高一化学二氧化硫

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高一化学第二节二氧化硫

料肥市义本阳光实验学校高一化学第二节二氧化硫【同步信息】一. 本周教学内容第二节二氧化硫二. 教学目标〔一〕知识目标：1. 了解二氧化硫的物理性质和用途。

2. 掌握二氧化硫的化学性质。

3. 了解二氧化硫对空气的污染和防止污染。

〔二〕能力目标：培养观察能力和创能力。

〔三〕情感目标：了解空气污染的原因，培养环保意识。

三. 教学二氧化硫的化学性质四. 知识分析思考：S有哪些化合价？分别代表哪些化合物？〔一〕2SO的物理性质无色、有刺激性气味的气体，有毒、易液化，易溶于水40:1，密度比空气大。

〔二〕2SO的化学性质1. 酸性氧化物的性质：〔1〕与水反[6-1]结论：二氧化硫与水发生了化学反，生成了酸性物质。

二氧化硫为酸性氧化物。

复习：可逆反所谓可逆反，就是在相同的条件下，既能向正反方向进行，同时又能向逆反方向进行的化学反。

对可逆反，要用“可逆号〞代替号作为连接反物和生成物的符号。

a. 向两个相反的方向进行的两个化学反，在相同的条件下同时进行、共存，两个化学反构成了一个对立的统一体。

b. 符号“〞两边的物质互为反物和生成物。

c. 在反体系中，与化学反有关的各种物质共存，如亚硫酸溶液中就有OH2、2SO和亚硫酸分子。

亚硫酸是一种弱酸，在水中电离：思考：室制2SO 气体，注意什么？该如何收集？〔2〕与碱反思考：2SO 与澄清石灰水反，有与2CO 类似的现象。

2SO 与2CO 怎样区别？〔3〕与碱性氧化物反：3222SO Na O Na SO =+思考：硫有哪些常见化合价？根据有关理论推测2SO 除具有酸的通性外，可能还具有的性质。

氧化性〔弱〕、复原性2. 弱氧化性：O H S SO S H 222232+↓=+3. 复原性：222O SO +高温催化剂32SO4. 漂白性 [6-2]结论：二氧化硫能使品红溶液褪色，当加热时，溶液又重变成。

思考：氯水和2SO 都具有漂白作用，那么将21SO mol 通入含21Cl mol 的氯水中，所得溶液的漂白作用强吗？说明：2SO 可以使氯水、溴水、碘水褪色。

二氧化硫知识点高一

二氧化硫知识点高一二氧化硫是一种无色有刺激性气体，具有特殊的刺激性气味。

它是燃烧有机物或燃烧矿石时的产物，也会在一些工业过程中产生。

本文将以1000字左右的篇幅从多个角度介绍二氧化硫的相关知识点。

1. 二氧化硫的物理性质二氧化硫的分子式为SO2，相对分子质量为64.06。

它在常温常压下是一种无色气体，密度比空气大。

二氧化硫具有特殊的刺激性气味，即使在很低的浓度下也能引起人的不适感。

它具有一定的溶解性，能够溶于水和一些有机溶剂。

2. 二氧化硫的化学性质二氧化硫是一种酸性气体，它能与水反应生成亚硫酸：SO2 + H2O→ H2SO3。

亚硫酸是一种中强酸，可以继续与水反应生成硫酸：H2SO3 + H2O → H2SO4。

因此，二氧化硫在空气中与水蒸气结合可以形成硫酸雾，对人体和环境都具有一定的危害。

3. 二氧化硫的来源二氧化硫的主要来源包括燃煤、石油及天然气的燃烧、工业生产过程中的废气排放，以及火山喷发等自然因素。

其中，燃煤是二氧化硫排放的主要来源之一，尤其是在发展中国家和一些发展中的地区。

4. 二氧化硫的危害二氧化硫对人体的健康具有一定的危害性。

长时间接触高浓度的二氧化硫会引起眼睛和呼吸系统的刺激，导致眼结膜充血、咳嗽、气喘等症状。

同时，二氧化硫还会与空气中的颗粒物等其他污染物发生化学反应，形成细颗粒物（PM2.5），对空气质量造成进一步的污染。

5. 二氧化硫的防治为了减少二氧化硫的排放和危害，各国都采取了一系列的防治措施。

例如，在工业生产过程中采用洗涤、干燥等处理方法，减少二氧化硫的排放；使用低硫燃料或燃烧装置，控制燃烧过程中二氧化硫的生成；以及加强监测和管理措施，确保排放标准的合规性等。

此外，公众也可以采取一些简单的措施来减少二氧化硫的危害。

例如，使用清洁能源代替传统的高污染燃料；注意选择低二氧化硫含量的产品，如低硫燃料和低二氧化硫含量的柴油；增强自身的健康素养，保持良好的室内通风等。

总结二氧化硫是一种具有刺激性气味的无色气体，它的形成与燃烧、工业生产以及自然因素有关。

高一化学二氧化硫的性质与应用

同学们：每天，当你阅读报纸、收听广播或收看电视节目时，经常可以获得关于空气质量的信息。空气质量报告各项指标中，有二氧化硫的指数.为什么要有二氧化硫呢？它有什么危害呢？
酸雨对环境的危害
一、二氧化硫的性质
看颜色二闻气味
无色气体强烈的刺激性气味
氧能引发呼吸道疾病、浓度有毒想原因化高时会令人死亡硫做比较和空气的相对平均分子量对比空气密度大比的容易液化沸点为－10 Ｃ沸点物 1体积的水大约可以溶解理溶解性易溶于水 40体积的二氧化硫性质二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、有毒、比空气重、容易液化、易溶于水的气体。
阅读：
防治酸雨有哪些措施?
防治酸雨的措施
1.用新型的能源（氢能、太阳能、核能） 2.对含硫燃料进行脱硫处理 3.对释放出SO2废气进行处理回收利用 4.提高全民的环境保护意识，加强国际间合作
物理性质无色、有刺激性气味、有毒、易
液化、比空气重、易溶于水
1、具有酸性氧化的通性
二氧化硫
A、与水反应生成酸 SO2 + H2O
０
二氧化硫的化学性质
SO2与水的反应：
|酸 Biblioteka 氧化物的通性SO2 + H2O
H2SO3（亚硫酸）
二氧化硫的化学性质
原理：二氧化硫与某些有色物质直接生成不稳定的无色物质实质：化合作用程度：暂时性，加热可复原范围：漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色探究结论：SO2具有漂白性
3.你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是______________。 ①少用煤作燃料；②把工厂烟囱造高；③燃料脱硫； ④在已酸化的土壤中加石灰；⑤开发新能源。

5.1二氧化硫学习教学设计2023-2024学年高一下学期化学人教版(2019)必修第二册

-针对学生可能存在的理解误区，如二氧化硫的还原性与氧化性的混淆，及时进行澄清和解释。
-通过课堂小测试，评估学生对二氧化硫化学方程式的书写、实验原理的理解以及案例分析的能力。
-观察学生在实验操作中的表现，如是否能够正确使用实验仪器，遵循实验安全规程，及时给予指导和评价。
2.作业评价：
-对学生的课后作业进行认真批改，重点关注学生对课堂所学知识的巩固程度和运用能力。
-视频资源：介绍二氧化硫在硫酸工业中的应用的视频，如《硫酸工业中的二氧化硫》。
-实验演示：二氧化硫制备和性质测试的实验操作视频，如《二氧化硫的实验室制备与检测》。
2.拓展要求：
-鼓励学生利用课后时间阅读相关科普文章，了解二氧化硫对环境的影响以及防治措施。
-提供硫酸工业中二氧化硫应用的视频资源，帮助学生理解其在工业生产中的重要性。
学习者分析
1.学生已经掌握了气体的基本性质、化学反应原理以及简单的实验操作技能。他们了解了酸雨的概念，并对化学反应中物质的变化有一定的认识。
2.学生对化学实验和探索物质性质通常表现出较高的兴趣，具备一定的观察能力和动手能力。他们的学习风格多样，有的喜欢通过实验探究学习，有的则偏好理论分析。
3.学生可能在新知识的深入理解和应用上遇到困难，如二氧化硫的化学性质及其对环境的具体影响可能难以把握。此外，实验操作中的精确控制和对实验数据的准确分析也可能成为他们面临的挑战。对于理论知识与实际应用之间的联系，部分学生可能需要更多的引导和练习。
5.1二氧化硫学习教学设计2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册
授课内容
授课时数
授课班级
授课人数
授课地点
授课时间
课程基本信息
1.课程名称：《5.1二氧化硫》

高一化学二氧化硫的性质和作用3

雨水.霜.雹.露等
SO2＋H2O SO2等
H2SO3
2SO2＋O2
2H 2SO 3 + O 2 = 2H 2SO 4 催化剂
燃烧、排放
SO 3 + H 2O = H 2SO4
△
2SO3
含硫燃料、工厂废气
我国马尾松和华山
松对酸雨十分敏感。
1985年奉节县有九
万亩华山松，90% 枯死。
重庆南山2.7万亩
3、如果已产生了SO2，可以用碱液来吸收。工业上通常用氨水吸收：
2NH3 + SO2 + H2O = （NH4）2SO3 （NH4）2SO3+H2SO4=（NH4）2SO4+ SO2+H2O
变废为宝：氮肥 4、在硫酸工厂附近（无法避免泄露,即 SO2无法完全被吸收）可以：种植具有吸收二氧化硫的植物（广玉兰、银杏、梧桐、柏树、香樟树）
点燃
思考：
某一工厂排放出来的废气中含有二氧化硫使得该厂附近的树木往往死亡，该工厂为防止排放出来的废气对树木造成伤害，花大力气拔高烟囱，你认为此法有效吗？原因是什么？你认为最好的方法是什么？
思考：
a、我们用的书长时间后会变成什么颜色？为什么？ b、我们戴的草帽为什么淋过雨或被汗水浸湿后会变黄？ c、我们在市场上购买的银耳外观上看雪白透明，煮后口感却欠佳，甚至略带酸味。请分析其原因。
SO2+X2+2H2O==H2SO4 +2H X(X=Cl、Br、I）
SO2+H2O2==H2SO4
(2)氧化性 SO2 + 2H2S 3S + 2H2O
3.漂白性 SO2+ 品红无色物质

二氧化硫教案优秀9篇

二氧化硫教案优秀9篇（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。

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人教版高一(必修一)化学第四章二氧化硫和三氧化硫(含答案解析)

人教版高一（必修一）化学第四章二氧化硫和三氧化硫（含答案解析）一、选择题1．常温下单质硫主要以S8方式存在。

加热时，S8会转化为S6、S4、S2等。

当温度到达750 ℃时，硫蒸气主要以S2方式存在(占92%)。

以下说法中正确的选项是()A．S8转化为S6、S4、S2属于物理变化B．不论哪种硫分子，完全熄灭时都生成SO2C．S8、S6、S4、S2均属于共价化合物D．把硫单质在空气中加热到750 ℃即得S2【解析】A．物理变化是没有新物质生成的变化，S8转化为S6、S4、S2属于化学变化，故A错误；B.不论哪种硫分子，组成元素只要硫元素，熄灭产物都是二氧化硫，故B正确；C.S8、S6、S4、S2均属于单质，故C错误；D.硫单质在空气中加热时，硫单质会和氧气之间发作反响，不会失掉纯真的硫单质，故D错误，应选B。

【答案】 B2．以下物质中，不能由单质直接化合生成的是()①CuS②FeS③SO3④H2S⑤FeCl2A．①③⑤B．①②③⑤C．①②④⑤D．全部【解析】①硫的氧化性较弱，和变价金属反响生成低价态化合物，硫和铜反响生成Cu2S不是CuS，所以CuS不能经过单质直接化合生成；②硫和铁反响能生成FeS，故FeS能经过单质直接化合生成；③硫和氧气反响生成SO2而不是SO3，故SO3不能由单质直接化合生成；④硫和氢气反响生成H2S，故H2S 能经过单质直接化合生成；⑤氯气的氧化性较强，和变价金属反响生成低价态化合物，氯气和铁反响生成FeCl3，而不是FeCl2，故FeCl2不能由单质直接化合生成。

【答案】 A【点评】此题考察了物质的变化，硫单质、氯气单质的性质，难度不大。

解题的关键是掌握好硫单质、氯气单质的氧化性的强弱不同。

3．以下说法不正确的选项是()A．硫粉在过量的纯氧中熄灭可以生成少量的SO2B．可以用品红溶液鉴别SO2和CO2C．SO2能使品红溶液、酸性KMnO4溶液褪色，但褪色原理不同D．大批SO2经过CaCl2的溶液能生成白色沉淀【解析】A．硫粉在过量的纯氧中熄灭可以生成少量的SO2，A正确；B.SO2能使品红溶液褪色，CO2不能，可以用品红溶液鉴别SO2和CO2，B正确；C.SO2能使品红溶液，酸性KMNO4溶液褪色，但褪色原理不同，后者是被酸性高锰酸钾溶液氧化，C正确；D.SO2与CaCl2溶液不反响，D错误，答案选D。

高一关于二氧化硫的化学方程式

高一关于二氧化硫的化学方程式2SO2+O2=SO3H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2O 同上面，S的自身氧化还原反应。

Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑S在+4和+6价之间一般没有中间价位的，同时SO2在水中溶解度不高，易挥发，所以发生置换反应。

SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O, SO2+2NaOH=Na2SO3CaO在水中的溶解度并不大，但是CaSO3的溶解度更小，所以前一个反应会因为这个差值而不断向右进行。

后一个反应在水溶液中是很明显的，一般如果实验中有SO2废气排出的话，都是用NaOH处理废气的14 SO2+2H2S=3S↓+2H2OS的自身氧化还原反应，不多说了15 SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBrBr有极强的氧化性，因此把+4的S氧化成了+616 SO2+2FeCl3+2H2O=2FeCl2+H2SO4+2HCl同理+3的Fe的强氧化性把+4的S氧化成了+617 5Mg+2SO2=4MgO+MgS+S同理的氧化还原反应，Mg作为金属，还原性还是比较强的，至于S由+4价是被还原成-2价还是0价，可能跟反应物的比例也有一定的关系。

18 SO2+2NaHCO3=Na2SO3+2CO2↑+H2O不知道你学了离子反应没有，如果学了的话就会知道Na是强碱根，HCO3是弱酸根，NaHCO3整个是碱性的，这是个基本的置换反应。

19 SO2+H2O=H2SO3, 2SO2+O2+2H2O=2H2SO4这个就不说了，实在没什么可解释的20 5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4这个我参考了无机化学，酸性下生成2价锰离子，碱性下生成锰酸根，中性生成二氧化锰，S被氧化，升了2价，Mn 被还原，降了5价，所以5：2。

二氧化硫的性质和作用

含硫燃料脱硫
酸雨的防治
回收利用SO 回收利用SO2废气提高环保意识，提高环保意识，加强国际合作
思考：
如何看待SO 对我们生产生活的影响？如何看待 2对我们生产生活的影响？
*危害：形成酸雨；造成大气污染；危害：形成酸雨；造成大气污染；危害人体健康用途：制造硫酸；漂白纸浆、草帽等； *用途：制造硫酸；漂白纸浆、草帽等；杀菌、抗氧化、杀菌、抗氧化、防腐不合理利用化学物质会危害人类， *不合理利用化学物质会危害人类，合理利用化学物质可以造福人类任何事物都具有两面性， *任何事物都具有两面性，看问题应一分为二
后的无色物质不能再恢复成原来的颜色，后的无色物质不能再恢复成原来的颜色，称为永久性漂白。称为永久性漂白。
|
漂白性
思考3 思考3 ：SO2的漂白原理与氯水的漂
白原理是否相同？白原理是否相同？
二氧化硫的化学性质
实验探究3：加热已被SO2漂白的品实验探究3 加热已被SO
红溶液的试管，红溶液的试管，观察试管中的颜色变化探究现象：溶液由无色又变为红色探究现象：溶液由无色又变为红色现象分析：现象分析：
被污染的树叶
酸雨的危害
1.对人体健康造成直接危害 1.对人体健康造成直接危害 2.破坏森林、草原和农作物 2.破坏森林、破坏森林 3.使土壤酸性增强、湖泊酸化，生态环境受损 3.使土壤酸性增强、湖泊酸化，使土壤酸性增强 4.破坏建筑物 4.破坏建筑物
开发新型洁净能源（氢能）开发新型洁净能源（氢能）
课
堂
小
结
无色、有刺激性气味、有毒、物理无色、有刺激性气味、有毒、二比空气重、性质比空气重、易溶于水氧化硫化学性质

二氧化硫(SO2)

|
氧化性
1、物理性质：二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、有毒、比空气重、二氧化硫是一种无色、刺激性气味、有毒、空气重、二氧化硫是一种无色容易液化、易溶于水的气体是大气的主要污染物。的气体。容易液化、易溶于水的气体。是大气的主要污染物。
2、化学性质：（1）酸性氧化物通性：）酸性氧化物通性： ①与水反应（可逆反应）：SO2 + H2O （可逆反应） H2SO3（亚硫酸）亚硫酸） CaSO3
pH
4.7
4.5
4.1
4.0
4.0
4.0
试分析为何出现上述实验数据变化？试分析为何出现上述实验数据变化？提示：提示：1、空气中存在氧化剂吗？空气中存在氧化剂吗？ 2、该氧化剂能否与氧化溶液中的物质？该氧化剂能否与氧化溶液中的物质？
可逆反应：相同条件下既能向正反应方向可逆反应：在相同条件下既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。进行，又能向逆反应方向进行的反应。正反应和逆反应均不彻底，正反应和逆反应均不彻底，反应物和生成物共存。反应物和生成物共存。
二氧化硫的化学性质
探究4：将SO2通入酸性高锰酸钾溶液探究：会发生怎样的现象？中，会发生怎样的现象？这体现了 SO2的什么性质？这与品红溶液褪色的原理相同吗？
【小结】现象及结论： 1、酸性高锰酸钾溶液褪色， SO2在水溶液中被高锰酸钾氧化， SO2表现出还原性；除此以外SO2及SO32-还能被其它氧化剂（O2、H2O2、Br2等）氧化。工业上制硫酸 SO2+O2 SO3 ；SO3+H2O==H2SO4 2、原理不同。品红溶液褪色表现了二氧化硫的漂白性。
特点
说明：说明： SO2与H2O反应生成 2SO3的同时，反应生成H 的同时，反应生成 H2SO3也在分解生成 2与H2O。也在分解生成SO 。

高中化学第一课时二氧化硫的性质和作用

解析:二氧化硫易溶于水,生成 H2SO3,1 体积水溶解约 2 体积氯气,得到盐酸和 HClO,A 正确;Cl2 是强氧化剂,SO2 以还原性为主,B 错;Cl2 漂白发生氧化反应,SO2 漂白发生化合反应,C 正确;SO2 +Cl2+2H2O 正确。 2HCl+H2SO4,D
常见漂白剂的漂白原理
【问题导引】 1.SO2 与氯水均有漂白性,二者漂白原理相同吗? 2.SO2、Cl2 分别与紫色石蕊试液、品红溶液的作用有何不同?
【疑难剖析】 1.漂白类型的比较
漂白类型漂白原理漂白特征常见漂白剂应用范围变化类型化合型与有机色素化合不稳定 SO2 品红溶液、丝绸、毛、发、草编制品化学变化氧化型利用物质的强氧化性稳定 HClO、H 2O 2 、O 3、 Na2 O2 、Ca(ClO) 2 绝大多数有机色质化学变化吸附型吸附色素稳定活性炭有机色质、有色气体物理变化
含硫化合物的性质和应用
第一课时二氧化硫的性质和作用
[新课导入]
随着生活水平的提高,人们对食品的外观要求越来越高,用二氧化硫熏过的生姜,呈现嫩黄的颜色而备受人们喜爱。人们普遍用二氧化硫来熏蒸食用菌、竹笋、干果、干菜等食品, 但食用了二氧化硫超标的食物后会出现恶心、呕吐、头昏、腹痛和全身乏力等中毒症状。人们为何用二氧化硫来熏蒸食品呢?食用了二氧化硫超标的食物后又为何会中毒呢?
课前预习
栏目导航
课堂探究
酸性氧化物 1.氧化物的分类碱性氧化物两性氧化物
2.HClO(或漂白粉)、活性炭使物质褪色(或漂白) 作用原理辨析漂白粉[有效成分为 Ca(ClO)2]在溶液中能转化成 HClO,HClO 具有强氧化性,能将一些有机色质氧化,而使其褪色;活性炭能使红墨水的溶液褪色,是因为活性炭具有疏松多孔的结构,有很大的表面积,具有吸附作用,从而使红墨水褪色。前者属于化学反应,属于氧化性漂白,而后者属于物理变化。

专题四第一单元第一课时二氧化硫的性质和应用课件上学期高一化学苏教版(2020)必修第一册

SO2 + 2 H2S = 3 S↓ + 2 H2O
(二)化学性质
4.漂白性
化合
SO2+有机色质
无色物质
分解
•交流·研讨
•这是检验SO2的方法之一
对褪色的品红溶液加热
冷却后一段时间后
SO2漂白原理： SO2能与某些有色物质化合成不稳定的无色物质而具有漂白性。
这种不稳定的无色物质在一定条件下又会恢复原来的颜色。
滴加酚酞的
紫色石蕊注意：H2SO3+BaCl2----
无味、无毒、可溶（体积比1:1）
NaOH
2Na2SO3 + O2== 2Na2SO4
它在葡萄酒工艺中的作用一般总结为以下几条:①选择性杀菌。
SO2能与某些有色物质化合成不稳定的无色物质而具有漂白性。
H2SO3+H2O2=H2SO4+H2O
氢化物单质氧化物含氧酸盐
还原性强，效果好，但要严格遵守国家标准
比较得新知怎样除去CO2中的SO2?
比较内容
SO2
怎样鉴别CO2和SO2 ?
CO2
物理性质
有刺激性气味、有毒、易溶（体无味、无毒、可溶（体积比1:1）积比1:40）
与水可逆
酸
反应生成
性对应
亚硫酸（H2SO3）弱酸
可逆
酸性
H2SO3> H2CO3
它在葡萄酒工艺中的作用一般总结为以下几条:①选择性杀菌。
CO2 + Ca(OH)2 CaCO3↓+ H2O
思考：实验室保存亚硫酸钠固体要注意什么？
可逆碳酸（H2CO3）弱酸氢化物单质氧化物含氧酸盐
气味

二氧化硫的性质和用途

二氧化硫的性质和用途二氧化硫（SO2）是一种无色的气体，具有刺激性的刺激气味。

它是一种具有重要工业和环境意义的有毒气体，但同时也被广泛应用于多种领域。

首先，让我们来了解一下二氧化硫的性质。

1.物理性质：-分子式：SO2- 分子量：64.07 g/mol-熔点：-72.7°C-沸点：-10°C- 密度：2.927 g/cm³-可溶性：易溶于水，生成亚硫酸（H2SO3）。

2.化学性质：-二氧化硫是一种酸性气体，可与碱继续反应，并形成稳定的硫酸盐。

-在空气中与氧气反应，生成硫三氧化（SO3）。

-可以与水反应，形成硫酸。

-致密的二氧化硫气体具有较强的抗氧化性质。

接下来，让我们了解一下二氧化硫的主要用途。

1.工业应用：-二氧化硫是生产硫酸的重要原料。

它可以通过燃烧硫化物矿石或硫磺来产生。

-在冶金工业中，二氧化硫用于矿石的浮选和熔炼过程，以去除杂质。

-二氧化硫还用于生产有机合成材料，如二硫化碳和合成纤维素纤维。

2.环境应用：-二氧化硫被广泛用作消毒剂和防腐剂。

例如，它可以用于处理食品和饮料，以延长其保质期。

-二氧化硫还可用于处理废水和污水，以去除有机物和杂质。

-在农业中，二氧化硫被用作杀菌剂和杀虫剂，以保护作物免受病毒和有害昆虫的侵害。

3.医疗应用：-尽管二氧化硫具有一定毒性，但它在医学中被应用于一些治疗方法中。

例如，它可用于治疗肺部感染、气管炎和哮喘等呼吸系统疾病。

4.其他应用：-二氧化硫是一种重要的工业中间体，用于合成其他化学品，如二甲基亚砜和亚磺酸。

-它还用于生产染料和颜料，如染色胺和硫酸锑。

除了以上应用外，二氧化硫还是一个重要的环境污染物。

它是燃煤、石油和天然气等燃料燃烧的副产物，也是一些工业过程和交通运输中的废气。

它的排放会对人体健康和环境造成危害，因此，减少和控制二氧化硫排放一直是环境保护的重要任务。

总结起来，尽管二氧化硫是一种有毒气体，但在工业、环境和医疗等领域中具有广泛的用途。

高一化学二氧化硫的性质和作用

实验2、
紫色石蕊
实验1中试液说明什么？SO2是什么氧化物？
实验3、
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
先滴氯化钡后滴3%H2O2（强氧化剂）再滴稀HCl 实验1中试液
实验现象？说明什么？
思考：SO2中S的化合价会怎么变？
+4价处于中间价态，既可降又可升，所以既可作氧化剂又可作还原剂如：
2SO2+O2
催化剂 △
2SO3
实验4、 SO2
溴水（Br2强氧化性）实验现象？（分析S和Br的化合价变化并尝试写出化学式）思考：若将SO2通入氯水中呢？
实验5、
SO2
酸性KMnO4（强氧化性）实验现象？为什么？
实验6、
SO2
品红溶液湿润的蓝色石蕊试纸
实验现象？为什么？
通了SO2的品红溶液常用品红检验有无SO2气体
硫酸型酸雨的形成酸雨的防治 1、含硫燃料预先脱硫处理 2、释放出的二氧化硫进行处理或利用回收
第一单元含硫化合物的性质和应用
第一课时二氧化硫的性质和作用
1995年,几场酸雨过后,我国四川奉节县9万亩华山松全部枯死,重庆面山的2.7万亩马尾松死亡过半.
Why???
左侧图片摄于1908年右侧图片摄于1968年
酸雨：指PH〈5.6的酸性降水酸雨的危害: 1、影响水生生物的繁殖 2、土壤中钙、镁、磷等营养元素溶出并迅速流失，导致土壤肥力下降并酸化 3、农作物和树木生长遭到破坏
现象？原因？
练习1、下列可以用来鉴别SO2 和CO2 的方法是( B D)
A、通入紫色石蕊试液 B、闻气味
C、通入澄清石灰水
D、通入品红溶液中
练习2、现有某混合气体可能含有SO2和 CO2，如何通过一下装置鉴别。排出依次通过的顺序，讲明实验现象。（装置可重复使用） ①②①③

高一化学必修1 二氧化硫 ppt

左侧图片摄于1908年年左侧图片摄于
右侧图片摄于1968年年右侧图片摄于
乐山大佛遭受酸雨腐蚀
平静的湖水却缺少了生机
酸雨对环境的危害
“空中死神”——酸雨空中死神”——酸雨
1、1980年一年内，美国和加拿大就有5万人成了酸雨的猎物； 1980年一年内，美国和加拿大就有5 2、意大利北部有5%的森林死于酸雨；瑞典有15000个湖泊酸意大利北部有5%的森林死于酸雨；瑞典有15000个湖泊酸化；挪威有许多大马哈鱼生活的河流已经被酸雨污染。 3、世界古迹、桥梁受酸雨腐蚀越来越快；号称世界最大的露天博物馆智利复活岛上的石雕人像正面临解体的倒塌的威胁；美国每年花在受损古迹方面的费用达50亿美元。美国每年花在受损古迹方面的费用达50亿美元。 4、我国：闻名世界代表我国古建筑精华的北京汉白玉石雕，收到了严重的损害，50年前清晰可辩的图案，如今已经模糊收到了严重的损害，50年前清晰可辩的图案，如今已经模糊不清；我国江苏、安徽、湖北、福建、江西等省的大豆因受酸雨影响造成每年达1380多万元的直接损失；酸雨影响造成每年达1380多万元的直接损失； ……….
无色有刺激性气味的气体密度比空气大
标准状况下二氧化硫的密度 = 64g/22.4L = 2.86 g/L
易溶于水（常温常压下 1 : 40 ）易液化（－10 ℃ ）
发生呼吸道疾病、浓度高时会令人死亡）有毒（发生呼吸道疾病、浓度高时会令人死亡）
二氧化硫是污染大气的主要有害物质之一
闻气味的方法：闻气味的方法：
不稳定性：H2SO3=H2O+SO2↑
SO2是酸酐，酸性氧化物，怎样证明？是酸酐，酸性氧化物，怎样证明？