第3讲 化学键

第3讲化学键[考纲解读] 1.了解化学键的定义。

2.了解离子键、共价键的形成。

考点一化学键1．概念____________________。

2．类型根据成键原子间的电子得失或转移可将化学键分为______和__________。

3．化学键与化学反应旧化学键的________和新化学键的________是化学反应的本质，是反应中能量变化的根本。

1．(1)所有物质中都存在化学键吗？(2)有化学键的断裂或生成就一定是化学反应吗？考点二离子键1．定义______________________。

2．形成条件活泼金属与活泼非金属之间化合时，易形成离子键，如第ⅠA族、第ⅡA族中的金属与第ⅥA族、第ⅦA族中的非金属化合时易形成离子键。

3．构成离子键的微粒为____________。

4．离子键的实质是________。

5．表示方法(1)用电子式表示离子化合物的形成过程：①Na2S：____________________________________________________________________②CaCl2：___________________________________________________________________(2)写出下列物质的电子式①MgCl2：___________________________________________________________________②Na2O2：___________________________________________________________________③NaOH：___________________________________________________________________④NH4Cl：___________________________________________________________________2．(1)形成离子键的静电作用指的是阴、阳离子间的静电吸引吗？(2)形成离子键的元素一定是金属元素和非金属元素吗？仅由非金属元素组成的物质中一定不含离子键吗？(3)金属元素和非金属元素形成的化学键一定是离子键吗？(4)含有离子键的化合物中，一个阴离子可同时与几个阳离子形成静电作用吗？ 考点三 共价键 1．共价键(1)定义：原子间通过____________所形成的相互作用(或化学键)。

(2)形成条件①一般__________的原子间可形成共价键。

②某些金属与非金属(特别是不活泼金属与不活泼非金属)原子之间也能形成共价键。

2．共价键的种类(1)非极性共价键：________元素的原子间形成的共价键，共用电子对____偏向任何一个原子，各原子都____________，简称__________。

(2)极性共价键：________元素的原子间形成共价键时，电子对偏向________________的一方，两种原子，一方略显____________，一方略显____________，简称________。

3．成键微粒为________。

4．表示方法 (1)用电子式表示①Cl 2: __________________________ ②N 2：__________________________ ③H 2O 2：________________________ ④CO 2: ________________________ ⑤HClO ：______________________ ⑥CCl 4：________________________ (2)用结构式表示 ①N 2：____________ ②H 2O ：____________ ③CO 2：________________(3)用电子式表示共价键形成过程： _____________________________________________3．(1)共价键仅存在于共价化合物中吗？ (2)所有物质都能用电子式表示其组成吗？ 4．下列电子式书写正确的是( )A ．[Na ＋]··S ···· ··2－[Na ＋] B ．[H ·· N ···· ··H ··H]＋[·· Cl ···· ··]－HC ．H ··N ····HD ．H ＋[··O ···· ··]2－H ＋ 5．氯水中存在多种微粒，下列有关粒子的表示方法正确的是( )A ．氯气的电子式：Cl ··Cl B ．氢氧根离子的电子式：··O ···· ··H C ．次氯酸分子的结构式：H —O —Cl D ．HClO 的电子式：H ··Cl ···· ··O 考点四 分子间作用力和氢键 1．分子间作用力(1)定义：______________的作用力，又称__________。

(2)特点①分子间作用力比化学键____得多，它主要影响物质的________、________等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。

②分子间作用力存在于由共价键形成的多数____________和绝大多数气态、液态、固态非金属________分子之间。

但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质，微粒之间______________分子间作用力。

(3)变化规律一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力________，物质的熔、沸点也________。

例如，熔、沸点：I 2____Br 2____Cl 2____F 2。

2．氢键(1)定义：分子间存在的一种比分子间作用力________的相互作用。

(2)形成条件除H 外，形成氢键的原子通常是____、____、____。

(3)存在氢键存在广泛，如蛋白质分子、H 2O 、NH 3、HF 等分子之间。

分子间氢键会使物质的熔点和沸点________。

特别提醒 (1)氢键不是化学键，是介于分子间作用力和化学键之间的一种作用力。

(2)氢键、分子间作用力的大小主要影响物质的物理性质，如熔点、沸点等。

6．右图中每条折线表示元素周期表中第ⅣA ～ⅦA 族中的某一族元素 氢化物的沸点变化。

每个小黑点代表一种氢化物，其中a 点代表的 是 ( ) A ．H 2S B ．HCl C ．PH 3 D ．SiH 4化学键与物质类别的关系以及对物质性质的影响1．化学键与物质类别的关系(1)只含共价键的物质①同种非金属元素构成的单质，如I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。

②不同种非金属元素构成的共价化合物，如HCl、NH3、SiO2、CS2等。

(2)只含有离子键的物质：活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如Na2S、CsCl、K2O、NaH等。

(3)既含有离子键又含有共价键的物质，如Na2O2、CaC2、NH4Cl、NaOH、Na2SO4等。

(4)无化学键的物质：稀有气体，如氩气、氦气等。

2．离子化合物和共价化合物的判断方法(1)根据化学键的类型判断凡含有离子键的化合物，一定是离子化合物；只含有共价键的化合物，是共价化合物。

(2)根据化合物的类型来判断大多数碱性氧化物、强碱和盐都属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸都属于共价化合物。

(3)根据化合物的性质来判断熔点、沸点较低的化合物是共价化合物。

熔化状态下能导电的化合物是离子化合物，如NaCl，不导电的化合物是共价化合物，如HCl。

3．化学键对物质性质的影响(1)对物理性质的影响金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质硬度大、熔点高，就是因为其中的共价键很强，破坏时需消耗很多的能量。

NaCl等部分离子化合物，也有很强的离子键，故熔点也较高。

(2)对化学性质的影响N2分子中有很强的共价键，故在通常状况下，N2很稳定，H2S、HI等分子中的共价键较弱，故它们受热时易分解。

【例1】化学键使得一百多种元素构成了世界的万事万物。

关于化学键的下列叙述中正确的是() A．离子化合物可能含共价键，共价化合物中可能含离子键B．共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键C．构成单质分子的微粒一定含有化学键D．在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用【例2】 下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是 ( ) A ．NH 4Cl=====△NH 3↑＋HCl ↑ B ．NH 3＋CO 2＋H 2O===NH 4HCO 3 C ．2NaOH ＋Cl 2===NaCl ＋NaClO ＋H 2O D ．2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 28电子结构的判断判断分子中各原子是否达到8电子的稳定结构，主要方法有两种： 1．经验规律法凡符合最外层电子数＋|化合价|＝8的皆为8电子结构。

2．试写结构法判断某化合物中的某元素最外层是否达到8电子稳定结构，应从其结构式或电子式结合原子最外层电子数进行判断，如：①H 2O ，O 原子最外层有6个电子，H 2O 中每个O 原子又与两个H 原子形成两个共价键，所以H 2O 中的O 原子最外层有6＋2＝8个电子，但H 2O 中的H 原子最外层有2个电子；②N 2，N 原子最外层有5个电子，N 与N 之间形成三个共价键，所以N 2中的N 原子最外层达到8电子稳定结构。

【例3】 含有极性键且分子中各原子都满足8电子稳定结构的化合物是( )A ．CH 4B ．CH 2===CH 2C ．CO 2D ．N 2【例4】 下列物质中所有原子均满足最外层8电子稳定结构的化合物是( )A ．PCl 5B ．P 4C ．CCl 4D ．NH 3高考题组一 离子键与共价键1．判断下列说法是否正确，正确的划“√”，错误的划“×”(1)分子间的作用力比化学键弱得多，但它对物质的熔点、沸点有较大的影响，而对溶解度无影响( ) (2011·浙江理综，7C)(2)分子晶体中一定存在分子间的作用力，不一定存在共价键 ( ) (2011·四川理综，8A) (3)含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体( )(2011·四川理综，8C)(4)N(NO 2)3的结构式为NO 2NNO 2NO 2，分子中N 、O 间形成的共价键是非极性键( )(2011·安徽理综，7A)2．(2011·浙江理综，9)X 、Y 、Z 、M 、W 为五种短周期元素。