选修4[3-2-2]溶液的酸碱性与PH

注意
1、PH值越小，酸性越强，PH越大，碱性越强。
2、PH范围0---14之间。
3、PH值等于0的溶液不是酸性最强的溶液，
PH值等于14的溶液不是碱性最强的溶液。
4、PH值减小一个单位，[H+]扩大为原来的10倍，
PH增大一个单位，[H+]减为原来的1/10 ,[OH–] 增为原来的10倍。
二、溶液的酸碱性与pH值
二、溶液的酸碱性与pH值
（25℃ )
1、溶液的酸、碱性跟C(H+)、C(OH-)的关系
中性溶液 [H+] = [OH-]
酸性溶液 [H+] ＞ [OH-]
[H+] = 1×10—7mol/L [OH-] = 1×10—7mol/L [H+] ＞1×10—7mol/L [OH-] ＜1×10—7mol/L
lg2=0.3
3、溶液的酸、碱性跟pH的关系
溶液的酸 碱性 中性溶液 c(H+)和c(L
[H+] ＞1×10-7mol/L [H+] ＜1×10-7mol/L
常温下： pH =7
[H+]=[OH-] [H+]＞[OH-]
[H+]＜[OH-]
酸性溶液
（4）测定溶液pH的方法有哪些？
2、溶液的酸碱性的表示方法
C(H+) ﹥ 1mol/L或C(OH-) ﹥ 1mol/L时，可直接 用C(H+) 或C(OH-)表示溶液的酸碱性。一定温度下 C(H+)越大,溶液酸性越强。 C(OH-)越大，溶液碱性 越强，酸性越弱。 C(H+) ﹤ 1mol/L时，常用PH表示溶液的酸碱性。 溶液的pH (1)pH的定义： C(H+)的负对数
中碱性：萝卜干、大豆、胡萝卜、番茄、香蕉、橘子、番瓜、草莓、蛋白、梅 干、柠檬、菠菜等。
强碱性：葡萄、茶叶、葡萄酒、海带、天然绿藻类等
四、酸碱平衡—21世纪人类健康新理念 有专家建议：在每天的饮食中酸性食 物和碱性食物的比例应控制在1：4 ；但 不同的人因饮食习惯不同及个体差异，也 可有所不同，总之平时应注意饮食中的酸 碱平衡，适当的少食用酸性食物，多食用 碱性食物，对身体总是有好处的！
注意：
（1）只要是水溶液，不管是酸性、碱性或中性， 一定存在水的电离，也或多或少的存在H+和 OH- 。且水电离出的C(H+) 总等于水电离出的 C(OH-) 。
（2）水的电离是吸热的，升高温度，促进水的 电离，此时水的电离平衡常数和水的离子积都 增大。如100℃时，KW =1 ×10-12。
（3）影响水的电离平衡的因素：①温度 ② H+或 OH-（抑制）③与H+或OH-反应的离子（促进）。
100℃ 时，[H+] = 1×10—7mol/L溶液呈酸性还是碱性？
不能用 [H+] 等于多少来判断溶液酸、碱性，
判断溶液酸碱性根本依据是:C(OH-) 与C(H+)相对大小
阅读课本p46-47，讨论下列问题
(1)在实际应用中为什么要引入pH？
(2)溶液的pH是如何定义的？
(3) pH与溶液的酸碱性有什么关系？
③使用pH判断溶液酸碱性时要注意温度 （pH=7溶液不一定是中性）
④pH的适用范围为0～14
pH适用于c（H+）≤1 mol/L 当pH=0时， c（H+）＝ 1 mol/L ；
当pH=14时， c（H+）＝ 1 ×10－14mol/L 。
pH = - lg c（H+）
反之:c（H+）=10-pH
由此我们可以看出了解酸碱性这一常识指导我 们合理饮食，维护人体内的酸碱平衡，改善酸性 体质，对于我们的健康是多么的重要！
关注健康 珍爱生命
思考与交流
根据室温时水的电离平衡，运用平衡移动原理分析 下列问题。 1.酸或碱的稀溶液的密度与纯水相近，1L酸或碱的稀 溶液约为1000 g，其中，H2O的物质的量近似为1000 g / 18 g /mol =55.6 mol。此时，发生电离的水是否仍为 纯水状态时的1×10-7mol ？
因有抑制作用，所以发生电离的水的物质的量小于 纯水状态时的1×10-7mol 。酸电离出来的H＋或碱电 离出来的OH－对水的电离
碱性溶液
＜7
＞7
c(H+)与pH、溶液酸碱性的关系：
常温下
c(H+) 10-1 10-2 10-3 10-4 10-5 10-6 10-7 10-8 10-9 10-10 10-11 10-12 10-13 10-14 pH
1 2 3 4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
c(H+)增大，pH减小 酸性增强
营养学上划分食物酸碱性的标准，不是根据食物的口 味，而是根据食物在人体内分解最终代谢产物的酸碱性 来划分的，凡是在体内分解的最终代谢产物是酸性的， 就称为酸性食物，反之就是碱性食物 。
常见食物的酸碱性：
强酸性：蛋黄、奶酪、白糖、西点、柿子、乌鱼子、柴鱼等。 中酸性：火腿、鸡肉、鲔鱼、猪肉、鳗鱼、牛肉、面包、小麦、奶油、马肉 等。 弱酸性：白米、花生、啤酒、油炸豆腐、海苔、文蛤、章鱼、泥鳅等。 弱碱性：红豆、萝卜、苹果、甘蓝菜、洋葱、豆腐等。
甲基橙 石蕊 酚酞
1、定性测定：酸碱指示剂法
红 橙 红
无色
黄 紫
浅红
3.1—4.4
蓝
红色
5.0—8.0 8.0—10.0
2、定量测定：① pH试纸
放、蘸、点、比
pH试纸的使用方法： 取一小块pH试纸放在表面皿或玻璃片上， 用蘸有待测液的玻璃棒点试纸的中部，待 30秒后与标准比色卡对比来粗略确定溶液 的pH（ pH读数只取整数）。
4、 “pH”的测定方法：
定量测定：pH试纸、pH计等
广泛pH试纸（读到整数）
pH试纸 （粗略） pH计（也叫 酸度计）：读到0.01 精密pH试纸（读到0.1）
定性测定：酸碱指示剂法（甲基橙、石蕊、酚酞）
（精确）
溶液pH值的测定方法
指 酸碱指示剂一般是弱的有机酸或弱的有机碱. 示 剂 的 如：（HIn代表石蕊分子） 变 HIn（红色） H+ +In- （蓝色） 色 范 围 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 pH
pH lg c(H )

(2)使用范围： C(H+)<1mol/L
pH=-lg c (H+)
例：c(H+)=0.001 mol /L
pH=-lg 10-3 = 3
例：c(OH-) = 0.01mol /L
c(H+)=1×10-14 / 10-2 = 1×10-12 mol /L
pH=-lg 1×10-12 = 12
c(H+)减小，pH增大 碱性增强
①pH越小，溶液酸性越强，pH越大,碱性越强
②pH改变n个单位，C(H+)增大到原来的 10n倍或缩小到原来的1/ 10n倍
二、溶液的酸碱性与pH值
常温下 (250C)
1000C
pH=6 pH>6 pH<6
溶液呈中性 pH=7 溶液呈碱性 pH>7 溶液呈酸性 pH<7
碱性溶液 [H+] ＜ [OH-] [H+] ＜1×10—7mol/L
[OH-] >1×10—7mol/L
讨论：KW100℃=10-12
[H+] =1×10ˉ6mol/L 在100 ℃ 时，纯水中[H+] 为多少？
[H+] ＞1×10—7mol/L是否说明100 ℃ 时纯水溶液呈
酸性？ 否 中性
标准比色卡
注意：
1、玻璃棒要洁净、干燥 2、pH试纸用镊子夹取，测溶液时不能用蒸 馏水湿润，否则pH可能偏大、偏小或不变
pH的测定：
②精确测定：
pH计（也叫酸度计）法:
通过电子仪器，把 仪器的探棒放入溶液 即可在显示屏上读出 数据即pH值，该法精
确度高。
三、pH的应用
阅读课本P47
三、酸性食物与碱性食物
2.比较下列情况下，c (H+)和c (OH-）的值或变化趋势 （增加或减少）： 纯水 c (H+) c (OH-) 10-7mol/L 10-7mol/L 加少量盐酸 增加 减少
加少量氢氧 化钠
减少
增加
c(H+)和c(OH-) c(H+)=c(OH-) c(H+)>c(OH-) c(H+)<c(OH-) 大小比较 3.酸性溶液中是否有OH-存在？碱性溶液中是否有H+存 在？