2019高考化学大一轮复习第四章非金属及其化合物第16讲硫及其化合物课件鲁科版
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高考化学大一轮复习第四章非金属及其化合物第16讲硫及其化合物课件鲁科版0815133
√
×)
)
(3)硫与汞反应生成硫化亚汞，体现了硫的弱氧化性 ( 硫化汞 (
×)
二氧化硫 (4)硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫泛用于食品的漂白(
×)
(6)SO2有漂白性，所以 SO2可使溴水褪色( 还原性
×
)
(7)SO2气体通入BaCl2溶液产生白色沉淀 BaSO3( 二者不反应
×
)
×)
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题号
1
2
3
2．潮湿的Cl2和SO2都具有漂白性，那么将二者混合时其漂白能力是 否增强？
答案：
不会增强，由于二者混合时，发生反应：Cl2＋SO2＋2H2O
===H2SO4＋2HCl，故漂白性减弱或失去。
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题号
1
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3
2．潮湿的Cl2和SO2都具有漂白性，那么将二者混合时其漂白能力是 否增强？
第16 讲
硫及其化合物
1. 掌握硫及其重要化合物的主要化学性质及应用。 2．了解硫的氧化物对大气的污染与防治。
考点一
考点二
考点三
微课18
探究高考· 提升考能
考点一 硫单质和硫的氧化物
基础小练·多维思考 题组训练·解题探究
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题号
1
2
3
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)硫在自然界中仅以化合态存在 (2)硫与铁反应生成硫化亚铁 ( (
漂白效果更好
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题号
1
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4
5
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7
【解析】 A项中SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为其具有还原性，
能使品红溶液褪色是因为其具有漂白性，SO2不能使石蕊溶液褪色； B项，能使品红溶液褪色的物质有很多，如Cl2，不仅仅是SO2； C项中这些漂白剂的漂白原理不都相同； D项，SO2和Cl2等物质的量混合后在溶液中发生反应：SO2＋Cl2＋
高考化学大一轮复习 4.3硫及其重要化合物课件
2．哪些事实能说明硫的氧化性比Cl2的氧化性弱？
答案：①与 Fe 反应，产物中 Fe 的价态不同；Fe＋S==△===FeS(Fe 为＋2 价)，2Fe＋3Cl2=点==燃==2FeCl3(Fe 为＋3 价)。
②利用置换反应：H2S＋Cl2===S↓＋2HCl。
3．将28 g Fe粉和8 g硫粉隔绝空气混合加热，充分反应后冷却 至室温，再加入足量的稀H2SO4，可产生标准状况下的气体的体积 是多少升？
答案：(1)①被H2S、SO2、SO23－、I－等还原剂还原而褪色。 ②与NaOH等强碱溶液发生自身氧化还原反应而褪色：Br2＋ 2NaOH===NaBrO＋NaBr＋H2O。 ③与较活泼金属(如Mg＋Br2===MgBr2)反应而褪色。
④能与溴发生加成的不饱和烃及其衍生物，如烯烃、炔烃 等。
⑤能被溴水氧化的、含有醛基的化合物。 ⑥能与溴水发生反应的碱性物质，如Na2CO3等。 ⑦加入活性炭等吸附剂，使溴水褪色。 (2)检验强氧化性物质如Cl2、Br2、FeCl3溶液、O3等，反应原 理是I－被氧化成I2而使淀粉变蓝。
2NH3·H2O＋SO2===(NH4)2SO3＋H2O或NH3·H2O＋
SO2===NH4HSO3
。
问题思考： 1．(1)把SO2和Cl2分别通入两瓶紫色石蕊试液中，现象是否相 同？为什么？(2)潮湿的Cl2和SO2都具有漂白性，那么将二者混合 时其漂白能力是否增强？ 答案：(1)把SO2和Cl2分别通入到紫色石蕊试液中，现象不 同，其原因是：SO2溶于水生成H2SO3，使石蕊试液变红，但不能 使石蕊试液褪色；Cl2溶于水生成了HCl和HClO，酸使石蕊试液变 红，又因为HClO具有强氧化性，所以最终使石蕊试液褪色。 (2)将二者混合时，会发生反应：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4 ＋2HCl，故漂白性减弱或失去。
(通用版)2019版高考化学一轮回顾 第四章 非金属及其化合物 第一板块 1.3 硫及其化合物教案
1.3硫及其化合物
目 录
01 硫及其氧化物的性质及应用
02
硫酸及 SO24－的检验
03
硫及其化合物的转化
关系和应用
04
臭氧和过氧化氢
05
课下达标练
知识点 一 硫及其氧化物的 性质及应用
1．硫单质 (1)自然界中的硫 ①游离态：硫单质俗称 硫黄 ，主要存在于火山喷口附 近或地壳的岩层里。 ②化合态：主要以 硫化物 和 硫酸盐 的形式存在，有关 化学式为：
与 Cl2 反应生成 FeCl3，①③⑤符合题意。
2．下列说法正确的是
()
A．因为 SO2 具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸 性 KMnO4 溶液、石蕊溶液褪色
B．能使品红溶液褪色的物质不一定是 SO2 C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2 都能使红墨水褪色，且原
理相同
D．等物质的量的 SO2 和 Cl2 混合后通入装有湿润的有色布条 的集气瓶中，漂白效果更好
微点拨
常见能用于漂白的物质的比较
用于漂白 的物质
实际参 与漂白 的物质
漂白原理
变化 漂白 类型 特点
漂白范围
活性炭 活性炭
吸附
物理 不可 一般用于溶液
变化 逆
漂白
氯气
次氯酸盐
HClO
利用次氯酸的 强氧化性漂白
化学 不可 可漂白所有有
变化 逆
机色质
次氯酸
过氧化氢 过氧键
过氧化钠
强氧化性
化学 不可 可漂白所有有
钝化 (3)常温下，铁、铝遇浓 H2SO4――→可用铝槽车运输浓
H2SO4。
4．硫酸工业制法的反应原理 (1)燃烧硫铁矿(又称黄铁矿，主要成分 FeS2)或硫制取 SO2 4FeS2＋11O2=高==温==2Fe2O3＋8SO2 或__S_＋__O__2=_=_△=_=_=__S_O_2_。 (2)SO2 氧化为 SO3
目 录
01 硫及其氧化物的性质及应用
02
硫酸及 SO24－的检验
03
硫及其化合物的转化
关系和应用
04
臭氧和过氧化氢
05
课下达标练
知识点 一 硫及其氧化物的 性质及应用
1．硫单质 (1)自然界中的硫 ①游离态：硫单质俗称 硫黄 ，主要存在于火山喷口附 近或地壳的岩层里。 ②化合态：主要以 硫化物 和 硫酸盐 的形式存在，有关 化学式为：
与 Cl2 反应生成 FeCl3，①③⑤符合题意。
2．下列说法正确的是
()
A．因为 SO2 具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸 性 KMnO4 溶液、石蕊溶液褪色
B．能使品红溶液褪色的物质不一定是 SO2 C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2 都能使红墨水褪色，且原
理相同
D．等物质的量的 SO2 和 Cl2 混合后通入装有湿润的有色布条 的集气瓶中，漂白效果更好
微点拨
常见能用于漂白的物质的比较
用于漂白 的物质
实际参 与漂白 的物质
漂白原理
变化 漂白 类型 特点
漂白范围
活性炭 活性炭
吸附
物理 不可 一般用于溶液
变化 逆
漂白
氯气
次氯酸盐
HClO
利用次氯酸的 强氧化性漂白
化学 不可 可漂白所有有
变化 逆
机色质
次氯酸
过氧化氢 过氧键
过氧化钠
强氧化性
化学 不可 可漂白所有有
钝化 (3)常温下，铁、铝遇浓 H2SO4――→可用铝槽车运输浓
H2SO4。
4．硫酸工业制法的反应原理 (1)燃烧硫铁矿(又称黄铁矿，主要成分 FeS2)或硫制取 SO2 4FeS2＋11O2=高==温==2Fe2O3＋8SO2 或__S_＋__O__2=_=_△=_=_=__S_O_2_。 (2)SO2 氧化为 SO3
【鲁科版】最新版高三化学一轮复习：3.3《硫及其化合物》ppt课件
第三单元
第3节 硫及其化合物
考考点点一一
考点二
实验探究
-4-
基础梳理 考点突破3.硫的化学性质-20+4
S
S
S
第三单元
第3节 硫及其化合物
考考点点一一
考点二
实验探究
-5-
基础梳理 考点突破
填写下列表格 化学方程式
S 表现的性质
①Fe+S FeS
氧化性
②2Cu+S Cu2S
氧化性
③H2+S H2S
石蕊溶液 酸酐 SO2+H2O H2SO3
第三单元
基础梳理 考点突破
第3节 硫及其化合物
考考点点一一
考点二
实验探究
-17-
使红色溶 液退色
品红
使浅黄绿色 溶液退色
氯水
使黄色溶液 变浅绿色
Fe3+
使无色溶
液变浅黄 H2S 色浑浊
漂白性 —
还原性 SO2+Cl2+2H2O H2SO4+2HCl
还原性
2Fe3++SO2+2H2O 2Fe2++SO42-+4H+
酸性 氧化 物
漂白性
小
第三单元
第3节 硫及其化合物
考考点点一一
考点二
实验探究
基础梳理 考点突破
1.硫元素的化合价与氧化性、还原性之间的关系
-13-
2.硫及其化合物之间的转化规律 (1)不同价态的硫是通过氧化还原反应规律联系的,相同价态的硫 是通过酸碱反应规律联系的。 (2)当硫元素的化合价升高或降低时,一般升高或降低到其相邻的 价态,即台阶式升降,如
2019高考化学金版教程一轮复习课件4.3硫及其重要化合物.ppt
9
• ③还原性 • A．SO2被O2氧化成SO3的反应的化学方程式
为_______。 • B．SO2的水溶液能被X2(Cl2、Br2、I2)氧化，
如SO2能使溴水褪色，反应的化学方程式为 ______________________。 • C．SO2能使酸性KMnO4溶液的紫红色褪去， 反④应漂的白性离子方程式为 ____SO__2__＋__H__2_。O_＋_有__色_物_质__―_化―_合→__不__稳_定_无__色_物_质__―_―△_→__有__色_
7
• (2)SO2的化学性质 • ①具有酸性氧化物的通性
• A．与H2O反应 • SO2与水反应生成H2SO3，化学方程式为
_____________。
• B．使指示剂变色：SO2能使石蕊试液变红色。 注意：SO2不能使指示剂褪色。
• C．与碱反应
• 当NaOH足量时，反应的化学方程式为 _______________。
落可用________除去)
5
• 硫与Fe、Cu、Ag等金属反应的化学方程式分 别为：
• ____________________________________ _____________，
• ____________________________________ ____________，
• ____________________________________ ___________。
物质
10
• 2．三氧化硫 • (1)SO3与水的反应：____________，反应放
出大量的热。 • (2)SO3是酸性氧化物，它跟碱性氧化物或碱都
能反应生成硫酸盐。 • ①SO3与氧化钙的反应：______________。 • ②SO3与Ca(OH)2的反应：
• ③还原性 • A．SO2被O2氧化成SO3的反应的化学方程式
为_______。 • B．SO2的水溶液能被X2(Cl2、Br2、I2)氧化，
如SO2能使溴水褪色，反应的化学方程式为 ______________________。 • C．SO2能使酸性KMnO4溶液的紫红色褪去， 反④应漂的白性离子方程式为 ____SO__2__＋__H__2_。O_＋_有__色_物_质__―_化―_合→__不__稳_定_无__色_物_质__―_―△_→__有__色_
7
• (2)SO2的化学性质 • ①具有酸性氧化物的通性
• A．与H2O反应 • SO2与水反应生成H2SO3，化学方程式为
_____________。
• B．使指示剂变色：SO2能使石蕊试液变红色。 注意：SO2不能使指示剂褪色。
• C．与碱反应
• 当NaOH足量时，反应的化学方程式为 _______________。
落可用________除去)
5
• 硫与Fe、Cu、Ag等金属反应的化学方程式分 别为：
• ____________________________________ _____________，
• ____________________________________ ____________，
• ____________________________________ ___________。
物质
10
• 2．三氧化硫 • (1)SO3与水的反应：____________，反应放
出大量的热。 • (2)SO3是酸性氧化物，它跟碱性氧化物或碱都
能反应生成硫酸盐。 • ①SO3与氧化钙的反应：______________。 • ②SO3与Ca(OH)2的反应：
高考化学一轮复习第4章非金属及其化合物第16讲硫及其化合物课件新人教版
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题号 1 2 3 4
5
C 中试剂可以是品红溶液，也可以是溴水，但 SO2 使品红溶液褪色，体 现了 SO2 的漂白性，SO2 使溴水褪色，体现了 SO2 的还原性，与其漂白 性无关。 【答案】 B
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题号 1 2 3 4
5
3．将一定量的锌与 100 mL 18.5 mol/L 浓硫酸充分反应后，锌完全 溶解，同时生成气体 A 33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至 1
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题号 1
2
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
× (1)浓硫酸具有强氧化性，所以浓硫酸不可用于干燥 H2 和 CO( ) √ (2)铜片溶于热的浓硫酸，体现了浓硫酸的酸性和强氧化性( )
(3)向溶液中滴加酸化的 Ba(NO3)2 溶液出现白色沉淀，说明该溶液中
× 一定有 SO24－( ) × (4)将少量铜加入浓硫酸中加热，很快能观察到溶液变为蓝色( )
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题号 1 2 3
2．潮湿的 Cl2 和 SO2 都具有漂白性，那么将二者混合时其漂白 能力是否增强？
答案： 不会增强，由于二者混合时，发生反应 ：Cl2＋SO2＋ 2H2O===H2SO4＋2HCl，故漂白性减弱或失去。
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题号 1 2 3
2．将SO2分别通入下表所列的溶液中，填写有关问题。
(5)50 mL 18.4 mol·L－1 的浓硫酸与足量的铜反应，可产生 SO2 物质的
量为 0.46 mol( × )
(6)一定量浓硫酸中加入足量锌粒加热，产生的气体为 SO2 和 H2 的混
合气体( √ )
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题号 1
2
2．硫酸是中学化学实验室的常见药品，其性质有①酸性 ②吸
高考化学大一轮复习 4.12 硫及其化合物精讲课件
第四章
非金属及其化合物
第一页，共90页。
第12讲 硫及其化合物
考基梳理 夯基固本
核心考点 引领通关
递进题组 提升素养
开卷速查 规范特训
第二页，共90页。
考基梳理(shūlǐ) 夯基固 本
夯实基础(jīchǔ) 厚积薄发
第三页，共90页。
考情考纲 三年 13 考 高考指数★★★★ 1.了解硫元素的单质及其重要化合 物的主要性质及应用。 2.了解硫的重要化合物对环境质量 的影响。
方法四 取少量试样，向其中投入铁片，若产生大量气体 则为稀 H2SO4，Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；若无明显现象(钝化)， 则为浓 H2SO4。
方法五 用玻璃棒蘸取试样在纸上写字，立即变黑(浓 H2SO4 的脱水性)者为浓 H2SO4，否则为稀 H2SO4。
第二十八页，共90页。
助学微博 方法六 取少量试样，分别投入一小块铜片，稍加热发生
第三十页，共90页。
其中熟石膏可用于制造□71 模型 及□72 绷带 ；胆矾可用于
制□73 波尔多液 ；明矾可做□74 净水 剂；重晶石在医疗上
可用做“□75 钡餐 ”，原因是
□76 不溶于水，不溶于酸，不易被 X 射线透过
；
绿矾制农药，在医疗上可用于治疗□77 贫血 。
第三十一页，共90页。
五、SO24－的检验
第十九页，共90页。
2．浓硫酸的特性 (1)强氧化性： 常温下，Fe、Al 遇浓硫酸会发生钝化现象。但热的浓硫 酸能氧化大多数金属(除金、铂外)、非金属单质及一些还原性 化合物。例如：
第二十页，共90页。
Cu＋2H2SO4(浓)==△===CuSO4＋SO2↑＋2H2O C＋2H2SO4(浓)==△===CO2↑＋2SO2↑＋2H2O 2HI＋H2SO4(浓)===I2＋SO2↑＋2H2O 在这些氧化还原反应中，硫酸的还原产物一般为 SO2。
非金属及其化合物
第一页，共90页。
第12讲 硫及其化合物
考基梳理 夯基固本
核心考点 引领通关
递进题组 提升素养
开卷速查 规范特训
第二页，共90页。
考基梳理(shūlǐ) 夯基固 本
夯实基础(jīchǔ) 厚积薄发
第三页，共90页。
考情考纲 三年 13 考 高考指数★★★★ 1.了解硫元素的单质及其重要化合 物的主要性质及应用。 2.了解硫的重要化合物对环境质量 的影响。
方法四 取少量试样，向其中投入铁片，若产生大量气体 则为稀 H2SO4，Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；若无明显现象(钝化)， 则为浓 H2SO4。
方法五 用玻璃棒蘸取试样在纸上写字，立即变黑(浓 H2SO4 的脱水性)者为浓 H2SO4，否则为稀 H2SO4。
第二十八页，共90页。
助学微博 方法六 取少量试样，分别投入一小块铜片，稍加热发生
第三十页，共90页。
其中熟石膏可用于制造□71 模型 及□72 绷带 ；胆矾可用于
制□73 波尔多液 ；明矾可做□74 净水 剂；重晶石在医疗上
可用做“□75 钡餐 ”，原因是
□76 不溶于水，不溶于酸，不易被 X 射线透过
；
绿矾制农药，在医疗上可用于治疗□77 贫血 。
第三十一页，共90页。
五、SO24－的检验
第十九页，共90页。
2．浓硫酸的特性 (1)强氧化性： 常温下，Fe、Al 遇浓硫酸会发生钝化现象。但热的浓硫 酸能氧化大多数金属(除金、铂外)、非金属单质及一些还原性 化合物。例如：
第二十页，共90页。
Cu＋2H2SO4(浓)==△===CuSO4＋SO2↑＋2H2O C＋2H2SO4(浓)==△===CO2↑＋2SO2↑＋2H2O 2HI＋H2SO4(浓)===I2＋SO2↑＋2H2O 在这些氧化还原反应中，硫酸的还原产物一般为 SO2。
相关主题
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漂白效果更好
返回
题号
1
2
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6
7
【解析】 A项中SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为其具有还原性，
能使品红溶液褪色是因为其具有漂白性，SO2不能使石蕊溶液褪色； B项，能使品红溶液褪色的物质有很多，如Cl2，不仅仅是SO2； C项中这些漂白剂的漂白原理不都相同； D项，SO2和Cl2等物质的量混合后在溶液中发生反应：SO2＋Cl2＋
2H2O ==H2SO4＋2HCl，从而失去漂白能力。
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题号
1
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7
3．在BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成，若再通入下列四种 气体：①Cl2 ②NH3 ③NO2 ④H2S，均会产生沉淀。 (1)通入四种气体时产生的沉淀分别是 BaSO4 BaSO3 ①__________________ ；②__________________ ； BaSO4 S ③__________________ ；④__________________ 。 (2)用方程式表示①和④产生沉淀的原因。 ①SO2＋Cl2＋2H2O==SO42-＋2Cl－＋4H＋、SO42-＋Ba2＋==BaSO4↓ (或SO2＋Cl2＋2H2O＋Ba2＋==BaSO4↓＋2Cl－＋4H＋) ④2H2S＋SO2==3S↓＋2H2O(或2H2S＋H2SO3==3S↓＋3H2O)
还原性
酸性氧化物
酸性氧化物 漂白性
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题号
1
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7
题组一 SO2的多样性
1．(2017·北京理综，10)根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论 不正确的是( C )
A B C D
溶液 含HCl、BaCl2 的FeCl3溶液
H2S溶液 酸性KMnO4溶液 Na2SiO3溶液
现象
产生白色沉淀 产生黄色沉淀 紫色溶液褪色 产生胶状沉淀
结论
SO2有还原性 SO2有氧化性 SO2有漂白性 酸性：H2SO3>H2SiO3
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题号
1
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6
7
【解析】SO2通入含HCl、BaCl2的FeCl3溶液中，发生反应：SO2＋2Fe3＋
＋Ba2＋＋2H2O==BaSO4↓＋2Fe2＋＋4H＋，产生白色沉淀，该反应中SO2
作还原剂，表现出还原性, A项对；SO2通入H2S溶液中，发生反应：SO2
×
)
×)
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题号
1
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3
2．潮湿的Cl2和SO2都具有漂白性，那么将二者混合时其漂白能力是 否增强？
答案：
不会增强，由于二者混合时，发生反应：Cl2＋SO2＋白性减弱或失去。
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题号
1
2
3
2．潮湿的Cl2和SO2都具有漂白性，那么将二者混合时其漂白能力是 否增强？
第16 讲
硫及其化合物
1. 掌握硫及其重要化合物的主要化学性质及应用。 2．了解硫的氧化物对大气的污染与防治。
考点一
考点二
考点三
微课18
探究高考· 提升考能
考点一 硫单质和硫的氧化物
基础小练·多维思考 题组训练·解题探究
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题号
1
2
3
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)硫在自然界中仅以化合态存在 (2)硫与铁反应生成硫化亚铁 ( (
√
×)
)
(3)硫与汞反应生成硫化亚汞，体现了硫的弱氧化性 ( 硫化汞 (
×)
二氧化硫 (4)硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫，在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫
(5)二氧化硫可广泛用于食品的漂白(
×)
(6)SO2有漂白性，所以 SO2可使溴水褪色( 还原性
×
)
(7)SO2气体通入BaCl2溶液产生白色沉淀 BaSO3( 二者不反应
回答下列问题。
品红溶液，作用是_________ 检验SO2 。 (1)B中加入的试剂是_________ 酸性KMnO4溶液 (2)C中加入的试剂是________________________ ， 除去SO2并检验SO2是否除尽 作用是___________________________________ 。 澄清石灰水 ，作用是_______________ 检验CO2 (3)D中加入的试剂是________________ 。 酸性 解析： 检验 CO2用澄清石灰水，但 SO2KMnO 也能使澄清石灰水变浑浊，故首 (4) 实验时， C中应观察到的现象是 ________________________________ 4溶液的颜色变浅 但不褪成无色 。 先用品红溶液检验 SO 的存在，然后再用酸性KMnO 溶液除去CO 中的SO _________________
答案：
不会增强，由于二者混合时，发生反应：Cl2＋SO2＋2H2O
===H2SO4＋2HCl，故漂白性减弱或失去。
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题号
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3．将SO2分别通入下表所列的溶液中，填写有关问题。
反应物 反应现象
溴水
褪色
酸性KMnO4 滴有酚酞的 溶液 NaOH溶液 褪色 红色褪去
石蕊试液
变红
品红 溶液 褪色
SO2的性质 还原性
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题号
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因SO2造成的褪色现象分类归纳
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题号
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题组二 二氧化硫的检验
4．下列实验中能证明某气体为SO2的是
①使澄清石灰水变浑浊 ③使品红溶液褪色
( D )
②使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ⑤通入溴水中，能使溴水褪色，再滴
④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有
白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸 加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生
A．都能证明 B．都不能证明 C．③④⑤均能证明 D．只有⑤能证明 解析： CO2也能产生①④中的实验现象，酸性气体一般都能使湿润的
蓝色石蕊试纸变红，氯气也能使品红溶液褪色。实验⑤说明气体有还原性，
结合后续实验现象说明该气体是SO2。
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题号
1
2
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6
7
5．下图是检验某无色气体A是SO2和CO2的混合气体的装置图，按要求
＋2H2S==3S↓＋2H2O，产生黄色沉淀，该反应中SO2作氧化剂，表现出
氧化性，B项对；SO2通入酸性KMnO4溶液中，发生反应5SO2＋2MnO4＋2H2O==5SO42-＋2Mn2＋＋4H＋，该反应中，SO2作还原剂，表现出还 原性而不是漂白性，C项错；SO2通入Na2SiO3溶液中，发生反应： Na2SiO3＋SO2＋H2O==H2SiO3↓＋Na2SO3，该反应符合“强酸制弱酸” 的反应规律，则酸性：H2SO3>H2SiO3，D项对。
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2．下列说法正确的是 石蕊溶液褪色
( B )
A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、 B．能使品红溶液褪色的不一定是SO2 C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同 D．SO2和Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，