高三化学补考试题练习-word

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高中化学高考总复习培优补差训练通用3

实蹲市安分阳光实验学校高考总复习化学培优补差训练（2）化学式的计算一、选择题1．相同温度和压强下，3体积的X2气体与6体积的Y2气体化合生成6体积的气态化合物A，则生成物A的化学式为A．XY2 B．X3Y2 C．X2Y3 D．XY2．已知元素R的化合价是+5价，下列R元素的化合物分子式错误的是A．R2O5 B．HRO3 C．Mg(RO3)2 D．KRO2 3．某含氧酸分子式为H x RO y/2，则R的化合价为A．x B．x-y C．y-x D．(x-y)/2 4．将气体A2和B2物质的量注入容积为1L的密闭容器中反生成C，平衡时测得c(A2)=0．58mol/L，则c(B2)=0．16mol/L，c(C)=0．84mol/L，则C的分子式为A．AB2 B．A2B4 C．AB D．A2B5．若1 mol某气态烃C x H y完全燃烧，需用3 mol O2，则A．x＝2，y＝2 B．x＝2，y＝4C．x＝3，y＝6 D．x＝3，y＝86．某些化学试剂可用于净水。

水处理中使用的一种无机高分子凝聚剂的化学式可表示为，式中m于A．3－n B．6－n C．6＋n D．3＋n7．有0．4g 铁的氧化物，用足量的CO在高温下将其还原，把生成的CO2通入足量澄清石灰水中，得到0．75g 沉淀。

这种铁的氧化物的化学式是A、FeOB、Fe2O3C、Fe3O4D、FeO和Fe2O38．甲、乙两化合物均由X、Y两元素组成．甲的化学式为YX2，其中Y的质量分数是44%，又知乙中Y的质量分数为30．77%，则乙的化学式为A．YX B．YX2 C．YX3 D．Y2X 39．将钠在干燥的空气中形成的氧化物0．7g溶于水后，可被0．25 mol/L盐酸80mL恰好，钠的氧化物的成分是A． Na2O B． Na2O与Na2O2 C． Na2O2 D． Na2O与NaO210．在状况下，向一质量为100 g的密闭容器中充满CO2后，质量为166 g，相同条件下，向相同的容器中充满一未知气体，称量得其质量为142 g，则该气体可能为A．O2 B．CH4 C．CO D．H211．取5．8 g 某种饱和一元醛与足量的银氨溶液混合，加热充分反后析出21．6 g金属银，则该醛为A．甲醛B．乙醛C．丙醛D．丁醛12．阿司匹林是一种常见药物，它的相对分子质量为180，含C、H、O三种元素，其中含C、H 的质量分数分别为60％、4．4％，则阿司匹林的分子式是A、4910OHC B、32210OHC C、4109OHC D、489OHC13．在一条件下，完全分解化合物2g，产生氧气1．6g，此化合物是A．1H216O B．2H216O C．1H218OD．2H218O14．用足量的CO还原13．7 g某铅氧化物，把生成的CO2通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8．0g，则此铅氧化物的化学式是：A．PbO B．Pb2O3 C．Pb3O4D．PbO2二、计算题15．短周期元素X、Y，X的原子序数小于Y的原子序数，二者可以形成两种气态化合物A和B。

高考化学复习高三化学后期查缺补漏试题.docx

高中化学学习材料唐玲出品高三化学后期查缺补漏试题6．化学与人类生产、生活、环境保护及社会可持续发展密切相关，下列有关叙述正确的是A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B．PM2.5表面积大，能吸附大量的有毒有害物质，对人的肺功能造成很大危害C．光纤通信使用的光缆主要成分是Si，太阳能电池使用的材料主要是SiO2D．汽车尾气中含有大量大气污染物，这是汽油不完全燃烧造成的7．X、Y、Z、W、Q是五种原子序数依次增大的短周期元素，除Z外的另外四种元素在周期表中的位置如图所示，其中Y、W、Q的最高价氧化物对应的水化物与Z的最高价氧化物对应的水化物间均能发生反应，下列说法中正确的是A．简单离子半径大小关系为：W＞Z＞YB．核外最外层电子数：Q＞Y＞X＞W＞ZC．X与氢元素形成的化合物中，只含极性键D．常见单质的熔沸点：X＞W＞Z8．分子式为C6H12O2，属于酯类，且能发生银镜反应的同分异构体有A．8种 B．9种 C．10种 D．11种9．下列指定反应的离子方程式一定错误的是A．NH4HCO3溶液与Ba(OH)2溶液：NH4+ +HCO3－+Ba2++2OH－＝NH3·H2O+BaCO3↓+H2OB．FeBr2溶液中通入氯气：2Fe2+ + 2Br－+ 2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl－C．苏打溶液与稀盐酸混合：HCO3－+H+ = CO2↑+H2OD．向澄清石灰水中通入过量CO2：OH－+CO2＝HCO3－10．下列选项中，有关实验操作、现象和结论都正确的是实验操作现象结论A 将过量的CO2通入CaCl2溶液中无白色沉淀出现生成的Ca(HCO3)2可溶于水B 常温下将Al片插入浓硫酸中无明显现象Al片和浓硫酸不反应C将铜片放入过量的稀硝酸中并微热生成无色气体，后观察到红棕色NO遇氧气反应生成红棕色的NO2D 将SO2通入溴水中溶液褪色SO2具有漂白性11．中国首个空间实验室——“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC),它是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。

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高三化学试题及答案word一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于电解质的是：A. 二氧化碳B. 蔗糖C. 氯化钠D. 酒精答案：C2. 金属钠与水反应的化学方程式为：A. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2B. 2Na + H2O → 2NaOH + H2C. Na + 2H2O → NaOH + H2D. Na + H2O → NaOH + H2答案：B3. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. HClC. MgOD. NaOH答案：B4. 在标准状况下，1 mol氧气的体积是：A. 22.4 LB. 44.8 LC. 22.4 mLD. 44.8 mL答案：B5. 以下物质中，不属于碱的是：A. NaOHB. KOHC. HClD. Ca(OH)2答案：C6. 根据元素周期表，下列元素中，原子半径最大的是：A. NaB. MgC. AlD. Si答案：A7. 下列反应中，属于氧化还原反应的是：A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2H2O → 2H2 + O2C. 2H2O → 2H2O2D. H2 + Cl2 → 2HCl答案：A8. 根据化学反应速率，下列反应中，反应速率最快的是：A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2H2 + O2 → 2H2O（点燃）C. 2H2 + O2 → 2H2O（加热）D. 2H2 + O2 → 2H2O（常温）答案：B9. 下列物质中，属于非金属单质的是：A. O2B. NaC. Cl2D. Cu答案：A10. 根据酸碱中和反应，下列反应中，属于中和反应的是：A. HCl + NaOH → NaCl + H2OB. H2SO4 + NaOH → Na2SO4 + 2H2OC. HCl + KOH → KCl + H2OD. HCl + H2O → H3O+答案：A二、填空题（每题5分，共20分）1. 写出金属铁与稀硫酸反应的化学方程式：Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑。

2021年高三(高补班)12月月考化学试题含答案

2021年高三（高补班）12月月考化学试题含答案一、选择题1．下列除杂方法错误的是2．下列实验操作均要用到玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（）①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④3．将标准状况下，将VL A气体(摩尔质量为M g/mol)溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg/cm3，则此溶液的物质的量浓度(mol/L)为A． B．C． D．1000VρM(MV+2240)4．下列过程属于物理变化的是A、石油的分馏B、石油的裂化C、煤的干馏D、乙烯聚合5．下列物质互为同分异构体的是（）A．CH3COOH和CH3COOCH3B．CH3CH2OH 和CH3OCH3C．CH3OCHO和HCOOCH3D．和6．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（）A．NaCl晶体、BaSO4 B．铝、二氧化硫C．液态的醋酸、酒精 D．熔融的KNO3、硫酸溶液7．A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价阴离子分别为A2-和C-，B2+和C-具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是A．C元素的最高正价为+7价B．原子半径：A＞B＞CC．离子半径：A2-＞C-＞B2+D．还原性：A2-＜C-8．某烃结构式如下：－C≡C－CH＝CH－CH3，有关其结构说法正确的是（）A．所有碳原子不可能在同一平面上 B．所有碳原子可能在同一条直线上C．碳原子同一平面上至少有9个 D．所有原子可能在同一平面上9．生活中处处有化学。

请根据你所学过的化学知识，判断下列说法中错误的是：A．医疗上常用体积分数为70％～75％的酒精作消毒剂B．为防止流感传染，可将教室门窗关闭后，用食醋熏蒸，进行消毒C．氯化钠是家庭常用的防腐剂，可用来腌制食品D．使用液化石油气可以杜绝厨房污染10．下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）A．甲烷 B．乙烯 C．乙酸 D．苯11．A、B、C、D、E是同周期的五种主族元素。

高三化学选择题查漏补缺100题

高三化学选择题查漏补缺100题高三化学选择题查漏补缺100题1．把二氧化碳和一氧化碳的混合气体V mL,缓缓地通过足量的过氧化钠固体,并不断用电火花引燃,经充分反应后,气体体积减少到原来的五分之一,则混合气体中CO2与CO的体积之比是A．1:4B．1:2C．2:3D．3:22．等质量下列物质完全燃烧,消耗O2最少的是A．CH4B．C2H4C．C3H8D．C4H103．在容积不变的密闭容器中,注满NO2气体,298K时,建立下列平衡:2NO2N2O4.把烧瓶置于沸水中,下列性质或数值不会改变的是A．平均摩尔质量B．质量C．压强D．密度4．已知阿伏加德罗常数约为6.02_1023mol-1,下列叙述中正确的是A．常温常压下,18.0g重水(D2O)所含的电子数约为10_6.02_1023B．室温下,42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3_6.02_1023C．标准状况下,22.4 L甲苯所含的分子数约为6.02_1023D．标准状况下,a L甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为5．铜粉放入稀硫酸中加热无明显现象,当加入一种盐后,铜粉的质量减少,溶液最后呈蓝色,则该盐是A．KNO3B．MgCl2C．FeSO4D．Fe2(SO4)36．如右图,曲线a表示一定条件下,可逆反应_(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)(正反应为放热反应)的反应过程,若使a曲线变为b曲线,应采取的措施是A．加入催化剂B．增大Y的浓度C．降低温度D．增大反应体系的压强7．在一容积可变的密闭容器中,通入1mol _和3 mol Y,在一定条件下发生如下反应:_ (g) + 3 Y (g) 2 Z (g),到达平衡后, Y的转化率为a%, 然后再向容器中通入2 mol Z,保持在恒温恒压下反应,当达到新的平衡时,Y的转化率为b%. 则a与b的关系是A． a ＝ bB．a ＞ b C．a ＜b D．不能确定8．为了除去NO.NO2.N2O4对大气的污染,常采用NaOH溶液进行吸收处理(反应方程式为:NO2 + NO + 2NaOH == 2NaNO2+ H2O;3NO2 + 2NaOH == 2NaNO3 + NO + H2O).现有由amol NO.b mol NO2.c mol N2O4组成的混合气体恰好被V L氢氧化钠溶液所吸收(无气体剩余),则此氢氧化钠溶液的物质的量浓度最小为A．mol/LB．mol/L C．mol/L D．mol/L9．我国支持〝人文奥运〞的一个重要体现是:坚决反对运动员服用兴奋剂.某种兴奋剂的结构简式如下图所示,有关该物质的说法正确的是A．遇FeCl3溶液显紫色,因为该物质与苯酚属于同系物B．滴入KMnO4(H+)溶液,观察紫色褪去,能证明结构中存在碳碳双键C．1 mol该物质分别与浓溴水和H2反应时最多消耗Br2和H2分别为4mol.7 molD．该分子中的所有碳原子有可能共平面10．设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是A．1mol FeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体后生成NA个胶粒B．在MnO2的作用下,1molH2O2充分反应转移2NA个电子C．在标准状况下,22.4L H2和4gHe均含有NA个分子D．50℃1_105Pa下,46gNO2与0℃2_105Pa下46gN2O4均含有3NA个电子11．草酸是二元弱酸,草酸氢钾溶液呈酸性.在0.1 mol/L KHC2O4溶液中,下列关系不正确的是A．c(K+) + c(H+) = c(HC2O4－) + c(OH－) + c(C2O42-)B．c(HC2O4－) + c(C2O42-) = 0.1mol/LC．c(HC2O4－) ＞ c(C2O42-)D．c(K+)= c(HC2O4－) + c(H2C2O4)+ c(C2O42-)12．600℃时,在一密闭容器中,将二氧化硫和氧气混合发生反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g);△H＜0.反应过程中SO2.O2.SO3物质的量变化如图,下列说法不正确的是A．反应从0 min开始,到第一次平衡时,二氧化硫的转化率为40%B．反应进行到10min至15min的曲线变化可能升高了温度C．反应进行至20min时,曲线发生变化是因为通入了氧气D．在15-20min;25-30min内时反应处于平衡状态13．_和Y均为原子序数大于4的短周元素,_n+和Ym-两种离子的核外电子排布相同,下列说法中正确的是A．_的原子半径比Y小B．_和Y的核电荷数之差为m-nC．电负性_＜YD．元素的第一电离能_＜Y14．下列有关水的叙述中,可以用氢键的知识来解释的是A．水比硫化氢气体稳定B．水的熔沸点比硫化氢的高C．0℃时,水的密度比冰的大D．氯化氢气体易溶于水15．要配制浓度约为2 mol/L NaOH溶液100mL,下面的操作中正确的是A．称取8g NaOH固体,放入250 mL烧杯中,用100mL量筒量取100 mL蒸馏水,加入烧杯中,同时不断搅拌至固体溶解B．称取8 g NaOH固体,放入100mL量筒中,边搅拌,边慢慢加入蒸馏水,待固体完全溶解后,用蒸馏水稀释至100 mLC．称取8 g NaOH固体,放入100mL容量瓶中,加入适量蒸馏水,振荡容量瓶使固体溶解,再加入水至刻度,盖好瓶塞,反复摇匀D．用100 mL量筒量取40 mL 5 mol/L NaOH溶液,倒入250mL烧杯中,再用同一量筒量取60 mL蒸馏水,不断搅拌下,慢慢倒入烧杯中16．一基态原子的第四电子层只有2个电子,则该原子的第三电子层电子数可能为A．8B．12 C．17D．1817．_.Y.Z为短周期元素,这些元素原子的最外层电子数分别是1.4.6,则由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是A．_YZ B．_2YZ C．_2YZ2D．_2YZ318．由氧化铜和氧化铁组成的混合物a g,加入2 mol·L-1的硫酸溶液50 mL,恰好完全溶解,若将a g的该混合物在过量的CO气流中加热充分反应,冷却后剩余固体的质量为A．1.6a g B．(a－1.6) g C．(a－3.2) g D．无法计算19．已知反应:2SO2 +O2 2SO3 ;△H＜0,在恒温下的密闭容器中加入2molSO2和1molO2,达到平衡后,SO2的转化率为a,而在隔热密闭的同一容器中加入一样多的SO2和O2,到达平衡后,SO2的转化率为b,若反应前两容器温度相同,则a与b的正确关系为A. a＜bB. a＞bC.a=bD.无法判断20．25℃时,相同的物质的量浓度的下列溶液中,水的电离程度排列顺序正确的是①NaHCO3②NaOH③H2SO4④Na2CO3A.①＞④＞②＞③B.②＞③＞①＞④C.④＞①＞②＞③D.④＞②＞①=③21．一定温度下,在恒容密闭容器中发生如下反应:2A(g) + B(g) 3C(g),若反应开始时充入2molA和2molB,达到平衡后A的体积分数为a%.其他条件不变时,若按下列四种配比作为起始物质,平衡后A的体积分数大于a%的是A.2molCB.2molA .1molB和1molHe(不参加反应)C.1molB和1molCD.2molA .3molB和3molC22．从海水中提取镁,可按如下步骤进行:①把贝壳制成石灰乳;②在引入的海水中加入石灰乳,沉降.过滤.洗涤沉淀物;③将沉淀物与盐酸反应,结晶过滤.在HCl气体氛围中干燥产物;④将得到的产物熔融电解得到镁.下列说法不正确的是A.此法的优点之一是原料来源丰富B.第④步电解时阴极产生氯气C.①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2固体D.①②步骤中涉及化合.分解和复分解反应23．当向蓝色的CuSO4溶液中逐滴加入氨水时,观察到首先生成蓝色沉淀,而后沉淀又逐渐溶解成为深蓝色的溶液,向深蓝色溶液中通入SO2气体又生成了白色沉淀:将白色沉淀加入稀硫酸中,又生成了红色粉末状固体和SO2气体,同时溶液呈蓝色,根据上述实验现象分析推测,下列描述正确的是A.Cu2+ 和Ag+ 相似,能与NH3结合生成铜氨络离子B.白色沉淀为+2价铜的某种亚硫酸盐,溶于H2SO4发生复分解反应C.白色沉淀为+1价铜的某种亚硫酸盐,溶于H2SO4发生自身氧化还原反应D.反应过程中消耗的SO2与生成的SO2物质的量相等24．下列离子方程式书写正确的是A．氢氟酸与石灰水反应:H++ OH— == H2OB．制备氢氧化铁胶体:Fe3++ 3H2O Fe(OH)3(胶体)+ 3H+C．相同物质的量浓度相同体积的FeBr2溶液和氯水混合:2Fe2+ + 2Br— + 2Cl2 == 2Fe3+ + Br2 + 4Cl—D．少量NaHCO3溶液和足量Ba(OH)2溶液混合:Ba2+ +2OH— + 2HCO3—== BaCO3↓+ CO32- + 2H2O25．由铝屑与盐酸.氢氧化钠溶液反应制取1 mol Al(OH)3,最少需要消耗HCl和NaOH的物质的量为A．3 mol.3 molB．1 mol.1 molC．0.75 mol.0.75 molD．0.25 mol.0.25 mol26．已知NaHSO3溶液呈酸性,NaHCO3溶液呈碱性.现有浓度均为0.1 mol·L-1的NaHSO3溶液和NaHCO3两种溶液,溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系(R表示S或C),其中一定正确的是A．c(Na+)＞c(HRO3—)＞c(H+)＞c(RO32-)＞c(OH—)B．c(Na+)+c(H+)=c(HRO3—)+c(RO32-)+c(OH—)C．c(H+)+c(H2RO3)=c(RO32-)+c(OH—)D．两种溶液中c(Na+).c(HRO3—).c(RO32-)分别相等27．以下化学实验报告中对实验现象的解释错误的是编号操作现象解释AKI淀粉溶液中逐滴滴加氨水溶液变蓝I—被氧化为I2B脱脂棉包少量过氧化钠插入玻璃管,吹气片刻后脱脂棉燃烧CO2.H2O(气)与过氧化钠反应产生O2,并且是放热反应CPH3气体通入盛氯气的集气瓶燃烧,产生大量白色烟雾PH3具有强还原性,很容易被氯气氧化,并放出大量的热D甲苯中滴入少量浓溴水,振荡,静置水层几乎无色甲苯和溴水发生取代反应,使溴水褪色28．在0℃.101kPa下,下列哪组气体混和后所得气体的平均相对分子质量可为50?A．O2.F2B．HF.Cl2C．HI.HBr D．HI.Cl229．下列各组物质中,将前者加入后者时,无论前者是否过量,都能用同一个离子方程式表示的是A．稀盐酸;Na2CO3B．AlCl3溶液;NaAlO2溶液C．Cu;FeCl3溶液D．浓氨水;AgNO3溶液30．把下列四种溶液分别加入四个盛有10mL 2mol·L-1盐酸的烧杯中,均加入水稀释到50mL,此时,_和盐酸缓慢地进行反应,其中反应最快的是A．10℃ 20 mL 3mol·L-1的_溶液B．20℃ 30 mL 2mol·L-1的_溶液C．20℃ 10 mL 4mol·L-1的_溶液D．10℃ 20 mL 2mol·L-1的_溶液31．硫—钠原电池具有输出功率较高,循环寿命长等优点.其工作原理可表示为:.但工作温度过高是这种高性能电池的缺陷,科学家研究发现,采用多硫化合物(如右图)作为电极反应材料,可有效地降低电池的工作温度,且原材料价廉.低毒,具有生物降解性.下列关于此种多硫化合物电池的叙述正确的是A．此化合物是一种新型无机非金属材料B．此化合物可能发生加成反应C.原电池的负极反应将是单体转化为的过程D.当消耗4.6g Na时,电路中转移0.2 mol电子32．有三种短周期元素,最外层电子数之和为17,质子数之和为31.如果这三种元素中有一种是氩元素,则关于另外两种元素的说法不正确的是A．如果一种元素是金属元素,则另一种元素一定是稀有气体元素B．如果一种元素的单质通常情况下是气体,则另一种元素的单质通常情况下是固体C．如果一种元素的气态氢化物是三角锥形分子,则另一种元素的气态氢化物一定是正四面体形分子D．如果一种元素的最高正价是+3价,则另一种元素的单质有两种常见的同素异形体33．为将反应2Al + 6H+ == 2Al3+ + 3H2↑的化学能转化为电能,下列装置能达到目的的是(铝条均已除去了氧化膜)B34．在一定条件下,萘可以被硝硫混酸硝化生成二硝基物,它是1,5-二硝基萘和1,8-二硝基萘的混合物.后者可溶于质量分数大于98%的硫酸,而前者不能.利用这个性质可以将这两种异构体分离.将上述硝化产物放入适量的98%硫酸,充分搅拌,用耐酸漏斗过滤,欲从滤液中得到固体1,8-二硝基萘,应采用的方法是萘1,5-二硝基萘1,8-二硝基萘A．对所得的滤液蒸发浓缩.冷却结晶B．向滤液中缓缓加入水后过滤C．向滤液中缓缓加Na2CO3溶液后过滤 D．将滤液缓缓加入水中后过滤35．以下溶液稀释10倍后,pH改变最小的是A．0.1 mol·L-1 CH3COONaB．0.1 mol·L-1CH3COONH4C．0.1 mol·L-1 CH3COOH D．0.1 mol·L-1 NaOH36．某研究小组设计了如图所示的循环系统,来生产能解决能源危机的某种物质,其中所需的电能由太阳能光电池提供.下列有关叙述正确的是A．该循环系统的目的是制H2B．A中的离子反应方程式:H2+I22H++2I－C．该循环系统要不断补充水D．该系统中的Fe3+.O2.I－都是循环使用的物质37．下列说法不正确的是A．SCl2是一种直线型分子B．PCl4+的空间结构为正四面体C．16号元素原子的3d能级没有排布电子D．H_shy;—Cl的键能为431.8kJ·mol-1,H—I的键能为298.7kJ·mol-1,这可以说明HCl比HI分子稳定38．25℃.101kPa下,碳.氢气.甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ·mol-1.285.8kJ·mol-1.890.3k J·mol-1.2800kJ·mol-1,则下列热化学方程式正确的是A．C(s)+ O2(g)== CO(g);△H = -393.5kJ·mol-1B．2H2(g)+ O2(g)== 2H2O(g);△H= +571.6kJ·mol-1C．CH4(g)+ 2O2(g)== CO2(g)+2H2O(g);△H =-890.3kJ·mol-1D．C6H12O6(s)+ 3O2(g)== 3CO2(g)+3H2O(l);△H = -1400kJ·mol-139．下列说法正确的是A．均匀的牛奶是胶体乳液,加入酸可使蛋白质沉淀出来B．浓的氯化铁溶液与铜不反应C．电镀锌时,用石墨做电极,硫酸锌溶液做电解质溶液D．在常温常压下,能够自发进行的反应一定是焓减且熵增的反应40．下列说法正确的是A．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强B．ⅥA族元素的氢化物中,稳定性最好的其沸点也最高C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小41．下列说法正确的是A．正反应放热的可逆反应中,正反应的活化能小于逆反应的活化能B．正反应吸热的可逆反应中,升高温度,正.逆反应的速率都减小,逆反应速率减小更多C．正反应放热的可逆反应中,升高温度,平衡常数变小D．吸热反应在常温常压下一定不能自发发生42．设NA为阿伏加德罗常数,下列说法不正确的是A．0.1 mol NaHCO3 固体中,含CO32- 0.1NA个B．足量Na2O2和11.2 L(标况)CO2反应,转移电子数目为NAC．20g重水(D2O)中含有的中子数为10NAD．1 L 1 mol·L-1的醋酸钠溶液中含CH3COOH.CH3COO—共NA个43．下列各组离子中,在碱性溶液中能大量共存,且在加入过量盐酸后一定会产生气体和沉淀的是A．Na+.NO3—.AlO2—.SO42-B．Na+.NO3—.SiO32-.I—C．K+.Cl—.AlO2—.CO32-D．Na+.Cl—.HCO3—.Ca2+44．用右图装置制取.提纯并收集表中的四种气体(a.b.c.表示相应的仪器中加入的试剂),其中可行的是气体abcANO2浓硝酸铜片浓硫酸BSO2浓硫酸Fe浓硫酸CNH3浓氨水生石灰碱石灰DCl2浓盐酸MnO2粉末浓硫酸45．下列物质属于复合材料的是A．玻璃B．生物陶瓷C．塑料D．玻璃钢46．如图所示,6个编号分别代表下列物质中的一种物质,凡是用直线相连的两种物质均能发生化学反应(已知高温下氨气能还原氧化铁).图中⑤表示的物质是a. Alb. Fe2O3c. NaOH溶液d. 氢碘酸溶液e. NH3f. Cl2A．a或bB．cC．dD．e或f47．下列表述正确的是①人造刚玉熔点很高,可用作高级耐火材料,主要成分是二氧化硅②化学家采用玛瑙研钵磨擦固体反应物进行无熔剂合成,玛瑙的主要成分是硅酸盐③提前建成的三峡大坝使用了大量水泥,水泥是硅酸盐材料④夏天到了,游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃璃制作的变色眼镜来保护眼睛⑤太阳能电池可采用硅材料制作,其应用有利于环保.节能A．①②③B．②④C．③④⑤D．③⑤48．某溶液中有NH4+.Mg2+.Fe2+.Al3+四种离子,若向其中加入过量的NaOH溶液,微热并搅拌,再加入过量盐酸,溶液中大量减少的阳离子是A．NH4+B．Mg2+C．Fe2+D．Al3+49．向100 mL 0.1mol·L-1硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1 Ba(OH)2溶液.随着Ba(OH)2溶液体积V的变化,沉淀总物质的量n的变化如右图所示.则下列说法中正确的是A．a点的溶液呈中性B．b点发生反应的离子方程式是:Al3++2SO42-+2Ba2++3OH—== Al(OH)3↓+2BaSO4↓C．c点加入Ba(OH)2溶液的体积为200 mLD．c点溶液呈碱性50．下列有关晶体的叙述中,不正确的是A．金刚石的网状结构中,由共价键形成的碳原子环,其中最小环上有12个碳原子B．在氯化钠晶体中,每个Na+或Cl—的周围紧邻6个Cl—或6个Na+C．氯化铯晶体中,每个Cs+周围紧邻8个Cl—,每个Cl—周围也紧邻8个Cs+ D．干冰晶体熔化时,1 mol干冰要断裂2 mol碳氧双键51．在某晶体中,与某一种粒子_距离最近且等距离的另一种粒子Y所围成的空间构型为正八面体型(如图).该晶体可能为A．NaClB．CsCl C．CO2 D．SiO252．碳化硅是已知的最硬物质之一,其晶体可制作半导体材料.但正是由于它硬度高,熔化及锻制的过程相当费劲,而且制成的晶片容易产生瑕疵,如杂质.气泡等,这些物质会严重影响或削弱电流.因此,碳化硅一直无法被用来制造芯片.日本研究人员称,他们找到了锻制碳化硅晶体的新方法,使碳化硅晶片成本低.用途广.性能更可靠.下列有关碳化硅(SiC)的说法中正确的是A．晶体硅和晶体碳化硅都是原子晶体B．碳化硅晶体结构中,每个碳原子与四个硅原子形成共价键C．制取碳化硅的反应:中,SiO2是氧化剂,C是还原剂D．碳化硅的熔点比晶体硅低53．等物质的量的短周期元素单质A和B中,分别加入足量的酸,在A中加入盐酸,在B中加入稀H2SO4,反应完全后,生成相同状况下的H2的体积分别为V(A)和V(B),而且V(A)≠V(B).若要确定反应生成物中A和B的化合价,至少还需知道的数据是A．V(A)∶V(B)的值B．V(A)或V(B)的值C．A或B的物质的量D．HCl和H2SO4的物质的量浓度54．有五列同族元素的物质,在101.3kPa时测得它们的沸点(℃)如下表所示:①He –268.8(a) –249.5Ar –185.8Kr –151.7②F2 –188.1Cl2 –34.6(b) 58.78I2 184.4③(c) 19.4HCl –84.0HBr –67.0HI –35.3④H2O 100.0H2S –60.2(d) –42.0H2Te –1.8⑤CH4 –161.0SiH4 –112.0GeH4 –90.0(e) –52.0对应表中内容,下列各项中不正确的是A．a.b.c的化学式分别为Ne.Br2.HFB．第②行物质均有氧化性C．第③行物质对应的水溶液均是强酸D．第④行中各化合物的稳定性顺序为:H2O＞H2S＞H2Te＞H2Se55．在闪电时空气中的N2和O2会发生反应:N2(g)+O2(g)2NO(g),已知该反应的△H = 180.50kJ·mol-1,△S = 247.7 J·mol-1·K-1.若不考虑温度对该反应焓变的影响,则下列说法中正确的是A．在500℃时,此反应能自发进行B．在1000℃时,此反应不能自发进行C．该反应能自发进行的最低温度约为730℃D．该反应能自发进行的最高温度约为730K56．将等物质的量的_.Y气体充入一个恒容密闭容器中,在一定条件下发生反应:_(g)+Y(g) 2Z(g);△H＜0并达到平衡.当改变某个条件并维持新条件直至达到新平衡,下表中关于新平衡与原平衡的比较,正确的是改变的条件新平衡与原平衡的比较A升高温度_的物质的量变小B充入一定量__的浓度增大C充入Ar气正反应速率增大D充入一定量Z_的体积分数变大57．右图为可逆反应:A(s)+D(g)E(g);△H＜0的逆反应速率随时间的变化情况,试根据图中曲线判断下列说法中不正确的是A．t3时刻可能采取的措施是减小c(D)B．t5时刻可能采取的措施是升温C．t7时刻可能采取的措施是减小压强D．t5_t6时间段平衡向逆反应方向移动58．在恒温时,一固定容积的容器内发生如下反应:2NO2(g)N2O4(g),达到平衡时,再向容器内通入一定量的NO2(g),重新达到平衡时,与第一次平衡相比,NO2的体积分数A．不变B．增大C．减小D．无法判断59．在一定条件下,某体积为2 L的密闭容器中发生了如下反应:3_(g)+Y(g)2Z(g),反应达到平衡后,_.Y.Z三者物质的量之比为325.保持其他条件不变,升温重新达到平衡时,_和Y的物质的量分别为0.9 mol和0.4 mol,则下列说法中正确的是A．升温后平衡向正方向移动B．升温重新达到平衡后Z的物质的量为0.1 molC．该反应的△H＜0D．升温重新达到平衡后Z的物质的量浓度为0.1 mol·L-160．某工业生产中发生反应:2A(g)+B(g)2M(g);△H＜0.下列有关该工业生产的说法中正确的是A．工业上在合成M时,一定采用高压条件,因为高压有利于M的生成B．若物质B廉价易得,工业上一般采用加入过量的B,以提高A和B的转化率C．工业上一般采用高温合成M,因温度越高,反应物的转化率越高D．工业生产中常采用催化剂,因为使用催化剂可提高M的日产量61．下列物质的分类组合完全正确的是名称编号强电解质弱电解质非电解质ANaNO3CH3COOHCl2BH2SO4H3PO4CS2CBaSO4HClO4C2H6DH2SO3Al(OH)3CO262．在温度不变的状况下,将0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液用水稀释,对其所发生的变化,下列叙述不正确的是A．电离常数不变B．导电性增强C．c(H+)减小D．c(OH—)减小63．两种浓度不同的NaOH溶液,c(H+)分别为1.0_10-14mol·L-1和1.0_10-12mol·L-1,将这两种溶液等体积混合后,所得溶液的c(H+)约为A．0.5_(10-14+10-12)mol·L-1B．5_(10-15+10-11)mol·L-1C．2.0_10-1mol·L-1D．2.0_10-14mol·L-164．在25mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1醋酸溶液,曲线如图所示,下列有关离子浓度的比较中正确的是A．在A.B间任何一点,溶液中一定都有:c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(OH—)＞c(H+)B．在B点,a＞12.5,且有c(Na+)=c(CH3COO—)=c(OH—)=c(H+)C．在C点,c(CH3COO—)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH—)D．在D点,c(CH3COO—)+c(CH3COOH)=2c(Na+)65．下列各组数据中,前者比后者大的是A．常温.常压下,pH=9的KOH溶液和pH=10的KCN溶液中由水电离出的OH—浓度B．100 mL 0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液和10 mL 1.0 mol·L-1的CH3COOH溶液中H+的数目C．Na2CO3溶液中HCO3—和OH—的数目D．纯水在20℃和95℃时的pH66．某种有机物分子的球棍模型如右图,图中〝棍〞代表单键.双键或三键,不同大小的球代表不同元素的原子,且三种元素位于不同的短周期.下列关于该有机物的叙述不正确的是A．有机物的化学式为C2HCl3 B．分子中所有原子在同一平面内C．该有机物难溶于水D．可由乙炔和氯化氢加成得到67．若某烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物,则该烃的化学式可能是A．C24H50 B．C26H54 C．C28H58 D．C30H6268．如图是一种化合物的分子模型,它的同类的同分异构体的数目为A．7B．4C．3D．269．下列取代基或微粒中,碳原子都满足最外层为8电子结构的是A．乙基(—CH2CH3)B．碳正离子[]C．碳化钙(CaC2)D．碳烯(∶CH2)70．键线式可简化有机物的书写,如可写成△ ,下列用箭线式表示的有机物,可溶于水的是71．某芳香族有机物的分子式为C8H6O2,它的分子(除苯环外不含其他环)中不可能有A．两个羟基B．一个醛基C．两个醛基D．一个羧基72．某温度下,水的离子积常数KW=10-12.该温度时,将pH=4的稀H2SO4溶液与pH=9的NaOH溶液混合并保持恒温,欲使混合溶液pH=7,则稀H2SO4溶液与NaOH的体积比为:A.1:10B.9:1C.10:1D.99:2173．类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论,因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否.下列几种类推结论中正确的是:A.由2Cu + O2 2CuO可推出同族的硫也有Cu + S CuSB.Fe3O4可表示为FeO__8226; Fe2O3则Pb3O4可表示为PbO__8226; Pb2O3C.Mg能在CO2中燃烧,所以Na能在CO2中燃烧D.CO2与Na2O2反应只生成Na2CO3和O2,故SO2与Na2O2反应只生成Na2SO3和O2 74．下列离子方程式书写正确的是:A.FeCl3溶液滴加到沸水中制备Fe(OH)3胶体:Fe3+＋3H2OFe(OH)3↓＋3 H+B.用碳棒作电极电解硫酸铜溶液:2 Cu2+ +2H2O2 Cu + O2↑+4 H+C.次氯酸钙溶液中通入二氧化硫: Ca2+＋2ClO—＋H2O＋SO2＝CaSO3↓＋2HClOD.过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应:Ba2+＋2OH—＋2H+＋SO42--==BaSO4↓＋2H2O75．NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是:A.200ml 1mol/LFe2(SO4)3 溶液中, Fe3+和SO42-离子数的总和为NAB.在常温常压下,0.1mol铁与0.1molCl2充分反应,转移的电子数约为0.3NAC.标准状况下,22.4 L NO和11.2 L O2混合后气体中的分子总数为1.5NAD.S2与S8的混合物共6.4 g,其中所含硫原子数一定为0.2NA76．在101kPa时,1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热.已知C(石墨).H2和CO的燃烧热分别为393.5kJ/mol和285.8kJ/mol.282.8 kJ/mol.现有H2和CO组成的混合气体56.0 L(标准状况),经充分燃烧后,放出的总热量为710.0 kJ,并生成液态水.下列热化学方程式或叙述中正确的是:A.2CO(g) +O2(g) =2 CO2(g);△H= +282.8kJ/molB.2H2(g) + O2(g) =2H2O(g);△H= —571.6kJ/molC.C(石墨)+ 1/2 O2(g) = CO(g);△H= —110.7 kJ/molD.燃烧前的混合气体中;H2体积分数为40℅77．A.B.C分别是中学常见的单质.D.E.F常见的三种氧化物,其中E为有毒气体,且有如图所示转化关系.下列说法中,不正确的是:A.若A是非金属,则B一定为金属B.单质B肯定是氧化剂C.A.B.C中一定有一种氧元素的单质D.D.E中一定都含有A元素78．常温离子液体(又称常温熔融盐),是当前化学研究的热点和前沿.1914年报道第一种离子液体硝酸乙基铵[(C2H5NH3)NO3]的熔点为12℃.已知C2H5NH2的化学性质与NH3相似,下列有关硝酸乙基铵的说法中,正确的是:A.该离子液体可以作为电池的电解质B.硝酸乙基铵水溶液呈碱性C.(C2H5NH3)NO3能与NaOH反应产生NH3D.硝酸乙基铵水解的离子方程式可表示为C2H5NH3+ +H2O == C2H5NH2 + H3O+79．现有下列短周期元素的数据元素编号元素性质①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径0.741.601.521.100.991.860.750.82最高化合价+2+1+5+7+1+5+3最低化合价-2-3-1-3下列说法中,正确的是:A.元素原子序数④大于⑦B.②.③号元素处于同一周期C.⑤号元素最高价氧化物的水化物酸性最强D.⑧号元素是金属元素80．右图是某硫酸试剂瓶的标签上的部分文字.据此,下列说法正确的是:A.该试剂应保存在玻璃试剂瓶中,并用橡胶塞塞紧B.1mol Zn与足量的该硫酸反应生成2g H2C.该硫酸与等体积水混合所得溶液的物质的量浓度为9.2mol·L-1D.向50 mL该硫酸溶液中加入足量的铜片,加热充分反应后,被还原的硫酸的物质的量小于0.46mol81．已知HF的电离常数Ka= 3.6_10-4;CaF2的溶度积常数Ksp =1.46_10-10,向1L 0.1 mol·L-1 HF溶液中,加入11.1g CaCl2(常温下,CaCl2的溶解度大于2g).下列说法正确的是A．HF是弱酸,电离方程式为HFH++ F—B．通过计算得知HF与CaCl2不反应C．通过计算得知,HF与CaCl2可以反应产生沉淀D．HF是强酸,CaF2易溶于水82．在一个体积为1L的密闭容器中,充入2 molA和1mol B,发生如下反应:2A(g) +B(g) _C(g),平衡后,C的体积分数为w%,若维持容器容积和温度不变,以0.6mol A.0.3mol B和1.4mol C为起始物质,达到平衡后,C的体积分数也为w%.平衡后若缩小容器体积,C的浓度c(C).C的体积分数C%.混合气体平均相对分子质量和正反应速率v(正),随压强p的变化曲线,一定符合的是ABCD83．下列说法正确的是A．苯酚.乙酸.氢氧化钾三种溶液可用FeCl3溶液一次鉴别B．CH3CH2OH.CH3OH.CH3CHO三种溶液可用新制Cu(OH)2一次鉴别C．CaCl2溶液中混有少量FeCl3,可加入过量的CaCO3,再过滤D．KCl溶液中混有少量KI,可通入足量Cl2后,再用乙醇进行萃取.分液84．25℃时,向20mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1醋酸溶液,其pH变化曲线如图所示,有关粒子浓度的比较中,正确的是A．在A点:c(Na+)＞c(OH—)＞c(CH3COO—) ＞c(H+)B．在A点:c(Na+)+ c(H+)= c(OH—)+c(CH3COO—)C．在B点:c(CH3COO—)＞c(Na+)＞c(H+)=c(OH—)D．在C点:c(CH3COO—)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH—)85．等物质的量的_(g)与Y(g)在密闭容器进行可逆反应:_(g)+Y(g)2Z(g)+W(s);△H＜0,下列叙述正确的是A．平衡常数K值越大,_的转化率越大B．达到平衡时,反应速率v正(_)=2v逆(Z)C．达到平衡后,降低温度,正向反应速率减小的倍数小于逆向反应速率减小的倍数D．达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动86．在一定条件下利用电解的方法可以将含有少量的Fe.Zn.Cu.Pt等金属杂质的粗镍提纯.下列叙述正确的是(已知氧化性:Fe2+＜Ni2+＜Cu2+)A．纯镍作阴极B．阳极发生还原反应。

广东省中山市小榄中学2015届高三化学补充练习题(14.09.30) Word版含答案

高三复习强化补充训练011.（18分---14年肇庆中学5月初冲刺高考题31）已知：将KI 、盐酸、试剂X 和淀粉四种溶液混合，无反应发生。

若再加入双氧水，将发生反应：H 2O 2+2H ++2I —=2H 2O+I 2，且生成的I 2立即与试剂X 反应而被消耗。

一段时间后，试剂X 将被反应生成的I 2完全消耗。

由于溶液中的I —继续被H 2O 2氧化，生成的I 2与淀粉作用，溶液立即变蓝。

因此，根据试剂X 的量、滴入双氧水至溶液变蓝所需的时间，即可推算反应H 2O 2+2H ++2I —=2H 2O+I 2的反应速率。

（1）已知：实验1、2的目的是探究H 2O 2浓度对H 2O 2+2H +2I =2H 2O+I 2反应速率的影响。

实验2中m= ，n= 。

（2）实验1、3的目的是实验1、4的目的是（3）已知，I 2与X 反应时，两者物质的量之比为1：2。

按上面表格中的X 和KI 的加入量，加入V （H 2O 2）>________ mL ，才确保看到蓝色。

实验3从开始至反应进行到2.8min 时，此段时间内H 2O 2+2H ++2I —=2H 2O+I 2反应速率v （I —）=_________________（保留两位有效数字）。

（4）实验1，浓度c(X)~ t 的变化曲线如图，若保持其它条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出实验3、实验4，c(X)~ t 的变化曲线图（进行相应的标注）。

（5）环境友好型铝—碘电池已研制成功，已知电池总反应为： 2Al （s ）＋3I 2（s ） 2AlI 3（s ）。

含I —传导有机晶体合成物作为电解质，该电池负极的电极反应为：______________________________，充电时Al 连接电源的___________极。

(6)绿色化制氢技术是现代能源工业的方向，将生物质（以C 计）与水蒸气反应制取H 2。

气化炉相关反应如下表所示：气化炉中总反应：C(s)+2H 2O(g)+CaO(s)= CaCO 3(s) +2H 2(g) △H = kJ mol2、（15分---14年肇庆中学5月末冲刺高考题31）下图是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：I ．已知该产业链中某反应的平衡表常数达式为：K ＝)()()(22O H c CO c H c ，它所对应反应的化学方程式为。

高中化学会考补考

保德中学学业水平考试化学补考试卷说明：1．本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分.满分100分.2．可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 O ：16 Na ：23 Cu ：64 S ：32 N:14 BaI 卷选择题（共68分）一．选择题（本题有16小题,每小题3分.共48分；每小题只有一个．．正确答案） 1．下列说法正确的是A ．乙醇和汽油都是可再生能源,应大力推广“乙醇汽油”B ．钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀,主要原因是海水含氧量高于河水C ．废弃的塑料．金属．纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源D ．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害,不宜食用2．有关能源的下列说法不正确的是A ．煤．石油．天然气均为化石能源B ．化石能源是非再生能源C ．氢能是可再生能源D ．氢能．核能均是无污染的高效能源3．.在核电站冷却循环系统中,常用钠钾合金作传热介质.该合金在常温下为液态,可在管中自由流动.下列性质中与此应用相关的是①金属活泼性 ②密度小 ③熔点低 ④化学性质活泼 ⑤导电性 ⑥导热性 ⑦还原性A ． ①．④B ． ②．⑤C ． ③．⑥D ． ④．⑦4．对危险化学品要在包装标签上印上警示性标志,下列的化学药品名称与警示标志名称对应正确的是 ( )A ．酒精—剧毒B ．浓硫酸—爆炸品C ．汽油—易燃品D ．烧碱—剧毒品5．把氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液加入某病人的尿液中,微热时如果观察到红色沉淀,说明该尿液中含有A 食醋B 白酒C 食盐D 葡萄糖6．下列变化属于物理变化的是A.淀粉转化成葡萄糖B.蛋白质转化为氨基酸C.植物发生光合作用D.从大豆中提取豆油7．关于用水制取二级能源2H ,以下研究方向不可行的是（）A ．构成水的氢和氧都是可燃的物质,因此可研究在水不分解的情况下使氢气成为二级能源.B ．设法将太阳能聚焦,产生高温,使水分解产生2H C ．寻找高效催化剂,利用太阳能使水分解产生2HD ．寻找特殊催化剂,用于开发廉价能源,以分解水制取8．在1992年海湾战争期间,科威特大批油井被炸引起火灾,下列不能用于油田灭火的是A ．设法降低石油的着火点B ．设法使火焰隔绝空气C ．设法阻止石油喷射D ．设法降低油井井口的温度9．某学生要提纯混有泥沙的食盐,他设计的主要操作有：溶解．过滤．蒸发.在这些操作中都需要使用的仪器是A ．烧杯B ．漏斗C ．玻璃棒D ．酒精灯10．为了防止番茄在长途运输中发生腐烂,常常运输尚未完全成熟的果实,运到目的地后再用一种植物生长调节剂将其催熟.这种植物生长调节剂是下列物质中的A ．乙烷B ．乙烯C ．乙酸D ．乙醇11．下列各反应中,可以证明烯烃具有不饱和结构的是A ．燃烧B ．取代反应C ．加成反应D ．乙烯不溶于水12．136C 与147N 具有相同的A ．质量数 B ．质子数 C ．电子数 D ．中子数13．下列物质中属于高分子化合物的是①蛋白质 ②氨基酸 ③油脂 ④淀粉⑤氯乙烯 ⑥纤维素 ⑦聚乙烯A ．只有①⑦B ．只有①④⑥⑦C ．除②外都是D ．只有①③14．在人类社会的发展中,金属起着重要作用.下列表述不．正确的是 A ．氧化铝的熔点很高,是一种较好的耐火材料B ．氧化亚铜呈黑色,可作为制造铜盐的原料C ．金属在自然界中多以化合态存在,只有极少数金属以游离态存在D ．氢氧化铝能作为医用胃酸中和剂,是由于它的碱性不强,却可以与酸反应15．将铁钉分别投入下列溶液,没有．．明显现象的是 A ．稀硝酸 B ．硫酸铜 C ．浓硫酸 D ．氯化铁16．下列气体不能用浓H 2SO 4干燥的是A ．CO 2 B ．CO C ．NH 3 D ．SO 2二．选择题（本题有5小题,每小题4分.共20分；每小题只有一个．．正确答案） 17．糖类．脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质.以下叙述正确的是A. 植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色B. 淀粉水解的最终产物是葡萄糖C. 葡萄糖能发生氧化反应和水解反应D. 蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水18．某干电池的电极分别为碳棒（上面由铜帽）和锌（皮）,以糊状NH 4Cl 和ZnCl 2做为电解质（其中加入MnO 2吸收H 2 ,ZnCl 2吸收NH 3）,电极反应可简化为：Zn －2e －=Zn 2＋,2NH 4＋＋2e －= 2NH 3＋H 2.根据以上所述判断下列结论正确的是A ．Zn 为正极,碳为负极B ．工作时电子由碳极经外电路流向Zn 极C ．工作时电流由Zn 极经外电路流向碳极D ．长时间使用内装糊状物可能流出,腐蚀用电器19．在D C B A +=+32的反应中,表示该反应速率最快的是（）A ．115.0--⋅⋅=s L mol v AB ．113.0--⋅⋅=s L mol v BC ．118.0--⋅⋅=s L mol v CD ．111--⋅⋅=s L mol v D 20．在一个可逆反应达到化学平衡时,下列结论正确的有① 正逆反应速率相等且不等0② 正逆反应皆停止 ③ 反应体系中各物质的浓度均相等 ④ 反应体系中各物质的量均不发生变化 ⑤ 反应物全部变成了生成物.A ．① ④B ．② ③C ．② ④ ⑤D ．① ③ ⑤21．用N A 代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A ． mol Al 与足量盐酸反应转移电子数为1N AB ．同温同压下,11.2 L CO 2气体和11.2 L CO 气体所含的分子数均为C ． mol CH 4所含的电子数为1N AD ．46 g NO 2和 N 2O 4的混合物含有的分子数为1N AII 卷非选择题（共32分）22．[化学1与化学2内容]（12分）四只试剂瓶中分别盛装有NaNO 3溶液．Na 2CO 3溶液．Na 2SO 4溶液和NaCl 溶液,就如何检验这四种溶液分别解答下列各题.在四支试管中分别取四种溶液各1mL,做下列实验.（1）在四支试管中分别滴入 ,出现现象的是 ,离子方程式是 .（2）在剩余三支试管中分别滴入 ,出现现象的是 ,离子方程式是 .（3）在剩余两支试管中分别滴入 ,出现现象的是 , 离子方程式是 .三次实验中都没有明显现象的是 .23．[选修1内容]（4分）维生素A （见下图）是一切健康上皮组织必需的物质,缺乏维生素A 时会引起儿童发育不良,导致夜盲症．皮肤干燥等多种病症. （1）维生素A 的分子式为 .（2）一定条件下,维生素A 被酸性KMnO 4溶液氧化（填“能”或“不能”）.（3）维生素A 使溴水褪色（填“能”或“不能”）.（4）1mol 维生素A 分子最多可跟 mol H 2发生加成反应.24．[化学1与化学2内容] （6分）A ．B ．C 为短周期元素,它们的位置关系如图所示,已知B ．C 两元素原子序数之和是A 2OH元素的原子序数的4倍,则A．B．C的元素符号分别：A__________．B__________．C________.A的原子结构示意图为___________,B在周期表中的位置___________,C的离子结构示意图为__________,A的氢化物分子式为_________；B．C的最高价氧化物水化物的分子式分别为_______．_________,它们的酸性_______比________强.25．[选修1内容,] （3分）在三支试管里,分别盛有葡萄糖．淀粉．蛋白质三种溶液.（1）能检验出淀粉的方法是_______ ；（2）能检验出葡萄糖的方法是__ ___ _；（3）能检验出蛋白质的方法是__ 26．铁粉和26．[化学1与化学2内容] （7分）氧化铁粉末的混合物共48.8克,加入到700毫升的稀硫酸中,恰好完全反应,得到氢气2.24升(标准状况)向反应后的溶液中滴入NH4SCN溶液,搅拌均匀,溶液未见红色.求：（1）混合物中铁和氧化铁的质量（2）原稀硫酸的物质的量浓度参考答案：一．选择题12345678910111213141516 C D C C D D A A C B C D B B C C 二．选择题17 18 19 20 21B D D A C22、（1）稀HNO3、气泡（试管内有气体产生的）、Na2CO3溶液、CO32＋2H+＝H2O＋CO2↑（2）Ba(NO3)2溶液、白色沉淀、Na2SO4溶液、Ba2++ SO42= BaSO4↓（3）AgNO3溶液、白色沉淀、NaCl溶液、Ag++Cl=AgCl ↓、NaNO3溶液.23、C18H26O 能能 524、A原子序数为8,B原子序数为15,C原子序数为17.元A的氢化物分子式为H2O；B、C最高价氧化物对应水化物分子式为：H3PO4、HClO4；酸性HClO4比H3PO4强.25、⑴滴加碘水变蓝.⑵加新制的氢氧化铜加热,出现砖红色沉淀.⑶滴加浓硝酸变黄.26、(1) Fe 16.8g Fe2O3 32g (2) 1 mol/L。

高中化学补课班试题及答案

高中化学补课班试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 以下哪种物质不是酸？A. HClB. H2SO4C. NaOHD. HNO32. 根据元素周期表，下列元素中属于非金属元素的是？A. 铁（Fe）B. 氧（O）C. 钠（Na）D. 银（Ag）3. 一个水分子（H2O）中含有多少个原子？A. 1B. 2C. 3D. 44. 以下哪个反应是氧化还原反应？A. 2H2 + O2 → 2H2OB. NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3C. CaO + H2O → Ca(OH)2D. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O5. 以下哪个是化学平衡的表达式？A. K = [A][B] / [C][D]B. K = [A] / [B]C. K = [C] / [A][B]D. K = [A] + [B] / [C] + [D]6. 原子序数为17的元素是什么？A. 氯（Cl）B. 氟（F）C. 氧（O）D. 氮（N）7. 根据阿伏伽德罗定律，1摩尔任何气体在标准状况下所占的体积是多少？A. 22.4 LB. 16.4 LC. 24.4 LD. 26.4 L8. 以下哪个是有机化合物？A. CO2B. H2OC. CH4D. N29. 以下哪个是元素的化学符号？A. 水（H2O）B. 二氧化碳（CO2）C. 氢（H）D. 氧（O）10. 以下哪个是化学键的类型？A. 离子键B. 共价键C. 金属键D. 所有选项都是答案：1-5 C B C A A 6-10 A A C D D二、填空题（每空2分，共20分）1. 化学方程式平衡的基本原则是________。

答：质量守恒定律。

2. 酸和碱的中和反应生成的是________。

答：盐和水。

3. 元素周期表中，第IA族元素的特点是________。

答：具有最高正价，最外层电子数为1。

4. 氧化还原反应中，失去电子的物质被称为________。

新人教高中化学必修1模块考试补考试题(新)

2015年秋季学期高中化学必修1模块考试补考试题命题人：赵秀莲说明：本试卷答题时间为60分钟，试卷满分为100分。

相对原子质量为：H：1 C：12 O：16 S：32 Na：23 Cl：35.5第一卷选择题（共60分）一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。

每题只有一个选项符合或最符合题意）1．下列物质的提纯方法可能属于化学变化的是A．蒸馏B．过滤C．分液D．洗气2．在潜水艇里做供氧剂的是A．NaOH B．Na2O2C．NaCl D．Na3．把一小块钠放入滴有酚酞的水中，现象不正确的是A、浮在水上B、沉在水部C、溶液变红D、钠最后消失4．胶体分散系与其它分散系的本质差别是A．分散质直径大小B．是否有丁达尔现象C．是否稳定D．分散质粒子是否带电5.银耳本身为淡黄色，某地生产的一种“雪耳”，颜色洁白如雪。

制作如下：将银耳堆放在密闭状态良好的塑料棚内，棚的一端支口小锅，锅内放有硫磺，加热使硫磺熔化并燃烧,两天左右，“雪耳”就制成了。

“雪耳”炖而不烂，对人体有害，制作“雪耳”利用的是A．硫的还原性B．硫的漂白性C．二氧化硫的还原性D．二氧化硫的漂白性6．下列有关试剂的保存方法，正确的是A．浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中B．少量的钠保存在煤油中C．少量的钠保存在水中D．氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的玻璃试剂瓶中7．Na着火可用于灭火的物质是A．水B．沙子C．干冰D．泡沫灭火器8.下列各种物质当中，既能与氢氧化钠溶液的发生反应，又能与盐酸发生反应的是A、AlCl3B、Al(OH)3C、Na2CO3D、K2SO49．下列反应的离子方程式书写正确的是A．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+＋Cu＝Fe ＋Cu2+B．氯气跟水反应：Cl2 + H2O＝H+ + Cl- + HClOC．钠与水的反应：Na＋H2O＝Na+＋OH-＋H2↑D．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH- ══ Al(OH)3↓10．实验室制备氨气，检验是否收集满的正确方法是A、用手扇动收集的气体，有气味则已收集满B、将润湿的淀粉-KI试纸接近瓶口，试纸变蓝则已收集满C、将润湿的红色石蕊试纸伸入瓶内，试纸变蓝则已收集满D、用玻璃棒一端蘸取浓盐酸，接近瓶口，产生大量白烟，证明已收集满11.下列反应中属于氧化还原反应的是A．CaCO3 === CaO+CO2↑ B．Na2O+H2O===2NaOHC．Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑ D．4HNO3(浓)==4NO2↑+O2↑+2H2O12.在新制的氯水中放入红布条，则布条A.不变色B.呈紫色C.先变红后褪色D.褪色13．下列物质不是金属与Cl2反应得到的是A．MgCl2B．FeCl2C．AlCl3D．FeCl314．下列物质不属于电解质的是A．Na2O B．Cl2C．H2SO4D．CO215.漂白粉的有效成分是A．次氯酸钙B．氯化钙C．次氯酸D．次氯酸钙与氯化钙16.下列关于SO2的叙述，正确的是A．大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气B．SO2是硫酸的酸酐C．SO2既具有氧化性又具有还原性D．SO2具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色高温第二卷非选择题（共40分）二、填空题（每空2分，共40分）21.①工业上制造光导纤维的基本原料是。

2019高三查漏补缺化学试题含

2021-2021 年高三查漏补缺化学试题含答案以下试题均选自成题，请选择性使用。

第 I 卷〔选择题〕请在每题列出的 4 个选项中，选出吻合题目要求的 1 个选项。

1.海水综合利用要吻合可连续睁开的原那么，其结合工业系统〔局部〕以以下图，以下说法不正确的是．．．A．①中可采用蒸馏法B．②中可经过电解法制金属镁C．③中提溴涉及到复分解反响D．④的产品可生产盐酸、漂白液等查补妄图：教材中的海洋资源综合利用，关注氧化复原、元素守恒、绿色应用。

2.实验室用如图装置制备 HCl 气体。

推压注射器活塞将浓盐酸慢慢注入到浓硫酸中，可制备少量无聊HCl 气体，其原理解析不正确的是．．．A．混杂时放热使HCl 溶解度减小B．浓硫酸拥有吸水性，吸取了盐酸中水分C．浓盐酸拥有挥发性，利于HCl 气体逸出D．浓盐酸中HCl 以分子形式存在，利于HCl 气体逸出查补妄图：物理性质在实验设计中的运用。

3.用右图所示装置进行以下实验， a、 b 和 c 中所装试剂以下表所示，其中实验现象与结论对应关系不正确的是一组是．．．选项a b c现象结论A饱和食碳化钙酸性 KMnO4 c 中溶液紫色乙炔拥有复原性盐水溶液褪去B浓盐酸KMnO4NaBr 溶液 c 中溶液由无Cl2的氧化性比固体色变橙色Br2强C稀盐酸大理石Na2SiO3溶液 c 中有白色胶碳酸的酸性比硅状积淀生成酸强D硫酸Na2SO3品红溶液 c 中溶液红色SO2拥有漂白性固体褪去查补妄图：气系统备和性质检验等实验根本进行整合，观察对隐含搅乱物质的鉴别。

4. 测定 Na2CO3和 NaHCO 混杂物中 Na质量分数的实验方案不合理的是3 2 CO3．．．A．取 a g 混杂物用酒精灯充分加热后质量减少 b gB．取 a g 混杂物与足量稀硫酸充分反响，逸出气体用碱石灰吸取后质量增加 b g C．取 a g 混杂物与足量氢氧化钡溶液充分反响，过滤、冲洗、烘干，得 b g 固体D．取 a g 混杂物于锥形瓶中加水溶解，滴入1~2 滴酚酞指示剂，用标准盐酸溶液滴定至终点，耗资盐酸 V mL查补妄图：定量化实验设计，隐蔽物质搅乱消除，选项 D 酌情使用。

2021年高三上学期化学试题练习2 Word版含答案

2021年高三上学期化学试题练习2 Word版含答案可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ca 40 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷（选择题，共40分）一、单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

）1．下列物质属于强电解质的是A．碳酸钙 B．盐酸 C．酒精 D．醋酸2．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．Fe3O4 与足量稀H NO3 反应Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2OB．用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3+H+=Na++CO2+H2OC．双氧水中加入稀硫酸和碘化钾溶液：H2O2+2H++2I-=I2+2H2OD．往碳酸氢钙溶液中滴入少量氢氧化钠溶液：Ca2++2OH-+2HCO3－=CaCO3+2H2O+CO32-3．下列物质分类正确的是A．SO2、SiO2、CO 均为酸性氧化物B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物4．下列化学用语或模型不正确．．．的是A．甲烷分子的比例模型： B．氯化氢的电子式：C．乙烷的分子式：C2H6 D．乙烯的结构简式：CH2=CH2 5．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．10g46%的乙醇溶液所含氢原子数为1.2N AB．0.5mol Na2O2中含有的离子数目为2N AC．标准状况下，2.24L甲醇中含有C—H键的数目为0.3N AD．S2和S8的混合物共38.4g，其中所含硫原子数为1.4N A6．一未完成的离子方程式，据此判断，氧化产物和还产物的物质的量之比为A、1：5B、3：1C、5：1D、7：17．化学兴趣小组对某工厂排放的废水取样检测得知废水呈明显的碱性，则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是A、K＋、NO3－、OH－B、K＋、NO3－、SO42－C、Na＋、Fe3＋、Cl－D、Na＋、CO32－、SO42－8．下列叙述中正确的是A．同温同压下，相同体积的物质，所含的粒子数必相等B．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H＋数目一定相等C．1 L一氧化碳气体的质量一定比1 L氧气的质量小D．任何条件下，等质量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等9．已知某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2。

人教版新课标高中化学必修一补考卷

人教版新课标高中化学必修（1）期末考试测补考试卷时间：60分钟满分：100分可能用到的相对原子质量： H ：1 O ：16 Na ：23 Cl ：35.5 Al ：27 N ：14 Cu ：64 一、选择题（本题共10小题，每小题5分，共50分。

每小题只有一个选项符合题意） 1、国际互联网上报道：“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血。

”这里的铁是指（） A 、铁单质 B 、铁元素 C 、四氧化三铁 D 、硫酸铁 2、将下列各种单质投入或通入CuSO 4溶液中，能产生铜单质的是（） A 、Fe B 、Na C 、H 2 D 、Ag 3、将SO 2通入显红色的酚酞试剂中，发现红色消失，这主要是因为SO 2（） A 、有漂白性 B 、有还原性 C 、溶于水后显酸性 D 、有氧化性 4、下列质量的物质，其物质的量最多的是（） A ．1克H 2 B ．11克CO 2 C ．8克O 2 D ．4.5克H 2O 5、下列物质中，不能使品红溶液褪色的是（） A.Cl 2 B.HCl C.SO 2 D.活性炭 6.蒸馏时温度计的水银球应处在什么位置（） A.液面下 B.液面上 C.支管口 D.任何位置 7、金属钠着火时，可用来灭火的物质或器材是（） A ．泡沫灭火器 B ．水 C ．煤油 D ．干沙 8、能够将溶液和胶体区分开的方法是（） A ．过滤 B ．观察颜色、状态 C ．利用丁达尔效应 D ．闻气味 9、下列各组物质按氧化物、酸、碱、盐的顺序排列正确的是（） A ．MgO H 2SO 4 Na 2O CaCl 2 B ．P 2O 5 NaHSO 4 Ca(OH)2 KCl C ．MnO 2 HNO 3 KOH K 2CO 3 D ．CH 3OH CH 3COOH C 2H 5OH CH 4 10、下列各组中的离子能在溶液中大量共存的是（）班级姓名考号。

密。

封。

线。

A．K+H+ SO42-OH-B．Na+H+Cl-CO32-C．Na+Ca2+CO32-NO3- D．Na+Cu2+Cl-SO42-二、填空题11（8分）、有下列10种物质：①SO2②NaOH③NaCl④HNO3⑤BaCl2⑥CuO⑦CaCO3⑧KNO3⑨NaAlO2⑩Ca（ClO）2属于氧化物的是；属于酸的是属于碱的是；属于盐的是12、（6分） 1.5 mol氧分子中含有个氧分子，mol氧原子，质量为_____________ g，13、（18分）用新制的氯水进行下列实验，将可能产生的现象以及对现象的解释或离子方程式填入下表。

高三化学补漏题.doc

高三化学补漏题一、选择题1．下列说法正确的是A．氯水、氨水、水银均为混合物B．O2、O3可能互为同位素C．CH2O、C2H4O可能互为同系物D．淀粉、纤维素可能互为同分异构体2．下列说法正确的是A．分解、潮解都是物理变化；风化、酯化都是化学变化B．NH3分子之间易形成氢键；H、Cl原子之间易形成极性共价键C．用电解法可以制得Na、Al；用热还原法可以制得Ag、HgD．活化分子一定可以发生有效碰撞；增加活化分子的百分数就可以加快化学反应速率3．在一定条件下，氢气与氮气混合发生反应，下列有关说法正确的是①因为增大压强，反应速率加快，平衡正向移动，所以在生产中压强越大越好②降低温度，平衡正向移动，但是反应速率减慢，所以温度要选500℃③使用铁触媒可以大大加快反应速率④将氨变成液体，及时从平衡混合气中分离出去，可以使平衡正向移动⑤氮气、氢气要循环使用，增加氮气的量，可以提高氢气的转化率，但氮气的转化率会降低⑥可以选用的催化剂很多，且催化剂可以提高平衡转化率A．③④⑤B．①③⑤C．②④⑥D．③④⑥4．下列关于糖的说法中正确的是A．符合C n(H2O)m通式的物质一定属于糖类B．不符合C n(H2O)m通式的物质一定不属于糖类C．1 mol 麦芽糖发生水解反应，可以生成1 mol葡萄糖和1 mol果糖D．淀粉、纤维素的通式均为(C6H10O5)n，均为天然高分子化合物5．下列说法正确的是A．蛋白质属于天然高分子化合物，组成元素只有C、H、O、NB．用浓Na2SO4、CuSO4溶液或浓HNO3溶液使蛋清液发生盐析，进而分离、提纯蛋白质C．蛋白酶是蛋白质，它不仅可以催化蛋白质的水解反应，还可以催化淀粉的水解反应D．甘氨酸（H2N-CH2-COOH）既有酸性，又有碱性，是最简单的氨基酸6．下列说法不正确的是A．油脂是高级脂肪酸的甘油酯B．油脂与氢气发生加成反应，可以得到硬化油C．油脂在酸性或碱性条件下，可以发生皂化反应D．日常使用的花生油、豆油、动物油都是油脂，它们能溶解一些脂溶性维生素7．煤的主要成分是碳（C），下列关于煤的说法不正确的是A．煤的形成需要经过上亿年时间，不可再生B．煤是发热量很高的固体燃料，开采成本较低，用煤做燃料很好C．煤是重要的化工原料，应该综合利用D．煤直接燃烧时产生二氧化硫等有害气体和烟尘，对环境造成严重污染8．下列关于中和热的说法正确的是A．酸跟碱中和生成1 mol H2O时放出的热量B．稀溶液中，酸跟碱发生中和反应时的反应热C．在稀溶液中，1 mol强酸跟强碱发生中和反应生成H2O时的反应热D．常温时，当强酸跟强碱在稀溶液中发生中和反应时，每生成1 mol H2O，都放出57.3 kJ的热量9．在前一种分散系中慢慢滴加后一种试剂，能观察到先沉淀后变澄清的是①氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液②偏铝酸钠溶液中加盐酸③氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液④蛋白质溶液中滴入硫酸铜溶液⑤氯化铝溶液中滴加氨水⑥硝酸银溶液中滴加氨水⑦氢氧化铁胶体滴加硫酸A. ①②⑥⑦B. ②③⑤⑦C. ①②④⑥D. ③④⑤⑥10．下列离子方程式书写正确的是A．苯酚钠溶液中通入二氧化碳气体C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+CO32-B．醋酸铵溶液和盐酸反应CH3COONH4+H+ =CH3COOH+NH4+C．向乙醇中加入金属钠2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+ H2↑D．向澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液Ca2++2OH-+2HCO3-= CaCO3↓+2H2O+CO32-11．珊瑚虫是海洋中的一种腔肠动物，它们可以从周围的海水中获取Ca 2+和HCO 3-，经反应形成石灰石的外壳：Ca 2++2 HCO 3-CaCO 3+CO 2↑+H 2O 。

届高三第三次模拟考试化学试题 Word版含答案

2020-2021学年度（上）高三第三次模拟考试化学试卷满分：100分考试时间：90分钟一．单项选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。

）1．化学与社会、生活、技术密切相关。

下列说法正确的是（）A．有人说“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物B．《周礼》记载“煤饼烧砺(贝壳)成灰”，并把这种灰称为“蜃”，主要成分为Ca(OH)2 C．晶体硅是“信息革命”的支柱材料，可用于制作光导纤维D．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理2．N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法中正确的是（）A. 常温下，0.1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2N AB. 12g石墨中含有C个数与C—C键的个数比为1:2C. 在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为5N AD. 9.2gNO2、N2O4的混合气体中，含有的N原子总数为2N A3．从碘水中提取碘的实验操作是（）A．蒸发B．萃取C．过滤D．分液4．铁是人类应用较早，当前应用量最大的金属元素。

下列有关铁及其化合物的说法中正确的是（）A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤D．Fe3＋与KSCN产生红色沉淀5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．c(H＋)/c(OH－)＝1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO－3B．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO－3、Cl－C．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液：K＋、NH＋4、I－、SCN－D．能使pH试纸显深红色的溶液：Fe3＋、Cl－、Ba2＋、Br－能大量共存6．下列反应中属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型的是（）A．CuO + H2Cu + H2O B．2KMnO4 K2MnO4 + MnO2+O2↑C．Fe2O3 + 3CO 2Fe + 2CO2D．NaOH + HCl = NaCl + H2O7．在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.7kJ，下列热化学方程式正确的是（）A．CH3OH（l）+3/2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）△H= －726.4 kJ/molB．2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（g）△H= －1452.8 kJ/molC．2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）△H= －726.4 kJ/molD．2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（g）△H= + 1452.8 kJ/mol8．一氧化氮对SARS病毒有直接抑制作用。

2022届高三高考化学复习专项训练十二有机官能团性质和反应类型(Word版含解析)

专题十二有机官能团性质和反应类型考试时间：90分钟满分：100分一、选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

） 1.下列说法不正确的是( )A.强酸、强碱、重金属盐等能使蛋白质变性B.淀粉和纤维素均为多糖，二者不互为同分异构体C.将蔗糖溶于水，加入几滴稀硫酸并加热几分钟后，再加入银氨溶液，水浴加热，不能析出银D.油脂在酸或碱催化条件下均可以水解，油脂的水解反应称为皂化反应 2.下列说法正确的是( ) A.按系统命名法命名时，化合物的名称是2，4，6-三甲基-5-乙基庚烷B.花生油和鸡蛋清都能发生水解反应C.高分子化合物的单体为对苯二甲酸和乙醇D.在光照下与2Br 反应，得到的一溴代物最多有7种3.对有机化合物的化学性质叙述错误的是( )A.能使2Br 的水溶液褪色，1 mol 该物质恰好与1 mol 2Br 反应B.能发生加聚反应C.既能发生氧化反应又能发生还原反应D.1 mol 该有机化合物与足量2H 发生加成反应，可消耗2 mol 2H4. 有机物A 是合成二氢荆芥内酯的重要原料，其结构简式为，下列检验A 中官能团的试剂和顺序正确的是( )A ．先加酸性高锰酸钾溶液，后加银氨溶液，微热B．先加溴水，后加酸性高锰酸钾溶液C．先加银氨溶液，微热，再加入溴水D．先加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热至沸，酸化后再加溴水5.食品香精菠萝酯的生产路线(反应条件略去)如下：下列叙述错误的是( )FeCl溶液检验A.步骤(1)产物中残留的苯酚可用3B.苯酚和菠萝酯均可与酸性KMnO溶液发生反应4C.步骤(2)产物中残留的烯丙醇可用溴水检验D.苯氧乙酸和菠萝酯均可与NaOH溶液发生反应6.乙烯酮(CH2===C===O)在一定条件下能与含活泼氢的化合物发生加成反应：，它与下列试剂发生加成反应时所生成的产物不正确的是()7.下列四种有机化合物的结构简式如下所示，均含有多个官能团，下列有关说法中正确的是()A ．①属于酚类，可与NaHCO 3溶液反应产生CO 2B ．②属于酚类，能使FeCl 3溶液显紫色C ．1 mol ③最多能与3 mol Br 2发生反应D ．④属于醇类，可以发生消去反应8.碳酸亚乙酯是一种重要的添加剂，其结构简式为。

2021年高三高考冲刺卷(二)化学试题 Word版含答案

绝密★启用前2021年高三高考冲刺卷（二）化学试题 Word版含答案注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

满分120分，时间100分钟。

2．答题前考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔填写好自己的姓名、班级、考号等信息3．考试作答时，请将答案正确填写在答题卡上。

第一卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第Ⅱ卷请用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书．．．．．．．写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．。

4．以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Zn 65第I卷(选择题共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一项符合题意）1．xx年巴黎气候变化大会召开，旨在保护环境造福人类。

下列说法不正确的是( )A．扩大铅蓄电池、汞锌锰干电池的生产，满足消费需求B．采用碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳的零排放C．对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放D．催化处理汽车尾气，减轻氮氧化物污染和光化学烟雾2．下列有关氮元素及其化合物的表示正确的是( )A．质子数为7、中子数为8的氮原子：B．溴化铵的电子式：C．氮原子的结构示意图：D．间硝基甲苯的结构简式：3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．无色溶液中：K+、Na+、Cu2+、SO42－B．c(OH－)＝10－13 mol·L－1的溶液中：Al3+、NO3－、I－、Cl－C．水电离产生的c(H+)＝10－13 mol·L－1的溶液中：Na+、Cl－、NO3－、SO42－D．0.1 mol·L－1FeSO4溶液中：K+、NH4+、MnO4－、ClO－4．下列有关物质性质的应用正确的是()A．浓硫酸有吸水性，可用于干燥氨气和二氧化硫B．明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒C．常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸D．金属钠具有强还原性，可用与TiCl4溶液反应制取金属Ti5．用H2O2溶液处理含NaCN的废水的反应原理为：NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3，已知：HCN的酸性比H2CO3弱。