第二章第二节学案

第二章第二节学案：
___________ _____________
物质
______________
__________ _____________
______________
___________
_________
___________ ____________
如：
化合物
________________
如：
____________
如：
________________
如：
1、电解质：
2、非电解质：
3、强电解质：
4、弱电解质：
二、离子方程式：
1、离子反应：
2、离子方程式的定义：
书写离子方程式的步骤：写、拆、删、查（守恒规律）
3、写出以下化学方程式：（利用溶解性表写完表一）
①锌与稀硫酸反应：
②氢氧化钠与稀盐酸反应
③碳酸钙与稀盐酸反应
练习：粗食盐中除含有硫酸钠、氯化钙、氯化镁等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。

通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。

经过溶解、过滤、蒸发操作后的氯化钠中还含有硫酸钠、氯化钙、氯化镁等可溶性杂质。

①加入过量的氯化钡溶液可除去_________________，
化学方程式为_______________________________________，
余下的溶液中含有_______________________________。

②加入过量的_____________溶液可除去氯化钙，同时除去_________________,
③化学方程式为____________________________________
___________________________________，
余下的溶液中含有___________________________________
④再加入过量的_____________溶液可除去_________________，
化学方程式为___________________________________、
_________________________________________，
过滤后余下溶液中含有________________________;
最后用__________________溶液调节溶液PH＝7为止。

化学方程式：_________________________________________
不能改写成离子形式的物质
家作：
1、22gCO2气体物质的量为________________，含有氧原子数为______________，含有质子数总数为______________,电子总数为____________，在标准状况下的体积为____________，它所含的氧原子数与______________gH2O中所含的氧原子数相等。

2、1L 0.1mol/LH2SO4溶液中H+的物质的量浓度为______________，SO42－的物质的量浓度为______________，硫酸的物质的量为______________，加水稀释到2L后H2SO4的物质的量浓度为____________，H+的物质的量浓度为______________，SO42－的物质的量浓度为______________。

3、标准状况下，22.4LCH4与多少克氧气完全反应，能生成多少mol水，生成标准状况下的二氧化碳多少L？。