果汁饮料中维生素C含量的定量测定(精)
测定果汁中维生素C含量
果汁中维生素C含量的测定与分析【实验日期】：年月日——月日【实验人员】：【实验地点】：【实验目的】：1.使用碘量法测定果汁中维生素C含量2.使用2,6-二氯靛酚钠测定果汁中维生素C含量3.将两个结果进行对比分析，并比较二者的优劣【实验原理】：维生素C具有还原性的烯二醇基，易被氧化性物质氧化为脱氢维生素C，据此采用氧化还原滴定法进行测定1，具体方案为：1.碘量法（间接碘量法）测定原理：+I2E(C6H6O6/C6H8O6)=0.18V E(I2/I-)=0.535V该反应在弱酸性环境下反应快速完全，同时弱酸环境降低了维生素C的还原性，有利于避免其他氧化性物质的干扰，弱酸环境也避免了I2的歧化反应。
2. 2,6-二氯靛酚法测定原理：1.“统一鲜橙多”成分中中含有部分D-异抗坏血酸钠，样品处理过程中被处理为异抗坏血酸，其也可被I2和2,6-二氯靛酚定量氧化，因此测定结果为二者总含量。
++2,6-二氯靛酚氧化型在酸性介质中为桃红色，碱性和中性介质中为蓝色，与维生素C反应后，生成无色的还原型酚亚胺，因此，在酸性条件下，用2,6-二氯靛酚滴定至浅红色15s不退色即为终点。
使用标准抗坏血酸钠标定2,6-二氯靛酚溶液，直接使用2,6-二氯靛酚溶液滴定样品。
【实验仪器】：50ml酸式滴定管，50ml碱式滴定管，250ml锥形瓶×3，250ml容量瓶×2，25ml移液管，10ml量筒，100ml量筒，玻璃棒，表面皿。
电子分析天平（0.0001g），真空循环水泵，抽滤瓶。
【实验试剂】：K2Cr2O7(基准试剂),KIO3(基准试剂),VC(基准试剂),Na2S2O3·5H2O(分析纯)、KI(分析纯)H2C2O4·2H2O(分析纯)，淀粉溶液（5%）市售“统一鲜橙多”（瓶装2500ml）2【实验内容】：2.由于“统一鲜橙多”中维生素C的含量比较高(25mg/100ml)，而其他饮料中维生素C的含量都是10mg/100ml以下，为了使实验现象更明显，故选用“统一鲜橙多”饮料，用来测定其维生素C的含量。
果汁中维生素C含量测定法
果汁中維生素C 測定
• 樣品試液製備
– – – – 果汁混勻 濾紙過濾 取適量果汁濾液加等量HPO3-HOAc溶液 (假設取15 mL 果汁，則加入15mL HPO3-HOAc溶液) 混勻備用
(空白組取 10 mL 的蒸餾水) 在三角瓶內加入10 mL樣品試液 加 5 mL HPO3-HOAc 溶液 以 2,6-二氯靛酚滴至玫瑰紅色 搖晃30秒不腿色為止 紀錄 2,6-二氯靛酚用量(樣品組為A mL) (空白組為B mL)
4
生理功能2
(二)提高免疫力 人體內的白血球是維生素C 需求量最高的細胞，若供應量 不足則白血球無法發揮正常的免疫功能。 (三)維持正常生長 維生素C 不足而使某些代謝循環中斷，最先反應出的是生 理異常，若發生在生長階段會造成成長受阻，尤其在年齡 愈小的個體，維生素C 需求量愈大(代謝率較快)。
5
6
生理功能4
(七)活化葉酸，Folice→Folinic acid。 (RDA): 每日建議攝取量
18-30歲男性及女性: 100 mg/per day
(八)阻斷亞硝胺在體內合成
(九)與鈣磷的吸收利用有關 每日上限攝取量(UL): • 維持牙齒、骨骼、血壓的正常功能 • 以鰻魚為例：長期維生素 C 的不足會導致血中含鈣量不足 2000 mg/per day 時，鈣自骨骼移出以維持平衡，造成脊椎彎曲。
14
•
樣品測定 (需做樣品組與空白組)
維生素C 含量計算
• 公式
Vit C (mg/mL) = (A-B) mL x D x T / 樣品液(mL)
• • • • A = 樣品組(果汁) 2,6-二氯靛酚滴定量 B = 空白組(蒸餾水) 2,6-二氯靛酚滴定量 D = 樣品溶液稀釋倍數(2) T = 1 mL 之 2,6-二氯靛酚等於多少 mg 的維生素C
市售果汁饮料中维生素C的定量测定(精)
市售果汁饮料中维生素C的定量测定
闵行中学李薇
一、教学目标
⒈知识与技能：
⑴理解氧化还原滴定原理。
⑵巩固滴定的操作技能。
⒉过程与方法：
⑴通过实验的设计、操作及结论分析，提高分析、归纳能力。
⒊情感态度与价值观
⑴通过分析氧化还原滴定依据的的化学反应原理，了解从量变到质变的哲学原理，进一步
感受定量实验中“准确性”的重要性。
⑵感悟化学是一门实用的学科。
二、教学重点与难点
⒈教学重点：氧化还原滴定原理。
⒉教学难点：氧化还原滴定的操作要点。
氧化剂和指示剂的选择。
三、教学用品
多媒体、实验试剂、滴定管、市售饮料：水溶性Vc饮料、猕猴桃汁、西柚汁。
四、教学案例：
⒈教学过程：
⒉ 主要板书
HI O H C I O H C 26662686+⇔+
2
2
2
I
I I V V C n n c
⨯==
c
c
c
v
v v M n m ⨯=。
高效液相色谱法测定果汁饮料中的维生素C含量
Ａ ｓｒｃ： ｉｗ ｒ， Ｐ Ｃｈ ｓ ｅｎｕｅ ｅ ｒ ｉｅｔｅ ｏｔｎ ｏ ｉ ｍｎＣｉ ｂｖｒｇ． Ｄ １ （ ． ｒ ×２０ ｂ ｔ ｔＩ ｔ ｓ ｏｋ Ｈ Ｌ ａ ｅ ｓｄｔ ｄｔ ｍ ｎ ｎｅｔ ｆ ｔ ｉ ｅｅａｅＯ ＳＣ ８ ４ ６ ｍ ａ ｎｈ ｂ ｏ ｅ ｈｃ Ｖａ ｎ ａ ５ ｍｍ， ５ ｍ）
物 中获取 。 目前常 规 的维生 素 Ｃ含量 测 定 方法 有 紫外 分 光 光 度 法 … 、 量 法 Ｊ 比 色 法 Ｊ 荧 光 碘 、 、
高效 液 相色 谱 法 ， 果表 明该 方 法对 饮 料 中维 生 结 素 Ｃ能够 快速 、 准确 的分 离ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ 析 。
１ 实验 部 分
１ １ 仪器 与试 剂 ．
Ｌ 一１０高效液相色谱仪 （ Ｃ １０ 配有二极管阵列检 测器 ） Ａ ｉ ｎ 公 司； ， ｇｅｔ ｌ 色谱 柱： Ｄ ｌ ４６ ｍ× Ｏ Ｓ Ｃ８ ．ｍ （ ２０ ｍ，Ｉ 。流动 相 ：． ％ 的草 酸 溶 液 ； 温 ： ５ ｍ ５ ｍ） ｘ ０１ 柱
ｉ ｓ ｄ ａ ｅ ｅ ｓ ｄ ｐ ａ ｅ ｃ ｌ ｍｎ Ｔｈ ． ％ ｏ ａ ｉ ｃｄ ｓ ｌ ｔ ｎ ｉ ｍｏ ｉ ｈ ｓ ． ｈ ａ ｅ ｅ ｇｈ ｏ ｈ ｔ ｉ ｅ ａｒ ｙ ｄ ｔ ｃｏ ｓ ｓｕ ｅ ｓ ｒ ｖ ｒ ｅ ｈ ｓ ｏｕ ． ｅ ０ １ ｘ ｃ ａ ｉ ｏｕ ｉ ｓ ｌ ｏ ｂ ｌ ｐ ａ ｅ Ｔ ｅ ｗ ｖ ｌｎ ｔ ｆｐ ｏｅ ｅ ｒ ａ ｅ ｅ ｔｒ ｉ ｅ ｄ ｄ
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果汁中维生素c含量的测定
果汁中维生素c含量的测定
维生素C是一种水溶性维生素，人类不能自己合成。
因此，我们需要通过日常饮食来摄取足够的维生素C。
果汁是一种含有丰富维生素C的食品，其含量的测定具有重要意义。
果汁中维生素C含量的测定可以通过多种方法进行，其中常用的有滴定法、光度法和荧光法等。
其中光度法是一种比较简单、快速、准确的测定方法。
通过光度法测定果汁中维生素C含量，需要用到一种叫做2，6-dichlorophenolindophenol（简称DCPIP）的化学试剂，它的化学性质是蓝色的。
试剂的颜色会因为与果汁中的维生素C反应而改变，其反应程度和果汁中维生素C的含量成正比。
因此，我们可以通过测定试剂的颜色变化来确定果汁中维生素C的含量。
当进行果汁中维生素C含量的测定时，需要注意以下要点：
1. 选择合适的果汁：果汁中维生素C的含量与果汁种类有关，柑橘类水果和草莓等含有更多的维生素C。
因此，在测定果汁中维生素C 的含量时，最好选择这些含量更高的果汁。
2. 仔细测量：在添加试剂之前，需要先量取一定量的果汁，并将其注入试剂槽里。
在加入试剂之前，需要确认所加入的果汁量是否准确。
3. 记录实验结果：在测量果汁中维生素C的含量后，需要记录测
量结果，并进行分析和解释。
通过上述方法对果汁中维生素C含量进行测定，不仅可以帮助我
们更好的了解果汁的营养价值，同时也可以指导我们日常饮食的选择。
在日常生活中，我们可以多食用富含维生素C的食物，以维护身体健康。
菓珍饮料中维生素C含量的测定20190625
菓珍饮料中维生素C含量的测定1.K2Cr2O7标准溶液的配制准确称取0.0981g K2Cr2O7，置于烧杯中，再加入少量水，搅拌，待K2Cr2O7全部溶解后，定容到200mL容量瓶中。
2.Na2S2O3标准溶液配制用台秤称取1.0g Na2S2O3置于烧杯中，加入少量水，搅拌，待Na2S2O3全部溶解后，稀释至400mL无色试剂瓶中。
3.I2标准溶液的配制称取0.35g I2，碾碎，再称取2.0g KI，将二者置于50mL烧杯中，加少量蒸馏水，搅拌，稀释至200mL棕色试剂瓶中。
4.菓珍溶液的配制称取1份40.2000g菓珍，置于烧杯中，加少量水，定容于200mL 容量瓶中。
5. K2Cr2O7标准溶液标定Na2S2O3溶液用25mL移液管移取K2Cr2O7 25.00mL置于锥形瓶中，加入10mL KI溶液，再加入5mL 6mol/L HCl，再加入50mL水，溶液呈黄褐色，将Na2S2O3标准溶液装入滴定管，开始滴定，滴定至溶液由黄褐色变为浅黄色时，用量筒量取2mL淀粉溶液加入锥形瓶内，溶液变为墨绿色，继续滴定，当溶液变为无色时即为滴定终点，平行测定3次，记录所消耗Na2S2O3标准溶液的体积。
6. Na2S2O3标准溶液滴定I2溶液用25.00mL移液管移取Na2S2O3 25.00mL于锥形瓶，加入50mL 水和10mL HAc，再加入2mL淀粉指示剂，滴定管内装入I2标准溶液，开始滴定，锥形瓶内溶液由无色变为蓝色时为滴定终点，平行测定3次，记录所消耗I2标准溶液的量。
7.菓珍溶液中维生素C含量的测定将配制好的菓珍溶液摇匀后，分别移取25.00mL于锥形瓶中，分别加入2mL淀粉溶液，并用I2标准溶液滴定，锥形瓶内溶液由黄色变为蓝色，蓝色即为滴定终点，记录所消耗I2标准溶液的体积。
橙汁饮料中Vc含量的测定
橙汁饮料中Vc含量的测定2010级环境科学1班古娟（201008011138）黄俊杰（201008041141）实验原理：1.维生素C又称抗坏血酸，分子式为C6H8O6，Vc呈酸性，具有较强的还原性，加热或在溶液中易氧化分解，在碱性条件下更易被氧化。
在弱酸性条件下，能与碘单质发生氧化还原反应，反应式为:C 6H8O6+I2=C6H6O6+2HI可利用此性质滴定，以淀粉（遇碘变蓝）为指示剂。
2.Na2S2O3见光易分解可用棕色瓶储于暗处，经8-14天后用K2Cr2O7做基准物间接碘量法标定Na2S2O3溶液的浓度，即称取一定量的K2Cr2O7，在弱酸性溶液中与过量的KI作用析出一定量的I2用K2Cr2O7滴定。
Cr2O72-+6I-+14H+==2Cr3++3I2+7H2O 此时应考虑K2Cr2O7基准物的反应条件：1）合适的酸度。
溶液酸度高反应快，酸度太大，I-易被空气，且Na2S2O3易分解，故酸度一般在0.2〜0.4 mol•L-1为宜。
2）K2Cr2O7与KI的反应速率慢，所以应在带塞的锥形瓶中暗处放置一段时间，使两者反应完全。
3）所用 KI溶液不得含有I2或K2Cr2O7。
4) 滴定前需将溶液稀释。
若滴定到终点后，溶液迅速变蓝表示Cr2O72-离子反应不完全，可能是放置的时间不够或溶液稀释过早。
3. I2可以用已标定好的Na2S2O3进行标定，考虑到I2在强酸性中也易被氧化，故一般选在PH为3-4的弱酸性溶液中进行滴定。
Na2S2O3在弱酸性及KI存在条件下定量滴定I2：I2+2S2O32-==2I-+S4O62-实验试剂：硫代硫酸钠（s） KI（s） HCl溶液（6 mol•L-1） HAc溶液（2 mol•L-1） K2Cr2O7标准溶液淀粉指示剂（5g/L） I2标准溶液（0.005mol•L-1）橙子饮料样品（Vc含量约为25mg/100ml）。
实验步骤：一、溶液的配制1、硫代硫酸钠（0.01 mol•L-1）：称取1.3g Na2S2O3•5H2O溶于500ml新煮沸的蒸馏水中，加入0.1g，保存于棕色试剂瓶中，放置一周后进行标定2、K2Cr2O7标准溶液：称取重铬酸钾固体0.5-0.6g，加水溶解后移入250 ml容量瓶中，用水稀释至刻度线处，摇匀。
果汁中维生素的含量的测定氧化还原滴定法
B
本实验采用氧化还原滴定法，以淀
粉为指示剂，用碘滴定液滴定果汁
样品中的维生素C，根据消耗的碘滴
定液体积计算果汁中维生素C的含量
3
实验步骤
实验步骤
1. 样品处理
取适量果汁样品，用滤纸过滤去除固体杂质
实验步骤
2. 滴定准备
准备好碘滴定液、淀粉指示剂、氢氧化钠溶 液等滴定所需试剂
实验步骤
3. 滴定操作
在加入氢氧化钠溶液后：应立即加入淀粉指
x
示剂，并立即滴定，以防止维生素C被氧化
滴定时应搅拌均匀：确保反应充分进行
为保证实验结果的准确性：应进行空白试 验以消除系统误差
5
实验结果与讨论
实验结果与讨论
实验结果
实验结果与讨论
结果讨论
果汁样 品
V1(消耗碘滴 定液体积，ml)
V0(空白试验消 耗碘滴定液体积 ，ml)
C(碘滴定液浓度 ，mol/L)
W(果汁样品 体积，ml)
维生素C含量 (mg/100ml)
果汁1 2.50
0.25
果汁2 2.45
0.20
果汁3 2.40
0.30
0.0100 0.0100 0.0100
25.00
6.25
25.00
5.96
25.00
5.88
实验结果与讨论
从上表可以看出，三种果汁样品的维生素C含量存在差异。这可能是由于不同品牌的果汁 所使用的水果原料、加工工艺、贮藏时间等因素不同所致。此外，实验过程中的人为操作 误差、仪器误差等也可能对实验结果产生一定影响 为了更准确地测定果汁中的维生素C含量，可以采取以下措施 (1)使用更精确的仪器设备，如高效液相色谱仪等，以提高测定的灵敏度和准确性 (2)对实验操作人员进行严格的培训和考核，减少人为误差 (3)进行多次重复实验，取平均值以减小随机误差 (4)对实验数据进行严格的数据处理和分析，以消除系统误差 通过以上措施的实施，可以进一步提高果汁中维生素C含量测定的准确性和可靠性，为消 费者提供更准确的信息，指导其合理选择和食用果汁。同时，对于果汁生产和加工企业来 说，了解其产品中维生素C的含量也有助于其制定更加科学合理的营养标签和营销策略
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果汁饮料中维生素C 含量的定量测定
一、氧化还原滴定原理：
标准液：_____________________
待测液：_____________________ 指示剂：_____________________ 颜色变化： 【水溶性Vc 组】：______________________ 【猕猴桃汁组】： ______________________ 【西柚汁组】： ______________________
HI O H C I O H C 26662686+⇔+
（ Vc ）
由方程式可得：_________________________________________________________ 二、实验内容： 【水溶性Vc 组】
1. 把0.01108 mol/L 的I 2 标准溶液注入润洗过的滴定管（蓝色手柄），使液面处于刻
度“0.00 mL ”或“0”以下位置，记录读数。
2. 把待测的Vc 溶液注入润洗过的滴定管（红色手柄），然后向洁净的锥形瓶里注入
10.00 mLVc 溶液，立即加入 2 mLHAc 溶液，再加10 mL 水和1 mL 的淀粉试液。
3. 用I 2标准溶液滴定至溶液呈现稳定的蓝色，在0.5 min 内不褪色，达到滴定终点。
【猕猴桃汁组】
1. 把0.01108 mol/L 的I 2 标准溶液注入润洗过的滴定管（蓝色手柄），使液面处于刻
度“0.00 mL ”或“0”以下位置，记录读数。
2. 把待测的猕猴桃汁溶液注入润洗过的滴定管（红色手柄），然后向洁净的锥形瓶里
注入10.00 mL 猕猴桃汁溶液，立即加入 2 mLHAc 溶液，再加30 mL 水和3 mL 的淀粉试液。
3. 用I 2标准溶液滴定至溶液呈现稳定的蓝色，在0.5 min 内不褪色，达到滴定终点。
【西柚汁组】
1. 把0.01108 mol/L 的I 2 标准溶液注入润洗过的滴定管（蓝色手柄），使液面处于刻
度“0.00 mL ”或“0”以下位置，记录读数。
2. 把待测的西柚汁溶液注入润洗过的滴定管（红色手柄），然后向洁净的锥形瓶里注
入10.00 mL 西柚汁溶液，立即加入 2 mLHAc 溶液，再加30 mL 水和3 mL 的淀粉试液。
3. 用I 2标准溶液滴定至溶液呈现稳定的蓝色，在0.5 min 内不褪色，达到滴定终点。
三、数据记录与处理：
c
V M
=176.12 g/mol
【Vc 溶液组】：标签中显示445 mL 含有Vc 100 mg 。
【猕猴桃汁组】：标签中显示每100 mL 含有 Vc 4~50 mg 。
【西柚汁组】：标签中显示每100 mL 含有 Vc 4~43 mg 。
和标签上所标注的Vc 含量相比，测定结果说明__________________________________ _______________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________。