2018届二轮复习 物质结构与性质 课件(选考)(68张)(全国通用)
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新高考化学二轮复习物质的分类课件(68张)
纯净物
混合物
有固定的组成和结构 无固定的组成和结构
有一定的熔、沸点
Байду номын сангаас无一定的熔、沸点
保持一种物质的性质 保持原有物质各自的性质
二、物质的分类 1．交叉分类法 同时用多个标准对同 一物质进行分类。 如：
2．树状分类法 明确分类标准是对物质正确树状分类的关键
(1)Na、NaCl、SiO2、H2SO4都称为分子式。( × ) (2)含有金属元素的离子不一定是阳离子。( ) (3)人们可以利用先进的化学技术，选择适宜√的条件，利用化学反应制造 新的原子。( ) (净4)物某。物(质经科) 学×测定只含有一种元素，不可以断定该物质一定是一种纯
物质的分类
目标要求
核心素养
1.宏观辨识与微观探析：能从不同层次 1.了解分子、原子、离子和原子
认识物质的多样性，能够对物质进行分 团等概念的含义。
类；能够运用物质分类的方法理解物质 2.理解混合物和纯净物、单质和
的性质。 化合物、金属和非金属的概念。
2.变化观念与平衡思想：理解物理变化 3.理解酸、碱、盐、氧化物的概
A．通过D石油的裂化生产乙烯 B．用氯气和石灰浆制漂白粉
C．硫酸厂用接触法生产硫酸
D．炼油厂用分馏法生产汽油
4．一定条件下，如图所示为某容器中各微粒在反应前后变化的示意图，其 中 和 代表不同元素的原子。 关于此反应一定属于________(填序号)。 ①一定属于吸热反应 ②一定属于可逆反应 ③一定属于氧化还原反应 ④一定属于分解反应 答案：②③④
均一
不均一、不透明
性
稳定性
质 能否透过滤纸
稳定 能
较稳定 _能__
不稳定 不能
能否透过半透膜
【化学课件】2018届高考化学物质结构与性质(选考)专题提升复习
专题整合
专题八 物质结构与性质(选考)
(5) Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为
3 sp 共价键(或非极性键) 。 ____，微粒之间存在的作用力是___________________
(6) 晶胞有两个基本要素： ①原子坐标参数， 表示晶胞内部各原子的相对位置， 下图为 Ge 单晶的晶胞，其中原子坐标参数 A 为(0,0,0)、B C
见的原子晶体化合物有碳化硅、二氧化硅等。
(4) 金属单质是金属晶体。
高考总复习 一轮复习导学案 · 化学
专题整合
专题八 物质结构与性质(选考)
3. 依据晶体的熔点判断
(1) 离子晶体的熔点较高，常在数百至一千摄氏度以上。 (2) 原子晶体熔点高，常在一千摄氏度至几千摄氏度。 (3) 分子晶体熔点低，常在数百摄氏度以下至很低温度。 (4) 金属晶体多数熔点高，但也有相当低的。 4. 依据导电性判断 (1) 离子晶体溶于水形成的溶液及熔融状态时能导电。 (2) 原子晶体一般为非导体。 (3) 分子晶体为非导体，而分子晶体中的电解质 (主要是酸 和强极性非金属氢化物)溶于水，使分子内的化学键断裂形成自 由移动的离子，也能导电。 (4) 金属晶体是电的良导体。
高考总复习 一轮复习导学案 · 化学
专题整合
专题八 物质结构与性质(选考)
5. 依据硬度和机械性能判断 离子晶体硬度较大且脆。
原子晶体硬度大。
分子晶体硬度小且较脆。 金属晶体多数硬度大，但也有较低的，且具有延展性。
高考总复习 一轮复习导学案 · 化学
专题整合
专题八 物质结构与性质(选考)
提升3 物质的熔、沸点高低的比较方法
重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成 π 键 。
专题八 物质结构与性质(选考)
(5) Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为
3 sp 共价键(或非极性键) 。 ____，微粒之间存在的作用力是___________________
(6) 晶胞有两个基本要素： ①原子坐标参数， 表示晶胞内部各原子的相对位置， 下图为 Ge 单晶的晶胞，其中原子坐标参数 A 为(0,0,0)、B C
见的原子晶体化合物有碳化硅、二氧化硅等。
(4) 金属单质是金属晶体。
高考总复习 一轮复习导学案 · 化学
专题整合
专题八 物质结构与性质(选考)
3. 依据晶体的熔点判断
(1) 离子晶体的熔点较高，常在数百至一千摄氏度以上。 (2) 原子晶体熔点高，常在一千摄氏度至几千摄氏度。 (3) 分子晶体熔点低，常在数百摄氏度以下至很低温度。 (4) 金属晶体多数熔点高，但也有相当低的。 4. 依据导电性判断 (1) 离子晶体溶于水形成的溶液及熔融状态时能导电。 (2) 原子晶体一般为非导体。 (3) 分子晶体为非导体，而分子晶体中的电解质 (主要是酸 和强极性非金属氢化物)溶于水，使分子内的化学键断裂形成自 由移动的离子，也能导电。 (4) 金属晶体是电的良导体。
高考总复习 一轮复习导学案 · 化学
专题整合
专题八 物质结构与性质(选考)
5. 依据硬度和机械性能判断 离子晶体硬度较大且脆。
原子晶体硬度大。
分子晶体硬度小且较脆。 金属晶体多数硬度大，但也有较低的，且具有延展性。
高考总复习 一轮复习导学案 · 化学
专题整合
专题八 物质结构与性质(选考)
提升3 物质的熔、沸点高低的比较方法
重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成 π 键 。
人教课标版 2018年高考化学二轮专题复习：物质结构与性质复习PPT
(3)硝酸锰是离子化合物，硝酸根和锰离子之间形成 离子键，硝酸根中 N 原子与 3 个氧原子形成 3 个 σ 键， 硝酸根中有一个氮氧双键，所以还存在 π 键。
答案：(1)sp sp3
(2)H2O>CH3OH>CO2>H2 H2O 与 CH3OH 均为极 性分子，H2O 分子间形成的氢键比甲醇多；CO2 与 H2 均 为非极性分子，CO2 相对分子质量比 H2 大，范德华力比 H2 大 (3)π 键、离子键
题组二 元素的电离能和电负性 3．(1)原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失 去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量， O、 S、 Se 原子的第一电离能由大到小的顺序为________。
(2)已知 X 的基态原子 L 层电子数是 K 层电子数的 2 倍，Y 的基态原子最外层电子排布式为 nsnnpn＋2，则 X 的电负性比 Y 的________(填“大”或“小”)。
[思路点拨] 解答本题要注意以下几点： (1)根据相关元素在周期表中的位置，正确书写电子 排布式，并判断未成对电子的个数。 (2)结合电离能、电负性的变化规律排列大小顺序， 并注意规律的特殊性。
解析：(1)Co 是 27 号元素，位于元素周期表第四周 期 Ⅷ 族 ， 其 基 态 原 子 核 外 电 子 排 布 式 为 1s22s22p63s23p63d74s2 或[Ar]3d74s2。元素 Mn 与 O 中，由 于 O 元素是活泼非金属而 Mn 是过渡元素，所以第一电 离能较大的是 O。O 基态原子价电子为 2s22p4，所以其核 外未成对电子数是 2，
考点
原子结构和性质
【例 1】
(1)(2017· 全国卷Ⅲ)研究发现，在 CO2 低
压合成甲醇反应(CO2＋3H2===CH3OH＋H2O)中，Co 氧 化物负载的 Mn 氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显 示出良好的应用前景。 Co 基态原子核外电子排布式为 ___________。元素 Mn 与 O 中，第一电离能较大的是 ________，基态原子核外未成对电子数较多的是______。
【新步步高】2018年高考化学二轮复习课件专题十五物质结构与性质(选考)
答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9 10
11
12
sp 4.[2015·全国卷Ⅰ，37(3)节选]CS2分子中，C原子的杂化轨道类型是 ____。
答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9 10
11
12
5.[2015· 山东理综， 33(3)]F2 通入稀 NaOH 溶液中可生成 OF2 ， OF2 分子
3 sp V 形 构型为_____，其中氧原子的杂化方式为____。
(2)泡利原理：每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态相反的电子。
(3) 洪特规则：原子核外电子在能量相同的各轨道上排布时，电子总是
优先单独占据一个轨道，且自旋状态相同。
2.表示方法
(1)电子排布式 按电子排入各电子层中各能级的先后顺序，用能级符号依次写出各能级 中的电子数，同时注意特例。 如：Cu：1s22s22p63s23p63d104s1 (2)简化电子排布式 “[稀有气体]＋价层电子”的形式表示。
2np6 1 n s n s 一定数目的元素，元素原子的外围电子排布重复出现从 到 的周
期性变化。
答案
(2)元素第一电离能的周期性变化
随着原子序数的递增，元素的第一电离能呈周期性变化：
同周期从左到右，第一电离能有逐渐 增大 的趋势，稀有气体的第一电离能
最 大 ，碱金属的第一电离能最 小 ；
同主族从上到下，第一电离能有逐渐 减小 的趋势。
(4)了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。
2.化学键与物质的性质：
(1)理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质；
2018届高三化学二轮复习课件：专题十三 物质结构与性质(选考)
主干回扣
1.原子结构与性质 (1)基态原子的核外电子排布 ①排布规律
能量最低原理 原子核外电子总是优先占据能量
的原子轨道
泡利不相容原理 每个原子轨道上最多只能容纳
个自旋方向相反的电子
洪特规则
当电子排布在同一能级的不同轨道时,基态原子中的电子总是优先单独占 据一个轨道,而且自旋状态
②排布顺序 1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f、5d、6p、 7s、5f、6d、7p… ③四种表示方法
sp
180°
sp2
120°
sp3
109°28'
实例
BeCl2 BF3 CH4
②价层电子对数与分子空间构型的关系
价层电 子对数
成键电 子对数
孤电子 对数
VSEPR模 型名称
2
2
0
直线形
3
3
0
三角形
4
4
0
四面体形
分子立体 构型名称 直线形 平面三角形
正四面体形
实例
BeCl2 BF3 SnBr2 CH4 NH3 H2O
晶体>
晶体>
晶体。
②原子晶体
由共价键形成的原子晶体中,原子半径
,键能
,晶体的
熔、沸点越高。如熔点:金刚石>碳化硅>硅。
③离子晶体
一般来说,阴、阳离子所带电荷数
,离子半径
,晶格能
就
,熔、沸点就越高,如熔点:MgO>MgCl2>NaCl>CsCl。
④分子晶体
念,了解晶格能对离子晶体性质的影响。(3)了解分子晶体结构与性质的关系。(4)了解原子晶体
2018届高考化学第40讲-物质结构与性质(选考)专题提升ppt课件
O＞Ge＞Zn
• (5) Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的 3 共价键(或非极性键) sp杂化方式为 ____，微粒之间存在的作用力是 ___________________ 。 (6) 晶胞有两个基本要素：
①原子坐标参数， 表示晶胞内部各原子的相对位置， 下图为 Ge 单晶的晶胞，其中原子坐标参数 A 为(0,0,0)、B C
• 2. 依据物质的分类判断 • (1) 金属氧化物(如K2O等)、强碱(NaOH、KOH等) 和绝大多数的盐类是离子晶体。 • (2) 大多数非金属单质(除金刚石、晶体硅等)、非 金属氢化物、非金属氧化物(除SiO2外)、几乎所 有的酸、绝大多数有机物(除有机盐外)是分子晶 体。 • (3) 常见的原子晶体单质有金刚石、晶体硅、晶 体硼等，常见的原子晶体化合物有碳化硅、二氧 化硅等。 • (4) 金属单质是金属晶体。
___________________________g·cm－3(列出
• [解析] (1) Ge的原子序数为32，基态Ge原子 的核外电子排布式为[Ar]3d104s24p2,4p能级上 有2个未成对电子。(2) C原子的半径较小，C 原子之间通过“肩并肩”方式形成π键；由于 锗原子半径大，难以通过“肩并肩”方式形 成π键。(3) 对于组成和结构相似的分子晶体， 相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔、 沸点越高，熔、沸点按GeCl4、GeBr4、GeI4顺 序依次升高。(4) 元素的非金属性越强，其吸 引电子的能力越强，元素的电负性越大，则
• 3. 依据晶体的熔点判断
• (1) 离子晶体的熔点较高，常在数百至一千摄氏度以上。
• (2) 原子晶体熔点高，常在一千摄氏度至几千摄氏度。 • (3) 分子晶体熔点低，常在数百摄氏度以下至很低温度。
2018届高三化学复习4.物质结构与性质综合
2018届高三化学复习4.物质结构与性质综合DD中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，并且A－和B＋的电子数相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2。
四种元素中第一电离能最小的是__________，电负性最大的是__________(填元素符号)。
2．已知Z的基态原子最外层电子排布式为3s23p1，W的一种核素的质量数为28，中子数为14。
则：(1)W位于元素周期表第________周期第________族。
(2)Z的第一电离能比W的________(填“大”或“小”)。
3．C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是________。
考点三：两大理论与分子构型中心原子的杂化类型和分子空间构型有关，二者之间可以相互判断。
2 sp3V形H2OAB30 sp2平面三角形BF31 sp3三角锥形NH3AB40 sp3正四面体形CH4 1．BCl3和NCl3中心原子的杂化方式分别为________和________。
2．已知元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子，元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍，则在Y的氢化物(H2Y)分子中，Y原子轨道的杂化类型是__________，YZ2－4的空间构型为________________。
3．S单质的常见形式为S8，其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是______；4．肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物，则NH3分子的空间构型是________；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是__________。
考点四：微粒作用与分子性质1．]若BCl3与XY n通过B原子与X原子间的配位键结合形成配合物，则该配合物中提供孤电子对的原子是________。
2．已知X的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3，Y是地壳中含量最高的元素，则XY2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是__________，氢元素、X、Y的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称________。
2018届高考化学二轮复习第1部分专题整合突破专题6物质结构与性质第20讲物质结构与性质课件
【答案】 (1)第五周期第ⅥA 族 2 (2)> (3)3d104s2 离子键、共价键、配位键 (4)①H2O>H2Se>H2S < ②sp2 四面体形
3．(2017·湖南三湘名校第三次联考节选)已知 A、B、C、D 都是周期表中的短周 期元素，它们的核电荷数依次增大。A 原子、C 原子的 L 能层中都有两个未 成对的电子，C、D 同主族。E、F 都是第四周期元素，E 原子核外有 4 个未 成对电子，F 原子除最外能层只有 1 个电子外，其余各能层均为全充满。根 据以上信息填空： (1)基态 D 原子中，电子占据的最高能层符号为______，该能层具有的原子轨 道数为________。 (2)E2＋的价层电子排布图是________，F 原子的电子排布式是________。
物质结构与性质 第 20 讲 物质结构与性质
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命题热点1 原子、分子结构与性质
命题热点2 晶体结构与性质
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专题限时集训考纲定位命热点及考频考题核心素养
1.原子结构与元素的性质
1.原子、分子结构与
(1)了解原子核外电子的运动状态、能级分布和排布原 性质
理，能正确书写 1～36 号元素原子核外电子、价电子 2016 年Ⅰ卷 T37 的电子排布式和轨道表达式。
(2)杂化类型与分子空间构型 sp 杂化→直线形，如 BeCl2
5．分子构型与分子极性的关系
6．原子光谱 7．分子结构的测定
■对点练——沿着高考方向训练· 1．(2017·山西重点中学协作体期末)现有前四周期 T、X、Y、Z、W、M 六种元
素，已知 W、Z、X、T、Y 五种非金属主族元素原子半径依次减小，其中 W 原子的 s 电子总数等于 p 电子总数的 2 倍。M 原子的 M 能层上有 4 个未成对 电子。请完成下列问题： (1)写出 W、Z、X、T 四种元素第一电离能由大到小的顺序(用元素符号表示)： ________。 (2)M 原子的基态电子排布式为________。
高三化学二轮复习-物质结构与性质专题课件
原子结构
核外电子运动状态 核外电子排布表示方法 电离能、电负性
明确核外电子排布的一个顺序：核外电子排布顺序——构造原理 三个原理——能量最低原理、泡利原理、洪特规则
× 【1】基态Cr原子4s电子能量较高，总是在比3s电子离核更远的地方运动( )
【2】基态Cr原子的轨道处于半充满时体系总能量低，核外电子排布应为[Ar]3d54s1
常考角度
①递变规律：同一周期从左到右，主族元素电负性逐渐增大； 同一主族从上到下，元素电负性逐渐减小。
②非金属元素的电负性大于金属元素的电负性。
③结合情境或信息：显负价元素的电负性大于显正价元素的电负性。
【1】基态Cr原子的电负性比钾高，原子对键合电子的吸引力比钾大 ( √ )
【2】O、F、Cl电负性由大到小的顺序为 ____F_>_O_>__C_l____。 【3】CaTiO3的组成元素的电负性大小顺序是__O_＞__T__i＞__C__a_。 【4】NH3·BH3分子中，与N原子相连的H呈正电性(Hδ+)，与B原子相连的
。 子束缚力强，电离能逐渐增大趋势，但是
Be2s全满，能量较低胶稳定，电离能较大
【3】下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是___A___。
A．
B．
C．
D．
原子结构
核外电子运动状态 核外电子排布表示方法 电离能、电负性
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
电负性：不同元素的原子在化合物中吸引键合电子的能力(人教版教材定义)
分子结构
空间构型和杂化轨道 微粒间作用力
【1】N-甲基咪唑（如图）分子中碳原子的杂化轨道类型为 sp2、sp3
H
H3C N N
①H ② HCN
2018版高考化学二轮复习 选考部分 物质结构与性质教案
物质结构与性质考点一原子结构一、理清2个概念1．能层：原子核外电子是分层排布的，根据电子的能量差异，可将核外电子分成不同的能层。
2．能级：在多电子原子中，同一能层的电子，能量也可能不同，不同能量的电子分成不同的能级。
3．能层与能级的关系二、熟记原子轨道的形状、数目和能量关系2三、掌握基态原子核外电子排布1．排布原则[注意] 当能量相同的原子轨道在全满(p6、d10、f14)、半满(p3、d5、f7)、全空(p0、d0、f0)时原子的能量最低，如24Cr的电子排布式为[Ar]3d54s1,29Cu的电子排布式为[Ar]3d104s1。
2．填充顺序——构造原理绝大多数元素的原子核外电子的排布遵循如图所示的排布顺序，人们把它称为构造原理。
它是书写基态原子核外电子排布式的依据。
3．电子排布式和电子排布图(或轨道表达式)四、明晰原子的状态和原子光谱1．原子的状态(1)基态原子：处于最低能量的原子。
(2)激发态原子：基态原子的电子吸收能量后，从低能级跃迁到较高能级状态的原子。
2．原子光谱不同元素的原子发生电子跃迁时会吸收或释放不同的光，用光谱仪记录下来便得到原子光谱。
利用原子光谱的特征谱线可以鉴定元素，称为光谱分析。
3．基态、激发态及光谱示意图[基点小练]1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)p能级能量一定比s能级的能量高(×)(2)基态钠原子的电子排布式为1s22s22p62d1(×)(3)基态磷原子的电子排布图为4(×)(4)同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多(×)(5)Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d44s2(×)(6)2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等(×)2．请用核外电子排布的相关规则解释Fe3＋较Fe2＋更稳定的原因。
提示：26Fe的价电子排布式为3d64s2，Fe3＋的价电子排布式为3d5，Fe2＋的价电子排布式为3d6。
高考化学二轮复习第一篇题型五物质结构与性质(选修选考)课件高三选修化学课件
答案:(2)同周期元素随核电荷数依次增大,原子半径逐渐变小,故结合一个电子释放出的能 量依次增大 N原子的2p轨道为半充满状态,具有额外(é wài)稳定性,故不易结合一个电子
2021/12/7
第十六页，共八十九页。
(3)经X射线衍射测得化合物R的晶体结构,其局部(júbù)结构如图(b)所示。
①从结构角度(jiǎodù)分析,R中两种阳离子的相同之处为 标号)
2021/12/7
第三页，共八十九页。
(2)Li+与H-具有相同的电子(diànzǐ)构型,r(Li+)小于r(H-),原因是
。
解析:(2)Li+与H-具有相同的电子(diànzǐ)构型,Li的核电荷数大于H的核电荷数,因此Li 的原子核对电子的吸引能力强,即Li+半径小于H-半径。 答案:(2)Li+核电荷(diànhè)数较大
称作第一电子亲和能(E1)。第二周期部分元素的E1变化趋势如图(a)所示,其中除氮元素外,
其他元素的E1自左而右依次增大的原因是
;
氮元素的E1呈现异常的原因是
。
2021/12/7
第十五页，共八十九页。
解析:(2)同周期元素随核电荷(diànhè)数依次增大,原子半径逐渐变小,故得到电子时所放出 的能量依次增大。而N原子的2p轨道处于半充满状态,具有额外稳定性。
包含原子轨道数 1 1 3 1 3 5 1 3 5 7 1 … …
最多容纳电子数
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2 2 6 2 6 10 2
28
18
第二十四页，共八十九页。
6 10 14 2 … …
32
… 2n2
原子轨道 s p
电子云轮廓形状 球形
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第十六页，共八十九页。
(3)经X射线衍射测得化合物R的晶体结构,其局部(júbù)结构如图(b)所示。
①从结构角度(jiǎodù)分析,R中两种阳离子的相同之处为 标号)
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(2)Li+与H-具有相同的电子(diànzǐ)构型,r(Li+)小于r(H-),原因是
。
解析:(2)Li+与H-具有相同的电子(diànzǐ)构型,Li的核电荷数大于H的核电荷数,因此Li 的原子核对电子的吸引能力强,即Li+半径小于H-半径。 答案:(2)Li+核电荷(diànhè)数较大
称作第一电子亲和能(E1)。第二周期部分元素的E1变化趋势如图(a)所示,其中除氮元素外,
其他元素的E1自左而右依次增大的原因是
;
氮元素的E1呈现异常的原因是
。
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解析:(2)同周期元素随核电荷(diànhè)数依次增大,原子半径逐渐变小,故得到电子时所放出 的能量依次增大。而N原子的2p轨道处于半充满状态,具有额外稳定性。
包含原子轨道数 1 1 3 1 3 5 1 3 5 7 1 … …
最多容纳电子数
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2 2 6 2 6 10 2
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第二十四页，共八十九页。
6 10 14 2 … …
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… 2n2
原子轨道 s p
电子云轮廓形状 球形
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+
������A3s )×10-36 m3,则百分率
4×
=
43π(������G3 a+������A3 s)×10-36
������4A·(������Ga+������As) ������× 106
m3
m3×100%=4π������A3������((������������G3Gaa++���������A3���sA)s×) 10-30×100%。
(5)GaAs 熔点 1 238 ℃,熔点较高,因此为原子晶体,Ga 与 As 以
共价键键合。由晶胞结构可知晶胞中 Ga 和 As 的个数均为 4,晶胞的
体积=������4A×
(������Ga+������As) ������×106
m3,GaAs
晶胞中原子的体积为:4×43π(������G3a
第15讲 物质结构与性质(选考)
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考点一
考点二
考点三
真题示例 核心建模 对点演练
考点一 原子结构与性质
1.(2017课标全国Ⅰ,35)钾和碘的相关化合物在化工、医药、材
料等领域有着广泛的应用。回答下列问题:
(1)元素K的焰色反应呈紫红色,其中紫色对应的辐射波长为
nm(填标号)。
A.404.4 B.553.5 C.589.2 D.670.8 E.766.5
近的有 3 个 O,顶点处的 K 被 8 个晶胞共有,面心 O 被 2 个晶胞共有,
所以与 K 紧邻的 O 个数为 3×8×12=12。
考点一
考点二
考点三
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真题示例 核心建模 对点演练
(5)若 I 处于各顶角位置,则晶胞结构图为
,故 K 在体心,O 三
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真题示例 核心建模 对点演练
较 Cr 的弱,熔、沸点较 Cr 的低。
(3)I3+的价层电子对数为 4,孤电子对数为 2,故中心原子为 sp3 杂
化,I3+的几何构型为 V 形。
(4)K 与 O 间的最短距离为 22a nm=
2×0.446 2
nm=0.315
nm。与
K
紧邻的 O 在以 K 为顶点的正方形的面心,一个晶胞中距离顶点 K 最
(2)K 原子的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p64s1,故核外电子
占据的最高能层是第 4 层,符号是 N,占据该能层电子的能级为 4s,电
子云轮廓图为球形。K 的价层电子排布为 4s1,Cr 的价层电子排布为
3d54s1,K 的价层电子数较少;K 的原子半径较 Cr 的大,故 K 的金属键
2.(2016课标全国Ⅲ,37)砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料,可用
于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题:
(1)写出基态As原子的核外电子排布式
。
(2)根据元素周期律,原子半径Ga
As,第一电离能Ga
As。(填“大于”或“小于”)
(3)AsCl3分子的立体构型为
为
。
,其中As的杂化轨道类型
考点一
考点二
考点三
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真题示例 核心建模 对点演练
解析:(1)As的原子序数是33,则基态As原子的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar]3d104s24p3。
(2)Ga和As位于同一周期,同周期主族元素从左向右原子半径逐 渐减小,则原子半径Ga>As;由于As的4p能级处于半充满状态,稳定 性强,因此第一电离能Ga<As。
考点一
考点二
考点三
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真题示例 核心建模 对点演练
答案:(1)1s22s22p63s23p63d104s24p3 或[Ar]3d104s24p3 (2)大于 小于 (3)三角锥形 sp3 (4)GaF3 为离子晶体,GaCl3 为分子晶体 (5)原子晶体 共价 4π×130(-���3���0G���a���A+���������(������A���G3sa)+������A3s)×100%
考点三
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真题示例 核心建模 对点演练
(4)KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料,具有钙钛矿型 的立方结构,边长为a=0.446 nm,晶胞中K、I、O分别处于顶角、体
心、面心位置,如图所示。K与O间的最短距离为
nm,与K紧
邻的O个数为 。
(5)在KIO3晶胞结构的另一种表示中,I处于各顶角位置,则K处于
(3)AsCl3分子中As原子杂化轨道类型为sp3杂化,三个sp3杂化轨道 分别与三个氯原子成键,还有一个sp3杂化轨道上有一对孤电子对, 故AsCl3分子的立体构型为三角锥形。
(4)GaF3为离子晶体,GaCl3为分子晶体,离子晶体的熔点一般高于 分子晶体。
考点一
考点二
考点三
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真题示例 核心建模 对点演练
(4)GaF3的熔点高于1 000 ℃,GaCl3的熔点为77.9 ℃,其原因是 。
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考点一
考点二
考点三
真题示例 核心建模 对点演练
(5)GaAs的熔点为1 238 ℃,密度为ρ g·cm-3,其晶胞结构如图所示。
该晶体的类型为
,Ga与As以
键键合。Ga和As的
摩尔质量分别为MGa g·mol-1和MAs g·mol-1,原子半径分别为rGa pm 和rAs pm,阿伏加德罗常数值为NA,则GaAs晶胞中原子的体积占晶 胞体积的百分率为 。
考点一
考点二
考点三
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真题示例 核心建模 对点演练
3.(2015课标全国Ⅰ,37)碳及其化合物广泛存在于自然界中。回
答下列问题:
(1)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分
布可用
形象化描述。在基态14C原子中,核外存在 对
自旋相反的电子。
(2)碳在形成化合物时,其键型以共价键为主,原因是 。
(2)基态K原子中,核外电子占据最高能层的符号是
,
占据该能层电子的电子云轮廓图形状为
。K和Cr属
于同一周期,且核外最外层电子构型相同,但金属K的熔点、沸点等
都比金属Cr低,原因是 。
(3)X 射线衍射测定等发现,I3AsF6 中存在I3+离子。I3+离子的几何
构型为
,中心原子的杂化形式为
。
考点一
考点二
位置,O处于
位置。
考点一
考点二
考点三
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真题示例 核心建模 对点演练
答案:(1)A (2)N 较弱
(3)V形 sp3
(4)0.315 12 (5)体心 棱心
球形
K原子半径较大且价电子数较少,金属键
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考点一
考点二
考点三
真题示例 核心建模 对点演练
解析:(1)紫色光波长范围是 400~430 nm,故选 A。