高考前半个月化学回归课本必记知识点
高考化学考前回归教材必背知识手册
高考化学考前回归教材必背知识手册高考化学是中国高考科目之一，是考查学生对化学知识的掌握程度和应用能力的考试。
为了备考高考化学，学生需要回归教材，掌握必背的知识点，以提高自己的学习效果和考试成绩。
本文将介绍高考化学必背的知识手册，并分为几个部分进行详细介绍。
一、元素、离子和化合价高考化学中，学生需要掌握元素周期表的结构和重要元素的性质与用途。
此外，还需要了解离子的概念和常见的正离子、负离子及其化学式。
化合价是化学中的重要概念，学生需要掌握常见元素的化合价，并能够根据化学式求出各元素的化合价。
二、化学方程式化学方程式是描述化学反应的重要工具，学生需要掌握化学方程式的书写规则和平衡化学方程的方法。
此外，学生还需要了解化学反应中的质量守恒和电荷守恒原理，并能够利用它们来平衡化学方程式。
三、化学式和化学键高考化学中，学生需要掌握化学式的书写规则和化学键的概念。
化学键包括共价键、离子键和金属键，学生需要了解它们的特点和形成过程。
此外，学生还需要掌握一些重要化合物的化学式和化学键类型。
四、溶液和分子量溶液是化学中重要的概念，学生需要掌握溶液的定义和常见的溶解过程。
此外，学生还需要了解溶液的浓度计算和溶质、溶剂的摩尔比关系。
分子量是化学中常见的概念，学生需要了解分子量的计算方法和应用。
五、反应速率和平衡反应速率是化学反应的重要性质，学生需要了解影响反应速率的因素和反应速率的计算方法。
平衡是化学中重要的概念，学生需要了解平衡的定义和平衡常数的计算方法。
此外，学生还需要掌握利用平衡常数判断反应的方向和判断平衡位置的方法。
六、酸碱和氧化还原酸碱是化学中重要的概念，学生需要掌握酸碱的定义和常见的酸碱反应。
氧化还原是化学中重要的反应类型，学生需要了解氧化还原的定义和氧化还原反应的平衡条件。
此外，学生还需要掌握氧化数的计算和氧化还原反应的电子转移过程。
七、有机化学基础知识有机化学是高考化学中的重要内容，学生需要了解有机化学的基本概念和有机化合物的命名规则。
2024年高中高三化学的必背必考知识点总结范本(二篇)
2024年高中高三化学的必背必考知识点总结范本高中化学是一门重要的学科，它是其他自然科学的基础。
高三化学是高中阶段的最后一年，是学生备战高考的关键时期。
下面是高中高三化学的必背必考知识点总结，帮助学生复习备考。
一、化学基本概念1.原子与元素：原子的结构、元素的表示方法、元素周期表。
2.离子与化合物：离子的定义、离子化合物的性质、离子式和分子式的表示方法。
3.化学方程式：化学方程式的基本形式、配平化学方程式的方法。
4.化学计量与电子结构：摩尔与质量关系、原子量与摩尔质量。
二、化学反应与化学平衡1.化学反应类型：酸碱反应、氧化还原反应、置换反应等。
2.氧化还原反应：电子的概念、氧化剂和还原剂的定义、氧化数的计算。
3.化学平衡：化学平衡的条件、反应速率与化学平衡、平衡常数与平衡常数表。
4.勃朗斯特(E)方程：电解质的溶解与电离度、电解质溶液的性质、离子反应与化学平衡。
5.平衡常数计算：物质摩尔浓度与化学平衡、化学反应的平衡常数计算、平衡常数与温度的关系。
三、化学反应动力学1.化学反应速率：化学反应速率的概念、速率与反应物浓度的关系。
2.反应速率与反应动力学：反应速率的影响因素、速率方程与速率常数。
3.反应速率与反应级数：反应级数、反应速率与反应物浓度的关系。
4.表观活化能与反应速率：表观活化能的概念、表观活化能与温度的关系。
4.平衡与反应速率：平衡体系与反应速率、平衡常数与反应速率的关系。
五、化学体系的熵1.熵的概念与变化：熵的定义、反应熵与熵变、熵变与反应性质的关系。
2.化学反应的熵变：化学反应的熵变计算、熵变与平衡常数的关系。
3.熵变与化学平衡：熵变与反应方向、熵变与平衡常数的关系。
六、化学平衡与电子转移1.电荷转移与配位反应：电子转移的概念、电子转移反应的特点。
2.电子转移反应类型：氧化还原反应、配位反应。
3.电子转移反应与化学平衡：电子转移反应的平衡常数、电子转移反应与温度的关系。
4.电解与电池：电解概念与原理、电解与化学变化、电池的基本概念。
(化学)高三化学回归课本指引——必记知识点
高三化学回归课本指引——必记知识点第一部分常见物质的颜色、物质的俗名和化学式一、颜色1、红：Fe2O3、Fe(OH)3、Fe(SCN)3、Cu2O、品红、液溴、【酚酞遇碱变红、石蕊遇酸变红、二氧化硫品红溶液加热变红】2、黄：硫、Na2O2、AgBr、AgI、Fe3+(aq)、碘水、K2CrO4【钠的焰色反应、蛋白质遇浓硝酸变黄】3、蓝：Cu2+(aq)、CuSO4·5H2O、[Co(NH3)4]2+(aq)【石蕊遇碱变蓝、氨气遇湿红色石蕊试纸变蓝、淀粉遇碘变蓝】4、绿：Fe2+(aq)、FeSO4·7H2O、氯气、CuCl2(aq)5、紫：KMnO4溶液、紫色石蕊溶液、固体碘、碘的CCl4溶液；【苯酚遇FeCl3溶液显紫色】6、黑：Fe3O4、MnO2、CuO、C、CuS、PbS7、橙：K2Cr2O7、浓溴水、溴的CCl4溶液8、棕：NO2、浓碘水其余物质中，多数在溶液无色、固体为白色晶体或无色晶体二、物质的俗名和化学式9、单质：水银：Hg10、氧化物：赤铁矿(Fe2O3)、磁铁矿(Fe3O4)、干冰(固体CO2)、石英和水晶(SiO2)11、酸：醋酸(CH3COOH)、水杨酸、、草酸(H2C2O4·2H2O)、蚁酸(HCOOH)、王水（一体积浓硝酸和三体积浓盐酸的混合物）12、碱：烧碱(NaOH)、石灰(Ca(OH)2)、碱石灰（NaOH与CaO及少量水的混合物）13、盐：纯碱(Na2CO3)、大理石(CaCO3)、胆矾(CuSO4·5H2O)、明矾[KAl(SO4)2·12H2O]、熟石膏2CaSO4·H2O、漂白粉[Ca(ClO)2与CaCl2的混合物]14、有机物：电木（酚醛塑料）、电石(CaC2)、电石气（乙炔）、氟里昂（氟氯烃）、福尔马林(HCHO)、甘油（丙三醇）、天然橡胶（聚异戊二烯）甘氨酸(NH2－CH2－COOH)、谷氨酸第二部分化学反应和化学方程式一、记住下列化学反应的转化关系（注意向前走得通，倒退能否行）{要求：熟练掌握化学方程式、离子方程式}1、Na→Na2O→Na2O2→NaOH→NaCO3→NaHCO3→NaCl→NaNa→NaOH→CaCO3→CaCl2→CaCO3→CaO→Ca(OH)2→NaOH2、Mg→MgO→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4→MgCl2→Mg3、Al→Al2O3→AlCl3→Al(OH)3→Al2(SO4)3→Al(OH)3→Al2O3→Al→NaAlO2→Al(OH)3→AlCl3→NaAlO2铝热反应：4、Fe→Fe2O3→FeCl3→Fe(NO3)3→Fe(OH)3→Fe2(SO4)3→FeSO4→Fe(OH)2→Fe(OH)3→FeCl3→Fe(SCN)35、Cu→CuO→CuSO4→Cu(OH)2→CuO→Cu→CuCl2→[Cu(NH3)4]SO46、C→CO→CO2→CO→CO2→CaCO3→Ca(HCO3)2→CO2→Al(OH)37、Si→SiO2→Na2SiO3→H2SiO3→SiO2→Si(粗硅)→SiCl4→Si(纯硅)→SiO2→SiF48、NH3→N2→NO→NO2→HNO3→NO2→N2O4NH3→NH4Cl→NH3→NH3·H2O→(NH4)2SO4→NH3→NO→HNO3→Cu(NO3)2→NO2→HNO3→9、H2S→S→SO2→SO3→H2SO4→SO2→H2SO4→BaSO410、Cl2→HCl→Cl2→NaClO→Cl2→Ca(ClO)2→HClO→O2金属+Cl2、卤素间的置换、H2S+Cl2二、记住下列有关气体制备的反应和实验装置11、制备气体和生成气体H2: Mg+H+、Fe+H+、Na+H2O、Na+乙醇、Na+丙三醇、Al+H+、Al+OH－、*Zn+OH－、Fe+H2O、H2O+C、*Si+HF、*Si+NaOHO2: KMnO4、Na2O2+H2O、Na2O2+CO2; 分解H2O2、O3、*KClO3、*HNO3N2: *NH3+Cl2Cl2: MnO2+HCl、KMnO4+HCl; 电解NaCl、电解饱和食盐水；NaClO+HCl、CaCl2+HCl、*KClO3+HClNO: N2+O2、Cu+HNO3、NH3+O2NO2: NO+O2、Cu+HNO3（浓）、Cu+KNO3(s)+H2SO4(浓)CO2: CO32－+H+；NaHCO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3、CaCO3、MgCO3分解；浓H2SO4+C、浓HNO3+C；有机物燃烧C x H y O z+O2;NH3: NH4Cl+Ca(OH)2、NH4++OH－、NH4HCO3分解、N2+H2O、蛋白质分解CO: C+O2、CO2+C、H2O+C、SiO2+CCH4: CH3COONa+NaOHC2H4: CH3CH2OH与浓硫酸加热、CH3CH2Cl与NaOH醇溶液C2H2: CaC2+H2O三、化学反应与水有着密切的关系12、生成水：(1)化合反应：H2+O2(2)分解反应：Mg(OH)2、Al(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、H2CO3、H2SiO3、CuSO4·5H2O、H2C2O4·5H2O、Na2CO3·xH2O、NH3·H2O、*HNO3、*FeSO4·7H2O(3)复分解反应：酸与CuO、Al2O3、Fe2O3、Fe3O4; 碱与CO2、SiO2、SO2(4)置换反应：金属氧化物+H2(5)重要氧化还原反应：强氧化性酸(H2SO4、HNO3)与金属、非金属的反应(Cu、C)；KMnO4、MnO2与HCl反应：KMnO4+H2SO4+H2C2O4(6)有机反应：乙醇脱水、醇+羧酸、HAc+NaOH、苯酚+NaOH、有机物燃烧C x H y O z+O213、与水反应：Na、K、Mg、Fe、Na2O、Na2O2、MgO、CaO、SO2、CO2、SO3、NO2、NH3、CuSO4；水解反应：溴乙烷、乙酸乙酯、庶糖、淀粉、蛋白质四、物质的检验、除杂14、检验物质的试剂：无机-紫色石蕊、无色酚酞、品红溶液、PH试纸、淀粉碘化钾试纸、NaOH、HCl、Na2CO3、KSCN、有机-银氨溶液、新制Cu(OH)2、FeCl3、KMnO4溶液、溴水、水、NaOH、碘水15、物质的检验、除杂11种气体：H2、O2、Cl2、NO、NO2、NH3、CO2、SO2、CH4、C2H4、C2H217种离子：NH4+、Na+、K+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Ba2+Cl－、Br－、I－、SO42－、CO32－、HCO3－、SO32－、HSO3－、9种有机物（官能团）：乙醇、乙醛、苯酚、乙酸乙酯、醋酸、卤代烃、葡萄糖、淀粉、蛋白质11种沉淀：AgCl、AgBr、AgI、BaSO4、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、CaCO3、BaCO3、MgCO3、三溴苯酚五、其他无机反应16、Na2S2O3+ H2SO4、CaO+SiO2、KOH+CO2、KHCO3分解、Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl六、原电池、电解池反应17、铜—锌（硫酸）电池、铅蓄电池、氢氧燃料电池（氢氧化钾）、甲醇燃料电池（氢氧化钾）、锌—氧化银（氢氧化钾）电池；金属的电化腐蚀。
高考前半个月化学回归课本必记知识点
高考前半个月化学回归课本必记知识点一、与STSE相联系的热点问题环境问题酸雨的形成与防治主要污染物：硫氧化物、氮氧化物反响原理：SO2＋H2O===H2SO3,2H2SO3＋O2===2H2SO4(或2SO＋O2===2SO3，SO3＋H2O===H2SO4)2NO＋O2===2NO,3NO2＋H2O===2HNO3＋NO防治措施：根本途径是减少酸性物质向大气中的排放。
化学方法：①石灰石脱硫：在煤中添加石灰石作为脱硫剂，可以减少煤燃烧时产生的学方程式如下：2CaCO3＋O2＋2SO2===2CaSO4＋2CO2SO2，发生反响的化△Na2SO3吸收法：Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3,2NaHSO3=====Na2SO3＋SO2↑＋H2O(2)碳的氧化物对大气的污染①二氧化碳：随着工业化程度的提高以及世界范围内人工采伐林木量的增加，森林面积锐减，大气中的二氧化碳浓度逐渐增加。
由于二氧化碳对从地表射向太空的长波特别是红外辐射有强烈的吸收作用，从而局部阻碍了地球向太空辐射能量。
这就会使地球外表温度升高、两极冰川融化、海平面上升，人们把这种二氧化碳所产生的效应称为温室效应。
为了减缓大气中二氧化碳浓度的增加，要控制工业上二氧化碳的排放量并大量植树造林。
②一氧化碳：煤气中毒就是一氧化碳导致的，它极易与人体内的血红蛋白结合，从而使人缺氧窒息死亡。
它是水煤气的成分之一，含碳燃料的不充分燃烧会产生一氧化碳。
它是一种严重的大气污染物。
光化学烟雾的形成及防治主要污染物：氮氧化物和碳氢化合物(汽车尾气)。
危害：人受到的主要伤害是眼睛和粘膜受刺激、头痛、呼吸障碍、慢性呼吸道疾病恶化、损害肺部功能。
防治措施：控制城市汽车数量、开发新能源、汽车安装尾气净化器。
水体污染及其防治原因：农业化肥的使用、工业三废、生活污水、石油泄露等。
种类：耗氧有机物，难降解有机物，重金属，植物营养物质，酸、碱和盐，石油，农药和病原体微生物等。
化学高考前速记知识点
化学高考前速记知识点高考是每个学生都备受关注和紧张的时期，而对于化学这门科目来说，掌握各个知识点的记忆是非常重要的。
在这篇文章中，我将分享一些化学高考前速记知识点的技巧，希望能给广大考生带来帮助。
1. 元素周期表知识点元素周期表是化学中的基础，掌握其中的规律和属性对于解题至关重要。
记忆周期表中的例外元素和主族元素的位置，以及一些常见元素的符号和周期数。
此外，对于块状元素和化合价的计算，也要重点掌握。
2. 有机化学知识点有机化学通常是高考中的难点之一，但只要掌握一些基本的规律，记忆知识点就会变得容易。
要注意理解和掌握有机化合物的命名规则，例如以醇、醛、酮等结构基团命名。
此外，要熟悉有机反应的类型和机理，如加成反应、消去反应等。
3. 化学方程式和化学计算化学方程式和化学计算是化学高考中常见的考点，需要熟悉和记忆一些常见的化学方程式和物质的摩尔质量。
此外，需要掌握酸碱滴定、氧化还原反应和过量反应的计算方法。
4. 高分子化合物和聚合物高分子化合物和聚合物的知识点在化学高考中也很重要。
记忆一些常见的聚合物的结构和用途，例如聚乙烯、聚丙烯等。
了解聚合反应的类型和机理，以及一些高分子化合物的制备方法。
5. 化学实验和实验操作化学实验在高考中占有一定的比重，熟悉一些常见的实验操作和化学试剂的性质是非常重要的。
记忆一些实验步骤和关键操作，并理解实验原理和实验结果的解释。
以上是我总结的化学高考前速记知识点的一些技巧，希望对广大考生有所帮助。
当然，最重要的还是平时的积累和理解。
平时多做一些化学题目，通过实践来加深记忆和理解。
祝愿各位考生在考试中取得优异的成绩！。
2023年高考化学三轮复习之回归课本人教版化学选修5
2023年高考化学三轮复习之回归课本有机化学基础（选修五）P4 会书写常见官能团的结构简式，名称。
P10 资料卡片明确有机物的键线式。
P15-16 完成第2、3题。
P17 分离提纯有机物的方法。
观察蒸馏装置，仪器名称，温度计水银球的位置，冷凝水的水流方向。
下方注解中，蒸馏工业酒精无法得到无水酒精，应加入生石灰蒸馏。
P18 重结晶选择适当的溶剂的要求。
操作的重要关键词：加热溶解、趁热过滤、冷却结晶。
P21 质荷比最大的数值为所测定分子的相对分子质量。
P22 红外光谱可以获得分子中含有的化学键或官能团信息。
核磁共振氢谱对应的峰及峰面积之比推测分子的中氢原子种类及不种类氢原了的个数比。
P32 乙炔的实验室制法。
仔细观察装置图，完成方程式的书写，饱和食盐水、CuSO4溶液的作用。
P35 天然气的化学组成主要是烃类气体，以甲烷为主。
液化石油气是丙烷、丁烷、丙烯、丁烯为主的石油产品。
P38 区别芳香烃、苯的同系物、芳香化合物的概念。
完成由甲苯生成TNT的化学反应方程式。
P41 记住卤代烃的水解和消去的条件。
检验产物中是否有卤离子时，一定要先用HNO3酸化。
P42 科学探究中，证明产物中有Br-方法是：取反应后的溶液加入适量的稀HNO3，再加入AgNO3溶液，若有淡黄色沉淀，结论成立。
用红外光谱法检验出产物中有-OH，生成物中有乙醇生成。
实验装置图中，水的作用是除乙醇，因为乙醇也能使酸性KMnO4溶液褪色。
如果换成溴水（溴的CCl4溶液），则不必先将气体通过水。
P42 下方，氯、溴的氟化烷对臭氧层产生破坏作用，形成臭氧空洞，危及地球上的生物。
P48 图3-1，汽车用乙二醇防冻液，丙三醇等用于配制化妆品。
P49 图3-2乙醇分子间存在氢键，甲醇、乙醇、丙醇均可与水任意比例混溶，这是由于分别与水形成氢键。
P51 实验3-1中，乙醇和浓硫酸的体积比？碎瓷片的作用？温度迅速上升到170℃的原因？图3-4中，10%NaOH溶液的作用？P52 重铬酸钾的酸性溶液的颜色，加入乙醇后呈现的颜色。
高考化学与STSE知识总结(回归课本)
高考化学与STSE知识总结必修一P8：有些能源比较的丰富而淡水短缺的国家，常利用蒸馏法大规模地将海水淡化为可饮用水，但这种方法的成本高。
P8：萃取在天然香料、药物的提取及核燃料的处理等技术中得到了广泛的应用。
P27：丁达尔效应在日常生活中随处可见。
例如：在日光从窗隙射入暗室，或者光线透过树叶间的缝隙射入密林中时，可以观察到丁达尔效应；放电影时，放映室射到银幕上的光柱的形成也属于丁达尔效应。
P29：有的胶体体系，如大气中的飘尘、工厂废气中的固体悬浮物、矿山开采地的粉尘、纺织厂或食品加工厂弥漫于空气中的有机纤维或颗粒等都极为有害，均可以利用胶体粒子的带电性加以清除。
工厂常有的静电除尘就是根据胶体的这个性质而设计的。
胶体化学的应用很广，是制备纳米材料的有效方法之一。
P38：氧化还原反应广泛地存在于生产和生活之中。
例如：金属的冶炼、电镀、燃料的燃烧，以及易燃物的自然、食物的腐败钢铁的锈蚀等。
P42(T2)：维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。
例如：能帮助人体蒋食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转表为易吸收的Fe2+，这说明了维生素C具有还原性。
P44：20 世纪铝合金成为了仅次于铁的金属材料，金属材料对于促进生产的发展、改善人类生活发挥了巨大作用。
P49(资料卡片)：铝的氧化膜使得性质活泼的金属铝成为了一种应用广泛的金属材料。
P50：当火灾现场有大量活泼金属钠存放时，不能用水灭火，必须用干燥沙土。
P51：酸、碱还有盐可以直接侵蚀．．．．铝的保护膜（氧化铝也能与酸或碱反应）以及铝制品本身，因此铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物。
P53(科学视野)：钛被称为继铁、铝之后的“第三金属”。
冶炼钛要在高温下进行，而高温时钛的化学性质变得很活泼，因此，要用惰性气体保护，还要使用不含氧的材料。
（必修二 P94 ）P56：过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源。
P57：碳酸钠粉末与水生成含有结晶水的碳酸钠晶体——水合碳酸钠(Na2CO3·xH20)。
化学高考必背基础知识点总结
化学高考必背基础知识点总结化学高考必背基础知识点1.区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。
正确书写常见元素的名称、符号、离子符号，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有气体元素、1～20号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。
2.物理变化中分子不变，化学变化中原子不变，分子要改变。
常见的物理变化：蒸馏、分馏、焰色反应、胶体的性质(丁达尔现象、电泳、胶体的凝聚、渗析、布朗运动)、吸附、蛋白质的盐析、蒸发、分离、萃取分液、溶解除杂(酒精溶解碘)等。
常见的化学变化：化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干馏、电解、金属的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反应、同素异形体相互转化、碱去油污、明矾净水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等。
(注：浓硫酸使胆矾失水是化学变化，干燥气体为物理变化)3.理解原子量(相对原子量)、分子量(相对分子量)、摩尔质量、质量数的涵义及关系。
4.纯净物有固定熔沸点，冰水混和、H2与D2混和、水与重水混和、结晶水合物为纯净物。
混合物没有固定熔沸点，如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、胶体、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、碱石灰、王水、同素异形体组成的物质(O2与O3)、同分异构体组成的物质C5H12等。
5.掌握化学反应分类的特征及常见反应：a.从物质的组成形式：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
b.从有无电子转移：氧化还原反应或非氧化还原反应c.从反应的微粒：离子反应或分子反应d.从反应进行程度和方向：可逆反应或不可逆反应e.从反应的热效应：吸热反应或放热反应6.同素异形体一定是单质，同素异形体之间的物理性质不同、化学性质基本相同。
红磷和白磷、O2和O3、金刚石和石墨及C60等为同素异形体，H2和D2不是同素异形体，H2O和D2O也不是同素异形体。
同素异形体相互转化为化学变化，但不属于氧化还原反应。
7.同位素一定是同种元素，不同种原子，同位素之间物理性质不同、化学性质基本相同。
化学高考必背知识点归纳
化学高考必背知识点归纳化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。
在高中化学的学习中，掌握一些必背的知识点对于高考取得好成绩至关重要。
以下是一些化学高考必背的知识点归纳：1. 原子结构：原子由原子核和核外电子组成，原子核包含质子和中子，电子在核外以不同的能级排布。
2. 元素周期表：元素周期表按照原子序数排列元素，元素的化学性质与其在周期表中的位置有关。
3. 化学键：化学键是原子之间相互连接的力量，包括离子键、共价键和金属键。
4. 化学反应类型：包括合成反应、分解反应、置换反应和复分解反应等。
5. 化学计量：涉及摩尔概念、摩尔质量、物质的量浓度等，是化学计算的基础。
6. 氧化还原反应：氧化是失去电子的过程，还原是获得电子的过程，氧化还原反应中电子的转移是关键。
7. 酸碱盐：酸是能够释放氢离子的物质，碱是能够接受氢离子的物质，盐是酸和碱中和的产物。
8. 有机化学基础：包括烃、醇、醚、醛、酮、羧酸、酯等有机化合物的结构和性质。
9. 化学平衡：涉及可逆反应的平衡状态，以及勒夏特列原理。
10. 热化学：涉及化学反应中能量的变化，如燃烧热、中和热等。
11. 电化学：包括原电池和电解池的原理，以及电化学腐蚀和防护。
12. 化学实验：包括基本的实验操作、实验仪器的使用，以及实验安全知识。
13. 化学计算：涉及化学方程式的平衡、物质的量计算、溶液浓度计算等。
14. 化学与环境：了解化学在环境保护和污染治理中的应用。
15. 化学与生活：化学在日常生活中的应用，如食品添加剂、洗涤剂、塑料等。
结束语：掌握这些化学高考必背知识点，能够帮助学生在考试中快速准确地解决问题，同时也为深入理解化学原理打下坚实的基础。
化学是一门与生活紧密相关的学科，通过学习化学，我们能够更好地理解自然界的奥秘，为社会的发展做出贡献。
高考化学必背知识点
高考化学必背知识点化学作为一门自然科学，在高考中占据着重要的地位。
掌握好必背的知识点，对于在高考中取得优异成绩至关重要。
以下是为大家整理的高考化学必背知识点，希望能对同学们有所帮助。
一、化学基本概念1、物质的组成（1）元素：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。
（2）原子：化学变化中的最小粒子。
（3）分子：保持物质化学性质的最小粒子。
（4）离子：带电荷的原子或原子团。
2、物质的分类（1）混合物：由两种或两种以上的物质组成，如空气、溶液等。
（2）纯净物：由一种物质组成，包括单质（由同种元素组成的纯净物）和化合物（由不同种元素组成的纯净物）。
（3）化合物又可分为无机化合物（如酸、碱、盐、氧化物等）和有机化合物（如烃、醇、醛、羧酸等）。
3、化学用语（1）元素符号：用来表示元素的符号，如 H 表示氢元素。
（2）化学式：用元素符号表示物质组成的式子，如 H₂O 表示水。
（3）化学方程式：用化学式表示化学反应的式子，要遵循质量守恒定律。
二、化学基本理论1、原子结构（1）原子由原子核（包含质子和中子）和核外电子组成。
（2）质子数决定元素的种类，质子数和中子数共同决定原子的质量数。
（3）核外电子排布遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则。
2、元素周期律（1）元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化，主要包括原子半径、化合价、金属性和非金属性等。
（2）同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族从上到下，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
3、化学键（1）离子键：阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键。
（2）共价键：原子之间通过共用电子对形成的化学键，又分为极性共价键和非极性共价键。
4、化学反应速率和化学平衡（1）化学反应速率：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示，影响因素有浓度、温度、压强、催化剂等。
（2）化学平衡：在一定条件下，可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化的状态。
高三化学回归课本知识点归纳
高三化学回归课本知识点归纳【引言】高三化学是高中阶段学生所学化学内容的最后一个学习阶段，也是为高考做准备的冲刺阶段。
在这个阶段，学生需要对前两年所学的化学知识进行回顾和巩固，同时还需要学习和掌握一些高三化学的新内容。
本文将对高三化学的课本知识点进行归纳和总结，以帮助学生更好地备考。
【离子与离子键】高三化学的第一个重点知识点是离子与离子键。
学生需要了解离子、离子的生成以及离子键的形成过程。
此外，还需要掌握离子在晶格中的排列方式以及离子键的性质和特点。
【化合价与共价键】化合价与共价键是高三化学的另一个重要知识点。
学生需要掌握化合价的概念和计算方法，并了解化合价的规律和应用。
同时，学生还需要理解共价键的形成原理和性质，掌握共价键的表示方法和共价键的力学模型。
【化学方程式与化学计算】化学方程式与化学计算也是高三化学的重要内容。
学生需要熟练掌握化学方程式的编写和平衡方法，并能够应用化学方程式进行化学计算。
此外，学生还需要了解各种化学计算中的常用单位和计算方法，以及在计算过程中的注意事项。
【氧化还原反应与电化学】氧化还原反应与电化学是高三化学中的另一个重点知识点。
学生需要了解氧化还原反应的概念和性质，并掌握氧化还原反应的判别方法。
同时，学生还需要熟悉电化学方面的内容，包括电解质溶液的导电和非导电性质、电解质溶液的电解和电解产物等。
【物质的结构与性质】物质的结构与性质是高三化学的重要内容之一。
学生需要了解物质的微观结构和宏观性质之间的关系，掌握不同物质的结构特点和性质表现。
此外，学生还需要了解物质的结构与性质之间的定量关系，包括物质的密度、比热容等相关知识。
【有机化学基础知识】有机化学基础知识是高三化学中的重点内容之一，在高考化学考试中的分值较高。
学生需要了解有机化合物的基本概念和命名规则，并掌握有机化合物的结构与性质之间的关系。
此外，学生还需要了解有机化学中的一些重要反应和反应机理，以及有机化学的应用。
【核化学与放射性】核化学与放射性是高三化学中的另一个重要知识点。
高中化学之回归课本,基础知识大全
2010高三化学高考复习最后整理材料——回归课本必修11.一些常见危险化学品的标志P42.稀释定律P173.丁达尔效应P26胶体具有介稳性（原因是什么）电泳现象（原因是什么）P274.如何在实验中使用金属钠P475.未来金属—钛P536.氢氧化铝的用途P587.明矾净水P598.{9.合金P6410.用途广泛的稀土金属（徐光宪获得2008年度国家最高科学技术奖，研究领域为稀土金属）P 6711.SiO2的空间构型（熟练掌握）P7512.硅胶P7613.硅酸盐的氧化物表示方法P7714.硅酸盐的丰富性和多样性（重点了解土壤胶体的性质）P77~7915.新型陶瓷P7916.氯气的发现和确认（历史上制取氯气的几种方法）P8217.日平均最高不允许氯气含量超过m3（如何检测空气中的有毒气体，计算）P8518.成盐元素—卤素P8619.￥20.中毒的处理方法P9121.火箭为什么能飞上天P92反应方程式热化学方程式重点识记22.SO2、NO2对大气的污染P9323.防治酸雨的措施P9424.酸度计的使用方法P89（了解，每次使用之后必须擦干）25.王水P102必修21.核素与同位素P9~102.人造元素P18掌握原理和简单的构造3.分子间作用力和氢键．．．．．．．．．P24图1-12 横坐标和纵坐标对比HF的熔点图1-13 会作图4.^5.生物体中的能量转化P346.发展中的化学电源P41~437.神奇的催化剂P458.炼铁高炉尾气之迷P469.石蜡油分解实验（装置图考试出现较少识记）P6110.人造血液P6411.苯的发现和苯分子结构学说P65 (识记)12.海水提溴（着重流程的操作方法）13.自然资源的开源和节流P8614.表4-2煤的干馏P8915.-16.壁虎的脚与胶黏剂P9417.绿色化学的核心（重点掌握）P97选修3 物质结构与性质1.光谱P8常识了解化学历史重点掌握基本原理2.元素周期表的分区P14重点掌握3.第一张元素周期表P164.稀有气体及稀有气体化合物的发现P22方程式的理解和记忆5.等电子原理P32（书写简单的等电子体利用等电子体推断物质的性质和结构）6.质谱测定分子结构P35重点掌握分子的立体结构是怎样测定的P39重点掌握核磁共振氢谱7.$8.图2-32 、2-33、2-34 重点掌握P48表面活性剂和细胞膜P48理解9.壁虎与范德华力P4910.巴斯德与手性化学历史与结构P5311.P54酸性规律P55习题图表（留意）12.天然气水合物一种潜在的能源P6713.金刚石P68空间构型理解14.谁证明了金刚石是碳P7515.金属晶体的四种堆积方式P76混合晶体16.碳酸盐分解情况P80（学会看图表获取信息模拟题中经常有类似图表）17.岩浆晶出规则与晶格能P81（学会看图表3-9、3-10 找规律）[选修4 化学反应原理1.能源知识P8常识了解2.图2-1 针筒的使用（如何检验气密性）3.自由能变化△G P36（用作反应能否进行的判据）4.电离常数P43（注意理解和K做比较）5.氟化物防止龋齿的化学原理P666.溶度积P62必考知识点注意辨析开始沉淀与沉淀结束掌握沉淀的生成和沉淀的溶解7.各种电池P75熟练记忆选修5 有机化学基础1.表1-1 有机物的主要类别、官能团和典型代表物注意官能团的类别和书写2.)3.碳原子的SP3杂化与甲烷的结构P8（必须掌握）区分球棍模型与比例模型区分电子式结构式P74.碳价四面体学说的创始人P11常识理解5.工业乙醇制法防止暴沸原理P17苯甲酸的制取P186.色谱法P19实践活动[全文阅读]7.X—射线P23X-射线和晶体中的原子（或离子）间的相互作用，可以产生衍射图形。
2020年高考化学回归课本必记知识点和常考知识点汇总
高三化学回归课本必记知识点和常考知识点汇总第一部分化学反应和化学方程式一、记住下列化学反应的转化关系(注意向前走得通，倒退能否行)1、Na → Na2O → Na2O2 → NaOH → Na2CO3→ NaHCO3→ NaCl → NaNa → NaOH → CaCO3→ CaCl2 → CaCO3→ CaO → Ca(OH)2→ NaOH2、Mg → MgO → MgCl2→ Mg(OH)2→ MgSO4→ MgCl2→ Mg3、Al → Al2O3→ AlC l3→ Al(OH)3→ Al2(SO4)3→ Al(OH)3→ Al2O3 → Al → NaAlO2→ Al(OH)3→ AlCl3→ NaAlO2铝热反应：4、Fe → Fe2O3→ FeCl3→ Fe(NO3)3→ Fe(OH)3→ Fe2(SO4)3→ FeSO4→ Fe(OH)2→ Fe(OH)3→ FeCl3→ Fe(SCN)35、Cu → CuO → CuSO4→ Cu(OH)2→ CuO → Cu → CuCl2 →[Cu(NH3)4]SO46、C→ CO→ CO2→ CO→ CO2→ CaCO3 → Ca(HCO3)2→ CO2→Al(OH)37、Si → SiO2→ Na2SiO3→ H2SiO3 → SiO2→ Si(粗硅) → SiCl4→ Si ( 纯硅)→ SiO2→ SiF48、NH3→ N2→ NO→ NO2→ HNO3→ NO2→ N2O4NH3→ NH4Cl → NH3→ NH3·H2O → (NH4)2SO4→ NH3→ NO→ HNO3→ Cu(NO3)2→ NO2→ HNO3→ 硝基苯9、H2S → S → SO2→ SO3→ H2SO4→ SO2→ H2SO4→ BaSO410、Cl2→ HCl → Cl2→ NaClO → Cl2→ Ca(ClO)2→ HClO → O2金属+Cl2、、卤素间的置换、H2S+Cl2二、记住下列有关气体制备的反应和实验装置11、制备气体和生成气体H2：Mg+H+、Fe+H+、Na+H2O、Na+乙醇、Na+丙三醇、Al+H+、Al+OH—、*Zn+OH—、Fe + H2O 、H2O+C 、*Si+HF 、*Si+NaOH、O2：KMnO4、Na2O2+H2O、Na2O2+CO2；分解H2O2、O3、*KClO3、* HNO3。
化学必背知识点归纳
化学必背知识点归纳一、化学用语1. 元素符号-记住常见元素的符号，如氢（H）、氧（O）、碳（C）、氮（N）、钠（Na）、镁（Mg）等。
-元素符号表示一种元素，还表示这种元素的一个原子。
2. 化学式-用元素符号表示物质组成的式子。
-能根据化学式判断物质的元素组成、原子个数比等。
例如，H₂O 表示水由氢、氧两种元素组成，氢、氧原子个数比为2:1。
3. 化学方程式-用化学式表示化学反应的式子。
-要掌握化学方程式的书写原则（以客观事实为依据、遵守质量守恒定律）、书写步骤及配平方法。
-能从化学方程式中获取反应类型、反应物和生成物的信息、各物质的质量比等。
二、物质的组成和性质1. 物质的分类-混合物：由两种或多种物质混合而成，如空气、溶液等。
-纯净物：由一种物质组成，包括单质（由同种元素组成的纯净物，如氧气O₂、铁Fe 等）和化合物（由不同种元素组成的纯净物，如水H₂O、二氧化碳CO₂ 等）。
-酸、碱、盐：酸是在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子（H₂）的化合物；碱是在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子（OH₂）的化合物；盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。
2. 物质的性质-物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、溶解性等。
-化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸碱性等。
三、化学实验基本操作1. 药品的取用-固体药品：粉末状用药匙或纸槽，“一斜、二送、三直立”；块状用镊子，“一横、二放、三慢竖”。
-液体药品：少量用胶头滴管，滴加时垂直悬空在容器口上方；大量直接倾倒，瓶塞倒放，标签向着手心，瓶口紧挨容器口。
2. 给物质加热-酒精灯的使用：火焰分为外焰、内焰和焰心，外焰温度最高，用外焰加热；禁止向燃着的酒精灯里添加酒精；禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯；用完酒精灯用灯帽盖灭。
-给固体加热：试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流使试管炸裂。
化学高三必背知识点新课本
化学高三必背知识点新课本化学是一门重要的自然科学，对于高三学生来说，掌握化学的基本知识点是非常重要的。
为了帮助同学们更好地学习化学，我将为大家总结一些高三化学必背的知识点，这些知识点都是在新课本中出现的。
1. 元素周期表元素周期表是化学中最基本的知识点之一。
新课本中的元素周期表按照一定的规则来排列元素，掌握周期表的组成和元素的分布规律是学好化学的基础。
2. 化学键和分子化学键是原子之间形成的连接，分为离子键、共价键和金属键等。
在新课本中，会介绍不同类型的化学键以及它们的特点和性质。
同时，分子是由原子通过化学键连接而成的，了解分子的组成和性质对于理解化学反应过程非常重要。
3. 化学反应和化学方程式化学反应是指物质之间发生变化的过程，而化学方程式则是用化学符号和数字表示化学反应的反应物和生成物之间的关系。
新课本中会介绍不同类型的化学反应，并教授如何正确地书写化学方程式。
4. 配位化合物和配位化学配位化合物是由中心金属离子通过配位键连接到周围配位体上的化合物。
新课本中会讲解不同的配位体和复杂配位离子的结构和性质，以及配位化学在实际应用中的作用。
5. 酸碱中和反应和pH值酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应。
新课本会介绍酸碱中和反应的化学方程式以及常见的酸碱指示剂。
此外，pH 值是衡量溶液酸碱性强弱的指标，了解pH值的计算和影响因素对于理解酸碱性质非常重要。
6. 化学平衡和化学平衡常数化学平衡是指反应物与生成物之间浓度或压强达到一定比例时的状态。
新课本中会讲解如何根据化学平衡常数来判断反应的偏向性，以及如何通过改变温度、浓度和压强来调节化学反应的平衡。
7. 氧化还原反应和电化学氧化还原反应是指物质中的电子转移的过程。
新课本中会介绍氧化还原反应的基本概念和氧化还原反应方程式的书写。
此外，电化学是研究电能与化学变化之间相互转化的学科，了解电池、电解和电解质溶液等概念对于理解电化学现象非常重要。
8. 能量变化和化学反应速率化学反应过程中伴随着能量的吸收和释放，新课本会讲解能量变化与化学反应的关系，包括焓变、生成热和反应热等概念。
2024年高考化学30天知识点全记忆
这是一个关于2024年高考化学30天知识点全记忆的简介性文章，对于每个知识点都只进行了简略描述。
第二天：化学元素和周期表。
元素的种类和周期表的结构和分类。
第三天：电子结构和化学键。
有关元素的电子结构和化学键的形成和性质。
第四天：物质的结构和性质。
物质的结构和性质的关系以及影响物质性质的因素。
第五天：物质的变化与反应。
物质的变化和化学反应以及反应速率的影响因素。
第六天：氧化还原反应。
氧化还原反应的基本概念和特征。
第七天：酸碱中和反应和盐类的生成。
酸碱中和反应和盐类生成的条件和性质。
第八天：氧、氮、氢和碳的化学性质。
氧、氮、氢和碳的化学性质和常见的化合物。
第九天：物质的溶解和溶液的性质。
物质的溶解和溶液的性质以及溶解度的影响因素。
第十天：气体的性质及气体混合物的组成。
气体的性质和气体混合物的组成和性质。
第十一天：化学平衡。
化学平衡的基本概念和平衡常数。
第十二天：溶液中的化学平衡和溶液的酸碱性。
溶液中的化学平衡和溶液的酸碱性的影响因素。
第十三天：化学反应的速率。
化学反应速率的影响因素和速率方程的应用。
第十四天：化学反应的能量变化。
化学反应的能量变化和化学反应焓变的计算。
第十五天：金属元素和金属合金。
金属元素的性质和金属合金的组成和性质。
第十六天：非金属元素和非金属化合物。
非金属元素的性质和非金属化合物的性质。
第十七天：溶液的电导性。
溶液的电导性和电解质的种类和性质。
第十八天：指示剂和pH值。
指示剂的种类和使用，以及酸碱溶液的pH值。
第十九天：化学反应速率和化学平衡的控制。
化学反应速率和化学平衡的控制。
第二十天：化学工业和化学的环境问题。
化学工业的发展和环境问题。
第二十一天：化学平衡和化学计量。
化学平衡和化学计量的关系和应用。
第二十二天：有机化学基础。
有机化学的基本概念和有机物的命名。
第二十三天：碳氢化合物和功能化合物。
碳氢化合物的性质和功能化合物的命名。
第二十四天：羧酸和酯、醇、醛和酮。
羧酸和酯的性质和醇、醛和酮的命名。
化学高考必背知识点2024
化学高考必背知识点2024化学是一门既有理论又有实践的科学，它探索物质的组成、性质、变化和相互作用。
对于即将参加高考的学生来说，了解并掌握一些重要的化学知识点是至关重要的。
下面，我们将介绍一些2024年化学高考必背的知识点。
第一，化学中的元素周期表。
元素周期表是化学研究和应用的基石，它按照元素的原子序数排列元素，并根据周期性规律划分为不同的区域。
掌握元素周期表中元素的周期性规律，如周期趋势、族趋势等，对于理解元素和化合物的性质至关重要。
第二，酸碱中和反应和溶液的浓度计算。
化学中的酸碱反应是我们生活中常见的一种化学反应。
了解酸碱中和反应的特点和计算方法，以及溶液的浓度计算方法，对于理解溶液的酸碱性和反应的进行具有重要意义。
第三，化学反应速率和平衡。
化学反应速率和平衡是化学动力学和化学平衡的基本概念。
理解化学反应速率和平衡的影响因素，以及计算反应速率和平衡常数的方法，对于研究和控制化学反应过程具有重要意义。
第四，化学键和分子结构。
化学键是连接原子的力，形成了分子和晶体。
掌握化学键的种类和强度，以及分子的空间构型和化学键的角度，对于理解分子的性质和相互作用具有重要意义。
第五，氧化还原反应和电化学。
氧化还原反应是化学反应中常见的一种类型，涉及元素的电子转移。
了解氧化还原反应的特点、电位计算和电化学电池的原理，对于理解电化学过程和应用具有重要意义。
第六，有机化学和官能团。
有机化学是研究和应用有机化合物的分支学科，涉及碳和氢原子的化合物。
了解有机化学的基本概念、官能团的特点和有机合成的方法，对于理解有机化合物的性质和应用具有重要意义。
第七，固体、液体和气体的物理性质和相变规律。
固体、液体和气体是物质的三种基本状态，具有不同的物理性质和相变规律。
了解固体的晶体结构和晶格缺陷、液体的表面张力和黏度、气体的压力和容积，对于理解物质的性质和相变过程具有重要意义。
这些是2024年化学高考必背的知识点。
通过掌握这些知识点，学生们可以更好地理解化学的基本原理和应用，提高解决化学问题的能力。
化学高考前必背知识点总结
化学高考前必背知识点总结近几年来，高考化学题的难度逐年提高，对考生的知识要求也越来越高。
为了顺利应对高考化学，提高分数，我们应该在考前将一些重要且易出错的知识点进行归纳和总结，熟练掌握。
下面将对高考前必背的化学知识点进行总结，并提供一些解题技巧和实用的方法。
1. 元素周期表和周期性规律元素周期表是化学的基础，掌握好元素的周期性规律对于完成高考化学题至关重要。
要熟悉主要族元素的性质，如钠、镁、铝等常用金属的活泼程度和易氧化性。
解题技巧：记住元素周期表上主要族的元素名称和符号，掌握它们的常见化合价和电子层结构。
同时要注意周期表上同一周期内原子半径、电负性和电离能的变化规律。
2. 反应的速率和化学平衡反应速率和化学平衡是高考化学中的重要内容。
要熟悉反应速率和平衡的定义、计量关系和影响因素。
解题技巧：根据反应物和生成物的摩尔比例进行计算，注意利用反应速率和表达式的相关知识。
对于化学方程式的平衡，要掌握修改反应条件对平衡位置和浓度的影响。
3. 氧化还原反应氧化还原反应是高考化学中的重点和难点，要重点掌握氧化还原反应的概念、特征、判断和平衡方法。
解题技巧：根据氧化数变化来判断氧化还原反应，研究反应物和生成物之间的电荷互变，注意应用氧化还原反应进行计算。
4. 酸碱中和反应酸碱中和反应是高考化学中的重要内容，要重点掌握酸碱的定义、酸碱中和的原理和方法。
解题技巧：根据反应物和生成物的摩尔比例进行计算，注意利用酸碱滴定和酸碱中和的计算方法。
5. 功能性有机化合物有机化合物是高考化学的重点，要掌握重要有机物的命名方法、结构特征和化学性质。
解题技巧：注意掌握有机化合物的基本命名规则，记住常见有机官能团的结构，掌握有机反应的机理和步骤。
除了上述几个重点知识点之外，还应重点关注化学实验、分析方法和化学计算等内容。
高考化学考试通常会涉及到一些实验现象、实验步骤和结果分析，要熟悉实验操作和实验数据的处理方法。
总之，高考化学的学习和备考是一个系统的过程，需要在平时的学习中积累知识、理解原理，并通过大量的题目实践运用。
化学高考必学知识点归纳
化学高考必学知识点归纳化学作为高中科学课程的一部分，是高考中的一个重要科目。
在备考过程中，了解和熟悉化学的必学知识点是取得良好成绩的关键。
本文将对化学高考必学的知识点进行归纳总结，帮助考生快速复习和掌握这些内容。
一、化学元素与周期表在化学中，元素是构成物质的基本单位。
了解元素的性质、周期表的结构和元素周期趋势是化学学习的基础。
1. 元素分类：根据元素的性质和特征，可以将元素划分为金属、非金属和半金属。
2. 元素周期表：掌握元素周期表的结构和布局，包括元素周期表的分组和周期规律。
3. 元素周期趋势：了解元素周期表中的原子半径、离子半径、电离能、电负性等周期趋势。
二、化学键与化学反应化学键是化学变化中物质之间发生的作用力和能量变化，化学反应则是物质发生转化的过程和结果。
了解化学键和化学反应的类型和特征有助于理解化学反应的过程和规律。
1. 化学键的类型：主要包括离子键、共价键和金属键。
2. 化学反应的类型：包括合成反应、分解反应、置换反应、还原反应和氧化反应等。
3. 化学反应的平衡：了解化学反应平衡的条件、平衡常数和平衡反应的特征。
三、物质的组成与物质变化物质的组成和变化是化学研究的核心内容。
了解化学物质的组成和属性，理解物质变化的规律和过程，对于化学的学习和应用具有重要意义。
1. 元素与化合物：区分元素和化合物，了解化合物的化学式和化合物的特性。
2. 物质的变化：了解化学变化和物理变化的区别，掌握物质的相变和化学变化的相关知识。
3. 反应物与生成物：理解反应物和生成物的概念，掌握物质的摩尔比和摩尔计算方法。
四、化学能量与化学平衡化学能量和化学平衡是化学反应和物质变化中的重要概念和原理。
了解化学能量和平衡的相关知识，有助于解释和预测化学反应的结果，并掌握化学平衡的调节方法。
1. 化学能量：了解能量的基本概念、化学能和焓变的关系。
2. 化学反应的能量变化：理解放热反应和吸热反应的能量变化过程和计算方法。
【化学】高考化学考前回归知识点整理从实验学化学新人教版必修1
【关键字】化学必修1全册基本内容梳理从实验学化学一、实验安全1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。
进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
（2）烫伤宜找医生处理。
（3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。
浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。
浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。
（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。
浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
二．混合物的分离和提纯分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。
打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物三、离子检验离子所加试剂现象离子方程式Cl－AgNO3、稀HNO3 产生白色沉淀Cl－＋Ag ＋＝AgCl↓SO42- 稀HCl、BaCl2 白色沉淀SO42-+Ba2＋=BaSO4↓四.除杂注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。
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高考前半个月化学回归课本必记知识点一、与STSE 相联系的热点问题环境问题(1)酸雨的形成与防治主要污染物：硫氧化物、氮氧化物反应原理：SO 2＋ H 2O ===H 2SO 3, 2H 2SO 3＋O 2=== 2H 2SO 4(或2SO 2＋O 2===2SO 3，SO 3＋H 2O===H 2SO 4) 2NO ＋ O 2=== 2NO 2 ,3NO 2＋ H 2O=== 2HNO 3＋ NO防治措施：根本途径是减少酸性物质向大气中的排放。
化学方法：①石灰石脱硫：在煤中添加石灰石作为脱硫剂，可以减少煤燃烧时产生的SO 2，发生反应的化学方程式如下：2CaCO 3＋ O 2＋ 2SO 2===2CaSO 4＋ 2CO 2②Na 2SO 3 吸收法：Na 2SO 3＋SO 2＋H 2O===2NaHSO 3 , 2NaHSO 3 =====△Na 2SO 3＋SO 2↑＋H 2O(2)碳的氧化物对大气的污染①二氧化碳：随着工业化程度的提高以及世界范围内人工采伐林木量的增加，森林面积锐减，大气中的二氧化碳浓度逐渐增加。
由于二氧化碳对从地表射向太空的长波特别是红外辐射有强烈的吸收作用，从而部分阻碍了地球向太空辐射能量。
这就会使地球表面温度升高、两极冰川融化、海平面上升，人们把这种二氧化碳所产生的效应称为温室效应。
为了减缓大气中二氧化碳浓度的增加，要控制工业上二氧化碳的排放量并大量植树造林。
② 一氧化碳：煤气中毒就是一氧化碳导致的，它极易与人体内的血红蛋白结合，从而使人缺氧窒息死亡。
它是水煤气的成分之一，含碳燃料的不充分燃烧会产生一氧化碳。
它是一种严重的大气污染物。
(3)光化学烟雾的形成及防治主要污染物：氮氧化物和碳氢化合物(汽车尾气)。
危害：人受到的主要伤害是眼睛和粘膜受刺激、头痛、呼吸障碍、慢性呼吸道疾病恶化、损害肺部功能。
防治措施：控制城市汽车数量、开发新能源、汽车安装尾气净化器。
(4)水体污染及其防治原因：农业化肥的使用、工业三废、生活污水、石油泄露等。
种类：耗氧有机物，难降解有机物，重金属，植物营养物质，酸、碱和盐，石油，农药和病原体微生物等。
危害： ①重金属污染：Hg 、Cd 、Pb 、Cr 等，其中水俣病是由Hg 污染引起的；骨痛病是由Cd 污染引起的。
②植物营养素污染：水中N 、P 等营养元素含量过多引起的污染叫水体富营养化，可能引起“水华”或“赤潮”。
含磷洗衣粉的使用是造成水体富营养化的重要原因之一。
防治：①根本措施是控制工业废水和生活污水的排放。
②处理污水的方法很多，一般将物理法、生物法和化学法配合使用。
③污水处理中的主要化学方法及其原理a ．混凝法原理：利用胶体的凝聚作用，除去污水中细小的悬浮颗粒；[如明矾KAl(SO 4)2·12H 2O 净水]b ．中和法原理：利用中和反应调节废水的pH ；(如熟石灰)c ．沉淀法原理：利用化学反应使污水中的某些重金属离子生成沉淀而除去；d ．氧化还原法原理：利用氧化还原反应将废水中的有害物质转化为无毒物质、难溶物质或易除去的物质。
饮用水的消毒方法：主要有煮沸法和氯化消毒法。
净化浑浊的水，可以用明矾、硫酸铝、硫酸亚铁或碱式氯化铝作混凝剂，适量加入浑水中，用棍棒搅动，待出现絮状物后静置沉淀。
[水解原理：Al 3＋＋3H 2O===Al(OH)3(胶体)＋3H ＋]二、基本概念辨析归纳1．下列过程都有化学变化指示剂遇酸、碱发生颜色改变(实际上是指示剂与酸、碱发生了反应)；同素异形体之间的相互转变；二氧化硫漂白过的草帽日久变黄(无色物质分解)；电解质溶液导电(相当于电解)；塑料的老化；橡胶的硫化；压缩二氧化氮气体(一部分转变为四氧化二氮)；明矾净水；用福尔马林浸制标本(蛋白质发生了变性)；钝化；裂化；干馏等。
2．下列过程属于物理变化蛋白质的盐析；蒸馏；萃取；升华。
3．有化学键被破坏的过程不一定都是化学变化，如加热使氯化钠晶体熔化。
核反应不是化学变化，也不是物理变化。
4、下列物质属于纯净物：混甘油酯；KAl(SO 4)2·12H 2O(明矾)；混盐CaOCl 2。
5．下列物质不一定是纯净物：只含有一种元素的物质(氧气、臭氧的混合气体)；某物质可用同一化学式表示的物质(如C 8H 10的同分异构体)。
6．下列物质属于混合物：天然高分子化合物；常温下的NO 2气体；纯净的牛油、汽油。
7．酸和酸(H 2S ＋HNO 3)、酸和碱( HNO 3＋Fe(OH)2)、酸性氧化物和酸(SO 2＋HNO 3)也可以发生氧化还原反应；酸式盐和酸式盐也可能反应(NaHSO 3＋ NaHSO 4)；两种弱酸盐反应也可能生成两种强酸盐(NaClO ＋Na 2SO 3)；两种弱酸可以通过反应生成两种强酸(HClO ＋H 2SO 3)。
8．挥发性酸不等于不稳定性酸(浓盐酸)；弱酸的氧化性也不一定弱(次氯酸)；二氧化氮不是酸性氧化物，过氧化钠也不是碱性氧化物。
酸式盐的水溶液可能呈酸性也可能呈碱性；次氯酸钠溶液既有碱性又有强氧化性。
9．饱和溶液不一定是浓溶液，但一定是该条件下该物质最浓的溶液；不饱和溶液也不一定是稀溶液；温度越高，固体物质的溶解度一般越大，但氢氧化钙相反，氯化钠的溶解度受温度的影响不大，气体是温度越高，溶解度越小。
10．向足量的Na 2CO 3饱和溶液中加入m g 无水Na 2CO 3，则析出晶体的质量一定大于143m 53g ；一定温度下向饱和的澄清石灰水中加入少量CaO ，则溶液中溶解Ca 2＋的数目减少；各微粒的浓度不变；温度不变，PH 值不变。
11．将某饱和KNO 3溶液升高温度，溶液即变成不饱和溶液，但浓度不变。
12．一定温度下用惰性电极电解饱和碳酸钠溶液，一段时间后溶液的pH 值不变，但溶液中钠离子数目减少。
三、阿伏加德罗常数常考点归纳1．常温常压下，22.4 L O 2所含的原子数为2N A (错，<2N A )2．常温常压下，3.2克O 3所含的氧原子数为 (对)3．常温常压下，1摩尔氦气所含原子数为N A (对)4．标准状况下，2.24 L H 2和C 2H 2的混合气体所含分子数约为 N A (对)5．标准状况下，2.24 L Cl 2与氢氧化钠完全反应转移电子 (错，6．标准状况下，2.24 L Cl 2完全溶于水转移电子数为 (错，溶于水不等于与水反应)7．标准状况下，22.4 L HF 所含分子数为N A (错，标准状况下HF 是液体)8．标准状况下，1 L 辛烷完全燃烧生成CO 2 8 L (错，标准状况下辛烷是液体)9．7.8克Na 2O 2与CO 2完全反应，转移电子数为 N A (错，10．3.4 g H 2O 2完全分解转移电子 (错， )11．2.4 g Mg 无论与O 2还是与N 2完全反应，转移电子数都是 (对)12．5.6 g Fe 与Cl 2 完全反应，转移电子数为(错，13．6.4 g Cu 与S 完全反应，转移电子数为 N A (错，14．31 g 白磷中含P —P 键数为 (对)15．1 mol 白磷分子中含有P —P 键数为 (错，6N A )16．12 g 金刚石中含C —C 键数为4N A (错，2N A )17．12 g 石墨中含C —C 键数为 (对)18．6.0 g SiO 2晶体中含有个Si —O 键 (错，19．6.0 g SiO 2晶体中含有个O 原子 (对)20．1 L 1mol·L －1 CH 3COOH 溶液中，所含CH 3COO － 、CH 3COOH 的总数为N A (对)21．1 L 1 mol·L －1饱和FeCl 3溶液滴入沸水中完全水解生成Fe(OH)3胶粒数为N A 个 (错，< N A )22．10 g 46%的乙醇水溶液中所含H 原子数为 (错，还要考虑水，应为 )23．1mol·L －1 CH 3COOH 溶液中，所含CH 3COO －小于N A (错，无体积不能确定)24．1 mol —OH 中所含电子数为9N A (对)25．1 mol CH ＋3所含的电子数为8N A (对)26．2 NO 2和 44 g N 2O 4的混合气体所含原子数为3N A (对)27．25 ℃ 1 mL H 2O 中所含OH －数为10－10N A (对)28．T ℃1 L pH ＝6的纯水中含10－6N A 个OH － (对)29．18 g D 2O 所含的电子数为10N A (错)30．过量的Fe 粉加入稀硝酸中，当溶解5.6 g 时转移的电子数为 (错，四、离子方程式知识归纳判断正误，错误的说明理由：1．Ca(ClO)2溶液中通入少量SO 2：Ca 2＋＋2ClO －＋SO 2＋H 2O===CaSO 3↓＋2HClO (错，发生氧化还原反应)2．FeS＋HNO3(稀)：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ (错，发生氧化还原反应)3．Na2SO3＋HNO3(稀): SO2－3＋2H＋===SO2↑＋H2O (错，发生氧化还原反应)4．Fe(OH)2＋HNO3(稀)：Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O (错，发生氧化还原反应)5．Fe(OH)3＋HI：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O (错，发生氧化还原反应)6．Ca(OH)2溶液中通入少量CO2(CO2检验)：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O (对) Ca(OH)2溶液中通入过量CO2 ：OH－＋CO2===HCO－3(对)7．NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO－2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO2-3(错，生成HCO－3)8．C6H5ONa溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O →2C6H5OH＋CO2-3(错，生成HCO－3) 9．氨水中通入过量SO2：NH3·H2O＋SO2===NH+4＋HSO－3(对)10．NaAlO2溶液中加入少量盐酸：AlO－2＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓(对)11．向碳酸钠溶液中通入少量SO2：2CO2-3＋SO2＋H2O===2HCO－3＋SO2-3(对)12．NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应呈中性：H＋＋SO2-4＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O (错，物质配比不正确)13．碳酸氢钠溶液与足量的澄清石灰水反应：HCO－3＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O (对) 14．FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－(错，物质配比不正确) 15．FeI2溶液中通入少量氯气：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－(错，反应物、生成物均不正确)16．NaClO溶液与FeCl2溶液混合：2ClO－＋Fe2＋＋2H2O=== Fe(OH)2↓＋2HClO (错，发生氧化还原反应) 17．HF与NaOH反应：H＋＋OH－===H2O(错，HF为弱酸)18．NaOH与H3PO4等物质的量反应：OH－＋H3PO4=== H2PO－4＋H2O (对)19．NH4HCO3与足量NaOH溶液反应：HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O (错，NH+4参与反应)20．NH4HSO3与少量NaOH溶液反应：NH+4＋OH－===NH3·H2O (错，HSO－3参与反应) 21．NaHCO3与NaHSO4溶液混合：CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑(错，HCO－3不能拆) 22．Na2S水解：S2－＋2H2O===H2S＋2OH－(错，可逆反应)23．NH4Al(SO4)2溶液中加入少量氢氧化钠溶液：NH+4＋OH－===NH3·H2O (错，Al3＋也参与反应) 24．Ca(HCO3)2溶液中加入少量澄清石灰水：HCO－3＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O (对) 25．过氧化钠溶于水：2O2-2＋2H2O===4OH－＋O2↑ (错，Na2O2不拆)26．将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：SO2＋H2O＋ClO－===SO2－4＋Cl－＋2H＋(错，H＋与ClO－反应)27．硫酸亚铁的酸性溶液中加入过氧化氢溶液：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O (对) 28．等摩尔的氢氧化钡溶液和明矾溶液反应：3Ba2＋＋6OH－＋2Al3＋＋3SO2－4===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓(对)29．向稀硝酸中加入少量铁粉：3Fe＋8H＋＋2NO－3===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O (错，Fe被氧化为Fe3＋) 30．用惰性电极电解MgCl2溶液：2H2O＋2Cl－===Cl2↑＋H2↑＋2OH－(错，生成Mg(OH)2沉淀)五、离子共存必考知识归纳1．所有的弱酸根离子：CH3COO－、F－、ClO－、AlO－2、SiO2－3、CN－与H＋都不能大量共存。