复杂的氧化还原反应专题讲解

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复杂的氧化还原反应专题讲解

常见的氧化剂、还原剂及其对应还原产物、氧化产物必须掌握的转化关系：(图一)高考中常见的考查题型类型一:离子共存的判断类型二:离子方程式的正误判断类型三:复杂的氧化还原反应离子方程式书写（工艺流程题）或电化学（电极方程）复杂的氧化还原反应离子方程式的书写方法——分解法(图二)缺项配平一般原则(图三)跃跃欲试：①NaClO(aq)中滴加NaI(aq)，溶液逐渐变为棕黄色②将NH3通入次氯酸钠溶液，生成N2H4③过氧化钠固体加入Na2S(aq)中，溶液中出现黄色固体④双氧水滴加到硫酸亚铁的酸性溶液中⑤将SO2气体通入FeCl3(aq)中⑥Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸⑦酸性高锰酸钾溶液和浓盐酸混合制氯气(已知反应后Mn元素以＋2价离子存在)⑧将铜粉加入稀硫酸和双氧水的混合溶液中，溶液逐渐变蓝⑨将Cl2通入氢氧化钾溶液与氢氧化铁的混合物中，可以生成K2FeO4⑩将SO2气体通入H2SO4酸化的KMnO4溶液中跃跃欲试答案：①H2O ＋ClO－＋2I－错误！未找到引用源。

Cl－＋I2＋2OH－②2NH3＋ ClO－错误！未找到引用源。

N2H4＋ Cl－＋ H2O③Na2O2＋ S2－＋ 2H2O 错误！未找到引用源。

2Na＋＋ S↓＋ 4OH－④2Fe2＋＋ H2O2＋ 2H＋错误！未找到引用源。

2Fe3＋＋ 2H2O⑤SO2＋ 2Fe3＋＋ 2H2O 错误！未找到引用源。

2Fe2＋＋ SO42－＋ 4H＋⑥3Fe2＋＋ NO3－＋ 4H＋错误！未找到引用源。

3Fe3＋＋ NO↑＋ 2H2O⑦2MnO4－＋ 10Cl－＋ 16H＋错误！未找到引用源。

2Mn2＋＋ 5Cl2↑＋ 8H2O⑧Cu ＋ H2O2＋ 2H＋错误！未找到引用源。

Cu2＋＋ 2H2O⑨3Cl2＋2Fe(OH)3＋10OH－=6Cl－＋2FeO42－＋8H2O⑩2MnO4－＋5SO2＋2H2O=2Mn2＋＋5SO42－＋4H＋。

专题04 氧化还原反应(核心精讲)(解析版)

专题04 氧化还原反应【知识导图】【目标导航】本专题内容为各种考试的高频考点，主要考查点有四：一是氧化还原反应概念的辨析，包括判断所给反应是否是氧化还原反应，氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物的判断，氧化还原反应类型的判断，电子转移的方向和数目等；二是氧化还原反应规律及应用，包括氧化性和还原性强弱的比较、化合价变化规律及其应用等；三是氧化还原反应方程式的书写和配平，主要是利用氧化还原反应化合价变化规律书写产物，并能够利用化合价升降法进行配平等；四是氧化还原反应的定量计算，主要是利用电子守恒进行相关量的计算等。

【重难点精讲】一、氧化还原反应的概念1.氧化还原反应的本质和特征2.基于双线桥理解氧化还原反应概念之间的关系规律总结：分析电子转移数目的关键——标出元素化合价(1)基本方法：先标出熟悉元素的化合价，再根据化合物中正负化合价的代数和为零的原则求解其他元素的化合价。

(2)熟记常见元素的化合价：一价氢、钾、钠、氟、氯、溴、碘、银；二价氧、钙、钡、镁、锌；三铝、四硅、五价磷；说变价也不难，二三铁、二四碳、二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。

(3)明确一些特殊物质中元素的化合价：CuFeS 2：Cu ＋2、Fe ＋2、S －2；K 2FeO 4：Fe ＋6；Li 2NH 、LiNH 2、AlN ：N －3；Na 2S 2O 3：S ＋2；MO ＋2：M ＋5；C 2O 2－4：C ＋3；HCN ：C ＋2、N －3；CuH ：Cu ＋1、H －1；FeO n －4：Fe ＋8－n；Si 3N 4：Si ＋4、N －3。

概括为“氧、氧、得、降、还、还、还”。

3.氧化还原反应与四种基本类型反应间的关系根据下图，将下面反应类型的序号填入下表中。

反应实例反应类型 CO ＋CuO=====高温Cu ＋CO 2____________ CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑ ____________ 2FeCl 2＋Cl 2===2FeCl 3 ____________ NH 3＋HCl===NH 4Cl ____________ Zn ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2↑ ____________ HCl ＋NaOH===NaCl ＋H 2O ____________ 2KClO 3=====MnO 2△2KCl ＋3O 2↑____________根据上表总结：①一定属于氧化还原反应的是________反应。

高中化学氧化还原反应题型详细解析

高中化学氧化还原反应题型详细解析在高中化学学习过程中，氧化还原反应是一个重要的考点。

掌握氧化还原反应的原理和解题技巧，对于学生来说是至关重要的。

本文将详细解析几种常见的氧化还原反应题型，并举例说明其考点和解题方法，帮助高中学生和他们的父母更好地理解和掌握这一知识点。

1. 氧化还原反应的基本概念和特征氧化还原反应是指在化学反应中，原子、离子或者分子的电子转移过程。

其中，氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。

在氧化还原反应中，氧化剂是接受电子的物质，还原剂是提供电子的物质。

氧化还原反应具有以下特征：电子转移、氧化与还原同时进行、氧化剂与还原剂之间存在一定的化学反应。

2. 氧化还原反应的平衡方程式氧化还原反应的平衡方程式是指将氧化剂和还原剂以及生成物写成化学式，并保持原子数目平衡的方程式。

在平衡方程式中，氧化剂和还原剂的电子数目必须相等，同时还要保持原子数目的平衡。

例如，将铜离子（Cu2+）与铁离子（Fe2+）进行氧化还原反应，生成铜金属（Cu）和铁离子（Fe3+）。

平衡方程式可以写为：Cu2+ + Fe2+ → Cu + Fe3+3. 氧化还原反应的计算氧化还原反应中，可以通过计算物质的电荷数目来确定反应的氧化还原性质。

在计算过程中，需要考虑元素的电价和离子的电荷数目。

例如，计算以下反应中铁的氧化数：Fe2+ + Cr2O72- → Fe3+ + Cr3+根据反应式可知，铁在反应前的氧化数为+2，在反应后的氧化数为+3。

因此，铁发生了氧化反应。

4. 氧化还原反应的应用氧化还原反应在生活中和工业生产中有着广泛的应用。

其中，电池就是一种利用氧化还原反应产生电能的装置。

例如，锌和铜的氧化还原反应可以产生电能，用于电池的工作。

此外，氧化还原反应还广泛应用于金属的防腐蚀、颜料的制备、有机合成等领域。

对于高中学生来说，了解氧化还原反应的应用可以帮助他们更好地理解和应用化学知识。

综上所述，氧化还原反应是高中化学中的一个重要知识点。

高三化学氧化还原反应知识精讲

高三化学氧化还原反应知识精讲一、氧化还原反应1、本质：反应中有电子的得失2、特征：反应前后有元素的化合价变化3、判定：有元素的化合价变化（有单质参加反应，一定属于氧化还原）4、类型：强氧化剂+ 强还原剂（反应容易进行，条件简单）实例：Cl2+ H2S == S ↓ + 2HCl强氧化剂+ 弱还原剂（反应较容易进行，条件较简单）实例：Cl2+ SO2+ 2H2O == H2SO4 + 2HCl弱氧化剂+ 强还原剂（反应较容易进行，条件较简单）实例：SO2+ 2H2S == 3S ↓ + H2O弱氧化剂+ 弱还原剂（反应难于进行，即使反应也需要加热等条件）实例：S + 2Cu 加热Cu2S二、常见氧化剂和还原剂分类强氧化剂：F2、Cl2、O2、Br2KMnO4（H+）、HNO3、浓H2SO4、KClO3、MnO2、NO2、SO3Fe3+、Ag+HClO、Na2O2、H2O2弱氧化剂：I2、S、PSO2活泼金属离子、H+强还原剂：金属单质H2S（其他硫化物）、亚硫酸盐、亚铁盐、I-加热时的H2、CO弱还原剂：F-、Br-气态二氧化硫注：氧化性、还原性的强弱是相对的概念，尽管有一些数据可以对他们的这些性质进行比较，但在实际解决问题的时候，一般我们是看相对强弱。

比如：复分解反应中的“强酸制弱酸”，并不是说只有“强酸”才能制备“弱酸”，是“相对强酸”制备“相对弱酸”。

CO2+ NaClO + H2O == NaHCO3+ HClO,反应中，碳酸不是强酸，但是碳酸的酸性比次氯酸强，反应同样可以进行。

例1．（00-全国）久置于空气中的下列物质，因被氧化而呈黄色的是：A．浓硝酸B．氯化亚铁溶液C．溴苯D．溴化银[解析]浓硝酸是因为本身分解生成二氧化氮溶于水中而显黄色。

氯化亚铁溶液是因为被氧化生成氯化铁而显黄色。

溴苯是因为溶解了过量溴单质而显黄色。

溴化银本身是浅黄色固体。

[说明]在空气中变质，主要考虑空气中的氧气、二氧化碳、水的存在，所以还原性物质、碱性物质和能与水反应的物质会在空气中变质。

超级详细氧化还原反应

超级详细氧化还原反应xx年xx月xx日•氧化还原反应的基本概念•常见的氧化还原反应•氧化还原反应的原理•氧化还原反应的实验技术目•氧化还原反应的应用•结论与展望录01氧化还原反应的基本概念定义氧化还原反应是指在反应过程中有电子转移的反应。

分类根据电子转移的情况，氧化还原反应可以分为单电子转移反应和多电子转移反应。

定义与分类定义氧化数是指化合物分子中原子所带的氧化态数。

规则在标准状态下，单质的氧化数为零；在化合物中，元素的氧化数等于该元素在化合物中的化合价。

氧化数的概念定义氧化剂是指能够提供电子的物质，还原剂是指能够接受电子的物质。

作用在氧化还原反应中，氧化剂被还原，还原剂被氧化。

氧化剂和还原剂的概念定义电子转移是指电子从一个原子或离子转移到另一个原子或离子的过程。

特点电子转移是氧化还原反应的本质，电子转移的方向和数目是决定氧化还原反应类型的关键因素。

氧化还原反应的电子转移02常见的氧化还原反应燃烧反应是指可燃物与氧气发生快速的化学反应，通常伴随着光和热量的产生。

燃烧反应定义可燃物、氧气和足够的温度是燃烧反应发生的三个要素。

燃烧的三个要素燃烧反应的产物通常是二氧化碳、水和其他化合物，这些产物对环境有不同程度的影响。

燃烧产物1电池反应23电池反应是指将化学能转化为电能的反应。

定义电池反应通过氧化还原反应实现电子转移，从而产生电流。

工作原理电池有多种类型，如干电池、蓄电池、燃料电池等，每种类型的工作原理和材料都有所不同。

电池类型03应用光电效应在太阳能电池、光学仪器等领域有广泛应用。

光电效应01定义光电效应是指光子与物质相互作用，将光能转化为电子的动能或电势能的现象。

02工作原理当光子能量足够高时，能够克服电子与原子核之间的束缚，使电子从原子中逸出，形成光电流。

定义氮氧化物生成反应是指含氮化合物与氧气发生氧化还原反应，生成氮氧化物的过程。

主要氮氧化物一氧化氮、二氧化氮、三氧化二氮、四氧化二氮等是主要的氮氧化物。

高中化学氧化还原反应重难点完全解析，还不会的同学赶快看!

高中化学氧化还原反应重难点完全解析，还不会的同学赶快看!
1.氧化还原反应规律掌握不熟练，不能确定氧化还原行为;
2.氧化还原反应计算类型变化多样，学生应对比较困难;
3.大多数氧化还原反应计算题目涉及化学反应过程复杂，化学
反应方程式书写涉及反应先后顺序、反应用量等。

考查类型:
1.已知反应物的量有关计算;
2.已知生成物的量有关计算。

万变不离其宗:氧化还原反应计算的核心思想就是得失电子守恒，解题时，只需要
解题三步法
第一步:确定化合价升降情况
第二步:化合价升高总数==化合价降低总数
第三步:结合化学反应历程和题意求解
具体内容可听语音、看图详解
点下方绿标，即可收听。

复杂氧化还原反应五步分解配平法(三次配平法)

复杂氧化还原反应五步分解配平法（三次配平法）高中化学涉及的反应是以氧化还原反应为主题，又经常以离子方程式的形式来体现，在高考题中经常涉及的一些复杂氧化还原反应离子方程式的书写，对于高三学生来讲往往是一道不可逾越的墙，究竟有没有一种可行有效的方法解决这个问题呢？笔者通过对众多氧化还原反应的离子方程式书写的体验中找到了一种行之有效的方法，并把这个方法称之为五步配平法。

氧化还原反应的规律1、由强制弱规律：2、守恒规律（电子得失或偏移——化合价升降守恒）： 4、化合价尽量不变规律（归中规律，不交叉规律）： 5、先后规律（强强联手规律）：例题1：一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应，可得AtI 。

它与Zn 、NH 3都能发生反应，化学方程式分别如下：2AtI+2Zn==ZnI 2+ZnAt 2 ， AtI+2NH 3(1)===NH 4I+At NH 2；下列叙述正确的是 A ．ZnI 2既是氧化产物，又是还原产物 B ．ZnAt 2既是氧化产物，又是还原产物例题2：24毫升浓度为0.05摩/升的Na 2SO 3溶液,恰好与20毫升浓度为0.02摩/升的K 2Cr 2O 7溶液完全反应,则元素Cr 在被还原的产物中的化合价是A +6B +3C +2D 0 例题3：已知氧化还原反应：2Cu(IO 3)2＋24KI ＋12H 2SO 4 = 2CuI ↓＋13I 2＋12K 2SO 4＋12H 2O 其中1 mol 氧化剂在反应中得到的电子为( )(A)10 mol (B)11 mol (C)12 mol (D)13 mol例题4：KClO 3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。

其变化可个表述为：KClO 3浓2↑Cl 2↑（1）请完成该化学方程式并配平（未知物化学和系数填入框内）（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______（填写编号，多选倒扣）。

①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性（3）产生0.1molCl 2,则转移的电子的物质的是为_________mol.例题5：用于检查司机是否酒后驾驶的装置中放有用硅胶吸附了橙红色的强氧化剂K 2Cr 2O 7，遇到酒精蒸气时则被还原成Cr 3+而改变颜色。

求50个较难的氧化还原反应方程式

求50个较难的氧化还原反应方程式氧化还原反应是化学中极为常见的反应类型，但大部分情况下他们只能以一般形式（如钠与氯气反应）在化学书籍里被描述，而非绝对的方程式。

本文就将详细介绍50个较难的氧化还原反应方程式，希望能以此帮助大家进一步深入学习化学，以便可以快速掌握更多更丰富的知识。

首先，介绍甲醇氧化反应方程式：2CH3OH+3O2->2CO2+4H2O。

在此反应中，甲醇会产生二氧化碳和水。

其次，介绍过氧化氢反应方程式：2H2O2->2H2O+O2。

这种反应是一种有氧氧化还原反应，在反应中过氧化氢会分解成普通的水和氧气。

第三，介绍硝化氢反应方程式：2HNO3->H2O+NO2+O2。

硝化氢是一种游离氢，在硝化氢反应中会分解成水、一氧化氮和氧气。

继续介绍，二氧化碳还原反应方程式：CO2+2H2->CH3OH。

在这一反应中，二氧化碳会和氢气反应生成甲醇。

接着，介绍的是氧化碳酸反应方程式：H2CO3->H2O+CO2。

在这一反应中，碳酸会分解成水和二氧化碳。

再者，介绍的是硫酸还原反应方程式：H2S+CuO->CuS+H2O。

在此反应中，硫酸会和铜氧化物反应生成了硫化铜和水。

继续介绍，氯反应方程式：2NaCl->2Na+Cl2。

在这一反应中，氯化钠会被氯气改变，产生了游离的氯原子。

接下来，介绍硝酸还原反应方程式：3HNO3+3KOH->3KNO3+3H2O。

在此反应中，硝酸会和氢氧化钾反应生成硝酸钾和水。

再接着，介绍的是氧化氢醇还原反应方程式：CH3OH+O->CO+2H2O。

在这一反应中，甲醇会被氧化生成一氧化碳和水。

继续介绍，硫化钠反应方程式：2Na2S->S+2Na2S2。

在此反应中，硫化钠会被拆分产生游离的硫原子和硫化钠二根离子。

接着，介绍硝酸钾反应方程式：KNO3->K+NO2+O2。

在此反应中，硝酸钾会被分解生成游离的钾离子，一氧化氮分子和氧气。

氧化还原反应知识点讲解

氧化还原反应氧化还原反应中的概念与规律:一、五对概念在氧化还原反应中，有五对既相对立又相联系的概念。

它们的名称和相互关系是：二、五条规律1、表现性质规律同种元素具有多种价态时，一般处于最高价态时只具有氧化性、处于最低价态时只具有还原性、处于中间可变价时既具有氧化性又具有还原性。

2、性质强弱规律3、反应先后规律在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧化剂，则它首先与溶液中最强的还原剂作用；同理，在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中最强的氧化剂作用。

例如，向含有FeBr2溶液中通入Cl2，首先被氧化的是Fe2+4、价态归中规律含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价→中间价”的规律。

5、电子守恒规律在任何氧化—还原反应中，氧化剂得电子（或共用电子对偏向）总数与还原剂失电子（或共用电子对偏离）总数一定相等。

三．物质氧化性或还原性强弱的比较:（1）由元素的金属性或非金属性比较<1>金属阳离子的氧化性随其单质还原性的增强而减弱非金属阴离子的还原性随其单质的氧化性增强而减弱（2）由反应条件的难易比较不同的氧化剂与同一还原剂反应时，反应条件越易，其氧化剂的氧化性越强。

如：前者比后者容易发生反应，可判断氧化性：。

同理，不同的还原剂与同一氧化剂反应时，反应条件越易，其还原剂的还原性越强。

（3）根据被氧化或被还原的程度不同进行比较当不同的氧化剂与同一还原剂反应时，还原剂被氧化的程度越大，氧化剂的氧化性就越强。

如，根据铁被氧化程度的不同，可判断氧化性：。

同理，当不同的还原剂与同一氧化剂反应时，氧化剂被还原的程度越大，还原剂的还原性就越强。

（4）根据反应方程式进行比较氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物（5）根据元素周期律进行比较一般地，氧化性：上>下，右>左；还原性：下>上，左>右。

氧化还原反应ppt课件

总结词：氧化数是表示元素氧化状态的数值，它可以用来判断元素在氧化还原反应中的状态。
总结词
根据电子转移的情况，氧化还原反应可以分为单向电子转移和偶联电子转移两类。
详细描写
单向电子转移是指在一个反应步骤中，电子从一个原子或分子转移到另一个原子或分子。偶联电子转移是指两个或多个相互关联的反应步骤中产生的电子转移。
氧化还原反应的实验操作
04
实验操作步骤
准备实验器材和试剂，如试管、滴定管、烧杯、试剂瓶等。
依照实验指导书或教材要求，准确称量所需的试剂。
依照实验步骤进行实验操作，并记录实验数据。
清洗实验器具，整理实验台面。
注意事项
注意安全使用化学品，避免直接接触皮肤和眼睛。
注意实验器具的清洁和保养，确保实验结果的准确性。
氧化还原反应的原理
02
电荷守恒是指在化学反应中，正电荷和负电荷的总数相等。
在氧化还原反应中，电子的得失会导致电荷的转移。根据电荷守恒原理，反应前后正负电荷的总数必须相等，从而保证全部体系的电中性。
详细描写
总结词
电子守恒是指在氧化还原反应中，得失电子的总数相等。
总结词
在氧化还原反应中，电子的转移是关键特征。根据电子守恒原理，反应中得到电子的数目和失去电子的数目必须相等，以确保全部反应的平衡和正确性。
03
注意个人防护措施，如佩戴化学防护眼镜、穿着实验服等。
01
实验安全
02
熟悉实验中使用的化学品的性质和危险性，遵循安全操作规程。
熟悉急救措施和消防器材的使用方法，确保在紧急情况下能够迅速应对。
环境保护
妥善处理实验废弃物，依照实验室规定分类存放和处置。
公道使用化学试剂，避免浪费和污染环境。

氧化还原反应高考复习精品PPT课件

3．氧化还原反应的表示方法 (1)双线桥法箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素。箭头方向不代表电子转移方向，仅表示电子转移前后的变化。在“桥”上标明电子的“得”与“失”，且得失电子总数应相等。
(2)单线桥法箭头必须由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素。箭头方向表示电子转移的方向。在“桥”上标明转移的电子总数。
1．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
(1)有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应； (2)有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应； (3)置换反应一定是氧化还原反应； (4)复分解反应一定不是氧化还原反应。
2．常见的氧化剂和还原剂重要的氧化剂一般有以下几类：
(1)活泼的非金属单质，如Cl2、Br2、O2等。 (2)元素(如Mn等)处于高化合价时的氧化物，如 MnO2等。 (3)元素(如S、N等)处于高化合价时的含氧酸，如浓H2SO4、HNO3等。 (4)元素(如Mn、Cl、Fe等)处于高化合价时的盐，如KMnO4、KClO3、FeCl3等。 (5)过氧化物，如Na2O2、H2O2等。
1．根据氧化还原反应的方向
氧化性：氧化剂>氧化产物，氧化剂>还原剂；还原性：还原剂>还原产物，还原剂>氧化剂。
2．根据元素的化合价如果物质中某元素具有最高价，该元素只有氧化性；物质中某元素具有最低价，该元素只有还原性；物质中某元素具有中间价态，该元素既有氧化性又有还原性。 3．根据金属活动性顺序表在金属活动性顺序表中，位置越靠前，其还原性就越强，其阳离子的氧化性就越弱。
专题三氧化还原பைடு நூலகம்应
一、氧化还原反应的基本概念及相互关系

高三化学氧化还原反应知识精讲

高三化学氧化还原反应【本讲主要内容】氧化还原反应理解氧化还原反应；了解氧化剂、还原剂等概念；掌握重要氧化剂、还原剂之间的常见反应；判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目；能配平氧化还原反应方程式。

【知识掌握】【知识点精析】1. 氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物等概念（1）氧化剂：得到电子（或电子对偏向）的物质，在反应时所含元素的化合价降低。

是反应物、所含元素一种或几种化合价将要降低。

（2）还原剂：失去电子（或电子对偏离）的物质，在反应时所含元素的化合价升高。

是反应物、所含元素一种或几种化合价将要升高。

氧化剂、还原剂可以是不同的反应物，也可以是同一反应物，反应物不一定是氧化剂（或还原剂）。

（3）氧化产物：还原剂发生氧化反应后得到的物质，在反应中所含元素的化合价升高。

是生成物、含有反应中化合价升高了的元素。

（4）还原产物：氧化剂发生还原反应后得到的物质，在反应中所含元素的化合价降低。

是生成物、含有反应中化合价降低了的元素。

氧化产物、还原产物可以是同一生成物，也可以是不同的生成物，生成物不一定是氧化产物（或还原产物）。

例1. 判断氧化还原反应中氧化剂、还原剂氧化产物、还原产物2. 氧化还原反应中电子转移的方向和数目氧化还原反应中：还原剂失电子总数＝氧化剂得电子总数。

还原剂失电子的数目（或氧化剂得电子的数目）就是反应中电子转移的数目，电子由还原剂提供给氧化剂。

用双线桥法表示如图：线桥由还原剂指向氧化产物；由氧化剂指向还原产物。

3. 氧化还原反应方程式的配平化合价升降法配平方程式（一般方法）i. 写出方程式（未配平），标明元素化合价 Cu H N O Cu NO N O H O 05223322++-+++↑+()ii. 化合价上升等于化合价降低（用最小公倍数法）iii. 质量守恒配平其它元素O H 42NO )Cu(NO 3 8HNO 3Cu 2 233+↑+=+4. 氧化还原反应的规律（1）得失电子守恒规律得电子总数＝失电子总数（2）优先规律在同一溶液中有几种不同的还原剂并且浓度相差不大时，加入氧化剂，还原性强的还原剂优先被氧化；同时存在几种不同的氧化剂且浓度相差不大时，加入还原剂，氧化性强的氧化剂优先被还原。

较复杂氧化还原反应方程式的配平技巧学法指导

较复杂氧化还原反应方程式的配平技巧学法指导氧化还原反应是化学反应中常见的一类反应类型，涉及到电荷的转移和原子的氧化状态的变化。

有时候，较复杂的氧化还原反应方程式需要进行配平，以确保反应中原子的数目和电荷数目都保持平衡。

下面是一些较复杂氧化还原反应方程式的配平技巧的学法指导。

1.确定氧化态变化：首先，你需要确定反应中各原子的氧化态变化。

氧化态是原子争取或失去电子的程度，通过比较反应前后原子的氧化态，你可以确定原子是否被氧化或还原。

对于单质元素，氧化态等于零。

对于离子，氧化态等于离子带的电荷数。

对于非金属元素，氧化态通常取负值，而对于大多数金属元素，氧化态通常取正值。

2.根据氧化态变化编写不配平的方程式：根据氧化态变化，编写反应方程式时，确保每个原子的氧化态变化都得到考虑。

如果有需要配平的原子，你可以写出它们的系数，但并不写下化学方程式的系数。

3.通过改变系数进行配平：在已编写的不配平方程式中，为每个化学物种的系数引入未知数，以尝试平衡原子数目和电荷数目。

首先排列方程式中的最复杂的离子，然后逐渐移动到较简单的离子。

同时，根据配位原理，尽量避免改变非金属元素的系数。

并尝试最小化整个方程式中的大系数。

4.使用代数方法求解未知数：通过代数方法解方程组，求解未知数的值。

这可能涉及到使用线性代数的技巧，如高斯消元法。

5.检查方程式是否平衡：一旦你得到了所有未知数的值，将它们代入方程式，并确保所有原子数目和电荷数目都是平衡的。

如果方程式仍然不平衡，检查你的计算是否无误。

如果你确认无误，可能需要重新检查氧化态的变化或者使用其他配平技巧。

6.检查方程式是否符合化学常识：最后，检查方程式是否符合化学常识。

确保所使用的物质是可能存在的，并且不违反化学定律和原子守恒定律。

有时候，为了满足这些条件，可能需要重新考虑过程中的离子类型或添加其他中间物来配平方程式。

总的来说，对于较复杂的氧化还原反应方程式的配平，需要一定的实践和技巧。

复杂氧化还原反应方程式配平的特殊方法探讨

复杂氧化还原反应方程式配平的特殊方法探讨【摘要】本文主要探讨了复杂氧化还原反应方程式配平的特殊方法。

首先介绍了常规方法存在的局限性，随后详细讨论了特殊方法1：分步法、特殊方法2：代数法、特殊方法3：半反应法、特殊方法4：矩阵法。

通过对比分析，总结了特殊方法的优势，并展望了未来研究的方向。

在重点总结了本文的研究内容，提出了希望通过特殊方法在复杂氧化还原反应方程式配平中取得更好的效果。

通过本文的研究，可以为相关领域的学者提供新的方法和思路，促进该领域的进一步发展。

【关键词】复杂氧化还原反应、方程式配平、特殊方法、分步法、代数法、半反应法、矩阵法、优势、未来研究、总结、引言、正文、结论。

1. 引言1.1 背景介绍复杂氧化还原反应是化学中常见的一种反应类型，也是学生较为困难的一部分。

在复杂氧化还原反应方程式配平中，常规的配平方法往往需要进行繁琐的计算和猜测，容易出现错误，给学习者带来困扰。

探讨一些特殊的配平方法对于提高学生的配平能力和效率具有重要意义。

复杂氧化还原反应方程式配平的特殊方法包括分步法、代数法、半反应法和矩阵法等，这些方法在解决一些特定的复杂配平问题时表现出了独特的优势。

通过深入研究这些特殊方法，可以帮助学生更好地理解氧化还原反应的本质，提高其化学配平的能力和技巧。

本文将深入探讨以上所提到的各种特殊方法，并分析其局限性和优势，以期为复杂氧化还原反应方程式配平提供更有效的解决途径。

通过研究这些特殊方法带来的成果，可以帮助学生更加轻松地应对复杂的反应方程式配平问题，为他们的学习和研究提供有力支持。

1.2 研究意义复杂氧化还原反应在化学领域中扮演着重要的角色，而氧化还原反应方程式配平则是解决这类反应中的关键问题。

研究氧化还原反应方程式配平的特殊方法具有重要的理论意义和应用价值。

通过深入探讨复杂氧化还原反应方程式配平的特殊方法，可以更好地理解氧化还原反应的机理和规律，为进一步研究氧化还原反应提供重要参考。

氧化还原反应(专题复习)知识讲解共29页文档

氧化还原反应(专题复习)知识讲解
1、纪律是管理关系的形式。——阿法纳西耶夫 2、改革如果不讲纪律，就难以成功。
3、道德行为训练，不是通过语言影响，而是让儿童练习良好道德行为，克服懒惰、轻率、不守纪律、颓废等不良行为。 4、学校没有纪律便如磨房里没有水。 ——夸美纽斯
5、教导儿童服从真理、服从集体，养成儿童自觉的纪律性，这是儿童道德教育最重要的部分里。——西班牙
37、我们唯一不会改正的缺点是软弱。——拉罗什福科
xiexie! 38、我这个人走得很慢，但是我从不后退。——亚伯拉罕·林肯
39、勿问成功的秘诀为何，且尽全力做你应该做的事吧。——美华纳
40、学而不思则罔，思而不学则殆。——孔子

较复杂氧化还原反应方程式的配平技巧

高三化学较复杂氧化还原反应方程式的配平技巧氧化还原反应方程式的配平其方法很多，对一些较复杂的氧化还原反应，需运用一些巧妙的配平方法，下面举例谈谈：一、双配法某些特殊的氧化还原反应，从方程式两边同时开始配平。

例1.H2PO2Ag H2O——H3PO4Ag H2简析：选择H2PO2、Ag和H2作为研究对象。

为了满足电荷守恒关系，升4价，1个Ag降1降，H2PO2、Ag的化学计量数必定相等。

反应中，1个H2PO2每生成1个H2需降2价，为了使化合价总数相等，在H2PO2、Ag前均配1时，H2前配3/2，最后将各化学计量数均乘以2，以此配平其余物质的化学计量数，即2H2PO22Ag4H2O2H3PO42Ag3H2二、组合法两种或两种以上的物质同时作氧化剂（或还原剂），可把它们按比例进行组合来配平。

例2.S KNO3C——K2S N2CO2简析：因为KNO3中K、N原子个数比为1：1，为了保证产物中K、N原子个数比亦为1：1，K2S、N2的化学计量数必定相等，因此可把K2S、N2组合为一个整体作为研究对象之一，CO2为另一研究对象。

每生成1个K2S N2需降12价，每生成1个CO2需升4价，故K2S和N2前均配1，CO2前配3，以此配平其余物质的化学计量数，即S2KNO33C K2S N23CO2三、拆分法某些情况下，需要把某个化学式人为拆开进行分析。

例3.NH4NO3——N2HNO3H2O简析：这是一个归中反应，有关价态变化是，3价的N全部升高到0价的N，5价的N部分降低到0价的N。

前述几种方法均不适合，此时可将N2拆成两部分，即升价而来的N和降价而来的N。

每生成一个N，若升价而来，需升3价，若降价而来，需降5价，故升价而来的N原子数为5，降价而来的N原子数为3，（5＋3）÷2＝4，即N2的化学计量数，以此配平其余物质的化学计量数，即：5NH4NO34N22HNO39H2O四、定1法定化学式较为复杂的物质的化学计量数为1，以此配平其余物质的化学计量数。

复杂的氧化还原反应专题讲解