果汁饮料中维生素C含量的定量测定(精)
测定果汁中维生素C含量
果汁中维生素C含量的测定与分析【实验日期】：年月日——月日【实验人员】：【实验地点】：【实验目的】：1.使用碘量法测定果汁中维生素C含量2.使用2,6-二氯靛酚钠测定果汁中维生素C含量3.将两个结果进行对比分析，并比较二者的优劣【实验原理】：维生素C具有还原性的烯二醇基，易被氧化性物质氧化为脱氢维生素C，据此采用氧化还原滴定法进行测定1，具体方案为：1.碘量法（间接碘量法）测定原理：+I2E(C6H6O6/C6H8O6)=0.18V E(I2/I-)=0.535V该反应在弱酸性环境下反应快速完全，同时弱酸环境降低了维生素C的还原性，有利于避免其他氧化性物质的干扰，弱酸环境也避免了I2的歧化反应。
2. 2,6-二氯靛酚法测定原理：1.“统一鲜橙多”成分中中含有部分D-异抗坏血酸钠，样品处理过程中被处理为异抗坏血酸，其也可被I2和2,6-二氯靛酚定量氧化，因此测定结果为二者总含量。
++2,6-二氯靛酚氧化型在酸性介质中为桃红色，碱性和中性介质中为蓝色，与维生素C反应后，生成无色的还原型酚亚胺，因此，在酸性条件下，用2,6-二氯靛酚滴定至浅红色15s不退色即为终点。
使用标准抗坏血酸钠标定2,6-二氯靛酚溶液，直接使用2,6-二氯靛酚溶液滴定样品。
【实验仪器】：50ml酸式滴定管，50ml碱式滴定管，250ml锥形瓶×3，250ml容量瓶×2，25ml移液管，10ml量筒，100ml量筒，玻璃棒，表面皿。
电子分析天平（0.0001g），真空循环水泵，抽滤瓶。
【实验试剂】：K2Cr2O7(基准试剂),KIO3(基准试剂),VC(基准试剂),Na2S2O3·5H2O(分析纯)、KI(分析纯)H2C2O4·2H2O(分析纯)，淀粉溶液（5%）市售“统一鲜橙多”（瓶装2500ml）2【实验内容】：2.由于“统一鲜橙多”中维生素C的含量比较高(25mg/100ml)，而其他饮料中维生素C的含量都是10mg/100ml以下，为了使实验现象更明显，故选用“统一鲜橙多”饮料，用来测定其维生素C的含量。
果汁中维生素C含量测定法
果汁中維生素C 測定
• 樣品試液製備
– – – – 果汁混勻 濾紙過濾 取適量果汁濾液加等量HPO3-HOAc溶液 (假設取15 mL 果汁，則加入15mL HPO3-HOAc溶液) 混勻備用
(空白組取 10 mL 的蒸餾水) 在三角瓶內加入10 mL樣品試液 加 5 mL HPO3-HOAc 溶液 以 2,6-二氯靛酚滴至玫瑰紅色 搖晃30秒不腿色為止 紀錄 2,6-二氯靛酚用量(樣品組為A mL) (空白組為B mL)
4
生理功能2
(二)提高免疫力 人體內的白血球是維生素C 需求量最高的細胞，若供應量 不足則白血球無法發揮正常的免疫功能。 (三)維持正常生長 維生素C 不足而使某些代謝循環中斷，最先反應出的是生 理異常，若發生在生長階段會造成成長受阻，尤其在年齡 愈小的個體，維生素C 需求量愈大(代謝率較快)。
5
6
生理功能4
(七)活化葉酸，Folice→Folinic acid。 (RDA): 每日建議攝取量
18-30歲男性及女性: 100 mg/per day
(八)阻斷亞硝胺在體內合成
(九)與鈣磷的吸收利用有關 每日上限攝取量(UL): • 維持牙齒、骨骼、血壓的正常功能 • 以鰻魚為例：長期維生素 C 的不足會導致血中含鈣量不足 2000 mg/per day 時，鈣自骨骼移出以維持平衡，造成脊椎彎曲。
14
•
樣品測定 (需做樣品組與空白組)
維生素C 含量計算
• 公式
Vit C (mg/mL) = (A-B) mL x D x T / 樣品液(mL)
• • • • A = 樣品組(果汁) 2,6-二氯靛酚滴定量 B = 空白組(蒸餾水) 2,6-二氯靛酚滴定量 D = 樣品溶液稀釋倍數(2) T = 1 mL 之 2,6-二氯靛酚等於多少 mg 的維生素C
市售果汁饮料中维生素C的定量测定(精)
市售果汁饮料中维生素C的定量测定
闵行中学李薇
一、教学目标
⒈知识与技能：
⑴理解氧化还原滴定原理。
⑵巩固滴定的操作技能。
⒉过程与方法：
⑴通过实验的设计、操作及结论分析，提高分析、归纳能力。
⒊情感态度与价值观
⑴通过分析氧化还原滴定依据的的化学反应原理，了解从量变到质变的哲学原理，进一步
感受定量实验中“准确性”的重要性。
⑵感悟化学是一门实用的学科。
二、教学重点与难点
⒈教学重点：氧化还原滴定原理。
⒉教学难点：氧化还原滴定的操作要点。
氧化剂和指示剂的选择。
三、教学用品
多媒体、实验试剂、滴定管、市售饮料：水溶性Vc饮料、猕猴桃汁、西柚汁。
四、教学案例：
⒈教学过程：
⒉ 主要板书
HI O H C I O H C 26662686+⇔+
2
2
2
I
I I V V C n n c
⨯==
c
c
c
v
v v M n m ⨯=。
高效液相色谱法测定果汁饮料中的维生素C含量
Ａ ｓｒｃ： ｉｗ ｒ， Ｐ Ｃｈ ｓ ｅｎｕｅ ｅ ｒ ｉｅｔｅ ｏｔｎ ｏ ｉ ｍｎＣｉ ｂｖｒｇ． Ｄ １ （ ． ｒ ×２０ ｂ ｔ ｔＩ ｔ ｓ ｏｋ Ｈ Ｌ ａ ｅ ｓｄｔ ｄｔ ｍ ｎ ｎｅｔ ｆ ｔ ｉ ｅｅａｅＯ ＳＣ ８ ４ ６ ｍ ａ ｎｈ ｂ ｏ ｅ ｈｃ Ｖａ ｎ ａ ５ ｍｍ， ５ ｍ）
物 中获取 。 目前常 规 的维生 素 Ｃ含量 测 定 方法 有 紫外 分 光 光 度 法 … 、 量 法 Ｊ 比 色 法 Ｊ 荧 光 碘 、 、
高效 液 相色 谱 法 ， 果表 明该 方 法对 饮 料 中维 生 结 素 Ｃ能够 快速 、 准确 的分 离ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ 析 。
１ 实验 部 分
１ １ 仪器 与试 剂 ．
Ｌ 一１０高效液相色谱仪 （ Ｃ １０ 配有二极管阵列检 测器 ） Ａ ｉ ｎ 公 司； ， ｇｅｔ ｌ 色谱 柱： Ｄ ｌ ４６ ｍ× Ｏ Ｓ Ｃ８ ．ｍ （ ２０ ｍ，Ｉ 。流动 相 ：． ％ 的草 酸 溶 液 ； 温 ： ５ ｍ ５ ｍ） ｘ ０１ 柱
ｉ ｓ ｄ ａ ｅ ｅ ｓ ｄ ｐ ａ ｅ ｃ ｌ ｍｎ Ｔｈ ． ％ ｏ ａ ｉ ｃｄ ｓ ｌ ｔ ｎ ｉ ｍｏ ｉ ｈ ｓ ． ｈ ａ ｅ ｅ ｇｈ ｏ ｈ ｔ ｉ ｅ ａｒ ｙ ｄ ｔ ｃｏ ｓ ｓｕ ｅ ｓ ｒ ｖ ｒ ｅ ｈ ｓ ｏｕ ． ｅ ０ １ ｘ ｃ ａ ｉ ｏｕ ｉ ｓ ｌ ｏ ｂ ｌ ｐ ａ ｅ Ｔ ｅ ｗ ｖ ｌｎ ｔ ｆｐ ｏｅ ｅ ｒ ａ ｅ ｅ ｔｒ ｉ ｅ ｄ ｄ
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果汁中维生素c含量的测定
果汁中维生素c含量的测定
维生素C是一种水溶性维生素，人类不能自己合成。
因此，我们需要通过日常饮食来摄取足够的维生素C。
果汁是一种含有丰富维生素C的食品，其含量的测定具有重要意义。
果汁中维生素C含量的测定可以通过多种方法进行，其中常用的有滴定法、光度法和荧光法等。
其中光度法是一种比较简单、快速、准确的测定方法。
通过光度法测定果汁中维生素C含量，需要用到一种叫做2，6-dichlorophenolindophenol（简称DCPIP）的化学试剂，它的化学性质是蓝色的。
试剂的颜色会因为与果汁中的维生素C反应而改变，其反应程度和果汁中维生素C的含量成正比。
因此，我们可以通过测定试剂的颜色变化来确定果汁中维生素C的含量。
当进行果汁中维生素C含量的测定时，需要注意以下要点：
1. 选择合适的果汁：果汁中维生素C的含量与果汁种类有关，柑橘类水果和草莓等含有更多的维生素C。
因此，在测定果汁中维生素C 的含量时，最好选择这些含量更高的果汁。
2. 仔细测量：在添加试剂之前，需要先量取一定量的果汁，并将其注入试剂槽里。
在加入试剂之前，需要确认所加入的果汁量是否准确。
3. 记录实验结果：在测量果汁中维生素C的含量后，需要记录测
量结果，并进行分析和解释。
通过上述方法对果汁中维生素C含量进行测定，不仅可以帮助我
们更好的了解果汁的营养价值，同时也可以指导我们日常饮食的选择。
在日常生活中，我们可以多食用富含维生素C的食物，以维护身体健康。
菓珍饮料中维生素C含量的测定20190625
菓珍饮料中维生素C含量的测定1.K2Cr2O7标准溶液的配制准确称取0.0981g K2Cr2O7，置于烧杯中，再加入少量水，搅拌，待K2Cr2O7全部溶解后，定容到200mL容量瓶中。
2.Na2S2O3标准溶液配制用台秤称取1.0g Na2S2O3置于烧杯中，加入少量水，搅拌，待Na2S2O3全部溶解后，稀释至400mL无色试剂瓶中。
3.I2标准溶液的配制称取0.35g I2，碾碎，再称取2.0g KI，将二者置于50mL烧杯中，加少量蒸馏水，搅拌，稀释至200mL棕色试剂瓶中。
4.菓珍溶液的配制称取1份40.2000g菓珍，置于烧杯中，加少量水，定容于200mL 容量瓶中。
5. K2Cr2O7标准溶液标定Na2S2O3溶液用25mL移液管移取K2Cr2O7 25.00mL置于锥形瓶中，加入10mL KI溶液，再加入5mL 6mol/L HCl，再加入50mL水，溶液呈黄褐色，将Na2S2O3标准溶液装入滴定管，开始滴定，滴定至溶液由黄褐色变为浅黄色时，用量筒量取2mL淀粉溶液加入锥形瓶内，溶液变为墨绿色，继续滴定，当溶液变为无色时即为滴定终点，平行测定3次，记录所消耗Na2S2O3标准溶液的体积。
6. Na2S2O3标准溶液滴定I2溶液用25.00mL移液管移取Na2S2O3 25.00mL于锥形瓶，加入50mL 水和10mL HAc，再加入2mL淀粉指示剂，滴定管内装入I2标准溶液，开始滴定，锥形瓶内溶液由无色变为蓝色时为滴定终点，平行测定3次，记录所消耗I2标准溶液的量。
7.菓珍溶液中维生素C含量的测定将配制好的菓珍溶液摇匀后，分别移取25.00mL于锥形瓶中，分别加入2mL淀粉溶液，并用I2标准溶液滴定，锥形瓶内溶液由黄色变为蓝色，蓝色即为滴定终点，记录所消耗I2标准溶液的体积。
橙汁饮料中Vc含量的测定
橙汁饮料中Vc含量的测定2010级环境科学1班古娟（201008011138）黄俊杰（201008041141）实验原理：1.维生素C又称抗坏血酸，分子式为C6H8O6，Vc呈酸性，具有较强的还原性，加热或在溶液中易氧化分解，在碱性条件下更易被氧化。
在弱酸性条件下，能与碘单质发生氧化还原反应，反应式为:C 6H8O6+I2=C6H6O6+2HI可利用此性质滴定，以淀粉（遇碘变蓝）为指示剂。
2.Na2S2O3见光易分解可用棕色瓶储于暗处，经8-14天后用K2Cr2O7做基准物间接碘量法标定Na2S2O3溶液的浓度，即称取一定量的K2Cr2O7，在弱酸性溶液中与过量的KI作用析出一定量的I2用K2Cr2O7滴定。
Cr2O72-+6I-+14H+==2Cr3++3I2+7H2O 此时应考虑K2Cr2O7基准物的反应条件：1）合适的酸度。
溶液酸度高反应快，酸度太大，I-易被空气，且Na2S2O3易分解，故酸度一般在0.2〜0.4 mol•L-1为宜。
2）K2Cr2O7与KI的反应速率慢，所以应在带塞的锥形瓶中暗处放置一段时间，使两者反应完全。
3）所用 KI溶液不得含有I2或K2Cr2O7。
4) 滴定前需将溶液稀释。
若滴定到终点后，溶液迅速变蓝表示Cr2O72-离子反应不完全，可能是放置的时间不够或溶液稀释过早。
3. I2可以用已标定好的Na2S2O3进行标定，考虑到I2在强酸性中也易被氧化，故一般选在PH为3-4的弱酸性溶液中进行滴定。
Na2S2O3在弱酸性及KI存在条件下定量滴定I2：I2+2S2O32-==2I-+S4O62-实验试剂：硫代硫酸钠（s） KI（s） HCl溶液（6 mol•L-1） HAc溶液（2 mol•L-1） K2Cr2O7标准溶液淀粉指示剂（5g/L） I2标准溶液（0.005mol•L-1）橙子饮料样品（Vc含量约为25mg/100ml）。
实验步骤：一、溶液的配制1、硫代硫酸钠（0.01 mol•L-1）：称取1.3g Na2S2O3•5H2O溶于500ml新煮沸的蒸馏水中，加入0.1g，保存于棕色试剂瓶中，放置一周后进行标定2、K2Cr2O7标准溶液：称取重铬酸钾固体0.5-0.6g，加水溶解后移入250 ml容量瓶中，用水稀释至刻度线处，摇匀。
果汁中维生素的含量的测定氧化还原滴定法
B
本实验采用氧化还原滴定法，以淀
粉为指示剂，用碘滴定液滴定果汁
样品中的维生素C，根据消耗的碘滴
定液体积计算果汁中维生素C的含量
3
实验步骤
实验步骤
1. 样品处理
取适量果汁样品，用滤纸过滤去除固体杂质
实验步骤
2. 滴定准备
准备好碘滴定液、淀粉指示剂、氢氧化钠溶 液等滴定所需试剂
实验步骤
3. 滴定操作
在加入氢氧化钠溶液后：应立即加入淀粉指
x
示剂，并立即滴定，以防止维生素C被氧化
滴定时应搅拌均匀：确保反应充分进行
为保证实验结果的准确性：应进行空白试 验以消除系统误差
5
实验结果与讨论
实验结果与讨论
实验结果
实验结果与讨论
结果讨论
果汁样 品
V1(消耗碘滴 定液体积，ml)
V0(空白试验消 耗碘滴定液体积 ，ml)
C(碘滴定液浓度 ，mol/L)
W(果汁样品 体积，ml)
维生素C含量 (mg/100ml)
果汁1 2.50
0.25
果汁2 2.45
0.20
果汁3 2.40
0.30
0.0100 0.0100 0.0100
25.00
6.25
25.00
5.96
25.00
5.88
实验结果与讨论
从上表可以看出，三种果汁样品的维生素C含量存在差异。这可能是由于不同品牌的果汁 所使用的水果原料、加工工艺、贮藏时间等因素不同所致。此外，实验过程中的人为操作 误差、仪器误差等也可能对实验结果产生一定影响 为了更准确地测定果汁中的维生素C含量，可以采取以下措施 (1)使用更精确的仪器设备，如高效液相色谱仪等，以提高测定的灵敏度和准确性 (2)对实验操作人员进行严格的培训和考核，减少人为误差 (3)进行多次重复实验，取平均值以减小随机误差 (4)对实验数据进行严格的数据处理和分析，以消除系统误差 通过以上措施的实施，可以进一步提高果汁中维生素C含量测定的准确性和可靠性，为消 费者提供更准确的信息，指导其合理选择和食用果汁。同时，对于果汁生产和加工企业来 说，了解其产品中维生素C的含量也有助于其制定更加科学合理的营养标签和营销策略
探究性实验教学的实践_果汁饮料中维生素C的含量测定(精)
探究性学习探究性实验教学的实践果汁饮料中维生素C 的含量测定唐立锋浙江省绍兴鲁迅中学 312000化学是以实验为基础的自然科学。
实验, 是化学教学的重点与亮点。
很难想象, 化学教学如果失去实验教学会是怎样的情形。
在化学教学中不论教师还是学生, 都应该重视实验。
可惜的是, 一直以来, 中学化学实验教学模式一般都是教师边讲边演, 或者学生亦步亦趋。
这种实验教学模式看似严谨科学, 其实很大程度地扼制了学生的兴趣与激情。
因此, 新课程倡导积极实施学生自主探究的实验教学方法。
1 探究性实验教学的一般过程探究性实验教学是指在教师指导下的以学生为主体的实验活动。
教师是学生学习的促进者与引导者, 为学生提供探究的思路与一些知识资料, 指导学生通过探究性实验构建知识。
探究性实验过程大致如下:! 先根据教学内容选定探究的课题, 教师对确定的课题创设问题情境。
∀学生根据课题情况分组活动, 查找相关资料, 对资料整理筛选, 确立探究方案。
#分组实验探究, 体验探究过程。
∃分析处理实验结果与数据, 写实验报告。
%交流探究成果, 综合评价探究实验过程。
下面, 我们以苏教版高中化学选修教材&实验化学∋专题6中(水果中维生素C 含量的测定为例进行实验探究:! 确立课题, 果汁类饮料中维生素C 含量的测定的方法。
∀分组活动, 查找关于维生素C 的背景资料等, 设计实验方案。
#实验探究, 记录具体现象与数据。
∃探究总结, 撰写(果汁类饮料中维生素C含量的测定的探究性实验报告。
%交流探究成果。
2 课题背景苏教版高中化学选修教材&实验化学∋专题6中的(水果中维生素C 含量的测定为定量分析实验, 该实验提供了具体的实验原理与实验过程, 要求定量地测定水果中的Vc 含量。
我们以此开展的探究性实验活动, 做到源于课本又高于课本。
同时, 果汁类饮料是中学生非常喜爱的饮料之一, 市售各种果汁饮品中绝大多数含有维生素C 成分, 了解这些饮料的主要成分及其含量, 是学生非常感兴趣的内容。
果汁中维生素C含量的测定
诚信声明本人重声明：所呈交的毕业项目报告/论文《果汁饮料中维生素C含量的测定》是本人在指导老师的指导下，独立研究、写作的成果。
论文中所引用是他人的无论以何种方式发布的文字、研究成果，均在论文中以明确方式标明。
本声明的法律结果由本人独自承担。
作者签名：年月日摘要：果汁饮料的主要原料就是水果，其中的主要营养成分是维生素C。
维生素C又称为抗坏血酸，属于水溶性维生素，在水溶液中易被空气和其他氧化剂氧化，但在弱酸性条件下较稳定，所以本次用碘量法测定果汁中的维生素C的含量。
本次方法简单，可靠，准确度较高，在实验室得到广泛应用。
关键词：果汁饮料；维生素C；碘量法果汁饮料中维生素C含量的测定1 绪论1.1 果汁饮料的概念果汁饮料是一种以水果为主要原料，经过如压榨、离心、萃取等得到的汁液产品。
果汁(浆)及果汁饮料(品)类也可以细分为果汁、果浆、浓缩果浆、果肉饮料、果汁饮料、果粒果汁饮料、水果饮料浓浆、水果饮料等9种类型，其大都采用打浆工艺将水果或水果的可食部分加工制成未发酵但能发酵的浆液或在浓缩果浆中加入果浆在浓缩时失去的天然水分等量的水，制成的具有原水果果肉的色泽、风味和可溶性固形物含量的制品。
各种不同水果的果汁含有不同的维生素等营养，而被视为是一种对健康有益的饮料，但其缺乏水果所有的纤维素和过高的糖分有时被视为其缺点。
1.2 果汁饮料的发展我国的果汁饮料发展始于上世纪70年代，在80年代处于缓步发展时期，进入90年代有了较快发展，在果汁饮料的品种上，打破了传统的单一桔子型格局，向着品种多样化的方向发展。
诸如苹果汁，椰子汁，鲜橙汁等；在品种结构方面有浓缩汁、100％纯果汁、混合汁等；在果汁包装方面，也日趋多样化，有玻璃瓶包装、纸塑复合软包装、金属易拉罐包装等。
随着人们生活水平的不断提高，果汁饮料在人们生活中越来越受到青睐，2007年，销售总量首次超越碳酸饮料，仅次于纯净水。
从现在看，果汁饮料发展前景非常广阔，具备了非常好的投资优势。
果汁中vc含量的测定
果汁中VC含量的测定（HPLC法）1.原理：果汁中的VC在ODS柱上可以得到分离，并且在206NM波长下，VC 有吸收，本方法对于测定果汁中添加VC的样品有较好的结果。
2.试剂2.1 溶剂：水，过滤后的二次蒸馏水2.2 流动相：0.01M HCI溶液2.3 维生素C 标准品：纯度95%2.4 维生素C标准溶液：称取VC标准品0.25g，精确至0.0001g，用流动相溶解，转移，并定容标准品于50ml容量瓶中，混匀，作为贮备液。
2.5 VC标准工作液：准确吸取5.0ml贮备液于50ml容量瓶中，用流动相定容，即可得到10倍的稀释液，其浓度为0.5mg/ml。
2.6 VC标准液的保存期不应超过半个月。
3. 仪器3.1 高效液相色谱仪：单元泵，可变波长紫外检测器，数据分析系统。
3.2 色谱柱：150mm*4.6mm ,5ul颗粒的键合ODS柱。
3.3 进样器：25ul微量进样针3.4 色谱条件：流动相：0.01M HCI溶液流量：1.0ml/min柱温：40℃检测波长：206nm保留时间：3.2min以上操作条件是典型条件，可根据仪器情况和分离情况加以适当的调整，以期获得最佳定量效果。
4. 测定步骤4.1 样品的制备：称取浓缩汁样品4.0g(清汁10ml或浓缩浊汁6ml左右),精确至0.01g，用流动相溶解于50ml容量瓶中，并定容至刻度，摇匀，用带有0.45um水系滤膜的过滤器过滤样品至样品瓶中，作为试样溶液。
4.2 在上述操作条件下，等待仪器运行稳定后，按照标准溶液、试样溶液的顺序交叉进样进行测定。
4.3 定量计算以现配置的VC标准工作液做标准曲线，同时注射5针，从而确定响应系数，对于样品的面积积分结果采用外标法即可得到样品中VC的量。
4.4 Vc（mg/100g）按下式计算：AiXCsXVX100Vc（mg/100g）=----------------AsXm式中，Ai、As-----分别为样品与标样中Vc的峰面积；Cs-----标样中Vc和浓度，mg/ml；V------标样定容体积，ml；m------称取的试样量，g。
果汁中维生素C含量的测定
果汁中维生素C含量的测定杜格林（华南师范大学化学与环境学院 2010级化学一班 20102401029）【一、实验目的】1、掌握分析化学设计实验思路；2、熟悉掌握滴定操作；3、掌握果汁中维生素C含量测定的方法。
【二、实验原理】1、维生素C维生素C是人体重要的维生素之一，缺乏时会产生坏血病，故维生素C又称抗坏血酸，属水溶性维生素。
维生素C纯品为白色无臭结晶,熔点在190—192℃,易溶于水,微溶于丙酮,在乙醇中溶解度更低,不溶于油剂。
结晶抗坏血酸在空气中稳定,但它在水溶液中易被空气和其他氧化剂氧化,生成脱氢抗坏血酸;在碱性条件下易分解,见光加速分解;在弱酸条件中较稳定。
2、滴定原理维生素C(C6H8O6, E=0.18),分子结构中的烯二醇基具有还原性，能被I2定量地氧化成二酮基,抗坏血酸分子中的二烯醇基被I2完全氧化后,则I2与淀粉指示剂作用而使溶液变蓝,所以当滴定到溶液出现蓝色时即为终点。
由于维生素C的还原性很强，即使在弱酸性条件下，上述反应也进行得相当完全。
维生素C在空气中极易被氧化，尤其在碱性介质中更甚，故该滴定反应在稀HAc中进行，以减少维生素C的副反应。
使用淀粉作为指示剂，用直接碘量法可测定药片、注射液、蔬菜、水果中维生素C的含量。
I2标准溶液采用间接配制法获得，用Na2S2O3标准溶液标定，反应如下：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-【三、仪器和试剂】1、器材：天平（0.1mg），碱式滴定管(50 mL)、酸式滴定管（50mL），碘量瓶（250mL），移液管（20mL）锥形瓶（250ml）、量筒、棕色瓶（250mL）。
2、试剂：果汁、K2Cr2O7（基准试剂），Na2S2O3（0.02mol·L-1），I2（0.01 mol·L-1），KI（20%）、HCl,（6mol·L-1），HAc（2mol·L-1），淀粉指示剂（0.5%），Na2CO3固体。
果汁之维生素C的定量分析
1. 實驗步驟第一項製備碘溶液、維生素C片、果汁部分請二 組共用。 (維生素C片 磨碎前請先稱重) 2. 實驗廢液需要倒入指定的廢液桶 (含硫代硫酸鈉)。 3. 滴定管清洗完畢後需倒立放置以利於乾燥。 4. 注意實驗數據的有效數字(小數點後兩位)。
務必將維生素C 片於封口袋內研 磨!! (防止氧化)
廢液處 理桶!!
(三) 維生素C藥片中維生素C含量的測定
0.1g 維生素C 粉末 5ml 0.3M硫酸 1ml 1%澱粉 以製備(1) 滴定
25ml 蒸餾水
Байду номын сангаас
碘廢液 處理桶!!
注意滴定 方式!!
水蜜桃果汁
柳橙果汁
實驗課善後
請務必用清潔劑清洗，擦乾，清點實驗器材， 繳回公用器材 剩餘果汁請倒至外面廚餘筒! 剩餘維生素C請繳回， 垃圾要清除! 滴定管請歸位,open開關 數據請給助教檢查 一定要給值日生檢查再簽退喔~!!
(一) 碘溶液製備(請以100毫升量瓶配置，二組共用)
0.01M碘酸鉀 (50ml) 碘化鉀 2g 0.3M 硫酸 5ml
稀釋 加蒸餾水至 量瓶線
取出10毫升 稀釋 製備(1) 製備(2) 加水至 100毫升
(二) 果汁中維生素C含量的測定
蔓越莓汁10ml 柳橙汁15ml 10ml 0.3M硫酸 2ml 1%澱粉 以製備(2) 滴定
高效液相色谱法测定果汁饮料中的维生素C含量_张杰
用电子天平准确称量 0. 0500g 维生素 C 标准 品于干净干燥的小烧杯中，用 0. 1% 的草酸溶液溶 解，转移到 50mL 棕色容量瓶中，稀释至刻度，摇 匀。得到维生素 C 的标准储备液，密封贮存。 1. 4 样品前处理
测定结果（ μg / mL）
86. 9，87. 4，87. 8，86. 1， 87. 3，86. 5，86. 8，87. 0
平均值 （ μg / mL）
86. 9
RSD（ % ） 0. 61
图 1 维生素 C 波长扫描图 Fig. 1 Scan image of wavelength of Vitamin C
收稿日期： 2011-09-12； 修回日期： 2011-10-19 基金项目： 辽宁省教育厅省级工程技术研究中心建设计划（ 2009402007） 资助 联系人简介： 许家胜（ 1977-） ，男，博士，副教授，主要从事新材料和食品科学研究。E-mail： jiashengxu@ bhu. edu. cn
本底值（ μg） 添加量（ μg） 测得量（ μg） 回收率（ % ）
118
40
155. 8
98. 6
118
80
190. 8
96. 4
118
160
276. 1
99. 3
118
240
358. 7
100. 2
118
320
425. 7
97. 2
由表 2 数据可知，该方法回收率在 96. 4% ～ 100. 2% 之间，说明本方法测定结果准确可靠。 2. 5 样品的测定
橙汁饮料中Vc含量的测定
橙汁饮料中Vc含量的测定*李云【摘要】摘要:为市售饮料中维生素C（Vc）的科学测定提供参考。
利用Cu2+催化溶解氧氧化Vc，建立紫外分光光度法测定橙汁中还原型Vc的方法，并对测定条件进行优化。
采用磷酸和醋酸混酸溶液（3:7;V:V）或pH=3－4的盐酸作稳定剂，Cu2+为催化剂，70℃恒温水浴，测定市售汇源果汁饮品中Vc 的含量，标准曲线方程为y=0.0714x+0.1350，该方法精密度为0.1，建立紫外分光光度法测定橙汁中Vc的方法，该方法简单，快速结果令人满意。
【期刊名称】阴山学刊（自然科学版）【年(卷),期】2014(028)002【总页数】3【关键词】关键词:维生素C;紫外分光光度法;橙汁1 引言目前维生素C（Vc）的测定方法主要有荧光分析法，碘量法，BPR体系分光光度法、电位滴定法［1－5］。
荧光分析法与高效液相色谱法比较贵，通常采用碘量法。
但是处理后的样液都有颜色，不同程度地影响测定结果的准确性，另外，对颜色的去除步骤也较为繁琐，不适合大批量的样品测定。
Vc在紫外区246.0nm处有最大吸收，且线性良好，可以直接采用紫外分光光度法测量。
然而由于果汁中其他成分以及被氧化后的Vc在紫外区也有本底吸收，干扰较大，如何校正本底吸收成为应用紫外分光光谱法测定汇源果汁中Vc含量的关键。
目前报道的方法主要用碱溶液破坏抗坏血酸。
笔者采用市售的汇源果汁为研究材料，以Cu2+作为催化剂，加速溶解氧对还原型Vc的氧化［6］。
对紫外分光光度法测定橙汁中Vc含量的方法进行研究和探索，旨在为Vc的科学测定提供参考1 实验部分1.1 抗坏血酸的性质维生素C（Vitamin C，Ascorbic Acid）又叫L－抗坏血酸，是一种水溶性维生素。
外观:无色晶体。
熔点:190－192℃。
紫外线吸收最大值:246.0nm。
水溶性维生素。
分子式:C6H8O6。
分子量:176.13。
酸性，具有较强的还原性，加热或在溶液中易氧化分解。
维生素c测定实验报告
维生素c测定实验报告
实验目的：通过实验测定某种水果汁中维生素C的含量。
实验原理：维生素C（化学名为抗坏血酸）是一种水溶性维生素，对人体具有重要的生理功能。
维生素C的含量可以通过滴定法进行测定。
滴定是一种定量分析方法，根据反应物的摩尔比例关系来测定物质的含量。
实验所需材料和试剂：
1. 某种水果汁样品
2. 0.1% 的碘化钾溶液
3. 10% 的硫酸溶液
4. 去离子水
5. 淀粉溶液
实验步骤：
1. 取适量的水果汁样品，并用去离子水稀释至适宜浓度。
2. 将 10ml 的稀释后的水果汁样品倒入一个洗净的烧杯中。
3. 加入几滴淀粉溶液，使水果汁样品呈现出蓝色。
4. 取一滴 0.1% 的碘化钾溶液，连续滴入水果汁样品中，并轻轻搅拌溶液。
5. 当溶液从蓝色转变为无色时，停止滴定，并记录滴加的碘化钾溶液滴数。
6. 重复实验至滴加的碘化钾溶液滴数相近。
7. 根据滴加的碘化钾溶液滴数，计算出维生素C的含量。
实验结果和分析：
根据实验测定，滴加的碘化钾溶液滴数为 15 滴。
通过计算，可得出水果汁样品中维生素C的含量为 15mg/100ml。
实验结论：
通过本实验的测定，得出某种水果汁中维生素C的含量为15mg/100ml。
维生素C对人体具有重要的生理功能，因此适量摄入维生素C对保持身体健康非常重要。
维生素C含量的测定_百度文库(精)
实验二维生素C含量的测定一、原理维生素C又称抗坏血酸，是所有具有抗坏血酸生物活性的化合物的统称。
结晶抗坏血酸在空气中稳定，但它在水溶液中易被空气和其他氧化剂氧化，生成脱氢抗坏血酸；在碱性条件下易分解，见光加速分解；在弱酸条件中较稳定。
维生素C不仅具有广泛的生理功能,能防止坏血病，关节肿，促进外伤愈合，使机体增强抵抗能力。
而且在食品工业上常用作抗氧化剂、酸味剂及强化剂。
因此，测定食品中维生素C的含量以评价食品品质及食品加工过程中维生素C的变化情况具有重要的意义。
目前测定维生素C的方法很多，常用的有2，6-二氯靛酚滴定法、荧光法、高效液相色谱法等。
紫外测定法是维生素C快速测定的方法，操作简单，不受其它还原性物质等成分的干扰。
其原理是根据维生素C具有对紫外光产生吸收、对碱不稳定的特性，在243nm处测定样品液与碱处理样品液两者吸光度值之差，并通过标准曲线，即可计算出维生素C的含量。
二、材料、试剂与仪器材料：各种水果蔬菜、果汁及饮料试剂：（1）10%HCl：取133mL浓盐酸，加水稀释至500mL；（2）1% HCl：取22mL浓盐酸，加水稀释至100mL；（3）1mol/L NaOH溶液：称取40g 氢氧化钠，加蒸馏水，不断搅拌至溶解，然后定容至1000mL。
仪器：紫外分光光度计，离心机，分析天平，容量瓶（10、25mL），移液管（0.5、1.0mL），吸管，研钵。
三、操作步骤（一）标准曲线的制作1、维生素C标准溶液的配制：在分析天平上准确称取抗坏血酸10mg，加2mL10%HCl，再蒸馏水定容至100mL，混匀，即为100μg/mL维生素C标准溶液。
2、测定并制作标准曲线：取具塞刻度试管8支，依序加入100μg/mL维生素C标准溶液0.1、0.2、0.3、0.4、0.5、0.6、0.8、1.0mL，分别补加蒸馏水至10.0mL，摇匀。
以蒸馏水为空白，在243nm处测定标准系列维生素C溶液的吸光度。
以维生素C的量（μg）为横坐标，以对应的吸光度（A243）为纵坐标作标准曲线。
果汁中维生素C含量的测定(详细参考)
诚信声明本人郑重声明：所呈交的毕业项目报告/论文《果汁饮料中维生素C含量的测定》是本人在指导老师的指导下，独立研究、写作的成果。
论文中所引用是他人的无论以何种方式发布的文字、研究成果，均在论文中以明确方式标明。
本声明的法律结果由本人独自承担。
作者签名：年月日摘要：果汁饮料的主要原料就是水果，其中的主要营养成分是维生素C。
维生素C又称为抗坏血酸，属于水溶性维生素，在水溶液中易被空气和其他氧化剂氧化，但在弱酸性条件下较稳定，所以本次用碘量法测定果汁中的维生素C的含量。
本次方法简单，可靠，准确度较高，在实验室得到广泛应用。
关键词：果汁饮料；维生素C；碘量法目录1 绪论 (1)1.1 果汁饮料的概念 (1)1.2 果汁饮料的发展 (1)1.3 对果汁饮料中维生素C测定意义 (1)2. 实验部分.......................................................................... 错误！未定义书签。
2.1实验原理 (3)2.2实验仪器与试剂 (3)2.3 实验步骤 (4)2.4数据处理 (5)3.结果与分析 (7)3.1数据变动原因 (7)3.2不同方法对比实验 (7)3.3酸碱性对维生素C测定的影响.......................................................................3.4含量影响因素...................................................................................................4.结论........................................................................................................ 参考文献 (11)致谢 (12)果汁饮料中维生素C含量的测定1 绪论1.1 果汁饮料的概念果汁饮料是一种以水果为主要原料，经过如压榨、离心、萃取等得到的汁液产品。
《市售果汁饮料中维生素C的定量测定》说课及反思
《市售果汁饮料中维生素C的定量测定》说课及反思化学课程改革新课程标准中加强了定量实验的比例。
与原课程相比，新课程在定量测定中更强调实验设计、准确性以及误差分析。
实验有助于将理论知识相互联系，形成整体。
由于现阶段教学内容正好涉及酸碱滴定，并且滴定操作是种技能性操作，仅通过一次实验练习不足以使学生真正掌握滴定管的使用方法以及滴定操作。
结合生活，我便想到开展一节拓展课巩固滴定操作，同时也能让学生感悟到化学是门实用的学科。
但在选材上有所加深，由酸碱滴定过渡到氧化还原滴定。
本节课的教学重点就是怎样引导学生理解氧化还原滴定原理和指示剂的选择。
其原理基本相通，都是通过标准液和待测液在方程式中的计量关系进行计算。
学生在指示剂选择上难以跳出酸碱指示剂的范围，总会联想到酚酞、甲基橙等。
这时，教师的引导非常重要。
这个难关突破后教学进度可适当加快。
实验过程、操作要点在已学基础上稍加提醒即可。
纵观整堂课的教学效果，学生兴趣非常浓厚，课后还会交流经验。
这在一定程度上提高了他们对化学的兴趣。
但也有不足之处，因为第一次开公开课，稍显紧张，ppt中的标题没有打出，最后总结也因时间关系有点草率。
教学反思本堂课很好地完成教学内容和目标，通过测定果汁饮料中Vc的含量，巩固了滴定操作。
但从实验中可以发现学生在操作技能上不够重视，滴定时本该一人操控的滴定管和锥形瓶由多人同时操作。
目光应紧盯着锥形瓶中溶液的颜色变化，但却有学生在边做边聊天，不够专注。
记录实验结果时，体积数据未保留两位小数点。
最后汇报结果的形式可以再丰富些，事先提醒学生结束时小组间会进行比较，看谁测出的结果最接近真实值，以增强课堂趣味性。
在操作规范的环节上，教师可当场简单演示滴定过程，以巩固操作要点。
考虑到该班级学生接受能力较强，可适当增加教学难度，引导他们了解饮料中除了Vc具有还原性外还有其它物质也有此性质，但实验中一律暗箱操作，全部当做Vc来处理。
从这节课中我感受到课堂要以学生为主，要真正加强学生的兴趣实验课是很好的途径。
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果汁饮料中维生素C 含量的定量测定
一、氧化还原滴定原理：
标准液：_____________________
待测液：_____________________ 指示剂：_____________________ 颜色变化： 【水溶性Vc 组】：______________________ 【猕猴桃汁组】： ______________________ 【西柚汁组】： ______________________
HI O H C I O H C 26662686+⇔+
（ Vc ）
由方程式可得：_________________________________________________________ 二、实验内容： 【水溶性Vc 组】
1. 把0.01108 mol/L 的I 2 标准溶液注入润洗过的滴定管（蓝色手柄），使液面处于刻
度“0.00 mL ”或“0”以下位置，记录读数。
2. 把待测的Vc 溶液注入润洗过的滴定管（红色手柄），然后向洁净的锥形瓶里注入
10.00 mLVc 溶液，立即加入 2 mLHAc 溶液，再加10 mL 水和1 mL 的淀粉试液。
3. 用I 2标准溶液滴定至溶液呈现稳定的蓝色，在0.5 min 内不褪色，达到滴定终点。
【猕猴桃汁组】
1. 把0.01108 mol/L 的I 2 标准溶液注入润洗过的滴定管（蓝色手柄），使液面处于刻
度“0.00 mL ”或“0”以下位置，记录读数。
2. 把待测的猕猴桃汁溶液注入润洗过的滴定管（红色手柄），然后向洁净的锥形瓶里
注入10.00 mL 猕猴桃汁溶液，立即加入 2 mLHAc 溶液，再加30 mL 水和3 mL 的淀粉试液。
3. 用I 2标准溶液滴定至溶液呈现稳定的蓝色，在0.5 min 内不褪色，达到滴定终点。
【西柚汁组】
1. 把0.01108 mol/L 的I 2 标准溶液注入润洗过的滴定管（蓝色手柄），使液面处于刻
度“0.00 mL ”或“0”以下位置，记录读数。
2. 把待测的西柚汁溶液注入润洗过的滴定管（红色手柄），然后向洁净的锥形瓶里注
入10.00 mL 西柚汁溶液，立即加入 2 mLHAc 溶液，再加30 mL 水和3 mL 的淀粉试液。
3. 用I 2标准溶液滴定至溶液呈现稳定的蓝色，在0.5 min 内不褪色，达到滴定终点。
三、数据记录与处理：
c
V M
=176.12 g/mol
【Vc 溶液组】：标签中显示445 mL 含有Vc 100 mg 。
【猕猴桃汁组】：标签中显示每100 mL 含有 Vc 4~50 mg 。
【西柚汁组】：标签中显示每100 mL 含有 Vc 4~43 mg 。
和标签上所标注的Vc 含量相比，测定结果说明__________________________________ _______________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________。