【化学】2.3.2《影响化学平衡的因素》课件(新人教版选修4)

强调在平衡状态时存在的
（1）现象与本质：
V正=V逆是达到平衡状态的本质，各 组成成分的含量不变为表面现象； （2）动与静：正反应和逆反应不断进行， 而各组分的含量保持不变； （3）内因和外因：
条件改变时，V正≠V逆，平衡被打破，
外界条件一定时，V正=V逆，平衡建立
化学平衡的移动
V正=V逆≠0 平衡1 破坏旧平衡 条件改变
T、V不变
H2（g）+I2 （g）
I2 2mol H2 2mol HI 0mol I2 0mol H2 0mol HI 2mol
2HI（g）
I2 0mol H2 0mol HI 4mol
I2 1mol H2 1mol HI 0mol
平衡状态
同一平衡 状态
四种情况中 达到平衡后，I2、 H2、HI的组成百 分比是一定相同 的。
D.气体的总物质的量
【复习】化学平衡状态的定义：（化学反 应的限度）一定条件下，可逆反应里，正 反应速率和逆反应速率相等，反应混合物 中各组分的浓度保持不变的状态。
化学平衡的特征： 逆 ——可逆反应（或可逆过程） 等 ——V正 =V逆(用同一物质浓度表示) 动 ——动态平衡。 (V正=V逆≠0） 定 ——平衡时，各组分浓度、含量保持 不变（恒定） 变 ——条件改变，平衡发生改变
滴加 10~20滴 NaOH
1、浓度对化学平衡的影响：增大反 应物浓度平衡正向移动
实验探究(实验2－6)
FeCl3+3KSCN
(黄色) (无色)
Fe(SCN)3+3KCl
(血红色) (无色)
现象：溶液变成红色
A.加少量FeCl3——红色加深； B.加少量KSCN——红色也加深； 思考：加少量NaOH溶液颜色有何变化。 有红褐色沉淀生成，溶液红色变浅
( B )
C、平衡向正反应方向移动 D、C的体积分数增加
3、温度对化学平衡的影
响 2NO2
N2O4 ;△H=-56.9kJ/mol
2NO2
(红棕色)
N2O4 ;△H=-56.9kJ/mol
(无色)
[讨论]A：混和气体受热颜色变深，说明 ① NO2浓度增大 ； ② 平衡向逆反应方向移动 。 B：混和气体遇冷颜色变浅，说明 ① NO2浓度减小 ； ②平衡向正反应方向移动 。
V逆
变化规律:大的大增、小的小增； 0 t1 t 2 t3 0 t1 t 2 t3
加压对化学平衡的影响 减压对化学平衡的影响 大的大减、小的小减
V逆
练习：下列反应达到化学平衡时，增大压强， 平衡是否移动？向哪个方向移动？
① 2NO(g) + O2(g) 2NO2(g)
正向移动
② H2O(g) + CO(g)
勒沙持列原理： 如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、 压强、温度）平衡就向能够减弱这种改变的方 向移动。这就是勒沙特列原理。 其中包含： ①影响平衡的因素只有浓度、压强、温度 三种； ②原理的适用范围是只有一项条件变化的 情况（温度或压强或一种物质的浓度），当多 项条件同时发生变化时，情况比较复杂； ③平衡移动的结果只能减弱（不可能抵消） 外界条件的变化。
( C )
影响化学平衡的条件小结
改变影响平衡的一个条件 化学平衡移动方向
向正反应方向移动 向逆反应方向移动 向逆反应方向移动 向正反应方向移动
化学平衡移动结果
反应物浓度减小 反应物浓度增大 生成物浓度减小 生成物浓度增大
浓度
增大反应物浓度 减小反应物浓度 增大生成物浓度 减小生成物浓度
压强
增大体系压强
。
Байду номын сангаас
练习：可逆反应H2O(g) + C(s) CO(g) + H2(g)在一定条件下达到平衡状 态，改变下列条件，能否引起平衡移动？ CO的浓度有何变化？ ①增大水蒸气浓度 ②加入更多的碳 ③增加H2浓度 ①平衡正向移动，CO浓度增大 ②平衡不移动，CO浓度不变 ③平衡逆向移动，CO浓度减小 小结：增加固体或纯液体的量不能改变 其浓度，也不能改变速率，所以V(正)仍 等于V(逆)，平衡不移动。
H2O0.006mol
1L T0
H2 0.004mol CO2 0.004mol
CO2 0.01mol
B
H2
0.01mol
1L T2
1L T0
等效平衡
相同条件下，同一可逆 反应体系，不管从正反应开 始，还是从逆反应开始，达 到平衡时，任何相同物质的 含量(体积分数、质量分数或 物质的量分数)都相同的化学 平衡互称等效平衡。
升温对吸热反应有利、降温对放热反应有利
[讨论] 对于反应2NO2(气) N2O4(气) ＋57千焦 试比较以下三种状态下的温度关系： 改变温度前混和气体温度T1；改变温度后瞬时气体 温度T2；改变温度达新平衡后混和气体温度T3；
T 升温： 2 ＞T3 ＞T1 ； 降温： T1 ＞T3 ＞ T2
。
练习
2、压强对化学平衡的影响
实验探究 2NO2(气) 现象：
(2体积，红棕色)
N2O4(气)
(1体积，无色)
A.加压混和气体颜色先深后浅；
B.减压混和气体颜色先浅后深。
压强对化学平衡的影响
2NO2(气)
(2体积，红棕色)
N2O4(气)
(1体积，无色)
[讨论] A：当加压气体体积缩小时，混和气体颜 色先变深是由于① NO2浓度增大 ，后又 逐渐变浅是由于 ② 平衡向正反应方向移动； B：当减压气体体积增大时，混和气体颜 色先变浅是由于① NO2浓度减小 ， 后又逐渐变深是由于平衡向逆反应方向移动。
化学平衡状态的建立
T、V不变
2SO2+O2
SO2 0mol O2 0mol SO3 2mol
2 SO3
SO2 1mol O2 0.5mol SO3 1mol SO2 0.5mol O2 0.25mol SO3 1.5mol
SO2 2mol O2 1mol SO3 0mol
平衡状态 SO2 1.2mol O2 0.6mol SO3 0.8mol
第三节 化学平衡
第 二 课时
学习目标：
1.深入理解化学平衡的概念及其特征 (动、等、定、同、变）； 2.学会用图示的方法表示在可逆反应中，反应 物或生成物浓度、反应速率随时间的变化； 3.理解浓度、压强和温度等条件对化学平衡的 影响； 4.理解平衡移动的原理。
【复习】在一定温度下的恒容容器中,当 下列物理量不再发生变化时,表明反应: A(固)+3B(气) 2C(气)+D(气) 已达平衡状态的是 ( BC ) A.混合气体的压强 B.混合气体的密度 C.B的物质的量浓度
T、P不变
2SO2+O2
2 SO3
SO2 4mol O2 2mol SO3 0mol
SO2 2mol O2 1mol SO3 0mol
或
同一平衡状态 A、B两容器中SO2 （O2 、 SO3 ）百分比 组成是相等的。
SO2 0mol O2 0mol SO3 4mol
在一定条件下(恒温恒容或恒温恒压)，对同一可逆反应， 起始时加入物质的物质的量不同，达平衡时的状态规律如下 表：
增大成本较低的反应物的浓度， 意义：
提高成本较高的原料的转化率。
练习
已知在氨水中存在下列平衡：
NH3 + H2O
NH3· 2O H NH4+ + OH-
(1)、向氨水中加入MgCl2固体，平衡向 正反应方向 移动， OH-浓度 减小 ，NH4+浓度 增大 。 (2)、向氨水中加入浓盐酸，平衡向 正反应方向 移动， H 此时溶液中浓度减小的粒子有 OH-、NH3· 2O、NH3 。 (3)、向氨水中加入少量NaOH固体， 平衡向 逆反应方向移动， 此时发生的现象是 有气体放出
减小体系压强
向气体体积减小的反应 体系压强减小 方向移动
向气体体积增大的反应 体系压强增大 方向移动
温度
催化剂
升高温度
降低温度
向吸热反应方向移动
向放热反应方向移动
体系温度降低
体系温度升高
由于使用催化剂对正反应速率与逆反应速率影响的幅度是等同的， 所以平衡不移动。但应注意，虽然催化剂不使化学平衡移动，但使 用催化剂可影响可逆反应达平衡的时间。
aA(g)+bB(g)
图象观察
cC(g)
[结论]在其它条件不变的情况下： A：增大压强，会使化学平衡向着气体 体积缩小的方向移动； B：减小压强，会使化学平衡向着气体 体积增大的方向移动。
[讨论] 对于反应2NO2(气) N2O4(气)试比较以 下三种状态下的压强关系： 改变压强前混和气体压强P1；改变压强后 瞬时气体压强P2；改变压强达新平衡后混和气 P 体压强P3； 加压： 2 ＞ P3 ＞ P1 ； 减压： P1 ＞ P3 ＞ P2 。
2、对某一可逆反应来说，使用催化剂的 作用是( B ) A. 提高反应物的平衡转化率
B. 以同样程度改变正逆反应的速率
C. 增大正反应速率，降低逆反应速率 D. 改变平衡混合物的组成
催化剂
CO+H2O（气）
1200℃
CO2+H2
CO 0.01mol 1L A
H2
0.01mol
1200℃
CO 0.006mol
③ H2O(g) + C(s)
CO2(g) + H2(g) 不移动
CO(g) + H2(g) 逆向移动
逆向移动
④ CaCO3(s)
⑤ H2S(g)
CaO(s) + CO2(g)
H2(g) + S(s)
不移动
思考：对于反应②和⑤，增大压强时，平衡没有 移动，但正逆反应速率有无变化？如何变化？