海南省琼海市嘉积中学2017-2018学年高一上学期期末学生基础学力测试信息技术试卷(扫描版,无答案)
海南省嘉积中学2017-2018学年高一上学期期末化学试卷 Word版含解析
2017-2018学年海南省嘉积中学高一（上）期末化学试卷一、选择题（共15小题，每小题2分，满分30分）1．下列说法正确的是（）A．玻璃仪器都可以用于加热，但有些可以直接加热，有些需要垫上石棉网加热B．给试管中的液体加热时，试管口不准对着别人，但可以对着自己C．用H2还原氧化铜的实验中，应把H2通过预先加热的氧化铜D．无论给试管中的液体还是固体加热，都必须先预热2．欲除去下列物质中的杂质（括号内物质为杂质），所用试剂不正确的是（）A．KNO3溶液（K2SO4）：适量Ba（NO3）2溶液B．CaCO3粉末（CaCl2）：过量盐酸C．Cu粉（Zn粉）：过量盐酸D．CO2（O2）：灼热的铜网3．下列叙述中正确的是（）A．物质的量就是物质的质量B．摩尔是国际单位制七个基本单位之一C．摩尔是粒子的数量单位D．阿伏伽德罗常数约为6.02×10234．下列叙述正确的是（）A．标准状况下任何气体的摩尔体积都是22.4 LB．1mol气体的体积若是22.4 L，它必定处于标准状况C．两种气体的物质的量之比等于其原子个数比D．标准状况下，1mol H2和O2的混合气体的体积是22.4 L5．Fe（OH）3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是（）A．Fe（OH）3胶体粒子的大小在1nm～100nm之间B．Fe（OH）3胶体具有丁达尔效应C．Fe（OH）3胶体是均一、稳定的分散系D．Fe（OH）3胶体的分散质能透过过滤纸6．下列说法正确的是（）A．酸、碱、盐都是电解质 B．电解质都是易溶于水的物质C．氧化物都是电解质 D．氢化物都不是电解质7．下列叙述正确的是（）A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B．没有单质参加的反应一定不是氧化还原反应C．置换反应一定是氧化还原反应D．较难失去电子的原子，容易得到电子8．下列关于钠的叙述中，正确的是（）A．钠是银白色金属，熔点低，硬度大B．钠放置于空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠C．在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，黄色火焰D．金属钠着火可以用水灭火9．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为（）A．3：1 B．2：1 C．1：1 D．1：310．下列各物质相互反应后，再向得到的溶液中滴入NaOH溶液，能直接生成红褐色沉淀的是（）A．氯水和氯化亚铁溶液B．铁屑和氯化铜溶液C．铁屑和过量稀硫酸 D．过量铁屑和氯化铁溶液11．下列说法正确的是（）A．SiO2溶于水是酸性B．CO2通入水玻璃可得硅酸C．SiO2不溶于任何酸D．SiO2晶体中存在单个SiO2分子12．下列关于HClO的说法不正确的是（）A．HClO是强酸B．HClO不稳定C．HClO是强氧化性酸D．HClO能杀菌消毒）14．为了检验某固体物质中是否含有NH4+，你认为下列试纸和试剂用到的是（）①蒸馏水②NaOH溶液③红色石蕊试纸④蓝色石蕊试纸⑤稀硫酸．A．①②③ B．①②④ C．②③D．①③⑤15．相同质量的铜片分别投入到足量的下列四种酸中（必要时可加热），充分反应后在相同条件下得到的气体体积由大到小的顺序是（）①浓硫酸②浓硝酸③稀硫酸④稀硝酸．A．②④①③B．③④①②C．①②④③D．②①④③二、选择题（共5小题，每小题4分，满分20分）16．下列俗名与化学式对应错误的是（）A．小苏打﹣﹣﹣NaHCO3B．明矾﹣﹣﹣Al2（SO4）3•12H2OC．铁红﹣﹣﹣Fe3O4D．芒硝﹣﹣﹣Na2SO4•10H2O17．N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．0.5 molAl与足量盐酸反应转移电子数为1N AB．标准状况下，11.2L SO3所含的分子数为0.5N AC．0.1molCH4所含的电子数为1N AD．46gNO2和N2O4的混合物含有的分子数为1N A18．已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变为蓝色．下列判断正确的为（）A．上述实验证明氧化性：MnO4﹣＞Cl2＞Fe3+＞I2B．上述实验中，共有两个氧化还原反应C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D．实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性19．下列离子方程式正确的是（）A．碳酸钙和盐酸反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑B．向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓C．向稀盐酸溶液中加铁：3Fe+6H+═3Fe3++3H2↑D．向硝酸银溶液中加盐酸：Ag++Cl﹣═AgCl↓20．某溶液中，可大量共存的离子组是（）A．Al3+、Mg2+、SO42﹣、OH﹣B．Fe2+、NO3﹣、Cl﹣、H+C．H+、Cl﹣、K+、HSO3﹣D．Na+、HCO3﹣、K+、Cl﹣三、解答题（共6小题，满分50分）21．进行粗盐精制时，需要用化学方法除去杂质．试回答下列问题：12﹣完全沉淀，又要保证不引入新的杂质，2+、Mg2+、SO4为此你认为加入所选沉淀剂的合理顺序可以为：Ⅱ、、（填序号）（3）最后加适量的盐酸以调节溶液至中性并除去过量的CO32﹣，其中盐酸除去CO32﹣的离子方程式为．（4）最后蒸发结晶操作时，玻璃棒的作用是，当时，应停止加热，用余热蒸干．22．实验室常用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2（1）试写出该反应的化学方程式．（2）反应中元素的化合价升高，则该元素的原子电子．（3）当反应中转移的电子数目为0.4N A时，生成的Cl2在标准状态下的体积为．（4）Cl2用途广泛，写出其生产漂白液对应的离子方程式．23．为提纯某Fe2O3样品（主要杂质有SiO2、Al2O3），有人设计如下实验方案：（1）A是制作光导纤维的材料，只能与一种酸反应，其对应的化学方程式为．（2）滤液X中（填“是”或“否”）含有Fe3+；检验时可用试剂为，现象是．（3）写出题中生成B物质时，所对应的离子方程式．（4）参照题中提纯物质的表示方法，请设计一种以框图形式表示的实验方案（注明物质和操作），用于从滤液Y中提取Al2O3．24．根据如图所示实验回答下列问题：（1）试管A中发生反应的化学方程式．（2）试管B中的实验现象是；若对该试管中反应后的溶液加热，可以观察到试管B中的实验现象是．（3）试管C中的实验现象是．（4）试管C口部棉团的作用是，其反应的离子方程式是．25．A、B、C、D为中学常见物质且均含有同一种元素，相互转换关系如图（反应条件及其他物质均已略去）A B C D（1）若A、B、C、D均为化合物，而且它们的水溶液均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，则D的化学式为．写出B→C的化学反应方程式：．（2）若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，则C的化学式为；写出A→B的化学反应方程式：．（3）若A为前18号元素中的某种金属单质，D为强碱，则B的化学式为，写出C→D 的化学方程式：．26．32gCu与200mL 10mol/L的HNO3溶液充分反应（HNO3过量），产生的NO和NO2混合气体共0，.6mol（反应前后溶液体积变化忽略不计），试求：（1）反应前HNO3的物质的量（2）反应后生成的Cu （NO3）2的物质的量浓度（3）混合气体中NO的物质的量（4）剩余的HNO3的物质的量浓度．2015-2016学年海南省嘉积中学高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共15小题，每小题2分，满分30分）1．下列说法正确的是（）A．玻璃仪器都可以用于加热，但有些可以直接加热，有些需要垫上石棉网加热B．给试管中的液体加热时，试管口不准对着别人，但可以对着自己C．用H2还原氧化铜的实验中，应把H2通过预先加热的氧化铜D．无论给试管中的液体还是固体加热，都必须先预热【考点】化学实验安全及事故处理．【分析】A．可直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿、坩埚，需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等；B．试管口不可以对着自己，也不能对着别人；C．防止氢气混有试管中的空气而不纯，加热会爆炸；D．加热时，应先预热后集中试管底部加热．【解答】解：A．集气瓶量筒不能加热，故A错误；B．加热时，试管口不可以对着自己，也不能对着别人，以防液体沸腾溅出伤人，故B错误；C．防止氢气混有试管中的空气而不纯，加热会爆炸，氢气还原氧化铜时先通氢气后加热，故C错误；D．加热时，应先预热后集中试管底部加热，防止受热不均，引起试管炸裂，故D正确．故选D．2．欲除去下列物质中的杂质（括号内物质为杂质），所用试剂不正确的是（）A．KNO3溶液（K2SO4）：适量Ba（NO3）2溶液B．CaCO3粉末（CaCl2）：过量盐酸C．Cu粉（Zn粉）：过量盐酸D．CO2（O2）：灼热的铜网【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】A．K2SO4与Ba（NO3）2反应生成硫酸钡沉淀和KNO3；B．碳酸钙溶于盐酸；C．锌与盐酸反应；D．氧气与铜在高温条件下反应．【解答】解：A．K2SO4与Ba（NO3）2反应生成硫酸钡沉淀和KNO3，可除去杂质，故A 正确；B．碳酸钙溶于盐酸，应加水然后过滤，故B错误；C．锌与盐酸反应，而铜不反应，可用盐酸除杂，故C正确；D．氧气与铜在高温条件下反应，可用于除杂，故D正确．故选B．3．下列叙述中正确的是（）A．物质的量就是物质的质量B．摩尔是国际单位制七个基本单位之一C．摩尔是粒子的数量单位D．阿伏伽德罗常数约为6.02×1023【考点】物质的量的单位--摩尔；阿伏加德罗常数．【分析】A、物质的量是衡量微观粒子集合体的一个物理量；B、摩尔是物质的量的单位；C、物质的量衡量微观粒子集合体；D、阿伏伽德罗常数的单位为mol﹣1．【解答】解：A、物质的量是衡量微观粒子集合体的一个物理量，不是物质的质量，故A错误；B、摩尔是物质的量的单位，而物质的量是七个基本物理量之一，故摩尔是七个基本单位之一，故B正确；C、物质的量衡量微观粒子集合体，而不衡量微粒的个数，故摩尔不是粒子数量的单位，故C错误；D、阿伏伽德罗常数的单位为mol﹣1，故阿伏伽德罗常数为6.02×1023mol﹣1，故D错误．故选B．4．下列叙述正确的是（）A．标准状况下任何气体的摩尔体积都是22.4 LB．1mol气体的体积若是22.4 L，它必定处于标准状况C．两种气体的物质的量之比等于其原子个数比D．标准状况下，1mol H2和O2的混合气体的体积是22.4 L【考点】阿伏加德罗定律及推论．【分析】A、标准状况下任何气体的摩尔体积都是22.4 L/mol；B、物质的量一定时，影响气体体积的因素有压强、温度；C、气体分子含有的原子数目不一定相等；D、标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，气体摩尔体积适用于混合气体．【解答】解：A、标准状况下，1mol气体的体积为22.4L，气体的摩尔体积是22.4 L/mol，故A错误；B、物质的量一定时，影响气体体积的因素有压强、温度，1mol气体的体积是22.4 L，所处状态不一定是标准状况，故B错误；C、物质的量相同，若气体分子含有相同的原子数目，则两种气体的物质的量之比等于其原子个数比，但气体分子含有的原子数目不一定相等，两种气体的物质的量之比不一定等于其原子个数比，故C错误；D、气体摩尔体积适用于混合气体，标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，1mol H2和O2的混合气体的体积是22.4 L，故D正确；故选D．5．Fe（OH）3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是（）A．Fe（OH）3胶体粒子的大小在1nm～100nm之间B．Fe（OH）3胶体具有丁达尔效应C．Fe（OH）3胶体是均一、稳定的分散系D．Fe（OH）3胶体的分散质能透过过滤纸【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系．【分析】溶液和胶体的本质区别在于分散质微粒的大小；【解答】解：Fe（OH）3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是Fe（OH）3胶体的分散质微粒直径大小在1～100nm之间，故选：A；6．下列说法正确的是（）A．酸、碱、盐都是电解质 B．电解质都是易溶于水的物质C．氧化物都是电解质 D．氢化物都不是电解质【考点】电解质与非电解质．【分析】电解质是指：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，据此解答．【解答】A．酸碱盐在水溶液中或熔融状态下均能电离出自由移动的离子而导电，属于化合物，是电解质，故A正确；B．硫酸钡、氯化银难溶于水，但是在熔融状态下能导电，属于电解质，故B错误；C．非金属氧化物，本身不能电离产生自由移动的离子，属于非电解质，故C错误；D．氯化氢，硫化氢在水溶液中均能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质，故D错误；故选：A．7．下列叙述正确的是（）A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B．没有单质参加的反应一定不是氧化还原反应C．置换反应一定是氧化还原反应D．较难失去电子的原子，容易得到电子【考点】氧化还原反应．【分析】A．可能同种元素被氧化也被还原；B．有化合价变化反应一定为氧化还原反应；C．置换反应中一定存在元素的化合价变化；D．难失去电子的原子，不一定易得电子．【解答】解：A．可能同种元素被氧化也被还原，如氯气与NaOH的反应中，只有Cl元素的化合价变化，故A错误；B．有化合价变化反应一定为氧化还原反应，如过氧化氢与二氧化硫反应生成硫酸为氧化还原反应，没有单质参加，故B错误；C．置换反应中一定存在元素的化合价变化，则一定属于氧化还原反应，故C正确；D．难失去电子的原子，不一定易得电子，如稀有气体原子不易得到也不易失去电子，故D 错误；故选C．8．下列关于钠的叙述中，正确的是（）A．钠是银白色金属，熔点低，硬度大B．钠放置于空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠C．在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，黄色火焰D．金属钠着火可以用水灭火【考点】钠的化学性质．【分析】钠为银白色金属，熔点低、硬度小，密度比水小，性质活泼，可与水发生剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，与氧气在加热条件下反应生成过氧化钠，火焰呈黄色，以此解答该题．【解答】解：A．钠的硬度很小，可用小刀切割，故A错误；B．钠在常温下与氧气反应生成白色的氧化钠，与氧气在加热条件下反应生成淡黄色的过氧化钠，故B错误；C．与氧气在加热条件下反应生成过氧化钠，火焰呈黄色，故C正确；D．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，则钠失火时不能用水灭火，故D错误．故选C．9．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为（）A．3：1 B．2：1 C．1：1 D．1：3【考点】化学方程式的有关计算．【分析】根据反应方程式①2Al+6H+=2Al3++3H2↑，②2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑进行计算．【解答】解：根据反应方程式①2Al+6H+=2Al3++3H2↑，②2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑可知：当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为3：1，故选：A．10．下列各物质相互反应后，再向得到的溶液中滴入NaOH溶液，能直接生成红褐色沉淀的是（）A．氯水和氯化亚铁溶液B．铁屑和氯化铜溶液C．铁屑和过量稀硫酸 D．过量铁屑和氯化铁溶液【考点】铁的氧化物和氢氧化物．【分析】根据向所得的溶液中滴入NaOH溶液，能直接生成红褐色沉淀，即直接生成Fe（OH）3+．据此分析．3，则说明各物质相互反应后生成Fe【解答】解：向所得的溶液中滴入NaOH溶液，能直接生成红褐色沉淀，即直接生成Fe（OH）3+．3，则说明各物质相互反应后生成FeA、氯水和氯化亚铁溶液发生反应：2FeCl2+Cl2=2FeCl3，有Fe3+生成，故A符合题意；B、铁屑和氯化铜溶液反应生成氯化亚铁：CuCl2+Fe=FeCl2+Cu，无Fe3+生成，故B不符合题意；C、由于稀硫酸是非氧化性酸，氧化性较弱，故铁屑和过量稀硫酸反应生成的是FeSO4，无Fe3+生成，故C不符合题意；D、过量的铁屑和氯化铁溶液反应：Fe+2FeCl3=3FeCl2，无Fe3+生成，故D不符合题意．故选A．11．下列说法正确的是（）A．SiO2溶于水是酸性B．CO2通入水玻璃可得硅酸C．SiO2不溶于任何酸D．SiO2晶体中存在单个SiO2分子【考点】硅和二氧化硅．【分析】A．二氧化硅不溶于水；B．碳酸酸性大于硅酸，强酸制弱酸；C．二氧化硅溶于氢氟酸；D．二氧化硅晶体是原子晶体，由原子构成．【解答】解：A．二氧化硅不溶于水，不能生成硅酸，故A错误；B．碳酸酸性大于硅酸，CO2通入水玻璃可得硅酸，强酸制弱酸，CO2+H2O+Na2SiO3=H2SiO3↓+2Na2CO3，故B正确；C．二氧化硅溶于氢氟酸，SiO2+4HF=SiF4+2H2O，故C错误；D．二氧化硅晶体是原子晶体，由原子构成，不存在二氧化硅分子，故D错误；故选B．12．下列关于HClO的说法不正确的是（）A．HClO是强酸B．HClO不稳定C．HClO是强氧化性酸D．HClO能杀菌消毒【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用．【分析】A．次氯酸是弱酸；B．次氯酸见光分解；C．氧化性酸一般是含氧酸，是指酸中除了氢、氧元素之外的中心元素在化学反应中表现出强氧化性，次氯酸具有强氧化性；D．次氯酸具有氧化性能杀菌消毒．【解答】解：A．次氯酸在水溶液中存在电离平衡，属于弱酸，故A错误；B．次氯酸不稳定，见光分解，2HClO2HCl+O2，故B正确；C．HClO中的Cl的价态为+1价，要降低为﹣1价才稳定，HClO是强氧化性酸，故C正确；D．具有强氧化性的HClO，可使病毒中的蛋白质变性，则可杀菌消毒，故D正确；故选A．）【考点】常见的生活环境的污染及治理．【分析】根据二氧化硫、氮氧化物导致酸雨，二氧化碳导致温室效应，聚乙烯材料导致白色污染，氮氧化物、碳氢化合物导致光化学烟雾进行判断．【解答】解：A．二氧化硫、氮氧化物遇到水能生成酸，是形成酸雨的主要污染物，故A正确；B．二氧化碳是形成温室效应的主要污染物，导致臭氧空洞的物质主要是氟利昂，故B错误；C．形成白色污染的主要原因是聚乙烯材料的污染，故C正确；D．二氧化氮、碳氢化合物是形成光化学烟雾的主要污染物，故D正确；故选B．14．为了检验某固体物质中是否含有NH4+，你认为下列试纸和试剂用到的是（）①蒸馏水②NaOH溶液③红色石蕊试纸④蓝色石蕊试纸⑤稀硫酸．A．①②③ B．①②④ C．②③D．①③⑤【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【分析】铵根离子与碱反应生成氨气，氨气能使红色石蕊试纸变蓝，以此来解答．【解答】解：铵根离子和氢氧化钠溶液反应生成氨气，所以生成氨气需要②NaOH溶液，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，则需要③红色石蕊试纸，且需要蒸馏水润湿试纸，则不需要的物质是蓝色石蕊试纸及稀硫酸，故选A．15．相同质量的铜片分别投入到足量的下列四种酸中（必要时可加热），充分反应后在相同条件下得到的气体体积由大到小的顺序是（）①浓硫酸②浓硝酸③稀硫酸④稀硝酸．A．②④①③B．③④①②C．①②④③D．②①④③【考点】铜金属及其重要化合物的主要性质．【分析】Cu与稀硫酸不反应，与浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸反应分别生成二氧化硫、二氧化氮、NO，根据电子转移守恒计算生成气体的物质的量，相同条件下体积之比等于物质的量之比，据此计算判断．【解答】解：假设铜为0.1mol，①Cu与浓H2SO4反应生成二氧化硫，根据电子转移守恒可知，生成二氧化硫的物质的量==0.1mol；②Cu与浓HNO3反应生成二氧化氮，根据电子转移守恒可知，生成二氧化氮的物质的量==0.2mol；③Cu与稀H2SO4不反应，没有气体生成；④Cu与稀HNO3反应生成NO，根据电子转移守恒可知，生成NO的物质的量==0.067mol，相同条件下体积之比等于物质的量之比，故生成气体的体积②＞①＞④＞③，故选D．二、选择题（共5小题，每小题4分，满分20分）16．下列俗名与化学式对应错误的是（）A．小苏打﹣﹣﹣NaHCO3B．明矾﹣﹣﹣Al2（SO4）3•12H2OC．铁红﹣﹣﹣Fe3O4D．芒硝﹣﹣﹣Na2SO4•10H2O【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A、小苏打是碳酸氢钠的俗称；B、明矾是KAl（SO4）2•12H2O；C、铁红是氧化铁；D、芒硝是Na2SO4•10H2O的俗称．【解答】解：A、小苏打是碳酸氢钠的俗称，化学式为NaHCO3，故A正确；B、明矾是KAl（SO4）2•12H2O的俗称，故B错误；C、铁红是氧化铁，Fe3O4俗称磁性氧化铁，故C错误；D、芒硝是Na2SO4•10H2O的俗称，故D正确．故选BC．17．N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．0.5 molAl与足量盐酸反应转移电子数为1N AB．标准状况下，11.2L SO3所含的分子数为0.5N AC．0.1molCH4所含的电子数为1N AD．46gNO2和N2O4的混合物含有的分子数为1N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．铝为3价金属，0.5mol铝完全反应失去1.5mol电子；B．标准状况下，三氧化硫的状态不是气体，不能使用22.4L/mol计算三氧化硫的物质的量；C．甲烷分子中含有10个电子，0.1mol甲烷中含有1mol电子；D．NO2和N2O4的摩尔质量不同，无法计算混合物中含有的分子数．【解答】解：A．0.5mol铝完全反应失去1.5mol电子，与足量盐酸反应转移电子数为1.5N A，故A错误；B．标况下三氧化硫的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L三氧化硫的物质的量，故B错误；C．0.1mol甲烷中含有1mol电子，所含的电子数为1N A，故C正确；D．由于二氧化氮与四氧化二氮的摩尔质量不同，无法计算46gNO2和N2O4的混合物中含有的分子数，故D错误；故选C．18．已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变为蓝色．下列判断正确的为（）A．上述实验证明氧化性：MnO4﹣＞Cl2＞Fe3+＞I2B．上述实验中，共有两个氧化还原反应C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D．实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性【考点】氧化性、还原性强弱的比较．【分析】高锰酸钾能将浓盐酸氧化为氯气，高锰酸钾做氧化剂，浓盐酸做还原剂；氯气能将亚铁离子氧化为三价铁，氯气做氧化剂，亚铁离子做还原剂；三价铁将碘离子氧化为单质碘，三价铁是氧化剂，单质碘是氧化产物，氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性．【解答】解：A、高锰酸钾能将浓盐酸氧化为氯气，高锰酸钾做氧化剂，氯气是氧化产物，每个反应的氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以氧化性MnO4﹣＞Cl2，氯气能将亚铁离子氧化为三价铁，氯气做氧化剂，所以氧化性Cl2＞Fe3+，三价铁将碘离子氧化为单质碘，二价铁是还原产物，单质碘是氧化产物，所以氧化性F3+＞I2，故A正确；B、三个反应都是氧化还原反应，故B错误；C、①生成Cl2，氧化性强于I2，也能使其变蓝，故C错误；D、②反应中Fe2+只是化合价升高，只反映其具有还原性，故D错误．故选A．19．下列离子方程式正确的是（）A．碳酸钙和盐酸反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑B．向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓C．向稀盐酸溶液中加铁：3Fe+6H+═3Fe3++3H2↑D．向硝酸银溶液中加盐酸：Ag++Cl﹣═AgCl↓【考点】离子方程式的书写．【分析】A．碳酸钙为难溶物，离子方程式中碳酸钙不能拆开；B．氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水；C．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；D．硝酸银与盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸钠．【解答】解：A．碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故A错误；B．向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液，反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O，故B错误；C．向稀盐酸溶液中加铁，反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故C错误；D．硝酸银溶液中加盐酸，反应的离子方程式为：Ag++Cl﹣═AgCl↓，故D正确；故选D．20．某溶液中，可大量共存的离子组是（）A．Al3+、Mg2+、SO42﹣、OH﹣B．Fe2+、NO3﹣、Cl﹣、H+C．H+、Cl﹣、K+、HSO3﹣D．Na+、HCO3﹣、K+、Cl﹣【考点】离子共存问题．【分析】离子之间不反应生成气体、沉淀、弱电解质或发生氧化还原反应、双水解反应、络合反应的能大量共存，据此分析解答．【解答】解：A．Al3+、Mg2+和OH﹣生成沉淀而不能大量共存，且过量OH﹣和Al3+反应生成偏铝酸根离子，所以不能大量共存，故A错误；B．酸性条件下Fe2+、NO3﹣发生氧化还原反应生成铁离子和NO而不能大量共存，故B错误；C．H+、HSO3﹣反应生成水和二氧化硫而不能大量共存，故C错误；D．这几种离子之间不反应而能大量共存，故D正确；故选D．三、解答题（共6小题，满分50分）21．进行粗盐精制时，需要用化学方法除去杂质．试回答下列问题：2﹣完全沉淀，又要保证不引入新的杂质，2+、Mg2+、SO4为此你认为加入所选沉淀剂的合理顺序可以为：Ⅱ、②③、③②（填序号）（3）最后加适量的盐酸以调节溶液至中性并除去过量的CO32﹣，其中盐酸除去CO32﹣的离子方程式为CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑．（4）最后蒸发结晶操作时，玻璃棒的作用是搅拌，防止局部过热使液体飞测；，当看到有大量固体析出，或者仅余少量液体时时，应停止加热，用余热蒸干．【考点】粗盐提纯．【分析】从电离的角度分析粗盐中的杂质可知：溶液中的杂质离子为硫酸根离子、镁离子、和钙离子，硫酸根离子用钡离子沉淀，根据镁离子用氢氧根离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析．蒸发结晶操作时玻璃棒的作用是搅拌，防止局部过热使液体飞测．【解答】解：（1）为了不引入新的杂质，①加入过量BaCl2溶液，可除掉硫酸根离子，②加入过量NaOH溶液，可除掉镁离子，③加入过量Na2CO3溶液，可除掉钙离子；故答案为：②NaOH ③Na2CO3；（2）③中加入过量Na2CO3溶液不仅为了完全除去Ca2+，还可以将过量的钡离子沉淀，对氢氧化钠而言没有顺序要求，但碳酸钠要放在氯化钡之后，所以②③可以换顺序；故答案为：②③；③②；（3）最后加适量的盐酸以调节溶液至中性并除去过量的CO32﹣，在除掉碳酸根、氢氧根后，得到氯化钠溶液，呈中性，氢离子与碳酸根反应生成二氧化碳和水；故答案为：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑；（4）蒸发结晶在蒸发皿中进行，蒸发皿放于铁架台的铁圈上，倒入液体不超过蒸发皿容积的2/3，加热时不断用玻璃棒搅拌液体防止受热不均，液体飞溅．看到有大量固体析出，或者仅余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干；故答案为：搅拌，防止局部过热使液体飞测；看到有大量固体析出，或者仅余少量液体时．22．实验室常用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2（1）试写出该反应的化学方程式MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O．（2）反应中Cl元素的化合价升高，则该元素的原子失电子．（3）当反应中转移的电子数目为0.4N A时，生成的Cl2在标准状态下的体积为 4.48L．（4）Cl2用途广泛，写出其生产漂白液对应的离子方程式Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O．【考点】氧化还原反应的计算．【分析】（1）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水；（2）Cl元素的化合价升高，失电子；Mn元素的化合价降低，得电子；（3）反应MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O转移电子2mol时，生成的氯气物质的量为1mol，当反应中转移的电子数目为0.4N A时，生成氯气的量为0.2mol，体积为：0.2mol×22.4L/mol=4.48L，由此解答；（4）氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，根据离子方程式的书写规则书写．【解答】解：（1）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水，化学方程式：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为；MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）Cl元素的化合价升高，失电子；Mn元素的化合价降低，得电子，故答案为：Cl；失；（3）反应MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O转移电子2mol时，生成的氯气物质的量为1mol，当反应中转移的电子数目为0.4N A时，生成氯气的量为0.2mol，体积为：0.2mol×22.4L/mol=4.48L，故答案为：4.48L；。
2017年海南省琼海市嘉积中学高一上学期物理期末试卷和解析
2016-2017学年海南省琼海市嘉积中学高一（上）期末物理试卷一、单项选择题1．（3分）以下说法正确的是（）A．只要物体运动不是很快时，就可以把物体看做质点B．体积很小的分子、原子在任何情况下都能看做质点C．参考系就是不动的物体D．同一物体的运动，对不同的参考系可能有不同的观察结果2．（3分）在国际单位制中，下列哪三个物理量单位为力学基本单位（）A．长度、质量和时间B．速度、质量和时间C．长度、重力和时间D．长度、质量和力3．（3分）跳水运动员从10m跳台腾空跃起，先向上运动一段距离达到最高点后，再自由下落进入水池。
不计空气阻力，关于运动员在空中上升过程和下落过程以下说法正确的是（）A．上升过程处于超重状态，下落过程处于失重状态B．上升过程处于失重状态，下落过程处于超重状态C．上升过程和下落过程均处于超重状态D．上升过程和下落过程均处于完全失重状态4．（3分）物体放在水平传送带上并随传送带一起向右匀速运动时（无相对滑动），将受到（）A．重力、弹力和摩擦力的作用B．重力和弹力的作用C．向左的摩擦力的作用D．向右的摩擦力作用5．（3分）一物体从H高处自由下落，经时间t落地，则当它下落时，离地的高度为（）A．B．C．D．6．（3分）如图所示，两小球悬挂在天花板上，a、b两小球用细线连接，上面是一根轻质弹簧，a、b两球的质量分别为m和2m，在细线烧断瞬间，a、b两球的加速度分别为a1、a2，则：（取向下为正方向，重力加速度为g）（）A．a1=0，a2=g B．a1=g，a2=g C．a1=﹣2g，a2=g D．a1=﹣g，a2=0二、多项选择题7．（3分）关于惯性、运动状态的改变、力三者的关系下列叙述正确的是（）A．物体的惯性大是指该物体保持运动状态不变的能力强或者说运动状态不容易改变B．物体惯性的大小与物体的运动状态和物体所受的力无关C．力是使物体的运动状态改变的原因，同时也是使物体的惯性改变的原因D．力的大小、惯性的大小决定了物体运动状态改变的快慢8．（3分）关于分力与合力，下列说法中正确的是（）A．分力和合力同时作用在同一物体上B．分力作用于物体上共同产生的效果与合力单独作用时产生的效果是相同的C．若两个分力的大小分别为2N和5N，则合力可能是10ND．质点同时受三个力而静止，其中一个力大小为7N，另外两个力的合力大小一定是7N9．（3分）关于作用力与反作用力，下列叙述正确的是（）A．一个作用力和它的反作用力的合力等于零B．作用力和反作用力必定是同种性质的力C．马拉车在水平面加速运动时，马拉车的力一定等于车拉成的力D．马拉车在水平面加速运动时，马拉车的力一定大于车拉成的力10．（3分）在以下四幅图象中，表示物体做匀减速直线运动的是（）A．B．C．D．三、实验题11．某同学用如图所示的实验装置来验证“力的平行四边形定则”。
最新-海南省嘉积中学2018学年高一上学期第一次月考(物理) 精品
海南省嘉积中学18-10学年高一上学期教学质量监测（一）物理科试题（时间：90分钟满分：100分）欢迎你参加这次测试，祝你取得好成绩！注意事项：1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
答卷前，请考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第I卷时，选出小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，用再选涂其它答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第II卷时，将答案写在答题卷上。
写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将答题卷和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷一、单项选择题：(本题共10小题，每小题3分，共30分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
)1、下列情况中的物体，可以看作质点的是（）A．研究火车通过路边的一支电线杆时,火车可以看作质点。
B．环绕地球运行的“神舟五号”飞船C．测量金属密度时的一小金属块 D．在空中做跳伞表演的跳伞运动员2、以下关于位移和路程的说法中，正确的是（）A、位移和路程都是描述质点位置变动的物理量B、质点的位移是直线，而路程是曲线C、在直线运动中位移与路程相同D、只有在质点做单向直线运动时，位移大小才和路程相同3、有关瞬时速度、平均速度、平均速率，以下说法正确的是（）A、瞬时速度是物体在一段时间内的速度B、平均速度是物体在一段时间内的位移与所用时间的比值C、做变速运动的物体，平均速率就是平均速度的大小D、物体做变速运动时，平均速度是指物体通过的路程与所用时间的比值4、如图所示，物体沿边长为x的正方形由A沿箭头所示的方向运动到D，则它的位移和路程分别是 ( )A、0，B、x 向下，3x向下C、x 向上，D、0，3x5、第一次比世界大战期间，一位法国飞行员在飞行时，用手抓住了一颗德军射出的子弹，这个飞行员能很容易地抓住子弹的原因是（）A、子弹飞行的速度很小B、飞行员飞行的速度不大C、子弹相对飞行员的速度很小D、子弹相对飞行员的速度很大6、短跑运动员在100m竞赛中，测得5s末的速度为10.4m/s，10s末到达终点时的速度是10.2m/s，此运动员在这100m中的平均速度为（）A、10m/sB、10.3m/sC、10.2m/sD、10.4m/s7、下列说法中正确的是 ( )A、物体运动的速度越大，加速度也一定越大B、物体的加速度越大，它的速度一定越大C、加速度就是“增加出来的速度”D、加速度反映速度变化的快慢，与速度无关8、一质点在时间t内速度由v增大到2v，其加速度大小为；另一质点在时间内速度由v增大到3v，其加速度大小为。
2017-2018学年海南省琼海市嘉积中学高三上学期第一次月考物理试题
一、多项选择题（以下10个小题给出的四个选项中，有多个选项符合要求，全部选对的得5分，选对但不全的得3分，有选错的得0分，每小题5分，共50分）1.关于布朗运动，下列说法中正确的是（）A.液体温度越高，布朗运动越剧烈，所以布朗运动叫做热运动B.悬浮在液体中的固体颗粒越小，布朗运动越明显C.布朗运动是由悬浮在液体中的微粒之间的相互碰撞引起的D.布朗运动反映了液体分子的无规则热运动2.在甲、乙、丙三种固体薄片上涂上蜡，用烧热的针尖接触其上一点，蜡熔化的范围如图1所示，另外甲、乙、丙三种固体在熔化过程中温度随加热时间变化的关系如图2所示，则( )A.甲、丙是晶体，乙是非晶体B.甲、乙是晶体，丙是非晶体C.甲、乙是非晶体，丙是晶体D.甲是多晶体，丙是单晶体3.下列关于液体的性质说法正确的是（）A.液体表面层的分子比液体内部分子间距离大，是因为分子力表现为斥力B.在完全失重的情况下，熔化的金属能够收缩成标准的球形，是由于表面张力的作用C.液体对固体是否发生浸润现象，是由液体和固体两者的性质共同决定的D.毛细管中，浸润液体能发生毛细现象，不浸润液体不能发生毛细现象4.将一个分子P固定在O点，另一个分子Q从图中的A点由静止释放，两分子之间的作用力与间距关系的图象如图所示，则下列说法正确的是( )A.分子Q由A运动到C的过程中，分子间斥力增大，引力减小B.分子Q由A运动到C的过程中，分子间作用力先增大后减小C.分子Q由A运动到C的过程中，分子势能一直减小D.分子Q由A运动到C的过程中，动能增大5.以下关于物体的内能说法中错误的是( )A.物体的内能等于物体内所有分子热运动的动能和分子势能之和B.一定质量的气体吸收热量时，其内能一定增大C.物体的速度越大，内能越大D.物体的温度越高，内能越大6.0℃的冰完全熔化成0℃的水的过程中( )A.熔化过程中从外界吸收热量B.熔化过程中会向外放出热量C.熔化过程中分子的平均动能增大D.熔化过程中分子势能增大7.以下关于空气湿度说法正确的是（）A.空气中水蒸气的绝对湿度一定时，若温度升高，相对湿度减小B.当人们感到干燥时，空气的绝对湿度一定较小C.空气的相对湿度定义为空气中所含水蒸气的压强与相同温度时水的饱和蒸气压强之比D.空气的相对湿度越大，表示空气中的水蒸气离饱和越远8.以下关于气体的性质说法正确的是( )A.用力才能压缩一定质量的气体，是因为分子间存在斥力B.温度升高时，不是所有分子的平均动能都会增大，但动能大的分子数量会增加C.温度升高时，气体分子的平均动能增大，压强一定增大D.一定质量的气体，若压强一定，随温度升高，气体分子在单位时间内对单位面积器壁碰撞的次数就一定减小9.下列说法正确的是（）A.第二类永动机，不违背能量守恒定律，但也是不可能制成的B.一切与热现象有关的宏观自然过程都是不可逆的C.一切自发过程总是沿着分子热运动有序性增大的方向进行D.能量耗散过程中，能量会不断减小，所以要节约能源10.以下关于热力学定律说法正确的是( )A.把一个物体冷却到-280℃时不可能的B.热量不能自发地从低温物体传递到高温物体C.系统不可能从单一热库吸收热量，使之完全变成功D.如果两个系统分别与第三个系统达到热平衡，那么这两个系统彼此之间必定处于热平衡二、填空题（本题共2小题，每小题4分，共8分）11.在“用油膜法估测分子大小”的实验中，将3mL 的纯油酸配置成总量为104mL 油酸酒精溶液，用注射器测得75滴这样的溶液刚好为1mL 。
海南省琼海市嘉积中学2017-2018学年高一上学期期末学生基础学力测试化学试题扫描版缺答案
绝密★启用前海南新高考改革第一届高一学生基础学力测试化学试卷考生注広：1-签题前，考生务必将自己的姓龙.考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位JL。
2.四答选择题时，选岀毎小题签案后，用铅笔把移题卡对应題目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮律干净后，再选涂其他签案标号。
回答非选择题时，将答案写在签題卡上。
写在本试卷上无效。
3 •考试结束后，将本试巻和签题卡一并交回。
骂.可能用到的相对原子质±：H 1 C 12 N 14 0 16 Mg 24 P31 S 32 Cl 35.5 Ca 40一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目戛求的。
1•化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是A.食用酵母粉中含有烧碱B.蛋白质溶液,CuSO4溶液均能发生丁达尔现象C.刀具久置生锈，发生了氧化还原反应D.晶体硅可用于制光导纤维2.实验室中浓硫酸试剂瓶上所贴的危险化学品标志是3.下列叙述正确的是A.摩尔是描述一定数目粒子集合体的物理锻B.CO2的相对分子质凰是44C.硫酸和磷酸（H3PO4）的摩尔质址均为98D.l mol MgO 的质fit是404.下列物质的分类正确的是酸碱盐氧化物A HC1NH3- H2O明矶H20B HNO5纯碱NaCl CaOC CH4烧織(NH4)2SO4P2O5D H3PO4Ca(0H)2Na2O CuSO4• 5H2O化学试题第1页（共4页）化学试题第2页(共4页)5•钢在酸性条件卜能与过氧化氢反应，化学方程式为s 不正确的是+ H 。
*H 2SO 4 =C U SO 4 +2H?0・下列有关说法、7・琳琅满目的小食品给人们的生活带来了方便。
•A.CaO下列物质可以减缓包装袋内的食物氧化变质速率的是B.铁粉亠iA ・Cu 为还原剂，被氧化为CuSO 4C ・H 2SO 4既表现氧化性，又表现酸性6-下列实验操作装豐不正确的是B ・H 2O 2只作氧化剂 D ・H 20为还原产物C.蒸馆操作D ・一定物质的就浓度溶液的配制A.过滤操作二、选择逸：本題共6小划，每小题4分■共24分。
海南省嘉积中学高一上学期期末考试(化学).doc
海南省嘉积中学高一上学期期末考试（化学）（时间：90分钟 满分：100分）欢迎你参加这次测试，祝你取得好成绩！可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Na ：23 Mg ：24 Al ：27 S ：32 C1：35.5 Fe ：56 Cu ：64 Ag ：l08一、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意。
1~6小题，每小题2分；7~16小题，每小题3分，共42分）1、孔林、孔庙、孔府是著名的旅游景点，近几年，修建的高速公路绕开了孔林、孔庙、孔府， 以减少污染。
你认为，在三孔景区，这样能有效减少的主要是：A 、车辆排放的大气尾气B 、居民燃煤所产生SO 2气体C 、车辆尘埃、生活垃圾D 、工厂所排“三废”2、“纳米材料”是粒子直径为1nm ～100nm 的材料，纳米碳就是其中的一种。
某研究所将纳米碳均匀的分散到蒸馏水中，得到的物质 ①是溶液 ②是胶体 ③具有丁达尔现象④不能透过半透膜 ⑤不能透过滤纸 ⑥静止后会出现黑色沉淀。
其中正确的是：A 、①④⑥B 、②③⑤C 、②③④D 、①③④⑥3、下列实验装置和操作一般不用于．．．分离物质的是：4、下列有关试剂的保存方法，错误．．的是： A 、少量的钠保存在煤油中 B 、浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中C 、氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃试剂瓶中D 、新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中5、在下列所示的转化关系中，X 不可能．．．是： 22O O X −−−→−−−→氧化物氧化物A 、N 2B 、SiC 、NaD 、C6、下列叙述错误．．的是（ ） A 、过氧化钠可用于呼吸面具作为氧气的来源 B 、氧化铁常用作红色油漆和涂料C 、常温下可用铁制或铝制容器盛装浓硫酸D 、光导纤维的主要成分是硅酸盐7、用N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）。
A 、0.1 mol/L 稀H 2SO 4中含SO 42－个数为0.1N AB 、2.4 g Mg 与足量盐酸反应，转移电子数为0.1N AC 、1 mol NH 3中含有的电子数为10N AD 、标准状况下22.4 L SO 3中含有氧原子数为3N A8、某无色溶液中加入少量氧化铝粉末，氧化铝粉末迅速溶解，则该溶液中一定能够大量存在的离子组是（ ）A 、K ＋、Ba 2＋、NO 3－、Cl －B 、Na ＋、NH 4＋、SO 42－、Cl －C 、Na ＋、K ＋、SO 32－、NO 3－D 、Na ＋、K ＋、MnO 4－、Br － 渗析C9、除去NaHCO 3溶液中混有的少量Na 2CO 3可采取的方法是：A 、加入稀盐酸B 、加入氢氧化钡溶液C 、加入澄清石灰水D 、通入二氧化碳气体10、9月25日晚9 时10分，我国“神舟七号”载人飞船顺利升入太空，此次火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R 表示）和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：R ＋2N 2O 4＝3N 2＋4H 2O ＋2CO 2，下列叙述错误．．的是： A 、反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行 B 、此反应是氧化还原反应C 、在反应中N 2O 4作还原剂D 、R 的化学式为C 2H 8N 211、物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。
海南省琼海市嘉积中学2017-2018学年高一上学期第一次月考化学试题 Word版含答案
2017-2018学年（时间：90分钟满分：100分）相对原子量：H 1 Ne 20 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Br 80 Na 23 Mg 24 K39 Cu 64 Ba 137一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1、下列实验操作中不正确的是A.CO气体有毒，处理CO气体时可以将其点燃，转化为无毒的CO2B.在盛有O2的集气瓶中进行铁丝燃烧实验时，事先在集气瓶底部放一些水C.稀释浓硫酸时，先在量筒中加入一定量的水，再慢慢地加入浓硫酸并搅拌D.给试管内的液体加热时，试管口不能对着他人或自己2、下列实验操作．不正确的是A.给试管、烧杯、蒸发皿和烧瓶加热时都要垫上石棉网2B.酒精灯内盛酒精不得超过容积的3C.往试管里装粉末状药品．可以用纸槽D.酒精灯不慎碰翻着火，应立即用湿布盖灭3、KCI溶液中混有少量的CuSO4，若加入一种试剂能除去CuSO4.．该试剂为A. Ba(OH)2B.NaOHC.BaCl2D.AgNO34、下列有关2L0.2mol·L-1 K2SO4溶液的叙述,正确的是A.含有0.2mol K2SO4B.K+的物质的量浓度为0.2mol·L-1C.K的物质的量为0.8molD.取出1LK2SO4溶液后，剩余K2SO4溶液的浓度变为0.1mol·L-15、下列叙述正确的是A. CO2的摩尔质量是44g·mol-1,表示1molCO2的质量为44gB.硫酸溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1，表示1L溶液中含有1mol硫酸C.气体摩尔体积Vm≈22.4L·mol-1,表示1mol任何气体的体积都约为22.4LD.阿伏加德罗常数N A≈6.02×1023mol-1,表示1mol任何粒子集体所含的该粒子数约为6.02×10236、两个体积相同的容器一个盛有CO2，另一个盛有N2，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的A.原子总数B.分子总数C.质子总数D.质量7、下列说法正确的是A.1molH2的质量只有在标准状况下才约为2gB.标准状况下，22.4L氖气含有的原子数为2N AC.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为N AD.同温同压下，相同体积的气体单质含有的原子数目不一定相等8、对下列未知盐的稀溶液所含离子的检验中，作出判断一定正确的是A.加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，可判定含有Cl-B.先加入足量稀盐酸，无沉淀生成，再加BaCl2溶液，产生白色沉淀，可判定含有SO42-C. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+D.加入盐酸后有无色无味气体逸出，此气体能使澄清石灰水变浑浊，可判定含有HCO3-二、选择题：本题共8小题，每小题4分，共32分。
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海南省嘉积中学18-10学年高一上学期教学质量监测（一） 数学科试题（时间：120分钟 满分：150分）欢迎你参加这次测试，祝你取得好成绩！一、选择题（本大题共12小题，每小题5分，共60分. 在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．{}{}430210，，，，，==N M ，则=N M （ ） A.{}0B.{}21，C.{}43，D.φ2．已知集合}01|{2=-=x x A ，则下列式子表示正确的有（ ） ①A ∈1②A ∈-}1{③A ⊆φ④A ⊆-}1,1{ A ．1个 B ．2个C ．3个D ．4个3．下列函数中哪个与函数x y =相同（ ） A ．2)(x y =B ．33x y =C ．2x y = D ．xx y 2=4．函数1+-=x y 在区间⎥⎦⎤⎢⎣⎡221，上的最大值是（ ）A.21-B.1-C.21D.35．已知n m a ,,0>为有理数，下列各式中正确的是（ ） A ．nm nma a a =÷ B ．nm nma a a ⋅=⋅C ．m n m n a a +=)(D ．nnaa -=÷016．函数xy -=2的大致图像是（ ）A ．B ．C ．D ．7．若=-=-33)2lg()2lg(,lg lg y x a y x 则（ ）A ．a 3B ．a 23 C ．aD ．2a8．若偶函数)(x f 在(,1]-∞-上是增函数，则下列关系式中成立的是（ ）A ．)2()1()23(f f f <-<- B ．)2()23()1(f f f <-<- C ．)23()1()2(-<-<f f f D ．)1()23()2(-<-<f f f9．函数]1,0[在x a y =上的最大值与最小值的和为3，则a 的值是（ ）A ．21 B ．2 C ．4 D ．41 10．若函数()2x x f =，则对任意不相等的实数21x x ，，下列不等式总成立的是（ ）A.()()222121x f x f x x f +≤⎪⎭⎫⎝⎛+ B.()()222121x f x f x x f +<⎪⎭⎫ ⎝⎛+ C.()()222121x f x f x x f +≥⎪⎭⎫⎝⎛+ D. ()()222121x f x f x x f +>⎪⎭⎫ ⎝⎛+ 11．已知从甲地到乙地通话m 分钟的电话费由)1][5.0(06.1)(+=m m f 元给出，其中0>m ，[m]表示不超过m 的最大整数，（如[3]=3，[3.2]=3），则从甲地到乙地通话时间为5.5分钟的话费为（ ）元 A ．3.71B ．3.97C ．4.24D ．4.7712． “龟兔赛跑”讲述了这样的故事：领先的兔子看着慢慢爬行的乌龟，骄傲起来，睡了一觉，当它醒来时，发现乌龟快到终点了，于是急忙追赶，但为时已晚，乌龟还是先到达了终点…。
海南省琼海市嘉积中学2018学年高一上学期教学质量监测
（时间：120分钟满分：150分）欢迎你参加这次测试，祝你取得好成绩！第一部分：听力（共两节，满分30分）第一节（共5小题；每小题1.5分，满分7.5分）听下面5段对话，每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。
听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。
每段对话仅读一遍。
1. What are the speakers talking about?A. Their communityB. Their exercise planC. A new club2. What does the woman ask the man to do?A. Wear warm clothesB. Stay at homeC. Do exercise3. Why does the man call the woman?A. To book a table B .To make an appointment C. To get a phone number4. What will the man do first?A. Have some orange juiceB. Do some shoppingC. Go to the bank5. What is the woman complaining about?A. The man’s reportsB. The dirty apartmentC. Her roommate第二节（共15小题；每小题1.5分，满分22.5分）听下面5段对话或独白。
每段对话或独白后有几个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。
听每段对话或独白前，你将有时间阅读各个小题，每小题5秒钟；听完后，各小题将给出5秒钟的作答时间。
每段对话或独白读两遍。
听下面一段对话，回答第6和第7两个小题。
6. When will the man leave China?A. In one monthB. In two weeksC. Next year7. Why does the man go to America?A. To look after his motherB. To improve his EnglishC. To find ajob听下面一段对话，回答第8至第10三个小题。
海南省琼海市嘉积中学2017-2018学年高一上学期期末学生基础学力测试数学试题扫描版缺答案
数学试题第1页（共4页）海南新高考改革第一届高—学生基础学力测试数学试卷考生注意：1 •答题前•考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上•并将考生号条形码粘贴在答题卡上 的指定位置.2.回签选择题时■选出每小题签案后，用铅笔把签题卡对应题目的签案标号涂黑•如需改动，用橡皮擦 干净后■再选涂其他答案标号・田答非选择题时■将答案写在苓题卡上・写在本试卷上无效.3・考试结束后•将本试卷和签题卡一并交回.绝密★启用前D. {02,3,4}AJ 4•已知a 是第四象限角，则 tan （打 _a ）= A 逅 35・三个C ・dC ・{0,2,3} A ・①3.已知角a 的终边经一、选择题:本题共12小题，每小题5分，共60分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要 求的. 1. 已知全集 U= {0,1,2,3,4| = {1,2}，/V= 10,2,31，则（「M ） H/V =A. |1|B. |03l④=1侧函数y = a B 与y =c弓或€数学试题第2页(共4页)数学试题第3页（共4页）11 •设函数ZU) =lgy^f g(x) g)・g (切•则A.尸(篦)是奇函数B.尸(力)是潤函数C. FG)既是奇函数也是偶函数D. FG)是非奇非偶函数12 •已知函数/(力)=3- +%-2t g(x) = log 3x * -2上(兀)- logs%-2的零点依次为a* 则a,系为A ・ a <b <c 二、填空题：本题共4小题，毎小题5分，共20分・13. ____________________________________函数/(%) =log 05(x-l)的定义域是 ___________________________________________ .・(用区间表示)14. 若 sin(x -yj = -•；二 ：15. 函数/(%) =ysin 2x + ycos(ir-2x)的最:小正周期是一16. 函数/(%) =sin 2x + ycosx-l(xe [0,y])ft<J 值域是.三、解答题：共70分•解答应写出文字说明•证明过程或演算步骤17. (10 分)47. 人冈数/&) = ｛；4‘二；；+ ] 是R 上的增函数，则实数a 的取值范圍为 A (1*+O0> B.(l,4) 8•要倡到函数g (*)=叫2*+于)的图象，只需将函数心)人向左平移牙个单位长度G 向左平移于个单位长度9 COB 2^? z肓茗T‘则叫吩)A. 1C lM D.(討)= coe (2x +晋)的图象C.2 B. -1 已知Ovav”■且 gin a + D. -22的大小关B. a < c< 6i,WJ8in(x+y)已知于<a vesin a=y- (I )求tan(irsin( ir - a) • cos ——5- a)的值；(于+ a)“叶(D )求_6in( -a) +cos(n-a)的值.数学试题第2页(共4页)18.(12 分)求下列各式的值：(1)(2*)・(-2.5)。
海南省嘉积中学高一上学期期末考试(历史).doc
-第一学期高中教学质量监测（四）高一历史科试题（时间：90分钟满分：100分）欢迎你参加这次测试，祝你取得好成绩！一、选择题（本大题共30小题，每题2分，共60分。
每题四个选项中只有一个正确答案）1、毛泽东在1927年A、发动南昌起义B、领导红军胜利完成长征C、参加遵义会议D、发动秋收起义建立井冈山革命根据地2、文献记录片《走进毛泽东》中有这样一个情节：在西柏坡的小院里，警卫员给毛泽东梳头时拔下一根白头发，毛打趣的说：“打了三个战役，白了一根头发，值得！”这三个战役是①辽沈战役②平津战役③淮海战役④百团大战A、①②③B、①③④C、①②④D、②③④3、1953-1956年我国民主政治建设取得重大进展，表现在A、人民代表大会制度建立B、过度时期总路线公布C、中国人民政治协商会议成立D、三大改造基本完成4、保留了浓厚封建专制残余的法律文件是A、《法兰西第三共和国宪法》B、《1787年宪法》C、《德意志帝国宪法》D、《权利法案》5、对于抗日战争两个战场的形成及其相互关系的分析中，不正确的是A、国共双方各自指挥军队，形成两个战场B、敌后战场一直是抗日主战场C、敌后战场作战方式与正面战场截然不同D、敌后战场与正面战场并存是第二次世界大战中国战场的特色6、英国君主立宪制的含义是A、宪法由君主制定B、君主的权力受宪法的制约C、议会由君主负责召开D、君主按宪法选举产生7、科学社会主义诞生的标志是A、共产主义通讯委员会的成立B、共产主义者同盟的建立C、《共产党宣言》的发表D、1848年欧洲革命的爆发8、90年代初，苏联解体后（1）“冷战”局面和两极格局结束（2）当前世界局势向多极化方向发展，有利于世界的安宁和稳定A 、（1）（2）都正确B 、（1）（2）都不正确C 、（1）正确，（2）不正确D 、（1）不正确，（2）正确9、结束了一百多年来帝国主义奴役中华民族屈辱历史的标志是A 、五四运动爆发B 、红军长征的胜利C 、新民主主义革命的胜利D 、香港回归10、1992年，大陆海协会与台湾海基会达成的重要共识是A 、和平方式统一祖国B 、“海峡两岸均坚持一个中国原则”C 、一个国家，两种制度D 、海峡两岸实行“通邮、通航、通商”11、下图《眺望柏林墙的那一边》反映了“冷战”导致的A 、德国的分裂B 、朝鲜半岛的分裂C 、不结盟运动的兴起D 、古巴导弹危机12、汉武帝时代选拔人才的主要制度是A 、贵族世袭制B 、科举制C 、察举制与征辟制D 、功爵制13、有学者这样描述我国古代的君臣关系：在宋以前大臣“坐而论道”，从宋太祖以后 “站而论道”，到了明代只能“跪奏笔录”，这种变化说明了中国古代中央政治制度演变的重要特点是A 、君主专制不断加强B 、中央集权加强C 、内阁制度逐渐成熟D 、丞相被废，六部地位低14、下图为我国古代地方权力强弱变化图，较为正确的是A B C D15、 “一个对政治毫无兴趣的男人，我们不说他是那种只扫自家门前雪，不管他人瓦上霜的人，而干脆把他当作废人。