2020版高考化学大一轮复习第3单元金属及其化合物第2节镁、铝及其重要化合物课件新人教版
2020版高考一轮复习：第3章 第2节 镁、铝及其重要化合物
配套课时作业时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题6分，共72分)1．下列关于铝及其化合物的叙述正确的是()A．氧化铝坩埚可用于熔融NaOH 实验B．铝与Fe 2O 3发生铝热反应，反应后固体物质增重C．氧化铝熔点很高，可作耐火材料D．明矾用作净水剂，可以除去废水中的铜离子答案C 解析氧化铝能与NaOH 反应，氧化铝坩埚不能用于熔融NaOH 实验，A 错误；根据质量守恒定律，反应后固体物质的质量不变，B 错误；氧化铝熔点很高，可用于制耐火砖、耐火坩埚、耐火高温实验仪器等，C 正确；明矾净水时，Al 3＋水解生成Al(OH)3胶体，可吸附水中不溶于水的杂质形成沉淀，从而起到净水作用，铜离子无法除去，D 错误。
2．镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)关系如图。
反应中镁和铝的()A．物质的量之比为3∶2B．质量之比为3∶2C．摩尔质量之比为2∶3D．反应速率之比为2∶3答案A 解析由关系式：Mg～H 2,2Al～3H 2，可知产生等量H 2时，消耗Mg、Al 的物质的量之比为3∶2，质量之比为4∶3，摩尔质量之比为24∶27＝8∶9，反应速率之比为3∶2，故A 正确。
3．下列各组物质能相互反应得到Al(OH)3的是()A．Al 跟NaOH 溶液共热B．Al(NO 3)3跟过量的NaOH 溶液反应C．Al 2O 3和水共热D．Al 2(SO 4)3和过量的氨水反应答案D解析Al 跟NaOH 溶液共热生成NaAlO 2，得不到氢氧化铝，故A 错误；氢氧化铝是两性氢氧化物，溶于强酸或强碱，Al(NO 3)3跟过量的NaOH 溶液反应生成NaAlO 2，得不到氢氧化铝，故B 错误；氧化铝不溶于水，不能与水反应生成氢氧化铝，故C 错误；Al 2(SO 4)3和过量的氨水反应可以得到氢氧化铝，氢氧化铝不溶于弱碱，故D 正确。
4．下列有关金属镁的说法不正确的是()A．Mg 在CO 2中燃烧生成MgO 和C，是放热反应B．工业上通过电解MgCl 2溶液制取金属镁C．Mg 和稀硫酸反应时，滴加少量硫酸铜溶液，能加快反应速率D．镁可以用来制造信号弹和焰火，MgO 可以作耐高温材料答案B 解析金属Mg 可以在CO 2中燃烧生成MgO 和C，同时放出大量的热，A 正确；工业上通过电解熔融MgCl 2来制取金属镁，B 错误；Mg 和稀硫酸反应时，滴加少量硫酸铜溶液，Mg 置换出Cu，形成原电池，化学反应速率加快，C 正确；Mg 在空气中燃烧发出耀眼的白光，常用来制造信号弹和焰火，MgO 的熔点很高，常用作耐高温材料，D 正确。
高考化学一轮复习-镁、铝及其化合物课件(109张)
课
科 素 养
⑤_F_e_2_O_3_＋__2_A_l_=_高=_=_温=_=__2_F_e_＋__A_l_2O__3____
后 限
应
时
用 创 新
⑥_2_A_l_＋__3_C_u__S_O_4_=_=_=_3__C_u_＋__A__l2_(_S_O_4_)_3 __
集 训
·
返 首 页
24
3．铝热反应实验探究
真 题 验 收
__2_M_g_O__＋__C__。现象为：剧烈燃烧，发出强烈的光，同时有白色固
学
课
科 素
体和黑色固体生成。
后
养
限
应 用
时
创
集
新
训
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·
7
·
必 备
2．从海水中提取镁
课 堂
知
反
识 关
(1)工艺流程
·
馈 真
键
题
能
验
力
收
学
课
科 素
后
养
限
应 用
时
创
集
新
训
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8
(2)基本步骤及主要反应
课 后
养
限
应 用 创 新
①2Mg＋O2=点==燃==2MgO、②Mg＋Cl2=点==燃==MgCl2、
时 集 训
③3Mg＋N2=点==燃==Mg3N2。
返
首
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必 备 知
(2)与水或酸的反应
课 堂 反
识
馈
关 键
①镁与水的反应：镁不易与冷水反应，能与沸水反应，反应的 真 题
·
2020版高考化学一轮复习第三章第二节镁铝及其化合物学案含解析
第二节镁、铝及其化合物考点(一) 镁、铝【点多面广精细研】．铝的性质和用途()物理性质()化学性质写出图中标号反应的化学方程式或离子方程式：。
＋＋－＋④。
)铝热反应(＋＋⑤()制备及用途.()物理性质①镁：镁是银白色有金属光泽的固体，密度较小，硬度较低。
②镁合金：密度较小，硬度和强度都较大。
()对比记忆镁的化学性质①镁合金——用于制造火箭、导弹和飞机的部件。
②镁——制造信号弹和焰火。
[小题练微点]判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
()(·全国卷Ⅱ) 与完全反应，转移的电子数为()()(·天津高考)用溶液除去镁粉中的杂质铝：＋－＋＋↑() ()(·全国卷Ⅰ)用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来，说明铝的熔点较低() ()(·全国卷Ⅱ)浓硝酸滴入用砂纸打磨过的铝条中，产生红棕色气体()()(·全国卷Ⅱ)铝与发生铝热反应，反应后固体物质增重()()粉与浓溶液反应放出和()()冶炼铝时常用焦炭作还原剂()() 与足量的硫酸或足量的氢氧化钠溶液反应转移电子数相同()()铝与少量溶液反应得到铝盐，与足量溶液反应生成偏铝酸盐() ()相同质量的镁条分别在足量的和中完全燃烧，所得固体的质量相同()()工业上制造镁粉时，可将镁蒸气在中冷却()答案：()×()√()×()×()×()√()× ()√()×()×()×.铝制品具有较强的抗腐蚀性，主要是因为()．铝的化学性质稳定．铝在常温时与氧气不反应．铝具有金属性，也具有非金属性．铝与氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜解析：选铝是活泼金属，化学性质活泼，故错误；铝被氧气氧化生成氧化铝，而不是不反应，故错误；铝具有金属性，不具有非金属性，故错误；铝被氧气氧化生成氧化铝，氧化铝是致密的氧化物，能阻止铝进一步被氧化，故正确。
优化方案2020版高考化学大一轮复习 第三章 金属及其重要化合物 第二讲 镁、铝及其重要化合物讲义
第二讲 镁、铝及其重要化合物[2020高考导航]考纲要求真题统计命题趋势1.了解金属铝的主要性质及其应用。
2．了解铝的重要化合物的主要性质及其应用。
3．了解“铝三角”和铝热反应。
2020，卷Ⅰ 10T(C)、27T(6)；2020，卷Ⅱ 13T(BC)；2020，卷Ⅱ 9T(C)；2020，卷Ⅰ 28T(1)铝及其化合物与生产、生活有较多联系，高考在本部分中往往以铝及其化合物知识为载体，考查对化学基本概念、基本理论的掌握。
预计2020年高考中，重点仍会放在铝与碱的反应、氧化铝的两性等基础知识上，还可能涉及铝的重要化合物的用途，如明矾净水、与铝有关的药品、食物的摄入等与生活联系密切的内容。
复习备考时注意Al 3＋、AlO －2、Al(OH)3的相互转化。
考点一 镁、铝的性质及应用[学生用书P59]1．铝的结构和存在铝位于元素周期表的第三周期ⅢA 族，原子结构示意图为。
铝是地壳中含量最多的金属元素，自然界中的铝全部以化合态的形式存在。
2．金属铝的物理性质铝是银白色、具有金属光泽的固体，硬度较小，具有良好的导电性、导热性和延展性。
3．金属铝的化学性质写出图中有关反应的方程式(能写离子方程式的写离子方程式)：②2Al ＋3Cl 2=====△2AlCl 3④2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑⑤2Al ＋Fe 2O 3=====高温Al 2O 3＋2Fe(铝热反应) 4．铝的用途纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。
5．对比记忆铝、镁的化学性质铝镁 与非金属反应能被Cl 2、O 2氧化2Mg ＋O 2=====点燃2MgO3Mg ＋N 2=====点燃Mg 3N 2与水反应反应很困难能与沸水反应：Mg ＋2H 2O=====△Mg(OH)2＋H 2↑与碱反应 能溶于强碱溶液 不反应与某些氧化物反应能与Fe 2O 3、MnO 2、Cr 2O 3等金属氧化物发生铝热反应 能在CO 2中燃烧：2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋CMg 在CO 2中能够燃烧，所以活泼金属着火时不能用二氧化碳灭火器和泡沫灭火器灭火。
(课标通用版)2020版高考化学大一轮复习 专题三 第2讲 镁、铝及其化合物课件PPT
考点一 铝及其重要化合物
总 考点二 氢氧化铝沉淀图像分析与计算 纲 目 考点三 镁及其化合物的性质及应用 录
高考真题演练
考试要点
考题统计
1.掌握镁、铝及其重要化合物的主 2018课标Ⅰ,T7;
要性质及应用。
2018课标Ⅱ,T7;
2.了解镁、铝及其重要化合物的制 2018课标Ⅲ,T7,T8
⑤AlO
+4H+
2
Al3++2H2O
⑥Al3++4OH- Al +O22H2O
⑦Al3++3AlO
2
+6H2O
4Al(OH)3↓
题组一 铝及其化合物的性质及应用
1.(2018河北石家庄模拟)既能与稀盐酸反应,又能与NaOH溶液反应的化 合物是 ( A ) ①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al A.①②③ B.①④ C.②③④ D.①②③④ 解析 题给4种物质均既能与稀盐酸反应,又能与NaOH溶液反应, 但铝是单质,不属于化合物。
b.
c.受热分解:2Al(OH)3 Al2O3+3H2O (3)制备
向铝盐中加入氨水,离子方程式为 Al3++3NH3·H2O
3N H
4
。
Al(OH)3↓+
NaAlO2溶液中通入足量CO2,离子方程式为
(OH)3↓+HC
O
3
。
Al O +2 CO2+2H2O Al
NaAlO2溶液与AlCl3溶液混合:3AlO 2+Al3++6H2O 4Al(OH)3↓。
2020版高考新课标化学第一轮总复习讲义：第3章 第二节 镁、铝及其化合物
第二节 镁、铝及其化合物可持续发展意识和绿色化学理念。
镁、铝的主要性质及其应用(对应复习讲义第27页)1．镁的性质镁是银白色有金属光泽的轻金属，密度较小，硬度较小。
(1)与非金属单质的反应①镁条在O 2中燃烧，发出耀眼的强光，生成白色固体物质，反应的化学方程式为2Mg ＋O 2=====点燃2MgO 。
②镁条能与N 2反应，化学方程式为3Mg ＋N 2=====点燃Mg 3N 2。
(2)与水或酸的反应①镁与水反应：镁不易与冷水反应，能与沸水反应 Mg ＋2H 2O=====△Mg(OH)2＋H 2↑。
②镁与酸的反应：镁是活泼金属，能与盐酸、稀硫酸反应放出H 2，反应的离子方程式为Mg ＋2H ＋===Mg 2＋＋H 2↑。
(3)与某些氧化物的反应镁能在CO 2中燃烧，反应的化学方程式为2Mg ＋CO 2=====点燃C ＋2MgO 。
2．海水中提镁 (1)工艺流程(2)基本步骤及主要反应3.铝的结构与性质 (1)结构Al 的结构示意图：○＋13 2, 8, 3, ，铝是地壳中含量最多的金属元素。
(2)性质银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和导热性等，密度较小，质地柔软。
写出图中有关反应的方程式(能写离子方程式的写离子方程式)： ①Al O 2 ――→常温 形成致密的氧化膜――→加热 4Al ＋3O 2=====△2Al 2O 3 ②2Al ＋3Cl 2=====△2AlCl 3，③Al 酸――→氧化性酸 遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化――→ ④2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑， ⑤2Al ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋Al 2O 3(铝热反应)。
[提醒] (1)Mg 、Al 与HNO 3反应均不生成H 2。
(2)铝热反应体现了Al 的强还原性。
判断正误(1)铝在自然界中有游离态和化合态两种形式。
( ) (2)MgO 与Al 粉的混合物也可称为铝热剂。
高考化学一轮复习 第3章 金属及其化合物 第2讲 镁、铝及其化合物课件.ppt
Ca2＋＋SO24－===CaSO4↓，即产品 1 为 CaSO4。由表中数据，可
知 1 L 浓海水中含有 28.8 g Mg2＋，则最多可得到产品 2 的
质
量
为
：
m[Mg(OH)2]
＝
28.8 24
g·L－1×1 g·mol－1
L ×58
g · mol － 1 ＝
69.6 g。
(3)采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反 应的化学方程式为：MgCl2(熔融)=电==解==Mg＋Cl2↑，熔融 MgCl2 中若有少量的水存在，则会发生 Mg＋2H2O=高==温==
1．(高考经典题)某同学通过系列实验探讨Mg及其化 合物的性质，操作正确且能达到目的的是( )
A．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探 讨Mg的活泼性
B ． 将 NaOH 溶 液 缓 慢 滴 入 MgSO4 溶 液 中 ， 观 察 Mg(OH)2沉淀的生成
14
C．将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗 中过滤，洗涤并收集沉淀 D．将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐 酸，加热蒸干得无水MgCl2固体
21
解析：(1)根据Cl、H、O三种元素守恒可知，在空气 中加热MgCl2·6H2O，除生成Mg(OH)Cl或MgO外， 还有HCl和H2O生成。
(2)为防止引入新杂质，可用MgCl2溶液或Mg(NO3)2 溶液将Ca(OH)2转化为Mg(OH)2，然后过滤、洗涤。
15
解析：本题考查镁及其化合物的性质、常见的基本 实验操作。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿着器壁或 玻璃棒慢慢加入水中，并及时搅拌，A是错误的； 过滤时需要用玻璃棒引流，因此C不正确；蒸发溶 液时应该用蒸发皿而不是表面皿，由于MgCl2会发 生水解，所以加热时必需在HCl的气氛中加热才能 得到MgCl2固体，所以D不正确。 答案：B
高考化学一轮复习 专题三 金属及其化合物 第2讲 镁、铝及其化合物
第2讲镁、铝及其化合物单科命题考试要点素养链接1.掌握镁、铝及其化合物的主要性质及应用。
2.了解镁、铝及其化合物的制备方法。
宏观辨识与微观探析:认识镁、铝及其化合物的性质和应用,同时知道两性氧化物和两性氢氧化物的特征反应。
科学探究与创新意识:科学领悟镁、铝及其化合物的性质及探究方案。
科学精神与社会责任:利用铝土矿的开发利用理解可持续发展意识和绿色化学理念。
考点一铝及其重要化合物1.铝(1)原子结构与物理性质(2)化学性质2.氧化铝(1)物理性质:白色固体,难溶于水,有很高的熔点。
(2)化学性质3.氢氧化铝(1)物理性质:白色胶状不溶于水的固体。
(2)化学性质a.Al(OH)3的电离:Al(OH)3b.c.受热分解:2Al(OH)3 Al2O3+3H2O(3)制备向铝盐中加入氨水,离子方程式为Al3++3NH3·H2O Al(OH)3↓+3N。
NaAlO2溶液中通入足量CO2,离子方程式为Al+CO2+2H2OAl(OH)3↓+HC。
NaAlO2溶液与AlCl3溶液混合:3Al+Al3++6H2O 4Al(OH)3↓。
4.常见的铝盐——明矾明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O ,它是无色晶体,可溶于水,水溶液的pH<7。
明矾可以净水,其净水的原理是Al3++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+,Al(OH)3胶体吸附水中杂质形成沉淀而净水。
1.易错易混辨析(正确的画“√”,错误的画“✕”)。
(1)铝是地壳中含量最多的金属元素( )(2)铝的导电性良好,所以可以利用铝作导线( )(3)铝与NaOH溶液的反应中,NaOH是氧化剂( )(4)氧化铝只能与酸反应不能与碱反应( )(5)将AlCl3溶液蒸干灼烧,最终得到的固体是氧化铝( )(6)明矾可以用于饮用水的杀菌消毒( )(7)工业上用电解熔融AlCl3的方法来冶炼铝( )1.答案(1)√(2)√(3)✕(4)✕(5)√(6)✕(7)✕2.金属铝的化学性质写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式:①。
高考化学一轮复习 第3章 金属及其化合物 第2节 镁、铝及其重要化合物学案
第2节镁、铝及其重要化合物考试说明1．掌握铝及其重要化合物的主要性质及其应用。
2．掌握镁及其重要化合物的主要性质及其应用。
3．了解铝、镁及其重要化合物的制备方法。
命题规律有关Al及其化合物知识在高考中出现频率较高，“铝三角”是命题的出发点。
高考中常以选择题型结合离子方程式的书写正误判断、离子共存问题考查Al及其化合物的转化；以化工流程图中铝土矿的开发为载体以填空题型考查镁、铝及其化合物的性质、制备等。
考点1 镁及其化合物1．镁的物理性质银白色固体，密度较小、质软、有延展性，是电和热的良导体。
2．镁及其重要化合物的化学性质3．镁的工业制备电解熔融MgCl 2：MgCl 2(熔融)=====通电Mg ＋Cl 2↑。
(1)Mg 在空气中燃烧得到的固体物质主要为MgO 和少量Mg 3N 2的混合物。
(2)Mg 着火后，不可用CO 2灭火。
(3)由于Mg(OH)2的溶解度比MgCO 3的小，故水垢的主要成分中含有的是Mg(OH)2，而非MgCO 3。
【基础辨析】判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。
(1)镁条燃烧引起的火灾可用CO 2扑灭。
(×) (2)镁不能与盐酸反应。
(×)(3)镁制容器可以贮存、运输浓硫酸。
(×) (4)镁在空气中燃烧的产物不全为MgO 。
(√) (5)工业上电解熔融的MgO 制镁。
(×)(6)2.4 g 镁条在空气中充分燃烧所得固体产物的质量小于4.0 g 。
(√)1．镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可缺少的原料，工业制造镁蒸气在某气体中冷却。
下列可作为冷却气体的是( )①空气 ②CO 2 ③Ar ④H 2 ⑤N 2 A ．①和② B ．②和④ C ．③和④ D ．④和⑤答案 C解析 “镁蒸气在某气体中冷却”，说明高温下镁与这些气体不反应，由于空气、CO 2、N 2在加热的条件下均能与Mg 反应，故不能用作冷却气体。
2．从海水中提取镁的工艺流程如图所示：下列说法错误的是( )A．用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富B．步骤⑥电解MgCl2时阴极产生氯气C．步骤⑤可将晶体置于HCl气体氛围中脱水D．上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应答案 B解析海水中含有大量的镁元素，A正确；电解MgCl2时，阳极产生Cl2，B错误；加热脱水过程中Mg2＋水解生成Mg(OH)2，为防止Mg2＋水解，应在HCl气体氛围中脱水，C正确；①、③、⑥分别为化合反应、复分解反应、分解反应，D正确。
2020年高考优设计化学一轮复习第3单元第2节镁铝及其重要化合物
例1某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质,下列操作正
确且能达到目的的是( )
A.将水加入浓硫酸中得到稀硫酸,置镁片于其中探讨Mg的活动 关闭
性 浓硫B.酸将溶Na于O水H放溶热液,缓且密慢度滴大入于M水gS,因O此4溶稀液释中浓,观硫酸察时M应g(将OH浓)硫2沉酸淀加的到生水 成 中,而不能将水加入浓硫酸中,A项错误;将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液
对点演练
考点二
考点三
考点四
基础梳理 考点突破
-11-
跟踪训练 1.下列叙述正确的是( B ) A.镁制容器可盛装热的浓硫酸 B.镁的金属性比铝的金属性强 C.氢氧化镁能溶于过量氨水 D.镁在空气中燃烧生成纯净的MgO 解析:镁能与热的浓硫酸发生反应;氢氧化镁不能溶于氨水;镁在 空气中燃烧可生成固体有MgO、Mg3N2和C。
考点一
第三单元
第2节 镁、铝及其重要化合物
核心考点
对点演练
考点二
考点三
考点四
基础梳理 考点突破
-12-
2.某工厂用提取粗盐后的盐卤(主要成分为MgCl2)制备金属镁,其 工艺流程如下。
盐卤
Mg(OH)2 MgCl2 溶液
MgCl2·6H2O
MgCl2
Mg
关闭
下列说法错误的是( ) 操作A.①在为实过验滤室,A实项施正操确作;由①M需g(O要H的)2→玻M璃gC仪l2器发是生的漏为斗中、和烧反杯应、,B玻项璃正棒确; 由MB.gMCgl2(溶O液H)获2→得M氯g化Cl镁2的晶离体子不方能用程加式热为蒸M干g(的OH方)法2+,2因H为+=加=M热g促2+进+2MHg22O+ 水解C.,操生作成②的盐是酸将易M挥gC发l2,溶导致液水蒸解干彻后底冷,蒸却干结后晶不能得到氯化镁晶体,C项 错误D.;操操作④④为阴电极解和熔阳融极的产氯物化的镁质,阳量极比得是到C24l2∶,阴7极1 得到金属Mg,D项正 关闭
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-6考点一
考点二
考点三
必备知识· 自主预诊
关键能力· 考向突破
4.镁及其化合物的用途 镁应用于生产合金,冶金工业上用作还原剂和脱氧剂。MgO熔点 很高,可作 耐火 材料。
-7考点一
考点二
考点三
必备知识· 自主预诊
关键能力· 考向突破
自主练习 1.工业上冶炼镁为什么电解熔融氯化镁而不是电解熔融氧化镁? 提示 氧化镁熔点比氯化镁熔点高得多,电解氯化镁可节省大量 能源。
铝制炊具不要盛放酸性或碱性较强的液体食物 ,D项正确。 D
解析 答案
-25考点一
考点二
考点三
必备知识· 自主预诊
关键能力· 考向突破
易错警示(1)能与铝反应生成H2的溶液,可能是酸性溶液,也可能是 碱性溶液。 (2)等质量的铝与足量的酸或碱溶液反应,生成H2的量相同。 (3)等物质的量的酸和碱与足量的铝反应,生成H2的量由酸和碱的 物质的量决定。
-24考点一
考点二
考点三
必备知识· 自主预诊
关键能力· 考向突破
考向 铝的性质及用途 例(2019河北唐山月考)下列有关铝的实验现象、用途解释正确的 是( )
选项 实验现象、用途 解释 铝制成的槽车可以密封贮运浓 铝不能与浓硫酸或浓硝酸反 A 关闭 硫酸或浓硝酸 应 ,用酒精灯点燃:铝箔 常温下取一块铝箔 ,铝遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化 ,并不是不反应 项错误;表面产生 B 由此得出,A :铝不易被氧化 只熔化成液体而没有滴落 一层高熔点的氧化薄膜,使熔化的铝并不滴落,故B项错误;氯化铵水溶液 向氯化铵溶液中投入一铝片:铝 C 由此得出:该气体是氨气 显酸性片上产生大量气泡 ,2Al+6H+==2Al3++3H2↑,产生的气体为H2,C项错误;铝制炊具表面 铝制炊具最好不要盛放酸性或 Al 和 Al2O3 既可以与酸反应 有一层氧化膜 (Al O ),Al 和 Al O 既可以与酸反应又可以与强碱反应 ,因此 关闭 2 3 2 3 D 碱性较强的液体食物 又可以与碱反应
第2节
镁、铝及其重要化合物
考纲要求:1.了解镁、铝及其重要化合物的制备方法。(宏观辨识与 微观探析、变化观念与平衡思想) 2.掌握镁、铝单质及其重要化合物的主要性质及其应用。(科学探 究与创新意识、科学态度与社会责任)
-3考点一
考点二
考点三
必备知识· 自主预诊
关键能力· 考向突破
镁及其重要化合物 1.镁的原子结构和存在 镁位于元素周期表 第3周期第ⅡA族 ,原子结构示意图 为 ,镁性质活泼,在自然界中的镁全部以 化合 态存 在。
-9考点一
考点二
考点三
必备知识· 自主预诊
关键能力· 考向突破
3.(2019四川成都调研)镁粉是焰火、闪光粉、信号弹中不可缺少 的原料。工业上制造镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却,有下列气 体:①空气、②CO2、③Ar、④H2、⑤N2,其中可作为冷却气体的是 ( C ) A.①和② B.②和③ C.③和④ D.④和⑤ 解析 加热时O2、N2、CO2等都能与镁发生反应,因此可用还原 性气体或稀有气体冷却镁的蒸气,C项正确。
-
2AlCl3
-20考点一
考点二
考点三
必备知识· 自主预诊
关键能力· 考向突破
4.铝的制备 工业上利用电解熔融氧化铝的方法制备铝单质:
2Al2O3
4Al+3O2↑
(写化学方程式)。
5.铝热反应 ①实验原理:高温下铝能将较不活泼的金属从其氧化物中还原出 来。 ②实验装置:铝粉还原氧化铁的实验装置如图所示。
-26考点一
考点二
考点三
必备知识· 自主预诊
关键能力· 考向突破
归纳总结 1.铝能与酸溶液反应生成 H2 和铝盐(含 Al3+),但与稀 硝酸反应不生成 H2,且常温下在浓硝酸、浓硫酸中发生钝化。 2.铝与强碱溶液反应生成 H2 和偏铝酸盐(含 AlO2 )。 3.铝与酸或碱溶液反应生成 H2 的量的计算及比较。 Al 与酸、碱反应,实质上都是Al
-4考点一
考点二
考点三
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2.镁单质的性质 (1)物理性质: 镁是具有 银白色 金属光泽的固体,密度、硬度均较小,熔点较 低,有良好的导电、导热性和延展性。 (2)化学性质: ①与非金属反应,如与N2、Cl2、O2的反应: 、 3Mg+N2 Mg3N2 Mg+Cl2 MgCl2 、 。 2Mg+O2 2MgO 2MgO+C ②与CO2反应: 2Mg+CO2 。 ③与H2O反应:Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑。 Mg+2H+==Mg2++H2↑ ④与强酸反应: 。-1Leabharlann 考点一考点二考点三
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考向1 镁及其重要化合物的性质及应用 例1(2019安徽安庆月考)下列有关金属镁的说法不正确的是 ( B ) A.Mg在CO2中燃烧生成MgO和C,是放热反应 B.工业上通过电解MgCl2溶液制取金属镁 C.Mg和稀硫酸反应时,滴加少量硫酸铜溶液,能加快反应速率 D.镁可以用来制造信号弹和焰火,MgO可用作耐高温材料 解析 金属Mg可以在CO2中燃烧生成MgO和C,同时放出大量的 热,A正确;工业上通过电解熔融MgCl2来制取金属镁,B错误;Mg和 稀硫酸反应时,滴加少量硫酸铜溶液,Mg能置换出Cu,Mg和Cu形成 原电池,化学反应速率加快,C正确;Mg在空气中燃烧发出耀眼的白 光,常用来制造信号弹和焰火,MgO的熔点很高,常用作耐高温材 料,D正确。
盐卤 MgCl2
Mg(OH)2 → MgCl2 溶液 Mg
MgCl2· 6H2O
关闭
下列说法错误的是( ) A.在实验室实施操作①需要的玻璃仪器是漏斗、烧杯、玻璃棒 MgCl2溶液获得氯化镁晶体不能用加热蒸干的方法,因为加热促进Mg2+水 B.Mg(OH)2→MgCl2的离子方程式为Mg(OH)2+2H+==Mg2++2H2O 解,生成的HCl易挥发,蒸干后不能得到氯化镁晶体,C项错误;操作④为电 关闭 C.操作②是将MgCl2溶液蒸干后冷却结晶 解熔融的氯化镁 ,阳极得到Cl2,阴极得到金属 Mg,D 项正确。 C D.操作④阴极和阳极产物的质量比是 24 ∶71
-22考点一
考点二
考点三
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自主练习 1.在做铝的燃烧实验时,用坩埚钳夹住一小块铝箔,在酒精灯上加 热至熔化,会看到的现象是铝箔熔化,失去光泽,但熔化的铝并不滴 落。原因是什么?
提示 铝箔加热时与O2发生反应生成熔点很高的Al2O3薄膜,使内 部的铝被Al2O3包裹着,所以熔化的铝不易滴下。
变规律 ,所以D正确。 B
解析 答案
-13考点一
考点二
考点三
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考向2 海水提镁 例2(2019广西桂林月考)从海水中提取镁的工艺流程如图所示:
下列说法错误的是( ) 海水中含有大量的镁元素,A项正确;电解熔融MgCl2时,阳极产生Cl2,B项 A.用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富 错误;加热脱水过程中Mg2+水解生成Mg(OH)2,为防止Mg2+水解,应在HCl B.步骤⑥电解MgCl2时阴极产生氯气 关闭 气体氛围中脱水 ,C项正确;①、③、⑥过程发生的反应分别为化合反应、 C.步骤⑤可将晶体置于 HCl气体氛围中脱水 复分解反应、分解反应 ,D项正确。 B D.上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应
-5考点一
考点二
考点三
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3.镁的重要化合物
物质 主要性质
与盐酸反应的离子方程式: 氧化镁 碱性氧化物 MgO+2H+==Mg2++H2O 中强碱 氢氧 化镁 难溶于水 溶解度小 于碳酸镁 与盐酸反应的离子方程式: Mg(OH)2+2H+==Mg2++2H2O Mg2++2OHMgCO3+H2O Mg(OH)2↓ Mg(OH)2+CO2↑
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考点二
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3.铝的化学性质
-19考点一
考点二
考点三
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写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式: 4Al+3O2==2Al2O3 ① Al形成致密的氧化膜, ② 2Al+3Cl2 ③ 2Al+6H+==2Al3++3H2↑ ④离子方程式: 2Al+2OH-+2H2O==2AlO2 +3H2↑ 2Fe+Al2O3 ⑤ 2Al+Fe2O3
操作①为过滤,A项正确;Mg(OH)2→MgCl2发生中和反应,B项正确;由
解析 答案
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考点二
考点三
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铝单质的性质及制备 1.铝的原子结构和在自然界中的存在 铝的原子结构示意图为 。铝位于元素周期 表 第3周期第ⅢA族 ,自然界中的铝全部以 化合 态存 在。 2.金属铝的物理性质 铝是 银白 色、具有金属光泽的固体,硬度 较小 ,具有良好 的 导电性 、导热性和延展性。
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考点二
考点三
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2.下列关于铝单质的叙述正确的是( B ) A.由于铝在空气中不会锈蚀,所以铝制品的使用寿命都很长 B.由于铝具有强还原性,所以常用铝来冶炼某些高熔点金属 C.常温下,铝被浓硫酸钝化,所以可用浓硫酸除去铝表面的铜镀层 D.由于铝的导电性能比铜强,所以常用铝制造电线、电缆 解析铜在加热的条件下才能与浓硫酸反应,加热条件下浓硫酸能 与氧化铝反应;铜的导电性能比铝强。