高一化学第2讲
人教版高一化学必修二课件：1.3.2(第2课时)共价键
书写格式为
原子的电子式 +原子的电子式
化合物的电子式
（左边相同原子可合并写）
（右边相同原子不可合并，要分开）
(1)用电子式表示氯化氢的形成过程
H + Cl
H Cl
(2)用电子式表示氢气的形成过程
H· ＋ ·H
H:H
课本第22页
四、结构式
用一根短线表示一对共用电子对，其他电子不用表示。
举例：
分子
Cl2
TIP2：越夸张越搞笑，越有助于刺激我们的大脑，帮助我们记忆，所以不妨在 编 故事时，让自己脑洞大开，尝试夸张怪诞些~
故事记忆法小妙招
费曼学习法
费曼学习法--
简介
理查德·菲利普斯·费曼
（Richard Phillips Feynman）
费曼学习法出自著名物理学家费曼，他曾获的 1965年诺贝尔 物理学奖，费曼不仅是一名杰出的 物理学家，并且是一位伟 大的教育家，他能用很 简单的语言解释很复杂的概念，让其 他人能够快 速理解，实际上，他在学习新东西的时候，也会 不断的研究思考，直到研究的概念能被自己直观 轻松的理解， 这也是这个学习法命名的由来！
(2)氢键不属于化学键。 (3)氢键一般对物理性质有影响： 分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点 变高，这是因 为固体熔化或液体汽化时必须破坏分子间的氢键，消耗 更多的能量。
H2O分子间的氢键
H2O分子间的氢键
练习
1.下列物质中，只含有非极性共价键的是( C ) A. NaOH B. NaCl C.H2 D. H2S
后摄抑制：可以理解为因为接受了新的内容，而把前 面看过的忘记了
超级记忆法-记忆 规律
TIP1：我们可以选择记忆的黄金时段——睡前和醒后！ TIP2：可以在每天睡觉之前复习今天或之前学过的知识，由于不受后摄抑制的 影 响，更容易储存记忆信息，由短时记忆转变为长时记忆。
(课件)第2讲 物质的量浓度高一化学同步课件+练习
项,盐酸中不含HCl分子;C项,n(HCl)=1 mol,在标准状况下的体积约为2
2.4 L; D项,根据c=1 000ρω 可得溶质的质量分数ω= cM = 36.5c 。
M
1 000ρ 1 000ρ
1-2 若20 g密度为ρ g·cm-3的Ca(NO3)2溶液中含有2 g Ca(NO3)2,则溶液
答案 C A项,配制过程中需要用到托盘天平、药匙、烧杯、玻璃 棒、容量瓶、胶头滴管等;B项,容量瓶用蒸馏水洗净后不需要烘干;D 项,需要称量NaClO固体的质量为0.5 L×4 mol·L-1×74.5 g·mol-1=149 g。
2-1 下图是某同学用500 mL容量瓶配制0.10 mol·L-1 NaOH溶液的过 程:
A.所得溶液中溶质的物质的量浓度:c=1 mol·L-1 B.所得溶液中含有NA个HCl分子 C.36.5 g HCl气体在标准状况下占有的体积约为22.4 L D.所得溶质的质量分数:ω=36.5/(1 000ρ)
答案 C A项,n(HCl)=1 mol,盐酸的体积稍大于1 L,c(HCl)<1 mol·L-1;B
入 100 mL容量瓶。 (5)洗涤:用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 2~3 次,洗涤液全 部注入容量瓶,轻轻摇动容量瓶,使溶液混合均匀。 (6)定容:将蒸馏水注入容量瓶,当液面距离瓶颈刻度线 1~2 cm 时, 改用 胶头滴管 滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线 相切
。 (7)摇匀:盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀。
M V'
M
×100%=
22
MV ' ×100%
400 MV '
22.4
(4)物质的量浓度(c)与溶解度(S)的换算
若某饱和溶液的密度为ρ g·cm-3,溶质的摩尔质量为M g·mol-1,溶解度为S
高中第2课化学教案
高中第2课化学教案年级：高中第2课课题：化学元素周期表教学目标：1. 了解元素周期表的组成和结构。
2. 掌握元素周期表中元素的周期性规律和周期性性质。
3. 理解元素周期表的分类和应用。
4. 培养学生对元素周期表的兴趣和探究精神。
教学重点：1. 元素周期表的组成和结构。
2. 元素周期表中元素的周期性规律和周期性性质。
教学难点：1. 元素周期表中元素的周期性规律解释。
教学准备：1. 多媒体教学设备。
2. 实验室设备和实验材料。
3. 元素周期表和相关教学资料。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 讲师简要介绍化学元素周期表的概念及历史。
2. 引导学生思考：元素周期表的组成是什么？它的作用是什么？二、理论讲解（15分钟）1. 介绍元素周期表的组成和结构，解释周期表的排列原则和元素周期性规律。
2. 分析元素周期表中周期性性质的变化规律，如原子半径、电子亲和能等。
三、实验操作（20分钟）1. 学生根据教师指导，利用实验室设备，测量不同元素的一些周期性性质，如电子亲和能。
2. 学生将实验结果记录在实验报告中，并与元素周期表上的数据进行对比分析。
四、讨论与总结（10分钟）1. 执行讨论：学生分组讨论实验结果，总结元素周期表中元素的周期性规律和变化趋势。
2. 总结回顾：讲师引导学生回顾本节课的知识要点和关键内容。
五、课堂练习（10分钟）1. 学生完成课堂练习题，检测元素周期表相关知识的掌握程度。
2. 教师适时给予反馈和指导。
六、课堂作业（5分钟）1. 布置课后作业：复习元素周期表的相关知识，并完成作业题目。
2. 提醒学生准备下节课的预习内容。
以上为化学高中第2课的教案范本，希服对您有所帮助。
必修1 第二章·第二节 《离子反应》(精选8篇)
必修1 第二章·第二节《离子反应》（精选8篇）必修1 其次章·其次节《离子反应》篇1【课题】：其次节离子反应（高一化学必修1 其次章化学物质及其变化）【教学目标】：1.了解电解质的概念，知道酸、碱、盐在水中能发生电离；2.通过试验事实熟悉离子反应及其发生的条件【教学重点】：离子反应发生的条件【教学难点】：电离、电解质等概念的建立【教材分析】：本节包括紧密联系的两个部分“酸、碱、盐在水中的电离”和“离子反应发生的条件”。
如何引导同学正确而深刻的理解电解质的电离，是本节的关键，在此基础上引出电解质溶液中的离子反应就是顺理成章的事情了，但要找出电解质溶液中真正是哪些离子参与了反应，仍是需要突破的难点。
【设计意图】：高一新生的程度参差不齐，化学基础差别较大，而本节的概念又比较抽象，所以本节--中的起点比较低，适当增加了试验和电脑动画以使微观离子的活动变得直观。
新课程标准的核心是要同学参加到学问学习的整个过程中来，亲历学习探究的过程，这也是本节--的目的。
【教学方法】：边讲边试验【教具】：多媒体电脑投影设备、必需的试验仪器和药品（本节在试验室上）【课时支配】：第一课时酸、碱、盐在水中的电离其次课时离子反应及其发生的条件【教学过程】：第一课时酸、碱、盐在水中的电离老师活动同学活动设计意图1. 请同学们在试验台上找出naoh固体和cucl2晶体，观看它们的颜色。
2. 请同学们用药匙各取少量在滤纸上将它们混合，观看有什么现象。
3. 请同学们将上述混合物倒入小烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，静置，观看有什么现象。
4. 猜想发生了什么反应，试一试写出化学方程式1. 同学观看：naoh 白色；cucl2 棕色、褐色等等2. 同学操作后：没有现象3. 同学操作后：有蓝色固体4. 同学试写：2naoh ＋cucl2＝cu(oh)2↓+2nacl使同学初步熟悉到固体间不能反应物质，在溶于水后能反应1. 请同学们再各取少量naoh固体、和cucl2晶体分别溶解于两个小烧杯中，观看现象2. 请同学们将上述两个烧杯中的溶液混合，观看现象。
化学高中第2课教案
化学高中第2课教案
教学目标：
1. 理解化学键的概念和分类；
2. 掌握共价键、离子键和金属键的形成和特点；
3. 能够运用Lewis结构公式描述分子和离子的化学键形式。
教学重点：
1. 化学键的概念及种类；
2. 共价键的形成和特点；
3. 离子键的形成和特点；
4. 金属键的形成和特点；
5. Lewis结构公式的应用。
教学流程：
一、导入（5分钟）
引入化学键的概念，让学生了解化学键在化学反应中的作用和重要性。
二、共价键的形成和特点（15分钟）
1. 讲解共价键的形成过程和特点；
2. 分享共价键的Lewis结构公式和应用。
三、离子键的形成和特点（15分钟）
1. 探讨离子键的形成过程和特点；
2. 介绍离子键的Lewis结构公式和应用。
四、金属键的形成和特点（15分钟）
1. 分析金属键的形成过程和特点；
2. 引导学生理解金属键在金属性质中的作用。
五、练习与讨论（15分钟）
布置一些练习题，让学生运用所学知识进行实际操作，然后进行讨论和解答。
六、总结与作业（5分钟）
总结本节课的重点内容，并布置作业，巩固所学知识。
教学资源：
1. 教科书、课件、实验器材等教学设备；
2. 练习题目和答案。
教学反思：
本节课主要讲解了化学键的概念和种类，其中重点介绍了共价键、离子键和金属键的形成和特点。
通过理论讲解、实例分析和练习操作，提高学生对化学键的理解和掌握，培养学生的化学思维和实验能力。
在今后的教学实践中，需要充分调动学生的积极性和参与性，激发学生对化学学科的兴趣和热情。
第2讲 硫酸和硫酸盐 含硫物质间的相互转化(课件)高一化学(人教版2019必修第二册)
容器储存和运输浓硫酸。
④与非金属的反应
△
浓硫酸与木炭反应的化学方程式：_C_＋__2_H__2_S_O_4_(_浓__)=_=__=_C_O__2↑_＋__2_S_O__2_↑_＋__2_H_2_O____。
⑤与还原性化合物反应：
浓硫酸能将还原性化合物（如FeO、HBr、HI、H2S等）氧化。 浓硫酸与FeO反应：_2_F_e_O__+__4_H_2_S_O_4_(_浓__)=__=_=_F_e_2_(S_O__4_)3_＋__S_O__2↑_＋__4_H__2_O___。 浓硫酸与HBr反应：_2_H__B_r_+_H__2S_O__4_(浓__)_=_=_=_B__r_2↑_＋__S_O__2_↑_＋__2_H_2_O_________。 浓硫酸与H2S反应：__H_2_S_+_H__2S_O__4_(浓__)_=_=_=_S_＋__S__O_2_↑_＋__2_H_2_O______。
①制作模型和医疗用的石膏绷带； ②调节水泥的H—2O→CuSO4·5H2O(胆矾)
白色
蓝色
①检验酒精中是否含有少量水； ②与石灰乳混合制备波尔多液。
自然界中的硫酸钡以重晶石的形式存在，不溶 用作消化系统X射线检查的内服药
硫酸钡
于水和酸，且不易被X射线透过
剂，即“钡餐”
交流讨论
高一化学
第2讲 硫酸和硫酸盐 含硫物质间的相互转化
【内容导航】 1．硫酸的工业制法 2．硫酸的性质 3．硫酸根离子的检验和粗盐的提纯 4．含硫物质间的相互转化
1．硫酸的工业制法
一、硫酸和硫酸盐
(1)三种原料：硫黄或_黄__铁__矿__(_F_e_S_2_)__、___空__气_____，98.3%的浓硫酸(代替水)。 (2)三个阶段 ①造气：二氧化硫的制取和净化。 ②接触氧化：SO2氧化成SO3。 ③吸收：三氧化硫的吸收和硫酸的生成。
高中第2课化学教案人教版
高中第2课化学教案人教版
教学目标：
1. 了解物质的三态结构和微观结构；
2. 掌握原子、分子和离子的概念；
3. 能够正确解释物质在不同条件下的物态变化。
教学重点：
1. 物质的三态结构；
2. 原子、分子和离子的概念。
教学难点：
1. 对微观结构的理解；
2. 物质在不同条件下的物态变化的解释。
教具准备：课件、实验仪器、实验材料
教学过程：
一、导入（5分钟）
通过举例子引出物质的结构是由什么组成的，并引出今天的学习内容。
二、讲解物质的三态结构和微观结构（15分钟）
1. 介绍物质的三态结构：固态、液态和气态；
2. 讲解物质的微观结构是由原子、分子和离子等构成的。
三、介绍原子、分子和离子的概念（15分钟）
1. 讲解原子的概念和结构；
2. 介绍分子和离子的区别和特点。
四、案例分析（10分钟）
通过案例分析让学生理解原子、分子和离子在实际中的应用。
五、实验环节（20分钟）
进行一些简单的实验，让学生通过实验观察物质在不同条件下的物态变化。
六、讨论与总结（10分钟）
学生进行讨论，总结今天的学习内容，解答疑惑。
七、作业布置（5分钟）
布置相关的作业，巩固学生的学习成果。
教学反思：
通过本节课的教学，学生对物质的结构有了更深入的了解，能够正确解释物质的三态结构
和微观结构。
此外，通过实验环节，学生也能够更好地理解物质在不同条件下的物态变化。
但是需要注意引导学生在总结时对知识进行深入梳理，并巩固相关概念。
高一化学鲁科版(2019)必修1 第02讲 构建守恒思想,解决化学实验探究 导学案(适用于重点高中)
第01讲：构建守恒思想，解决化学实验探究学习目标1．培养学生能从不同视角对纷繁复杂的化学变化进行分类研究逐步揭示各类变化的特征和规律；能用对立统一、联系发展和动态平衡的观点考察、分析化学反应，构成平衡思想解决化学复杂问题模型。
2．通过解题思维过程的规范训练，能掌握平衡思想在化学计算中的应用。
学习过程【课前梳理】守恒法解题的基本思想：【课中学习】 探究：1．在a L Al 2(SO 4)3和(NH 4)2SO 4的混合溶液中加入b mol BaCl 2，恰好使溶液中的SO 42-完全沉淀，则原溶液中SO 2－4的物质的量为______________mol ；2．在a L Al 2(SO 4)3和(NH 4)2SO 4的混合溶液中入足量强碱并加热可得到c mol NH 3，则原溶液中NH 4+的物质的量为______________mol ；3．在a L Al 2(SO 4)3和(NH 4)2SO 4的混合溶液中Al 3＋的浓度(mol·L －1)为__________mol·L －1。
解析：使SO 2－4完全沉淀需Ba 2＋ b mol ，因此SO 2－4有b mol ，由于产生c mol NH 3，则必定有NH ＋4 c mol 。
根据电荷守恒：2c (SO 2－4)＝c (NH ＋4)＋3c (Al 3＋)，则3c (Al 3＋)＝⎝⎛⎭⎫2×b a －c a mol·L －1，c (Al 3＋)＝2b －c 3a mol·L －1。
答案：C 方法归纳：例题：38.4 mg 铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到22.4 mL(标准状况下)气体，反应消耗的HNO 3的物质的量可能是 ( )A ．1.0×10－3 molB ．1.6×10－3 molC ．2.2×10－3 molD ．2.4×10－3 mol解析：据题意浓硝酸是适量的，而不是过量的，尽管开始产生的是NO 2气体，随着反应的进行，硝酸浓度逐渐降低，气体将由NO 2变为NO ，22.4 mL(标准状况)气体应是NO 2与NO 的混合物。
第二讲同位素相对原子质量高一化学
第二讲同位素相对原子质量【核心要点】1．________是具有相同核电荷数的同一类原子的总称；具有一定质子数和中子数的一种原子叫做__________。
一种原子即为一种核素；一种元素可能包含多种原子。
2．具有相同和不同的同一种元素的原子互称为，大多数天然元素都有同位素。
3．同位素与同素异形体4．原子的相对原子质量：以碳-12原子()质量的(约1．661×10－27kg) 作为标准，其他原子的真实质量跟它的___________，就是该原子的相对原子质量。
5．元素的相对原子质量：按照各种天然同位素原子所占的计算出来的平均值。
公式：A=A1·x1+A2·x2+A3·x3+…+A n·x n其中，x1+x2+x3+…+x n =1【课程学习】一．同位素元素是具有相同核电荷数的同一类原子的总称，即同种元素原子的质子数一定相同，那么中子数是否相同呢?事实证明，它们不一定相同，例如：氕、氘、氚3种原子的质子数相同，属于同一种元素(氢元素)。
但中子数均不相同，是3种不同的原子；我们又称这3种不同的原子为3种不同的核素，即一种原子就是一种核素。
核素指具有一定质子数和中子数的一种原子。
那么这3种原子（或三种核素）是什么关系呢？具有相同质子数和不同中子数的同一种元素的原子互称为同位素。
大多数天然元素都有同位素，如，，；，，等。
同位素由于质量数不同，导致具有不同的物理性质；但具有几乎完全相同的化学性质，在元素周期表中占据同一个位置；在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，各种同位素所占的原子百分率（丰度）一般为定值。
自然界稳定或较稳定存在的氧的同位素中占了该元素总数量的99.8﹪，所以一般所指的氧原子就是。
氢有氕、氘、氚3种同位素，但一般所指的氢原子就是氕。
氯的稳定同位素有和，在自然界的丰度分别为75.5﹪和24.5﹪，元素周期表中所列的氯的相对原子质量是二者按丰度计算的平均值。
第2讲 物质的分类(讲义)-2022年暑假新高一化学衔接班课程 试卷及答案
不属于该类别的物质
________
Na2CO3
________
Fe2O3
第2讲物质的分类
【学习目标】
1．认识物质分类的重要意义。
2．了解常见的物质分类方法。
3．了解酸、碱、盐、氧化物的分类及通性。
【基础知识梳理】
一、对物质进行分类的意义
1．分类
分类是指按照种类、等级或性质进行归类。通常可根据事物的外部特征或事物的本质特征来进行分类。
酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物，常见的酸性氧化物有CO2、SO2、P2O5等。
碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的氧化物，常见的碱性氧化物有Na2O、MgO、Fe2O3、CuO等。
特别注意：
①酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物。
②非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，如CO、NO既不能与酸反应，又不能与碱反应，既不是酸性氧化物又不是碱性氧化物。
B．根据物质在水中的溶解性，将物质分为可溶性物质、微溶性物质和难溶性物质
C．根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物等
D．根据化合物中是否含有碳元素，将化合物分为无机化合物和有机化合物
6．将不同的物质与它们所属的类别进行连线。
7．下列每组中都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组物质的组成规律。将这种不同于其他物质的物质找出来(分类标准合理即可)。
无氧酸：不含__________的酸，如HCl等。
含氧酸：含__________的酸，如H2SO4、HNO3等。
②根据在水溶液中电离出的H+个数，分为一元酸（如__________）、二元酸（如__________）和三元酸（如__________）。
优质课件人教版高一化学必修一氧化还原反应第二课时单线桥双线桥讲解
+2 0 高温 0 +4 2CuO + C ==== 2Cu + CO2
用双线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目:
（1） Mg+H2SO4 ===MgSO4+H2↑
（2）
高温 Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2
（3）Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
0 +1
+2
0
Mg + H2SO4 === MgSO4+H2↑
失去1×e-，化合价升高，被氧化
2、单线桥法
4e+2 0 高温 0 +4 2CuO + C ==== 2Cu + CO2
用单线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目:
（1） Mg+H2SO4 ===MgSO4+H2↑
（2）
高温 Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2
（3）Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O-20S
S
+4 +6
S
S
-2 +6 0 +4
如：H2S+H2SO4=S+SO2+2H2O 价态靠近
0 +6
+4
S+2H2SO4(浓)＝3SO2↑+2H2O
价态归中
失6 ×e-
+5
-1
-1 0
(A) KClO3+6HCl====KCl+3Cl2 +3H2O
得1 ×6e-
√ 失5 ×e-
不交叉
+5
-1
人教版高中化学必修一课件第1章第2节第2课时
O2
1.429
H2
0.0899
1mol物质的体积/L 32g÷1.429g/L＝22.4L 2g÷0.0899g/L＝22.2L
②20℃时，几种固体和液体的密度与体积
物质 Fe Al H2O H2SO4
密度/g·cm－3 7.86 2.70 0.998 1.83
1mol物质的体积/cm3 7.12cm3 10.00cm3 18.04cm3 53.55cm3
__压__强____。
3．气体摩尔体积是指_单__位__物__质__的__量__的__气__体__所__占__的__体__积_，
符 号 V为m ________ ， L/m常ol(或用L·mo单l－1)和位m3/mo有l ___(或__m__3_·_m_o_l_－__1_)_______________V_m_＝__Vn___________ ， 公 式 为
L/mol，所以，题中两气体的物质的量之和为：
39.2 L 22.O物质的量为x，CO2物质的量为y，则 有x＋y＝1.75 mol，28 g·mol－1x＋44 g·mol－1y＝61 g，解得：x ＝1 mol，y＝0.75 mol。
(3)CO的体积分数即为物质的量分数，即： 1.175×100%＝57.1%。 【答案】 1.75 0.75 57.1
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成才之路·化学
人教版·必修1
路漫漫其修远兮吾将上下而求索
第一章 从实验学化学
第一章
第二节 化学计量在实验中的应用
1.1.1 集合的概念
第一章
第2课时 气体摩尔体积
1.1.1 集合的概念
新情境·激趣入题 新知识·预习探究 新思维·名师讲堂
2021年江苏省高中化学竞赛冬令营辅导课件-各名校老师汇编-第2讲 化学键和分子间作用力(高一班)
（ 2017江苏） 丙酮（
）分子中碳原子轨道的杂化
类型为 sp3、 sp2 。
（ 2016江苏） HOsCpH3、2CsNp分。子中碳原子轨道的杂化类型是
思考：COF2的分子构型及键角大小关系。
F 123.2。 112.5。 C O
F
注意
（1）不同键型间的排斥力大小： 三键——三键 > 三键——双键 > 双
离子化合物 的电子式
二、共价键
1. 定义： 原子之间通过共用电子对所形成的相互作用。
2. 理解： ①成键的主要原因：共用电子对 ②成键元素：一般是非金属元素与非金属元素 ③存在物质：单质、共价化合物、离子化合物 如Cl2、CO2、NaOH、NH4Cl、AlCl3
写出HCl、CO2、NH3、H2O、N2H4、HClO、H2O2、N2、CCl4电子式。
化学键和分子间作用力
原子怎样结合成为分子？
白
离子键
化学键的类型
分子或物质的内部
金属键
金属离子与自由电子 间的较强的相互作用
共价键
极性键、非极性键 σ键、π键 单键、双键和三键
范德华力
分子间作用力
氢键
分子间或分子内
一、离子键
1. 定义： 使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。 没有方向性，没有饱和性。
（三）、价层电子对互斥理论(VSEPR)
1940年英国化学家西奇维克(Sidgwick)提出价层电子对互斥 （Valence Shell Electron Pair Repulsion）理论，用以判断分子的几何构型。
分子的立体构型是“价层电子对”相互排斥的结果。 价层电子对： 分子中的中心原子上的电子对
鲍林提出：当碳原子与4个氢原子形成甲烷分子时，碳原子的2s 轨道和3个2p轨道会发生混杂，得到4个相同的sp3杂化轨道：
第2讲物质的转化
(2)与碱反应生成新盐与新碱。
如氯化铜溶液与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为CuCl 2＋2NaOH===2NaCl ＋Cu(OH)2↓(3)与盐反应，如氯化钠溶液与硝酸银溶液反应的化学方程式为NaCl ＋AgNO 3===AgCl↓＋NaNO 3 【易错提醒】(1)盐的构成中不一定仅有金属阳离子和酸根阴离子，如NH 4Cl ，非金属元素可形成阳离子NH ＋4。
(2)酸根离子中不一定只有非金属元素，如MnO －4。
二、物质的转化根据物质的组成和性质，通过化学变化可以实现物质之间的转化。
在化学变化过程中，元素是不会改变的，这是考虑如何实现物质之间的转化时最基本的依据。
单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互转化1.单质及其化合物的转化（1）金属单质及其化合物的转化：如：Na ――→O 2 Na 2O ――→H 2O NaOH ――→H 2SO 4Na 2SO 4 Ca ――→O 2 CaO ――→H 2O Ca(OH)2 ――→H 2SO 4CaSO 4 试写出Ca 的相关反应方程式并注明反应类型：2Ca ＋O 2===2CaO ； 化合反应 CaO ＋H 2O===Ca(OH)2； 化合反应 Ca(OH)2＋Na 2CO 3===CaCO 3↓＋2NaOH ； 复分解反应 【归纳总结】金属单质 ――→O 2 碱性氧化物 ――→H 2O 碱 ————————→酸或酸性氧化物盐符合上述转化关系的常见金属有Na 、K 、Ba 、Ca 等，但Mg 、Fe 、Al 、Cu 不符合上述转化关系。
（2）非金属单质及其化合物的转化：如：C ――→O 2 CO 2 ――→H 2O H 2CO 3 ――→NaOHNa 2CO 3 S ――→O 2 SO 2 ――→H 2O H 2SO 3 ――→NaOHNa 2SO 3 试写出C 的相关反应方程式并注明反应类型：C ＋O 2=====点燃CO 2； 化合反应 CO 2＋H 2O===H 2CO 3； 化合反应 H 2CO 3＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋2H 2O ； 复分解反应 【归纳总结】（1）非金属单质 ――→O 2 酸性氧化物 ――→H 2O 酸 ————————→碱或碱性氧化物盐 符合上述转化关系的常见非金属有C 、S 、P 等，但N 、Si 等不符合上述转化关系。
高一化学新人教版同步精讲必修1第02讲物质的转化
第02讲物质的转化知识精讲一、酸、碱、盐的性质1. 酸的通性（以盐酸为例）（1）与指示剂反应：使紫色石蕊试剂变红，不能使酚酞试剂变色（2）能与较活泼的金属发生置换反应，放出H2：6HCl + 2Al === 2AlCl3 + 3H2↑（3）能与金属氧化物反应：6HCl + Fe2O3=== 2FeCl3 + 3H2O（4）能与碱反应生成盐和水（中和反应）：HCl + NaOH === NaCl + H2O（5）能与某些盐反应：2HCl + CaCO3=== CaCl2 + H2O + CO2↑2. 碱的通性（以烧碱为例）（1）与指示剂作用：紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红（2）与非金属氧化物反应：2NaOH+ CO2 === Na2CO3 + H2O（氢氧化钠必须密封保存）（3）与酸发生中和反应：HCl + NaOH === NaCl + H2O；（4）能与某些盐反应：2NaOH + MgCl2===Mg(OH)2↓ + 2NaCl3. 盐的通性（1）盐+ 金属→ 新金属+ 新盐：CuSO4 + Zn==== Cu + ZnSO（2）盐+ 酸→ 新盐+ 新酸：CaCO3 +2HCl ==== CaCl2 + H2O + CO2↑（3）盐+ 碱→ 新碱+ 新盐：MgCl2 + 2NaOH ====Mg(OH)2↓ + 2NaCl（4）盐+ 盐→ 新盐+ 新盐：NaCl + AgNO3 ==== AgCl ↓+ NaNO3二、化学反应类型1. 按照生成物、反应物的种类和数目，化学反应可分为：_________________________________________2. 按照物质是否得氧或失氧，化学反应可分为：____________________________________【答案】化合反应分解反应置换反应复分解反应三、物质的转化关系物质间的转化一般可以按照下列思路进行考虑：（1）金属及其化合物的转化：金属单质→金属氧化物→碱→盐。
第2讲 高一化学学科素养能力竞赛专题训练——离子反应
第2讲 高一化学学科素养能力竞赛专题训练——离子反应【题型目录】 模块一：易错试题精选 模块二：培优试题精选 模块三：名校竞赛试题精选 【典例例题】 题型一、易错试题精选1．下列离子组在指定溶液中能大量共存的是A ．无色透明的溶液中：+3+2--43K Fe SO NO 、、、B ．碱性溶液中：++2-2-43Na K SO CO 、、、C ．含有大量2CuCl 的溶液中：++2--44Na NH SO OH 、、、D ．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：2++2--33Ca K CO NO 、、、2．有五瓶失去标签的溶液，已知它们是：①Ba(NO 3)2溶液，①KCl 溶液，①NaOH 溶液，①CuSO 4溶液，①Na 2SO 4溶液。
若不用其他任何试剂，用最简便的方法就能将它们一一鉴别。
下列鉴别顺序中最合理的是 A ．①①①①①B ．①①①①①C ．①①①①①D ．①①①①①3．在pH=1且含有大量Fe 2＋和NH +4的溶液中，能大量存在的阴离子是 A ．SO 2-4B ．NO -3C ．OH -D ．HCO -34．下列叙述正确的是A ．NaCl 溶液在电流作用下能电离成Na ＋和Cl -B ．溶于水后能电离出H ＋的化合物都是酸C ．BaSO 4难溶于水，但BaSO 4是强电解质D ．酸、碱、盐都是强电解质5．一定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是A ．酸性溶液中：Mg 2+、Na +、HCO 3-、SO 24-B ．含有大量Na +的溶液中：H +、K +、SO 24-、NO 3-C ．遇酚酞试剂变红的溶液中：Mg 2+、NO 3-、SO 24-、Cl -D ．含有大量Ba 2+的溶液中：Cl -、K +、SO 24-、CO 23-6．下列离子组在指定条件下的溶液中，一定能大量共存的是A ．含有大量2+Ba 的溶液：++2--43NH Na CO I 、、、B ．使石蕊变红色的溶液中：--+2-34NO Cl K SO 、、、C ．加入2Na O 固体的溶液中：2+2+--3Ba Mg NO Cl 、、、 D ．无色澄清溶液中：+3+2-2+4K Fe SO Mg 、、、 7．下列离子方程式正确的是A ．盐酸滴在铜片上：+2+2Cu+2H =Cu +H ↑B ．醋酸滴在大理石上：+2+3222H +CaCO Ca +CO +H O =↑C ．向澄清石灰水中通入过量2CO ：-23OH +CO =HCO -D ．4CuSO 溶液和2Ba(OH)溶液混合：22+44SO +Ba =BaSO -↓8．某兴趣小组的同学向盛有一定体积的2Ba(OH)溶液的烧杯中逐渐通入2CO 气体，并测得所得的体系中导电能力随时间变化的曲线如图所示。
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第二讲、认识化学物质及化学反应珍惜每一次课时，争取一次学会，轻松高效！课前分析：本讲内容从难度上来说是简单的，但认识化学物质及化学反应是学习高中化学最基础的基础，打好基础，掌握方法是学好化学的第一步、不能因为简单而放松！知识点：1、物质的分类物质混合物纯净物均匀混合物非均匀混合物单质金属单质非金属单质化合物有机化合物无机化合物有机高分子有机小分子氧化物酸盐碱…金属氧化物非金属氧化物其中氧化物还通常可以这样分类：氧化物酸性氧化物：能与碱反应生成盐和水，如SO2，CO2碱性氧化物：能与碱反应生成盐和水，如CaO、Na2O两性氧化物：既可与酸反应又可与碱反应生成盐和水，如Al2O3【典例解析】例1．下列物质中肯定为纯净物的是 ( ) A．只由一种元素组成的物质B．只由一种原子构成的物质C．只由一种分子构成的物质D．只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子构成的物质【解析】例如只有氧元素可以组成O2、O3两种不同的物质，它们的关系是混合物，故A 错；只有一种氧原子16O，也可以组成O2、O3不同的分子，故B错；Na+与O2-、-Na+与O22-则组成Na2O、Na2O2两种物质，故D错。
【答案】C练习题：1、下列物质中，属于纯净物的是（）A．高锰酸钾受热以后生成的固体物质B．将纯水结成的冰放入纯水中得到的物质C．将食盐溶于水制成无色透明纯净的食盐溶液D．液态空气2、Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（）A．Na2CO3是碱 B．Na2CO3是盐 C．Na2CO3是钠盐 D．Na2CO3是碳酸盐3.按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于()①酸②氢化物③氧化物④含氧酸⑤难挥发性酸⑥强氧化性酸⑦一元酸⑧化合物⑨混合物A.①②③④⑤⑥⑦⑧B.①④⑥⑦⑧C.①⑨D.①④⑤⑥⑦4、下列物质分类正确的是()A.Cu(OH)2难溶于水，属于非电解质B.SO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物C.NH4Cl组成中不含金属离子，不属于盐D.HCl气体溶于水电离成H＋和Cl－，属于离子化合物2、物质反应类型四种基本反应类型：化合反应，分解反应，置换反应，复分解反应化合反应 A + B = AB合二（或几）为一分解反应 AB = A + B一分为二（或几）置换反应 A + BC = B + AC一单一化（联想到置换氢气，和金属活动性练习起来）复分解反应 AB + CD = AD + BC成分相交换例题1下列基本反应类型中，一定有单质生成的是( )A、化合反应B、分解反应C、置换反应D、复分解反应例题 2现有M、N、X、Y四种金属，将它们分别放在盐酸中，只有X、Y发生反应，产生汽泡，将Y投入X的硝酸盐溶液中，有X的单质析出；N的相对原子质量比M的相对原子质量大，将M投放N的硝酸盐溶液中，溶液质量减轻，据此，这四种金属的活动性顺序是( )A、Y＞X＞M＞NB、Y＞X＞N＞MC、N＞M＞X＞YD、X＞Y＞M＞N例题 3在AgNO3和Cu(NO3)2的混合液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，有少量金属析出过滤后，向滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀析出，则析出的少量金属是( )A、CuB、AgC、Fe和CuD、Cu和Ag复分解反应反应发生的条件：至少具体下列条件之一：1）生成沉淀（包括微溶物）；2）生成挥发性物质（气体）；3）生成难电离物质（如水）。
中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应，是复分解反应的一种，不属于一种基本反应类型。
注意：四种基本反应类型并不能包括所有的化学反应，如下列反应不属于四种基本反应的任何一种。
CH4+2O2点燃CO2+2H2O3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2氧化还原反应：与四种基本反应类型的关系：物质的转化（反应）类型四种基本反应类型：化合反应，分解反应，置换反应，复分解反应氧化还原反应和四种基本反应类型的关系氧化还原反应1.氧化还原反应：有电子转移的反应2. 氧化还原反应实质：电子发生转移判断依据：元素化合价发生变化氧化还原反应中概念及其相互关系如下：失去电子——化合价升高——被氧化（发生氧化反应）——是还原剂（有还原性）得到电子——化合价降低——被还原（发生还原反应）——是氧化剂（有氧化性）氧化还原反应中电子转移的表示方法双线桥法表示电子转移的方向和数目注意：a.“e-”表示电子。
b.双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物，箭头起止为同一种元素，应标出“得”与“失”及得失电子的总数。
c．失去电子的反应物是还原剂，得到电子的反应物是氧化剂d．被氧化得到的产物是氧化产物，被还原得到的产物是还原产物氧化性、还原性强弱的判断（１）通过氧化还原反应比较：氧化剂+ 还原剂→ 氧化产物＋还原产物氧化性：氧化剂> 氧化产物还原性：还原剂> 还原产物（2）从元素化合价考虑：最高价态——只有氧化性，如Fe3+、H2SO4、KMnO4等；中间价态——既具有氧化性又有还原性，如Fe2+、S、Cl2等；最低价态——只有还原性，如金属单质、Cl-、S2-等。
（3）根据其活泼性判断：①根据金属活泼性：对应单质的还原性逐渐减弱K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au对应的阳离子氧化性逐渐增强②根据非金属活泼性:对应单质的氧化性逐渐减弱Cl2Br2I2S对应的阴离子还原性逐渐增强(4) 根据反应条件进行判断：不同氧化剂氧化同一还原剂，所需反应条件越低，表明氧化剂的氧化剂越强；不同还原剂还原同一氧化剂，所需反应条件越低，表明还原剂的还原性越强。
如：2KMnO4 + 16HCl (浓) = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2OMnO2 + 4HCl(浓) =△= MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O前者常温下反应，后者微热条件下反应，故物质氧化性：KMnO4 > MnO2(5) 通过与同一物质反应的产物比较：如：2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3Fe + S = FeS 可得氧化性Cl2 > S练习1、下列反应进行分类时，既属于氧化反应又属于化合反应的是 ( ）A．Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑B．2KClO32KCl＋3O2↑C．S＋O2SO2D．CH4＋2O2CO2+2H2O2. 在xR2++yH++O2=mR3++nH2O的离子方程式中，对系数m和R3+的判断正确的是A. m=4 R2+是还原剂B. m=y R3+是氧化产物C. m=2 R2+是氧化剂D. m=y R3+是还原产物3. 对于反应H—+NH3 === H2+NH—2的正确说法是（）A ．属于置换反应B ．H —是氧化剂C ．NH 3是还原剂D ．氧化产物和还原产物都是H 24. 单质X 和Y 相互反应生成X 2+和Y 2—，现有下列叙述：①X 被氧化 ②X 是氧化剂 ③X 具有氧化性 ④Y 2—是还原产物 ⑤Y 2—具有还原性 ⑥X 2+具有氧化性 ⑦Y 的氧化性比X 2+氧化性强，其中正确的是（ ）A ．①②③④B ．①④⑤⑥⑦C ．②③④D ．①③④⑤守恒思想的训练：1、在铁与氧化铁的混合物15g 中加入稀硫酸150mL ，标准状况下放出氢气168.L ，同时铁和氧化铁均无剩余。
向溶液中滴入KSCN 未见颜色变化。
为了中和过量的硫酸，且使Fe2完全转化成氢氧化亚铁，共耗3mol L /的氢氧化钠溶液200mL ，问原硫酸的摩尔浓度是多少？课后训练： 1、2、下列物质属于纯净物的是（ ）A ．液氨B ．溶液C ．胶体D ．浊液物质纯净物混合物：根据分散物质的颗粒大小，可分为___________、_________、___________ 单质化合物__________，如Na 、Mg 、Al __________，如Cl 2、N 2、O 2___性氧化物，例SO 2、CO 2 ___性氧化物，例Na 2O 、CaO氧化物 酸 碱盐3、铁、钴、镍的原子序数分别为26、27、28，他们性质相似，被称为铁系元素，已知反应：①Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O ②Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2+3H2O，氧化能力由强到弱的顺序是（）A．Fe2O3>Co2O3>Cl2B．Cl2>Fe2O3>Co2O3C．Cl2>Co2O3>Fe2O3D．Co2O3>Cl2>Fe2O34.下列化学反应中，属于氧化还原反应的是：（）A.Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2OB.CaO+H2O=Ca(OH)2C.CaCO3CaO+CO2↑D.2CO +O2 2CO25.将NO2、O2、NH3的混合气体26.88 L通过稀H2SO4后，溶液质量增加45.7 g，气体体积缩小为2.24 L。
将带火星的木条插入其中，木条不复燃。
则原混合气体的平均相对分子质量为（气体均在标准状况下测定）（提示：利用质量守恒，难度较大，挑战自己）A．40.625 B．42.15 C．38.225 D．42.625。