化学九年级沪教版 5.2铁的冶炼合金学案.
沪教版初中化学九年级上册5.2金属矿物铁的冶炼导学案
沪教版初中化学九年级上册5.2金属矿物铁的冶炼导学案金属矿物铁的冶炼导学案温故互查1两人小组复述，回顾一下知识。
1.在地壳中元素含量由高到低的顺序是＿＿＿＿＿＿＿＿。
含量居所有金属元素第二位且应用最广泛的是＿＿＿＿，仅次于铝。
2.铁的化学性质比较活泼，请写出下列反应的化学方程式：⑴铁在氧气中燃烧＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿⑵“曾青得铁则化为铜”＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿3．生铁与钢的主要区别＿＿＿＿＿＿＿＿＿，炼钢的原料为＿＿＿＿＿。
设问导读2一、阅读教材P123~P124的第一段，回答下列问题1.由于铁的化学性质比较活泼，所以地壳中的铁都以＿＿＿＿＿＿的形式存在。
2、你知道的铁矿石有哪些？＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿等。
他们的主要成分是什么＿＿＿＿＿＿＿＿。
我国铁矿石主要分布在哪些地区？＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿3、人类冶炼最多，在生产生活中应用最广泛的金属是什么？4.比较Fe2O3和Fe的组成，请你大胆假设：如何实现Fe2O3到Fe的转变？温馨提示：．⑴．可在一定条件下，让Fe2O3直接失“O”，转变为Fe。
⑵加入一种易与“O”元素结合的物质，主动夺取Fe2O3中的“O”，实现Fe2O3→Fe二、用CO还原Fe2O3的探究1.请完成Fe2O3与CO在高温下反应的化学方程式，（在配平方程式是发现了什么问题？）该反应是否为置换反应？为什么？·＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿阅读教材P124观察与思考2.你能归纳出该实验的步骤吗？＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿3.实验中为什么要先通一段时间CO，再加热Fe2O3？＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿4.澄清石灰水的作用是什么？＿＿＿＿＿＿＿实验中会出现什么现象？＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿5.点燃从尖嘴管口排出气体的目的是什么？＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿6.实验结束后要先停止加热到试管冷却然后再停止通CO？＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿7.如何验证实验中产生了铁？＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿8．该实验体现了CO的哪些化学性质。
九年级化学上册5.2金属矿物铁的冶炼教案沪教版
5.2 金属矿物铁的冶炼教学目标：1、知道一些常见金属矿物的主要化学成分。
2、认识铁的冶炼原理：工业炼铁、一氧化碳与氧化铁的反应实验。
重难点：铁的冶炼课前准备：学案、PPT板块展开教学的任务性问题设计学生活动串设计目标达成反馈串设计一、常见的金属矿物问1：地壳中含量最多的前四位元素是哪些？问2：那你知道地壳中金属元素的含量情况吗？问3：这些金属元素的化学性质是否活泼，在地壳中是以什么状态存在的？问4：什么是矿石？问5：铁的矿物主要有哪些？他们的主要化学成分是什么？问6：铜的矿物有哪些？铝的矿物呢？引出金属的冶炼概念。
复习，思考阅读课本P123图5-7思考并交流阅读课本一问一答看书回答学生代表回答看书回答二、铁的冶炼——工业炼铁问1：工业炼铁的设备是什么？问2：工业炼铁的原料有哪些?其中，石灰石的作用是什么？焦炭的作用呢？问3：工业炼铁的主要反应原理有哪些？请用化学方程式表示。
问4：工业炼铁最后获得的产品是什么？练习：赤铁矿、磁铁矿、黄铁矿（主要成分FeS2）中,最不适宜用来炼铁的是哪一种？为什么？看视频，倾听，了解工业炼铁的过程小组交流学生板演方程式思考先独立思考，后同伴交流学生代表发言小组派代表全班交流教师巡视成果展示一问一答学生代表发言三、铁的冶炼——实验室模拟实验：一氧化碳与氧化铁的反应问1：一氧化碳与氧化铁的反应原理是什么？问2：按图5-9组装好装置，思考如下问题：①实验开始时，是先通入CO，还是先点燃酒精灯？为什么？②实验结束时，是先停止通入CO，还是先熄灭酒精灯？为什么？问3：在这个实验中，将出现哪些现学生板演方程式先独立思考，后小组交流先独立思考，后同伴教师巡视成果展示小组派代表全班交流象？问4：那么，我们怎样来验证实验后的产物呢？问5：这个实验中用到了有毒的CO，那么我们怎样来进行尾气处理呢？你有哪些方法？视频播放：一氧化碳与氧化铁的反应交流先独立思考，后同伴交流先独立思考，后小组交流看视频，倾听，了解一氧化碳与氧化铁的过程学生代表发言学生代表发言小组派代表全班交流巩固该实验四、金属的冶炼方法问：冶炼金属还有哪些方法？阅读课本P125 思考体会课堂小结练习感悟3、用铁矿石在高炉中炼铁，其主要的化学反应是（）A、焦炭与氧化铁的反应B、焦炭燃烧生成二氧化碳的反应C、一氧化碳与铁的氧化物的反应D、一氧化碳燃烧生成二氧化碳的反应4、在一氧化碳还原氧化铁的实验中，下列说法不正确的是（）A、反应中Fe2O3失去氧B、盛石灰水的试管中出现浑浊说明反应中生成CO2C、点燃气体出口处的酒精灯是防止尾气污染空气D、实验时先点燃酒精灯再通CO5、实验室用一氧化碳与氧化铁反应，若得到 5.6g铁，则实际消耗的一氧化碳质量是（）A、 4.2gB、大于 4.2gC、小于 4.2gD、无法判断6、某炼铁厂高炉炼铁的主要原料是焦炭、赤铁矿(主要成分是Fe2O3)、空气等，主要反应过程如下所示：焦炭过量空气，高温①[A] ，高温焦炭②[B]，高温赤铁矿③铁(1)请写出上面方括号中反应后生成物的化学式：A_________ B__________(2)写出①、②、③两步反应的化学方程式：①___________________________________②_________________________________③___________________________________7、在探究炼铁实验中，（1）其化学原理是______________________________(写化学方程式)（2）实验开始时应先_____________后______________（填“通入CO”或“点燃酒精灯”）,其目的是______________________________________________________________（3）实验结束时应先_____________后____________（填“熄灭酒精灯”或“停止通入CO”）,其目的是___________________________________________________________(4)实验现象：①固体由_________色变为色②澄清石灰水变(5)你选择的尾气处理方法是_________________________________________【拓展练习】8、赤铁矿、磁铁矿、黄铁矿（主要成分FeS2）中,最不适宜用来炼铁的是___________，因为9、下图是实验室用一氧化碳还原氧化铁的装置图，回答下列问题：⑴当试管中的固体全部由色变为色时结束实验，应先后。
沪教版九年级全册(全国版)第五章 第二节 铁的冶炼 合金 教学设计
沪教版九年级全册（全国版）第五章第二节铁的冶炼合金教学设计第二节铁的冶炼合金【教学目标】1、认知目标：掌握炼铁的化学原理，理解工业炼铁的过程。
2、情感目标：通过联系炼铁中废气、废渣的妥善处理来增强学生的环境意识。
3、技能目标：能够从炼铁的复杂过程中抓住重点即炼铁的化学原理，分析一下反应的特征，为下一节讲炼钢的反应原理及反应特征作准备。
【教学重点】炼铁的化学原理【教学难点】炼铁的化学原理和过程【教学过程】（引入）在生产和日常生活中应用最广泛的金属是什么？（展示）铁用途的图片（讲解）通过上节课的学习，我们知道金属元素在自然界中分布很广，除少数不活泼的金属（如金、银等）有单质存在外，其余大多数以化合物存在。
金属化合物在自然界中以矿物的形式存在。
含铁化合物较多的矿物称为铁矿石。
它们主要有以下几种。
（展示）常见的金属矿物的图片（讲解）铁元素在自然界中分布很广，在地壳中含量居所有金属元素的第二位，仅次于铝，约占地壳总质量的4.75%。
我国辽宁鞍山、湖北大冶、四川攀枝花等地都有大型铁矿。
铁矿石的主要成分都是铁的化合物，冶铁的过程就是以铁矿为原料，把铁的化合物变为金属铁的过程。
像这样使金属矿物变为金属的过程叫做金属的冶炼。
炼铁的过程称之为铁的冶炼。
（引入）这就是我们今天要讲主题“铁的冶炼合金”（介绍）铁的冶炼历程早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器，从公元1世纪起，铁便成了一种最主要的金属材料。
原始的炼铁方法，大致是在山坡上就地挖个坑，内第 2 页第 3 页【课后反思】〖板书设计〗第二节铁的冶炼合金一、铁的冶炼(一) 一氧化碳与氧化铁的反应1、实验步骤①向玻璃管内通入纯净的一氧化碳气体②给氧化铁加热③停止加热④待试管冷却后停止通一氧化碳。
（小结）CO:早出晚归酒精灯: 迟到早退2、实验现象①红棕色粉末逐渐变成黑色②澄清的石灰水逐渐变浑浊3、反应的化学方程式：Fe2O3+ 3CO高温Fe + 3CO24、尾气处理：燃烧、用气球收集（二）工业炼铁1、原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气2、反应原理：Fe2O3+ 3CO高温Fe + 3CO23、设备：高炉:4、产品：生铁第 4 页。
沪教版九年级5.2《金属矿物铁的冶炼》导学案(含答案)
赤第五章 金属的冶炼与应用 第二节 金属矿物 铁的冶炼【学习目标】1.知道金属冶炼原理，了解铁的冶炼方法。
2.掌握不纯物质的化学方程式计算方法。
【学习重点】： 金属冶炼的原理【学习难点】：不纯物质的相关计算【自学导航】阅读教材一、常见的金属矿物1.金属元素在自然界中存在状态：大多数以 形态存在，极少数以 形态存 在。
2.矿石：含有 的岩石称为矿石。
矿石都是 （混合物纯净物）3.金属矿物的种类及主要成分(1)铁的矿物：赤铁矿 磁铁矿 褐铁矿2O3·2O 黄铁矿2铜的矿物:孔雀石 赤铜矿 (3)铝的矿物：铝土矿明矾石二、铁的冶炼1.金属的冶炼：是使 变成 的过程。
2.一氧化碳与氧化铁的反应⑴写出下列物质的颜色：铁粉 ；铁钉 ；铜 ；氧化铁 ；铁锈 ；四氧化三铁 ；氧化铜 ；一氧化碳 。
⑵实验装置：如图所示。
⑶实验原理：（用化学方程式表示）。
⑷实验现象： 。
⑸实验步骤：为了保证安全，在通入之前应该 ；为了防止泄露污染空气，要检查装置的 ，简述操作和现象： 。
先通入 一会儿，再点燃 加热氧化铁；当实验结束时，先熄灭 ，待玻璃管内物质冷却后停止通 。
实验步骤小结：一通、二点、三撤、四停。
（6）每一步的目的：加热前先通： 若装置完整，停止加热后要继续通一会儿： 若将石灰水试管拆除，停止加热后要继续通一会： 反应后产生的尾气要 处理，目的： 试管内澄清石灰水的作用（7）验证固体生成物的方法：物理方法：用 吸引得到的黑色粉末，若 （填“能”或“不能”）被吸引，则得到的黑色粉末为铁粉，反之不是。
化学方法：取一定量的得到的黑色粉末于试管中，加入，若有产生，溶液由变为，则得到的黑色粉末为铁粉，反之不是。
二、工业炼铁（见乙图）（1）主要设备：；（2）原料：；焦炭的作用：I 。
铁矿石选定要求最好是石灰石的主要作用（3）反应原理：；；（赤铁矿石）；（磁铁矿石）。
金属的冶炼方法：（1）热还原法：用还原剂（H2、C、）将矿石中的金属还原出来。
新沪教版九年级上册初中化学 5-2 金属矿物 铁的冶炼 教案(教学设计)
第5章金属的冶炼与利用第2节金属矿物铁的冶炼一、知识与技能1. 了解常见的金属矿物及其主要成分，从铁矿石中将铁还原出来的方法。
2．知道工业炼铁的原理、设备及原料。
3．掌握一氧化碳还原氧化铁实验的装置及注意事项。
二、过程与方法1.通过对实验现象的观察、分析，学会归纳整理；2.用化学知识解释日常生活中的一些变化，激发学习化学的兴趣1.一氧化碳还原氧化铁的实验操作步骤、现象、反应原理。
2.工业炼铁的原理、设备及原料。
一氧化碳还原氧化铁的实验操作步骤、现象、反应原理。
上节课沃我们学习了有关金属性质的知识，大家可以回答地壳中的各种金属元素是以单质还是化合物的形式存在？今天我们就一起学习一下金属的矿物及铁的冶炼的知识。
（一）常见的金属矿物[图片展示]自然界中以单质形式存在的金、银。
[交流讨论]为什么金、银、铂等少数金属以单质的形式存在？而大多数金属以化合物的形式存在呢？[多媒体展示]常见的铁矿石、铜矿石和铝矿石。
[讲解]什么是金属的冶炼。
[交流讨论]1. 每种金属矿物都适合用来冶炼金属吗？2.从环保和金属元素含量的角度分析，你觉得下列铁矿石最不适合用来冶炼的是？赤铁矿（Fe2O3）、磁铁矿（Fe3O4）、黄铁矿（FeS2）(二）铁的冶炼1.炼铁原理的探究：一氧化碳还原氧化铁实验。
[交流讨论]怎样才能把铁矿石变成铁(强调夺取铁的氧化物中的氧元素)通过分析讲解，得出炼铁的原理:3CO+Fe2O3==== 3CO2+ 2Fe[活动探究1]一氧化碳还原氧化铁的实验的装置：从反应物的状态和反应的条件等考虑:反应容器:硬质玻璃管、加热工具:酒精喷灯。
检验生成物中的二氧化碳，需要增加装有澄清石灰水的广口瓶。
[交流讨论]从装置后面导管处排除来的气体成分？还需要增加什么装置？如何处理尾气？[归纳小结]在学生充分交流讨论的基础上，归纳小结尾气处理方法：（1）气球收集法；（2）酒精灯点燃法；（3）排水收集法；（4）通入酒精喷灯火焰上燃烧处理（节能减排）[活动探究2]一氧化碳还原氧化铁的实验步骤。
沪教版九年级5.2《金属矿物铁的冶炼》导学案(含答案)
赤第五章金属的冶炼与应用第二节金属矿物铁的冶炼【学习目标】1.知道金属冶炼原理，了解铁的冶炼方法。
2.掌握不纯物质的化学方程式计算方法。
【学习重点】：金属冶炼的原理【学习难点】：不纯物质的相关计算【自学导航】阅读教材一、常见的金属矿物1.金属元素在自然界中存在状态：大多数以形态存在，极少数以形态存在。
2.矿石：含有的岩石称为矿石。
矿石都是（○1混合物○2纯净物）3.金属矿物的种类及主要成分(1)铁的矿物：○1赤铁矿○2磁铁矿○3褐铁矿Fe2O3·XH2O ○4黄铁矿FeS2铜的矿物:○1孔雀石○2赤铜矿 (3)铝的矿物：○1铝土矿○2明矾石二、铁的冶炼1.金属的冶炼：是使变成的过程。
2.一氧化碳与氧化铁的反应⑴写出下列物质的颜色：○1铁粉；○2铁钉；○3铜；○4氧化铁；○5铁锈；○6四氧化三铁；○7氧化铜；○8一氧化碳。
⑵实验装置：如图所示。
⑶实验原理：（用化学方程式表示）○1○2。
⑷实验现象：。
⑸实验步骤：○1为了保证安全，在通入CO之前应该；为了防止CO泄露污染空气，要检查装置的，简述操作和现象：。
○2先通入一会儿，再点燃加热氧化铁；○3当实验结束时，先熄灭，待玻璃管内物质冷却后停止通。
实验步骤小结：一通、二点、三撤、四停。
（6）每一步的目的：○1加热前先通CO：○2若装置完整，停止加热后要继续通一会儿CO：若将石灰水试管拆除，停止加热后要继续通一会CO：○3反应后产生的尾气要处理，目的：○4试管内澄清石灰水的作用（7）验证固体生成物的方法：○1物理方法：用吸引得到的黑色粉末，若（填“能”或“不能”）被吸引，则得到的黑色粉末为铁粉，反之不是。
○2化学方法：取一定量的得到的黑色粉末于试管中，加入，若有产生，溶液由变为，则得到的黑色粉末为铁粉，反之不是。
二、工业炼铁（见乙图）（1）主要设备：；（2）原料：；○1焦炭的作用：I II 。
○2铁矿石选定要求最好是○3石灰石的主要作用（3）反应原理：○1；○2；○3（赤铁矿石）；○4（磁铁矿石）。
沪教版九上化学 5.2金属矿物 铁的冶炼 教案设计
《金属矿物铁的冶炼》教学设计教法在教学中采用问题和探究实验为教学情境，配以讲授、讨论、归纳、对比等方法的综合运用学法实验探究法、合作学习法、自主学习法课型新授教具交互式电子白板多媒体课件。
教学过程步骤目标与内容教学方法整合点与软件环节一、创设情境，引入新课通过生活和生产中的图片引入新课。
让学生感受铁在实际生活中的应用，从生活中去发现化学、探究化学，同时也激发学生的兴趣，吸引学生的注意力。
利用电子白板展示生活中常见铁质品的图片，问：你知道这些物品都是哪种物质制成的吗？然后让学生回忆铁在自然界中主要以化合物还是单质的形式存在？常见的铁的矿物有哪些？同时出示图片几种铁的几种矿石。
进而引出课题《铁的冶炼》。
利用自定义动画出示图片环节二、实验探究，得出结论（一）提出问题（二）查阅资料（三）进行实验提出问题，使学生明确实验目的，调动学生的主观能动性，培养学生的参与意识，为下一步作准备。
在学生困惑时给予学生适当的提示，使学生有恍然大悟的感觉，初步品尝到自己获取知识的喜悦。
演示实验使学生有亲自探索，感受知识的形成过程，培养了学生逻辑思维能力，也化解了本课的难点。
提出问题怎样将铁矿石变成单质铁？查阅资料：从组成分析，Fe2O3比Fe多了氧元素，所以只需要加入能够夺取氧化铁中氧元素的物质即可。
能够在化学反应中夺取氧化物中的氧元素的物质叫还原剂。
常见的还原剂有CO、C、H2学生讨论：C、H2、CO都具有还原性，用哪一种最适合炼铁呢？通过学生的激烈讨论，得出结论：用一氧化碳炼铁是最合适的。
演示实验过程，请同学们总结实验步骤和实验现象以及实验的注意问题。
演示实验后，思考讨论：为什么要处理尾气？实验开始时是先加热还是先通一氧化碳？实验结束时是先停止通一氧化碳还是先停止加热？利用白板出示提出问题的图片，用硬笔功能辅助，使学生明确实验目的。
通过白板中的幕布形式出示查阅资料，给学生增加神秘色彩，并且让学生争先恐后的动脑筋想办法，提高学生的积极性。
九年级化学全册5.2金属矿物铁的冶炼教案(新版)沪教版
第五章 第二节 金属矿物 铁的冶炼一、辅助环节1．板书课题：2．揭示目标：（1）了解实验室将氧化铁还原为Fe 的原理，装置，步骤和实验注意事项。
（2）认识工业炼铁的主要原料及设备和反应原理。
3．自学指导：（1）阅读书本P124页学法指导，知道实验室探究工业炼铁的的原理，装置和实验步骤。
知道工业炼铁的设备、原料的作用和反应原理。
（2）观看实验室冶炼铁和工业炼铁的视频。
请同学们根据上述指导，用8分钟的时间完成自学部分，然后用8分钟时间完成自学检测。
4.学法指导：1、实验室探究工业炼铁的原理。
[实验目的] 探究工业炼铁的化学原理[实验原理] 3CO + Fe 2O 3 ===== 2 Fe +3 CO 2[实验药品] Fe 2O 3、CO 、澄清石灰水[实验装置] 见右图[实验步骤及注意事项]a ．装配好仪器；检查气密性b ．装入药品；固定仪器；c ．先通一会儿CO ，再点燃酒精灯给药品加热；（思考：先通CO 再加热的目的。
提示：可燃性气体与空气混合加热可能会发生爆炸。
） d ．待玻璃管中的红棕色粉末全部变为黑色时，停止加热；e ．继续通入CO ，直至玻璃管冷却到室温。
（思考：停止加热前，继续通CO 的目的。
提示：先停止加热，导致玻璃管中压强迅速减小。
）[实验现象][尾气处理]思考：为什么要进行尾气处理？尾气处理的方法有哪些？[实验结论]CO 有还原性，能将 Fe 2O 3 中铁元素还原为铁单质。
2．工业炼铁的方法主要设备：高炉主要原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气主要原理：高炉中由下至上依次发生（1）C + O 2 ===== CO 2（2）CO 2 + C ===== 2CO （3）3CO + Fe 2O 3 ===== 2 Fe +3 CO 2 焦炭的作用：①制造还原剂CO②通过燃烧焦炭提高炉温，加快冶炼速度。
石灰石的作用：制造炉渣。
用热空气而非冷空气的原因：提高炉温，加快反应速率。
1．看书：学生看书、看视频，教师巡视，保证每位学生都集中精力学习，并纠正学生不良学习习惯。
(九年级化学教案)铁的冶炼合金
铁的冶炼合金九年级化学教案§ 5-2 铁的冶炼合金一、教学目标：1. 通过铁的冶炼，使学生了解工业炼铁的原理、设备、原料，从而将书本上的化学知识与工业生产相结合。
2. 了解生铁和钢等重要的合金，认识加入其它元素可以改善金属特性的重要性。
3.认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。
4. 通过含杂质的化学方程式的计算，让学生明白实际应用与理论计算之间的差异。
二、重点、难点：重点----含杂质物质的化学方程式的计算；铁的两种合金。
难点---①含杂质物质的化学方程式的计算；②“一氧化碳与氧化铁反应”的演示实验。
三、课前准备：1．让学生观看参观炼铁厂的录像，了解从铁矿石开采到铁水出炉的大致生产过程。
2．要求学生调查下日常生活中我们用到了那些金属。
3．教师了解其他常见金属的冶炼方法，准备“一氧化碳与氧化铁反应”的演示实验。
四、教学过程学习课题教师活动学生活动教学设想●一、组织教学、音乐欣赏、导入新课在电脑中给出工人采矿炼铁的画面，背景音乐为《咱们工人有力量》片断。
提问：画面上展示的是那种劳动？在观看画面的同时欣赏背景音乐。
学生回答激发学生兴趣，活跃课堂气氛。
●二、工业炼铁的过程及原理比较铁矿石中Fe2O3和Fe的组成上的差别。
提问：从以前接触过的一些物质中寻找，通过化学反应使Fe2O3失去氧。
金属的冶炼方法从经济效益等各方面原因考虑，我们一般选择C或CO，展示高炉剖面示意图，介绍高炉工作过程。
指出高炉里面所发生的主要化学反应，即炼铁的原理：3CO+Fe2O3高温＝＝2Fe+3CO2学生回答学生回答分析讨论Mg、H2、C、CO等物质是否符合条件。
沪教版九年级全册(全国版) 5.2金属矿物 铁的冶炼 教案设计
第二节金属矿物铁的冶炼（沪教版教材）【教材分析】在前几章学习中，学生对物质组成及表示方法、质量守恒定律、化学方程式等基础知识有了一定的了解，对化学探究活动也有了一些实践体验。
在上一节《金属的性质和应用》的学习中，学生了解了金属在生活、科技以及社会发展中的重要作用，从而产生了强烈的获得金属、制备金属的欲望，本节通过铁的冶炼，使学生了解工业炼铁的原理、设备、原料，从而将书本上的化学知识与工业生产相结合。
通过学习，使学生了解我国钢铁工业的发展；认识金属冶炼的重要性。
【学情分析】通过前几章的学习学生已经了解了一氧化碳的可燃性、毒性，掌握了实验室制备常见气体的原理和装置，学会了科学探究的方法，了解了金属的性质等，但对金属的存在和冶炼还是初步接触，而且对一氧化碳的应用还不是全面的熟悉，因此本节教学中一定要让学生熟练掌握实验室炼铁的“反应原理、操作步骤以及尾气的处理”等一系列知识。
同时让学生对工业炼铁过程获得一个大致的印象，对工业炼铁过程的复杂性有一定的认识，并且为认识高炉冶铁只能得到生铁打下感性认识的基础。
【教学目标】知识与技能：1. 知道一些常见金属矿物（铁矿、铝矿等）的主要化学成分。
2．掌握CO和Fe2O3反应的原理、实验操作过程。
3. 了解铁的冶炼的原料、设备。
过程与方法：1.从CO和Fe2O3反应得到铁的实验过程,了解冶炼金属的一般方法。
2. 指导学生通过各种媒体和资料收集、整理和加工信息，帮助学生认识新知识，使其在学习中逐步学会思考，主动探索。
情感态度与价值观：1.通过对冶铁原理的分析，培养学生安全操作意识和良好的环保意识。
2.通过对金属冶炼难度的了解,培养学生节约资源的意识。
3.通过介绍金属铁的发展历史和我国的钢铁工业飞速发展情况，以及我国铁产量位居世界前茅，增强学生热爱祖国的情感。
【教学重难点】重点：了解一氧化碳与氧化铁反应的原理难点：理解、说明一氧化碳与氧化铁反应的实验操作的具体要求。
【教学流程图】铁架台、硬质玻璃管、酒精灯、广口瓶、橡皮塞、氧化铁、贮气瓶、石灰水等【教学过程】【教学设计反思】本节主要通过模拟实验室炼铁，让学生懂得炼铁的原理、实验的操作步骤以及尾气处理等知识。
沪教版九年级化学铁的冶炼合金教案
铁的冶炼合金实验设计思想：1.通过尾气处理装置的设计的探讨，初步形成设计实验解决问题的能力。
2.通过实验中对气体检验，学习验证气体的一般原理和步骤。
实验原理：1.主要反应原理是高温条件下，利用一氧化碳将铁从氧化物中还原出来2.铁与氧气、水同时接触能生锈。
实验目的：1.了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。
2.了解钢铁锈蚀的条件。
实验用品：一氧化碳、氧化铁、澄清石灰水石英玻璃管、铁架台、酒精灯、酒精喷灯、试管、导管、贮气瓶实验步骤：实验步骤实验现象解释和结论按图装配好仪器并检验气密性在玻璃管里装入氧化铁粉末，在左面的导管口通上一氧化碳气体；观察石灰水有无变混浊；点燃装置末端的酒精灯。
石灰水无变化管口有蓝色火焰一氧化碳不能使石灰水变混浊点燃酒精喷灯，观察粉末有何变化，在玻璃管上方放置一块磁铁；观察石灰水有何变化？观察装置末端导管口有何变化？粉末逐渐变黑有小碎屑被吸起石灰水变混浊火苗时断时续反应生成了金属铁和二氧化碳：实验结束时，先熄灭酒精喷灯，继续通一氧化碳。
待玻璃管冷却后停止通一氧化碳，并熄灭酒精灯。
实验步骤实验现象解释和结论取5枚洁净无锈的铁钉，分别放入5支试管中：①②③④⑤进行下面的实验：1．在试管①中加入稀硫酸或醋酸溶液，浸没铁钉后，倒去溶液；2．在试管②中把铁钉放在一团含氯化钠溶液的湿棉球中；3．在试管③中把铁钉放在一团含水的湿棉球中；4．在试管④中注满迅速冷却的沸水，塞紧橡皮塞；5．在试管⑤中加入少量干燥剂(生石灰或无水氯化钙)，再放一试管①②中的铁钉很快生锈；试管③中的铁钉逐渐生锈，但是速率没有①②快；试管④⑤中的铁钉很长时间内都没有变化铁仅与水或仅与干燥空气接触不易生锈；铁同时与水、空气接触易生锈；酸或氯化钠溶液的存在会加速铁生锈的速率。
团干棉球，把铁钉放在干棉球上，塞紧橡皮塞。
实验点拨：1．原理拓展（1）一氧化碳高温时具有较强的还原性，在高温条件下可以将夺走铁氧化物中氧元素，从而得到单质铁。
沪教版九年级化学教案设计：5.2 铁的冶炼 合金
第二节铁的冶炼合金教学目标：知识与技能：1．了解从铁矿石中将铁还原出来的方法；2．知道生铁和钢等重要的合金，认识加入其他元素可以改善金属特性的重要性；3．认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。
过程与方法：1．学习从日常生活事物中发现和提出问题；2．指导学生通过各种媒体和资料收集、整理和加工信息。
情感态度价值观：了解我国钢铁工业的发展；认识金属冶炼的重要性。
内容要点：1、在炼铁高炉里用一氧化碳把铁矿石中的氧化铁（或其他铁的氧化物）在高温下反应能生成生铁。
（写出化学方程式）2、生铁和钢是重要的铁合金。
3、合金是由一种金属跟其他金属(或非金属)熔合形成的有金属特性的物质。
如青铜是由铜、锡等元素形成的合金。
世界上最常见、应用很广的钢是由铁、碳等元素形成的合金。
通常所说的“金属材料”，既包括各种纯金属，也包括各种合金。
教学重点与难点教学重点：生铁的冶炼；铁的两种合金；含杂质物质的化学方程式的计算。
教学难点：1．含杂质物质的化学方程式的计算；2．“一氧化碳与氧化铁反应”的演示实验。
探究学习：1．一氧化碳与氧化铁反应的注意事项2．生铁和钢的比较知识整理：[引导]下面我们以主要成分为Fe2O3的赤铁矿为例，来学习研究如何实现的冶炼。
一．生铁的冶炼1．炼铁的原料：铁矿石、焦炭、石灰石和空气铁矿石：主要有赤铁矿Fe2O3、磁铁矿Fe3O4、菱铁矿FeCO3、黄铁矿FeS2焦炭：主要作用是提供热量和产生还原剂CO；石灰石：主要作用是造渣，除去铁矿石中SiO2等杂质。
[展示]高炉及炼铁2．炼铁的设备：高炉3．炼铁的原理：在高温条件下，利用还原剂一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来。
[引导]事实上像Mg、H2、C、CO等物质都可以承担起此“历史使命”。
但考虑到经济效益等原因，我们一般选择C或CO。
4．炼铁的过程及反应（以赤铁矿为例）：（1）焦炭燃烧产生热量并生成还原剂C+O2点燃===CO2；CO2+C高温===2CO（2）氧化铁被CO还原成铁Fe2O3+3CO高温===2Fe+3CO2（3）SiO2与CaCO3分解产生的CaO反应生成硅酸钙CaCO3高温===CaO+CO2↑；CaO+SiO2==CaSiO3 ；炉渣主要成分5．炼铁产物：生铁有关问题：常见的铁矿石主要有：吃铁矿（主要成分是Fe2O3）、磁铁矿（主要成份Fe3O4）、菱铁矿（主要成分为FeCO3）、黄铁矿（主要成分是FeS2）。
沪教版九上化学5.2铁的冶炼教学设计
一、教学目标
（一）知识与技能
1.了解铁在自然界中的存在形式，认识到铁矿石的冶炼在国民经济中的重要作用。
2.掌握铁的化学性质，如铁的氧化还原性、铁能与哪些物质发生反应等。
3.学会使用化学方程式表示铁的冶炼过程，并能解释冶炼过程中各反应的原理。
4.了解炼铁的原理及设备，掌握高炉炼铁的主要流程及影响炼铁效率的因素。
-实验步骤：详细描述实验操作过程。
-实验结果与分析：预测实验结果，并分析可能出现的现象。
-实验注意事项：列出实验中需注意的安全问题和操作要点。
4.鼓励学生利用课余时间，参观当地炼铁厂或钢铁企业，了解实际生产中的铁的冶炼过程，将所学知识与实际生产相结合。
-通过实例，教授化学方程式的书写和应用，让学生理解炼铁过程中的化学反应。
-强调铁冶炼过程中氧化还原反应的重要性，帮助学生掌握相关概念。
（三）学生小组讨论
1.教学内容：分析铁的冶炼过程中影响铁质量的因素。
2.教学过程：
-教师将学生分成小组，提出讨论问题：“在铁的冶炼过程中，哪些因素会影响铁的质量？”
-学生在小组内展开讨论，分享自己的观点和想法。
-知识巩固：
-设计习题和思考题，检验学生对铁的冶炼知识的掌握程度。
-组织学生进行小组讨论，分享学习心得，互相解答疑问。
-情感态度培养：
-强调金属资源的有限性和环境保护的重要性，引导学生树立绿色化学观念。
-结合我国炼铁工业的发展历程，培养学生的民族自豪感和社会责任感。
3.教学评价：
-结合课堂表现、实验报告、习题完成情况等多方面，全面评价学生的学习效果。
4.设计课堂提问，引导学生深入思考铁的冶炼知识，激发学生的学习兴趣，培养学生的学习方法。
化学初三沪教版5.2铁的冶炼合金学案
化学初三沪教版5【温故知新】：1、地壳中铁的含量在金属中居于第几位？自然界中铁元素以何种形式存在？2、你明白的铁矿石有哪些？3、人类冶炼最多、在生产生活中应用最广泛的金属是什么？【学习目标】：1、了解从铁矿石中将铁还原出来的方法；2、明白生铁和钢等重要的合金，认识加入其他元素能够改善金属特性的重要作用；3、认识金属材料在生产生活和社会进展中的重要作用。
4、通过对工业上铁的冶炼原理的探讨与研究，形成运用知识于实际生活的能力；【自学指导】：一、金属的冶炼（一）认真阅读 P119页一、铁的冶炼部分，明确以下问题：1．炼铁所用原料；摸索各原料的用途。
2、炼铁的的要紧设备及发生的要紧反应原理的化学方程式。
3、参照该页实验装置图摸索①什么缘故实验开始时要先通入一氧化碳排出装置内的空气，再加热氧化铁？②什么缘故实验终止时要先停止加热到试管冷却才停止通入一氧化碳？③该实验进行中会有哪些实验现象？澄清石灰水的作用是什么？④点燃从尖嘴管口排出气体的目的是什么？⑤实验终止前应如何操作，才能保证得到较纯洁的铁粉？如何验证实验中产生了铁？（二）阅读P120页“拓展视野”明确：①能与矿物共热来冶金的物质有；；。
②金属冶炼的另一种方法；铁矿石炼铁所得产品为。
二、生铁和钢阅读 P120页二、生铁和钢明确：①生铁含碳量：钢的含碳量。
②生铁冶炼为钢的实质为。
三、合金阅读 P121页三、合金明确：①合金是：②金属材料包括和。
③合金较各成分金属的不同之处。
④了解黄铜、青铜、硬铝的要紧组成元素及特性，用途。
【达标检测】1.人类历史上使用最早的合金是；世界上最常见、应用最广的合金是。
2.合金具有许多专门的性能，合金的硬度一样比各成分金属的硬度，多数合金的低于组成它的成分金属。
3．下列物质不属于金属材料的是（）A青铜 B铁矿石 C焊锡 D铜4 钢和生铁的要紧区别在于（）A含杂质的种类不同 B 含碳量多少不同C耐腐蚀性能不同 D 外观颜色不同5．把生铁冶炼成钢的要紧目的是（）A把生铁提纯，除去生铁中的各种杂质B加入各种合金元素，改善生铁的性能C用还原剂把氧化铁还原成铁D适当降低生铁中的含碳量，除去大部分有害杂质6、回答：①请你估量，日常生活中我们所使用的一般铁钉是由纯铁制成的吗？②你能否设计一个简单的实验来验证你的上述估量？③有人说不锈钢在任何条件下都不生锈，你认为呢？7．将20g铁合金样品置于氧气流中灼烧，得到0.4g二氧化碳。
化学初三沪教版第五章第二节铁的冶炼合金(共2课时)教案
化学初三沪教版第五章第二节铁的冶炼合金（共2课时）教案一．学习目标1．认知性学习目标：（1）了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。
（2）明白生铁、钢等重要的合金。
认识加入其他元素能够改善金属特性的重要作用。
2．技能性学习目标：能利用化学方程式进行不纯物质的相关运算。
3．体验性学习目标：感受合金的广泛用途、专门的性质。
二．教学重点：（1）了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。
（2）明白生铁、钢等重要的合金。
认识加入其他元素能够改善金属特性的重要作用。
三．教学难点：能利用化学方程式进行不纯物质的相关运算。
四．教学过程第一课时铁的冶炼【创设情形】大自然中有专门多铁矿，其中的铁是不是金属铁？【介绍】金属的冶炼、我国的大型铁矿。
【提问】如何才能将氧化铁转化为铁呢？【讨论】你能想出那些方法？【观看摸索】看实验录象。
【交流实验】1、反应的化学方程式2、处理尾气的其他方法。
【创设情形】工业上如何实现这一反应呢？【观看摸索】看实验录象。
【提问】你还明白其他的冶炼方法吗？【介绍】电解法。
【讲解】氧化、还原。
【交流讨论】书121页运算题。
【提高要求】现有800吨含氧化铁80％的赤铁矿石，可炼出含杂质3％的生铁多少吨？【小结】不纯物质参加化学反应的运算方法【总结】第二课时二、生铁和钢三、合金【情形引入】炼铁高炉中出来的产品是生铁，应用范畴不广，人们是如何将生铁转变为钢的？【阅读】120页内容。
【讨论交流】生铁炼钢的原理【介绍】我国钢产量的变化。
【学生讨论】121页图。
【情形引入】我们周围的金属制品差不多上纯金属吗？【讨论】下列场合需要什么样的金属？灯丝、飞机的外壳、刀具、钢笔尖、铜钟？【阅读讨论】合金的形成。
【活动探究】合金的硬度与熔点和组成金属的关系。
【师生整理】【交流讨论】一些常见合金的特性和用途。
【教师介绍】几种合金。
【学生练习】练习与实践。
【课堂小结】观看幻灯片。
(九年级化学教案)第五章第二节铁的冶炼合金沪教化学教案
第五章第二节铁的冶炼合金沪教化学教案九年级化学教案第二节铁的冶炼合金教学目标：1、了解从铁矿石中将铁还原出来的方法；2、知道生铁和钢等重要的合金，认识加入其他元素可以改善金属特性的重要作用；3、认识金属材料在生产生活和社会发展中的重要作用。
过程与方法：1、通过对工业上铁的冶炼原理的探讨与研究，培养学生运用知识于实际生活的能力；2、提高学生分析和解决实际问题的能力及创新思维能力。
情感态度与价值观：1、通过对钢铁、青铜等合金知识的介绍，培养学生的爱国主义情感；2、通过对冶铁原理的分析，培养学生安全操作意识和良好的环保意识。
重点难点：铁的冶炼原理；合金及合金的物理特性；工业炼铁的化学原理。
【教学设计思路】：一、铁的冶炼从你所了解的钢铁知识入手如何从铁矿石中提取铁？co还原fe2o3的化学原理工业炼铁的设备及过程【教学过程】：1、地壳中铁的含量在金属中居于第几位？自然界中铁元素以何种形式存在？2、你知道的铁矿石有哪些？我国的铁矿主要分布在哪些地区？3、就你所知的历史九年级化学教案阅读p119 “观察与思考”中co与fe2o3的反应——工业炼铁的反应原理。
并思考下列问题：（1）实验中为什么要先通一段时间co，再加热fe2o3？（2）澄清石灰水的作用是什么？实验中会出现什么现象？（3）点燃从尖嘴管口排出气体的目的是什么？（4）实验结束前应如何操作，才能保证得到较纯净的铁粉？（5）如何验证实验中产生了铁？引导：书写co和fe2o3反应的化学方程式。
fe2o3 + 3cofe + 3co2 引导学生阅读p120文字及展示炼铁高炉的模型。
（展示实物模型及光盘上关于高炉炼铁的演示过程）归纳：工业上炼铁设备：高炉原料：铁矿石、焦炭、石灰石主要反应：2c +o2 2co 3co + fe2o32fe + 3co2 caco3cao +co2↑ cao +sio2==cas io3 （炉渣——可用于制水泥）尾气主要成分：co和co2 （需经处理后再排放）二、生铁和钢引导：生铁和钢均为铁的合金。
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【温故知新】：
1、地壳中铁的含量在金属中居于第几位？自然界中铁元素以何种形式存
在？
2、你知道的铁矿石有哪些？
3、人类冶炼最多、在生产生活中应用最广泛的金属是什么？
【学习目标】：
1、了解从铁矿石中将铁还原出来的方法；
2、知道生铁和钢等重要的合金，认识加入其他元素可以改善金属特性的重要作用；
3、认识金属材料在生产生活和社会发展中的重要作用。
4、通过对工业上铁的冶炼原理的探讨与研究，形成运用知识于实际生活的能力；
【自学指导】：
一、金属的冶炼
（一）仔细阅读 P119页
一、铁的冶炼部分，明确以下问题：
1．炼铁所用原料；思考各原料的用途。
2、炼铁的的主要设备及发生的主要反应原理的化学方程式。
3、参照该页实验装置图思考①为什么实验开始时要先通入一氧化碳排出装置内的空气，再
加热氧化铁？
②为什么实验结束时要先停止加热到试管冷却才停止通入一氧化碳？
③该实验进行中会有哪些实验现象？澄清石灰水的作用是什么？
④点燃从尖嘴管口排出气体的目的是什么？
⑤实验结束前应如何操作，才能保证得到较纯净的铁粉？如何验证实验中产生了铁？
（二）阅读P120页“拓展视野”明确：
①能与矿物共热来冶金的物质有；；。
②金属冶炼的另一种方法；铁矿石炼铁所得产品为。
二、生铁和钢
阅读 P120页二、生铁和钢明确：
①生铁含碳量：钢的含碳量。
②生铁冶炼为钢的实质为。
三、合金
阅读 P121页三、合金明确：
①合金是：
②金属材料包括和。
③合金较各成分金属的不同之处。
④了解黄铜、青铜、硬铝的主要组成元素及特性，用途。
【达标检测】
1.人类历史上使用最早的合金是；世界上最常见、应用最广的合金是。
2.合金具有许多特殊的性能，合金的硬度一般比各成分金属的硬度，多数合金的
低于组成它的成分金属。
3．下列物质不属于金属材料的是（）
A青铜 B铁矿石 C焊锡 D铜
4 钢和生铁的主要区别在于（）
A含杂质的种类不同 B 含碳量多少不同
C耐腐蚀性能不同 D 外观颜色不同
5．把生铁冶炼成钢的主要目的是（）
A把生铁提纯，除去生铁中的各种杂质
B加入各种合金元素，改善生铁的性能
C用还原剂把氧化铁还原成铁
D适当降低生铁中的含碳量，除去大部分有害杂质
6、回答：①请你推测，日常生活中我们所使用的普通铁钉是由纯铁制成的吗？
②你能否设计一个简单的实验来验证你的上述推测？
③有人说不锈钢在任何条件下都不生锈，你认为呢？
7．将20g铁合金样品置于氧气流中灼烧，得到0.4g二氧化碳。
求此合金样品中碳的质量分数。
它是生铁还是钢？
第二节铁的冶炼合金学案（第二课时）
【学习目标】
1、知道合金及合金的特性，并掌握生铁和钢等重要合金，以及合金比纯金属具有更广泛的用途。
2、认识金属材料在生产生活和社会发展中的重要作用。
【温故知新】某钢铁厂高炉炼铁的主要原料是焦炭、赤铁矿石、空气等，主要反应过程如下所示：
（1）写出上述反应的化学方程式
（1）_____________________________(2)_____________________(3)___________________ 【自学指导】
二、合金
阅读P121-123页明确：（5分钟时间）
1、什么是合金？
合金是一种______ 跟其他______ 或（______）熔合形成的有金属特性的物质。
人类历史上使用最早的合金是；世界上最常见、应用最广的合金是______
[例2] 下列关于“合金”的叙述：①合金中至少含有非金属或至少含有两种非金属②合金中元素以化合物的形式存在③合金中一定含有金属④合金一定为混合物⑤合金依然具有金属特性，其中正确的是（）
A④B①②③C③④D③④⑤
2、金属材料包括____________和___________________.
3、合金的性质与其组分金属有何不同？
合金具有许多特殊的性能，(1)合金的硬度一般比各成分金属的硬度，
(2)多数合金的__、____________低于组成它的成分金属。
(3)____________性能增强。
4、生铁和钢
阅读P120页二、生铁和钢(并结合下表)明确：
①铁矿石炼铁所得产品为______________ .生铁含碳量_______：钢的含碳量。
钢和生铁的主要区别在于_______.
生铁的特点_____________ 钢的特点:较硬,有________________性,良好的_____________性.
②把生铁炼成钢是用___________________或铁的氧化物除去生铁中多余的碳元素,那发生的化学反应的方程式为:_____ ______________________________.
(练习)下列关于生铁和钢的叙述正确的( )
A、生铁就是纯净的铁
B、生铁和钢都是混合物
C、钢较软，具有良好的延展性，弹性和机械性能
D、生铁的含碳量低于钢的含碳量。
【达标检测】
1、下列物质不属于合金的是（）
A黄铜 B硬铝 C 不锈钢 D 氧化铁
2、铁是我们生活中的常见的金属，有关铁的知识的认识符合实际的是（）
A、生铁和钢是纯净物
B、用CO还原铁矿石的反应是置换反应
C、纯铁非常坚硬，用途很广
D、通常所说的“金属材料”既包括各种纯金属、也包括各种合金
3.炼铁的过程是（）
A.含铁的化合物在高温下分解而得到铁
B.含有铁的化合物与碳发生置换反应
C.高温下用还原剂一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来
D.高温下用一氧化碳从铁的氧化物中将铁氧化出来
4.金属、金属材料的性质在很大程度上决定了它们的用途。
下列说法中不正确的是( )
A.不锈钢抗腐蚀性好，常用于制造医疗器械
B.铁具有良好的导热性，可以用于制造炊具
C.铝合金轻而坚韧，可作汽车、飞机和火箭的材料
D.铅锑合金的熔点较低、电阻率较大，常用于制成发热体
5、（1）钢铁的冶炼是人类文明的一个重要标志。
右图是实验
室模拟炼铁的装置图，写出冶炼生铁的化学方程
式；能证明产物中有铁粉的方法.
(2)实验过程中，观察到的现象是；
(3)该装置存在的一点不足是____________________。
(4)当A管中红棕色的Fe2O3全部变成黑色物质后，停止通CO气体和加热，撤下玻璃管右端的单孔塞，不一会发现部分黑色物质变红了，分析造成这一实验现象的原因：。
6、用多少克含Fe2O3质量分数为80%的赤铁矿石能制得含杂质质量分数为2%的生铁56克？
第1课时达标检测答案
1.青铜；钢（或铁合金）
2.大；熔点
3.B
4.B
5. D
6. ①不是；因为纯铁硬度较小，不适合制作铁钉
②用铁钉与纯铁片相互刻画，比较两者的硬度大小
③不正确；不锈钢相对于普通的钢铁来说，其抗锈蚀能力很强，但在一定条件下也会逐渐生锈
7.解：设20g铁合金中含碳的质量为x.
C+O点燃CO2
12 44
x 0.4g
x=0.1g
铁合金中碳的质量分数=0.1g/20g×100%=0.5%
该合金属于钢
第2课时达标检测答案
1、D
2、D 3. C 4. D 5.（1）3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2；向实验后所得固体中加盐酸，观察是否有气泡产生（或用磁铁吸引）
（2）红色粉末逐渐变成黑色，澄清石灰水变浑浊
（3）没有尾气处理装置（或应该在b处放一点燃的酒精灯；或系一气球）
（4）高温条件下生成的铁粉与空气中的氧气接触发生了化学反应
6.解：设需要赤铁矿的质量为x。
x×80%×70%=56g×2%
x=20g。