上海市嘉定区封浜高中高一上学期期末考试化学试题
(完整word版)上海化学高一期末考试卷(试卷及)
上海高一年级期末考试化学试卷（考试时间 60 分钟，满分 100 分）本卷用相对原子质量：H-1 O-16S-32Fe-65Cu-64 一、选择题(每题只有一个正确选项，共40 分 ) 1．属于电解质的是A ．盐酸B ．食盐C ．铜D ．酒精 2．强、弱电解质的实质差别在于A ．可否所有电离B ．可否导电C ．可否溶于水D ．导电能力强弱3．配制 0.15mol/L 的碳酸钠溶液 250mL 时，不需要的仪器是A ．滴管B ．烧杯C ．电子天平D ．量筒4．电离方程式书写正确的选项是A ．H 2O+H 2O+－H 3O +OH C ．H 2SO 42H +2－+ SO 45．某酸性溶液中，必定不行能大批存在A ．Cl －B ．CO 32－6．判断溶液必定为中性的依照是－－ 7A ．c(OH )=1 ×10 mol/L－)=c(H +)C ． c(OH 7．明矾作净水剂，是由于明矾在水中会发生+－B ． NH 3·H2O → NH 4 + OH+2－+D ． NaOH → Na + O + HC ． Ba 2++D ． NH 4+－ 7B ． c(H )=1 ×10 mol/L D ． pH=7A ．中和反响B ．水解反响C ．分解反响D ．氧化复原反响8．配制 FeCl 3 溶液，可将 FeCl 3 固体溶解在A ．稀盐酸B ．蒸馏水C ．稀硫酸D ．食盐水9．与氮元素有关的化学用语正确的选项是A ．氮分子的构造式：∶ N ≡ N ∶B ．氮分子的电子式：C ．氮原子的电子式：D ．氮原子构造表示图：10．室温时 pH=2 的溶液是A ．0.02mol/L 盐酸B ． 0.01mol/LNaOH 溶液C ． 0.01mol/L 醋酸D ． 0.005mol/L 硫酸11．某无色溶液中，加入用盐酸酸化的BaCl 2 溶液，产生白色积淀，则A ．必定存在 SO 4 2－+B ．必定存在 AgC ．可能存在 SO 4 2－D ．必定不存在 SO 42－第1 页 共 8 页12．能用离子方程式 H ++OH －→H 2O 表示的是A ．氢氧化钠溶液和醋酸B．氨水和盐酸C．硝酸和石灰水D．硫酸和氢氧化钡溶液13．从能量角度解说 MnO 2能加速双氧水分解的速率的原由A ．MnO 2参加了反响B．降低了反响所需的能量C．降低了生成物的总能量D．降低了反响物的总能量14．实验装置所示的操作正确的选项是A ．汲取剩余氨气B ．采集 NO 2气体C．干燥硫化氢气体D．除 Cl 2中少许 HCl15．胃酸的主要成分是盐酸，当大批喝水后，胃液中A ．盐酸的电离程度增大B． H +浓度增大C． pH 值增大D． Cl －的物质的量增大16．往常葡萄糖只有在较高温度下才能被氧气氧化，但在人体内正常体温(37℃ )时便可被氧化。
上海市嘉定区封浜高中化学氮及其化合物 复习题及答案
上海市嘉定区封浜高中化学氮及其化合物复习题及答案一、选择题1．下列有关浓硫酸的说法正确的是A．若大量浓硫酸洒在皮肤上应立即用纱布拭去,再用大量水冲洗B．稀释时要将水沿器壁慢慢倒入浓硫酸中,并用玻璃棒不断搅拌C．欲除去NH3中的H2O，可让混合气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶D．浓硫酸不分解、不挥发，所以能敞口放置在空气中质量不会发生变化【答案】A【详解】A.浓硫酸具有强腐蚀性，溶于水放出大量的热，当不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用布拭去，再用大量水冲洗后涂上稀碳酸氢钠溶液，故A正确；B.稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量散发出去，故B错误；C.浓硫酸具有吸水性，可以干燥气体，但氨气能与酸反应，不能用浓硫酸除去氨气中的水蒸气，故C错误；D.浓硫酸不分解、不挥发，但浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水蒸气，敞口放置在空气中，浓硫酸质量会增加，故D错误；故选A。
2．用右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是①中的物质②中的物质预测①中现象A淀粉碘化钾溶液浓硝酸无明显现象B酚酞溶液浓盐酸无明显现象C氯化铝溶液浓氨水有白色沉淀D湿润红纸条饱和氯水红纸条褪色A．A B．B C．C D．D【答案】A【详解】A．硝酸具有挥发性，挥发出的硝酸进入淀粉KI溶液，硝酸具有强氧化性，可以将KI氧化为I2，I2遇淀粉变蓝色，故A错误；B．浓盐酸具有挥发性，挥发出的HCl进入酚酞溶液，酚酞溶液在酸性条件下不变色，故B 正确；C．浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气溶于氯化铝溶液，一水合氨与氯化铝反应生成氢氧化铝白色沉淀，故C正确；D．饱和氯水挥发出氯气，氯气与湿润红纸条接触，氯气水反应生成HClO，HClO具有漂白性，使湿润红纸条褪色，故D正确；故答案为A。
3．除去铝制品表面的铜镀层，宜选用的试剂是()A．稀盐酸B．氯化钠溶液C．水D．浓硝酸【答案】D【详解】室温下，铜和浓硝酸反应生成硝酸铜而溶解，铝在冷的浓硝酸中钝化而不溶解，因此除去铝制品表面的铜镀层，宜选用的试剂是浓硝酸，故D正确；答案选D。
上海市嘉定区封浜高中2017-2018学年高一上学期期末考试化学试题
上海市嘉定区封浜高中2017学年高一化学第一学期期末考试试卷（2018.1）满分：100分考试时间：60分钟可能用到的相对原子质量：O—16 S—32 Fe—56 Mg—24 Zn—65 C—12 Cu—64一、选择题（每题2分，共80分，答案填在答题纸上）1、在物质结构研究的历史上，首先提出原子内有电子学说的科学家是（）A、道尔顿B、卢瑟福C、汤姆孙D、伦琴2、α粒子的散射实验的现象说明了（）①原子是可以再分的②原子中绝大部分是中空的③原子中存在带正电荷的核④葡萄干面包原子模型是正确的A、①②③B、②③④C、②③D、①②③④3、14C的中子数为（）A、6B、7C、8D、144、下列物质中属于纯净物的是（）A、硫酸铜晶体B、漂粉精C、消毒酒精D、溴水5、以下属于共价化合物的是（）A、NH4ClB、金刚石C、Al2O3D、HCl6、所含化学键类型全都相同的一组物质是（）A、H2O、MgOB、SO2、O2C、NaOH、NaClD、H2SO4、NH4Cl7、下列物质由原子直接构成的是（）A、NaClB、O2C、SiO2D、H2O8、下列电子式中错误的是（）A、 Mg2+B、C、D、9、标准状况下，两种气体的体积相同，则（）A、分子数相同B、原子数相同C、质量相同D、摩尔质量相同10、下列变化中只存在放热过程的是（）A、氢氧化钠固体溶于水B、碘的升华C、浓硫酸加水稀释D、水蒸气冷凝液化11、下列固体熔化时，需要破坏共价键的是（）A、冰B、金刚石C、氢氧化钠D、氯化铵12、粗盐提纯的实验过程中，不需要进行的操作是（）A、溶解B、过滤C、洗涤D、蒸馏13、下列变化，需要加入氧化剂才能完成的是（）A、Fe2O3→FeB、H2S→SO2C、Na2CO3→CO2D、Cl2→HCl14、下列有关化学键的说法正确的是（）A、在MgBr2晶体中既存在离子键又存在共价键B、单质中均不存在化学键C、离子键是阴、阳离子通过静电作用而形成的化学键D、都由非金属元素组成的化合物里不可能存在离子键15、下列物质中，熔点最高的是（）A、SiO2B、NaClC、Cl2D、I216、右图为铜锌原电池示意图，下列说法中不正确的是（）A、锌为负极，铜为正极B、电子由锌片通过导线流向铜片C、锌片质量逐渐减少，铜片质量逐渐增加D、该装置能把化学能转化为电能17、不能用来检验溶液中I-的是（）A、AgNO3溶液和稀硝酸B、氯水和淀粉C、HBr溶液和CCl4D、溴水和苯18、遇到淀粉碘化钾试纸不变蓝的是（）A、氯水B、溴水C、碘水D、盐酸19、电解滴有酚酞的饱和食盐水时，附近溶液先变红的电极是（）A、阳极B、阴极C、正极D、负极20、已知：H2(g) + F2(g) → 2HF(g) + 270KJ，下列说法正确的是（）A、一个氢气分子和一个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子，放出270千焦的热量B、1升氢气和2升氟气完全反应生成2升氟化氢气体，放出270千焦的热量C、2摩尔氟化氢气体分解生成1摩尔氢气与1摩尔氟气，吸收270千焦的热量D、相同条件下，1摩尔氢气与1摩尔氟气的能量总和小于2摩尔氟化氢气体的能量21、饱和氯水长期放置后，下列成分在溶液中会增加的是（）A、Cl2B、HClC、HClOD、H2O22、食用油里不小心混入了较多的水，最简便的分离方法是（）A、过滤B、萃取C、分液D、蒸馏23、在盛有溴化钾溶液的试管中加入足量的氯水，再加少量的CCl4，充分震荡静置后（）A、溶液分层，下层红棕色B、溶液分层，上层红棕色C、溶液分层，下层紫红色D、溶液分层，上层紫红色24、下列保存试剂的方法中，错误的是（）A、漂粉精保存在烧杯中B、新制的氯水保存在棕色瓶中，避光C、氢氧化钠溶液保存在带木塞的试剂瓶D、碘单质保存在棕色瓶中25、国家卫生组织规定食盐必须是国家统一标准的加碘盐。
2023-2024学年上海市上海中学高一上学期期末考试化学试卷
上海中学2023学年第一学期期终考试高一化学试卷2024.1原子量：H 1C 12N 14O 16S 32Na 23Cu 64Br 80--------一、电解质可在水溶液中发生电离，产生离子．酸碱盐是常见的电解质，在生产和生活中起到非常重要的作用．请回答下列问题：1．区别强弱电解质的标准是（ ）A ．化合物的导电能力B ．在水中的溶解度C ．一定浓度时的电离程度D ．与酸或碱反应时消耗酸或碱的量2．下列物质分别加入水中，除水分子外全部以离子形式存在的是（ ）A ．2ClB ．3NHC ．2SOD ．HI3．下列原子中，最难形成离子的是：（ ）A ．B ．C ．D ．4．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）A ．24K SO Na Cl +-+-、、、B ．3H Na NO I ++--、、、C ．33Na H NO HCO ++--、、、D ．24Ba NH Cl OH ++--、、、5．（双选）下列反应的离子方程式中，正确的是（ ）A ．向硫酸铜溶液中通入少量疏化氢：22Cu S CuS +-+=↓B ．向烧碱溶液中通入过量二氧化碳：23OH CO HCO --+=C ．向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：2322SO 2H SO H O -++=↑+D ．向NaOH 溶液通入222Cl :Cl 2OH ClO Cl H O ---+=++6．现有以下物质：①氨气②2Cl ③4BaSO ④3Fe(OH)胶体⑤4NaHSO 溶液⑥S ⑦亚硫酸氢钠⑧蔗糖（1）属于非电解质的是_________（填序号，下同），属于强电解质的是_________（2）向④中逐滴滴加⑤，可观察到产生红褐色沉淀，后沉淀溶解得到黄色溶液，试写出沉淀溶解的离子方程式：_____________________________________________________________．（3）写出⑦在水溶液的电离方程式：________________________________________．（4）②与⑥所对应的元素，非金属性强的是_________（填元素符号），结合原子结构的知识解释以上结论____________________________________________________________．7．数字化实验是化学研究的重要手段．某兴趣小组同学通过电导率传感器测定溶液导电性变化来探究电解质之间的反应，得到了溶液导电性随加入电解质溶液体积变化的图像，如下图所示：（1）向氢氧化钡溶液中逐滴滴加相同浓度的硫酸至过量，此过程中溶液导电性变化应符合图像_________（填编号）；如果将硫酸换成_________（填化学式）溶液，也能得到类似的图像．（2）向醋酸中滴加等浓度的氨水至过量，此过程中溶液导电性变化符合图像C,解释开始阶段溶液导电性为何会上升___________________________________________________________；如果将氨水换成等浓度的氢氧化钠溶液，则溶液导电性变化应符合图像为_________．二、海洋是一个巨大的资源宝库，从海水中不仅可以获得氯碱工业的原料—氯化钠，还可提取溴、碘、镁、钾等多种物质．请回答下列问题：8．全球海水中溴的储藏量丰富，约占地球溴总储藏量的99%，故溴有“海洋元素”之称．空气吹出法工艺是目前“海水提溴”的最主要方法之一，其工艺流程如图：（1）步骤①中获得2Br 的离子方程式为_____________________________（2）根据上述反应可判断222SO Cl Br 、、氧化性由强到弱的顺序__________________________．（3）步骤③中完全吸收2amolBr 共有_________个电子转移（用a 和A N 的代数式表示）．9．为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如图实验方案，解答下列问题：（1）22H O 被称作绿色氧化剂的两个原因_________________；________________（2）实验操作②的名称为_________，操作②需要的仪器除烧杯、玻璃棒外，尚缺少的玻璃仪器有_________，碘的4CCl 溶液位于____层（填“上”或“下”），呈____色．检验水层是否仍含碘单质的方法是___________________________________________________________．（3）③是将富集在4CCl 中的碘单质利用化学转化重新富集在水中，称为反萃取，方程式为2323I 6NaOH 5NaI NaIO 3H O +=++,接下来④发生的反应方程式为____________________________．（4）本实验中可以循环利用的物质是_________．三、硫是重要的非金属元素，也是人类较早认识的化学元素之一．人们对硫元素的利用，其本质就是通过各种化学反应，实现含硫元素的物质之间的转化．请回答下列问题：10．下列不能用启普发生器制备的气体是（ ）A ．2SOB ．2COC ．2HD ．2H S11．下列物质与其化学式和用途的对应关系中，正确的是（ ）A ．重晶石—3BaCO —钡餐B ．明矾—42KAlSO 12H O ⋅—净水剂C ．生石膏—422CaSO H O ⋅—模型、粉笔D ．食盐—NaCl —氯碱工业重要原料12．含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示．下列有关说法正确的是（ ）A ．a 在氧气中充分燃烧可转化为dB ．附着有b 的试管，可用热碱液清洗C ．气体a 、c 均可用f 的浓溶液干燥D ．分别往f 、e 的溶液中滴加少量氯化钡溶液，均可产生白色沉淀13．下列物质的检验中，其结论一定正确的是（ ）A ．向某溶液中加入2BaCl 溶液，产生白色沉淀，加入稀3HNO 后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，说明原溶液中一定含有24SO -B ．向某溶液中加入盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有23CO -或23SO - C ．取少量久置的23Na SO 样品于试管中加水溶解，若加足量盐酸时有气体产生，再加2BaCl 溶液时有白色沉淀产生，则说明23Na SO 样品已部分被氧化D ．将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，该气体一定是2SO14．（双选）某同学设计了蔗糖与浓硫酸反应的装置，并对气体产物进行检验，实验装置如图所示．下列结论中错误．．的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D15．（双选）在20℃时一刚性容器内部有一不漏气且可滑动的活塞将容器分隔成左、右室两室．左室充入2N ,右室充入2H S 和2O ,活塞正好停留离左端1/4处（如右图a ）然后点燃2H S 和2O ,反应完毕恢复至原来温度，活塞恰好停在中间（如右图b ）,水蒸气的体积可忽略，则反应前2H S 和2O 的体积比可能是（ ）图a 图bA ．4:5B ．5:4C ．1:1D ．7:216．某实验小组欲探究2SO 和2Cl 能否发生反应，设计如下图所示的实验装置进行实验．注：已检验装置气密性，且实验前已经用氮气排净装置内的空气．（1）装置C 中反应的化学方程式_________________________________________（2）装置A 中的反应为__4KMnO +__HCl （浓）=__KCl +__2MnCl +___2Cl ↑+___2H O , ①配平该反应并用单线桥表示电子转移．②反应中的氧化剂和还原剂的物质的量之比是_________，生成271gCl 转移的电子是_________mol ．（3）打开装置A 、C 中仪器a 的活塞，一段时间后关闭活塞．待反应完全后，又继续如下实验甲同学取适量B 中溶液于试管中，向其中滴加一滴．．3AgNO 稀溶液．．．，即有白色沉淀生成． ①甲同学由此认为2SO 和2Cl 发生了反应，理由是该反应中生成了_________离子（写离子符号）． ②乙认为甲的结论不合理，认为A 中生成的2Cl 中混有杂质，乙认为混有的杂质是_________；③丙认为白色沉淀不能证明2SO 和2Cl 发生反应，因氯气的水溶液加3AgNO 溶液也有白色沉淀产生，可改为取B 中溶液于试管中滴加X,有白色沉淀生成即可证明，X 是_________（填编号）a ．2BaCl 溶液b ．2Ba(OH)溶液c ．()32Ba NO 溶液d ．品红溶液（4）2SO 与2Cl 同时通入水中反应的离子方程式___________________________________．四、自然界中，陆地、海洋、大气中的硫元素和氮元素，通过各种循环建立起生态平衡．17．硫是生物必需的大量营养元素之一，请分析下列硫元素的循环图并回答有关问题．（1）分解者可将含硫有机物分解为硫化氢，下列关于硫化氢说法正确的是（ ）A ．硫化氢分子很稳定，受热难分解B ．将硫化氢通入溴水，溴水褪色C ．将硫化氢通入硫酸亚铁溶液，产生沉淀D ．硫化氢是电解质，其电离方程式是22H S 2H S +-=+（2）某些细菌将硫化氢转变为硫酸盐，写出硫原子结构示意图：_________;硫离子电子式_________．（3）为了防治酸雨，工业上常采用“钙基固硫法”即将生石灰和含疏的煤混合后燃烧，使硫元素转移到炉渣中，最终转化为固体盐是_________（填化学式）．18．氮循环是自然界中一种重要的物质循环方式，回答下列问题（1）下列说法不正确．．．的是（ ） A ．工业合成氨属于人工固氮过程 B ．硝化过程中氨元素被还原C ．含氮无机物与含氮有机化合物可相互转化D ．反硝化过程有助于稳定2N 在大气中的含量（2）氮循环过程中，硝化细菌和反硝化细菌可将3NH 转化为2N ,实验室也可用2Cl 实现此过程，如图所示，试管中集满干燥的氯气，迅速用套有胶塞、装有浓氨水的滴管塞住，滴入浓氨水．开始时，试管内发生的反应有：3222NH 3Cl N 6HCl +=+,并产生白烟．请根据上述反应和现象回答下列问题：①白烟是_________（填化学式），3NH 在反应中体现了_________性和_________性；白烟在试管中凝结为固体，简述检验该固体正离子的方法__________________________．②反应完毕后，将试管浸入水中，取下滴管并将试管倒立于水中观察，有水进入试管．当达到室温时，进入试管内的水约占试管体积的__________________（填分数）．五、自然界中的氮元素以氮气、氮氧化物和硝酸盐等形式存在，人类对氮元素的利用，就是实现氮元素在不同物质之间的转化．请回答下列问题19．下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是（ ）20．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛．”这里的“强水”是指硝酸，下列有关硝酸的相关描述中正确的是（ ）A ．浓硝酸保存于无色试剂瓶中B ．向装有()32Fe NO 溶液的试管中加入稀硫酸，可在试管口观察到红棕色气体C ．常温下，浓硝酸可以用铝制容器储存，说明浓硝酸与铝不反应D ．稀3HNO 与金属反应时，可被还原为更低价态，说明稀3HNO 氧化性强于浓3HNO21．（双选）如图烧瓶中充满干燥气体a,将滴管中的液体b 挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，后打开弹簧夹f ，烧杯中的液体b 呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶．则a 和b 分别是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D22．（双选）在容积为672mL 的烧瓶里充满2NO NO 、混合气体，将其倒立在水槽里，去塞后再缓缓通入2280mLO ,反应恰好完成，且水充满了烧瓶（所有气体积都已折合为标准状况）．下列叙述正确的是（ ）A ．总反应为：2223NO NO O H O 2HNO +++=B ．总反应为：22234NO 8NO 5O 6H O 12HNO +++=C ．烧瓶中硝酸的物质的量浓度为0.045mol /LD ．烧瓶中硝酸的物质的量浓度为0.03mol /L。
2024届上海市交大附中嘉定化学高一第一学期期末学业水平测试试题含解析
2024届上海市交大附中嘉定化学高一第一学期期末学业水平测试试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列对于Na2O、Na2O2的比较正确的一项是()A．Na2O2、Na2O都是钠的氧化物，都是碱性氧化物B．Na2O、Na2O2都是易溶于水(与水反应)的白色固体C．Na2O2在和CO2的反应中既是氧化剂又是还原剂D．Na2O2、Na2O均可作供氧剂2、古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句不涉及氧化还原反应的是( )A．野火烧不尽，春风吹又生B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C．粉身碎骨浑不怕，要留青白在人间D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏3、下列分散系最稳定的是（）A．悬浊液B．乳浊液C．胶体D．溶液4、CN－为拟卤素离子，(CN)2性质和卤素类似。
下列叙述错误的是（）A．(CN)2可以和H2反应B．(CN)2不能和碱反应C．CN－具有还原性D．(CN)2的性质活泼5、把CO2通入NaOH溶液中，当生成Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为2：1时，CO2和NaOH的物质的量之比为（）A．3：2 B．3：4 C．3：5 D．1：26、下列物质中既能与稀硫酸反应，又能与NaOH溶液反应的是()A．Al2O3B．NaCl C．Fe D．Mg7、化学与环境、材料、信息、能源关系密切。
下列说法错误的是（）A．计算机芯片的材料是二氧化硅B．购物时用布袋代替塑料袋C．减少烟花爆竹的燃放，有利于降低空气中的PM2.5含量D．我国首艘航母“辽宁舰”上用于舰载机降落的拦阻索是特种钢缆，属于金属材料8、下列有关物质的性质与用途不具有．．．对应关系的是（）A．浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂B．SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆C．液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂D．SiO2与碱反应，不可用石英坩埚来加热熔化烧碱、纯碱等固体9、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数为N AB．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为22.4LC．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na＋个数为0.02N AD．物质的量浓度为1mol/L的MgCl2溶液中，含Cl‐个数为2N A10、用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉。
2025届上海嘉定区高一化学第一学期期末检测试题含解析
2025届上海嘉定区高一化学第一学期期末检测试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列各组物质中，按单质、化合物、混合物的顺序排列正确的是（）A．生石灰、熟石灰、冰水混合物B．氮气、浓硫酸、胆矾C．干冰、铁、氯化氢D．水银、水蒸气、空气2、N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．常温常压下，11.2LN2含有的原子数目为N AB．5.6g铁单质与足量盐酸完全反应，失电子总数为0.3N AC．0.1mol•L-1的Na2CO3溶液中含有Na+的个数为0.2N AD．常温常压下，4.6gNO2和N2O4的混合气体中含有的氧原子数为0.2N A3、下列反应的离子方程式书写正确的是A．铝片放入氢氧化钠溶液中：Al＋2OH－===AlO2-＋H2↑B．新制的氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O3＋OH－===2AlO2-＋H2OC．向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓D．AlCl3溶液中滴入过量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+4、陶瓷是火与土的结晶，其形成、性质与化学有着密切的关系，下列说法错误的是（）A．瓷器青色，来自氧化铁B．陶瓷由粘土经高温烧结而成C．陶瓷主要化学成分是硅酸盐D．陶瓷化学性质稳定，具有抗氧化等优点5、下列关于金属材料用途的说法中正确的是()A．铅的密度比铁大，用铅做菜刀、锤子会比铁好B．银的导电性比铜好，所以通常用银做电线C．钛合金与人体有很好的“相容性”，可用来制造“人造骨”等D．焊锡和铝熔点较低，都可用于焊接各种金属6、下列各项操作中发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是①向澄清石灰水中逐渐通入CO2至过量②向NaAlO2溶液中逐渐通入CO2至过量③向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH至过量④向硅酸钠溶液中逐滴加入盐酸至过量⑤向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀盐酸至过量⑥向Ca(ClO)2溶液中逐渐通入CO2至过量A．①③B．①②⑤C．①③⑤⑥D．①②⑥7、下列说法正确的是( )①正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0；②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染；③Fe2O3常用作红色油漆和涂料；④使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害；⑤SiO2可用于制太阳能电池。
2025届上海嘉定区化学高一第一学期期末综合测试模拟试题含解析
2025届上海嘉定区化学高一第一学期期末综合测试模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列操作中不正确的是A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触B．过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁C．加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触D．向试管中加水时，胶头滴管不能紧贴试管内壁2、托盘天平两盘各放置一个盛有100 g 9.8%的稀硫酸的烧杯，并使天平保持平衡。
若两烧杯中分别加入下列各组物质，反应结束后，天平仍保持平衡的是()A．2.4 g Mg和6.5 g Zn B．Mg和Zn各2.5 gC．Mg和Al各2.5 g D．2.3 g Na和2.4 g Mg3、碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸转化为氯化铜。
高温下这两种化合物均能分解成氧化铜。
溶解28.4g上述混合物，消耗1mol/L盐酸500mL。
灼烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是A．35g B．30g C．20g D．15g4、有一瓶14％KOH溶液，加热蒸发掉100g水后，变为28％的KOH溶液80mL（蒸发过程中无溶质析出）。
这80mL溶液的物质的量的浓度为A．5mol/L B．6mol/L C．6.25mol/L D．6.75mol/L5、关于下列各装置图的叙述中，正确的是A．利用装置①可制备氢氧化亚铁并长时间观察其颜色B．装置②中X若为四氯化碳，可用于吸收HCl气体，并防止倒吸C．装置③验证Na2CO3和NaHCO3两种固体的热稳定性D．通过④的方法配制一定浓度的稀硫酸溶液6、下列物质的检验，其结论正确的是A．用铁丝蘸取待测液在酒精灯火焰上灼烧，若火焰呈黄色，则表明待测液中含有Na+，不含K+B．向待测液里加入过量的硝酸无现象，再加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则表明待测液中肯定含有Cl－C．向待测液里加入过量的盐酸，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则表明待测液中肯定含有CO32－D．向某溶液中先加氯水再加KSCN 溶液，溶液呈血红色，则表明原溶液中一定含Fe2+7、我国大力弘扬中华优秀传统文化体现“文化自信”。
2025届上海市嘉定区嘉一中高一化学第一学期期末质量跟踪监视模拟试题含解析
2025届上海市嘉定区嘉一中高一化学第一学期期末质量跟踪监视模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列说法正确的是( )A．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降B．氧化还原反应一定有氧元素参加C．氧化反应一定先于还原反应D．发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应2、下列有关SO2的说法错误的是( )A．SO2能与NaOH溶液反应，说明SO2是酸性氧化物B．SO2通入溴水，溴水褪色，说明SO2有还原性C．SO2通入H2S溶液中有浅黄色沉淀生成，说明SO2有氧化性D．SO2气体能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO2有漂白性3、同温同压下，相同体积的O2和SO2气体，下列叙述中错误的是A．质量之比为1:2B．物质的量之比1:2C．密度之比为1:2D．氧原子数比1:14、下列有关铁及其化合物的说法中正确的是A．Fe3+与KSCN 产生血红色沉淀B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤D．赤铁矿的主要成分是Fe3O45、下列不是黄绿色的是（）A．氯化氢B．氯水C．液氯D．氯气6、有关物质的分类，下列说法错误的是（）A．只能有一种分类标准B．可能有多种分类标准C．分类标准不同，物质所属类别不同D．能用交叉分类法进行分类的物质，也可以用树状分类法进行分类7、下列生活中常见物质主要成分的化学式表示正确的是（）A．铁红—Fe2O3B．漂白粉—NaClOC．生石灰—Ca(OH)2D．纯碱—NaHCO3SO的物质的量浓度为0.4mol/L。
8、将等体积、等浓度的硫酸铝、硫酸钾、硫酸铝钾三种溶液混合，测得该混合溶液中2-4取100mL混合液加入0.4mol/LKOH溶液，生成沉淀量最大时，加入的KOH溶液体积为A．50mL B．100mL C．150mL D．200mL9、为了除去二氧化硫中少量的氯化氢气体，应将混合气体通入（）A．溴水B．亚硫酸氢钠饱和溶液C．氢氧化钠溶液D．碳酸氢钠饱和溶液10、下列各组溶液，当后一种溶液逐滴加入到一定量的前一种溶液中并稍过量，其溶液的导电性(I表示导电能力)与后一种溶液的质量(m)的函数关系符合下图的是A．澄清石灰水、碳酸钠溶液B．硝酸银溶液、氯化钠溶液C．盐酸、氢氧化钠溶液D．稀硫酸、氢氧化钡溶液11、小宋想用生活中常见物质做丁达尔现象的实验，下列液体中一定不会有现象的是( )A．鸡蛋清B．稀米汤C．豆浆D．食醋12、下列所用材料不属于．．．合金的是A．家用的铝窗B．建筑用的钢筋C．温度计用的水银D．铸造用的黄铜13、下列选项不符合如图中从属关系的是（）选项X Y ZA．A B．B C．C D．D14、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A．Ca2+、Na＋、NO3－、ClO－B．NH4＋、Na＋、HCO3－、OH－C．H＋、K＋、MnO4－、S2－D．Mg2+、K＋、Cl－、OH－15、下列变化中，不属于化学变化的是（）A．SO2使品红溶液褪色B．氯水使有色布条褪色C．活性炭使红墨水褪色D．漂白粉使某些染料褪色16、下列操作错误的是①给烧瓶加热必须使用石棉网②制取蒸馏水的装置必须要插入温度计③分液时要将分液漏斗上口玻璃塞打开，或使塞上凹槽对准漏斗颈上的小孔④容量瓶需要干燥后才能使用⑤实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气用氢氧化钙溶液吸收A．①②③B．③④⑤C．②④⑤D．③④⑤二、非选择题（本题包括5小题）17、有一包白色固体，可能含有Na2CO3、KNO3、KCl、BaCl2和CuSO4，按下列步骤实验。
2024届上海嘉定区安亭高级中学化学高一第一学期期末达标检测试题含解析
2024届上海嘉定区安亭高级中学化学高一第一学期期末达标检测试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化原因的是A．向FeCl3溶液中滴加几滴KSCN溶液，变成红色：FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3↓+3KClB．向新制的KI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加淀粉溶液，溶液显蓝色：2KI+Br2=I2+2KBrC．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4D．向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，产生蓝色沉淀：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO42、亚硝酸钠(NaNO2)具有致癌作用，许多腌制食品中含NaNO2。
酸性KMnO4溶液与亚硝酸钠反应的离子反应为：MnO4－＋NO2－＋H＋→ Mn2＋＋NO3－＋H2O(未配平)，下列叙述错误的是( )A．生成1mol Mn2＋，转移电子为5molB．该反应中氮元素被氧化C．配平后，水的化学计量数为3D．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:53、下列有关化学用语表示正确的是（）A．硅的原子结构示意图：OB．中子数为10的氧原子：108C．漂白粉有效成分的化学式；CaClOD．NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32﹣4、下列有关氧化还原反应的说法正确的是( )A．元素化合价升高的反应是还原反应B．物质在反应中失去了电子，此物质中的某一元素化合价降低C．有电子转移的反应就是氧化还原反应D．有化合价升降的反应，不一定是氧化还原反应5、将氯气分别通入含下列离子的溶液中，离子浓度变化最小的是（）A．Fe3+B．HCO3－C．CO32－D．I－6、某同学制得的氢氧化铁胶体中含有少量盐酸，为得到纯净的胶体，他设计了以下操作，合理的是()A．加入少量氢氧化钠溶液进行中和B．加入硝酸银溶液反应后过滤C．装入半透膜袋中，扎紧袋口，将其全部浸入蒸馏水中，并每隔一段时间，更换一次蒸馏水D．在氢氧化铁胶体中插入石墨电极，通入直流电进行电泳后再过滤7、下列几种类推结论符合事实的是A．氯水可以将Fe2+氧化至Fe3+，则碘水也可以将Fe2+氧化至Fe3+B．Fe3O4可改写为FeO·Fe2O3，则Fe3Cl8也可改写为FeCl2·2FeCl3C．Cl2＋H2O⇌HCl+HClO 是氧化还原反应，则ICl＋H2O⇌HCl+HIO 也是氧化还原反应D．CO2溶于H2O 生成H2CO3，则SiO2也能溶于H2O 生成H2SiO38、下列溶液中Cl-浓度与50mL 1mol·L-1 AlCl3溶液中浓度相等的是（）A．150mL 3mol/L 的KCl溶液B．75mL 2.5mol/L的CaCl2溶液C．150mL 3mol/L的NaClO溶液D．25mL 2mol/L FeCl3溶液9、下列仪器名称为“圆底烧瓶”的是A．B．C．D．10、在标准状况下，11.2 L某气体的质量是16 g，该气体可能是（）A．O2B．N2C．H2D．CO211、焰色反应实验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾焰色反应的观察两项操作如图所示：下列叙述中不正确的是A．每次实验中都要先将铂丝灼烧到火焰无色，再蘸取被检验物质B．钾的焰色反应要透过蓝色钴玻璃观察C．实验时最好选择本身颜色较深的火焰D．没有铂丝可用无锈铁丝代替进行实验12、下列指定反应的离子方程式正确的是A．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑B．氢氧化钠与过量的碳酸氢钙溶液反应：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2OC．MgSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓D．氨水中通入少量SO2:SO2+NH3·H2O=NH4++HSO3-13、浓度为0.01mol·L-1的HCl溶液V mL，加水稀释到2V mL，取出10mL，这10mL溶液中含有H+物质的量浓度（单位：mol·L-1）为（）A．0.005 B．0.001 C．0.002 D．0.0514、将32 g Cu和足量的浓HNO3反应，当Cu反应完全时，共收集到含NO、NO2的混合气体11.2 L（标准状况），则反应中消耗HNO3的物质的量为A．0.5 mol B．1 mol C．1.3 mol D．1.5 mol15、在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密度均相同，试根据甲、乙的摩尔质量(M)关系，判断下列说法正确的是（）A．若M甲＞M乙，则气体体积：甲＜乙B．若M甲＜M乙，则气体的压强：甲＞乙C．若M甲＞M乙，则气体的摩尔体积：甲＜乙D．若M甲＜M乙，则气体的分子数：甲＜乙16、下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，正确的是( )A．热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3B．常温时水溶性：Na2CO3＜NaHCO3C．等质量的两固体与足量的盐酸反应，产生CO2的体积：NaHCO3＜Na2CO3D．等浓度的溶液中滴入稀盐酸，放出气体的快慢：Na2CO3＜NaHCO3二、非选择题（本题包括5小题）17、现有黄绿色气体乙为Cl2，金属单质A、B和气体甲、丙及物质C、D、E、F、G，它们之间能发生如图反应(图中某些反应的产物及条件没有全部标出)(1)丙的化学式为___；(2)F溶液常用于腐蚀印刷电路板，请写出相关的离子方程式：___；(3)为鉴定B单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂(填写字母代号)是___；a.碘水b.氯水c.Na2SO3溶液d.KSCN溶液(4)C溶液中加入过量的Al2O3固体的离子反应方程式为___；向反应后的溶液中通入过量的CO2气体的离子反应方程式为___。
2020年上海市嘉定区封浜中学高一化学上学期期末试卷含解析
2020年上海市嘉定区封浜中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列物质中，在一定条件下不能和乙烯发生加成反应的是A． H2B． H2O C． KMnO4D．Br2参考答案：C2. 科学家最近在﹣100℃的低温下合成一种烃X，此分子的结构如图所示（图中的连线表示化学键）．下列说法正确的是（）A．X既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色B．X是一种常温下能稳定存在的液态烃C．X和乙烷类似，都容易发生取代反应D．充分燃烧等质量的X和甲烷，X消耗氧气较多参考答案：A考点：有机物的结构和性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：由结构简式可知，X为C5H4，分子中含2个C=C键，结合烯烃的性质来解答．解答：解：由结构简式可知，X为C5H4，分子中含2个C=C键，A．含C=C键，既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色，故A正确；B．在﹣100℃的低温下合成一种烃X，则常温下不能稳定存在，故B错误；C．X易发生加成，乙烷易发生取代反应，二者性质不相似，故C错误；D．充分燃烧等质量的X和甲烷，×2＞×6，则甲烷消耗氧气多，故D错误；故选A．点评：本题考查有机物的结构与性质，注意把握图中结构简式与烃中含C=C键，明确烯烃的性质即可解答，题目难度不大．3. 关于化学反应：mM + nN === pP + qQ （M、N、P、Q表示物质的化学式，m、n、p、q为化学方程式中的化学计量数），下列说法中不正确的是A、质量为a 的M与质量为b 的N恰好完全反应，则生成的P和Q的质量之各一定等于（a+b）B、参加反应的M和N中的原子数之和一定等于生成的P和Q的原子数之和C、（m+n）不一定等于（p+q）D、M和N中的元素种类，不一定等于P和Q中的元素种类参考答案：D4. 化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是 ( ) A．原子核内有10个中子的氧原子：B．乙烯的结构简式: C2H4C．CH4分子的比例模型：D．CO2的电子式：参考答案：A略5. 在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为A．1 ：1 ：l B．2 ：2 ：1 C. 2 ：3 ：l D．4：3：2参考答案：B略1.92 g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672 mL气体（标准状况），将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入氧气恰好使气体完全溶解在水中，则需要标准状况下的氧气体积为（）A.504 mLB.168 mLC.224 mLD.336 mL参考答案：D略7. 实验室要快速制取氢气，应选用正确的措施是（）A.纯锌和稀硫酸反应B.粗锌和浓硫酸反应C.粗锌和稀硝酸反应D.将浸泡过CuSO4（少量）溶液的锌与稀硫酸反应参考答案：D略8. 不具有放射性的同位素称为稳定同位素，其得到广泛的应用，如在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物。
上海市嘉定区封浜高中2016-2017学年高一上学期期末考试化学试题
上海市嘉定区封浜高中2016学年第一学期高一年级化学期终试卷（60分钟完成，闭卷，满分100分）可能用到的相对原子量: H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Zn-65 Ba-137一．选择题（每题2分，共80分）1. 在饮用水中添加含钙、镁、锌、硒等的矿物质，可以改善人体营养，增强体质。
其中的“钙、镁、锌、硒”是泛指（ ）。
A ．分子 B ．原子 C ．离子 D ．元素 2. 下列变化过程属于化学变化的是（ ） A ．风化B ．潮解C ．萃取D ．蒸发3. 贝克勒发现了铀的放射性，镭元素也具有放射性，它的发现者是（ ） A ．汤姆生 B ．卢瑟福 C ．居里夫妇 D ．伦琴4. 以下各组微粒互为同位素的是（ ）。
A ．O 2与O 3B ．23592U 与23892U C ．21H 2与H 2 D ．21H 2O 与H 2O5. 化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（ ）A ．镁离子的电子式 [Mg]2+B ．Cl -的结构示意图 C ．氯离子的电子式Cl - D ．质量数为37的氯原子 17 37Cl 6. 粗盐提纯时不需用到的玻璃仪器是（ ）A. 量筒B.玻璃棒C.三角漏斗D.容量瓶 7. 下列物质属于纯净物的是（ ）A .液氯 B.氯水 C.漂白粉 D.纯盐酸 8. 放射性同位素可治疗肿瘤，同位素Ho 16667可有效治疗肝癌。
该原子核内中子数与质子数之差为( )A.67B.166C.32D.99 9. 某微粒用表示，下列关于该微粒的叙述正确的是( )A ．所含质子数＝A －nB ．所含中子数＝A －ZC ．所含电子数＝Z ＋nD ．质量数＝Z ＋A 10. 下列物质不能由单质直接化合而成的是（ ）A ．NaClB ．HClC ．FeCl 2D ．Fe 3O 411.氯水可以杀菌消毒，又可做漂白剂。
氯水中起到漂白作用的是（）A．Cl2 B. HClO C. HCl D. O212.元素的化学性质主要决定于（）A.相对原子质量B. 电子层数C. 核电荷数D. 最外层电子数13.某元素带2个单位负电荷的阴离子失去两个电子后，其最外层电子数是其核外电子层数的3倍，这元素是（）A. 氧B.碳C.氯D.氟14. 下列结论中正确的是（）A．摩尔是七个基本物理量之一 B.每摩尔物质含有N A个指定粒子C. 1molCl就是指1mol 氯D. 氢氧化钠的摩尔质量是40g15. 下列叙述正确的是（）A．1mol任何气体都约占22.4升。
2019-2020学年上海市嘉定区封浜中学高一化学上学期期末试题含解析
2019-2020学年上海市嘉定区封浜中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学论断等高科技领域．已知只有质子数或中子数为奇数的原子核才有NMR现象．试判断下列哪组原子均可产生NMR现象（）A．18O、31P、119SnB．27Al、19F、12CC．元素周期表中VA族所有元素的原子D．元素周期表中第一周期所有元素的原子参考答案：C考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系；原子结构与元素周期律的关系．版权所有专题：原子组成与结构专题；元素周期律与元素周期表专题．分析：根据信息中只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象来分析，并利用质量数等于质子数+中子数来计算．解答：解：A．18O质子数为8，中子数为10，质子数和中子数都是偶数，故A不选；B．12C质子数为6，中子数为6，质子数和中子数都是偶数，故B不选；C．元素周期表中VA族所有元素的原子的质子数都为奇数，故C选；D．第一周期元素的原子如He，有2个质子和2个中子数，质子数和中子数都是偶数，故D不选．故选：C．点评：本题考查原子构成，注意掌握质子数中子数和质量数的关系，难度不大．2. 设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，8 g O2的体积为5.6 LB．标准状况下，22.4 L H2O所含的分子数为N AC．标准状况下，50 mL 0.2 mol·L-1的盐酸中含有分子数为0.01N AD．常温常压下，10 g氖气含有的原子数为0.5N A个参考答案：D3. 把下列4种X溶液分别加入4个盛有10mL2 mol/L盐酸的烧杯中，均加入水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最快的是A.10℃20mL3 mol/L的X溶液B. 20℃30mL2 mol/L的X溶液C.20℃10mL4 mol/L的X溶液D.10℃20mL2 mol/L的X溶液参考答案：B略4. 将8 g铁片放入100 mL硫酸铜溶液中，溶液中的铜离子全部被还原时，铁片变为8.2 g，则原硫酸铜溶液的物质的量浓度为( )A. 0.5 mol·L－1B. 0.025 mol·L－1C. 0.125 mol·L－1D. 0 .25 mol·L－1参考答案：D【分析】根据发生的反应：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，利用差量法来计算溶液中硫酸铜的物质的量，依据c= 计算硫酸铜的物质的量浓度。
2025届上海市嘉定区封浜高级中学化学高一上期末教学质量检测试题含解析
2025届上海市嘉定区封浜高级中学化学高一上期末教学质量检测试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是A．向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2B．向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸C．向AlCl3溶液中逐滴加入过量的稀氢氧化钠溶液D．向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀盐酸2、下列说法不正确．．．的是A．用火箭燃料发射“天宫二号”的过程中，发生了氧化还原反应B．“何意百炼钢，化为绕指柔”，其中钢指的是铁的合金C．“声如罄、薄如纸”,瓷器的原料高岭土[Al2Si2O5(OH)4]，可表示为:Al2O3·2SiO2·2H2OD．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取属化学变化3、下列关于碳酸(H2CO3)和硅酸(H2SiO3)的说法中不正确的是( )A．两者均为弱酸B．两者均可使紫色石蕊试液变红色C．CO2气体通入Na2SiO3溶液中可以制得硅酸D．两者受热时均可以分解4、下列反应的离子方程式中，正确的是A．铁和稀盐酸反应：2Fe＋6H＋=== 2Fe3＋＋3H2↑B．盐酸与碳酸钙反应：2H＋＋CO32－=== CO2↑＋H2O↑C．用NaOH溶液吸收少量SO2：SO2＋OH－=== HSO3－＋H2OD．氯气通入氢氧化钠溶液：Cl2＋2OH－=== Cl－＋ClO－＋H2O5、人体正常的血红蛋白中含有Fe2＋。
若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可解毒。
2025届上海市嘉定一中化学高一上期末教学质量检测模拟试题含解析
2025届上海市嘉定一中化学高一上期末教学质量检测模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、当不慎有大量Cl2扩散到周围空间时，处在环境中的人们可以用浸有一定浓度某种物质水溶液的毛巾捂住鼻子，以防中毒，该物质最适宜采用的是A．NaOH B．NaCl C．NaHCO3D．NH3 H2O2、下列物质的检验，其结论正确的是A．用铁丝蘸取待测液在酒精灯火焰上灼烧，若火焰呈黄色，则表明待测液中含有Na+，不含K+B．向待测液里加入过量的硝酸无现象，再加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则表明待测液中肯定含有Cl－C．向待测液里加入过量的盐酸，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则表明待测液中肯定含有CO32－D．向某溶液中先加氯水再加KSCN 溶液，溶液呈血红色，则表明原溶液中一定含Fe2+3、下列离子方程式书写正确的是A．向Na2CO3 溶液中加入过量CH3COOH溶液：CO32- + 2H+ ＝ CO2↑+H2OB．少量CO2通入Ca(ClO)2 溶液中：ClO- + CO2+ H2O ＝ HCO3- + HClOC．钠与水反应: 2Na + 2H2O＝2Na+ + 2OH- + H2↑D．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO3-+OH-＝CO32-+ H2O4、将8 g铁片放入100 mL硫酸铜溶液中，溶液中的Cu2＋全部被还原时，铁片变为8.4 g，则原c(CuSO4)为() A．0.5 mol/L B．0.25 mol/L C．0.025 mol/L D．0.125 mol/L5、下列仪器名称不正确．．．的是A．量筒B．圆底烧瓶C．容量瓶D．分液漏斗6、Na在空气中加热的产物是（）A．Na2O B．Na2O2C．NaOH D．NaHCO37、将某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶胶内，开始时不产生沉淀，滴入一定量后有沉淀产生，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是( )A．2mol·L-1 H2SO4溶液B．2mol·L-1 NaOH溶液C．2mol·L-1 MgSO4溶液D．硅酸溶胶8、用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是()A．鉴别纯碱与小苏打B．证明Na2O2与水反应放热C．证明Cl2能与烧碱溶液反应D．探究钠与Cl2反应9、下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A．将氯气溶于水获得新制氯水：Cl2+H2O=2H＋+Cl-+ClO-B．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3＋=Cu2＋+2Fe2＋C．过量CO2通入NaAlO2溶液中制备氢氧化铝：AlO2-＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋CO32-D．向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，使原溶液中的SO42-恰好完全沉淀：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓10、下列各组物质中，所含分子数相同的是A．10gH2和10gO2B．5.6LN2(标准状况)和11gCO2C．11.2L(标准状况)H2O和0.5molBr2D．224mLH2(标准状况)和0.1molN211、下列电离方程式的书写错误的是（）。
上海嘉定区外国语学校2025届化学高一第一学期期末联考模拟试题含解析
上海嘉定区外国语学校2025届化学高一第一学期期末联考模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列物质中不能用化合反应的方法制得的是①SiO2②H2SiO3③Al(OH)3 ④Fe(OH)3 ⑤FeCl2A．①③B．②③C．①④D．④⑤2、把NaHCO3和Na2CO3·10H2O混和物6.56g溶于水制成100mL溶液，测得溶液中c（Na＋）=0.5mol/L。
向该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应，将溶液蒸干后，所得固体质量为A．2.93 g B．5.85 g C．6.56g D．无法确定3、除去某溶液里溶解的少量杂质，下列做法中不正确的是（括号内的物质为杂质）( )A．KNO3溶液（NaCl）：加热蒸发得浓溶液后，降温，析出晶体后过滤B．NaCl溶液（BaCl2）：加过量Na2CO3溶液，过滤，再加适量盐酸C．NaCl溶液（Br2）：加CCl4，萃取分液D．KNO3溶液（AgNO3）：加过量KCl溶液，过滤4、研究表明：NO吸入治疗法可快速改善SARS重症患者的缺氧状况，缓解病情。
病毒学研究证实，NO对SARS病毒有直接抑制作用。
下列对NO的叙述正确的是（）A．常温常压下，一氧化氮能与空气中的氧气直接化合B．一氧化氮的摩尔质量为30C．一氧化氮是一种红棕色的气体D．一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集5、下列变化中，元素价态变化与反应：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO属于同一类型的是（）A．2FeCl3＋H2S=2FeCl2＋2HCl＋S↓B．2NH4Cl＋6HCl＋K2Cr2O7===2KCl＋N2↑＋2CrCl3＋7H2OC．3Br2＋6NaOH=NaBrO3＋5NaBr＋3H2OD．5H2S＋2KMnO4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋5S↓＋8H2O6、将气体a通入溶液b中(装置如图所示)，始终无明显变化的是选项气体a 溶液bA CO2CaCl2B Cl2KIC SO2Ba(NO3)2D NO2FeSO4A．A B．B C．C D．D7、下列物质的用途不正确的是①Ca(ClO)2是84消毒液的有效成分②Fe2O3可用作红色涂料③氢氧化铁胶体能用于净水和杀菌消毒④液氨可用作制冷剂⑤Na2O2可用作潜水艇的供氧剂⑥H2O2可用作绿色氧化剂⑦二氧化硫可用来漂白馒头⑧钠失火后可用二氧化碳作灭火剂A．①③⑦⑧B．①②⑦⑧C．①③④⑤D．②③⑤⑦8、设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( )A．1 000 mL 0.1 mol·L-1的NaCl溶液中，Na+与Cl﹣总数为0.2N AB．2N A个二氧化碳分子的质量为44 gC．N A个氢气分子所占的体积为22.4 LD．17 g氨气中所含原子数为N A9、下列说法正确的是()A．液态氯化氢、固态氯化钠不导电，所以HCl、NaCl不是电解质B．NH3、CO2水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C．蔗糖、酒精在水溶液中或熔化时不导电，所以它们不是电解质D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质10、下列离子方程式的书写正确的是( )A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32-===CO2↑+H2OB．铁和稀硝酸反应：Fe+2H+===H2↑+Fe2+C．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3++3OH﹣===Al(OH)3↓D．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH﹣+ HCO3-=== CO32-+H2O11、能正确表示下列反应的离子方程式的是( )A．用小苏打(NaHCO3)治疗胃酸(含HC1)过多：CO32-+2H+ ==CO2↑+H2OB．NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2-＋3H2O＋CO2==2Al(OH)3↓＋CO32-C．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3++3NH3•H2O== Al(OH)3↓+3NH4+D．NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：H＋＋SO42-＋Ba2＋＋OH－==BaSO4↓＋H2O12、喷泉是一种常见的自然现象，如下图是化学教材中常用的喷泉实验装置，在烧瓶中充满干燥气体，而胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。
上海市嘉定区2025届化学高一上期末检测模拟试题含解析
上海市嘉定区2025届化学高一上期末检测模拟试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、已知：①Na2SO3+2H2O+I2=Na2SO4+2HI; ②Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-;③I2+Fe2+不反应，向含SO32-、Fe2+、I－各0.1 mol 的溶液中通入标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是A．B．C．D．2、下列离子方程式正确的是A．次氯酸钠溶液中通入少量的二氧化硫：SO2+3ClOˉ+H2O=SO42ˉ+Clˉ+2HClOB．碳酸氢钠溶液与足量盐酸反应：CO32ˉ+2H+=CO2↑+H2OC．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba2++OHˉ+H++SO42ˉ= BaSO4↓+H2OD．锌和浓硫酸反应：Zn+2H+=H2↑+Zn2+3、下列氧化还原反应中，水只作为还原剂的是（）A．3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2B．2H2O2H2↑+O2↑C．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑D．2F2+2H2O═4HF+O24、下列关于硅及其化合物的说法不正确的是( )A．单质硅常用作半导体材料B．硅酸钠是制备木材防火剂的原料C．二氧化硅是制备光导纤维的基本原料D．SiO2既能和NaOH溶液反应，又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物5、金属铜不能够与浓盐酸反应，却能够与浓硫酸反应，是因为浓硫酸具有A．脱水性B．吸水性C．强酸性D．强氧化性6、一定能在下列溶液中大量共存的离子组是( )A．K+、Na+、S2-、MnO4-B．Na+、NH4+、SO42-、Cl-C．Fe3+、Mg2+、NO3-、SCN-D．NO3-、H+、Fe2+、Cl-7、自来水用适量氯气杀菌消毒。
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上海市嘉定区封浜高中2017学年高一化学第一学期期末考试试卷（2018.1）满分：100分考试时间：60分钟可能用到的相对原子质量：O—16 S—32 Fe—56 Mg—24 Zn—65 C—12 Cu—64一、选择题（每题2分，共80分，答案填在答题纸上）1、在物质结构研究的历史上，首先提出原子内有电子学说的科学家是（）A、道尔顿B、卢瑟福C、汤姆孙D、伦琴2、α粒子的散射实验的现象说明了（）①原子是可以再分的②原子中绝大部分是中空的③原子中存在带正电荷的核④葡萄干面包原子模型是正确的A、①②③B、②③④C、②③D、①②③④3、14C的中子数为（）A、6B、7C、8D、144、下列物质中属于纯净物的是（）A、硫酸铜晶体B、漂粉精C、消毒酒精D、溴水5、以下属于共价化合物的是（）A、NH4ClB、金刚石C、Al2O3D、HCl6、所含化学键类型全都相同的一组物质是（）A、H2O、MgOB、SO2、O2C、NaOH、NaClD、H2SO4、NH4Cl7、下列物质由原子直接构成的是（）A、NaClB、O2C、SiO2D、H2O8、下列电子式中错误的是（）A、 Mg2+B、C、D、9、标准状况下，两种气体的体积相同，则（）A、分子数相同B、原子数相同C、质量相同D、摩尔质量相同10、下列变化中只存在放热过程的是（）A、氢氧化钠固体溶于水B、碘的升华C、浓硫酸加水稀释D、水蒸气冷凝液化11、下列固体熔化时，需要破坏共价键的是（）A、冰B、金刚石C、氢氧化钠D、氯化铵12、粗盐提纯的实验过程中，不需要进行的操作是（）A、溶解B、过滤C、洗涤D、蒸馏13、下列变化，需要加入氧化剂才能完成的是（）A、Fe2O3→FeB、H2S→SO2C、Na2CO3→CO2D、Cl2→HCl14、下列有关化学键的说法正确的是（）A、在MgBr2晶体中既存在离子键又存在共价键B、单质中均不存在化学键C、离子键是阴、阳离子通过静电作用而形成的化学键D、都由非金属元素组成的化合物里不可能存在离子键15、下列物质中，熔点最高的是（）A、SiO2B、NaClC、Cl2D、I216、右图为铜锌原电池示意图，下列说法中不正确的是（）A、锌为负极，铜为正极B、电子由锌片通过导线流向铜片C、锌片质量逐渐减少，铜片质量逐渐增加D、该装置能把化学能转化为电能17、不能用来检验溶液中I-的是（）A、AgNO3溶液和稀硝酸B、氯水和淀粉C、HBr溶液和CCl4D、溴水和苯18、遇到淀粉碘化钾试纸不变蓝的是（）A、氯水B、溴水C、碘水D、盐酸19、电解滴有酚酞的饱和食盐水时，附近溶液先变红的电极是（）A、阳极B、阴极C、正极D、负极20、已知：H2(g) + F2(g) → 2HF(g) + 270KJ，下列说法正确的是（）A、一个氢气分子和一个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子，放出270千焦的热量B、1升氢气和2升氟气完全反应生成2升氟化氢气体，放出270千焦的热量C、2摩尔氟化氢气体分解生成1摩尔氢气与1摩尔氟气，吸收270千焦的热量D、相同条件下，1摩尔氢气与1摩尔氟气的能量总和小于2摩尔氟化氢气体的能量21、饱和氯水长期放置后，下列成分在溶液中会增加的是（）A、Cl2B、HClC、HClOD、H2O22、食用油里不小心混入了较多的水，最简便的分离方法是（）A、过滤B、萃取C、分液D、蒸馏23、在盛有溴化钾溶液的试管中加入足量的氯水，再加少量的CCl4，充分震荡静置后（）A、溶液分层，下层红棕色B、溶液分层，上层红棕色C、溶液分层，下层紫红色D、溶液分层，上层紫红色24、下列保存试剂的方法中，错误的是（）A、漂粉精保存在烧杯中B、新制的氯水保存在棕色瓶中，避光C、氢氧化钠溶液保存在带木塞的试剂瓶D、碘单质保存在棕色瓶中25、国家卫生组织规定食盐必须是国家统一标准的加碘盐。
加碘盐是指在食盐中加（）A、I2B、NaIC、KID、KIO326、在新制的氯水中加入下列物质，不会发生反应的是（）A、AgNO3B、Na2CO3C、KClD、Mg27、下列物质中，与其用途不相符的是（）A、Cl2—做消毒剂B、AgBr —感光纸C、AgCl —人工降雨D、淀粉—检验I2的存在28、从海水中提取溴，主要反应为：2Br -+ Cl2→ Br2+ 2Cl-，下列说法正确的是（）A、氯气的氧化性比溴单质强B、溴离子被还原C、氯气发生了氧化反应D、该反应属于复分解反应29、检验氯化氢气体中是否混有氯气，可采用的方法是（）A、湿润的蓝色石蕊试纸B、硝酸银溶液C、饱和食盐水D、氢氧化钠溶液30、相同条件下的不同气体，影响其体积大小的主要因素是（）A、分子的大小B、分子的数目C、分子间的距离D、温度和压强31、在标准状况下，某气体的密度是1.43g/L，该气体的相对分子质量为（）A、16B、32C、36D、4432、在下列反应中，水是氧化剂的是（）A、2F2 + 2H2O → 4HF + O2B、Cl2 + H2O HCl + HClOC、CaO + H2O → Ca(OH)2D、2NaCl + 2H2O 2NaOH + Cl2↑+ H2↑33、下列有关氯化钠晶体的叙述中，正确的是（）A、氯化钠晶体是由钠离子和氯离子构成的，所以氯化钠晶体能导电B、钠离子和氯离子之间因静电吸引而形成氯化钠晶体C、氯化钠晶体中不存在氯化钠分子D、每个钠离子周围吸引8个氯离子每个氯离子周围吸引8个钠离子34、相同条件下，等质量的氧气和二氧化硫气体的体积比为（）A、1︰1B、2︰1C、1︰2D、2︰335、在反应3Cl2+ 6NaOH → 5NaCl + NaClO3 + 3H2O中，被氧化和被还原的氯原子的个数比为（）A、1︰1B、1︰2C、1︰5D、1︰636、实验室制取下列各组气体，选用的发生装置相同的是（）A、Cl2和HClB、O2和Cl2C、HCl和CO2D、Cl2和CO237、如图所示，小试管中盛有少量水，与大试管连通的U形细玻管内放有少量的水（已染成红色）。
如沿小试管内壁向小试管中小心地慢慢注入3 mL浓硫酸，静置片刻后，U形细玻管中可观察到的液面现象是（）A、左低右高B、左高右低C、来回振动D、左右一样高38、下列说法中正确的是（）A、物质在溶解时，若达到饱和状态，则该物质不再溶解B 、晶体失去结晶水，一定是风化的结果C 、从饱和溶液中结晶析出的晶体都含有结晶水D 、某饱和溶液冷却而析出晶体后，该溶液仍为饱和溶液39、在其他条件不变的情况下，向CuSO 4饱和溶液中加入5g 无水CuSO 4粉末，下列说法正确的是（ ）A 、无水CuSO 4无变化，质量既不增加也不减少B 、白色粉末变成蓝色晶体，质量仍为5gC 、白色粉末变成蓝色晶体，质量大于5gD 、白色粉末变成蓝色晶体，晶体中CuSO 4的质量为5g40、将5g 不纯的铁溶于足量的盐酸中，在标准状况下，可以放出2.24L 氢气，由此可知铁中可能存在的杂质是（ ）A 、镁B 、锌C 、碳D 、铜2017学年第一学期高一化学期终考试试卷（答题纸）一、选择题（每题2分，共80分）____ 考试号：_______二、综合题（每空1分，共20分）（一）氯及其化合物用途广泛，其中NaCl和HCl是两种重要的含氯化合物。
41、NaCl的电子式为，HCl的电子式。
42、工业上生产氯气的方法是电解饱和食盐水，写出该反应的化学方程式：，电解时氯气在极得到，可用来检验其存在。
43、实验室制备氯化氢气体的化学方程式为。
44、下图为H2和Cl2燃烧的反应能量变化示意图，请根据此图写出该反应的热化学方程式：。
（二）海带具有从海水中富集碘的能力，从海带中提取单质碘的流程图如下：45、在上述操作中，哪一过程是萃取（）。
A、bB、cC、dD、e46、写出步骤d的离子方程式：。
47、四氯化碳能从碘水中萃取出碘的原因是（1）（2），在进行萃取分液操作时，需要用到的玻璃仪器有、。
（三）实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应来制备氯气，反应的化学方程式为：2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O49、用单线桥标出上述反应电子转移的方向和数目。
50、该反应中氧化剂是，被氧化的元素是，若有1mol的KMnO4参加反应，则可以氧化 mol的HCl，转移的电子数目为 mol，得到的氯气的体积为L（标准状况下）。
2017学年第一学期高一化学期终考试试卷（答案）一、选择题（每题2分，共80分）二、综合题（每空1分，共20分）（一）氯及其化合物用途广泛，其中NaCl和HCl是两种重要的含氯化合物。
41、NaCl的电子式为略，HCl的电子式略。
42、工业上生产氯气的方法是电解饱和食盐水，写出该反应的化学方程式：2NaCl + 2H2O 2NaOH + Cl2↑+ H2↑，电解时氯气在阳极得到，可用湿润的淀粉碘化钾试纸来检验其存在。
43、实验室制备氯化氢气体的化学方程式为NaCl + H2SO4（浓）NaHSO4+ HCl↑ （强热的方程式也可）。
44、下图为H2和Cl2燃烧的反应能量变化示意图，请根据此图写出该反应的热化学方程式： H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g) + 184.6KJ 。
（二）海带具有从海水中富集碘的能力，从海带中提取单质碘的流程图如下：45、在上述操作中，哪一过程是萃取（ e ）。
A、bB、cC、dD、e46、步骤d的离子方程式：Cl2+ 2I-→ 2Cl-+ I2。
47、四氯化碳能从碘水中萃取出碘的原因是（1）四氯化碳不溶于水（2）碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的大，在进行萃取分液操作时，需要用到的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯。
4 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O49、用单线桥标出上述反应电子转移的方向和数目。
50、该反应中氧化剂是 KMnO4 ，被氧化的元素是 Cl ，1mol的KMnO4参加反应，则可以氧化 5 mol的HCl，转移的电子数目为 5 mol，得到的氯气的体积为 56 L（标准状况下）。