粤教版化学九下6.2《金属的化学性质》(第2课时)word导学案
2018年秋九年级化学下册第六章金属6.2金属的化学性质6.2.2金属活动性顺序导学案新版粤教版
第2课时金属活动性顺序课前自学准备
）在金属活动性顺序里：课堂教学展示
课堂互动探究
思想方法：控制变量法
探究影响金属与酸反应程度的因素时要注意控制变量法的运用，实验中除了变量不同外，其他因素如所用酸的种类、浓度、体积及金属的形状等都要保持相同。
特别提醒：
（1）反应一定要在水溶液中进行，不溶于水的金属化合物一般不与金属反应。
如Mg和AgCl不反应。
因为AgCl不溶于水。
（2）由于K、Ca、Na 的活动性较强，若将它们放入某金属的化合物溶液中，它们会首先和水发生反应，而不能将金属化合物中的金属置换出来。
特别提醒：
判断提供的试剂组能否验证金属的活动性强弱，可根据试剂组中的金属与盐溶液的反应，得出两种金属的活动性顺序，然后再综合看能否得出几种金属之间活动
性的强弱顺序。
拓展延伸：
（1）当两种或多种金属化合物在溶液中共存时，最不活泼的金属先从溶液中被置换出来。
（2）当两种或多种金属与一种金属化合物溶液同时混合时，最活泼的金属（K、Ca、Na除外）先发生置换反应，置换出溶液中的金属。
即：金属活动性相差越大，置换反应越易发生（K、Ca、
Na除外）。
课堂析疑解难
2规律总结：
要会利用金属活动性顺序设计实验，来验证金属的活动性强弱。
氢前面的金属会与酸反应，但氢后面的金属不会与酸反应，前面的金属会把后面的金属从其化合物溶液中置换出来，但后面的金属不能把前面的金属从其化合物溶液中置换出来。
7X、Y、Z。
课后反馈总结
课后达标检测
布置作业：完成本课时对应练习，并提醒学生预习下一节的内容。
九年级化学下册6.2金属的化学性质 精品导学案 粤教版
6.2金属的化学性质【学习目标】1.知道铝、锌、铁、铜等常见金属与氧气、酸或盐溶液反应的原理，认识金属的化学性质。
2.初步认识置换反应，能用置换反应解释一些有关的化学问题。
3.能用金属活动性顺序对有关置换反应进行判断，并能解释与日常生活相关的一些现象。
【重点难点】重点：金属的化学性质及其有关的化学方程式，置换反应；金属活动性顺序。
难点：能用金属活动性顺序对有关置换反应进行判断，并能解释与生活相关的一些现象. 【自主探究】1.旧知回顾：金属的通性及合金的定义和特性。
2.自学导航：认真阅读教材170—173页变化多样的化学性质，在教材171页相应空白处写出镁在氧气中燃烧、铁在氧气中燃烧、铜在空气中加热的化学方程式。
3.应知应会：（1）金属的主要化学性质：①；②③。
（2）置换反应：。
（3）金属活动性顺序为。
【合作探究】小组合作，答疑解惑探究一：金属的化学性质1.金属跟氧气的反应（1）认真观察实验并记录实验现象并写出相应的化学方程式（写在教材上）（2）总结结论：金属都能和氧气反应，生成。
（3）思考：所有的金属都能与氧气反应吗？试举例说明。
2.金属与稀盐酸（或稀硫酸）的反应（1）认真观察实验并记录实验现象，将铝和稀盐酸、铁和稀盐酸的化学方程式写在教材172页的横线上。
（2）总结结论：金属可跟稀盐酸或稀硫酸发生反应，放出。
（3）思考：为什么铝和铁能跟稀盐酸反应放出氢气而铜不能呢？3.金属跟某些金属化合物溶液反应（1）认真观察实验并记录实验现象，记忆铝和硫酸铜溶液反应、铁和硫酸铜溶液反应的化学方程式。
（2）总结结论：金属可跟金属化合物的溶液发生反应，将金属置换出来。
（3）思考：为什么铝和铁都能与硫酸铜溶液反应，而铜却不能与硫酸铝或硫酸亚铁溶液反应呢？探究二：金属活动性顺序1.如何根据金属活动性顺序表总结（1）金属和酸的反应的规律（2）金属和金属化合物溶液的反应的规律（勾划到教材上）2.实验室制取氢气时常用金属锌和稀硫酸反应，为什么金属锌不能用铜代替？可否用铁桶盛放硫酸铜溶液？探究三：置换反应根据金属和酸反应以及金属和某些金属化合物溶液的反应方程式总结置换反应的通式。
金属的化学性质(第二课时导学案)
金属的化学性质（第二课时）
学习目标：
1.了解金属铝及其重要化合物的主要性质及应用．
重点难点：
1.铝及其重要化合物的主要性质及应用
学习过程：
1.金属铝有哪些化学性质?
2.写出下列反应的化学方程式，属于离子反应的还要将其改写为离子方程式。
铝和硫酸铜溶液反应
铝与盐酸溶液反应
铝与氢氧化钠溶液反应
3.请分析以下四个反应有哪些共同规律（从化合价变化角度分析）？2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2
2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2
2Na + O2 == Na2O2
3Fe+4H23O4 + 4H2
4.
当堂检测：
1. 等物质的量的Mg、Al混合，取等质量的该化合物四份，分别加入到足量的下列溶液中，产生H2最多的是（）
A.3mol/LHCl
B.4mol/LHNO3
C.8mol/LNaOH
D.18mol/LH2SO4
2. 两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量比（）
A.1:1
B.2:3
C.3:2
D.1:6
3. 2.7g Al与足量的盐酸反应，参加反应的HCl的物质的量？标准状况下生成气体多少升？气体的质量为多少？。
九年级化学下册第六章金属6.2金属的化学性质6.2.2金属活动性顺序教学设计新版粤教版
第 2 课时金属活动性序次一、授课目的（一）知识与技术1．初步认识常有金属与盐溶液的置换反应，能用置换反应讲解一些与平常生活有关的化学问题。
2．能用金属活动性序次对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性序次讲解一些与平常生活有关的化学问题。
（二）过程与方法经过研究金属和化合物溶液的反应，判断金属活动性序次。
（三）感神态度与价值观在实验操作中，获得科学方法的体验，养成脚扎实地的科学精神和慎重的科学态度，激发学习化学兴趣二、授课重点1．金属和化合物溶液反应2．研究金属活动性序次三、授课难点判断金属活动性强弱四、授课准备授课设备（投影仪，计算机）、试管、试管架、铝片、铁片、铜片、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸锌溶液五、授课过程环教师活动学生活动设计妄图节新经过对金属化学性质的学生回忆上节课学习的金属和氧气、酸反复习旧知识，引课学习，你能说出用哪些应，回答鉴别真假黄金的方法入新知识。
导化学方法可以鉴别金和入铜锌合金。
3还有没有其他的方法来分鉴别呢？钟铁和硫酸铜溶液可以发学生猜想并设计实验研究金属和化合物培养学生猜想能生反应，那么铁能和其溶液的反应。
力、实验操作能他金属化合物的溶液反实验结束后，依照现象填写实验报告。
力、观察能力及应吗？解析问题的能其他金属能和硫酸铜溶力。
液反应吗？领悟实验研究的教师在学生实验时进行一般过程，体验指导。
研究学习的乐趣。
金属和化合物溶液可以学生谈论得出金属和化合物溶液可以反在实验研究活动新反应，说了然什么？应，说明金属比化合物中的金属爽朗。
中，体验到互助、课合作的快乐。
在教显现金属和酸反应，金总结出金属和盐酸、稀硫酸反应，金属和交流和表达中提学属和化合物溶液反应的化合物溶液的反应是置换反应。
高学生的语言交25 方程式，从中找出共同流能力。
分点，得出置换反应的定钟义。
经过大量的实验，得出学生思虑，谈论后回答：培养学生解析问常有金属的活动性顺金属活动性序次从左到右依次减弱，排在题、概括总结的序： K Ca Na Mg Al Zn Fe 氢前面的金属可以把盐酸、稀硫酸中的氢能力。
九年级化学下册第六章金属6.2金属的化学性质教案新版粤教版
【复习引入】上节课，我们讨论了金属和氧气的反应，首先来回忆一下，Mg、Fe、Zn、Cu这四种金属，是否可以在空气中燃烧？如果可以，各需要在什么样的条件下？
【生】回忆思考、回答：Mg在空气中燃烧,Fe、Zn必须在纯氧中燃烧Cu不能燃烧。
【追问】根据Mg在空气中可以燃烧，而Zn、Fe必须在纯氧中才能燃烧，Cu很难与氧气反应，你能得出什么结论？活动性强弱：Mg>Zn、Fe>Cu
【学生实验】Mg、Zn、Fe、Cu分别和MgSO4溶液、ZnSO4溶液、CuSO4溶液反应。将每组实验现象填写在探究问题单上。金属与金属化合物的反应：观察并记录现象。Mg、Zn、Fe、Cu、MgSO4溶液、ZnSO4溶液、CuSO4溶液。
【提问】是不是所有的金属和金属化合物都能发生反应？
联系Mg、Zn、Fe、Cu活动性强弱，观察一下，能够发生反应的金属和金属化合物之间存在什么关系？(培养学生的从事实提取知识的能力。)
但是，如果两种金属都是不能和盐酸、稀硫酸反应的，例如Cu和Ag，那我们如何判断它们的活动性强弱呢？
【生】思考讨论
【展示事例】曾青得铁则化为铜
（设计意图）结合历史事实，强化金属活动性顺序的运用，突破难点。提高学生学习化学知识的兴趣，激发学生爱国主义热情。
【演示实验】将预先准备好的“铁树”放进盛有硫酸铜的大烧杯里，让学生观察现象。
【生】观察现象：“铁树”变成了“铜树”。
【追问】“铁树”为什么变成了“铜树”？你知道发生了什么化学反应吗？
【师】引导学生写出反应的化学方程式：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
【引导】我们可以用铁和铜的化合物反应，可以得到铜。那么其它的金属与金属化合物反应，是否也能发生类似的反应呢？
粤教版化学九年级下册_《金属的化学性质》学案
第二节金属的化学性质【学习目标】1.知道铁、镁、铜等常见金属与氧气的反应。
2.通过不同金属与盐酸、稀硫酸等发生反应实验探究，探究金属与酸的反应规律。
3.对金属能否在金属化合物溶液中发生反应的实验探究，探究金属的活动性顺序。
【旧知回顾】1.镁与氧气的反应：______________________________________2.铁与氧气的反应：______________________________________【新知学习】一、金属与氧气的反应1.常温下金属镁__________ 与空气中的氧气反应。
2.纯铁在常温下不能与氧气反应，纯铁与氧气反应的条件是_______________。
3.铜与氧气反应的条件是________，反应的化学方程式为___________________。
4.不能与氧气反应生成氧化物的金属是___________。
二、金属与盐酸、稀硫酸的反应通过实验判断Al、Fe、Cu的活动性小结1.能与稀盐酸、稀硫酸发生反应的金属有：____________________________；不能与稀盐酸、稀硫酸发生反应的金属有：___________________________。
根据反应发生的剧烈程度，将以上金属按活泼性排序：_________________。
2.置换反应：_____________________________________________________三、金属跟某些金属化合物溶液的反应1.把铁钉放在硫酸铜溶液中，铁钉上会有___________________出现，铁可以把铜从硫酸铜溶液中置换出来，这说明铁的活动性比铜____________。
反应的化学方程式：_______________________________________________。
2.把铝片放在硫酸铜溶液中，铝片上会有___________________ 出现，铝可以把铜从硫酸铜溶液中置换出来，这说明铝的活动性比铜___________。
科粤版(2012)初中化学九下 6.2 金属的化学性质 导学案
6-2金属的化学性质导学案【学习目标】1、知道铁、铜、铝等金属与氧气的反应。
2、初步认识常见金属与酸的置换反应。
3、识记金属活动顺序表，能利用金属活动顺序判断金属活动性的强弱，并能设计实验证明金属活动性的强弱。
【学习重点】金属的活动性顺序。
【自主学习】：一、多数金属与氧气的反应1、回顾知识：写出下列反应的化学方程式，并写出反应现象。
2、思考下列问题（1）“真金不怕火炼”是金在高温下也不与反应，说明金的_______ （填“物理”、“化学”)性质非常稳定。
（2）铝的化学性质很活泼，而铝制品却很难腐蚀为什么？能否用钢刷、沙等来擦洗铝制品？__________________________【活动探究、探索新知】二、活泼金属与稀盐酸（或稀硫酸）发生的反应1. 能与稀盐酸或稀硫酸发生反应，不能反应。
2.能与稀盐酸或稀硫酸反应的金属中，反应最剧烈，反应较慢。
3.比较三种金属分别与稀盐酸、稀硫酸反应的难易和剧烈程度，由易到难的顺序是。
【规律总结】常见金属活动性顺序为【特别提醒】1、在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性越。
2、在金属活动性顺序中，排在前面的金属能与酸反应放出氢气，排在后面的金属不能与酸反应放出氢气。
3、此处的酸指稀盐酸、稀硫酸，不包括浓硫酸、硝酸（它们与金属反应不生成氢气，而生成水）三、金属与某些金属化合物溶液的反应【实验探究】：将铝片、铁丝、铜丝三种金属分别放入硫酸铜、硫酸铜、硫酸铝溶液中，观察并记录实验现象：实验现象反应的化学方程式铝浸入硫酸铜溶液中铁浸入硝酸铜溶液中铜浸入硫酸铝溶液中铝、铁、铜三种金属活动性由强到弱的顺序是。
四、金属的活动性顺序小结：金属活动性1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越。
2、在金属活动性顺序里，位于前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的。
3、在金属活动顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的溶液中出来。
（K Ca Na除外）五、置换反应[讨论]以上实验中，各化学方程式有什么共同的特点？它们属于哪种反应类型？置换反应的概念: 由一种单质与一种化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。
九年级化学下册第六章金属6.2金属的化学性质第2课时金属活动性顺序置换反应教案(新版)粤教版
5.辅助材料：实验指导书、教材、练习册、参考书籍、网络资源等。
6.评价工具：课堂提问、小组讨论评估、实验操作评估、课后作业、考试等。
教学过程设计
1.导入新课（5分钟）
目标：引起学生对金属活动性顺序的兴趣，激发其探索欲望。
过程：
开场提问：“你们知道金属活动性顺序是什么吗？它与我们的生活有什么关系？”
4.科学态度：通过实验和讨论，培养学生的批判性思维、团队合作能力和对科学的兴趣和热情。
学情分析
九年级的学生已经具备了一定的化学基础知识，对金属的概念、性质和反应有一定的了解。他们在八年级学习了常见化学反应类型，对置换反应有一定的认识。同时，学生在之前的学习中已经接触过一些实验操作，具备了一定的实验技能和观察能力。
4.通过引导学生进行实验操作和数据分析，提高他们的实验技能和数据分析能力。
教学资源
1.软硬件资源：教室、实验桌、显微镜、试管、烧杯、滴定管、电子天平、药匙、试管刷、实验试剂等。
2.课程平台：学校教学管理系统、化学课程网站、在线学习平台等。
3.信息化资源：多媒体投影仪、电脑、投影幕、教学软件、教学PPT、实验视频、动画等。
九年级化学下册第六章金属6.2金属的化学性质第2课时金属活动性顺序置换反应教案（新版）粤教版
授课内容
授课时数
授课班级
授课人数
授课地点
授课时间
教学内容
本节课为人教版化学九年级下册第六章“金属的化学性质”的第二个课时，主要内容是金属活动性顺序及其应用。该章节旨在让学生了解金属活动性顺序的概念，掌握金属活动性顺序的应用，能够通过实验探究金属的化学性质，并能够运用金属活动性顺序解释一些化学现象。
新版粤教版九年级化学下册 6.2 金属的化学性质教案
6.2 金属的化学性质一、教学设计思路在金属物理性质的基础上，本节侧重介绍金属的化学性质，重点介绍金属与氧气的反应，以及金属活动性顺序。
学生在前一阶段的学习中已经做过镁条、铝箔、铁丝等在氧气中反应的实验，基于学生已有的知识基础，教材采用实验事实→归纳的编写方法，重点说明大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同，由此也可在一定意义上反映金属的活泼程度：如镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。
教材的重点放在对金属活动性顺序的探究上，采用实验—讨论的探究模式，通过对实验事实的分析，层层诱导，由学生自己归纳得出置换反应的特点，并通过对某些金属的活动性的比较，进而引出金属活动性顺序。
通过练习，使学生能应用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
二、教案教学目标知识和技能：（1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。
（2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。
（3）能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
过程和方法：（1）认识科学探究的基本过程，通过教师的组织、引导和点拔，学生进行实验探究和讨论交流，从而认识金属的化学性质及其活动性顺序。
（2）初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关的信息。
（3）初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工, 使学生逐步形成良好学习习惯和方法。
情感态度与价值观：（1）培养学生辩证唯物主义观点，保持和增强对化学现象的好奇心和探究欲，激发学习化学的兴趣。
（2）培养学生的合作意识以及勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。
（3）了解化学与日常生活和生产的密切关系。
重点通过实验探究认识金属活动性顺序难点运用金属活动性顺序对置换反应作出判断教学方法问题情景──实验探究──得出结论──练习巩固──联系实际仪器药品教师用具：投影仪、镁条、铜片、铝片、被氧化了的镁条与铝片、酒精灯、坩锅钳、砂纸、火柴。
新版粤教版九年级化学下册6.2金属的化学性质学案
6.2 金属的化学性质一．知识的回忆与再现我们学过哪些与金属有关的化学反应？请完成下列化学方程式：⑴ Mg＋ O2＝⑵ Fe+ O2＝⑶ Cu+ O2= ⑷ Mg + H2SO4 =⑸ Zn + HCl = ⑹ Fe + CuSO4 =二．金属与氧气的反应1．“真金不怕火炼”说明金在高温时能否与氧气反应？2．为什么铝具有优良的抗腐蚀性能？【结合课本P9页的知识回答】3.综合镁、铝、铁、铜、金等金属与氧气反应的条件和现象等信息，可知：①大多数金属都能与_______反应，反应剧烈程度_______(选“相同”或“不同”）②、在常温下就能与氧气反应；、在常温下不能与氧气反应，但在高温时能与氧气反应；即使在高温时不能与氧气反应。
说明金属的活动性： ____、___ 较活泼,____、____次之, ______最不活泼。
三、活动探究（一）：金属与稀盐酸、稀硫酸的反应镁与稀硫酸能反应，锌与稀盐酸能反应，那镁与稀盐酸、锌与稀硫酸能反应吗? 铁和铜等金属呢？…1、分别在放有少量镁条、锌粒、铁丝和铜丝的试管中加入稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度，并记录在2①根据反应时是否有H2产生将金属分两类：能与盐酸、稀硫酸反应生成H2的金属有__ ___ ；不能与盐酸、稀硫酸反应生成H2的金属有__ _；②铁、镁、锌和稀盐酸或稀硫酸反应时剧烈程度不同：__ __反应最剧烈，其次是 __ __，然后是__ _，由此推出金属活动性顺序___ _______③观察上表中镁、锌、铁与盐酸和稀硫酸反应的化学方程式，对于能发生的反应，若从反应物和生成物的物质类别（指单质或化合物）的角度去分析，比较它们与化合反应、分解反应的不同：它们都是由一种_______与一种_______反应，生成另一种_______与另一种________，这类反应叫做__ ____反应。
④下列反应属于置换反应的有（）A、CH4+2O2＝ CO2+2H2OB、CuO+CO＝Cu+CO2C、C+2CuO ＝ 2Cu+CO2↑D、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu⑤由铁与盐酸、稀硫酸和硫酸铜溶液的反应，我们知道铁单质与盐酸、稀硫酸或某些化合物溶液发生置换反应后，铁元素的化合价变为价。
粤教版化学九年级下册_《金属的化学性质》参考教案2
课题2 金属的化学性质教学设计思路九年级的学生己初步具备了一定的观察问题、分析问题和解决问题的能力，对事物的认识正处于从感性到理性的转变时期，实验是激发他们学习兴趣的最好方法。
因此，在本课题中，我增强学生的主体意识，改进学生的学习方式，将学习的主动权交给学生，采用实验探究──讨论的教学模式，通过对大量实验事实的观察、分析，让学生充分发挥自身的潜能，去探究、交流和思考，在教师的层层诱导下，归纳总结出金属活动性顺序和置换反应的特点。
再通过练习，使学生学以致用，能应用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题，从而完成对金属化学性质的认识从具体到抽象、从感性到理性的转变。
使学生在“做中学，学中会”。
虽然学生在以前的学习中已经见过几个置换反应，但是并不熟悉，运用也不熟练，因此我改变了教材在探究活动中让学生填写相关化学反应方程式的要求，重点要求学生对反应能否进行，反应进行的剧烈程度等情况进行认真观察、比较即可。
而将对置换反应特点和规律的总结放在最后，这样学生更容易理解、掌握和运用置换反应。
教学目标1、知识目标：初步认识常见金属与酸、与盐溶液的置换反应；能利用金属活动性顺序表对有关反应能否发生进行简单的判断。
2、能力目标：对学生进行实验技能的培养和结果分析的训练，培养学生观察能力、探究能力、分析和解决问题的能力以及交流协作能力。
能用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
3、情感目标：①通过学生亲自做探究实验，激发学生学习化学的浓厚兴趣。
②通过对实验的探究、分析，培养学生严谨、认真、实事求是的科学态度。
③使学生在实验探究、讨论中学会与别人交流、合作，增强协作精神。
重点金属活动性顺序的理解和应用。
难点1、用置换反应和金属活动性顺序判断反应能否发生。
2、用置换反应和金属活动性顺序解释某些与生活有关的化学问题。
教学方法实验探究、讨论。
仪器、药品试管、镊子、镁条、铝丝、锌粒、铜片、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、硫酸铝溶液等。
九年级化学下册第6章金属 金属材料的物理特性第2课时神奇的合金特性导学案新版粤教版
生活中有哪些常见的合金制品？它们含有哪些金属？根据它们的什么特性选择这样应用的呢？（如保险丝是武德合金,含铅、铋、锡、镉,利用了它熔点低的特性）课外拓展：生铁和钢的主要区别是含碳量不同,含碳量越高,钢的硬度越大,含碳量越低,钢的韧性越好。
归纳总结：（1）合金的形成条件：其中任一金属的熔点不能高于另一金属的沸点（当两种金属形成合金时）。
（2）合金具有许多良好的物理、化学或机械性能。
合金的硬度一般比各成分金属大,多数合金的熔点低于组成它的成分的金属。
调整合金的配方和改变合金的形成条件,可以制成性能不同的各种合金。
课堂析疑解难教材习题解答练习与应用（P8）2.（1）不正确。
地壳中含量最高的金属元素是铝。
（2）不正确。
钢是含有少量碳及其他金属或非金属的合金。
（3）正确。
3.1元硬币是用钢芯镀镍制造,5角硬币是用钢芯镀铜合金制造,1角硬币用铝合金或不锈钢制造。
这些合金具有硬度大,耐磨性好,抗腐蚀性好,密度小,熔点较高,色泽美观易加工等性质。
4.（1）不锈钢：硬度大、耐腐蚀。
（2）锰钢：韧性好、硬度大。
（3）铜合金或铁合金：强度高、可塑性强、易加工、耐腐蚀。
（4）锰钢：韧性好、强度大。
6.解：0.013g CO2中C元素质量=0.013 g×12/44×100%≈0.0035g。
此钢样中碳的质量分数=0.0035g/1.1g×100%≈0.32%。
答：此钢样中碳的质量分数约为0.32%。
难题解答【例1】（知识点1）下列是关于“合金”的叙述：①合金中至少含有两种金属；②合金中元素以化合物的形式存在；③合金中一定含有金属元素；④合金一定为混合物；⑤合金依然具有金属特性。
其中正确的是（）A.④B.①②③C.③④D.③④⑤【解析】判断合金要抓住四点：①合金中的成分不一定全部是金属元素,也可有非金属元素,但必须含有金属元素,②合金中的元素均以单质形式存在,③合金是含金属的混合物；④合金一定具有金属特性。
金属的化学性质导学案
第一节金属的化学性质（第二课时）金属与酸和水的反应学案教学目标：1、了解钠、铁与水反应的条件、现象、原理，理解物质发生反应是由物质本身的性质决定，知道反应条件影响反应速率。
2、了解金属与水反应的规律。
3、了解研究物质性质的一般思路和方法。
教学重点：钠与水的反应，铁与水的反应。
教学难点：钠与水反应教学过程：[引入]近日，临海一化工厂车间200公斤的金属钠发生燃烧，在救火中遇到了难题，金属钠着火不能用水扑救。
那么，有钠为什么不能用水灭火，又该怎么办呢？一、金属与酸的反应金属活动顺序表规律：位于金属活动性顺序表中之前的金属遇到酸时，能够发生化学反应，生成和。
练习：写出下列反应的化学方程式和离子方程式Mg + HCl —Al ＋ HCl —Fe ＋ HCl —[总结] 金属与酸反应的实质是金属被酸电离出来的氧化。
金属和酸反应与金属的有关，金属越活泼，越与酸反应，反应越。
[思考] 水也可以电离出H+，其能将金属氧化吗？二、金属与水的反应1．钠和水反应[活动探究] 向一只盛有水的烧杯中滴加几滴酚酞试液，然后将绿豆般大小的金属钠投入到小烧杯中，观察实验现象。
复习钠的取用：①钠的取用用＿＿＿＿（不能用＿＿接触）②表面煤油要用＿＿＿＿吸干③切割钠在＿＿＿＿上进行④实验中剩余的钠必须＿＿＿＿＿＿＿＿[观察]主要实验现象对实验现象的分析钠在水面上钠的密度比水钠成光亮小球反应热且熔点低四处动生成发出嘶嘶声反应溶液变反应生成物显[思考]①生成的碱性物质是②生成的气体可能是（根据氧化还原反应知识）[练习]①钠与水反应的化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿②钠与水反应的离子方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿③双线桥表示反应中的电子转移，并表示出氧化剂和还原剂＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿[总结] 钠与水反应的实质是钠被水电离出来的氧化。
新版粤教版九年级化学下册：6.2金属的化学性质(第二课时)导学案
6.2金属的化学性质一、学习目标：1.能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题；2.能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断。
【课前预习】1.许多金属能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度与、、、等因素有关。
2.金属活动性的顺序是。
金属活动性顺序反映了难易程度，是决定置换反应能否进行的重要依据。
⑴金属与酸的反应，只有的金属才能置换出酸里的氢。
金属的位置越靠前，金属与酸反应就越，产生氢气的速率就。
⑵金属与盐溶液的反应，排在金属能把排在从它的溶液里置换出来。
3.完成下列反应方程式：①铁和稀盐酸：②镁和稀盐酸：③锌和稀硫酸：④铝和稀硫酸：⑤铁和硫酸铜：⑥铜和硝酸银：4.我国劳动人民在古代就发明了冶金技术，利用与发生的置换反应的原理来冶炼金属，并一直沿用至今。
【情境导入】地壳中含量最多的金属是______，但它的大规模开采、利用仅仅是200多年前的事情。
它以其特有的优良性能，导致现在世界上铝的年产量已超过了铜，位于铁之后，居第二位。
它的开采、利用要比铜和铁晚得多，这其中除了开采技术问题外，还有什么原因？二、自主探究：【归纳小结】金属活动顺序表1.金属活动顺序表（请根据金属活动性依次写出元素符号）：2.规律：⑴在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，______________⑵位于前面的金属能置换出稀盐酸,稀硫酸中的__________⑶位于的金属能把位于的金属从它们的化合物溶液里______________。
■注意：1.排在氢前面的金属可以置换出酸中的氢(指氢元素)而不是氢气2.强氧化性的酸如浓硫酸及硝酸与金属不是发生置换反应产生氢气而是产生水等3.金属与其他金属的化合物溶液反应时需注意是“前换后，盐可溶”。
4.钾、钙、钠等金属的活动性较强，与化合物溶液的反应比较复杂，一般不用其直接置换比其不活泼的金属。
【巧学妙记】1.谐音记忆：2.四段记忆：⑴钾、钙、钠(金属活动性很强，一般不用于与酸反应制氢气)→⑵镁、铝、锌、铁(可用于制取氢气，常用的是锌) →⑶锡、铅、氢(锡、铅与酸反应速度很慢，一般不用于制氢)→⑷铜、汞、银、铂、金(活动性较弱，不能与稀盐酸或稀硫酸反应制取氢气。
2018年秋九年级化学下册 第六章 金属 6.2 金属的化学性质 6.2.2 金属活动性顺序导学案 (新版)粤教版
第2课时金属活动性顺序课前自学准备金属活动性顺序）在金属活动性顺序里：课堂教学展示课堂互动探究思想方法：控制变量法探究影响金属与酸反应程度的因素时要注意控制变量法的运用，实验中除了变量不同外，其他因素如所用酸的种类、浓度、体积及金属的形状等都要保持相同。
否都能与盐溶液反应。
特别提醒：（1）反应一定要在水溶液中进行，不溶于水的金属化合物一般不与金属反应。
如Mg和AgCl不反应。
因为AgCl不溶于水。
（2）由于K、Ca、Na 的活动性较强，若将它们放入某金属的化合物溶液中，它们会首先和水发生反应，而不能将金属化合物中的金属置换出来。
特别提醒：判断提供的试剂组能否验证金属的活动性强弱，可根据试剂组中的金属与盐溶液的反应，得出两种金属的活动性顺序，然后再综合看能否得出几种金属之间活动性的强弱顺序。
如何验证Zn2丝分别伸入两溶液活动性居中的金属盐溶液，例如取拓展延伸：（1）当两种或多种金属化合物在溶液中共存时，最不活泼的金属先从溶液中被置换出来。
（2）当两种或多种金属与一种金属化合物溶液同时混合时，最活泼的金属（K、Ca、Na除外）先发生置换反应，置换出溶液中的金属。
即：金属活动性相差越大，置换反应越易发生（K、Ca、Na除外）。
(SO三种金属活动性）课堂析疑解难2F e+CuSO 规律总结：要会利用金属活动性顺序设计实验，来验证金属的活动性强弱。
氢前面的金属会与酸反应，但氢后面的金属不会与酸反应，前面的金属会把后面的金属从其化合物溶液中置换出来，但后面的金属不能把前面的金属从其化合物溶液中置换出来。
7X、Y、Z。
②向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生。
D.3有硝酸铝溶液和硝酸亚铁溶液，可能含有硝酸银，故④错；即课后反馈总结课后达标检测布置作业：完成本课时对应练习，并提醒学生预习下一节的内容。
科粤版九年级下册6.2金属的化学性质(第二课时)教学设计
6.2 金属的化学性质（第2课时）教学设计●教材分析以及处理金属的化学性质是本章的重点和难点，是初中化学一节系统的介绍金属与氧气、酸和盐的反应知识，是初中化学最重要内容之一，是中考考查的重点内容之一，学生对这部分内容记忆不牢、容易混淆或不会用。
金属与氧气反应的实验是以前做过的，所以教师可以只是进行演示实验或进行视频回顾，我选择视频回顾。
本节的实验比较多，但是难度不大，只要控制好反应的条件一致性，可以让学生动手去亲自体验。
根据本节课的特点（实验比较多，金属活动性顺序是通过对化学实验事实的探究、分析、归纳得出的）和学生的的情况，采用以实验探究为主的教学方式，让学生体验探究的过程。
本课题分2个课时，第一课时主要是通过实验活动得出金属的化学性质，第二课时金属活动性顺序，并利用金属活动性顺序解析一些与日常生活有关的简单化学问题，学会设计实验方案验证金属的活动性顺序，最后总结出置换反应的概念。
对于置换反应概念处理上，本节课只要求学生对反应能不能进行，对置换反应的特点和规律放到最后，这样能够利于学生理解、运用。
●教学模式与学习方式设计实验探究为主的教学模式，进行半开放式教学。
通过实验，让学生自主学习。
（第二课时）一、学习内容分析本节课内容主要包括金属活动性顺序、设计实验验证金属活动性顺序、置换反应；而金属活动性顺序难理解。
二、学情分析学生在生活中接触到常见的铝、铁、铜、银，有了上一节课的学习，学生知道镁、铁、铜跟氧气等金属反应；但是反应时条件与剧烈成都不一样；镁、铁还可以跟酸、盐（金属化合物）溶液反应。
学生对金属活动性顺序表记忆可能会比较机械，认识不深刻，在酸、碱、盐学习中，对金属活动性顺序的应用不熟悉，或不够灵活。
九年级学生已经具备一定的观察问题、分析问题的能力。
因此，教学过程要注重知识的形成和理解，体现探究学习方式，联系实际原则，让学生真正理解。
本班的学生基础差参不齐，有的还是比较薄弱，因此，要互相帮扶，让优秀的带动基础落后的。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
6.2金属的化学性质（第二课时）一、学习目标：1.能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题；2.能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断。
【课前预习】1.许多金属能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度与、、、等因素有关。
2.金属活动性的顺序是。
金属活动性顺序反映了难易程度，是决定置换反应能否进行的重要依据。
⑴金属与酸的反应，只有的金属才能置换出酸里的氢。
金属的位置越靠前，金属与酸反应就越，产生氢气的速率就。
⑵金属与盐溶液的反应，排在金属能把排在从它的溶液里置换出来。
3.完成下列反应方程式：①铁和稀盐酸：②镁和稀盐酸：③锌和稀硫酸：④铝和稀硫酸：⑤铁和硫酸铜：⑥铜和硝酸银：4.我国劳动人民在古代就发明了冶金技术，利用与发生的置换反应的原理来冶炼金属，并一直沿用至今。
【情境导入】地壳中含量最多的金属是______，但它的大规模开采、利用仅仅是200多年前的事情。
它以其特有的优良性能，导致现在世界上铝的年产量已超过了铜，位于铁之后，居第二位。
它的开采、利用要比铜和铁晚得多，这其中除了开采技术问题外，还有什么原因？二、自主探究：【归纳小结】金属活动顺序表1.金属活动顺序表（请根据金属活动性依次写出元素符号）：2.规律：⑴在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，______________⑵位于前面的金属能置换出稀盐酸,稀硫酸中的__________⑶位于的金属能把位于的金属从它们的化合物溶液里______________。
■注意：1.排在氢前面的金属可以置换出酸中的氢(指氢元素)而不是氢气2.强氧化性的酸如浓硫酸及硝酸与金属不是发生置换反应产生氢气而是产生水等3.金属与其他金属的化合物溶液反应时需注意是“前换后，盐可溶”。
4.钾、钙、钠等金属的活动性较强，与化合物溶液的反应比较复杂，一般不用其直接置换比其不活泼的金属。
【巧学妙记】1.谐音记忆：2.四段记忆：⑴钾、钙、钠(金属活动性很强，一般不用于与酸反应制氢气)→⑵镁、铝、锌、铁(可用于制取氢气，常用的是锌) →⑶锡、铅、氢(锡、铅与酸反应速度很慢，一般不用于制氢)→⑷铜、汞、银、铂、金(活动性较弱，不能与稀盐酸或稀硫酸反应制取氢气。
金、银、铂（“白金”）活动性很弱一般不易与其它物质反应，常用作做首饰。
)【学以致用】应用金属活动顺序表解决下列问题：1.金属活动性顺序是学习化学的重要工具，在工农业生产和科学研究中有重要应用。
请你根据金属活动性顺序回答：⑴解释不能用铁制容器配制波尔多液（配制原料是硫酸铜溶液和熟石灰）的原因（用化学方程式表示）： 即： (属于 反应)⑵验证镁比锌的金属活动性强，应选用的溶液是⑶从金属活动性顺序中你还能获得哪些信息？2.性质决定用途，用途反映性质是重要的化学学科思想。
用镁粉制作的烟花在夜空中发出耀眼的白光，其反应原理（用化学方程式来表示） ；铝常用来制做“铝合金门窗”，原因是 。
3.“祥云”火炬长72厘米，重985克，在工艺上采用轻薄高品质合金和中空塑件设计，十分轻盈。
制作流程：a 、在金属表面上镀一层防酸材料；b 、在防酸材料上刻出“祥云”图案；c 、再用稀盐酸对表面进行处理,盐酸能“吃掉”金属；d 、除去防酸材料层,金属板上显现出“祥云”图案。
根据以上上信息回答：⑴制作火炬的金属可选用 合金（选填”铝”、“铁”或“银”）⑵“祥云”图象是如何在金属材料上显现出来的？【小结】从“问题1～问题3”分析可知“金属的化学性质”是：①②③【例题解析】一、关于金属与酸的反应[例1]等质量的Mg 、Fe 、Zn 三种金属分别与质量相同，质量分数也相同的足量稀盐酸充分反应放出氢气的情况如下图所示，判断：1.产生H 2质量最多的是2.活动性最强的金属是3.活动性最弱的金属是4.反应不再发生时，最先用完的一种物质是思考：通过该题你获得了哪些信息？金属活动性逐渐由强到弱K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt AuH 2二、关于金属跟盐溶液的反应[例2]某化学兴趣小组，设计了验证Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序的多种方案，每种方案所需的试剂如下：① Fe、CuSO4溶液、Ag；② FeCl2溶液、Cu、AgNO3溶液；③ Fe、Cu、AgNO3溶液；④ Fe、Cu、稀盐酸、AgCl；⑤ FeSO4溶液、Cu、Ag认为可行的方案是________（填序号）并说明理由。
[例3]在CuO和Fe的混合物中，加入一定量的稀H2SO4并微热。
当反应停止后，滤出不溶物，再向滤液中放入一粗铁丝，片刻后取出铁丝，发现粗铁丝无任何变化。
据此，你认为下列结论正确的是( )（提示CuO+H2SO4=CuSO4+H2O）A.不溶物一定是铜B.不溶物中一定含有铜，也可能含有铁C.滤液中一定含有H2SO4，也可能含有CuSO4D.滤液中一定含有FeSO4，也可能含有CuSO4和H2SO4思考：通过[例2] [例3]你知道了“金属与盐溶液反应”的哪些规律？【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？【回顾反思】想想你有哪些疑惑？还有什么知识想进一步探究？三、自我测评【课堂练习】1.将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，甲表面析出金属铜，乙没有发生反应。
据此判断，三种金属的活动性顺序是（）A. 甲＞铜＞乙 B．铜＞甲＞乙C．乙＞铜＞甲D．甲＞乙＞铜2.若金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是( )A、Mn+H2SO4═MnSO4+H2↑B、Mg+MnSO4═MgSO4+MnC、Fe+ MnSO4═FeSO4+MnD、Mn+ CuSO4═MnSO4+Cu3.某金属单质R，不能跟稀硫酸发生反应，但能与硝酸汞溶液发生置换反应，则R可能是（）A.铁 B．镁 C．银 D．铜4.有x、y、z三种金属，如果把x和y分别放人稀硫酸中，x溶解并产生氢气，而Y 不反应；如果把y 和z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在y 表面有银析出，而z没有变化。
根据以上实验事实，判断x、y和z的金属活动顺序正确的是 ( )A．X>y>Z B．X>Z>y C．Z>y >X D．Z>X>y5.比较铜和银的金属活动性强弱，可选用的药品是（）A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．硫酸锌溶液 D．硝酸汞溶液6.请判断下列反应能否发生，能发生的写出反应的化学方程式，不能反应的请说明理由。
（1）银和稀硫酸（2）铁和硫酸锌溶液（3）铜和硝酸银溶液（4）镁和氯化银（5）铝和硫酸亚铁溶液（6）锌和硝酸汞溶液7.第二次世界大战时丹麦沦陷，著名科学家诺贝尔奖章获得者玻尔巧妙地用“王水”(盐酸和硝酸的混合物) 把金质奖章溶解：Au + HNO3 + 3HCl ==AuCl3 +NO↑+2H2O，并保存在一个容器中。
战后玻尔向该容器中投入金属铜就使黄金从溶液中析出,并重新铸造成与原来十分相仿的诺贝尔奖章。
根据你学过的化学知识,写出这个反应的化学方程式。
这个反应属于基本反应类型中的8.沈括在 《梦溪笔谈》中提到：信州（今江西省）铅山县有一苦泉，将苦泉水熬煎，得到一种兰色晶体。
此晶体常用作游泳池或者浴池消毒剂。
试回答：（1）此晶体的化学式为 ，（2）熬煎苦泉水的铁锅用久了就会在表面析出一层红色固体物质，其原因是 。
9.除去括号中的杂质（用化学方程式表示）⑴Cu(Zn) ⑵ZnSO 4(CuSO 4)【中考直通车】10.现有下列六种物质 ① K 2O ②CaO ③Na 2O ④MgO ⑤X ⑥ZnO,他们是按照某种规律排列的，请推断并写出 X 的化学式 。
11.将X 、Y 、Z 三种金属，若把X 、Y 和Z 分别投入到稀盐酸中，只有Y 溶解并产生气泡，X 、Z 不反应；若把X 和Z 分别放入硝酸银溶液中后，在X 表面有银析出，而Z 没有变化。
则X 、Y 、Z 的金属活动性顺序为（ ）A.Y ＞X ＞ZB.X ＞Y ＞ZC.Z ＞Y ＞XD.X ＞Z ＞Y12.某化学兴趣小组为测定Fe 、Cu 、Ag 三种金属的活动性顺序设计了四种方案，每种方案所用的试剂如下，其中你认为不可行的是（ ）A ．Fe 、Ag 、Cu SO 4溶液B ．Fe 、Cu 、Ag NO 3溶液、稀盐酸C ．Cu 、Fe Cl 2溶液、Ag NO 3溶液D ．Cu 、Ag 、Fe 、稀盐酸13.向硫酸铜溶液中加入一定量的铁粉充分反应后过滤。
下列情况可能出现的是（ ）A ．滤液只有硫酸铜,滤出固体只有铁B ．滤液只有硫酸亚铁,滤出固体为铁、铜C ．滤液只有硫酸铜,滤出固体只有铜D ．滤液有硫酸亚铁、硫酸铜,滤出固体为铁14.相同质量的M 、N 两种活泼金属，分别与足量质量分数为8%的盐酸反应（M 、N在生成物中均为+2价），生成H 2质量和反应时间的关系如下图。
下列叙述正确的是（ ）A ．金属的活泼性N>MB ．两个反应生成H 2的体积相等C ．相对原子质量N>MD ．两个反应消耗盐酸的质量一定相等 【拓展延伸】15.向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，分反应后过滤。
以下判断错误的是( )A ．滤纸上可能含有铜B ．滤液中可能含有硫酸亚铁C ．滤液中可能含有硫酸铜D ．滤纸上可能含有氧化铜16.下表是某种常见金属的部分性质：将该金属投入稀盐酸中，可产生大量气体。
根据上述信息回答以下问题：①试推断该金属可能的一种用途②该金属的活动性比铜 （填强或弱）；③请自选试剂，设计实验探究该金属与铁的活动性强弱，并完成该表：H 2质量⑵为探究锰与铁的金属活动性，在相同温度下，取大小相同、表面光亮的两种金属薄片，至平衡，再向两只烧杯中分别放入质量相等的镁和铁，待反应停止后，请判断：②若天平失去平衡，则指针一定偏向放_____________的一边。
【作业】。