高考化学大一轮复习讲义 第五章 学案26 元素周期表导学案(含解析)
高三化学第一轮复习全部教案
目录第一章化学反应及能量变化第一课时氧化还原反应第二课时离子反应第三课时化学反应中的能量变化燃烧热和中和热第二章碱金属第一课时钠及其化合物第二课时碱金属元素第三章物质的量第一课时物质的量和气体摩尔体积第二课时物质的量浓度第三课时有关物质的量的计算第四章卤素第一课时氯气及其化合物第二课时卤族元素第五章物质结构元素周期律第一课时原子结构第二课时元素周期律元素周期表第三课时化学键和分子结构第四课时非极性分子和极性分子第五课时晶体的类型和性质第六章氧族元素硫酸工业第一课时氧族元素第二课时硫硫酸第三课时接触法制硫酸第四课时环境保护绿色化学第七章碳族元素无机非金属材料第一课时碳族元素第二课时硅二氧化硅无机非金属材料第八章氮族元素第一课时氮与磷第二课时氨铵盐第三课时硝酸第九章化学反应速率化学平衡第一课时化学反应速率第二课时化学平衡影响化学平衡的条件第三课时合成氨工业有关化学平衡的计算第十章电离平衡第一课时电离平衡第二课时水的电离和溶液的pH值第三课时盐类的水解第四课时酸碱中和滴定第十一章几种重要的金属第一课时金属的概述第二课时镁铝及其化合物第三课时铁及其化合物第四课时金属的冶炼第十二章烃第一课时甲烷的性质与“四同”规律第二课时不饱和烃的性质与空间构型第三课时苯及其同系物的结构和性质第四课时有机物的燃烧规律及有机计算第十三章电化学原理第一课时原电池原理及其应用第二课时电解原理及其应用第三课时胶体的性质及应用第十四章烃的衍生物第一课时卤代烃的两大反应和基团的移动和保护第二课时醇羟基、酚羟基与羧羟基的区别和联系（1）第三课时醇羟基、酚羟基与羧羟基的区别和联系(2)第四课时羟基酸、氨基酸、脂肪酸的性质第五课时醛、酯的重要性质与拓展第六课时有机化学实验探究第十五章糖类蛋白质第一课时糖类第二课时油脂第三课时蛋白质第十六章合成材料第一课时有机反应规律第二课时有机合成方法第十七章化学实验方案的设计第一课时物质的制备和性质实验方案的设计第二课时物质的检验前言本教学案是依据高考化学考试大纲及新课程标准的精神编写的,覆盖了整个高一、高二、高三的学习、教学与备考。
高考化学一轮复习 第五章 物质结构 元素周期表教学案(含解析)鲁科版-鲁科版高三全册化学教学案
第五章物质结构元素周期表第1讲原子结构考点一原子的构成1．原子的构成AZX⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧原子核⎩⎨⎧质子：Z个⎩⎪⎨⎪⎧每个质子带一个单位正电荷相对质量约为1中子：A－Z个⎩⎪⎨⎪⎧中子不带电相对质量约为1核外电子：Z个⎩⎪⎨⎪⎧围绕原子核做高速运动每个电子带一个单位负电荷相对质量为一个质子中子的11 836 2．原子内的等量关系(1)质子数＝核电荷数＝核外电子数。
(2)质量数＝质子数＋中子数。
3．离子内的等量关系(1)阳离子的核外电子数＝质子数－电荷数。
(2)阴离子的核外电子数＝质子数＋电荷数。
1．判断正误(正确的打“√〞，错误的打“×〞)(1)34S原子核内中子数为16( )(2)2H＋核外电子数为2( )(3)1H182O的摩尔质量为20 g·mol－1( )(4)13C和15N核内中子数相差1( )(5)H3O＋和OH－中具有相同的质子数和电子数( )(6)O2－2和S2－具有相同的质子数和电子数( )2．(1)所有的原子中都含有质子和中子吗？(2)质子数相同的微粒一定属于同一种元素吗？提示： 1.(1)×(2)×(3)√(4)√(5)×(6)√2．(1)11H 中不含有中子，所有原子均含有质子。
(2)质子数相同的原子一定属于同一种元素，但像Na 与NH ＋4，质子数均为11，二者不属于同一元素。
题组一 粒子中微粒数的确定1．(1)18O 中的质子数为________，中子数为________。
(2)13153I 中的中子数与质子数之差为________。
(3)D 3O ＋中的质子数为________，电子数为________，中子数为________。
(4)CO 2－3中的质子数为________，电子数为________。
答案： (1)8 10 (2)25 (3)11 10 11 (4)30 32 2．以下各项中的两个分子核外电子总数不同的是( ) A ．H 2O 2和CH 3OH B ．HNO 2和HClO C ．H 2O 和CH 4D ．HCl 和F 2解析： A 、D 项中分子核外电子总数都为18个，C 项中分子核外电子总数均为10个。
金老师教育培训备战高考化学一轮专题复习讲义含练习答案解析考点26 元素周期表的结构
考点26 元素周期表的结构一、元素周期表及其结构1．编排原则（1）周期：把电子层数相同的元素按原子序数递增顺序从左到右排列成一横行。
（2）族：把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。
2．结构（1）周期(7个横行，7个周期)：短周期长周期序号 1 2 3 4 5 6 7元素种数 2 8 8 18 18 32 32 0族元素原子序数 2 10 18 36 54 86 118 （2）族(18个纵行，16个族)列 1 2 13 14 15 16 17主族族ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA列 3 4 5 6 7 11 12副族族ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB ⅠB ⅡBⅧ族第8、9、10，共3个纵行0族第18纵行3．元素周期表中元素的分区4．元素周期表中必记的4个关系（1）常见的四组等量关系①核电荷数=质子数=原子序数；②核外电子层数=周期序数；③主族序数=最外层电子数=最高正价；④非金属元素：最低负价=最高正价−8。
（2）同主族元素的原子序数差的关系①位于过渡元素左侧的主族元素，即第ⅠA、第ⅡA族，同主族、邻周期元素原子序数之差为上一周期元素所在周期所含元素种数；②位于过渡元素右侧的主族元素，即第ⅢA～第ⅦA族，同主族、邻周期元素原子序数之差为下一周期元素所在周期所含元素种数。
例如，氯和溴的原子序数之差为35−17=18(溴所在第四周期所含元素的种数)。
（3）同周期第ⅡA族和第ⅢA族元素原子序数差的关系周期序数 1 2 3 4 5 6 7原子序数差无 1 1 11 11 25 25增加了过渡元素和原因——增加了过渡元素镧系或锕系元素（4）奇偶关系①原子序数是奇数的主族元素，其所在主族序数必为奇数；②原子序数是偶数的主族元素，其所在主族序数必为偶数。
二、元素周期表的应用考向一元素周期表的结构典例1如图为元素周期表中前四周期的一部分，若B元素的核电荷数为x，则这五种元素的核电荷数之和为A．5x＋10 B．5x C．5x＋14 D．5x＋16【解析】【规律总结】同主族、邻周期元素的原子序数差的关系①ⅠA族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差2、8、8、18、18、32。
高考化学第一轮复习第五章第三部分 元素周期律导学案
第五章物质结构元素周期律（总复习）第三部分元素周期律一、元素周期律1.元素周期律的内容与实质内容：元素周期律是指元素的性质随___________的递增，而呈_______性变化的规律。
实质：元素性质周期性变化是__________________________ 呈周期性变化的必然结果。
2.元素周期律的表现形式：3．主族元素的周期性变化规律（1）元素金属性强弱比较方法①与水（或非氧化性酸）反应置换氢的难易。
越易，金属性越强。
②最高价氧化物的水化物碱性强弱。
越强，金属性越强。
③互相置换反应(金属活动性顺序表)。
金属性较强的金属可以把金属性较弱的金属从其盐溶液中置换出来。
注意，较活泼的金属不能活泼到和盐溶液中的水反应。
④元素的金属性越强，单质的还原性越强，对应阳离子的氧化性越弱。
⑤原电池反应中正负极。
负极金属的金属性强于正极金属。
⑥金属活动性顺序：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au（2）元素非金属性强弱比较方法①与H2化合的难易及氢化物的稳定性。
越易化合、氢化物越稳定，则非金属性越强。
②最高价氧化物的水化物酸性强弱。
酸性越强，则非金属性越强。
③元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，对应阴离子的还原性越弱。
④互相置换反应。
非金属性强的元素可以把非金属性弱的元素从其盐中置换出来。
5.粒子（原子或离子）半径比较规律（1）总体规律：电子层数越多，半径越大；电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。
（2）具体规律：①同主族元素的原子半径（或离子半径）随核电荷数的增大而增大。
如：F-<Cl-<Br-<I-；Li<Na<K<Rb<Cs。
②同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外）。
如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl。
高考化学一轮复习 第五章 物质结构 元素周期律导学案(含解析)
第五章 物质结构 元素周期律第一节 原子结构 化学键考点一| 原子结构[教材知识层面]1．原子的构成1.了解元素、核素和同位素的含义。
2.了解原子构成。
了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电 子数以及它们之间的相互关系。
3.了解原子核外电子排布。
4.了解化学键的定义。
了解离子键、共价键的形成。
2．原子中的等量关系(1)质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)(2)质子数＝原子序数＝核电荷数＝核外电子数3．同位素核素(1)概念辨析：(2)同位素的特征：①相同存在形态的同位素，化学性质几乎完全相同，物理性质不同。
②天然存在的同一元素各核素所占的原子百分数一般不变。
(3)常见的重要核素及其应用[高考考查层面]命题点1 原子中各种微粒数目之间的关系[典题示例]1.131 53I是常规核裂变产物之一。
下列有关131 53I的叙述中错误的是( )A.131 53I的中子数为78B.131 53I－的原子核外电子数为54C.131 53I与127 53I互为同素异形体D.131 53I的化学性质与127 53I相同解析：选C 中子数＝质量数－质子数＝131－53＝78，A正确；131 53I－的原子核外电子数＝质子数＋所带电荷数＝53＋1＝54，B正确；131 53I与127 53I都是原子，二者互为同位素，C错误；同位素的化学性质相同，D 正确。
2．(2015·天津模拟)下列说法中，正确的是( ) A ．18O 原子核内的中子数为8 B ．16O 2和18O 2的化学性质几乎相同 C ．H 162O 与H 182O 质子数不同 D ．H 2和D 2属于同位素 解析：选B18O 原子核内的中子数为18－8＝10，A 不正确；元素的性质主要取决于元素原子的核外电子数，16O 2和18O 2都是由氧原子组成，故化学性质几乎相同，B 正确；H 162O 与H 182O 质子数都为10，C 不正确；H 2和D 2属于单质，同位素的对象是原子，D 不正确。
高三化学一轮复习 第5章 元素周期律教案
第五章元素周期律第一课时元素周期表复习目标：1、掌握元素周期表的结构、原子结构。
2、了解原子结构与元素在周期表中的位置关系。
基础知识：一、元素周期表1、元素周期表的编排原则（1）横行：把电子层数相同的元素按原子序数递增的顺序从左至右排成横行。
（2）纵行：把不同横行中最外层电子数相等的元素，按电子层数递增的顺序，由上而下排成纵行。
2．元素周期表的结构(1)周期（七个横行，七个周期）短周期长周期序号一二三四五六七元素种数 2 8 8 18 18 32 不完全周期最多容纳 32 种元素0族元素原子序数 2 10 18 36 54 86主族列序 1 2 13 14 15 16 17 族序ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA副族列序 3 4 5 6 7 11 12 族序ⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅠBⅡB第Ⅷ族第 8、9、10 共3个纵行0族第 18 纵行3．元素周期表的分区按构造原理最后填入电子的能级的符号可把周期表里的元素划分为5个区，分别为s 区、d区、ds、p区、f区，各区分别包括ⅠA、Ⅱ族元素、ⅢB～Ⅷ族元素、ⅠB、ⅡB族元素、ⅢA～ⅦA族和0族元素、镧系和锕系元素，其中s区(H除外)d区、ds区和f区的元素都为金属。
【注意】根据元素原子最后一个电子填充的原子轨道的所属能级不同，将元素周期表中的元素分为5个区，并以此电子所处能级的符号作为该区的符号。
元素的化学性质主要决定于价电子，而周期表的分区主要基于元素的价电子构型，处于同一区内的元素价电子排布是相似的，具体情况如下表所示。
分区价层电子的电子排布式s区Ns1～2p区ns2np1～6d区(n－1)d1～9ns1～2ds区(n－1)d10ns1～2f区(n－2)f1～14(n－1)d0～2ns2★☆元素周期表1．元素周期表结构的记忆(1)七个横行七周期，三短三长一不全。
即一、二、三周期为短周期，长周期为四、五、六、七，其中第七周期还未填满。
(2)18纵行16族，7主7副0和Ⅷ。
通用版2020版高考化学一轮复习第五章第二节元素周期表和元素周期律学案含解析
元素周期表和元素周期律考点(一) 元素周期表及其应用 【精讲精练快冲关】[知能学通]1．编排原则2．元素周期表的结构 (1)周期(7个横行，7个周期)①分界线：如图所示，沿着元素周期表中铝、锗、锑、钋与硼、硅、砷、碲、砹的交界处画一条斜线，即为金属元素区和非金属元素区分界线(氢元素除外)。
②各区位置：分界线左下方为金属元素区，分界线右上方为非金属元素区。
③分界线附近元素的性质：既表现金属元素的性质，又表现非金属元素的性质。
[注意] ①从元素周期表的分区中可以看出，非金属性最强的是F，金属性最强的是Cs(放射性元素除外)。
②金属元素和非金属元素分界线右侧都是非金属，但左侧的并不都是金属元素，如氢元素。
③过渡元素都是金属元素，金属元素只有正价，没有负价。
④处在金属元素和非金属元素分界线上下的元素单质并不一定是半导体，如Al是导体，B(硼)不导电。
(4)元素周期表中的特殊位置①过渡元素：元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族10个纵列，包括7个副族和第Ⅷ族，共60多种元素，这些元素都是金属元素，最外层电子数不超过2个。
②镧系：元素周期表第六周期中，57号元素镧到71号元素镥共15种元素。
③锕系：元素周期表第七周期中，89号元素锕到103号元素铹共15种元素。
④超铀元素：在锕系元素中，92号元素铀(U)以后的各种元素。
⑤含元素种类最多的族是第ⅢB族，共有32种元素。
⑥最外层电子数为3～7个的原子一定属于主族元素，且最外层电子数即为主族的族序数。
3．元素周期表中的规律(1)同周期序数差规律①短周期元素原子序数差＝族序数差。
②两元素分布在过渡元素同侧时，原子序数差＝族序数差。
③两元素分布在过渡元素两侧时，第四或五周期元素原子序数差＝族序数差＋10；第六周期元素原子序数差＝族序数差＋24。
如第ⅡA族与第ⅢA族元素的原子序数之差，第四、五周期的都为11，第六周期为25。
(2)同主族元素的原子序数差的关系①位于过渡元素左侧的主族元素，即第ⅠA族、第ⅡA族，同主族、邻周期元素原子序数之差为上一周期元素所在周期所含元素种数。
高考化学一轮复习第1部分第5章第2节元素周期律和元素周期表教学案鲁科版
第2节 元素周期律和元素周期表1．元素周期律2．主族元素的周期性变化规律金属原子失去电子能力的性质，二者顺序基本一致，仅极少数例外。
如金属性Pb>Sn，而金属活动性Sn>Pb。
[深度归纳] 金属性和非金属性强弱的判断方法1．正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)同一周期主族元素，从左到右的化合价均从＋1递增至＋7。
( )(2)金属原子失电子越多，金属性越强。
( )(3)非金属氧化物的水化物酸性越强，非金属性越强，故推出酸性HClO>H2SO4。
( )(4)元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强，其水溶液的酸性越强，还原性越弱。
( )(5)HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性依次增强。
( )答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×2．根据元素周期律比较下列各组性质(填“＞”或“＜”)(1)碱性：Mg(OH)2____Ca(OH)2____KOH。
(2)酸性：HClO4____H2SO4____HClO。
(3)热稳定性：CH4____NH3____H2O。
(4)还原性：HBr____HCl____H2S；I－____S2－。
(5)氧化性：Na＋____Mg2＋____Al3＋。
答案：(1)< < (2)> > (3)< < (4)> < < (5)＜ ＜考法1 元素周期律的应用1．(2019·唐山模拟)部分短周期元素原子半径、最高正化合价或最低负化合价随原子序数的变化关系如图所示，下列说法正确的是( )A ．离子半径的大小顺序：d<e<fB ．与x 形成的最简单化合物的沸点：y>z>dC ．除去实验后试管中残留的g 的单质，可用热的氢氧化钠溶液D ．g 、h 的氧化物对应的水化物的酸性：h>gC [根据题图中元素化合价、原子半径和原子序数的关系可确定x 是H ，y 是C ，z 是N ，d 是O ，e 是Na ，f 是Al ，g 是S ，h 是Cl 。
高中一轮复习化学通用版教案第五章物质结构元素周期律
第五章物质结构元素周期律考点一原子构成、同位素1．原子的构成(1)原子的构成粒子(2)构成原子或离子的微粒间的数量关系①原子中：质子数(Z)＝核电荷数＝核外电子数。
②质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。
③阳离子的核外电子数＝质子数－阳离子所带电荷数。
如Mg2＋的核外电子数是10。
④阴离子的核外电子数＝质子数＋阴离子所带电荷数。
如Cl－的核外电子数是18。
(3)一个信息丰富的符号[拓展归纳](1)原子结构中的“不一定”①原子中不一定都含有中子，如11H中没有中子。
②电子排布完全相同的原子不一定是同一种原子，如互为同位素的各原子。
③易失去1个电子形成＋1价阳离子的不一定是金属原子，如氢原子失去1个电子形成H＋。
④形成稳定结构的离子最外层不一定是8个电子，如Li＋为2电子稳定结构。
(2)两种相对原子质量①原子(即核素)的相对原子质量的比值。
一种元素有几种同位素，就有几种不一个原子(即核素)的质量与12C质量的112同核素的相对原子质量。
②元素的相对原子质量是按该元素各种天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。
如：A r(Cl)＝A r(35Cl)×a%＋A r(37Cl)×b%。
2．元素、核素、同位素(1)“三素”概念辨析(2)同位素的特征与应用①同位素的特征a．化学性质几乎完全相同，物理性质不同。
b．天然存在的同一元素各核素所占的原子百分数一般不变。
②常见的重要核素及其应用核素235U 14 6C 21H 31H 18 8O92用途核燃料用于考古断代制氢弹示踪原子[拓展归纳](1)现行元素周期表已发现的元素有118种，由于同位素的存在，故核素的种数远大于118种。
(2)不同核素可能具有相同的质子数，如21H、31H；也可能具有相同的中子数，如14 6C、16 8O；也可能具有相同的质量数，如11 6C、11 7N。
(3)一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素。
(4)同位素之间的转化，既不是物理变化也不是化学变化，是核反应。
高考化学一轮复习学案课件(人教版)第5章物质结构元素周期律第2节元素周期律(1)
答案：
一、1. K L M N O P Q 由近到远 由低到高 2．(1)能量低 (2)2n2 (3)8 2 (4)18 2 32 二、1. 性质 原子序数 周期性 2. 核外电子排布 3. 减小 增大 相同 逐渐增多 逐渐增多 相同 减弱 增强 增强 减弱 减弱 增强
增强 减弱 主族序数 主族序数 增强 减弱 减弱 容易 增强 难 减弱
其他
分子 Ar F2、HCl
离子
K＋、Ca2＋、Cl－、 S2－
O22－、HS－
H2S
PH3、H2O2
SiH4、CH3F
N2H4、CH3OH
C2H6、CH3NH2等
【温馨提示】上表中有些18电子粒子符合“9＋9”规律，如 C2H6、H2O2、N2H4、F2、CH3F、CH3OH等(－CH3、－OH、 －NH2、－F为9电子基团)。
三、2. (1)金属与非金属的分界线 (2)过渡元素 (3)右上角
原子核外电子的排布
【自主解答】
C 解析：K层电子数为奇数的元素只有H，A正确；L层或M层电 子数为奇数时，此层为最外层，族序数等于最外层电子数，B、D 均正确；第二周期以后元素的L层中电子数均为8个，但族序数与L 层电子数无关，C错误。
非金属元素气态氢化物 的形成与稳定性
最高正价＝______最 低负价＝主族序数－8
酸性逐渐________碱 性逐渐________
气态氢化物的形成越来 越______，其稳定性 逐渐______
最高正价数＝ ________(O、F除外)
酸性逐渐________碱 性逐渐________
气态氢化物的形成越来 越______，其稳定性 逐渐______
②最高价氧化物性也就越强。
高考一轮复习化学学案(新教材鲁科版宁陕)第5章第27讲元素周期表元素的性质
第27讲元素周期表、元素的性质[复习目标] 1.掌握元素周期表的编排原则和整体结构。
2.掌握元素周期律的内容和本质。
3.掌握元素的原子半径、金属性、非金属性、第一电离能、电负性等的变化规律。
考点一元素周期表的结构与价电子排布1．元素周期表的编排原则(1)周期：把____________相同的元素，按______________的顺序从左到右排成的横行。
(2)族：把不同横行中____________相同的元素，按____________的顺序从上而下排成的纵列。
2．元素周期表的结构(1)周期(7个横行，7个周期)短周期长周期周期序数1234567元素种数(2)族(18个纵列，16个族)主族列121314151617族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA副族列345671112族ⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅠBⅡBⅧ族：第________列，共3个纵列0族第____纵列3.原子结构与元素周期表的关系(1)原子结构与周期的关系原子的最大电子层数＝周期序数。
(2)原子结构与族的关系①主族元素的价电子排布特点主族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA 排布特点②0族元素的价电子排布：He为1s2；其他为n s2n p6。
③过渡元素(镧系、锕系元素除外)的价电子排布：(n－1)d1～10n s1～2。
(3)原子结构与元素周期表分区的关系①元素周期表分区②各区价电子排布特点分区价电子排布s区n s1～2p区n s2n p1～6(除He外)d区(n－1)d1～9n s1～2(除钯外)ds区(n－1)d10n s1～2f区(n－2)f0～14(n－1)d0～2n s24.元素周期表中的特殊位置(1)金属与非金属的分界线①分界线：沿着元素周期表中______________与________________的交界处画一条虚线，即为金属元素区和非金属元素区的分界线。
②各区位置：分界线左下方为____________，分界线右上方为________________。
高考化学大一轮复习讲义 第五章 学案27 元素周期律导学案(含解析)
学案27元素周期律[考纲要求] 1.掌握元素周期律。
2.了解金属、非金属在周期表中的位置及其性质的递变规律。
3.由元素周期律和元素周期表的关系，了解元素周期表的应用。
知识点一元素周期律1．定义元素的________随着________的递增而呈________变化的规律。
2．实质元素原子____________________的周期性变化。
问题思考1．(1)同一主族元素的性质一定都符合元素周期律吗？(2)最外层电子数相同的元素，其化学性质一定相似吗？2．主族序数＝最高正价，这一关系有例外吗？请举出。
3．元素的金属性与非金属性与物质的还原性与氧化性是一回事吗？4．元素金属性、非金属性的强弱与得失电子数目的多少有无关系？知识点二元素周期表和元素周期律的应用1．元素周期表中元素的分区沿着周期表中________________与______________之间画一条虚线，为金属元素与非金属元素的分界线。
(1)金属元素：位于分界线的________区域，包括所有的________元素和部分________元素。
(2)非金属元素：位于分界线的________区域，包括部分主族元素和____族元素。
(3)分界线附近的元素，既能表现出一定的________，又能表现出一定的____________。
2．元素周期表和元素周律应用的重要意义(1)科学预测：为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供线索。
(2)寻找新材料：①半导体材料：在________附近的元素中寻找；②在__________中寻找优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料；③在周期表中的__________附近探索研制农药的材料。
(3)预测元素的性质(根据同周期、同主族性质的递变规律)。
一、微粒半径大小的比较1．微粒半径大小的决定因素决定因素是电子层数和核电荷数。
电子层数越多，则微粒半径愈____，核电荷数越多，对核外电子层的吸引力越____，微粒半径愈____，比较时应把二者综合考虑。
高三化学一轮复习精品教学案 第五章 第二课时 元素周期律 元素周期表
第二课时元素周期律元素周期表【考纲要求】1.理解元素周期律含义，掌握元素性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的本质原因和由此引起的结果。
2.理解元素周期表是元素周期律的具体体现形式，掌握元素周期表的编排规律和具体结构。
3.掌握前四周期和所有主族元素“位、构、性”关系的相互推导。
教与学方案【自学反馈】一、概念辨析1.元素周期律：（1）概念：。
(2)表现形式：①原子最外层电子排布：；②原子半径：；③元素的化合价：；④：；⑤：；⑥：；其中是引起元素性质发生周期性变化的本质原因，而其它性质的周期性变化是周期性变化的必然结果。
2.元素周期表：（1）概念：。
（2）编排规律：行：、共有行；列：、共有列。
（3）结构：周期：；短周期：、包括、分别含种元素；长周期：、包括、分别含种元素；不完全周期：。
族：；主族：、包括列、用代表主族。
副族：、包括列、用代表副族。
零族：、第Ⅷ族：。
过渡元素：。
元素所显最高正价与族序数的关系。
二、元素在周期表中的“位、构、性”关系：1．同周期元素从左到右：随着的递增，原子半径，原子核对最外层电子的吸引力，得电子能力，元素的性增强，失电子能力，元素的性减弱。
具体表现在单质的性增强，性减弱；元素的最高价氧化物的水化物的性增强，性减弱；气态氢化物的性增强；……2.同主族元素从上到下：随着的递增，原子半径，原子核对最外层电子的吸引力，得电子能力，元素的性增强，失电子能力，元素的性减弱。
具体表现在单质的性增强，性减弱；元素的最高价氧化物的水化物的性增强，性减弱；气态氢化物的性增强；……3.左上右下对角线元素的性质，催化剂通常在元素及其化合物中寻找，半导体材料通常在元素中寻找，研制新农药通常在元素的化合物中进行研究。
.【例题解析】[例1] 已知An+、B(n-1)+、C(n+1)+、D(n+1) - 都有相同的电子层结构，A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是（）A．C>D>B>A B．A>B>C>DC．B>A>C>D D．A>B>D>C解题思路: 。
高考化学大一轮复习 第五章 元素周期表配导学案
魁夺市安身阳光实验学校学案26 元素周期表 [考纲要求] 了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)。
知识点一元素周期表中基础知识1．形成1869年，由俄国化学家__________初步绘制完成。
2．编排原则(1)按__________递增的顺序从左到右排列，把____________相同的元素排成一横行。
(2)把不同横行中________________相等的元素，按____________递增的顺序从上到下排成一纵行。
3．周期周期表中有____个横行，叫做周期。
周期的序数就是该周期元素的原子具有的电子________。
第一、二、三周期称为__________；四、五、六周期称为__________；第七周期称为__________周期。
4．族周期表有____个纵行，称为族，主族元素的族序数后标____，副族元素的族序数后标____。
第8、9、10三纵行称为Ⅷ族，第18纵行称为0族。
5．相互关系原子序数＝________数＝________数＝核外________数。
问题思考1．(1)最外层电子数是2的元素都是第ⅡA 族吗？(2)同周期第ⅡA和第ⅢA族元素的原子序数一定相差1吗？知识点二元素周期表的结构问题思考2.观察元素周期表，确认每一纵行各代表哪一族，如：按从左右的顺序排列，第3纵列是______族，第15纵行是____族，第9纵列是____族，ⅤB族在第____纵列，ⅢA族处于____纵列等。
→右的顺序排列，第3纵列是______族，第15纵行是____族，第9纵列是____族，ⅤB族在第____纵列，ⅢA族处于____纵列等。
3．若某离子最外层电子数与次外层电子数相同，则它位于元素周期表的什么位置？4．电子层结构相同的离子，它们一定位于同一周期吗？知识点三元素周期表中的特殊位置1．过渡元素：元素周期表中部从____族到____族10个纵行共六十多种元素，通称为过渡元素，这些元素都是金属，所以又把它们叫做过渡金属。
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学案26元素周期表[考纲要求]了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)。
知识点一元素周期表中基础知识1．形成1869年，由俄国化学家__________初步绘制完成。
2．编排原则(1)按__________递增的顺序从左到右排列，把____________相同的元素排成一横行。
(2)把不同横行中________________相等的元素，按____________递增的顺序从上到下排成一纵行。
3．周期周期表中有____个横行，叫做周期。
周期的序数就是该周期元素的原子具有的电子________。
第一、二、三周期称为__________；四、五、六周期称为__________；第七周期称为__________周期。
4．族周期表有____个纵行，称为族，主族元素的族序数后标____，副族元素的族序数后标____。
第8、9、10三纵行称为Ⅷ族，第18纵行称为0族。
5．相互关系原子序数＝________数＝________数＝核外________数。
问题思考1．(1)最外层电子数是2的元素都是第ⅡA族吗？(2)同周期第ⅡA和第ⅢA族元素的原子序数一定相差1吗？知识点二元素周期表的结构问题思考2.观察元素周期表，确认每一纵行各代表哪一族，如：按从左右的顺序排列，第3纵列是______族，第15纵行是____族，第9纵列是____族，ⅤB族在第____纵列，ⅢA族处于____纵列等。
→右的顺序排列，第3纵列是______族，第15纵行是____族，第9纵列是____族，ⅤB族在第____纵列，ⅢA族处于____纵列等。
3．若某离子最外层电子数与次外层电子数相同，则它位于元素周期表的什么位置？4．电子层结构相同的离子，它们一定位于同一周期吗？知识点三元素周期表中的特殊位置1．过渡元素：元素周期表中部从____族到____族10个纵行共六十多种元素，通称为过渡元素，这些元素都是金属，所以又把它们叫做过渡金属。
2．镧系：元素周期表第____周期中，57号元素镧到71号元素镥共15种元素，它们原子的电子层结构和性质十分相似，总称镧系元素。
3．锕系：元素周期表第____周期中，89号元素锕(Ac)到103号元素铹(Lr)共15种元素，它们原子的电子层结构和性质十分相似，称为锕系元素。
4．超铀元素：在锕系元素中92号元素铀(U)以后的各种元素，多数是人工进行____反应制得的元素，这些元素叫做超铀元素。
一、元素周期表的结构1．元素周期表结构记忆方法横行叫周期，周期只有七，四三分长短，第七不完全；表中十八竖，共有十六族；七主零七副，三列是Ⅷ族；二三分主副，中间是过渡；镧锕各十五，均是ⅢB族。
2．同主族元素原子序数的确定对于第ⅠA、ⅡA族元素，上、下周期的原子序数之差等于上一周期元素种类数；对于ⅢA族到0族元素，上、下周期的原子序数之差等于下一周期元素种类数。
根据此关系可以推测原子序数。
3．同周期元素的原子序数确定对于同周期元素，其原子序数必须根据该周期中元素的种类以及所在的位置而定，如第ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期第ⅢA族元素的原子序数为x＋1、x＋11或x＋25。
典例导悟1Ⅰ.下面的虚线框中每一列、每一行相当于周期表的每一族和每一周期，但它的列数和行数都多于元素周期表。
请在下面的虚线框中用实线画出周期表第一至第六周期的轮廓，并画出金属与非金属的分界线。
Ⅱ.X、Y、Z、M、N为短周期的五种主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M与X、Y既不同族，也不同周期。
X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，Y的最高化合价与其最低化合价的代数和等于6。
N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素。
(1)请写出下列元素的元素符号：X________，Y______，M________。
(2)请写出下列反应的离子方程式：N单质与NaOH溶液反应：________________________________________________。
(3)Y与Z相比，非金属性较强的元素是__________，可以证明该结论的实验是(用离子方程式表示)__________ _____________________________________________ ________________________________________________________________________。
二、推断元素在周期表中的位置1．根据周期表结构与原子电子层结构的关系依据能量最低原理和各电子层最多容纳的电子数以及最外层、次外层和倒数第三层不能超过的电子数只能画出主族元素的原子结构示意图，其中，由电子层数＝周期数，最外层电子数＝主族元素的族序数＝8－|最低负价|两个等量关系，可以由原子结构推出该元素在周期表中的位置。
(1)族序数等于周期数的元素是H、Be、Al等。
(2)短周期中最高正价与最低负价代数和为零的是H(NaH中氢原子显－1价)、C、Si。
(3)最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素是S。
(4)除H外，原子半径最小的元素是F。
(5)最高正价不等于族序数的元素是O、F等。
2．根据元素的存在、性质等(1)存在方面①形成化合物种类最多的元素、单质是自然界硬度最大的元素、氢化物中含氢质量分数最大的元素是C。
②空气中含量最多的元素、气态氢化物的水溶液呈碱性的元素是N。
③地壳中含量最多的金属元素是Al。
(2)性质方面①最活泼的非金属元素、气态氢化物最稳定的元素是F。
②最活泼的金属元素、最高价氧化物对应的水化物碱性最强的元素、阳离子氧化性最弱的元素是Cs。
③单质在常温下呈液态的非金属元素是Br。
④最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应又能与强碱反应的短周期元素是Be、Al。
⑤元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物起化合反应的元素是N。
⑥常见的能形成同素异形体的元素有C、P、O、S。
3．对于原子序数比较大的元素在周期表中的位置，一般采用稀有气体的原子序数结合周期表的结构用差值来推测，具体过程是：记住各周期稀有气体的原子序数—从第一周期至第七周期依次为2、10、18、36、54、86、118，可利用元素的原子序数与最近稀有气体元素原子序数的差值推断该元素在周期表中的位置，可遵循“比大小，定周期；比差值，定族数”的原则。
例如53号元素，由于36＜53＜54，则53号元素位于第五周期，54－53＝1，所以53号元素位于54号元素左侧第一格，即第ⅦA族；再如88号元素，由于86＜88＜118，则88号元素位于第七周期，88－86＝2，所以88号元素位于86号元素右侧第二格，即下一周期的第ⅡA族。
典例导悟2据报道，2008年11月9日德国科学家利用数亿个镍原子(28Ni)对数亿个铅原子(82Pb)连续轰击数天后制得一种新原子269110X(暂用X表示)，它属于一种新元素—第110号元素。
这种新元素是有史以来制得的最重要的元素，存在时间不到千分之一秒。
经推知它属于过渡元素。
下列关于该元素的叙述中正确的是() A．这种原子(269110X)的中子数为110B．这种元素肯定是金属元素C．这种元素与铅属同一族D．这种元素为第六周期元素听课记录：题组一元素周期表的结构1．(2010·江苏，13改编)已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。
下列说法正确的是()A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态B．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应C．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质D．化合物AE与CE含有相同类型的化学键2．(2008·全国理综Ⅰ，9)下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1∶1稳定化合物的是()A．3和17 B．1和8 C．1和6 D．7和12 3．(2010·四川理综，8)下列说法正确的是()A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为2或5C．氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高D．同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同4．(2009·全国理综Ⅱ，9)某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。
下列叙述中错误的是() A．它是副族元素B．它是第六周期元素C．它的原子核内有63个质子D．它的一种同位素的核内有89个中子题组二微粒半径的比较5．(2010·广东理综，10)短周期金属元素甲～戊在元素周期表的相对位置如下表所示。
下列判断正确的是()甲乙丙丁戊A．原子半径：丙＜丁＜戊B．金属性：甲＞丙C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊D．最外层电子数：甲＞乙6．(2009·北京理综，7)W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。
下列判断正确的是()A．金属性：Y>ZB．氢化物的沸点：X>WC．离子的还原性：X>WD．原子及离子半径：Z>Y>X题组一元素周期表的结构1．在元素周期表中，所含元素种类最多的族是()A．Ⅷ族B．ⅠA族C．0族D．ⅢB族2．由长周期元素和短周期元素共同组成的族是()A．0族B．副族C．主族D．第Ⅷ族3．(2011·青岛模拟)下列各表为周期表的一部分(表中为原子序数)，其中正确的是()A.B.C.D.4(1)____________________________________________________________________________。
(2)元素周期表中__________族所含元素最多，______族元素形成化合物最多。
(3)请分析周期数与元素数目的关系，然后预言第八周期最多可能含有的元素种数为()A．18 B．32 C．50 D．64(4)居里夫人发现的镭是元素周期表中第七周期ⅡA族的元素。
下列关于镭的性质描述中不正确的是()A．在化合物中呈＋2价B．氢氧化物呈两性C．单质能使水分解，放出氢气D．碳酸盐难溶于水5．下图是元素周期表的另一种画法—塔式周期表，在上面标有部分族序数及部分元素，请回答下列问题：(1)请在图上把ⅤA族涂黑。
(2)短周期元素中，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素最外层电子数是其内层电子总数的3倍；C元素与B元素同族；D元素原子最外层有1个电子，D的阳离子与B的阴离子电子层结构相同，试回答：①写出B、C元素的名称：________、________；在塔式周期表相应位置标出D元素的元素符号。