 CH 3CHO ＋2Cu(OH)2＋NaOH△,CH 3COONa ＋Cu 2O↓＋3H 2O(9)ClCl ―→答案 ＋2NaOH ――→醇△ ＋2NaCl ＋2H 2O (10)答案 ＋Br 2FeBr 3 ＋HBr (11) 和浓溴水的反应答案 ＋3Br 2―→↓＋3HBr (12) 和溴蒸气(光照)的反应答案 ＋Br 2＋HBr(13) 和HCHO的反应答案n＋n HCHO＋(n－1)H2O二、重要有机化合物实验现象归纳1．在空气中点燃甲烷，并在火焰上放干冷烧杯：火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有液滴产生。
2．光照甲烷与氯气的混合气体：黄绿色逐渐变浅，容器内壁有油状液滴生成。
高三化学一轮总复习第四章排查落实练七碳、硅、氯新人教版
高三化学一轮总复习第四章排查落实练七碳、硅、氯新人教版第一篇：高三化学一轮总复习第四章排查落实练七碳、硅、氯新人教版排查落实练七碳、硅、氯一、重要方程式的书写．碳、硅及其化合物(1)知识网络构建(2)重要反应必练写出下列反应的方程式，是离子反应的写离子方程式。
①Si和NaOH溶液的反应Si＋2OH－＋2H2－2O===SiO3＋2H2↑ ②SiO2和NaOH溶液的反应 SiO－2－2＋2OH===SiO3＋H2O ③SiO2和C的反应 SiO2C=====高温2＋Si＋2CO↑④向Na2SiO3溶液中通入过量CO2气体 SiO2－－3＋2CO2＋2H2O===H2SiO3↓＋2HCO3 ⑤Si和氢氟酸的反应Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑ ⑥Mg在CO2中燃烧2Mg＋CO点燃2=====2MgO＋C ⑦向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体O－＋CO －2＋H2O―→OH＋HCO3⑧向澄清石灰水中通入少量CO2气体Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O ⑨向澄清石灰水中通入过量CO2气体 OH－＋CO－2===HCO3 ⑩除去CO2中的CO 1 CO＋CuO=====△CO2＋Cu ⑪Na2CO3和SiO2的反应Na＋SiO高温2CO32=====Na2SiO3＋CO2↑ ⑫CaO和MgCl2溶液的反应CaO ＋Mg2＋＋H2＋2O===Mg(OH)2↓＋Ca ．氯气及其化合物(1)知识网络构建(2)重要反应必练写出下列反应的方程式，是离子反应的写离子方程式。
①Cl2和H2O的反应Cl＋－2＋H2O H＋Cl＋HC lO ②Cl2和NaOH的反应 Cl－－－2＋2OH===Cl＋ClO＋H2O ③Cl2和石灰乳的反应2Cl2＋－－2＋2Ca(OH)2===2Ca＋2Cl＋2ClO＋2H2O ④把Cl2通入到Na2SO3溶液中 Cl2－2－＋－2＋SO3＋H2O===SO4＋2H＋2Cl ⑤将Cl2和SO2混合通入H2O SO＋－2－2＋Cl2＋2H2O===4H＋2Cl＋SO4 ⑥将Cl2通入到氢硫酸溶液中 Cl＋－2＋H2S===S↓＋2H＋2Cl ⑦将浓盐酸和MnO2混合加热MnO＋4H＋＋2Cl－=====△Mn2＋2＋Cl2↑＋2H2O ⑧电解饱和食盐水2Cl－＋2H电解Cl－2O=====2↑＋H2↑＋2OH 2⑨将浓盐酸与漂白液混合Cl＋ClO＋2H===Cl2↑＋H2O ⑩将浓盐酸与KClO3溶液混合6H＋5Cl＋ClO3===3Cl2↑＋3H2O ⑪向KMnO4固体滴加浓盐酸2MnO4＋16H＋10Cl===2Mn＋5Cl2↑＋8H2O ⑫向漂白粉溶液中通入少量CO2气体 Ca＋2ClO＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO ⑬向漂白粉溶液中通入少量SO2气体Ca＋3ClO＋SO2＋H2O===CaSO4↓＋Cl＋2HClO ⑭向漂白粉溶液中通入过量SO2气体Ca＋2ClO＋2SO2＋2H2O===CaSO4↓＋2Cl＋SO4＋4H2＋－－2－＋ 2＋－－2＋－－＋－2＋＋－－－－＋二、值得强化记忆的实验现象1．向澄清石灰水中通入CO2气体至过量，其现象是先有白色沉淀生成，继续通入CO2时，白色沉淀溶解。
高考化学一轮复习 第四章 排查落实练四试题
回夺市安然阳光实验学校排查落实练四非金属及其化合物[学生用书单独成册]一、重要化学方程式的书写(是离子反应的写离子方程式)1．①Si和NaOH溶液的反应________________________________________________________________ ________；②SiO2和NaOH溶液的反应________________________________________________________________ ________；③SiO2和C的反应________________________________________________________________ ________；④SiO2和氢氟酸的反应________________________________________________________________ ________；⑤向Na2SiO3溶液中通入过量CO2气体________________________________________________________________ ________；⑥Mg在CO2中燃烧________________________________________________________________ ________；⑦向澄清石灰水中通入少量CO2气体________________________________________________________________ ________；⑧向澄清石灰水中通入过量CO2气体________________________________________________________________ ________；⑨除去CO2中的CO________________________________________________________________ ________；⑩生产普通玻璃的原理________________________________________________________________ ________。
2016高考化学一轮总复习排查落实练4(含解析)
排查落实练四常考易错的化学基本概念的正误判断1. Na2CO3既属于钠盐又属于碳酸盐，这是交叉分类法。
根据物质所含分子种类的多少，可将物质分为纯净物和混合物；根据组成元素的种类，纯净物又分为单质和化合物，这是树状分类法。
( )答案：√2. 只含一种分子的物质是纯净物，冰水混合物是纯净物，只含一种元素的物质也是纯净物。
( )答案：×3. 组成混合物的元素一定是一种以上。
( )答案：×4. 混合物没有固定的组成，所以混合物没有固定的熔沸点。
( )答案：√5. 金属氧化物不一定是碱性氧化物，但碱性氧化物一定是金属氧化物；非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物也不一定是非金属氧化物。
( ) 答案：√6. 酸性氧化物不一定能与水反应生成对应的酸，与水反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物。
( )答案：√7. 碱性氧化物不一定能与水反应生成对应的碱，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物。
( )答案：√8. 既可以和酸反应，又可以和碱反应的化合物是两性化合物。
( )答案：×9. 化学反应可分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，也可分为氧化还原反应和非氧化还原反应，又可分为放热反应和吸热反应，还可分为离子反应和非离子反应，还可分为取代反应和加成反应等。
( )答案：√10. 颜色反应、显色反应、指示剂变色反应均属化学变化。
( )答案：√11. 塑料的老化、橡胶的硫化、石油的裂化、铁铝的钝化、油脂的硬化、苯的硝化、油脂的皂化、酸和醇的酯化均属化学变化。
( )答案：√12. 化学变化中常伴随着发光、放热和颜色变化，有发光、发热或颜色变化的变化一定是化学变化。
( )答案：×13. 化学变化中一定有新物质生成，核裂变、核聚变均有新物质生成，所以它们是化学变化。
( )答案：×14. 只含一种元素的物质不可能发生化学变化。
( )答案：×15. 焰色反应有特征颜色出现，所以是化学变化。
高三化学排查落实练复习课件4
－3
mol
mol。
3．电荷守恒 【例 4】 在 a L Al2(SO4)3 和
2－
(NH4)2SO4 的混合溶液中加入 b mol BaCl2， 恰好使溶液中的 SO4 完全沉淀；如加入足量强碱并加 热可得到 c mol NH3， 则原溶液中 Al3＋的浓度(mol· L－1)为 ( C ) 2b－c 2b－c A. B. a 2a 2b－c 2b－c C. D. 3a 6a
－3
( C )
解析 据题意浓硝酸是适量的，而不是 过量的，尽管开始产生的是NO2气体， 随着反应的进行，硝酸浓度逐渐降低， 气体将由NO2变为NO,22.4 mL(标准状况) 气体应是NO2与NO的混合物。 据氮原子守恒，也即反应消耗的硝 酸中的氮元素在生成物中存在于 Cu(NO3)2、NO、NO2中，所以硝酸 的物质的量等于气体的物质的量与 硝酸铜物质的量的两倍之和。 n(HNO3)＝n(气体)＋2n[Cu(NO3)2]
【例 5】 能为
某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则 M 离子可 ( A ) 所含离子 浓度(mol· L 1)
－
NO3 2
－
2 SO4
－
H
＋
M 1
＋
1
－
2Leabharlann A.Mg2＋B．Ba2
＋
C．F
D．Na
－
解析
由 电 荷 守 恒 知 1×c(NO 3 ) ＋ 2×c(SO 2 4 ) ＝ (1×2 ＋
－ － － ＋ － － － －
1．质量守恒法 【例 1】 已知 Q 与 R 的摩尔质量之 比为 9∶22， 在反应 X＋2Y===2Q ＋R 中， 当 1.6 g X 与 Y 完全反应 后，生成 4.4 g R，则参与反应的 Y 和生成物 Q 的质量之比为 ( D ) A．23∶9 C．46∶9 B．32∶9 D．16∶9
高考化学(人教版)一轮总复习章末回顾排查专练(12份)章
章末回顾排查专练(十)一、实验装置再判断自主核对(1)×(2)√(3)×(4)×(5)×(6)×(7)×(8)√(9)√(10)√(11)×(12)√(13)√(14)×(15)×(16)×(17)×(18)√(19)×(20)√(21)×(22)×(23)√(24)×(25)√二、操作要点再辨析1．如果不慎将酸粘到皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗(如果是浓硫酸，必须迅速用抹布擦拭，然后用水冲洗)，再用3%～5%的NaHCO3溶液来冲洗。
() 2．如果将碱溶液粘到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
()3．可直接加热的常见仪器有试管、蒸发皿、坩埚。
其中蒸发皿用于溶液浓缩或蒸发，坩埚用于固体物质的高温灼烧，且二者都需要用坩埚钳夹取。
()4．须垫石棉网加热的常见仪器有烧瓶、锥形瓶、烧杯。
()5．三种计量仪器的读数：①托盘天平：0.1 g；②量筒：0.1 mL；③滴定管：0.01 mL。
其中量筒无“0”刻度，滴定管的“0”刻度在上。
()6．可用石蕊试纸定性检验溶液的酸、碱性。
如用蓝色石蕊试纸置于导管口可检验氨气。
()7．pH试纸可定量(粗略)测定溶液的酸碱性强弱；淀粉KI试纸可检验Cl2等氧化性物质；品红试纸可检验SO2等漂白性物质。
()8．过滤所需的主要仪器有铁架台(附铁圈)、烧杯、漏斗、玻璃棒；蒸发所需的主要仪器有铁架台(附铁圈)、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒。
()9．蒸馏是利用液态混合物中各组分的沸点不同，除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质的方法。
所需主要玻璃仪器有酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管等。
() 10．萃取是利用物质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。
分液是将两种互不相溶的液体分开的操作。
高考化学一轮复习 章末排查练4练习 苏教版
章末排查练(四)一、排查易错易混点正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO 2。
( )(2)富集溴一般先用热空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO 2将其还原吸收。
( ) (3)燃料的脱硫脱氮、SO 2的回收利用和NO x 的催化转化都是减少酸雨产生的措施。
( ) (4)利用NaOH 溶液和浓H 2SO 4通过洗气的方法可以除去CO 中的CO 2。
( ) (5)实验室里用锌粒与稀HNO 3反应制取H 2。
( )(6)Cu 溶于稀HNO 3反应的离子方程式：Cu ＋2H ＋＋NO －3===Cu 2＋＋NO 2↑＋H 2O 。
( ) (7)将可调高度的铜丝伸入稀HNO 3中，溶液变蓝，说明铜与稀HNO 3发生置换反应。
( ) (8)液氨用做制冷剂不涉及化学变化。
( )(9)除去Cl 2中少量HCl 气体的方法是将混合气体依次通入盛有饱和食盐水和浓H 2SO 4的洗气瓶。
( )(10)MnO 2与浓盐酸反应制Cl 2的离子方程式：MnO 2＋4HCl(浓)=====△Mn 2＋＋2Cl －＋Cl 2↑＋2H 2O 。
( )(11)制取二氧化氮时，用水或NaOH 溶液吸收尾气。
( )(12)标准状况下，6.72 L NO 2与水充分反应转移的电子数目为0.1N A 。
( ) (13)硬度：晶体硅<金刚石。
( ) (14)浓氨水可检验氯气管道漏气。
( ) (15)P 2O 5可用于干燥Cl 2和NH 3。
( )答案：(1)× (2)√ (3)√ (4)√ (5)× (6)× (7)× (8)√ (9)√ (10)× (11)× (12)× (13)√ (14)√ (15)×二、排查41个主要化学方程式 1．碳、硅及其化合物 (1)知识网络构建(2)重要反应必练写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式。
高考化学一轮总复习 排查落实练14(含解析)-人教版高三全册化学试题
排查落实练十四物质结构与性质一、回扣基础正误判断1. 在一个基态多电子的原子中，不可能有两个完全相同的电子。
( )答案：√2. 如果某一基态原子3p能级上仅有2个电子，它们的自旋状态必然相反。
( )答案：×3. M层全充满而N层为4s2的原子与核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子位于同一族。
( )答案：×4. 2p能级有1个未成对电子的基态原子的价电子排布为2s22p5。
( )答案：×5. N原子最外层电子的轨道表示式：( )答案：×6. 24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2。
( )答案：×7. 价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素。
( )答案：×8. 因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大。
( )答案：×9. 凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键。
( )答案：×10. CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的。
( )答案：×11. SiF4和SO2－3的中心原子均为sp3杂化。
( )答案：√12. NH ＋4的电子式为[H ··N H····H··H]＋，呈平面形结构。
( )答案：×13. CS 2为V 形的极性分子。
( ) 答案：×14. C 2H 2分子中σ键与π键的数目比为1∶1。
( ) 答案：×15. 水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键。
( ) 答案：×16. CH 2Cl 2和CCl 4均是四面体构型的非极性分子。
( ) 答案：×17. 分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定。
( ) 答案：×18. 只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
排查落实练四
常考易错的化学基本概念的正误判断
1. Na2CO3既属于钠盐又属于碳酸盐，这是交叉分类法。
根据物质所含分子种类的多少，可将物质分为纯净物和混合物；根据组成元素的种类，纯净物又分为单质和化合物，这是树状分类法。
( )
答案：√
2. 只含一种分子的物质是纯净物，冰水混合物是纯净物，只含一种元素的物质也是纯净物。
( )
答案：×
3. 组成混合物的元素一定是一种以上。
( )
答案：×
4. 混合物没有固定的组成，所以混合物没有固定的熔沸点。
( )
答案：√
5. 金属氧化物不一定是碱性氧化物，但碱性氧化物一定是金属氧化物；非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物也不一定是非金属氧化物。
( )
答案：√
6. 酸性氧化物不一定能与水反应生成对应的酸，与水反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物。
( )
答案：√
7. 碱性氧化物不一定能与水反应生成对应的碱，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物。
( )
答案：√
8. 既可以和酸反应，又可以和碱反应的化合物是两性化合物。
( )
答案：×
9. 化学反应可分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，也可分为氧化还原反应和非氧化还原反应，又可分为放热反应和吸热反应，还可分为离子反应和非离子反应，还可分为取代反应和加成反应等。
( )
答案：√
10. 颜色反应、显色反应、指示剂变色反应均属化学变化。
( )
答案：√
11. 塑料的老化、橡胶的硫化、石油的裂化、铁铝的钝化、油脂的硬化、苯的硝化、油脂的皂化、酸和醇的酯化均属化学变化。
( )
答案：√
12. 化学变化中常伴随着发光、放热和颜色变化，有发光、发热或颜色变化的变化一定是化学变化。
( )
答案：×
13. 化学变化中一定有新物质生成，核裂变、核聚变均有新物质生成，所以它们是化学变化。
( )
答案：×
14. 只含一种元素的物质不可能发生化学变化。
( )
答案：×
15. 焰色反应有特征颜色出现，所以是化学变化。
( )
答案：×
16. 化学变化中一定存在化学键的断裂和形成，所以有化学键断裂或形成的变化一定是化学变化。
( )
答案：×
17. 石油的分馏生成了多种沸点不同的物质，所以分馏是化学变化。
( )
答案：×
18. Na2CO3·10H2O的风化和CaCl2的潮解均属化学变化。
( )
答案：×
19. 电离、电解均有新物质生成，所以它们均是化学变化。
( )
答案：×
20. 水的汽化、液化与煤的气化和液化均属物理变化。
( )
答案：×
21. 电解熔融态Al2O3、12C转化为14C都属于化学变化。
( )
答案：×
22. H2SO4只有在水溶液中才能导电，而NaCl在溶液中和熔融状态下都能导电。
( )
答案：√
23. 碳酸氢钠溶于水，其电离方程式为NaHCO3 Na＋＋HCO－3。
( )
答案：×
24. NaHSO4溶于水或熔融状态下，电离方程式都为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4。
( )
答案：×
25. Al(OH)3、CaCO3都难溶，但溶解的部分都能完全电离。
( )
答案：×
26. HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl 均属离子化合物。
( )
答案：×
27. 弱电解质溶液中有溶质分子，强电解质溶液中没有溶质分子。
( )
答案：√
28. 电解质溶液能够导电，是因为在通电时电解质电离产生了自由移动的离子。
( )
答案：×
29. 在溶于水或熔融状态下能够自身发生电离的化合物一定是电解质。
( )
答案：√
30. SO2、Na2O的水溶液都能导电，所以它们都是电解质。
( )
答案：×
31. CO2、C6H12O6、CH4、CH3CH2OH、HCOOH都是非电解质。
( )
答案：×
32. 纯水、BaSO4饱和溶液的导电性都很小，所以它们都是弱电解质。
( )
答案：×
33. NaCl固体不导电，熔融的KCl能导电，所以前者是非电解
质，而后者是电解质。
( )
答案：×
34. HF、Al(OH)3、氨水都是弱电解质。
( )
答案：×
35. NaHSO4能完全电离出一个H＋，所以它是一元强酸。
( )
答案：×
36. 是否具有丁达尔效应是溶液和胶体的本质区别。
( )
答案：×
37. 向Fe(OH)3胶体溶液中逐滴加入稀硫酸，会逐渐生成红褐色沉淀，当稀硫酸过量，又变成棕黄色溶液，整个过程发生的都是化学变化。
( )
答案：×
38. 把饱和FeCl3溶液加入到沸水中，继续加热，可以制备Fe(OH)3胶体，同样把FeCl3溶液加入到氨水中也可以制备Fe(OH)3胶体。
( )
答案：×
39. 复盐是纯净物，而混盐(如CaOCl2)是混合物。
( )
答案：×
40. H2S溶于水显酸性，是因为H2S 2H＋＋S2－。
( )
答案：×
41. 氯化银、冰醋酸、酒精、水银分别属于强电解质、弱电解质、非电解质、既不是电解质也不是非电解质。
( )
答案：√
42. 天然气、沼气和液化石油气分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源。
( )
答案：×
43. 过氧化钠、烧碱、纯碱分别属于碱性氧化物、碱、盐。
( )
答案：×
44. 在水溶液中能导电的化合物一定是电解质。
( )
答案：×
45. 易溶物质都是强电解质，难溶物质都是弱电解质。
( )
答案：×
46. 强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电能力强。
( )
答案：×
47. 一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物。
( )
答案：×
48. 物质发生化学变化一定有化学键断裂与生成，而发生物理变化就一定没有化学键断裂与生成。
( )
答案：×
49. 非自发进行的反应一定不能发生，自发进行的反应一定能迅速发生。
( )
答案：×
50. 物质发生化学反应都伴随着能量变化，伴随着能量变化的物质变化都是化学变化。
( )
答案：×。