2020高考化学大二轮复习 专题三 元素及其化合物 第12讲 常见金属元素学案
2020年高考化学二轮复习专题十二 大题题空逐空突破晶胞的结构
(三)2017高考真题汇编 6.[2017·全国卷Ⅰ，35(4)(5)](4)KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙 钛矿型的立体结构，边长为a＝0.446 nm，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面 心位置，如图所示。K与O间的最短距离为__0_.3_1_5_(_或__2_2_×__0_.4_4_6_)_ nm，与K紧邻的O个 数为__1_2___。
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解析 分析晶胞结构可知，Fe2＋位于棱心和体心，S22－位于顶点和面心，因此每个晶胞
中含有的 Fe2＋个数为 12×14＋1＝4，每个晶胞中含有的 S22－个数为 6×12＋8×18＝4，
即每个晶胞中含有 4 个 FeS2。一个晶胞的质量＝4NMA g，晶胞的体积＝(a×10－7)3 cm3， 该晶体的密度＝NAa×4M10－73 g·cm－3＝N4AMa3×1021 g·cm－3。正八面体的边长即为两个
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解析 金属 Zn 晶体为六方最密堆积方式(A3 型)。六棱柱底边边长为 a cm，则六棱柱 上下面的面积均为 6× 43a2 cm2，则六棱柱的体积为 6× 43a2c cm3，锌原子在六棱柱 的顶点、上下面心和晶胞内，一个晶胞含锌原子个数为 12×16＋2×12＋3＝6，因此一 个晶胞中 Zn 的质量＝65N×A 6 g，由此可知，Zn 的密度为NA×66×5×463×a2cg·cm－3。
4.常见离子晶体结构分析 (1)典型离子晶体模型
NaCl型
晶胞
CsCl型
ZnS型
CaF2型
配位数 配位数及 影响因素 影响
因素
6
8
4
F－：4；Ca2＋：8
阳离子与阴离子的半径比值越大，配位数越多，另外配位数还 与阴、阳离子的电荷比有关等
2020高考化学二轮专题复习专题12 化学实验仪器、基本操作化学考试试题分项版(含解析)
专题12 化学实验仪器、基本操作1．实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是A．①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热D．装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气【答案】B【名师点睛】该题通过氢气的制备以及性质检验考查学生的化学实验基本素养，明确实验原理和相关物质的性质是解答的关键，注意化学实验的考查今后仍然是以常见仪器的选用、实验基本操作为中心，通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确性及灵活运用知识解决实际问题的能力。
2．下列由实验得出的结论正确的是实验结论A．将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明生成的1,2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳B．乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性C．用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D．甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红生成的氯甲烷具有酸性【答案】A【名师点睛】本题考查实验方案设计与评价，本题的难度不大，注意利用反应的实质，有无杂质对实验的干扰，进行分析判断，如本题的D选项，甲烷和氯气反应是取代反应，除有氯甲烷的生成外，还有HCl的生成，从而得出混合气体能使湿润石蕊试纸变红的原因是产生了HCl，体现考生对平时基础知识的积累的程度。
3．由下列实验及现象不能推出相应结论的是实验现象结论A．向2 mL 0.1 1mol L-⋅的3FeCl溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变还原性：2Fe>Fe+B．将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生CO2具有氧化性C．加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性D．向2支盛有2 mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液一只试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象sp sp(AgI)(AgCl)K K<【答案】C【解析】A、加入过量的铁粉，黄色消失，加入KSCN溶液，溶液不变色，说明Fe3＋完全被消耗，即Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，根据氧化还原反应的规律，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，Fe化合价升高，Fe为还原剂，Fe2＋既是还原产物又是氧化产物，因此有还原性Fe>Fe2＋，故A说法正确；B、瓶内有黑色颗粒产生，说明生成C，发生反应是4Na＋CO 22Na2O＋C，CO2中C的化合价降低，因此CO2作氧化剂，被还原，故B说法正确；C、碳酸氢铵受热分解，NH4HCO 3NH3↑＋CO2↑＋H2O，氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝，而不是碳酸氢铵缘故，故C说法错误；D、产生黄色沉淀，说明生成AgI，AgI和AgCl形式相同，因此溶度积小的更易沉淀，即K sp(AgCl)>K sp(AgI)，故D说法正确。
高中化学高考化学第二轮专题复习 金属及其化合物ppt实用资料
钠 、镁、铝、 铁分别与空气或 氧气的反应（现象和反应方程式）
知识清单
一、金属的化学性质
5、金属与水的反应：（现象与反应式）
（1）钠与水的反应：
离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H。2↑
（2）铁与水蒸气的反应： 反应式：3Fe+4H2O 高温 Fe3O4+4H2 。
离子方程式： Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ ；
离子方程式：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ ； 总方程式：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH；)3
二、几种重要的金属化合物
2、金属的氢氧化物
（1）铁的氢氧化物
②与酸的反应——生成盐和水；
Fe(OH)2+ 2 HCl = FeCl2+2H2O
④铁的不同价态物质间的转化
三价铁离子的检验: 离子方程式： Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 ；
二价铁离子的检验:(转化为Fe3+再检验) 离子方程式： Fe2+ + Cl2 = Fe3++2Cl- ；
在一定条件下Fe、Fe2+、Fe3+之间 会相互转化。
二、几种重要的金属化合物 2、金属的氢氧化物
1、金属基础知识：
况吗？
人类最早发现和使用的金属是铜 ，
应用最广泛的金属是 铁 ，地壳中含量
最多的三种金属，按含量由大到小的 顺序排列分别是： 铝、铁、钙 。
2、金属原子的最外层电子数一般少于 4个，因此在化学反应中容易失去 电子 而成为金属离子 。
知识清单
2023届高三化学高考备考二轮复习：元素及其化合物性质及其应用课件
K5=K1·K2/（K32·K4）= 107> 105
(4)向NaClO溶液中通入少量或过量CO2的离子方程式。 。
(5)向NaClO溶液中通入过量SO2的离子方程式。
ClO- + H2O + SO2 ═ SO42- + 2H+ + Cl-
。
(6)向FeBr2溶液中通入等物质的量Cl2的离子方程式。
2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋B①r②2＋HH2CC4OOC33- l－
。 HCO3- +H+
CO32- +H+
③HClO
ClO- +H+
(7)S将OS2＋O2C和l2C＋l22混H合2O，==漂=4白H＋性＋减S弱O24的⑤－④ ⑤＋原CH=a2①2CC因COO+33l(+(－②用sC) a-2离+③+2子CC×OlO2方32-。--=(④aC程qa)C+式OC3a表↓2++(2a示Hq)C)lO。
Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH 。
(3)向NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液中逐滴滴入少量盐酸，写出发生反应的离子方 程式。
O_H__－_＋__H_＋_=_=_=__H_2_O_；__C_O__23_－_＋__H_＋_=_=_=_H__C_O_－ 3_；__H_C_O__－3_＋__H_＋_=_=_=__H_2_O_＋__C_O__2_↑____ 。
Fe(OH)2制备常用方法：
方法一：有机覆盖层法将吸有NaOH溶液的胶头滴管 插到液面以下，并在液面上覆盖一层苯或煤油(不能 用CCl4)，以防止空气与Fe(OH)2接触发生反应，如图 1所示。
高考二轮复习之金属及其化合物(公开课)
氢氧化物稳定 性 冶炼方法 冶炼 方法
受热后分解
热还原法
热分解法
电解熔融态化合物
【2、合金的概念及其重要应用】 、合金的概念及其重要应用】
1、概念 、
由两种或两种以上的金属（ 金属跟非金属）熔合而成 由两种或两种以上的金属（或金属跟非金属）熔合而成 金属 非金属 的具有金属特性的物质
2、特点 、
（1）合金的熔点比其他成分金属都要低 ）合金的熔点比其他成分金属都要低 （2）合金有比成分金属更好的硬度、强度和机械加工性能。 ）合金有比成分金属更好的硬度、强度和机械加工性能。
四.金属晶体熔点变化规律
1、金属晶体熔点变化较大， 、金属晶体熔点变化较大，
与金属晶体紧密堆积方式、 与金属晶体紧密堆积方式、金属阳离子与自由电子之间的金 属键的强弱有密切关系． 属键的强弱有密切关系．
2、一般情况下，金属晶体熔点由金属键强弱决定： 、一般情况下，金属晶体熔点由金属键强弱决定：
金属阳离子半径越小，所带电荷越多，自由电子越多， 金属阳离子半径越小，所带电荷越多，自由电子越多， 金属键越强，熔点就相应越高，硬度也越大 金属键越强，熔点就相应越高，硬度也越大，但金属性越弱。 金属性越弱 如：K﹤Na﹤Mg﹤ Al Li Na﹥K ﹥ Rb﹥ Cs ﹥ 熔点最低的金属： 熔点最低的金属：汞（常温时成液态） 常温时成液态） 熔点很高的金属： 熔点很高的金属：钨（3410℃） ℃ 铁的熔点： 铁的熔点：1535 ℃
【1、金属元素的活动性顺序及其性质】 、金属元素的活动性顺序及其性质】
顺序 比较 原子的失电子 能力 阳离子的得 阳离子的得电 子能力
K Ca Na
Mg Al
Zn Fe Sn Pb
H
Cu Hg Ag Pt Au
高三化学二轮复习 专题四 学案12 常见无机物及应用
③ Cu 在潮湿的空气中被腐蚀的化学方程式： 2Cu＋CO2＋H2O＋O2===Cu2(OH)2CO3 。 ④与氧气反应条件不同，反应产物不同的是 Na、Fe 。
基础知识回扣
(2)上述四种金属的氧化物中：
学案12
①能用作供氧剂的是 Na2O2 ，写出一个化学方程式： 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 。
基础知识回扣
学案12
1.金属单质及其化合物 (1)Na、 Al、Fe、 Cu 四种元素的单质中：
本 学 案 栏 目 开 关
①能与水剧烈反应的是 Na ，反应的离子方程式： ＋ － 2Na＋2H2O===2Na ＋2OH ＋H2↑ 。 ②能与 NaOH 溶液反应的是 Al ，反应的离子方程式：
2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－ 2 ＋3H2↑；其中作氧化剂的是
本 学 案 栏 目 开 关
②既能溶于酸溶液又能溶于强碱溶液的是 Al2O3 ， 离子方程式 ＋ 3＋ － Al O ＋ 6H ===2Al ＋ 3H O Al O ＋ 2OH === 2 3 2 分别为 ， 2 3
2AlO－ 2 ＋H2O 。
③常温下为黑色固体的是 FeO、Fe3O4、CuO 。 (3)上述四种金属的氢氧化物中： ①易在空气中被氧化的是 Fe(OH)2，现象白色沉淀迅速变为灰
＋
2＋
化性最强的是 Fe3＋ ，它腐蚀金属铜的离子方程式为 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ 。
基础知识回扣
学案12
2.非金属单质及其化合物 (1)C、 N、 O、 Si、 S、 Cl 等元素形成的单质中： ①属于空气主要成分的是 N2、O2 ，它们相互反应的化学方
本 学 案 栏 目 开 关
2020高考化学专题 金属元素及其化合物
2020高考化学专题金属元素及其化合物【专题要点】金属元素及其化合物的性质是高考中的重点内容.在高考题中主要以金属及其化合物的性质设计的实验、推断、计算的形式出现.在解这类题目时,除了掌握必要的有关金属元素及其化合物的性质和转化关系的知识外,还要具备一定的推理、实验和分析能力。
涉及到的考点有：1.常见金属元素（如Na、Al、Fe、Cu等）⑴了解常见金属的活动顺序。
⑵了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。
⑶了解合金的概念及其重要应用。
2.了解海水资源开发和利用的前景及化学在其中可以发挥的作用。
了解从海水中提取镁的反应原理及有关化学反应3.以上各部分知识的综合应用知识网络一、金属元素的通性1、金属元素的原子结构特点和在周期表中的位置：⑴结构特点：金属元素原子的最外层电子数____，原子的半径（与同周期元素相比）___。
⑵位置：金属元素集中于元素周期表的______方，分布于______族和所有的_____族中，_____族是完全由金属元素构成的族。
2、金属性强弱的判断规律：⑴跟水（或非氧化性酸）反应的剧烈程度；⑵金属最高价氧化物对应水化物碱性的强弱；⑶置换反应；⑷原电池的正、负极；⑸电解时金属阳离子的放电顺序（金属阳离子的氧化性）。
3、金属单质的性质：⑴金属单质的化学性质：①金属在化学反应中都较容易失去电子被氧化：M-ne—=M n+。
可以根据___________判断金属单质还原性的强弱。
②金属单质跟酸反应的规律：按金属活动性顺序表______________________________A、与非氧化性酸（如盐酸、稀硫酸等）反应：________________________能与非氧化性酸发生置换反应，实质是：M+nH+= M n++H2↑等物质的量的金属与足量的酸反应，生成H2物质的量多少决定于什么？___________________。
等质量的金属跟足量的酸反应生成H2的多少应如何判断？___________________。
2020年高考化学二轮专题复习测试《金属及其化合物》含答案
绝密★启用前2020年高考化学二轮专题复习测试《金属及其化合物》本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.下列叙述正确的是()A．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈B．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClOC．向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体D．将钝化后的铝条放入CuSO4溶液中无现象，说明铝的金属性弱于铜2.设阿伏加德罗常数的值为N A，下列说法正确的是 ()A． 1 mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为N AB． 1 mol Na2O2与足量CO2反应时，转移2N A个电子C． 1 mol·L－1的NaOH溶液中含Na＋数目为N AD． 1 mol Na2O2晶体中含有的阴离子数目为2N A3.氧化亚铁溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣，上述白色沉淀和残渣分别是()A． Fe(OH)3Fe2O3B． Fe(OH)2Fe2O3C． Fe(OH)2Fe(OH)3D． Fe(OH)2Fe3O44.下列关于钠、钾的说法正确的是()①钠的熔点比钾的熔点高②钠和钾在空气中燃烧的产物都是过氧化物③钠和钾性质活泼且都是短周期元素④钠和钾的合金常用作原子反应堆的导热剂A．①②B．②③C．③④D．①④5.向分别盛有100 mL水、100 mL 0.1 mol·L－1盐酸、100 mL 0.01 mol·L－1NaOH溶液的X、Y、Z三个烧杯中各投入0.05 mol Na。
下列有关说法正确的是()A．三个烧杯中均会发生的离子反应为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑B．三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，且X烧杯中反应最剧烈C．三个烧杯反应后，溶质的物质的量浓度相同D．三个烧杯反应后，生成的气体的质量一定相同6.某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：方案Ⅰ：铜铝混合物测定生成气体的体积方案Ⅱ：铜铝混合物测定剩余固体的质量下列有关判断中不正确的是()A．溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液B．溶液A和B均可以选用稀硝酸C．若溶液B选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小D．实验方案Ⅱ更便于实施7.A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。
高三二轮专题复习化学课件 元素及其化合物的性质和应用
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重要性质
应用
碳还原二氧化硅制备粗硅
用氢氟酸刻蚀玻璃
具有较强的氧化性
用于自来水的杀菌消毒
次氯酸盐具有强氧化性
用作杀菌消毒剂、漂白剂
碘酸钾在常温下稳定
食盐中的加碘物质
氮气的化学性质稳定
用作保护气
氦气的化学性质稳定、密度小
可用于填充飞艇、气球
草木灰和硫酸铵反应生成氨
二者不能混合施用
续表
元素及其化合物的性质和应用
【备考导航】
1.掌握钠、铁及其重要化合物的主要性质，了解这些物质在生产、生活中的应用。
2.掌握氯、氮、硫及其重要化合物的主要性质，认识这些物质在生产中的应用和对生态环境的影响。
3.结合实例认识金属、非金属及其化合物的多样性，了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化。
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重要性质
应用
、是可溶的含氮化合物
用作氮肥
浓氨水具有挥发性和还原性
检验输送的管道是否漏气
具有漂白性
用来漂白纸浆、毛、丝等
硅酸钠的水溶液黏结力强、不易燃烧
用作黏合剂、防火剂
干冰升华吸收大量的热
用于人工降雨
液氨汽化吸收大量的热
用作制冷剂
续表
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题组训练 练典题 提能力
03
1．(2022·湖南高三模拟)臭碱(主要成分是Na2S)、纯碱是两种重要的化工产品。下列说法错误的是( )A．Na2S在空气中易被氧化B．臭碱和纯碱都属于碱C．电解Na2S溶液时，在阴极有烧碱生成D．热的纯碱溶液可清洗餐具表面的油污
√
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解析：选C。A．石墨具有层状结构，层与层之间作用力很小，易发生相对滑动，导致它的质地柔软，可以起到很好的减摩作用，可用作润滑剂，故A错误；B．单晶硅可用作半导体材料与空穴可传递电子有关，与其熔点高无关，故B错误；C．青铜是铜\|锡合金，比纯铜熔点低、硬度大，易于锻造，所以古代用青铜铸剑，故C正确；D．含铅化合物可在正极得到电子发生还原反应，所以可用作电极材料，与含铅化合物颜色丰富无关，故D错误。
高考化学二轮复习第一篇专题12考向2元素周期表元素周期律课件
(3)已知XH3易与R2+形成配离子，但XM3不易与R2+形成配离子，其原因是 _________________________________________________________________。
【解析】X、Y、M、Z、R是原子序数依次增大的前四周期元素，XY2是红棕色气 体，X与氢元素可形成XH3，则X为N元素、Y为O元素；M是周期表中电负性最大的 元素，则M为F元素；Z基态原子的M层是K层电子数的3倍，则原子M层电子数为
2 构型为平面三角形；
(3)①H2Se和H2S均为分子晶体，由于分子晶体相对分子质量H2Se>H2S，故分子间 作用力H2Se>H2S，因此沸点H2Se>H2S； ②由于原子半径O<S，故共价键O-H键的键长小于S-H键，键能O-H>S-H，因此H2O 的稳定性高于H2S，则分解温度高于H2S。
答案：(1)
250
①H2Se沸点高于H2S的原因为_________________________________________。 ②H2O的分解温度高于H2S的原因为____________________________________。
【解析】(1)由于Zn的价层电子排布式为3d104s2，可见与Zn同一副族且在Zn下一
答案：(1)1s22s22p63s1或[Ne]3s1 Cl (2)O Mn (3)同周期元素随核电荷数依次增大，原子半径逐渐变小，故结合一个电子释放 出的能量依次增大 N的2p轨道为半充满状态，具有额外稳定性，故不易结合一 个电子
预测演练·提升解题力
1.X、Y、M、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。XY2是红棕色气体;X与 氢元素可形成XH3;M是周期表中电负性最大的元素;Z基态原子的M层是K层电子数 的3倍;R2+的3d轨道中有9个电子。请回答下列问题:
高考化学一轮复习第三章金属元素及其重要化合物第12讲铜及其重要化合物金属材料学
学习资料第12讲铜及其重要化合物、金属材料一、铜及其化合物1．铜的性质（1）物理性质：铜是错误!紫红色金属,具有良好的错误!导电性、错误!导热性和延展性。
(2)化学性质写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：①错误!2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3②错误!2Cu＋S错误!Cu2S2．氧化铜和氧化亚铜名称氧化铜氧化亚铜颜色错误!黑色错误!砖红色与酸反应（H＋）CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O错误!Cu2O＋2H＋===Cu2＋＋Cu＋H2O与H2反应CuO＋H2错误!Cu＋H2OCu2O＋H2错误!2Cu＋H2O转化关系4CuO错误!2Cu2O＋O2↑（1）物理性质：错误!蓝色错误!不溶于水的固体.(2)化学性质及应用4．CuSO4·5H2OCuSO4·5H2O为错误!蓝色晶体，俗称错误!蓝矾、胆矾。
无水CuSO4为错误!白色粉末，遇水变蓝色(生成CuSO4·5H2O),可用于水的检验。
无水CuSO4只能作为水的检验试剂，但不能作为水蒸气的吸收试剂而用于除杂。
二、金属材料1．合金2．常见金属材料(1）黑色金属材料——钢铁。
①□，01钢是用量最大,用途最广的合金。
（2)有色金属材料——铜和铝。
①我国使用最早的合金是错误!青铜，常见的铜合金有黄铜和白铜等。
②铝合金3．金属矿物的开发利用(1）金属在自然界中的存在(2)金属冶炼的一般步骤(3)金属冶炼的实质金属的冶炼过程就是把金属从错误!化合态还原为错误!游离态的过程。
即错误!M n＋＋n e－===M。
(4)金属冶炼的方法(用化学方程式表示)1．判断正误,正确的画“√”，错误的画“×”，并指明错因。
(1）除去Cu粉中混有CuO的方法是加入稀硝酸溶解、过滤、洗涤、干燥。
（×）错因：Cu与HNO3也反应。
（2)将铜粉加入1.0 mol·L－1Fe2（SO4）3溶液中,现象是溶液变蓝，有黑色固体出现。
2020届高考化学二轮专题复习 金属及其化合物pdf
2020届高考化学二轮专题复习金属及其化合物【考点分析】1.了解金属（如Na 、Al 、Fe 、Cu 等）在周期表中的位置及其性质递变的规律。
2.了解常见金属元素及其重要化合物的主要性质及应用。
3.了解合金的概念及其重要应用。
【知识网络图】金属及其化合物【知识梳理】一、金属及其化合物关系图1.钠及其化合物3 N a H C O 3C O 22.铝及其化合物l 3+—3.铁及其化合物Fe Fe Fe Fe （H ）3O 2 盐酸 O H — O H —H +Fe （H ）2 O 2O4.铜及其化合物C u 2（O H ）2C O Cu CH ）2—O 、C O 、H O2、uS O H 二、离子检验离子试剂现象反应化学方程式或离子方程式Na +焰色反应火焰呈黄色K +焰色反应透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色NH 4+NaOH 溶液加热，生成能使红色石蕊试纸变蓝的气体NH 4++OH —H 2O+NH 3↑Fe 3+①KSCN 溶液②NaOH 、氨水等碱液③苯酚溶液①溶液有黄色变为红色②生成红褐色沉淀③溶液有黄色变为紫色①Fe 3++SCN —=[Fe （SCN ）]2+或Fe 3++3SCN —=Fe （SCN ）3②Fe 3++3OH —=Fe （OH ）3↓Fe 2+①KSCN 溶液+氯水或氯气②NaOH 溶液①加入KSCN 无明显现象，再加入氯水或通入氯气，溶液变为红色②先生成白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色②Fe 2++2OH —=Fe （OH ）2↓；4Fe （OH ）2+2H 2O+O 2=4Fe （OH ）3Cu 2+NaOH 溶液生成蓝色沉淀Cu 2++2OH —=Cu （OH ）2↓Mg 2+NaOH 溶液生成白色沉淀Mg 2++2OH —=Mg （OH ）2↓Al 3+NaOH 溶液先生成白色沉淀，继续加如NaOH 溶液，沉淀又逐渐溶解Al 3++3OH —=Al （OH ）2↓Al （OH ）3+OH —=AlO 2—+H 2O三、金属元素的通性1．金属元素的原子结构特点和在周期表中的位置：⑴结构特点：金属元素原子的最外层电子数____________，原子的半径（与同周期元素相比）_______________。
高考化学专题复习--金属元素及其化合物
专题金属元素及其化合物一、大纲领求认识元素原子核外电子排布的周期性与元生性质的递变关系，要点掌握典型金属在周期表中的地点及其性质关系，认识其余常有金属单质及其化合物。
1． IA和Ⅱ A族元素——典型的金属：认识金属钠的物理性质，掌握钠和镁的化学性质；从原子的核外电子排布，理解 IA 和Ⅱ A 族元素 (单质、化合物 )的相像性和递变性；以氢氧化钠为例，认识重要的碱的性质和用途；认识钠的重要化合物。
2．其余常有的金属(如 Fe、Al) ：认识金属的通性，金属冶炼的一般原理；初步认识金属的回收和资源保护；掌握 Fe 和 Al 的化学性质；掌握常有的金属活动次序；以 Fe(Ⅱ )、Fe(Ⅲ )的互相转变为例，理解变价金属元素的氧化性复原性；认识铝的重要化合物；初步认识合金的观点。
二、高考热门碱金属的考察主要重视于钠及其化合物的性质推测、碱金属元生性质的比较、有关钠及其化合物的计算。
相关Mg 、 Al 、 Fe 的知识的试题在近几年中出现次数好多，它们在离子共存、离子方程式、物质鉴识、制取、推测、计算等题型中大批出现，其中 Mg 与 CO2反响、 Mg 3N 2跟水反响、 Mg(OH) 2 比 MgCO 3难溶在推测题中的应用，Al 3+、 Al(OH) 3、 AlO 2 －间的转变是考试的热门；铁的变价、Fe(OH) 2和 Fe(OH) 3、炼铁的反响多与实验、推测、计算相联合进行应用。
一、金属元素在周期表中的地点和原子构造特色(1) 金属元素散布在周期表的左下方，当前己知的112 种元素中，共有 90 种金属元素。
⑵ 金属元素原子构造特色①原子最外层电子：一般≤3个。
②价电子：主族——最外层电子；副族——最外层 +次外层电子。
③半径：同一周期原子 r 金属＞ r 非金属；同一元素的原子和阳离子r 原子＞ r 阳离子二、金属的晶体构造、分类和物理性质 1、金属的晶体构造⑴ 金属元素形成的金属单质，在固态时所有是金属晶体。
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第12讲常见金属元素最新考纲考向分析1.了解钠的主要性质及其应用。
2．了解钠的重要化合物的主要性质及其应用。
3．了解铝的主要性质及应用。
4．了解铝的重要化合物的主要性质及应用。
5．了解铁的主要性质及应用。
6．了解铁的重要化合物的性质及其应用。
1.客观题：结合离子反应、阿伏加德罗常数、化学实验的现象和分析，考查重要金属元素单质和化合物的重要性质。
2．主观题：结合物质的制备或分离提纯的工艺流程、化学实验等综合考查重要金属元素及其化合物的性质、化合物之间的相互转化，并要将其与基本理论(电离、水解、电化学、胶体)等密切联系起来。
考点一金属及其化合物的性质及转化Z真题感悟hen ti gan wu (课前)1．(2018·江苏·9)在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( A )A．NaHCO3(s)――→△Na2CO3(s)――→饱和石灰水NaOH(aq)B．Al(s)――→NaOH(aq)NaAlO2(aq)――→过量HCl(aq)Al(OH)3 (s)C．AgNO3(aq)――→氨水[Ag(NH3)2]＋(aq)――→蔗糖(aq)Ag(s)D．Fe2O3(s)――→Al高温Fe(s)――→HCl(aq)FeCl3(aq)[解析]B错：NaAlO2(aq)与过量HCl(aq)反应，生成AlCl3。
C错：蔗糖(aq)中无醛基，不能与[Ag(NH3)2]＋(aq)反应生成Ag(s)。
D错：Fe(s)与HCl(aq)反应生成FeCl2(aq)。
2．(2016·全国Ⅲ·6节选)过氧化钙微溶于水，溶于酸，可用作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。
以下是一种制备过氧化钙的实验方法。
回答下列问题：(一)碳酸钙的制备(1)步骤①加入氨水的目的是_调节溶液pH使Fe(OH)3沉淀__。
(二)过氧化钙的制备CaCO3――→稀盐酸、煮沸、过滤②滤液――→氨水和双氧水冰浴③――→过滤白色结晶(2)步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈_酸__性(填“酸”、“碱”或“中”)。
将溶液煮沸，趁热过滤。
将溶液煮沸的作用是_除去溶液中的CO 2__。
(3)步骤③中反应的化学方程式为 CaCl 2＋2NH 3·H 2O ＋H 2O 2＋6H 2O===CaO 2·8H 2O↓＋2NH 4Cl 或CaCl 2＋2NH 3·H 2O ＋H 2O 2===CaO 2↓＋2NH 4Cl ＋2H 2O ，该反应需要在冰浴下进行，原因是_温度过高时双氧水易分解__。
(4)将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是_去除结晶表面水分__。
[解析] (1)由碳酸钙的制备流程图可以看出，加入盐酸后得到的溶液中含有Ca 2＋、Fe 2＋或Fe 3＋，加入双氧水可以把Fe 2＋氧化成Fe 3＋，加入氨水先中和多余的盐酸，再把Fe 3＋转化为氢氧化铁沉淀经过滤而除去，即可得到比较纯净的氯化钙溶液。
(2)向CaCO 3固体中逐滴加入稀盐酸生成CaCl 2、H 2O 和CO 2，因为溶液中尚存有少量的固体，所以盐酸不足，溶液中的溶质是CaCl 2，因为CaCl 2是强酸强碱盐，在水中不能水解，其溶液显中性，但是由于产生的CO 2能够部分溶于水生成碳酸，所以溶液显酸性。
将溶液煮沸可以除去溶液中溶解的CO 2。
(3)根据题意，反应物是CaCl 2、NH 3·H 2O 和H 2O 2，生成物中一定有CaO 2，根据元素守恒可以判断还有NH 4Cl 和H 2O ，据此写出并且配平方程式；因为反应物中H 2O 2受热易分解，所以该反应需要在冰浴中进行。
(4)过氧化钙微溶于水，用水洗可以洗去结晶表面的少量杂质，然后用乙醇洗涤结晶表面残留的少量水，利用其挥发性而除去水。
3．(2016·全国Ⅱ·28节选)某班同学用如下实验探究Fe 2＋、Fe 3＋的性质。
回答下列问题：(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol·L －1的溶液。
在FeCl 2溶液中需加入少量铁屑，其目的是_防止Fe 2＋被氧化__。
(2)甲组同学取2 mL FeCl 2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN 溶液，溶液变红，说明Cl 2可将Fe 2＋氧化。
FeCl 2溶液与氯水反应的离子方程式为 2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －。
[解析] (1)Fe 2＋具有还原性，FeCl 2溶液易被氧化而变质，配制FeCl 2溶液时加入少量铁屑，目的是防止Fe2＋被氧化。
(2)溶液变红，说明有Fe 3＋生成，则FeCl 2溶液与氯水反应生成FeCl 3，离子方程式为：2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －。
4．判断正误(下列叙述正确的画“√”，错误的画“×”)(1)(2017课标全国Ⅱ，10B)乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体，说明乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性。
(×)(2)(2017课标全国Ⅱ，13B)将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO 2的集气瓶，集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生，说明CO 2具有氧化性。
(√)(3)(2015课标全国Ⅱ，10C)钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。
23 g 钠充分燃烧时转移电子数为N A 。
(√) (4)(2015课标全国Ⅱ，13A)将稀盐酸滴入碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液中，立即产生气泡。
(×) (5)(2016课标全国Ⅲ，7A)Al 2(SO 4)3和小苏打反应应用于泡沫灭火器灭火。
(√) (6)(2016课标全国Ⅱ，1B)将MgCl 2溶液加热蒸干制备无水MgCl 2。
(×)(7)(2015课标全国Ⅰ，10C)用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来，说明铝的熔点较低。
(×)(8)(2015课标全国Ⅱ，13B)浓硝酸滴入用砂纸打磨过的铝条中，产生红棕色气体。
(×) (9)(2015课标全国Ⅱ，13C)氯化铝溶液滴入浓NaOH 溶液中，产生大量白色沉淀。
(×)[解析] (1)乙醇和水分子中都含有—OH ，可与金属钠反应，但乙醇分子中羟基氢的活性小于水分子中氢的活性，错误。
(2)金属钠在CO 2中燃烧，反应为4Na ＋CO 2=====点燃2Na 2O ＋C 或2Na ＋CO 2=====点燃Na 2O 2＋C ，说明CO 2具有氧化性，正确。
(3)23 g 钠的物质的量为1 mol ，钠的氧化物中，钠都是＋1价，1 mol 钠转移的电子数为N A 。
(4)稀盐酸先与溶液中的氢氧化钠反应，不会立即产生气泡。
(5)NaHCO 3溶液和Al 2(SO 4)3溶液混合，发生反应：Al 3＋＋3HCO －3===Al(OH)3↓＋3CO 2↑，Al(OH)3覆盖在可燃物表面隔绝空气，CO 2能阻止燃烧，因此能用于灭火器灭火。
(6)镁离子水解生成氢氧化镁。
(7)氧化铝的熔点高，保护熔化的液态铝，液态铝不会滴落。
(8)常温下，铝遇到浓硝酸发生钝化，不能产生红棕色气体。
(9)氢氧化铝能溶解于NaOH 溶液中，不会产生大量白色沉淀。
R 弱点突破uo dian tu po(课堂)知能补漏1．区分8种物质的颜色：Na 2O 2是_淡黄色__；Fe 2O 3是_红棕色__；Fe 3O 4、CuO 是_黑色__；Mg(OH)2、Al(OH)3是_白色__；Fe(OH)3是_红褐色__；Cu(OH)2是_蓝色__。
2．熟记6种物质的俗名或化学式： CuSO 4·5H 2O ：_蓝矾(胆矾)__， 烧碱、火碱、苛性钠：_NaOH__， 熟石灰、消石灰：_Ca(OH)2__， 铜绿、孔雀石：_Cu 2(OH)2CO 3__， 水玻璃、泡花碱：_Na 2SiO 3溶液__， 碱石灰：CaO 与NaOH 的混合物。
3．知道十一种物质的重要用途：钠——制Na 2O 2、冶炼Ti 等金属、钠钾合金原子反应堆导热剂 铁粉——袋装食品中的脱氧剂 生石灰(CaO)——袋装食品中的干燥剂 氧化铁(Fe 2O 3)——红色涂料、冶炼铁 氧化铝(Al 2O 3)——耐火材料、冶炼铝 氢氧化铝——中和胃酸明矾(KAl(SO 4)2·12H 2O)——净水剂 氯化铁——印刷电路板回收铜、净水剂小苏打(NaHCO 3)——治疗胃酸过多、发酵粉、灭火剂纯碱(Na 2CO 3)——去油污高铁酸钠(Na 2FeO 4)——杀菌、消毒、净水 4．辨明5个常见认识误区： (1)Na 2O 2不是_碱性__氧化物。
(2)溶液中加入KSCN 溶液，溶液变红色，只能说明溶液中含有_Fe 3＋__，无法证明是否含有_Fe 2＋__。
含Fe 3＋的溶液中混有Fe 2＋，一般可用酸性KMnO 4溶液或K 3[Fe(CN)6]溶液检验，现象为酸性KMnO 4溶液褪色或产生蓝色沉淀；若该溶液中的阴离子含有Cl －，则容易被酸性KMnO 4溶液氧化，不能使用酸性KMnO 4溶液检验。
(3)既能与酸反应生成气体，又能与碱反应生成气体的物质不一定是Al ，还可能是_(NH 4)2CO 3__或_NH 4HCO 3__等。
(4)Fe 与Cl 2反应，无论Cl 2是否过量，产物均为_FeCl 3__。
(5)Na 在氧气中燃烧，无论氧气是否足量，产物均为_Na 2O 2__。
5．掌握3类特殊的反应：(1)既能与酸反应，又能与碱反应的物质可能是Al 、Al 2O 3、Al(OH)3、弱酸的酸式盐(如NaHCO 3)、弱酸的铵盐[如(NH 4)2CO 3]、氨基酸和蛋白质等。
(2)与水接触产生气体的常见物质有Na 、K 、Na 2O 2。
(3)与水接触既产生气体又产生沉淀的物质有Al 2S 3、Mg 3N 2、CaC 2等。
6．混合溶液中Fe 3＋、Fe 2＋的除去方法 (1)除去Mg 2＋(或Zn 2＋)中混有Fe 3＋的方法。
向混合溶液中加入MgO 、MgCO 3、Mg(OH)2[或ZnO 、Zn(OH)2、ZnCO 3]中之一，与Fe 3＋水解产生的H ＋反应，促进Fe 3＋的水解，将Fe 3＋转化成Fe(OH)3沉淀过滤除去。
(2)除去Cu 2＋中混有的Fe 3＋的方法。
向混合溶液中加入CuO 、CuCO 3、Cu(OH)2、Cu 2(OH)2CO 3四种物质中的其中一种，与Fe 3＋水解产生的H ＋反应，将Fe 3＋转化成Fe(OH)3沉淀过滤除去。
(3)除去Mg 2＋(或Zn 2＋)中混有Fe 2＋的方法。
先加氧化剂(如H 2O 2等)将溶液中的Fe 2＋氧化成Fe 3＋，再按(1)的方法除去溶液中的Fe 3＋。