山东省诸城市第六中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷(解析版)

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山东省日照第六中学2015_2016学年高二化学下学期6月月考试卷(含解析)

山东省日照第六中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1．由①CaCO 3、②KI、③Al(OH)3、④AgOH(Ag 2O)、⑤I 2五种物质所组成的混合物,要使其每种成分逐一溶解（一次只溶解一种物质），试剂选用顺序正确的是A ．氨水乙醇水氢氧化钾硝酸B ．四氯化碳水氨水氢氧化钠盐酸C ．水苯氨水氢氧化钾硝酸D ．水盐酸氢氧化钠氨水乙醇【答案】B【解析】碘易溶在有机溶剂中，因此首先用四氯化碳溶解碘；碳酸钙不溶于水，氢氧化银钠溶解在氨水中，而氢氧化铝不能，但氢氧化铝钠溶解在氢氧化钾中，所以正确的答案选B 。

2．目前合成氨的技术原理为：该反应的能量变化如图所示。

在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，△H 的变化是A.增大B.减小C.不变D.以上都有可能【答案】C【解析】催化剂能改变活化能的大小，影响反应速率，但不能改变反应热，即反应热不变；3．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H 3，在相同条件下，等质量的H 3和H 2相同的是A ．原子数B ．分子数C ．体积D ．物质的量【答案】A【解析】A ．H 3和H 2都由H 原子构成，二者质量相等，含有H 原子数目相等，故A 正确；B ．H 3和H 2的摩尔质量不相等，二者质量相等，则二者物质的量不相等，故含有分子数目不相等，故B 错误；；△H =－92.4 kJ/mol 2NH 3(g)△H =－92.4 kJ/mol△H =－92.4 kJ/molC．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，根据n=可知二者物质的量之比=2：3，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，故等质量H3和H2的体积之比=2：3，故C错误；D．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，根据n=可知二者物质的量不相等，故D错误，4．已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)N2O4(g) △H＜0。

在恒温条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为2 L的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图。

鲁科版高中化学选修五-高二下期6月月考化学试卷.docx

高中化学学习材料唐玲出品山东省莒县寨里中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1．可以确定下列化学反应是吸热反应的是（） A ．甲烷燃烧B ．将Ba(OH)2·8H 2O 晶体与NH 4Cl 晶体快速搅拌混合，有氨气放出。

C ．锌与稀硫酸反应产生H 2D ．硫酸和NaOH 的中和反应。

【答案】B 【解析】2．448 mL 某气体在标准状况下的质量为1.28 g ，该气体的摩尔质量约为 A 、64 g B 、64 C 、64 g/mol D 、32 g/mol 【答案】C【解析】标况下，448ml 为0.02mol ，M=m n =1.28g0.02mol=64g/mol ；答案选C 。

3．下列元素中，金属活泼性最强的是A ．NaB ．MgC ．AlD ．Li 【答案】A 【解析】试题分析：同一周期的元素，原子序数越大，元素的金属性越弱，不同周期的元素，元素的原子核外电子层数越多，元素的金属性越强。

Na 、Mg 、Al 是第三周期的元素，元素序数Na< Mg < Al ；Li 是第二周期的元素，所以元素的金属性最强是是Na 。

选项是A 。

考点：考查元素的金属性强弱的比较的知识。

4．将4 mol A 气体和2 mol B 气体在2L 的密闭容器中混合并在一定条件下发生反应2A(g)＋B(g) 2C(g)，2 s 时测得C 的浓度为0.6mol ·L －1。

下列说法正确的是 A ．用物质A 表示的平均反应速率为0.3mol/(L ·s) B ．用物质B 表示的平均反应速率为0.6mol/(L ·s)； C ．2 s 时物质A 的转化率为70%D ．2 s 时物质B 的浓度为0.7mol ·L －1【答案】A 【解析】5．下列气态中性基态原子的第一电离能最大的是（）A ．1s 22s 22p 63s 23p 2B ．1s 22s 22p 63s 23p 3C ．ls 22s 22p 63s 23p 4D．1s22s22p63s23p64s24p2【答案】B【解析】6．有关氧化还原反应实质的说法中正确的是A．是否有元素的电子转移 B．是否有元素的化合价的变化C．是否有氧元素的参加 D．是否有原子的重新组合【答案】A【解析】试题分析：氧化还原反应的实质是电子的转移，答案选A。

山东高二高中化学月考试卷带答案解析

山东高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、填空题1.硫酰氯(SO 2Cl 2)常作氯化剂或氯磺化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等。

有关物质的部分性质如下表：①易水解，产生大量白雾 ②易分解：SO 2Cl 2 SO 2↑+Cl 2↑吸水性且不易分解实验室用干燥而纯净的二氧化硫和氯气合成硫酰氯，装置如图所示（夹持仪器已省略），请回答有关问题：（1）仪器A 冷却水的进口为（填“a”或“b”）。

（2）仪器B 中盛放的药品是。

（3）实验时，装置丁中发生反应的离子方程式为。

（4）装置丙的作用为，若缺少装置乙，则硫酰氯会水解，该反应的化学方程式为。

（5）少量硫酰氯也可用氯磺酸（ClSO 3H ）分解获得，该反应的化学方程式为：2ClSO 3H ＝H 2SO 4 + SO 2Cl 2，此方法得到的产品中会混有硫酸。

①从分解产物中分离出硫酰氯的方法是。

②请设计实验方案检验产品中有硫酸（可选试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl 2溶液、蒸馏水、石蕊溶液）：。

2.高分子材料M 在光聚合物和金属涂料方面有重要用途，已知 ①磷酸的结构简式为②M 的结构简式为：工业上合成M 的过程可表示如下：已知：A 完全燃烧只生成CO 2和H 2O ，其蒸气密度是相同状况下氢气密度的43倍，分子中H 、O 原子个数比为3:1。

它与Na 或Na 2CO 3都能反应产生无色气体。

（1）A 中含有的官能团的名称是。

（2）下列说法正确的是（填字母序号）。

a ．工业上，B 主要通过石油分馏获得 b ．C 的同分异构体有2种（不包括C ） c ．D 易溶于水d ．E→M 的反应是缩聚反应（3）写出A+D+H 3PO 4→E 反应的化学方程式（反应物均用结构简式表示）：，该反应类型是反应。

（4）F 是A 的一种同分异构体，F 的核磁共振氢谱显示分子中有两种不同的氢原子。

山东省龙口市第六中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷含解析

山东省龙口市第六中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1．将a g铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中充分反应后，固体无剩余,测得参加反应的HCl为0．08 mol，放出标准状况下的气体0．224 L。

则下列判断中正确的是A．原混合物中n（Fe）∶n（Fe2O3）＝2∶1B．向溶液中滴入KSCN溶液，显血红色C．无法计算原混合物的质量D．此时溶液中Fe2＋和Fe3＋的物质的量之比为3∶1【答案】A【解析】试题分析：铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中,发生反应Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，Fe+2FeCl3=3FeCl2；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,由于氧化性：Fe3+>H+，所以反应产生氢气，说明溶液中不含有Fe3+,已经全部被还原为Fe2+，选项BD错误；n（H2）= 0．224 L÷22．4L/mol=0．01mol，根据反应方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2↑可知n（Fe）= n（H2）= 0．01mol，n（HCl）=2n（H2）=0．02mol；由于反应消耗HCl总物质的量是0．08 mol,所以发生反应Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O消耗盐酸的物质的量是0．06mol，则根据物质发生反应的物质的量关系可知n（Fe2O3）=0．01mol；n（FeCl3）=0．02mol，则发生反应Fe+2FeCl3=3FeCl2消耗Fe的物质的量是n(Fe）=1/2 n（FeCl3)= 1/2 ×0．02mol=0．01mol，则在原固体中含有Fe 物质的量是n(Fe)= 0．01mol+0．01mol =0．02mol；含有Fe2O3物质的量是n（Fe2O3）=0．01mol，n（Fe）：n（Fe2O3）=2：1，因此选项A正确，选项C错误。

考点:考查混合物中各成分含量的计算的知识。

2．下列有关物质的性质或应用的说法不．正确的是A．二氧化硅是生产光纤制品的基本原料B．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂C．Na2O、Na2O2与CO2反应产物相同D．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应【答案】C【解析】试题分析：A、光导纤维的主要成分为二氧化硅,正确，不选A；B、水玻璃有黏性和耐火性，正确，不选B;C、氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，二者产物不同，选C；D、二氧化硅是酸性氧化物，能和氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，正确,不选D。

鲁科版高中化学选修五高二下期6月月考化学试卷 (23).docx

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理山东省泰山现代中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1．分别处于元素周期表第2、3周期的主族元素A和B，它们离子的核外电子层相差两层。

已知A处于第m族，B处于第n族，且A只有正化合价。

则A、B两元素的原子序数分别为( )A．m、n B．m-2、10-n C．m+2、n+10 D．m+8、n+10【答案】C【解析】A只有正化合价，且它们离子的核外电子层相差两层，所以A是第二周期，B是第三周期。

因此根据B、A的主族序数可知，A、B的原子序数分别是m＋2、n＋10，答案选C。

2．物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ溶液，其pH依次为7、8、9。

下列有关说法正确的是（）A．HX、HY、HZ三种酸的酸性由强到弱的顺序为HZ＞H Y＞HXB．HX是强酸，HY、HZ是弱酸，且HY的酸性强于HZC．X－、Y－、Z－三种酸根离子均能水解，且水解程度Z－＞Y－＞X－D．三种盐溶液中X－、Y－、Z－的浓度大小顺序为c(X－)＞c(Y－)＞c(Z－)【答案】BD【解析】试题分析：物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ溶液，其pH依次为7、8、9，根据无弱不水解，有弱就水解，越弱越水解的原则，可以知道HX、HY、HZ三种酸的酸性由强到弱的顺序为HX＞HY＞HZ，故A错误；NaX的pH为7，所以HX是强酸，HY、HZ是弱酸，所以B正确；X－不能水解，所以C错误；水解程度为Z－＞Y－，而X－不能水解，所以三种盐溶液中X－、Y－、Z－的浓度大小顺序为c(X－)＞c(Y－)＞c(Z－)，故D正确，所以本题的答案选择BD。

考点：盐类水解点评：本题考查了盐类的水解，该考点是高考考查的重点和难点，本题有一定的综合性，但是难度适中。

3．下列叙述正确的是A．氯化铵、次氯酸钠、醋酸铵、硫酸钡都是强电解质B．电解、电泳、电离、电化学腐蚀均需在通电条件下才能进行C．红宝石、水晶、钻石的主要成分都是二氧化硅D．福尔马林、水玻璃、氨水、胆矾均为混合物【答案】A【解析】试题分析：A．氯化铵、次氯酸钠、醋酸铵、硫酸钡都是强电解质，A正确；B．电泳、电解需要在通电条件下进行，而电离、电化学腐蚀不需要通电，B错误；C．水晶、红宝石的主要成分为氧化铝，而钻石的主要成分为碳，C错误；D．胆矾是纯净物；D错误；答案为A。

山东省淄博第六中学2015_2016学年高二化学下学期6月月考试卷(含解析)

山东省淄博第六中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1．下列元素中，属于第三周期的是（）A．氢 B．碳 C．氧 D．氯【答案】D【解析】元素原子的电子层数是周期数，所以选项D正确。

A是第一周期，BC是第二周期。

答案选D。

2．“84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色，有漂白作用。

它的有效成分是下列物质中的一种，这种物质是A．NaClO B．NaOH C．KMnO4 D．Na2O2【答案】A【解析】试题分析：“84”消毒液含有NaCl和NaClO，具有漂白作用的是NaClO，所以有效成分是NaClO，A项正确。

考点：本题考查物质的成分。

3．常温时某溶液由水电离出c(H+)=a mol／L，c(OH-)=b mol／L，且a·b=l×l0-28，该溶液中一定不能大量共存的离子是A. Zn2+、Cl-、Ba2+、NO3-B. Na+、NO3-、K+、CO32-C. K+、SO42-、Na+、AlO2-D. Na+、NO3-、HCO3-、SO42【答案】D【解析】略4．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。

已知YW的原子总数之和B．气态氢化物的稳定性：X>ZC．Z、W均可与Mg形成离子化合物D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W【答案】C【解析】试题分析：设元素Y的原子序数为y，则y+y+10=3×（y+1），解得y=7，则Y为N元素、X 为Si元素、Z为O元素、W为Cl元素。

A、原子半径：Z<Y<X，错误；B、气态氢化物的稳定性：X< Z，错误；C、O元素、Cl元素都能与Mg形成离子化合物，正确；D、最高价氧化物对应水化物的酸性：Y< W，错误。

考点：物质结构、元素周期律5．下列实验观察记录错误的是A．硫酸铝溶液中加入过量氨水，振荡，可观察到生成白色沉淀B．钠在空气中加热，钠块先熔成光亮的银白色小球后燃烧，发出黄色火焰。

15学年高二6月月考化学试题(附答案)

山东省华侨中学14—15学年高二6月月考试化学试题注意事项：1.本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷为选择题，共56分；第Ⅱ卷为非选择题，共44分，满分100分，考试时间为90分钟。

2.21、22、26题为选做题共20分，计入总分。

可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷（选择题）选择题（本题包括22小题，1~10题每题2分；11~22题每题３分，共56分。

每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生产、生活密切相关．下列有关叙述正确的是（）A．人造纤维和光导纤维都属于纤维素B．玻璃和氮化硅陶瓷都属于新型无机非金属材料C．明矾可用于净水，其原理与胶体具有吸附性有关D．电解过程需要消耗大量电能，因此，冶炼金属钠不宜采用电解法2．下列有关化学概念逻辑关系正确的是（）B C3．下列有关化学实验叙述正确的是（）A．容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前都必须检查是否漏水B．用98%的浓硫酸配制100g10%的稀硫酸时，除使用量筒外还需用到容量瓶C．在钠跟水反应的实验中，切下绿豆粒大小的钠投入水中进行实验，剩余的钠块丢弃到废料桶中D．若FeCl2溶液中含有I﹣杂质，可用过量Cl2氧化后进行萃取分液4．下列物质中，不属于．．．高分子化合物的是A．塑料B．油脂C．纤维素D．合成橡胶5．下列关于甘氨酸（H2N-CH2-COOH）性质的说法，正确的是A ．只有酸性，没有碱性B ．只有碱性，没有酸性C ．既有酸性，又有碱性D ．既没有酸性，又没有碱性6．聚四氟乙烯（）是不粘锅涂覆物质的主要成分。

下列关于聚四氟乙烯的说法，不正确．．．的是 A ．属于高分子化合物 B ．单体是CF 2＝CF 2C ．可由加聚反应得到D ．能使高锰酸钾酸性溶液褪色7．下列反应中，属于取代反应的是A ． 22CH CH HCl=+32CH CH ClB ． 42CH Cl +3CH Cl HCl +C ． 322CH CHO O +32CH COOHD ． 32CH CH Br NaOH +222CH CH NaBr H O =↑++ 8．下列物质中，属于乙醇同系物的是9．下列醇类物质中，能被氧化成醛的是10．下列化学方程式不正确．．．的是 A ．乙醇与浓氢溴酸反应 32322CH CH OH HBr CH CH Br H O ∆+−−→+B ．溴乙烷与氢氧化钠溶液共热3232CH CH Br NaOH CH CH OH NaBr ∆+−−→+水 C ．苯酚钠中通入二氧化碳D 蔗糖在稀硫酸作用下水解122211261266126C H O ()H O C H O ()C H O ()∆+−−−→+稀硫酸蔗糖果糖葡萄糖 11．下列有关说法不正确的是（）A．胶体的丁达尔效应与微粒直径大小有关B．氨气的水溶液能够导电，因此NH3是电解质C．电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关D．向饱和氯化钠溶液中加入一小块钠，溶液中有固体析出12．在透明的碱性溶液中，能够大量共存的离子组是（）A．Fe3+、Ag+、NO3﹣、C1﹣B．M g2+、NH4+、NO3﹣、C1﹣C．Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣D．A13+、Na+、MnO4﹣、SO42﹣13．下列实验过程中，始终无明显现象的是（）A．NH3通入AlCl3溶液中B．CO2通入到CaCl2溶液中C．用脱脂棉包裹Na2O2粉末露置在潮湿空气中D．稀盐酸滴加到Fe（OH）3胶体溶液中14．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法不正确的是（）A．标准状况下，22.4LN2与CO混合气体的质量为28gB．常温常压下，金属与酸反应生成2g H2，转移电子数为2N AC．含0.2N A个阴离子的Na2O2和水反应时，转移0.2mol电子D．1L含N A个NH3•H2O的氨水，其浓度为1mol•L﹣115．下列离子方程式正确且与对应实验相符合的是（）（浓）Mn 16．下列有关物质分类或归类正确的一组是（）①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物②氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物③明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体⑤Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均为钠盐⑥CH3COONa、Na2CO3、NaHSO3、NaF溶液均为碱性．17．下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是（）A．Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣B．K+、CO32﹣、Cl﹣、NO3﹣C．Na+、K+、NO3﹣、SO32﹣D．N H4+、Na+、SO42﹣、NO3﹣18．用下图所示装置及药品进行相应实验，能达到实验目的的是A．图1 分离乙醇和乙酸B．图2 除去乙炔中的乙烯C．图3 除去溴苯中的溴单质D．图4 除去工业酒精中的甲醇19．下列烃中经催化加氢，不能．．得到2-甲基丁烷的是A．2-甲基-1-丁烯B．2-甲基-2-丁烯C．3-甲基-1-丁炔D．3，3-二甲基-1-丁炔20．某同学设计了由乙醇合成乙二醇的路线如下。

鲁科版高中化学选修五高二下期6月月考化学试 (144).docx

高中化学学习材料唐玲出品山东省平度市第六中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1．质量数为A ，核内中子数为N 的R 2+离子与16O 所形成的Wg 氧化物中所含质子的物质的量为（） A ．()816+-+N A A W mol B ．()1016+-+N A A W mol C ．(A-N+8)mol D ．()6+-N A A W mol 【答案】A【解析】试题分析：因为中子数＋质子数＝质量数，质量数为A ，核内中子数为N 的R 2+离子，则R的质子数是A －N ，该氧化物的化学式是RO ，则Wg 氧化物中所含质子的物质的量为mol N A A W )8(8+-+，答案选A 。

考点：考查质子数的有关计算点评：该题是中等难度的试题，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养。

准确判断出氧化物的化学式和R 的质子数是答题的关键，有利于培养学生的逻辑推理能力。

2．分子式为C 5H 10O 3的有机物与NaHCO 3溶液反应时，生成C 5H 9O 3Na ；而与金属钠反应时生成C 5H 8O 3Na 2，则该有机物的同分异构体有( )种(不考虑立体异构)A ．10B ．11C ．12D ．13【答案】C【解析】试题分析：有机物分子式为C 5H 10O 3，等量的有机物与NaHCO 3溶液反应时，生成C 5H 9O 3Na ；而与金属钠反应时生成C 5H 8O 3Na 2，说明有机物分子中含有1个-COOH 、1个-OH ，该有机物可以看作，C 4H 10中2个H 原子，分别被-COOH 、-OH 代替，若C 4H 10为正丁烷：CH 3CH 2CH 2CH 3，2个H 原子分别被-COOH 、-OH 代替，都取代同一碳原子上2个H 原子，有2种，取代不同C 原子的2个H 原子，有6种，相应的同分异构体有8种；若C 4H 10为异丁烷：CH 3CH(CH 3)CH 3，2个H 原子分别被-COOH 、-OH 代替，都取代同一碳原子上2个H 原子，有1种，取代不同C 原子的2个H 原子，有3种，相应的同分异构体有4种；故该有机物的可能的结构有8+4=12种，故选C 。

山东省诸城市实验中学高二化学下学期6月月考试卷(含解析)

山东省诸城市实验中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1．我们主要从三个方面讨论一个化学反应的原理，其中不属于这三个方面的是A、反应进行的方向B、反应的快慢C、反应进行的限度D、反应物的多少【答案】D【解析】试题分析：化学反应原理模块主要研究三个主题：化学反应与能量、化学反应速率和化学平衡、溶液中的离子平衡，化学反应速率和化学平衡包括;反应的快慢、反应进行的方向、反应进行的限度，但不包括反应物的多少，故选D。

考点：本题考查化学基本原理。

2．将下列溶液分别加入到用氯气消毒过的自来水中，会产生沉淀的是A．AgNO3溶液 B．NaNO3溶液 C．NaCl溶液 D．K2SO4溶液【答案】A【解析】试题分析：氯气溶于水生成氯化氢和次氯酸，则能和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银，答案选A。

考点：考查氯水的组成和性质点评：该题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查。

主要是考查学生对氯水组成和性质的熟悉掌握程度，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。

3．在下列变化过程中，有发生化学变化的是A．荔枝酿酒B．酸雨侵蚀建筑物C．空气液化制取氮气D．生石灰遇水成为熟石灰【答案】ABD【解析】A、荔枝酿酒的过程包括物质氧化的过程，有化学变化，故A正确；B、酸雨侵蚀建筑物是建筑物和酸反应的过程，有新物质生成，故B正确；C、空气液化制取氮气的原理是根据氮气和氧气沸点的不同来实现物质分离的方法，没有新物质生成，属于物理变化过程，故C错误；D、生石灰遇水发生反应生成氢氧化钙，即熟石灰，有新物质生成，属于化学变化，故D正确．故选ABD．【点评】本考点考查了物理变化和化学变化的区别，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决，本考点基础性比较强．4．根据相关化学概念和原理，下列判断正确的是（）A．若某反应的生成物总能量低于反应物总能量，则该反应为吸热反应B．若A2+2D－=2A－+D2，则氧化性：D2>A2C．若R2－和M＋的电子层结构相同，则原子序数：R>MD．若甲、乙两种有机物具有相同的分子式，不同的结构，则甲和乙一定是同分异构体【答案】D【解析】5．下列物质的水溶液，pH大于7的是A.SO2 B .NH3 C .NH4Cl D . Na2SO4【答案】B【解析】略6．设N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(He:4；N:14；O:16)A．1 mol·L-1的碳酸钠溶液中碳酸根离子数小于N AB．常温常压下，4g氦气含有的气体分子数为2N AC．二氧化锰与足量浓盐酸完全反应产生22.4L气体时,反应转移的电子数为2N A D．二氧化氮和四氧化二氮组成的92g混合气体中含有4 N A 个氧原子【答案】D【解析】A：溶液体积未知，无法计算溶液中离子的量，排除B：氦气为单原子分子，故4g氦气含有的气体分子数为44AN⨯=N AC：气体的状态未知，无法计算其物质的量，不正确D：两气体分子的最简式均为NO2，即只要有46g混合物，其中一定含有2N A 个氧原子，正确7．下列正确的是（）A．碳酸的电离：H2CO3H++HCO3-B．硫化钠水解：S2-+2H2O H2S↑+2OH-C．Na2CO3溶液中：c(HCO3-)>c(OH-)D．NH4Cl溶液中，c(NH4+)>c(Cl-)【答案】A【解析】试题分析：A．碳酸是二元弱酸，在溶液中存在电离平衡，而且是分步电离，主要是第一步电离，电离方程式是：H2CO3H++HCO3-，正确；B．Na2S是二元弱酸形成的盐，水解逐步进行，主要是第一步水解，水解程度微弱，水解方程式是：S2-+H2O HS-+OH-，错误；C． Na2CO3溶液是强碱弱酸盐，CO32-发生水解反应产生HCO3-，HCO3-会进一步发生反应反应：HCO3-+ H2O H2CO3+OH-，而且溶液中还存在水电离产生氢离子、氢氧根离子，所以溶液中离子浓度c(HCO3-)<c(OH-)，错误；D．NH4Cl溶液中存在盐的水解平衡：NH4++H2O NH3·H2O+H+；铵根离子水解而消耗使其浓度减小，根据物料守恒可得c(NH4+) + c(NH3·H2O) = c(Cl-)，所以离子浓度c(NH4+)<c(Cl-)，错误。

鲁科版高中化学选修五高二下期6月月考化学试 (37).docx

高中化学学习材料唐玲出品山东省诸城市第四中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1．下列实验仪器中，常用于物质分离的是①容量瓶②漏斗③试管夹④蒸馏烧瓶⑤分液漏斗⑥滴管A．①④⑤ B．②④⑤ C．③④⑥ D．①②⑥【答案】B【解析】试题分析：①容量瓶应用于配制物质的量浓度的溶液，错误；②漏斗用于分离难溶性固体与可溶性液体混合物，正确；③试管夹用于夹持试管，错误；④蒸馏烧瓶用于分离沸点不同的液体混合物，正确；⑤分液漏斗用于分离互不相溶的两层液体的混合物，正确；⑥滴管用于滴加少量的液体，错误。

故常用于物质分离的是②④⑤，选项是B。

考点：考查仪器的用途的知识。

2．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是A.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NAB.常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N AC.通常状况下，1 N A个CO2分子占有的体积为22.4LD.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 NA【答案】B【解析】试题分析：A.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA，标况下，水是液态，错误；B.常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N A，1.06g Na2CO3的物质的量是0.01mol，正确；C.通常状况下，1 N A个CO2分子占有的体积为22.4L，标况下，Vm=22.4L/mol ,错误；D.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为2 NA，故选B。

考点：阿伏德罗常数点评：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。

1．范围：气体（可为纯净物，也可以为混合物）2．条件：同温同压同体积3．特例：气体摩尔体积推论：（为理想气体状态下）1．p1V1/T1=p2V2/T22．pV=nRT=mRT/M（R为常数）3．同温同压V1/V2=N1/N2=n1/n2ρ1/ρ2=n1/n2=N1/N24．同温同体积p1/p2=n1/n2=N1/N25．同温同压同质量V1/V2=M2/M16．同温同压同体积m1/m2=M1/M23．下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为A．生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠B．胆矾、盐酸、铁、碳酸钙C．蒸馏水、氨水、碳酸氢钠、二氧化硫D．纯盐酸、空气、硫酸、干冰【答案】C【解析】试题分析：A、碳酸钠属于盐，是电解质，错误；B、铁是单质不是电解质，碳酸钙属于盐，是电解质，错误；C、蒸馏水是纯净物、氨水是混合物、碳酸氢钠是电解质、二氧化硫是非电解质，正确；D、纯盐酸也混合物，错误，答案选C。

鲁科版高中化学选修五高二下期6月月考化学试 (38).docx

高中化学学习材料唐玲出品山东省诸城市第五中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1．按下图装置进行实验，下列描述正确的是（N装置中两个电极均为石墨棒）A．C1上发生还原反应B．M 装置中SO42－移向Cu电极C．工作一段时间后装置M 中溶液pH变大，装置N中溶液pH变小D．Cu电极与C2电极上的电极反应相同【答案】CD【解析】试题分析：M装置中Zn、Cu电极的活泼性不同，与硫酸溶液形成原电池，Zn是负极，Cu是正极，N装置为电解池，C1与正极相连，则C1是阳极，阳极上发生氧化反应，故A错误；原电池内电路中，硫酸根是阴离子，阴离子移向负极，则硫酸根离子移向Zn电极，氢离子是阳离子，阳离子移向正极，故B错误；负极反应式为Zn—2e－=Zn2+，正极反应式为2H++2e－=H2↑，电池总反应为Zn+2H+=Zn2++H2↑，氢离子浓度逐渐减小，因此工作一段时间后M装置中溶液pH增大，N中用惰性电极电解硫酸溶液，实质就是电解水，硫酸浓度逐渐增大，酸性增强，溶液pH减小，故C正确；C2与负极相连，则C2是阴极，硫酸溶液中氢离子是阳离子，阳离子移向阴极，阴极上发生氧化反应，即2H++2e－=H2↑，故D正确。

考点：考查原电池和电解原理，涉及反应类型、离子的移动方向、溶液酸碱性变化、电极反应式等。

2．下列化学反应属于吸热反应的是（）A．碘的升华 B．生石灰溶于水C．镁与稀盐酸反应 D．氢氧化钡与氯化铵晶体混合【答案】D【解析】考查常见的放热反应和吸热反应。

一般金属和水或酸反应，酸碱中和反应，一切燃烧，大多数化合反应和置换反应，缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。

大多数分解反应，铵盐和碱反应，碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应。

所以答案选D。

3．镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：Cd(OH)2+2Ni(OH)2Cd+2NiO(OH)+2H2O，由此可知，该电池放电时的负极材料是A．Cd(OH)2 B．Ni(OH)2 C．Cd D．NiO(OH)【答案】C【解析】试题分析：放电时是原电池，化合价升高的是负极，Cd是负极材料，C正确。

山东省莱州市第六中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷含解析

山东省莱州市第六中学2015—2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1．下列说法正确的是A、氢氧化钠溶液应保存在带磨砂玻璃塞的无色细口瓶中B、硅是制造光导纤维的材料C、水玻璃可用作木材防火剂D、水晶是一种无色，坚硬难熔的硅酸盐【答案】C【解析】试题分析：A、氢氧化钠溶液能和玻璃塞中的二氧化硅反应，错误。

B、制造光导纤维的材料的是二氧化硅,不是硅,错误.D、水晶是二氧化硅.考点：硅及二氧化硅的性质用途。

点评：此题考核了硅和二氧化硅的性质及用途,熟悉课本知识，能较好的解决此类题，难度不大。

2．0。

8 g某物质中含有3.01×1022个分子，该物质的相对分子质量是A．16 B．16 g C．32 D．32 g/mol【答案】A【解析】试题分析：3.01×1022个分子的物质的量为0。

05mol，故A正确。

考点：本题考查物质的量。

3．下列离子组可在同一溶液中大量共存，且形成无色溶液的是A、K+、Na+、OH-、Cl－B、Cu2+、Ba2+、NO3—、Cl－C、Na+、Mg2+、OH-、SO42-D、Ba2+、H+、NO3—、OH-【答案】A【解析】4．25℃时,甲、乙两烧杯均盛有5mLpH＝3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH＝4。

下列关于甲烧杯和稀释后的乙烧杯中的溶液的描述中，不正确的是．．．A．溶液的体积：10V甲≤V乙B．水电离出的OH－浓度：10c(OH－）甲＝c（OH－)乙C．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙D．若分别与5mLpH＝11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH:甲≤乙【答案】C【解析】试题分析：A、若为强酸，则应加水到体积是原来的10倍，若为弱酸，由于有电离平衡的移动，所以加水的体积要多,稀释的倍数大于10倍，所以A正确，不选;B、在甲溶液中水电离的氢氧根离子浓度为10—11mol/L，乙溶液中水电离的氢氧根离子浓度为10—10mol/L，所以B正确，不选；C、由于甲和乙中含有的一元酸的物质的量相等,所以用氢氧化钠中和后得到的盐的物质的量也相等，若为强酸，则溶液为中性,若为弱酸，溶液显碱性，而且浓度越小，其pH值越小，所以C错误，选C；D、根据酸碱混合时的规律,当pH加和等于14的酸碱等体积混合,谁弱显谁性。

夏津第六中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷含解析

山东省夏津第六中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1．在预防SARS时，医学专家告诉我们对公共场所要进行消毒,毛巾、口罩要经常用开水蒸煮，被褥要放在太阳光下直射,其目的是A．使多糖水解 B．使油脂水解C．使氨基酸变性D．使蛋白质变性【答案】D【解析】试题分析：病毒的成分是蛋白质，消毒、用开水蒸煮、阳光直射的目的是使蛋白质变性，答案选D。

考点：考查蛋白质的性质2．分别加入适量下列物质，能使淀粉－KI溶液变蓝的是A．NaCl B．Fe粉C．盐酸D．新制氯水【答案】D【解析】氯水可氧化I—为I2，呈现蓝色3．酯化反应属于( )。

A。

中和反应B。

不可逆反应C。

离子反应 D.取代反应【答案】D【解析】酯化反应可以认为是酸中羧基上的—OH被取代,或醇中—OH上的H被取代.4．用N A表示阿伏加德罗常数，64gSO2含有氧原子数为（)A. 1N A B。

2N A C。

3N A D. 4N A【答案】B【解析】试题分析：64gSO2的物质的量是64g/64g/mol=1mol，1个二氧化硫分子中含有2个O原子，所以所含O原子总数是2N A，答案选B 考点:考查阿伏伽德罗常数的计算5．下列离子方程式书写正确的是（）A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++ CO32—＝CO2↑+ H2OB．稀盐酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH-=H2OC．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42－+ Ba2+== BaSO4↓D．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++OH—+ SO42—+ H+= Ba SO4↓+H2O【答案】B【解析】6．将一小块金属钠久置于空气中，有下列现象：①生成白色粉末;②变暗；③生成白色固体；④发生潮解变为液体,这些现象的先后顺序是（）A．①②③④B．④③②①C．②③④①D．①③④②【答案】C【解析】试题分析：钠为银白色金属，性质活泼，易与空气中氧气反应生成白色的Na2O，所以表面变暗，反应的方程式为4Na+O2═2Na2O；Na2O为碱性氧化物，易与空气中水反应生成NaOH，NaOH具有吸水性，所以过一段时间以后变白且逐渐变潮湿，反应的方程式为Na2O+H2O═2NaOH;NaOH与空气中二氧化碳反应生成Na2CO3，为白色粉末,反应的方程式为CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，所以正确的顺序是②③④①，答案选C。

山东省海阳市第六中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷含解析

山东省海阳市第六中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷(解析版) 1．下列物质属于纯净物的是A．石油B．汽油C．柴油D．乙烯【答案】D【解析】试题分析:A、石油中含有烷烃、环烷烃、芳香烃等多种物质，是混合物，A错误；B、汽油中含有多种烷烃，是混合物，B错误；C、柴油中含有多种烷烃，是混合物，C错误;D、乙烯是纯净物，D正确。

答案选D.考点:物质的分类2．将0。

5 moLNa投入过量的水(m1 g）中，得到a g溶液；将0.5 moL Zn投入过量的盐酸（m2g）中,得到b g溶液,若m1＝m2，则a、b 的质量关系是A．a＜b B．a＝b C．a＞b D．不能确定【答案】A【解析】试题分析：设金属钠与水反应生成氢气的质量为x，锌与盐酸反应生成氢气的质量为y。

Na的质量为0.5mol×23g/mol＝11。

5g,锌的质量为0。

5mol×65g/mol＝32。

5g;2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑46 211.5g x46:2＝11.5g：x解得x＝0.5g溶液增重为11。

5g-0.5g＝11g＝aZn+2HCl＝ZnCl2+H2↑65 232.5g y65:2＝32.5g：y解得y＝1g溶液增重为32.5g-1g＝31。

5g＝b则a＜b答案选A考点:考查金属与酸反应的计算3．据中央电视台报道，近年我国的一些沿江城市多次出现大雾天气,致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列哪种分散系A．乳浊液B．溶液C．胶体D．悬浊液【答案】C【解析】试题分析：雾的分散质粒子直径在1——100nm之间，属于胶体，选C。

考点：考查分散系、胶体。

4．欲除去Na2CO3固体中的NaHCO3杂质，可采取的方法是( ) A．加水溶解后过滤B．配成溶液后通入足量的CO2气体C．将固体加热D．先加足量盐酸后过滤【答案】C【解析】试题分析：NaHCO3不稳定，加热时分解生成Na2CO3，所以可用加热固体的方法除去Na2CO3固体中的NaHCO3杂质,题中A、B、D 为溶液，不利于固体的除杂，并且Na2CO3、NaHCO3都溶于水,不能用过滤的方法分离；配成溶液后通入足量的CO2气体，Na2CO3生成NaHCO3，不符合除杂的要求；Na2CO3、NaHCO3都与盐酸反应，也不能用于除杂.考点：碳酸钠的性质与应用5．某原电池总反应为2Fe3+＋Fe＝3Fe2+，不能实现该反应的原电池是A．正极为Cu，负极为Fe,电解质溶液为FeCl3B．正极为Cu，负极为Fe,电解质溶液为Fe（NO）3C．正极为Fe，负极为Zn,电解质溶液为Fe2（SO4）3D．正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为Fe2（SO4)3【答案】C【解析】试题分析：A、正极为Cu，负极为Fe,电解质溶液为FeCl3，则负极发生Fe失去电子生成亚铁离子的反应，正极是铁离子得到电子生成亚铁离子,正确；B、正极为C,负极为Fe,电解质溶液为Fe(NO）3，则负极发生Fe失去电子生成亚铁离子的反应，正极是铁离子得到电子生成亚铁离子，正确；C、正极为Fe,负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3，因为Zn失去电子生成锌离子，发生的反应是Zn+2Fe3+= 2Fe2++ Zn2+,与所给反应不同,错误;D、正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为Fe2(SO4）3,则该电池的总反应是2Fe3+＋Fe＝3Fe2+,正确，答案选C.考点:考查电池反应的判断6．有等体积、等pH的Ba(OH）2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是A．V3>V2〉V1B．V3=V2=V1 C．V1=V2>V3 D．V3〉V2=V1【答案】D【解析】试题分析：Ba（OH)2、NaOH都是强电解质，全部电离，等体积、等pH，c(OH—)相等,V1=V2。

山东省潍坊市诸城第六中学高二化学联考试题含解析

山东省潍坊市诸城第六中学高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 已知下列热化学方程式，且b＞a．Hg（l）+O2（g）=HgO（s）△H=﹣a kJ?mol﹣1Zn（s）+O2（g）=ZnO（s）△H=﹣b kJ?mol﹣1由此可知反应Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的焓变为（）A．﹣（b﹣a）kJ?mol﹣1 B．+（b﹣a）kJ?mol﹣1C．（b﹣a）kJ?mol﹣1 D．（b+a）kJ?mol﹣1参考答案：A考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算．分析：据盖斯定律，反应热与反应的途径无关，只与起始状态、最终状态有关，由已知热化学方程式乘以合适的系数进行适当的加减，反应热也乘以相应的系数进行相应的加减，据此计算．解答：解：由①Zn（s）+O2（g）=ZnO（s）△H=﹣bkJ?mol﹣1，②Hg（1）+O2（g）=HgO（s）△H=﹣akJ?mol﹣1，则根据盖斯定律可知，①﹣②得Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（1），所以△H=（﹣bkJ?mol﹣1）﹣（﹣akJ?mol﹣1）=﹣（b﹣a）kJ?mol﹣1，故选：A．点评：本题考查学生利用盖斯定律计算反应热，题目难度不大，关键在于设计反应过程，构造出目标反应式．2. 对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g) ΔH﹥0，下列图象中正确的是时间时间温度压强参考答案：D略3. 对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池，下列有关说法不正确的是（）A．Zn极发生氧化反应B．电流的方向为由Zn到Cu C．溶液中H+ 向Cu极移动 D．Cu极上冒气泡参考答案：B略4. 下列反应属于加成反应的是A．2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑B ．C．D ．参考答案：C略5. 持续的低温大雪使我国北方地区的“暖宝宝”成为紧俏商品。

山东省肥城市第六高级中学2015-2016学年高二下学期6月月考化学试卷含解析

完整word版,电机与变压器试题及答案,推荐文档《电机变压器》第四套试题命题范围：4.1---6.2一、填空题：1、使用互感器时电流互感器二次侧近似短路，所以不能接入熔断器。

2、磁分路铁式电焊变压器在铁心的两柱中间装有一个活动的＿铁心柱＿。

改变二次侧绕组的接法即可达到改变匝数和改变＿漏抗的目的3、电动机的启动是指电动机从加入电压开始转动，到正常运转为止的这一过程。

笼型异步电动机的启动有直接启动、降压启动等两种。

4、异步电动机的调速方法有变极调速、改变转差率、变频调速几种。

5、三相异步电动机的电气制动有反接制动、能耗制动、再生制动等三种。

6、变频调速是改变电源频率从而使电动机的同步转速变化，达到调速的目的。

7、电动机是一种将电能转换为机械能的动力设备。

按其所需电源不同，电动机可分为交流电动机和直流电动机。

8、三相异步电动机的转子的转速总是小于旋转磁场的转速，因此称为异步电动机。

9、三相异步电动机均由定子和转子两大部分组成的。

10、电动机按其功能可分为＿驱动＿电动机和＿控制＿电动机11、电动机的工作原理时建立在＿楞次＿定律、＿法拉第电磁感应定律、电路定律和电磁定律等基础上的。

12、电动机工作在额定状态时，铁心中的磁通处于临界饱和状态，这样可以减少电动机铁心的铁损耗二、判断1 、“异步”是指三相异步电动机的转速与旋转磁场的转速有差值（√）２、三相异步电动机没有转差也能转动（x）３、负载增加时，三相异步电动机的定子电流不会增大（x）４、不能将三相异步电动机的最大转矩确定为额定转矩（√）5、三相异步电动机的转子铁心可以用整块铸铁来制成（x）6、三相定子绕组在空间上互差120o电角度（√）7、为了防止短路造成危害，在电流互感器和电压互感器二次侧电路中，都必须装设熔断器（x）8、电焊变压器的输出电压随负载电流的增大而略有增大（x）9、动圈式电焊变压器改变漏磁的方式是通过改变一次侧、二次侧绕组的相对位置而实现的（√）10、自耦变压器的一次侧从电源吸取的电功率，出一小部分损耗在内部，其余的全部经一次、二次侧之间的电磁感应传递到负载上（x）三、选择1、将自耦变压器输入端的相线和零线反接，（C）A.对自耦变压器没有任何影响B.能起到安全隔离的作用C.会是输出零线成为高电压而使操作有危险D.无任何影响2、自耦变压器的功率传递主要是（C）A.电磁感应B.电路直接传导 C.两者都有 D.两者均无3、要将带电抗器的电焊变压器的焊接电流条达，应将其电抗器铁心气隙（B）A.调大B.调下C.不变D.无法确定4、磁分路铁式电焊变压器二次侧接法一定，其焊接电流最大时，动铁芯的位置为（B）A最内 B最外 C中间 D.无法确定5、带冲击性负载的机械宜选用（B）异步电动机A.普通笼型B.高启动转矩笼型C.多速笼型D.绕线电机6、转速不随负载变化的是（ A ）电动机A.同步B.异步C.异步或同步D.无法确定7、能用转子串电阻调速（B）异步电动机A.普通笼型B.绕线式C.多速笼型D.无法确定8、功率消耗较大的启动方法是（C）A.Y-△降压启动B.自耦变压器降压启动C.定子绕组串电阻降压启动D.无法确定9、变电源电压调速只适用于（A）负载A.风机型B.恒转钜C.起重机械D.无法确定10、下列方法中属于改变转差率调速的是（A）调速A.变电源电压B.变频C.变磁极对数D.以上都不是四、问答：1、三相绕线感应电动机的启动有那些？答：转子串联电阻启动和转子串联频敏电阻器启动两种。

2022年山东省潍坊市诸城第六中学高三化学月考试卷含解析

2022年山东省潍坊市诸城第六中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. （2011·海南卷）对于可逆反应，在温度一定下由H2（g）和I2（g）开始反应，下列说法正确的是A. H2（g）的消耗速率与HI（g）的生成速率之比为2:1B. 反应进行的净速率是正、逆反应速率之差C. 正、逆反应速率的比值是恒定的D. 达到平衡时，正、逆反应速率相等参考答案：BDA选项中，速率之比等于计量数之比，应为1:2；B选项出现的净速率在中学没出现过，但根据平均速率的求算，为反应物的净减少量，该项正确；C项明显错误，反应过程中，正反应速率是减小的过程，而逆反应速率是增大的过程；D选项是平衡定义中来，正确。

技巧点拨：这类题就只有几个考点：①平均速率的比等于计量数的比；平均速率的计算；③反应过程中即时速率变化；④平衡中的速率问题。

2. 绿原酸是一种有降压作用的药物，可由咖啡酸（一种芳香酸）与奎尼酸通过酯化反应合成。

下列说法正确的是A．奎尼酸分子式为C7H12O6B．绿原酸能发生取代、加成、消去和缩聚反应C．1mol奎尼酸与NaOH溶液反应，最多消耗5molNaOH D．咖啡酸和奎尼酸都能与FeCl3溶液发生显色反应参考答案：AB略3. 下列各组物质的分类正确的是( )①同位素：1H、2H2、3H ②同素异形体：C80、金刚石、石墨③酸性氧化物：CO2、CO、SO3 ④混合物：水玻璃、水银、水煤气⑤电解质：明矾、冰醋酸、石膏⑥干冰、液氯都是非电解质A．②⑤ B．②⑤⑥ C．②④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥参考答案：A试题分析：①质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素，2H2是单质，不是核素，①错误；②由同一种元素形成的不单质互为同素异形体，C80、金刚石、石墨均是碳元素形成的不同单质，②正确；③能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，CO不是酸性氧化物，③错误；④水银是单质，不是混合物，④错误；⑤溶于水或熔融状态下能导电的化合物是电解质，明矾、冰醋酸、石膏均是电解质，⑤正确；⑥溶于水和熔融状态下不能导电的化合物是非电解质，液氯是单质，不是非电解质，⑥错误，答案选A。