高三总复习第四章第2节富集在海水中的元素-氯 公开课课件

2 2 2
(2)还有哪些事实说明氧化性 Cl2>Br2>I2？
提示 ①卤素单质和H2反应的条件及氢化物的稳定性：例如F2和 H2在暗处即能爆炸(剧烈反应)，H2和Cl2光照能爆炸，而Br2和H2则加热
才能发生反应等，
且生成的氢化物的稳定性从HF至HI越来越差。②Cl2能从KBr、NaI溶 液中置换出Br2、I2；Br2能从NaI溶液中置换I2，而不能从NaCl溶液中置
答案
C
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本堂小结
氯气的性质 含氯化合物的性质
卤素单质性质的比较
富集在海 水中的元 素-氯
氯气的实验室制法
卤素离子的检验
氯水液氯等成分的比较
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课后作业
《金太阳考案》
第四章第二讲 例题和课时训练
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欢迎大家提出宝贵的意见与建议
第四单元 非金属及其重要化合物
第2讲 富集在海水中的元素--氯
新建一中化学教研组
王乐
2013年09月17日
氯元素的存在和原子结构 1．氯元素在自然界中以__________存在，其中主要 以__________形式存在于海水中，是最重要的成 盐元素。 2．氯元素位于元素周期表中第____周期第____族， 原子结构示意图为__________，最外层有 ____ 个 电子，容易得到 ____ 个电子形成 ____ 个电子的 稳定结构。是活泼的非金属元素。
－ ＋ － －
＋ H2O H ＋Cl－＋HClO， 其中含有的分子有 Cl2、 2O、 H
HClO，共 3 种；含有的离子有 Cl 、H 、OH 、ClO ， 共 4 种。
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2.液氯、新制氯水、久置氯水的比较
液氯 新制氯水 久置氯水 分类 纯净物 混合物 混合物 颜色 黄绿色 浅黄绿色 无色 性质 氧化性 酸性、氧化性、漂白性 酸性 ＋ ＋ 粒子 Cl2、HClO、H2O、H 、H2O、H 、 Cl2 － － － － － 种类 Cl 、ClO 、OH Cl 、OH
(1)必须用浓盐酸，稀盐酸不反应。 (2)为了减少制得的Cl2中HCl的含量，所以 加热温度不宜过高，减少HCl挥发。 (3)实验结束后，先使反应停止并排出残留 的Cl2，再拆卸装置，避免污染空气。 (4)尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收Cl2， 因为溶液中含Ca(OH)2量少，吸收不完全。
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用强碱溶液(如 NaOH 溶液)吸收。
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验满 方法
(1)将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛Cl2的瓶 口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。 (2)将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2的瓶口， 观察到试纸立即发生先变红后褪色的变化， 则证明已集满。 (3)实验室制取Cl2时，常常根据氯气的颜色判 断是否收集满。
观看实验视频，加深 对氯-及其化合物的 理解认识
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高考集训
题组一 氯气及其化合物的性质 1.判断正误 (1)将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 ＋H2O===2H ＋ ＋ Cl－＋ClO－( × ) (2010· 天津理综－5C) (2)氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶 解度( √ ) (2010· 全国理综Ⅱ－8A)
2HCl (苍白色火焰) 与非金属(如H2)： H2＋Cl2 Cl2＋H2OHCl＋HClO 与H2O：____________________________ Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O 与碱(如NaOH)：________________________________ Cl2＋2KI===2KCl＋I2 KI溶液：_______________________ 与还原 FeCl 溶液：________________________ 2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 2 性物质 SO2＋Cl2＋2H2O 向氯水中通入SO2：__________________ ____________________ ===H2SO4＋2HCl
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3.(2008· 江苏，4)下列现象或事实可用同一原理 解释的是( D ) A.浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 B.氯水和活性炭使红墨水褪色 C.漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质 D.乙炔和乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
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4. (2009· 山东理综，10)下列关于氯的说法正确 的是( 氧化剂 B.35Cl、37Cl 为不同的核素，有不同的化学性质 17 17 C.实验室制备 Cl2，可用排饱和食盐水集气法收 集 D. 1.12 L Cl2 含有 1.7NA 个质子(NA 表示阿伏加 德罗常数) ) A. Cl2 具有很强的氧化性， 在化学反应中只能作
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思考 2 将 Cl2 通入石蕊试液中的现象是什么？ 能用 pH 试纸测定氯水的 pH 值吗？
提示 现象是先变红后褪色。不能用pH试纸
测定，因为氯水中的HClO能将pH试纸漂白。
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3.制取
(1)工业上用电解饱和食盐水的方法制 Cl2， 化学 方程式为 2NaCl＋2H2O 高温 ══ 2NaOH＋Cl2↑＋H2↑
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其具体过程如下：
反应 原理
用强氧化剂(如 KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、 MnO2 等)氧化浓盐酸。 △ MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
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制备装 置类型
△ 固体＋液体——→气体
净化 方法 收集 气体 尾气 吸收
用饱和食盐水除去 HCl，再用 H2SO4 除去水蒸气 向上排空气法或排饱和食盐水法。
提示(1)常见有颜色的气体：NO2(红棕色)、 F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、溴蒸气(红棕色)。 (2)常见有毒气体：SO2、H2S、NO、NO2、
CO、Cl2等。
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2．化学性质
与金属 2Fe＋3Cl2 2FeCl3 Fe：________________________(棕褐色烟) Cu＋Cl2 CuCl2 棕黄
＋ HClO H＋ClO－ 。
(3)强氧化性：使有色布条褪色，用作消毒剂、 漂白剂。
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2．漂白粉
成分
Ca(ClO)2 主要成分 Ca(ClO)2、CaCl2 ，有效成分_________
漂 白 粉
制取 2Cl2＋Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O 原理 化学
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3.氧化—淀粉法检验 I 加入适量新制饱和氯水(双氧水) 未知液—————————————→ 振荡 淀粉溶液 ——————→ 蓝色 溶液，表示有 I－ 振荡
－
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考点精讲
考点一 氯水的成分和性质 1．氯水的成分是什么微粒，为什么？
提示
氯气溶于水，发生反应的离子方程式是 Cl2 ＋
换Cl2等。
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(3)卤素单质为什么具有相似性和递变性？
提示
这是由原子结构决定的，从F―→I，原
子的最外电子层都有7个电子，都易得1个电子形成
பைடு நூலகம்
稳定结构，而原子半径越来越大，得电子能力逐渐
减弱，故所形成的单质具有相似性和递变性。
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3.卤素单质的特性
(1)F2能否从水溶液中置换出其他卤素单质？为什么？
提示 常温下，F2与水剧烈反应：2F2＋2H2O ===4HF＋O2，故不能从水溶液中置换其他卤素单 质。
(2)你认为卤素单质还有哪些特殊性质？请列举 出来。
提示 如F2是氧化性最强的单质；Br2在常温下 是红棕色液体；碘易升华，遇淀粉变蓝色；Cl2是黄 绿色气体等，都是比较特殊的性质。
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性质 漂白 Ca(ClO2)＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO 原理
水解呈 碱 性，具有强 氧化 性
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思考 3 你知道的具有漂白性的物质有哪些？ 漂白原理有什么不同？
提示
HClO、Na2O2、H2O2等因为其具有强
氧化性而具有漂白性；SO2与有机色质结合生成无 色物质而具有漂白性；活性炭有很强的吸附性，从 而也有漂白作用。
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考点二
氯气的实验室制备中的绿色化学思想
化学是一门以实验为基础的学科， 通过实验可以使学 生观察到语言难以表达清晰的实验现象， 在实验过程中除 了培养学生的观察能力、实验能力外，还应培养绿色化学 思想。实验过程中必定会涉及有毒、有害物质，实验中要 求用最少的药品获得最佳的实验效果、 最大限度地减少废 弃物及尾气排放，提高环境意识。实验室制取 Cl2 的过程 中，绿色化学思想得到了充分的体现。
注意 事项
考点三 卤素单质的性质比较 1.相似性
(1)除 F2 外，Cl2、Br2、I2 都能与 NaOH 溶液反应，试 写出 Br2 与 NaOH 溶液反应的离子方程式： Br2＋2OH－===Br－＋BrO－＋H2O。 (2)都能与金属反应生成卤化物，试写出 Na、Fe 分别 与 Br2 反应的方程式： △ 2Na＋Br ===2NaBr、2Fe＋3Br =====2FeBr 。
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(3)与一些还原性离子的反应， 试写出 Br2 分别与 Fe2＋、 SO2－反应的离子方程式： 3 Br2 ＋ 2Fe2 ＋ ===2Fe3 ＋ ＋ 2Br － 、 Br2 ＋ SO 2－ ＋ 3 H2O===SO2－＋2H＋＋2Br－。 4
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2.递变性
(1)分别写出 I2 和 Fe 的反应，及 I－和 Fe3＋的反 应，体会卤素单质性质的递变性： △ Fe＋I =====FeI 、2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I 。
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