2016新课标名师导学新高考第一轮化学总复习课件第四章非金属元素第13课时

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高考化学一轮复习第四单元非金属及其化合物4.1无机非金属材料的主角——硅获奖公开课优质课件

考点二
基础梳理
考点突破
1.硅及其化合物的特性
物质
一般规律
硅还原性强于碳
Si
硅及其化合物特性
2C+SiO2
Si+2CO↑
硅可与强碱溶液反应产生
非金属与强碱溶液反应一
H2:Si+2NaOH+H2O
般不产生 H2
Na2SiO3+2H2↑
非金属一般不与非氧化性
Si+4HF
SiF4↑+2H2↑
酸反应
一般非金属单质为绝缘体硅为半导体,常用于电子元件
-12考点一
考点二
物质
一般规律
酸性氧化物一般与水反应
生成相应的酸
酸性氧化物一般不与酸发
生反应
SiO2
“较强酸制较弱酸”,H2CO3
酸性强于
H2SiO3:
Na2SiO3+CO2+H2O
Na2CO3+H2SiO3↓
H2SiO3 无机酸一般易溶于水
硅酸盐大多数硅酸盐难溶于水
基础梳理
考点突破
硅及其化合物特性
SiC。
(3)制备纯硅时,石英管不能更换为玻璃管,因为高温条件下玻璃
管会软化。
-16考点一
考点二
基础梳理
考点突破
跟踪训练
1.(2016福建龙岩教学质量检查)Si、SiO2广泛用于制造晶体管、
光导纤维等。下列有关说法正确的是( )
A.附着油污的晶体管可用碱液浸泡
关闭
B.光导纤维遇碱会影响光信号传输
晶体管中的硅和二氧化硅可以与碱液反应,所以附着油污的晶体管
考点突破
例1SiO2是一种化工原料,可以制备一系列物质(如图所示)。下列

2016新课标名师导学新高考第一轮化学总复习课件第二章化学物质及其变化(第4课时)

属于电解质的是( C A．CO2 B．Cl2 C．BaSO4 D．NaOH 溶液
)
【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。题目中只有 C 选项是符合条件的，BaSO4 在熔融状态下可以导电；Cl2 是单质；NaOH 溶液是混合物； CO2 通入水中可以导电，是因为生成了 H2CO3， H2CO3 是电解质。
二、电解质的电离 1．电离的概念电解质在水溶液中或熔融状态下离解成离子的过程。
2．电离方程式书写电离方程式时，首先要判断电解质的强弱，然后注意符号“===”、“ ”的应用，多元弱酸的电离要分步写，弱酸酸式盐的电离要分步写，强酸酸式盐的电离一步写即可：＋＋SO 2－ H SO ===2H 2 4 4 (1)H2SO4： H＋＋HS－,HS－ H＋＋S2－ (2)H2S： H2S (3)Ca(OH)2： Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－ Cu2＋＋2OH－ (4)Cu(OH)2： Cu(OH)2 ＋＋ 2－ (5)NaHSO4： NaHSO4===Na ＋H ＋SO4 ＋－ (6)NH4HCO3： NH4HCO3===NH4 ＋HCO3 CH3COO－＋H＋ (7)CH3COOH： CH3COOH ＋＋OH－ NH · H O NH (8)NH3·H2O： 3 2 4
2．NaHCO3 和 NaHSO4 的溶液混合后实际参加反应的离子是( D ) A．H＋和 CO32－－－ B．HCO3 和 HSO4 ＋－＋ C．Na 、HCO3 和 H －＋ D．HCO3 和 H
【解析】NaHCO3 在水溶液中电离出 Na 和 HCO3 ， NaHSO4 在水溶液中电离出 Na＋、H＋和 SO42－，只有 HCO3－和 H＋结合生成 CO2 气体和难电离的 H2O，即 HCO3－＋2H＋ ===CO2↑＋H2O。

高中化学必修一第四章非金属与化合物复习课件

2、SO2和NO2的危害性：形成酸雨
物理性质:
NH3
无色有刺激性气味的气体,比空气轻、
极易溶于水<1:700> ,易液化.
化学性质：
1、氨与水反应
NH3 + H2O
NH3 ·H2O
NH4+ + OH－
大部分
小部分约1%
NH3.H2O不稳定,受热分解为氨和水：
NH3 ·H2O == NH3 + H2O
晶体硅的物理性质: 晶体硅是灰黑色、有金属光泽、硬而脆、熔沸点高的固体.单质硅是良好的半导体材料.
人工制造出来的单质硅（晶体硅）
硅的用途
晶体管、集成电路、硅整流器、太阳能电池、硅合金等 .
晶体管
集成电路
太阳能电池
二氧化硅
存在：广泛存在于自然界中,也叫硅石,代表物为石英晶体— —水晶
〔二二氧化硅的结构
钝化: 常温下,浓硫酸或浓硝酸能使Al、Fe等金属表面生成致密的氧化物保护膜,阻止内部金属继续反应.此现象称 "钝化 "
② 与某些非金属反应
△ C + 2H2SO4 （浓） = CO2 + 2SO2 + 2H2O
物理性质:
硝酸
纯HNO无3是色、易挥发 ,有刺激气性味的液体,能与水任意比互溶.
<3>既有氧化性,又有还原性
2SO2 + O2 催化剂 2SO3
SO2 + 2 H2S = 3 S ↓ + 2 H2O
<4>漂白性：暂时性漂白,可逆
品红 SO2 红色
褪色无色
用途：它可以用来漂白纸浆、毛、丝、草编制品等.
SO3 无色固体,酸性氧化物

人教课标版高考化学一轮课件第四章常见的非金属及其化合物PPT(无机非金属材料的主角——硅等9个全套) 3

什么作用。抓住一个关键点：一切反应或操作都是为了
获得产品。③从问题中获取信息，帮助解题，了解流程后着手答题。对反应条件的分析可从以下几个方面着手：
对反应速率有何影响、对平衡转化率有何影响、对综合
生产效益有何影响（如可以从原料成本，原料来源是否广泛、是否可再生，能源成本，对设备的要求，环境保护等方面考虑）。
（3）物质的特殊性质或特殊组成 ①既能与强酸反应又能与强碱反应：金属单质： Al,氧化物：Al2O3，氢氧化物：Al(OH)3。 ②既能与强碱水溶液反应生成氢气，又能与氢氟酸反应生成氢气：硅（硅是半导体材料）。
③氢氧化钙在水中的溶解度随温度的升高而减小。
④单质C与SiO2的反应等。
⑤氨气、氯化氢易溶于水，氨气可作制冷剂。
请回答下列问题：（1）组成B单质的元素位于周期表第周期，
第
是方程式: 式:
族。化合物C的电子式为
。
。。。
（2）J的沸点比硒化氢（H2Se）的沸点高，其原因（3）写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学（4）写出D与足量的N反应生成E和F的化学方程（5）上图中，在同一反应里一种物质既作氧化剂，
NaOH
反应生成三种产物：NH3、H2O、NaNO3，判断F 为NH4NO3,E为Mg（NO3）2。在整个转化关系中，Na2O2与H2O反应，Na2O2既作氧化剂又作还原剂，NO2与H2O反应，NO2既作氧化剂又作还原剂。
答案（2）水分子之间存在氢键且比硒化氢的分子间作用力强（3）4NH3+3O2 2N2+6H2O
（1）写出化学式：A
（填编号）。
、D
、E
、X
。
（2）在反应①~⑦中，不属于氧化还原反应的是（3）反应⑥的离子方程式为（4）反应⑦的化学方程式为；；

高考化学第一轮复习-第4单元-非金属及其化合物精品课件-新人教版

碳Байду номын сангаас硅的特性金刚石、晶体硅熔点高、硬度大
非金属单质一般为绝缘体
硅为半导体，常用于电子部件；石墨为电的良导体
非金属一般不与强碱反应
Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2↑
非金属一般不与非氧化性酸反应硅还原性大于碳
Si＋4HF＝SiF4↑＋2H2↑ △
C＋2H2SO4(浓)====CO2↑＋2SO2＋2H2O
第10讲 │要点探究
3.CO的检验 (1)检验方法向待检验溶液中滴加一定量的Ca2＋或Ba2＋的可溶性盐溶液，有白色沉淀生成，再加入适量的盐酸，白色沉淀溶解且生成无色、无味的气体，则待检验溶液中有CO
(2)注意事项 ①不能用加酸看是否有无色无味气体产生的方法检验，因 CO与HCO两种离子都有该现象发生。 ②不能用Ca(OH)2溶液和Ba(OH)2溶液鉴别CO和HCO，原因是OH－将HCO转化为CO。
第10讲 │ 要点探究
要点探究
► 探究点一碳硅
【知识梳理】一、碳、硅比较
存在形态
单质的存在形态
碳游离态和化合态
金刚石、石墨、C60等同素异形体
硅化合物
_晶__体__硅___和无__定__形__硅__
单质物理性质
金刚石：_熔__点__高__、__硬__度__大___ 石墨：_硬__度__小__、__电__的__良__导__体_
2．CO2和SiO2的比较
物质
二氧化碳
二氧化硅
结构特点
由CO2分子构成
由硅、氧原子构成的网状结构
物理性质
熔沸点溶解性
低可溶
高不溶
第10讲 │要点探究
物质

高考化学一轮总复习第四单元非金属及其化合物课件

碳、硅及其氧化物的性质 1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 (1)金刚石和石墨物理性质有较大差别的原因是碳原子的排列不同( )。 (2)Si 和 SiO2 都可用于制造光导纤维( )。
(3)碳燃烧可生成 CO 或 CO2,但硅与氧气反应只能生成 SiO2( )。 (4)非金属性:C>Si,则稳定性:CH4>SiH4( )。 (5)晶体硅熔点高硬度大,故可用于制作半导体材料( (6)12C、13C、14C 是碳的三种同素异形体( )。
(2)在加热或者点燃的条件下可以与氢气、氧气、氯气等反应, 与氧气反应的化学方程式为⑧ 。
从元素周期表的位置看,碳和硅均为第ⅣA 族元素。自然界中有碳的多种单质存在,但自然界中却没有硅的单质存在,因为硅有很强的亲氧性,在地壳形成时,硅与氧易结合、难分离,因而硅在自然界中主要以氧化物和硅酸盐的形式存在。
图甲
图乙
4.化学性质 SiO2 为酸性氧化物,是硅酸的酸酐。 (1)SiO2 可以与碱反应,生成硅酸盐,如与氢氧化钠反应的化学方程式为。
(2)在高温条件下可以与碳酸盐反应,如与碳酸钙反应的化学方程式为。
(3)在高温条件下,能够与碱性氧化物反应,如与氧化钙反应的化学方程式为 (4)常温下与氢氟酸反应的化学方程式为。。
1.特殊的用途 Si——半导体材料、太阳能电池板。 SiO2——光导纤维。 H2SiO3——硅胶可用作干燥剂。 Na2SiO3(水玻璃)——黏合剂、耐火阻燃材料。 2.主要反应 (1)SiO2+2C Si+2CO↑、Si+2Cl2 SiCl4、SiCl4+2H2 Si+4HCl (2)SiO2+4HF SiF4↑+2H2O (3)Na2SiO3+2HCl H2SiO3↓+2NaCl (4)Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2↑、CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2↑

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2．如图，将 A、B 两瓶中的无色气体混合后，集气瓶中充满红棕色的气体，则对 A、B 瓶中气体成分判断正确的是( A )
A．A 是 NO，B 是空气 B．A 是 NO2，B 是水蒸气 C．A 是 NH3，B 是 HCl D．A 是 NO，B 是水蒸气
【解析】由题意可得出，红棕色气体就是 NO2，而题中所给选项中只有 A 中的两种物质能生成 NO2。
3．一定质量的铜分别与足量的稀硝酸和浓硝酸完全反应，在相同条件下用排水法收集反应产生的气体，下列叙述正确的是( C ) A．硝酸浓度越大，硝酸被还原之后的生成物的价态越低，对应的硝酸的氧化性越弱 B．硝酸浓度不同，生成 Cu(NO3)2 的物质的量不同 C．硝酸浓度越大，产生的气体越多 D．两者用排水法收集到的气体体积不相等
1．氮元素在地球上含量丰富，氮及其化合物在工农业生产、日常生活中有着重要作用。下列叙述与氮元素的循环无关的是( C ) A．工业合成氨的过程是固氮的过程 B．自然界中，氨是动物体内蛋白质腐败后的产物 C．为防止粮食、罐头、水果等食品腐烂，常用氮气作保护气 D．在电闪雷鸣的雨天，N2 与 O2 会发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收
【解析】将空气中的游离态氮转化为化合态氮的过程称为固氮，工业上合成氨的过程是将游离态的氮转化为化合态的氮，属于固氮过程，符合氮的循环，故 A 不符合题意；自然界中，蛋白质腐败后生成氨，符合氮的循环，故 B 不符合题意；用氮气作保护气，讲的是氮气的用途，而不是氮的循环过程，所以不符合氮的循环，故 C 符合题意；在电闪雷鸣的雨天，N2 与 O2 会发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收，符合氮的循环，故 D 不符合题意。
【解析】硝酸的浓度越大，氧化性越强，故 A 错误；等量的 Cu 与足量的酸反应，生成 Cu(NO3)2 的物质的量相同，故 B 错误；等量的 Cu 与酸反应，浓硝酸反应生成气体多，故 C 正确；因 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，最终收集气体均为 NO，由得失电子守恒可知，收集 NO 的体积相等，故 D 不正确。
【解析】A 项，碳酸氢铵溶液与少量氢氧化钠溶液反应时，只有 HCO3－与 OH－反应；B 项，只有加热时反应，才能生成氨气和水； D 项，CO2 过量时应生成 HCO3－。
5．下图表示各物质之间的转化关系。已知：常温下 B、D、F、G、I、J 是气体， F、G 是空气中的主要成分，D 是一种碱性气体。A 中阴、阳离子个数比是 1∶1, E 是一种黑色氧化物，H 是紫红色金属单质(部分生成物和反应条件省略)。
(4)反应②是氨气与 CuO 反应生成氮气、Cu 与水，反应中 CuO 中 Cu 元素化合价由＋2 价降低为 0 价，故 CuO 是氧化剂。
【答案】(1)NH4HCO3 △ NH3↑＋CO2↑＋H2O (2)NH4HCO3===== Cu＋4H＋＋2NO3－===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O (3)取少许溶液 A 于试管中，加入 NaOH 溶液，微热，能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则说明有 NH4＋ (4)CuO
4．下列离子方程式正确的是( C ) A．碳酸氢铵溶液与少量氢氧化钠溶液： NH4 ＋＋ HCO3 －＋ 2OH － ===NH3 · H2O ＋ CO32 －＋ H2O B．氯化铵溶液中加入稀氢氧化钠溶液： NH4＋＋OH－===NH3↑＋H2O C．氨水与盐酸反应：NH3·H2O＋H＋===NH4＋＋ H2O D．氨水中通入过量二氧化碳：＋－ 2NH3·H2O＋CO2===2NH4 ＋CO32 ＋H2O
请按要求填空： (1)A 物质的化学式是 __________________________________________。 (2)反应①的化学方程式是 __________________________________________；反应③的离子方程式是 __________________________________________。 (3)检验溶液 A 中阳离子的方法是 __________________________________________。 (4)反应②中氧化剂是_______I、J 是气体，F、 G 是空气中的主要成分，分别为氧气、氮气中的一种，D 是一种碱性气体，则 D 为 NH3，E 是一种黑色氧化物， H 是紫红色金属单质，结合转化关系②可知，E 为 CuO、 H 为 Cu，G 为 N2、C 为 H2O，故 F 为 O2，由 F 与 D 得到 I、I 能与 F 继续反应生成 J，则 I 为 NO、J 为 NO2， J 与 C(H2O)反应生成 K， K 与 H(Cu)反应得到二氧化氮，则 K 为 HNO3，固体 A 分解得到氨气、水与气体 B，B 能与 X 反应得到 F(氧气)，则 B 为 CO2，X 为 Na2O2。 (1)A 中阴、阳离子个数比是 1∶1，故 A 为 NH4HCO3。 (2)通过上述分析可知，反应③的离子方程式是 Cu＋ 4H＋＋2NO3－===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O。 (3)溶液 A 中阳离子为 NH4＋，检验 NH4＋的方法是：取少许溶液 A 于试管中，加入 NaOH 溶液，微热，能产＋生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则说明有 NH4 。
第13课时
氮及其重要化合物
2.化学性质 (1)酸的通性(HNO3 与金属反应时不产生 H2)。 (2)不稳定性。浓 HNO3 不稳定，见光或受热易分解，化学方程式为___________________________________。黄色，原因是 HNO3 分解产 ①久置的浓 HNO3 显____ 生的 NO2 溶于硝酸的缘故。棕色磨口细口瓶 ②浓 HNO3 通常保存在____________________ 中且橡胶塞。置于冷暗处，瓶塞不能用__________ (3)强氧化性

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