2016高考化学一轮复习第四章第11讲富集在海水中的元素-氯课件(精)

Cl2＋H2O
HCl＋HClO
Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
Cl2＋2KI===2KCl＋I2
3．应用 (1) 制盐酸：利用 H2 在 Cl2 中燃烧生成 HCl ，然后溶于水制 盐酸。 NaOH 溶液反应制备，其有效 (2) 制漂白液：利用 Cl2 与 ________ NaClO 。 成分为________ Ca(OH)2 悬浊液反应制备，其有 (3) 制漂白粉：利用 Cl2 与 ________ 效成分为Ca(ClO) ________ 2。
－ － － － －
3．注意事项 (1)F2、Cl2、Br2 与变价金属反应时只生成高价态金属卤化 物，而 I2 与变价金属反应时只生成低价态金属卤化物。 (2)AgCl、 AgBr、 AgI 都难溶于水， AgF 却易溶于水； CaCl2、 CaBr2、CaI2 都易溶于水，CaF2 却难溶于水。 (3)AgCl、AgBr、AgI 都有感光性(光照易分解)。 (4)I2 遇到淀粉溶液显蓝色，但 I－遇到淀粉溶液不显蓝色。
)
C．Ca(ClO)2跟空气中的水和CO2反应
D．Ca(ClO)2跟空气中的CO2反应 【答案】C
卤素 1．卤素及其化合物
弱
紫黑 人工降雨
2．卤素离子的检验方法 (1)试剂法——沉淀法
白色 浅黄色 黄色
(2)置换——萃取法 加入适量新制氯水 加入CCl4或苯 未知液 ――→ ――→ 振荡 振荡
实 性 质 粒 子 所加试剂 有色布条 FeCl2 溶液 Na2CO3
例
强氧 化性 酸性 不稳 定性
Cl2、 HClO H＋
离子方程式 现 象 或解释 有色布条 HClO 将有色布条氧化褪 颜色褪去 色 溶液变成 2Fe2＋＋Cl2=== 棕黄色 2Fe3＋＋2Cl－ － 有气泡产 2H＋＋CO2 3 === 生 CO2↑＋H2O
3 ．下列物质既能用金属与酸反应又能用金属与氯气反应 得到的是( A．FeCl3 ) B．FeCl2
C．CuCl2
【答案】D
D．MgCl2
氯的重要化合物
1．次氯酸(HClO)
光照 (1)不稳定性：化学方程式为______________________ 。 2HClO=====2HCl＋O2↑
氯水要现用现制，保存在________ 棕色 试剂瓶中。
知识导图
氯气的性质及应用
1．物理性质 刺激性 气味的 ________ 氯气是一种 ________ 黄绿 色，有 ________ 有毒 气
体；能溶于水，但在饱和食盐水中溶解度很小 ，所以可用
______________ 排饱和食盐水 的方法收集氯气。
2．化学性质 写出有关反应的化学方程式：
点燃 2Fe＋3Cl2=====2FeCl3 △ Cu＋Cl2=====CuCl2 点燃 H2＋Cl2=====2HCl 苍白色
⑤Cl2、Br2、I2在水中的溶解度逐渐减小
【答案】①②④
一、卤素单质的相似性和递变性 1．相似性 (1)都能与大多数金属反应：2Fe＋3Br2===2FeBr3； Fe＋I2===FeI2。 (2)在一定条件下都能与 H2 反应生成 HX。 (3)都能与 H2O 反应：X2＋H2O HX＋HXO(F2 除外)。
Ca(ClO)2 __________________________ 。
(2)制取原理： 2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 。 _______________________________________________ (3)化学性质：其溶液水解呈____ 氧化 ____性。 碱 性，具有强 (4)漂白原理： Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO。 _______________________________________
(4)用制得的氯水分别进行下列实验： ①滴入碳酸钠溶液中，有气体生成，说明氯水中发生反应 的粒子是________。
② 滴 入 AgNO3 溶 液 中 ， 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 是
__________________________________。
(5)用滴管将制得的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶 液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去。产生上述现象的原因 可能有两种(简要文字说明)： ①________________________。
②____________________________。
用实验证明红色褪去的原因是①或②的实验方法是 __________________________。
(6)为了提高氯水中次氯酸的浓度，增强氯水的漂白能力， 可向氯水中加入的试剂________(填字母)。 A．CaCO3 C．H2SO4 又通入到水中。 (5)NaOH 与酚酞作用呈红色，红色消失的原因可能有两 种：一是 NaOH 被盐酸中和了；二是酚酞被 HClO 氧化了。通 过滴加NaOH溶液即可判断到底是哪种原因。 B．Na2SO3 D．Ca(OH)2
第四章 非金属及其化合物
第11讲
富集在海水中的元素——氯
考纲展示 1.了解Cl2的性质及应用。 2．知道Cl2及其重要化合物 对环境质量的影响。 3．掌握Cl2的实验室制法和 Cl－的检验。 4．掌握氯水的成分及 HClO，次氯酸盐的重要性质 和应用。 5．卤族元素的性质递变规律 及有关卤素的综合利用。
光照 2HClO===== 2HCl＋O2↑(氯水要现配现用，不可 HClO 久置) AgNO3 盐的 产生白色 － Cl Cl－＋Ag＋===AgCl↓ 溶液 性质 沉淀 酸性、 HClO、 H 先变红后 H＋使石蕊溶液变红色， 石蕊溶液 ＋ 漂白性 褪色 HClO 将石蕊氧化褪色
某中学化学兴趣小组想制取饱和氯水，并进行氯 水的性质实验。他们使用如下图装置制取较多量的饱和氯水， 请回答：
(5)保存：久置会失效，必须密封保存。
4 ．市场上销售的 84消毒液，其商品标识上有如下叙述： ①本品为无色液体；②使用时加水稀释；③可对餐具，衣物进 行消毒，可漂白浅色衣服；④ pH 大于 7 。其有效成分可能是
(
)
A．Cl2 C．NaClO 【答案】C B．SO2 D．KMnO4
5．漂白粉在空气中放置易失效的主要原因是( A．Ca(ClO)2不稳定，易分解 B．Ca(ClO)2易吸收水分而潮解
Br－ 呈橙红色，表明有 有机层 呈紫色或紫红色，表明有
I－
(3)置换——淀粉法(检验 I－) 加入适量新制氯水 淀粉溶液蓝色溶液 － 未知液 ――→ ――→ ______，表明有 I 。 振荡 振荡
6．下列关于卤素的叙述正确的是(
)
②溴中溶有少 ③溴化
①卤素的钾盐中，最易被氧化的是氟化钾 银具有感光性，碘化银不具有感光性
________(填序号)。
①氯水分别滴入 KBr 、 NaI 溶液中颜色加深，而溴水滴入 NaCl溶液中无明显变化，滴入KI淀粉溶液中，溶液变蓝 ②H2和Cl2的混合气体光照爆炸，H2和Br2的混合气体加热 才能反应，而H2和I2反应更困难 ③Fe分别与 Cl2、 Br2、I2反应生成 Fe的化合物的化合价高 低 ④HCl、HBr、HI的热稳定性越来越差
(2)弱酸性：比碳酸的酸性______ 弱 ，其电离方程式为
＋ － HClO H ＋ ClO ________________________。
(3)强氧化性：使有色布条褪色，用作消 Ca(ClO)2 (1) 成 分 ： ______________________ ， 有 效 成 分 ：
【解析】(3)乙和丙之间无需增加干燥装置，因为丙中气体
(4) 都能与碱溶液反应： X2 ＋ 2NaOH===NaX ＋ NaXO ＋ H2O(F2 除外)。
2．递变性 F2 Cl2 Br2 I2
气体 气体 液体 固体 (1)熔沸点： ――――――――――――→ 逐渐升高。 浅黄绿色 黄绿色 深红棕色 紫黑色 (2) 颜 色 ： ――――――――――――――――――→ 颜 色 加 深。 (3)密度：逐渐增大。 (4)氧化性：逐渐减弱(与 H2 化合难度逐渐增大)。 (5)还原性(X )：逐渐增强(F ＜Cl ＜Br ＜I )。
二、氯水的成分及性质 1．氯水的成分 氯水中含有三种分子：H2O、Cl2、HClO；四种离子：H＋、 Cl－、ClO－、OH－(极少量)。 2．氯水的性质 氯气溶于水得黄绿色的溶液——氯水。在氯水中有少部分 氯分子与水反应，Cl2＋H2O HCl＋HClO (次氯酸)，大部分
是以 Cl2 分子状态存在于水中。氯水成分的多样性，决定了性 质的多重性。
【答案】A
为验证卤素单质氧化性的相对强弱， 某小 组用如下图所示装置进行实验 (夹持仪器已略去，气密性已检 验)。实验过程如下：
Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。Ⅳ.…… (1)A中产生黄绿色气体，其电子式是____________。 (2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是____________。 (3)B中溶液发生反应的离子方程式是___________。 (4) 为验证溴的氧化性强于碘 ，过程Ⅳ 的操作和现象是 ____________________________。 (5)过程Ⅲ实验的目的是__________________。
已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按
下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的 白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的 是( )
①
A B 黄绿色 无色
②
橙色 橙色
③
蓝色 紫色
④
白色 白色
C D
黄绿色 黄绿色
橙色 无色
蓝色 紫色
无色 白色