浙江省台州市六校2012-2013学年高二下学期期中联考化学试题.pdf

全卷总分：100分 考试时间：90分钟
一、选择题（每题2分共50分）
1、下列物质中，属于弱电解质的是（ ）
A、酒精
B、二氧化硫
C、一水合氨
D、硫酸钡
2．对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是（ ）
A．恒容通入一定量的O2 B．增大体系容积
C．恒容移去部分SO3 D．降低体系温度
3、下列实验中所选用的仪器合理的是（ ）
A．
B．
C．D． mol·L－1．下列离子方程式中属于水解反应的是
A．Cl2+H2OH＋+Cl+HClO B．HS+OH- S2-+H2O
C．HCO3+H2OH3O++CO32- D．NH4++H2ONH3·H2O+H+
7．常温下，下列溶液肯定呈酸性的是（ ）
A．含H+的溶液 B．加酚酞显无色的溶液
C．pHc(H+)的溶液
8．常温下pH=10的NaOH溶液和pH=4的HCl溶液对水的电离程度的影响，下列叙述正确的是（ ）A．前者大B．后者大C．两者相同D．无法确定
9．下列关于铜电极的叙述正确的是 A．铜一锌原电池中，铜是负极 B．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极
C．在镀件上电镀铜时，用金属铜作阳极 D．电解稀硫酸制H2、O2时，铜作阳极
．一定量的Fe与过量的稀硫酸反应制取氢气，一定温度下为加快反应速率而又不影响氢气的量，可向其中加入少量 A．K2SO4固体 B．Zn 粉 C．SO3 固体 D．CuSO4 晶体
下列热化学方程式书写正确的是
A．C(s) + O2(g)==CO2(g) △H=+393.5 kJ/mol
B．H2(g) + 1/2 O2(g)==H2O(l)△H=－285.8 kJ/mol
．2SO2 + O2==2SO3 △H=－196.6 kJ/mol
D．2H2(g) + O2(g)==2H2O(l) △H=－571.6 kJ．反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)的平衡常数为K1；反应
HI(g)1/2H2(g)＋1/2I2(g)的平衡常数为K2，则K1、K2的关系为(平衡常数为同温度下的测定值)
A．K1＝2K2 B． K1＝1/K C．K1＝K D．K1＝1/2K2 C、v(C)=1.5mol·L－1·s－1 D、
v(D)=1.6mol·L－1·min－1
14. CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO— +H+ 对于该平衡，下列叙述正确的是（
）
A．加入水时，平衡向逆反应方向移动
B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C．加入少量0.10 mol·L—1HCl溶液，溶液中c(H+)减小
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
15.在100ml0.01mol/LKCl溶液中，加入1ml0.01mol/LAgNO3溶液，下列说法正确的是
（AgCl的Ksp＝1.8×10－10） ( )
A．有AgCl沉淀析出 B．无AgCl沉淀 C．无法确定 D．有沉淀，但不是AgCl
16.下列叙述正确的是( )
A．95℃纯水的pHP1）温度对反应的影响增加N2的浓度对反应的影响催化剂对反应的
影响图示2．pH＝11的x、y两种碱溶液各5mL，分别稀释至500mL，其pH
与溶液体积（V）的关系如图所示，下列结论正确的是
A．相同温度下，x的的电离平衡常数小于y
B．若x、y是一元碱，等物质的量浓度的盐酸盐溶液，y的pH大
C．若x、y都是弱碱，则a的值一定大于9
D．完全中和x，y两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积V（x）>V（y）
24．将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿棕色铁锈环(b)，如图所示。

导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。

下列说法正确的是
A．液滴中的Cl-由a区向b区迁移
B．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2＋2H2O＋4e-4OH－
C．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2＋由a区向b区迁移，与b区的OH形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈
D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为Cu－2e-=Cu2＋
2．下列最终有关物质的量浓度关系正确的是
A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合： c(H+) + c(M+)=c(OH－) + c(A－)
B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)
C．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA－)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2－)
D．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合，溶液成酸性：
c(CH3COO－)＜c(CH3COOH)
26．(1)已知NaHA水溶液呈碱性①用离子方程式表示NaHA水溶液呈碱性②在NaHA水溶液中
(2)在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀填化学式，生成该沉淀的离子方程式为。

已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20。

在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0. 01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4)=c(Cl-)，则溶液显性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=。

能源短缺是人类社会面临的重大问题。

甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

（1）工业上合成甲醇的反应原理为：CO(g) ＋ 2H2(g) CH3OH(g) ΔH 下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。

①根据表中数据可判断ΔH 0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。

②在300℃时，将2 mol CO、3 mol H2和2 mol CH3OH充入容积为1L的密闭容器中，此时反应将 向正方向向逆处于平衡状态（2）已知在常温常压下：
①2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(l) ΔH ＝ －1451.6 kJ·mol-1
②2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH ＝ －566.0 kJ·mol-1
写出该条件下甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式 。

（）以甲醇、氧气为原料，KOH溶液作为电解质构成燃料电池总反应为：2CH3OH+3O2+4OH=2K2CO3+6H2O，则极的电极反应式为 ，随着反应的不断进行溶液的pH (填“增大”“减小”或“不变”)。

（4）如果以该燃料电池为电源，石墨作两极电解饱和食盐水，则该电解过程中阳极的电极反应式为
28．某学生用0.1000 mol·L－1标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
A．取20.00 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2－3滴酚酞试液
B．用标准氢氧化钠溶液润洗滴定管2－3次
C．把盛有标准氢氧化钠溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液
D．取标准氢氧化钠溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2－3mL处
E．调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数，为3.10mL
F．把锥形瓶放在滴定管下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管的读数。

回答下列问题：
（1）正确的操作顺序是：B、 、F（填序号）；（2）上述B步骤操作的目的是
；
（3）判断到达滴定终点的实验现象是 ；
（4）上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响
是 （填“偏大”或“偏小”或“无影响”）；
（5）若滴定结束时，滴定管液面如图所示，则终点读数为 mL。

（6）根据读数计算出该待测液的浓度为 。

29．用图所示的装置进行电解。

通电一会儿，发现湿润的淀粉KI试纸的C端变为蓝色。

（1）A中Fe电极处所发生的电极方程式为 。

（2）在B中观察到的现象是 。

（3）室温下，若从电解开始到结束，A、B装置中共收集到气体0．168 L（标况），若电解过程中无其他副反应发生，经测定电解后A中溶液体积恰为1000mL，求A溶液的pH。

台州六校2013学年第二学期高二年级期中试题答题卷
化 学 2013年5月
题号一二三总 分得分选择题（每空2分共50分）
12345678910111213141516171819202122232425二、填空题（每空2分共44分）
26．(1)①②
(2) ， 。

（1）① ② 。

（2） 。

（） ， pH
（4） 28．（1）B、 、F；（2） ；
（3） ；（4） （5） mL。

（6） 。

台州六校2013学年第二学期高二年级期中试题答案
化 学 2013年5月
选择题（每空2分共50分）
26（1）①HA-+H2OH2A+OH-
② c(Na+)>c(HA-)>c(OH-)>c(H+)>c(A2-)
（2）Cu(OH)2 Cu2++2NH3·H2O=Cu（OH）10-9/ (a-0.01) mol?L-1.
28. 1.（1）D C E A （2）防止滴定管内壁附着的水将标准溶液稀释而带来误差
（3） 溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 （4）偏大 （5）21.10
（6）0．09000mol·L—1
29. (1)4AgNO3 + 2H2O=4Ag + O2↑+4HNO3 (2)铜片溶解，气体生成、蓝色沉淀 (3)2
学校 班级 姓名 考试号
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温度250℃300℃350℃K2.0410.2700.012。