考必考化学知识点,你记住了多少
必考初中化学知识点总结
必考初中化学知识点总结一、基本概念与原理1. 物质的组成- 物质由原子、分子或离子组成。
- 原子是物质的基本单位，由原子核和电子组成。
- 分子是由两个或多个原子通过化学键结合而成的。
- 离子是带有正电荷或负电荷的原子或分子。
2. 元素与化合物- 元素是由相同类型的原子组成的纯物质。
- 化合物是由两种或两种以上不同元素的原子以固定比例结合而成的纯物质。
3. 化学反应- 化学反应是原子或分子之间的化学键断裂和重新形成的过程。
- 化学反应通常伴随着能量的变化，表现为吸热或放热。
4. 化学方程式- 化学方程式是用化学符号表示化学反应的过程。
- 方程式中的系数表示反应物和生成物的摩尔比例。
5. 摩尔概念- 摩尔是物质的量单位，1摩尔物质含有阿伏伽德罗常数（约6.022×10^23）个基本单位（原子、分子等）。
6. 溶液与浓度- 溶液是由两种或多种物质混合而成的均匀混合物。
- 浓度表示溶液中溶质的含量，常用单位有摩尔/升（mol/L）和质量/升（g/L）。
二、常见物质的性质与变化1. 酸碱盐- 酸是能够提供氢离子（H+）的物质。
- 碱是能够提供氢氧根离子（OH-）的物质。
- 盐是由阳离子（通常为金属）和阴离子（通常为非金属或酸根）组成的化合物。
2. 氧化还原反应- 氧化还原反应是电子转移的过程，包括氧化和还原两个过程。
- 氧化是物质失去电子的过程，还原是物质获得电子的过程。
3. 物质的分类- 物质可以根据其性质和组成进行分类，如无机物和有机物。
4. 物质的物理性质- 物质的物理性质包括颜色、状态（固态、液态、气态）、密度、熔点、沸点等。
5. 物质的化学性质- 物质的化学性质是指物质在化学反应中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性等。
三、实验操作与安全1. 实验器材- 常见化学实验器材包括试管、烧杯、滴定管、酒精灯、天平等。
2. 实验操作- 实验操作应遵循一定的步骤和方法，如称量、溶解、加热、过滤等。
初中化学必背
初中化学必背一、化学基础知识1. 原子：具有不带电的质子和带负电的电子的最小稳定粒子。
2. 分子：由两个或两个以上原子形成的具有稳定结构的化合物。
3. 元素：由所有原子具有相同的原子序数所组成的物质。
4. 化合物：由两个或两个以上元素以化学反应方式结合在一起形成的物质。
5. 化学键：原子间的相互作用力，如共价键、离子键、金属键等。
6. 周期表：按元素原子序数排列的表格，反映了元素的物理和化学性质随原子序数的周期性变化。
7. 化学计量：化学反应中化学物质的量的关系。
8. 摩尔质量：一摩尔化学物质的质量。
9. 相对原子质量：一个元素原子相对于碳-12原子的质量比。
10. 相对分子质量：一个分子相对于碳-12原子的质量比。
二、常见化学反应类型1. 氧化还原反应：涉及原子的氧化态和还原态的变化，通常涉及电子转移。
2. 酸碱反应：涉及酸和碱之间的反应，通常涉及质子传递。
3. 沉淀反应：涉及产生难溶的沉淀物质的反应，通常由物质的相互作用引起。
4. 双置换反应：也称交换反应，其中两种阳离子或两种阴离子彼此交换。
5. 分解反应：一种化合物变为两种或更多种化合物的反应。
6. 合成反应：两种或更多种化合物结合在一起形成一种化合物的反应。
三、常见物质的性质和应用1. 酸：具有酸性质的化合物，通常用于腐蚀和清洗。
2. 碱：具有碱性质的化合物，通常用于清洗和中和酸性物质。
3. 盐：通常用于调味和制造化学品。
4. 金属：具有良好的导电、导热和延展性，通常用于制造各种材料。
5. 非金属：多为非导电性，通常用于制造各种材料和化学试剂。
6. 可溶性/难溶性物质：在水或其他溶剂中溶解或不溶解的物质，通常用于实验和工业生产。
化学必考知识点总结
化学必考知识点总结化学是自然科学中的一门重要学科，涵盖了许多基本概念、定律和实验技巧。
无论是高中化学还是大学化学，都有一些必考的知识点。
本文将从基本概念、反应方程式、化学键和物质性质等方面总结化学必考知识点。
1.基本概念化学中的基本概念包括元素、化合物、离子和分子等。
元素是由相同类型的原子组成的物质，如氧、碳、铁等。
化合物是由不同类型元素的原子组成的物质，如水、二氧化碳等。
离子是带电的原子或分子，可以是正离子（如钠离子Na+）或负离子（如氯离子Cl-）。
分子是由两个或更多原子通过化学键连接而成的结构，如H2O、CH4等。
2.反应方程式反应方程式描述了化学反应中物质的变化。
反应方程式由反应物（初始物质）和生成物（反应产物）组成。
例如，燃烧反应方程式可以写为C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O，表示葡萄糖与氧气反应生成二氧化碳和水。
3.化学键化学键是连接原子的力，使得原子形成分子或离子。
共价键是通过共享电子对连接原子的键，常见于非金属元素之间。
离子键是通过电子转移形成的键，常见于金属和非金属之间。
金属键是金属元素之间的键，其特点是电子在整个金属中自由流动。
4.物质性质物质性质指物质的特征和行为。
常见的物质性质包括物理性质和化学性质。
物理性质是描述物质本身特征的性质，如颜色、硬度、密度等。
化学性质是指物质在发生化学反应时表现出的性质，如与其他物质的反应性、氧化性等。
5.反应速率反应速率指化学反应中物质转化的速度。
反应速率受到反应物浓度、温度、催化剂和表面积等因素的影响。
例如，增加反应物浓度和温度可以加快反应速率。
6.配平方程式配平方程式是指使反应方程式中反应物和生成物的原子数目平衡的过程。
这可以通过调整系数来实现。
例如，对于反应方程式2H2 + O2 → 2H2O，需要将系数2放在H2O前面，以使得反应物和生成物的氢原子和氧原子数目相等。
7.酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应。
化学高考必背知识考点(完整版)
化学高考必背知识考点(完整版)化学高考必背知识考点(完整版)原子基本结构与性质：原子的组成、电子结构、元素周期表等基本概念和元素周期性规律。
化学键：离子键、共价键、金属键、范德华力等共四种化学键形成原理及化学键的特点和应用。
酸碱中和反应：酸碱基本概念、性质及中和反应的原理，以及酸碱度、pH 等指标。
氧化还原反应：氧化还原反应的基本原理、化学变化规律和氧化剂、还原剂等概念和应用。
化学理论：包括原子结构、化学键、化学键的静电势能、分子中原子的分布密度、基分离能、离子半径等化学基本理论。
化学量和化学计量：化学量和化学计量的基本概念，化学计量定律以及化学方程式的配平等内容。
化学反应速率：化学反应速率、原理、影响因素以及化学动力学等内容。
功能性有机化合物：烃、卤代烃、醇、酸、醛、酮、胺、氨基酸等有机化合物的基本结构、性质及应用，包括有机合成反应的原理等。
化学实验：化学实验中基本的实验室安全知识，化学实验中常见的操作方法和实验器材的使用方法，化学实验过程中的基本观察和记录等。
高三化学学习方法高考化学必记21条规律1.溶解性规律——见溶解性表。
2.常用酸、碱指示剂的变色范围：__橙3.1红色3.1—4.4橙色4.4__酚酞8.0无色8.0—10.0浅红色10.0红色石蕊5.1红色5.1—8.0紫色8.0蓝色3.在惰性电极上，各种离子的放电顺序：阴极：Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+Pb2+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na+Ca2+K+阳极：S2-I-Br–Cl-OH-含氧酸根离子注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au除外)4.根据化学总反应方程式书写两个电极反应式的方法：(1)按电子得失写出两个电极反应式;(2)考虑反应时的环境(酸性或碱性);(3)使两边的原子数、电荷数相等。
5.解计算题时常用到的守恒规律：原子守恒、转移电子守恒、电荷守恒。
6.电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小。
高中化学学业水平考必考知识点
高中化学学业水平考必考知识点以下是高中化学学业水平考试中常考的知识点：
1. 元素、化合物的命名和写式
2. 化学方程式的平衡和反应类型
3. 气体的性质和理想气体方程
4. 溶液、物质溶解性和溶解平衡
5. 电化学反应和氧化还原反应
6. 酸碱溶液的性质和酸碱中和反应
7. 元素周期表和元素的性质
8. 化学键和分子构型
9. 反应速率和化学平衡
10. 能量转化和化学反应焓变
11. 化学动力学和化学平衡常数
12. 化学平衡和酸碱平衡的影响因素
13. 化学反应的热力学和化学平衡
14. 化学键的强度和化学键能
15. 过程中物质的转化和化学平衡
16. 化学反应的催化剂和催化反应
17. 基本有机化合物的碳原子骨架
18. 有机化合物的官能团和氧化级
19. 涉及化学实验和化学计算的基本概念
需要注意的是，在不同的地区和学校，考试内容可能会有所不同。
建议您根据自己所学的教材和教学大纲进行复习。
合格考化学必考知识点
合格考化学必考知识点一、物质的组成与性质1. 原子与分子- 原子：构成一切物质的最小粒子，由质子、中子和电子组成。
- 分子：由两个或多个原子通过化学键结合而成的粒子。
- 原子量：一个原子质量相对于碳-12的质量比。
- 相对分子质量：一个分子质量相对于碳-12的质量比。
2. 元素与化合物- 元素：由同一种原子组成的物质。
- 化合物：由不同种类的原子通过化学键结合而成的物质。
3. 物质的性质- 物理性质：物质本身所固有的性质，如颜色、形状、密度等。
- 化学性质：物质与其他物质发生化学反应时所表现出的性质，如燃烧、腐蚀等。
二、化学反应与化学方程式1. 化学反应的基本概念- 化学反应：物质之间发生的转化过程，包括物质的消失和新物质的生成。
- 反应物：参与反应并消失的物质。
- 生成物：反应过程中新生成的物质。
2. 化学方程式的表示- 反应物与生成物的表示：用化学式表示。
- 反应物与生成物的摩尔比例：用化学方程式的系数表示。
- 反应条件的表示：在方程式上方写出。
- 反应类型的表示：通过方程式的结构和物质的性质判断。
三、化学键与分子结构1. 化学键的种类- 离子键：由正负离子之间的静电作用力形成。
- 共价键：由原子间电子的共享形成。
- 金属键：由金属原子之间的电子云形成。
2. 分子结构的表示- 简式结构：用化学式表示分子中原子的种类和数目。
- 结构式：用线段、点和化学符号表示分子中原子间的连接关系。
四、物质的量与化学计量1. 摩尔与摩尔质量- 摩尔：物质的量的单位，用符号mol表示。
- 摩尔质量：一个物质的摩尔质量等于该物质的相对分子质量或相对原子质量的数值。
2. 摩尔比例与化学计量关系- 摩尔比例：化学方程式中反应物与生成物的摩尔比。
- 化学计量关系：根据化学方程式中的摩尔比例，确定反应物和生成物的物质的量。
五、气体的性质与气体定律1. 气体的性质- 可压缩性：气体具有可压缩性，体积随压强的增大而减小。
化学中考必背知识点归纳
化学中考必背知识点归纳化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。
对于中考的学生来说，掌握化学的基础知识是非常重要的。
以下是一些化学中考必背的知识点归纳：1. 原子的构成：原子由原子核和核外电子组成，原子核由质子和中子组成。
2. 元素周期表：元素周期表是按照原子序数递增排列的元素表，分为7个周期和18个族。
3. 化学键：化学键是原子之间通过电子的共享或转移形成的连接。
常见的化学键有离子键、共价键和金属键。
4. 化学反应：化学反应是原子重新排列形成新物质的过程。
反应物和生成物通过化学方程式表示。
5. 化学方程式的配平：通过调整化学方程式中各物质前的系数，使反应物和生成物中各元素的原子数目相等。
6. 摩尔概念：摩尔是物质的量的单位，1摩尔物质包含6.022×10^23个基本单位（原子、分子、离子等）。
7. 物质的量浓度：物质的量浓度是指单位体积溶液中溶质的摩尔数，通常用mol/L表示。
8. 酸碱盐：酸是能够释放氢离子（H+）的物质；碱是能够释放氢氧根离子（OH-）的物质；盐是酸和碱中和反应的产物。
9. 氧化还原反应：氧化还原反应是指在化学反应中，物质之间发生电子转移的过程。
10. 金属活动性顺序：金属活动性顺序表列出了金属按照其活动性从强到弱的顺序。
11. 溶液的酸碱性：溶液的酸碱性可以通过pH值来表示，pH值小于7表示酸性，大于7表示碱性，等于7表示中性。
12. 化学实验基本操作：包括物质的称量、溶液的配制、实验仪器的使用等。
13. 化学计算：包括质量分数的计算、摩尔质量的计算、化学反应的定量计算等。
14. 化学安全知识：了解化学实验中的安全操作，如使用防护眼镜、手套，以及处理化学品泄漏和火灾的应急措施。
结束语：掌握这些化学基础知识，能够帮助学生在中考中取得优异的成绩。
化学是一门实验性很强的学科，通过不断的实践和思考，可以更深入地理解化学原理和应用。
希望每位学生都能够在化学学习中获得乐趣和成就感。
化学会考总结知识点
化学会考总结知识点一、常见化学元素的性质1. 碳元素：碳是化学元素周期表中的第六位元素，它的原子序数为6，原子量为12.01。
碳元素有很多重要的性质，比如它可以形成四价化合物，可以与氢、氧、氮等元素形成多种有机化合物。
此外，碳元素还有两种同素异形体，分别是晶体形和非晶形。
2. 氧元素：氧是化学元素周期表中的第八位元素，它的原子序数为8，原子量为16.00。
氧元素是化学反应中的重要参与者，它可以和其他元素形成氧化物，并且能够参与呼吸作用和燃烧过程。
3. 氢元素：氢是化学元素周期表中的第一位元素，它的原子序数为1，原子量为1.008。
氢元素是宇宙中存在最多的元素，最常见的有氘、氢同位素氚等。
二、化学反应和化学平衡1. 化学反应的定义：化学反应是指两种或两种以上的物质，在一定条件下相互作用，形成新的物质。
2. 化学平衡：在化学反应中，当反应物和生成物的数目达到一个动态平衡状态时，称为化学平衡。
在平衡状态下，反应物和生成物的摩尔浓度比例是常数。
3. 平衡常数：化学平衡反应的平衡常数K是描述反应物浓度和生成物浓度之间的关系的物理量，它是由各反应物的摩尔浓度比值的乘积除以各生成物的摩尔浓度比值的乘积得到的。
4. 平衡反应的影响因素：影响平衡反应的因素有温度、压力、浓度、催化剂等。
三、化学键和化合物1. 化学键的形成：化学键是化学元素之间相互作用形成的一种共价或离子化合物。
常见的有单共价键、双共价键、三共价键、离子键等。
2. 不饱和化合物：不饱和化合物是指含有双键或三键的有机化合物。
双键和三键都是共价键，但它们的性质和化学反应都有所不同。
3. 共价键的特点：共价键是两个原子间通过共用电子而形成的一种化学键，它的特点是具有较强的方向性、局域性和反应性。
四、溶液和溶解度1. 溶解度的定义：溶解度是指在一定温度下，溶质在溶剂中溶解成溶液的最大量。
溶解度可以用质量分数、摩尔分数、体积分数等来表示。
2. 一般来说，随着温度的升高，大多数溶质的溶解度都会增加；而对气体来说，随着温度的降低，溶解度会增加。
化学学业水平考必背知识点
化学学业水平考必背知识点化学是一门研究物质的组成、性质、变化和相互关系的科学学科。
学习化学需要掌握一些基本的理论知识和实验技能。
下面是一些化学学业水平考试中必备的知识点：1.元素周期表：包括元素的原子序数、元素符号、元素的周期性趋势，如原子半径、电离能、电负性等，以及主要的元素类别和元素的分布规律。
2.化学键：包括离子键、共价键、金属键等不同类型的化学键的形成原理和特点，以及化学键的强度和键长等相关概念。
3.物质的性质：包括固体、液体和气体的性质比较，如密度、熔点、沸点等，以及物质的溶解性、酸碱性等相关性质。
4.化学反应：包括化学方程式的写法、化学反应类型的分类和特点，如酸碱反应、氧化还原反应、置换反应等，以及反应速率和平衡等相关概念。
5.配位化学：包括配位化合物的命名方法和结构特点，以及配位键的形成机制和性质。
6.酸碱理论：包括酸碱的定义和性质，以及酸碱反应的定量分析方法，如pH值的计算和酸碱滴定等。
7. 化学平衡：包括化学平衡的条件和平衡常量的计算方法，以及平衡移动原理和Le Chatelier原理的应用。
8.有机化学：包括有机化合物的命名方法和结构特点，以及有机反应机理和官能团的转化等相关知识。
9.分析化学：包括常用的分析方法和仪器，如色谱法、光谱法、电化学分析法等，以及质量分析和定量分析等相关技术。
10.材料化学：包括无机材料和有机材料的性质和制备方法，如金属材料、陶瓷材料、聚合物材料等。
除了上述的基本知识点外，还需要掌握化学实验室的基本操作技能和实验室安全知识。
总结起来，化学学业水平考试要求学生掌握元素周期表、化学键、物质的性质、化学反应、配位化学、酸碱理论、化学平衡、有机化学、分析化学和材料化学等方面的知识。
同时，还需要学生具备一定的实验操作技能和实验安全意识。
这些都是化学学习的基础，掌握好这些知识点对于化学学业水平考试取得好成绩是非常重要的。
初中化学25个必背知识点
初中化学25个必背知识点1.基本反应类型化合反应：多变一分解反应：一变多置换反应：一单换一单复分解反应：互换离子2.常见元素的化合价(正价)一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝；一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳；一二铜，二三铁，二四六七锰特别。
3.实验室制取氧气的步骤“茶(查)、庄(装)、定、点、收、利(离)、息(熄)”“查”检查装置的气密性“装”盛装药品，连好装置“定”试管固定在铁架台“点”点燃酒精灯进行加热“收”收集气体“离”导管移离水面“熄”熄灭酒精灯，停止加热。
4.用CO还原氧化铜的实验步骤“一通、二点、三灭、四停、五处理”：“一通”先通氢气；“二点”后点燃酒精灯进行加热；“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯；“四停”等到室温时再停止通氢气；“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。
5.电解水的实验现象“氧正氢负，氧一氢二”：正极放出氧气，负极放出氢气；氧气与氢气的体积比为1：2。
6.组成地壳的元素养闺女(氧、硅、铝)7.原子最外层与离子及化合价形成的关系“失阳正，得阴负，值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价；原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价；得或失电子数=电荷数=化合价数值。
8.化学实验基本操作口诀：固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；块固还是镊子好，一横二放三慢竖。
液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。
读数要与切面平，仰视偏低俯视高。
滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记托盘天平须放平，游码旋螺针对中；左放物来右放码，镊子夹大后夹小；试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。
试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。
酒灯加热用外焰，三分之二为界限。
硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。
实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。
排水集气完毕后，先撤导管后移灯。
9.金属活动性顺序金属活动性顺序由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au (按顺序背诵)钾钙钠镁铝锌铁锡铅(氢) 铜汞银铂金金属活动性顺序表：钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。
化学必考知识点归纳总结
化学必考知识点归纳总结化学基础知识包括元素周期表、化学键、化学式、化学反应、物质的性质等内容。
在此，我们将对这些基础知识进行归纳总结，以帮助学生更好地掌握化学知识。
1. 元素周期表元素周期表是化学中的重要工具，通过元素周期表，我们可以了解到元素的原子序数、原子量、周期数、族数、化合价等信息。
元素周期表的主要构成是周期和族。
周期为主要根据元素的电子排布结构而分的，而族是根据元素的化学性质。
元素周期表上面的各种物理量和化学量都是由元素的原子序数决定的。
在元素周期表中，元素按照原子序数从小到大的顺序排列，排列方式有横向和纵向两种。
元素周期表中的行被称为周期，列被称为族。
周期的编号从上到下依次为1、2、3、4、5、6、7，族的编号从左到右为IA、IIA、IIIB、IVB、VB、VIB、VIIB、VIIIB、IB、IIB、IIIB、IVB、VB、VIB、VIIB、VIIIB、0，0族又称为稀有气体族。
元素级表中各个周期的区别和特点在原子结构上很明显。
不同的周期，包含了不同的能级壳层，而它们的特点是原子核外电子层的排布不同。
元素周期表的主要作用是可以帮助我们理解元素之间的物理性质和化学性质规律，对于元素周期表中的元素，我们可以根据其周期和族推测出其性质，如金属性、硅陆性等。
2. 化学键化学键是化学反应的基本环节，是因为原子之间的相互作用产生的，其主要类型包括离子键、共价键和金属键。
离子键是由金属和非金属原子之间的电子转移形成的，一般来说金属原子失去一个或者几个电子，非金属原子接收这些电子，产生正负电荷的离子，然后离子之间通过静电作用联合了起来。
共价键是由非金属原子之间共享电子形成的，共价键的电子对介于两个原子之间，以一对共价电子形式存在，形成这种键的原子之间的距离一般是不定的。
金属键是由金属原子之间的电子“海”相互作用产生的，具有金属性的原子会失去其外层电子形成金属阳离子，同时这些电子会形成一个整体的电子“海”，金属阳离子和电子“海”通过静电作用相互结合。
初中化学必背知识点(专题复习)
初中化学必背知识点一、化学用语1、化合价口诀(1) 常见元素化合价口诀：一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌；三铝四硅五价磷；铜汞一二铁二三；二、四、六硫四价碳；许多元素有变价，条件不同价不同。
(2) 常见原子团(根)化学价口诀：一价硝酸氢氧根；二价硫酸碳酸根；三价常见磷酸根；通常负价除铵根。
二．金属活动性顺序：金属活动性由强至弱：K Ca Na Mg Al ， Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au。
（按5个一句顺序背诵）钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。
三、常见物质的颜色、状态4.（1）具有刺激性气体的气体： NH3（氨气）、SO2、HCl（皆为无色）（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）、空气、稀有气体▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸(即醋)；氨水；酒精为有特殊气体的液体。
四、一些物质的特性及用途：可燃性的气体：H2、CO、CH4 (甲烷) 都可做燃料，点燃前都要验纯，与空气混合点燃会爆炸。
还原性的物质：C、H2、CO 都可用来冶炼金属，将金属氧化物还原成金属单质。
具有氧化性的物质：O2，CO2助燃性物质：O2 能使带火星木条复燃，或使燃着木条燃烧更旺。
有毒的气体：CO，能与血红蛋白结合使人中毒，煤气中毒就是指CO中毒。
使澄清石灰水变浑浊气体：只有CO2最轻气体：H2也是唯一燃烧无污染的气体燃料干冰（CO2固体）：用于人工降雨，致冷剂；CO2气体：用于灭火，做温室肥料，制汽水等盐酸（HCl）：用于除铁锈，是胃酸的主要成份，浓盐酸有挥发性（挥发出HCl气体）石灰石（CaCO3）：建筑材料，制水泥、高温煅烧制CaO；生石灰CaO：易与水反应并放热，做食品干燥剂，可用来制取Ca(OH)2。
熟石灰Ca(OH)2：用于改良酸性土壤，配制波尔多液，与Na2CO3反应制取NaOH五、化学与社会相关常识。
三大化石燃料：煤（固）、石油（液）、天然气（气）六大营养物质：糖类（主要供能物质，如:米、面、蔗糖、葡萄糖等）、油脂、蛋白质（鱼、肉、蛋、奶、豆）、维生素(蔬菜、水果)、水、无机盐缺乏某些元素导致的疾病：缺钙：骨质疏松症（老年人）、佝偻病（儿童）；缺铁：贫血缺碘：甲状腺肿大（大脖子病）缺维生素A：夜盲症；缺维生素C：坏血病合金：生铁和钢都是铁的合金，区别是含碳量不同，钢含碳量低，黄铜是Cu-Zn合金铁生锈条件:铁同时与空气（主要是O2）和水接触防锈方法是：保持铁制品表面干燥和洁净，并在金属表面形成保护膜（涂油漆、涂油、镀其它金属等）。
化学学业水平考必背知识点
化学学业水平考必背知识点一、化学计量1、物质的量计算式（4个）：n = m / M n = V / 22.4 （标况气体）n = N / N A n=CV2、气体摩尔体积概念：1摩尔气体所占的体积3、标准状况：0℃,101.3KPa4、同温同压下，气体体积和物质的量的关系：体积之比等于物质的量之比5、物质的量浓度概念：单位体积的溶液中所含溶质的物质的量6、物质的量浓度和质量百分比浓度换算：c = 1000·ρ·a%M7、一定物质的量浓度溶液配制的计算：c（浓）·V（浓）= c（稀）·V（稀）二、原子结构1、原子构成：原子核质子（每个质子带一个单位正电荷）——质子数决定元数种类AX （+）中子（不带电）质子与中子数共同决定原子种类Z核外电子（-）（带一个单位负电荷）质量数=质子数+ 中子数质子数=电子数=核电荷数=原子序数2、道尔顿：原子论汤姆逊：发现电子及葡萄干面包模型卢瑟福：α粒子的散射实验及原子结构行星模型3、同位素概念：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子同位素化学性质相似，物理性质不同4、相对原子质量计算式：M = Ma×a% + Mb×b% + Mc×c% +……5、1~18号元素原子核外排布式原子及离子结构示意图：原子及离子电子式：6、核外电子排布规律（能量高低；电子层（K、L、M、N、O、P、Q）：①电子按能量由低到高分层排布。
②每个电子层上最多填2n2个电子。
③最外层不超过8个电子，次外层不超过18个电子，依次类推，（第一层不超过2个）④最外层电子数为8或第一层为2的原子为稳定结构的稀有气体元素。
三、化学键1、化学键分为：离子键、共价键、金属键2、离子键概念：阴阳离子间通过静电的相互作用。
K2S CaCl2NaOH NH4Cl Na2O3、共价键概念：原子间通过共用电子对而形成的化学键NH3H2O HCl 、Cl2N2CO24、金属键概念：金属阳离子和自由电子之间形成的强作用力四、能的转化1、溶解的两过程（能量变化、类型）：2、溶解平衡概念：3、放热反应反应物能量生成物能量，有：吸热反应反应物能量生成物能量，有：4、能量的充分利用：五、化学速率和化学平衡1、化学反应速率计算式和单位：v=△c/△t速率与计量数之间关系：mA+nB pC+qD v （A）：v（B）：v（C）：v（D）=m：n：p：q 2、影响反应速率的因素和影响情况：内因：反应物质的结构、性质浓度：浓度越大（固体和纯液体外）速率越大压强：压强越大（有气体参加反应）速率越大温度：温度越高，速率越大催化剂：加入催化剂，速率越大反应物颗粒越小，速率越大3、化学平衡概念：v正＝v逆≠0图像：4、化学平衡特征：动、等、定、变5、化学平衡的判断依据：速率正逆两方向成比例；含量由变到不变6、影响化学平衡的因素及影响情况：a. 浓度：增加反应物浓度或减少生成物浓度，平衡向正反应方向移动；增加生成物浓度或减少反应物浓度，平衡向逆反应方向移动；b. 温度：升高温度，平衡向吸热反应的方向移动；降低温度，平衡向放热反应的方向移动；c. 压强：增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动；减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动；7、勒夏特列原理：如果改变可逆反应的条件（如浓度、压强、温度等），化学平衡就会被破坏，并向着减弱这种改变的方向移动。
初中化学必背知识点
初中化学必背知识点
一、化学用语
1、原子：由核、电子及中子等构成的最小的原子粒子。
2、元素：不可分解的物质，其中包括质子、中子等原子核粒子。
3、分子：原子之间相互结合成的最小的化学单位，也可以是否定离子。
4、化合物：由不同的原子构成的物质，由不同的元素组成的分子。
5、混合物：是由不同的纯物质（元素或化合物）混合而成的物质。
6、溶液：是溶解物以不等的比例混合而成的物质，溶解度可以被称
为浓度。
7、反应物：是参加化学反应的各种原料，它们在反应过程中的相对
位置可以用方程式表示。
8、生成物：是反应的结果，它们与反应物在化学方程式中拥有相同
的位置。
9、滴定：是一种用来测定特定溶液中其中一种物质含量的实验方法，它可以用滴定液的滴定曲线来表示。
10、量热：是一种用来测量特定物质吸热或放热能力的实验方法，它
可以用量热曲线来表示。
二、基本概念
1、原子的构成：原子由核、电子及中子等组成，电子质量很小，但占原子质量的很大一部分，核是很小的一部分，但质量是原子质量中的一大部分，中子是原子质量中的一部分。
2、原子核的结构：原子核的结构可以用质子和中子的模型来表示，原子核中的质子数量与原子序数相等，而中子的数量则取决于原子序数与元素类型。
初三化学必背知识点(精华)
初三化学必背知识点(精华)初中化学必背知识点一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号：非金属：氧（O）、氢（H）、氮（N）、氯（Cl）、碳（C）、磷（P）、硫（S）。
金属：钾（K）、钙（Ca）、钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）、锌（Zn）、铁（Fe）、铜（Cu）、汞（Hg）、银（Ag）、锰（Mn）、钡（Ba）。
原子团（根）：氢氧根（OH^-）、硝酸根（NO3^-）、碳酸根（CO32^-）、硫酸根（SO42^-）、磷酸根（PO43^-）、铵根（NH4+）。
2、化合价口诀：1）常见元素化合价口诀：一价氯氢钾钠银；二价氧钙钡镁锌；三铝四硅五氮磷；二三铁二四碳；铜汞二价最常见；二四六硫都齐全；条件不同价不同；单质价永不变。
2）常见原子团（根）化学价口诀：一价硝酸氢氧根；二价硫酸碳酸根；三价常见磷酸根；通常负价除铵根。
3）熟练默写常见元素的常用的化合价：1价：K+、Na+、H+、Ag+、NH4+；+2价：Ca2+、Ba2+、Mg2+、Zn2+、Cu2+、Hg2+、亚Fe2+；+3价：Fe3+、Al3+；-1价：Cl^-、OH^-、NO3^-；-2价：O2^-、S2^-、CO32^-、SO42^-；-3价：PO43^-。
3、必须熟记的常见物质的俗称、化学名称、化学式、用途：俗称化学名称化学式用途金刚石无水晶体碳 C 做钻头、切割玻璃石墨石墨 C 做铅笔芯、电极木炭无定形碳 C 燃料水银汞 Hg 温度计干冰二氧化碳固体 CO2 致冷剂水水 H2O 最常见溶剂双氧水过氧化氢 H2O2 消毒剂铁锈氧化铁 Fe2O3 除铁锈生石灰氧化钙 CaO 建筑材料、制水泥熟石灰、消石灰（澄清石灰水）氢氧化钙 Ca(OH)2 改良酸性土壤、燃料石灰石、大理石（蛋壳、水垢等）碳酸钙 CaCO3 建筑材料、制水泥盐酸氢氯酸（氯化氢） HCl 化学试剂天然气、沼气、瓦斯甲烷 CH4 燃料、乙醇汽油酒精乙醇 C2H5OH 最常见溶剂4、必须熟记的制取物质的化学方程式：甲烷：CH4乙醇：C2H5OHCaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑实验室制取氧气一：2KMnO4 → ΔK2MnO4 + MnO2 +O2↑实验室制取氧气二：2H2O2 → 2H2O + O2↑实验室制取氧气三：2KClO3 → 2KCl + 3O2↑实验室制法CO2：CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑实验室制取氢气：Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑蛋白质（构成体内重要物质，如肌肉、骨骼等）、脂肪（储存能量、构成细胞膜等）、维生素、矿物质、水。
中考化学必考知识点
中考化学必考知识点1.基础知识-元素与化合物：元素是组成物质的基本单位，化合物是由不同元素组成的。
认识不同元素的符号和周期表的排列原则。
-物质的性质：固体、液体、气体的特点；溶解性、熔点、沸点等物质的性质。
-化学反应：了解酸碱中和反应、金属与酸反应等基本的化学反应原理。
2.化学实验-常用仪器的使用：如试管、烧杯、酒精灯、分液漏斗等。
-常用试剂的检验方法：如测定氧气的存在、盐酸与硫酸的性质等。
3.物质的变化-热性异常：了解物质在加热过程中的异常现象，如一些物质在加热时发生爆炸或溅溶等。
-化学键：认识原子之间的化学连接关系，如共价键、离子键、金属键等。
-物质的分解：了解化学反应中物质的分解与合成，如电解水、加热二氧化锰等。
4.酸碱与盐-酸碱的性质：了解酸碱中和反应、酸碱指示剂、酸碱盐等基础概念。
-盐的制备和性质：认识常见盐的制备方法，如硫酸铜、氯化钠等常见盐的性质和用途。
5.金属与非金属-金属的性质：了解金属的常见性质，如导电性、延展性、塑性等。
-金属的应用：了解常见金属的应用，如铁、铝、铜等的用途和特点。
-非金属的性质：了解非金属的常见性质，如不导电、易与氧反应等。
6.燃烧与氧化还原反应-燃烧的本质：了解燃烧是氧化还原反应的一种，认识可燃物质与氧气反应的化学方程式。
-氧化还原反应：了解氧化还原反应的基本概念和特点，认识原子的电子转移。
以上是中考化学必考的一些重要知识点，学生在备考中可结合教材进行复习和练习，掌握这些知识点，能够有利于中考化学科目的顺利通过。
合格考化学必考知识点
合格考化学必考知识点一、化学基础知识1. 元素和化合物的概念：元素是由相同类型的原子组成的物质，化合物是由不同类型的原子按照一定比例结合而成的物质。
2. 原子结构：原子由原子核和电子组成，原子核包含质子和中子，电子围绕原子核运动。
3. 化学键：化学键是原子之间形成的连接，包括离子键、共价键和金属键等。
4. 化学方程式：化学方程式描述了化学反应的物质变化过程，包括反应物和生成物。
二、原子结构与元素周期表1. 元素周期表的构成：元素周期表是按照原子序数和元素性质排列的，包括周期和族的概念。
2. 元素的周期性规律：周期表上的元素按照一定规律出现，如周期性变化的原子半径、电离能、电负性等。
3. 原子结构与元素性质的关系：原子的电子结构决定了元素的化学性质，如元素的化合价和化合物的稳定性等。
三、化学键与化合物1. 离子键：离子键是由正负电荷吸引形成的化学键，包括金属与非金属元素的化合物。
2. 共价键：共价键是由电子共享形成的化学键，包括非金属元素之间和非金属与氢原子之间的化合物。
3. 金属键：金属键是由金属原子之间的电子云形成的化学键，具有导电性和延展性。
4. 化合物的命名：根据元素的化合价和化合物的组成，可以用化学式和名称表示化合物。
四、化学反应与化学平衡1. 反应速率：反应速率描述了反应物消耗和生成物产生的速度，受温度、浓度、催化剂等因素的影响。
2. 化学平衡：化学反应在一定条件下达到的动态平衡状态，包括平衡常数和平衡位置的概念。
3. 平衡常数的计算：平衡常数描述了化学反应中反应物和生成物的浓度之间的关系，可以通过平衡浓度的比值计算得到。
五、酸碱中和与溶液的酸碱性1. 酸碱中和反应：酸与碱反应生成盐和水的反应，遵循质子转移的原理。
2. pH和pOH：pH是描述溶液酸碱性的指标，定义为负对数的酸离子浓度，pOH是描述碱性的指标，定义为负对数的碱离子浓度。
3. 酸碱指示剂：酸碱指示剂根据颜色变化来判断溶液的酸碱性，常用的指示剂有酚酞、甲基橙等。
化学背诵知识点(超全)
第一章走进化学世界课题1物质的变化和性质一、物质的变化1、概念：物理变化——没有生成其它物质的变化。
例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发化学变化——有其它物质生成的变化例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸2、判断变化依据：是否有其它（新）物质生成。
有则是化学变化，无则是物理变化3、相互关系：常常伴随发生，有化学变化则一定有物理变化,有物理变化则不一定有化学变化。
4、化学变化伴随现象：放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀。
二、物质的性质物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。
包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。
化学性质：物质在化学变化中表现出的性质。
可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。
它们的区别是：物理性质不需要发生化学变化就能表现出来，而物质的化学性质则要在化学变化中才能表现出来。
三、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别与联系。
联系：在变化语句中加“能”或“可以”或“易”“会”“难于”等词语，变成了相应的性质。
物理变化化学变化概念没有生成其他物质的变化生成其他物质的变化伴随现象物质的形状、状态等发生变化常伴随有放热、发光、变色，放出气体、生成沉淀等本质区别变化时是否有其他物质生成实例石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸相互关系物质在发生化学变化的过程中一定伴随物理变化，如石蜡燃烧时会发生石蜡熔化的现象（物理变化）。
在发生物理变化时不一定伴随化学变化。
物理性质化学性质概念物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质物质在化学变化中表现出来的性质实质物质的微粒组成结构不变所呈现出的性质。
物质的微粒组成结构改变时所呈现出的性质。
实例颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、吸附性、导电性、导热性、延展性等可燃性、氧化性、稳定性、助燃性、还原性等确定由感官直接感知或由仪器测定通过化学变化方可知区别是否需要通过化学反应表现出来课题2化学是一门实验为基础的科学一、化学研究的对象是物质，以实验为基础。
化学所有必修,选修必记知识点
示方式活泼金属氧化物·较活泼金属氧化物·二氧化 硅·水。如：滑石 Mg3(Si4O10)(OH)2 可表示为 3MgO·4SiO2·H2O b、硅酸盐工业简介：以含硅物质 为原料，经加工制得硅酸盐产品的工业成硅酸盐工 业，主要包括陶瓷工业、水泥工业和玻璃工业，其反 应包含复杂的物理变化和化学变化。 水泥的原料是黏土和石灰石；玻璃的原料是纯碱、石 灰石和石英，成份是 Na2SiO3·CaSiO3·4SiO2；陶瓷 的原料是黏土。注意：三大传统硅酸盐产品的制备原 料中，只有陶瓷没有用到石灰石。
物理 质软，银白色，有金属光泽的，有良好导 性质 电导热性，密度比水小，比煤油大，熔点
较低
化学 性质
钠在常温下切开后表面变暗：点燃 4Na+O2==2Na2O(灰白色)
与 非 钠在氯气中燃烧，黄色火焰，白 金属 烟： 单质 2Na+Cl2===2NaCl
与水反应，现象：浮，游，声， 与化 球，红 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
氧化还原反应
化合
分解
置换
复分解
3、金属活动性顺序表
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 还 原性逐渐减弱
4、离子反应
定义：有离子参加的反应电解质：在水溶液中或熔融 状态下能导电的化合物非电解质：在水溶液中和熔融 状态下都不能导电的化合物
离子方程式的书写： 第一步：写。写出化学方程式 第二步：拆。易溶于水、易电离的物质拆成离子形式 难 溶(如 CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2 等) 难电离(H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、 NH3·H2O、H2O 等)， 气 体(CO2、SO2、NH3、Cl2、O2 H2 等)，氧化物(Na2O、MgO、Al2O3 等)不拆 第三 步：删。删去前后都有的离子 第四步：查。检查前 后原子个数，电荷是否守恒离子共存问题判断： ①是否产生沉淀(如：Ba2+和 SO42-，Fe2+和 OH-)； ②是否生成弱电解质(如：NH4+和 OH-，H+和 CH3COO-) ③是否生成气体(如：H+和 CO32-，H+和 SO32-) ④是否发生氧化还原反应(如：H+、NO3-和 Fe2+/ I-， Fe3+ 和 I-)
中考必背初中化学知识点总结归纳
中考必背初中化学知识点总结归纳1、常见元素、原子图化合价口诀正一氢锂钠钾银铵根；负一氟氯溴碘氢氧根；二价氧钙镁钡锌；三铝四硅五价磷；二三铁、二四碳，二四六硫都齐全；锰有二四六和七，铜汞二价最常见，单质为0永不变；酸根负，一价硝酸根，二价硫酸碳酸根，三价就是磷酸根。
一些常见元素、原子团（根）的化合价(1)非金属单质：(2)金属单质(3)常见的氧化物（4）常见的酸（5）常见的盐（6）常见的碱（7）常见的有机物（8）常见化肥（9）常见沉淀白色沉淀：CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2、BaSO4、AgCl(其中仅BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀)微溶于水：Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO43、物质的学名、俗名及化学式（1）金刚石、石墨：C （2）水银、汞：Hg（3）生石灰、氧化钙：CaO （4）干冰（固体二氧化碳）：CO2（5）)盐酸、氢氯酸：HCl （6）亚硫酸：H2SO3（7）氢硫酸：H2S （8）熟石灰、消石灰：Ca(OH)2（9）苛性钠、火碱、烧碱：NaOH(10) 纯碱、苏打：Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3⋅10H2O(11) 碳酸氢钠、酸式碳酸钠、小苏打：NaHCO3(12) 胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4⋅5H2O(13) 铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质）(14) 甲醇（有毒、误食造成失明甚至死亡）：CH3OH(15) 酒精、乙醇：C2H5OH(16) 醋酸、乙酸（具有酸的通性）CH3COOH（CH3COO—醋酸根离子）(17) 氨气：NH3（碱性气体）(18) 氨水、一水合氨：NH3⋅H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）(19) 亚硝酸钠：NaNO2（工业用盐、有毒）4、常见物质的颜色（1）固体物质颜色A 、白色固体：氧化钙、氢氧化钙、碳酸钠、碳酸钙、氢氧化钠、五氧化二磷、白磷、氧化镁、氯酸钾、氯化钾、氯化钠、B 、黄色固体：硫粉（S）C、红色固体：红磷（P）、氧化铁、铜（Cu）、氧化汞（HgO）D、蓝色固体：胆矾CuSO4.5H2OE、黑色固体：木炭、石墨、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁、铁粉、F 、绿色固体：碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3、锰酸钾K2MnO4G、紫黑色固体：高锰酸钾H 、无色固体：冰，干冰，金刚石I 、银白色固体：银、铁、镁、铝、锌等金属。
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中考必考化学知识点，你记住了多少？
（一）、固体的颜色
1、红色固体：铜,氧化铁
2、紫黑色固体：高锰酸钾
3、黑色固体：铁粉,木炭,氧化铜,二氧化锰,四氧化三铁,（碳黑,活性炭）
（二）、液体的颜色
1、无色液体：水,双氧水
2、蓝色溶液：硫酸铜溶液,氯化铜溶液,硝酸铜溶液
3、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液,氯化亚铁溶液,硝酸亚铁溶液
4、黄色溶液：硫酸铁溶液,氯化铁溶液,硝酸铁溶液
5、紫红色溶液：高锰酸钾溶液
6、紫色溶液：石蕊溶液
（三）、沉淀的颜色
1、白色沉淀：碳酸钙、碳酸钡、硫酸钡、氯化银、氢氧化镁、氢氧化铝
2、红褐色沉淀：氢氧化铁
3、蓝色沉淀：氢氧化铜
二、初中化学常用
1、氧化反应的三种类型：爆炸,燃烧,缓慢氧化.
2、构成物质的三种微粒：分子,原子,离子.
3、不带电的三种微粒：分子,原子,中子.
4、物质组成与构成的四种说法，例：
（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的；（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；（3）、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的.
（4）、二氧化碳分子是由碳原子和氧原子构成的
5、构成原子的三种微粒：质子,中子,电子. （氢原子中没有中子）
6、造成水污染的三种原因：
（1）工业“三废”任意排放, （2）生活污水任意排放（3）农药化肥任意施放
7、收集气体的三种方法：排水法（不容于水的气体）,例：氧气
向上排空气法（密度比空气大的气体）, 例：氧气、二氧化碳
向下排空气法（密度比空气小的气体）. 例：氢气
8、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变,原子数目不变,原子质量不变.
9、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质,减少溶剂,改变温度（升高或降低）.
10、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀
11、三大化学肥料：N、P、K
12、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物,硫的氧化物.
13、具有可燃性,还原性的物质：氢气,一氧化碳,单质碳.
14、具有可燃性的三种气体是：氢气（理想）,一氧化碳（有毒）,甲烷（常用）.
15、CO的三种化学性质：可燃性,还原性,毒性.
16、三大化石燃料：煤,石油,天然气.（全为混合物）
17、浓硫酸的三个特性：吸水性,脱水性,强氧化性.
18、氢氧化钠的三个俗称：火碱,烧碱,苛性钠.
19、实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸,浓硫酸,碳酸钠.
20、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、蘸取
21、固体配溶液的步骤：计算,称量,溶解. 装瓶
22、三种溶解放热的物质：浓硫酸,氢氧化钠,生石灰.
23、溶解吸热的物质：硝酸铵，冰块
三、初中化学常见混合物的重要成分
1、空气：氮气（N2）和氧气（O2）
2、煤气：一氧化碳（CO）
3、天然气：甲烷（CH4）
4、石灰石/大理石：（CaCO3）
5、生铁/钢：（Fe）
6、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C）
7、铁锈：（Fe2O3）
四、初中化学常见物质俗称
1、氯化钠（NaCl）：食盐
2、碳酸钠(Na2CO3) ：纯碱,苏打,
3、氢氧化钠(NaOH)：火碱,烧碱,苛性钠
4、氧化钙(CaO)：生石灰
5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰,消石灰
6、二氧化碳固体(CO2)：干冰
7、氢氯酸(HCl)：盐酸11、乙醇(C2H5OH)：酒精
12、乙酸(CH3COOH)：醋酸13、过氧化氢(H2O2)：双氧水
14、汞(Hg)：水银15、碳酸氢钠（NaHCO3）：小苏打
五、初中化学敞口置于空气中质量改变的
（一）质量增加的
1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体,氧化钙，浓硫酸;
2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、
3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠,氢氧化钙；
（二）质量减少的
1、由于挥发而减少的：浓盐酸，酒精,汽油,浓氨水；
六、初中化学物质的检验
（一）、气体的检验
1、氧气：带火星的木条放入瓶中,若木条复燃,则是氧气．
2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体,罩一干冷小烧杯,观察杯壁是否有水滴,往烧杯中倒入澄清的石灰水,若不变浑浊,则是氢气.
3、二氧化碳：通入澄清的石灰水,若变浑浊则是二氧化碳．
4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸,若试纸变蓝,则是氨气．
5、水蒸气：通过无水硫酸铜,若白色固体变蓝,则含水蒸气．
（二）、离子的检验.
6、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒
7、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液
8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水
9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸,若产生白色沉淀,则是氯离子
10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡
11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热,把湿润的红色石蕊试纸放在试管口
12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子
13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生红褐色沉淀则是铁离子
（三）、相关例题
14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸,若产生气泡则变质
15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸,若产生气泡则含有石灰石
16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸,再滴加AgNO3溶液,若产生白色沉淀,则含有NaCl.
17、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?
向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2溶液,若产生白色沉淀,则是稀H2SO4；再分别滴加AgNO3溶液,若产生白色沉淀则是稀HCl,剩下的是稀HNO3
七、物质的除杂
1、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜
2、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液
3、H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体
4、CuO（Cu）:在空气中（在氧气流中）灼烧混合物
5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸
6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸
7、FeSO4(CuSO4): 加入足量的铁粉
8、NaCl(Na2CO3):加入足量的盐酸9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液
10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液
12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液
13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂
15、KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液. 16、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸.
八、化学之最
1、未来最理想的燃料是H2 .
2、最简单的有机物是CH4 .
3、密度最小的气体是H2 .
4、相对分子质量最小的物质是H2 .
5、相对分子质量最小的氧化物是H2O .
6、化学变化中最小的粒子是原子.
8、土壤里最缺乏的是N,K,P三种元素,肥效最高的氮肥是尿素.
9、天然存在最硬的物质是金刚石. 10、最早利用天然气的国家是中国.
11、地壳中含量最多的元素是氧. 12、地壳中含量最多的金属元素是铝.
13、空气里含量最多的气体是氮气. 14、空气里含量最多的元素是氮.
15、当今世界上最重要的三大化石燃料是煤,石油,天然气.
16、形成化合物种类最多的元素：碳
九、有关不同
1、金刚石和石墨的物理性质不同：是因为碳原子排列不同.
2、生铁和钢的性能不同：是因为含碳量不同.
3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为分子构成不同.
（氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同；水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同.）
4、元素种类不同：是因为质子数不同.
5、元素化合价不同：是因为最外层电子数不同.
6、钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子数不同
十、有毒的物质
1、有毒的固体：亚硝酸钠（NaNO2）3、有毒的气体：CO,氮的氧化物,硫的氧化物。