课题3制取氧气(新课1)

实验一：分解过氧化氢溶液制取氧气
步骤1：在常温下，把带火星的 木条伸入盛有过氧化氢溶液的试管， 观察木条是否复燃？
带火星的木条
木条熄灭
现象 木条不能复燃
结论 常温下放出氧气少
步骤2：向上述试管中，加入少量 二氧化锰，把带火星的木条伸入试管。 观察发生的现象。
二氧化锰 带有火星的木条
木条复燃
过氧化氢溶液
验满二氧化碳的方法是：将燃着的木条放于集气瓶口， 木条熄灭，证明已收集满二氧化碳.
2、右图是实验室用高锰酸钾 制取和收集氧气的装置图： (1)指出图中有标号的仪器名称 a 酒精灯 b 铁架台 c 试管 d 水槽 e 导管 f 集气瓶
c b a e f
d
略低于试管底部 ；其目的是 (2)实验时要注意：①试管口要____________ 防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管 ______________________________；②给试管加热时 预热 ，停止加热时要先_____________ 先将导管移离水面 再 停止加热 ， 要先____ 水沿导管倒流回热的试管底部，炸裂试管 (3)上述收集气 以免_____________________________. 体的方法叫排水集气法 ________，怎样使收集到的气体基本不含氮气？ ; ②气泡连续而均匀放出时开始收集 . ①将集气瓶装满水，不留气泡 (4)用上述装置来制取气体应满足下列条件中的 _____(填 序号) A.反应物都是固体 ABC B.反应需加热 C.制得的气体不易溶于水 D.制得气体密度比空气大
４、放置方法
正放在桌子上，并盖上玻璃片
四、实验步骤：
1、查：检查装置的气密性； 2、装：装入药品
3、定：固定试管（试管口应略低于试管底部）
4、点：点酒精灯加热 5、收：收集气体 排水集气法 (氧气不易溶于水)
向上排空气法(氧气的密度比空气大)
6、移：将导管移离水面
7、熄：熄灭酒精灯
五、注意事项： 1、固定试管时，为什么试管口要略低于试管底部？ 防止冷凝水回流到热的试管底部，使试管炸裂 2、用排水集气法应什么时候开始收集？ 当气泡连续均匀放出时开始收集； （哪种方法得到的氧气更纯？用排水法收集的气体更纯） 3、实验结束时应先将导管移离水面，还是先停止加热， 为什么？先将导管移离水面，后停止加热，否则水将沿 导管倒流回热的试管底部，使试管炸裂 4.用高锰酸钾制氧气时,为什么要在试管口塞一团棉花? 可以防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，堵塞导管
锰酸钾+二氧化锰+氧气
以上三个反应有什么共同点？ 与以前学过的化合反应有什么不同？
化学反应基本类型：
化合反应 分解反应
由两种或两种以上物质 由一种反应物生成两种或 定义 生成另一种物质的反应 两种以上其他物质的反应 一般 A+B+C — D 形式
A—B+C+D
P+O2点燃P2O5
举例
H2O2——H2O+O2↑
实验室制取气体选择装置的方法: 原理
方案一:
使用的装置
固+液→↑
依据
制 法 方案二: △ KMnO4— K2MnO4+MnO2+O2↑
MnO2 KClO3—— △ KCl+O2↑
H2O2——H2O+O2↑
MnO2
反应物 的状态 和反应 △ 固+固→↑ 条件
与空气密度比较
收 集
不易溶于水
生成的 气体密 度和水 溶性
△ 液氧+氮气 3）液态空气——
点燃 4）Cu2(OH)2CO3—— CuO+H2O+CO2 ↑
5）Zn+H2SO4——ZnSO4+H2 ↑ 6）CO+O2——CO2 以上属于分解反应的是_____， 属于化合反应的是____；
例题：指出下图中的四处错误
练习：
1、鉴别氧气的方法是：将带火星的木条伸入集气瓶 内，木条复燃，证明该气体为氧气 验满氧气的方法是： 将带火星的木条放于集气瓶口， 木条复燃，证明已收集满氧气. 鉴别二氧化碳的方法是： 向集气瓶内注入澄清石灰 水，石灰水变浑浊，证明该气体是二氧化碳
MnO2 KClO3—— KCl+O ↑ 2 △ △ K MnO +MnO +O ↑ KMnO4— 2 4 2 2
MnO2
S+O2点燃SO2
Fe+O2点燃Fe3O4
Al+O2点燃Al2O3
分解反应
⑴定义：有一种物质生成两种或两种以上 其它物质的反应。 ⑵判断方法：反应物为一种，生成物至少 为两种。
1.仪器名称:
制取装置
铁架台 A__________B_________ 试管
洒精灯 导管 C__________D_________
水槽 集气瓶 E___________F_________
收集装置
三、实验仪器和实验装置：
试管口略低 于试管底部 药品平铺
夹持在距管 口约1/3处
若用高锰酸钾 制氧气应在管 口塞一团棉花 导管 只能 伸于 集气 瓶口
知识回顾
物理性质 无色、无味的气体，密度 略大于空气，不易溶于水 助燃性 化学性质 供给呼吸
氧气的 性质
物质在氧气中燃烧现象比较
反应物 木炭 硫 铁丝 反应现象
剧烈燃烧，发出白光、放出热 量，生成能使澄清石灰水变浑 浊的气体
发出明亮的蓝紫色火焰，放出 热量，生成了有刺激性气味的 气体
反应的文字表达式 碳＋氧气 二氧化碳
外 焰 加 热
导管伸出橡 皮塞约0.5cm
2、收集方法：
排 水 法： 一.适用范围 不易溶于水的气体 二.优点 1.易于收集到较纯的气体
2.便于观察气体是否已经收集满
向上排空气法
一.适用范围 密度比空气大的气体 二.优点 操作较为方便
３、验满方法
排水法：当集气瓶的一侧有气泡放出时，证 明已收集满燃，证明已收集满。
点燃
发出白光，放出热量，有黑色 固体物质生成
硫＋氧气 二氧化硫 点燃 铁＋氧气 四氧化三铁 蜡烛＋氧气 点燃 二氧化碳＋水
点燃
蜡烛
火焰十分明亮，放出热量，瓶 壁有水珠，生成能使澄清石灰 水变浑浊的气体
课题3
制取氧气
1.催化剂和催化作用； 2.实验室制取氧气的方法和原理； 3.分解反应。
1．分解过氧化氢制取氧气
例题：下列反应中属于分解反应的是( A、B)
A、氧化汞 → 汞 ＋ 氧气
B、碱式碳酸铜 → 氧化铜 ＋ 水 ＋ 二氧化碳
C、铁＋硫酸铜 → 硫酸亚铁 ＋ 铜
D、蜡烛＋氧气 → 水 ＋ 二氧化碳
三、工业制法：
原料：液态空气 方法：分离液态空气
加 压
空气 降 温 氮气 液态空气
蒸 发
液氧 氧气
工业制法是 物理变化
随堂检测
1．工业上制取大量氧气的方法是 （ Ｃ） （A）加热氯酸钾 （B）加热高锰酸钾 （C）分离液态空气 （D）加热二氧化锰 Ｃ） 2．催化剂在化学反应中所起的作用是（ （A）加快化学反应速率 （B）使生成物质量增加 （C）改变化学反应速率 （D）减慢化学反应速率
练习：有下列变化
△ K MnO +MnO +O ↑ 1）KMnO4— 2 4 2 2 △ FeSO +Cu 2）Fe+CuSO4—— 4
你会了吗？
注意事项：
（1）试管口应略向下倾斜。
（2）铁夹应夹持在距管口1/3处。 （3）药品应平铺或斜铺在试管底部。 （4）先把导管撤离水面，再熄灭酒精灯。
（5）开始加热时不能立即收集。
（6）用高锰酸钾制氧气，试管口应放一团棉花。
过氧化氢 氯酸钾
二氧化锰
水+氧气
二氧化锰 氯化钾+氧气 加热
高锰酸钾 加热
分解很慢，放出氧气 少 加速分解，放出氧气多 水+氧气
原理: 过氧化氢
二氧化锰
H2O2
MnO2
H2O+O2↑
催化剂：
在化学反应里能改变其他物质的反应速率，而本身 的质量和化学性质在化学反应前后都不发生改变的物质 叫催化剂（又叫触媒）
在化学 反应里 “一变” :改变其他物质反应速率 “二不变” :自身的质量和化学性质不变 1.催化剂不能决定反应的发生和停止 备注 2.不能增加或减少生成物的质量 3.二氧化锰并不是在任何情况下都做催化剂 催化作用：催化剂在化学变化中所起的作用叫催化作用
现象
结论
木条复燃
在常温下过氧化氢溶液遇到二 氧化锰迅速产生氧气。
步骤3：反应停止后，重新加入过 氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试 管。观察发生的现象。
带有火星的木条 木条复燃
过氧化氢溶液
现象 结论
木条复燃 二氧化锰仍然起作用 。
过氧化氢制取氧气：
操作 现象 结论
（1） 木条没有复燃
（2） 木条复燃
练习：
下列有关催化剂的说法正确的是（ C ） A、在化学反应中加快其他物质的反应速率，而本身的 质量和性质在化学反应前后均不改变的物质称为催化剂
B、二氧化锰是催化剂
C、在化学反应中改变其他物质的反应速率，而本身的 质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质称为 催化剂
D、要使过氧化氢溶液分解出氧气，必须加入二氧化锰，
3、过氧化氢(化学式H2O2)溶液 在催化剂作用下能迅速分解生成 O2和H2O。分液漏斗可以通过调 节活塞控制液体的滴加速度。 据图回答下列问题： A B C D 过氧化氢溶液 ，锥形瓶中应放入的 (1)分液漏斗中应放入的物质是__________ MnO2 二氧化锰 ； (2)写出制取O2的原理： 物质是_______ _________ H___ H2O+O2↑； 2O2—— D 填字母)；(3)某同学在 要收集一瓶纯净的O2 ，应选择装置_____( 观察到锥形瓶内有大量气泡时，开始用B装置收集O2，过一段时间 后用带火星的木条伸入瓶口、瓶中、瓶底均未见木条复燃。其原因 实验装置的气密性不好 ；(4)若实验时用此法代替KMnO4 可能是_________________ ② 加热制取O2，优点是_____( 填序号) ①生成物只有氧气 ②不需 要加热 ③需加热；(5)装置A中反应很强烈，据此提出实验安全 注意事项是 _____( 填序号) ①控制液体的滴加速度 ②加热反应 ① ④ 物 ③用体积较小的锥形瓶 ④将过氧化氢溶液加水稀释