蒸馏和萃取(化学实验基本方法第三课时)新人教版

1.温度计水银 球处于蒸馏 烧瓶支管口 处
4.冷凝水，下 口进，上口出
2.蒸馏烧瓶中液体量 不得超过容积的2/3。
3.投放沸石 或瓷片防暴 沸
5.烧瓶底 加垫石棉 网
制取蒸馏水
演示
酒精和水的混合物能否用蒸馏法分离？先蒸馏出来 的是什么组分？
确定是否符合蒸馏条件? 液体混合物——酒精与水以任意比互溶 各组分沸点不同——酒精78℃，水100℃ 沸点（ 低）的组分先蒸出，加热温度不能 超过混合物中沸点（最高 ）的物质的沸点！
2、蒸馏和萃取
饮用水处理
1.原理——利用液态混合物（互溶）中各组分沸点的不同， 加热使其某一组分变成蒸气，经过冷凝后再变成液体，从 而跟其他组分分开，目的是将难挥发或不挥发的杂质除去. 2.装置
温度计 冷凝管
圆底烧瓶
牛角管
锥形瓶
3.注意事项:
6. 停止加热后，应继续通冷 凝水，以冷凝冷凝管中的蒸汽。
Cl 的检验方法：
操作：先加入稀HNO3酸化，再加入几滴 AgNO3溶液。 现象：出现不溶于稀硝酸的白色沉淀 （AgCl）。
-
结论：存在氯离子。
注意排除CO32-离子的干扰！
油和水可以用蒸馏法分离吗？
4.蒸馏法的应用
蒸馏法
电渗析法
反渗透法
除此之外,还有反渗透法、电渗 析法、离子交换法、冰冻法。
西红柿汤
西红柿加食用油 翻炒,然后加水煮
沸，再加盐。
讨论
液体分层且 油层在上方 油层更红 油、水互不相溶且 ρ油＜ρ水 油层色素浓度更大
色素在水中的溶解度明显小于在油中的溶解度 食用油将番茄中的番茄红素富集， 原理： 使油层的色泽更红。
（4）注意排除某些共有现象的干扰。
▲SO42-的检验方法
先加入稀盐酸酸化，再加入氯化钡溶液， 如果出现不溶于稀盐酸酸的白色沉淀，则存在 硫酸根离子。
注意排除CO32-等离子的干扰，酸和钡盐的 选择应该视具体情况而定，不能一成不变
硫酸根离子的源自文库验
１、检验Ｎa２ＣＯ３中是否含有Ｎa２ＳＯ４ 应排除ＣＯ３２－干扰——用酸 ＨＣl 和ＢaＣl２ 或 ＨＮＯ３和ＢaＣl２ ２、混合物中可能含有ＣＯ３２－、ＳＯ４２－、Ａg＋ ， 检验是否含有ＳＯ４２－ 应排除ＣＯ３２－、Ａg＋干扰——避免引入Ｃl－ 先加ＨＣl 检验是否有Ａg＋，且排除ＣＯ３２－ 干扰；再加ＢaＣl２ ３、检验Ｎa２ＳＯ4中是否含有ＳＯ3２－ 排除ＳＯ３２－的干扰——用酸，并避免引入ＨＮＯ３ ＢaＣl２和ＨＣl ４、检验一未知溶液中是否含有ＳＯ４２－ 考虑ＣＯ３２－、Ａg＋、ＳＯ３２－的干扰 最佳方法—— ＨＣl 酸化的ＢaＣl２
例题
1.碘易溶于酒精，能否用酒精将碘水中的 碘萃取出来？ 2.分液漏斗中盛有已分层的有机溶剂和水的 混合液，但不知道哪一层液体是水层。试 设计一种简便的判断方法。
3. 离子的检验：
1、原理： 根据物质的物理性质（如颜色、状态、气味、密 度等）或化学性质（生成气体↑、沉淀↓等特殊现象） 2、步骤： （1）先对试样的外观进行观察（颜色、状态） （2）将试样（固体）配成溶液，取出少许进行检验 （3 ）选择合理的试剂（反应灵敏、现象明显）
分析
若番茄红素在油中的溶解度比在水中
大许多，则少量油中溶解的“精华”将比
多量水中溶解的还要多。
可用于化学上的分离操作 萃取
问题
欲获取上层的红油，可如何操作？
舀出 小心倾倒 滴管吸出 …… 分液
仪器介绍
普通漏斗
长颈漏斗
分液漏斗
分液漏斗——用于分离互不相溶的液体。
分离“水和柴油”
实验演示
1.分液漏斗使用之前要检验是否漏水，如何
萃取操作
静置以后
为什么会出现颜色的转变？
I2从原先的水层中转移到了CCl4中。
碘（I2）
水和四氯化碳
利用某种物质（溶质）在①互不相溶的溶剂里②溶解度 的不同，用一种溶剂把它从溶解度较小的溶剂转移到溶
解度较大的溶剂中的方法。
水 四氯化碳
注 意 事 项
萃取剂的选择条件：
1.萃取剂与原溶剂互不相溶、不发生化学反应 2.溶质在两溶剂中的溶解度有较大差别（在萃取 剂中的溶解度大） 3.溶质不与萃取剂发生任何反应
检验？
2.为何要振荡？振荡过程中还有一步什么操 作？ 3.静置分层之后，为什么要打开上口的玻璃 塞？液体分别是如何倒出的？
1.
2.使液体充分混合；打开活塞，放出产生的气体。
3.使漏斗内外压强相等，便于液体流出。 下层液体从下端放出，上层液体从上口倒出。
实 验1-4:如何从碘水中提取碘？
表一：碘溶解于不同溶剂中的颜色
水（H2O） 碘（I2） 棕黄→褐色
苯（C6H6） 四氯化碳 （CCl4） 紫红色 紫红色
表二：碘在不同溶剂中的溶解度(25℃)
水（H2O）
苯（C6H6） 四氯化碳 （CCl4）
碘（I2）
0.029g
14.1g
2.9g
密度：水1.0g/ml；苯0.88g/m；四氯化碳1.59g/ml
用力振荡
碘水与CCl4刚刚混合