上海市浦东新区2020届高三化学4月高考预测考试
上海市黄浦区达标名校2020年高考四月化学模拟试卷含解析
上海市黄浦区达标名校2020年高考四月化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是A．含等物质的量的AlO2－、OH－、CO32－的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2－、OH－、CO32－B．含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I－、Br－、Fe2＋C．含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3D．含等物质的量的Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入锌粉：Fe3＋、Cu2＋、H＋、Fe2＋2．不能通过化合反应生成的物质是（）A．HClO B．NO C．SO3D．FeCl23．加入少许下列一种物质，不能使溴水颜色显著变浅的是A．Mg粉B．KOH溶液C．KI溶液D．CCl44．工业上可用软锰矿(主要成分是MnO2)和黄铁矿(主要成分是FeS2)为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰(MnCO3)。
其工艺流程如下：已知：净化工序的目的是除去溶液中的Ca2+、Cu2+等杂质（CaF2难溶）。
下列说法不正确的是A．研磨矿石、适当升高温度均可提高溶浸工序中原料的浸出率B．除铁工序中，在加入石灰调节溶液的pH前，加入适量的软锰矿，发生的反应为MnO2＋2Fe2＋＋4H＋==2Fe3＋＋Mn2＋＋2H2OC．副产品A的化学式(NH4)2SD．从沉锰工序中得到纯净MnCO3的操作方法是过滤、洗涤、干燥5．我国科学家构建了一种有机框架物M，结构如图。
下列说法错误的是（）A．1molM可与足量Na2CO3溶液反应生成1.5molCO2B．苯环上的一氯化物有3种C．所有碳原子均处同一平面D．1molM可与15mol H2发生加成反应6．人体血液存在H2CO3/HCO3－、HPO42－/H2PO4－等缓冲对。
2020届高考化学模拟预测试卷以及答案(全国2卷)
2020届高考化学模拟预测试卷（全国2卷）姓名________准考证号_______绝密★启用前考生注意：1.本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
时量150分钟，满分300分。
答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。
考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。
2.作答选择题，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
作答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束时，监考员将题卷、答题卡一并收回。
一、选择题：本题共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项屮，只有一项是符合题目要求的。
1．将下列物质按电解质、非电解质、弱电解质分类顺序排列，正确的是（）A．硫酸烧碱醋酸B．硫酸铜醋酸C．高锰酸钾乙醇醋酸D．磷酸二氧化碳硫酸钡2．如图，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，下列分析错误的是（）A．闭合K1构成原电池，闭合K2构成电解池B．K1闭合，铁棒上发生的反应为：Fe﹣2e﹣═Fe2+C．K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法D．K1闭合，石墨棒周围溶液PH逐渐升高3．高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，放电时的总反应式为3Zn＋2K2FeO4＋8H2O===3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。
下列叙述正确的是（）A．放电时，负极反应式为3Zn－6e－＋6OH－===3Zn(OH)2B．放电时，正极区溶液的pH减小C．充电时，每转移3 mol电子，阳极有1 mol Fe(OH)3被还原D．充电时，电池的锌电极接电源的正极4．碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如右图。
下列有关该物质的说法正确的是（）A．分子式为C3H2O3B．分子中含6个σ键C．分子中只有极性键D．8.6g该物质完全燃烧得到6.72LCO25．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．碳酸钙溶于稀醋酸：CaCO 3+2H+Ca2++H2O+CO2↑B．铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO 3-+8H+3Cu2++2NO↑+4H2OC．向NH 4HCO3溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液：HCO3-+OH-+Ba2+H2O+BaCO3↓D．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+[Ag(NH3)2]++2OH-CH3COO-+NH4++NH3+Ag↓+H2O 6．下列醇类物质中既能发生消去反应，又能发生催化氧化反应生成醛类的物质是（）A．B．C．D．7．如图为对10 mL一定物质的量浓度的盐酸X用一定物质的量浓度的NaOH溶液Y滴定的图像，依据图像推出X和Y的物质的量浓度是下表内各组中的（）A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D二、非选择题：共174分。
上海市达标名校2020年高考四月大联考化学试卷含解析
上海市达标名校2020年高考四月大联考化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列属于电解质的是( )A．酒精B．食盐水C．氯化钾D．铜丝2．下列实验操作、现象与对应的结论或解释正确的是选项操作现象结论或解释A 用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色反应火焰吴黄色原溶液中有，无B将与乙醇溶液共热产生的气体通入盛有少量酸性溶液中溶液紫色褪去发生消去反应，且气体产物有乙烯C 向溶液中滴加过量氨水得到澄清溶液与能大量共存D向盛有少量溴水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振荡，静置上、下层液体均近无色裂化汽油不可用作溴的萃取溶剂A．A B．B C．C D．D3．某高校的研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时CO2零排放，其基本原理如图所示，下列说法正确的是( )A．该装置可以将太阳能转化为电能B．阴极的电极反应式为3CO2+4e—＝C+2CO32—C．高温的目的只是为了将碳酸盐熔融，提供阴阳离子D．电解过程中电子由负极流向阴极，经过熔融盐到阳极，最后回到正极4．N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A．18gD2O 和18gH2O 中含有的质子数均为10N AB．12 g 石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5 N AC．标准状况下，5.6LCO2 与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 N AD．某密闭容器盛有1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为6N A5．事实上，许多非金属氧化物在一定条件下能与Na2O2反应，且反应极有规律。
如：Na2O2＋SO2→ Na2SO4、Na2O2＋SO3→Na2SO4+ O2，据此，你认为下列方程式中不正确的是A．2Na2O2＋2Mn2O7→4NaMnO4＋O2↑B．2Na2O2＋P2O3→Na4P2O7C．2Na2O2＋2 N2O3→NaNO2＋O2↑D．2 Na2O2＋2 N2O5 →4NaNO3＋O2↑6．用NaOH标准溶液滴定盐酸，以下操作导致测定结果偏高的是A．滴定管用待装液润洗B．锥形瓶用待测液润洗C．滴定结束滴定管末端有气泡D．滴定时锥形瓶中有液体溅出7．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物是一种情洁能源，X的氧化物是形成酸雨的主要物质之一，Y是非金属性最强的元素，Z的原子半径是所有短周期金属元素中最大的。
上海市浦东新区达标名校2020年高考四月质量检测化学试题含解析
上海市浦东新区达标名校2020年高考四月质量检测化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．在25℃时，向50.00mL未知浓度的氨水中逐滴加入0.5mol·L-1的HC1溶液。
滴定过程中，溶液的pOH[pOH=－lgc(OH-)]与滴入HCl溶液体积的关系如图所示，则下列说法中正确的是A．图中②点所示溶液的导电能力弱于①点B．③点处水电离出的c(H+)=1×10-8mol·L-1C．图中点①所示溶液中，c(C1-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)D．25℃时氨水的K b约为5×10-5.6mo1·L-12．下列实验装置应用于铜与浓硫酸反应制取二氧化硫和硫酸铜晶体，能达到实验目的的是A．用图甲装置制取并收集二氧化硫B．用图乙装置向反应后的混合物中加水稀释C．用图丙装置过滤出稀释后混合物中的不溶物D．用图丁装置将硫酸铜溶液蒸发结晶3．相同温度下溶液的酸碱性对TiO2光催化燃料R降解反应的影响如图所示。
下列判断不正确的是（）B．对比pH=2和pH=7的曲线，说明溶液酸性越强，R的降解速率越大C．在0~20min之间，pH=2时R的平均降解速率为0.0875×10-4mol·L-1·min-1D．50min时，pH=2和pH=7时R的降解百分率相等4．下列各项中的实验方案不能达到预期实验目的的是选项实验目的实验方案鉴别BaCl2、Ba(NO3)2、Na2SiO3分别向三种盐溶液中缓慢通入SO2气体A三种盐溶液B 除去CuCl2溶液中的少量FeCl3加入足量氧化铜粉末。
充分反应后过滤C 除去HCl气体中混有少量Cl2将气体依次通过饱和食盐水、浓硫酸D 配制氯化铁溶液将氯化铁固体溶解在较浓的盐酸中再加水稀释A．A B．B C．C D．D5．优质的含钾化肥有硝酸钾、硫酸钾、磷酸二氢钾、氯化钾等，下列说法正确的是（）A．四种钾肥化合物都属于正盐，硝酸钾属于氮钾二元复合肥B．磷酸二氢钾在碱性土壤中使用，有利于磷元素的吸收C．上述钾肥化合物中，钾元素含量最高的是硫酸钾D．氯化钾可用来生产氢氧化钾、硝酸钾、硫酸钾、磷酸二氢钾6．使用石油热裂解的副产物中的甲烷来制取氢气，需要分两步进行，其反应过程中的能量变化如图所示：则甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为（）A．CH4(g)＋H2O(g)=3H2(g)＋CO(g) ΔH＝－103.3kJ/molB．CH4(g)＋2H2O(g)=4H2(g)＋CO2(g) ΔH＝－70.1kJ/molC．CH4(g)＋2H2O(g)=4H2(g)＋CO2(g) ΔH＝70.1kJ/molD．CH4(g)＋2H2O(g)=4H2(g)＋CO2(g) ΔH＝－136.5kJ/mol足量BaCl2溶液，得到3．66g不溶于盐酸的沉淀。
上海市达标名校2020年高考四月适应性考试化学试题含解析
上海市达标名校2020年高考四月适应性考试化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．常温下，向10mL0.10 mol/L CuCl2溶液中滴加0.10mol/L Na2S溶液，滴加过程中－lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示。
下列说法正确的是A．K sp(CuS)的数量级为10－21B．曲线上a点溶液中，c(S2－)•c(Cu2+) > K sp(CuS)C．a、b、c三点溶液中，n(H+)和n(OH－)的积最小的为b点D．c点溶液中：c(Na+)>c(Cl－)>c(S2－)>c(OH－)>c(H+)2．用如图所示装置探究Cl2和NO2在NaOH溶液中的反应，若通入适当比例的Cl2和NO2，即发生反应Cl2+2NO2+4NaOH=2NaNO3+2NaCl+2H2O。
下列叙述正确的是A．实验室中用二氧化锰与3 mol·L-1的盐酸共热制备氯气B．装置Ⅰ中盛放的试剂是浓硫酸，作用是干燥氯气C．装置Ⅲ的作用是便于控制通入NO2的量D．若制备的NO2中含有NO，应将混合气体通入水中以除去NO3．化学与生活密切相关。
下列叙述错误的是A．疫苗因未冷藏储运而失效,与蛋白质变性有关B．天然气既是高效清洁的化石燃料,又是重要的化工原料C．“中国天眼”的镜片材料为SiC,属于新型有机非金属材料D．港珠澳大桥水下钢柱镶铝块防腐的方法为牺牲阳极的阴极保护法4．甲胺(CH3NH2)的性质与氨气相似。
已知pK b=－lgK b，pK b(CH3NH2·H2O)=3.4，pK b(NH3·H2O)=4.8。
常温下，向10.00 mL 0. 1000 mol·L－1的甲胺溶液中滴加0. 0500 mol·L－1的稀硫酸，溶液中c(OH-)的负对数pOH=－lgc(OH-)］与所加稀硫酸溶液的体积(V)的关系如图所示。
上海浦东新区2020年4月高三化学高考预测
上海浦东新区2020年4月高三年级高考预测化学试题考生注意：1．本考试设试卷和答题纸两部分，所有答题必须涂（第I卷）或写（第II卷）在答题纸上，做在试卷一律不得分。
2．答题前，务必在答题纸上填写准考证号和姓名，并将核对后的条形码帖在指定位置上。
3．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
4．考试时间120分钟。
试卷满分150分。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 I 127第Ⅰ卷（共66分）一、选择题（每小题2分，每题只有一个正确选项）1．从矿物中提取金属铁，最常见的化学方法是（）A．氧化法B．还原法C．电解法D．加热分解法2．水溶液是均匀稳定的混合物。
均匀是指溶液中溶质的分散程度达到的水平（）A．分子或离子B．分子或原子C．原子或元素D．元素或单质3．各种能量可以相互转化。
下述能量未必由化学能转化而来的是（）A．电解铝所需的电能B．人的体能C．化学电池的电能D．燃油汽车的动能4．石油的主要成分不包括（）A．烷烃B．环烷烃C．烯烃D．芳香烃5．下列操作手段与物质分离或提纯并无直接关系的是（）A．萃取和分液B．重结晶C．蒸馏D．干馏二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6．鉴别二氧化氮和溴蒸气较为合适的试剂是（）A．酚酞酒精溶液B．湿润的蓝色石蕊试纸C．湿润的淀粉碘化钾试纸D．硝酸银溶液7．下列物质久置空气中均可能变质，这种变质并非由于空气中O2参与的是（）A．过氧化钠固体B．亚硫酸钠固体C．单质铜D．苯酚晶体8．下列物质中，酸性强于碳酸的是（）A．石炭酸B．次氯酸C．甲醇D．甲酸9．钢铁在空气中发生吸氧腐蚀中，相关微电池正极上发生的电极反应是（）A．2H++2e→H2 B．Fe2++2e→FeC．2H2O+O2+4e→4OH- D．Fe3++e→Fe2+10．“在溶液中发生的离子互换反应一般总是向离子浓度减少的方向进行。
上海市浦东中学2020年高三化学联考试卷含解析
上海市浦东中学2020年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 化学知识广泛应用于生产生活中，下列叙述正确的是A．空气中的臭氧对人体健康有益无害B．液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中并加入生石灰C．由石英制取单晶硅的过程中，不涉及氧化还原反应D．棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和人造丝的主要成分都是蛋白质参考答案：B略2. 设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列叙述正确的是( )A．1mol Al3+离子含有的核外电子数为3N AB．25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1N AC．1mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为3N AD．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4N A参考答案：D略3. 设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）AA．FeBr2和Cl2 B．Ba(OH)2与H2SO4C．HCl与Na2CO3 D．Ca(HCO3)2与NaOH参考答案：B5. 将a L（标准状况）CO2通入100mL 3mol·L-1 NaOH溶液中，下列各项为通入CO2过程中溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（）A．a =3.36时，CO2 + 2OH- = CO32- + H2OB．a =4.48时，2CO2 + 3OH- = CO32- + HCO3- + H2OC．a =6.72时，CO2 + OH- = HCO3-D．a =8.96时，3CO2 + 4OH- = CO32- + 2HCO3- + H2O参考答案：D略6. “碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。
如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如图K2－12－1所示(部分条件及物质未标出)。
图K2－12－1下列有关该方法的叙述中正确的是()。
《试卷3份集锦》上海市浦东新区2020高考化学调研试题
2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．已知常温下，K a1(H2CO3)=4.3×10-7，K a2(H2CO3)=5.6×10-11。
某二元酸H2R及其钠盐的溶液中，H2R、HR-、R2-三者的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述错误的是A．在pH=4.3的溶液中：3c(R2-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)B．等体积、等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后，此溶液中水的电离程度比纯水小C．在pH=3的溶液中存在2-32-c(R)c(H R)=10c(HR)-⋅D．向Na2CO3溶液中加入过量H2R溶液，发生反应：CO32-+H2R=HCO3-+HR-2．实验室制备硝基苯时，经过配制混酸、硝化反应（50~60℃）、洗涤分离、干燥蒸馏等步骤，下列图示装置和原理能达到目的的是（）。
A．配置混酸B．硝化反应C．D．蒸馏硝基苯3．铬是人体必需的微量元素，它与脂类代谢有密切联系，能增强人体内胆固醇的分解和排泄，但铬过量会引起污染，危害人类健康。
不同价态的铬毒性不同，三价铬对人体几乎无毒，六价铬的毒性约为三价铬的100倍。
下列叙述错误的是A．发生铬中毒时，可服用维生素C缓解毒性，因为维生素C具有还原性B．K2Cr2O7可以氧化乙醇，该反应可用于检查酒后驾驶C．在反应Cr2O72-＋I－＋H＋→Cr3＋＋I2＋H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶2D．污水中的Cr3＋在溶解的氧气的作用下可被氧化为Cr2O72-4．下列说法正确的是（）A．碱金属族元素的密度，沸点，熔点都随着原子序数的增大而增大B．甲烷与氯气在光照条件下，生成物都是油状的液体C．苯乙烯所有的原子有可能在同一个平面D．电解熔融的AlCl3制取金属铝单质5．举世闻名的侯氏制碱法的工艺流程如下图所示，下列说法正确的是（）A．往母液中加入食盐的主要目的是使更多的析出B．从母液中经过循环Ⅰ进入沉淀池的主要是、和氨水C．沉淀池中反应的化学方程式：D．设计循环Ⅱ的目的是使原料氯化钠的利用率大大提升6．吗啡是严格查禁的毒品．吗啡分子含C71.58%，H6.67%，N4.91%，其余为O.已知其相对分子质量不超过300，则吗啡的分子式是A．C17H19NO3B．C17H20N2O C．C18H19NO3D．C18H20N2O27．我国学者研制了一种纳米反应器，用于催化草酸二甲酯（DMO）和氢气反应获得EG。
上海市浦东新区致远中学2020年高三化学模拟试卷含解析
上海市浦东新区致远中学2020年高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 硫酸铵在强热条件下分解：4(NH4)2SO4==6 NH3↑+ N2↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是( )A.BaSO3和BaSO4B.BaSC.BaSO3D.BaSO4参考答案：A略2. 下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如图所示转化关系的是（）A解：A．氯化钠不能够通过一步反应得到过氧化钠，故A错误；B．氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠与碳酸反应生成氢氧化铝，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，氢氧化铝分解生成氧化铝，个物质之间通过一步反应可以实现，故B正确；C．一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸分解生成二氧化氮，稀硝酸与铜反应生成一氧化氮，各物质之间通过一步反应可以实现，故C正确；D．氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠，次氯酸钠与碳酸反应生成次氯酸，次氯酸与氢氧化钠反应生成次氯酸钠，次氯酸与盐酸反应生成氯气，各物质之间通过一步反应可以实现，故D正确；故选：A．3. 下列说法正确的是（）A．乳酸薄荷醇酯（）仅能发生水解、氧化、消去反应B．乙醛和丙烯醛（）不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物C．淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖D．CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体，1H﹣NMR谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，故不能用1H﹣NMR来鉴别参考答案：C解：A．乳酸薄荷醇酯（）中含有酯基、羟基，能够发生水解、氧化、消去反应，还能够发生取代反应（H氢原子被卤素原子取代），故A错误；B．乙醛和丙烯醛（）的结构不同，所以二者一定不是同系物；它们与氢气充分反应后分别生成乙醇和丙醇，所以与氢气加成的产物属于同系物，故B错误；C．淀粉和纤维素都是多糖，二者在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖，故C正确；D．CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体，1H﹣NMR谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，但是二者的核磁共振氢谱中峰的位置不相同，可以用1H﹣NMR来鉴别，故D错误；故选C．4. 海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是（）A.海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质B.海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C.从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2D.利用潮汐发电是将化学能转化为电能参考答案：C海水中钾元素以K+形式存在，生成钾单质必然发生化学反应，A错。
上海市浦东新区高三4月高考预测(二模)化学试卷
反应Ⅱ 2CrO42-+ 2H+→ Cr2O72-+ H2O
反应Ⅲ 3CrO42-+ 4H+→Cr3O102-+ 2H2O（副反应）
上述反应中不属于氧化还原反应有个。已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，关于反应Ⅰ的下列说法中正确的是。
固体M的化学式是__________， X物质是___________。
实验室进行煅烧操作时盛放固体物质的实验仪器是 __________，滤液W中主要含有的离子有__________________。
详细信息
16.难度：中等
含有下列各组离子的溶液中，滴入过量溴水后仍能大量共存的是
A．Na+、Fe2＋、SO42－、Cl―
B．Ag+、Al3+、H+、NO3―
C．Na+、K+、SO42－、SO32－
D．NH4+、Ca2+、NO3―、Cl－
详细信息
17.难度：中等
将a g铝粉加入过量NaOH溶液中充分反应后，铝粉完全溶解，并收集到标准状况下b L氢气，所得溶液中共有c个溶质离子，反应中转移电子d个。则阿伏加德罗常数（NA）可表示为
a．被氧化的元素只有+3的Cr，被还原的元素只有0价的O
b．氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:7
c．每生成1molCO2，转移3.5mol电子
d．每摩尔+3的Cr能还原0红矾钠后的废水中含有的Cr2O72－，可以用绿矾除去。测得反应后的溶液中含Cr3+、Fe2+、Fe3+、H+等阳离子。写出该反应的离子方程式并标出电子转移的方向和数目：。
2019-2020学年上海市浦东新区市级名校新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年上海市浦东新区市级名校新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．能证明KOH是离子化合物的事实是A．常温下是固体B．易溶于水C．水溶液能导电D．熔融态能导电【答案】D【解析】【分析】离子化合物在熔融状态下能电离生成阴阳离子而导电，共价化合物在熔融状态下以分子存在，据此分析解答。
【详解】离子化合物在熔融状态下能电离生成阴阳离子而导电，共价化合物在熔融状态下以分子存在，所以在熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，KOH在熔融状态下能导电，所以是离子化合物，与其状态、溶解性强弱、其水溶液是否导电都无关，答案选D。
2．某原子最外层电子排布为2s22p3，则该原子A．核外有5个电子B．核外有3种能量不同的电子C．最外层电子占据3个轨道D．最外层上有3种运动状态不同的电子【答案】B【解析】A. 最外层为第二层有5个电子，核外电子数为7，A错误；B. 每个能级的电子能量相同，核外有3个能级，即有3种能量不同的电子，B正确；C. 2s能级有一个轨道，2p能级有3个轨道，由于电子会优先独自占用一个轨道，故最外层电子占据4个轨道，C错误；D. 每个电子的运动状态都不相同，故核外有7中运动状态不同的电子，D错误。
故选择B。
3．工业上用酸性KMnO4溶液与乙苯()反应生产苯甲酸()，下列有关说法正确的是A．乙苯是苯的同系物B．乙苯的所有原子均共平面C．生产苯甲酸时发生的是取代反应D．乙苯不能与H2发生反应【答案】A【解析】【分析】【详解】A．苯和乙苯，都只含有一个苯环，结构相似，且分子相差2个CH2，是同系物，A正确；B．乙苯中的－CH2CH3上有2个饱和的C原子，饱和碳原子与其周围的原子位置关系类似于CH4，不能所有原子共面，B错误；C．乙苯在高锰酸钾的作用下转化为苯甲酸，是氧化反应，C错误；D．乙苯中的苯环能够与H2反生加成反应，D错误。
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上海浦东新区2020年4月高三年级高考预测化学试题考生注意：1．本考试设试卷和答题纸两部分，所有答题必须涂（第I卷）或写（第II卷）在答题纸上，做在试卷一律不得分。
2．答题前，务必在答题纸上填写准考证号和姓名，并将核对后的条形码帖在指定位置上。
3．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
4．考试时间120分钟。
试卷满分150分。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 I 127第Ⅰ卷（共66分）一、选择题（每小题2分，每题只有一个正确选项）1．从矿物中提取金属铁，最常见的化学方法是（）A．氧化法B．还原法C．电解法D．加热分解法2．水溶液是均匀稳定的混合物。
均匀是指溶液中溶质的分散程度达到的水平（）A．分子或离子B．分子或原子C．原子或元素D．元素或单质3．各种能量可以相互转化。
下述能量未必由化学能转化而来的是（）A．电解铝所需的电能B．人的体能C．化学电池的电能D．燃油汽车的动能4．石油的主要成分不包括（）A．烷烃B．环烷烃C．烯烃D．芳香烃5．下列操作手段与物质分离或提纯并无直接关系的是（）A．萃取和分液B．重结晶C．蒸馏D．干馏二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6．鉴别二氧化氮和溴蒸气较为合适的试剂是（）A．酚酞酒精溶液B．湿润的蓝色石蕊试纸C．湿润的淀粉碘化钾试纸D．硝酸银溶液7．下列物质久置空气中均可能变质，这种变质并非由于空气中O2参与的是（）A．过氧化钠固体B．亚硫酸钠固体C．单质铜D．苯酚晶体8．下列物质中，酸性强于碳酸的是（）A．石炭酸B．次氯酸C．甲醇D．甲酸9．钢铁在空气中发生吸氧腐蚀中，相关微电池正极上发生的电极反应是（）A．2H++2e→H2 B．Fe2++2e→FeC．2H2O+O2+4e→4OH- D．Fe3++e→Fe2+10．“在溶液中发生的离子互换反应一般总是向离子浓度减少的方向进行。
”与此话对应，实际上是存在少数反例的。
以下反应中可作为典型反例的是（）A．NaOH与NaHCO3反应B．盐酸与NaHCO3反应C．氨水与醋酸反应D．锌片与醋酸反应11．以下物质中受热后均有气体产生，其中不产生红棕色气体的是（）A．浓硫酸和NaBr B．浓硝酸和铜C．固体NaNO3D．固体Cu（NO3）212．铜可溶解在FeCl3溶液中，这一事实说明（）A．Fe3+的氧化性强于Cu2+B．Fe3+的氧化性强于CuC．铜也有置换铁的可能D．Fe的还原性强于Cu13．配制0.lmol/L Na2S溶液，该溶液中微粒浓度间关系正确的是（）C．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+c（S2-）B．c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）C．c（Na+）=2c（S2-）+2c（HS-）+2c（H2S）D．c（S2-）=0.lmol/L14．16O的质量数常被当作氧元素的近似相对原子质量。
这里的“近似”不包括的含意是（）A．氧的其它同位素的丰度太低，被忽略了B．质子和中子的相对原子质量都很接近1 C．元素的近似相对原子质量总是取整数D．电子的质量太小15．已知以下化合物中有一种不是离子化合物，属于共价化合物。
它是（）A．氟化铝B．氯化铝C．氟化钠D．氯化镁16．1mol（12g）金刚石晶体中，有共价键（）A．Imol B．2mol C．4mol D．8mol17．沥青铀矿主要成分的化学式为U3O8。
历史上，柏齐里乌斯曾把U的相对原子质量定为120，门捷列夫建议改为240。
现已证明门氏正确。
推测柏氏给沥青铀矿写的化学式为（）A．U3O2B．U3O4C．UO2A．U3O8三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）18．下列关于物质结构的叙述中正确的是（）A．非极性分子中一定含有非极性键B．离子化合物中可能含有共价键C．分子晶体由共价键构成D．共价化合物中可能含有离子键19．恒温条件下，某刚性密闭容器中发生可逆反应A（气）+3B（气）垐?噲?2C（气），下列情况可说明该反应达到平衡状态的是（）A．容器中气体的总压不再发生变化B．单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolBC．C坐成的速率和C分解的速率相等D．A、B、C的分子数之比为1:3:220．下列条件下发生的反应中，不产生乙烯的是（）A．乙醇与浓硫酸共热B．乙醇、1，2—二溴乙烷和烧碱共热C．乙醇、氯乙烷和烧碱共热D．溴乙烷、烧碱和水共热21．X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别是l、4、6。
由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是（）A．（XYZ2）2B．X4YZ C．XYZ2D．X2YZ322．下列数据中有些明显不符合事实。
数据不可信的是（）A．H-Cl的键能为432kJ/mol，H-F的键能明显高于432kJ/molB．0.lmol/L氨水中NH3-H20部分电离，一定温度下该电离度为55%C．某Ca（OH）2溶液的浓度为0.5mol/LD．十六烷的裂化产物中不饱和烃的分子数超过50%第II卷（共84分）四、（本题共24分）23．（1）常规海水中硫元素的主要存在形式是（用离子符号表示）。
写出硫原子最外层电子的轨道表示式（2）地壳中丰度最高的前十位元素中有两种过渡元素，它们是__（选择填空）。
a．铁和钛b．铁和铝c．钛和锰（3）有四种活泼金属元素，原子序数均不超过20，它们在地壳中、海水中、人体中的含量（丰度）都属名列前茅（所有元素中，它们的含置排名都在前十位）。
这四种元素中，单质化学性质最活泼的是，原子半径最小的是。
24．（1）MgCO3受热时通过水解能完全转化成Mg（OH）2，请写出该水解反应的化学方程式。
（2）将Ba（OH）2溶液滴入明矾溶液中，直至SO2-4离子恰好完全沉淀。
请用一个离子方程式表示该反应的结果。
（不要分步书写）（3）重铬酸钾（K2Cr2O7）是一种强氧化剂，其酸性溶液为橙红色，可被乙醇还原成绿色的的Cr3+。
利用该反应可监测司机是否酒后驾车。
完成该反应的化学方程式，并标明电子转移的方向和数目。
（甲基未发生变化）K2Cr2O7+ CH3CH2OH+ →Cr2（SO4）3+ CH3COOH+ （4）无机化学反应的“四大基本类型”其实并不基本，许多氧化还原反应不属于“化合、分解、置换、复分解”中的任何一类。
请举一例（用化学反应方程式表示，反应物和产物中不包括金属元素或有机物，且均由短周期元素构成）。
25．将氯化钴（CoCl2）溶于盐酸，溶液中存在下列化学平衡：Co（H2O）2+6（红色离子）+4C1-垐?噲?CoCl2-4（蓝色离子）+6H2O—Q常温下该反应的平衡常数K=a，若平衡时c（Cl-）=0.lmol/L，则该溶液中红蓝两种离子的浓度比值为。
若平衡时红蓝两种离子浓度相当，溶液呈紫色。
将该紫色溶液分盛在四支试管中，分别实施以下四种变化。
（1）加入少量NaCl，溶液颜色将偏蓝，这是由于正反应速率突然增大，使平衡向正反应方向发生了移动。
t l时刻正反应速率（v+）和逆反应速率（v-）的变化位置如图（1）。
请填充（2）加入少量AgNO3，溶液颜色将偏（红、蓝），这是由于（正、逆）反应速率（增大、减小），使平衡向反应方向发生了移动。
（3）加热，溶液颜色将偏（红、蓝）。
（4）将溶液稀释，溶液颜色将偏（红、蓝）。
图中t1之前为原平衡时间段，正反应速率与逆反应速卒相等。
t1为实施变化的时刻。
请仿照图（1），分别在相应的图（3）、图（4）的垂直线上描两个点，各自标明v+和v-，表示在t1时刻正反应速率或逆反应速率突变的相对位置。
五、（本题共24分）26．（1）用排水量气法测定H2的摩尔体积。
某次实验用了0．044g镁，在水中与硫酸反应后放出氢气，镁条消失后，这些气体排水38．5mL（已换算成标准状况）。
①该次气体摩尔体积的计算值是L／mol，实验误差是％。
②造成本次实验误差的原因可能是（选择填空）。
a．镁条不纯，含单质铁b．称重的镁条表面有氧化膜c．氢气中含有较多的水蒸气③目前的排水量气法不适合测C2H2的摩尔体积，这是因为（选择填空）。
a．C2H2在水中的溶解度明显高于H2b．C2H2与蒸馏水会发生明显反应c．用于发生C2H2的电石含有杂质（2）现有一定量可能含有Na2O杂质的Na2O2。
欲测其Na2O2的纯度，有多种方案可供选择。
举例如下：①测O2的体积用电子天平称量一定质量的样品，取用带分液漏斗和导管的大试管让样品发生O2，该导管连接的下一个装置是（选择填空）。
②测NaCl（或NaOH）的质量将样品称量后直接溶于足量（或），将溶液蒸发干燥，得固体NaCl（或NaOH），称重，换算。
若称取的样品为a g，该样品中Na2O2的纯度为100％，则NaCl的测定值应为g。
③第三种方案的测定精度最高，该方案是从配制所有所需溶液到完成所有操作，该方案中必须使用的定量玻璃仪器包括。
27．锂辉石是自然界中锂元素的主要来源，其主要化学成分可表示为LiAl（Si2O6），还含有少量氧化镁等杂质。
已知：LiOH可溶；温度（℃）0 20 40 60 80 100溶解度 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72现用锂辉石制备一种重要的工业原料碳酸锂，步骤如下。
（1）将锂辉石溶于足量硫酸，硅元素全部以硅酸或氧化硅的形式沉淀，过滤除去。
所得溶液中含有的主要离子有、、、及Mg2+。
（2）在上述滤液中加入NaOH，但溶液的pH必须控制在8以下，不能过高，因为（3）过滤后将滤液加热，加入（具体钠盐），趁热过滤得到固体Li2CO3。
然后对Li2CO3进行水洗。
水洗时应该特别采取的必要措施是.（4）将最后的滤液再用少量硫酸酸化，蒸发结晶，所得晶体含结晶水。
该晶体是。
用灼烧法测定该晶体的结晶水含量。
晶体灼烧后，确定结晶水是否完全失去的方法是 （选择填空）。
a ．观察颜色变化b ．控制加热温度c ．恒重操作六、（本题共20分）28．以甲苯为原料制取高分子化合物（C7HsNO ）n （聚对氨基苯甲酸），基本流程如下： 甲苯()X −−−−−→控制用量B γ−−→C z−−→D →（C 7H 5NO ）n （1）甲苯和苯酚同属 （选择填空）。
a ．芳香族化合物b ．芳香烃c ．苯的同系物 d.烃的衍生物（2）写出D →（C 7H 5NO ）n 的化学方程式（有机物用结构简式表示）。
（3）已知：①苯氨（C 6H 5NH 2）可由硝基苯被还原剂（铁粉+盐酸）还原获得。
所得苯氨则容易被氧化。
②甲苯要引进第二个取代基，可取代在苯环的对位上；苯甲酸要引进第二个取代基则取代在间位上。