第一章 第二节 化学计量在实验中的应用(第2课时)
第二节 化学计量在实验中的应用第二课时PPT课件
8
ρ=m / V ρ=M / Vm • 标准状况下 ρ=M / 22.4
一定条件下气体的密度与气 体的摩尔质量成正比
• 同T、同P时ρ1/ρ2=M1 / M2
2020年10月2日
9
练习
1.在标况下 1) 0.5mol HCl气体占有的体积是多少？11.2L 2) 33.6LH2 的物质的量是多少？ 1.5mol
（A）在标准状况下，1mol水和1molH2的 体积都约是22.4L
（B）2gH2和44gCO2的体积相等 （C）1mol某气体的体积为22.4L，则该气体
一定处于标准状况
（D）标准状况，1gH2和11.2LO2的物质的量 相等
[答案] 2020年10月2日
（D）
7
[讨论] 在一定温度和压强下，并不一定是标准 状况，1mol不同的气体体积是否相同？
答： 在标准状况下, 2.2 g 2020年10月2日
CO2
的体积是1.12L
11
例二：标准状况下， 112 mL 某气体的质量
为 0 . 14 g , 则其摩尔质量为
，相对
分子质量为
。
解：
n=
V Vm
0 . 112 L
=
22 . 4 L ·mol －1
= 0 . 005 mol
n = m/M
0 . 14 g M=
= 28 g / mol
0 . 005 mol
2020年10月2日
12
练习
３.同温同压下,质量相同的N2、CO2、Cl2、 CH4、O 2五种气体所占的体积由大到小 的顺序是
（ CH4、N2、O2、CO2、Cl2
）
求气体体积的大小 求物质的量大小 质量相同看摩尔质量
第二节 化学计量在实验中的应用(第一、二课时)
第二节化学计量在实验中的应用～物质的量的单位——摩尔（第一课）主编：梁淑培审核：高一化学备课组时间：2013年9月12日班级；姓名：【学习目标】1、知道“物质的量”是描述微观粒子集体的一个物理量，摩尔是物质的量的基本单位。
2、知道摩尔质量的概念和不同粒子的摩尔质量的计算方法。
3、学会有关物质的量的简单计算，理解物质的质量、摩尔质量、物质的量、物质的粒子数之间的相互关系及有关计算。
【学习重点、难点】物质的量的概念及其与摩尔质量、质量等之间的关系。
【知识链接】1.原子与相对原子质量（1）原子是的最小微粒。
（2）相对原子质量：国际上规定以，其他原子的质量跟它比较所得的值,就是这种原子的相对原子质量。
（3）写出下列物质的相对原子质量或相对分子质量①Fe，②CO2，③HCl，④H2SO4____ _______。
2.根据反应2H2+O2 =2H2O填写下列空格：该反应中H2、O2、H2O的三种物质的质量之比为＿＿＿＿，分子个数之比为_________。
由此可见，物质间的反应，按照一定的质量比进行，同时也是按一定的粒子数比进行，也就是说，物质的质量与构成它们的粒子数之间一定存在着必然的联系。
【学法指导】创设情景、自主探究、合作交流、归纳总结。
【学习内容】〖试一试〗1、国际单位制（SI）有七大基本物理量，将你知道的列举出来，并说出它们的单位名称和符号。
2、现有一吨大米，请问你用哪些方法可以大体确定它有多少粒？煮米饭时你是用什么方法取出一定量的米的？取用颗粒细小的物品时，是用集体单位好还是个体单位好？一、物质的量的单位—摩尔1．物质的量及其单位①物质的量是一个物理量，表示。
②物质的量的单位，简称，符号：。
③物质的量只能描述，如：、、、原子团、电子、质子、中子等。
注意：1．“物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，不能添字。
如不能将其误认为是“物质的质量”或“物质的数量”。
2．摩尔作为物质的量的单位，这一单位只适用于微观粒子，不适用于宏观。
第一章第二节化学计量在试验中的应用 教案
A．分子数B．原子数C．质子数D．质量
11、下列说法错误的是（ ）
A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B．0.012kg12C约含有6.02×1023个碳原子
C．使用物质的量时，应用化学式指明粒子的种类D．1mol H2的质量是1g
物质的量练习题一
一、选择题(每小题1~2个正确答案)
1、下列关于摩尔质量的说法正确的是（ ）
A、氯气的摩尔质量是71克B、氯化氢的摩尔质量为36.5 g/moL
C、1摩氢气的质量为2克D、O2的摩尔质量为16g/moL。
2、对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是（ ）
A、含氧原子的个数比为2∶3B、含硫元素的质量比是5∶4
D．1mol H2SO4中所含的粒子数目一定是NA
9、若某氖原子质量是ag，12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．氖元素的相对原子质量一定是12a/bB．该氖原子的摩尔质量是aNAg
C．Wg该氖原子的物质的量一定是W/(aNA)molD．Wg该氖原子所含质子数是10W/a
二、填空题
12、0.2 mol Al2(SO4)3中含有Al3+mol、SO42－g。
13、8g氧气为mol；0.1mol氧气共有mol电子。
14、已知铁的相对原子质量是56，则1个铁原子的质量是g。
15、在60g碳中，所有碳原子的最外层电子数共为个，质子的总数为个。
16、某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na+，则该溶液中SO42－的物质的量是，
☆注意：阿伏伽德罗常数的单位是mol-1
4、物质的量（n）、阿伏伽德罗常数(NA)与粒子数(N)之间的关系:n=
化学计量在试验中的应用课件(第二课时)
练习二：
2molH2SO4中氧原子的物质的量 8 为____mol，氢原子的数目为 2.408 ×1024 ________个
例题一
在0.5molO2中含有的O2的分子数目是多少？ 而O2的质量是多少？
解：O2的分子数为 N = n × NA = 0.5 mol × 6.02 ×1023个/mol = 3.01 × 1023个
小结：
小结：
1.物质的量是一种基本物理量，它实际上表示含有一定 数目粒子的集体，符号为n。 2.摩尔是物质的量的单位，含有6.02×1023 个粒子的任 何粒子集体计量为1摩尔。摩尔简称摩，符号为mol。 3.6.02×1023 mol-1叫做阿伏加德罗常数，是个物理量， 符号为NA。 4.单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量,符 号为M。任何物质的摩尔质量以g/mol为单位时，在数值 上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。 5.粒子数(N)、物质的量(n)和质量(m)之间的关系： N m n= = NA M
18.06×1023
，即
个碳原子
练习：
6.02×10 1、1molH2所含氢气分子的个数是________23
24.08×1023 个氢原子。 2、2mol氢分子含________Байду номын сангаас_
2 3、12.04×1023个水分子= _____mol H2O
【思考与交流】
1mol物质的质量是多少克？
• 思考：1mol任何微粒都有NA个， 那么1mol任何粒子的质量是否一 样呢？质量与物质的量之间有什么 关系呢？
(3)含义：1mol 任何粒子的粒子数,叫阿
伏加德罗常数,即NA。
n（物质的量）
1mol H 2mol H n mol H
1.2化学计量在实验中的应用(第2课时)
如：在同温同压下，A、B两种气体 = =
【板书】4.阿伏加德罗定律推论：
在同温、同压下，任何气体的体积之比与气体的分子数（或物质的量）之比成正比。即： = =
【教师点拨】
阿伏加德罗定律还有很多推论，请同学们结合气体状态方程PV＝nRT(P代表压强；V代表体积；n代表物质的量；R是常数；T代表温度)课后推导下列关系式：
22.4
O2
1
32
1.429
22.4
CO2
1
44
1.977
22.3
结论：在标准状况下，1mol任何气体的体积都约是22.4L。
【学生活动】思考并计算。
【教师总结】
【过渡】以上我们讨论了气体的体积与物质的量的关系，那么对于固体或液体来讲是否有相同的关系呢？
【问题5】下表列出了20℃时几种固体和液体的密度，请计算出1 mol这几种物质的体积，从中你会得到什么结论？
【教师强调】本节课的课标是：初步了解气体摩尔体积的概念及其在化学计算中的简单应用。
【板书】二、气体摩尔体积
（二）合作探究（师生共用）
【复习回顾】通过上一节课的学习，我们知道，1 mol任何物质的粒子个数都相等，都约为6.02×1023个，1 mol任何物质的质量都是以g为单位，在数值上等于构成该物质的粒 子(分子，原子，离子等)的式量。那么，1 mol任何物质的体积又该如何 确定呢？请同学们先考虑下面的问题。
2.对于固态或液态物质来讲，粒子之间的距离是非常小的，这使的固态或液态的粒子本身的“直径”远远大于粒子之间的距离，所以决定固体或液体的体积大小的主要因素是：
第一章第二节化学计量在实验中的应用教案第二课时
（ a % 、 b % 是气体的体积分数或物质的量分数）
a%
n A VA n总 V总
b%
n B VB n总 V总
板 书 设 计
【小结】大家要注意使用 22.4L/mol 时，有没有提到标准状况。标准状况的条件为：0℃、101kPa。
二．气体摩尔体积 1．概念：单位物质的量的气体所占的体积，叫 做气体摩尔体积。 2．符号： Vm 3 ． 单 位 ： L/mol m3· -1 mol m3/mol 或 L· -1 mol
（ a % 、 b % 是气体的体积分数或物质的量分数）
a%
n A VA n总 V总
b%
n B VB n总 V总
作 3 页 共 3 页
高中化学课堂教学教案
课 题
§1.2 化学计量在实验中的应用（二）
年 月 日
教学时间：
课 型
年
新授课（1 课时）
月 日
备课时间：
教 学 目 标
1．知识与技能 ⑴了解气体摩尔提及的含义； ⑵培养学生运算能力。 2．过程与方法 统计归纳法、讲述法 3．情感、态度与价值观 ⑴通过对物质的量等相关概念的学习，培养学生们分析思考问题的能力。 ⑵通过了解物质的量在科研、生活中的应用，体会应用物质的量的方便之处，培养学生 学习化学的兴趣。 气体摩尔体积的概念 教学方法： 探究、讲授、讨论、练习 教学工具： 无
M 1 1 D（相对密度） M 2 2
（2）同 T 同 V
Vm 22.4L / mol
6．关系式： Vm
P1 n1 P2 n2
（3）在标准状况下
V n
M 22.4 （单位为g/L）
（4）混合气体的平均相对分子质量
气体摩尔体积
下列有关气体摩尔体积的描述中正确的（ A ） A、一定条件下，单位物质的量的气体所占的 体积就是气体摩尔体积 B、通常状况下气体的摩尔体积约为22.4L C、标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L D、相同物质的量的气体摩尔体积也相同
练习
1)在标况下0.5mol HCl气体占有的体 积是多少？
2)在标况下33.6LH2 的物质的量是多 少？ V 33.6 L n= V =
二、气体摩尔体积
符号:V
m
1.概念：单位物质的量(即 1mol )的气体所占的 体积叫做气体摩尔体积。 2.单位: L/mol (L· mol-1) 和 m3/mol 。 V 3.公式: Vm = n 4.影响因素: 温度和压强 V=n ×Vm V n= Vm
5.标况下的气体摩尔体积： 标准状况下，1mol 任何气体的体积都约 是22.4L 。
①同T、V时，
P1/P2=?
②同T、P时，V1/V2=?
③同T、P时，ρ1/ρ2=?
2
2.阿伏加德罗定律推论
(1) 同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比 V 1 n1 N 1 (也等于其分子数之比 ) ，即 ＝ ＝ 。 V 2 n2 N 2 (2) 同温同体积下，气体的压强之比等于其物质的量之 p1 n1 N 1 比，等于其分子数比。即 ＝ ＝ 。 p2 n2 N 2 (3) 同温同压下，相同体积的任何气体的质量之比，等 于其摩尔质量或密度之比，即 m1 M 1 p1 ＝ ＝ 。 m2 M 2 p2
第一章 第二节 化学计量在实验中的应用
第二课时 气体摩尔体积
【复习】
1、宏观质量(m)、物质的量(n)和微观粒子数 (N)之间的关系
m
M
M
n
人教版高中化学必修一第一章第二节化学计量在实验中的应用
第一章从实验学化学§1.2 化学计量在实验中的应用（第一课时）主备人：张爱丽时间：2009年9月4日课程标准:认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于进行简单的化学计算，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用省教学要求：掌握物质的量的定义、符号及摩尔的定义、符号，了解阿伏加德罗常数的涵义掌握摩尔质量的概念，理解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系教学目标：知识与技能:1、使学生认识摩尔是物质的量的基本单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系；了解摩尔质量的概念。
2、了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。
3、使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。
能用于进行简单的化学计算。
4、初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。
过程与方法:1、培养学生计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。
2、培养学生的逻辑推理、抽象概括能力。
情感态度与价值观:通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。
教学重点：物质的量及其单位教学难点：物质的量及其单位教学方法：启发、诱导、讨论、分析、对比、讲授、归纳等方法教学过程：Ⅰ、课前检测（1）1 mol氧。
（）（2）0.25 mol CO2。
（）（3）摩尔是7个基本物理量之一。
（）（4）1 mol小麦含有6.02×10 23个麦粒。
（）2、已知1mol水分子数为6.02×10 23个，则0.5mol水分子数为_________个2 mol水分子数为___________个。
【小组讨论2】你能得出物质的量（n）与微粒个数（N）和阿佛加德罗常数（N A）的关系吗？【师生共同探讨2】 4、物质的量（n）与微粒个数（N）和阿伏加德罗常数（N A）的关系n=N/N A【练习】例1：6.02×1022个N aCl分子，其物质的量为多少？2.5mol O2含有多少个O原子？【小组讨论3】请大家回顾表1、表2，思考：1molH20与1mol铝质量相等吗？【师生共同探讨3】 1mol任何粒子集体中都含有6.02×10 23 个粒子；而1mol任何粒子或物质的量以克为单位时，在数值上都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。
《化学计量在实验中的应用(第2课时)》学案
《化学计量在实验中的应用（第2课时）》学案（一）知识链接：1、摩尔是如何定义的？摩尔的对象是什么？使用它时注意什么？1、物质的体积与哪些量的大小有关？2、为什么1mol气体在标准状况下所占的体积都约是22.4升？3、什么是气体摩尔体积？表示符号是？单位？如何理解标准状况？4、气体摩尔体积、物质的量、气体的体积三者之间的关系式是如何？5、微观粒子的数量、宏观物质的质量和气体体积的关系？归纳总结三、阿伏加德罗理论：注意事项：．阿伏加德罗定律推论(1)同温、同压下:12VV= =(2)同温、同压下:12ρρ=(3)同温、同体积下:12PP= =(4)同温、同压、同体积下:12mm=努力一天成功的可能就增加一分松懈一天成功的可能就减少一分 11[巩固练习]1、判断下列说法的正误，并说明理由。
①、1mol氧气的体积约为22.4L。
（）②、标准状况下，1mol水的体积约为22.4L。
（）③、1mol任何气体，只有在标准状况下体积才约为22.4L。
（）④、同温同压下，相同体积的两种气体所含的原子数一定相等。
（）⑤、在通常状况下，1mol任何气体的体积都约是22.4L。
（）⑥、体积相等的两种气体，所含的分子数一定相同吗？（）2、下列有关气体体积的叙述中，正确的是（）A、一定温度和压强下，各种气态物质的体积的大小，由构成气体的分子大小决定；B、一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定。
C、不同的气体若体积不同，则它们所含的分子数也不同。
D、气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L。
3、同压下,两种气体的物质的量相等,它们一定具有（）A、相同的体积B、相同的质量C、相同的分子数D、相同的密度4、下列各项不为定值的是（）A、气体的摩尔体积B、1mol气体的体积C、1mol物质的质量D、阿伏加德罗常数5、n摩尔N2和n摩尔CO相比较,下列叙述中正确的是（）A、在同温同压下体积相等B、在同温同压下密度相等C、在标准状况下质量相等D、分子数相等6、在相同条件下，物质的量相同的两种气体（）A 体积均为22.4L B具有相同的体积C具有相同的质量D具有相同的原子数目7、下列叙述正确的是（）A镁原子的质量就是镁的相对原子质量B一个氧原子的实际质量约为16/6.02×1023gC水的相对分子质量为18g D二氧化硫的摩尔质量是64g8、同温同压下，两种气体的体积如果不相同，请你推测其主要原因是（）A气体的分子大小不同B气体的物质的量不同C气体分子的化学性质不同D气体分子间的平均距离不同9、下列叙述正确的是（）A同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相同B任何条件下，等物质的量的乙烯（C2H4）和一氧化碳所含的分子数必相等C 1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D等体积、等物质的量的强酸中所含的氢离子数一定相等。
第一章第二节 化学计量在实验中的应用(第一、二课时)
第一章从实验学化学《第二节化学计量在实验中的应用》教学设计教材分析与学生分析：本节先介绍物质的量及其单位和摩尔质量，然后由此重点学习物质的量在化学实验中的应用，即物质的量浓度的定义及配制一定物质的量浓度的溶液。
物质的量这个词对于学生来说比较陌生、难以理解，容易和物质的质量混淆起来。
因此教材首先从为什么学习这个物理量入手，指出它是联系微观粒子和宏观物质的纽带，在实际应用中有重要的意义，即引入这一物理量的重要性和必要性。
然后介绍物质的量及其单位，物质的量与物质的粒子数之间的关系。
关于这方面，应注意不要随意拓宽和加深有关内容，加大学生学习的困难。
关于摩尔质量，教材是从一些数据的分析，总结出摩尔质量和粒子的相对原子质量或相对分子质量的区别和联系，自然此出摩尔质量的定义，有利于学生的理解。
物质的量浓度的概念、有关物质的量浓度的计算和配制一定物质的量浓度溶液的方法是在学习了物质的量以及摩尔质量基础上，结合初中学习的溶质的质量分数知识进行学习的新的表示溶液浓度的方法。
本节还涉及了相关的计算内容。
主要包括：物质的量、摩尔质量、粒子个数、物质的质量之间的计算。
教学重点：1．物质的量及其单位摩尔。
2．物质的量浓度的定义及配制一定物质的量浓度的溶液。
教学难点：物质的量及其单位摩尔。
课时安排： 2课时（第一课时）教学目标：知识与技能：1、使学生认识摩尔是物质的量的基本单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系；了解摩尔质量的概念。
2、了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。
3、使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。
能用于进行简单的化学计算。
4、初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。
过程与方法：1．培养学生的逻辑推理、抽象概括能力。
2．培养学生计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。
情感、态度与价值观：通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。
高一化学 化学计量在实验中的应用(第二课时)
思考：在一定的温度和压强下，气体的体积、气
体的分子数和气体的物质的量是什么关系？ ⑵应用 同温同压： V1 V2 N1 n1
N2
n2
讨论:下列说法是否正确？
（√） 1. n mol H2和n mol CO2在同温同压下所含分子数相等。
2. n mol H2和n mol CO2在同温同压下体积相等。（ √ ）
对于固态或液态物质来说中，构成它们的粒子之间的距离 是非常小，1mol固态或液态物质的体积主要决定于粒子的大小， 而构成不同物质的粒子的大小是不同的。所以1mol不同的固态 物质或液态物质的体积是不相同的。 一般来说，气体分子的直径约为0.4nm，而分子之间的距离 则约为4nm，即分子之间的平均距离约是分子直径的10倍。因此， 当分子数目相同时，气体体积的大小主要决定于气体分子之间 的距离，而不是分子本身体积的大小。在相同条件下，不同气 体分子间的平均距离几乎是相等的，所以1mol任何气体所占的 体积都相同。
5、在标准状况下， 0.5mol H2与16gO2所组成的混合气
体所占的体积为22.4L。 （√）
6、在标准பைடு நூலகம்况下， 6.02×1023个分子所占有的体积约为
22.4L。（ × ）
2. 阿伏加德罗定律（P15） ⑴内容 ：在相同的温度和压强下，相同体积的任何 气体都含有相同数目的粒子(分子或原子)。 ①对象：气体 ②条件：同温、同压、同体积 ③结论：粒子(分子或原子)数目相同 “三同定一同”
二、气体摩尔体积
1.气体摩尔体积
1mol固态物质或液态物质的体积
物质 粒子数
6.02X1023 6.02X1023 6.02X1023 6.02X1023
温度(20℃) 体积 （cm3)
邳州市第二中学高中化学必修1课件第一章第二节化学计量在实验中的应用第二课时
22.4 L。 3）标况下，1 mol O2和N2混合气(任意 比)的体积约为22.4 L。 4）22.4 L气体所含分子数一定大于 11.2 L气体所含的分子数。 5）任何条件下，气体的摩尔体积都是 22.4 L。 6）只有在标况下，气体的摩尔体积才 能是22.4 L。7）在标准状况下，若两 种气体所占体积不同，其原因是( ) A.气体性质不同 B.气体分子的大小
物质 Fe Al
物质的量 质量（g） 密度 体积 （mol） （g.cm－3） （cm3） 1 1 56 27 7.8 2.7 7.2 10
H2O
物质
1
18
1.0
18
温度0°C、压强为101kPa
物质的量 质量（g） 密度（g/L）体积（L） （mol）
H2 O2
Z.xxk
1 1
2 32
0.899 1.429
二、气体摩尔体积
1 mol任何物质的粒子个数都相等， 23个。 约为6.02×10
zxxk
1 mol任何物质的体积是 否也相等呢?
物质 Fe Al H2O
物质的量 质量（g） 密度 体积 （mol） （g.cm－3） （cm3） 1 7.8 1 1 2.7 1.0
温度0°C、压强为101kPa 物质 H2 O2 物质的量 质量（g） 密度（g/L）体积（L） （mol） 1 0.0899 1 1.429
22.4 22.4
根据计算结果，分析物质存在状态跟体积的关系。
1. 1 mol不同的固态或液 结论： 态的物质，体积不同。 2.在相同状态下，1 mol 气体的体积基本相同。 3.同样是1 mol的物质， 气体和固体的体积相差很 大。
Zx.xk
1.物质体积大小取决 于哪些微观因素? 2.为什么相同外界条 件下， 1 mol固、液态物质所 具有的体积不同，而1
人教版高中化学必修一课件第1章第2节第2课时
O2
1.429
H2
0.0899
1mol物质的体积/L 32g÷1.429g/L＝22.4L 2g÷0.0899g/L＝22.2L
②20℃时，几种固体和液体的密度与体积
物质 Fe Al H2O H2SO4
密度/g·cm－3 7.86 2.70 0.998 1.83
1mol物质的体积/cm3 7.12cm3 10.00cm3 18.04cm3 53.55cm3
__压__强____。
3．气体摩尔体积是指_单__位__物__质__的__量__的__气__体__所__占__的__体__积_，
符 号 V为m ________ ， L/m常ol(或用L·mo单l－1)和位m3/mo有l ___(或__m__3_·_m_o_l_－__1_)_______________V_m_＝__Vn___________ ， 公 式 为
L/mol，所以，题中两气体的物质的量之和为：
39.2 L 22.O物质的量为x，CO2物质的量为y，则 有x＋y＝1.75 mol，28 g·mol－1x＋44 g·mol－1y＝61 g，解得：x ＝1 mol，y＝0.75 mol。
(3)CO的体积分数即为物质的量分数，即： 1.175×100%＝57.1%。 【答案】 1.75 0.75 57.1
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成才之路·化学
人教版·必修1
路漫漫其修远兮吾将上下而求索
第一章 从实验学化学
第一章
第二节 化学计量在实验中的应用
1.1.1 集合的概念
第一章
第2课时 气体摩尔体积
1.1.1 集合的概念
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第一章第2节化学计量在实验中的应用2021-2022高中化学人教版必修1课件(25张ppt)
3.下列说法正确的是（ ）
（A）在标准状况下，1mol水和1molH2的体积都 约是22.4L （B）2gH2和44gCO2的体积相等 （C）1mol某气体的体积为22.4L，则该气体一定处于标准状
况
（D）在标准状况下，1gH2和11.2LO2的物质的量相等 [答案] （D）
4.NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（D ） A. 标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氧气所含原子数均为2 NA B. 1 mol MgCl2中含有的离子数为2 NA C. 在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数为NA D. 17g氨气所含电子数目为10 NA
，
压强之比为
， 分子数目之比为
。
1个乒乓球所占的体积和1个篮球所占的体积哪个大？
10个乒乓球所占的体积和1个乒乓球所占的体积哪 个大？
10个紧密排列在一起的乒乓球所占的体积和10个松散排列在一 起的乒乓球所占的体积哪个大？
思考交流
对于1mol不同的固体和液体物质，为什么它们的体积各不相同， 而相同条件（标准状况）下，1mol不同的气体体积基本相同呢？
人教版 必修一
从实验学化学 第一章
第2节 化学计量在实验中的应用
目录
01 质 量 ( m )
N n
NA
02 物 质 的 量 ( n ) 03 微 粒 数 ( N )
n m M
04 物 质 的 体 积 ( V )
思考交流
物质 1 mol该物质的 密度（g·cm-3） 1 mol物质具有
质量（g）
的体积（L）
固体物质
液体物质
气体物质
分子的直径为0.4nm 分子之间的平均距离为4nm
小结
➢ 固体、液体物质粒子间间隔很小，在粒子数目相同的情况下， 固体、液体的体积主要由粒子本身大小决定。
第二节 化学计量在实验中的应用(第2课时)
第二节化学计量在实验中的应用（第2课时）课前预习学案一、预习目标预习气体摩尔体积的概念；初步掌握阿伏加德罗定律的要，并学会运用该定律进行有关简单推理。
二、预习内容气体摩尔体积1.概念：。
2.符号_____；单位__ ___。
3.标准状况下（0℃，101kPa） V m=___________4.气体体积V、气体摩尔体积V m和物质的量之间的关系表达式。
三、提出疑惑同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的空格中课内探究学案一、学习目标1、理解和掌握点气体摩尔体积的概念；2、初步掌握阿伏加德罗定律的要，3、学会运用该定律进行有关简单推理。
学习重点、难点：气体摩尔体积概念的逻辑推理过程；阿伏加德罗定律的直观理解。
二、学习过程（一）气体摩尔体积【互动探究】1、物质的体积与哪些量的大小有关？2、为什么1mol气体在标准状况下所占的体积都约是22.4升？3、什么是气体摩尔体积？表示符号是？单位？如何理解标准状况？4、气体摩尔体积、物质的量、气体的体积三者之间的关系式是如何？1、探究问题：A.实验探究：（1）电解水实验：不同时间阶段生成的O2和H2的体积比各约为。
（2）假设电解了1.8gH2O，根据方程式计算生成的O2 、H2的质量及物质的量。
22的体积 。
B.计算验证：C.观察分析：下表列出了0℃、101kPa(标准状况下)O 2 和H 2 的密度，计算1molO 2和1molH 2的体积。
结论：在相同温度和压强下，1molO 2和1molH 2的体积 。
结论1：同温同压下，1mol 不同的固态或液态物质，体积_______。
结论2：同温同压下，1mol 任何气体的体积均____ __。
D.理论解释：物质的体积大小取决于构成这种物质的 、 、和 三个因素。
（1）1mol 不同的固态物质和液态物质所含的 相同，而粒子间距____ ，使得固体和液体物质的体积主要取决于 。
但因粒子的大小是 的，所以1mol 不同的固态物质和液态物质的体积 。
高中化学必修1 第一章 第二节 化学计量在实验中的应用
高中化学必修1
第二节 化学计量在实验中的应用
@皮皮课件
目录
化学计量
气体摩尔体积
物质的量在化学实验中的应用
物质的量浓度溶液的配制
巩固与练习
@皮皮课件
<1>
目录
化学计量
气体摩尔体积
物质的量在化学实验中的应用
物质的量浓度溶液的配制
巩固与练习
@皮皮课件
<2>
第一节 化学计量
小节大概
摩尔
阿伏加德罗 常数
摩尔质量
@皮皮课件
<3>
第一节 化学计量
1.1 物 质 的 量
宏观
微观
C + O2 = CO2 12g 32g 44g 1 1 1
思 考
微观粒子与可称量的物质之间是如何联系的呢？
@皮皮课件
<4>
第一节 化学计量
物质的量是把微观粒子和宏观物质联系起来的
一座桥梁。
1.1 物 质 的 量
① 计算：nNaCl=1.00mol/L x 0.1L=0.1mol，则NaCl质量=0.1mol x 58.5g/mol=5.85g ② 称量：称取5.85gNaCl固体于烧杯中。 ③ 溶解：在烧杯中加入适量蒸馏水使其完全溶解（注意：应冷却， 不可在称量瓶内溶解）。 ④ 转移：将冷却后的溶液转移到容量瓶 中。 ⑤ 洗涤：洗涤烧杯两次，并将洗涤液移入100ml容量瓶中。 ⑥ 定容：加水到接近刻度2cm时，改用胶头滴管加水到刻度，摇 匀，装瓶。
• 6.02 x 1023mol-1就叫做阿伏加德罗常数。
• 即含有6.02 x 1023mol-1微粒数目的物质，其物
质的量就是1mol。
第二节 化学计量在实验中的应用(第二课时)：气体摩尔体积
第一章从实验学化学课题：第二节化学计量在实验中的应用（第一课时）【学习目标】：1、掌握物质的量、摩尔、摩尔质量等基本概念；2、掌握物质的量与微粒数目、物质的质量之间的关系。
【学习重点】物质的量与微粒数目、物质的质量之间的关系【学习过程】一、物质的量及其单位〖试一试〗2、现有一吨大米，请问你用哪些方法可以大体确定它有多少粒？煮米饭时你是用什么方法取出一定量的米的？取用颗粒细小的物品时，是用集体单位好还是个体单位好？3、大家都读过“曹冲称象”的故事。
简述曹冲称象的方法。
4、物质是由什么微粒组成的？5、质量相同的C、Fe、H2O所含有的微观粒子数目是否相同，又分别为多少呢？6、方程式S+O2===SO2的含义是什么？看来需要引入一个新的物理量把宏观可称量的物质和微观粒子联系起来。
〖互动学习〗一、物质的量及其单位1、概念：2、符号、单位：3、计量基准——阿伏加德罗常数（1）含义：实验测定12g12C中碳原子的个数（2）符号：（3）单位：（4）说明：①N A的基准是12g碳-12中的原子个数②12C不仅是摩尔的基准对象，而且还是相对原子质量的基准③N A是一个实验值，现阶段常取6.02×1023作计算④要注意NA与6.02×1023的区别（3）4 mol O2含有____________mol O原子，___________mol质子（4）10 mol Na+中约含有___________个Na＋〖练习〗2、3.01×1023个H，合多少摩尔？其物质的量是多少？3、5 mol 的O2中约有多少个氧气分子？3、下列数量的各物质中所含原子数最多的是（）A．1 mol H2B．3.01×1023个碘分子C．12 g 12C D．0.5 mol CH4〖思考〗用“摩尔”来计量宏观物质是否方便？4、注意点：〖练习〗下列说服法是否正确，若正确，说明其含义。
1molH 1molO2 1/2molOH- 2mole- 1mol氢 1mol分子氧 2mol氨 1.1mol氮 1molH2SO4〖练习〗填空1、（1）1 mol O中约含有___________个O；（2）3 mol H2SO4中约含有__________个H2SO4，可电离出_________mol H＋5二、摩尔质量1、 概念：2、 符号、单位：3、 物质的量（n ）、物质质量（m ）、摩尔质量（M ）、粒子数目（N ）之间的关系： 〖练习〗：填写下列空白:（1）1 mol Cu 原子质量是 克 （2）0.5 mol H 2SO 4分子质量是 克 （3）2 mol CO 2分子质量是 克 （4）3 mol OH -离子质量是 克（5）0.2 mol Na +离子质量是 克 （6）0.1 mol NaCl 质量是 克 〖讨论〗1mol 微粒质量与微粒式量的关系：〖练习〗1）6.02×1023个硫酸分子中，H 2SO 4的物质的量为 ，含 molS 原子，个H 原子， molO 原子， mol 电子， 个质子。
必修1第一章第二节 化学计量在实验中的应用(第2课时)
必修1第一章第二节化学计量在实验中的应用第2课时教学目标知识与技能：1、进一步巩固物质的量的概念及其与质量、摩尔质量、物质的量、物质的粒子数之间的相互关系2、知道气体摩尔体积的概念，学会有关气体摩尔体积的简单计算过程与方法：1、初步学会分析处理数据、推理演绎、归纳总结的科学学习方法情感态度与价值观：1、体验发现问题、分析问题、解决问题的探究性学习过程2、通过理解并运用概念，形成严谨的科学态度和严谨务实、循序渐进、探索真理的科学态度，形成科学归纳的思维能力、空间想像能力和运用事物规律分析解决问题的能力重点难点气体摩尔体积的概念及其简单计算教学过程〖引入〗通过学习我们已经知道，1mol任何粒子的集合体所含的粒子数目都相同，1mol粒子的质量往往不同。
那么1mol物质的体积是否相同呢？下面通过计算来证明。
〖投影〗温度0°C、压强101 kPa〖活动〗学生对数据进行分组计算，然后进行归纳处理。
〖小结〗数据处理的方法：先将数据有序排列，再将数据进行对比异同，观察规律。
〖讨论〗组织学生分组汇报讨论结果，从中提炼并总结出决定影响物质体积大小的微观因素及主要因素。
（此时教师可以通过模型或形象的比喻进行引导）〖结论〗在温度和压强一定时，物质的体积主要由物质所含粒子的数目、粒子的大小和粒子之间的距离决定。
当粒子数相同，粒子间距离很小时，决定物质体积大小的主要因素是构成物质的粒子大小；粒子间距离很大时，决定物质体积大小的主要因素是粒子之间的距离。
〖小结〗物质在固态或液态时，粒子间的平均距离比气态小得多，决定固体、液体的体积的主要因素是粒子的大小，由于粒子的大小是不同的，所以，1mol不同的固态或液态物质的体积是不相同的。
而气体物质分子之间的距离很大，故气体物质的体积主要决定于粒子间的距离。
决定粒子间距离的主要因素是温度和压强（有何影响？），不同气体在相同的温度和压强下，分子之间的距离可以看作是相同的，所以，粒子数相同的气体在相同条件下有着近似相同的体积。
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二、气体摩尔体积
理解要点:
因为Vm的大小与温度
条件：标准状况(STP) 和压强有关。
0℃、 1.01×105 Pa
对象：任何气体
结论 体积约为22.4L
物质的量：1mol
22.4L
(标准状况）
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标准状况下的气体摩尔体积示意图
2) 33.6 L H2 的物质的量是多少状况下 （1）0.5molHCl的体积是----------------。 （2）33.6升氢气的物质的量是-----------。 （3）16克氧气的体积是--------------------。 （4）44.8升氮气中含有的氮分子数是----
名称 H2 O2
CO2 N2
状态 气体 气体 气体 气体
密 度(g/L) 0.0893 1.429 1.965 1.25
质量(g) 2 32
体积(L)
44
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二、气体摩尔体积
1.在相同条件下，1mol固体或液体 的体积一般各不相同，
2.但气体的体积却几乎完全相同。
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---------------------------------。
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二、气体摩尔体积
例题：标准状况下， 112 mL 某气体的质量
为 0 . 14 g , 则其摩尔质量为
，相对
分子质量为
。
解：
n=
V Vm
0 . 112 L
=
22 . 4 L ·mol －1
= 0 . 005 mol
物质
状态
密度
体积
Fe
固体
7.86g/ml
Al
固体
2.7g/ml
H2O
液体
0.998g/ml
H2SO4
液体
1.83g/ml
由体积数据结合物质状态你得出什么结论?
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二、气体摩尔体积
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二、气体摩尔体积
1mol液体的体积
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二、气体摩尔体积
1mol下列气体在00C、1.01×105Pa下的体积
10
3.101 kpa，0℃时，1mol任何气体的体积 约为22.4L
4.同样是1mol，气体与固体的体积相差 很大
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二、气体摩尔体积
内因+外因
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二、气体摩尔体积
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外因？？？
温度：热胀冷缩 压强：压力越大，体积越小
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1mol气体所占的体积 Vm L/mol (L·mol-1) 和 m3/mol ？？？？？
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Vm=22.4 L/mol
(标准状况：0℃,101kpa 或 273K,101kpa或STP)
Vm=V/n
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思考:
25℃,101kpa时，Vm大于 还是小于22.4 L/mol？
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二、气体摩尔体积
Attention：
１摩尔任何气体，可以是 单一纯净的气体，也可以是 混合气体。
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二、气体摩尔体积
CO2 的摩尔体积是22.4L/mol
解释：未说是标况下
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二、气体摩尔体积
标况下NO2 的体积约是22.4L
解释：未说是1mol
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n = m/M
0 . 14 g M=
= 28 g / mol
0 . 005 mol
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Thanks 谢谢您的观看！
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备注：水的密度在4摄氏度时为1g/ml
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同学们还记得 1mol物质所含多 少个微粒吗？？？
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1mol物质的质 量呢？？？
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二、气体摩尔体积
1mol物质体积 是怎样的呢？？？
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二、气体摩尔体积
1mol 固体和液体物质在200C、1.01×105Pa下的体积
新课标人教版高中化学课件系列
化学 必修1 第一章 从实验学化学 第二节 化学计量在实验中的应用
第3课时
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〖复习练习〗
有五种物质是：①0.5molCO2 ②6g H2 ③10mlH2O(4°C) ④1．204×1024个HCl ⑤147gH2SO4，它们中物质的量最大的是 _________，所含分子数最多的是 _________，含有原子数最多的是 _________，质量最大的是_________。 （用序号填空）
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二、气体摩尔体积
从内因和外因出发 探讨为何会有以下结论？
1.在相同条件下，1mol固体或液体的体积
一般各不相同，
2.但气体的体积却几乎完全相同。 3.101 kpa，0℃时，1mol任何气体的体积约为 22.4L
4.同样1mol，气体与固体的体积相差很大
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二、气体摩尔体积
标准状况下，1mol任何物质的体积都约 是22.4L
解释：物质应是气体
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二、气体摩尔体积
标准状况下，气体的摩尔体积都是 22.4L。
解释：单位应为L/mol
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二、气体摩尔体积
例题：
在标况下
1) 0.5 mol HCl气体占有的体积是 多少？