人教版化学必修1第二章_第三节_化学反应的速率和限度(第1课时)公开课解读

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高中化学_化学反应的速率和限度(第1课时)教学设计学情分析教材分析课后反思

化学反应的速率和限度（第1课时）----教学设计【教材分析】1.《新课程标准》的解读分析本节是人教版《普通高中课程标准实验教科书》化学（必修2）第二章化学反应与能量第三节《化学反应的速率和限度》第一课时的内容。

高中化学课程标准对本节内容的要求是：通过实验认识化学反应的速率及其影响因素，通过实验现象的观察和原因探究，培养学生严谨细致的科学态度及观察能力及分析探究能力。

2. 在整个高中教材中的地位和作用。

本节内容为前两节“化学反应与能量变化”的拓展和延伸，通过学习使学生对化学反应特征的认识更加深入、全面，在头脑中建立一个有关化学反应与能量的完整又合理的知识体系。

本节教材从日常生活中学生熟悉的化学现象入手，引发出反应速率的概念，在此基础上通过实验探究，总结出影响化学反应速率的因素，为后面反应限度知识奠定了基础。

【学情分析】学生在日常生活中对常见的一些化学反应的快慢有感性的认识，如橡胶的老化，食品的变质，金属的腐蚀等。

但仅是从生活的角度去理解而未上升到学科知识的高度，即未能从化学学科的角度去理解和分析这些现象。

另外，通过对初中化学的学习，学生已有了定性判断化学反应快慢的零碎的知识基础，在生活经验和初中化学学习的基础上，学生会对该节课的主要内容化学反应速率产生浓厚的学习兴趣。

由于该节课要用实验探究的方法使学生认识外界因素对化学反应速率的影响，因此，学生会在控制反应条件设计对比实验以及实验操作等方面产生学习障碍，这就需要教师适时进行点拨，从而引起学生的深层次的思考并达到降低学习难度的目的。

【教学目标】知识与技能：1、理解化学反应速率的概念及其表示方法2、能够进行化学反应速率的简单计算3、了解影响化学反应速率的因素过程与方法：1、通过观察化学实验和日常生活中的现象，理解反应速率的概念，培养实验观察能力和分析探究能力2、通过体验科学探究的过程和化学研究的基本方法，培养学生自主学习的能力情感态度与价值观：1、通过实验现象的观察和原因探究，培养学生严谨细致的科学态度和质疑精神2、通过合作实验和共同交流，培养合作精神【重点难点】教学重点：化学反应速率的概念及影响化学反应速率的因素教学难点：影响化学反应速率的因素【教学方法】学案导学；实验探究；多媒体及课件辅助教学【教学过程】一、导入新课【问题导入】我们知道日常生活中许多现象都伴随着化学反应的发生，这些反应的发生所经历的时间一样吗（PPT展示图片）？炸药爆炸、金属锈蚀、溶洞形成、食物腐败……【结论】化学反应有的快有的慢，也就是说化学反应是有快慢之分的，它们是相对的。

人教版高中化学必修2第二章第三节_化学反应速率与限度教学设计及教学反思

高一化学必修2第二章化学反应与能量第三节化学反应速率与限度（第1课时）一、教材分析《化学反应速率与限度》是人教版高中化学必修二第二章《化学反应与能量》第3节《化学反应速率与限度》第1节课的教学内容，主要学习化学反应速率的概念、影响化学反应速率的因素，了解控制反应条件在生产生活和科学研究中的作用。

本节内容是对前两节内容的拓展和延伸。

通过学习使学生对化学反应特征的认识更深入、更全面，在头脑中建立起一个有关化学反应与能量的完整而又合理的知识体系。

本节内容是后面学习化学反应限度概念的基础。

二、教学目标1．知识目标：（1）理解化学反应速率的概念。

（2）了解影响化学反应速率的因素。

（3）了解控制反应条件在生产生活和科学研究中的作用。

2．能力目标：(1) 通过在化学实验和日常生活中的现象，理解反应速率的概念及其表示方法，培养实验观察能力及分析探究能力；（2）通过体验科学探究的过程和化学研究的基本方法，培养自主学习的能力。

3．情感、态度和价值观目标：（1）通过对实验现象的观察和原因探究，培养学生严谨细致的科学态度和质疑精神。

（2）通过同组合作实验和全班共同交流培养合作精神和与人沟通交流分享的精神。

（3）在影响化学反应速率的因素的学习中渗透辩证法。

三、教学重点难点重点：化学反应速率的概念及影响化学反应速率的因素。

难点：化学反应速率的概念及影响化学反应速率的因素。

四、教学方法1．实验法：课堂探究实验：实验2-5和实验2-62．学案导学：见后面的学案。

3．新授课教学基本环节：预习检查、总结疑惑→情境导入、展示目标→合作探究、精讲点拨→反思总结、当堂检测→发导学案、布置预习六、课前准备1．学生的学习准备：预习，完成学案。

2．教师的教学准备：多媒体课件制作，课前预习学案，课内探究学案，课后延伸拓展学案。

3．教学环境的设计和布置：6-7人一组，多媒体教室内教学。

七、课时安排：1课时八、教学过程(一)预习检查、总结疑惑检查落实了学生的预习情况并了解了学生的疑惑，使教学具有了针对性。

《化学反应速率和限度（第1、2课时）》教学设计

《化学反应速率和限度（第1、2课时）》教学设计
公式：
解：根据公式
0.5 mol/L)
表示的是物质的量浓度，固态物质和纯的液态物
“A(g) + 3B(g)
阐述:
由图可知一定条件下，从反应物开始建立的可逆反应，
正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，一段时间
后，正、逆反应速率相等，反应速率不再随时间的变化
而变化，反应达到平衡。

四、教学反思：
学生自己动手对自己的推测进行验证，提高了学生的学习兴趣，而且掌握了知识，非常好。

对于实验，考虑到时间的关系，每个小组真正能做的实验最多两个，所以很多结论所依据的实验现象学生并不能亲眼看到，也只能相信别人的结论，而少了自主论证的过程，如何来解决这一矛盾呢？这值得我们思考，在今后的教学中再不断的改进，争取更好的教学效果。

《化学反应速率和限度(第一课时)》教学设计

《化学反应速率和限度（第一课时）》教学设计年月日（星期）第 4 节任课教师：讲述]我们在前面学习中，主要讨论了化学反应中物质的变化及伴随发生的能量变化两个根本问题，这是化学反应的两大特征。

[反问]当面对一个具体反应时，人们最关心的是什么呢？[投影]图2-17快慢差别很大的化学反应[思考与交流]通过投影观察到在我们的生活中，有的反应很快，有的反应很慢，但许多反应我们希望快，有些反应希望慢，人们希望能控制反应速率的快慢为人类造福。

根据投影同学们交流一下在炸药爆炸、金属腐蚀、食物腐败、塑料老化、溶洞形成、石油及煤生成等方面，那一些人们希望快？那一些人们希望慢？[讲述]咱们这一节就要讨论人们最关心的化学反应速率的快慢问题。

[板书]第三节化学反应的速率和极限一、化学反应的速率[讲述]不同的化学反应速率快慢千差万别，快与慢是相对而言，在科学研究中需要一个统一的定量标准来衡量或比较。

与物理学中物体的运动快慢用“速度”表示想类似，化学反应的过程进行的快慢用“反应速率”来表示。

［阅读］学生认真阅读教材，结合运动速率的理解，自学化学反应速率的知识内容。

［提问］请一位同学回答一下化学反应速率的定义是什么？［回答］通常用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示，用来衡量化学反应进行快慢程度的。

［板书］1. 化学反应速率的概念：用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。

学生默记化学反应这两个特征学生思考学生带着问题观察ppt 图片学生交流讨论但不必给出报告，答案由老师在［提问］化学反应速率的常用单位有哪些呢？［回答］由于浓度（物质的量浓度）的单位是mol ·L -1，而时间的单位有s 、min 、h 等，所以，化学反应速率的常用单位有mol/(L ·s ）或mol/(L ·min)等。

［板书］单位：mol/(L ·s)或mol/(L ·min)［提问］大家是否能根据化学反应速率的概念，归纳出它的数学表达式呢？［回答］浓度的变化量一般用Δc (B)，单位时间用Δt 表示，所以化学反应速率v (B)=tB c )( [思考]某反应的反应物浓度在5min 内由6mol/L 变成了2mol/L ，则以该反应物浓度的变化表示的该反应在这段时间内的平均反应速率是多少？ [回答]0. 8 mol/(L ·min)[反问]有那些条件能影响化学反应的速率呢？我们通过实验来进行探究。

《化学反应速率》说课稿

《化学反应速率》说课稿（实用版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。

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高一化学必修2人教版第二章第三节化学反应速率和限度公开课教学课件共20页

①尽可能使燃料充分燃烧，提高能量的转化率。充分接触关键是燃料与空气或氧气尽可能_________ ，且空气要适当过量。 ②尽可能充分地利用燃料燃烧所释放出的热能，提高热能的利用率。
给定条件下的最大限度
可逆反应化学反应
作业
1.完成学案巩固练习
2.完成对灶具改进的调查报告
直观比喻
C(SO2)减小、C(O2)减小、C(SO3)增大 (2) 50—70min各物质的浓度如何变化？ SO2、O2、SO3物质的量浓度保持不变
(3)不改变外界条件， 70分钟以后各物质的浓度会怎么样呢？
C
10 9 8 7 6 5 4 3 2 1 0 10 20 30 40 50 60
C(SO3)
展示成果
2、化学平衡状态
外在特点：反应物和生成物的浓度不变
(3)特征
①逆：可逆反应同一物质！ ②等： V正=V逆 ③动： V正=V逆≠0，动态平衡。
④定：反应物和生成物的浓度一定 ⑤变：条件改变，平衡会改变
小试牛刀
可逆反应达到平衡状态时，下列说法正确
的是（
D）
A、正、逆反应速率相等，且都为零
B、单位时间内反应物减少的分子数等于生成物增加的分子数 C、反应物和生成物的浓度相等 D、反应物和生成物的浓度保持不变
C(SO2) C(O 2)
70
t
知识点二、化学反应的限度
本节学习难点：
给定条件下化学反 1.定义：在—————— 最大程度应所能达到或完成的——————
再次合作探究
（1）反应刚开始时，由于C（SO2）=
10mol/L , C 0 ，所以化学反应速（O2）= 5mol/L ,C（SO3）= 率V（正)最大 ,而V（逆）最小（为零）。（2）0---50min，各物质浓度的变化趋势为： C（SO2）减小,C（O2）减小 ,C（SO3）增大 ,从而化学反应速率的变化为V（正）减小,V（逆）增大。（3）当反应进行到V （正）与V（逆）相等时，反应物、生成物的浓度不再变化(如图50—70min)。 (4)试着在坐标系中画出任一反应物的正、逆反应速率随时间的变化图像

高中化学第二章第三节化学反应的速率和限度第1课时化学反应的速率课件新人教版必修2

qC(g),v(A)∶
名师点拨 1.反应速率的计算题处理的思维模型——“三段式” (1)写出有关反应的化学方程式; (2)找出各物质的起始量、转化量、某时刻量;
(3)根据已知条件列方程式计算。例如:反应起始浓度(mol/L) 转化浓度(mol/L) 某时刻浓度(mol/L) mA(g) + nB(g) a x a-x b
2.(2017·浙江湖州期中)汽车尾气处理时发生反应:4CO+2NO2 件下的化学反应速率不同,下列表示反应速率最慢的是( D ) A.v(CO)=0.03 mol/(L·s) B.v(NO2)=0.7 mol/(L·min) C.v(N2)=0.4 mol/(L·min) D.v(CO2)=1.1 mol/(L·min)
物物质的量的增加 B.化学反应速率为0.8 mol/(L·s)是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol/L
C
)
A.化学反应速率是指单位时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成
C.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
D.决定反应速率的主要因素是反应物的浓度
解析:化学反应速率适用于溶液或气体,A错误;化学反应速率指单位时间内浓度的变化量,是平均值不是即时值,B错误;化学反应速率的大小反映化学反应进行的快慢,C正确;决定化学反应速率快慢的主要因素是物质本身的性质,D错误。
3.将化合物 A 的蒸气 1 mol 充入 0.5 L 容器中加热分解:2A(g) (L·min),则化学方程式中的 n 值为 ,v(B)=
B(g)+nC(g)。反应
到 3 min 时,容器内 A 的浓度为 0.8 mol/L,测得这段时间内,平均速率 v(C)=0.6 mol/ mol/(L·min)。

人教新课标高中化学必修二第二节化学反应的速率与限度第1课时参考教案

第二节化学反应的速率与限度第1课时◆本章教材分析1.教材地位和作用(1)本章内容分为两个部分——化学反应与能量变化、化学反应速率和限度，都属于化学反应原理范畴，是化学学科最重要的原理性知识之一，也是深入认识和理解化学反应特点和进程的入门性知识。

同时，本章内容又在社会生产、生活和科学研究中有广泛的应用，对人类文明进步和现代化发展有重大价值，与我们每个人息息相关。

因此，化学能对人类的重要性和化学反应速率、限度及其条件控制对化学反应的重要性，决定了本章学习的重要性。

初中化学从燃料的角度初步学习了“化学与能源”的一些知识，在选修4《化学反应原理》中，将从科学概念的层面和定量的角度比较系统、深入地学习化学反应与能量、化学反应速率和化学平衡的原理。

本章内容既是对初中化学相关内容的提升与拓展，又是为选修4《化学反应原理》的学习奠定必要的基础。

学生通过学习化学能与热能、化学能与电能的相互转化及其应用，对化学在提高能源的利用率与开发新能源中的作用与贡献有初步的认识；通过引入新型化学电池开发与利用的知识，学生将对化学的实用性和创造性有更多的体会；通过对化学反应速率和限度的学习与讨论，学生将对化学反应的条件有更深的认识。

这些都会增进学生对化学学习的兴趣，使学生体会化学学习的价值。

(2)内容的选择与呈现新课程标准关于化学反应与能量及化学反应速率与限度的内容在初中化学、高中必修模块和选修模块中均有安排，既有学习的阶段性，又有必修、选修的层次性，在具体内容上前后还有交叉和重叠，学生概念的形成和发展呈现一种螺旋式上升的状态。

根据新课程标准，关于化学反应中能量变化的原因，在此只点出化学键的断裂和形成是其主要原因，并笼统地将化学反应中吸收或放出能量归结为反应物的总能量与生成物的总能量的相对高低，不予深究。

关于化学能与热能、化学能与电能的相互转化，侧重讨论化学能向热能或电能的转化，以及化学能直接转化为电能的装置——化学电池，主要考虑其应用的广泛性和学习的阶段性。

化学反应的速率和限度(第一课时)说课稿

化学反应的速率和限度（第一课时）说课稿作者：许丹萍衷明华来源：《课程教育研究·学法教法研究》2016年第22期【中图分类号】G64.23 【文献标识码】A 【文章编号】2095-3089（2016）22-0-01老师同学们，大家好！我今天说课的课题是化学反应的速率和限度第一课时。

我将从教材分析、学情分析、三维目标、教学重难点、教法学法、教学过程、板书设计、教学反思这八个方面来进行我的说课。

首先是教材分析，本课题选自新课标人教版高中化学必修二第二章第三节。

课本内容从日常生活中学生熟悉的化学现象和化学实验入手，引出反应速率的概念。

在此基础上又通过实验探究，总结影响化学反应速率的因素。

这部分内容是后面学习化学反应限度概念的基础。

本节的教学内容比较抽象，理论性强。

为了帮助学生较好地理解和掌握这部分内容，教材中列举了大量的生活和生产实际。

同时，利用了“思考与交流”和“科学探究”等小栏目来帮助学生一步一步由浅入深地掌握这部分内容。

美国著名的教育心理学家奥苏·贝尔说过：“影响学习的唯一重要的因素是学生已经知道了什么，要探明这一点，并据此进行教学。

”本节课的授课对象是高一普通班学生。

在知识的储备上，通过前一專题的学习，学生了解了化学反应的本质和化学键的相关知识。

在此既基础上，就比较容易理解化学反应速率的快慢首先取决于反应物分子的内部结构即内因，外界条件如温度是影响化学反应速率的外因。

在能力储备上，学生已经学了一些基本的实验操作方法，已有一定的实验能力和分析能力，能够对实验有很好的把握，具备了一定的化学思维能力。

能够完成本节课的学习任务，并较好地把握学习内容。

结合教材分析和学情分析，我确定了以下三维目标：【知识与技能】1.了解基本的化学反应速率的概念。

2.能够学会有关反应速率的简单计算。

3.熟悉影响化学反应速率的外界条件。

【过程与方法】1.通过对化学反应速率定义的探究，培养学生对比分析、归纳总结能力。

人教版高中化学必修2第二章第三节化学反应的速率和限度(公开课教学课件)

浓度对化学反应的影响
实验步骤：
➢截取3cm镁条，用砂纸打磨掉表面氧化物 ➢组装好实验装置 ➢量取40mL 0.5 mol/L HCl倒入锥形瓶中 ➢将镁条投入锥形瓶中，立刻塞好橡皮塞 ➢每隔5秒记录收集到氢气的体积，至第90秒 ➢清洗锥形瓶 ➢量取40 mL 2 mol/L HCl倒入锥形瓶中，重复上述实验 ➢将所得数据绘成曲线。
时间（t）
化学反应的限度 2．化学平衡状态：一定条件下可逆反应
指在一定条件下的可逆反应，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
如何理解 v(正)＝ v(逆)?
例如，一定条件下，可逆反应N2＋3H2 2NH3，对该可逆反应，表示正、逆反应速率可以用N2或H2或NH3来表示:
4．有些反应的可逆性很小，如Ag++Cl- = AgCl ↓ 一般可视为不可逆反应。 5．化学反应的限度可以通过改变条件而改变。
什么是化学平衡呢？
反应
(1)0~t1：v(正)>v(逆)
速率 v(正)
(2)t1以后： v(正)=v(逆)
v(正)= v(逆)
v(逆)
t1以后反应处于平衡状态!
0
t1
温度对化学反应速率的影响
规律：当其他条件不变时，升高温度， H2O2分解反应速率增大。降低温度，H2O2分解反应速率减小。
实验测得，温度每升高10度，化学反应速率通常增大原来的2～4倍。
注意：温度对反应速率的影响不受反应物
状态的限制。
催化剂对过氧化氢的分解速率的影响
实验: 化学反应方程式为：2H2O2 FeCl3 应速率时，必须指明是用哪一种物质来表示。
如：v(N2) =△c(N2)/ t =1 mol•L-1• s-1

化学反应的速率和限度(公开课)

化学平衡的移动
01
02
03
浓度对平衡的影响
改变反应物或生成物的浓度，平衡会向减小这种改变的方向移动。
压力对平衡的影响
改变反应体系的压力，平衡会向减小这种改变的方向移动。
温度对平衡的影响
升高温度会使平衡向吸热方向移动，降低温度会使平衡向放热方向移动。
反应限度的应用
工业生产
通过控制反应条件，使化学反应向生成目标产物的方向进行，提高生产效率和产品质量。
参数。
结果解释
根据实验结果解释化学反应速率和限度的规律，分析影响反应速
率和限度的因素。
结论总结
总结实验结论，提出对化学反应速率和限度的理解和认识，为实际应用提供理论支持和实践指导。
04 化学反应速率和限度的实际应用
CHAPTER
工业生产中的化学反应速率和限度
工业生产中，化学反应速率和限度是影响产品产量和质量的关键
实验步骤
设计实验方案，选择合适的反应体系和实验条件，准备实验器材和试剂，进行实验操作。
实验操作与注意事项
实验操作
按照实验步骤进行实验操作，记录实验数据，绘制图表。
注意事项
严格控制实验条件，确保实验安全，避免误差和干扰因素，保证实验结果的准确性和可靠性。
实验结果分析
数据处理
对实验数据进行处理和分析，计算反应速率常数、反应活化能等
因素。
通过控制反应条件，如温度、压力、浓度和催化剂等，可以调节化学反应速率，提高生产效率。
了解化学反应的限度有助于确定最佳反应条件，避免资源浪费和
副产物的产生。
环境保护中的化学反应速率和限度
在环境污染治理方面，化学反应速率和限度有助于理解污染物在环境中的降解和转化过程。

《化学反应的速率与限度》第1课时示范课教学课件【高中化学必修】

乙容器内每分钟减少了2molA，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速
率要（ D ）
A．快
B．慢
C．相等
D．无法判断
二、推进新课
2.化学反应速率的表示(定量)：
用单位时间(如每秒、每分、每小时)内某种反应物浓度的减小或生成物浓度的增大(即浓度的变化量)来表示。注意：浓度是指“物质的量浓度”而不是质量分数，单位常用mol/L。
2
④v(A)=3v(D)=0.675 mol/(L·min)
2
则该反应在不同的条件下进行最快的是②。
二、推进新课
解题方法二：在化学反应速率单位相同的前提下，化学反应速率的数值除以相应的化学计量数，数值越大，表示反应速率越快
①v'(A) = 0.6 mol/(L·min) = 0.2 mol/(L·min)
【例9】一定温度下，向一容积为2L的真空容器中加入1mol氮气，3mol氢气， 3min后测得容器内的压强是起始时压强的0.9倍，在此时间内用氢气的变化来表示反应速率为 0.1mol/(L·min) 。
二、推进新课
【例10】在25℃时，向100mL含HCl0.4mol的盐酸中，放入0.1mol铁粉，反应进行到2s时收集到氢气0.05mol，之后反应又进行了4s，铁粉全溶解。若不考虑体积变化，则： (1)前2s内用FeCl2表示的平均反应速率为 0.25mol/(L·s) ； (2)后4s内用HCl表示的平均反应速率为 0.25mol/(L·s) ； (3)前2s与后4s比较，反应速率前2s 较快，其原因可能前__2_s_盐___酸__浓__度___比__后___4。s大
(1)v(A)=0.3mol/(L·s) (2)v(B)=0.6mol/(L·s)

高一化学第三节《化学反应的速率和限度》第1课时

第三节化学反应的速率和限度（第1课时）化学反应的速率[学习目的] 建立化学反应速率的概念。

探究影响化学反应速率的因素。

[学习重点] 1、化学反应速率的概念2、探究影响化学反应速率和反应限度的因素[学习难点] 化学反应速率的计算[学习过程]一．化学反应速率（v）1.定义：2.表示：以N2 + 3H2==2NH3为例：v( N2 )= v( H2 )= v(NH3)=同一个反应，同一段时间，v( N2 )：v( H2 )：v(NH3)=结论：3.单位：二．影响化学反应速率的因素1.内因：反应物本身的性质2.外因：⑴浓度对化学反应速率的影响反应物浓度越大,化学反应速率________.练习：下列反应中，产生氢气速率最快的是（）A．常温下铝与6mol/L的硝酸B．常温下镁与3mol/L的醋酸C．常温下铁与3mol/L的盐酸D．常温下镁与3mol/L的硫酸⑵温度对化学反应速率的影响温度升高,化学反应速率__________.⑶压强对化学反应速率的影响[思考1] 2L密闭容器中,投入5molN2,8molH2,在催化剂存在的条件下发生反应,2min 时,测得容器内生成NH34mol,若将容器的体积减小为原来的一半,其他条件不变,同样生成4molNH3所花费的时间___2min(<,=,>,),为什么?[思考2] 在室温条件,通过什么途径可以改变容器体积?[结论]有气体参与的反应,压强增大,化学反应速率____参加反应的物质是固体,液体或溶液时,压强对反应速率___影响?(填有,无)[探讨]N2 + 3H2==2NH3反应在密闭容器中进行①容器若为恒定容器,在容器内充入惰性气体,则化学反应速率_____(加快,不变,减慢)，原因是_______②容器若为恒压容器,在容器内充入惰性气体,则反应速率(加快,不变,减慢)_____,原因是________ 。

⑷催化剂请例举几例催化剂对化学反应速率影响的实例.[实验演示] H2O2分解:现象________________________________________________结论______________________________________________________⑸反应物的状态和反应物的表面积练习：下图为将Zn投入一定浓度一定体积的H2SO4中,解释图象的成因.(纵坐标为H2的生成速率) v（H2）t1时间常见题型例举1、用不同的物质来表示反应速率。

人教版高中化学必修化学反应的速率和限度-全国公开课一等奖

C．提高反应物的浓度
D．使用合适的催化剂
3、对于反应2H2O2＝2H2O + O2↑，下列措施不能增大化学反应速率的是（）
A．减小H2O2溶液的浓度
B．升高H2O2溶液的温度
C．向H2O2溶液中加人少量MnO2粉末
D．向H2O2溶液中加人一定浓度的FeCl3溶液
[学生谈收获]
让学生了解化学反应有快慢之分。
2、你家里的酸奶通常放在什么地方？为什么？
学生活动三：看视频交流讨论
记笔记
学生活动四：当堂练习
1、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使生成氢气速率加大的是（）
A：加热
B：不用稀硫酸改用98%的浓硫酸
C：滴加少量CuSO4溶液
D：不用铁片，改用铁粉
2、下列措施不能增大化学反应速率的是（）
A．升高温度B．降低温度
教材分析
《化学反应的速率和限度》位于高中化学必修二第二章第三节，本节内容属于化学反应原理范畴。在前面两节中，教材着重探讨化学能向其他形式的能量（如热能和电能）的转化。本节则是从另一个角度研究化学反应，探讨人类面对具体的化学反应要考虑的两个基本问题：外界条件对化学反应速率和限度的影响，人类利用和控制化学反应，必须了解这些问题；同时本节内容也是对前两节内容的拓展和完善，通过学习使学生在头脑中建立起一个有关化学反应与能量完整的知识体系。同时也为选修4的学习打下基础，所以学习好本节内容显得尤为重要。
引入化学反应速率的表示主法
让学生将化学反应速率与物理学上的速率区分开
让学生明确使用化学反应速率的几点注意事项
明确化学反应的影响因素
通过实验视频增强感性认识
巩固所学知识
板书设计
一、化学反应速率
1、定义：