北京市一五六中学2016届高三化学上学期期中试题(含解析)
《解析》北京市朝阳区重点高中2016届高三上学期期中化学试题Word版含解析
2015-2016学年北京市朝阳区重点高中高三（上）期中化学试卷一、选择题（每小题只有一个正确选项，1～10小题，每题2分；11～18小题，每题3分．共44分）1．化学与人们的生活、健康密切相关．下列做法不合理的是（）A．用米汤检验加碘食盐中的碘酸钾（KIO3）B．向豆浆中加入盐卤（主要成分为MgCl2）制做豆腐C．用灼烧和闻气味的方法区别棉织物和纯毛织物D．用透析的手段净化尿毒症患者的血液2．下列物质中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是（）A．NH4Cl B．Na2O2C．H2O2D．CH43．考古学家可以通过测定古生物化石中14C的含量确定古生物生活的年代．下列关于14C的说法正确的是（）A．与12C化学性质不同B．与C60互为同素异形体C．与12C互为同位素D．与14N含有的中子数相同4．25℃时，在pH=13的溶液中可以大量共存的离子组是（）A．K+、Na+、HCO3﹣、NO3﹣B．Na+、K+、SO42﹣、Cl﹣C．H+、Mg2+、SO42﹣、NO3﹣D．Ag+、K+、NO3﹣、Na+5．下列冶炼金属的原理正确的是（）A．2A12O3+3C A1+3CO2↑B．MgO十H2Mg+H2OC．Fe3O4+4CO3Fe+4CO2D．2HgO2Hg+O2↑6．有人将工业染料“苏丹红4号”非法用作饲料添加剂，使得某些“红心鸭蛋”中含有对人体有害的苏丹红．“苏丹红4号”的结构简式为：下列关于“苏丹红4号”说法中错误的是（）A．分子式为C24H20N4O B．能发生加成反应C．能被酸性高锰酸钾溶液氧化 D．属于苯的同系物7．二氧化硫的催化氧化是放热反应．下列关于接触法制硫酸的叙述中正确的是（）A．为防止催化剂中毒，炉气在进入接触室之前需要净化B．为提高SO2的转化率，接触室内反应温度选定在400℃～500℃C．为防止污染大气，从吸收塔出来的尾气常用NaOH溶液吸收D．为提高SO3的吸收效率，用稀硫酸代替水吸收SO38．下列反应的离子方程式书写不正确的是（）A．硫酸铜水解：Cu2++2H2O⇌Cu（OH）2+2H+B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2OC．氯化铝溶液加入过量的氨水：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+D．NaHSO4溶液中滴加NaHCO3溶液：H++HCO3﹣=CO2↑+H2O9．对于达到平衡的可逆反应：X+Y⇌W+Z，其他条件不变时，增大压强，正、逆反应速率（υ）变化的情况如图所示．下列对X、Y、W、Z四种物质状态的描述正确的是（）A．W、Z均为气体，X、Y中只有一种为气体B．X、Y均为气体，W、Z中只有一种为气体C．X、Y或W、Z中均只有一种为气体D．X、Y均为气体，W、Z均为液体或固体10．可给笔记本电脑供电的甲醇燃料电池已经面世，其结构示意图如下．甲醇在催化剂作用下提供质子（H+）和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一电极后与氧气反应，电池总反应为：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O．下列说法不正确的是（）A．右电极为电池正极，b处通入的物质是空气B．左电极为电池负极，a处通入的物质是空气C．负极反应式为：CH3OH+H2O﹣6e﹣=CO2+6H+D．正极反应式为：O2+4H++4e﹣=2H2O11．下列物质发生变化时，所克服的粒子间的相互作用属同种类型的是（）A．液态HF与液态HBr分别受热变为气体B．氯化铵与苯分别受热变为气体C．氯化钠与氯化氢分别溶解在水中D．碘与干冰分别受热变为气体12．在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是（）A．NaOH B．NH3•H2O C．AgNO3D．KSCN13．N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．常温常压下，7.1gCl2含有的Cl2分子数为0.2N AB．0.1 mol羟基（﹣OH）含有的电子数为N AC．1.7gNH3含有的电子数为N AD．标准状况下，11.2LSO3中含有的氧原子数为1.5N A14．向含有Fe3+、Fe2+、Mg2+、NH4+的水溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后再加入过量的稀盐酸，上述离子数目没有明显变化的是（）A．Fe2+B．NH4+C．Fe3+D．Mg2+15．在元素周期表短周期中的X和Y两种元素可组成化合物XY3，下列说法正确的是（）A．XY3一定是离子化合物B．若Y的原子序数为m，X的原子序数一定是m±4C．X和Y可属同一周期，也可属于两个不同周期D．XY3一定不属于同一主族16．右图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图．下列关于该实验的叙述中，不正确的是（）A．向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸B．试管b中导气管下端管口不能浸入液面的目的是防止实验过程中产生倒吸现象C．实验时加热试管a的目的之一是及时将乙酸乙酯蒸出，使反应向生成乙酸乙酯的方向移动D．试管b中饱和Na2CO3溶液的作用是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇17．25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c（H+）为1×10﹣10，下列说法正确的是（）A．该溶液的pH不可能是7 B．该溶液不可能存在C．该溶液的pH一定是10 D．该溶液的pH一定是418．某温度下，在100克水中加入m克CuSO4或加入n克CuSO4•5H2O，均可使溶液恰好达到饱和，则m与n的关系符合（）A．m=n B．m=C．m= D．m=二、（本题包括2小题，共10分）19．高铁酸钠（化学式为Na2FeO4）是一种新型净水剂，工业上常通过如下化学反应制取：Fe2O3+3NaNO3+4NaOH=2Na2FeO4+3NaNO2+2H2O（1）反应中氧化剂为．（2）当生成4mol Na2FeO4时，电子转移为mol．20．目前世界上比较先进的电解制碱技术是离子交换膜法．（1）电解法制烧碱的主要原料是饱和食盐水．由于粗盐水中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42﹣等杂质，因此必须经过精制才能进行电解．除去这些杂质时，不应选用的试剂是（填序号）．a．BaCl2b．Na2CO3c．NaOH d．盐酸e．KOH （2）现有200mL食盐水，用石墨电极电解．当阴极产生气体的体积为0.224L（标准状况）时停止电解，阳极的电极反应式为，电解后，溶液在常温下的pH 约为（忽略体积变化）．三、（本题包括2小题，共20分）21．（10分）（2015秋•朝阳区期中）A、B、C、D、E为短周期元素，原子序数依次增大．其中A与E同主族，B的最外层电子数是次外层电子数的2倍，C的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X．A、B、D、E可组成化合物A2D2、B2A2、E2D2，它们都含有非极性共价键．（1）C元素在周期表中的位置是，写出B的最高价氧化物的电子式．（2）X的水溶液显（填“酸”、“碱”或“中”）性，理由是（用离子方程式表示），溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为．（3）A、B、D、E四种元素组成的化合物中原子个数最少的化合物的化学式为．（4）火箭推进器中装有液态的C2A4和液态A2D2，它们发生化学反应时生成气态C单质和水蒸气，并放出大量的热．已知0.4mol液态C2A4跟液态A2D2完全反应时，放出256.6kJ热量，该反应的热化学方程式为．22．（10分）（2011•临海市校级模拟）A、B、C、X均为常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产品已略去）．试回答：（1）若X是强氧化性单质，则A不可能是．a．S b．N2c．Na d．Mg e．Al（2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴入AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则B的化学式为；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是（用必要的文字和离子方程式表示）．检验此C溶液中金属元素价态的操作方法是．（3）若A、B、C为含某金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为，X的化学式可能为（写出不同类物质）或．反应①的离子方程式为．四、（本题包括2小题，共16分）23．某化工厂生产的某产品只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等）．（1）该产品的结构简式为；（2）下列物质中，与该产品互为同分异构体的是（填序号），与该产品互为同系物的是（填序号）．①CH3CH=CHCOOH ②CH2=CHCOOCH3 ③CH3CH2CH=CHCOOH ④CH3CH （CH3）COOH（3）在一定条件下，该产品跟乙二醇反应可得到分子式为C6H10O3的物质，该物质发生加聚反应可得到用来制作隐形眼镜的高分子材料，这种高聚物的结构简式为．24．咖啡酸（下式中的A）是某种抗氧化剂成分之一，A与FeCl3溶液反应显紫色．（1）咖啡酸中含氧官能团的名称为．（2）咖啡酸可以发生的反应是（填写序号）．①氧化反应②加成反应③酯化反应④加聚反应⑤消去反应（3）咖啡酸可看作1，3，4﹣三取代苯，其中两个相同的官能团位于邻位，取代基中不含支链．则咖啡酸的结构简式为．（4）3.6g咖啡酸与足量碳酸氢钠反应生成气体（标准状况）mL．（5）蜂胶的主要活性成分为CPAE，分子式为C17H16O4，该物质在一定条件下可水解生成咖啡酸和一种醇，该醇为芳香醇，且分子结构中无甲基，则咖啡酸跟该芳香醇在一定条件下反应生成CPAE的化学方程式为．五、（本题包括2小题，共10分）25．12.0g某液态有机化合物A完全燃烧后，生成14.4gH2O和26.4g CO2．测得有机化合物A 的蒸气与H2的相对密度是30，求：（1）有机物A的分子式．（2）用如图所示装置测定有机物A的分子结构，实验数据如下（实验数据均已换算为标准状况）：a mL（密度为ρg/cm3）的有机物A与足量钠完全反应后，量筒液面读数为bmL，若1mol A分子中有x mol氢原子能跟金属钠反应，则x的计算式为（可以不化简）．26．Ⅰ．在某压强恒定的密闭容器中加入2molN2和4molH2，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H=﹣92.4kJ/mol达到平衡时，体积为反应前的．求：（1）达到平衡时，N2的转化率为．（2）若向该容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3，且a、b、c均为正数，在相同条件下达到平衡时，混合物中各组分的物质的量与上述平衡相同．试比较反应放出的能量：（1）（2）（＞”、“＜”或“=”）．Ⅱ．若将2molN2和4molH2放入起始体积相同的恒容容器中，在与Ⅰ相同的温度下达到平衡．试比较平衡时NH3的浓度：ⅠⅡ（填“＞”、“＜”或“=”）．2015-2016学年北京市朝阳区重点高中高三（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个正确选项，1～10小题，每题2分；11～18小题，每题3分．共44分）1．化学与人们的生活、健康密切相关．下列做法不合理的是（）A．用米汤检验加碘食盐中的碘酸钾（KIO3）B．向豆浆中加入盐卤（主要成分为MgCl2）制做豆腐C．用灼烧和闻气味的方法区别棉织物和纯毛织物D．用透析的手段净化尿毒症患者的血液【考点】淀粉的性质和用途；有机物的鉴别；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．【分析】A．淀粉遇碘单质变蓝；B．豆浆为胶体分散系，加盐卤发生聚沉；C．纯毛织物的成分为蛋白质；D．血液为胶体分散系，不能透过半透膜．【解答】解：A．淀粉遇碘单质变蓝，而加碘食盐中为KI03，不能检验，故A错误；B．豆浆为胶体分散系，加盐卤发生聚沉，则向豆浆中加入盐卤制做豆腐，故B正确；C．纯毛织物的成分为蛋白质，棉织物的成分为纤维，灼烧有烧焦羽毛气味的为纯毛织物，可鉴别，故C正确；D．血液为胶体分散系，不能透过半透膜，则用透析的手段净化尿毒症患者的血液，故D正确．故选A．【点评】本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握常见物质的性质及特性为解答的关键，侧重有机物性质、胶体性质、碘的性质及鉴别的考查，题目难度不大．2．下列物质中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是（）A．NH4Cl B．Na2O2C．H2O2D．CH4【考点】极性键和非极性键．【专题】化学键与晶体结构．【分析】同种非金属元素之间形成非极性共价键，不同非金属元素之间形成极性共价键，以此来解答．【解答】解：A、氯化铵中氯离子和铵根离子之间存在离子键，铵根离子中氮原子和氢原子之间存在极性共价键，所以氯化铵是含有离子键和极性共价键的离子化合物，故A错误．B、过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间以离子键结合，过氧根离子中氧原子和氧原子之间以非极性共价键结合，所以过氧化钠是含有非极性共价键的离子化合物，故B错误．C、双氧水分子中氢原子和氧原子之间以极性共价键结合，氧原子和氧原子之间以非极性共价键结合，所以双氧水是含有极性共价键和非极性共价键的共价化合物，故C正确．D、甲烷中氢原子和碳原子之间以极性共价键结合，所以甲烷中只含极性共价键，故D错误．故选C．【点评】本题考查化学键，明确元素的类别及元素的成键是解答本题的关键，难度较小．3．考古学家可以通过测定古生物化石中14C的含量确定古生物生活的年代．下列关于14C的说法正确的是（）A．与12C化学性质不同B．与C60互为同素异形体C．与12C互为同位素D．与14N含有的中子数相同【考点】核素．【分析】A．同一种元素化学性质相同；B．同一元素的不同单质互称同素异形体；C．质子数相同中子数不同的同一元素的原子互称同位素；D．中子数=质量数﹣质子数．【解答】解：A．属于同一种元素，因此化学性质相同，故A错误；B．14C是核素不是单质，所以14C与C60不是同素异形体，故B错误；C．14C与12C的质子数相同中子数不同，互为同位素，故C正确；D．14C与14N的中子数分别为8、7，中子数不同，故D错误．故选C．【点评】本题考查同位素，明确质子数和中子数的关系、同位素和同素异形体的概念是解本题的关键，难度不大．4．25℃时，在pH=13的溶液中可以大量共存的离子组是（）A．K+、Na+、HCO3﹣、NO3﹣B．Na+、K+、SO42﹣、Cl﹣C．H+、Mg2+、SO42﹣、NO3﹣D．Ag+、K+、NO3﹣、Na+【考点】离子共存问题．【分析】pH=13的溶液，显碱性，含大量的氢氧根离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答．【解答】解：pH=13的溶液，显碱性，含大量的氢氧根离子，A．碱性溶液中不能大量存在HCO3﹣，故A错误；B．碱性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故B正确；C．碱性溶液中不能大量存在H+、Mg2+，故C错误；D．碱性溶液中不能大量存在Ag+，故D错误；故选B．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．5．下列冶炼金属的原理正确的是（）A．2A12O3+3C A1+3CO2↑B．MgO十H2Mg+H2OC．Fe3O4+4CO3Fe+4CO2D．2HgO2Hg+O2↑【考点】金属冶炼的一般原理．【分析】金属冶炼的方法主要有：热分解法：对于不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，例如：2HgO2Hg+O2↑，热还原法：在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来，例如：Fe2O3+3CO2Fe+CO2↑，电解法：活泼金属较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼活泼金属，例如：2Al2O34Al+3O2↑，根据金属活泼性选取合适的冶炼方法．【解答】解：A．Al是活泼金属，工业上采用电解熔融氧化铝的方法冶炼，2Al2O34Al+3O2↑，故A错误；B．Mg是活泼金属，工业上采用电解熔融氯化镁的方法冶炼，故B错误；C．Fe是较活泼金属，工业上采用热还原法冶炼Fe3O4+4CO3Fe+4CO2，故C正确；D．Hg是较不活泼金属，采用热分解法冶炼，故D错误；故选C．【点评】本题考查金属冶炼，根据金属活泼性强弱选取合适的冶炼方法，知道常见金属冶炼方法，题目难度不大．6．有人将工业染料“苏丹红4号”非法用作饲料添加剂，使得某些“红心鸭蛋”中含有对人体有害的苏丹红．“苏丹红4号”的结构简式为：下列关于“苏丹红4号”说法中错误的是（）A．分子式为C24H20N4O B．能发生加成反应C．能被酸性高锰酸钾溶液氧化 D．属于苯的同系物【考点】有机物的结构和性质．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】由结构简式可知分子式，分子中含氮氮双键、酚﹣OH及苯环，结合双键、酚的性质及同系物概念解答．【解答】解：A．由结构简式可知，分子式为C24H20N4O，故A正确；B．氮氮双键及苯环均可发生加成反应，故B正确；C．含酚﹣OH，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故C正确；D．苯的同系物中只含一个苯环，而该物质含2个苯环和1个萘环，则不属于苯的同系物，故D错误；故选D．【点评】本题考查有机物的结构与性质，把握官能团及性质的关系为解答的关键，侧重苯酚性质及同系物概念的考查，题目难度不大．7．二氧化硫的催化氧化是放热反应．下列关于接触法制硫酸的叙述中正确的是（）A．为防止催化剂中毒，炉气在进入接触室之前需要净化B．为提高SO2的转化率，接触室内反应温度选定在400℃～500℃C．为防止污染大气，从吸收塔出来的尾气常用NaOH溶液吸收D．为提高SO3的吸收效率，用稀硫酸代替水吸收SO3【考点】二氧化硫的化学性质．【分析】A．生产分三步，二氧化硫的制取和净化、二氧化硫转化为三氧化硫、三氧化硫的吸收，分别在沸腾炉、接触室、吸收塔中进行；其中从沸腾炉中出来的气体需要净化和干燥，是为了防止在接触室中的催化剂中毒；B．二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫为放热反应；C．尾气中的SO2通常用足量氨水吸收；D．工业上在吸收塔内用浓硫酸吸收，防止形成酸雾阻止充分吸收．【解答】解：A．制备硫酸过程中，从沸腾炉中出来的气体需要净化和干燥，是为了防止在接触室中的催化剂中毒，故A正确；B．二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫为放热反应，所以低温有利于提高二氧化硫转化率，接触室内反应温度选定在400℃～500℃是考虑催化剂活性，故B错误；C．为防止污染大气，从吸收塔出来的尾气常用氨水吸收，故C错误；D．工业上在吸收塔内用浓硫酸吸收，防止形成酸雾阻止充分吸收；稀硫酸吸收容易形成酸雾，故D错误．故选：A．【点评】本题考查了硫酸的工业制备方法，熟悉硫酸制备的工艺流程及二氧化硫与氧气合成三氧化硫特点是解题关键，题目难度不大．8．下列反应的离子方程式书写不正确的是（）A．硫酸铜水解：Cu2++2H2O⇌Cu（OH）2+2H+B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2OC．氯化铝溶液加入过量的氨水：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+D．NaHSO4溶液中滴加NaHCO3溶液：H++HCO3﹣=CO2↑+H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．硫酸铜为强酸弱碱盐，水解呈酸性；B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合，小苏打完全反应生成碳酸钙沉淀；C．氢氧化铝不溶于弱碱；D．NaHSO4溶液中滴加NaHCO3溶液，生成二氧化碳和水．【解答】解：A．硫酸铜为强酸弱碱盐，水解呈酸性，离子方程式为Cu2++2H2O⇌Cu（OH）+，故A正确；2+2HB．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合，反应的离子方程式为Ca2++OH﹣+HCO3﹣=CaCO3↓+H2O，故B错误；C．氯化铝溶液加入过量的氨水生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝不溶于氨水，反应的离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C正确；D．NaHSO4溶液中滴加NaHCO3溶液，电离出H+与HCO3﹣反应，反应的离子方程式为H++HCO3﹣=CO2↑+H2O，故D正确；故选B．【点评】本题考查离子方程式的书写，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合运用，为高考常见题型，注意把握物质的性质并从守恒的角度认识，易错点为B，注意与量有关的离子反应方程式的书写，难度不大．9．对于达到平衡的可逆反应：X+Y⇌W+Z，其他条件不变时，增大压强，正、逆反应速率（υ）变化的情况如图所示．下列对X、Y、W、Z四种物质状态的描述正确的是（）A．W、Z均为气体，X、Y中只有一种为气体B．X、Y均为气体，W、Z中只有一种为气体C．X、Y或W、Z中均只有一种为气体D．X、Y均为气体，W、Z均为液体或固体【考点】化学反应速率与化学平衡图象的综合应用．【专题】化学平衡专题．【分析】由图象可知，其他条件不变时，增大压强，正逆反应速率都增大，且正反应速率大于逆反应速率，则平衡向正反应方向移动，说明反应物气体的化学计量数之和大于生成物气体的化学计量数之和，以此解答该题．【解答】解：分析图象，其他条件不变时，增大压强，正逆反应速率都增大，且正反应速率大于逆反应速率，则平衡向正反应方向移动，说明反应物气体的化学计量数之和大于生成物气体的化学计量数之和，符合条件的只有B，故选B．【点评】本题考查化学平衡移动图象问题，题目难度中等，明确平衡移动的方向以及化学计量数关系是解答该题的关键，注意压强对平衡的影响．10．可给笔记本电脑供电的甲醇燃料电池已经面世，其结构示意图如下．甲醇在催化剂作用下提供质子（H+）和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一电极后与氧气反应，电池总反应为：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O．下列说法不正确的是（）A．右电极为电池正极，b处通入的物质是空气B．左电极为电池负极，a处通入的物质是空气C．负极反应式为：CH3OH+H2O﹣6e﹣=CO2+6H+D．正极反应式为：O2+4H++4e﹣=2H2O【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】A、依据图中电子流向分析，原电池中电子是从负极流向正极；电子流出的一端是负极，流入的一端为正极，得到电子发生还原反应；B、依据图中电子流向分析，原电池中电子是从负极流向正极；电子流出的一端是负极，失电子发生氧化反应；C、负极是甲醇失电子发生氧化反应，依据电极反应的产物和环境写出电极反应式；D、正极是氧气得到电子发生还原反应，氧气得到电子生成氢氧根离子，在图中是酸性介质，电极反应产物应写成水的形式．【解答】解：A、原电池中电子是从负极流向正极；电子流出的一端是负极，流入的一端为正极，得到电子发生还原反应，所以右电极为电池正极，b处通入的物质是空气，故A正确；B、依据图中电子流向分析，原电池中电子是从负极流向正极；电子流出的一端是负极，失电子发生氧化反应；所以a处是失电子的一端，通的是甲醇，故B错误；C、负极是甲醇失电子发生氧化反应，依据电池反应和酸性环境，2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，负极电极反应为：CH3OH+H2O﹣6e﹣=CO2+6H+，故C正确；D、正极是氧气得到电子发生还原反应，氧气得到电子生成氢氧根离子，在图中是酸性介质，电极反应产物应写成水的形式；电池的正极反应式为：O2+4H++4e﹣=2H2O，故D正确；故选B．【点评】本题考查了原电池的原理应用，电极判断，电极名称，电极反应，电极反应式书写的分析判断，掌握原电池原理是解题关键，燃料电池的特征是燃料是电子在负极反应，氧气再正极发生还原反应，题目难度中等．11．下列物质发生变化时，所克服的粒子间的相互作用属同种类型的是（）A．液态HF与液态HBr分别受热变为气体B．氯化铵与苯分别受热变为气体C．氯化钠与氯化氢分别溶解在水中D．碘与干冰分别受热变为气体【考点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．【分析】根据晶体类型判断，相同类型的晶体，克服的相互作用力相同；离子晶体克服的是离子键，分子晶体的是分子间作用力，原子晶体克服的是共价键，金属晶体克服的是金属键，以此解答该题．【解答】解：A、液态HF是克服的氢键，而液态HBr是范德华力，所以克服的粒子间的相互作用属不同种类型，故A不选；B、氯化铵为离子晶体，加热分解，克服离子键，苯受热变为气体，只克服分子间作用力，故B不选；C、氯化钠与氯化氢分别分别属于离子化合物和共价化合物，溶解在水中分别克服离子键和共价键，故C不选；D．碘与干冰都是分子晶体，分别受热变为气体，都克服分子间作用力，故D选；故选D．【点评】本题考查晶体类型与化学键，为高频考点，注意此类题的解题方法是：先判断晶体类型，再判断微粒间的作用力，易错点为A，题目难度不大．12．在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是（）A．NaOH B．NH3•H2O C．AgNO3D．KSCN【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【专题】物质检验鉴别题．【分析】以上五种溶液所含阳离子各不相同，加入NaOH溶液，分别生成刺激性气体、白色沉淀、红褐色沉淀，并且硫酸铝溶液先生成白色沉淀，后溶解，氯化钾无现象，可用NaOH 溶液鉴别．【解答】解：A．加入NaOH，与硫酸铵生成刺激性气体，与氯化钾不反应则无现象，与氯化镁生成白色沉淀，与硫酸铝先生成沉淀，然后溶解，与硫酸铁生成红褐色沉淀，五种溶液现象各不相同，可鉴别，故A正确；B．加入氨水，不能鉴别氯化镁和硫酸铝溶液，氢氧化铝不能溶于弱碱，也不能鉴别故B错误；C．加入硝酸银溶液，五种溶液都生成白色沉淀，不能鉴别硫酸铵、氯化钾，故C错误；D．加入KSCN，只能鉴别硫酸铁溶液，其它四种溶液不反应，无法鉴别，故D错误．故选：A．【点评】本题考查物质的鉴别，题目难度不大，本题注意常见物质的化学性质和反应现象，注重相关基础知识的积累，此类题目不难解答．13．N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．常温常压下，7.1gCl2含有的Cl2分子数为0.2N AB．0.1 mol羟基（﹣OH）含有的电子数为N AC．1.7gNH3含有的电子数为N AD．标准状况下，11.2LSO3中含有的氧原子数为1.5N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．质量转化为物质的量，依据N=nN A解答；B.1个羟基中含有9个电子；C．质量转化为物质的量，结合1个氨气分子含有10个电子解答；D．气体摩尔体积使用对象为气体．。
2016届北京市海淀区高三上学期期中考试化学试卷(有答案)
海淀区高三年级第一学期期中练习化学2015.11可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5第Ⅰ卷（选择题，共42 分）本卷共14 道小题，每小题3 分，共42 分。
请在每小题列出的4 个选项中，选出符合题目要求的1 个选项。
1．下列变化过程不涉及氧化还原反应的是【答案】B【解析】化学变化过程中有化合价的变化，则为氧化还原反应。
B为物理变化。
2．下列说法不正确的是A．生铁和钢都属于合金B．明矾可用作混凝剂去除水中的悬浮物C．食盐水、稀豆浆、糖水都能产生丁达尔效应D．以次氯酸钠为有效成分的漂白液可为泳池消毒【答案】C【解析】胶体才能产生丁达尔效应，食盐水为溶液，不能产生丁达尔效应。
3．下列关于硅及其化合物的说法不正确的是A．单质硅常用作半导体材料B．硅酸钠是制备木材防火剂的原料C．二氧化硅是制备光导纤维的基本原料D．硅酸可由二氧化硅与水直接反应制得【答案】D【解析】二氧化硅不溶于水，也不能与水化合成硅酸。
4．常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是A．在pH =12溶液中：Na+、Ca2+、HCO3 −、ClO−B．在能使石蕊变红的溶液中：Mg2+、K+、Br−、SO42 −C．在0.1mol ·L−1的NaHCO3溶液中：K+、Al3+、I−、Cl−D．在与Al 反应能放出2 H 的溶液中：Fe2+、K+、NO3−、SO42 −【答案】B【解析】使石蕊变红的溶液，显酸性，该组离子在酸性溶液中不反应。
5．从香荚兰豆中提取的有机物A 用来合成人工香料，其结构简式如下图所示。
下列关于物质A 的说法正确的是A．A 的分子式是C 8H10 O3B．A 分子中含有酯基C．A 只能发生取代反应D．A 能与NaOH 溶液反应【答案】D【解析】物质A中有酚羟基，可以与氢氧化钠反应。
6．下列解释事实的方程式不正确的是A．将NO2通入水中，红棕色消失：B．向含有Hg2+的废水中加入Na2S 产生沉淀：C．Na 与水反应产生气体：D．向燃煤中加入石灰石可减少SO2 的排放：【答案】A【解析】NO2与水反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，应生产NO而不是O2。
北京市第五十六中学2016-2017学年度第一学期高三化学期中试卷
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cu 64 第Ⅰ卷（选择题 共 44 分）
本卷共 22 小题，共 44 分。每题 2 分；每小题只有 1 个选项符合题意。 1．食物的选择与其酸碱性关系很大。下列食物中，属于酸性食物的是 A．柠檬 B．黄瓜 C．萝卜 D．鸡蛋
13．下列有关化学实验的叙述中，不正确的 是 ．．．． A．用饱和食盐水替代水跟电石作用，可以有效控制产生乙炔的速率 B．重结晶法提纯苯甲酸时，为除去杂质和防止苯甲酸析出，应该趁热过滤 C．制备乙酸乙酯时，为除去乙酸乙酯中的乙酸，用氢氧化钠溶液收集产物 D．实验室制取乙烯并验证其性质时，将产生的气体通入到 NaOH 溶液中除去杂质 14．下列叙述中，正确的是 A．1 mol 过氧化钠中阴离子所带的负电荷数为 NA B．14 g 乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子的数目为 NA C．28 g C16O 与 28 g C18O 中含有的质子数均为 14 NA D．标准状况下，22.4 L 氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为 2 NA 15．下列离子方程式书写正确的是 A．金属钠投入水中： Na + H2O Na+ + OH + H2↑
11．下列各组反应，最终一定能得到白色沉淀的是 A．向 Na2SiO3 溶液中加入稀盐酸 B．向 CuSO4 溶液中加入 NaOH 溶液 C．向 FeCl2 溶液中加入过量 NaOH 溶液 D．向 Al2(SO4)3 溶液中加入过量 NaOH 溶液 12．某树脂的单体是丙烯酸钠（CH2=CHCOONa） ，关于丙烯酸钠的说法不正确 的是 ．．． A．存在顺反异构 C．水溶液呈碱性 B．经加聚反应得树脂 D．使酸性 KMnO4 溶液褪色
高三化学上学期期中-朝阳16届年高三上学期期中考试化学试题及答案化学试卷
2015-2016学年北京市朝阳区高三（上）期中化学试卷一、注意：Ⅰ卷共14道小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分1．下列图示的中国古代发明的制作过程涉及到化学变化的是( )A．A B．B C．C D．D2．了解一些安全生活、生产常识，有助于自身安全及事故救助．下列有关安全处理不合理的是（）A．木材厂、纺织厂、面粉厂都必须严禁烟火B．炒菜时锅中的油着火时可立即盖上锅盖C．运输液氯的罐车泄漏时应逆风往高处跑D．化学品仓库保存的金属钠着火时可用水灭3．如图关于碳循环的说法不正确的是（）A．氧元素也参与了碳循环B．绿色植物可吸收大气中CO2C．大量燃烧化石燃料会造成温室效应D．呼吸和光合作用时碳元素均被氧化4．相同条件下，下列有关物质性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）A．硫酸酸性大于磷酸B．钾的金属性强于钠C．氢气燃烧生成气态水放出的热量小于液态水D．氟化氢的稳定性大于氯化氢5．SO2是一种大气污染物，可用NaOH溶液除去，下列有关解释的方程式不合理的是（）A．SO2在大气中能最终生成H2SO4：2SO2+O2+2H2O===4H++2SO42﹣B．少量SO2与NaOH溶液反应的离子方程式是：SO2+OH﹣===HSO3﹣C．NaOH溶液缓慢吸收过量SO2的过程中有：SO2+SO32﹣+H2O===2HSO3﹣D．n（SO 2）：n（NaOH）=1：2时，溶液pH＞7：SO32﹣+H2O HSO3﹣+OH﹣6．将CO2转化为CH4，既可以减少温室气体的排放，又能得到清洁能源．已知：CO2（g）+2H2O（g）===CH4（g）+2O2（g）△H=+802kJ•mol﹣1如图为在恒温、光照和不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ）作用下，体积为1L的密闭容器中n （CH4）随光照时间的变化曲线．下列说法正确的是（）A．0～25h内，催化剂Ⅰ的催化效果比催化剂Ⅱ的效果好B．0～16h内，v（H2O）Ⅰ=1.5 mol/（L•h）C．在两种不同催化剂下，该反应的平衡常数不相等D．反应开始后的15h内，第Ⅰ种催化剂的作用下，得到的CH4最多7．处理污水的絮凝剂聚合硫酸铁的化学式是m，下列有关该物质说法不合理的是（）A．铁元素的化合价为+3价B．n 取值范围是：0＜n≤6C．不能在酸性较强的环境中使用D．若n=2时，构成该物质的三种微粒个数比为1：1：18．人体血液呈弱碱性，pH在7.35～7.45之间，超出范围会引起酸或碱中毒，下列有关血液说法不合理的是（）A．血液中溶解的CO 2有平衡存在：CO2+H2O H2CO3H++HCO3﹣B．当pH＜7.35时造成酸中毒，可静脉滴注NaHCO3溶液解毒C．病人心肺复苏时大量使用NaHCO3，会造成血液的pH升高，引起碱中毒D．取一定量pH=8.1的血液稀释到原体积的10倍，pH=7.19．为了控制温室效应，工业上可用CO2来生产甲醇．一定条件下，在体积为1L的恒容密闭容器中充入1mol CO 2和3mol H2，发生如下反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H＞0下列说法正确的是（）A．升高温度，该反应的平衡常数增大B．当v（CO2）：v （H2）=1：3时，反应达到平衡C．当c（CH3OH）=1mol•L﹣1时，反应达到平衡D．平衡后再充入一定量的CO2，甲醇的体积分数一定增大10．CO和H2在ThNi5作用下可以合成CH4．已知温度为T时：①CO（g）+H2O（g）===CO2（g）+H2（g）△H=﹣41kJ•mol﹣1②CH4（g）+2H2O（g）===4H2（g）+CO2（g）△H=+165kJ•mol﹣1下列说法不正确的是（）A．催化剂不能改变该反应的△HB．①中反应物的键能总和小于生成物的键能总和C．②中反应物的总能量高于生成物的总能量D．CO（g）与H2（g）合成CH4（g）的反应为放热反应11．ClO2是一种高效安全的绿色杀菌剂，下列有关ClO2制备与杀菌的说法不合理的是（）A．可用Cl2和NaClO2制备ClO2，其中n （氧化剂）：n （还原剂）=1：2B．ClO2在强碱性环境中使用失效：2ClO2+2OH﹣===ClO3﹣+ClO2﹣+H2OC．ClO2处理饮用水时残留的ClO2﹣，可用FeSO4来除去：ClO2﹣+2Fe2++4H+===2Fe3++Cl﹣+2H2OD．等物质的量的ClO2杀菌效果比Cl2、HClO强12．根据20℃时某些物质的溶解度（g）数据：下列说法不正确的是（）A．硫酸钙悬浊液中存在CaSO 4（s）Ca2+（aq）+SO42﹣（aq）B．用Na2CO3溶液浸泡锅炉中的水垢，可将水垢中的CaSO4转化为CaCO3C．向Mg（OH）2悬浊液中滴加FeCl3，沉淀变为红褐色，说明溶解度Fe（OH）3＜Mg（OH）2D．向2ml饱和MgCl2溶液中先后滴加0.1mol/L的Na2CO3、NaOH溶液各2滴，产生的白色沉淀为Mg（OH）213．微电解法是利用原电池原理处理、净化高浓度有机废水的一种理想方法．在酸性、充入氧气条件下的铁碳微电解法处理有机废水的过程中，有如下一些反应：①O2+4H++4e﹣===2H2O②O2+2H2O+4e﹣===4OH﹣③4Fe2++O2+4H+===2H2O+4Fe3+下列有关这种铁碳微电解法处理有机废水说法不合理的是（）A．在处理废水的过程中，pH升高B．铁做负极，电极反应式是Fe﹣2e﹣===Fe2+C．处理、净化过程中发生的反应都是氧化还原反应D．Fe（OH）3胶体，可净化除去废水中的悬浮物14．研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法表示更便于理解．下列表达正确的是（）A．Na2CO3溶液和盐酸反应后溶液中的钠盐：B．NaOH溶液与CO2反应后溶液中的钠盐：C．Fe与稀硝酸反应的氧化产物：D．AlCl3溶液中滴加氨水后铝元素的存在形式：二、解答题（共8小题，满分58分）15．已知甲、乙、丙是中学常见的三种气体单质，相互间反应可制得化肥B．其转化关系如图1所示：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0周期族（1）将B中所含元素填写在如表的恰当位置中（用元素符号表示）（2）已知反应一是放热反应，画出能量关系示意图2．（3）为加快反应一的速率，可采取的措施有：适当升高温度、选用恰当的催化剂、增大某一反应物的浓度和．（4）方法一的化学方程式是．（5）用方法二也能制得B：甲和丙反应的产物与A反应即可，这两种方法更好的是（填“方法一”或“方法二”），理由是．16．甲同学将Na2O2分别与H2O和浓盐酸反应，有如下现象：请完成下列问题：实验I中：（1）该反应是反应（填“放热”或“吸热”）．（2）反应的化学方程式是．（3）证明无色无味气体是氧气的方法是．实验Ⅱ中：（4）根据现象②、③，推测生成的气体中可能含有Cl2，产生Cl2的化学方程式是．（5）若往“浅黄绿色溶液”中加入FeCl3溶液，立即产生与实验Ⅰ相同的气体，原因是．17．CO是火力发电厂释放出的主要尾气，为减少对环境污染，发电厂试图采用CO与Cl2在催化剂的作用下合成光气（COCl2）．某温度下，向2L的密闭容器中投入一定量的CO和Cl 2，在催化剂的作用下发生反应：CO（g）+Cl2（g）COCl2（g）△H=a kJ/mol反应过程中测定的部分数据如下表：（1）反应0～2min末的平均速率v（COCl2）=mol/（L∙min）．（2）在2min～4min间，v（Cl2）正v（Cl2）逆（填“＞”、“=”或“＜”），该温度下K=．（3）在表格中画出0～4min末n（COCl2）随时间的变化示意图图2（4）已知X、L可分别代表温度或压强，如图2表示L一定时，CO的转化率随X的变化关系．X代表的物理量是；a0 （填“＞”，“=”，“＜”），依据是．18．高纯度的氢氧化镁广泛应用于医药、电力等领域．镁硅酸盐矿石可用于生产氢氧化镁，简要工艺流程如图1：已知1：溶液Ⅰ中除MgSO4外，还含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等离子2：几种金属阳离子的氢氧化物沉淀时的pH如下表所示：（1）向溶液Ⅰ中加入X的作用是．（2）向溶液Ⅰ中加入的两种试剂先后顺序是（填化学式）．（3）加入H2O2溶液反应的离子方程式是．（4）如图2是Mg2+转化率随温度t的变化示意图：①t1前Mg2+转化率增大的原因是；t1后Mg2+转化率下降的原因是（用化学方程式表示）．②向溶液Ⅱ中加入氨水反应的离子方程式是．19．分析城市空气样本，主要污染物为可吸入颗粒物pm2.5、SO2、NOx等，其主要来源为燃煤和机动车尾气排放等．某同学为检测样本中所含成份，将样本用蒸馏水处理制成待测试样，设计实验及实验现象如下：①该实验能确认存在的阳离子是．②该实验检测出样本中有NO3﹣，根据是（用化学方程式解释）．③根据该实验能否确定样本中含有SO32﹣，（填“能”或“否”），若要确定SO32﹣，所需的实验药品可以是．20．燃煤厂为减少SO2的排放，可采取的措施是：①洗涤含SO2的烟气，下列物质可作洗涤剂的是．a．浓NH3∙H2O b．NaHCO3c．FeCl3d．NaHSO3②将煤转化为清洁气体燃料，过程如图所示：已知：反应①生成1molCO（g）的反应热△H=﹣110.5KJ/mol反应②生成1molH2O（g）的反应热△H=﹣241.6KJ/mol焦炭与水蒸气反应的热化学方程式是．21．汽车尾气处理系统可将CO和NO转化成无毒物质，其化学反应方程式是．22．为将CO和NO转化为无毒物质，某同学设计了如图装置．①电极a是极；②甲的化学式是；③电极b的电极反应式是．参考答案与试题解析一、注意：Ⅰ卷共14道小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分1．下列图示的中国古代发明的制作过程涉及到化学变化的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】物理变化与化学变化的区别与联系．【专题】物质的性质和变化专题．【分析】A．粮食酿醋有新物质醋生成；B．打磨铜镜没有新物质生成；C．丝线织绸没有新物质生成；D．钻井取卤没有新物质生成．【解答】解：A．粮食酿醋有新物质醋生成，属于化学变化，故A正确；B．打磨铜镜没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；C．丝线织绸没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；D．钻井取卤没有新物质生成，属于物理变化，故D错误．故选A．【点评】本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决．本考点主要出现在选择题和填空题中．2．了解一些安全生活、生产常识，有助于自身安全及事故救助．下列有关安全处理不合理的是（）A．木材厂、纺织厂、面粉厂都必须严禁烟火B．炒菜时锅中的油着火时可立即盖上锅盖C．运输液氯的罐车泄漏时应逆风往高处跑D．化学品仓库保存的金属钠着火时可用水灭【考点】化学实验安全及事故处理．【专题】实验事故处理．【分析】A．粉尘表面积较大；B．根据灭火原理：破坏燃烧的一个条件使燃烧停止，就可以达到灭火的目的．灭火的方法有：隔离法、窒息法、冷却法；C．氯气有毒，密度比空气大；D．钠与水反应生成氢气，氢气能燃烧，且钠燃烧生成的过氧化钠与水反应生成氧气．【解答】解：A．粉尘表面积较大，遇明火可发生爆炸，故A正确；B．炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖，利用了窒息法灭火，故B正确；C．氯气有毒，密度比空气大，应逆风往高处跑，故C正确；D．钠与水反应生成氢气，氢气能燃烧，且钠燃烧生成的过氧化钠与水反应生成氧气，所以不可用水将其扑灭，故D错误．故选D．【点评】本题考查化学实验安全及事故处理，题目难度不大，注意掌握化学实验基本操作方法，明确处理突发事故的方法，确保人身安全、降低国家财产损失．3．如图关于碳循环的说法不正确的是（）A．氧元素也参与了碳循环B．绿色植物可吸收大气中CO2C．大量燃烧化石燃料会造成温室效应D．呼吸和光合作用时碳元素均被氧化【考点】常见的生活环境的污染及治理．【专题】化学应用．【分析】生态系统中的碳循环是指大气中的二氧化碳通过生产者的光合作用和化能合成作用进入生态系统，在群落内，碳元素以有机物的形式进行传递，通过生产者、消费者和分解者的呼吸作用和分解作用以二氧化碳的形式返回无机环境．【解答】解：A．生物圈中的碳循环主要表现在绿色植物从空气中吸收二氧化碳，经光合作用转化为葡萄糖，并放出氧气，氧元素也参与了碳循环，故A正确；B．绿色植物从空气中吸收二氧化碳，经光合作用转化为葡萄糖，故B正确；C．燃烧化石燃料生成二氧化碳，二氧化碳是温室效应的主要原因，故C正确；D．光合作用时绿色植物从空气中吸收二氧化碳，碳元素被还原，故D错误．故选D．【点评】本题主要考查生态系统的碳循环，意在强化学生对碳循环过程的识记与理解，题目难度不大，学习中注意相关基础知识的积累．4．相同条件下，下列有关物质性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）A．硫酸酸性大于磷酸B．钾的金属性强于钠C．氢气燃烧生成气态水放出的热量小于液态水D．氟化氢的稳定性大于氯化氢【考点】同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】A．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；B．同主族元素从上到下金属性依次增强；C．气态水转化为液态水会放出热量；D．同主族从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱．【解答】解：A．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：S＞P，则酸性：H2SO4＞H3PO4，能用元素周期律解释，故A不选；B．同主族元素从上到下金属性依次增强，则金属性：K＞Na，能用元素周期律解释，故B 不选；C．气态水转化为液态水会放出热量，所以氢气燃烧生成气态水放出的热量小于液态水，不能用元素周期律解释，故C选；D．同主族从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱，则氟化氢的稳定性大于氯化氢，能用元素周期律解释，故D不选．故选C．【点评】本题考查了元素周期律的理解与应用，注意把握元素周期律的递变规律以及相关知识的积累，难度不大．5．SO2是一种大气污染物，可用NaOH溶液除去，下列有关解释的方程式不合理的是（）A．SO2在大气中能最终生成H2SO4：2SO2+O2+2H2O===4H++2SO42﹣B．少量SO2与NaOH溶液反应的离子方程式是：SO2+OH﹣===HSO3﹣C．NaOH溶液缓慢吸收过量SO2的过程中有：SO2+SO32﹣+H2O===2HSO3﹣D．n（SO 2）：n（NaOH）=1：2时，溶液pH＞7：SO32﹣+H2O HSO3﹣+OH﹣【考点】离子方程式的书写；二氧化硫的化学性质．【专题】离子反应专题；氧族元素．【分析】A．二氧化硫具有还原性，能够被氧气氧化生成三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸；B．二氧化硫少量，反应生成亚硫酸钠和水；C．二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，亚硫酸钠与二氧化硫、水反应生成亚硫酸氢钠；D．n（SO2）：n（NaOH）=1：2反应生成亚硫钠，亚硫酸钠为强碱弱酸盐，水解生成氢氧化钠、亚硫酸氢钠，所以溶液显碱性．【解答】解：A．SO2在大气中能与氧气、水反应氧化还原反应，最终生成H2SO4，离子方程式：2SO2+O2+2H2O===4H++2SO42﹣，故A正确；B．少量SO2与NaOH溶液反应生成亚硫酸钠和水，离子方程式：SO2+2OH﹣===H2O+SO32﹣，故B错误；C．二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，亚硫酸钠与二氧化硫、水反应生成亚硫酸氢钠，离子方程式：SO2+SO32﹣+H2O===2HSO3﹣，故C正确；D．n（SO2）：n（NaOH）=1：2时，溶液pH＞7，是因为反应生成的亚硫酸根离子水生成亚硫酸氢根离子和氢氧根离子，离子方程式：SO 32﹣+H2O HSO3﹣+OH﹣，故D正确；故选：B．【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意反应物用量对反应的影响，注意盐类水解的规律，题目难度不大．6．将CO2转化为CH4，既可以减少温室气体的排放，又能得到清洁能源．已知：CO2（g）+2H2O（g）===CH4（g）+2O2（g）△H=+802kJ•mol﹣1如图为在恒温、光照和不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ）作用下，体积为1L的密闭容器中n （CH4）随光照时间的变化曲线．下列说法正确的是（）A．0～25h内，催化剂Ⅰ的催化效果比催化剂Ⅱ的效果好B．0～16h内，v（H2O）Ⅰ=1.5 mol/（L•h）C．在两种不同催化剂下，该反应的平衡常数不相等D．反应开始后的15h内，第Ⅰ种催化剂的作用下，得到的CH4最多【考点】浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响．【专题】化学平衡图像；化学反应速率专题．【分析】A、在0﹣25h时，在催化剂I的作用下，生成的甲烷的物质的量较少；B、v（H2O）Ⅰ=2v（CH4）Ⅰ；C、平衡常数只受温度的影响；D、根据图象来分析．【解答】解：A．在0﹣25h时，在催化剂I的作用下，生成的甲烷的物质的量较少，故催化剂ⅠI的催化效果比催化剂的效果好，故A错误；B．在0﹣16h内，CH4的反应速率v（CH4）I===0.75mol/（L•h），而v（H2O）Ⅰ=2v（CH4）Ⅰ=2×0.75mol/（L•h）=1.5 mol/（L•h），故B正确；C．平衡常数只受温度的影响，与催化剂的使用无关，故在恒温的条件下，在两种不同催化剂下，该反应的平衡常数相等，故C错误；D．根据图象不难看出，在反应开始后的15h内，第Ⅰ种催化剂的作用下，得到的CH4较少，故D错误．故选B．【点评】本题考查了根据图象来分析计算化学反应速率以及分析催化剂对化学平衡常数的影响，难度不大，根据图象来提取有效信息是关键．7．处理污水的絮凝剂聚合硫酸铁的化学式是m，下列有关该物质说法不合理的是（）A．铁元素的化合价为+3价B．n 取值范围是：0＜n≤6C．不能在酸性较强的环境中使用D．若n=2时，构成该物质的三种微粒个数比为1：1：1【考点】根据化学式判断化合价；常见元素的化合价．【专题】化学用语专题．【分析】A．正负化合建的代数和为0；B．氢氧根与硫酸根电荷数的和为6；C．聚合硫酸铁能与酸反应；D．将n=2代入．【解答】解：A．设铁的化合价为x，2x+n﹣6+n=0，x=3，故A正确；B．氢氧根与硫酸根电荷数的和为6，n不可能为6，故B错误；C．聚合硫酸铁能与酸反应，不能在酸性较强的环境中使用，故C正确；D．将n=2代入，三种微粒个数比为1：1：1，故D正确．故选B．【点评】本题考查常见元素的化合价，把握物质的结构与性质的关系是解题的关键，题目难度不大．8．人体血液呈弱碱性，pH在7.35～7.45之间，超出范围会引起酸或碱中毒，下列有关血液说法不合理的是（）A．血液中溶解的CO 2有平衡存在：CO2+H2O H2CO3H++HCO3﹣B．当pH＜7.35时造成酸中毒，可静脉滴注NaHCO3溶液解毒C．病人心肺复苏时大量使用NaHCO3，会造成血液的pH升高，引起碱中毒D．取一定量pH=8.1的血液稀释到原体积的10倍，pH=7.1【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】A．根据二氧化碳溶解时的反应及其碳酸为弱酸分析判断；B．NaHCO3溶液显碱性，可以减弱酸中毒；C．根据NaHCO3溶液显碱性判断；D．加水稀释，有利于电离平衡正向移动；【解答】解：A．因为二氧化碳溶解时发生CO 2+H2O H2CO3，碳酸为弱酸，则H2CO3H++HCO 3﹣，所以血液中溶解的CO2有平衡存在：CO2+H2O H2CO3H++HCO3﹣，故A正确；B．人体发生酸中毒时，可静脉滴注弱碱性物质解毒，碳酸氢钠溶液呈弱碱性，所以人体发生酸中毒时，可静脉滴注一定浓度的NaHCO3溶液解毒，故B正确；C．因为NaHCO3溶液显碱性，所以病人心肺复苏时大量使用NaHCO3，会造成血液的pH 升高，引起碱中毒，故C正确；D．血液中存在电离平衡，加水稀释，电离平衡正向移动，故取一定量pH=8.1的血液稀释到原体积的10倍，pH＞7.1，故D错误．故选D．【点评】本题难度不大，考查同学们利用溶液的PH和酸碱性的关系及灵活运用所学知识进行迁移应用来解释生活中常见的问题的能力．9．为了控制温室效应，工业上可用CO2来生产甲醇．一定条件下，在体积为1L的恒容密闭容器中充入1mol CO 2和3mol H2，发生如下反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H＞0下列说法正确的是（）A．升高温度，该反应的平衡常数增大B．当v（CO2）：v （H2）=1：3时，反应达到平衡C．当c（CH3OH）=1mol•L﹣1时，反应达到平衡D．平衡后再充入一定量的CO2，甲醇的体积分数一定增大【考点】化学平衡状态的判断；化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．【解答】解：A．正反应是吸热反应，升高温度，平衡常数增大，故A正确；B．只要反应发生就符合v（CO2）：v （H2）=1：3，所以不一定是平衡状态，故B错误；C．平衡时c（CH3OH）可能是也可能不是1mol•L﹣1，平衡时应浓度不变的状态，故C错误；D．平衡后再充入一定量的CO2，平衡正向移动，甲醇的体积分数与二氧化碳的量充入多少有关，不一定增大，故D错误；故选A．【点评】本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．10．CO和H2在ThNi5作用下可以合成CH4．已知温度为T时：①CO（g）+H2O（g）===CO2（g）+H2（g）△H=﹣41kJ•mol﹣1②CH4（g）+2H2O（g）===4H2（g）+CO2（g）△H=+165kJ•mol﹣1下列说法不正确的是（）A．催化剂不能改变该反应的△HB．①中反应物的键能总和小于生成物的键能总和C．②中反应物的总能量高于生成物的总能量D．CO（g）与H2（g）合成CH4（g）的反应为放热反应【考点】化学反应的能量变化规律；吸热反应和放热反应．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A．反应的△H取决于反应物和生成物的总能量的相对大小；B．△H=反应物的键能总和﹣生成物的键能总和；C．当反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应放热；D．根据所给的反应，通过盖斯定律得到反应，反应热做相应的变化即可．【解答】解：A．催化剂只能降低反应的活化能，不能改变反应物和生成物的能量，而反应的△H取决于反应物和生成物的总能量的相对大小，故催化剂的使用对反应的△H无影响，故A正确；B．△H=反应物的键能总和﹣生成物的键能总和，而由于反应①的△H＜0，故反应物的键能总和小于生成物的键能总和，故B正确；C．当反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应放热，由于反应②吸热，故反应物的总能量低于生成物的总能量，故C错误；D．由于①CO（g）+H2O（g）===CO2（g）+H2（g）△H=﹣41kJ•mol﹣1②CH4（g）+2H2O（g）===4H2（g）+CO2（g）△H=+165kJ•mol﹣1将①﹣②可得：CO（g）+3H2（g）===CH4（g）+H2O（g）△H=（﹣41kJ•mol﹣1）﹣（+165kJ•mol ﹣1）=﹣206KJ/mol，故为放热反应，故D正确．故选C．【点评】本题考查了催化剂的作用原理、反应吸放热的计算和盖斯定律的应用，难度不大，注意催化剂不能改变反应的△H．11．ClO2是一种高效安全的绿色杀菌剂，下列有关ClO2制备与杀菌的说法不合理的是（）A．可用Cl2和NaClO2制备ClO2，其中n （氧化剂）：n （还原剂）=1：2B．ClO2在强碱性环境中使用失效：2ClO2+2OH﹣===ClO3﹣+ClO2﹣+H2OC．ClO2处理饮用水时残留的ClO2﹣，可用FeSO4来除去：ClO2﹣+2Fe2++4H+===2Fe3++Cl﹣+2H2OD．等物质的量的ClO2杀菌效果比Cl2、HClO强【考点】氧化还原反应的计算．【专题】氧化还原反应专题．【分析】A．Cl2和NaClO2制备ClO2，Cl2中Cl元素化合价由0价升高到+4价，NaClO2中Cl元素化合价由+5价降低到+4价；B．ClO2在强碱性环境中自身发生氧化还原反应；C．电荷不守恒；D．根据化合价的变化判断．【解答】解：A．Cl2和NaClO2制备ClO2，Cl2中Cl元素化合价由0价升高到+4价，NaClO2中Cl元素化合价由+5价降低到+4价，则n （氧化剂）：n （还原剂）=1：2，故A正确；B．ClO2在强碱性环境中自身发生氧化还原反应，反应的化学方程式为2ClO2+2OH﹣===ClO3﹣+ClO2﹣+H2O，故B正确；C．电荷不守恒，应为ClO2﹣+4Fe2++4H+===4Fe3++Cl﹣+2H2O，故C错误；D．ClO2作为氧化剂，由+4价降低到﹣1价，杀菌效果比Cl2、HClO强，故D正确．故选C．【点评】本题考查氧化还原反应的计算，侧重考查学生分析问题、计算能力，知道常见元素化合价，题目难度不大．12．根据20℃时某些物质的溶解度（g）数据：下列说法不正确的是（）A．硫酸钙悬浊液中存在CaSO 4（s）Ca2+（aq）+SO42﹣（aq）B．用Na2CO3溶液浸泡锅炉中的水垢，可将水垢中的CaSO4转化为CaCO3C．向Mg（OH）2悬浊液中滴加FeCl3，沉淀变为红褐色，说明溶解度Fe（OH）3＜Mg（OH）2D．向2ml饱和MgCl2溶液中先后滴加0.1mol/L的Na2CO3、NaOH溶液各2滴，产生的白色沉淀为Mg（OH）2【考点】溶解度、饱和溶液的概念．【专题】溶解度的计算．【分析】A．硫酸钙悬浊液是硫酸钙的饱和溶液，存在溶解平衡；B．CaSO4的溶解度大于CaCO3的溶解度；C．沉淀容易由溶解度大的向溶解度小的转化；D．根据MgCO3和Mg（OH）2的Ksp来计算．【解答】解：A．硫酸钙悬浊液是硫酸钙的饱和溶液，存在溶解平衡，其溶解平衡的表达式为：CaSO 4（s）Ca2+（aq）+SO42﹣（aq），故A正确；B．根据Ksp可知，CaSO4的溶解度大于CaCO3的溶解度，而沉淀容易由溶解度大的向溶解度小的转化，故用Na2CO3溶液浸泡锅炉中的水垢，可将水垢中的CaSO4转化为CaCO3，故B正确；C．沉淀容易由溶解度大的向溶解度小的转化，向Mg（OH）2悬浊液中滴加FeCl3，沉淀变为红褐色，即Mg（OH）2转化为Fe（OH）3沉淀，则说明溶解度Fe（OH）3＜Mg（OH），故C正确；2D．设产生MgCO3沉淀时所需的碳酸根的浓度为c（CO32﹣），产生Mg（OH）2沉淀是所需的氢氧根的浓度为c（OH﹣），根据MgCO3的Ksp可知：c（Mg2+）•c（CO32﹣）=，根据Mg （OH）2的Ksp可知：c（Mg2+）•c（OH﹣）2=9×10﹣4，即当同时产生MgCO3和Mg（OH）沉淀时，所需的碳酸根和氢氧根的浓度之比为：=，2则=，==1.1：3，故产生Mg（OH）沉淀所需的氢氧根的浓度比产生MgCO3沉淀所需的碳酸根的浓度更高，故应先产生产生2MgCO3沉淀，故D错误．故选D．【点评】本题考查了难溶电解质的Ksp的有关计算，难度不大，应注意的是沉淀的溶解度越小，产生越容易．13．微电解法是利用原电池原理处理、净化高浓度有机废水的一种理想方法．在酸性、充入氧气条件下的铁碳微电解法处理有机废水的过程中，有如下一些反应：①O2+4H++4e﹣===2H2O②O2+2H2O+4e﹣===4OH﹣③4Fe2++O2+4H+===2H2O+4Fe3+下列有关这种铁碳微电解法处理有机废水说法不合理的是（）A．在处理废水的过程中，pH升高B．铁做负极，电极反应式是Fe﹣2e﹣===Fe2+C．处理、净化过程中发生的反应都是氧化还原反应D．Fe（OH）3胶体，可净化除去废水中的悬浮物【考点】电解原理．【专题】电化学专题．【分析】A．根据电极反应O2+4H++4e﹣═2H2O来回答；B．金属铁失电子得到亚铁离子；C．氧化还原反应是指有化合价变化的反应，根据过程发生的反应来判断；D．氢氧化铁胶体具有净化水的作用．【解答】解：A．根据电极反应O2+4H++4e﹣===2H2O，在处理废水的过程中，消耗氢离子，所以pH升高，故A正确；B．在原电池中，铁做负极，电极反应式是Fe﹣2e﹣===Fe2+，故B正确；。
【解析】北京市西城区(南区)普通中学2016届高三上学期期中化学试卷 Word版含解析[ 高考]
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北京市西城区（南区）普通中学2016届高三（上）期中化学试卷一、选择题（1—8小题每题2分；9—16小题每题3分，共40分。
）1．钢铁在潮湿空气中发生电化学腐蚀时，正极发生的主要反应是( )A．Fe﹣2e﹣═Fe2+B．2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣C．4OH﹣﹣4e﹣═2H2 O+O2↑D．2H++2e﹣═H2↑【考点】金属的电化学腐蚀与防护．【专题】电化学专题．【分析】钢铁在空气中发生电化学腐蚀时为吸氧腐蚀，铁易失电子发生氧化反应而作负极，碳作正极，正极上氧气得电子发生还原反应．【解答】解：钢铁在空气中发生电化学腐蚀时为吸氧腐蚀，铁易失电子发生氧化反应而作负极，负极上电极反应式为：Fe﹣2e﹣═Fe2+，碳作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣，故选：B．【点评】本题考查了铁的电化学腐蚀，明确铁的腐蚀环境是解本题关键，弱酸性、中性或碱性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀，强酸性条件下，钢铁发生析氢腐蚀．2．下列选项与胶体知识无关的是( )A．在豆浆里加入盐卤做豆腐B．水泥、冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，以减少对空气污染C．一束平行光线照射暗箱中的蛋白质溶液时，从侧面可以看到光亮的通路D．氯化铝溶液中加入小苏打溶液会产生白色沉淀和气体【考点】胶体的应用．【分析】根据胶体的性质来分析解答：向胶体中加入电解质可以使胶体凝聚，胶体能产生丁达尔效应．【解答】解：A．豆浆具有胶体的性质，向其中加入盐卤，盐卤中含丰富的电解质氯化钙等，可以使豆浆凝聚，与胶体有关，故A错误；B．工厂烟尘属于气溶胶，用高压电除去工厂烟尘是应用了胶体的电泳性质，故B错误；C．蛋白质溶液是胶体，胶体能产生丁达尔效应，所以与胶体有关，与胶体有关，故C错误；D．主要发生了复分解反应，与胶体性质无关，与胶体无关，故D正确；故选D．【点评】本题考查胶体的性质，难度不大，明确胶体常见的性质有丁达尔现象、胶体的聚沉、电泳等，利用胶体性质对生产生活中实际问题进行解释．3．医学上通过放射性14C标记的C60进行跟踪研究，发现一种C60的羧酸衍生物在特定的条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病．有关C60和14C的叙述正确的是( ) A．12C与14C互为同素异形体B．14C的原子中有6个质子，8个电子C．12C与14C的原子中含有的中子数之比为3：4D．金刚石与C60都属于原子晶体【考点】同素异形体；原子晶体．【分析】A．由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体；B．原子的质子数=电子数；C．中子数=质量数﹣质子数；D．相邻原子之间通过强烈的共价键结合而成的空间网状结构的晶体叫做原子晶体．【解答】解：A．12C与14C是原子，不是单质，不为同素异形体，故A错误；B．14C的原子中有6个电子，故B错误；C．中子数=质量数﹣质子数，12C与14C的原子中含有的中子数分别为6、8，中子数之比为3：4，故C正确；D．C60之间的相互作用力是范德华力，属于分子晶体，故D错误．故选C．【点评】本题考查同素异形体、原子构成、晶体类型等，题目难度不大，注意原子符号左上角的数字为质量数．4．下面是某学生利用数据分析的情况，其中不正确的是( )A．根据气体的相对分子质量，可以比较相同状况下气体密度的大小B．根据甲烷和乙烷的熔点，可以比较二者晶体中的分子间作用力的大小C．比较同周期金属元素原子半径的大小，可以推断元素的金属性强弱D．根据液体密度的大小，可以判断液体的挥发性的强弱【考点】金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；晶体熔沸点的比较．【分析】A．相同条件下，气体摩尔体积相等，根据ρ=判断密度与相对分子质量关系；B．分子晶体中，分子晶体的熔沸点与分子间作用力成正比；C．同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，元素的金属性随着原子序数增大而减弱；D．液体的挥发性与沸点有关．【解答】解：A．相同条件下，气体摩尔体积相等，根据ρ=知，相同条件下摩尔质量与密度成正比，故A正确；B．分子晶体中，分子晶体的熔沸点与分子间作用力成正比，甲烷和乙烷都是分子晶体，可以通过其熔点比较二者晶体中的分子间作用力的大小，故B正确；C．同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，元素的金属性随着原子序数增大而减弱，所以比较同周期金属元素原子半径的大小，可以推断元素的金属性强弱，故C正确；D．液体的挥发性与沸点有关，沸点越低，越易挥发，液体物质挥发性与密度无关，故D错误；故选D．【点评】本题考查较综合，涉及摩尔质量与密度关系、分子晶体熔沸点影响因素、元素周期律等知识点，明确各个物理量之间关系是解本题关键，注意：分子晶体熔沸点与分子间作用力及氢键有关，与化学键强弱无关，易错选项是BD．5．下列事实中，能用同一化学原理解释的是( )A．氯气和二氧化硫都能使品红溶液褪色B．二氧化硫和乙烯都能使溴水溶液褪色C．二氧化硫和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．大量Na2SO4和甲醛都能使蛋白质从溶液中析出【考点】二氧化硫的化学性质．【分析】A．二氧化硫与品红化合生成无色物质，而氯气与水反应生成的HClO，具有强氧化性；B．二氧化硫和乙烯都能使溴水褪色，前者是氧化反应，后者是加成反应；C．二氧化硫和乙烯都具有还原性，能够酸性的高锰酸钾氧化；D．亚硫酸钠溶液使蛋白质产生盐析；甲醛使蛋白质变性．【解答】解：A．二氧化硫与品红化合生成无色物质，而氯气与水反应生成的HClO，具有强氧化性使品红褪色，则原理不同，故A错误；B．二氧化硫和乙烯都能使溴水褪色，前者是氧化反应，后者是加成反应，二者原理不同，故B错误；C．二氧化硫和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，都体现还原性，原理相同，故C正确；D．亚硫酸钠溶液使蛋白质产生盐析；甲醛使蛋白质变性，二者原理不同，故D错误；故选：C．【点评】本题考查了元素化合物知识，熟悉二氧化硫的性质是解题关键，注意蛋白质的盐析与变性的区别．6．下列说法正确的是( )A．邻二甲苯苯环上的一氯取代产物有4种B．甲苯分子中最多有12个原子在同一平面内C．乙二醇与甘油互为同系物D．油脂在烧碱溶液中能发生水解反应【考点】常见有机化合物的结构；芳香烃、烃基和同系物．【分析】A．邻二甲苯苯环上有2种H原子；B．取代苯环上氢原子的碳一定在同一平面上；C．结构相似，分子组成上相差一个或若干个CH2的有机化合物，互为同系物；D．油脂是高级脂肪酸甘油酯．【解答】解：A．邻二甲苯苯环上有2种H原子，其一氯代物有2种，故A错误；B．苯是平面结构，取代苯环上氢原子的碳一定在同一平面上，甲基上有一个氢也可能在同一平面上，最多有13个，故B错误；C．乙二醇与甘油含羟基的数目不同，不为同系物，故C错误；D．油脂是高级脂肪酸甘油酯，在碱性条件下水解生成高级脂肪酸钠和甘油，故D正确．故选D．【点评】本题考查了有机物的结构与性质以及同系物等，题目难度不大，准确掌握同系物的定义是解题的关键．7．元素A的阳离子与元素B的阴离子具有相同的电子层结构．以下关于A、B元素的比较中，不正确的是( )A．原子半径：A＜B B．原子序数：A＞BC．原子最外层电子数：B＞A D．元素所在的周期数：A＞B【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，则离子核外电子数相等，A元素处于B元素相邻的下一周期，原子序数A较大，核外电子排布相同的离子，核原子序数越大，离子半径越小，所以B离子半径较大．【解答】解：A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，则离子核外电子数相等，A元素处于B元素相邻的下一周期．A．A元素形成阳离子与B元素形成阴离子，A元素处于B元素相邻的下一周期，电子层越多，原子半径越大原子半径A＞B，故A错误；B．A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，则离子核外电子数相等，A元素处于B元素相邻的下一周期，原子序数A较大，即原子序数A＞B，故B正确；C．A元素易形成阳离子，则A原子的最外层电子数小于4，B元素易形成阴离子，则B原子的最外层电子数大于4，所以原子最外层电子数：B＞A，故C正确；D．A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，则离子核外电子数相等，A元素处于B元素相邻的下一周期，则元素所在的周期数：A＞B，故D正确；故选：A．【点评】本题考查结构与位置关系，难度中等，关键根据离子的电子层结构推断元素的位置关系．8．在有催化剂存在的条件下，将2体积的SO2和1体积的O2混合装入密闭容器中并加热一段时间后，将混合气体通入BaCl2溶液中，产生的沉淀( )A．不可能是BaSO4B．一定是BaSO3C．一定是BaSO4 D．一定是BaSO3和BaSO4【考点】二氧化硫的化学性质．【分析】二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，亚硫酸酸性弱于盐酸，二氧化硫与氯化钡溶液不反应，据此解答．【解答】解：二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，所以一定含有硫酸钡沉淀，酸酸性弱于盐酸，二氧化硫与氯化钡溶液不反应，所以一定不含有亚硫酸钡，故选：C．【点评】本题考查了二氧化硫的性质，熟悉二氧化硫的还原性、亚硫酸与盐酸酸性强弱是解题关系，题目难度不大．9．已知：xA（g）+yB（g）zC（g）；△H=a．将x mol A和y mol B混合在密闭容器中，在不同温度（T1＞T2）及压强（P1＞P2）下，C的物质的量n（C）与反应时间（t）的关系如图所示．下列判断正确的是( )A．x+y=z；a＞0 B．x+y＞z；a＜0 C．x+y＜z；a＜0 D．x+y＜z；a＞0 【考点】化学平衡的影响因素．【分析】根据影响化学反应速率和化学平衡的因素进行判断得出正确结论．升高温度，化学反应速率加快，平衡向着吸热的方向移动；增大压强，化学反应速率加快，平衡向着气体体积减小的方向移动．【解答】解：P2时，T1＞T2，升高温度，C的物质的量减小，平衡逆向移动，则正反应为放热反应，故a＜0；T2时，P1＞P2，增大压强，C的物质的量增大，说明平衡正向移动，故x+y＞z，故选B．【点评】本题考查温度、压强对化学平衡的影响，难度中等．根据温度、压强与生成物C物质的量的变化确定反应热及气体的计量数变化．10．已知一种c（H+）=1×10﹣3 mol/L的一元酸溶液和一种c（OH﹣）=1×10﹣3mol/L的一元碱溶液等体积混合后溶液呈碱性，生成的盐可能是( )A．强酸强碱盐B．强酸弱碱盐C．强碱弱酸盐D．上述三种盐均可能【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【分析】c（H+）=1×10﹣3 mol/L的一元酸溶液和一种c（OH﹣）=1×10﹣3mol/L的一元碱溶液等体积混合后溶液呈碱性，说明碱有剩余，可能是碱部分电离而酸完全电离，所以可能是碱为弱碱、酸为强酸，据此分析解答．【解答】解：c（H+）=1×10﹣3 mol/L的一元酸溶液和一种c（OH﹣）=1×10﹣3mol/L的一元碱溶液等体积混合后溶液呈碱性，说明碱有剩余，可能是碱部分电离而酸完全电离，所以可能是碱为弱碱、酸为强酸，则生成的盐可能是强酸弱碱盐，故选B．【点评】本题考查酸碱混合溶液定性判断，为高频考点，明确酸碱相对强弱与其盐溶液酸碱性关系是解本题关键，题目难度不大．11．下列各种离子一定能大量共存的是( )A．强碱性溶液中：Na+、K+、AlO2﹣、CO32﹣B．含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、SCN﹣、Cl﹣、K+C．在与铝产生氢气的溶液中：NH4+、K+、SO42﹣、HCO3﹣D．在使石蕊变红的溶液中：K+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】A．强碱性溶液中存在大量氢氧根离子，Na+、K+、AlO2﹣、CO32﹣离子之间不发生反应，也不与氢氧根离子反应；B．铁离子与硫氰根离子反应生成络合物硫氰化铁；C．在与铝产生氢气的溶液中存在大量氢离子或者氢氧根离子，铵根离子、碳酸氢根离子能够与氢氧根离子反应，碳酸氢根离子与氢离子反应；D．使石蕊变红的溶液为酸性溶液，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化亚铁离子．【解答】解：A．强碱性溶液中存在大量OH﹣，Na+、K+、AlO2﹣、CO32﹣离子之间不反应，且都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；B．Fe3+、SCN﹣之间反应生成硫氰化铁，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．在与铝产生氢气的溶液中存在大量H+或OH﹣，NH4+、HCO3﹣离子与氢氧根离子反应，HCO3﹣离子与与氢原子反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．使石蕊变红的溶液中存在大量H+，：K+、Cl﹣、NO3﹣离子在酸性条件下能够氧化Fe2+，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选A．【点评】本题考查离子共存的正误判断，为中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN﹣）等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH﹣；溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”等．12．下列离子方程式书写正确的是( )A．铝与烧碱溶液反应：Al+2OH﹣═AlO2﹣+H2↑B．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OC．少量CO2气体通入氢氧化钙溶液中：CO2+2OH ﹣═CO32﹣+H2OD．氯化铁溶液呈酸性：Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3 H+【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．电荷不守恒；B．醋酸为弱电解质，保留化学式；C．少量CO2气体通入氢氧化钙溶液中，反应生成碳酸钙和水；D．氯化铁为强酸弱碱盐，水解生成盐酸和氢氧化铁．【解答】解：A．铝与烧碱溶液反应，离子方程式：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，故A 错误；B．醋酸溶解含碳酸钙的水垢，离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣，故B错误；C．少量CO2气体通入氢氧化钙溶液中，离子方程式：Ca2++2OH﹣+CO2=CaCO3↓+H2O，故C 错误；D．氯化铁溶液呈酸性，离子方程式：Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+，故D正确；故选：D．【点评】本题考查了离子方程式的书写，题目难度不大，解题时注意C选项，反应物用量多少对化学反应的影响．13．下列说法正确的是( )A．1molFe与足量盐酸反应，转移的电子总数为1.806×1024个B．常温常压下，1 mol羟基（﹣OH）所含电子数为6.02×1024个C．常温常压下，34g H2O2中含有共用电子对数为1.806×1024个D．58.5gNaCl晶体中离子总数为6. 02×1023个【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、铁与盐酸反应变为+2价；B、羟基不显电性；C、求出双氧水的物质的量，然后根据双氧水中含3对共用电子对来分析；D、求出氯化钠的物质的量，然后根据1mol氯化钠中含2mol离子来计算．【解答】解：A、铁与盐酸反应变为+2价，故1mol铁与盐酸反应转移2mol电子即2NA个，故A错误；B、羟基不显电性，即1mol﹣OH含9N A个电子，故B错误；C、34g双氧水的物质的量为1mol，而双氧水中含3对共用电子对，故1mol双氧水中含3mol 共用电子对即3N A个，故C正确；D、58.5g氯化钠的物质的量为1mol，而1mol氯化钠中含2mol离子，即2N A个，故D错误．故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．14．同温同压下，m g气体A与n g气体B的分子数目相同，下列说法中不正确的是( ) A．气体A与气体B的相对分子质量之比为m：nB．同质量的气体A与气体B，所含分子数目之比为n：mC．相同条件下，等体积的气体A与气体B的质量之比为m：nD．相同条件下，气体A与气体B的密度之比为n：m【考点】阿伏加德罗定律及推论．【分析】同温同压下，m g气体A与n g气体B的分子数目相同，则物质的量相同．A、物质的量相同时，气体的质量与摩尔质量即相对分子质量成正比；B、质量相等时，摩尔质量和物质的量成反比；C、相同条件下，等体积的气体的物质的量相等，而等物质的量的物质的质量之比等于摩尔质量之比；D、同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比．【解答】解：同温同压下，m g气体A与n g气体B的分子数目相同，则物质的量相同．A、物质的量相同时，气体的质量与摩尔质量即相对分子质量成正比，故气体A和气体B的相对分子质量之比为m：n，故A正确；B、质量相等时，摩尔质量和物质的量成反比，由于气体A和气体B的相对分子质量之比即摩尔质量之比为m：n，故等质量的两者的物质的量之比为n：m，而分子数目之比等于物质的量之比，故分子数目之比为n：m，故B正确；C、相同条件下，等体积的气体A和气体B的物质的量相等，而等物质的量的物质的质量之比等于摩尔质量之比，故气体A和气体B的质量之比为m：n，故C正确；D、同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，故气体A和气体B的密度之比为m；n，故D错误．故选D．【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确同温、同压、同体积，则气体的分子数相同、物质的量相同及质量、物质的量、摩尔质量的关系是解答的关键．15．室温下，设1LpH=6的AlCl3溶液中，由水电离出的H+物质的量为n1；1LpH=6的HCl溶液中，由水电离出的H+物质的量为n2．则的值是( )A．1 B．100 C．1000 D．10000【考点】pH的简单计算；水的电离．【分析】酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，所以盐酸抑制水电离，氯化铝促进水电离，pH=6的1L盐酸中，水电离出n（H+）=mol/L×1L=10﹣8 mol，1L pH=6的氯化铝溶液中水电离出n（H+）=10﹣6 mol/L×1L=10﹣6mol，据此计算．【解答】解：酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，所以盐酸抑制水电离，氯化铝促进水电离，pH=6的1L盐酸中，水电离出n（H+）=mol/L×1L=10﹣8 mol，氯化铝溶液中水电离出氢离子浓度等于溶液中氢离子浓度，所以1L pH=6的氯化铝溶液中水电离出n （H+）=10﹣6 mol/L×1L=10﹣6mol，则==100，故选B．【点评】本题以pH的简单计算为载体考查水的电离，明确水电离影响因素是解本题关键，易错点是计算溶液中水电离出氢离子浓度，注意：酸中水电离出氢离子浓度不等于溶液中氢离子浓度，题目难度不大．A．Z的阳离子氧化性最强B．W的还原性强于Y的还原性C．Z放入CuSO4溶液中一定有Cu析出D．用X、Z和稀硫酸构成的原电池，X做负极【考点】原电池和电解池的工作原理；常见金属的活动性顺序及其应用．【专题】电化学专题．【分析】1、在原电池中，负极金属易被腐蚀，正极金属不易被腐蚀；2、金属的活泼性越强，则和酸反应生成气体越剧烈；3、电解池中，在阴极上氧化性强的离子先得到电子，离子的得电子能力越强，金属单质的还原性越弱．【解答】解：根据1可知金属活泼性是：X＞Y，根据2可知金属的活泼性是：W＞X，根据3可知，金属的活泼性是Y＞Z，所以四种金属的金属活动性为：W＞X＞Y＞Z，Z可能是Ag 或Cu．A、金属单质的还原性越弱，离子的得电子能力越强，即氧化性越强，四种金属的金属活动性为：W＞X＞Y＞Z，所以Z的阳离子氧化性最强，故A正确；B、金属的活动性为：W＞Y，W的还原性强于Y的还原性，故B正确；C、四种金属的金属活动性为：W＞X＞Y＞Z，Z可能是Ag或Cu，Z放入CuSO4溶液中一定没有Cu析出，故C错误；D、金属活泼性是：X＞Z，所以用X、Z和稀硫酸构成的原电池，X做负极，故D正确．故选C．【点评】本题考查学生金属活动顺序表的应用知识，可以根据教材知识来回答，难度不大，注意平时知识的积累是解题的关键．二、解答题（共4小题，满分60分）17．（16分）核电荷数由小到大顺序排列的五种短周期元素X、Y、Z、W、Q．其中：在同周期中，Z的金属性最强，Q的非金属性最强；W的单质是淡黄色固体；X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图所示：（1）五种元素形成的单质，其中：固态时属于原子晶体的是：C（填化学式）；常用做强氧化剂的是O2、Cl2（填化学式）．（2）这五种元素中，原子半径最大的是：Na（填化学式）；由Z、W、Q形成的简单离子半径由大到小的顺序是：S2﹣＞Cl﹣＞Na+（用化学式表示）；X、W、Q最高价氧化物的水化物酸性从强到弱的顺序是：HClO4＞H2SO4＞H2CO3 （用化学式表示）（3）Y和Z形成的一种化合物中含有离子键和共价键，写出该化合物与水反应的化学方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．（4）Z与Q反应生成的化合物属于离子化合物；电解该化合物的饱和溶液，阳极的电极反应式为：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑；电解一段时间后，将阳极产物和阴极溶液混合，反应的化学方程式是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．（5）由X、Y和氢三种元素组成的化合物X6H12Y6，已知：9g该化合物燃烧放出140kJ的热．写出该化合物燃烧热的热化学方程式：C6H12O6（s）+6O2（g）=6 CO2（g）+6H2O（l）△H=﹣2800kJ/mol．【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】核电荷数由小到大顺序排列的五种短周期元素X、Y、Z、W、Q，由元素物质可知，X、Y处于第二周期，W处于第三周期，W的单质是淡黄色固体，则W为S元素；可推知X 为C元素、Y为O元素；在同周期中，Z的金属性最强，Q的非金属性最强，则Z为Na、Q 为Cl．（1）五种元素形成的单质，固态时属于原子晶体的是碳，常用做强氧化剂的是氧气、氯气；（2）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大；非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；（3）Y和Z形成的一种化合物中含有离子键和共价键为Na2O2，与水反应生成氢氧化钠与氧气；（4）Z与Q反应生成的化合物为NaCl，由钠离子与氯离子构成，电解NaCl的饱和溶液，阳极上发生氧化反应，氯离子在阳极放电生成氯气，阴极上发生还原反应，水放电生成氢气与NaOH，将阳极产物和阴极溶液混合，氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠与水；（5）由C、O和氢三种元素组成的化合物C6H12O6，计算1molC6H12O6燃烧放出的热量，注明物质的聚集状态与反应热书写热化学方程式．【解答】解：核电荷数由小到大顺序排列的五种短周期元素X、Y、Z、W、Q，由元素物质可知，X、Y处于第二周期，W处于第三周期，W的单质是淡黄色固体，则W为S元素；可推知X为C元素、Y为O元素；在同周期中，Z的金属性最强，Q的非金属性最强，则Z为Na、Q为Cl．（1）五种元素形成的单质，固态时属于原子晶体的是C，常用做强氧化剂的是O2、Cl2，故答案为：C；O2、Cl2；（2）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，上述元素中Na原子半径最大；电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大，故离子半径：S2﹣＞Cl﹣＞Na+；非金属性Cl＞S＞C，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故酸性：HClO4＞H2SO4＞H2CO3 ，故答案为：Na；S2﹣＞Cl﹣＞Na+；HClO4＞H2SO4＞H2CO3 ；（3）Y和Z形成的一种化合物中含有离子键和共价键为Na2O2，与水反应生成氢氧化钠与氧气，反应化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；（4）Z与Q反应生成的化合物为NaCl，由钠离子与氯离子构成，属于离子化合物，电解NaCl 的饱和溶液，阳极上发生氧化反应，氯离子在阳极放电生成氯气，阳极电极反应式为：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，阴极上发生还原反应，水放电生成氢气与NaOH，将阳极产物和阴极溶液混合，氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠与水，反应方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故答案为：离子；2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；（5）由C、O和氢三种元素组成的化合物C6H12O6，1molC6H12O6燃烧放出的热量为140kJ×=2800kJ，热化学方程式为：C6H12O6（s）+6O2（g）=6 CO2（g）+6H2O（l）△H=﹣2800kJ/mol，故答案为：C6H12O6（s）+6O2（g）=6 CO2（g）+6H2O（l）△H=﹣2800kJ/mol．【点评】本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，题目比较综合，需要学生具备扎实的基础与灵活应用能力．18．（17分）A、B、C、D为中学化学中常见的四种气体单质．（1）已知在空气中A约21%、C约78% （均为体积分数）；D在标准状况下的密度为3.170g/L．分别写出A、C、D的化学式：AO2、CN2、DCl2．SO2通入D的水溶液中，可以发生氧化还原反应，其化学方程式为：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4．（2）在一定条件下B与A、C、D化合分别生成甲、乙、丙．已知甲、乙分子中含有的电子数均与Na+相同；乙与丙可化合生成一种离子化合物．甲、乙的化学式是：甲H2O、乙NH3；丙的电子式是：．（3）乙可以发生如下所示一系列转化（无关物质及反应条件已略）乙X Y Z．单质A与化合物乙反应的化学方程式4NH3+5O24NO+6H2O．Z的稀溶液与过量铁粉反应，当反应中有1.806×1024个电子转移时，被还原的Z物质的量是1mol．（4）将单质B、C按体积比为3：1混合分别装入盛有催化剂的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中（容积相同），若反应过程中容器Ⅰ保持温度和压强不变，容器Ⅱ保持温度和容积不变，当反应达平衡时，容器Ⅰ内气体的密度大于容器Ⅱ的密度（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是：该反应是气体总物质的量减小的反应，总质量不变，若保持温度和容积不变，混合气体密度不变．若保。
北京市化学上册期中试卷(解析版)
北京市化学上册期中试卷（解析版）一、选择题（培优题较难）1．质量相等的两份固体，然后分别放在酒精灯上均匀受热，放出氧气的质量(m)随反应时间(t)变化的函数图像(如图，a为纯净的氯酸钾，b为加入了高锰酸钾的氯酸钾)，正确的是( )A．B．C．D．2．下列有关燃烧和灭火说法正确的是A．油锅着火后向锅中放入菜叶目的是降低油的着火点B．家用煤加工成蜂窝煤是力了增大煤与氧气的接触面积C．高层建筑物起火立即乘电梯撤离D．不慎碰倒了酒精灯，酒精在桌面燃烧，用水来灭火3．如图所示有关二氧化碳的实验中，只与二氧化碳物理性质有关的实验是（）A． B． C． D．4．下列实验操作正确的是A．塞紧橡皮塞B．加热液体C．取用液体D．读出液体的体积5．“一带一路”是丝绸之路经济带和21世纪海上丝绸之路的简称，“一带一路”是合作发展的理念和倡议。
古丝绸之路将我国的发明和技术传送到国外，下列古代生产工艺中主要体现物理变化的是（）A．粮食酿酒B．纺纱织布C．烧制瓷器D．冶炼生铁6．我国古代典籍中有”银针验毒”的记载，“银针验毒”的反应原理之一是4Ag+2H2S +O2=2X+2H2O。
下列有关该反应的说法不正确的是A．反应属于氧化反应B．X的化学式是Ag2SC．反应前后元素的种类不变D．反应前后所有元素的化合价都发生了变化7．化学是在分子、原子的层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的科学。
下图是某化学反应的微观示意图，下列说法正确的是A．反应前后分子的个数不变B．生成物有三种C．反应前后汞原子和氧原子的个数不变D．是保持氧气化学性质的最小粒子8．在进行“氧气的实验室制取与性质”实验时，某同学制得的氧气不纯。
你认为可能的原因是( )A．用排水法收集O2时，集气瓶装满水B．用向上排空气法收集O2时，导管伸入到集气瓶的底部C．用排水法收集O2时，导管口冒出气泡，立即收集D．用排水法收集O2，收集满后，在水下盖上玻璃片9．下列有关水的说法中正确的是（）A．水与冰块混合得到混合物B．水的蒸发和水通电分解都属于物理变化C．硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水D．水沸腾时可冲起壶盖，说明温度升高分子会变大10．现有 18.6g NaOH 和 Na2CO3固体混合物，已知钠元素与碳元素的质量比 23：3，则原混合固体中含有钠元素的质量为（）A．9.2 g B．6.9 g C．4.6 g D．2.3 g11．硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞生长的功能。
2025届北京市西城区156中学高三化学第一学期期中检测模拟试题含解析
2025届北京市西城区156中学高三化学第一学期期中检测模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是A．Ca(OH)2B．CaCO3C．K2CO3D．Na2SO42、二氧化氯(ClO2)是一种高效消毒剂，可用如下反应制得：2NaClO3+Na2SO3+H2SO42ClO2↑+2Na2SO4+H2O，下列说法正确的是（）A．该反应属于复分解反应B．NaClO3被还原,发生还原反应C．反应中Na2SO3作氧化剂D．生成6.75 g ClO2时,转移0.2 mol电子3、电解NaB(OH)4溶液制备H3BO3的原理如下图所示，下列叙述错误．．的是（）A．M室发生的电极反应式：2H2O－4e-=O2↑+4H+B．a、c为阴离子交换膜，b为阳离子交换膜C．N室中：a％<b％D．理论上每生成1 mol H3BO3，两极室共产生标准状况下16.8 L气体4、现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是编号①②③④pH 10 10 4 4溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸溶液盐酸A．相同体积③、④溶液分别与NaOH完全反应，消耗NaOH物质的量：③＞④B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①＞②＞④＞③C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c（NH4＋）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H＋）D．V a L④溶液与V b L②溶液混合（近似认为混合溶液体积＝V a＋V b），若混合后溶液pH＝5，则V a︰V b＝9︰115、中科院化学所研制的晶体材料——纳米四氧化三铁，在核磁共振造影及医药上有广泛用途其生产过程的部分流程如下图所示（）FeCl3·6H2O FeOOH纳米四氧化三铁下列有关叙述不合理的是A．纳米四氧化三铁可分散在水中，它与FeCl3溶液的分散质直径相当B．纳米四氧化三铁具有磁性，可作为药物载体用于治疗疾病C．在反应①中环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解D．反应②的化学方程式是6FeOOH+CO=2Fe3O4+3H2O十CO26、下列物质的性质与应用关系不正确的是A．常温下，铁在浓硫酸中发生钝化，可用铁槽车贮运浓硫酸B．MgO、Al2O3的熔点很高，可用做耐高温材料C．Si具有良好的导光性，可用来制作光导纤维D．硫磺香皂有杀菌灭虫的效果，是因为添加的硫单质有杀菌灭虫的效果7、下列关于物质的分类或变化说法正确的是A．Na2CO3、BaCl2是常见的强电解质，且溶于水时均会破坏水的电离平衡B．NO2经降温加压凝成无色液体为物理变化，NO2排水收集到无色气体为化学变化C．Na2O•SiO2是一种简单的硅酸盐，露置于空气中会变质D．植物油可萃取溴水中的溴而使溴水褪色8、在容积为2.0L的密闭容器内，物质D在T℃时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如图，下列叙述不正确．．．的是A．从反应开始到第一次达到平衡时，A物质的平均反应速率为0.0667mol/(L·min)B．该反应的化学方程式为2D(s)2A(g)+B(g)，该反应的平衡常数表达式为K=c(A)2·c(B)C ．已知：反应的∆H ＞0，则第5分钟时图象呈现上述变化的原因可能是升高体系的温度D ．若在第7分钟时增加D 的物质的量，则表示A 的物质的量变化正确的是a 曲线9、如图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案。
北京市一五六中学2016届高三上学期期中考试化学试题 含解析
1。
下列有关化学用语表示正确的是A．乙酸的结构简式：C2H4O2B．S2-的结构示意图：D．CO2的电子式C．质子数为53、中子数为78的碘原子:I13153【答案】C【解析】试题分析：A、乙酸的结构简式为CH3COOH，错误；B、S2—的最外层电子数为8，错误；D、CO2中碳原子和每个氧原子共用两对电子,错误。
考点：考查化学用语等相关知识.2.下列说法中，正确的是A．Na2O、Na2O2为相同元素组成的金属氧化物，都属于碱性氧化物B．SiO2、CO2均为酸性氧化物，均能与NaOH溶液反应生成盐和水C．FeO、Fe2O3均为碱性氧化物,与氢碘酸反应均只发生复分解反应D．将Fe(OH）3胶体和泥水分别进行过滤,分散质均不能通过滤纸孔隙【答案】B【解析】试题分析：Na2O与H2O反应的产物为NaOH,而Na2O2与H2O反应的产物为NaOH和O2,Na2O2不是碱性氧化物，A项错误;Fe2O3与氢碘酸反应不仅发生复分解反应,还发生氧化还原反应.C错误.Fe（OH）3胶体可以透过滤纸，D错误。
考点：考查物质的分类等相关知识。
3。
具有相同的电子层结构的四种微粒：a A n+、b B(n+1)+、c C n—、d D（n+1)-，关于A、B、C、D四种元素叙述正确的是A．一定都是短周期元素B．原子序数：B > A 〉C > DC．单质的还原性：B > A D．气态氢化物的稳定性：D 〉C【答案】B【解析】试题分析:四种元素在周期表的位置为A B气态氢化物的稳定性：C>D单质的还原性：A>B，原子序数：B>A〉C>D,四种不一定是短周期的元素。
考点：考查元素周期律等相关知识。
4.右图是制备和收集气体的实验装置，该装置可用于A．浓硝酸与铜反应制取二氧化氮B．碳化钙与食盐水反应制取乙炔C．浓氨水和生石灰反应制取氨气D．浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气【答案】B考点：考查气体的制取、收集等相关知识。
北京第一六五中学高三化学联考试卷含解析
北京第一六五中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．25℃时，2L pH＝1的H2SO4溶液中，SO42－数目为0.1N AB．将7.8gNa2O2放入足量的CO2和水蒸气组成的气氛中，充分反应，转移电子总数为0.1 N AC．9g重氧水（H218O）含电子总数为10 N AD．常温常压下，2.24L正戊烷、异戊烷及新戊烷的混合物，含C－H数目为1.2 N A参考答案：B略2. 已知2－丁烯有顺、反两种异构体，在某条件下两种气体处于平衡，下列说法正确的是（）A．顺-2-丁烯比反-2-丁烯稳定B．顺-2-丁烯的燃烧热比反-2-丁烯大C．加压和降温有利于平衡向生成顺-2-丁烯反应方向移动D．反-2-丁烯氢化的热化学方程式为：(g)+H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g) △H= －123.1 kJ·mol—1参考答案：答案：B3. 下列各项操作中发生先沉淀后溶解现象的是（）A．向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2B．向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加入过量稀H2SO4C．向Ba(NO3)2溶液中通入过量SO2D．向CaC12溶液中通入过量CO2参考答案：B略4. 能正确表示下列反应的离子方程式为：A.硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑B.碳酸氢铵溶于过量的烧碱溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2OC.少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：2ClO-+SO2+H2O= 2HClO+SO32-D.大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O 参考答案：D略5. 可以证明可逆反应N2+3H2?2NH3已达到平衡状态的是（）①一个N≡N断裂的同时，有3个H﹣H键断裂；②一个N≡N键断裂的同时，有6个N﹣H键断裂；③其他条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变；④保持其他条件不变时，体系压强不再改变；⑤NH3%、N2%、H2%都不再改变；⑥恒温恒容时，密度保持不变；⑦正反应速率v（H2）=0.6mol/（L?min），逆反应速率v（NH3）=0.4mol/（L?min）6. 下列反应的离子方程式不正确的是（）A.将Na2S溶液逐滴加入FeCl3溶液中出现浅黄色沉淀：2Fe3+ + S2-＝ 2Fe2++ S↓B.已知：酸的强弱：H2CO3＞HClO＞HCO3- ,则2ClO- + CO2(少量) + H2O ＝CO32- + 2HClOC.Ba(OH)2溶液中加入足量的NH4HCO3溶液:Ba2+ + 2OH- + 2HCO3- = BaCO3↓+CO32- + 2H2OD.将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制胶体：Fe3+ + 3 H2O Fe(OH)3(胶体) +3H+参考答案：B略7. 现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液；②39%的乙醇溶液；③氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各种混合液的正确方法是( )A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液参考答案：C试题分析：①汽油和氯化钠溶液互不混溶，可以分液；②39％的乙醇溶液，乙醇和水混溶。
北京第一六五中学高三化学月考试卷含解析
北京第一六五中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5+、H3、O4、C60等已被发现。
下列有关说法中，正确的是（）A．N5+离子中含有36个电子 B．O2与O4属于同位素C．C60是原子晶体 D．H2与H3属于同素异形体参考答案：D略2. 同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是（）A．2Na218O2 + 2H2O = 4Na l8OH + O2↑B．NH4Cl + 2H2O NH3·2H2O + HClC．2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4= K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2↑ + 8H2OD．K37ClO3 + 6HCl = K37Cl + 3Cl2↑ + 3H2O参考答案：C略3. 常温下，若HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7，下列说法不合理的是A．反应后HA溶液可能有剩余B．生成物NaA的水溶液的pH可能小于7C．HA溶液和NaOH溶液的体积相等D．HA溶液的c(H+)和NaOH溶液的c(OH-)可能不相等参考答案：BC略4. 配制100 ml 2.0 mol／L NaCl溶液时，下列情况中会导致最终浓度偏大的是A、定容时，不小心加水超过了刻度线后，用胶头滴管吸出部分溶液至刻度线B、容量瓶使用前未干燥C、转移溶液后，烧杯没有洗涤D、在称量NaCl固体时，天平指针偏左参考答案：D5. 如图，在注射器中加入少量Na2SO4晶体，并吸入少量硫酸（以不接触纸条为准）。
则下列有关说法正确的是A．蓝色石蕊试低先变红后褪色B．品红试纸、沾有KMnO4溶液滤纸均褪色，证明SO2具有漂白性C．湿润淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性强于I2D．NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2参考答案：D略6. 根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是A．254g I2（g）中通入2g H2（g），反应放热9.48 kJB．当反应②吸收52.96kJ热量时转移2mole—C．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低D．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含能量相差17.00 kJ参考答案：C略7. 下列离子方程式错误的是A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42 －=BaS04↓＋2H2O B．酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO4－＋5H2O2＋6H＋= 2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O C．等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HC1 溶液混合：Mg2＋＋2OH－= Mg(OH)2↓D．铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO4＋2H2O－2e－= PbO2＋4H＋＋SO42 －参考答案：C8. 化学知识广泛应用于生产生活中，下列叙述正确的是A．空气中的臭氧对人体健康有益无害B．液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中并加入生石灰C．由石英制取单晶硅的过程中，不涉及氧化还原反应D．棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和人造丝的主要成分都是蛋白质参考答案：B略9. 碱性锌锰干电池在放电时，电池的总反应方程式可以表示为：Zn + 2MnO2 + 2 H2O = Zn(OH)2 + 2MnOOH在此电池放电时，正极(碳棒)上发生反应的物质是A、ZnB、碳棒C、MnO2D、MnO2和H2O参考答案：D略10. 相同状况下，在容积相同的三个烧瓶内分别充满干燥的NH3、HCl、NO2气体，然后按上述顺序分别用水做喷泉实验。
北京市第一五六中学2020-2021学年高一化学上学期期中测试试题(含解析)
故答案选D。
9. 下列关于钠的说法中不正确的是
A. 实验后剩余钠粒放回原试剂瓶中
B. 钠长期放置在空气中，最终将变成碳酸钠
C. 金属钠着火时用砂土灭火
D. 将一小块钠投入氯化铁溶液既产生气体又出现白色沉淀
【答案】B
【解析】
【详解】A. 没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，故A不选；
B. Fe、Cu元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B选；
C. 没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，故C不选；
D. 没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，故D不选；
答案选B。
6. 下列反应类型中，不可能属于氧化还原反应的是（ ）
纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中形成分散系是胶体，依据胶体的特征和性质分析判断问题。
【详解】纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种。属于胶体分散质微粒直径的大小，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中形成分散系是胶体，具有丁达尔现象，能透过滤纸，具有介稳性，不生成沉淀，②③④正确；故合理选项是B。
D、复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，不可能为氧化还原反应，故D符合题意。
故选D。
7. 下列变化中，需加入适当的还原剂才能完成的是
A. Fe→FeCl2B. CuO→CuSO4C. HNO3→NOD. SO3→H2SO4
【答案】C
【解析】
【详解】A. Fe→FeCl2，Fe元素 化合价升高，需要加入氧化剂才能实现，故A不选；
北京市第一五六中学2021-2022学年高三上学期期中考试化学试题
北京市第一五六中学2021-2022学年高三上学期期中考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．松香中含有松香酸和海松酸，其结构简式如下图所示。
下列说法中，不正确．．．的是A ．二者互为同分异构体B ．二者所含官能团的种类和数目相同C ．二者均能与氢氧化钠溶液反应D ．二者均能与H 2以物质的量之比为1∶3发生反应2．下列所加物质的作用与其还原性有关的是A ．AB ．BC ．CD ．D3．港珠澳大桥的设计使用寿命高达120年，主要的防腐方法有：∶钢梁上安装铝片；∶使用高性能富锌(富含锌粉)底漆；∶使用高附着性防腐涂料；∶预留钢铁腐蚀量。
下列分析不合理的是A ．防腐涂料可以防水、隔离O 2，降低吸氧腐蚀速率B ．防腐过程中铝和锌均作为牺牲阳极，失去电子C ．钢铁在海水中发生吸氧腐蚀时正极反应式为22O 4e =2O --+D ．方法∶∶∶只能减缓钢铁腐蚀，未能完全消除4．下列各组离子中，能大量共存的是A ．+4NH 、Na +、Cl －、OH － B ．Fe 2+、H +、3NO -、24SO -C ．+4NH 、K +、3HCO -、OH － D ．Fe 3+、+4NH 、3NO -、24SO -5．在通风橱中进行下列实验：下列说法不正确的是 A ．∶中气体由无色变红棕色的化学方程式：2NO ＋O 2=2NO 2B ．∶中的现象说明Fe 表面形成致密的氧化膜，阻止Fe 进一步反应C ．对比∶、∶中现象，说明稀HNO 3的氧化性强于浓HNO 3D ．针对∶中现象，在Fe 、Cu 之间连接电流计，可判断Fe 是否被氧化6．下列解释事实的方程式正确的是（ ）A ．用碳酸氢钠治疗胃酸过多：CO 23-+2H +=CO 2↑+H 2OB ．用氨水吸收烟气中的二氧化硫：SO 2+2OH -=SO 23-+H 2OC ．把金属钠放入冷水中产生气体：Na+2H 2O=Na ++2OH -+H 2↑D ．用氢氧化钠溶液可以溶解氢氧化铝固体：Al(OH)3+OH -=AlO 2-+2H 2O7．下列制取SO 2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是A ．制取SO 2B ．验证漂白性C ．收集SO 2D ．尾气处理8．根据下列实验： ∶向Fe 2（SO 4）3和CuSO 4的混合液中加入过量铁粉，充分反应，有红色固体析出，过滤。
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北京市一五六中学2016届高三化学上学期期中试题（含解析）1.下列有关化学用语表示正确的是A ．乙酸的结构简式：C 2H 4O 2B ．S 2—的结构示意图：C ．质子数为53、中子数为78的碘原子：I 13153D ．CO 2的电子式【答案】C 【解析】试题分析：A 、乙酸的结构简式为CH 3COOH ，错误；B 、S 2—的最外层电子数为8，错误；D 、CO 2中碳原子和每个氧原子共用两对电子，错误。
考点：考查化学用语等相关知识。
2.下列说法中，正确的是A ．Na 2O 、Na 2O 2为相同元素组成的金属氧化物，都属于碱性氧化物B ．SiO 2、CO 2均为酸性氧化物，均能与NaOH 溶液反应生成盐和水C ．FeO 、Fe 2O 3均为碱性氧化物，与氢碘酸反应均只发生复分解反应D ．将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，分散质均不能通过滤纸孔隙 【答案】B 【解析】试题分析：Na2O 与H2O 反应的产物为NaOH ，而Na2O2与H2O 反应的产物为NaOH 和O2，Na2O2不是碱性氧化物，A 项错误；Fe 2O 3与氢碘酸反应不仅发生复分解反应，还发生氧化还原反应。
C 错误。
Fe(OH)3胶体可以透过滤纸，D 错误。
考点：考查物质的分类等相关知识。
3.具有相同的电子层结构的四种微粒：a A n+、b B (n+1)+、c C n-、d D(n+1)-，关于A 、B 、C 、D 四种元素叙述正确的是A ．一定都是短周期元素B ．原子序数：B > A >C > DC ．单质的还原性：B > AD ．气态氢化物的稳定性：D > C 【答案】B 【解析】试题分析：四种元素在周期表的位置为A B 气态氢化物的稳定性：C>D 单质的还原性：A>B ，原子序数：B>A>C>D ，四种不一定是短周期的元素。
考点：考查元素周期律等相关知识。
4.右图是制备和收集气体的实验装置，该装置可用于A．浓硝酸与铜反应制取二氧化氮B．碳化钙与食盐水反应制取乙炔C．浓氨水和生石灰反应制取氨气D．浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气【答案】B考点：考查气体的制取、收集等相关知识。
5.用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1 mol OH－中含有10N A个电子B．46g的NO2气体中含有N A个NO2分子C．1 L 1 mol/L的AlCl3溶液中含有N A个Al3+D．常温常压下11.2 L的甲烷气体含有的分子数为0.5N A【答案】A【解析】试题分析：B、NO2气体可能转化为N2O4气体，小于N A个NO2分子，错误；C、AlCl3溶液中Al3+会发生水解，错误；D、常温常压气体体积无法计算。
考点：考查阿伏伽德罗常数、气体体积等相关知识。
6.下列各组离子能大量共存的是①“84”消毒液的水溶液中：Fe2+、Cl-、Ca2+、Na+②加入KSCN显红色的溶液：K+、NH4+、Cl-、S2-③能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液：Fe3+、Al3+、SO42-、K+④pH=2的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、Cu2+⑤无色溶液中：K+、CH3COO-、HCO3-、MnO4-A．③④ B．①③ C．①⑤ D．②③【答案】A【解析】试题分析：①“84”消毒液的水溶液中含有ClO-，具有强氧化性，与Fe2+发生氧化还原反应而不能共存，故①错误；②加入KSCN显红色的溶液中含有Fe3+，与S2-相互促进水解而不能共存，故②错误；③能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液，具有强氧化性，但该组离子之间不反应，则能够共存，故③正确；④pH=2的溶液，为酸性溶液，该组离子之间不反应，则能够共存，故④正确；⑤MnO4-在水溶液中为紫色，与无色溶液不符，故⑤错误；考点：考查离子共存等相关知识。
7.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：A．X、Z元素的金属性：X ＜ ZB．一定条件下，R单质与常见的W单质能直接生成RW2C．气态氢化物的稳定性：R ＞ WD．Y的最高价氧化物既能溶于H2SO4又能溶于NaOH【答案】D【解析】试题分析：由题意知X为Mg，Y为Al，Z为Be，R为N，W为O，A、X与Z主要化合价相同，即在同族，元素的原子序数越大，金属性越高，X的原子半径大于Z，金属性X>Z，故A 错误；C、R与W在同一周期，越往右酸性越强，W在R右边，氢化物的稳定性越强，即氢化物稳定性R<W，故B错误；D、Y为Al，氧化铝是两性氧化物，能溶于酸也能溶于碱，故D正确。
考点：考查元素周期律等相关知识。
8.下表中各组物质不能．．实现如图转化的是【答案】A考点：考查常见物质之间的反应等相关知识。
9．某溶液中含有HCO 3-、SO 32-、CO 32-、CH 3COO -等四种阴离子，向其中加入足量的Na 2O 2固体后，假设溶液体积无变化，溶液中离子浓度基本保持不变的是A ． HCO 3-B ．SO 32-C ．CO 32-D ．CH 3COO -【答案】D 【解析】试题分析：Na2O2具有强氧化性，可与SO32-发生氧化还原反应，Na2O2与水反应生成NaOH ，可与HCO3-反应，则溶液中HCO3-浓度减小，CO32-浓度增大，故选D ． 考点：考查离子反应等相关知识。
10.异秦皮啶具有镇静安神抗肿瘤功效，秦皮素具有抗痢疾杆菌功效。
它们在一定条件下可发生转化，如图所示。
有关说法正确的是A ．异秦皮啶与秦皮素互为同系物B ．异秦皮啶分子式为C 11H 12O 5C ．秦皮素一定条件下能发生加成反应、消去反应和取代反应D ．1mol 秦皮素最多可与2molBr 2(浓溴水中的)、4molNaOH 反应 【答案】D 【解析】试题分析：A ．异秦皮啶与秦皮素中酚-OH 的数目不同，结构不相似，不属于同系物，故A 错误；B ．异秦皮啶分子式为C11H10O5，故B 错误；C ．秦皮素中含有酚羟基，不能发生消去反应，故C 错误；D ．秦皮素中含有-COOC-，为酯键，一定条件下可发生水解反应，故D 正确。
考点：考查有机物等相关知识。
HIOO H OOCH 3H 3COOOH OOHH 3CO异秦皮啶秦皮素11.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉。
对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是A．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3＋B．若有固体存在，则溶液中一定有Fe2＋C．若溶液中有Cu2＋，则一定没有固体析出 D．若溶液中有Fe2＋，则一定有Cu析出【答案】B考点：考查离子反应等相关知识。
12.下列叙述正确的是A．将FeCl3饱和溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶体B．AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加热蒸干、灼烧都得到Al2O3C．向FeBr2溶液中通入过量Cl2 ，加CCl4振荡静置，上层液体无色、下层为橙红色D．将Cl2通入Na2SO3溶液中，检验是否有SO42-生成，可向该溶液中滴加足量盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液【答案】A【解析】试题分析：加热蒸干硫酸铝溶液，由于硫酸不挥发，最终得到的仍然为硫酸铝，而加热氯化铝溶液的过程中，由于氯化氢具有挥发性，最终得到的为氧化铝，故B错误；在氢离子、氯气、亚硫酸根离子共存存在的条件下，可将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子。
考点：考查氧化还原反应等相关知识。
13.用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1 mol·L-1的NaCl溶液中，Na+数目为N AB．标准状况下，1 mol Cl2溶于水，转移电子的数目为N AC．1 mol Na2O和1 mol Na2O2中，所含阴离子的数目均为N AD．含2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜粉完全反应，生成气体分子的数目为N A【答案】C【解析】试题分析：A 、没有告知体积，无法计算，错误；B 、 Cl 2溶于水，为不完全反应，转移电子的数目小于N A ，错误；D 、当硫酸浓度降低，硫酸与铜粉不能反应，错误。
考点：考查阿伏伽德罗常数、气体体积等相关知识。
14.碳跟浓硫酸共热产生的气体X 和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y 同时通入盛有足量BaCl 2溶液的洗气瓶中(如右图装置)，下列有关说法正确的是A ．集气瓶中产生的沉淀是BaSO 4B ．Z 导管出来的气体中无CO 2C ．Z 导管口没有红棕色气体出现D ．集气瓶中产生的沉淀是BaCO 3 【答案】A 【解析】试题分析：碳跟浓硫酸共热产生的气体有SO 2、CO 2；铜跟浓硝酸反应产生NO 2，三种气体都通入氯化钡溶液后，发生了一系列的反应，最后溶液中应该出现硫酸根离子、碳酸根离子、硝酸根离子等，产生了一氧化氮气体，导出时遇到空气被氧化成二氧化氮而呈红棕色。
但是因为二氧化碳在水中的溶解度比较小，也会从导管Z 导出，气瓶中的沉淀除硫酸钡外还应该有碳酸钡沉淀。
考点：考查常见气体的反应等相关知识。
15.从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下，下列关于海带制碘的说法，不正确的是 干海带――→灼烧海带灰――→沸水浸泡悬浊液――→过滤滤液――→H ＋H 2O 2碘水――→CCl 4I 2的CCl 4溶液――→蒸馏I 2 A ．实验室在坩埚中灼烧干海带，使有机碘转化为无机碘（I －）并富集 B ．含I －的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应 C ．在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色D ．碘水中加入CCl 4得到I 2的CCl 4溶液，该操作为“分液” 【答案】D 【解析】试题分析：A 、固体灼烧应在坩埚中进行，溶液在蒸发皿中加热，B 、碘离子被过氧化氢氧化为碘单质，发生氧化反应，C 、碘单质遇到淀粉变蓝是碘单质的特性，D 、碘单质在四氯化碳中溶解度大于水，可以转移到四氯化碳中，过程为萃取。
考点：考查常见物质的提纯等相关知识。
16.粗碘中通常含ICl和IBr，称为卤素互化物，其性质和卤素单质相似，都是较强的氧化剂，而且受热时ICl和IBr皆可像I2一样升华，在粗碘中加入以下选项中的一种物质后，再进行升华可制得精碘，应加入的物质是( )。
A．H2O B．Zn C．KI D．KCl【答案】C【解析】试题分析：A、加入水，导致碘难以升华，且水中溶解部分碘，不符合分离、提纯的目的，故A错误．B、加入Zn，在加热条件下生成ZnI，影响被提纯的物质，不符合提出的原则，故B错误；C、加入KI发生：反应为IBr+KI=I2+KBr，ICl+KI=I2+KCl，加热时I2升华与KCl、KBr分离，故C正确；D、加入KCl与杂质不反应，不能起到除杂的目的，故D错误；考点：考查物质的分离、提纯等相关知识。
17.下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是( )。