物质的量浓度学案
物质的量浓度yu(配套学案)
三、有关物质的量浓度的计算
l请注意标况和气体 2.使用c=n/V请注意溶液的体积和单位
练习一
• 1mol/LH2SO4溶液500mL，含有多少 molH2SO4，其质量是多少克？ • 8克CuSO4可配制成0.2mol/LCuSO4溶 液多少毫升？ • 29.25克NaCl配成1000mL溶液，其物 质的量浓度是多少？
某 10％的 NaOH 溶液，加热蒸发掉 100g 水后得到 80mL20%的 NaOH 溶液，则 20％的 NaOH 溶液的 物质的量浓度为 A、6.25mol/L B、12.5mol/L C、7mol/L D、7.5mol/L
8.转移溶液时不洗涤烧杯与玻璃棒或未将洗涤液转入容量瓶 （ 偏低 ） 9.溶解、洗涤时有溶液溅出烧杯或转移时有溶液流出容量瓶外 （ 偏低 ） 10.容量瓶在使用前，用蒸馏水洗净，在瓶内有少量水残留 无影响） （
11.定容摇匀后，静止时发现液面低于刻度线，再加水到刻度线 （ 偏低 ）
12.定容时加水过量超过刻度线，又取出部分溶液，使液面降 至刻度线 （ 偏低 ） 13.配制NaOH溶液时，称量的NaOH固体含NaCl杂质 ( 偏低 )
例1.若m克密度为d克/cm3的硫酸铝溶液中含有n克SO42-， 则溶液的物质的量浓度为 • A、(dn/32m) mol/L B、(dn/48m) mol/L • C、(1000dn/192m) mol/L D(1000dn/288m) mol/L
例2. 20g密度为d g/mL的硝酸钙溶液中含1gCa2+,则 NO3-的浓度是 • A.d/400 mol/L B.20/d mol/L • C.2.5d mol/L D.1.25d mol/L
例 1 ．在标准状况下， 11.2LNH3 溶于水，配 成400mL溶液，此氨水物质的量浓度为多少？
《物质的量浓度》教学设计
《物质的量浓度》教学设计《物质的量浓度》教学设计《物质的量浓度》教学设计1一、教材分析：本节课内容是在学习物质的量浓度之后学习配置一定物质的量浓度溶液的实验课，此实验在高中乃至高校实验教学中都占有极为重要的地位，因为在实际应用非常重要，因此学生必须掌握此实验操作步骤和注意事项。
基于此，本教学设计就应本着学生学会实验操作为目的，想方设法的让学生学会实验操作步骤并注意细节问题。
基于此本节课的教学环节分为两大部分，一、视频演示。
二、实地操作。
教师应该把主动权交给学生，让学生大胆的尝试，总结和实验，在实验中体会怎样操作和体会实验的快乐。
为此设计以下目标和重难点突破方法。
二、三维目标：（一）知识目标1、掌握容量瓶的使用及注意事项。
2、正确地理解物质的量浓度的概念基础上，学会一定物质的量浓度的配制操作方法及各步的注意事项（二）能力目标1、培养学生耳听、目看、书写、脑思的协调能力。
2、培养学生运用化学知识进行计算的能力，培养实验操作技能。
（三）情感目标1、通过对实验的实地操作，培养学生严谨、认真对待科学实验的品质。
2、通过分组实验，培养学生善于思考、勇于探索、与人合作的优秀品质，并通过实验操作体会获得成就的快乐。
三、重点：掌握容量瓶的使用及注意事项。
学会一定物质的量浓度的配制操作方法。
四、难点：一定物质的量浓度的配制操作方法注意事项。
五、重点突破方法：根据有效学习思想和教学应面向全体学生素质提高，采用视频观法达到初步掌握容量瓶的使用及溶液配制操作步骤学习，然后进行实地演练进一步巩固容量瓶使用和配制溶液的方法，实地体会实验过程中的注意事项，以使之深刻。
六、教学方法：以学案-导学教学法为指导，让学生上课有据可依。
细节中采用视频观看、讨论总结、自学阅读、实验实地操作、小组间自评互评、合作学习、快乐学习等教学方法。
七、学习方法：自学阅读法、观察法、实验操作法、互评自评法、合作学习法。
八、导学过程：【复习回顾】溶液的概念: 一种物质分散到另一种物质中形成的均一稳定混合物。
物质的量浓度学案
第三课时物质的量浓度学案导学【使用说明与学法指导】：1.请同学们认真阅读课本15—16页，划出重要知识，规范完成学案预习自学内容并记熟基础知识，用红色笔做好疑难标记。
2.联系课本知识和学过的知识，小组合作、讨论完成学案合作探究内容；3.及时整理展示，点评结果，规范完成学案当堂巩固练习，改正完善并落实好学案所有内容。
【学习目标】1.理解物质的量浓度的概念2.掌握有关物质的量浓度概念的计算3.会运用物质的量浓度的概念进行简单的计算；学会配制物质的量浓度溶液的方法和技能。
4.从概念的应用中，培养学生实验能力和思维能力。
培养学生发现问题和解决问题的能力。
【学习重点】物质的量浓度的概念配制物质的量浓度溶液的方法和技能预习案一、物质的量浓度1．概念：表示里所含溶质Ｂ的的物理量，称为Ｂ的物质的量浓度．２．符号：３．单位：【牛刀小试】.判断下列说法是否正确，并分析原因（1）1mol NaOH溶解在１Ｌ水中得到１mol/LNaOH溶液（）（2）标准状况下22.4mlHCl气体溶于100ml水得到0.01mol/L盐酸（）(3) 20mL18.4mol/L H2SO4溶于100ml水中得到溶液体积为120ml （）（4）从１mol/LNaCl溶液100ml中取出10ml，其所得的物质的量浓度为1mol/L．（）我的疑问：二．配制一定物质的量浓度的溶液1.仪器：、烧杯、、、托盘天平（使用固体药品时用）和等。
（1）配制固体溶质的溶液用称量，配制液体溶质的溶液可用量取。
（2）量筒使用时要依据液体量选择其规格。
若量取5.6ml浓H2SO4用ml 量筒，记录数据时记录到ml ,托盘天平称量记录到g.。
2.认识容量瓶容量瓶是一种配制物质的量浓度溶液的专用仪器，容量瓶是一种精确的仪器，有大小各种规格，常用的容量瓶有50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等。
所以只能配制体积与容量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液。
物质的量浓度修改 学案印刷
物质的量学案（物质的量浓度）【学习目标】理解物质的量浓度的涵义，并学会简单的计算。
【知识点一】物质的量浓度1.定义：_____________________________ __2、符号：3、单位4、物质的量浓度的计算公式：【概念理解】1. 1mol·L-1的NaCl溶液表示（）。
A. 溶液中含有1molNaClB. 1molNaCl溶于1L水中C. 58.5gNaCl溶于941.5g水中D. 1L溶液中含有1molNaCl【特别提醒】物质的量浓度计算式中，溶质是用溶质的表示，V是指的的体积。
【思考】：从 1L 1mol/L NaCl 溶液中，分别取出 100mL、10mL 和 1mL 溶液，它们的物质的量浓度是否相等？所含溶质的物质的量是否相等？所含溶质的质量是否相等？【概念理解】2、下列溶液中含Cl-浓度最大的是（）。
A. 10mL 0.1mol·L-1的氯化铝溶液B. 30mL 0.1mol·L-1的氯化钙溶液C. 30mL 0.2mol·L-1的氯化钾溶液D. 40mL 0.25mol·L-1的氯化钠溶液【物质的量浓度与溶质的质量分数的换算】【物质的量浓度的计算例题】1、物质的量为0.5mol的硫酸钠，配成2L溶液，则C（Na2SO4）=C（Na+）= C（SO42-）=2、硫酸铝溶液中C（Al3+）=2 mol/L，则硫酸铝的物质的量浓度为C （SO 42-）=3、100mL0.3mol ·L -1的Na 2SO 4溶液和50mL 0.2mol ·L -1的Al 2(SO 4)3溶液混合后，溶液中（忽略体积的改变），SO 42-离子的物质的量浓度为（ ）。
A. 0.20mol ·L -1B. 0.25mol ·L -1C. 0.40mol ·L -1D. 0.50mol ·L -14、将20g NaOH 配成500ml 溶液，其物质的量浓度为 ______mol/L ，从中取出100ml 溶液，其物质的量溶度为 ，含溶质的物质的量为 ，含溶质的质量为 ；若将这100ml 溶液加水稀释到1000ml ，所得溶液的物质的量浓度为 ，其中含溶质的物质的量为 含溶质的质量为5、标准状况下，22.4L HCl 配成 0.5L 盐酸，其物质的量浓度为______mol/L 。
物质的量浓度教案
物质的量浓度教案物质的量浓度教案6篇物质的量浓度教案1一、指导思想化学基本概念的学习，长期以来都陷入教师感觉难教，学生感觉难学的困境。
既无生动有趣的实验，又无形象具体的研究对象，如何让概念学习的课堂也焕发出勃勃生机，对此我进行了大量探索，选取了物质的量浓度这一概念教学作为尝试。
在教育部颁布的《基础教育课程改革纲要》的指导下，我力求：改变课程过于注重知识传授的倾向，使获得基础知识与基本技能的过程同时成为学会学习的过程。
二、教材分析1. 教材的地位及其作用本节课选自人民教育出版社出版的全日制普通高级中学教科书（必修）《化学》第一册第三章第三节《物质的量浓度》第一课时。
本节教材是在介绍了物质的量的基础上引入的新的表示溶液组成的物理量，通过本节的探究既巩固对物质的量的运用，又在初中化学的基础上扩充对溶液组成表示方法的认识，提高化学计算的能力。
2.教学目标分析依据教改的精神、课程标准的要求及学生的实际情况确立如下教学目标:知识技能：a.理解并能初步运用物质的量浓度的概念。
b.掌握溶质的质量分数与物质的量浓度的区别与联系。
c.了解物质的量浓度在生活、生产中的运用。
能力方法：a.通过课前探究，学会获取信息和加工信息的基本方法。
b.通过对物质的量浓度概念的构建，学会自主探究获取知识、应用知识的方法。
c.通过对溶质的质量分数与物质的量浓度的对比，提高运用比较、归纳、推理的能力。
情感态度：a.在相互交流与评价中，养成团结协作的品质。
b.关注与物质的量浓度有关的生活、生产问题，体验化学科学的发展对当代社会可持续发展的重要意义。
c.通过溶液组成的不同表示方法之间的关系，渗透事物之间是相互联系的辩证唯物主义观点。
3.教学重点、难点及其成因物质的量浓度在高中化学中具有极其广泛的应用，因此将理解并能初步运用物质的量浓度的概念确定为教学重点。
帮助学生形成终身学习的意识和能力是课程改革的基本理念，因此将在物质的量浓度概念的构建过程中学会自主探究获取知识、应用知识的方法确定为教学难点。
课时7435物质的量浓度-学案设计必修第一册第二章第三节第三课时《物质的量浓度》
第二章第三节第三课时《物质的量浓度》学案【教学目标】1．理解物质的量浓度的概念。
2．通过类比，了解物质的量浓度的含义，体会从物质的量层次定量研究化学问题的意义。
3．运用物质的量、摩尔质量及物质的量浓度之间的关系进行简单计算；知道从定量的角度认识宏观物质和微观粒子的相互关系是化学研究的一种科学方法。
4．认识容量瓶，初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能，通过对实验细节的分析，发展定量研究的意识。
【学习过程】环节一：情境探究，认识概念物质的量浓度：1. 定义：。
用表示。
2. 表达式：。
3. 常用单位：或。
4. 注意事项：（1）“物质的量浓度”表达式中，溶质一定要用表示；体积是的体积。
“物质的量浓度”是一个完整的概念，不能分开。
（2）同一溶液，无论取出多大体积，物质的量浓度均，但所含溶质的物质的量因体积不同而不同。
环节二：迁移应用，明确关系两个关系：1. 固体质量（m）与物质的量浓度（c B）关系的表达式：。
2. 浓溶液稀释的计算公式：。
环节三：问题探讨，探究方案固体配制溶液：1. 容量瓶：（1）构造：颈部有，瓶身标有和。
（2）常见规格：、、、和。
（3）分类：有和。
（4）使用的注意事项：①使用前：先检查是否，查漏的操作程序：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→瓶塞旋转180°→倒立→查漏。
使用完毕：。
②不能长期存放溶液或进行化学反应；③只能用于配制溶液，溶解（或稀释）的操作不能在容量瓶中进行。
2. 配制的仪器及步骤：（1）仪器：。
（2）步骤：。
（3）误差分析：①转移溶液时为什么要用玻璃棒？②容量瓶中溶液接近瓶颈刻度时，为什么要改用胶头滴管加水？③教材P56“思考与交流”。
环节四：类比所学，迁移应用浓溶液的稀释：1. 仪器：。
2. 步骤：。
3. 浓硫酸稀释的注意事项：①；②。
【学习效果】1．下列对于物质的量浓度理解正确的一项是（）A．将1gNaCl溶于水制成1L溶液，则c=1mol/LB．将1molNaCl溶于1L水中，则c=1mol/LC．若从1L 1 mol/L的NaCl溶液中取出20mL，则c=1mol/LD．浓度均为1 mol/L的NaCl溶液、Na2SO4溶液各2L，含Na+的物质的量相等2．下图是某种饮用矿泉水标签的部分内容。
物质的量浓度教案2
物质的量浓度教案2一、教学目标1. 让学生理解物质的量浓度的概念及表示方法。
2. 培养学生运用物质的量浓度解决实际问题的能力。
3. 引导学生掌握物质的量浓度相关的计算和换算。
二、教学内容1. 物质的量浓度定义：单位体积（或单位质量）的溶液中溶质的物质的量。
2. 物质的量浓度表示方法：mol/L、mol/kg等。
3. 物质的量浓度与质量分数的关系：c = (1000ρω) / M，其中c为物质的量浓度，ρ为溶液密度，ω为溶质质量分数，M为溶质摩尔质量。
4. 物质的量浓度计算实例：给定溶液的密度、质量分数和溶质摩尔质量，计算物质的量浓度。
5. 物质的量浓度换算：不同单位之间的换算，如mol/L换算成mmol/L、mol/kg换算成mg/L等。
三、教学重点与难点1. 重点：物质的量浓度的定义、表示方法及计算。
2. 难点：物质的量浓度与质量分数的关系，以及物质的量浓度换算。
四、教学方法1. 采用讲授法讲解物质的量浓度的概念、表示方法和计算方法。
2. 利用案例分析法，让学生通过实际例子掌握物质的量浓度的计算。
3. 运用练习法，让学生在课堂上进行物质的量浓度计算练习，巩固所学知识。
4. 采用小组讨论法，让学生探讨物质的量浓度换算方法，提高学生的合作能力。
五、教学准备1. 教案、PPT、教学素材（案例、练习题）。
2. 计算器、黑板、粉笔。
3. 学生分组，准备进行小组讨论。
教学过程：1. 导入：回顾上节课的内容，引导学生复习物质的量浓度相关概念。
2. 讲解：讲解物质的量浓度的定义、表示方法及计算方法。
3. 案例分析：给出一个实际例子，让学生运用物质的量浓度计算方法进行计算。
4. 练习：布置一些物质的量浓度计算练习题，让学生在课堂上完成。
5. 小组讨论：让学生分组讨论物质的量浓度换算方法，分享各自的成果。
6. 总结：对本节课的主要内容进行总结，强调物质的量浓度在实际应用中的重要性。
7. 作业布置：布置一些有关物质的量浓度的课后练习题，巩固所学知识。
物质的量浓度的计算学案
学案：专题---有关物质的量浓度的计算教学目标：1、正确运用物质的量、摩尔质量和物质的量浓度之间关系进行计算；2、溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的换算；3、有关气体溶质溶液物质的量浓度的计算；4、同溶质不同质量分数溶液等体积混合后溶液的质量分数大小制定。
温故知新：1、物质的量(n)与物质的质量(m)、摩尔质量(M)的关系？2、质量分数及溶液密度的计算公式？3、物质的量浓度的概念、计算式、意义？课前预习：一、关于物质的量浓度概念的计算例1、将5.3gNa2CO3配成250mL溶液，求溶液的物质的量浓度。
解：n(Na2CO3) = molc(Na2CO3) = = mol/L公式：例2：配制250mL1.6mol/LNaCl溶液，需要NaCl的质量是多少？二．在物质的量浓度溶液中溶质微粒数目的计算1、2L 1mol/L的H2SO4溶液，含溶质的物质的量为mol，含H+个，SO42-个。
2、0.5 mol /L的下列溶液500mL中含NO3-数目最多的是：（）；NO3-物质的量浓度最大的是：（）A.硝酸钾B.硝酸钡C.硝酸镁D.硝酸铝三、溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的换算例：某浓硝酸中溶质的质量分数为94%，密度为1.5g/cm3。
计算该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度。
解：取1L溶液m(溶液) = × = gm(溶质) = × = gn(溶质) = ÷ = molc(溶质) = ÷ = mol/L结论：例：2mol/LNaOH溶液（ρ=1.08g/cm3）的溶质的质量分数为：四、一定物质的量浓度溶液的稀释例、1、配制250mL1mol/L H2SO4溶液，需要12mol/L H2SO4溶液的体积是多少？解：稀释后n后(H2SO4) = mol稀释前n前(H2SO4) = n后(H2SO4) = molC前(H2SO4)= 12mol/L V前(H2SO4)= L结论：C稀·V稀=C浓·V浓2、将10毫升2 mol/L的硫酸溶液加水稀释到0.5mol/L，其体积为多少毫升？3、20%的蔗糖（C12H22O11）溶液342克稀释到1升，其物质的量浓度将是多少？五、有关两种不同浓度溶液混合的计算2 mol/L的盐酸溶液200L和4 mol/L的盐酸溶液100L混合，求：混合后溶液中盐酸的物质的量浓度。
高一化学必修一物质的量浓度学案
物质的量浓度【本讲教育信息】一. 教学内容：物质的量浓度二. 教学目的：1. 为什么要引入物质的量浓度？2. 物质的量浓度的概念、单位、数学表达式。
3. 一定物质的量溶液的配制。
4. 关于物质的量浓度的计算。
三. 教学重点：1. 物质的量浓度概念及其计算，一定物质的量浓度溶液的配制方法。
2. 正确配制一定物质的量浓度的溶液。
四. 知识分析： （一）溶液1. 什么是溶液？特征？均一的、稳定的混合物。
2. 溶液组成的表示方法：溶液⎩⎨⎧溶剂溶质溶质的质量分数%100⨯=溶液质量溶质质量%100)()(⨯=溶液溶质m m w[例] 实验室用Zn 粒和稀42SO H 反应制取g H 2.02，需要10%的稀42SO H 多少克？解：设需10%的稀42SO H 的质量为x 。
↑+=+2442)(H Z n S O SO H Zn 稀 98 2 %10⋅x g 2.0gx 2.02%1098=⋅ g x 98=（二）物质的量浓度：1. 定义：B ：某溶质的意思。
物质的量浓度)()(L mol 溶液的体积溶质的物质的量=2. 表达式：Vn C BB = 3. 单位：L mol /讨论：书55P小结：（1）体积必须是溶液的体积。
（2）溶液具有均一性。
4. w 与B C 的比较：[例] 用Zn 粒和L mol /2.0的稀42SO H 制取g H 2.02，需要稀42SO H 多少升？解：设需要稀42SO H 的体积为xL 。
↑+=+2442)(H Z n S O SO H Zn 稀 1 2 x L mol ⋅/2.0 g 2.02.02/2.01=⋅x L mol L x 5.0= 那么如何配制L mol L /2.05.0的稀42SO H 呢？我们先以NaCl 溶液的配制为例：（三）一定物质的量浓度溶液的配制： 1. 如何配制%550g 的NaCl 溶液？分几步？每一步干什么？ （1）计算：g g NaCl m 5.2%550)(=⨯=g g g O H m 5.475.250)(2=-= mL O H V 5.47)(2=（2）标量：标NaCl ：g 5.2 量O H 2：ml 5.47（3）溶解：一般先放固体，后加液体。
物质的量浓度复习学案
第二节物质的量的浓度[要点精练]一、一定物质的量浓度溶液的配制1．所需实验仪器、、、、、，若溶质为液体或浓溶液，上述仪器中的托盘天平、钥匙改为。
2．配制步骤（1）：根据配制要求计算出所需固体溶质的质量或所需浓溶液的体积（2）：用托盘天平称量固体溶质的质量或用量筒量取溶质的体积（3）：将称量或量取的溶质放入烧杯中再加入适量的蒸馏水，用玻璃棒搅拌使之溶解。
（4）：将溶解的溶液冷却至室温，沿玻璃棒注入准备好的容量瓶里，并用适量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，并将洗涤液转移至容量瓶中。
（5）：往容量瓶中继续缓慢地加入蒸馏水至距刻度1-2cm处，改用胶头滴管逐滴加入蒸馏水直到凹液面最低点与刻度线水平相切，盖好容量瓶塞，颠倒摇匀，然后将配好的溶液装入干净试剂瓶中，贴上标签，注明名称、浓度、配制日期。
注意事项：（1）容量瓶在使用前必须检查是否漏水，其程序为加水→倒立、观察→正立，瓶塞旋转180°→倒立观察。
（2）不能用容量瓶溶解、稀释，也不能作反应容器，更不能用作试剂瓶（即不能久贮溶液）。
（3）定容时，视线、液面凹面、刻度线三点处于同一水平。
例1．下面是用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500ml 的操作，请按要求填空：（1）所需浓H2SO4的体积为（2）如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用mL量筒最好。
量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将（偏高、偏低、无影响）。
（3）将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的里，并不断搅拌，目的是。
（4）将的上述溶液沿注入中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液要中，并摇匀。
（5）加水至距刻度外，改用加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。
.3．误差分析原理：c B = n B/V=m/MV（M-溶质的摩尔质量，配制某种溶液时是定值）(1)称量或量取时所引起的误差①天平的砝码沾有其他物质或已锈蚀，②称量时游码忘记归零；③调整天平零点时，游码放在了刻度线的右端；④用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数。
学案1：2.3.3 一定物质的量浓度的溶液及其配制
第3课时一定物质的量浓度的溶液及其配制物质的量浓度学习目标1.理解物质的量浓度的涵义及其应用。
2．能够运用物质的量浓度进行简单的相关计算。
3．学会配制一定物质的量浓度的溶液，并能正确进行误差分析。
4．体会定量研究对化学科学的重要作用。
新知导学知识点一物质的量浓度的概念(★★)教材梳理想一想将1 mol NaCl分别溶于1 L水中和溶于一定量水中配制成1 L溶液所得到的溶液浓度相同吗？互动探究将2.86 g Na2CO3·10 H2O溶于水配成1 L溶液，则：(1)该溶液的溶质为____________，其物质的量浓度为__________ mol·L－1；(2)从所配溶液中取出10 mL溶液，取出溶液的物质的量浓度为__________ mol·L－1，Na＋的物质的量浓度为__________ mol·L－1，溶液中溶质的质量为__________ g。
归纳升华1．注意整体与部分的关系，如：0．2 mol·L －1的Na 2SO 4溶液中―→⎩⎪⎨⎪⎧c (Na ＋)＝0.4 mol·L －1c (SO 2－4)＝0.2 mol·L －12．从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其物质的量浓度、溶质的质量分数均不发生变化，但所含溶质的物质的量或质量因所取体积的不同而不同。
3．确定溶液中溶质的几种特殊情况：(1)带有结晶水的物质如(CuSO 4·5H 2O)溶于水时，其溶质是CuSO 4，而不是CuSO 4·5H 2O 。
(2)某些物质溶于水后与水发生反应生成了新物质，此时溶质为反应后的生成物，如Na 、Na 2O 、Na 2O 2――→水 NaOH ，溶质为NaOH ，SO 3――→水H 2SO 4，溶质为H 2SO 4等。
(3)NH 3溶于水后溶质为NH 3·H 2O ，但计算浓度时是以NH 3分子作为溶质。
物质的量浓度教案
物质的量浓度教案物质的量浓度教案在教学工作者开展教学活动前，总不可避免地需要编写教案，教案是教学活动的依据，有着重要的地位。
快来参考教案是怎么写的吧！下面是小编为大家整理的物质的量浓度教案，希望能够帮助到大家。
物质的量浓度教案篇1第二课时［复习巩固］［投影］1.已知某1 L H2SO4溶液中含有250 mL浓H2SO4，可以算出这种溶液的物质的量浓度吗?(不能)2.已知每100克H2SO4溶液中含有37克H2SO4，可以算出这种溶液的物质的量浓度吗?(不能)［设问］那么，要算出溶液中溶质的物质的量浓度，必须从哪方面着手呢?［结论］必须设法找出溶液的体积和溶液中溶质的物质的量。
［教师］请大家根据刚才的分析，做如下练习。
［投影］3.将质量为m，相对分子质量为Mr的物质溶解于水，得到体积为V的溶液，此溶液中溶质的物质的量浓度为 (ｃ＝ ) ［引言］上节课我们知道了物质的量浓度的概念及其与质量分数的区别，本节课我们来学习物质的量浓度与溶质的质量分数之间的联系及有关溶液稀释的计算。
［板书］二、溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算［投影］例1.已知37%的H2SO4溶液的密度为1.28 g·cm－3，求其物质的量浓度。
［分析］从上节课的知识我们知道，溶质的质量分数和物质的量浓度都可用来表示溶液的组成。
因此，二者之间必定可以通过一定的关系进行换算。
根据我们刚才的讨论分析可知，要算出物质的量浓度，必须设法找出所取溶液的体积及其中所含溶质的物质的量。
由于浓度是与所取溶液的多少无关的物理量，所以，我们既可取一定质量的溶液来计算，也可取一定体积的溶液来计算，为此，我们可以采用以下两种方法。
解法一：取100 g溶液来计算ｍ(H2SO4)＝100 g×37％＝37 gn(H2SO4)= =0.37 molV(液)= =78.12 ｍL=0.078 Lc(H2SO4)= =4.8 mol·L－1答：37%的H2SO4溶液的物质的量浓度为4.8 mol·L－1。
物质的量浓度(学案)
物质的量浓度教学目标：1. 认识溶液的物质的量浓度2. 掌握配制一定体积的物质的量浓度溶液的方法3. 了解溶液的体积、物质的量浓度、溶质的物质的量之间的关系，并能进行相关的计算。
教学重点难点：重点：物质的量浓度概念的建立。
难点：一定物质的量浓度溶液的配制方法学习内容：一、物质的量浓度1. 定义：2. 符号：3. 单位：、4.溶质的质量、物质的量、物质的量浓度关系：例1、将4gNaOH溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度是否为0.1mol/L：例2、从100mL 2mol/LH2SO4溶液中取出10mL,那么取出的溶液中溶质的物质的量浓度是练习：(1) 0.2mol NaCl溶于1L水中，则所得NaCl溶液浓度为0.2mol/L。
( )(2) 500ml 0.2mol/L的NaCl溶液，取出250mL，剩余溶液浓度为0.1mol/L。
( )注意：③“溶质”是溶液中的溶质，可以指化合物，也可指离子。
例3、200ml 2mol/LH2SO4溶液中，溶质H2SO4的物质的量是、质量是练习：（1）200mL 硫酸溶液，含溶质硫酸的物质的量为0.06mol，求该溶液中硫酸的物质的量浓度：。
(2)配制2mol/LNaCl溶液500mL,求需要NaCl g。
例4、求2mol/L MgCl2溶液中，C Mg2+C Cl-练习. (1) 1L1mol/L MgCl2中，c(Mg2+)= ，c(Cl-)= 。
(2) 0.5mol/L H2SO4中，c(H+)= ，c(SO42-)= 。
0.1mol/LAl2(SO4)3中，c(Al3+)= ，c(SO42-)= 。
（3下列溶液中，与50mL1mol/LAlCl3溶液中c(Cl-)相等的是( )A. 150mL 1mol/L NaClB. 75 mL 2mol/L NH4ClC. 150mL 3mol/L KClD. 75mL 3mol/L AlCl3【实验】配制一定体积的溶液并表示组成实验内容：配制0.1L NaCl溶液，其中溶质的物质的量为0.04 mol试剂：NaCl固体，蒸馏水三、配制一定体积溶液并表示组成1. 配制一定体积的溶液的专用仪器————容量瓶（1）构造：容量瓶是一种、的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口、（2）标志：、、（3）常见规格：100 ml、250 ml、500 ml、1000 ml 等（4）特点：①、常用于配制一定体积的浓度准确的溶液②不能用于溶解或稀释，原因是为了避免溶质在溶解或稀释时因吸热、放热而影响容量瓶的容积，故溶质应先在烧杯中溶解或稀释，并待溶液温度恢复至室温后，再转移至容量瓶中③、不能用于保存溶，应将配制好的溶液转移至细口试剂瓶中④使用前要先检查是否方法：往容量瓶中加入一定量的水，塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来（30s作用），观察瓶塞周围是否有水漏出。
物质的量浓度学案
一.物质的量浓度——表示溶液浓度的另一种方法1、物质的量浓度的定义：用来表示____________溶液里所含溶质B 的____________的物理量..符号为______;常用单位为______或________..B 表示各种溶质2、数学表达式：3、单位：4、强调： ①B 在这里表示任意的溶质;B 可以是分子如HCl 、H 2SO 4、也可以是离子如Na +、SO 42-、还可以是由阴阳离子组成的结构单元如NaCL 、KNO 3.. ②在C B = n B /V 中分子表示的是溶质的物质的量;而不是溶质的质量.. ③在C B = n B /V 中分母V 表示的溶液的体积;而不是溶剂的体积..④从一定物质的量浓度的溶液中取出一定体积的溶液;物质的量浓度不变;但溶质的物质的量因体积不同而不同..⑤电解质溶液中溶质的物质的量浓度跟离子浓度间的关系;需依据电解质的电离方程式判断例如：在BaOH 2溶液中2c BaOH 2＝2c Ba 2＋＝c OH －例1：对1mol/L 的Na 2SO 4溶液的叙述中正确的是A 、溶液中含有1mol Na 2SO 4 B 、1mol Na 2SO 4溶于1L 水而得到的C 、1L 溶液中含142g Na 2SO 4D 、从1L 该溶液中取出500mL;剩余溶液的浓度0.5mol/L例2：下列溶液中;氯离子的物质的量浓度与50 mL 1 mol·L－1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是A．150 mL 1 mol·L－1氯化钠溶液B．75 mL 2 mol·L－1氯化钙溶液C．150 mL 3 mol·L－1氯化钾溶液D．50 mL 3 mol·L－1氯化镁溶液练习：1．1 mol·L－1硫酸溶液的含义是A．1 L水中含有1 mol硫酸B．1 L溶液中含1 mol H＋C．将98 g硫酸溶于1 L水所配成的溶液D．指1 L硫酸溶液中含有98 g H2SO42．从1 mol·L－1NaOH溶液2 L中取出100 mL;下列叙述不正确的是A．物质的量浓度为0.1 mol·L－1B．物质的量浓度为1 mol·L－1 C．含NaOH 4 g D．含NaOH 0.1 mol3．使等体积的AlCl3、CaCl2、NaCl溶液中的Cl-完全转化为AgCl沉淀;所用0.1 mol／L AgNO3溶液的体积相同;则这三种溶液的物质的量浓度之比为A、1：2：3 B、1：1：1 C、2：3：6 D、6：3：24．在NaCl、MgCl2和MgSO4三种盐配成的混合溶液中;若Na＋的浓度为0.1mol/L;Mg2＋的浓度为0.25 mol/L;Cl－的浓度为0.2 mol/L; 则SO错误!的物质的量浓度为A．0.5 mol/L B．0.45 mol/L C．0.2 mol/L D．0.25 mol/L二．一定物质的量浓度溶液的配制1、主要仪器：2、容量瓶的结构与使用：1结构：容量瓶是用来准确配制一定物质的量浓度溶液的仪器..它是细颈、梨形的平底玻璃瓶;带有磨口玻璃塞或塑料塞..其颈部刻有一条环形标线;一表示定容到此线时的体积即是瓶身所标示的体积..容量瓶上标有刻度线、温度、容量..2常用容量瓶的规格：3使用方法：使用前应检查是否漏水..检查方法是：往瓶内加水;盖好瓶塞;用食指顶住瓶塞;另一只手托住瓶底;把瓶倒过来;观察瓶塞周围是否漏水;如不漏水;把瓶塞旋转180度塞紧;仍把瓶倒立过来;再检查是否漏水;经检查不漏水的容量瓶才能使用..3、配制一定物质的量浓度溶液的步骤：①②③④⑤⑥⑦4、配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液..1计算：计算需要NaCl固体的质量：2称量或量取：根据计算结果;称量NaCl固体..3溶解：将称好的NaCl固体放入烧杯中;用适量的蒸馏水溶解..4移液：将烧杯中的溶液用__________引流转移到__________中..5洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁________次;并将洗涤液都注入__________中;轻轻摇动容量瓶;使溶液混合均匀..6定容：将蒸馏水注入容量瓶;当液面离容量瓶颈刻度线下________时;改用____________滴加蒸馏水至______________________..7储液：配制完溶液后;应立即将溶液倒入洁净、干燥的细口试剂瓶中保存..5．配制一定物质的量浓度溶液时可能产生的误差分析举例：①用天平称量如NaOH时;砝码有油污..②用天平称量固体时;将砝码和药品放反了使用游码..③将未冷却的溶液注入容量瓶后;马上定容..④将烧杯中的溶液移入容量瓶时;有溶液外溅..⑤没有用水冲洗烧杯和玻璃棒2——3次.. ⑥加水超过刻度线..⑦定容时;俯视液面使之与刻度线相切.. ⑧定容时;仰视液面使之与刻度线相切..⑨溶液配好摇匀后;发现液面低于刻度线;又加水至刻度线.. ⑩用天平称量如NaOH时;在空气中放置时间过长.. ⑾若加水液面超过刻度线;又用胶头滴管吸取出部分溶液至刻度线..⑿容量瓶装液前是否干燥.. ⒀在烧杯中溶解或稀释搅拌时;有液体飞溅出来..练习：1.实验室配制0.1 mol·L－1的Na2SO4溶液500 mL;不需要用到的仪器是A．500 mL容量瓶B．托盘天平C．胶头滴管D．漏斗2.下面是用98%的浓硫酸密度=1.84g/mL配制成0.5mol/L的稀硫酸500mL 的操作..1所需浓硫酸的体积为2如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒;应选择用 mL量筒最好..量取时发现量筒不干净;用水洗净后直接量取;所配制溶液浓度将 ..3将量取的浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的里;并不断搅拌;目的是 ..4将的上述溶液沿注入中;并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2—3次;洗涤液要中;并摇匀..5加水至距刻度线处;改用加水;使溶液的凹液面正好跟刻度线相平..一．物质的量浓度的计算：1.直接应用类：例1. 3.22 g Na2·SO410H2O溶于水;配成500 mL溶液;求Na+的物质的量浓度..练习.计算1mol/L氯化钡溶液中各离子的浓度..2.换算类：（1）与质量分数之间的换算（2）关系式：为溶液的密度g/mL;ω为溶质的质量分数..（3）例2. 已知某盐酸溶液中HCl的质量分数为36.5%;溶液的密度为1.19 g/mL;求此溶液的物质的量浓度练习:质量分数为98%;密度为1.84g/mL的浓硫酸;其物质的量浓度为多少3.稀释或浓缩类溶液稀释前后;溶液中溶质的物质的量不变关系式：c浓×V浓＝c稀×V稀例3. 18.4 mol/L的浓硫酸10 mL;加水稀释到50mL;求稀释后硫酸物质的量浓度练习：将12mol/LHCl 稀释为500mL 1mol/L 的稀盐酸;则需要12mol/LHCl 的体积为多少mL4.混合类5.1.相同溶质不反应的物质混合6.例5. 把100 mL 1 mol/L NaCl 溶液与50 mL 2 mol/L NaCl 溶液、50 mL 4 mol/L NaCl 溶液均匀混合;求混合后氯化钠物质的量浓度设混合后总体积是各部分溶液体积之和..7.2.不同溶质之间不反应的物质混合练习：10 mL 1 mol/L H 2SO 4与10 mL 1 mol/L HCl 均匀混合后;求混合后CCl -、CH +设混合后体积是各部分溶液体积之和8.溶解类例6. 将标准状况下的a L HCl 气体溶于1 L 水中;得到的盐酸密度为b g/mL;则该盐酸的物质的量浓度是9.10.练习：将标准状况下的a L NH 3溶于1 000 g 水中;得到的盐酸密度为bg/cm 3;则该盐酸的物质的量浓度是多少总结升华：不同浓度的溶液混合或溶质和溶剂混合时;体积不能加和;但质量可以加和..因此可通过混合后的总质量与密度来求混合后的总体积;进一步求得溶液的物质的量浓度..课后练习：1.下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是2. A．150 mL 1 mol·L―1的NaCl B．75 mL 2 mol·L―1的NH4Cl 3.C．150 mL 3 mol·L―1的KCl D．75 mL 2 mol·L―1的CaCl2 2．N A表示阿伏加德罗常数的值;下列关于0.2 mol/L K2SO4溶液的说法正确的是A．1 000 mL水中所含K＋、SO错误!总数为0.3 N A B．500 mL溶液中有0.1 N A个K＋C．1 L溶液中K＋的浓度为0.4 mol/L D．1 L溶液中SO错误!的浓度是0.4 mol/L3．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液;当溶液的体积比为3∶2∶1时;三种溶液中Cl－的物质的量之比为A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D．3∶4∶34、实验室配制2mol/L的NaCl溶液950mL;应选用的容量瓶的规格和称取NaCl质量分别是：A、950mL;111.2gB、500mL;117gC、1000mL;117gD、任意规格;111.2g5、⑴用14.2g无水硫酸钠配制成500 ml溶液;其物质的量浓度为 mol／L..⑵若从上述溶液中取出10 ml;则这10 ml 溶液的物质的量浓度为mol／L;含溶质的质量为 g..⑶将上述10 ml 溶液用水稀释到100 ml;所得溶液Na+的物质的量浓度为mol／L；若将稀释后溶液中的SO42-全部沉淀下来;至少需要加入0.1 mol／L的BaCL2溶液 ml ..6、4 g NaOH溶于___g水中可使溶液中H2O与Na＋的物质的量之比为20∶1;溶液中溶质的质量分数为___..该溶液的密度为1.1 g/cm3;则该溶液体积为____;溶液中c Na＋为____7．用98%的浓H2SO4ρ＝1.84 g/mL配制1 mol/L的稀H2SO4100 mL;配制过程中可能用到下列仪器：①100 mL量筒②10 mL量筒③50 mL烧杯④托盘天平⑤100 mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒..按使用时出现的先后顺序排列正确的是A．②⑥③⑦⑤ B．④③⑤⑦⑥ C．②③⑦⑤⑥ D．②⑤⑦⑥8．用胆矾配制0．1 mol·L－1的硫酸铜溶液;下列操作正确的是A．取25 g胆矾溶于1 L水中 B．取16 g胆矾溶于水配成1 L溶液C．取25 g胆矾溶于水配成1 L溶液D．将胆矾加热除去结晶水;再取16 g硫酸铜溶于1 L水中9．下列溶液中Cl一浓度最大的是A ．2 mol ·L －1的HCl 溶液B ．1 mol ·L －1的KCl 溶液 C ．0.8 mol ·L －1的A1C13溶液 D ．0.5 mol ·L －1的FeCl 2溶液 10、下列溶液中的Cl -数目与100mL1.0mol/LMgCl 2溶液中Cl -数目相等的是 ; Cl -物质的量浓度相等的是A. 50mL2mol/LNaCl 溶液B. 100mL1.0mol/L AlCl 3 溶液C. 50mL1.0mol/LCaCl 2 溶液D. 200mL1mol/LCaCl 2 溶液 11．已知某饱和氯化钠溶液的体积为V mL;溶液的密度为d g/cm 3;溶质的质量分数为w ;物质的量浓度为c mol/L;溶液中含NaCl 的质量为m g.. 1用w 表示该温度下NaCl 的溶解度为_____..2用m 、V 表示溶液的物质的量浓度为____..3用w 、d 表示溶液的物质的量浓度为____..12、取100mL Na 2CO 3和Na 2SO 4的混合溶液;加入过量BaCl 2溶液后得到29.02g 白色沉淀;用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到9.32g;并有气体放出..试计算：1原混合溶液中Na 2SO 4的物质的量浓度；2产生的气体在标准状况下的体积..13、现欲配制500mL 1.0mol/LNaOH 溶液;需称取NaOH 固体多少若用4.0mol/LNaOH 溶液稀释得到;则量取4.0mol/LNaOH 溶液体积多少毫升 14、欲配制100mL1mol/L 的NaOH 溶液;请回答：1必须用到的仪器是 ①50mL 量筒 ②50mL 容量瓶 ③100mL 量筒 ④100mL 容量瓶2NaOH有腐蚀性;称量NaOH固体;正确的方法是①将固体放在称量纸上②将固体直接放在托盘上③将固体放在烧杯中3试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响①未降至室温时立即将溶液转移至容量瓶定容;所配溶液浓度____不变、偏高或偏低②定容后;加盖倒转摇匀;发现液面低于刻度线又加蒸馏水至刻度..所配溶液浓度_______；③若容量瓶中有少量水;所配制的溶液的浓度。
浓度计算教案：物质的量浓度
浓度计算教案：物质的量浓度1.教学目标：通过本次教学，学生将能够掌握浓度计算的基本概念和计算方法，了解物质的量浓度的意义和应用领域，并学习到掌握化学量的基本知识。
2.教学内容：(1) 浓度的概念和计算方法。
(2) 物质的量浓度的意义和应用领域。
(3) 化学量的基本知识。
3.教学重点：(1) 浓度的概念和计算方法。
(2) 物质的量浓度的意义和应用领域。
4.教学难点：(1) 化学量的基本知识。
(2) 浓度计算的实例分析。
5.教法：(1) 演示法：通过实验演示，引导学生了解浓度计算方法。
(2) 讲解法：通过图表和图解，生动形象地讲解浓度的概念和计算方法，以及物质的量浓度的意义和应用领域。
(3) 实践法：通过对实际问题的分析解决，帮助学生掌握浓度计算实践技能。
6.教具：实验室玻璃仪器、计算器、PPT。
7.教学过程：(1) 引入：通过展示实验装置和实验材料，向学生介绍本次实验的目的和重要性。
(2) 学习浓度的基本概念和计算方法。
a.以NaOH溶液为例，向学生介绍浓度的定义和计算方法。
b.通过实验演示，让学生了解浓度计算方法。
c.通过图表和图解，生动形象地讲解浓度的概念和计算方法。
(3) 学习物质的量浓度的意义和应用领域。
a.以HCl溶液为例，向学生介绍物质的量浓度的定义和计算方法。
b.通过实例分析，让学生了解物质的量浓度的意义和应用领域。
(4) 学习化学量的基本知识。
a.向学生介绍化学量的定义和计算方法。
b.通过实例分析，让学生了解化学量的基本知识。
(5) 学习浓度计算的实例分析。
a.通过实例分析，让学生掌握浓度计算的实践技能。
b.通过实验演示和图表展示，让学生了解浓度计算的实践应用情况。
(6) 总结：通过教师引导和学生讨论，总结本次实验的内容和重点。
8. 教学效果评估：通过调查问卷和小组讨论，评估学生对本次实验的学习效果和学习感受，对教师教学质量进行评估。
9. 教学反思：结合学生反馈和自身教学经验进行教学反思和总结，对课程内容和教学方法进一步改进，提升教学效果，以更好地满足学生的需求和教学目标。
高中化学人教版必修第一册 第二章 第三节 第3课时 物质的量浓度 学案_133
第3课时物质的量浓度核心素养培养目标核心素养形成脉络1.了解物质的量浓度的定义(证据推理与模型认知)2．掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法及操作；学会进行误差分析(科学探究与创新意识)3．了解容量瓶的特点、用途及使用注意事项(科学探究与创新意识)一物质的量浓度二一定物质的量浓度溶液的配制1．主要仪器(1)天平：应使用分析天平或电子天平，也可以用托盘天平。
(2)容量瓶：(3)其他仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。
2．配制过程(配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液)如图所示：知识点一：物质的量浓度(1)定义：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，称为B的物质的量浓度，符号为c B，单位为mol/L(或mol·L－1)。
(2)公式：c B＝n B V。
(3)关于物质的量浓度的注意事项：①物质的量浓度概念中的体积是溶液的体积(且以升为单位)，而不是溶剂的体积。
1 mol·L－1是指1 L溶液中含有1 mol溶质，而不是1 L溶剂中溶有1 mol溶质。
②溶质的量用物质的量表示，而不用质量表示。
③从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度不变。
④若物质的量浓度相同，体积不同，则所含溶质物质的量也不同。
⑤根据n＝cV，在物质的量浓度相同、体积相同的溶液里，所含溶质物质的量相同。
⑥用结晶水合物配制溶液时，其溶质不应包含结晶水。
例如，25 g胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水后形成的溶液，溶质是CuSO4，而不是CuSO4·5H2O。
知识点二：物质的量浓度与质量分数的区别与联系知识点三：物质的量浓度的相关计算(1)已知一定体积的溶液中溶质的量计算c(2)标准状况下，一定体积的气体溶于水形成的溶液中溶质的物质的量浓度的计算方法①若已知溶液的体积②若已知溶液的密度标准状况下，V L气体溶于V(H2O) L水中，所得溶液密度为ρg·mL－1，则a．气体的物质的量：n＝V L22.4 L·mol－1；b．溶液体积：V(溶液)＝m(溶液)gρ g·mL－1×10－3L·mL－1＝n mol×M g·mol－1＋1 g·mL－1×V(H2O) L×1 000 mL·L－1ρ g·mL－1×10－3 L·mL－1；c．再根据c＝nV(溶液)知，c＝1 000 mL·L－1×ρ g·mL－1×V LM g·mol－1×V L＋22 400 g·mol－1×V(H2O) L。
第二节 第四课时 物质的量浓度学案
第四课时物质的量浓度学案（第一课时）【复习初中内容】1、质量分数：2、计算公式：【预习导学】：一、物质的量浓度：1、定义：2、计算公式：3、单位：【思考与交流】1、1 moL/L的NaOH溶液的含义是什么？2、将 1molNaCl溶解在1L水中,所得的溶液中溶质的物质的量浓度是否为1mol/L?3、将1ml10mol/L浓硫酸加入9ml水中，所得的溶液中溶质的物质的量浓度是否为1mol/L?4、从1L 1mol/L蔗糖溶液中分别取出100mL、10mL、1mL，取出的溶液中蔗糖的物质的量浓度及物质的量各是多少？课堂练习一：1：在1L溶液中含有20g NaOH，则NaOH的物质的量浓度就是 mol·L－1，在1L溶液中含有60gNaOH，则NaOH的物质的量浓度就是 mol·L－1。
其中钠离子的浓度为： mol·L－1。
2：用20g烧碱配制成500mL溶液，其物质的量浓度为 mol/L；从中取出1mL，其物质的量浓度为mol/L；含溶质 g。
3：8g无水硫酸铜配成0.1mol/L的水溶液，下列说法正确的是A．溶于500mL水中 B．溶于1L水中C．溶解后溶液的总体积为500mL D．溶解后溶液的总体积为1L二、稀释定律：1、溶液稀释前后溶质的，溶质物质的量：。
2、表达式：强化训练：1、1 mol·L－1硫酸溶液的含义是 ( )A．1 L水中含有1 mol硫酸 B．1 L溶液中含1 mol H＋C．将98 g硫酸溶于1 L水所配成的溶液D．从1 L溶液中取出500 mL后，剩余溶液的浓度仍为1 mol·L－12、下列溶液中，物质的量浓度为1mol/L的是（）A、将40克NaOH固体溶解于1L水中B、将22.4L的HCl气体溶于水配成1L溶液C、将1L10mol/L的浓盐酸与9L水混合D、10克NaOH固体溶解于水配成250ml溶液3、设N A代表阿伏加德罗常数，下列对于0.3mol·L－1的K2SO4溶液的说法不正确的是（）A．2L溶液中含有0.6N A个SO2－4离子 B．2L溶液中K＋离子的浓度为1.2mol·L－1C．1L溶液中含K＋离子0.6mol D．1L溶液中含溶质的阴、阳离子的总数为0.9N A个4、下列溶液中，跟100mL 0.5mol·L－1NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是（）A．100mL 0.5mol·L－1MgCl2溶液 B．200mL 0.5mol·L－1CaCl2溶液C．50mL 1mol·L－1NaCl溶液 D．25mL 0.5mol·L－1HCl溶液5、将30 mL 0.5 mol·L―1的NaCl溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中NaCl物质的量浓度为（）A．0.3 mol·L―1 B．0.03 mol·L―1C．0.05 mol·L―1D．0.04 mol·L―16、将V LHCl气体（标准状况下）溶于水制得1 000 mL盐酸溶液，则该盐酸的物质的量浓度为（）A．V/22400 mol/L B．1000V/22.4 mol/L C．V/22.4 mol/L D．V/11.2 mol/L7、下列溶液中，物质的量浓度最大的是（）A．1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4 B．0.5 L含49 g H2SO4的溶液C．98 g H2SO4溶于水配成2 L溶液 D．0.1 L含24.5 g H2SO4的溶液8、把11.7克的氯化钠溶于水中，配成1000ml的溶液。
《物质的量浓度》学案
《物质的量浓度》学案【学习目标】知道“物质的量浓度”的含义，并能进行简单的计算，能从宏观和微观的角度理解物质的量浓度的含义及其微观粒子间的关系。
【自主学习】溶质的质量分数1.溶液是由和两部分组成，其特征是。
溶液中分散质粒子直径为________________。
2._________________质在这种溶剂中的溶解度。
物质的溶解度属于物理性质。
若溶液中某溶质的溶解度用S表示，则该温度下此饱和溶液中溶质的质量分数可表示为。
4、质量分数为40%的NaOH溶液表示的含义是______________________________________________5、将5.85克NaCl溶于水配成50克溶液，则此NaCl溶液的质量分数为_____________________【合作探究】1、物质的量浓度①概念：表示里所含溶质Ｂ的的物理量，称为Ｂ的物质的量浓度．②符号：③单位：2、0.5mol/L的NaCl溶液的含义是_____________________________________________________________3、概念的理解：①将0.5molAl2(SO4)3溶于水中配成1L溶液，则硫酸铝溶液的物质的量浓度为_______________；其中Al3＋的物质的量浓度为_______________；SO42－的物质的量浓度为___________________。
②250mL、2mol/L的NaOH溶液中NaOH的物质的量为_____________，质量为______________，溶液中OH－的数目为＿＿＿＿＿＿N A③实验室需要配制500mL1mol/L的KOH溶液，需称取KOH固体____________克④将标准状况下3.36LHCl气体溶于水配成500mL溶液，溶液的物质的量浓度为___________________总结：物质的量的浓度C(B)、溶液的体积V（液）以及溶质的物质的量n之间的关系为：C(B)= ，n= ，V液＝4、溶质的质量分数与物质的量浓度的关系计算：98%的密度为1.84g/cm3的浓硫酸，H2SO4物质的量浓度为______________________________ 总结：溶质的质量分数（ω）与溶质的物质的量浓度、溶液密度之间的关系为：C＝__________________________________【巩固练习】( )1.下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1的是A．将40 g 氢氧化钠溶解于1 L水中B．将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液C．将1 L 10 mol·L－1的浓盐酸与9 L水混合D．将10.6 g碳酸钠溶解于水得到100 mL溶液( )2.关于1 mol·L－1 K2SO4溶液的下列说法正确的是A．溶液中含有1 mol K2SO4 B．1 mol K2SO4溶于1 L水中C．溶液中c(K＋)＝2 mol·L－1 D．1 L溶液中含2 mol K＋，2 mol SO2－4( )3、1 mol·L－1硫酸溶液的含义是A．1 L水中含有1 mol硫酸 B．1 L溶液中含有1 mol氢离子C．将98 g硫酸溶于1 L水中配成溶液 D．1 L硫酸溶液中含98 g硫酸( )4、将4 g氢氧化钠溶解在10 mL水中，再稀释成1 L，从中取出10 mL，这10 mL溶液的物质的量浓度是A．10 mol·L－1B．1 mol·L－1C．0.1 mol·L－1D．0.01 mol·L－1( )5、下列溶液中Cl－浓度由大到小的顺序是①200 mL 2 mol·L－1 MgCl2溶液②1 000 mL 2.5 mol·L－1 NaCl溶液③300 mL 5 mol·L－1 KClO3溶液④250 mL 1 mol·L－1 FeCl3溶液A．③②①④ B．④①②③C．①④②③ D．②③①④( )6、物质的量浓度为2 mol/L的NaOH溶液的正确含义是A．在2 L水中溶有80 g的NaOH B．80 g NaOH溶于水配成的溶液C．每升溶液中含有80 g NaOH D．每2 L溶液中含有80 g NaOH( )7、下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是A、500m1L,0.1mol/L的KCl溶液B、从50mL,0.1mol/L的AlCl3溶液中取出10mL溶液C、200mL、0.1 mol/L的HCl溶液D、10mL,0.8mol/LMgCl2溶液加水至100mL( )8、下列溶液中Cl-与50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl-的物质的量相等的是A．150 mL 1 mol·L-1的MgCl2溶液B．75 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液C．150 mL 3 mol·L-1的KCl溶液D．75 mL 3 mol·L-1的FeCl3溶液( )9、200 mL 0.3 mol/L的K2SO4溶液和100 mL 0.2 mol/L的Fe2(SO4)3溶液混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)，溶液中SO2－4的物质的量浓度为A．0.3 mol/L B．0.4 mol/L C．0.45 mol/L D．0.5 mol/L( )10、在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K＋、Cl－各为1.5mol，Mg2＋为0.5mol，则SO42-的物质的量为A．0.1mol B．0.5mol C．0.15mol D．0.25mol。
高一化学必修 第一册(2019版)_《物质的量浓度》精品学案
第三节物质的量第三课时物质的量浓度学习目标1.学生理解物质的量浓度的概念;。
2.通过共同操作学习，学生学会一定物质的量浓度溶液的配置方法。
3.通过配置一定物质的量浓度溶液的教学,培养学生的观察能力、分析问题、解决问题和动手实验的能力。
4.通过实验激发学生学习化学的兴趣,培养学生严谨求实的科学作风;学点一物质的量浓度1、概念：溶液里所含溶质B的。
2、符号及单位：符号为，常用的单位为（或）。
3、表达式为：。
注：表达式中n B表示，V表示，C B表示。
学点二一定物质的量浓度的溶液的配制1、配置100ml 0.4mol/l 的NaCl溶液主要仪器有、、、、、等。
注：(1)容量瓶的有一定规格，在使用时要注意标明；(2)容量瓶上标有、、。
2、配置步骤(1)计算：根据n B= C B·V可知n（NaCl）= ，则m（NaCl）= g。
(2)称量：用准确称取NaCl固体。
(3)溶解：将称好NaCl固体放入中，用适量蒸馏水溶解，用搅拌，并冷却至室温。
(4)移液：将烧杯中的溶液用引流转移到中。
(5)洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒次，并将洗涤液都转移入中，轻轻晃动，使溶液混合均匀。
(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面时，改用滴加蒸馏水至。
(7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
学点三溶液的稀释(1)稀释时，浓、稀溶液之间的关系式：c（浓溶液）·V（浓溶液）=c（稀溶液）·V(稀溶液)(2)在稀释浓溶液时，发生了变化，但溶液中保持不变。
交流·研讨常见误差分析（前二栏填“增大”“减小”后一栏填“偏大”“偏小”“无影响”）能引起误差的一些操作因变量c/mol·L-1 m v向容量瓶中注液时少量液体流出——未洗涤烧杯和玻璃棒——定容时水加多了，用滴管吸出——定容摇匀时，液面下降，再加水——定容后，经振荡、摇匀、静置，液面下降————定容时，俯视(仰视)读刻度数——针对训练1、在容量瓶上无需有标记的是（）A．标线B．温度C．浓度D．容量2、0.5L 1mol/L的FeCl3溶液与0.2L 1 mol/L的KCl溶液中，Cl－浓度比为（）A．15∶2 B．1∶1 C．3∶1 D．1∶33、将4gNaOH溶解在10mL水中，稀至1L后取出10mL，其物质的量浓度是（）A. 1mol/LB. 0.1mol/LC. 0.01mol/LD. 10mol/L4、取100mL 0.3mol/L和300mL 0.25mol/L的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H+的物质的量浓度是（）A．0.21mol/L B．0.42mol/L C．0.56mol/L D．0.26mol/L5、配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，实验结果产生偏低影响的是（）A．容量瓶中原有少量蒸馏水B．溶解所用的烧杯未洗涤C．定容时仰视观察液面D．定容时俯视观察液面6、实验室常用98%(ρ=1.84g/mL)的浓H2SO4配制1：4的稀H2SO4，此稀H2SO4的密度为1.23g/mL，其物质的量浓度为（）A．4.6mol/L B．5.7mol/L C．3.88mol/L D．18.4mol/L 7、配制0.1mol/L盐酸溶液500mL，请按操作顺序[⑴、⑵、⑶……]填写在操作前的括号内，并在横线上填写适当的仪器名称，操作方法或数字。
学案5：《物质的量浓度》教学设计-优秀教案
学案：物质的量浓度【重点难点】物质的量浓度的概念及计算，一定物质的量浓度溶液的配制方法【教学过程】一、物质的量浓度：1、定义：2、符号为，常用单位是3、公式：公式变形：【思考】请填写下列表格【判断】1、40gNaOH溶于1L水中形成溶液，则C(NaOH)=1mol/L ( )2、22．4 L NH3溶于水形成1L溶液，则C（NH3）=1mol/L ( )3、标准状况下，22.4LHCl气体溶于1L水中形成溶液,则C（HCl）=1mol/L ( )【讨论】从1L 1mol/L蔗糖溶液中分别取出100mL、10mL、1mL，取出的溶液中蔗糖的物质的量浓度及物质的量各是多少？【注意】二、计算1.基本量的换算例1：将5.30gNa2CO3配成250mL溶液，求溶液的物质的量浓度。
例2：配制250mL 1.6mol/LNaCl溶液，需要NaCl的质量是多少？2．在物质的量浓度溶液中溶质微粒数目的计算例3：1L MgCl2溶液中含有2.4克Mg 2+，求该溶液中溶质的物质的量浓度? Mg 2+的物质的量浓度？Cl-的物质的量浓度？例4：下列关于0.2mol/LBa(NO3)2溶液正确的说法是A．2L溶液中含有Ba2+离子0.2mol B．2L溶液中含有NO3-离子0.2molC．0.5L溶液中Ba2+离子的物质的量浓度为0.2mol/LD．0.5L溶液中NO3-离子的物质的量浓度为0.2mol/L【总结】3、气体溶于水例4：标准状况下，11.2L NH3溶于水形成1L的溶液，求C(NH3)?例5：标准状况下，11.2L NH3溶于1L水形成溶液，且该溶液密度为0.9g/cm3,求C(NH3)?【总结】4．ω与C 关系例6：某浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3。
计算该浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度？例7：求2mol/LNaOH溶液（ρ=1.08g/cm3）的溶质的质量分数？【总结】5.有关溶液的稀释例8：将10毫升2 mol/L的硫酸溶液加水稀释到0.5mol/L，其体积为多少毫升？例9：20%的蔗糖（C12H22O11）溶液342克稀释到1升，其物质的量浓度将是多少？例10：配制500mL1 mol/L的H2SO4溶液，需要密度为1.836g/mL的浓硫酸（98%硫酸）多少毫升？【总结】6.有关两种不同浓度溶液混合的计算例11：0.2 mol/L的盐酸200ml和4 mol/L的硫酸100ml混合，则混合后溶液中H+的物质的量浓度是多少？(假定混合后液体体积不变) 。
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物质的量浓度学案
【探究问题1】250ml 0.5 mol / L H2SO4什么含义？
一、物质的量浓度
（1）定义单位溶液里所含溶质B的，叫做溶质B的物质的量浓度。
（2）符号
（3）表达式
（4）单位或
（5）关于物质的量浓度需要注意的问题
①体积是指的体积，而不是溶剂的体积；
②从原溶液中取出任意体积的溶液，其物质的量浓度不变，但所含溶质的物质的量或质
量因体积的不同而不同；
③体积和物质的量浓度相同，则物质的量也相同，但溶质质量不一定相同；
④结晶水合物配置成溶液时，溶质结晶水。
（6）表示物质含量的其他方法
①质量分数ω：溶质的质量占总质量的百分比ω= ×100%
②溶解度s：在一定温度下，某物质在100克溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量为 s 克 S= ×100
【沙场练兵】①100mL 1.0mol/L的KOH溶液中所含溶质的质量是。
②200mL含H2SO4 98g的硫酸溶液的物质的量浓度是。
【探究问题2】如何将足量1.0 mol/L 的硫酸溶液变为250 ml 0.5 mol/L 的硫酸溶液？二、物质的量浓度的相关计算
（1）表达式的计算： C B=n B/V 变式： n B=C B V V= n B/ C B
（2）溶液的稀释：稀释浓溶液时，溶液的质量或体积要发生变化,但溶质的物质的量不变。
关系式：________________________。
【学以致用】要配制500mL 0.6mol/L 的NaOH溶液，需6 mol/L 的NaOH溶液多少毫升？
【拓展-探究问题3】知道质量分数为ω和密度ρ（g/cm3），怎么求物质的量浓度？
（3）物质的量浓度与质量分数ω及密度ρ（g/cm3）的关系：
_______________________________________________。
【学以致用】100ml质量分数为98%，密度为1.84g/cm3 的浓硫酸，其物质的量浓度是多少？
溶质的质量是多少？
三、课后思考实验室常常需要配制一定物质的量浓度的各种溶液，请思考实验室如何配制
100mL1.00mol／L的NaCl溶液，需要哪些仪器，有哪些操作步骤，需要注意哪些问题？
·1·。