第三节探索碱的性质(第二课时)
碱的性质(第二课时)氢氧化钙学案
氢氧化钙主备人梁燕燕[学习目标]1、了解氢氧化钙的物理性质；2、知道石灰石、生石灰、熟石灰的关系；3、掌握氢氧化钙的化学性质；4、了解氢氧化钙的用途。
[学习重、难点] 氢氧化钙的四条化学性质。
【前情回顾】1、默写酸的化学性质并举例；2、默写氢氧化钠的化学性质并举例；【探究新知】一、氢氧化钙的物理性质：（1）氢氧化钙的颜色和状态：色状体。
（2）露置于空气中一段时间，氢氧化钙无什么变化，说明氢氧化钙吸水性。
（填“有”或“无”）在小烧杯中放入几块生石灰，用滴管滴加少量水，观察现象。
用手触摸烧杯外壁，有什么感觉？继续加水不断搅拌，观察现象。
①滴加少量水后生石灰块变成，热，②继续加水搅拌形成，往氢氧化钙里加水搅拌，就形成，放置澄清后，上层的水溶液叫做。
用手捻摸石灰水有感，氢氧化钙溶液对衣服、皮肤有性。
俗名、。
1、【前情回顾】氢氧化钙溶液与酸碱指示剂的反应：[我会小结]：氢氧化钙溶液能使紫色的石蕊试液变色，使无色的酚酞试液变色。
2、氢氧化钙溶液与某些非金属氧化物（如CO2、SO2、SO3等）的反应；【前情回顾】向澄清石灰水中通入CO2，观察澄清石灰水。
化学方程式为：。
【学练结合】Ca(OH)2+SO2== Ca(OH)2+SO3==3.氢氧化钙溶液与酸反应（可借助指示剂）；【我会小结】：氢氧化钙溶液能与稀盐酸、稀硫酸发生反应，生成和，化学方程式为：Ca(OH)2 + HCl — Ca(OH)2 + H2SO4 —4.氢氧化钙溶液与某些盐的反应；【动手实验】氢氧化钙溶液与氯化铜溶液反应：①现象：②反应原理（方程式）：氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应：①现象：②反应原理（方程式）：【我会小结】氢氧化钙溶液能与某些盐溶液发生反应，生成另一种和另一种。
化学方程式为：Ca(OH)2 + FeCl3 — Ca(OH)2 + CuSO4 —【我会总结】氢氧化钙的化学性质：1、氢氧化钙溶液能与酸碱指示剂反应；2、Ca(OH)2 + 某些非金属氧化物—— + ；3、Ca(OH)2 + 酸—— + ；4、Ca(OH)2 + 某些盐—— + ；三、熟石灰的制取方法1.氢氧化钙可由和反应生成，反应的过程中放出大量的。
第3节 探索碱的性质
盐
１、下列物质不属于碱类物质的是（ Ａ、纯碱 Na2CO3 B、氢氧化铁 Fe(OH)3 C、氢氧化钡 Ba(OH)2
）
D、消石灰 Ca(OH)2
2、在稀硫酸中加入下列哪种物质，溶液 的导电性会出现如图所示的变化 ( ）
A、锌粒
C、NaOH
导 电 性
B、BaCl2
D、Ba(OH)2
所加物质的质量
那中和反应的实质是什么？
H+ + OH- == H2O
判定：MgO和H2SO4反应，生成了MgSO4和
H2O，这个反应是中和反应吗？
中和反应的应用 熟石灰Ca(OH)2来降低土壤的酸性；
精致石油时，用氢氧化钠来中和过量的酸；
医学上用 Al(OH)3中和过多的胃酸。
用盐酸中和NaOH溶液的过程中，可用什
盐
+
水
有毒的酸性气体用碱溶液来吸收。
五、碱与盐的反应
1、CuCl2中滴加NaOH
方程式： CuCl2 + 2NaOH == Cu(OH)2 ↓ + 2NaCl
盐 + 碱
2、FeCl3中滴加NaOH
→
碱
+
盐
方程式： FeCl3 + 3NaOH == Fe(OH)3 ↓ + 3NaCl
盐 + 碱
→
碱
+
3、下列物质不能与氢氧化钠作用生成盐 和水的是 （ ） A、三氧化硫 C、氧化镁 B、二氧化碳 D、硫酸
4、下列物质中加入稀硫酸，反应过程中 必须加指示剂才能说明反应的是（ ） A、氧化铁 C、氯化钡 B、氢氧化铜 D、氢氧化钠
5、要完全中和a克H2SO4需要b克NaOH，若 改用含b克KOH的溶液中和a克H2SO4，反应 后溶液的pH （ ）
探索碱的性质(二)
3. 碱的通性 . 2. 下列关于碱的性质的叙述错误的是 （ B ） A 碱溶液中滴入紫色石蕊试液变蓝色 B 非金属氧化物都能跟碱反应生成盐和水 C 非金属氧化物能跟碱反应生成盐和水，但 －不是中和反应 D 只有某些盐能跟碱溶液反应 3. 除去括号内少量的杂质，写出化学方程式。 氢氧化钠(氢氧化钙)
1. 碱跟非金属氧化物反应 . 【做一做】我设计了甲、乙两个实验来验证，如
图1－7－1所示，实验现象为：甲－软塑料瓶变瘪， 乙－“瓶吞鸡蛋”。 小虎同学认为上述实验是可行的，其共同原理是： 设法消耗CO2，使瓶内气压减小 _________________________。小余同学提出质疑， 他认为上述实验还不足以证明CO2与NaOH确实发生反 NaOH溶液中有水，CO2又能溶于水， 应，其理由是：_____________________________ 究竟是CO2溶于水使气压减小的结果，还是CO2与NaOH 反应使气压减小的结果？ 我思考后，又补充了一个实验来回答，这个实验是： 做个对比实验：取一只与甲装置同样的瓶子，充 满CO2后，注入与NaOH溶液体积相同的水，振荡，比 较瓶子变瘪的程度，即可判断。
1. 碱跟非金属氧化物反应 . 【实验】向一支盛有澄清石灰水的试管中通入 二氧化碳，观察发生了什么现象。 【结论】澄清石灰水变浑浊。 化学方程式：CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O 这一反应通常用来检验二氧化碳的存在。 【思考】(1) 若要吸收或除去二氧化碳可用氢 氧化钠溶液，它的反应化学方程式该如何写？
FeCl3＋3NaOH＝Fe(OH)3↓＋3NaCl
2. 碱跟某些盐反应 . 【思考】请你模仿上述化学反应，写出下列化 学方程式：硫酸镁、硫酸锌等盐都能跟氢氧化 钠溶液反应，生成白色的氢氧化镁和氢氧化锌 白色絮状沉淀。 化学方程： MgSO4＋2NaOH＝Mg(OH)2↓＋Na2SO4
九年级上 科学 课课练 第3节 探索碱的性质(二)
第３节 探索碱的性质（二）基础训练1．为了确保2010上海世博会有序秩序、安全，上海将对乘坐轨道交通的乘客所携带物品实施安全检查。
安检出一名乘客携带了氢氧化钠、氢氧化钾等浓碱药品，这些药品属于 ( )A .B .C . D.2．下列物质的名称、俗称和化学式表示的是同一种物质的是 （ ）A ．氢氧化钙、消石灰、CaOB ．氧化铁、铁锈、FeOC ．氢氧化钠、苛性钠、NaOHD ．氧化钙、生石灰、CaCO 33．下列物质中，既能用浓硫酸干燥，又能用氢氧化钠固体干燥的是 ( )A. SO 2B. HClC. H 2D. CO 24．某些山地土壤浸出液的ＰＨ值约为４，这种土壤对农作物生成不利，现要改良这种土壤，可以施用下列物质中的 ( )Ａ．石灰石 Ｂ．熟石灰 Ｃ．氢氧化钠 Ｄ．硫酸5．下列物质长期暴露在空气中，溶液质量增加，溶质成分发生改变的是（ ）A ．浓硫酸B ．浓盐酸C ．氢氧化钙溶液D ．氢氧化钠溶液6．某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如下图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是（ ）７．下列说法不正确的是 ( )A ．酸的水溶液中一定有氢离子B ．碱中一定含有氢元素C ．所有碱都能使无色酚酞变红D ．酸和碱发生的反应一定有水生成8．现有①食盐②硝酸镁③烧碱④氯化铁四种溶液，不用其它试剂，将它们一一鉴别出来的先后顺序是 ( )A ．④③②①B ．④②③①C ．④②①③D ．③④①② ９．要除去NaOH 中混有的少量Na 2CO 3杂质，可以加入的试剂是（ ）A ．稀盐酸B ．石灰水C ．CaCl 2溶液D ．盐通入CO 2气体盐酸 酚酞 石蕊10．在右图所示装置的试管中，加入氢氧化钠固体，片刻后，U 型管中左侧液面将________ (填“上升”、“下降”或“不变”)，产生这一现象的原因是______________________________________________________________。
探索碱的性质
盐的制取
3.除了氢氧化钠、氢氧化钙两种碱外，常用的碱还有氢氧化钾、氨水等。
注意： 1称量氢氧化钠固体时要将氢氧化钠放在菠萝容器器皿中，不能放在纸上，防止氢氧化钠固 体潮解后腐蚀天平的托盘。 2氢氧化钠有强烈的腐蚀性，使用时必须十分小心，要防止沾到皮肤上或洒在衣服上。如果 不慎将碱液沾到皮肤上，应立即用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。 3由于氢氧化钠固体易吸收空气中的水分，且形成的溶液会和空气中的CO2反应，故氢氧化 钠应封闭保存于干燥处。
其他几种常见的盐
碳酸氢钠（NaHCO3）：俗名小苏打，白色粉末，水溶液呈碱性，受热易 分解 用途：碳酸氢钠是发酵粉的主要成分，常作食品中的膨化剂；医疗上用于治 疗胃酸过多的药物之一，同时还是灭火器中的药品之一。 硫酸铜（CuSO4）：无水硫酸铜呈白色，晶体（CuSO4· 5H2O，俗名胆矾 或蓝矾）呈蓝色，属于重金属盐，有毒，易溶于水，水溶液呈蓝色 用途：冶炼金属铜（湿法炼制：Fe+CuSO4====FeSO4+Cu）,生产农药，游 泳池用作消毒剂，在实验中常作检验水的试剂。 亚硝酸钠（NaNO2）：白色粉末，外形酷似氯化钠，有咸味，水溶液显碱 性，有毒，是致癌物。 用途：工业上用作生物制品的保鲜剂、氧化剂。
氢氧化钙 白色、粉末状固体 熟石灰、消石灰 较强腐蚀性 微溶于水，其水溶液促成石灰水 用于建筑工业，制漂白粉，改良 土壤，配制农药等 CaO+H2O====Ca(OH)2(该反应 放出大量的热)
浙教版科学九上《探索碱的性质》word教案
第五册第一章第三节探索碱的性质教学目标：1、了解碱的主要性质，举例说明碱在日常生活中的用途和对人类的影响2、继续练习试管和滴管进行物质（溶液）性质试验的操作。
3、了解强碱使用的注意事项4、理解中和反应的实质重点难点：碱的性质、碱在日常生活中的用途和对人类的影响药品器材：稀硫酸、熟石灰、氢氧化钠、石蕊试液、酚酞试液、白醋、碳酸钠溶液、氯化铁、氢氧化铜、试管、酒精灯、铁架台、滴管、澄清石灰水教学过程：第1课时课堂引入：生活中常见的含有碱性的物质。
常见食物的碱性：牛乳、茶、柿子、黄瓜、胡萝卜、萝卜、菠菜、柑橘类、葡萄、芋头、海带、葡萄干、马铃薯、卷心菜、笋、香菇类、油菜、南瓜、豆腐、苹果、梨、香蕉、樱桃等。
思考：1、你去尝一个未成熟的柿子，会有什么感觉？2、食用碱性食品时会感到涩味，洗澡时不小心有肥皂泡溅到嘴里也有这种感觉。
那擦拭肥皂时还有何感觉？生活中的碱：石灰浆、氨水展示实验室里几种常见的碱区分碱与碱性物质的不同？板书：1．碱的电离书写NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2的电离方程式，思考电离产物的共同之处是什么？板书2．碱的涵义：碱是电离时产生的阴离子全部是OH－的化合物。
思考与练习：Cu2(OH)2CO3是碱吗？一、碱有哪些性质演示1：酸碱指示剂和pH试纸与碱的作用思考：这里为什么要说成“碱溶液”，而不直接说成“碱”？演示2：氢氧化钠溶液与酸反应1、在2支分别盛有3毫升氢氧化钠稀溶液的试管里，各滴入1滴酚酞试液，分别向2支试管里逐滴加稀盐酸和稀硫酸，边滴边振荡，直到红色刚好变成无色。
这时酸和碱没有剩余，恰好完全反应。
这说明溶液的酸碱性发生了什么变化？――变成中性。
2、用滴管吸取反应后的溶液滴在蒸发皿中，在小火上烘干，蒸发皿上留下了什么？―――白色的晶体。
化学反应方程式： NaOH + HCI = NaCI + H2O2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O结论：氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，跟硫酸反应生成硫酸和水，氯化钠和硫酸钠都属于盐。
纯碱性质教案
第三节海水“制碱”（第二课时）招远市张星学校刘纯阳一、教学内容分析：（一）教材的地位及作用海水“制碱”（第二课时）是鲁教版第二册第二单元第三节的内容。
实验探究纯碱的性质是本节的重点。
前面已经学习了酸、碱性质、溶解度等内容，后面还要学习“化学与社会发展”等内容。
教材一方面应引导学生在实验探究纯碱的化学性质的基础上，归纳总结盐的化学性质及反应规律及碳酸根的离子的鉴别方法，使学生尝试由点到面的学习知识的方法；另一方面应引导学生将纯碱的化学性质与用途联系起来，进一步强化物质性质决定用途的化学基本观念，同时使学生认识到通过化学转化的方法可以提高物质的应用价值和经济价值。
通过对碳酸钠的性质的实验探究活动，进一步加深对科学探究的理解，并初步运用科学探究的方法解决一些化学问题，培养学生自主、探究、合作、交流、创新能力以及观察、动手、分析问题、解决问题的能力。
理解复分解反应的实质是本节的难点。
复分解反应的定义在酸碱部分已学过，学生对其反应条件有一定认识。
学习了盐的有关知识，再引导学生从离子的角度认识复分解反应，从而理解复分解反应的实质，有利于帮助学生树立微粒观和科学观。
（二）教材主要内容本课题共包含以下内容：纯碱的性质、盐的化学性质、复分解反应的实质。
本节教材对于有关盐的分类和命名的知识没有直接给出明确叙述；对于盐的溶解性，新教材也降低了教学要求，只要求学生能记住常见的部分盐的溶解性。
刚升入初四学生已经初步掌握了有关实验的基本知识。
学生在前面的学习中做过探究酸、碱性质的实验，为本节的探究实验奠定基础，但实际操作实验能力还有欠缺，主要是因为基础知识不牢靠、实验操作能力低下。
针对这一缺点，在今后的教学过程中，应尽力加强学生的实验、观察、分析问题的能力，进而培养学生的自主、合作、探究、创新能力。
三、教学设计思想：采用“实际问题情景→引发学生认知冲突→活动探究→反思学习内容→理解应用”的模式展开教学。
充分利用现实生活的问题，尽可能增加教学过程的趣味性、实践性，利用多媒体课件和学生分组探究等丰富学生的学习资源，生动活泼的展示实例，强调学生的动手操作和主动参与，通过丰富多彩的集体讨论、小组活动，以合作学习促进自主探究。
1.3探索碱的性质(第二课时)
二、碱的性质 ３、碱跟非金属氧化物反应
［实验］： 向一支盛有澄清石灰水的试 管中通入二氧化碳，观察发生了什么现象：
澄清石灰水变浑浊。 化学反应方程式：
CO2 + Ca(OH)2 =CaCO3↓+ H2O
这一反应常用来检验二氧化碳的存在。
思考：
1.若要吸收或除去二氧化碳可以用氢氧化 钠溶液，可是它的反应方程式该如何写？
3．下列说法正确的是（ Ｂ ）
Ａ．凡分子中含有氢氧根离子的化合 物[Cu2(OH)2CO3]都属于碱类．
B.碱电离时产生的阴离子全部是氢氧 根离子． Ｃ．碱电离时生成的金属离子所带的 正电荷数与氢氧根离子所带的负电荷 数相等． Ｄ．碱电离时生成的金属离子数和氢 氧根离子数相等．
4．为了鉴别氢氧化钠、水、稀硫酸 三种无色溶液，最简单的方法是分别 各取少量的液体，滴入（ Ｂ ）
化学反应方程式：
CuCI2+2NaOH=Cu(OH)2↓+ 2NaCI 绿色 无色 蓝色絮状沉淀
FeCI3 +3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCI
黄色
红褐色絮状沉淀
思考与练习 请你模仿上述化学反应，写出下列 化学方程式： 硫酸镁、硫酸锌等盐都能跟氢氧化钠 溶液反应，生成白色的氢氧化镁和氢 氧化锌白色絮状沉淀。
CO2 + 2NaOH = Na2CO3 +H2O 2.二氧化硫排入大气有何危害？ 能污染大气，硫酸工业排放的废 气里含有二氧化硫气体．
如何除去二氧化硫气体呢？
工业上常用氢氧化钠溶液来吸收二 氧化硫
SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O 亚硫酸钠
工业上常用碱溶液来吸收有 毒的酸性气体,如：
H2S、SO2、HCl.
第3节《探索碱的性质》课件徐旭艳
氢氧 化钠 红 溶液
澄清 石灰 红 水
蓝紫 蓝紫
小组合作：
• 设计实验方案证明Na(OH)溶液分别与稀 HCl、稀H2SO4发生化学反应。（用简图表 示ห้องสมุดไป่ตู้验设计）
• 思考：滴入一定量的稀HCl、稀H2SO4已 后溶液由红色变为无色，说明溶液的酸碱 性发生了如何变化？画图表示整个过程溶 液pH随时间变化曲线图？
讨论：
• 用什么办法能够知道在稀盐酸和氢氧化钠 溶液的中和反应过程中，酸和碱没有剩余， 恰好完全反应？
例题：
• 如何鉴别三瓶无色溶液稀盐酸、氯化钠溶 液、氢氧化钠溶液？
• 一次性鉴别实际试剂—— • 若手头只有酚酞，能否鉴别出来？
判断：
• MgO与稀H2SO4反应生成盐和水是中和反 应吗？为什么？
阅读后回答：
• 土壤酸化不利于农作物生长，为改良土壤 酸性，该怎么办？
• 胃酸过多的人用Al(OH)3中和，能否用 NaOH中和？
• 精制石油时，废液中含过量的酸，该如何 处理才能排放？
读图思考：
• 从微观离子角度解释中和反应的实质是什 么？
第三节 探索碱的性质
说一说
• 你知道生活中有哪些碱性物质？ 有何性质？
石蕊试液、酚酞试液、pH试纸与 NaOH、Ca(OH)作用：
• 实验过程中物质的颜 色变化：
试液 酚酞 石蕊 pH试 是液 是液 纸
• 从表中信息可获得什 么结论？
• 思考：Fe(OH)3和 Cu(OH)2是难溶于水 的固体， 常温下能否 使指示剂 变色？为什 么？
第1章第三节探索碱的性质(第2课时)
课题探索碱的性质（2）课型：新授课主备人季学祥审核人（教研组）班级姓名学习组长学习目标：1、知识点掌握：1）了解碱的主要性质，举例说明碱在日常生活中的用途和对人类的影响；2）继续练习使用试管和滴管进行物质（溶液）性质试验的操作；3）了解强碱的使用注意事项，理解中和反应的实质。
2、能力培养：通过实验操作，提高学生动手的能力。
学习重点：碱的主要性质和强酸的使用学习难点：碱的典型反应及其方程式学习过程：一、预习·导学1、碱的共性是：（1）碱的水溶液能使紫色石蕊试液、无色酚酞试液变；（2）碱能和某些非金属氧化物反应生成；如：。
（写化学反应方程式，下同）（3）碱能和酸反应生成；如：。
（4）碱能和某些盐反应生成。
如：。
2、氢氧化钠俗称或，化学式为。
氢氧化钠暴露在空气中易吸收而潮解，吸收二氧化碳而变质，其方程式是。
3、氢氧化钙俗称或，化学式为，水溶液是。
4、写出下列化学反应方程式：1）二氧化碳通入石灰水：；2）氢氧化钠溶液与稀硫酸：；3）氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液：；4）氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液：；5）氢氧化钠溶液与氯化铁溶液：。
家长签名二、预习·疑问（通过认真预习，请你写下疑惑摘要，在预习准备课上与组员交流）星级评定（由学习组长评定，对完成预习任务并积极讨论疑惑的组员给予一颗星）三、学习·研讨1、.除去食盐溶液中混有的少量硫酸镁，可加入适量的一种试剂是（）A、BaCl2溶液 B、NaOH溶液 C、Na2O D、BaO2、某种消化药片的有效成分是氢氧化镁，能减缓胃酸过多引起的疼痛。
在氢氧化镁与胃酸作用的过程中，胃液pH变化的情况是 ( )3、10克10%的盐酸与10克10%的氢氧化钠溶液混合，混合后溶液能与下列物质反应的是（）A、CuSO4溶液B、CO2C、CuOD、 H2SO44、请写出下列反应的化学方程式：（1）用石灰浆粉刷过的墙壁，刚开始时会“冒汗”：；（2）敞口放置一段时间的氢氧化钠溶液中滴加足量稀盐酸，产生气泡：，，收集生成的气体，通入澄清的石灰水，澄清石灰水变浑浊：；（3）工业上用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫气体：。
探索碱的性质第二课时 浙教版
CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O
会变质生成Na2CO3
３、二氧化硫排入大气有何危害？
工业上常用氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫 SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O
亚硫酸钠
工业上常用碱溶液来吸收有毒的酸性气体,
其中的气体有:H2S SO2 HCl
.
.
.
.
.
.
.
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实验③
向一支盛有澄清石灰水的试管中 通入二氧化碳，观察发生了什么现 象： 澄清石灰水变浑浊。
化学反应方程式：
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O反应常被用来检验二氧化碳的存在。
１、若要吸收和除去二氧化碳可以用氢氧化钠溶液， 它的反应方程式如何写？
九年级科学上册 1.3 探索碱的性质(第二课时)课件
3.下列气体中，可以用氢氧化钠(qīnɡ yǎnɡ huà nà)干燥的
是（ ） (A)H2 (B)SO2 (C)CO2 (D)HCl
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[课前练习(liànxí)]
1.指出下列化学方程式的错误(cuòwù)所在: 1). SO22 + 22NNaaOOHH ==NNaa222SSOO44 ++HH22OO
可见：氢氧化钠固体也可以作某些气体（如氢 气、氧气）的干燥剂。
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再观察：
③将玻璃中的NaOH移入试管中，加入少量水 （3毫升左右），用手触摸试管底部，注意(zhù yì)温度
有什么变化。
④用玻璃棒沾取少量氢氧化钠浓溶液(róngyè)。抹 在纸上，过一会儿观察到什么现象？
并写出化学方程式。
Ca(OH )2 + 2HCI ＝ CaCI2＋ 2H2O Ca(OH )2 + H2SO4＝ CaSO4＋2H2O
碱＋ 酸 ＝
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盐＋ 水
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观察(guānchá):在碳酸钠溶
石灰水
液和氯化铁溶液中都滴
加氢氧化钙溶液，有何
变化？
A
B
A
B
分别产生 白 (chǎnshēng) 色沉淀和红褐色沉淀。碳酸钠溶液 氯化铁溶液 白色沉淀 红褐色沉淀
不具有。因为它们构成的粒子中阳离子都不 相同。
与酸一样，不同的碱由于构成的粒子不完全相 同，往往会显示出不同的性质。
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一、氢氧化钠(qīnɡ yǎnɡ huà nà)（化学式：NaOH )
探索碱的性质 PPT教学课件 浙教版
３．在氢氧化钠溶液里加入１~2滴酚酞试 液,然后逐渐滴入稀盐酸,直到反应完全.在 整个过程中溶液的颜色变化为( Ｃ )
A.红色→无色→红ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ B.红色→无色→无色
C.无色→红色→无色 D.无色→蓝色→无色
４．某溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，则 该溶液能使无色酚酞试液变（ Ｄ ）
Ａ．无色 Ｂ．蓝色 Ｃ．紫色 Ｄ．红色
•
13、认识到我们的所见所闻都是假象，认识到此生都是虚幻，我们才能真正认识到佛法的真相。钱多了会压死你，你承受得了吗?带，带不走，放，放不下。时时刻刻发悲心，饶益众生为他人。
•
14、梦想总是跑在我的前面。努力追寻它们，为了那一瞬间的同步，这就是动人的生命奇迹。
•
15、懒惰不会让你一下子跌倒，但会在不知不觉中减少你的收获;勤奋也不会让你一夜成功，但会在不知不觉中积累你的成果。人生需要挑战，更需要坚持和勤奋!
2、用滴管吸取反应后的溶液滴在蒸发皿中，在 小火上烘干，蒸发皿上留下了什么？
白色的晶体。
化学方程式
NaOH+HCl=NaCl+H2O
碱
酸
盐
水
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
碱
酸
盐
水
性质二：碱能和酸反应生成盐和水。
结论： 碱跟酸作用生成盐和水的 反应叫做中和反应
读图： 根据下图说出中和反应的实质。
你知道这其中的奥秘吗？
探究题
被蚊虫叮咬处肿成大包，这是蚊虫 在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤 肿痛。
可涂一些碱性物质（如NH3·H2O） 的药水，可减轻痛痒，你知道其中的原 因吗？
探究题
早晨空腹时，为什么要少吃苹果 或酸性食物较好？
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江山实验中学 刘慧军
课题：1.3 探索碱的性质
为四川之重建中国之雄起而努力读书!
氢氧化钙
氢氧化钠、氢氧化钙的性质的比较
氢氧化钠 火碱、烧碱、苛性钠
___色____体，_____溶 于水，放出_____、易__ 可以用作______. 使石蕊试液变 蓝 色， 使酚酞试液变 红 色
江山实验中学
刘慧军
课题：1.3 探索碱的性质
为四川之重建中国之雄起而努力读书!
四、碱和盐反应
1、氢氧化钙和碳酸钠溶液反应
【现象】 产生白色沉淀 【结论】Ca(OH )2 + Na2CO3 = CaCO3 ↓+2NaOH 【应用】 用于制取氢氧化钠
2、氢氧化钙和氯化铁反应
【现象】 产生红褐色絮状沉淀
俗称 物理 性质
指示剂 非金 属氧 化物
消石灰、熟石灰
____色粉末，____溶于水，
它的水溶液俗称______.
使石蕊试液变 蓝 色 使酚酞试液变 红 色
化 学 性 质
CO2+NaOH—— SO2+NaOH—— NaOH+HCl—— NaOH+H2SO4——
CO2+Ca（OH）2 —— Ca（OH）2 +HCl—— Na2CO3+Ca（OH）2——
课题：1.3 探索碱的性质
为四川之重建中国之雄起而努力读书!
江山实验中学
刘慧军
课题：1.3 探索碱的性质
为四川之重建中国之雄起而努力读书!
俗名：烧碱、火碱和苛性钠 物理性质： 1、白色固体、能吸收水分而潮解。（可作干燥剂） 2、极易溶于水、溶解时放出大量的热。
化学性质：
a、碱的水溶液有碱性，有涩味，有滑腻感。 b、具有强烈的腐蚀性 安全提示：使用氢氧化钠时必须十分小心，防止 皮肤、衣服被它腐蚀，更应防止溅到眼睛里。
一、碱与指示剂的作用 【结论】 1、碱性溶液的PH值大于7 2、碱性溶液能使紫色石蕊变蓝， 碱性溶液能使无色酚酞变红.
江山实验中学 刘慧军
课题：1.3 探索碱的性质
为四川之重建中国之雄起而努力读书!
氢氧化钙溶液和盐酸、稀硫酸反应
二、碱和酸反应 1、氢氧化钙和盐酸反应
【现象】 无明显现象 【结论】 Ca(OH )2 + 2HCl＝ Ca Cl2＋ 2H2O
2、氢氧化钙和硫酸反应
【现象】 无明显现象
【结论】 Ca(OH )2 + H2SO4＝ Ca SO4＋2H2O
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向一支盛有澄清石灰水的试管中通入 二氧化碳，观察发生了什么现象：
3、氢氧化钙和二氧化碳反应
【现象】 澄清石灰水变浑浊。
A. Ca(OH)2 + CO2＝CaCO3↓+ H2O
B. NaCl + AgN03＝NaNO3 +AgCl↓
C
)
C. Ba(OH)2 + H2SO4＝BaS04↓+ 2H2O
D. CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
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课题：1.3 探索碱的性质
为四川2CO3)复原？
Na2CO3+ Ca(OH)2 ＝2NaOH+CaCO3↓
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描述下列反应的现象
澄清石灰水[Ca(OH)2溶液]中通入CO2气体 澄清石灰水变浑浊(常用来检验是否存在CO2气体) 氯化铜溶液与碱溶液反应 生成蓝色沉淀(氢氧化铜) 氯化铁溶液与碱溶液反应 生成红褐色沉淀(氢氧化铁) Na2CO3溶液和澄清石灰水反应 生成白色沉淀(碳酸钙) 碳酸盐和酸反应 产生大量气泡(生成能使澄清石灰水变浑浊的气体)
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氢氧化钠用途
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俗名：熟石灰、消石灰、石灰浆、石灰乳。
物理性质：白色粉末, 微溶于水。
实验1： pH试纸、酸碱指示剂 与氢氧化钙溶液的作用 试液 氢氧化钙溶液 无色酚酞 变红 紫色石蕊 变篮 PH 值 PH > 7
1. 有人用石灰乳刷墙，并在室内烧一个炭盆，开始墙面 变得潮湿，过几天墙壁就变得又硬又白了。在这个过 程发生了哪些化学变化？写出有关的化学方程式。
C+O2
点燃
CO2
CO2+Ca(OH )2＝CaCO3↓＋H2O
过几天后水分蒸发
2. NaOH固体为什么必须密封保存？ (1) NaOH在空气中会吸水潮解 (2) NaOH在空气中会跟CO2反应而变质
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1．氢氧化钠是 白 色 固 体。 易 溶于水，溶解时 放出 热量 。固体氢氧化钠在空气中易 吸收 水分， 而 潮解 ，所以它可以作为某些气体的 干燥剂 。氢氧 苛性钠 。 化钠有强烈的 腐蚀 性，俗称 火碱 、 烧碱 、 2． 氢氧化钙的俗称熟石灰 或 消石灰，它是 生石灰与 水反应生成的，该反应的化学方程式 是 CaO +H2O =Ca(OH)2 。澄清的氢氧化钙水溶液 又称 石灰水 ，常用来检验 二氧化碳 气体，观察到的 现象是 澄清的石灰水变浑浊 ，此反应的化学方程式 为 Ca(OH)2+CO2→CaCO3↓+H2O 。
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酸
CuCl2+NaOH—— 盐溶液 FeCl3 +NaOH——
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例题1
硫酸工厂排放的废气里含有污染环境的 二氧化硫，如果将废气通过氢氧化钠溶液， 可大大减少二氧化硫的含量。试写出其反应 的化学方程式。
SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O
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例题2
久置石灰水的试剂瓶，瓶内壁上有一
层白膜，除去白膜最好用(
B)
A.稀硫酸
C.苛性钠溶液
B.稀盐酸
D.氯化钡溶液
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例题3
下列属于中和反应的是(
【结论】 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O 【应用】这一反应常被用来检验二氧化碳的存在。
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在2支试管中分别注入2－3毫升碳酸钠溶液 和氯化铁溶液，它们各显什么颜色？ 碳酸钠溶液显 无 色，氯化铁溶液显 黄 色。 在上述 2 支试管中分别滴加 1毫升氢氧化钙 溶液，试管中发生了什么变化？ 碳酸钠溶液中出现 白色沉淀 。 氯化铁溶液中出现 红褐色絮状沉淀 。