1练习册专题4硫、氮和可持续发展 第1单元含硫化合物的性质和应用 第3课时硫和含硫化合物的相互转化.doc
高中化学 专题四 硫、氮和可持续发展 第一单元 含硫化合物的性质和应用 1.3 硫和含硫化合物的相
专题四硫、氮和可持续发展第一单元含硫化合物的性质和应用 4-1-3 硫和含硫化合物的相互转化【学习目标】1、了解单质硫的主要性质。
2、了解+4价硫的化合物间的转化以及它们的氧化性、还原性。
3、了解不同价态含硫物质之间的转化。
自然界中的硫元素主要以_______、_________和_________等形式存在。
单质硫常常存在于_________________和_________________。
许多金属矿石往往是硫化物，重晶石、石膏、芒硝是含硫酸盐的常见矿物。
一、硫单质1、物理性质：_______色固体，硬而脆，不溶于水、微溶于酒精、易溶于二硫化碳，密度比水大。
2、化学性质（1）与金属单质反应Na + S == (研磨可轻微爆炸)Fe + S == Cu + S==Hg + S == （除去洒落的有毒的汞）注：硫的氧化性不如氯气强，与变价金属反应时一般生成低价态的金属硫化物。
（2）与非金属反应S + O2— S + H2—二、含硫化合物之间的相互转化1、硫元素的常见化合价2、含硫化合物之间通过氧化还原反应相互转化最高价(＋6)只有氧化性，最低价(－2)只具有还原性；中间价(0、＋4)既具有氧化性，又具有还原性。
这些价态对应了硫元素形成的多种物质，如：-2价——硫化物；0价——硫单质；+4价——SO2、H2SO3、亚硫酸盐；+6价——SO3、H2SO4、硫酸盐。
含有相同价态的硫元素的物质通过非氧化还原反应实现转化，而含有不同价态的硫元素的物质则通过氧化还原反应实现转化。
（1）①硫化氢气体不完全燃烧：②硫化氢水溶液加到氯水（或溴水）中：H2S + Cl2= S↓+ 2HCl（2）硫化氢气体完全燃烧：（3）硫在空气中燃烧：（4）①二氧化硫的催化氧化：②二氧化硫气体与氯气混合通入水中：③亚硫酸在空气中被氧化：④亚硫酸盐在空气中被氧化：2Na2SO3 + O2 = 2Na2SO4 (Na2SO3接触空气易变质，要严格密封保存)（5）①浓硫酸被金属单质（如Cu）还原：②浓硫酸非金属单质（如C）还原：（6）①硫被金属单质(如Cu、Fe)还原：②硫被非金属单质(如H2 )还原：课本94页交流与讨论2：写出下列含硫物质发生转化的化学方程式(1)(2)(3)(4)课本94整理与归纳写出实现下列转化的化学方程式，如果是在水溶液中进行的反应，请写出离子方程式。
2018高中化学 专题4 硫、氮和可持续发展 第三单元 含硫化合物的性质和应用 第3课时 硫和含硫化合物的相互转
第3课时硫和含硫化合物的相互转化[学习目标定位] 1.知道硫的存在及其化学性质，会写有关的化学方程式。
2.能够从硫元素化合价的变化角度理解不同含硫物质之间的相互转化，知道影响它们转化的因素，会写有关的化学方程式。
一、硫的存在和性质1．硫元素的存在(1)游离态：存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。
(2)化合态：主要以硫化物和硫酸盐的形式存在。
例如硫铁矿(FeS2)、黄铜矿(CuFeS2)、石膏(CaSO4·2H2O)、芒硝(Na2SO4·10H2O)。
2．硫的性质(1)物理性质硫俗称硫黄，是一种黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
(2)化学性质例1 下列关于硫的说法不正确的是( ) A ．试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去 B ．游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里 C ．单质硫既有氧化性，又有还原性 D ．硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫 答案 D解析 硫单质或含硫物质在空气中燃烧时应生成SO 2，而不能直接生成SO 3。
【考点】硫的存在与性质 【题点】硫的综合 思维拓展实验室除去试管内壁附着硫的两种方法： (1)物理法：加二硫化碳(CS 2)溶解； (2)化学法：加热的氢氧化钠溶液溶解。
3S ＋6NaOH=====△2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O 硫既表现氧化性，又表现还原性。
例2 下列化合物能由两种单质直接化合生成的是( ) A ．Fe 2S 3 B ．CuS C ．SO 3 D ．SO 2答案 D解析 硫的氧化性较弱，与变价金属铁、铜化合时，只能生成低价态的金属硫化物FeS 和Cu 2S 。
【考点】硫的存在与性质 【题点】硫的化学性质 二、硫和含硫化合物相互转化1．不同价态硫的转化通过氧化还原反应实现：当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，可用下图表示(1)H 2S ①O 2(不足)④H 2、△S ②O 2⑤H 2S SO 2――→③O 2SO 3写出③④⑤的化学方程式(选考)③________________________________________________________________________； ④________________________________________________________________________； ⑤________________________________________________________________________。
必修一-专题四硫、氮和可持续发展知识点
必修一-专题四硫、氮和可持续发展知识点专题四 硫、氮和可持续发展一、含硫化合物的性质和应用： 1、SO 2 的性质及其应用：（1）物理性质：通常为无色、具有刺激性气味的有毒气体，，密度比空气大，易溶于水（常温常压下一体积水能溶解40体积SO 2），易液化（沸点为-10℃）。
是严重的大气污染物。
备注：大气污染物通常包括：SO 2、CO 、氮的氧化物、烃、固体颗粒物（飘尘）等。
（2）化学性质： ① SO 2 是酸性氧化物：② 还原性：SO 2中S 为+4价，可与强氧化剂（如氧气等）反应生成+6价的S ：1）SO 2 + O 2 <==== > 2SO 3催化剂加热2）能使溴水褪色： SO 2 + Br 2 + 2H 2O ===H 2SO 4 +2HBr 3）与H 2O 2反应： SO 2 + H 2O 2 === H 2SO 44）SO 2在水溶液中能被KMnO 4（H +）、Cl 2、Fe 3+、HNO 3等氧化，归纳如下（都在通常条件下进行）：SO 2H 2SO 4③ 氧化性：SO 2中S 为+4价，可以降低，表现出氧化性，但氧化性很弱：SO 2 + 2H 2S ===3S ↓+ 2H 2O④ 漂白性：SO 2可与某些有色物质反应，生成不稳定的无色物质，加热时这些无色物质又会发生分解，从而恢复原来的颜色，即漂白作用是可逆的（SO 2不能漂白酸碱指示剂）。
常用于实验室对 SO2 气体的检验（品红溶液）备注：漂白原理类型：①吸附型：活性炭漂白——活性炭吸附色素（包括胶体） ②强氧化型：HClO 、O 3、H 2O 2、Na 2O 2 等强氧化剂漂白——将有色物质氧化，不可逆 ③化合型：SO 2 漂白——与有色物质化合，可逆 （3）酸雨——硫酸型酸雨： 1）硫酸型酸雨的形成：PH 值小于5.6(酸雨的pH ＜5.6)的雨水叫酸雨。
含硫酸的酸雨称硫酸型酸雨；含硝酸的酸雨称硝酸型酸雨。
（正常的雨水由于溶解CO 2形成弱酸H 2CO 3，pH 约为5.6。
高中化学专题4硫氮和可持续发展第1单元第3课时硫和含硫化合物的相互转化课件苏教版必修1
(2)与非金属反应 S＋O2=点==燃==SO2、S＋H2==△===H2S (3)与碱、氧化剂等物质反应 硫是非金属单质，可与碱反应，所以可用热碱液洗涤熔化硫的试管。
点燃 硫化合价处于中间化合价，可被强氧化剂氧化：S＋2KNO3＋3C=====K2S＋3CO2↑ ＋N2↑。
A．FeS
H2S
C．SO3
D．FeCl3
解析：Fe 与 S，H2 与 S，在加热条件下可以直接化合，分别生成 FeS 和 H2S。铁丝
能在 Cl2 中燃烧生成 FeCl3。而 S 与 O2 反应生成 SO2。 答案：C
知识点二 含硫物质的相互转化 1．不同价态含硫化合物
含硫物质
H2S、Na2S
的化学方程式为 S＋Fe==△===FeS，D＋F―→B 的化学方程式为 FeS＋H2SO4===FeSO4 △
＋H2S↑，F 的浓溶液与 Cu 在加热条件下的反应为 Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋ SO2↑＋2H2O。 答案：(1)S SO3
△ (2)2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O 2H2SO4(浓)＋Cu=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O (3)FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑
点燃 解析：由 A＋H2―→B，A＋O2――→C 知：A 中元素的化合价既能升高，也能降低， 故 A 为固态非金属单质，B 为氢化物，C 为氧化物，且 B＋C―→A，则 A 为硫。B ＋C―→A 的化学方程式为 2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，C―→E 的化学方程式为
催化剂 2SO2＋O2 △ 2SO3，E―→F 的化学方程式为 SO3＋H2O===H2SO4，A＋Fe―→D
硫元素的化合价
【小初高学习】高中化学 专题四 硫、氮和可持续发展 第一单元 含硫化合物的性质和应用(第3课时)硫和
②做还原剂：S+2H2SO4(浓)△3SO2↑+2H2O
③既做氧化剂，又做还原剂3S+6KOH△2K2S+3K2SO3+3H2O
此反应用于除去试管中残留的硫）
④特性：Hg、Ag在常温下虽跟O2不反应，但却易跟S反应
Hg+S＝HgS（此反应用于消除室内洒落的Hg）
章节与课题
课时安排
1课时
主备人
审核人
使用人
高一化学组
使用日期
第16周
本课时学习目标或学习任务
本课时重点难点或学习建议
硫及其化合物的相互转化
本课时教学资源的使用
学习过程
学习要求或学法指导
教师二次备课
[自学准备与知识导学]
一、硫的性质
1、自然界中的硫元素主要以、、等形式存在。
2、硫元素的常见化合价有。
3、物理性质：颜色；俗名；溶解性。
高中化学 专题4 硫、氮客可持续发展 苏教版必修1
第1课时 │ 典例类析
(1)
(2)
(3)
A
褪色
褪色
变红
B
变红
变红
褪色
C
变红
褪色
褪色
D
褪色
变红
褪色
第1课时 │ 典例类析
[答案] C
[解析] 锥形瓶中产生二氧化硫，二氧化硫在上升时遇 到石蕊试液生成亚硫酸，亚硫酸呈酸性，使石蕊试液变红 ；二氧化硫遇到品红试液，使品红试液褪色；二氧化硫具 有较强的还原性，能与强氧化剂高锰酸钾反应，使之褪色 。
3．能与碱性氧化物反应生成盐和水
SO2＋CaO===__C__a_S_O__3____________； CaO＋SO3===__C__a_S_O__4____________。
第1课时 │ 自主探究
知识点三、二氧化硫的漂白性 [实验探究] 二氧化硫的漂白性
实验操作 将盛满二氧化硫的试管倒立
在水槽中 在水下堵住试管，取出，用
第1课时 │ 典例类析
► 类型二 二氧化硫的检验 SO2 和 CO2 都是酸性氧化物，都能使澄清的石灰水变浑浊， 若通入的气体过量，则沉淀都可消失。所以不用澄清的石灰水鉴 别 SO2 和 CO2。除利用气味不同——SO2 有刺激性气味，CO2 无 味，通常可用以下方法： ①用品红溶液，使品红溶液褪色的是 SO2，不能使品红溶液 褪色的是 CO2。 ②用高锰酸钾溶液，紫色褪去的是 SO2，无明显现象的是 CO2。 2KMnO4＋5SO2＋2H2O===K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4
第1课时 │ 典例类析
典例类析
► 类型一 二氧化硫的性质 二氧化硫是以还原性为主的酸性氧化物，能漂白某些有色物 质(如品红)，生成不稳定的无色物质(区别 HClO 的强氧化性漂白 和活性炭的物理吸附漂白)。当然，二氧化硫还有其他作用，比如 可以作防腐剂等。
高中化学 专题4 硫、氮和可持续发展 第一单元 含硫化合物的性质和应用 第3课时 硫和含硫化合物的相
第3课时 硫和含硫化合物的相互转化一 硫1．硫的存在(1)游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳岩层里。
(2)化合态①主要以硫化物和硫酸盐的形式存在。
②重要化合物：2.硫的性质 (1)物理性质硫是一种黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2。
(2)化学性质硫是较活泼的非金属元素，能与许多金属、非金属发生反应。
请写出硫分别与①Fe、②Cu、③H 2、④O 2反应的化学方程式，并指明各反应的氧化剂和还原剂。
①Fe＋S=====△FeS S 是氧化剂，Fe 是还原剂； ②2Cu＋S=====△Cu 2S S 是氧化剂，Cu 是还原剂； ③H 2＋S=====△H 2S S 是氧化剂，H 2是还原剂； ④S＋O 2=====点燃SO 2 S 是还原剂，O 2是氧化剂。
归纳总结 硫的性质(1)S ＋4←――O 2还原性 S 0――――――→Fe 、Cu 、Na 、H 2氧化性S －2(2)3S ＋6NaOH=====△2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2OS 既表现氧化性，又表现还原性，用热的NaOH 溶液可除去单质硫。
(3)单质硫与Fe 、Cu 等变价金属反应时，只能将金属氧化为低价态硫化物，证明硫单质的氧化性比氯气弱。
1．下列化合物中，不能由组成该化合物的两种元素的单质直接化合而成的是( ) A ．Cu 2S B ．SO 3 C ．FeS D ．H 2S 答案 B解析 由于S 的氧化性相对O 2和Cl 2较弱，只能将变价金属氧化成较低价态，故S 与Cu 、Fe 化合，分别生成Cu 2S 、FeS ，S 与O 2直接化合只能生成SO 2，S 与H 2化合生成H 2S 。
2．硫的氧化性不如氧气强，在下列叙述中不能说明这一事实的是( ) A ．S ＋O 2=====点燃SO 2，O 2是氧化剂、S 是还原剂 B ．S 是淡黄色固体，O 2是无色气体C ．氢硫酸放置在空气中易变浑浊(2H 2S ＋O 2===2S↓＋2H 2O)D ．S 和Cu 反应只能生成Cu 2S(硫化亚铜)，而O 2与Cu 反应生成CuO 答案 B解析 A 项，S 与O 2化合时，O 2作氧化剂，硫作还原剂，说明氧气的氧化性比硫强；B 项，不同单质的氧化性强弱与单质的存在状态无必然联系；C 项，氢硫酸放置在空气中易变浑浊，是氧气将硫置换出来的，说明氧气的氧化性比硫强；D 项，S 可以将Cu 氧化生成Cu 2S(Cu 的化合价为＋1)，而O 2可以将Cu 氧化为CuO(Cu 的化合价为＋2)，说明氧气的氧化性比硫强。
高考化学一轮复习专题4硫氮和可持续发展1第一单元含硫化合物的性质和应用教案0123334.doc
第一单元含硫化合物的性质和应用1．了解硫元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。
2.了解硫元素单质及其重要化合物对环境的影响。
3.以上各部分知识的综合应用。
硫及其氧化物的性质[知识梳理]一、硫单质1．自然界中的硫(1)游离态：硫单质俗称硫黄，主要存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。
(2)化合态：主要以硫化物和硫酸盐的形式存在。
有关硫化物和硫酸盐的化学式见下表：二、二氧化硫(SO2 )1．物理性质(1)具有酸性氧化物的通性与少量NaOH 溶液反应：SO 2＋NaOH===NaHSO 3； 与足量NaOH 溶液反应：SO 2＋2NaOH===Na 2SO 3＋H 2O 。
(2)具有还原性，能被Cl 2、Br 2、I 2、H 2O 2、KMnO 4等氧化剂氧化。
①SO 2与卤水反应：SO 2＋X 2＋2H 2O===2HX ＋H 2SO 4(X 为Cl 、Br 、I)。
②使FeCl 3溶液由棕黄色变为浅绿色。
③2SO 2＋O 2催化剂△2SO 3。
(3)具有氧化性与H 2S 反应：SO 2＋2H 2S===3S ↓＋2H 2O 。
(4)具有漂白性使品红溶液褪色(原理：SO 2＋有色物质→无色物质――→加热有色物质＋SO 2)。
三、三氧化硫(SO 3)SO 3在标准状况下为无色、针状晶体，能与水反应：SO 3＋H 2O===H 2SO 4，放出大量的热。
SO 3是酸性氧化物，跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。
四、硫的氧化物的污染与治理[自我检测]1．(教材改编)在下列反应中硫元素只表现氧化性的是( ) A ．2Al ＋3S=====△Al 2S 3B ．S ＋2H 2SO 4(浓)=====△2H 2O ＋3SO 2↑ C ．H 2S=====△H 2＋SD ．3S ＋6NaOH=====△2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O解析：选A 。
A 项，该反应中S 的化合价由0价变为－2价，所以只体现氧化性，正确；B 项，该反应中S 的化合价由0价、＋6价变为＋4价，所以S 体现还原性和氧化性，错误；C 项，该反应中S 的化合价由－2价变为0价，所以S 只体现还原性，错误；D 项，该反应中S 的化合价由0价变为－2价、＋4价，所以S 体现氧化性和还原性，错误。
高中化学 专题4 硫、氮和可持续发展 第一单元 含硫化合物的性质和应用教案(2) 苏教版必修1
催化剂 第一课时 二氧化硫的性质和作用1． 引入新课2．[教师]：投影展示一组环境优美的图片和一组环境污染的图片，引导学生思考导致这种环境恶化的原因，引出酸雨，引出本课主题。
[板书]：二氧化硫的性质和作用一、SO 2的性质[教师实验]：演示“模拟酸雨”实验，引导学生观察现象，推测SO 2可能具有的性质。
[学生]：学生讨论，总结现象：鲜花褪色，蓝色石蕊纸花变红等。
推测SO 2可能具有的性质：SO 2可溶于水，且溶液显酸性，SO 2具有漂白性。
2．探究一：验证二氧化硫可溶于水[教师设问]：你能否设计实验，通过观察到明显现象说明SO 2可溶于水呢？[学生]：学生讨论，设计可能的实验方案。
[学生实验]：验证实验方案并测定SO 2水溶液的pH 。
[板书]：1．SO 2易溶于水且水溶液显酸性[教师设问]：为什么SO 2水溶液会显酸性？[学生]：SO 2与水反应生成了H 2SO 3。
[板书]：2．SO 2与水反应[学生]：写出化学反应方程式 SO 2+H 2O H 2SO 3观察分析该反应特点，得出H 2SO 3的不稳定性[教师]：提供某地酸雨样品随时间变化的一组pH 数据，引导学生分析硫酸型酸雨形成的可能途径。
[学生]：学生根据资料、阅读课本、交流讨论，得出结论。
[板书]：硫酸型酸雨形成的可能途径途径一：SO 2+H 2OH 2SO 3 2H 2SO 3+ O 2=2H 2SO 4 途径二：2SO 2+O 22SO 3 SO 3+ H 2O=H 2SO 4[教师设问]：从氧化还原角度分析SO 2与O 2的反应，SO 2在该反应中的作用。
[学生]：学生分析得出SO 2具有还原性。
3．探究二：探究二氧化硫的还原性[教师设问]：如何用实验证明SO2具有还原性呢？[学生]：学生设计实验。
[教师]：在学生设计的方案中选择典型，进行分组实验。
[学生实验]：1：向KMnO4溶液中滴加二氧化硫水溶液，观察现象2：向二氧化硫水溶液中滴加几滴3%的H2O2溶液，观察现象[教师]：用双氧水与SO2反应验证SO2的还原性，你认为可行吗？如何设计实验证明两者确实发生了反应呢？[学生]：没有明显现象。
高中化学 专题4 硫、氮和可持续发展 第一单元 含硫化合物的性质和应用(第3课时)硫和含硫化合物的相
第三课时硫和含硫化合物的相互转化——————————————————————————————————————[课标要求]1．了解硫在自然界中的存在及硫单质的性质和用途。
2．了解硫及其化合物的相互转化。
1.硫及其化合物之间转化关系如下：2．硫及其化合物转化原理(1)通过氧化还原反应可以实现含有不同价态硫元素的物质之间的转化。
(2)通过非氧化还原反应可以实现含有相同价态硫元素的不同物质之间的转化。
硫的存在与硫单质的性质1．硫在自然界中的存在(1)存在形式：自然界中的硫元素主要以硫单质、硫化物和硫酸盐等形式存在。
(2)游离态：主要存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。
(3)化合态：主要存在于金属矿石中。
(4)常见含硫矿物或硫酸盐的主要成分：①硫铁矿(黄铁矿)：FeS2，②黄铜矿：CuFeS2，③石膏：CuSO4·2H2O，④芒硝：Na2SO4·10H2O，⑤重晶石：BaSO4，⑥胆矾或蓝矾：CuSO4·5H2O，⑦绿矾：FeSO4·7H2O，⑧明矾：KAl(SO4)2·12H2O。
2．硫单质的性质(1)物理性质(2)化学性质 ①与金属反应：a ．与Fe 反应的化学方程式为Fe ＋S=====△FeS 。
b ．与Hg 反应的化学方程式为Hg ＋S===HgS 。
②与非金属反应：a ．与H 2反应的化学方程式为H 2＋S=====△H 2S 。
b ．与O 2反应的化学方程式为S ＋O 2=====点燃SO 2。
③与浓H 2SO 4反应的化学方程式为S ＋2H 2SO 4(浓)=====△ 3SO 2＋2H 2O 。
1．下列说法中，不正确的是( ) A ．硫是一种淡黄色的难溶于水的固体 B ．硫在自然界中仅以化合态存在 C ．硫与铁反应生成硫化亚铁 D ．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫解析：选B 火山喷口附近有游离态的硫，金属矿石中的硫以化合态存在。
2．下列关于单质硫的性质的说法正确的是( ) A ．单质硫跟金属单质的反应中硫都是氧化剂 B ．单质硫跟金属单质的反应都需要加热或点燃 C ．单质硫跟非金属单质的反应中硫都是还原剂 D ．单质硫跟非金属单质的反应中硫都是氧化剂解析：选A 金属元素在硫化物中的化合价只有正价，硫元素的化合价一定是负价，单质硫在跟金属单质的反应中都是氧化剂；在硫单质跟金属单质反应的条件中，S 与Hg 反应不需要加热；如果单质硫跟氧化性弱的非金属单质如H 2反应，则显氧化性；如果单质硫跟氧化性强的非金属单质如O 2反应，则显还原性。
【配套K12】高中化学 专题四 硫、氮和可持续发展 第一单元 含硫化合物的性质和应用(第3课时)硫和
硫和含硫化合物的相互转化1．下列化合物不能由单质之间直接化合得到的是( )A ．FeSB ．H 2SC ．SO 3D ．FeCl 3解析：Fe 与S ，H 2与S ，在加热条件下可以直接化合，分别生成FeS 和H 2S 。
铁丝能在Cl 2中燃烧生成FeCl 3。
而S 与O 2的反应生成SO 2。
答案：C2．(对应考点一)有关下列三个反应的叙述，正确的是( )①2H 2S ＋SO 2===3S↓＋2H 2O②S＋2H 2SO 4(浓)=====△3SO 2↑＋2H 2O③3S＋6KOH=====△2K 2S ＋K 2SO 3＋3H 2OA ．反应①说明SO 2能与酸反应，具有碱性氧化物的性质B ．反应②改用稀H 2SO 4，则能放出氢气C ．反应②和③说明S 具有两性元素的性质D ．反应③说明S 既具有氧化性又具有还原性解析：反应①SO 2作氧化剂说明二氧化硫具有氧化性，不能从氧化还原方面判断是酸性或碱性氧化物；反应②体现浓H 2SO 4的强氧化性，S 的还原性；反应③硫的化合价既有升高，又有降低，因此既体现了还原性，又体现了氧化性。
答案：D3．(对应考点二)在氧气中灼烧FeS 、FeS 2的混合物0.44 g ，使其中的硫全部变成SO 2，SO 2全部转化成H 2SO 4，这些硫酸可以用20 mL 0.5 mol/L 氢氧化钠溶液完全中和，则原混合物中硫的质量分数约为( )A ．18%B ．46%C ．53%D ．36%解析：S ～H 2SO 4～2NaOH ，m (S)＝0.02L×0.5 mol/L×1/2×32 g·mol －1＝0.16 g ，w (S)＝0.16 g÷0.44 g×100%≈36%。
答案：D4．(对应考点二)实验室分别可用KMnO 4、KClO 3、H 2O 2分解来制取O 2，若制取同样多的O 2，所需三者的物质的量之比为( )A ．1∶1∶1B ．3∶4∶6C ．3∶1∶3D ．1∶3∶1解析：由反应：2KMnO 4=====△K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑、2KClO 3=====MnO 2△2KCl ＋3O 2↑和2H 2O 2=====MnO 22H 2O ＋O 2↑，得6KMnO 4～2KClO 3～6H 2O 2～3O 2，故选C 。
教案：必修1 专题4 硫、氮和可持续发展 第1单元 含硫化合物的性质和应用
“硫酸的制备”是重点内容，三大设备，三个反应，三种原料；浓硫酸的特性是又一重点，利用实验加以引导，通过对实验装置图的设计、实验演示和化学方程式的书写强化知识的获得；浓硫酸与蔗糖的反应本书改在试管中进行，既节约了药品又利于检验气体产物，更减少了SO2对环境的污染；浓硫酸与铜的反应采用NaOH溶液来吸收尾气，也防止了SO2对环境的污染。知识体系：
重难点
本单元重点介绍了二氧化硫的性质、酸雨的形成和防治原理、硫酸的性质和几种常见的硫酸盐，硫元素及其化合物的相互转化。其中，酸雨的形成和防治原理以及浓硫酸的特性可能会成为学生学习的难点内容。
教学内容
1、二氧化硫的性质和作用
引导学生在初中已有的酸雨与二氧化硫等相关知识的基础上，进一步认识二氧化硫的其他重要性质和应用以及酸雨的成因及防治措施，为后续有关“硫酸的性质”和下一单元“生产生活中含氮化合物”学习打下一定的知识和方法基础。可以说，这一节有着“承上启下”的作用。知识体系：
含硫化合物的性质和应用
基本要求
1．了解硫的主要性质，认识二氧化硫的主要性质。
2．实验探究硫酸型酸雨的形成过程，了解二氧化硫对空气的污染，知道硫酸型酸雨的形成道工业生产硫酸的基本原理，认识浓硫酸的特性，了解硫酸的应用。
发展要求
形成硫及其化合物相互转化的知识网络。
3、硫和含硫化合物的相互转化。
从自然界的含硫物质出发，以S（-2）←S（0）→S（+4）→S（+6）为线索探究硫及其化合物的相互转化途经，是对前两节知识的总结和提升。通过设置问题情景列举不同价态的含硫化合物，引导学生开展讨论；通过整理和归纳，对硫和硫的化合物知识进行整合，突出了本节的重点，并有利于形成完整的元素化合物知识体系；通过本节的学习学生不仅能加深对硫及其化合物知识的掌握，更能学会归纳、推理、分析与综合的科学方法，构建完整、科学、有序的元素化合物知识网络。知识体系：
苏教版必修1高中化学第四章硫、氮和可持续发展-含硫化合物的性质和应用同步练习(含答案)
苏教版必修 1 高中化学第四章硫、氮和可持续发展-含硫化合物的性质和应用同步练习（含答案）苏教版必修 1 高中化学第四章硫、氮和可持续发展-含硫化合物的性质和应用同步练习（含答案）v>苏教版必修 1 高中化学第四章硫、氮和可持续开展-含硫化合物的性质和应用同步练习一、单项选择题 1.利用某分子筛作催化剂，NH3 可脱除废气中的 NO 和N O2，生成两种无毒物质，其反响历程如以下图所示，以下说法正确的选项是〔〕 A. X 是N2 B. 上述历程的总反响为：2NH3+NO +NO2 催化剂2N2+3H2O C. NH4+中含有非极性共价键 D. NH3、NH4+、H2O 中的质子数、电子数均相同 2.以下说法正确的选项是〔〕 A. 硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3 B. 可以用澄清石灰水溶液鉴别SO2 和CO2 C. SO2 能使品红溶液、酸性KMnO4 溶液褪色，但褪色原理不同 D. 少量SO2 通过浓CaCl2 的溶液能生成白色沉淀 3.以下溶液不能区别SO2 和CO2 气体的是〔液〕 A. 酸性高锰酸钾溶B. 品红溶液液C.氢硫酸溶D.Ba(OH)2 溶液 4.保护环境,人人有责。
以下做法不应该提倡的是〔〕 A. 将废旧电池埋在地下,防止污染 B. 对煤进行脱硫处理,减少SO2 的排放 C. 对生活垃圾进行分类处理D. 开发新能源,减少化石燃料的使用 5.PM2.5 是指大气中直径小于或等于2.5 微米的颗粒物，也叫可入肺颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关，是灰霾天气的主要原因，它主要来自化石燃料的燃烧〔如机动车尾气、燃煤〕等，以下与PM2.5 相关的说法错误的选项是〔〕 A. 大力开展电动车，减少燃油汽车的尾气排放量 B. 开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖 C. 多环芳烃是强致癌物，能吸附在PM2.5 的外表进入人体 D. PM2.5 含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素 6.二氧化硫气体通入显红色的酚酞溶液中，发现红色消失，主要原因是〔〕 A. 有漂白性 B. 溶于水后溶液显酸性 C. 有氧化性 D. 有复原性 7.在探究SO2 水溶液成分和性质的实验中，以下根据实验现象得出的结论正确的选项是( ) A. 向SO2 水溶液中参加少量NaHCO3 粉末，有气泡产生，说明SO2 水溶液呈酸性 B. 向SO2 水溶液中滴加Ba(NO3)2 溶液，有白色沉淀产生，说明SO2 水溶液中含有SO42- C. 向SO2 水溶液中通入H2S 气体，有淡黄色沉淀产生，说明SO2 水溶液具有复原性 D. 向KMnO4 溶液中滴加SO2 水溶液，溶液颜色褪去，说明 SO2 水溶液具有漂白性 8.将盛有 1 mol NO 和 NO2 混合气体的试管倒立于盛满水的水槽中，再通入 0.4 mol O2 ，充分反响后，整个试管充满水。
4.1.1《含硫化合物的性质和应用》(3课时)
浓硫酸
CuSO4 + 5H2O
②脱水性：C12H22O11
化学变化
浓H2SO4 12C 11H2O
③强氧化性：
A.常温下，使铁、铝钝化；
B. Cu 2H2SO（浓） △ 4
显酸性 CuSO 4 2H2O SO 2
C. C 2H2SO（ 4 浓） △ CO2 2H2O 2SO 2
与水互溶，溶于水时放出大量热。
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2.化学性质 （1）稀硫酸的性质——酸的通性 ①与指示剂反应： 使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色 ②与H前的金属反应置换出氢气： Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑ ③与金属氧化物反应生成盐和水： Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O ④与碱反应生成盐和水： 2Al(OH)3＋3H2SO4＝A12(SO4)3＋6H2O ⑤与盐反应生成新的盐和新的酸： BaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HCl
H2SO 3 H2O2 H2SO 4 H2O
SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl （两种气体生成两种强酸） c. 与更强的氧化剂反应: 例如：KMnO4 ，H2O2 ，K2Cr2O4 ……
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（2）既有还原性又有氧化性
SO2 中的化合价是+4价： -2e -4e
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（2）浓硫酸的特性
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实验现象 Cu与浓硫酸的反应实验现象
生成的刺激性气味的气体，能使品红褪色，铜片 有逐渐溶解，生成白色固体物质，溶于水呈蓝色
“黑面包”实验现 象 蔗糖由白变黑
蔗糖体积显著膨胀，呈疏松海绵状 有刺激性气体生成 放出大量的热
高中化学苏教版必修1课件 专题四 硫、氮和可持续发展 第一单元 含硫化合物的性质和应用(第3课时
依据硫原子守恒可得关系式为：FeS2～2H2SO4。 (2)化学方程式加合法： 如生产水煤气的反应： 高温 C＋H2O=====CO＋H2； 高温 CO＋H2O=====CO2＋H2； 可得关系 C～2H2。
[例2]
取1 g含SiO2的含硫矿石(FeS2)试样，在氧气
中充分灼烧，残留固体的质量是0.84 g，若取1 000 t这种
[例1]
已知A是一种不溶于水的固体，在一定条件下
有下列转化关系(部分产物及H2O省略)
试回答： (1)写出物质的化学式：A________，E________。
(2)写出由B和C反应生成A，由F的浓溶液生成C的化学
方程式： B＋ C―→A___________________________________，
表示如下：
1．关系式法
以化学方程式为基础，应用守恒关系，对多个相关
联的化学方程式进行整合，建立不同反应中不同物质之 间的计量数关系式，以此进行相关计算。
2．推导关系式的常用方法 (1)原子守恒法： 例如：接触法制 H2SO4 的三个反应为： 高温 4FeS2＋11O2=====2Fe2O3＋8SO2； 催化剂 2SO2＋O2 2SO3； △ SOቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ＋H2O===H2SO4；
[答案]
(1)S
SO3
(2)2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O △ Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O (3)FeS＋2H ===Fe2 ＋H2S↑
＋ ＋
(1)S元素有－2、0、＋4、＋6四种价态，同一价态的
硫形成的物质种类较多且各物质的性质比较丰富(特别是 SO2、H2SO4)，在转化过程中，要注意SO2所起的关键性作 用，它是连接高价态硫和低价态硫的桥梁。 (2)硫单质与含硫化合物之间可发生连续氧化，用图示
【金识源专版】高中化学苏教版必修学案专题四硫氮和可持续发展第一单元含硫化合物的性质和应用(第课时)硫
硫和含硫化合物的相互转化【学习目标】：1、了解单质硫的主要性质。
2、了解+4价硫的化合物间的转化以及它们的氧化性、还原性。
3、了解不同价态含硫物质之间的转化。
【学习重点与难点】：通过硫及其化合物的相互转化关系的整理归纳以及知识网络的构建，加深对各物质性质的认识理解，掌握整理的方法。
【学习过程】一、硫元素的存在自然界中的硫元素主要以_______、__________和_________等形式存在。
单质硫常常存在于____________________和___________________。
许多金属矿石往往是硫化物，重晶石、石膏、芒硝是含硫酸盐的常见矿物。
二、硫单质1、物理性质______色固体，硬而脆，不溶于水、微溶于酒精、易溶于二硫化碳，密度比水大。
2、化学性质（1）与金属单质反应Na + S — (研磨可轻微爆炸)Fe + S —Cu + S —Hg + S —（除去洒落的有毒的汞）注：硫的氧化性不如氯气强，与变价金属反应时，一般生成低价态的金属硫化物。
（2）与非金属反应S + O2—S + H2—三、含硫化合物及其相互之间的转化1、硫元素的常见化合价我们早就知道硫元素具有多种不同价态，-2、0、+4、+6价，你能举出这些价态对应的物质种类吗？硫常见价态的代表物质硫元素的化合价化学式-2+4+62、含硫化合物之间的相互转化课本94页交流与讨论2写出下列含硫物质发生转化的化学方程式(1)(2)(3)(4)课本94整理与归纳写出实现下列转化的化学方程式，如果是在水溶液中进行的反应，请写出离子方程式例题：亚硫酸钠中＋4价的硫既有氧化性又有还原性。
现有试剂：溴水、硫化钠溶液、亚硫酸钠溶液、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氨水。
(1)要证明亚硫酸溶液具有还原性，应选用的试剂有________ ；观察到的现象是_ ____；反应的离子方程式为____________________________________。
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第3课时硫和含硫化合物的相互转化
基本要求
1．在空气中不易变质的是()
A．Na2SO3B．NaHSO4
C．亚硫酸D．次氯酸
2．下列生成SO2的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是()
A．硫在空气中燃烧
B．铜片与浓硫酸共热
C．红热的木炭与浓硫酸反应
D．亚硫酸钠与浓硫酸反应
3．下列变化需要加入还原剂才能发生的是()
A．S2－→HS－B．SO2→SO2－3
C．SO2→SO3D．SO2－3→S
4．下列反应中，硫元素被还原的是()
A．稀硫酸与锌反应
B．二氧化硫与氯水反应
C．浓硫酸与铜反应
D．三氧化硫与水反应
5．下列反应中，调节反应物用量或浓度，不会改变反应产物种类的是()
A．硫化氢在氧气中燃烧
B．二氧化硫通入石灰水中
C．硫酸中加入锌粉
D．铁在硫蒸气中燃烧
6．硫黄在空气中燃烧生成气体甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水，乙溶液褪色
变成丙。
甲、乙、丙均含有硫元素，则它们正确的顺序是()
A．SO3、H2SO4、H2SO3
B．SO2、H2SO3、H2SO4
C．SO3、H2SO3、H2SO4
D．SO2、H2SO4、H2SO3
7．A、B、C、D、E五种物质有如下转化关系，且物质A是一种淡黄色的固体。
图4－1－7
(1)写出A、B、C、D、E五种物质的化学式：
A．__________，B.__________，C.__________，
D．__________，E.__________。
(2)温泉水、煤、药皂、火药、火柴、化学肥料、天然气这些物质中，含有A元素的是________。
(3)将C分别通入下列溶液时各有何现象，并说明产生这种现象的原因。
①澄清石灰水：________；
②品红试液：_________；
③石蕊试液：________；
④H2S溶液：________。
(4)已知B在氧气不足的情况下燃烧(不充分燃烧)能生成固体A，在充足的氧气中燃烧(充分燃烧)生成气体C，C是造成酸雨的主要物质。
写出以下反应的化学方程式：
①B在氧气中不充分燃烧：_________；
②B在氧气中充分燃烧：________。
8．某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。
为了验证甲、乙两位同学的判断是否正确，丙同学设计了如图4－1－8所示的实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该装置略去)。
图4－1－8
试回答：
(1)上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为：_____________。
(2)乙同学认为还可能产生氢气的理由是_____。
(3)丙同学在安装好装置后，必不可少的一步操作是___________。
(4)A中加入的试剂可能是________，作用是_____________；B中加入的试剂可能是________，作用是____________________；E中加入的试剂可能是_______，作用是____________________。
(5)可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：
C中________，D中________。
如果去掉装置B，还能否根据D中的现象判断气体X中有氢气？________(填“能”或“不能”)。
原因是___________。
第3课时硫和含硫化合物的相互转化
1．B[解析] A项，Na2SO3易被氧化为硫酸钠。
C项，亚硫酸易被氧化为硫酸。
D项，次
氯酸易分解。
2．A [解析] 根据硫元素化合价变化情况来判断，化合价升高被氧化。
3．D [解析] 加入还原剂可以实现元素化合价的降低。
4．C [解析] 硫酸被还原即化合价降低。
选项C 中浓H 2SO 4与铜反应生成SO 2，符合题意。
5．D [解析] H 2S 在O 2中燃烧，O 2不足时，生成S ，O 2过量时生成SO 2；SO 2通入石灰水中，SO 2少量时生成CaSO 3，SO 2过量，则生成Ca(HSO 3)2；Zn 与稀硫酸反应可生成H 2，与浓硫酸反应则生成SO 2；Fe 与S 反应只能生成FeS 。
6．B [解析] S ＋O 2=====点燃SO 2
SO 2＋H 2O H 2SO 3
SO 2＋Br 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HBr
7．(1)S H 2S SO 2 SO 3 H 2SO 4
(2)温泉水、煤、药皂、火药、火柴、化学肥料
(3)①先变浑浊后变澄清。
因为SO 2＋Ca(OH)2===CaSO 3↓＋H 2O ，SO 2过量时又发生反应SO 2＋CaSO 3＋H 2O===Ca(HSO 3)2
②褪色。
因为SO 2与有色物质结合成无色物质
③变红。
因为二氧化硫溶于水生成的亚硫酸显酸性
④产生淡黄色沉淀。
因为SO 2＋2H 2S===3S ↓＋2H 2O
(4)①2H 2S ＋O 2=====点燃2S ＋2H 2O ②2H 2S ＋3O 2=====点燃2SO 2＋2H 2O
8．(1)Zn ＋2H 2SO 4(浓)=====△ZnSO 4＋SO 2↑＋2H 2O
(2)当Zn 与浓硫酸反应时，浓硫酸浓度逐渐变小，Zn 与稀硫酸反应可产生H 2
(3)检查装置的气密性 (4)品红溶液 检验SO 2 浓硫酸 吸收水蒸气 碱石灰 防止空气中水蒸气进入D 中 (5)C 中黑色固体(CuO)变成红色固体(Cu) D 中白色粉末变成蓝色 不能 因为混合气体中可能含水蒸气，会干扰H 2的检验。