北京市丰台区2016届高三化学上学期期末练习试题

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[优质版]北京市丰台区高三上学期期末考试化学试卷(有答案)

丰台区2016 ~2017学年度第一学期期末练习高三化学可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 N －14 O －16 S －32 Na －23 Cr －52 Cu －64 Cl —35.5第一部分（选择题共42分）选择题（每题只有一个符合题意的选项，每题3分，共42分） 1．下列生活中常见的现象中，其反应原理不涉及氧化还原反应的是2．化学与生活密切相关，下列说法正确的是A ．甘油和植物油都属于油脂B ．柠檬有酸味，属于酸性食物C ．食品中的抗氧化剂不能起到防腐作用D ．残留有少量食盐水的铁锅易生锈，因为发生了电化学腐蚀3．在生产、保存、运输和使用浓硫酸时，下列说法不正确．．．的是 A ．工业制取硫酸过程中生成的SO ２可循环使用B ．常温下可选用铁制或铝制容器盛装C ．盛装容器的标签上应标注氧化剂和腐蚀品D ．使用时向其中直接加水可制得稀硫酸 4．下列有关性质的比较，不．能．用元素周期律解释的是 A ．酸性：H 2SO 4 ＞HClOB ．金属性：Na ＞MgC ．碱性：OH ＞NaOHD ．热稳定性：HC1＞HBr 5．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A ．向稀HNO 3中滴加Na 2SO 3溶液：SO 32－+2H ＋SO 2↑+H 2OB ．向Na 2SiO 3溶液中通入过量CO 2：SiO 32－+ CO 2+ H 2OH 2SiO 3↓+ CO 32－C ．向稀H 2SO 4中加入过量Ba(OH)2溶液：2H ++SO 42－+ Ba 2++2OH －BaSO 4↓+ 2H 2OD ．向AlCl 3溶液中加入过量的NH 3•H 2O ：Al 3++4NH 3•H 2OAlO 2－+4NH 4++2H 2O6．常温常压时烯烃与氢气混合不反应，高温时反应很慢，但在适当的催化剂存在时可氢气反应生成烷，一般认为加氢反应是在催化剂表面进行。

反应过程的示意图如下：下列说法中正确的是A ．乙烯和H 2生成乙烷的反应是吸热反应B ．加入催化剂，可减小反应的热效应C ．催化剂能改变平衡转化率，不能改变化学平衡常数D ．催化加氢过程中金属氢化物的一个氢原子和双键碳原子先结合，得到中间体 7．下列反应的发生与沉淀溶解平衡或盐类水解平衡的移动无关．．的是 A ．硝酸银溶液与盐酸反应生成氯化银B ．镁条与氯化铵溶液反应生成氢气C ．盐酸与碳酸钙反生成二氧化碳D ．硫酸铝溶液和小苏打溶液反应生成二氧化碳 8．工业上可以利用水煤气（H 2、CO ）合成二甲醚（CH 3OCH 3），同时生成CO 2。

北京市丰台区高三上学期期末化学试题带答案

北京市丰台区高三上学期期末化学试题带答案Revised on July 13, 2021 at 16:25 pm丰台区2018～2019学年度第一学期期末练习高三化学2019.01考生须知1.考生要认真填写考场号和座位序号..2.本试卷共10页;分为两个部分..第一部分为选择题;14个小题共42分；第二部分为非选择题;4个大题共58分..3.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上;在试卷上作答无效..第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答..4.考试结束后;考生应将试卷和答题卡放在桌面上;待监考员收回..满分：100分考试时间：100分钟可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 O －16 N －14第一部分选择题共42分选择题每题只有一个符合题意的选项;每题3分;共42分1．下列试剂所贴的危险化学品标志不正确．．．的是ABCD氢氧化钠甲烷汽油浓硫酸2. 下列化学用语表述不正确．．．的是 A. Cl 2电子式：B. Na 原子结构示意图：C. NaCl 在水中电离：NaCl ==== Na + + Cl －D. 由Na 和Cl 形成离子键的过程： 3. 以下是镍催化乙烯与氢气的反应机理示意图;下列说法不正确．．．的是A. 乙烯与氢气发生加成反应B. 过程②吸收能量;过程③、④释放能量C. 催化剂可改变反应的焓变D. 反应中有非极性键断裂、极性键形成4. 下列解释事实的化学方程式不正确．．．的是A. 钠放入水中产生大量气体：2Na + 2H 2O == 2NaOH + O 2↑B. 红热的木炭放入浓硝酸中产生红棕色气体：C + 4HNO 3 === CO 2↑ + 4NO 2↑ + 2H 2OC. 氢氧化亚铁在空气中最终变为红褐色：4FeOH 2 + O 2 + 2H 2O === 4 FeOH 3通电△反应物被吸引到催化剂表面;键被削弱D. 氨气通入含酚酞的水中;溶液变红：NH 3 + H 2ONH 3·H 2ONH 4+ + OH－5. 氮循环是全球生物地球化学循环的重要组成部分;大气与土壤中氮元素转化如右图所示;下列说法不正确．．．的是A. 将N 2转化为化合物的过程称为固氮B. 无机物与有机物中的氮元素可相互转化C. 硝化细菌将NH 4+转化为NO 3－可能需要O 2参与D. 在硝化细菌、反硝化细菌作用下氮元素均发生氧化反应6. 铝热反应常用于冶炼高熔点金属;某小组探究Al 粉与Fe 3O 4发生反应所得黑色固体的成分;实验过程及现象如下：下列说法不正确．．．的是 A. 2Al 2O 3 + 2OH －==2AlO 2－+ H 2OC. 反应③的白色沉淀是AlOH 3D. 黑色固体中不含Al 和Fe 3O 47. “84”消毒液有效成分为NaClO 可用于消毒和漂白;下列实验现象的分析;不正确．．．的是 A ．对比实验①和②;②中蓝色迅速褪去的原因是发生了反应ClO + H + === HClO B ．实验③中产生的气体是Cl 2;由HClO 分解得到：2HClO === Cl 2↑ + H 2O C ．对比实验②和③;溶液的pH 可能会影响ClO 的氧化性或Cl 的还原性 D ．加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果;但需要调控合适的pH 才能安全使用8. 向碳酸溶液中滴加NaOH 溶液;测得碳酸中含碳微粒的物质的量分数随pH 变化如下图所示;下列说法不正确．．．的是实验现象混合后溶液的pH=9.9;短时间内未褪色;一段时间后蓝色褪去..混合后溶液pH= 5.0;蓝色迅速褪去;无气体产生..混合后溶液pH= 3.2;蓝色迅速褪去;并产生大量气体;使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝..黑色固体稀H 2SO 4bKSCN不变红稀NaOH无气体产生溶液aCO 2 白色沉淀①②③ 1mL蒸馏1mL 2mol/LH 2SO 41mL 0.0002mol/LH 2SO 4①②③“84”消毒液+石蕊“84”消毒液+石蕊“84”消毒液+石蕊A. 人体血液的pH=7.35～7.45;其中含碳微粒以HCO 3－、H 2CO 3为主B. 除去NaCl 溶液中Na 2CO 3的方法是向其中加入盐酸至pH=7C. PH=10的溶液中c H + + c Na + = c HCO 3－ + 2 c CO 32- + c OH －D. 将CO 2通入NaOH 溶液制取Na 2CO 3;应大约控制pH >12.59. 用铁铆钉固定铜板;通常会发生腐蚀如右图所示;下列说法不正确．．．的是 A. 铁铆钉做负极被锈蚀B. 铁失去的电子通过水膜传递给O 2C. 正极反应：O 2 + 4e －+ 2H 2O == 4OH －D. 铁钉变化过程：Fe →Fe 2+→FeOH 2→FeOH 3→Fe 2O 3·xH 2O10. 下列关于有机物的说法不．正确．．的是 A. 可发生水解反应和银镜反应 B. 遇FeCl 3溶液可能显色 C. 能与Br 2发生取代和加成反应 D. 1mol 该有机物最多能与3molNaOH 反应11. 实验室制得的乙酸乙酯中常含有乙酸、乙醇和少量水;其精制过程如下：已知：乙醇能与CaCl 2反应生成CaCl 2·4C 2H 5OH;碳酸钠微溶于乙酸乙酯 ①向粗制乙酸乙酯中加入饱和碳酸钠溶液;振荡 ②静置分层后;取有机层;向其中加入饱和食盐水;振荡 ③静置分层后;取有机层;向其中加入饱和氯化钙溶液;振荡 ④静置分层后;取有机层;加入无水硫酸镁固体;进行干燥下列说法不正确．．．的是A. 制取乙酸乙酯的反应为：CH 3COOH + C 2H 518OHCH 3CO 18OC 2 H 5 + H 2OB. 步骤②目的是将碳酸钠从乙酸乙酯中萃取出来C. 步骤③目的是除去乙醇D. 步骤② ~ ④有机层处于下层;涉及的实验操作为分液、过滤12. 硝酸铈铵NH 42CeNO 36易溶于水和乙醇;几乎不溶于浓硝酸..主要用作有机合成的催化剂、氧化剂;集成电路的腐蚀剂等..它的合成原理为： ① 2CeNO 33 + 6NH 3·H 2O + H 2O 2 === 2CeOH 4↓ + 6NH 4NO 3 ② CeOH 4 + 6HNO 3 === H 2CeNO 36 + 4H 2O③ H 2CeNO 36 + 2NH 4NO 3 === NH 42CeNO 36↓ + 2HNO 3下列说法正确的是A. 硝酸铈铵属于盐类;是一种混合物B. 反应①②③均为氧化还原反应C. 向NH 42CeNO 36溶液中加入NaOH 溶液;可能发生反应：浓硫酸△Ce 4+ + 2NH 4＋+ 6OH － === CeOH 4↓ + 2NH 3·H 2OD. 运输时可与酸、碱、金属粉末、有机物等试剂并车混运13. 合成乙烯的主要反应: 6H 2g + 2CO 2gCH 2 == CH 2g + 4H 2Og △H < 0..图中 LL 1、L 2、X可分别代表压强或温度..下列说法正确的是 A ．L 1 < L 2B ．X 代表压强C ．M 、N 两点对应的平衡常数相同D ．M 点的正反应速率v 正小于N 点的逆反应速率v 逆14．将下列反应所得气体通入溶液中;实验现象能够支持实验结论的是第二部分非选择题共58分15.13分随着人类社会的发展;氮氧化物的排放导致一系列环境问题.. 1NO 形成硝酸型酸雨的化学方程式为 .. 2NO 加速臭氧层被破坏;其反应过程如右图所示：① NO 的作用是 ..②已知：O 3g + Og === 2O 2g ΔH = -143 kJ/mol反应1：O 3g + NOg === NO 2g + O 2g ΔH 1 = -200.2 kJ/mol 反应2：热化学方程式为 ..3利用电解法处理高温空气中稀薄的NOO 2浓度约为NO 浓度十倍;装置示意图如下;固体电解质可传导O 2-选项气体溶液实验现象实验结论 A乙醇与浓硫酸共热170℃产生的气体溴水橙色变为无色在浓硫酸作用下;乙醇发生了消去反应 B碳酸钠固体与稀硫酸反应产生的气体苯酚钠溶液出现白色浑浊酸性：硫酸 > 碳酸 > 苯酚 CCu 与浓硫酸加热450℃产生的气体BaCl 2溶液大量白色沉淀 SO 2可与BaCl 2发生反应 D二氧化锰与浓盐酸共热产生的气体KBr 和KI 的混合溶液无色逐渐变为棕黄色氧化性： Cl 2 > Br 2 > I 2反应1反应2X①阴极反应为 ..②消除一定量的NO 所消耗的电量远远大于理论计算量;可能的原因是不考虑物理因素 ..③通过更换电极表面的催化剂可明显改善这一状况;利用催化剂具有性..4利用FeSO 4吸收尾气主要含N 2及少量NO 、NO 2中的氮氧化物;实验流程示意图如下所示..已知：Fe 2+aq + NOg FeNO 2+aq 棕色 △H < 0①当观察到时;说明b 中FeSO 4溶液需要更换..②吸收液再生的处理措施是.. ③若尾气体积为22.4L 标准状况;用0.1mol/L NaOH 溶液滴定a 中溶液;消耗NaOH 体积为V L;尾气中NO 2的体积分数为 ..FeSO 4吸收液尾气—→a b c H 2O 固体电解质16. 14分重晶石主要成分为BaSO 4;含少量的SiO 2、CaO 和MgO 杂质;以下是一种制取BaNO 32的工业流程.. （1）写出上述流程中能加快反应速率的两条措施、 .. （2）焙烧过程中主反应为：BaSO 4 + 4C === BaS + 4CO 除此以外还可能有BaCO 3等副产物生成;通过改变温度以及煤粉的用量可降低副反应发生.. ①依据图1判断生成BaS 的反应是反应填“放热”或“吸热”；反应温度至少应控制在以上..②控制BaSO 4的量不变;改变C 的量;测得原料中碳的物质的量对平衡组成的影响;如图2所示;判断原料中n C / n BaSO 4至少为填字母.. A. 1.5 B. 2.0 C. 3.75（3）已知BaS 的溶解度随温度的升高而明显增大;90℃时约为50g/100g 水;浸取液中存在三种碱56BaOH 2 、20CaOH 2、 12MgOH 2 ①浸取过程中产生BaOH 2的原因是写离子方程式.. ②三种碱的碱性由弱到强顺序为： < < 填化学式；结合元素周期律解释原因： ..（4）酸解过程中;向滤液中加入硝酸;即有硝酸钡晶体析出;稍过量的HNO 3有利于提高BaNO 32晶体的析出率;请用化学平衡原理分析原因 .. 17.15分实验小组制备硫代硫酸钠Na 2S 2O 3·5H 2O 并探究其性质..资料： Na 2S 2O 3·5H 2O 在中性溶液中较稳定;在酸性溶液中分解产生S 、SO 2.. Ⅰ. 以SO 2、Na 2S 、Na 2CO 3为原料制备Na 2S 2O 3·5H 2O;装置如下图所示： 1A 是SO 2气体发生装置;常温下用亚硫酸钠固体与浓硫酸反应制取SO 2;实验过程中需要控制SO 2产生的速率..请在虚框内将装置A 补充完整..2B 中生成硫代硫酸钠的实质是：S + Na 2SO 3 === Na 2S 2O 3①S 是由、、H 2O 反应得到..②实验过程中有大量CO 2产生;化学方程式为 .. 3装置C 中的试剂为 ;作用是 ..△高温焙烧煤粉重晶石粉浸取趁热过滤热水90℃ 酸解BaNO 32粗品高温物质的量图1 反应温度对平衡组成的影响温度℃物质的量图2 原料中碳的物质的量对平衡组成的影响原料中碳的物质的量mol硝酸4当装置B中溶液的pH约为7时应停止通入SO2;否则Na2S2O3的产率下降;其原因是 ..Ⅱ. 探究Na2S2O3的性质：5研究S产生的原因：已知：Na2S2O3中S元素的化合价分别为-2和+6提出假设：假设1：Cl2、HClO等含氯的氧化性微粒氧化了-2价硫元素假设2：空气中的O2也可能氧化-2价硫元素假设3：酸性条件下Na2S2O3分解产生S①向试管b 中加入 ..②依据现象;S 产生的主要原因是 ;说明理由.. 6步骤3;继续加入氯水;沉淀消失的原因是写化学方程式.. 18. 16分抗倒酯是一种植物生长调节剂;其中间产物G 的合成路线如下：已知：1烃A 的结构简式为；C 中含氧官能团的名称为 .. 2D 为反式结构;则D 的结构简式为 ..3写出同时满足下列条件的C 的一种同分异构体的结构简式 ..a. 能发生银镜反应和水解反应b. 核磁共振氢谱有两组峰;峰面积之比为1∶1 4试剂E 为；D →F 的反应类型为 .. 5G 的结构简式为 ..6写出H→K 的化学方程式 ..7选用必要的无机试剂完成B→C 的合成路线用结构简式表示有机物;用箭头表示转化关系;箭头上注明试剂和反应条件.. 已知：碳碳双键在加热条件下易被氧气氧化..丰台区2018～2019学年度第一学期期末练习高三化学参考答案第Ⅰ卷选择题共42分4mL 0.2mol/LNa 2S 2O3溶液ab饱和氯水一段时间后出现浑浊浑浊度较实验a 小立即出现浑浊4mL 0.2mol/LNa 2S 2O 3溶液15.13分14NO + 3O 2 + 2H 2O ===4HNO 3合理答案给分;2分 2①催化剂2分②NO 2g + Og === NOg + O 2gΔH 2= +57.2 kJ/mol2分 3① 2NO +4e －== N 2↑+ 2O 2- 2分 ② 阴极发生副反应 O 2+4e －== 2O 2- 1分③ 选择1分4① C 中溶液变棕色1分 ② 加热棕色溶液1分 ③ 0.15V 1分 16. 14分1高温焙烧将重晶石和煤制成粉状合理答案给分每空1分 2① 吸热2分 600℃ 2分 ②C 1分 3① S 2-+ H 2－+OH －HS －+ H 2O2S +OH －写出第一步即给分;2分② MgOH 2 CaOH 2 BaOH 2 1分由原子序数知Mg 、Ca 、Ba 处于同一主族;随着原子序数递增;原子半径增大;金属性增强;最高价氧化物对应水化物碱性增强..2分4 Ba 2+aq + 2NO 3－aqBaNO 32s 稍过量的硝酸有利于提高cNO 3－;促进平衡向晶体析出的方向移动;提高BaNO 32的析出率..2分17.15分1 1分 2① SO2 Na 2S1分② SO 2 + Na 2CO 3== CO 2 + Na 2SO 31分3NaOH 2分吸收SO 2防止污染环境 2分 4酸性条件下;Na 2S 2O 3发生分解1分 5① 加入1mLpH=2.4的稀盐酸 2分② 氯气等含氯氧化性微粒的氧化是主要因素;酸性分解及氧气氧化是次要因素1分理由：实验b 中包含酸性条件、空气两种影响因素;反应速率比实验a 慢且浑浊度小2分63Cl 2 + S + 4H 2O ===6HCl + H 2SO 42分 18.16分（1） 2分羧基 2分（2） 2分3 或 2分4 1分加成反应2分5 1分HC CH 2HC H 2C（5）1分;合理答案给分（7）3分;合理答案给分。

北京市丰台区2016届高三上学期期末练习化学试题含答案

丰台区2015 ~2016学年度第一学期期末练习高三化学2016。

1满分:100分考试时间:120分钟可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 O －16 N －14第一部分（选择题共42分）选择题(每题只有一个符合题意的选项,每题3分,共42分） 1。

在下列自然资源的开发利用中，不．涉及．．化学变化的是A ．用蒸馏法淡化海水B ．用铁矿石冶炼铁C ．用石油裂解生产乙烯D ．用煤生产水煤气 2。

下列化学用语正确的是A ．乙酸的结构简式 C 2H 4O 2B 。

氯化氢的电子式C ．镁的原子结构示意图D ．水的电离方程式 H 2O== H +＋OH －3。

设N A 为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是 A ．1 mol 18O 含有的中子数为10N AB ．22.4L 甲烷气体中所含分子数目为N AC ．1L 0。

1 mol·L －1 NH 4Cl 溶液中NH 4+数目为 0.1N AD ．1L pH=1的醋酸溶液中，CH 3COOH 分子的数目为0.1N A 4。

下列表示物质用途的化学方程式不正确．．．的是A ．用硅酸钠与盐酸反应制备硅胶：SiO 32- +2H + ==== H 2SiO 3（胶体)B ．用二氧化硅与烧碱反应制备硅酸钠：SiO 2 + OH —==== SiO 32—+ H 2O C ．用铝热法炼铁:2Al+Fe 2O 3 ==== 2Fe+Al 2O 3D ．用氯气制备漂白粉:2Cl 2+2Ca （OH ） 2 ==== CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O5。

依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是 A ．碱性:Ca （OH ）2 〉Mg(OH ）2 B ．酸性：H 3BO 3 〉 H 2CO 3 C ．热稳定性：NH 3 < PH 3 D ．还原性:S 2— < F —6。

下列物质的分类依据、类别、性质三者之间对应关系完全正确的是物质分类依据类别性质高A FeCl 2铁元素化合价还原剂可与O 2、Zn 等发生反应 B FeCl 2电离产生的微粒盐可发生水解反应，溶液显碱性 C ＨNO 3 在水中能电离出H +酸可与CuO 反应生成NOD ＨNO 3 氮元素的化合价氧化剂可与Al 、I - 等发生反应7. 某同学在实验室利用氢氧化钠、盐酸分离铁粉和铝粉混合物，物质转化关系如下图所示：下列说法不正确．．．的是A. x 为NaOH 溶液，y 为盐酸B. a→b 发生的反应为：AlO 2－+ H ＋+H 2O= Al(OH ）3↓ C. b →c →Al 的反应条件分别为:加热、电解 D. a 、b 、c 既能与酸又能与碱反应8．将氯气分别通入下列溶液中，由实验现象得出的结论正确的是选项氯气通入下列溶液中实验现象结论A 滴有KSCN 的FeCl 2溶液变红氯气具有还原性B 滴有酚酞的NaOH 溶液褪色氯气具有漂白性C 紫色石蕊溶液先变红后褪色氯气具有酸性、漂白性D 少量氯气通入大量水中溶液pH 〈7呈浅黄绿色氯气与水反应生成酸性物质,且该反应为可逆反应9。

北京市重点高中2016届高三化学上学期期末专题汇编化学用语及常用计量

化学用语及常用计量一、选择题(每题分，计分)1.(2016届北京临川)不是Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是······( )A. 都比较稳定，密封放置不产生沉淀B. 都有丁达尔现象C. 加入少量NaOH溶液都可产生沉淀D. 分散质微粒均可透过滤纸2.(2016届北京临川)2015年氰化物成为热议话题．氢氰酸的结构式为H─C≡N，则N元素的化合价为·······························( )A. ﹣3B. +1C. +3D. +53.(2016届北京东城)下列表述正确的是···················( )A. 氢氧根离子的电子式是B. 二氧化碳分子的比例模型是C. 芳香烃的组成通式是C n H2n﹣6(n≥6)D. 12C和14C的原子结构示意图均可表示为4.(2016届北京东城)单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点越高．下列溶液中沸点最高的是····················( )A. 0.01mol/L的蔗糖溶液B. 0.01mol/L的K2SO4溶液C. 0.02mol/L的NaCl溶液D. 0.02mol/L的CH3COOH溶液5.(2016届北京西城区)下列有关化学用语表示正确的是············( )A. 氮气的电子式：B. 羟基的电子式：C. 氯离子的结构示意图：D. 质子数为92、中子数为146的铀(U)原子的核素符号：6.(2016届北京丰台区)下列化学用语正确的是················( )A. 乙酸的结构简式：C2H4O2B. 氯化氢的电子式：C. 镁的原子结构示意图：D. 水的电离方程式：H2O═H++OH﹣7.(2016届北京朝阳)下列有关化学用语正确的是···············( )A. 聚丙烯的链节：﹣CH2﹣CH2﹣CH2﹣B. NH4Cl的电子式：C. F﹣结构示意图：D. 中子数为20的氯原子：Cl8.(2016届北京临川)下列化学用语表示正确的是···············( )A. 聚丙烯的结构简式：B. NH4Br的电子式：C. 对羟基苯甲醛的结构简式：D. 二氧化碳分子的比例模型：9.(2016届北京西城区)N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是·····( )A. 0.1mol甲烷含有的电子数为N AB. 1L 0.1mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32﹣数目为0.1N AC. 1L pH=1的硫酸溶液中含有的H+数为0.2N AD. 标准状况下，2.24L CO和CO2混合气体中含有的氧原子数为0.15N A10.(2016届北京东城)下列叙述正确的是··················( )A. Na在足量O2中燃烧，消耗l mol O2时转移的电子数是4×6.02×1023B. 盐酸和醋酸的混合溶液pH=1，该溶液中c(H+)=0.1mol/LC. 1L 0.1mol/L NH4Cl溶液中的NH4+数是0.1×6.02×1023D. 标准状况下2.24L Cl2中含有0.2mol 共价键11.(2016届北京丰台区)设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是····( )A. 1mol 18O含有的中子数为10N AB. 22.4L甲烷气体中所含分子数目为N AC. 1L 0.1mol•L﹣1NH4Cl 溶液中NH4+数目为0.1N AD. 1L pH=1的醋酸溶液中，CH3COOH分子的数目为0.1N A12.(2016届北京临川)易燃易爆有毒的化学物质在其包装上应贴上危险警告标签．下面所列( )参考答案：一、选择题(每题分，计分)1.不是Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是··············( )A. 都比较稳定，密封放置不产生沉淀B. 都有丁达尔现象C. 加入少量NaOH溶液都可产生沉淀D. 分散质微粒均可透过滤纸【考点】胶体的重要性质．【专题】溶液和胶体专题．【分析】 A. 胶体较稳定；B. 胶体有丁达尔效应，溶液无丁达尔效应；C. 胶体遇电解质溶液能发生聚沉；D. 溶液和胶体都能透过滤纸．【解答】解： A. 溶液和胶体外观基本一致，一般为均一透明、稳定，故A错误；B. 只有胶体具有丁达尔效应，溶液不具备，故B正确；C. 向Fe(OH)3胶体中加入NaOH溶液，会使胶体发生聚沉，产生Fe(OH)3沉淀，而MgCl2与NaOH反应生成Mg(OH)2沉淀，故C错误；D. 溶液和胶体都能透过滤纸，故D错误．故选 B.【点评】本题考查溶液和胶体的性质，难度不大，注意溶液和胶体外观基本一致，一般为均一透明、稳定．2.2015年氰化物成为热议话题．氢氰酸的结构式为H─C≡N，则N元素的化合价为( )A. ﹣3B. +1C. +3D. +5【考点】根据化学式判断化合价．【专题】化学用语专题．【分析】根据共用电子对偏移计算HCN中C元素的化合价．【解答】解：HCN的结构式为H﹣C≡N，将短线转化为共用电子对，且N原子含有1对孤电子对，分子中 C. H之间共用电子对偏向C，使碳显﹣1价，而C. N之间三对共用电子对偏向N，使氮显﹣3，故选 A.【点评】本题考查微粒数目计算、电子式、化合价等，比较基础，注意共价化合物中共用电子对偏移与化合价关系．3.下列表述正确的是···························( )A. 氢氧根离子的电子式是B. 二氧化碳分子的比例模型是C. 芳香烃的组成通式是C n H2n﹣6(n≥6)D. 12C和14C的原子结构示意图均可表示为【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【专题】化学用语专题．【分析】 A. 氢氧根是原子团阴离子，要用中括号括起来，并在右上角表明电荷数；B. 二氧化碳是直线形分子，同一周期元素中，原子直径随着原子序数的增大而减小；C. C n H2n﹣6(n≥6)为苯及其同系物的通式，芳香烃没有通式；D. 表示C元素原子结构示意图，与中子数无关．【解答】解： A. 氢氧根是原子团阴离子，要用中括号括起来，并在右上角表明电荷数，因氧原子最外层6个电子，氢原子最外层1个电子，则OH﹣的电子式为，故A错误；B. 二氧化碳是直线形分子，同一周期元素中，原子直径随着原子序数的增大而减小，则二氧化碳分子正确的比例模型为：，故B错误；C. 含有苯环的烃都属于芳香烃，所以芳香烃没有通式，故C错误；D. 12C和14C的质子数都是6，其原子结构示意图相同，都可以表示为：，故D正确；故选 D.【点评】本题考查了常见化学用语的判断，题目难度中等，注意掌握原子结构示意图、比例模型与球棍模型、电子式等化学用语的表示方法，明确球棍模型与比例模型、羟基与氢氧根离子的电子式的区别，试题培养了学生规范答题的能力．4.单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点越高．下列溶液中沸点最高的是·····························( )A. 0.01mol/L的蔗糖溶液B. 0.01mol/L的K2SO4溶液C. 0.02mol/L的NaCl溶液D. 0.02mol/L的CH3COOH溶液【考点】物质的量浓度．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】根据溶液中非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高，则假设溶液为1L时计算选项中溶质的物质的量来比较即可解答．【解答】解： A. 因1L蔗糖溶液中蔗糖的物质的量为1L×0.01mol/L=0.01mol；B. 因1LK2SO4溶液溶质的离子的总物质的量为1L×0.01mol/L×3=0.03mol；C. 因1LNaCl溶液中溶质的离子的总物质的量为1L×0.02mol/L×2=0.04mol；D. 因CH3COOH是挥发性溶质，且1L溶液中分子的物质的量为1L×0.02mol/L=0.02mol，则D不符合题意；显然C中含0.04mol离子，离子数最多，故选： C.【点评】本题考察角度新颖，利用非挥发性溶质的分子或离子数来判断溶液的沸点高低，学生熟悉物质的量浓度的有关计算是解答的关键，并会判断挥发性物质来解答即可．5.下列有关化学用语表示正确的是·····················( )A. 氮气的电子式：B. 羟基的电子式：C. 氯离子的结构示意图：D. 质子数为92、中子数为146的铀(U)原子的核素符号：【考点】电子式；原子结构示意图．【专题】化学用语专题．【分析】 A. 一个电子对含有两个电子，氮原子含有1个孤电子对；B. 羟基中含有1个未成对的单电子；C. 氯离子含有3个电子层，最外层有8个电子；D. 质子数+中子数=质量数，核素符号的左上角为质量数．【解答】解： A. 一个电子对含有两个电子，氮原子含有1个孤电子对，，故A错误；B. 羟基中含有1个未成对的单电子，正确应为：，故B错误；C. 氯离子含有3个电子层，最外层有8个电子，故C正确；D. 质子数+中子数=质量数，核素符号的左上角为质量数，正确应为：，故D错误，故选 C.【点评】本题考查化学用语，难度不大，明确原子变成离子时，结构示意图中变化的和不变的量，为易错点．6.下列化学用语正确的是·························( )A. 乙酸的结构简式：C2H4O2B. 氯化氢的电子式：C. 镁的原子结构示意图：D. 水的电离方程式：H2O═H++OH﹣【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【专题】化学用语专题．【分析】 A. 乙酸分子中含有羧基，结构简式中需要标出官能团结构；B. 氯化氢为共价化合物，其分子中不存在阴阳离子；C. 镁原子的核电荷数=核外电子总数=12，最外层含有2个电子；D. 水部分电离，应该用可逆号．【解答】解： A. C2H4O2为乙酸的分子式，其结构简式为：CH3COOH，故A错误；B. HCl为共价化合物，其电子式为，故B错误；C. 镁原子的核电荷数为12，最外层含有2个电子，其原子结构示意图为：，故C正确；D. 水的电离程度极小，其电离方程式应该用可逆号，正确的电离方程式为：H2O⇌H++OH ﹣，故D错误；故选 C.【点评】本题考查了常见化学用语的表示方法判断，题目难度中等，涉及电离方程式、原子结构示意图、电子式、结构简式等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答结构，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．7.下列有关化学用语正确的是·······················( )A. 聚丙烯的链节：﹣CH2﹣CH2﹣CH2﹣B. NH4Cl的电子式：C. F﹣结构示意图：D. 中子数为20的氯原子：Cl【考点】电子式；原子结构示意图；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【分析】 A. 聚丙烯的主链含有2个C原子，应该为：﹣CH2﹣(CH3)CH2﹣；B. 氯化铵的电子式中，氯离子的最外层电子数没有标出；C. 氟离子核电荷数为9、核外电子数为10；D. 质量数在元素符号的左上角，左下角是质子数．【解答】解： A. 聚丙烯的链节为：﹣CH2﹣(CH3)CH2﹣，故A错误；B. 氯化铵为离子化合物，氯离子的核外电子数应该标出，氯化铵的电子式为，故B错误；C. F﹣的离子的核电荷数为9，核外电子数为10，故C错误；D. 中子数为20的氯原子，质量数为17+20=37，质量数在元素符号的左上角，左下角是质子数，故D正确，故选 D.【点评】本题考查了原子结构示意图、电子式等知识，题目难度中等，注意掌握常见的化学用语的概念及正确表示方法，明确离子化合物与共价化合物的区别．8.下列化学用语表示正确的是·······················( )A. 聚丙烯的结构简式：B. NH4Br的电子式：C. 对羟基苯甲醛的结构简式：D. 二氧化碳分子的比例模型：【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【专题】化学用语专题．【分析】 A. 聚丙烯中主链上有2个C原子；B. 溴化铵为离子化合物，溴离子和铵根离子都小于标出所带电荷及最外层电子；C. 羟基的表示方法错误，应该表示为HO﹣；D. 二氧化碳分子中，碳原子比较大于氧原子，碳原子的相对体积应该大于氧原子．【解答】解： A. 聚丙烯是丙烯通过加聚反应生成的高分子化合物，其主链上有2个C原子，正确的结构简式为：，故A错误；B. NH4Br由溴离子和铵根离子组成，电子式中需要标出所带电荷及最外层电子，其电子式为，故B正确；C. 对醛基苯甲醛正确的结构简式为：，故C错误；D. 二氧化碳分子中碳原子半径大于氧原子半径，二氧化碳正确的比例模型为：，故D错误；故选 B.【点评】本题考查了比例模型、电子式、结构简式等化学用语的判断，题目难度中等，注意掌握常见化学用语的概念及表示方法，C为易错点，注意羟基的正确表示方法，试题培养了学生规范答题的能力．9.N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是··············( )A. 0.1mol甲烷含有的电子数为N AB. 1L 0.1mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32﹣数目为0.1N AC. 1L pH=1的硫酸溶液中含有的H+数为0.2N AD. 标准状况下，2.24L CO和CO2混合气体中含有的氧原子数为0.15N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】 A. 甲烷分子中含有10个电子；B. 碳酸钠溶液中碳酸根离子水解减小；C. 硫酸和水中都电离出氢离子；D. 依据n=计算标准状况气体物质的量结合极值方法分析；【解答】解： A. 甲烷分子中含有10个电子，0.1mol甲烷含有的电子数为N A，故A正确；B. 碳酸钠溶液中碳酸根离子水解减小，1L 0.1mol/L Na2CO3溶液中含有的CO3数目小于0.1N A，故B错误；C. 硫酸和水中都电离出氢离子，1L pH=1的硫酸溶液中含有的H+数大于0.2N A，故C错误；D. 依据n=计算标准状况气体物质的量=0.1mol，结合极值方法分析，2.24L CO和CO2混合气体中含有的氧原子数在0.1﹣0.2之间，不一定是0.15N A，故D错误；故选 A.【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积的条件应用，盐类水解的分析判断，掌握基础是关键，题目较简单．10.下列叙述正确的是···························( )A. Na在足量O2中燃烧，消耗l mol O2时转移的电子数是4×6.02×1023B. 盐酸和醋酸的混合溶液pH=1，该溶液中c(H+)=0.1mol/LC. 1L 0.1mol/L NH4Cl溶液中的NH4+数是0.1×6.02×1023D. 标准状况下2.24L Cl2中含有0.2mol 共价键【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】 A. 根据反应后氧元素的价态为﹣1价来分析；B. 混合溶液pH=1，pH=﹣lgC(H+)；C. NH4+是弱碱阳离子，在溶液中会水解；D. 1mol氯气中含1mol共价键．【解答】解： A. 反应后氧元素的价态为﹣1价，故l mol O2时转移的电子数是2×6.02×1023，故A错误；B. 混合溶液pH=1，pH=﹣lgC(H+)=1，故C(H+)=10﹣pH=0.1mol/L，故B正确；C. NH4+是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故NH4+数小于0.1×6.02×1023，故C错误；D. 标准状况下2.24L Cl2的物质的量为0.1mol，而1mol氯气中含1mol共价键，故0.1mol 氯气中含0.1mol共价键，故D错误．故选 B.【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．11.设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是·············( )A. 1mol 18O含有的中子数为10N AB. 22.4L甲烷气体中所含分子数目为N AC. 1L 0.1mol•L﹣1NH4Cl 溶液中NH4+数目为0.1N AD. 1L pH=1的醋酸溶液中，CH3COOH分子的数目为0.1N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】 A. 18O中含10个中子；B. 甲烷所处的状态不明确；C. NH4+是弱碱阳离子，在溶液中会水解；D. 醋酸是弱酸，只能部分电离．【解答】解： A. 18O中含10个中子，故1mol18O中含10mol中子即10N A个，故A 正确；B. 甲烷所处的状态不明确，故其物质的量和分子个数无法计算，故B错误；C. NH4+是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故溶液中的铵根离子的个数小于0.1N A个，故C错误；D. 醋酸是弱酸，只能部分电离，故1LpH=1的醋酸溶液中氢离子个数为0.1N A个，但醋酸分子个数无法计算，故D错误．故选 A.【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．12.易燃易爆有毒的化学物质在其包装上应贴上危险警告标签．下面所列物质贴错了标签的( )【考点】化学试剂的分类．【专题】元素及其化合物．【分析】 A. 浓硫酸具有强腐蚀性；B. 四氯化碳(CCl4)是一种高效灭火剂；C. P4有剧毒；D. NH4NO3易爆炸．【解答】解： A. 浓硫酸具有强腐蚀性，该药品是腐蚀品，故A正确；B. 四氯化碳(CCl4)是一种高效灭火剂，不是易燃物品，故B错误；C. P4有剧毒，是剧毒品，故C正确；D. NH4NO3在温度超过300摄氏度(或撞击)条件下就会发生爆炸性分解，是爆炸性物品，故D正确．故选 B.【点评】本题考查危险品分类，难度不大，了解CCl4、H2SO4、Cl2、NH4NO3等药品的性质与各个标签所代表的含义是解答本题的关键，平时注意相关知识的积累．。

丰台高三化学一模试题参考答案(正式)

HO —2CH 2CHNH —HO nHO ——CH —NH —HOCH 22COOHn或H 3C CH3OH 3C C COOHOH 3H 2C C COOH 3+H 2OCl O 3CH 2CH HNCOOH+NCOCH 2CH 3+HCl丰台区2016年高三年级化学统一练习参考答案2016.0325．（16分）每空2分（1）羧基（2）（3）（3分），HBr （1分）（4）（5）取代反应（6）（7）合理答案给分C CHHCH H 3CCOOH 2CCHHCH H 2N COOH 3CCHHCH HOOCCH 32CCH 3C3COOHH 2N 或或或26.（14分）每空2分（1）B C（2）C 6H 12O 6+6O 2−→−酶6CO 2+6H 2O （3）① 除去SO 2、NO 2，防止对Ba(OH)2吸收CO 2造成干扰 ② 将装置A 中的气体赶入装置B ，确保CO 2被完全吸收③ axy b 12)10(321⨯⨯--（4）① +40.9 kJ/mol ②27.（12分）每空2分（1）NH 4+ + H 2ONH 3·H 2O + H +（2）浓NaOH 溶液（1分）（湿润的）红色石蕊试纸（1分）（合理答案给分）（3）①NH 4+ +2O 2 =NO 3－+2H ＋+ H 2O② B （1分） ③ A （1分） ④ 2 NO 3－+10e －+ 6H 2O =N 2 +12 OH －⑤ 1128.（16分）每空2分（1）Cu+2Fe 3+=Cu 2++2Fe 2+ （2）0.1 （1分）取4mL 0.2mol/L FeSO 4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/L KSCN 溶液 2Cu 2++4SC N －= 2CuSCN ↓+(SCN)2（3）3Fe 2++4H ＋+ NO 3－=3Fe 3++NO↑+2H 2O（4）① 慢（1分）② 取反应后的黄色溶液于试管中，向其中加入几滴K 3Fe(CN)6溶液，无明显变化，说明反应Ⅰ是不可逆反应③ Fe 2+被HNO 3氧化，导致Fe 2+浓度降低，使平衡Fe 2+ + NOFe(NO)2+ 逆向移动，最终Fe(NO)2+完全转化为Fe 3+，溶液由棕色变为黄色。

高三上学期期末化学试题解析

北京市丰台区高三第一学期期末练习解析1.A【命题意图】本题考查化学试剂的分类等知识。

【解题思路】A项,氢氧化钠有强腐蚀性，图为剧毒品标志，A符合题意；B项，甲烷是易燃气体，B不符合题意；C项，汽油是易燃液体他，C不符合题意；D项，浓硫酸有强腐蚀性，D不符合题意。

【知识拓展】易变质和具有危险性药品的特性及保存方法：第1页，共8页试卷第2页，总8页2．C 【命题意图】本题考查化学用语等知识。

【解题思路】A 项，因氯气为共价单质，氯原子和氯原子之间共用一对共用电子对，每个氯原子周围还有6个电子，A 不符合题意；B 项，由核外电子排布规律，可得钠原子结构示意图：，B 不符合题意；C 项，氯化钠是强电解质，在水中完全电离出钠离子与氯离子，电离方程式为NaCl=Na ++Cl -，不需要通电，C 符合题意；D 项，Na 原子最外层有1个电子，Na 易失电子形成Na +，Cl 原子最外层有7个电子，Cl 易得电子形成Cl -，Na 将最外层的1个电子转移给Cl ，Na +与Cl -间形成离子键，D 不符合题意。

3．C 【命题意图】本题考查化学键、催化剂等知识。

【解题思路】A 项，乙烯的结构式为CH 2=CH 2，含有一个碳碳双键，与氢气发生加成反应，A 不符合题意；B 项，过程②是C=C 、H —H 断键过程，要吸收能量，过程③、④是C —H 形成过程，要释放能量，B 不符合题意；C 项，催化剂不能改变该反应的焓变，只能改变反应速率，C 符合题意；D 项，反应中C=C 、H —H 是非极性键断裂、C —H 是极性键形成，D 不符合题意。

【知识拓展】催化氧化反应的规律：与羟基相连的碳原子上若有2个或3个氢原子，羟基则易被氧化为醛；若有1个氢原子，羟基则易被氧化为酮；若没有氢原子，则羟基一般不能被氧化。

即通过催化剂改变反应所需的活化自由能，改变反应物的化学反应速率，反应前后催化剂的量和质均不发生改变的反应。

4．A【命题意图】本题考查正确书写化学方程式等知识。

(完整版)北京市2016-2017学年度第一学期期末考试各城区高三化学试题分类汇编——科学探究及答案

高三化学上学期期末考试试题分类汇编——科学探究（海淀）19.（12分）某小组同学利用下图装置对电解氯化铜实验进行了研究。

装置现象电解一段时间时，阳极石墨表面产生气体，阴极石墨上附着红色物质，烧杯壁变热，溶液由蓝色变为绿色（1）甲认为电解过程中阳极产生的是溶液变绿的原因，写出产生该物质的电极反应式：。

（2）乙查阅资料，CuCl2溶液中存在平衡：Cu2+ + 4Cl＿[CuCl4]2＿(黄色) ΔH＞0。

据此乙认为:电解过程中，[CuCl4]2＿(黄色)浓度增大，与CuCl2蓝色溶液混合呈绿色。

乙依据平衡移动原理推测在电解过程中[CuCl4]2＿浓度增大的原因：。

（3）丙改用下图装置，在相同条件下电解CuCl2溶液，对溶液变色现象继续探究。

装置现象电解相同时间时，阳极石墨表面产生气泡，溶液仍为蓝色；阴极石墨上附着红色物质，溶液由蓝色变为绿色；U型管变热，冷却后阴极附近溶液仍为绿色丙通过对现象分析证实了甲和乙的观点均不是溶液变绿的主要原因。

丙否定甲的依据是，否定乙的依据是。

（4）丙继续查阅资料：i. 电解CuCl2溶液时可能产生[CuCl2]＿，[CuCl2]＿掺杂Cu2+后呈黄色ii. 稀释含[CuCl2]＿的溶液生成CuCl白色沉淀据此丙认为：电解过程中，产生[CuCl2]＿掺杂Cu2+后呈黄色，与CuCl2蓝色溶液混合呈绿色。

丙进行如下实验：a．取电解后绿色溶液2 mL，加20 mL水稀释，静置5分钟后溶液中产生白色沉淀。

b. 另取少量氯化铜晶体和铜粉，向其中加2 mL浓盐酸，加热获得含[CuCl2]＿的黄色溶液。

c. 冷却后向上述溶液……d. 取c中2 mL溶液，加20 mL水稀释，静置5分钟后溶液中产生白色沉淀。

① a的目的是。

②写出b中生成[CuCl2]＿的离子方程式：。

③补充c中必要的操作及现象：。

丙据此得出结论：电解时阴极附近生成[CuCl2]＿是导致溶液变绿的原因。

（朝阳）19．（14分）某实验小组同学设计实验，完成了Cu和3FeCl溶液的反应，在检验反应后的溶液中是否存在Fe3+时发现实验现象出乎预料，并通过实验进行探究。

北京丰台区2016-2017高三期末化学试卷及答案

丰台区 2016~2017 学年度第一学期期末练习高三化学2017.1 可能用到的相对原子质量：H1 C 12N 14O 16S32Na 23Cr 52Cu 64Cl35.5 第一部分（选择题共42 分）选择题（每题只有一个符合题意的选项，每题 3 分，共42 分）1．下列生活中常见的现象中，其反应原理不涉及氧化还原反应的是（）A．铁的冶炼B．电池放电C．碳酸氢钠作发酵粉D．天然气燃烧2．化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）A．甘油和植物油都属于油脂B．柠檬有酸味，属于酸性食物C．食品中的抗氧化剂不能起到防腐作用D．残留有少量食盐水的铁锅易生锈，因为发生了电化学腐蚀3．在生产、保存、运输和使用浓硫酸时，下列说法不正确的是（）A．工业制取硫酸过程中生成的SO2可循环使用B．常温下可选用铁制或铝制容器盛装C．盛装容器的标签上应标注氧化剂和腐蚀品D．使用时向其中直接加水可制得稀硫酸4．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）A．酸性：H SO2 4 HClO B．金属性：Na MgC．碱性：KOH NaOH D．热稳定性：HC1HBr5．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．向稀HNO3 中滴加Na SO2 3 溶液：SO322H SO2 H O2B．向Na SiO2 3 溶液中通入过量CO2 ：SiO32CO2 H O2H SiO23 CO32C．向稀H SO2 4中加入过量Ba OH 2 溶液：2H SO24Ba22OH BaSO4 2H O2 D．向AlCl3溶液中加入过量的NH3 H O2 ：Al34NH3 H O2AlO24NH42H O26．常温常压时烯烃与氢气混合不反应，高温时反应很慢，但在适当的催化剂存在时可氢气反应生成烷，一般认为加氢反应是在催化剂表面进行。

反应过程的示意图如下：下列说法中正确的是（）A．乙烯和H2 生成乙烷的反应是吸热反应B．加入催化剂，可减小反应的热效应C．催化剂能改变平衡转化率，不能改变化学平衡常数D．催化加氢过程中金属氢化物的一个氢原子和双键碳原子先结合，得到中间体7．下列反应的发生与沉淀溶解平衡或盐类水解平衡的移动无关的是（）A．硝酸银溶液与盐酸反应生成氯化银B．镁条与氯化铵溶液反应生成氢气C．盐酸与碳酸钙反生成二氧化碳D．硫酸铝溶液和小苏打溶液反应生成二氧化碳8．工业上可以利用水煤气（H2 、CO ）合成二甲醚CH OCH33，同时生成CO2 。

北京市丰台区届高三上学期期末练习化学试题含答案

培优网报名电话82618899丰台区 2014~2015学年度第一学期期末练习第一部分（选择题共 42分）选择题（每题只有一个切合题意的选项，每题3分，共 42分）1.以下有关物质应用的说法不正确的选项是．．．A. 液氨常用作制冷剂B．次氯酸钠是漂白液的有效成份C．氧化钠可用于呼吸面具D．小苏打是面包发酵粉的主要成分2.以下表达不正确的选项是．．．A. 氨基酸既能与酸反响又能与碱反响B．饱和Na2SO4溶液能够使蛋白质变性C．油脂的摄人有益于人体对某些维生素的汲取D．多糖、油脂、蛋白质在必定条件下均能够水解3.以下鉴识实验中，所选试剂不合理的是．．．A. 用高锰酸钾酸性溶液鉴识甲苯和己烯B．用水鉴识苯和四氯化碳C．用饱和碳酸钠溶液鉴识乙酸和乙酸乙酯D．用新制的氢氧化铜鉴识乙醛和乙醇4.利用右图装置电解饱和食盐水，以下说法正确的选项是A.b电极上发生氧化反响B.该装置能将化学能转变为电能C．电解质溶液中Cl-向a电极迁徙D．若 b为铁，则b电极的反响式为： Fe -2e-===Fe2+5．以下说法正确的选项是A．浓硫酸有吸水性，可用于干燥氨气B．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反响C． Na2 O2与水反响、红热的F e与水蒸气反响均能生成碱D．新制氯水显酸性，滴加少许紫色石蕊溶液，溶液一直呈红色正确的选项是6．以下摆列次序不．．．A．原子半径： Si> Na>O B．热稳固性： HF> HCl> H2S C．碱性： CsOH> KOH> NaOH D．失电子能力： K> Na> Mg7．以下事实所对应的方程式不正确的选项是．．．A．用 Na2S除掉废水中的 Hg2+：Hg2+ +S2- === HgS- 1 -培优网报名电话 82618899 C．氨气遇氯化氢时产生白烟：NH3HCl NH4ClD．向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I- +2H+ +H2 O2=== I2 +2H2 O.8大海约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程以以下图所示。

2017.1北京市丰台区高三期末考试化学(试卷+答案)

丰台区 2016 ～2017 学年度第一学期期末练习
高三化学
2017. 01
注意事项：
1. 答题前，考生务必先将答题卡上的学校、年级、班级、姓名、准考证号用黑色字
迹签字笔填写清楚，并认真核对条形码上的准考证号、姓名，在答题卡的“条形码粘贴区”
贴好条形码。
2. 本次考试所有答题均在答题卡上完成。选择题必须使用
A. 乙烯和 H2 生成乙烷的反应是吸热反应
B. 加入催化剂，可减小反应的热效应
C. 催化剂能改变平衡转化率，不能改变化学平衡常数
D. 催化加氢过程中金属氢化物的一个氢原子和双键碳原子先结合，得到中间体
7. 下列反应的发生与沉淀溶解平衡或盐类水解平衡的移动无关．．的是
A. 硝酸银溶液与盐酸反应生成氯化银
12. 室温下，向 100 mL 0.1 mol/L NH 4Cl 溶液中加入下列物质。有关结论正确的是
加入的物质
结论
A. 100 mL 0.1 mol/L 盐酸 B. 0.01 mol Na 2 O2 固体 C. 100 mL H 2O
溶液中 2c(NH 4 ) = c(Cl －) 反应完全后，溶液 pH 增大， c(Na ＋) = 2 c(Cl －) 由水电离出的 c(H＋ )?c(OH － )不变
A.
向稀 HNO 3 中滴加
Na2SO3 溶液：
SO
2 3
+ 2H +
SO2↑ +H2O
B. 向 Na2SiO 3 溶液中通入过O 2 + H 2O
H2SiO 3↓ + CO23
C.
向稀 H2SO4 中加入过量
Ba(OH)
2
溶液：2H
+

丰台区高三上学期化学期末考试卷

丰台区高三上学期化学期末考试卷C.淀粉、纤维素的化学式均为(C6H10O5)n，二者互为同分异构体D.蔗糖、麦芽糖、淀粉和纤维素都能水解，最终水解产物都为葡萄糖5. 25℃时，下列溶液中水的电离程度最小的是A.0.01 mol/L盐酸B. 0.01 mol/L Na2CO3溶液C. pH = 4 NaHSO3溶液D. pH =11氨水6.下列解释物质用途的反应方程式不正确的是A.用Fe2(SO4)3净水 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+B.用Na2S处理含Hg2+废水 Hg2+ + S2- HgSC.用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4 Ca2+ + CO32- CaCO3D.燃煤时加入石灰石，减少SO2排放 2CaCO3 + 2SO2 + O2 2CaSO4 + 2CO27.下列说法正确的是A.丁烷的沸点高于丙醇B.聚丙烯的结构简式为 [CH3-CH-CH2]nC. 由苯酚和甲酸缩聚而成D.可用新制的Cu(OH)2鉴别乙醛、乙酸、乙醇XZY8.短周期元素X、Y、Z在周期表中所处的位置如右图所示，三种元素的原子质子数之和为32，下列说法正确的是A.三种元素中，Z元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强B.X、Z两种元素的气态氢化物相互反应的产物是共价化合物C.三种元素对应的气态氢化物中，Z元素形成的氢化物最稳定D.Y元素的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物不可能发生反应9.下列实验的现象及结论不正确的是A.过氧化钠放置在空气中，最终转变为白色粉末Na2CO3B.SO2通入BaCl2溶液中产生白色沉淀BaSO3C.打磨过的铝箔和未打磨的铝箔分别在空气中灼烧，两种铝箔均熔化但不滴落,说明氧化铝熔点比铝高D.分别向等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加酚酞，溶液都变红，Na2CO3溶液红色较深，说明Na2CO3水解程度大于NaHCO310.在恒容密闭容器中，由CO合成甲醇：CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)，在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，实验结果如下图所示，下列说法正确的是A.平衡常数K =B.该反应在T1时的平衡常数比T2时的小C.任意时刻，T2温度下的反应速率均大于T1温度下的速率D.处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大11.现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是编号①②③④pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸溶液盐酸A.相同体积③、④溶液分别与NaOH完全反应，消耗NaOH物质的量：③④B.分别加水稀释10倍，四种溶液的pH ①④③C.①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)D.Va L ④溶液与Vb L ②溶液混合(近似认为混合溶液体积=Va + Vb),若混合后溶液pH = 4，则Va : Vb = 11 : 912.下图装置可用于收集气体并验证其化学性质，下列对应关系完全正确的是新-课-标 -第 -一-网选项气体试剂现象结论A.NO紫色石蕊试液溶液变红NO与水反应生成硝酸B.C2H4 溴水溶液褪色乙烯能与溴发生加成反应C.SO2酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有还原性D.NH3MgCl2溶液产生白色沉淀NH3有碱性13.下述实验能达到预期目的的是编号实验内容实验目的A取两只试管，分别加入4 mL 0.01 mol/L KMnO4酸性溶液，然后向一只试管中加入0.1 mol/L H2C2O4溶液2 mL，向另一只试管中加入0.1 mol/L H2C2O4溶液4 mL，记录褪色时间证明草酸浓度越大反应速率越快B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡C向1mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀证明在相同温度下，溶解度Mg(OH)2 Fe(OH)3D测定等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大证明非金属性SC14.将反应Cu (s) + 2Ag+ (aq) Cu2+ (aq) + 2Ag (s)设计成原电池，某一时刻的电子流向及电流计(G)指针偏转方向如图所示，有关叙述正确的是A. KNO3盐桥中的K+移向Cu(NO3)2溶液B. 当电流计指针为0时，该反应达平衡，平衡常数K=0C.若此时向AgNO3溶液中加入NaCl固体，随着NaCl量的增加，电流计指针向右偏转幅度减小指针指向0向左偏转D.若此时向Cu(NO3)2溶液中加入NaOH固体，随着NaOH量的增加电流计指针向右偏转幅度减小指针指向0向左偏转第二部分 (非选择题共58分)15.下图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图：(1)元素A在周期表中的位置。