8硫的转化(下)
硫的价态转化及方程式
硫的价态转化及方程式
1硫的价态转化
硫（S）是地球表面上最丰富的稀有无机元素，它的价态转化是一个重要的研究对象，对重大的环境效应产生影响。
在自然界中，硫在环境中以四种常见的价态存在：元素硫（S0）、单价硫（S6+）、双价硫（S4+、S2-）和八价硫（S8）。
2常见的价态转化过程
元素硫可以分解成单价硫通过加热或光激活，单价硫可以通过化学反应转化为双价硫。
双价硫又能转化为8价硫，或者将8价硫通过化学反应转化为单价硫。
自然环境中，常见的代表该过程的方程式是：
3代表硫的价态转化的方程式
①元素硫转化为单价硫：
S0→S6+
②单价硫转换为双价硫：
S6++H2O->2H++HS-
③双价硫转换为八价硫：
S4++2H+->S8
④八价硫转换为单价硫：
2S8+8H+->8S6+
4结论
硫的价态转换是地球环境中非常重要且复杂的一个过程，它是硫在环境中各种形态存在和交换的过程，生物体也相应多少受到它的影响。
从上面的方程式可以看出，常见的硫的价态转化有四个过程，即元素硫转化为单价硫，单价硫转换为双价硫，双价硫转换为八价硫，八价硫转换为单价硫。
硫的转化-知识点总结
第2讲硫的转化(1)硫以游离态和化合态广泛存在于自然界中，并且能相互转化。
(2)硫单质俗称硫磺，它是一种黄色或淡黄色固体；很脆，易研成粉末；不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，熔点和沸点都不高。
硫有多种同素异形体，常见的有斜方硫和单斜硫。
(3)单质硫化合价处于中间价态，既有氧化性又有还原性：①氧化性： (剧烈反应，能保持红热，生成黑色固体）注意：S与变价金属Fe、Cu反应时,化合价显低价，说明硫的氧化性比氯气的氧化性弱。
②还原性：硫在空气中点燃，火焰为淡蓝色，在纯氧中则为蓝紫色，生成二氧化硫气体。
其方程式为：(4)通常状况下，二氧化硫是无色、有刺激性气味、有毒气体，1体积水大约能溶40体积。
总结：①常见气体溶解性NH3>HCl>SO2>Cl2>CO2>O2②常见有刺激性气体Cl2、HCl 、NH3、SO2 、NO2(5)SO2的化学性质①是酸性氧化物，是亚硫酸的酸酐，具有酸性氧化物的通性。
与水反应：②与碱反应：③将SO2通入澄清的石灰水中变浑浊，继续通入又变澄清。
和CO2的性质相似④还原性：⑤氧化性：⑥漂白性：SO2能跟某些有色物质反应而生成不稳定的无色物质，该物质受热分解会恢复原状，如品红溶液。
HClO是因为有氧化性而具有漂白性，不能恢复原状。
(6)纯硫酸是无色粘稠油状液体，沸点高，难挥发。
易溶于水，放出大量的热。
稀释时应将浓硫酸慢慢加入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
(7)浓硫酸具有吸水性、脱水性、强氧化性。
能够与很多物质发生氧化还原反应。
[经典例题]例1. 下列化合物中不能由单质直接化合而制成的是（）A. FeS.B. Cu2S.C. SO3D. Al2S3.例2.在下列反应中H2SO4既表现氧化性,又表现酸性的是（）A. C+H2SO4(浓)B. Cu+H2SO4(浓)C. Ba(OH)2+H2SO4D. H2S+H2SO4(浓)例3．“铅室法”制硫酸的过程中有如下反应：NO＋12O2＝NO2，SO2＋H2O＝H2SO3，H2SO3＋NO2＝H2SO4＋NO，其中NO循环使用，O2来源于空气。
《高一化学硫的转化》课件
可燃性
硫在空气中燃烧发出淡 蓝色火焰，产生二氧化
硫气体。
稳定性
常温下硫较为稳定，但 在加热或与强氧化剂接
触时易发生反应。
硫的存在形式
01
02
03
单质形式
硫在地壳中主要以单质形 式存在，特别是在火山活 动和地热区域。
化合态
硫也可以与其他元素结合 形成化合物，如硫化物、 硫酸盐等。
生物中的存在
2. 讨论
实验中应注意安全，避免直接接触融化的硫和产生的有毒气 体。此外，实验中还应注意观察和记录实验现象，以便更好 地理解硫的转化过程。
2023-2026
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REPORTING
硫酸盐的性质
硫酸盐是一种无机盐类化合物，具有稳定的化学性质，不易发生反应，但在一 定条件下可以发生氧化还原反应。
PART 04
硫的转化在生活中的应用
硫酸的用途
02
03
04
硫酸是重要的化工原料，用于 制造化肥、农药、炸药、染料 、石油精炼、合成纤维等。
硫酸在化学实验中常用作酸碱 反应的试剂，如中和反应、沉
硫是生物体必需的微量元 素之一，参与生物体的代 谢过程。
PART 02
硫的转化反应
硫与氧气的反应
硫与氧气反应生成二氧化硫
硫在氧气中燃烧，生成二氧化硫气体，是硫单质转化为含硫化合 物的重要反应之一。
硫与氧气反应的条件
常温下缓慢氧化生成亚硫酸，加热条件下氧化生成硫酸。
二氧化硫的物理和化学性质
无色、有刺激性气味的气体，有毒，易溶于水，能与水反应生成亚 硫酸，进一步氧化生成硫酸。
硫化氢分解的条件
硫的转化知识点总结
硫的转化知识点总结硫是一种常见的元素，在自然界中广泛分布。
它可以以不同的形式存在，包括单质硫、硫化物、元素硫和硫酸盐等。
硫的转化过程在很多工业和生物领域中发挥着关键作用。
本文将对硫的转化知识点进行总结和介绍。
一、硫的氧化反应硫的氧化反应是指硫与氧气发生反应，以形成硫气体的过程。
在自然界中，当化学能量充足时，硫就会与氧气反应，并释放出大量的热能。
硫的氧化反应有以下几种类型：1. 单质硫与氧气反应。
单质硫与氧气反应是一种常见的硫的氧化反应。
在该反应中，单质硫会与氧气发生化学反应，以生成二氧化硫气体。
反应式如下：S + O2 → SO22. 硫化物与氧气反应。
硫化物与氧气反应是一种主要发生在燃烧过程中的硫的氧化反应。
在这种反应中，硫化物会与氧气反应，以生成硫酸盐。
反应式如下：M2S + 3O2 → 2MO43. 元素硫与氧气反应。
元素硫与氧气反应是一种在大气中发生的氧化反应。
在这种反应中，元素硫会与氧气发生反应，以生成二氧化硫气体。
反应式如下：S8 + 8O2 → 8SO2二、硫酸盐还原反应硫酸盐还原反应是指硫酸盐物质通过与还原剂反应而被还原成硫元素，硫化物或二氧化硫。
其中还原剂能够给予电子而被氧化。
硫酸盐还原反应在生物化学和一些工业领域中有广泛应用。
1. 硫酸盐还原为硫元素。
硫酸盐还原为硫元素是指硫酸盐物质通过还原反应而被还原成硫元素。
在这种反应中，硫酸盐物质会与还原剂反应，以生成硫元素。
反应式如下：MOS4 + 8e- + 10H+ → MS8 + 4H2O2. 硫酸盐还原为硫化物。
硫酸盐还原为硫化物是指硫酸盐物质通过还原反应而被还原成硫化物。
在这种反应中，硫酸盐物质会与还原剂反应，以生成硫化物。
反应式如下：MOS4 + 4H+ + 4e- → MS2 + 2H2O三、硫化反应硫化反应是指硫与金属或非金属元素反应生成硫化物的过程。
硫化反应通常发生在高温下，可以采用很多方法进行。
硫化反应在制备硫化物化合物和陶瓷领域中有广泛应用。
不同价态硫物质的转化
不同价态硫物质的转化硫是一种在地球化学循环中非常重要的元素，它在地球的表层及其下方的许多地质过程中都扮演了关键的角色。
硫化合物是许多生命体的重要组成部分，它们在大气中的存在也对气候和环境有着深远的影响。
然而，在不同的化学环境下，硫可能会以多种不同价态的形式存在，并且在不同环境下也会发生转化。
一、硫的价态及其转化硫通常呈现2-、4+、6+及高于6+的多价态，各种价态之间可相互转化。
硫的还原和氧化状态之间的转化，是许多地质和环境过程的关键步骤，比如在大气和水体中，SO2（2-）氧化为SO4（2-）是一种非常重要的环境反应；在地下水的污染过程中，S（6+）还原为S（2-）则产生了具有毒性的硫化氢。
硫的化学反应形成了广泛的硫化合物，比如二硫化物、硫脲、含硫氨基酸等。
在许多地质条件下，硫还可通过细菌的代谢过程，转化为各种有机硫化合物。
二、硫的转化及其影响1.大气中的硫循环在大气中，硫的主要来源为火山喷发、煤燃烧等自然和人为因素。
硫在大气中还可通过光化学和氧化还原过程发生各种转化反应。
例如，SO2会与大气中的OH、HO2和O3等自由基发生反应，从而形成SO4（2-）并与水蒸气结合形成硫酸雾。
这种硫酸雾可以吸附在许多大气颗粒上，形成硫酸盐，从而在大气中形成云层。
硫的这种转化将会直接影响大气的组成，进而影响到人类的健康和农业生产。
2.水体中的硫循环在水体中，硫以多种形式存在，包括SO4（2-）、S2-、S4O6（2-）等。
硫的还原和氧化状态之间的转化，是水体中硫循环的关键过程，其对于水生生物成功生长和繁殖非常重要。
一些细菌还可以利用硫的氧化还原过程，从而形成特定的生态系统。
3.地下水中的硫化物在地下水中，硫化物是许多污染物的重要源之一，其来源包括工业、城市排水、动植物尸体等。
硫化物可以通过许多细菌代谢转化为S、SO4（2-）等，而这种硫的转化过程，将会影响地下水中的营养物循环以及其他微生物群落的生态系统。
综上所述，硫是一个非常活跃的元素，在自然环境中存在多种不同价态，并且随着时间和环境因素的变化还会发生转化。
硫的转化实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 了解硫的化学性质，掌握硫的转化实验方法。
2. 掌握硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠的方法。
3. 通过实验，培养学生的实验操作技能和观察、分析问题的能力。
二、实验原理1. 硫在空气中燃烧生成二氧化硫，反应方程式为：S + O2 → SO2。
2. 二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠，反应方程式为：SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：酒精灯、试管、试管夹、铁架台、集气瓶、玻璃片、烧杯、漏斗、滴管等。
2. 试剂：硫、氧气、氢氧化钠溶液、蒸馏水等。
四、实验步骤1. 硫的燃烧实验（1）将一小块硫放在试管底部，用试管夹固定在铁架台上。
（2）用酒精灯点燃硫，观察硫燃烧的现象。
（3）待硫燃烧完毕后，用玻璃片盖住试管口，观察玻璃片上的现象。
2. 二氧化硫的生成实验（1）取一只集气瓶，将硫燃烧生成的二氧化硫气体收集在集气瓶中。
（2）向集气瓶中加入适量的氢氧化钠溶液，观察溶液颜色的变化。
3. 亚硫酸钠的生成实验（1）取一只烧杯，加入适量的蒸馏水，加入适量的氢氧化钠溶液，搅拌均匀。
（2）将二氧化硫气体通入烧杯中，观察溶液颜色的变化。
五、实验结果与分析1. 硫燃烧实验实验现象：硫燃烧时发出淡蓝色火焰，产生刺激性气味。
分析：硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫具有刺激性气味。
2. 二氧化硫的生成实验实验现象：加入氢氧化钠溶液后，溶液颜色由无色变为浅绿色。
分析：二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠，亚硫酸钠在溶液中呈浅绿色。
3. 亚硫酸钠的生成实验实验现象：通入二氧化硫气体后，溶液颜色由无色变为浅绿色。
分析：二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠，亚硫酸钠在溶液中呈浅绿色。
六、实验结论1. 硫在空气中燃烧生成二氧化硫。
2. 二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠。
七、实验注意事项1. 实验过程中，注意安全，防止火灾和中毒。
2. 操作过程中，保持实验室环境整洁，避免污染。
高一化学必修一硫的转化知识点
高一化学必修一硫的转化知识点硫的转化是高一化学必修一的重要知识点之一。
了解硫的转化过程和相关的反应机制，对于深入理解化学反应、环境保护和工业应用等方面都具有重要意义。
本文将分为三个部分介绍硫的转化知识点：硫的氧化反应、硫的还原反应和硫的构成物。
一、硫的氧化反应硫的氧化反应是指硫和氧气之间发生的化学反应。
常见的硫的氧化态有+2和+6，表示硫的电荷状态。
硫在氧气中可以氧化为二氧化硫（SO2）和三氧化硫（SO3）。
1. 二氧化硫的制备二氧化硫是一种无色有刺激性气味的气体，对环境和人体有一定的危害。
二氧化硫的制备方法主要有以下几种：a. 硫与氧气的直接反应：硫与氧气在高温下直接反应生成二氧化硫。
b. 金银催化剂催化反应：硫与氧气在金银催化剂的作用下，在适宜的条件下反应生成二氧化硫。
c. 硫化氢的氧化：硫化氢与氧气反应生成硫和水，硫与氧气继续反应生成二氧化硫。
d. 金属硫酸盐的热分解：金属硫酸盐在高温下热分解生成二氧化硫。
2. 三氧化硫的制备三氧化硫是一种无色有刺激性气味的固体，具有强烈的氧化性。
三氧化硫的制备方法主要有以下几种：a. 二氧化硫的催化氧化：二氧化硫在催化剂的作用下进一步氧化生成三氧化硫。
b. 金属硫酸盐的热分解：金属硫酸盐在高温下热分解生成三氧化硫。
c. 二氧化硫与过氧化氢反应：二氧化硫与过氧化氢反应生成三氧化硫和水。
二、硫的还原反应硫的还原反应是指硫与其他物质发生反应，还原为较低的氧化态。
硫的还原态主要有-2和-1。
1. 硫化物的氧化性还原反应硫化物是含硫化合物，常见的有硫化氢（H2S）、二硫化碳（CS2）等。
硫化物的氧化性还原反应是指硫化物与氧气或氧化剂反应，其中硫化氢是最常见的硫化物。
2. 酸性介质中的硫化反应在酸性介质中，硫可以与酸反应生成硫化氢气体。
三、硫的构成物硫的构成物包括硫酸和硫酸盐。
1. 硫酸的性质和制备硫酸是一种常见的无机酸，具有强酸性和强氧化性。
硫酸的制备常用的方法是硫的氧化反应，即硫与氧气反应生成二氧化硫后再与水反应生成硫酸。
硫的转化
浓硫酸
无色液体，较粘稠。 具酸性，氧化性，吸水性和脱水性。可用 为气体干燥剂，不能用于干燥H2S、NH3 其氧化性表现于如热浓硫酸与Fe、Cu、 Ag等作用，有SO2生成，若有硫酸盐生成 还体现了硫酸的酸性． 冷浓硫酸使Al、Fe钝化；热浓硫酸与C反 应
接触法制硫酸
2SO2+O2 2SO3
SO3+H2O=H2SO4
硫的物理性质
硫单质俗称硫磺，黄色松脆固体，容 易研磨成粉末。熔、沸点不高，硬度 不大。 难溶于水，微溶于酒精和乙醚，易溶 于二硫化碳、苯、四氯化碳。
常温时硫以斜方硫形式存在，外观菱 形，超过95.6℃则渐渐转化为另一种 同素异形体，外观为针状叫单斜硫。
斜方硫
单斜硫
S8的球棍模型
硫的化学性质
2H2S+SO2＝3S↓+2H2O
3)用硝酸酸化的硝酸钡溶液，产生白色沉淀的是 二氧化硫，无明显现象的是二氧化碳。 其原理是：2HNO3+SO2==H2SO4+2NO2 Ba（NO3）2+H2SO4==BaSO4+2HNO3
硫化氢
H2S，无色有臭鸡蛋味气体，有毒。能溶于水(约 1∶2.6) 不稳定，加热易分解 H2S ＝H2＋S。 易燃烧，火焰呈蓝色 完全燃烧 ２H2S ＋３O2＝２SO2＋２H2O 不完全燃烧 ２H2S ＋O2＝ ２S ＋２H2O H2S水溶液称为氢硫酸，在空气中不久即被溶入 的O2氧化有S生成而显浑浊．酸性比H2CO3稍弱， 能使石蕊变微红色 2H2S+SO2＝3S↓+2H2O
二氧化硫
SO2，无色有刺激性气味的气体，有毒， 易液化,易溶于水(约1∶40) SO2中的S为中间价态，通常反应中呈还 原性.，有时也体现其氧化性． SO2能使某些有机色素与其本身结合变为 无色，即SO2具漂白性。但久放或日晒、加 热颜色会复现。 SO2的水溶液为亚硫酸，属于中强酸． SO2用为漂白剂、冷冻剂、制亚硫酸盐等。
硫的转化技巧
硫的转化技巧
硫的转化技巧包括以下几种：
1. 硫的高温转化：硫在高温下可以转化为二氧化硫（SO2）或者氧化硫酸（SO3）。
这种转化可以通过加热硫元素或者硫化合物来实现，常用的方法包括燃烧、加热反应等。
2. 硫的氧化还原反应：硫可以与许多金属发生氧化还原反应，形成硫化物。
例如，硫和铜反应可以得到硫化铜（CuS），硫和铁反应可以得到硫化铁（FeS）等。
3. 硫的酸碱中和反应：硫酸（H2SO4）是一种常见的强酸，可以与碱反应生成相应的盐和水。
例如，硫酸和氢氧化钠反应可以生成硫酸钠（Na2SO4）和水。
4. 硫的配位化学反应：硫可以形成配位键与金属离子配位形成配合物。
例如，硫可以与铁离子形成六配位的铁硫络合物，如黄铁矿（FeS2）。
5. 硫化反应：硫可以与氢气发生硫化反应，生成硫化氢（H2S）。
这可以通过加热硫元素和氢气来实现。
这些转化技巧可以应用于化学合成、工业生产、环境处理等领域，广泛用于制备化合物、控制化学反应、研究硫的性质和应用等。
硫的转化教案
硫的转化教案【篇一：硫的转化教案一】硫的转化一．教材分析（一）知识脉络硫及其化合物的主要性质之一在于氧化性和还原性。
而不同价态硫元素间的转化正好能够体现各种含硫物质的氧化性和还原性。
本节教材突出了“不同价态的硫元素”及“硫的转化”的观点，从硫在自然界中的存在和转化接触含硫元素的物质以及它们在自然界中的存在，进而探讨硫的主要性质——氧化性和还原性。
然后以探讨硫的主要性质的思路和方法为基础，借助方法导引，在实验室中实现不同价态硫元素间的转化，从中总结二氧化硫和浓硫酸的主要性质。
最后通过介绍“硫酸的工业生产”和“酸雨及其防治”的有关知识，体现硫的转化在工业生产和环境保护中的应用。
（二）知识框架（三）新教材的主要特点：1、实用性和教育性。
教材从实验室探究不同价态硫元素间的转化到了解生产、生活中不同价态硫元素间的转化，既体现了化学知识的实际应用，又激发了学生关注环境、保护环境的热情。
2、注重三维目标的培养。
教材通过活动探究的形式使学生获取知识，在关注获取知识结果的同时，也关注获取知识的过程。
从而实现三维目标的培养。
（一）知识与技能目标1、认识硫单质，了解硫磺的主要性质；2、应用氧化还原反应的知识，在实验室探究不同价态硫元素之间的相互转化，从而了解不同价态硫元素的氧化性和还原性，归纳二氧化硫和浓硫酸的主要性质。
3、通过硫元素在生产、生活中的转化实例，了解硫及其化合物在生产中的应用，体会在应用过程中的环境问题，了解酸雨的危害，能够提出减少向大气中排放二氧化硫的措施。
（二）过程与方法目标通过探究不同价态硫元素之间的相互转化，培养学生运用所学知识设计实验方案的能力；动手实验的能力；观察实验的能力；合作交流的能力；归纳实验结果的能力。
（三）情感态度与价值观目标1、通过实验探究，让学生体会研究化学的过程，激发学生学习化学的兴趣；2、通过了解硫及其化合物的“功”与“过”，知道“功”与“过”的关键取决于人类对化学知识所掌握的程度，进一步增强学生学好化学的责任感。
《硫的转化》 讲义
《硫的转化》讲义一、硫的存在硫在自然界中分布广泛，存在形式多样。
在地球上，硫主要以化合态和游离态存在。
化合态的硫存在于多种矿物质中，如黄铁矿（FeS₂）、黄铜矿（CuFeS₂）、石膏（CaSO₄·2H₂O）等。
这些矿物质是工业上获取硫的重要来源。
游离态的硫通常存在于火山口附近以及地壳的岩层中。
此外，硫还存在于生物体中，是某些氨基酸（如半胱氨酸、甲硫氨酸）的组成成分，对于生命活动具有重要意义。
二、硫单质的性质1、物理性质硫是一种黄色固体，有多种同素异形体，常见的有斜方硫和单斜硫。
硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
2、化学性质（1）氧化性硫与金属反应时，一般生成低价金属硫化物。
例如，硫与铁加热反应生成硫化亚铁（FeS），化学方程式为：Fe ＋ S ＝△＝ FeS 。
硫与铜在加热条件下反应生成硫化亚铜（Cu₂S），化学方程式为：2Cu ＋ S ＝△＝ Cu₂S 。
（2）还原性硫在一定条件下可以被氧气氧化为二氧化硫。
化学方程式为：S ＋O₂＝点燃= SO₂。
三、硫的氧化物1、二氧化硫（SO₂）（1）物理性质二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的气体，易溶于水，密度比空气大。
（2）化学性质①酸性氧化物的通性与水反应生成亚硫酸：SO₂＋ H₂O ⇌ H₂SO₃。
与碱反应，如与氢氧化钠溶液反应：SO₂（少量）＋ 2NaOH ＝ Na₂SO₃＋ H₂O ；SO₂（过量）＋ NaOH ＝ NaHSO₃。
②氧化性和还原性二氧化硫既有氧化性又有还原性。
氧化性表现为：SO₂＋ 2H₂S ＝3S↓ ＋ 2H₂O 。
还原性表现为：2SO₂＋ O₂＝催化剂、加热= 2SO₃。
③漂白性二氧化硫能使品红溶液褪色，但加热后又恢复原色，这是因为二氧化硫与某些有色物质结合生成不稳定的无色物质。
2、三氧化硫（SO₃）（1）物理性质三氧化硫是一种无色易挥发的固体，熔点为168℃，沸点为448℃。
（2）化学性质三氧化硫是酸性氧化物，与水剧烈反应生成硫酸：SO₃＋ H₂O ＝H₂SO₄。
硫及其化合物的相互转化
硫及其化合物的相互转化1. 硫的基本知识硫，这个名字听上去是不是有点儿神秘？咱们说，它是一种非金属元素，符号是S，原子序数16。
它的颜色是那种不太引人注目的黄色粉末，有点像小孩子的玩具沙子。
但说到它的气味，那可就不那么友好了，像是烧焦的火柴一样刺鼻。
硫在自然界里可谓是无处不在，土壤、水源，还有咱们吃的食物里，都会有它的身影。
想象一下，咱们的蛋白质、维生素里都含有硫，这让它可真是个“隐形冠军”。
1.1 硫的存在形式硫在自然界里有很多种形态。
最常见的就是单质硫，也就是纯粹的硫块，像糖果一样。
它也能和其他元素结合，形成各种化合物，比如二氧化硫（SO₂）和硫酸（H₂SO₄）等。
这些化合物在我们的生活中可大有作为：二氧化硫常用于食品防腐，硫酸则是工业中的“万金油”，用处可真是多得数不胜数。
1.2 硫的历史故事再说说硫的历史，听起来就像是个古老的传说。
早在公元前的古埃及，硫就被当作药物和神圣的元素，甚至有人认为它和灵魂有关。
到了中世纪，硫被称为“火的元素”，常常出现在炼金术士的实验室里。
可见，这玩意儿在历史上可不简单，既有神秘感，又有实际用途，真是个“文化小达人”！2. 硫的化合物好啦，咱们聊聊硫的化合物，嘿，这可是一片广阔的天地。
你知道吗，硫的化合物种类繁多，简直就像一位多才多艺的演员，能在不同的舞台上闪耀光芒。
2.1 二氧化硫与硫酸首先得说说二氧化硫（SO₂），它是一种气体，很多时候都是在燃烧化石燃料时产生的。
想象一下，工业区的烟囱冒出的白色烟雾，里面就有二氧化硫。
这玩意儿如果不注意，可能会引发酸雨，对环境可真是不友好。
不过，二氧化硫也是一种很好的防腐剂，尤其在果酒生产中，大显身手。
然后再提到硫酸（H₂SO₄），这可是化学界的“狠角色”。
硫酸的强腐蚀性让它在工业生产中扮演了无可替代的角色。
从电池到肥料，都是它的身影。
不过，使用的时候可得小心，搞不好会被它“亲吻”一下，真是疼得让人直呼“太危险了”！2.2 硫化氢与硫的其他化合物还有硫化氢（H₂S），哦，这个家伙可不简单，它有股臭鸡蛋的味道，真是闻者伤心啊！这玩意儿自然界中也常出现，尤其是在腐烂的有机物质周围。
硫的转化最新实用版
①二氧化硫作为酸性氧化物具有的性质 二氧化硫是亚硫酸的 例1、在空气中加热硫粉和铁粉的混合物，可观察到下列现象：
例2、在❖火力发电厂燃烧煤的废气中往往含有SO2、CO2、N2、O2等，为了除去有害气体SO2并变废为宝，常常用粉末状的CaCO3或
酸酐，具有酸性氧化物的通性，如与水反应 Ca(OH)2的悬浊液洗涤废气，反应产物为石膏。
②二氧化硫中硫元素为+4价（中间价态），所以二氧化硫既 (4) SO2❖作氧化剂的有
。
有_________性又有_________性；
❖ ③二氧化硫能与某些有色物质化合生成不稳定的无色物质。 这的种颜_色_。___色物质受热或光照时易分解，放出SO2，恢复原来
❖ 要点剖析： ❖ 例1、在空气中加热硫粉和铁粉的混合物，可观察到下列现
这种______色_物_质_受_热或_光_照_时_易_分_解_，_放_出S_O_2，_恢_复_原_来_的_颜_色。___
思维拓展： ⑥浓硫酸使蔗糖碳化变黑
防治措❖施有：对酸性物质的排放加以_________；
①怎样稀释浓硫酸？ ②浓硫酸露置在空气中浓度变小
____❖_____________________________________________________________________
____________________二氧化硫（SO2） ❖ 物理性质
❖ 通常情况下，二氧化硫___色，有_______________气味；
(4) SO2作氧_化_剂_的有溶于水。，__毒，是一种大气污染物。
化学性质 ⑥浓硫酸使蔗糖碳化变黑
③形成酸❖雨的主要反应：
硫的转化
高一化学组
硫的转化（1）
自主落实： 1、自然界中不同价态硫元素间的转化 火山喷发时，部分硫可以转化为__________气体，部分硫转化 为__________和__________气体。当有氧气、水蒸气、阳光 等存在时，二氧化硫被氧化为__________。二氧化硫、三氧化 硫溶于水，分别生成______________和_____________。 2、硫单质 物理性质 单质硫俗称__________，是____________色固体；很脆； _____溶于水，_____溶于酒精，_____溶于二硫化碳，熔沸点 较_______。 化学性质 硫可与_______、_________反应，化学方程式分别为： ______________________________________、
考练八 硫的转化
高三化学考练八硫的转化1．下列物质能与SO2气体起反应，但无沉淀产生的是()①溴水②Ba(OH)2溶液③石灰水④Na2CO3溶液⑤稀H2SO4 ⑥Na2SO4溶液⑦Na2SO3溶液A．只有①B．①④⑤C．④⑥⑦D．①④⑦2.为除去CO2中混有的SO2和O2，下列试剂使用顺序正确的是①饱和的Na2CO3溶液、②饱和的NaHCO3溶液、③浓硫酸、④灼热的铜网、⑤碱石灰A．①③④B．②③④C．②④③D．③④⑤3.如图是一套检验气体性质的实验装置。
向装置中缓慢通入气体X,若关闭活塞K,则品红溶液无明显变化而澄清的石灰水变浑浊;若打开活塞K,则品红溶液褪色。
据此判断气体X和洗气瓶内液体Y可能是A.SO2、饱和NaHCO3溶液B.CO2、饱和NaHSO3溶液C.SO2、饱和NaHSO3溶液D.Cl2、饱和NaCl溶液4．如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。
现用60% 硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体,实验现象很明显,且不易污染空气。
下列说法中错误的是A.紫色石蕊溶液变蓝色B.品红溶液褪色C.溴水橙色褪去D.含酚酞的NaOH溶液红色变浅5．有下列两种转化途径，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是A．途径①反应中体现了浓HNO3的强氧化性和酸性B．途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2浓度来降低成本C．由途径①和②分别制取1 mol H2SO4，理论上各消耗1 mol S，各转移6 mol e－D．途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”的理念是因为途径②比途径①污染相对小且原子利用率高6．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是A.Cl2、SO2均能使品红溶液褪色,说明二者均有氧化性B.向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀,说明该溶液中一定有SO42-C.Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生,说明Fe与两种酸均发生置换反应D.分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升,说明二者均易溶于水7．下面是四位同学为验证某无色气体为SO2而进行的实验设计,其中能够充分说明该气体是SO2的是①甲同学将气体通入酸性KMnO4溶液中,溶液褪色,再滴入BaCl2溶液,出现白色沉淀;②乙同学用湿润的蓝色石蕊试纸检验该气体,试纸变红;③丙同学将气体通入品红溶液,溶液褪色,加热后又恢复红色;④丁同学将气体通入溴水中,溴水褪色,再滴加酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成A.①②③④B.①③④C.③④D.②③④8．某种由Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的固体混合物中,已知S的质量分数为25.6%,则氧的质量分数为A.51.2% B.36.8% C.37.6% D.无法计算9．已知:2(FeSO4·7H2O)Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O,将生成的气体通入BaCl2溶液中,下列叙述正确的是A.有BaSO4生成B.有BaSO3生成C.同时有BaSO4和BaSO3生成D.有SO3逸出10．将一定量的锌与100mL18.5mol/L浓硫酸充分反应,锌完全溶解,同时生成气体A 33.6 L(标准状况）,将反应后的溶液稀释到1L,测得溶液的PH=1,则下列叙述中错误的是A 气体A为二氧化硫和氢气的混合物B气体A中二氧化硫和氢气的体积比为4：1C 反应中共消耗锌97.5gD 反应中共转移电子3mol11.某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：（1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是________溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是：________________________________________。
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硫的转化（下）
【学习目标】1、掌握硫酸盐的主要性质、应用及硫酸根离子的检验方法。
2、通过小组合作讨论，探究不同价态硫元素之间的转化，形成探究实验题的分
析思路与方法。
3、以极度的热情全力以赴投入学习，体验学习的快乐。
【课前导学】
一、硫酸盐及硫酸根离子的检验
1．硫酸盐
认真阅读课本，完成下列有关硫酸盐的表格
2．SO42－离子的检验
思考：⑴哪些离子会干扰SO42－的检验?
⑵检验SO42－的正确操作是什么？
练习1、检验某未知溶液中是否含有SO42－的下列操作最合理的是（）
A、加入硝酸酸化了的硝酸钡溶液
B、先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液
C、先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液
D、加入盐酸酸化了的氯化钡溶液
练习2、已知硫化氢与甲烷一样可在空气中燃烧，当氧气足量时其燃烧产物之一为二氧化硫。
下列转化关系中A是一种正盐，D的相对分子质量比C大16，E是酸。
X无论是强酸
（非氧化性酸）还是强碱时都有如下转化关系（其它产物及条件均已略去）：
当x是强酸（非氧化性酸）时，A、B、C、D、E均含有同一种元素；当x是强碱时，A、B、 C、D、E均含有另一种元素。
回答下列问题：
（1）A是，Y是，Z是（填化学名称）。
（2）当X是强酸时，B的摩尔质量为34g/mol，E是（填化学式）
C→D的化学方程式是
（3）当X是强碱时，E是（填化学式），B→C的化学方程式是 ___
二、酸雨的形成、危害与防治
思考：1．①形成酸雨的物质有哪些？其来源分别是什么？
②形成酸雨的化学原理是（用化学方程式表示）?
2．防止或减少酸雨的形成措施有哪些？
【合作探究、讨论展示】不同价态硫元素间的转化
在硫黄、二氧化硫和硫酸这三种物质中，设计实验，探究这三种价态硫元素间的相互转化：
提供的试剂：硫磺、亚硫酸钠、浓硫酸、氢硫酸、酸性KMnO4溶液、氯水、Cu片、O2
1．完成实验方案和实验记录
2．23（能
写离子方程式的写离子方程式）
H2SO4
⑤____________________________________ ⑦ ____________________________________
上述①～⑧反应中，体现SO2还原性的有__________________________
【能力提升】
1、下列有关环境问题的说法不正确的是（）
A、燃烧煤时加入适量的石灰石，可减少废气中二氧化硫的量
B、 pH小于5.6的降水通常称为酸雨
C 、SO2、NO2、CO2都会导致酸雨的形成
D、推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染
2、单质X与浓硫酸共热，反应中X与H2SO4的物质的量之比为1：2，则生成物中的化合价可能为（）①+1
② +2 ③ +3 ④+4
A ②④
B ③④
C ①② D①③
3、我国农业因遭受酸雨而造成的损失每年高达15亿多元，为了有效控制酸雨，目前国务院批准了《酸雨控制
区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规。
(1)现有一份雨水样品，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，所得数据如下：
①雨水样品的PH变化的原因是(结合离子方程式解释)：______________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
②如果将刚取样的上述雨水和自来水相结合，pH将______(填“变大”、“变小”“不变”)，原因是(用化
学方程式表示)：_________________________________。
(2)你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是 ( )
①少用煤作燃料②把工厂的烟囱造高③燃料脱硫
④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源
A．①②③B．②③④⑤C．①③⑤D．①③④⑤
(3)酸雨可导致下列危害中的 ( )
A.腐蚀建筑物
B.导致树木枯萎
C. 造成洪涝灾害
D. 恶化人类环境
(4)为防止酸雨，减少煤燃烧时向大气中排放二氧化硫，火力发电厂常用Ca(OH)2的悬浊液吸收煤燃烧时产生的二氧化硫气体，并制得有用的石膏（CaSO4·2H2O）则有关反应的化学方程式为_____________________________________________________________________
4、某工厂生产硫酸，使用一种含杂质为25%的黄铁矿样品。
已知黄铁矿与氧气反应的化学方程式为4FeS2+11O2
高温
2Fe2O3+8SO2 若取1吨该矿石，可制得98%的浓硫酸_____吨（设生产过程中硫损失2%）。
（提示：用关系式法或原子守恒法进行计算）
【当堂检测】
★1、在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01 mol Cl2，有一半Br－变为
Br2（已知Br2能氧化H2SO3）。
原溶液中HBr和H2SO3的物质的量浓度等于（）
A、0.0075
B、0.0018
C、0.075
D、0.08
★★2、X、Y、Z为三个不同短周期非金属元素的单质。
在一定条件下有如下反应X + Y→A（气），Y + Z→B（气）请针对以下两种情况回答;
(1)若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成固体C是有白烟产生，则
① Y的化学式是；
②生成固体C的化学方程式是
(2) 若常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，则
① 向苛性钠溶液中通入过量的A，所发生反应的离子方程式是
②将B通入到氯水中充分反应，写出该反应的离子方程式。