河南省平顶山市郏县二高2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷(解析版)
人教版高中化学选修五高二下期6月月考试 (7).docx
高中化学学习材料唐玲出品河南省夏邑县会亭高中2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1．准确称取6.0g铝土矿样品（含SiO2、Fe2O3），加入100mL稀硫酸中，充分反应后向滤液中加入10mol•L－１NaOH溶液，产生沉淀的质量/g（纵坐标）和加入NaOH溶液体积/mL(横坐标)之间的关系如下图所示。
则所用硫酸物质的量浓度为（mol•L－１）A．1.75 B．3.50 C．0.85 D．无法确定【答案】A【解析】2．萘环上的位置可用α、β表示，如：下列化合物中α位有取代基的是( )【答案】BC【解析】萘环上只有两种位置，即α、β。
A中β位有—CH3，B中α位有—NO2，C中α位有—SO3H、—NH2，D中β位有—OH。
3．已知氧的相对原子质量为16，用氢气还原氧化铜法测定铜的相对原子质量，实验所得数据如下表： 空试管 试管和氧化铜 试管和铜 质量/g a b cA.c b b -16B. c b c a --)(16C.c b c -16D.cb ac --)(16 【答案】D【解析】依题意知，Cu 元素质量为(c-a) g 、氧元素质量为(b-c) g ，故有16)(:)()(C b Cu A a c r --=1∶1⇒A r (Cu)=cb ac --)(16 4．下列物质既能发生消去反应和酯化反应，又能氧化成醛的是：（ ）A ．B ．CH 3CH 2CH 2OHC ．D ．(CH 3)3CCH 2OH【答案】B【解析】5．短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。
X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。
下列说法正确的是A ．原子半径的大小顺序：r(Y)>r(Z)>r(W)B ．元素Z 、W 的简单离子的电子层结构不同C ．元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强D ．只含X 、Y 、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物【答案】D【解析】试题分析：根据题意可知这几种元素分别是：X 是H ；Y 是N ；Z 是O ；W 是Na 。
河南高二高中化学月考试卷带答案解析
河南高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 （ ） A ．碳酸钙受热分解 B ．乙醇燃烧 C ．铝粉与氧化铁粉末反应 D ．氧化钙溶于水2.在2A ＋B 3C ＋4D 中，表示该反应速率最快的是 ( ) A ．v(A)＝0.5 mol/(L·s) B ．v(B)＝0.3 mol/(L·s) C ．v(C)＝0.8 mol/(L·s) D ．v(D)＝1 mol/(L·s)3.下列热化学方程式书写正确的是 ( ) A ．C(s)+O 2(g)==CO 2(g)；△H=+393.5kJ/mol B ．2SO 2+O 2==2SO 3；△H= —196.6kJ/molC ．H 2（g ）+1/2O 2(g)==H 2O(l)；△H=—285.8kJ/molD ．2H 2（g ）+O 2(g)==2H 2O(l)；△H= —571.6KJ4.下列表述中正确的是 ( ) A ．任何能使熵值增大的过程都能自发进行B ．已知热化学方程式2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)ΔH ＝－Q kJ·mol －1(Q ＞0)，则 将2 mol SO 2(g)和1 mol O 2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ 的热量 C ．化学平衡发生移动，平衡常数一定发生变化D ．1 mol NaOH 分别和1 mol CH 3COOH 、1 mol HNO 3反应，后者比前者放出的热量多5.将1 mol SO 2和1 mol O 2通入一容积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，发生反应：2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)。
反应达到平衡时SO 3为0.3 mol 。
若此时移走0.5 mol O 2和0.5 mol SO 2，则重新达到平衡后，SO 3的物质的量( ) A ．等于0.3 mol B ．等于0.15 mol C ．小于0.15 mol D ．大于0.15 mol ，小于0.3 mol6.以下3个热化学方程式：2H 2S(g)+3O 2(g)＝2SO 2(g)+2H 2O(l) △H ＝-Q 1 kJ/mol 2H 2S(g)+O 2(g)＝2S (s)+2H 2O(l) △H ＝-Q 2 kJ/mol 2H 2S(g)+O 2(g)＝2S (s)+2H 2O(g) △H ＝-Q 3 kJ/mol判断Q 1、Q 2、Q 3三者关系正确的是 （ ） A ．Q 1>Q 2>Q 3 B ．Q 1>Q 3>Q 2 C ．Q 3>Q 2>Q 1D ．Q 2>Q 1>Q 37.反应N 2O 4(g)2NO 2(g) ΔH ＝＋57 kJ·mol －1，在温度为T 1、T 2时，平衡体系中NO 2的体积分数随压强变化曲线如图所示。
河南高二高中化学月考试卷带答案解析
河南高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述不正确的是 A ．维生素C 具有还原性，在人体内起抗氧化作用B ．“加碘食盐”、“含氟牙膏”、“富硒营养品”、“高钙牛奶”、“加铁酱油”等等，这里的碘、氟、硒指的是分子，钙、铁则分别是钙离子和铁离子C ．奥运会中采用的新型氢动力计程车可以降低PM 2.5的排放，减小大气污染D ．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入硫酸亚铁2.设N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A ．电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4 g ，则电路中转移电子数为0.2N AB ．标准状况下，44.8LNO 与22.4LO 2混合后气体中分子总数等于2N AC ．NO 2和H 2O 反应每生成2molHNO 3时转移的电子数目为2N AD ．lmolFe 在氧气中充分燃烧失去3N A 个电子3.下列离子方程式书写正确的是A ．用浓硫酸与4-溴-1-丁醇加热发生消去反应：BrCH 2CH 2CH 2CH 2OH CH 2=CHCH=CH 2↑+ HBr↑+H 2OB ．过氧化钠固体与水反应：2O 22－＋2H 2O ＝4OH －＋O 2↑C ．向CuSO 4溶液中滴加过量的氨水：Cu 2++2NH 3·H 2O ＝Cu(OH)2↓+2NH 4+D ．用侯氏制碱法制得NaHCO 3 ：Na ++NH 3+CO 2+H 2O ＝NaHCO 3↓+NH 4+4.下列离子在指定条件下能大量共存的是A ．能使石蕊试液显红色的溶液中：NH 4＋、Fe 2＋、Al 3＋、NO 3－B ．加入NH 4HCO 3能产生气体的溶液中：K ＋、Na ＋、I －、SO 42－C ．中性透明溶液中：K ＋、HCO 3－、NO 3－、Fe 3＋D ．常温下由水电离出的c(H ＋)•c(OH －)＝10－20的溶液中：Na ＋、NH 4＋、Cl －、SiO 32－5.下列说法正确的是A ．在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na 2SO 4、CuSO 4溶液，都会因盐析产生沉淀B ．司母戊鼎、定远舰甲板、有机玻璃等原材料属于合金C ．聚酯纤维、碳纤维、光导纤维都属于有机高分子材料D ．用酸性重铬酸钾溶液检验酒驾，发生的反应属于乙醇的氧化反应6.短周期元素X 、Y 、Z 、W 、Q 的原子序数依次增大，且只有一种金属元素．其中X 与W 处于同一主族，Z 元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外）．W 、Z 之间与W 、Q 之间原子序数之差相等，五种元素原子最外层电子数之和为21，下列说法正确的是A ．Y 的简单离子半径小于Z 的简单离子半径B ．Z 最高价氧化物对应的水化物分别与X 、Y 最高价氧化物对应的水化物反应生成1mol 水时所放出的热量相同C ．Y 的简单气态氢化物在一定条件下可被Q 单质氧化D ．Q 可分别与X 、Y 、Z 、W 形成化学键类型相同的化合物7.下列有关物质的分类或者归类正确的是①混合物：福尔马林、水玻璃、水银 ②化合物：氯化钙、烧碱、HD ③电解质：冰醋酸、硫酸钡 ④同系物：苯酚、苯甲醇 ⑤同位素：12C 、13C 、14C ⑥同分异构体：1-丙醇、2-丙醇 A ．③⑤⑥ B ．①③④ C ．①②③ D ．②⑥ 8.已知：2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g) ΔH ＝－196.6 kJ·mol -1，向密闭容器中加入2 mol SO 2和1 mol O 2，一定条件下反应达到平衡，在t 2和t 4时刻分别只改变一个条件（温度或压强），反应过程中正反应速率如下图所示，下列说法正确的是注：t 1~t 2、t 3~t 4、t 5之后各时间段表示达到平衡状态①、②、③A ．t 2~t 3时间段，平衡向逆反应方向移动B ．t 4时刻改变的条件是减小压强C ．平衡状态①和②，SO 2转化率相同D ．平衡状态①和②，平衡常数K 值相同9.下列有关电化学装置完全正确的是铜的精炼铁上镀银防止Fe 被腐蚀构成铜锌原电池10.下列实验、现象及相关结论均正确的是11.下列图像与对应的叙述相符的是A ．图I 表示盐酸滴加到0.1mol/L 某碱溶液中得到的滴定曲线，有图I 可知二者恰好中和时，所得溶液的pH=7B ．图II 表示一定条件下进行的反应2SO 2+O 22SO 3ΔH<0各成分的物质的量变化，t 2时刻改变的条件可能是加压或降低温度C ．图III 表示某明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液，沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系，在加入20mlBa(OH)2溶液时，沉淀是Al(OH)3和BaSO 4的混合物D ．图IV 表示向一定体积含等浓度NH 4Cl 、AlCl 3、MgCl 2混合溶液中逐渐加入NaOH 溶液至过量的过程中，生成沉淀的质量与加入NaOH 溶液的体积之间的关系12.天然维生素P （结构如下图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂，关于维生素P 的叙述错误的是A ．可与溴水反应，且1 mol 该物质与足量溴水反应耗6 mol Br 2B ．可与NaOH 溶液反应，1 mol 该物质可与4 mol NaOH 反应C ．一定条件下1 mol 该物质可与H 2加成，耗H 2最大量为7 molD ．维生素P 遇FeCl 3溶液发生显色反应13.常温下，浓度均为0.l mol/L 的下列四种盐溶液，其pH 测定如下表所示：下列说法正确的是A ．四种溶液中，水的电离程度①>②>④>③B ．Na 2CO 3和NaHCO 3溶液中，粒子种类相同C ．将等浓度的CH 3COOH 和HClO 溶液比较，pH 小的是HClOD ．Na 2CO 3溶液中，c(Na +)=c(CO 32-)+c(HCO 3-)+c(H 2CO 3) 14.下列对各种平衡体系的叙述中，完全正确的一组是 ①在醋酸溶液中存在的电离平衡：CH 3COOH CH 3COO -+ H +加水稀释后，溶液中所有离子浓度均减小； ②常温下，在醋酸溶液中加入少量的CH 3COONa 固体，会使其电离平衡逆向移动； ③一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞试液变红，其原因是溶液中存在如下平衡： CH 3COO - +H 2O CH 3COOH+OH -，使得溶液中的c （OH —）>c （H +）； ④某温度下，容积一定的密闭容器中进行可逆反应：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s) △H>0， 平衡后，升高温度，c(z)增大；⑤在上述④的可逆反应中，当容器中气体压强不变时，反应达到平衡； ⑥在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡向溶解的方向移动；⑦在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀 A ．①②③④⑤ B ．②③④⑥⑦ C ．②③⑤⑥⑦ D ．①②⑤⑥⑦15.已知25℃时：①HF(aq)＋OH －(aq)===F －(aq)＋H 2O(l) ΔH 1＝－67.7 kJ·mol －1 ②H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l) ΔH 2＝－57.3 kJ·mol －1 ③Ba 2＋(aq)＋SO 42-(aq)===BaSO 4(s) ΔH 3＜0 下列说法正确的是A ．HF 的电离方程式及热效应：HF(aq)===H ＋(aq)＋F －(aq) ΔH ＞0B ．在氢氧化钠溶液与盐酸的反应中，盐酸量一定，氢氧化钠溶液量越多，中和热越大C ．ΔH 2＝－57.3 kJ·mol －1是强酸和强碱在稀溶液中反应生成可溶盐的中和热D ．稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应的热化学方程式为:H 2SO 4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO 4(s)＋ 2H 2O(l)ΔH ＝－114.6 kJ·mol －116.用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如下。
河南高二高中化学月考试卷带答案解析
河南高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.．生活中遇到的某些问题，常常涉及到化学知识，下列各项叙述正确的是 A ．“加碘盐”、“高钙牛奶”、“富硒营养品”等食用品中的碘、钙、硒是指单质 B ．铝合金的大量使用归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝单质 C ．医疗上进行胃部造影前，患者服用的“钡餐”是BaCO 3等不溶于水的物质 D ．“酸可以除锈”、“热的纯碱溶液去油污”，都发生了化学变化2.化学反应的发生一般可通过现象加以判断。
根据下列现象判断，其中没有新物质生成的是 ①蛋白质溶液中加入硫酸铵后形成沉淀 ②向氢氧化铁胶体中滴加盐酸产生沉淀； ③二氧化氮经加压冷凝成无色液体； ④溴水滴入裂化汽油中振荡褪色； ⑤硫酸铜粉末滴加少量水变蓝； ⑥活性炭除去水中的颜色和异味 A ．①②③ B ．②④⑥ C ．④⑤⑥ D ．①②⑥3.如下图所示，△H 1=－393.5 kJ•mol -1，△H 2=－395.4 kJ•mol -1，下列说法或表示式正确的是A ．石墨和金刚石的转化是物理变化B ．C （s 、石墨）==C （s 、金刚石） △H=" +1.9" kJ•mol -1C ．金刚石的稳定性强于石墨D ．1 mol 石墨的总键能比1 mol 金刚石的总键能小1.9 kJ4.下列实验不能达到目的的是A ．向25mL 沸水中滴加5-6滴稀的FeCl 3溶液制备氢氧化铁胶体B ．只用少量水就可鉴别Na 2CO 3和NaHCO 3固体C ．用FeSO 4、NaOH 和盐酸等试剂在空气中可以制备较纯净的FeCl 3溶液D ．用NaOH 溶液和盐酸可除去MgCl 2溶液中混有的AlCl 35. 室温下，向a mol/L 氨水中逐滴加入盐酸，下列描述不正确的是 A ．pH 减小B ．增大C ．水的电离程度先减小后增大D ．K b (NH 3·H 2O)不变6.草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。
河南高二高中化学月考试卷带答案解析
河南高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.分子式为C 8H 18，结构中含有4个甲基的同分异构体共有（ ）A ．8种B ．6种C ．7种D ．9种2.某烃结构式用键线式表示为，该烃与Br 2加成时（物质的量之比为1︰1，所得产物有（ ）A ．3种B ．5种C ．4种D ．6种二、填空题有机化学中的反应类型较多，将下列反应归类（填序号）。
①由乙炔制氯乙烯 ②乙烷在空气中燃烧③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 ④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 ⑤由乙烯制聚乙烯 ⑥甲烷与氯气在光照的条件下反应 ⑦溴乙烷和氢氧化钠乙醇溶液共热 ⑧溴乙烷和氢氧化钠溶液共热其中属于加成反应的是________；属于氧化反应的是.________；属于取代反应的是.______；属消去反应的是______；属于聚合反应的是_______。
河南高二高中化学月考试卷答案及解析一、选择题1.分子式为C 8H 18，结构中含有4个甲基的同分异构体共有（ ）A ．8种B ．6种C ．7种D ．9种【答案】A【解析】分子式为C 8H 18是烷烃，四个甲基就是除主链外还有2个支链，支链可以是甲基，也可以是乙基，甚至是丙基，先考虑主链由长到短，六个碳的己烷开始有6种：2，2-二甲基己烷，2，3-二甲基己烷，2，4-二甲基己烷，2，5-二甲基己烷，3，3-二甲基己烷，3，4-二甲基己烷；再缩短到5个碳的主链有2种：2-甲基-3-乙基戊烷，3-甲基-3-乙基戊烷，而1个丙基结构不满足题目4个甲基的要求，所以共有8种，答案选A 。
点睛：注意掌握烷烃同分异构体的书写方法，即碳链异构体按“主链由长到短，支链由整到散，位置由心到边”的规律书写。
2.某烃结构式用键线式表示为，该烃与Br 2加成时（物质的量之比为1︰1，所得产物有（ ）A ．3种B ．5种C ．4种D ．6种【答案】B【解析】当溴与发生1，2-加成时，生成物有、、；当溴与发生1，4-加成时，生成物有、，显然所得产物有5种，答案选B 。
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高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）河南省汝州市二高2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1．发现元素周期律的科学家是A．爱因斯坦 B．居里夫人 C．门捷列夫 D．侯德榜【答案】C【解析】试题分析：发现元素周期律的科学家是门捷列夫，答案选C。
考点：考查化学史的判断2．下列不属于．．．有机物的是( )A．HO-COOH B．S=C=S C．CCl4D．HCOOH【答案】A【解析】试题分析：A、碳酸是含有碳元素的化合物，但是性质和无机物相似，把它们归入无机物；B、S=C=S是含有碳元素的化合物，属于有机物；C、CCl4是含有碳元素的化合物，属于有机物；D、HCOOH是含有碳元素的化合物，属于有机物；故选A。
考点：考查了有机物与无机物的区别的相关知识。
3．最先发现电子的科学家是A．道尔顿B．玻尔C．汤姆生D．卢瑟福【答案】C【解析】试题分析：A、英国科学家道尔顿最先确立了原子学说，故D错误；B、玻尔提出了玻尔原子理论，故A错误；C、汤姆孙在研究阴极射线时发现了电子，并确认电子是组成原子的成分，故C正确；D、卢瑟福发现了质子，提出原子的核式结构模型，故B错误；故选C。
考点：考查了化学史的相关知识。
4．有机物L的分子式为C3H6O2，水解后得到一元酸M和一元醇N，已知M和N的相对分子质量相同，则下列叙述中不正确的是A．M具有还原性B．M中没有甲基C．M中H元素的质量分数40% D．L具有还原性【答案】C【解析】5．在物质分类中，前者包括后者的是A．氧化物、化合物 B．化合物、电解质C．溶液、胶体 D．溶液、分散系【答案】B【解析】试题分析：A、氧化物属于化合物，后者包括前者，故A不符合；B、电解质是化合物，后者包括前者，故B符合；C、溶液和胶体属于分散系，不存在包含关系，故C不符合； D、溶液属于分散系，后者包括前者，故D不符合；故选B。
考点：考查了物质分类和概念的分析判断的相关知识。
河南高二高中化学月考试卷带答案解析
河南高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列有关化学用语表示正确的是 （ ）A ．乙炔的电子式：B ．和是同一物质C ．乙烯的结构简式：CH 2CH 2D ．乙烯的球棍模型：2.有如下4种碳架的烃，则下列判断正确的是( )A ．a 和d 是同分异构体B ．b 和c 不是同系物C ．a 和d 都能发生加成反应D ．只有b 和c 能发生取代反应3.在芳香族化合物中，由于侧链与苯环间的相互影响，从而使它们在性质上都发生了一些变化．下列反应中能够说明这一现象的是( ) A ．B ．C ．甲苯和乙烷在空气中完全燃烧，生成相同的产物D ．甲苯和乙烷都不能与溴的四氯化碳溶液发生反应4.下列各组化合物中，不论二者以任何比例混合，只要总质量一定，则完全燃烧时消耗O 2的质量和生成水的质量不变的是（ ） A ．CH 4、C 2H 6 B ．C 2H 6、C 3H 6 C ．C 2H 4、C 3H 6 D ．C 2H 4、C 3H 45.下列化合物的一氯代物的数目排列顺序正确的是( ) ①CH 3CH 2CH 2CH 2CH 2CH 3 ②(CH 3)2CHCH(CH 3)2 ③(CH 3)3CCH 2CH 3 ④(CH 3)3CC(CH 3)3 A ．①＞②＞③＞④ B ．②＞③＝①＞④ C ．③＞②＞④＞①D ．③＝①＞②＞④6.某烯烃B ，分子式为C 10H 20 ，B 在一定条件下被氧化只生成一种物质C ，C 能使石蕊试液变红。
则符合上述条件的烃B 有（ ）种（不考虑顺反异构）。
A ．1 B ．2 C ．3 D ．47.某烃的分子式为C 10H 14，不能因反应使溴水褪色，但可使酸性KMnO 4溶液褪色，分子结构中只含一个烷基，则此烃的结构有（ ） A ．3种 B ．4种 C ．5种 D ．6种8.某烯烃与氢气加成后得到2，2﹣二甲基丁烷，则该烯烃的名称是（ ） A ．2，2﹣二甲基﹣3﹣丁烯 B ．2，2﹣二甲基﹣2﹣丁烯 C ．2，2﹣二甲基﹣1﹣丁烯 D ．3，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯9.关于下列结论正确的是（ ）A ．该有机物分子式为C 13H 16B ．该有机物属于苯的同系物C ．该有机物分子至少有4个碳原子共直线D ．该有机物分子最多有13个碳原子共平面10.要鉴别己烯中是否混有少量甲苯，正确的实验方法是（ ） A ．先加足量的酸性高锰酸钾溶液，然后再加入溴水 B ．先加足量溴水，然后再加入酸性高锰酸钾溶液 C ．点燃这种液体，然后再观察火焰的颜色 D ．加入浓硫酸与浓硝酸后加热11.下列反应无论怎样调整反应物的用量都只能生成一种物质的是( ) A ．甲烷和氯气混合后光照发生反应 B ．乙烯与氯化氢的加成反应C ．甲苯与等物质的量的Br 2发生反应D ．乙炔和氯气的加成反应12.设 N A 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A ．17.6 g 丙烷中所含的极性共价键为 4N AB ．常温常压下，2.24 L 乙烯中电子总数为1.6N AC ．溴乙烷加入NaOH 溶液、加热再加入AgNO 3有浅黄色沉淀生成D ．26克C 2H 2、苯、苯乙烯组成的混合物所含碳原子数为2N A13.常见的有机反应类型有：①取代 ②加成 ③消去 ④酯化 ⑤加聚 ⑥水解⑦还原 。
河南省平顶山市2015-2016学年高二化学下册6月月考试题
河南省平顶山市高级中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1．下列有关物质的性质或应用说法正确的是A．氢氧化钠用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症B．金属钠具有强的还原性，可利用钠和TiCl4溶液反应制取金属TiC．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均可以水解D．在常温下，浓硫酸、浓硝酸能用铁罐储运【答案】D【解析】试题分析：A．氢氧化钠是强碱，不能用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症，A错误；B．金属钠具有强的还原性，可利用钠和熔融的TiCl4反应制取金属Ti，不能不能是溶液，因为钠极易与水反应，B错误；C．糖类中的单糖不能水解，C错误；D．在常温下，铁遇浓硫酸、浓硝酸钝化，所以能用铁罐储运，D正确，答案选D。
考点：考查物质性质或应用的判断2．下列物质中，属于盐类的是A．Na2O B．Ca(OH)2 C．CaCO3 D．H2SO4【答案】C【解析】试题分析：A、氧化钠吧属于氧化物，不属于盐，错误，不选A；B、氢氧化钙属于碱，不属于盐，错误，不选B；C、碳酸钙属于盐，选C；D、硫酸属于酸，不选D。
考点：物质的分类3．下列关于烷烃性质的叙述中，错误的是( )A．都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．都能燃烧C．都不溶于水 D．都能发生取代反应【答案】A【解析】试题分析：A．烷烃都不都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误；B．烷烃都能燃烧，如果是完全燃烧生成二氧化碳和水，B正确；C．烷烃都不溶于水，C正确；D．烷烃都能发生取代反应，D正确，答案选A。
考点：考查烷烃性质判断4．将足量NH3通入HNO3和AgNO3的混合溶液中，生成沉淀的物质的量(n)和通入NH3的体积(V)关系(如图所示)正确的是( )【答案】A【解析】先后发生下面的离子反应：NH3＋H＋=NH4＋ Ag＋＋NH3·H2O=AgOH↓＋NH4＋ AgOH＋2NH3·H2O=Ag(NH3)＋＋OH－＋2H2O 可见图像A符合题意5．下列说法正确的是A、加热才能发生的反应一定是吸热反应B、化学反应的热效应的大小与参加反应的物质的多少无关C、反应物的总能量大于生成物的总能量的反应一定是放热反应D、同温同压下，反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同【答案】C【解析】试题分析：加热才能发生的反应不一定是吸热反应，很多放热反应如燃烧等也需先加热才能发生，故A选项错误；化学反应的热效应的大小与参加反应的物质的多少有关，故B选项错误；反应物的总能量大于生成物的总能量的反应一定是放热反应，故C选项正确；化学反应过程中的能量变化只与物质的始态和终态有关，与反应过程及反应条件无关，故D选项错误。
河南省平顶山市郏县一高2015-2016学年高二下学期6月月考化学试卷 含解析
河南省平顶山市郏县一高2015—2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版) 1．下列离子方程式中正确的是：A、H2SO4与Ba(OH)2溶液反应:Ba2＋＋2OH－＋2H＋十SO42－＝BaSO4↓＋2H2OB、Ca（HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca2＋＋HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2OC、Na2CO3溶液中通入少量CO2: CO32－＋CO2＋H2O＝2HCO3－D、CH3COOH溶液与NaOH溶液反应: H＋＋OH－==H2O【答案】AC【解析】Ca（OH）2过量时，生成物是碳酸钙和水，B不正确。
醋酸是弱酸，用化学式表示，所以正确的答案是AC。
2．在强酸性溶液中都能大量共存的是①K+、Cl－、NO3－、CO32－②Na+、SO42－、Cl－、NO3－③Na+、Ca2+、Cl－、HCO3－④K+、Ba2+、NO3－、SO42－A．①③B．②③C．③④D．②【答案】D【解析】试题分析在强酸性溶液中：①CO32－不大量共存；②Na+、SO42－、Cl－、NO3－能大量共存；③HCO3－不大量共存；④Ba2+与SO42－不大量共存.考点：在强酸性溶液中能大量共存的离子组判断。
3．与NO3—互为等电子体的是（）Ａ．SO3 Ｂ．BF3 Ｃ．CH4 Ｄ．NO2【答案】答案:B【解析】等电子体要求原子总数相同、价原子总数相同，C、D原子总数不同,A价原子总数不同,选B4．根据有机化合物的命名原则,下列命名正确的是A．H2C CHC CH2CH33—甲基—1，3-丁二烯B．CH3CHCH2CH3OH2-羟基丁烷C．CH3CH（C2H5）CH2CH2CH32-乙基戊烷D．CH3CH（NH2）CH2COOH 3—氨基丁酸【答案】D【解析】试题分析：A、应该是2—甲基-1，3-丁二烯,A错误;B、应该是2—丁醇,B错误；C、应该是3-甲基己烷，C错误.D、名称正确，D正确，答案选D。
河南省平顶山市郏县一高2015-2016学年高二下学期第二次月考化学试题 含解析
河南省平顶山市郏县一高2015-2016学年高二下期第二次月考化学试题（解析版）1．下列实验操作合理的是A．用稀硫酸清洗做焰色反应的铂丝B．用丁达尔效应鉴别Fe(OH）3胶体和FeCl3溶液C．用100mL容量瓶配制50mL 0.1 mol·L－1的盐酸D．测NaOH熔点时可以将NaOH放入石英坩埚中高温熔化【答案】B【解析】试题分析:A、做焰色实验的铂丝在每次实验后应用盐酸洗干净，不用硫酸，因为硫酸难挥发,A错误；B、只有胶体有丁达尔效应，而溶液没有该性质，可以用用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液,B正确；C、配制一定物质的量浓度的溶液时,容量瓶规格应该与配制的溶液体积最接近,所以配制50ml溶液应该选用50mL容量瓶，C错误;D、氢氧化钠能和石英坩埚中的二氧化硅反应2NaOH+SiO2═Na2SiO3+H2O，所以不可在石英坩埚中测NaOH熔点，D错误；选B.考点：考查焰色反应,溶液和胶体的鉴别,溶液的配制，坩埚的使用等知识。
2．在150℃时碳酸铵可以受热完全分解，则其完全分解后所产生的气态混合物的密度是相同条件下氢气密度的几倍（）A．96倍B．48倍C．12倍D．32倍【答案】C【解析】3．设阿伏加德罗常数为N A,下列说法正确的是A．1mol C n H2n+2烃分子中，含有碳碳键数目为nN AB．一定条件下，密闭容器中加入2mol SO2、1mol O2发生反应2SO2+O22SO3，转移的电子数目为4 N AC．53ｇ碳酸钠固体中，碳酸根离子的数目为0.5 N AD．标准状况下,11。
2L己烷所含分子数为0。
5 N A【答案】C【解析】A错，1mol C n H2n+2烃分子中,含有碳碳键数目为(n+1)N A；B错，2SO2+O22SO3，反应为可逆反应，不能完全转化为生成物；C正确,53ｇ碳酸钠的物质的量为0.5mol；碳酸根离子的数目为0.5 N A;D错,标准状况下,己烷为液体非气体；4．在一定温度下的恒容容器中，表明反应A(s)+2B(g）C(g）+D(g)已达平衡状态的是A．混合气体的压强不随时间变化而变化B．混合气体的密度不随时间变化而变化C．气体总物质的量不随时间变化而变化D．单位时间内生成n mol C，同时消耗2n molB【答案】B【解析】试题分析：A、反应前后气体系数之和相等,压强从反应到平衡始终相等，不能作为判断达到平衡的标志,故错误;B、ρ=m/v,恒容，体积相等,根据质量守恒定律，气体的质量增加，故密度不变能作为达到平衡的标志，正确；C、反应前后气体系数之和相等，气体物质的量不变，不能作为判断达到平衡标志，故错误;D、生成C,消耗B反应方向相等,故错误。
河南省平顶山市叶县高中高二下学期6月月考化学试卷
河南省平顶山市叶县高中2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1．浊液区别于其他分散系最本质的特征是A．外观混浊不清 B．分散质粒子不能透过半透膜C．不稳定 D．分散质粒子直径大于10－7m【答案】D【解析】试题分析：分散系分为浊液、溶液、胶体，依据是分散质粒子直径的大小不同，所以浊液区别于其他分散系最本质的特征是分散质粒子直径大于10－7m，答案选D。
考点：考查分散系的分类依据2．实验室里利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl＝NaCl+N2↑+2H2O。
关于该反应的下列说法正确的是A．NH4Cl中的氮元素被还原B．每生成lmolN2转移的电子的物质的量为6molC．NaNO2是氧化剂D．N2既是氧化剂，又是还原剂【答案】C【解析】试题分析：A、NH4Cl中N由－3价→0价，化合价升高，被氧化，故错误；B、生成1molN2转移电子3mol，故错误；C、NaNO2中N由＋3价→0，化合价降低，被还原，NaNO2作氧化剂，故正确；D、N2既是氧化产物又是还原产物，故错误。
考点：考查氧化还原反应、氧化剂、还原剂的定义等知识。
3．环境保护是当今倍受人们关注的社会问题，下列叙述不正确的是A．二氧化硫会形成酸雨B．氮氧化物会形成光化学烟雾C．过度使用煤作能源会引起雾霾等环境危害D．一氧化碳是造成温室效应的主要物质【答案】D【解析】试题分析：A．二氧化硫是形成酸雨的主要物质，A项正确；B. 光化学烟雾的形成主要是汽车尾气排放出的氮氧化物发生复杂的变化造成的,B项正确；C. 过度使用煤作能源会引起雾霾等环境危害，C项正确；D.CO2、碳氢化合物对大气的污染主要是形成温室效应，一氧化碳不会造成温室效应，D项错误；答案选D。
【考点定位】考查常见的生活环境的污染及治理【名师点睛】本题主要考查了常见的环境污染，明确形成环境污染的原因，可以让学生了解形成实质，懂得保护环境，节约能源，常见的环境污染总结如下：①臭氧空洞主要与氟氯代烃等过量排放造成；②光化学烟雾的形成主要是汽车尾气排放出的氮氧化物发生复杂的变化造成的；③酸雨主要由化石燃料燃烧产生的S02、氮氧化物等酸性气体；④白色污染主要是由白色塑料等引起的；⑤造成温室效应的气体是二氧化碳；⑥赤潮是含N、P元素的污水过度排放，造成水体富营养化．4．某种电池的总反应为 Fe+NiO 2 + 2H 2O Fe(OH)2+Ni(OH)2。
人教版高中化学选修五高二下期6月月考化 (26).docx
高中化学学习材料河南省鲁山县江河高级中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1．下列几组实验中，能够达到目的的是（ ）A ．实验一：向饱和AlCl 3溶液中滴加氨水以制备Al(OH)3胶体B ．实验二：用饱和NaHCO 3溶液除去混在Cl 2中的HCl 气体C ．实验三：用Na 2O 2与水反应制氧气D ．实验四：用Cl 2除去Fe 2(SO 4)3溶液中的少量FeSO 4【答案】C【解析】试题分析：A ． 把饱和AlCl 3溶液滴入沸水中发生水解反应：AlCl 3+3H 2O Al(OH)3(胶体)+3HCl ，若加入氨水，发生沉淀反应，形成Al(OH)3沉淀，错误；B ． HCl 会与NaHCO 3发生反应产生CO 2气体，因此不能用以除去混在Cl 2中的HCl 气体，错误；C ．把Na 2O 2加入水中，会发生反应：2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑，因此可以制取氧气，正确；D ． Cl 2与FeSO 4发生反应产生硫酸铁、氯化铁，反应后产物Fe 2(SO 4)3溶液中中混有新的杂质氯化铁，错误。
【考点定位】考查化学实验设计正误判断的知识。
【名师点睛】化学是一门实验性学科，要达到预期的实验目的，实验方案设计要合理，否则就不能完成化学实验。
利用盐类的水解反应制取胶体，方法是向沸腾的蒸馏水中滴加氯化铝或氯化铁饱和溶液进行，而不能向盐溶液中加碱，否则就会形成金属氢氧化物沉淀，而不能得到胶体，制取时，滴加不能太多，滴加不能太快，煮沸不能太久，不然，胶体会发生聚沉，形成沉淀；在进行除去杂质的操作中，要注意除杂的原则是不增、不减，即不增加新的杂质，不减少被提纯的物质本身，除去Cl 2中的HCl 气体，要用饱和NaCl 溶液；除去CO 2中的HCl 杂质，要用饱和NaHCO 3溶液；除去SO 2，中的HCl 杂质，要用饱和NaHSO 3溶液；不同气体中含有同一物质，使用的除杂试剂不同，除去Fe 2(SO 4)3溶液中的少量FeSO 4杂质，若使用Cl 2，尽管可以将Fe 2+氧化为Fe 3+，但是引入了新的杂质Cl -，应该使用H 2O 2。
人教版高中化学选修五高二下期6月月考 (5)
河南省平顶山市叶县二高2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1．下列关于非金属元素的叙述中正确的是A ．非金属元素的原子最外层电子数都大于或等于4B ．非金属元素的原子都易得电子生成相应的阴离子C ．只由非金属元素组成的晶体一定属于分子晶体D ．每一个主族包含的元素中不一定都有非金属元素【答案】D【解析】试题分析：A 项中H 、He 的最外层电子数分别为1、2，错；B 项中C ，Si 等元素不易得电子，错；C 项NH 4Cl 为离子晶体，错；D 项ⅡA 族全是金属元素，对考点：非金属元素的特点点评：该类题型题目涉及的面较广，需要学生在掌握一般规律的基础上，运用特殊举例的方法，难度一般2．（7分）游泳池里的水常加入适量的CuSO 4用来杀灭其中的细菌，而对游泳者的身体无害。
现取一水样300ml ，经分析其中含有0.0192g Cu 2+，则水样中CuSO 4的物质的量浓度是多少？【答案】0.001mol/L【解析】3．下列叙述不正确的是 A.211H 和221H 互为同位素，性质相似 B.元素的性质随着原子序数的递增呈周期性变化C.化学反应遵循质量守恒定律相能量守恒定律D.溶液、浊液、胶体的本质区别是分散质微粒大小不同【答案】A【解析】A 、不正确，211H 和221H 是两种分子，不属于同位素研究的范围；B 、正确，元素的性质随着原子序数的递增呈周期性变化，元素周期律；C 、正确，化学反应遵循质量守恒定律相能量守恒定律；D 、正确。
选A 。
4．下列分离与提纯物质的方法正确的是A ．通过蒸馏的方法用自来水制取蒸馏水B ．用过滤的方法提纯含有少量氯化铁的氢氧化铁胶体C ．用溶解、过滤的方法除去碳酸钡中含有的少量硫酸钡D ．用萃取的方法提取氯化钠溶液中含有的碘【答案】AD【解析】A ．水易挥发，通过蒸馏可得到蒸馏水，以除去杂质，故A 正确；B ．氯化铁和氢氧化铁胶体都可透过滤纸，应用半透膜分离，故B 错误；C ．碳酸钡和硫酸钡都不溶于水，不能用过滤的方法分离，故C 错误；D ．碘易溶于有机溶剂，可用萃取方法分离，故D 正确．故选AD．5．CO和H2在一定条件下可以合成乙醇：2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O，下列叙述中能说明上述反应在一定条件下己达到最大限度的是( )A．CO全部转化为乙醇B．正反应和逆反应的化学反应速率均为零C．CO和H2以1:2的物质的量之比反应生成乙醇D．反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化【答案】D【解析】试题分析：A．可逆反应不可能完全转化，错误；B．正逆反应速率相等，都大于0，是动态平衡，错误；C．只要反应发生，CO和H2就以1：2的物质的量之比反应生成甲醇，错误；D．反应体系中甲醇的物质的量浓度不再变化，说明正逆反应速率相等，正确。
河南高二高中化学月考试卷带答案解析
河南高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.已知反应A+B=C+D 的能量变化如图所示，下列说法正确的是A ．该反应为放热反应B ．该反应为吸热反应C ．反应物的总能量高于生成物的总能量D ．该反应只有在加热条件下才能进行2.下列说法或表示方法正确的是A ．反应物总能量低于生成物总能量时，该反应不能发生B ．强酸跟强碱反应放出的热量称为中和热C ．由石墨比金刚石稳定可知，C （石墨，固）=C （金刚石，固）△H ＞OD ．在101kPa 、25℃时，2gH 2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H 2（g ）十02（g ）=2H 2O （l ）；△H=-285.8KJ/mol3.已知化学反应2C(s)+O 2(g)2CO(g)；2CO(g) + O 2(g)2CO 2(g)都是放热反应。
据此推断，下列说法不正确的是（相同条件下）A ．56gCO 和32gO 2所具有的总能量大于88gCO 2所具有的总能量B ．28gCO 所具有的能量一定高于12gC 所具有的能量C ．12gC 和32gO 2所具有的总能量大于44gCO 2所具有的总能量D ．将两份等质量碳燃烧，生成CO 2的反应比生成CO 的反应放出的热量多4.下列有关反应能量变化图像的判断错误的是A ．I 可表示需加热的放热反应B ．Ⅱ可表示需加热的放热反应C ．Ⅲ可表示爆炸反应D ．Ⅳ可表示酸和碱的中和反应5.反应2SO 2+O 22SO 3经a min 后，SO 3浓度的变化情况如图所示，在时间0--a min 内用O 2表示的平均反应速率为0.04mol/(L ·min)，则a 等于A ．0.1B ．2.5C ．5D ．106.反应C （s ）+H 2O(g) CO(g) + H 2(g) 在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变能使瞬间正反应速率增大的是A ．增加碳单质的量B ．保持体积不变，充入N 2使体系压强增大C ．将容器的体积缩小一半D ．保持压强不变，充入N 2使体系体积增大7.甲、乙两容器中都在进行A B+C 的反应，甲中每分钟减少4 mol A ，乙中每分钟减少2 mol A ，则甲、乙两容器中的反应速率的比较是 A ．甲快 B ．乙快 C ．相等 D ．无法确定8.对于mA(s) + nB(g)eC(g) + f D(g)，反应过程中，当其它条件不变时，C 的百分含量（C%）和压强（P ）的关系如右下图，下列叙述正确的是A ．达到平衡后，加入催化剂，则C%增大B ．达到平衡后，若升温，平衡逆向移动C ．化学方程式中n ＜e +fD ．达到平衡后，增加A 的量，平衡正向移动9.下图为某化学反应的速率与时间的关系示意图．在t 1时刻升高温度或者增大压强，速率的变化都符合的示意图的反应是A ．2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g)；△H ＜0B ．4NH 3(g)+5O 2(g)4NO(g)+6H 2O(g)；△H ＜0C ．H 2(g)+I 2(g)2HI(g)；△H ＞0D ．N 2(g) +3H 2(g) 2 NH 3(g) △H ＜010.反应4NH 3＋5O 24NO ＋6H 2O 在一定体积的密闭容器中进行，30 s 后NO 的物质的量浓度增加了3 mol/L ，则下列反应速率正确的是A ．v(O 2)＝0.0125 mol·(L·s)－1B ．v(NO)＝0.01mol·(L·s)－1C ．v(H 2O)＝0.12 mol·(L·s)－1D ．v(NH 3)＝0.1 mol·(L·s)－111.已知：2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ·mol －12CH 3OH(l)＋3O 2(g)＝2CO 2(g)＋4H 2O(l) ΔH ＝－1452 kJ·mol －1 H ＋(aq)＋OH －(aq)＝H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1 下列说法正确的是A ．H 2(g)的燃烧热为571.6 kJB ．同质量的H 2(g)和CH 3OH(l)完全燃烧，H 2(g)放出的热量多C ．H 2SO 4(aq)＋Ba(OH)2(aq)＝BaSO 4(s)＋H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol－1D ．3H 2(g)＋CO 2(g)＝CH 3OH(l)＋H 2O(l) ΔH ＝＋135.9 kJ·mol－112.下列变化不能用勒夏特列原理解释的是A ．红棕色的NO 2气体加压后颜色先变深再变浅B ．H 2、I 2、HI 混合气体加压后颜色变深C ．二氧化硫转化为三氧化硫时增加空气的量以提高二氧化硫的转化率D ．打开汽水瓶，看到有大量的气泡逸出13.对于N 2（g ）＋3H 2（g ） 2NH 3（g ），不能作为反应达到平衡状态的判断依据是 A ．恒容密闭容器中总压强不变B ．恒容密闭容器中混合气体的密度不变C ．生成氨气的速率与氨气分解的速率相等D ．N 2、H 2、NH 3的浓度不再发生变化14.反应L （s ）+aG （g ）bR （g ）达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示，图中：压强p 1＞p 2，x轴表示温度，y 轴表示平衡混合气体中G 的体积分数．据此可判断A ．上述反应正方向是吸热反应B ．上述反应正方向是放热反应C ．a ＞bD ．a+1＜b15.在密闭容器中发生下列反应 aA(g)cC(g)+dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D 的浓度为原来的1.8倍，下列叙述正确的是 A ．A 的转化率变大 B ．a ＜c+dC ．D 的体积分数变大 D ．平衡向正反应方向移动16.在一密闭容器中加入A 和B ，各物质的物质的量浓度随着反应的进行，如图所示。
河南高二高中化学月考试卷带答案解析
河南高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.已知C （s ）+O 2（g ）=CO 2（g ）；△H= —393.5KJ/mol H 2（g ）+1/2O 2（g ）=H 2O （g ）；△H= —241.5KJ/mol欲得到相同热量，需充分燃烧C 和H 2的质量比约为 （ ） A ．12：3.25 B ．3.25：12 C ．1：1D ．6：12.已知反应：①时，；②稀溶液中，； 下列结论正确的是（ ） A ．稀醋酸与稀溶液反应生成水，放出热量B ．①的反应热为C ．稀硫酸与稀溶液反应的中和热为D ．碳的燃烧热大于3.下列反应中属于放热反应的是（）①．碳酸钙受热分解②乙醇燃烧③铝粉与氧化铁粉末反应④氢氧化钠溶于水 ⑤锌与盐酸反应⑥碳与二氧化碳反应 A ．②③④⑤⑥ B ．①②③④⑤ C ．②③④⑤D ．②③⑤4.下列各组热化学方程式中，化学反应的△H 前者大于后者的是 ①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g)；△H 1 C(s)＋O 2(g)===CO(g)；△H 2 ②S(s)＋O 2(g)===SO 2(g)；△H 3 S(g)＋O 2(g)===SO 2(g)；△H 4 ③H 2(g)＋O 2(g)===H 2O(l)；△H 5 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l)；△H 6④CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g)；△H 7 CaO(s)＋H 2O(l)===Ca(OH)2(s)；△H 8 A ．① B ．④ C ．②③④D ．①②③5.25℃、101 kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol 、285.8 kJ/mol 、890.3 kJ/mol 、2 800 kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是 A ．C(s)+O 2(g)=CO(g)；△H="-393.5" kJ/molB ．2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g)；△H="+571.6" kJ/molC ．CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(g)；△H="-890.3" kJ/molD ．C 6H 12O 6（s ）+3O 2(g)=3CO 2(g)+3H 2O(l)；△H="-1" 400 kJ/mol6.下列措施不符合节能减排的是 （ ） A ．大力发展火力发电，解决广东电力紧张问题 B ．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水 C ．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D ．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气7.以N A 代表阿伏加德罗常数，有关反应 C 2H 2(g)+O 2(g)→2CO 2(g)+H 2O(l)；ΔH = -1300kJ/mol下列关于热化学方程式的说法正确的是( )A ．有5N A 个电子转移时，该反应放出1300kJ 的能量B ．有N A 个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ 的能量C ．有4N A 个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ 的能量D ．有8N A 个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ 的能量8.已知H 2(g)、C 2H 4(g)和C 2H 5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mlo -1、-1411.0kJ·mlo -1和-1366.8kJ,则由C 2H 4(g)和H 2O(I)反应生成C 2H 5OH(I)的△H 为A ．-44.2kJ·mol -1B ．+44.2kJ·mlo -1C ．-330kJ·mol -1D ．+330kJ·mlo -19.下列关于热化学反应的描述中正确的是A ．HCl 和NaOH 反应的中和热ΔH ＝－57.3kJ/mol ，则H 2SO 4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH ＝2×(－57.3)kJ/molB ．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol ，则2CO 2(g) ＝2CO(g)＋O 2(g)反应的ΔH ＝+2×283.0kJ/molC ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D ．1mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热10.下列改变一定会加快反应速率的是（ ） A ．增加反应物量 B ．压强增大C ．升高温度D ．光照11.一密闭容器中充入一定量的N 2和H 2，经测定反应开始后的2s 内氢气的平均速率：ν(H 2)=0.45mol ／(L·s ），则2s 末NH 3的浓度为 （ ） A ．0.50mol ／L B ．0.60mol ／L C ．0.45mol ／L D ．0.55mol ／L12.下列各项与反应热的大小无关的是 ( ) A ．反应物和生成物的状态B ．反应物量的多少C ．反应物的性质D ．反应的快慢13.通常人们把拆开1 mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。
河南省平顶山市郏县第二高级中学高三化学模拟试题含解析
河南省平顶山市郏县第二高级中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 如图所示实验装置、试剂选用或操作正确的是A．除去NO中的NO2 B．铁制品表面镀锌C．稀释浓硫酸 D．制取少量氨气参考答案：A略2. 化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。
下列有关说法正确的是 ( )①高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空臭氧是污染气体，对人体有危害②374℃、2.2×104 kPa时，水与CO2发生“水热反应”生成有机物，该反应是放热反应③PM2.5表示每立方米空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物的含量，PM2.5值越高，大气污染越严重④易降解的生物农药更适合于在未来有害生物综合治理中的应用⑤过度使用尿素[CO(NH2)2]会使土壤碱化，可用石灰加以改良A．①②⑤ B．①③④ C．②④⑤ D．①③⑤参考答案：B解析：①高空臭氧层吸收太阳紫外线，可以保护地球生物；臭氧有强氧化性，低空臭氧对人体有危害，正确；②根据有机物生成水和二氧化碳的反应放出热量可知水与CO2发生“水热反应”生成有机物的反应是吸热反应，故错误；③PM2.5表示每立方米空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物的含量，PM2.5值越高，大气污染越严重，正确；④易降解的生物农药对环境污染小，所以更适合于在未来有害生物综合治理中的应用，正确；⑤石灰属于碱性物质，不能用于改善碱性土壤，故错误；故答案选B3. 下列反应的离子方程式书写正确的是（）①亚硫酸钠溶液中加入硝酸：SO32－+ 2H+ = H2O + SO2↑②铜片跟浓硝酸反应：Cu + 2NO3－+4H+ Cu2++2NO2↑+2H2O③向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2++2OH-+H++ SO42- + NH4+= BaSO4↓+ NH3?H2O+H2O④0.1molFeBr2中通入0.1molCl2：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3＋＋2Br2 ＋6Cl－⑤硫化钠的水解：S2－+ 2H2O H2S + 2OH－A．①② B．②③ C．③④ D．④⑤参考答案：B略4.世博园地区改造规划的实施将提升上海的环境质量。
河南高二高中化学月考试卷带答案解析
河南高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.你认为下列行为中有悖于“节能减排，和谐发展”这一主题的是( ) A ．将煤进行气化处理，提高煤的综合利用效率B ．研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展C ．开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料D ．实现资源的“3R”利用观，即：减少资源消耗、增加资源的重复使用、资源的循环再生2.298K 下，将1mol 蔗糖溶解在1L 水中，此溶解过程中体系的∆H －T∆S 和∆S 的变化情况是 A ．∆H －T∆S>0，∆S<0 B ．∆H －T∆S<0，∆S>0 C ．∆H －T∆S>0，∆S>0 D ．∆H －T∆S<0，∆S<03.少量铁粉与100mL0.01mol/L 的稀盐酸反应，反应速率太慢。
为了加快此反应速率而不改变H 2的量，可以使用如下方法中的①加H 2O ②加NaOH 固体 ③滴入几滴浓盐酸④加CH 3COONa 固体 ⑤加NaCl 溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发) ⑧改用10mL0.1mol/L 盐酸 A ．①⑥⑦ B ．③⑤⑧ C ．③⑦⑧ D ．⑤⑦⑧4.将4molA 气体和2molB 气体在2L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)。
若经2s 后测得C 的浓度为0.6mol·L －1，现有下列几种说法：其中正确的是①用物质A 表示的反应的平均速率为0.3mol·L －1·s －1②用物质B 表示的反应的平均速率为0.6mol·L －1·s －1③2s 时物质B 的浓度为0.7mol·L －1 ④2s 末，物质A 的转化率为70% A ．①④ B ．①④ C ．②④ D ．①③5.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A ．若2H 2(g)＋O 2(g)=2H 2O(g)ΔH ＝—483.6kJ·mol －1，则H 2燃烧热为241.8kJ·mol －1B ．若C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH>0，则石墨比金刚石稳定C ．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H 2O(l)ΔH ＝—57.4kJ·mol －1，则20.0gNaOH 固体与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ 的热量D ．已知2C(s)＋2O 2(g)=2CO 2(g)ΔH 1；2C(s)＋O 2(g)=2CO(g)ΔH 2，则ΔH 1>ΔH 26.合成氨工业中氢气可由天然气和水反应制备，其主要反应为：CH 4-(g)+2H 2O -(g)CO 2(g)+4H 2-(g)已知，破坏1mol 化学键需要吸收的热量如下表所示：试通过计算判断，下列有关甲烷转化成氢气过程的能量变化示意图正确的是7.将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH 2COONH 4(s)2NH 3(g)＋CO 2(g)。
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河南省平顶山市郏县二高2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1．若N A代表阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是（）A．1mol/L的氨水与等质量的水混合后（忽略体积变化），所得溶液浓度大于0.5mol/LB．1mol Na2O2与足量的水完全反应，转移的电子数为2N AC．在标准状况下，22.4L氢气与22.4L氦气所含有的原子数均为2N AD．28g乙烯和环丙烷（C3H6）的混合气体含有的原子总数为3N A【答案】A【解析】试题分析：B项：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，Na2O2既是氧化剂又是还原剂。
Na2O2中的O 是-1价，NaOH中的O是-2价，O2中的O是0价，-1→-2，-1→0，转移一个电子，因此一个Na2O2转移的是1个电子；C项：氦气分子式为：He，是单原子分子，1mol氦气所含有的原子数均为N A；D项：乙烯（C2H4）和环丙烷（C3H6）,可写成通式：(CH2)n, 28g即为(2/n)mol。
原子数为(2/n)*3n*N A = 6N A。
故选A。
考点：化学计算点评：熟悉N A、物质的量、物质的量浓度之间的计算关系是解决此类问题的关键。
2．下列物质既具有氧化性又有还原性的是（）①SO2②Fe3+③ Fe2+④ HCl ⑤ H2O2A．①②③ B．①③ C．①③⑤ D．①③④⑤【答案】D【解析】试题分析：凡是元素的化合价处于中间价态物质，都既具有氧化性又有还原性，所以①③⑤都是正确的。
铁离子只有氧化性，氯化氢中氯元素可以失去电子，氢元素可以得到电子，所以既具有氧化性又有还原性，答案选D。
考点：考查物质氧化性和还原性的正误判断点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，注重解题方法的培养的指导，有利于培养学生的逻辑思维能力和灵活应变能力。
该题的关键是明确氧化性和还原性的判断依据，然后结合题意具体问题、具体分析即可。
3．下列离子方程式正确的是（）A．硫酸亚铁在空气中氧化：4Fe2++ 302+6H2O=4Fe(OH)3B．向硝酸银溶液中加入过量氨水：Ag++ NH3﹒H2O==AgOH↓+NH4+C．向硫酸铝铵矾溶液中滴加过量的氢氧化钡溶液：NH4++ Al3++2SO42-+2Ba2+ +50H-==AlO2-+2BaS04↓+ NH3﹒H2O +2H2OD.向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体： ClO-+SO2+H2O==HClO+HSO3-【答案】C【解析】4．下列反应的离子方程式正确的是A．用氯化铁溶液腐蚀铜板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+B．将银片投入到浓硝酸溶液中：Ag+4H++2N03-=Ag++2NO +2H20C．向碳酸氢钙溶液中滴入过量澄清石灰水：Ca2++2HC03-+20H-=CaCO3↓+CO3-+2H20【答案】D【解析】A、B项电荷不守恒，错；C项应为Ca2++HC03-+0H-=CaCO3↓+CO3-+H20，错；D项正确。
5．已知HCO3﹣+AlO2﹣+H2O═CO32﹣+Al（OH）3↓；将足量的KHCO3溶液不断滴入含等物质的量的KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与滴入的KHCO3溶液体积的关系可表示为（）A． B．C． D．【答案】B【解析】HCO3﹣先与OH﹣反应，再与AlO2﹣反应，而HCO3﹣与OH﹣反应生成CO32﹣后，Ba2+与CO32﹣生成沉淀，HCO3﹣+OH﹣+Ba2+═BaCO3↓+H2O①，消耗1molHCO3﹣、1molOH﹣、1molBa2+，生成1molBaCO3沉淀，此阶段化学方程式为KHCO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+H2O+KOH；HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2O②，消耗2mol HCO3﹣、2molOH﹣（OH﹣消耗完），没有沉淀生成．此阶段化学方程式为KHCO3+KOH═K2CO3+H2O（此时KOH有2mol，原溶液中有1mol，反应①产生1mol）；HCO3﹣+AlO2﹣+H2O═CO32﹣+Al（OH）3↓③，消耗1molHCO3﹣、1mol AlO2﹣（AlO2﹣消耗完），生成1molAl（OH）3沉淀．此阶段化学方程式为KHCO3+KAlO2+H2O═Al（OH）3↓+K2CO3．三阶段消耗KHCO3的物质的量为1：2：1，也即KHCO3溶液体积比为1：2：1；一、三阶段对应的生成沉淀的物质的量为1：1，第二阶段不生成沉淀，所以图象B符合，故选：B．【点评】本题考查了图象分析，明确物质间的反应及反应先后顺序是解本题关键，注意偏铝酸盐能和可溶性的碳酸盐、碳酸氢盐发生双水解反应生成氢氧化铝，为学习的难点和易错点．6．常温下，用0.1000 mol·L1-NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol·L1-CH3COOH溶液所得滴定曲线如右图。
下列说法正确的是A．点①所示溶液中：B ．点②所示溶液中：C ．点③所示溶液中：D ．滴定过程中可能出现：【答案】D【解析】点①所示溶液中的溶质为0.001mol 的CH 3COOH 和0.001mol 的CH 3COONa ；根据电荷守恒得)()()()(3++--+=+Na c H c OH c COO CH c ，而溶液中)()(3COOH CH c Na c +，所以错误；点②所示溶液中溶质为CH 3COOH 和CH 3COONa ；溶液中 )()()(33-++COO CH c COOH CH c Na c B 错；点③所示溶液中溶质为CH 3COONa ；溶液中离子浓度大小关系为：)()()()(3+--+H c OH c COO CH c Na c ，C 错；滴定过程中可能出现：7．下列反应的离子方程式的书写中，正确的是( )A ．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：Ca 2++ HCO 3—+OH —=CaCO 3↓+H 2OB ．向溴水中通入SO 2：Br 2+2H 2O+SO 2=4H ++SO 42—+2Br —C ．向水中通入Cl 2：Cl 2+H 2O=2H ++Cl —+ClO —D ．把一小块Na 投入到足量的水中：Na + H 2O=Na + + OH —+ H 2↑【答案】B【解析】略8．下列说法或表示方法中正确的是A ．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧后都恢复至常温，后者放热量多B ．在101 kPa 时，2 g H 2 完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H 2 (g) + O 2 (g) = 2H 2O (l) ；△H = +285.8 kJ / molC. 已知中和热为57.3 kJ ·mol -1，若将含0.5mol H 2SO 4的浓溶液与含1molNaOH 的溶液混合，放出的热量大于57.3kJD ．Ba(OH)2·8H 2O (s) + 2NH 4Cl (S) ＝ BaCl 2 (s) + 2NH 3(g) + 10H 2O(l)； △H<0【答案】C【解析】9．已知A 物质的分子结构简式如右图，l mol A 与足量的NaOH 溶液混合共热，充分反应后最多消耗NaOH 的物质的量为（ ）A．6mol B．7mol C．8mo1 D．10 mo1【答案】C【解析】试题分析：根据有机物的结构简式可知，分子中含有5个酚羟基、1个羧基和1和酯基，但酯基水解后又产生1个酚羟基，所以l mol A与足量的NaOH溶液混合共热，充分反应后最多消耗NaOH的物质的量为8mol，答案选C。
考点：考查有机物的结构和性质点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养。
该题的关键是准确判断出分子中含有的官能团，然后结合具体官能团的结构和性质灵活运用即可，有利于培养学生的知识迁移能力和灵活应变能力。
10．常温下的定容容器中，建立如下平衡：3NO 2＋H2O NO＋2HNO3，在其他条件不变时，若往容器中通入少量的氧气后、原体系将会发生的变化是A．平衡向逆反应方向移动B．NO的物质的量可能不变C．NO的物质的量一定会减少D．NO2增加的物质的量是通入O2的物质的量的2倍【答案】C【解析】试题分析：设充入amolO2，则发生2NO＋O2=2NO2，常温下该反应几乎不可逆，所以，反应掉2amolNO，生成物浓度减小，平衡正向移动。
答案是C。
考点：化学平衡11．下列说法中有明显错误的是( )A．对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大C．活化分子之间发生的碰撞就是有效碰撞D．加入适宜催化剂，可使活化分子百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率【答案】C【解析】试题分析：A.对有气体参加的化学反应，压强增大，体积减小，单位体积内活化分子数目增加，所以反应速率加快，A项正确；B.升高温度，能够降低反应所需的活化能，活化分子的百分数增大，所以反应速率加快，B项正确；C.活化分子发生碰撞不一定发生化学反应，发生化学反应的碰撞为有效碰撞，即活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞，C项错误；D．使用催化剂，分子本身的能量不变，但改变了反应的途径，降低反应所需的活化能，活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率，D项正确；答案选C。
考点：考查活化分子、活化能等知识。
12．甲、乙两个容器内都在进行A→B的反应，甲中每分钟减少4mol A，乙中每分钟减少2mol A，则两容器中的反应速率A．甲快 B．乙快 C．相等D．无法确定【答案】D【解析】试题分析：在相同的时间内加减少的物质的量多，乙减少的少，但是反应的容器的容积不能确定，因此两容器中的反应速率无法确定，故选项是D。
考点：考查影响化学反应速率的因素的知识。
13．某同学做完铜、锌稀硫酸原电池的实验后得出了下列结论，你认为正确的是A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属B．当由铜、锌电极与硫酸铜溶液组成原电池时，铜是负极C．该实验电子沿导线由锌流向铜，氢离子得到电子而放出氢气D．铜锌原电池工作时，电流由锌经导线流向铜【答案】C【解析】试题分析：非金属也可以做原电池材料，A错误；铜锌原电池，铜是正极，锌是负极，B错误；反应中电子从锌移动到铜，氢离子得到电子而放出氢气，C正确，电流的方向是正电荷移动的方向，与电子转移的方向相反，所以电流由铜经导线流向锌，D错误。
考点：考查原电池是正负极、原电池反应等相关知识。
14．用N A表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是（）A．22.4 L氢气中含有2N A个氢原子B．14 g氮气中含N A个氮原子C．2L 0.30mol/L Na2SO4溶液中所含0.6N A个Na+D．标准状况下,含有N A个氧原子的臭氧（O3）体积约为11.2L【答案】B【解析】试题分析：未指明是标准状况下的体积，A错误；14g氮气中含有1mol氮原子，故含N A个氮原子 B正确；2L 0.30mol/L Na2SO4溶液中所含钠离子的物质的量为1.2mol，C错误；标准状况下,含有N A个氧原子的臭氧的物质的量为1/3，故体积为122.422.4/33Lmol L mol⨯=，D错误；答案选B考点：物质的量的计算15．决定元素种类的微粒是( )A. 质子B. 中子C. 电子D. 质子和中子【答案】A【解析】质子数=原子序数=核电荷数=核外电子数。