安徽省阜铜联考2017-2018学年高一下学期第一次联考化学试题

2017-2018学年高一下学期阜铜联考H：1；C：12；N：14；O：16；Na：23；Mg：24；Al：27一、单选题（共20题；共40分）1.下列各组中属于同位素关系的是()A. 金刚石与石墨B. T2O与H2OC. 40K与39KD. 16O与16O2－2.“AD钙奶”中的“钙”指的是（）A. 单质B. 元素C. 原子D. 分子3.铟产业被称为“信息时代的朝阳产业”．元素周期表中铟的数据如图，下列说法完全正确的是（）A. 铟元素的质量数是114.8B. 铟元素的相对原子质量是114C. 铟元素是一种副族元素D. 铟原子核外有49个电子4.元素性质呈周期性变化的决定因素是（）A. 元素原子半径大小呈周期性变化B. 元素相对原子质量依次递增C. 元素原子核外电子排布呈周期性变化D. 元素的最高正化合价呈周期性变化5.世纪门捷列夫的突出贡献是（）A．提出了原子学说B．提出了分子学说C．发现了稀有气体D．发现了元素周期律6.下列说法正确的是（）A. Na2O2、NaClO中所含化学键类型完全相同B. 只有活泼金属与活泼非金属元素之间才能形成离子键C. D2O和T2O含有同种元素D. 氯气与NaOH反应的过程中，同时又离子键、极性键和非极性键的断裂和形成7.下列叙述正确的是（）①两种原子构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键；②两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键；③含有非极性键的化合物一定是共价化合物；④只由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物；⑤难失去电子的原子，易形成阴离子；⑥单质分子中不存在化学键，化合物的分子中才存在化学键；⑦离子化合物中一定含有离子键．A. 只有②⑦B. 只有①⑦C. 只有⑦D. 只有①⑤⑦8.有四组同一族元素所形成的不同物质，在101kPa时测定它们的沸点（℃）如表所示：A. 第一组和第二组物质中一定含有共价键B. 第三组与第四组相比较，化合物的稳定顺序为：HBr＞H2SeC. 第三组物质溶于水后，溶液的酸性：HF＞HCl＞HBr＞HID. 第四组物质中H2O的沸点最高，是因为H2O分子中化学键键能最强9.有a W、b X、c Y、d Z四种短周期元素，已知d﹣c=c﹣b=b﹣a=5，且W、X、Y的最外层电子数总和大于Z的最外层电子数．下列说法不正确的是（）A. W元素的单质常温下是气体B. X是蛋白质的组成元素之一C. Y元素的单质能与冷水发生剧烈反应D. Z元素的气态氢化物的水溶液呈酸性10.经测定某微粒有与H2S拥有相同的电子数，它不可能是（）A. HClB. HS﹣C. NH2﹣D. Ca2+11.下列四种物质的结构图中，小黑球代表原子序数从1到10的元素的原子实（原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分），小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键，示例：如），下列说法正确的是（）A. 四种物质中摩尔质量最大的是③B. ①与③反应生成一种离子化合物C. ④中含有非极性共价健D. 该四种化合物涉及6种元素12.下列用电子式表示的形成过程正确的是（）A. H×+ → B. Na×+→C. D.13.短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外电子数之和为21．下列关系正确的是（）A. 氢化物沸点：W＜ZB. 氧化物对应水化物的酸性：Y＞WC. Y2X3与YZ3化合物类型相同D. 简单离子的半径：Y＜X14.有下列两组命题：A. Ⅰ②B. Ⅱ③C. Ⅲ①D. Ⅲ④15.下列变化过程中，克服的是分子间作用力的是（）A. 烧碱溶于水B. 氯化氢气体溶于水C. 二氧化碳变成干冰D. 加热碘化氢使其分解16.下列说法正确的是（）A. 500 mL lmol/L Fe2（SO4）3溶液和250 mL 3 mol/L的Na2S04溶液所含硫酸根离子的浓度相等B. 若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于QC. 1.2 g NaHS04晶体中阳离子和阴离子的总数为0.03NAD. 含N A个Na+的Na2O溶解于1 L水中，Na+的物质的量浓度为1 mol/L17.A、B分别为第三、四两周期同一主族的不同元素的原子，它们原子核内的质子数等于中子数．①若A 为ⅡA族，其质量数为X，则B的质子数为Y；②若A为ⅣA族，其质子数为m，则B质量数为n，则Y和n的值是（）A. （X/2+18）和（2m+18）B. （X/2 +8）和（2m+18）C. （X/2 +8）和（2m+36）D. （X/2 +18）和（2m+36）18.二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示．常温下，S2Cl2遇水易与水发生反应，并产生能使品红褪色的气体．下列说法错误的是（）A. S2Cl2的结构中各原子均达到8电子的稳定结构B. S2Cl2为含有极性键和非极性键的共价化合物C. 若S2Br2与S2Cl2结构相似，则熔沸点：S2Cl2＞S2Br2D. S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O═SO2↑+3S↓+4HCl19.4种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原于内质子数之比为1：2，X2+和Z-离子的电子数之差为8。

下列说法不正确的是A.与W相邻的同主族元素可制成重要的半导体材料B. 元素原于半径从大到小的顺序是X、Y、ZC. WZ4分子中W、Z原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构D. W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是H2YO420.由部分短周期元素形成的单质或氧化物之间有以下关系单质X + 氧化物M氧化物N 单质Y + 氧化物M单质X + 氧化物R单质X + 氧化物Z单质D + 氧化物N若X为非金属单质，则组成Y单质的元素在周期表的位置是（）A. 第二周期ⅣA族B. 第二周期ⅥA族C. 第三周期ⅡA族D. 第三周期ⅣA族二、非选择题（共60分）21.（每空2分，共10分）用Z A X表示原子：（1）中性原子的中子数：N= ________．（2）阳离子的中子数：A X n+共有x个电子，则N= ________．（3）阴离子的中子数：A X n﹣共有x个电子，则N= ________．（4）中性分子中子数：12C16O2分子中，N= ________．（5）A2﹣原子核内有x个中子，其质量数为m，则n g A2﹣所含电子的物质的量为 ________22.（每空1分，共6分）下图是元素周期表的一部分，表中的①~⑨中元素，用元素符号或化学式填空回答：族（2）地壳中含量最多的金属元素是________。

（3）②与④形成的化合物的电子式________。

（4）这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是________，碱性最强的是________，呈两性的氢氧化物是________。

23.（每空2分，共16分）用A+、B﹣、C2﹣、D、E、F分别表示含有18个电子的几种微粒（离子或分子），请回答下列问题：（1）A元素是________、B元素是________、C元素是________（用元素符号表示）．（2）D是由两种元素组成的双原子分子，用电子式表示其形成过程________．（3）E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是________，其与水反应的化学方程式为________．（4）F分子中含有6个原子，其化学式是________或________．24.（每空2分，共16分）1.现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大．已知A 的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应，B原子最外层电子数是电子层数的3倍，C+和D3+离子的电子层结构相同，B与E属于同一主族．请回答下列问题：（1）E在元素周期表中的位置是________（2）上述元素形成的简单离子中，半径最小的是________（填离子符号）．（3）由上述元素中的一种或几种组成的物质甲可以发生如图1反应：①若乙具有漂白性，则乙的电子式为________．②若丙的水溶液是强碱性溶液，则甲为______________（填化学式）．③若乙为二元弱酸，丙既能溶于强酸、又能溶于强碱，则乙的名称为________；用电离方程式表示丙既能溶于强酸、又能溶于强碱的原因________．④乙遇空气变为红棕色，有同学认为“浓硫酸可以干燥气体甲”，为验证其观点是否正确．用如图2装置进行实验时，分液漏斗中应加入________（填试剂名称）．实验过程中，浓硫酸中未发现有气体逸出，且溶液变为红棕色，由此得出的结论是________．25.（每空2分，共12分）A，B，C，D，E，F六种化合物，其中A，B，C，D，E均由短周期元素组成，焰色反应均为黄色，B、C、E均由三种元素组成．B、C的组成元素相同，且C的摩尔质量比B大80g/mol，回答：（1）固体化合物A为浅黄色粉末，该化合物中含有的化学键为A. 离子键B. 极性共价键C. 非极性共价键D. 氢键（2）下表为B与F实验的部分内容24写出②中反应的化学方程式________（3）现由6种粒子Mn2+、MnO 4-、H+、H2O、X2Y 82-（C中含有的阴离子）、XY 42-完成一个离子方程式，已知Mn2+为还原剂，得到1mol MnO 4- 需氧化剂的物质的量为________ mol（4）化合物D和E相互转化D E，若有D和E•xH2O的混合物13.04g，加热到完全反应后，气体产物通过浓H2SO4增重3.42g，剩余气体通过碱石灰增重2.20g，则混合物中D的质量为________ g，E•xH2O的化学式为________．答案部分一、单选题1.【答案】C2.【答案】B3.【答案】D4.【答案】C5.【答案】D6.【答案】C7.【答案】A8.【答案】B9.【答案】C10.【答案】C11.【答案】B12.【答案】D13.【答案】D14.【答案】D15.【答案】C16.【答案】A17.【答案】C18.【答案】C19.【答案】D20.【答案】C二、填空题21.【答案】A﹣Z；A﹣x﹣n；A﹣x+n；22；（m﹣x+2）mol22.【答案】（1）（2）Al（3）（4）HClO4；KOH；Al(OH)323.【答案】（1）K；Cl；S（2）→（3）F2；2F2+2H2O=4HF+O2（4）N2H4；CH4O；NH2OH；CH3NH2，合理即可给分24.【答案】（1）第三周期第VIA族（2）Al 3+（3）；Na或Na2O2；硫化氢或氢硫酸；AlO2﹣+H2O+H+⇌Al（OH）3⇌Al3++3OH﹣；浓硝酸；浓硫酸不能干燥二氧化氮或二氧化氮能溶于浓硫酸25.【答案】（1）AC（2）S2O32﹣+2H+=S↓+SO2↑+H2O；FeCl3+3H2O Fe（OH）3（胶体）+3HCl（3）2.5（4）8.4；Na2C03•7H2O。