207族组成分析操作条件
重庆市巴蜀中学校2024-2025学年高三上学期开学化学试题(含解析)
化学试卷注意事项：1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。
2．每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
在试题卷上作答无效。
3．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
满分100分，考试用时75分钟。
以下数据可供解题时参考。
可能用到的相对原子质量：一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．《天工开物》卷中所记载的竹纸制造方法涉及如下步骤，下列说法错误的是（ ）A ．斩竹漂塘：将砍下的嫩竹浸泡百日以上，利用天然微生物分解并洗去竹子的青皮。
该步骤涉及到一系列复杂的氧化还原反应B ．煮徨足火：放入“徨”桶内与石灰一道蒸煮，利用石灰的碱性脱脂、杀死微生物等。
石灰的主要成分是碳酸钙C ．春臼：把处理后的竹子，放入石臼中打烂，形同泥面。
该过程属于物理变化D ．覆帘压纸：叠积上千张湿纸后，重压以挤去大部分的水。
竹纸除水的过程若未压平则会出现褶皱，可能与水和竹纸中纤维素形成的氢键有关2．下列说法正确的是（）A ．和一定互为同系物B ．和互为同位素C ．和互为同素异形体D ．和互为同分异构体3．下列化学用语或图示表示错误的是（ ）A ．羟基的电子式：B ．反-2-丁烯的结构简式：C ．键形成的轨道重叠示意图：H-1 O-16 Ca-40 Ti-48 Ag-108 Pb-20736C H 48C H 127I 131I 2H O 2D O HH C Cl Cl｜｜—— HCl C Cl H｜｜——O Hgggg ∶p-p πD ．分子的VSEPR 模型：4．下列离子方程式书写正确的是（）A ．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：B ．醋酸除水垢：C ．铝放入氢氧化钠溶液中：D ．用稀硝酸溶解铜：5．已知反应：为阿伏加德罗常数的值，若生成（标准状况），下列说法错误的是（）A ．转移的电子数为B ．生成的质量为C ．参与反应的氧化剂的分子数为D ．消耗的含有孤电子对数为6．下列实验操作或装置能达到目的的是（）选项ABCD目的实验室制取氯气配制溶液量取溶液检验化合物中是否含钾元素装置或操作A ．AB ．BC ．CD ．D7．非洛地平具有降低血压的作用，可用治疗高血压，其结构简式如图所示，下列关于非洛地平的说法错误的是（）A ．该分子可能会与酸反应B ．该分子能发生加成反应、取代反应、氧化反应、还原反应等C ．该分子与发生加成反应，最多消耗2H S 2+2-44Ba +SO =BaSO ↓+2+3222H +CaCO =Ca +CO +H O↑[]--2422Al+2OH +6H O=2Al(OH)+3H ↑-+2+322Cu+2NO +4H =Cu +2NO +2H O↑2222 A CaH +2H O=Ca(OH)+2H ,N ↑44.8L 2H A 4N 2Ca(OH)74g A 2N 2H O A 4N NaOH 15.00mLNaOH 1mol 2H 25molHD ．一定条件下，与足量水溶液反应，该分子最多消耗8．下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是（ ）选项实验操作现象结论A向样品溶于稀硫酸，滴入KSCN 溶液溶液变红样品已变质B 向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热，再加入少量新制悬浊液无砖红色沉淀蔗糖未发生水解C 在锌与稀硫酸反应体系中加入少量硫酸铜产生气泡速率加快是反应的催化剂D向溴化钠溶液中滴加少量氯水，再加入淀粉碘化钾溶液溶液先变橙色，后变蓝色氧化性：A ．A B ．BC ．CD ．D9．可从铅蓄电池中回收铅，实现铅的再生。
高考化学元素周期表规律与推断题攻略
高考化学元素周期表规律与推断题攻略在高考化学中，元素周期表是一个极其重要的知识点，而与之相关的规律和推断题更是常常成为考生们得分或失分的关键。
掌握元素周期表的规律，并能够熟练运用这些规律来解决推断题，对于提高化学成绩具有重要意义。
一、元素周期表的基本结构首先，我们来了解一下元素周期表的基本结构。
元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的，横行称为周期，纵行称为族。
周期分为短周期（第一、二、三周期）、长周期（第四、五、六、七周期）。
同一周期的元素，电子层数相同，从左到右原子序数递增，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
族分为主族（ⅠA 族ⅦA 族）、副族（ⅠB 族ⅦB 族）、第Ⅷ族和 0 族。
主族元素的最外层电子数等于族序数，化学性质具有一定的相似性。
二、元素周期表的规律1、原子半径规律同一周期，从左到右原子半径逐渐减小（稀有气体元素除外）；同一主族，从上到下原子半径逐渐增大。
这是因为随着核电荷数的增加，对核外电子的吸引力增强，导致原子半径减小；而同一主族元素，电子层数增多，原子半径增大。
2、化合价规律主族元素的最高正化合价等于族序数（O、F 除外），最低负化合价等于族序数 8。
3、金属性和非金属性规律同一周期，从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族，从上到下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
金属性越强，单质越容易与水或酸反应置换出氢气，最高价氧化物对应的水化物碱性越强；非金属性越强，单质越容易与氢气化合，生成的氢化物越稳定，最高价氧化物对应的水化物酸性越强。
4、元素性质的周期性变化规律元素的性质（如原子半径、化合价、金属性和非金属性等）随着原子序数的递增呈现周期性的变化。
三、元素周期表推断题的常见类型1、由元素在周期表中的位置推断元素性质例如，已知某元素位于第三周期第ⅥA 族，我们可以推断出该元素为硫（S），进而根据硫元素的性质来回答相关问题，如硫的常见化合价、能形成的化合物等。
2、由元素的性质推断元素在周期表中的位置比如，给出一种元素具有较强的非金属性，最高价氧化物对应的水化物是强酸，我们可以推断该元素可能在元素周期表的右上角位置，可能是氯（Cl）、氮（N）等元素。
第十七章 铜锌副族(IB和IIB族元素)
第八章ds区: IB和IIB族元素（Copper and Zinc group elements）学习要求：1. 了解Cu、Ag、Au、Zn、Cd、Hg单质的性质、制备及应用.2. 掌握Cu、Ag、Au、Cd、Hg的氧化物、氢氧化物以及重要盐的结构、性质及制备；以及它们形成配合物的重要特征.3. 掌握Cu2+与Cu+，Hg2+与Hg22+之间的相互转化条件.4. 学会它们离子彼此分离和鉴定反应.5. 熟记本族涉及的重要反应.周期表的ds区的IB和IIB, 二族的共性不多.IB族更接近于d区的过渡金属元素，存在多变的氧化数+1、+2、+3，且易形成稳定的配合物.IIB族与其他过渡金属元素性质相差较大，更接近于IIA金属元素.它们的特征氧化数为+2（但Hg可存在Hg2+及Hg22+为什么？[问题1]二族均为亲硫元素，自然界主要以硫化物的形式存在，为什么？[问题2] IB族的+1氧化数的阳离子M+，IIB族的+2氧化数的M2+为18e-构型具有很强的极化作用和明显的变形性, 其中Hg2+的极化作用和变形性均很强，形成的化合物绝大部分是共价化合物，且溶解度很小，化合物均具有很深的颜色，其颜色可否用d—d轨道跃迁来解释呢？[问题3]§8—1 IB族元素（Cu、Ag、Au）1—1 IB族元素的通性.一. 价电子层结构及氧化态ds区, IB族: (n-1)d10ns1+1氧化数的M+（18e-构型）因此，+1氧化数是本族的重要特征.这一点与IA族的盐相类似.如：M2O、MX、M2SO4 etc.但二者毕竟有很大不同. Cu +1、+2、+3 主要是+2Ag +1、+2 主要是+1Au +1，+3 主要是+3. 即：本族稳定的特征氧化数为“2 1 3”.二. IB族元素的成键特征1.+1氧化数的共价化合物——Cu+、Ag+.2.+2氧化数的化合物——Cu2+3.+3氧化数的化合物——Au3+ .4. 形成稳定的配合物——最重要的成键特征.IB族M+的Cu+、Ag+、Au+可形成CN =2的sp杂化成键的直线型配合物CuX2-、Ag(NH3)2+、Au(SCN)2- etc，+2氧化数的往往形成CN = 4的平面方形结构的配合物Cu(H2O)42+、Cu(NH3)42+、Cu(OH)42-.但不能用dsp2杂化来解释，为什么？[问题4]+3氧化数的Au3+往往形成CN = 4的dsp2杂化成键的平面方形结构的配合物AuCl4-.三.IB族元素的基本性质.活泼性Cu—Ag—Au↓为什么？[问题4]解释①结构上.②φθ大小φθCu+/Cu= 0.523V φθAg+/Ag=0.7991V φθAu+/Au=1.68V③I1的大小四. 元素电势图显然，Ag+在酸性条件可稳定存在. Cu+、Au+难以稳定存在可发生歧化反应.2Cu+=== Cu2+ + Cu Kθ= 1.44×106五. Cu2+与Cu+的稳定性问题.水溶液中Cu2+要比Cu+稳定，但在固态或高温时，Cu+要比Cu2+稳定，为什么？[问题5] 从结构上, Cu+ 3d10结构，应比Cu2+3d9稳定.又因Cu的第二电离能I2 =1970kJ/mol 较大，因此高温固态时Cu+的化合物是稳定的.但是水溶液中Cu2+的电荷高，离子半径小.与H2O的溶剂化作用强, △Hθh = －2127kJ/mol很大，Cu+相反, △Hθh =－582kJ/mol.因此水溶液中Cu2+稳定.Cu+不稳定易歧化.1—2 IB族的单质1.存在与状态Cu可以以单质的形式存在，目前世界上发现的最大单粒矿石重达42吨Cu 紫红色Ag 银白色Au 亮黄色2.制备〈1〉Cu的提取——自学.CuFeS2（黄铜矿）Cu2O（赤铜矿）Cu2(OH)2CO3（孔雀石））CuSO4·5H2O（胆矾）.〈2〉Ag、Au——氰化法湿法：冶金——（掌握其原理）[问题6]首先用NaCN溶液浸取金矿砂：4Au ＋8CN-＋O2＋2H2O ＝4 [Au(CN)2]-＋4OH-后用Zn粉还原：2Au(ON)2－＋Zn ＝2Au ＋Zn(CN)42－再电解精炼HAuCl4溶液为电解液3.性质〈1〉物理性质Ag导电热性第一，Cu第二位.Au的延展性最好，IB族易形成合金：黄铜（Cu60%，Zn40%）如何来验证？［问题7］青铜（Cu80% Sn15%Zn5%）白铜（Cu、Ni、Zn），它们均与Hg形成汞齐——可以制作吸汞器.〈2〉化学性质①. 铜绿的形成（湿空气中）Cu在潮湿的空气中发生如下化学反应：2Cu + CO2 + O2 + H2O == Cu2(OH)2CO3（铜绿）碱式碳酸铜也称为铜蓝，具有杀菌消毒、清热祛火的作用，可以和香油混合涂抹治疗黄水疮。
优化汽油族组成色谱分析法
优化汽油族组成色谱分析法作者：霍红光来源：《中国科技纵横》2010年第17期摘要:汽油产品性能主要有汽油族组成决定,本文根据PONA分析方法原理,采用VC++开发的一套色谱软件,可准确方便地分析汽油产品族组成,操作简单,结果准确。
关键词:PONA 保留指数定性定量汽油产品族组成主要分为烷烃、环烷烃、烯烃、芳烃四大类组分,碳数分布范围在碳三到碳十二之间。
为保护环境,在GB17930-2006汽油标准中规定烯烃、芳烃、苯含量最高含量分别为35%、40%、2.5%,对其定性定量分析结果直接关系到产品是否合格。
目前,汽油族组成分析大多采用PONA后续处理法,其组分定性库固定不变,随着仪器使用时间变长,PONA分析柱分离性能会发生变化,或由于样品组成等不确定因素发生较大变化,会直接造成定性困难,其分析结果较难真实反映样品族组成。
为提高样品分析结果可靠性、准确性,结合PONA分析原理及国内外相关色谱工作站数据处理方法,重新用VC++编写了一套PONA色谱工作站软件,其组分定性库灵活,可根据样品实际情况对组分库进行修正,较好解决了定性难的问题。
1 实验部分1.1 仪器材料(1)氢气:纯度>99.9%,压力>0.4MPa。
(2)氮气:纯度>99.9%,压力>0.4MPa。
(3)空气:纯度>99.9%,压力>0.4MPa。
(4)仪器:气相色谱仪配有氢焰检测器。
(5)色谱柱:PONA色谱柱,长50米,内径0.2毫米。
(6)PONA色谱数据处理软件。
1.2色谱操作条件(1)温度:进样器温度:250℃;检测器温度:250℃;柱初温:32℃;初时时间:13min;柱升温速率:2℃/min;柱终温:192℃;终温时间;0min。
(2)载气压力及流量:氢气压力=0.3MPa;氢气流量:30mL/min;氮气压力:0.12 MPa;氮气流量:0.5 mL/min;尾吹气:30mL/min;分流比:1:200;空气压力:0.3MPa;空气流量:300mL/min。
团簇Co_(2)Mo_(2)P_(3)成键及热力学稳定性分析
2.1 团簇 Co2Mo2P3构型分析 团簇 Co2Mo2P3 的 8 种稳定构型如图 1 所示。
设能量最低构型 1（2）的能量为 0 kJ/mol，各重态构 型按照能量由低到高顺序排列 1（2）<1（4）<2（2）<3（2）< 2（4）<3（4）<4（4）<4（2）。
团簇 Co2Mo2P3的稳定形态有 3 种，分别是三棱 双锥戴帽（1（2），2（4）），六棱锥（1（4），3（2）），五棱双锥 （2（2），3（4），4（2），4（4））。在二重态构型中，三棱双锥戴 帽 1（2）以 Co2-Mo3-Mo4 为基准平面，Co1 和 P6 为锥 顶和锥底原子，P5 和 P7 原子为帽；六棱锥 3（2）构型
关键词：团簇 Co2Mo2P3；密度泛函理论；键级；稳定性 中图分类号：O641.12 文献标识码：A 文章编号：1674-1048（2021）02-0111-06 DOI：10.13988/tl.2021.02.006
氢是清洁燃料，也是目前最有希望的替代燃 料［1］。析氢反应是能高效产生氢的反应，催化剂在 反应中起着非常重要的作用。Pt 基［2］是目前催化 效率最高的催化剂，但价格太高，不能大量被工业 生产利用。其他贵金属催化剂［3］也存在同样的问 题。由金属和类金属组成的非晶态合金是一种新 型催化剂材料，Thenuwara［4］等认为磷化物是目前 最有可能替代 Pt 基的催化剂。其中，Co-Mo-P［5-7］ 非晶态合金具有出色的催化能力和潜在的应用前 景。Ma［8］等以多金属氧酸盐 Co16Mo16P24 和双氰胺 为原料，采用一步热解法制备一种新型电催化剂 CoMoP@C，展示了优异的析氢性能，而且在 pH= 0~1 的条件下，CoMoP@C 的催化活性接近于 20％ Pt/C，在海水中，CoMoP@C 也表现出稳定的析氢 性能［9-10］。本文以团簇 Co2Mo2P3 为研究体系，从微 观角度探究其成键及热力学稳定性，希望为 CoMo-P 体系的研究提供更多的依据。
第一节 元素周期表
表示符号： 在族序数数字后加A表示。
3、原子结构特点：
最外层电子数： 相同，且主族序数等于最外层电子数； 核电荷数： 不同，从上到下依次增大； 电子层数： 不同，且从上到下电子层数依次增多； 原子半径： 不同，从上到下依次增大。
必 修
第一章
2
物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表
第二课时
单质的氧化性比较：
F2>Cl2>Br2>I2
(2)单质间的置换反应
学生活动：回顾课本9页的实验，填表。
把化学方程式改写为离子方程式： 2Br-+Cl2==2Cl-+Br2 2I-+Cl2==2Cl-+I2 2I-+Br2=2Br-+I2 单质的氧化性比较：Cl2 >Br2>I2 卤素离子还原性的比较： I->Br->Cl-
原子
质子数 （Z）
中子数 （N）
质子数＋ 中子数 （A）
相对原子 质量
F 9 10 Na 11 12 Al 13 14
19 18．998 23 22．990 27 26．982
2、元素：具有相同核电荷数（或质子数）的同
一类原子的总称。
元素符 原子符号 核电荷数 中子数 电子数
号
H
11H 21H
31H
（2）与水的反应
K 与水反应比Na 与水的反应更剧烈
阅读第7页表1-1回答碱金属元素物理性 质有什么相似性，递变性
物理性质：
相似性： 颜色：银白色（除Cs 外）
硬度：柔软，硬度小、
密度小，延展性好，熔沸点低，导电性，导热 能力好 递变性：密度从上到下依次增大
熔沸点依次降低
族组成分析(鄂)
Hpchem/1/data/pona0005.d/fid1a.ch 假设直馏汽油的文件夹是: pona0005.d Hpchem/1/data/pona0010.d/fid1a.ch 假设重整生成油的文件夹是: pona0010.d
是退回到校正表界面，试着改变参考峰窗口系数或参考峰的保留时间，再回到色谱数据 表，执行“参考峰”命令，直到找准为止).
3．INDEX (保留指数)：按公式（1）计算出被分析样品中的所有色谱峰的保留指数。
4．IDENTIFY (定性)：显示出各被检测色谱峰的保留指数，面积百分数、组分名称 等;检查定性是否正确，若不正确，应该退回到校正表窗口，根据情况试着改变单体 峰窗口系数或单体烃窗口（WS）或者修改保留时间，点击“重新计算”后，计算出新的 保留指数，再回到色谱数据表，顺序执行以上几个命令，直到定性准确为止.
nC3 6.491; nC4 7.415; nC5 9.804; nC6 15.813; nC7 28.988; nC8 51.545; nC9 75.212; nC10 89.739; nC11 100.809; nC12 110.108
对nC8-nC12各组分保留时间的最大差值应<0.2分钟, 如相差较大, 应近一步精细调整 柱前压!
PONA分析界面： GC DATA AND PONA ANALYSIS (PONA 分析界面)中的各项表格和命令： GC DATA TABLE(色谱数据表)：是在 PONA 分析界面首先出现的表格，它是在读取了色谱 数据 后生成的。表中最主要两项内容是每个峰的 RT（保留时间，计算保留指数后用于定性） 和 AREA%（乘以校正因子后用于定量）. 色谱数据表中的各项命令（底行）：
轻质石油馏分和产品中烃族组成和苯含量的测定 多维气相色谱法-最新国标
轻质石油馏分和产品中烃族组成和苯含量的测定多维气相色谱法1范围本文件描述了用多维气相色谱技术测定轻质石油馏分和产品中烯烃、芳烃等烃族组成和苯含量的试验方法。
本文件适用于终馏点不高于215℃的轻质石油馏分和产品（如汽油、汽油调合组分、溶剂油等）中烯烃、芳烃等烃族组成和苯含量的测定。
测定浓度范围烯烃体积分数（或质量分数）为0.5%~70%、芳烃体积分数（或质量分数）为1%~80%，苯体积分数（或质量分数）为0.2%~10%。
超出含量范围的样品也可测定，但尚未确定精密度。
本文件适用终馏点不高于215℃、由其它非常规原油如页岩或油砂加工得到的汽油产品或由非石油矿物燃料合成加工的烃类燃料如费托合成油等，但尚未确定精密度。
车用汽油常含有醚类或醇类含氧化合物组分，也可能有多种含氧化合物组分共存，此时样品中的醚类化合物会随烯烃组分一起出峰，醇类化合物则随C7+芳烃组分一起出峰。
对于含有含氧化合物的汽油样品，可用其他试验方法（如SH/T0663）测定其中的含氧化合物类型和含量，并按本方法附录A的步骤对烃族组成结果进行必要校正。
本文件不适用于测定除苯以外的各烃族中的单体组分含量。
2规范性引用文件下列文件中的内容通过文中的规范性引用而构成本文件必不可少的条款。
其中，注日期的引用文件，仅该日期对应的版本适用于本文件；不注日期的引用文件，其最新版本（包括所有的修改单）适用于本文件。
GB1922油漆及清洗用溶剂油GB/T4756石油液体手工取样法GB/T6683石油产品试验方法精密度数据确定法GB/T17930车用汽油NB/SH/T0663汽油中醇类和醚类含量的测定气相色谱法ASTM D6839火花点火式发动机燃料中烃组成、苯和含氧化合物测定法（气相色谱法）（Standard test method for hydrocarbon types,oxygenated compounds and benzene in spark ignition engine fuels by gas chromatography）3术语和定义下列术语和定义适用于本文件。
化学必修二第五章知识点总结
化学必修二第五章知识点总结一、元素周期表1. 元素周期表是化学中最重要的工具之一。
它按照元素的原子序数（即原子核中的质子数）从小到大排列，每个元素以其原子序数作为标记。
2. 元素周期表按照周期和族群进行划分。
周期是指元素的电子排布壳层。
族群是指具有相似化学性质的元素，其原子核中的价电子数相同。
3. 元素周期表的主要分区包括主族元素、过渡元素和稀有元素。
主族元素位于周期表的IA至VIIIA族，它们的电子排布壳层为s壳层和p壳层。
过渡元素位于IB至VIIIB族，它们的电子排布壳层为d壳层。
稀有元素位于VIIIA族，它们的电子排布壳层为s壳层和p壳层。
4. 元素周期表的横排称为周期，周期数等于电子排布壳层的最大值。
周期数越大，原子半径越大。
5. 元素周期表的纵排称为族群，族群数等于电子排布壳层的主要量子数（即主量子数）减去1。
主量子数越大，电子壳层越远离核心，原子半径越大。
二、离子化合物1. 离子化合物是由正离子和负离子通过电荷吸引力结合而成的化合物。
正离子通常为金属原子通过失去电子形成，负离子通常为非金属原子通过获得电子形成。
2. 离子化合物的化学式由离子组成。
化学式中正离子位于前面，负离子位于后面，两者之间没有空格。
在化学式中，正离子的电荷数等于负离子的电荷数，以使整个离子化合物的总电荷为零。
3. 离子化合物的性质包括高熔点、高沸点、良好的导电性和溶解性。
离子化合物在固态时无法导电，但在溶液中或熔融状态下能够导电。
4. 离子化合物的晶体结构通常为离子晶体。
离子晶体是由正离子和负离子按照规则的空间排列形成的结构。
三、溶液的电导性质1. 溶液是指溶质分子或离子溶解在溶剂中形成的均匀混合物。
溶质通常为离子化合物、分子化合物或固体颗粒。
2. 溶液的电导性是指溶液中的离子能够导电的特性。
离子在溶液中能够自由移动，因此能够形成电流。
3. 电解质是能够在溶液中产生离子的物质。
强电解质能够完全电离，生成大量的离子；弱电解质只能部分电离，生成少量的离子。
高一化学必修二第一二章总结
学习必备一欢迎下载第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表知识点一元素周期表1.元素周期表的诞生：1869年，门捷列夫制出了第一张元素周期表。
原子序数：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数2.元素周期表的结构（1）周期短周期：1、2、3三周期，长周期：4、5、6、7周期。
（2）族:现在的长式元素周期表共有十八个纵行，它们又被划分为十六个族。
族分为：主族（A）7■个，副族（B）7■■个，血族第8、9、10三个纵行，0族稀有气体。
族排列数序为：IA、IIA、mB、IVB、VB、WB、如B、而、IB、IIB、mA、IVA、VA、WA、加A、0。
4.元素周期表中的一些规律（1）周期序数=电子层数，主族序数=最外层电子数。
例：Na第三周期第IA族，Cl第三周期第加A族。
（2）除第一周期外，各个周期都是从活泼金属（碱金属）开始，逐渐过渡到活泼非金属（卤素），最后以稀有气体元素结束。
知识点二1.碱金属元素（Li锂,Na钠,K钾,Rb铷,Cs铯,Fr钫）（1）碱金属元素的结构相似性：最外层电子数均为1.递变性：随着核电荷数的增加，原子的电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大。
⑵碱金属元素单质的性质相似性：物理性质方面，除Cs外，均为银白色；都比较柔软；密度小、熔点低；是电和热的良导体。
化学性质方面，最外层上都只有一个电子，化学反应中易失去一个电子，形成+1价的阳离子，因此，碱金属均为活泼金属，与o2等非金属单质以及水反应。
递变性：由上而下，碱金属单质与02以及水反应越来越剧烈，说明从Li-Cs,失电子能力逐渐递增，金属性逐渐增强。
2PS:钾燃烧的实验现象：钾迅速燃烧并产生紫色的火焰。
在加热的条件下，钠也能在空气中燃烧并产生黄色的火焰，但钾比钠更容易燃烧。
钾与水反应的实验现象：钾浮于水面上，熔成闪亮的球，钾球四处游动，不时地产生轻微的爆炸声，很快就消失了。
在常温下钠也能与水快速反应，但钾比钠更容易与水反应。
锂跟氧气在加热的条件下只生成氧化锂（Li2O,钠跟氧气在常温下反应生成氧化钠、加热反应生成过氧化钠，钾、铷跟氧气反应生成更复杂的氧化物。
2族和7族元素组成的化合物
2族和7族元素组成的化合物化学中的元素是构成物质的基本组成单位，其中2族和7族元素是元素周期表中的两个重要族群。
本文将介绍2族和7族元素的特性以及它们组成的化合物。
首先，让我们了解一下2族元素。
2族元素是元素周期表中的第2族，它们包括铍（Be）、镁（Mg）、钙（Ca）、锌（Zn）、铈（Sr）、铜（Cu）和镓（Ga）。
这些元素在自然界中广泛存在，具有一些共同特性。
2族元素通常是银白色的金属，具有良好的导电性和导热性。
它们的外层电子构型通常是ns2，这意味着它们具有相对稳定的电子结构。
这也使得它们能够形成正离子，通常具有+2的电荷。
此外，2族元素通常具有较低的电负性，因此它们在化合物中通常以阳离子的形式存在。
例如，镁是一种常见的2族元素，常以氧化镁（MgO）的形式存在。
氧化镁是一种白色固体，具有高熔点和高硬度，广泛用于制备陶瓷和耐火材料。
镁还可以与酸反应生成相应的盐，例如硫酸镁（MgSO4）和硝酸镁（Mg(NO3)2）。
钙是另一个重要的2族元素，常以碳酸钙（CaCO3）的形式存在。
碳酸钙是一种白色固体，广泛存在于自然界中，例如石灰石和大理石。
除了在建筑材料中的应用外，钙也是人体中必需的元素之一，用于骨骼和牙齿的形成。
2族元素还具有良好的还原性。
例如，锌可以用作金属表面的防腐剂，因为它在空气中形成一层氧化锌（ZnO）的薄膜，能够防止进一步的氧化。
此外，2族元素还可以与非金属形成共价键化合物，例如铝烷（AlH3）。
接下来，让我们了解一下7族元素。
7族元素是元素周期表中的第7族，它们包括氮（N）、磷（P）、砷（As）、锑（Sb）、铋（Bi）和钋（Po）。
这些元素在自然界中较为稀少，具有一些共同特性。
7族元素通常是多态的非金属，具有较高的电负性。
它们的外层电子构型通常是ns2np3，这意味着它们容易接受更多的电子，形成负离子。
因此，7族元素在化合物中通常以阴离子的形式存在。
例如，氮是一种常见的7族元素，常以氨（NH3）和硝酸（HNO3）的形式存在。
分子式c21o7n2sh24
分子式c21o7n2sh24
分子式C21O7N2SH24代表一种有机化合物的化学组成。
让我们逐个元素来分析这个分子式。
首先，C代表碳，它是有机化合物中最常见的元素之一。
21个碳原子意味着这是一个相对较大的有机分子。
O代表氧，它通常以不同的方式与碳和其他元素结合，如羟基或羰基等。
7个氧原子表明这个分子中含有一定数量的氧元素。
N代表氮，它在许多生物分子中起着重要作用。
2个氮原子意味着这个分子中可能含有一些氨基或其他含氮基团。
S代表硫，它在某些有机分子中也扮演着重要角色。
24个硫原子表明这个分子可能含有大量的硫原子，这在某些生物分子或有机化合物中是可能的。
综合来看，这个分子式代表着一个相当复杂的有机化合物，其中包含了碳、氧、氮和硫等元素。
然而，要确定这个分子的具体结
构，还需要更多的信息，比如它的立体构型、键的连接方式等。
希望这个回答能够满足你的要求。
《新型二维硫族化合物的结构设计及应用》范文
《新型二维硫族化合物的结构设计及应用》篇一一、引言随着科技的发展，二维材料因其独特的物理和化学性质，在众多领域展现出广阔的应用前景。
其中，新型二维硫族化合物因其丰富的结构和独特的性能，正逐渐成为材料科学研究的热点。
本文将探讨新型二维硫族化合物的结构设计，以及其在各个领域的应用。
二、新型二维硫族化合物的结构设计新型二维硫族化合物主要包括硫化物、硒化物和碲化物等，其基本结构单元为硫族元素与其他元素（如过渡金属、主族元素等）形成的共价键。
这些化合物具有独特的层状结构，每一层内原子以共价键相连，层间则通过较弱的范德华力相互作用。
这种结构使得二维硫族化合物在保持良好稳定性的同时，具有良好的电子传输性能和光学性能。
新型二维硫族化合物的结构设计主要涉及原子排列、层间相互作用以及缺陷工程等方面。
通过精确控制合成条件，可以调控材料的层数、晶格常数、电子结构和光学性质等。
此外，利用缺陷工程可以引入特定的缺陷态，进一步优化材料的性能。
这些结构设计为新型二维硫族化合物在各个领域的应用提供了广阔的可能性。
三、新型二维硫族化合物的应用1. 能源领域：新型二维硫族化合物在能源领域具有广泛的应用。
例如，它们可以作为太阳能电池的光吸收层，提高光吸收效率和光电转换效率。
此外，它们还可以用于锂离子电池、钠离子电池等储能设备的电极材料，提高电池的容量和循环稳定性。
2. 电子学领域：新型二维硫族化合物具有良好的电子传输性能和光学性能，可以用于制备晶体管、场效应晶体管等电子器件。
此外，它们还可以用于制备柔性电子设备，如柔性显示器、触摸屏等。
3. 光学领域：新型二维硫族化合物具有优异的光学性能，如高光导率、高发光效率等。
它们可以用于制备光子晶体、光探测器、激光器等光电器件。
此外，它们还可以用于制备高灵敏度的光学传感器，用于检测环境中的有害物质或生物分子。
4. 催化领域：新型二维硫族化合物具有较高的催化活性，可以用于制备催化剂及其载体。
例如，它们可以用于催化二氧化碳还原、水分解等反应，为解决能源和环境问题提供新的途径。
化验室油品分析试题4
化验室油品分析试题（4）四、综合分析题1. 什么叫馏程？请写出车用汽油10%、50%、90%蒸发温度及终馏点与使用性能的关系？答：馏程是油品在规定条件下蒸馏，得到的以初馏点和终馏点表示其蒸发特性的温度范围。
10%蒸发温度表示汽油中所含轻质馏分的多少。
它对汽油机启动的难易有决定性影响，同时与产生气阻的倾向有密切关系。
10%蒸发温度低，说明轻质馏分多，汽油机易于起动，但也易产生气阻。
50%蒸发温度表示汽油的平均蒸发性，它与汽油机起动后升温时间的长短以及加速是否及时有关。
90%蒸发温度及终馏点表示汽油中所含重质馏分的多少。
若90%蒸发温度和终馏点高，说明汽油中含重质馏分多。
当使用这种汽油时，由于气化温度低，燃烧不安全，不但增加汽缸积炭，耗油量增大，而且未气化的油粒附着在汽缸壁上破坏润滑油膜，并有可能通过活塞环缝隙流到曲轴箱中稀释润滑油，增大机械的磨损和润滑油的消耗。
2.测定汽油馏程时，量筒口部用棉花塞住的目的什么？答：量筒口部用棉花塞住的目的是为了防止冷凝管上凝结的水分落入量筒内和减少馏出物的挥发。
3.按GB/T 6536石油产品蒸馏测定法要求，蒸馏汽、煤、柴油其冷凝器冷浴的温度各是多少？为何不同？答：蒸馏汽油其冷浴的温度应是0～4℃，煤油和柴油应是0～60℃。
冷浴温度之所以根据不同油品调整不同温度，主要是因为汽、煤、柴油的馏程范围不同，汽油中含轻质馏份较多，所以冷浴的温度较低。
冷浴温度的确定只要能使试样沸腾后的蒸气在冷凝管冷凝为液体，并使其在管内能正常流动即可。
4.采用GB/T6536石油产品蒸馏测定法测定车用汽油的馏程时，温度计与蒸馏烧瓶应如何安装？答：温度计的安装位置直接影响温度读数，安装时应注意将温度计水银球位于蒸馏烧瓶颈部的中央，毛细管的底端及蒸馏烧瓶的支管内壁底部的最高点齐平。
蒸馏瓶的安装：用一个打孔良好的软木塞或硅酮橡胶塞，将蒸馏瓶的支管紧密地装在冷凝管上，将蒸馏烧瓶调整在垂直位置，并使蒸馏烧瓶的支管伸入冷凝管内25—50mm。
Cu2V2O7的合成及电化学性能
doi：10.3969/j.issn.1007-7545.2014.02.016Cu2V2O7的合成及电化学性能郭光辉，陈珊，刘芳芳，张利玉（武汉科技大学湖北省煤转化与新型碳材料重点试验室，武汉430081）摘要：采用溶胶凝胶法制备了锂离子电池负极材料Cu2V2O7，分别用X射线衍射仪，电子扫描电镜对产物的结构和微观形貌进行表征。
结果表明，合成产物纯度高，微粒形貌规整、表面光滑、粒径小。
用其组装的电池经恒流充放电测试表明，样品初始放电比容量为682.8 mAh/g，具有良好的循环性能。
关键词：溶胶凝胶法；锂离子电池；Cu2V2O7中图分类号：TB34 文献标志码：A 文章编号：1007-7545（2014）02-0000-00Synthesis and Electrochemical Performance of Cu2V2O7GUO Guang-hui, CHEN Shan, LIU Fang-fang, ZHANG Li-yu(Key Laboratory of Hubei Province for Coal Conversion and New Carbon Materials, Wuhan University of Science andTechnology, Wuhan 430081, China)Abstract：Cu2V2O7was prepared by sol-gel method as cathode materials for Li-ion battery. The structure and morphology of the sample were characterized by XRD and SEM. The results show that the powder is the spherical particle with high purity, smooth surface, and small particle size. The electrochemical properties of the sample are also investigated with charge and discharge tests. Synthesized by sol-gel method, Cu2V2O7 cathode materials present a good cycling performance with the initial specific discharge capacity of 682.8 mAh/g.Key words: sol-gel; Li-ion battery; Cu2V2O7金属元素钒的氧化数变化较大，其钒基氧化物如钒酸铜、钒酸银、钒酸镍等由于具有独特的空间结构，在光学、电学、磁学等方面展现出了优良的性能，并引起广泛关注[1-2]。
元素周期表中的主要族群与反应特性 (2)
过渡元素具有较高的电负性和较大 的离子半径，容易形成金属离子和 配体之间的强相互作用。
添加标题
添加标题
添加标题
添加标题
过渡元素常形成稳定的配位化合物， 在催化反应和生物化学反应中扮演 重要角色。
过渡元素在高温和有氧条件下容易 发生氧化反应，生成相应的氧化物。
各族群在周期表中 的位置与特性关系ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
位置与特性的关系
周期表中族群的排列顺序与电子排布有关，同一族群元素具有相似的化学性质和物理性质。
元素在周期表中的位置也与其在自然界中的存在形式和用途有关，例如碱金属元素都位于 周期表的左侧，而卤素元素都位于周期表的右侧。
元素周期表中族群的划分是基于元素的电子排布和化学性质，同一族群的元素具有相似的 价电子排布，因此表现出相似的化学反应特性。
子排布有关
族群特性变化的原因
添加项标题
原子结构的变化：随着原子序数的增加，电子填充到更高的能 级，导致元素的性质发生变化。
添加项标题
电子排布的影响：随着电子的增加或减少，元素在周期表中的 位置发生变化，导致其化学性质也随之改变。
添加项标题
原子半径的变化：随着原子序数的增加，原子半径逐渐减小， 导致元素的化学性质发生变化。
添加项标题
电子构型的稳定性：随着电子构型的改变，元素的化学性质也 随之改变，这是由于电子的排布和相互作用所引起的。
族群特性变化的意义
元素周期表中各 族群的特性变化 有助于预测和解 释元素的化学性 质和反应特性
族群特性变化揭 示了元素之间的 内在联系和规律， 有助于理解和掌 握元素周期表的 结构和规律
代表元素：硅、 锗、锡、铅、锑、 铋等
反应特性：在特 定条件下能够与 金属和非金属发 生反应
化学选修二知识点总结
化学选修二知识点总结元素周期表：元素周期表的编排原则：按照原子序数递增的顺序从左到右排列；将电子层数相同的元素排成一个横行，称为周期；把较外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行，称为族。
准确表示元素在周期表中的位置：周期序数=电子层数；主族序数=较外层电子数。
元素金属性和非金属性的判断依据：通过单质与水或酸起反应置换出氢的难易；元素较高价氧化物的水化物的碱性强弱；置换反应等来判断。
核素与同位素：核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
质量数=质子数+中子数。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素。
实验操作与分离方法：蒸馏冷却法：用于分离沸点相差较大的液体混合物。
过滤法：用于分离固体和液体混合物。
升华法：用于分离固体混合物中熔点差异较大的组分。
萃取法：利用不同物质在溶剂中的溶解度差异进行分离。
溶解法：利用物质在特定溶剂中的溶解性进行分离。
增加法：通过化学反应将杂质转化成所需物质进行分离。
吸收法：用吸收剂除去混合气体中的气体杂质。
转化法：通过化学反应改变物质的性质，使其易于分离，然后再还原。
有机化学部分：碳碳双键的检验：通过加入新制Cu(OH)2悬浊液、加热煮沸、冷却过滤、加入稀酸化后再加入溴水，观察是否褪色来判断。
二糖或多糖水解产物的检验：先中和水解液中的酸，再加入银氨溶液或新制的氢氧化铜悬浊液，加热观察现象。
溶解在苯中的苯酚的检验：通过加入NaOH溶液、振荡静置、分液、酸化后再加入FeCl3溶液或饱和溴水，观察溶液颜色变化来判断。
以上只是化学选修二的部分知识点总结，实际上，选修二还涉及了更多深入的内容，如化学反应原理、物质结构与性质、有机化学基础等。
在学习过程中，建议结合教材和参考书进行系统学习，并注重理解和应用这些知识点，以便更好地掌握化学知识。
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流量：25ml/min
前检测器FID:250
PCMC-2
载气H2
压力：3psi
H2:35ml/min
Air:350ml/min
尾吹N2:35ml/min
辅助检测器TCD
200℃
参比：35ml/min
负极性开
Run table
0.01:阀1，4，5开
0.4:阀5关
1.35阀3开
1.3:阀2开
2.5:阀1，4关
色谱柱
五阀七柱
分析方法
初始温度50℃
保持时间2.0min
升温速率10
终温1 120℃
保持时间1min
前进样口120℃
总流量：25.0
隔垫吹扫：3.0
模式：恒流
柱1流量：2.5
载气He
MODE:RAMPED FLOW
2.5
10ml/min
10
柱2
流量：20
恒流模式
前FID
250℃
H2：30
Air: 350
保持时间
0.5min
升温速率2
25.0℃/min
终温2
170℃
保持时间
1.500min
毛细柱1
恒流量：4.6
载气N2
节气模式关
柱2
流量：25
载气：
He
前进样口250
模式：分流
分流比:40
压力：2.177
总流量：191.6
隔垫吹扫：3.0
载气节省
关
辅EPC1
载气N2
压力;23psi
辅EPC2
载气N2
压力;9psi
TC4=
173.21
NC4=
174.71
IC4=
168.31
CC4=
172.03
IC5O
217.50
NC5O
221.44
C5+
221.44
芳烃组成操作条件整理
仪器型号
GC-17A
用途
芳烃组成
仪器编号
1112383264
分析方法
色谱柱
聚乙二醇20米
初始温度
150℃
保持时间
5.00min
升温速率1
8℃/min
助燃气
Air
模式
恒压
柱头压
15Kg/cm2
分流比
5
207-D8 D9操作条件
仪器型号
7890A
用途
炼厂气分析
仪器编号
US10930024
色谱柱
2根分子筛，2根Q柱，1根N柱，1根毛细柱氧化铝15m×530um×15um
分析方法
初始温度
ห้องสมุดไป่ตู้60℃
保持时间
1.00min
升温速率1
10.0℃/min
终温1
120℃
IC4=
468.60
CC4=
441.56
C5
97.46
保持时间0 min
前进样口150
模式：分流
分流比: 15：1
总流量：28 ml/min
载气节气20 ml/min
2分钟后
隔垫吹扫：3ml/min
PCMB-1
载气N2
总流量：25 ml/min
前检测器TCD：200
PCMB-2
载气N2
压力：8psi
前TCD参比35ml/min尾吹H2 ml/min
PCMC-1
辅EPC3
关闭
PCM1
载气He
流量:
25
PCM2
载气He
压力
4
前FID
260℃
H2: 30
AIR:400尾吹：开
后TCD
200℃
参比35
尾吹He 5
辅TCD
200℃
参比
负极性开
Run table
0.01:阀开
0.48:阀1关
1.30阀2开
2.5:阀3,4关
5.9:阀2关
0
AO信号源
模拟输出信号2
辅助TCD
终温1
200℃
保持时间
0.00min
升温速率2
12.0℃/min
终温2
220℃
保持时间
7.00min
INJ
250℃
DET
250℃
平衡时间
1min
METHOD
DET-RANGE
2
ATTEN
CONSTANT
柱子最高温度
260℃
ING最高使用温度
300℃
DET最高温度
300℃
载气
普N2
补充气
普N2
燃气
普H2
5.3:阀2关
8.9:阀3关
组分
数值
组分
数值
CH4
18.72
H2
38.085
C2O
35.42
CO2
570.08
C2=
36.01
H2s
408.00
C3O
50.70
O2
492.91
C3=
51.19
N2
492.91
IC4O
61,72
CO
444.46
NC4O
57.46
TC4=
463.01
NC4=
466.37
NC4O
143.68
TC4=
149.41
NC4=
147.12
IC4=
147.71
CC4=
151.53
IC5O
190.95
NC5O
187.74
C5+
187.74
C2H2
122.00
208-D10,D11操作条件
仪器型号
7890A
用途
炼厂气分析
仪器编号
CN10031169
色谱柱
2根分子筛，3根Q柱，2根毛细柱
DET
250℃B
平衡时间
0.5min
DET-RANGE
10
ATTEN
1
CONSTANT
柱子最高温度
420℃
ING最高使用温度
300℃
DET最高温度
300℃
载气
H2
补充气
燃气
H2
助燃气
Air
模式
恒流
柱头压
80KPA
总压
400Kpa
207-D5,D6操作条件
仪器型号
7890A
用途
炼厂气分析
仪器编号
US10751031
N2恒定尾吹：25
量程：3
后TCD
温度：200
参比流量：35
尾吹：关
热丝：开
负极性;关
组分
数值
组分
数值
CH4
47.13
H2
34.21
C2O
89.43
CO2
883.46
C2=
89.60
O2
883.92
C3O
134.32
N2
83.92
C3=
130.36
CO
852.88
IC4O
176.10
NC4O
175.06
0
AO信号范围
模拟输出信号2
量程3
1.5
AO信号源
模拟输出信号2
后TCD
1.5
AO信号范围
模拟输出信号2
1
组分
数值
组分
数值
CH4
38.11
H2
50.67
C2O
74.07
CO2
303.22
C2=
73.85
O2
251.20
C3O
111.28
N2
295.00
C3=
104.01
CO
258.94
IC4O
143.04
HP-PL0TAL2O3”S”
17m×530um×15um
DB-13M×320um×5um
分析方法
CN10031169
初始温度
60℃
保持时间
1.00min
升温速率1
10.0℃/min
终温1
130℃
保持时间
1min
毛细柱
载气N2
流量：5
保持时间2 min
节气模式：关
速率15 ml/min
10ml/min
207族组成分析操作条件
仪器型号
HP5890Ⅱ
用途
族组成分析
仪器编号
3336A62410
分析方法
SH/T0239
色谱柱
多孔薄层分子筛
初始温度
200℃
保持时间
1.00min
升温速率1
8℃/min
终温1
260℃
保持时间
1.00min
升温速率2
12.0℃/min
终温2
400℃
保持时间
1.00min
INJ
200℃A