(全国通用版)19版高考化学大一轮复习第5讲离子反应考点2离子反应和离子方程式考题集萃实战演练
高三离子反应知识点
高三离子反应知识点离子反应是化学反应中常见的一种类型，它以离子的生成、消失或转化为特征。
在高三化学学习中，离子反应是重要的知识点之一。
本文将介绍高三离子反应的相关知识点，包括离子反应的概念、离子的命名、离子反应方程式的书写和离子反应的应用等。
一、离子反应的概念离子反应是指溶液中的阳离子和阴离子相互作用，发生离子之间的交换、转化或配位取代等反应。
离子反应通常发生在溶液中，但也有部分发生在气相或固相中。
离子反应的结果常常是产生新的化合物或离子，伴随着能量的变化。
离子反应的特点包括离子的生成、消失、转化以及溶液中的离子浓度的变化。
在离子反应中，离子的电荷和质量都会发生变化，反应中的阳离子通常会与阴离子结合形成新的离子或化合物。
二、离子的命名离子的命名是高三离子反应知识点中的重要内容。
在命名离子时，需要掌握离子的常见名称和化学式的规律。
常见的阳离子有氢离子（H⁺）、铵离子（NH₄⁺）、钾离子（K⁺）等；常见的阴离子有氢氧根离子（OH⁻）、氯离子（Cl⁻）、硫酸根离子（SO₄²⁻）等。
根据离子的价态和电荷平衡原则，可以根据元素的名称或者氧化数来推算离子的化学式。
例如，一价阳离子和一价阴离子结合时，它们的化学式可以互换；当两个阴离子结合时，需要根据电荷平衡原则，调整它们的化学式。
三、离子反应方程式的书写离子反应方程式是描述离子反应的化学方程式。
在书写离子反应方程式时，需要遵循电荷守恒和质量守恒原则。
离子反应方程式的书写可以分为以下几个步骤：1. 根据反应物和生成物的离子种类和电荷，写出离子反应的平衡方程式。
2. 检查方程式中的离子电荷和质量是否平衡。
3. 调整方程式中离子的个数，使得方程式符合电荷守恒和质量守恒原则。
4. 在方程式中标出相对物质的聚集状态，如（aq）表示溶液中的离子，（s）表示固体，（g）表示气体等。
离子反应方程式的书写需要掌握离子的名称和化学式，以及离子的电荷情况。
通过练习和应用，可以逐渐掌握离子反应方程式的书写技巧。
高考化学离子反应知识点
高考化学离子反应知识点高考化学离子反应知识点汇总电解质在溶液里所起的反应，实质上就是离子之间的相互反应。
离子间的反应是趋向于降低离子浓度的方向进行。
离子反应通常用离子方程式来表示。
理解掌握离子反应发生的条件和正确书写离子方程式是学好离子反应的关键。
溶液中离子共存的问题，取决于离子之间是否发生化学反应，如离子间能反应，这些离子就不能大量共存于同一溶液中。
1. 离子反应发生的条件(1). 离子反应生成微溶物或难溶物。
(2). 离子反应生成气体。
(3). 离子反应生成弱电解质。
(4). 离子反应发生氧化还原反应。
根据化学反应类型，离子反应可分为两类，一是酸碱盐之间的复分解反应;二是氧化性离子与还原性离子间的氧化还原反应。
离子反应还应注意：(5).微溶物向难溶物转化，如用煮沸法软化暂时硬水MgHCO3==MgCO3+CO2↑+H2OMgCO3虽然难溶，但在溶液中溶解的哪部分是完全电离的，当Mg2+遇到水溶液里的OH-时会结合生成比MgCO3溶解度更小的Mg(OH)2而沉淀析出MgCO3+H2O==Mg(OH)2 + CO2↑(6).生成络离子的反应：FeCl3溶液与KSCN 溶液的反应：Fe3+ + SCN- ==Fe(SCN)2+ 生成物既不是沉淀物也不是气体，为反应能发生呢?主要是生成了难电离的Fe(SCN)2+络离子。
(7).优先发生氧化还原反应：具有强氧化性的离子与强还原性的离子相遇时首先发生氧化还原反应。
例如：Na2S溶液与FeCI3溶液混合，生成S和Fe2+离子，而不是发生双水解生成Fe(OH)3沉淀和H2S气体。
2Fe3+ + S2- = 2Fe2+ + S总之：在水溶液里或在熔融状态下，离子间只要是能发生反应，总是向着降低离子浓度的.方向进行。
反之，离子反应不能发生。
2. 离子反应的本质：反应体系中能够生成气、水(难电离的物质)、沉淀的离子参与反应，其余的成分实际上未参与反应。
3.离子反应方程式的类型(1). 复分解反应的离子方程式。
2019年高考化学第一轮复习第二章第二节离子反应离子方程式 PPT 课件
4．电离方程式的书写
(1)强电解质的电离方程式中，用“===”连接，弱电解质(包括
弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“ ”连接。
如 Na2SO4：Na2SO4===2Na＋＋SO42－，HClO：HClO H＋＋ClO －。
(2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。
如：H2CO3：H2CO3
题组二 多重反应离子方程式的书写
2．完成下列反应的离子方程式 (1)Ba(OH)2 溶液与(NH4)2SO4 溶液混合： B__a_2＋_＋__2_O__H_－_＋__2_N__H_＋4_＋__S_O__42_－_=_=_=_B_a_S_O__4↓__＋__2__N_H_3_·_H_2_O_____。 (2)CuSO4 溶液与 Ba(OH)2 溶液混合： C_u_2_＋_＋__S_O_24_－_＋__B_a_2_＋_＋__2_O_H__－_=_=_=_B__aS__O_4_↓__＋__C_u_(_O_H__)_2↓___。 (3)NH4HCO3 与过量 NaOH 溶液混合： N_H__＋4_＋__H_C__O_－3_＋__2_O__H_－_=_=_=__N_H_3_·_H_2_O_＋__C__O_32_－_＋__H_2_O_________。 (4)Ba(OH)2 与 H2SO4 两稀溶液混合： _B_a_2＋_＋__2_O__H_－_＋___2_H_＋_＋__S_O__24－_=_=_=__B_a_S_O_4_↓__＋__2_H__2O___________。
解析：A 项应为 Na2CO3===2Na＋＋CO32－；B 项应用可逆号 “ ”，C 项是 HS－的水解。
答案：D
4．写出下列典型物质的电离方程式
(1)H2SO4__H_2_S_O__4=_=_=__2_H_＋_＋__S_O__24－_______________________； (2)H2CO3_H__2C__O_3____H_＋__＋__H_C_O__－3_、__H_C__O_－3____H__＋_＋__C_O__23－___；
全国卷高考化学知识点专题突破—《离子反应》(知识点归纳总结+真题回访)
2019年全国卷高考化学知识点专题突破—《离子反应》【考纲要求】１。
了解电解质的概念,了解酸、碱、盐在水溶液中的电离。
2、了解离子反应的概念,了解离子反应发生的条件,并会判断离子在溶液中能否大量共存。
3、能运用书写规则书写常见反应的离子方程式;或结合具体反应对所给离子方程式进行正误判断、【考点梳理】考点一、电解质与非电解质2、实例分析:电解质与非电解质的辨析要点诠释:(1)电解质、非电解质均应是化合物。
金属属于单质,故既不是电解质,也不是非电解质。
(2)电解质导电必须有外界条件:水溶液或熔融状态。
(3)电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物;CO２、SＯ２、SO3、ＮH3溶于水后也导电,却是与水反应生成新物质后电离而导电的,不是本身电离导电的,故属于非电解质、(4)能导电的物质并不一定是电解质,如铜、铝、石墨能导电,但因其为单质,故不属于电解质(也不属于非电解质);食盐水能导电,但其为混合物,不属于电解质。
溶于水不能导电的物质估计是电解质,如BａSO4难溶于水,但其溶于水的部分是完全电离的,属于电解质、考点二、强电解质与弱电解质1。
强电解质与弱电解质的比较要点诠释:电解质的强弱是以电离的程度来区分的,与物质的溶解度、溶液的导电能力没有必定联系。
①BaSO4、CaCO3等尽管在水中溶解度特别小,溶液的导电性特别差,然而由于都是离子化合物,溶于水的部分是全部电离的,是强电解质。
②浓氨水的导电性比极稀NaＯH溶液强,但ＮH3·Ｈ2O属于弱电解质。
2。
电离方程式的书写方法:(１)要求左边书写电解质的化学式,右边写电解质电离出的离子的化学式,不同离子间用加号相连、强电解质用“＝=”,弱电解质用“"。
如:H2ＳO４==2H++SO42－;ＮaHSO４==Na++H＋+SO42-;Ｃa(HＣO3)2＝=Ca２+＋２HCＯ3—CH3COOHＣH３COO- + H+;NH3·Ｈ2ＯNH４++OH—;H2OH++ OH—(2)电离过程中,元素或原子团的化合价不变。
2019版高考化学一轮复习精品课件：专题三 离子反应(共95张PPT)
如FeCl3溶液与KSCN溶液的反应:Fe3++3SCN或新离子。
Fe(SCN)3。
⑤电解反应:实质为在通电条件下,离子在阴极或阳极发生放电生成新物质 ⑥原电池反应:金属在负极失去电子生成新物质或新离子;阳离子在正极得
到电子生成新物质或新离子。
化学 专题三：离子反应
C.考向全扫描
考向1 根据提示信息书写陌生反应离子方程式
考向2 避开“四类”陷阱速判离子方程式的正误
考向3 应用离子反应进行物质检验或推断
考纲要求
考情精解读 命题规律
命题分析预测
知识体系构建
考纲要求 1.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。 2.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。掌握常见离子的检验方法
离子推断题也可能出现
知识体系构建
A.知识全通关
考点1
离子反应和离子方程式
考点2
离子共存
离子的检验与推断
考点1
离子反应和离子方程式（重点）
1.电解质和非电解质
定义 相同点 非电解质 在水溶液中和熔融状态下均 在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 不能导电的化合物 都是化合物 可溶于水,可不溶于水 在一定条件下能电离 不能电离 在水溶液中和熔融状态下均 在水溶液中或熔融状态下能导电 不能导电 离子化合物和部分共价化合物 全是共价化合物 通常为非金属氧化物、某些 通常为酸、碱、盐、活泼金属氧化物、活 非金属氢化物、绝大多数有 泼金属氢化物、H2O等 机物等 电解质
熔融状态时:NaHSO4
− ;’ Na++H++SO2 4 Na++HSO− 。
4
b.多元弱酸酸式盐,第一步完全电离,第二步部分电离。
离子反应和离子方程式高三一轮复习ppt课件
2.下列离子方程式正确的是（ AC ）
A.Cl2与NaOH溶液反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O B.F2与NaOH溶液反应：F2+4OH-=2F-+O2+2H2O C.AgNO3溶液中加入过量氨水：
电子得失总数是否相等
高考零距离
1.下列反应的离子方程式书写正确的是( D )
A.氯化铝溶液中加入过量氨水: Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4+ +2H2O
B. 澄清石灰水与少量苏打溶液混合： Ca2+ + OH- + HCO3- = CaCO3↓ + H2O
C. 碳酸钙溶于醋酸： CaCO3 + 2H+=Ca2+ + CO2↑ + H2O
Ag++2NH3·H2O=Ag(NH3)2++2H2O D.Fe3O4与稀HNO3反应：
Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
3、下列离子方程式中正确的是（ AC ）
A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应: Ba2＋+2OH—+2H＋+SO42－= BaSO4↓+2H2O
B．Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应: Ca2++HCO3－+2OH－=CaCO3↓+CO32－+2H2O
2Fe2+＋Cl2 ＝ 2Fe3+＋2Cl－
2019高考化学一轮复习考点集训：离子反应的概念(word版,含解析)
离子反应的概念【知识点的认识】1、离子反应：指在溶液中（或熔化状态下）有离子参加或离子生成的反应．2、离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子．3、离子反应的实质：反应总是向着离子浓度减小的方向进行．4、离子方程式的书写：（1）书写规则：①单质、氧化物、不溶物、难电离的物质（弱酸、弱碱及水等）不能拆开来写．如Cl2、Na2O等不可以拆开写成Cl-、Na+、O2-；BaSO4不可以拆开写成Ba2+、SO42-形式．②易溶于水，易电离的物质的离子符号的改写同电离方程式中的离子形式．如NaHCO3改写Na+、HCO3-；NaHSO4应改写Na+，H+，SO42-③微溶物，若出现在反应物中一般改写成离子符号（悬浊液除外）；若出现在生成物中一般不改写．④固体与固体物质反应不写离子方程式．如实验室制取NH3的离子方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2△¯CaCl2+2NH3↑+2H2O⑤浓H2SO4、浓H3PO4一般不拆开写成离子形式；HCl、HNO3无论浓稀，均应改写成离子符号．如Cu片与浓H2SO4反应的离子方程式为：Cu+2H2SO4（浓）△¯CuSO4+SO2↑+2H2O（2）书写步骤（以CuSO4溶液与BaCl2溶液反应为）①写出反应的化学方程式：CuSO4+BaCl2═CuCl2+BaSO4↓②把易溶于水、易电离的物质拆开写成离子形式，难溶的物质或难电离的物质以及气体等仍用化学式来表示．上述化学方程式可改写成：Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-=Cu2++2Cl-+BaSO4↓③删去方程式两边不参加反应的离子符号：Ba2++SO42-=BaSO4↓④检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等．特别提醒：常见离子方程式的书写错误（1）不配平（一般表现为等式两边原子不守恒或电荷数不守恒）．如Fe3++Cu=Cu2++Fe2+； Na+H2O=Na++OH-+H2↑ （2）该改的不改或不该改的改了．如Na2O溶于水：O2-+H2O=2OH-；大理石和稀盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O；醋酸铵溶液与烧碱溶液共热：CH3COONH4+OH-=CH3COO-+NH3↑+H2O；乙醛做银镜反应：CH3CHO+2[Ag（NH3）2]OH→CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O等等…（3）与反应事实不相符合．如铁片溶于稀HCl：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑；铝条溶于稀HNO3：2Al+6H+=2Al3++3H2↑（4）不是离子反应的写离子方程式．离子反应发生在水溶液中或熔融状态下，否则就不能写离子方程式．如浓硫酸与食盐共热制HCl；浓硫酸与Cu共热制SO2；实验室制CH4和NH3等都无离子方程式．（5）乱用↑、↓、═、符号．如FeCl3溶液的水解：Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+；F2通入水中：2F2+2H2O=4HF+O2↑（F2是气体）；Na2CO3的水解：CO32-+H2O=HCO3-+OH-（应该使用⇌）（6）多步水解或电离的方程式一步完成或水解与电离方程式分不清楚．如Na2S溶于水：S2-+2H2O⇌H2S+2OH-；H2S 溶于水：H2S⇌2H++S2-．（7）漏写一种产物．如CuSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合：Ba2++SO42-=BaSO4↓；Ba（OH）2溶液中滴加稀H2SO4：H++OH-=H2O．（8）随便约简或不约简．如Ba（OH）2溶液不断滴加稀H2SO4：Ba2++H++OH-+SO42-=BaSO4↓+H2O；Al2（SO4）3溶液中加氨水：2Al3++6NH3•H2O=2Al（OH）3↓+6NH4+．【命题方向】题型一：离子反应的概念典例1：对溶液中的离子反应，下列说法：①不可能是氧化还原反应；②只能是复分解反应；③可能是置换反应；④不能有分子参加．其中正确的是（）A．①③B．③C．①②D．③④分析：根据离子反应的概念和本质进行解答即可．解答：离子反应可能是氧化还原反应，例如：硝酸根离子，氢离子与亚铁离子会发生氧化还原反应，2Fe2++2H++NO3-═2F e3++H20+NO2↑，故①②错误；在反应中有离子参加或有离子生成的反应称为离子反应，可能是置换反应，如：Cu2++Zn═Cu+Zn2+，故③正确；离子反应可能有分子参加，如Cl2+2I-=I2+2Cl-，故④错误；故选B．点评：本题考查离子反应的类型，难度不大，主要举出反例即可，注意离子反应的本质是离子浓度发生变化．题型二：离子反应的判断典例2：下列物质混合发生化学反应，且反应属于离子反应的是（）A．H2和O2反应生成水 B．锌片投入稀硫酸中C．KClO3（固体）和MnO2（固体）混合加热制O2 D．NaOH溶液和K2SO4溶液混合分析：有离子参加的反应叫做离子反应，离子反应的条件：生成气体、沉淀、难电离的物质，具备条件之一反应即可发生．解答：A．氢气和氧气点燃生成水的反应不是离子反应，故A错误；B．锌片投入稀硫酸中会和硫酸中的氢离子反应生成氢气，故B正确；C．固体和固体的反应不是离子反应，故C错误；D．NaOH溶液和K2SO4溶液混合不会发生离子之间的反应，故D错误．故选B．点评：本题考查学生离子反应的概念，可以根据所学知识来回答，较简单．【解题思路点拨】离子反应的判断方法：离子反应指有离子参加的化学反应．离子反应的本质是某些离子浓度发生改变，常见离子反应多在水溶液中进行．根据反应原理，离子反应可分为复分解、盐类水解、氧化还原、络合4个类型；也可根据参加反应的微粒，分为离子间、离子与分子间、离子与原子间的反应等．极浓的电解质跟固态物质反应时，应根据反应的本质来确定是否属于离子反应，例如：浓硫酸跟铜反应时，表现的是硫酸分子的氧化性，故不属于离子反应；浓硫酸跟固体亚硫酸钠反应时，实际上是氢离子跟亚硫酸根离子间的作用，属于离子反应．此外，离子化合物在熔融状态也能发生离子反应．如：利用氯酸钾制取氧气不是离子反应，氢气还原氧化铜不是离子反应．一．选择题（共16小题）1．下列叙述中正确的是（）A．凡是离子化合物在离子方程式中都要以离子来表示B．离子互换反应总是向着溶液中离子浓度减小的方向进行C．酸碱中和反应的实质是H+和OH﹣结合生成水，故酸碱中和反应的离子方程式都是H++OH﹣=H2OD．复分解反应必须具备离子反应生成的三个条件才能进行2．下列反应中，既属于离子反应，又属于有颜色变化的氧化还原反应的是（）A． FeCl3溶液和KSCN溶液混合B．锌放入稀硫酸中C．铜片放入氯化铁溶液中D．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合3．下列物质混合发生化学反应，且反应属于离子反应的是（）A． H2和O2反应生成水B．锌片投入稀硫酸中C． KClO3（固体）和MnO2（固体）混合加热制O2D． NaOH溶液和K2SO4溶液混合4．下列说法正确的是（）A．反应物均为离子的反应称为离子反应B．在分液漏斗中注入碘水和四氯化碳，振荡、静置、分层，将分液漏斗下面的活塞拧开，流下的液体是碘的四氯化碳溶液C．分液时，分液漏斗上下层液体均从下口放出D．在CaCl2溶液中通入CO2，因生成CaCO3沉淀，符合离子反应条件，能发生反应5．向明矾[KAl（SO4）2]溶液中滴入氢氧化钡溶液，当硫酸根离子恰好完全沉淀时，铝元素的存在形式是（） A．一部分为Al（OH）3，一部分为Al3+B．一部分为Al（OH）3，一部分为Al（OH）4﹣C．全部是Al（OH）3D．全部为Al（OH）4﹣6．在下列反应中，属于离子反应，同时溶液颜色发生变化的是（）A． BaCl2溶液与K2SO4溶液反应 B． Cl2通入NaOH溶液中C． NaOH溶液与CuSO4溶液反应 D． Cl2通入NaI溶液中7．下列反应属于离子反应的是（）A．锌片放入稀硫酸中 B． H2和O2反应生成水C． KMnO4加热分解制O2 D．加热条件下H2还原CuO8．下列反应中，既是离子反应，又是氧化还原反应的是（）A． CaCO3+HCl B． Ag NO3+NaCl C． Fe+CuSO4 D． NaOH+H2SO49．下列反应既属于离子反应，又是氧化还原反应的是（）A． NaOH溶液与盐酸中和 B．分解氯酸钾制氧气C． Zn与CuSO4溶液的反应 D．钠与水反应10．下列说法正确的是（）A．离子反应的反应速率很慢，受温度影响很大，需要用活化能来引发B．醋酸的腐蚀性比盐酸小，常用于卫生洁具的清洁或去除水垢C．纯水和干木头都不导电，但木头用水浸湿后却可以导电D．广泛pH试纸可以判别0.2或0.3的pH差值11．下列化学反应既属于离子反应又是氧化还原反应的是（）A．大理石与稀盐酸 B．硝酸银溶液与氯化钠溶液C．锌粒与稀硫酸 D．红热木炭跟水蒸气反应12．下列反应中，属于离子反应的是（）A．小苏打受热分解B． MnO2和浓盐酸反应制Cl2C． H2和Cl2的混合气体在光照下反应生成HCl气D． Cu丝在Cl2中燃烧13．下列反应既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是（）A． Zn与CuSO4溶液的反应B．分解氯酸钾制氧气C． NaOH溶液与盐酸中和D． MgCl2溶液与KOH溶液产生沉淀14．对溶液中的离子反应，下列说法：①不可能是氧化还原反应；②只能是复分解反应；③可能是置换反应；④不能有分子参加．其中正确的是（）A．①③ B．③ C．①② D．③④15．NaHCO3和NaHSO4的溶液混合后，实际参加反应的离子是（）A． H+和CO32﹣ B． HCO3﹣和HSO4﹣C． Na+、HCO3﹣和H+ D． HCO3﹣和H+16．在下列反应中，属于离子反应同时又属于有颜色变化的是（）A． BaCl2溶液和K2SO4溶液反应 B．点燃H2和Cl2的混合气体C． NaOH和CuSO4溶液 D． Ag放入盐酸中二．填空题（共1小题）17．实验室通过消石灰和NH4Cl固体制备NH3，属于离子反应（判断对和错）三．解答题（共2小题）18．离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题：（1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有（填编号）．①单质②氧化物③电解质④盐⑤化合物可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系．如分解反应和氧化还原反应可表示为下图．请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系．（3）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H+、NH+4、Mg2+、Ba2+、Al3+、I﹣、NO﹣3、CO2﹣3、SO2﹣4、AlO﹣2，取该溶液进行以下实验：①取pH试纸检验，表明溶液呈强酸性．排除离子存在．②取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4呈紫红色，可以排除存在．③另取部分溶液逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在反应过程中均无沉淀产生，则可排除的存在．④取部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，证明存在，又排除存在．⑤根据上述实验事实还不能确定是否存在的离子是．19．（1）离子反应是中学化学中重要的反应类型．人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系．如分解反应和氧化还原反应可表示为左图．右图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，表示离子反应、氧化还原反应、置换反应的字母分别是．离子方程式是重要的化学用语．下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点．反应物从下列物质中选取：Na、Al、H2O、H2SO4、HCl、NaOH、Ba（OH）2、CuCl2错误观点离子方程式① 所有的离子方程式均可以表示一类反应② 所有酸碱中和反应均可表示为：H++OH﹣=H2O离子反应的概念参考答案与试题解析一．选择题（共16小题）1．下列叙述中正确的是（）A．凡是离子化合物在离子方程式中都要以离子来表示B．离子互换反应总是向着溶液中离子浓度减小的方向进行C．酸碱中和反应的实质是H+和OH﹣结合生成水，故酸碱中和反应的离子方程式都是H++OH﹣=H2OD．复分解反应必须具备离子反应生成的三个条件才能进行考点：离子反应的概念；离子反应发生的条件．分析： A．离子反应的实质是：可以表示一类反应，难溶性的盐，在离子反应方程式中写化学式；B．离子之间结合生成水、气体、沉淀时，离子浓度减小；C．强酸与可溶性强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应可用H++OH﹣=H2O表示；D．复分解反应的发生需具备离子反应的条件之一即可．解答：解：A．在离子方程式中易溶于水和易电离的盐书写时拆成离子，难溶性的盐，难电离的盐如乙酸铅在离子反应方程式中写化学式，故A错误；B．离子之间结合生成水、气体、沉淀时，复分解反应能够发生，离子浓度减小，所以离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行，故B正确；C．酸碱中和反应的离子方程式H++OH﹣=H2O表示强酸与可溶性强碱反应生成可溶性盐和水，如NaOH溶液与盐酸反应生成氯化钠和水，可用H++OH﹣=H2O表示，但氨水与稀硫酸反应，因氨水中一水合氨为弱碱，在离子反应中保留化学式，则不能用H++OH﹣=H2O表示，故C错误；D．复分解反应的发生需具备离子反应的条件之一即可，故D错误；故选：B．点评：本题考查了离子反应，明确离子反应的条件和实质是解题关键，题目难度不大．2．下列反应中，既属于离子反应，又属于有颜色变化的氧化还原反应的是（）A． FeCl3溶液和KSCN溶液混合B．锌放入稀硫酸中C．铜片放入氯化铁溶液中D．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合考点：离子反应的概念；氧化还原反应．分析：属于离子反应，说明该溶液中有离子参加，属于氧化还原反应，说明该反应中有电子转移，其特征是有化合价升降，据此分析解答．解答：解：A、FeCl3溶液和KSCN溶液混合，属于离子反应，但无化合价的变化，不是氧化还原反应，故A错误；B、锌与硫酸反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑，有离子参加，也有元素化合价变化，则该反应既属于离子反应又属于氧化还原反应，但是溶液颜色不变，故B错误；C、铜片放入氯化铁溶液中，发生反应：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，有离子参加，也有元素化合价变化，则该反应既属于离子反应又属于氧化还原反应，且溶液颜色由棕黄色变为蓝色，故C正确；D、硫酸铜与氢氧化钠反应不是氧化还原反应，故D错误，故选C．点评：本题考查离子反应和氧化还原反应，侧重反应类型判断的考查，明确反应中元素的化合价变化及是否有离子参加即可解答，题目难度不大．3．下列物质混合发生化学反应，且反应属于离子反应的是（）A． H2和O2反应生成水B．锌片投入稀硫酸中C． KClO3（固体）和MnO2（固体）混合加热制O2D． NaOH溶液和K2SO4溶液混合考点：离子反应的概念．专题：离子反应专题．分析：有离子参加的反应叫做离子反应，离子反应的条件：生成气体、沉淀、难电离的物质，具备条件之一反应即可发生．解答：解：A．氢气和氧气点燃生成水的反应不是离子反应，故A错误；B．锌片投入稀硫酸中会和硫酸中的氢离子反应生成氢气，故B正确；C．固体和固体的反应不是离子反应，故C错误；D．NaOH溶液和K2SO4溶液混合不会发生离子之间的反应，故D错误．故选B．点评：本题考查学生离子反应的条件，可以根据所学知识来回答，较简单．4．下列说法正确的是（）A．反应物均为离子的反应称为离子反应B．在分液漏斗中注入碘水和四氯化碳，振荡、静置、分层，将分液漏斗下面的活塞拧开，流下的液体是碘的四氯化碳溶液C．分液时，分液漏斗上下层液体均从下口放出D．在CaCl2溶液中通入CO2，因生成CaCO3沉淀，符合离子反应条件，能发生反应考点：离子反应的概念；离子反应发生的条件；分液和萃取．专题：离子反应专题；化学实验基本操作．分析： A、有离子参加的化学反应称为离子反应，不一定都是离子参加．离子反应的本质是某些离子浓度发生改变；B、四氯化碳与水不互溶，密度比水大；C、分液时，下层液体从分液漏斗下口放出，上层液从上口倒出；D、CaCO3能与HCl反应．解答：解：A、离子反应不一定都是离子参加，如Fe+Cu2+=Fe2++Cu，故A错误；B、四氯化碳与水不互溶，密度比水大，静置分层，四氯化碳层在下层，下层液体从分液漏斗下口放出，故B正确；C、分液时，下层液体从分液漏斗下口放出，上层液从上口倒出，故C错误；D、CaCO3能与HCl反应，CaCl2溶液中通入CO2，不能生成CaCO3沉淀，不能发生反应，故D错误．故选：B．点评：综合性较大，涉及离子反应概念、离子反应发生条件、萃取等，难度不大，注意物质的溶解度是对水而言的，离子反应有沉淀生成，不是对水而言，针对反应混合液．5．向明矾[KAl（SO4）2]溶液中滴入氢氧化钡溶液，当硫酸根离子恰好完全沉淀时，铝元素的存在形式是（） A．一部分为Al（OH）3，一部分为Al3+B．一部分为Al（OH）3，一部分为Al（OH）4﹣C．全部是Al（OH）3D．全部为Al（OH）4﹣考点：离子反应的概念；离子方程式的有关计算．专题：离子反应专题．分析：向明矾溶液里滴加氢氧化钡溶液，当硫酸根离子恰好沉淀完全时，发生KAl（SO4）2+2Ba（OH）2═2BaSO4↓+KAlO2+2H2O，以此来解答．解答：解：向明矾溶液里滴加氢氧化钡溶液，当硫酸根离子恰好沉淀完全时，1molKAl（SO4）2需要消耗2molBa（OH）2，则发生KAl（SO4）2+2Ba（OH）2═2BaSO4↓+KAl（OH）4，显然铝元素几乎全部以Al（OH）4﹣形式存在于溶液中，故选D．点评：本题考查离子反应，明确硫酸根离子完全沉淀时消耗的氢氧化钡的量是解答本题的关键，题目难度不大．6．在下列反应中，属于离子反应，同时溶液颜色发生变化的是（）A． BaCl2溶液与K2SO4溶液反应 B． Cl2通入NaOH溶液中C． NaOH溶液与CuSO4溶液反应 D． Cl2通入NaI溶液中考点：离子反应的概念；离子反应发生的条件；氯、溴、碘及其化合物的综合应用．专题：离子反应专题．分析：有离子参加的反应属于离子反应，有颜色变化，说明反应中有有色物质参加反应，如生成了氢氧化铁、氢氧化铜等，以此解答该题．解答：解：A、BaCl2溶液和K2SO4溶液反应生成了白色沉淀硫酸钡，反应中没有颜色变化，故A错误；B、Cl2通入NaOH溶液中反应生成了氯化钠、次氯酸钠和水，有离子参加反应，但是没有颜色变化，故B错误；C、NaOH和CuSO4溶液反应生成了蓝色的氢氧化铜沉淀，属于离子反应且有颜色的变化，符合要求，故C正确；D、Cl2通入NaI溶液中，反应生成了有色的碘单质，属于离子反应且有颜色变化，故D正确；故选CD．点评：本题考查了离子反应的判断，注重了基础知识的考查，题目难度不大，注意熟练掌握离子反应发生的条件，还要注意本题中要求“属于离子反应同时又属于有颜色变化”．7．下列反应属于离子反应的是（）A．锌片放入稀硫酸中 B． H2和O2反应生成水C． KMnO4加热分解制O2 D．加热条件下H2还原CuO考点：离子反应的概念．分析：有离子参加的反应属于离子反应，据此分析解答．解答：解：A．锌与稀硫酸反应的实质，是锌与氢离子反应，有离子参加，属于离子反应，故A正确；B．氢气与氧气的反应，不是溶液中的反应，不属于离子反应，故B错误；C．高锰酸钾固体分解不是在溶液中进行的反应，所以不属于离子反应，故C错误；D．不是在溶液中进行的反应，所以不属于离子反应，故D错误；故选：A．点评：本题考查了离子反应的判断，明确离子反应的概念是解题关键，题目难度不大．8．下列反应中，既是离子反应，又是氧化还原反应的是（）A． CaCO3+HCl B． Ag NO3+NaCl C． Fe+CuSO4 D． NaOH+H2SO4考点：离子反应的概念；氧化还原反应．分析：离子反应，应能在溶液中进行，且有离子参加反应，氧化还原反应的特征是有化合价的升降，以此解答该题．解答：解：A．碳酸钙与盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳，为离子反应，属于复分解反应，不属于氧化还原反应，故A错误；B．氯化钠与硝酸银反应生成氯化银，属于复分解反应，为离子反应，但不属于氧化还原反应，故B错误；C．铁片放入CuSO4溶液中，反应的实质为Fe+Cu2+=Fe2++Cu，既是离子反应又是氧化还原反应，故C正确；D．氢氧化钠和硫酸反应，属于离子反应，属于复分解反应，但元素的化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故D错误；故选C．点评：本题考查离子反应和氧化还原反应，题目难度不大，注意离子反应反应的条件以及氧化还原反应的特征．9．下列反应既属于离子反应，又是氧化还原反应的是（）A． NaOH溶液与盐酸中和 B．分解氯酸钾制氧气C． Zn与CuSO4溶液的反应 D．钠与水反应考点：离子反应的概念；氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题；离子反应专题．分析：化合价发生变化的反应属于氧化还原反应，有离子参加的反应属于离子反应，据此分析解答．解答：解：A、属于在溶液中可发生的离子反应，反应的离子方程式为OH﹣+H+=H2O，各元素的化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，故A错误；B、不是在溶液中进行的反应，所以不属于离子反应；2KCl032KCl+3O2↑，化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B错误；C、属于在溶液中可发生的离子反应，反应的离子方程式为Zn+Cu 2+=Zn2++Cu，化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C正确；D、在溶液中可发生的离子反应，反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，Na、H元素的化合价都发生变化，属于氧化还原反应，故D正确．故选CD．点评：本题考查氧化还原反应和离子反应的概念，题目难度不大，正确书写离子方程式是学习的难点．10．下列说法正确的是（）A．离子反应的反应速率很慢，受温度影响很大，需要用活化能来引发B．醋酸的腐蚀性比盐酸小，常用于卫生洁具的清洁或去除水垢C．纯水和干木头都不导电，但木头用水浸湿后却可以导电D．广泛pH试纸可以判别0.2或0.3的pH差值考点：离子反应的概念；电解质溶液的导电性；试纸的使用．专题：离子反应专题；电离平衡与溶液的pH专题．分析： A．离子反应的反应速率很快；B．醋酸的腐蚀性比盐酸小，酸性弱；C．没形成溶液，就没有可自由移动的离子；D．pH试纸精确到1．解答：解：A．离子反应的反应速率很快，不需要用活化能来引发，故A错误；B．醋酸的酸性太弱，反应太慢，应用盐酸，故B错误；C．用水浸湿后，木头上的电解质溶液导电，故C正确；D．pH试纸精确到1，无法测出0.2或0.3，故D错误．故选C．点评：本题考查内容较多，涉及离子反应、除垢、电解质溶液和pH试纸使用，侧重基础总是的考查，题目难度不大．11．下列化学反应既属于离子反应又是氧化还原反应的是（）A．大理石与稀盐酸 B．硝酸银溶液与氯化钠溶液C．锌粒与稀硫酸 D．红热木炭跟水蒸气反应考点：离子反应的概念；氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题；离子反应专题．分析：属于离子反应，说明该溶液中有离子参加，属于氧化还原反应，说明该反应中有电子转移，其特征是有化合价升降，据此分析解答．解答：解：A、该反应有离子参加：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，是离子反应；但无化合价变化，不是氧化还原反应，故A不选；B、该反应是在溶液中进行，有离子参加，属于离子反应，Ag++Cl﹣=AgCl↓，没有电子转移，不属于氧化还原反应，故B不选；C、锌与硫酸反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑，有离子参加，也有元素化合价变化，则该反应既属于离子反应又属于氧化还原反应，故C选；D、没有离子参加，则不属于离子反应，故D不选；故选C．点评：本题考查离子反应和氧化还原反应，侧重反应类型判断的考查，明确反应中元素的化合价变化及是否有离子参加即可解答，题目难度不大．12．下列反应中，属于离子反应的是（）A．小苏打受热分解B． MnO2和浓盐酸反应制Cl2C． H2和Cl2的混合气体在光照下反应生成HCl气D． Cu丝在Cl2中燃烧考点：离子反应的概念；离子反应发生的条件．专题：离子反应专题．分析：根据离子反应的概念，有离子参加的反应属于离子反应，没有离子参加的反应不属于离子反应，进行分析解答．解答：解：A、碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，没有离子参加反应，不属于离子反应，故A错误；B、二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气，反应中有氯离子参加反应，且生成了锰离子，有离子参加，属于离子反应，故B正确；C、氯气与氢气反应反应生成了水，没有离子参加反应，不属于离子反应，故C错误；D、铜与氯气反应生成氯化铁，没有离子参加反应，不属于离子反应，故D错误；故选D．点评：本题考查了离子反应的判断，题目难度不大，注意掌握离子反应的体积，根据是否有离子参加反应进行判断，试题有利于提高学生灵活应用所学知识的能力．13．下列反应既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是（）A． Zn与CuSO4溶液的反应B．分解氯酸钾制氧气C． NaOH溶液与盐酸中和D． MgCl2溶液与KOH溶液产生沉淀考点：离子反应的概念；氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题；离子反应专题．分析：依据概念离子反应是有离子参加或生成的反应，一般是在水溶液中进行的反应；氧化还原反应是反应前后有元素化合价变化的反应；结合选项中发生的反应类型和反应实质进行判断，解答：解：A、Zn与CuSO4溶液的反应，Zn+Cu2+=Zn2++Cu；是离子反应也是氧化还原反应，故A符合；B、分解氯酸钾制氧气是固体加热分解，不是在溶液中进行的反应，所以不属于离子反应；化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B不符合；C、属于在溶液中可发生的离子反应，反应的离子方程式为OH﹣+H+=H2O，各元素的化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，故C不符合；D、MgCl2溶液与KOH溶液在溶液中可发生的离子反应，反应的离子方程式为Mg 2++2OH﹣=Mg（OH）2↓，各元素的化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，故D不符合．故选A．点评：本题考查氧化还原反应和离子反应的概念，题目难度不大，熟悉发生的离子方程式及反应中元素的化合价变化即可解答．14．对溶液中的离子反应，下列说法：①不可能是氧化还原反应；②只能是复分解反应；③可能是置换反应；④不能有分子参加．其中正确的是（）A．①③ B．③ C．①② D．③④考点：离子反应的概念．专题：离子反应专题．。
高考化学复习专题：离子反应和离子方程式知识点详解
专题：离子反应和离子方程式知识点详解考点一电解质、非电解质、强电解质、弱电解质1.电解质、非电解质电解质非电解质定义在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物本质在水溶液中或熔融状态下能够电离的化合物在水溶液中和熔融状态下均不能发生电离的化合物导电实质产生了自由移动的离子没有产生自由移动的离子结构特点离子化合物和某些具有极性键的共价化合物某些共价化合物共同点均为化合物注意点电解质非、电解质的区分与化合物的水溶性无关.举例NaCl Ba(OH)2 CH3COOH CH3CH2OH C12H22O112.强电解质、弱电解质强电解质弱电解质定义在水溶液中能全部电离的电解质在水溶液中只能部分电离的电解质电离程度完全部分电离平衡不存在存在溶液存在微粒种类水合离子、水分子水合离子、水分子弱电解质分子电离过程不可逆、不存在电离平衡可逆、存在电离平衡相互关系均为电解质。
在相同条件下,强电解质溶液的导电能力强于弱电解质溶液电离方程式书写规律用等号HnA=nH++A n-用可逆符号,弱酸分步电离HnA H+ +HA(n-1)-HA(n-1)- H+ +H2A(n-2)-举例强酸：HCl H2SO4 HNO3 HClO4 HBr HI强碱：KOH NaOH Ba(OH)2等.绝大部分盐：BaSO4 BaCl2. 等弱酸：CH3COOH HCN H2S H2CO3等弱碱：NH3H2O Cu(OH)2等.H2O及小部分盐：(CH3COO)2Pb等.特别提醒：1.电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。
水溶液中或熔融状态下，这两者之间只需满足一者就行了，但必须强调的是其本身能够导电，而不是反应的生成物。
如SO2、SO3的水溶液虽然能导电，但它们都不是电解质，原因是在溶液中真正起到导电作用的是它们与水反应的生成物H2SO3、H2SO4，而不是它们自己本身。
Na2O的水溶液的导电虽然也是它与水反应生成的NaOH导电，但因为其在熔融状态下本身能够导电，所以Na2O是电解质。
高考化学一轮复习-离子反应-离子方程式课件(99张)
反 馈
·
关
真
键 能 力
________( 写 出 主 要 化 学 用 语 ， 下 同 ) ， NaHS
溶液呈碱性的原因
题 验 收
______________________________________________________。
学 科 素
[答案] HSO－3 H＋＋SO23－
课 后
养
限
应 用
集 训
返 首 页
·
11
3．金属导电与电解质溶液于__自__由__电__子___在电场作用下的定向移动。温度
课 堂
知
反
识 关
升高，金属阳离子振动幅度增大，自由电子定向移动阻力增大，金
·
馈 真
键
题
能 力
属导电性__减__弱___。
验 收
(2)电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的_离__子___
·
反 馈
关
真
键
题
能
验
力
收
·
·
学 科 素 养 应 用 创 新
A
课
后
限
时
集
B
C
D
训
返 首 页
26
·
必
(1)向 H2SO4 溶液中加入等体积、等物质的量浓度的 Ba(OH)2 溶 课
备
知 识
液。(
)
堂 反 馈
·
关
真
键 能
(2)向 H2S 溶液中通入 Cl2 直至过量。( )
题 验
力
收
(3)向 AgNO3 溶液中通入少量 HCl。( )
课 后
养
限
高三化学离子反应知识点
高三化学离子反应知识点化学是一门研究物质的性质、组成、结构、性能及其变化规律的科学。
离子反应作为化学中的重要分支之一，是高中化学的重要内容。
本文将介绍高三化学中离子反应的知识点。
一、离子的概念和形成离子是指在相应的条件下，原子或分子失去或增加一个或多个电子而带电的粒子。
离子可以分为阴离子和阳离子，阴离子带有负电荷，阳离子带有正电荷。
离子的形成通常是由于原子或分子之间发生了化学反应或电离过程。
二、离子反应的基本规律1. 阳离子与阴离子之间的结合。
在离子反应中，阳离子和阴离子之间通过电荷吸引力结合在一起，形成稳定的化合物。
例如，氯离子（Cl-）与钠离子（Na+）结合形成氯化钠（NaCl）。
2. 离子反应的反应物和生成物。
离子反应的反应物是参与反应的离子，生成物是从反应物中重新组合而成的新离子或化合物。
例如，Na+和Cl-是离子反应的反应物，NaCl是离子反应的生成物。
3. 离子反应中的离子平衡。
在离子反应中，离子的个数必须在反应物和生成物之间保持平衡。
例如，在镁离子（Mg2+）和氯离子（Cl-）反应生成氯化镁（MgCl2）的反应中，反应物中有2个氯离子，生成物中也必须有2个氯离子。
4. 离子反应的电荷平衡。
在离子反应中，反应物和生成物中的总电荷必须相等，以保持电荷平衡。
例如，在Al3+离子与SO42-离子反应生成Al2(SO4)3化合物时，Al3+离子的3个正电荷与SO42-离子的2个负电荷相互抵消。
三、离子反应的类型1. 酸碱反应。
酸碱反应是指酸性物质与碱性物质之间发生的反应。
在这种反应中，酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合形成水，并生成盐类。
例如，硫酸（H2SO4）与钠氢氧化物（NaOH）反应生成水（H2O）和硫酸钠（Na2SO4）。
2. 氧化还原反应。
氧化还原反应是指物质失去电子的过程称为氧化，获得电子的过程称为还原。
在这种反应中，氧化剂得到电子，还原剂失去电子。
常见的氧化还原反应包括金属与非金属的反应、单质与化合物的反应等。
高三化学一轮复习 第二章 第2讲 离子反应和离子方程式课件
C．加入Na2CO3溶液：CO23－＋2H＋===CO2↑＋H2O ，
D．加入Zn粒： Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋
，
E．加入NaOH溶液：H＋＋OH－===H2O
。
从A～E可知离子反应发生的条件：①生成难溶的物质；
②生成 难电离 的物质；③生成 易挥发 的物质；④发 生 氧化还原反应 。
(3)离子反应的本质 A～E中，混合后溶液中SO24－的物质的量减少的是 A (填序 号，下同)；H＋物质的量减少的是 B、C、D、E ；因此 离子反应的本质是溶液中某些离子的物质的量的 减少 。
B．BaSO4投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质 C．弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子
D．氯水能导电，所以Cl2是电解质 解析 电解质溶液导电性的强弱与溶液中离子浓度的大小
及所带电荷数有关，与电解质强弱没有必然联系,A错误； 尽管BaSO4难溶于水，但溶解的部分全部电离，故其为强 电解质，B错误； 弱电解质溶液中，有未电离的弱电解质和水这两种共价化合
3.电离方程式的书写
(1)强电解质：完全电离，用 === 表示。如H2SO4、
NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为 H2SO4===2H＋＋SO24－ 、 NaOH===Na＋＋OH－ 、
(NH4)2SO4===2NH＋ 4 ＋SO42－
。
(2)弱电解质：部分电离，用
表示。
①多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，酸性主要由第
一步电离决定。如H2S电离方程式为 。
②多元弱碱分步电离，但一步写出。
如Cu(OH)2
Cu2＋＋2OH－。
③两性氢氧化物双向电离。如Al(OH)3的电离方程式：
(3)酸式盐
①强酸酸式盐完全电离，一步到底。如NaHSO4在水溶液
2021-2022年高一化学离子反应和离子方程式知识
离子反应和离子方程式（一）离子反应1、离子反应的概念在反应中有离子参加或有离子生成的反应称为离子反应。
在中学阶段仅限于在溶液中进行的反应，可以说离子反应是指在水溶液中有电解质参加的一类反应。
因为电解质在水溶液里发生的反应，其实质是该电解质电离出的离子在水溶液中的反应。
2、离子反应的特点离子反应的反应速率快，相应离子间的反应不受其它离子的干扰。
3、离子反应的类型（1）离子互换反应在溶液中酸、碱、盐之间互相交换离子的反应，一般为非氧化还原反应。
（2）离子互换反应发生的条件①生成难溶的物质。
如生成BaSO4、AgCl、CaCO3等。
②生成难电离的物质。
如生成CH3COOH、H2O、NH3·H2O、HClO等。
③生成挥发性物质。
如生成CO2、SO2、H2S等。
只要具备上述三个条件中的一个，离子互换反应即可发生。
这是由于溶液中离子间相互作用生成难溶物质、难电离物质、易挥发物质时，都可使溶液中某几种、自由移动离子浓度减小的缘故。
若不能使某几种自由移动离子浓度减小时，则该离子反应不能发生。
如KNO3溶液与NaCl溶液混合后，因无难溶物质、难电离物质、易挥发物质生成，Na+、Cl－、K+、NO浓度都不减少，四种离子共存于溶液中，故不能发生离子反应。
（3）有离子参加的氧化还原反应①置换反应的离子反应金属单质与金属阳离子之间的置换反应，如Fe与CuSO4溶液的反应，实际上是Fe与Cu2+之间的置换反应。
非金属单质与非金属阴离子之间的置换反应，如Cl2与NaBr溶液的反应，实际上是Cl2与Br－之间的置换反应。
②其它一些有离子参加的氧化还原反应如MnO2与浓HCl反应制取Cl2；Cu与FeCl3溶液反应生成FeCl2、CuCl2；Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和水等。
这些离子反应发生的条件是：比较强的氧化剂和较强的还原剂反应，生成氧化性较弱的氧化产物和还原性较弱的还原产物。
因此掌握一些常见离子的氧化性或还原性的相对强弱，是判断这一类离子反应能否发生的重要依据。
离子反应和离子方程式知识点详解
离子反应和离子方程式知识点详解考点一电解质、非电解质、强电解质、弱电解质1.电解质、非电解质电解质非电解质定义在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物本质在水溶液中或熔融状态下能够电离的化合物在水溶液中和熔融状态下均不能发生电离的化合物导电实质产生了自由移动的离子没有产生自由移动的离子结构特点离子化合物和某些具有极性键的共价化合物某些共价化合物共同点均为化合物注意点电解质非、电解质的区分与化合物的水溶性无关.举例NaCl Ba(OH)2 CH3COOH CH3CH2OH C12H22O112.强电解质、弱电解质强电解质弱电解质定义在水溶液中能全部电离的电解质在水溶液中只能部分电离的电解质电离程度完全部分电离平衡不存在存在溶液中存在微粒种类水合离子、水分子水合离子、水分子弱电解质分子电离过程不可逆、不存在电离平衡可逆、存在电离平衡相互关系均为电解质。
在相同条件下,强电解质溶液的导电能力强于弱电解质溶液电离方程式书写规律用等号HnA=nH++An- 用可逆符号,弱酸分步电离HnA H+ +HA(n-1)-HA(n-1)- H+ +H2A(n-2)-举例强酸：HCl H2SO4 HNO3 HClO4 HBr HI强碱：KOH NaOH Ba(OH)2等.绝大部分盐：BaSO4 BaCl2. 等弱酸：CH3COOH HCN H2S H2CO3等弱碱：NH3H2O Cu(OH)2等.H2O及小部分盐：(CH3COO)2Pb等.[例1]下列物质属于电解质的是（）A.Na2OB.SO3C.CuD.NaCl溶液[解析] Na2O为离子化合物，在熔融条件下能导电，为电解质，故A正确；SO3为共价化合物，在熔融条件下不能导电，其水溶液能导电是SO3与水反应生成的H2SO4导电，故SO3为非电解质，B不正确；Cu是单质，NaCl溶液为混合物，它们既不是电解质，也不是非电解质，故C、D都不正确。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第二章第5讲考点二
1．(1)(2016·全国卷乙)＋6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O2－7还原成Cr3＋，该反应的离子方程式为__Cr2O2－7＋3HSO－3＋5H＋===2Cr3＋＋3SO2－4＋4H2O__。
(2)已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为__4H＋＋5ClO－2===Cl－＋4ClO2↑＋2H2O__。
(3)H2SO4与Fe2O3反应的离子方程式为__Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O__。
(4)用NaOH溶液可除去废Al片表面的氧化膜，反应的离子方程式为 __Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O__。
2．向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。
下列离子方程式与事实不相符的是( C)
A．OH－＋CO2－3＋2H＋===HCO－3＋H2O
B．2OH－＋CO2－3＋3H＋===HCO－3＋2H2O
C．2OH－＋CO2－3＋4H＋===CO2↑＋3H2O
D．OH－＋CO2－3＋3H＋===CO2↑＋2H2O
解析向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入盐酸，依次发生的离子反应为OH－＋H＋===H2O、CO2－3＋H＋===HCO－3、HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2O。
再结合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量相等可知：A项，当滴入H＋的物质的量为OH－的物质的量2倍时，H＋完全中和OH－后，恰好与CO2－3完全反应生成HCO－3，正确；B项，当滴入H＋的物质的量为OH－的物质的量1.5倍时，H＋完全中和OH－后，剩余H＋可与一半的CO2－3反应生成HCO－3，正确；C项，结合A项分析，可知与事实不符，错误；D项，当滴入H＋的物质的量为OH－的物质的量3倍时，OH－完全反应，CO2－3恰好转化为CO2和H2O，正确。
1。