氧气

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氧气

氧气氧气，化学式 O2，式量 32.00，无色无味气体，氧元素最常见的单质形态。

熔点 -218.4℃，沸点-183℃。

不易溶于水， 1L 水中溶解约 30mL 氧气。

在空气中氧气约占 21% 。

液氧为天蓝色。

固氧为蓝色晶体。

常温下不很活泼，与许多物质都不易作用。

但在高温下则很活泼，能与多种元素直接化合，这与氧原子的电负性仅次于氟有关。

氧在自然界中分布最广，占地壳质量的 48.6%，是丰度最高的元素。

在烃类的氧化、废水的处理、火箭推进剂以及航空、航天和潜水中供动物及人进行呼吸等方面均需要用氧。

动物呼吸、燃烧和一切氧化过程（包括有机物的腐败）都消耗氧气。

但空气中的氧能通过植物的光合作用不断地得到补充。

中文名：氧气发现人 :马和、约瑟夫·普里斯特利、卡尔·威廉·舍勒命名时间 :1777 年 MDL 号 :MFCD00011434 PubChem 号 :24845041英文名：oxygen 命名人 :拉瓦锡 CAS 号 :7782-44-7 EINECS 号 :231-956-9氧气 - 简介氧气（英文 Oxygen gas 或 Dioxygen，分子式 O2）是氧元素最常见的单质形态。

氧气是空气的组分之一，无色、无嗅、无味。

氧气密度比空气大，在标准状况（0℃和大气压强 101325 帕）下密度为 1.429 克/升，能溶于水，溶解度很小，1L 水中约溶 30mL 氧气。

在压强为 10 1kPa 时，氧气在约-180 摄氏度时变为淡蓝色液体，在约-218 摄氏度时变成雪花状的淡蓝色固体。

氧气 - 氧气的发现拉瓦锡1772 年 11 月，法国科学院收到拉瓦锡对于燃烧现象的研究，也就是早就知道的化学现象：磷，在空气中会燃烧，冒出白色的浓烟。

1774 年 10 月，拉瓦锡受到普利斯特里和舍勒实验过程中红色的渣滓的启发，做了很精细的实验，被人们称为“二十天实验”。

氧气的性质

氧气的性质要点一、氧气的物理性质在通常状况下，氧气是一种无色无味的气体。

在标准状况下，氧气密度比空气略大，不易溶于水。

在降温，加压的条件下，氧气可以变为淡蓝色液体和淡蓝色雪花状的固体。

工业生产的氧气，一般以液态形式贮存在蓝色钢瓶中。

【要点诠释】1.氧气不易溶于水，不等于氧气不溶于水，只是溶解较少而已。

河水、海水中的鱼虾等能生存，可以证明自然界的水中溶有氧气。

2.在标准状况下，氧气的密度为1.429g/L,比空气的密度（1.293g/L）大，利用这一性质可推出收集氧气的方法之一是向上排空气法。

3.氧气的沸点比氮气的沸点高，所以加热蒸发液态空气时氮气会先蒸发出来。

要点二、氧气的化学性质氧气是一种化学性质比较活泼的气体。

在一定条件下可以和许多物质发生化学反应，同时放出热量。

氧气具有氧化性，是一种常见的氧化剂。

碳+氧气二氧化碳硫+氧气二氧化硫磷+氧气五氧化二磷铁+氧气四氧化三铁【要点诠释】1.氧气支持燃烧，但其本身无可燃性；物质燃烧一般要发光放热。

2.根据可燃物在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈（如硫），还有在空气中不燃烧的物质却可以在氧气中燃烧（如铁），可得到如下结论：（1）可燃物燃烧剧烈程度与氧气的浓度有关；（2）反应的剧烈程度与可燃物和氧气的接触面积有关。

3.做硫、磷等物质在氧气中燃烧的实验时，盛有可燃物的燃烧匙应自上而下慢慢伸入到集气瓶的中下部；如果迅速伸入到瓶底，物质燃烧放出的热量使氧气受热膨胀，大量氧气逸出到瓶外，可燃物将不能持续燃烧。

4.做铁丝燃烧实验时必须用细铁丝，铁丝表面要用砂纸打磨光亮；细铁丝要绕成螺旋状，下端要系根火柴；必须待火柴快要烧尽时，才可将铁丝伸入集气瓶中。

如果火柴一着火就立即伸入瓶内，火柴燃烧会耗尽瓶内的氧气，而观察不到铁在氧气中燃烧的现象。

同时，集气瓶底要预先放一些细沙或水，防止生成物熔化后溅落下来炸裂瓶底。

可燃物不能接触集气瓶壁，否则会引起集气瓶炸裂。

5.有几个概念不要搞混淆。

氧气简介介绍

• 氧气是空气中的主要成分之一，其化学符号为O2，是一种无色、无味、透明的气体。在标准条件下，氧气是一种非极性分子，其密度为1.429克/升。在自然界中，氧气对于生命是至关重要的，它参与了生物体内的许多重要反应，如呼吸、燃烧等。
06
氧气与环境变化的关系
氧气与环境变化的关系
• 氧气是地球大气中最重要的组成成分之一，它与我们的生活和环境密不可分。
03
氧气的来源
氧气的来源
• 氧气是地球上生命的重要物质，它存在于大气、水、土壤中，为各种生物提供必要的氧气。
04
氧气的消耗和保护
人类活动对氧气的消耗
工业生产
工业生产过程中，特别是钢铁、化工和造纸等行业的生产活动会大量消耗氧气。
交通运输
交通运输过程中，汽车、飞机和轮船等交通工具燃烧燃料产生二氧化碳的同时也会消耗氧气。
农业活动
农业活动中，特别是水稻种植、大棚养殖等需要大量消耗氧气。
环境保护与氧气消耗
植被保护
植被可以吸收二氧化碳并释放氧气，保护植被就是保护氧气的生成。
污染治理
减少污染源，降低大气中二氧化碳的含量，可以有效地减少氧气的消耗。
节能减排
推广节能减排技术，减少能源消耗和二氧化碳排放，从而降低氧气的消耗。
氧气是地球大气中的重要成分，是生物体呼吸和能量代谢过程中必不可少的元素，没有氧气，地
球上的生命将无法维持。
氧化还原反应
氧气参与了大量的氧化还原反应，如燃烧、腐烂、锈蚀等，这些反应为地球提供了能量和物质循环。
大气层保护
氧气在大气层中形成臭氧层，能够吸收紫外线，保护地球生物免受辐射伤害。
在生物体中的重要性
工业制造

氧气知识点总结

氧气知识点总结一、氧气的概述氧气是一种无色、无味、无臭的气体，化学符号为O2，是地球上最常见的元素之一。

氧气是一种强烈的氧化剂，能够支持燃烧和维持生命。

二、氧气的历史氧气的发现可以追溯到1774年，当时瑞典科学家卡尔·威廉·让·舍尔·蒙德把氧气命名为“燃素”。

在这之后，约瑟夫·普里斯特利和安托万-努瓦·拉瓦锡等科学家也做出了氧气的研究，扩大了人们对氧气的了解。

三、氧气的性质1. 物理性质：氧气是一种无色、无味、无臭的气体，密度为1.429g/L，比空气稍重，不易溶于水。

2. 化学性质：氧气是一种强氧化剂，能够与其他元素形成化合物。

它能够支持燃烧并加速燃烧过程，也可以与许多元素和化合物反应，形成氧化物。

四、氧气的产生1. 实验室制取：利用分馏方法、电解水和化学方法等制取氧气。

2. 工业制取：利用空分装置、压缩空气和膜法等制取氧气。

3. 生产制剂：工业上主要通过空气的分离获取氧气，通过空气的分馏方法或通过膜分离法分离空气中的氧气和氮气等其余组分。

五、氧气的应用1. 医疗行业：氧气在医疗行业中被用作呼吸用氧和医用制氧，用于治疗心血管疾病、肺部疾病、中毒等。

2. 工业用途：氧气可以用于金属切割、氧化还原反应、城市污水处理，以及废物处理等方面。

3. 农业用途：氧气可以用于温室气体的植物光合作用和粮食的储藏。

4. 其他用途：氧气还可以用作火箭推进剂、水下呼吸器材、军事领域等。

六、氧气的重要性1. 生命必须：氧气是地球上维持生命必需的气体，是呼吸的原料，在新陈代谢中起到重要作用。

2. 工业生产：氧气在工业生产中有着广泛的应用，包括钢铁生产、电力生产、化工生产等领域。

3. 医疗保健：氧气在医疗领域是一种重要的治疗工具，可以帮助患者恢复健康。

4. 环境保护：氧气可以在环境保护中发挥作用，用于改善城市的环境空气质量，减少污染物的排放。

七、氧气的安全使用1. 空气稀释：在封闭空间使用氧气时，应保证空气的流通，避免氧气浓度过高导致火灾和爆炸。

氧气的一般常识

氧气的一般常识氧气在自然状态下是五色、无味、无嗅的非金属单质气体，氧气的化学分子式是：O2 ，分子量：32.00。

比重：1.428 kg/ m3，大气中的氧含量为20%左右。

氧气具有相当广泛的用途，如可用于炼钢、切割、焊接金属，制造医药、染料、炸药等，还用于废水处理，航天、潜水、医疗的供氧等。

自然状态下，氧气化学性质活泼，是易燃物、可燃物燃烧、爆炸的基本要素之一，能氧化大多数活性物质，与可燃性气体（乙炔、甲烷等）、易燃液体的蒸气以一定比例混合，能形成爆炸性混合物。

能使活泼金属粉末、油脂剧烈氧化引起燃烧。

当空气中氧气体积百分比浓度增加到22%时，已能激起活泼的燃烧；达到25%时，火星将发展成活泼的火焰。

所以在氧气车间和制氧装置周围要严禁烟火，当衣服被氧气饱和时，遇到明火即迅速燃烧，特别是沾染油脂的衣服遇氧可能自然，因此被氧气饱和的衣服应到室外通风稀释。

在常压下，当氧气的浓度超过40%时，有可能发生氧中毒。

长期吸入40%~60%的氧气时，出现胸骨后不适感、轻咳、进而胸闷、胸骨后烧灼感和呼吸困难，咳嗽加剧；严重时可发生肺水肿，甚至出现呼吸窘迫综合症。

吸入氧气浓度在80%以上时，出现面部肌肉抽动、脸色苍白、眩晕、心动过速、虚脱，继而全身强直性抽搐、昏迷、呼吸衰竭而致死。

长期处于氧气分压力为60~100kPa（相当于吸入氧气浓度40%左右）的条件下可发生眼损害，严重者可导致失明。

生产氧气的装置应密闭操作，要求周围环境应有良好的自然通风条件。

操作人员必须经过培训持证上岗，严格遵守操作规程，远离火种、热源，工作岗位使用已脱脂的专用工具，穿戴防静电工装，工作场所严禁吸烟。

远离易燃、可燃物。

防止气体泄漏到工作场所空气中。

避免与活性金属粉末接触。

搬运时轻装轻卸。

防止钢瓶及附件损坏。

配备相应品种和数量的消防器材及泄漏应急处理设备。

当发现氧气泄漏时，应迅速撤离泄漏污染区、人员撤至上风处，并进行隔离，严格限制出入。

切断火源。

氧气的知识点总结

氧气的知识点总结一、氧气的概述氧气是一种无色、无臭、无味的气体，化学符号为O2，可以在大气中找到，并且是地球上最丰富的元素之一。

氧气的化学性质非常活泼，是生命活动中必不可少的物质之一。

它可以支持燃烧，促进呼吸和细胞代谢，是生物体内最重要的气体之一。

二、氧气的发现与历史氧气最早是由约瑟夫·普利斯特利（Joseph Priestley）在1774年发现的。

后来，安托万·劳瓦锡（Antoine Lavoisier）用氧气这个名字来命名这种气体。

随后，氧气成为了化学和生物学领域中的重要物质，并且得到了广泛的应用。

三、氧气的物理性质1. 相对分子量：32.002. 沸点：-183°C3. 密度：1.429 g/L4. 熔点：-218.4°C5. 溶解度：不溶于水氧气是一种无色无味的气体，是一种碱性气体。

在自然界中，氧气以O2的分子形式存在，是大气中的主要成分之一。

四、氧气的化学性质1. 引燃性：氧气是一种强力氧化剂，可以支持燃烧。

它可以让燃料更加充分燃烧，释放更多的能量。

2. 促进呼吸：氧气是生命活动中的必不可少的物质，是呼吸的原料。

它可以和葡萄糖等有机物反应，产生二氧化碳和水，并释放出能量。

3. 生物活性：氧气对生物有着很强的生物活性作用，可以促进细胞代谢，维持生物体的正常生理功能。

五、氧气的生产氧气可以通过多种方式进行生产：1. 分馏空气：通过将空气冷却至液态，然后升华分离出氧气。

2. 电解水：通过电解水制取氧气。

3. 分解过氧化氢：过氧化氢可以通过加热分解产生氧气。

六、氧气的应用1. 医疗用途：氧气是临床中应用最广泛的气体之一，用于治疗缺氧症、心脏病、中毒等多种疾病。

2. 工业用途：氧气可以用于金属焊接、切割，污水处理，火灾控制等工业领域。

3. 实验室用途：氧气在化学实验室中被广泛使用，用于促进化学反应，支持燃烧等。

4. 燃料用途：氧气可以作为火箭燃料、氧炔焊接的氧气等。

药典氧气浓度标准

药典氧气浓度标准一、氧气浓度范围根据药典规定，用于医疗的氧气浓度应在90%至99.5%之间。

这意味着在输送和使用过程中，氧气的浓度应保持在上述范围内，以确保医疗效果和安全性。

二、氧气纯度氧气纯度是指氧气中其他气体的含量。

药典规定，医疗用氧气纯度应大于99.5%。

在某些特定情况下，如高压氧治疗等，需要的氧气纯度更高。

三、氧气压力氧气压力根据不同的医疗需求而有所差异。

药典规定，用于医疗的氧气压力应在0.2至0.5兆帕之间。

在高压氧治疗等特殊情况下，氧气压力可能超过此范围。

四、氧气流量氧气流量是指在单位时间内通过管道的氧气量。

药典规定，医疗用氧气的流量应在每分钟2至10升之间。

流量的选择应根据患者的具体需求和医疗条件而定。

五、氧气温度氧气温度应控制在一定范围内，以避免对患者造成不适或影响治疗效果。

药典规定，医疗用氧气的温度应在20至30摄氏度之间。

在特殊情况下，如需要加温或降温时，应使用专门的设备进行处理。

六、氧气湿化程度为了防止干燥和不适，医疗用氧气应进行湿化处理。

药典规定，医疗用氧气的湿化程度应达到饱和状态，以保证患者呼吸舒适。

在输送和使用过程中，应定期检查湿化器的工作状况，确保湿化效果。

七、氧气干燥程度氧气干燥程度是指氧气中水分的含量。

药典规定，医疗用氧气的干燥程度应小于0.03克/立方米。

在特殊情况下，如需要干燥氧气时，应使用专门的干燥设备进行处理。

八、氧气露点氧气露点是指氧气中水蒸气开始凝结时的温度。

药典规定，医疗用氧气的露点应低于-60摄氏度。

在输送和使用过程中，应定期检查露点仪的工作状况，确保露点符合要求。

九、氧气总杂质含量氧气总杂质含量是指氧气中除氧气以外的其他气体的含量。

药典规定，医疗用氧气的总杂质含量应小于0.05%。

在特殊情况下，如需要高纯度氧气时，应使用专门的纯化设备进行处理。

十、氧气残气量氧气残气量是指经过加压或减压后仍残留在氧气瓶中的气体量。

药典规定，医疗用氧气的残气量应小于瓶容积的0.5%。

氧气的性质

氧气的安全使用一、氧气的性质1.氧是无色、无味、无嗅的气体，在空气中容积比例为20.93％，在一个大气压下液化温度为-182.98℃，液氧为天蓝色透明液体，凝固温度为-218.4℃，呈蓝色固体结晶。

2.氧气优良的助燃剂，它与可燃性气体如氢、乙炔、甲烷、油雾气、煤气、天然气等气体按一定比例混合容易发生爆炸。

氧气纯度愈高，压力愈大，愈危险。

各种油脂与压缩氧气接触，易燃，被氧气饱和的衣物及纺织品，见火即着。

当空气中氧浓度达25％时已能激起活泼的燃烧反应，氧浓度达27％时，有个火星就能发展到活泼的火焰，所以有制氧装置及氧气管道周围严禁烟火，当衣服被氧气饱和时，遇到明火即迅速燃烧，特别是有油脂衣服，遇火自燃。

制氧工和用氧人员接触液氧，气氧的人员不准抹烟头。

二、氧气管道的燃烧特性：1.燃烧三个要素：可燃物、助燃物、起火源。

输氧管道的起火源有两种：明火和高温。

氧气是强助燃剂，钢管在空气中是难燃的，由于碳素钢或不锈钢，因含碳，属于可燃性材料，在高纯氧中是可燃物，所以对于氧气管道关键是杜绝起火源。

明火是高速气流，夹带金属颗粒，碎屑撞击阀门、弯头，管壁摩擦引起的火花，高温主要是气流的摩擦热和骤然的气体压缩引起。

氧气压力在0.1-3.0Mpa时,最高允许流速碳钢15m/s , 不锈钢25m/s2.氧气阀门是氧气管道的重要部件，也是事故发生的焦点所在，目前氧气系统管网使用多是不锈钢和铜合金截止阀，球阀，严禁用闸阀。

3.氧气管道多用不锈钢管，氧气管道架在非燃烧体的支架上，且完善接地（防雷电和静电）接地电阻不大于10欧，避免与蒸汽管道、油质管道，腐蚀性介质管道，电缆离得太近或同沟设置。

4.氧气管道的施工三个要点：A、管壁光滑、无焊瘤、无毛刺、管内壁除锈无杂质等缺陷和隐患。

B、管道内壁用四氯化碳脱腊。

C、管系安装好后要用干净氮气或干燥空气吹扫，以防金属微粒存留，氧气管道停用一段时间再使用前同样要用氮气吹扫后再使用。

5.氧气阀门开启，必须站在阀门侧面并且缓慢开启，开启时先充压，待阀前后压差小于0.3Mpa时再慢开阀门。

氧气知识

氧气一、氧气的性质（oxygen ）概述中文名：氧气氧是一种化学元素，其原子序数为8，由符号“O”表示。

在元素周期表中，氧是氧族元素的一员，它也是一个高反应性的第2周期非金属元素，很容易与几乎所有其它元素形成化合物（主要为氧化物）。

在标准状况下，两个氧原子结合形成氧气，是一种无色无嗅无味的双原子气体，化学式为O2。

如果按质量计算，氧在宇宙中的含量仅次于氢和氦，在地壳中，氧则是含量最丰富的元素。

氧不仅占了水质量的88%，也占了空气体积的20.9%。

构成有机体的所有主要化合物都含有氧，包括蛋白质、碳水化合物和脂肪。

构成动物壳、牙齿及骨骼的主要无机化合物也含有氧。

由蓝藻、藻类和植物经过光合作用所产生的氧气化学式为O2，几乎所有复杂生物的细胞呼吸作用都需要用到氧气。

对于厌氧性生物来说，氧气是有毒的。

这类生物曾经是早期地球上的主要生物，直到2.5亿年前O2开始在大气层中逐渐积累。

氧气的另一个同素异形体是臭氧。

在高海拔形成的臭氧层能够隔离来自太阳的紫外线辐射。

但是接近地表的臭氧则是一种污染，这些臭氧主要存在与光化学烟雾中。

氧气是由约瑟夫·普利斯特里和卡尔·威廉·舍勒独立发现的。

虽然卡尔比约瑟夫早发现一年，但由于约瑟夫首先发表论文，所以很多人仍然认为是约瑟夫首先发现的。

氧气的英文名是“Oxygen”，由拉瓦锡定名与1777年，拉瓦锡利用氧气所进行的试验在燃烧和腐蚀的方面打败了当时流行的燃素说。

在工业上，氧气是通过分馏液态空气制备的，同时使用分子筛除去二氧化碳和氮气。

也可以通过电解水等其他方式制备氧气。

氧气的运用包括钢铁的冶炼、塑料和纺织品的制造以及作为火箭推进剂与进行氧气疗法，也用来在飞机、潜艇、太空船和潜水中维持生命。

氧的单质形态有氧气(O2)和臭氧(O3)。

氧气在标准状况下是无色无味无臭，能帮助燃烧的双原子的气体。

液氧呈淡蓝色，具有顺磁性。

氧能跟氢化合成水。

臭氧在标准状况下是一种有特殊臭味的蓝色气体。

关于氧气的资料

关于氧气的资料
氧气是一种无色、无味、无毒、氧化性很强的气体，是地球上最常见的元素之一。

人们常说的“呼吸空气”其实就是呼吸氧气。

在自然界中，氧气广泛存在于大气、水和地球内部。

氧气的物理性质
氧气的化学式为O2，分子量为32g/mol，密度为1.429g/L，在常温常压下是一种无色、无味、无毒、氧化性很强的气体。

氧气是一种非常活泼的元素，能与几乎所有的元素形成化合物，因此在自然界中很难单独存在。

氧气的化学性质
氧气是一种非常活泼的元素，能与几乎所有的元素形成化合物。

在空气中，氧气是一种极好的氧化剂，它能促进燃烧和腐蚀。

在生物体内，氧气是细胞呼吸的重要组成部分，是产生能量的必要物质。

氧气的应用
氧气广泛应用于医疗、工业、航空、潜水等领域。

在医疗领域中，氧气是治疗呼吸系统疾病的重要药物，如支气管炎、肺炎、哮喘等。

在工业生产中，氧气是很重要的化工原料，在金属冶炼、玻璃制造、化学合成等方面都有广泛的应用。

在航空和潜水领域，氧气是维持人体正常呼吸的必要物质。

氧气的环境影响
氧气在大气中的浓度对生物生存有着至关重要的影响。

随着现代工业的发展，大量的废气排放和森林砍伐等活动导致大气中氧气浓度下降，对生物生存造成威胁。

因此，保护环境、减少污染、促进生态平衡，是维护氧气的重要措施。

结语
氧气是生命必需的物质，广泛应用于医疗、工业、航空、潜水等领域。

保护环境，减少污染，促进生态平衡，是维护氧气的重要措施。

氧气知识

一、什么是氧1、氧气定义氧是一种无色、无味、无臭，能帮助燃烧的双原子气体，能跟氢气化合成水。

在压强为101kPa时，氧的沸点是零下182.8℃，也就是说，低于零下182.8 ℃氧气会变成液态氧，液态氧成淡蓝色，在-183℃条件下1L的液化氧可气化为798L的气体，在约-218摄氏度时变成雪花状的淡蓝色固体。

O2有顺磁性，还证明O2有两个未成对的电子。

说明原来的以双键结合的氧分子结构式不符合实际。

氧气是空气的组成部分之一，氧气比空气重，在标准状况（0℃和大气压强101325帕）下密度为1.429克/升，能溶于水，但溶解度很小。

2、氧气在不同环境中的占比氧元素占整个地壳质量的48.6%，它在地壳中基本上是以氧化物的形式存在的。

每一千克的海水中溶解有2.8毫克的氧气，而海水中的氧元素差不多达到了88%。

就整个地球而言，氧的质量分数为15.2%。

无论是人、动物还是植物，他们的生物细胞都有类似的组成，其中氧元素占到了65%的质量。

而在地球大气层中，氧的含量占第二多，有21%。

二、氧气的用途（1）氧是心脏的“动力源”：氧是人体进行新陈代谢的关键物质，是人体生命活动的第一需要。

呼吸的氧转化为人体内可利用的氧，称为血氧。

血液携带血氧向全身输入能源，血氧的输送量与心脏、大脑的工作状态密切相关。

心脏泵血能力越强，血氧的含量就越高；心脏冠状动脉的输血能力越强，血氧输送到心脑及全身的浓度就越高，人体重要器官的运行状态就越好。

（2）应用于冶炼工艺中：在炼钢过程中吹以高纯度氧气，氧便和碳及磷、硫、硅等起氧化反应，降低了钢的含碳量，这利于清除磷、硫、硅等杂质。

氧化过程中产生的热量足以维持炼钢过程所需的温度，因此，吹氧不但缩短了冶炼时间，同时提高了钢的质量。

高炉炼铁时，提高鼓风中的氧浓度可以降焦比，提高产量。

在有色金属冶炼中，采用富氧也可以缩短冶炼时间提高产量。

（3）氧气喷泉：在美国洛杉矶等大城市，一种氧气喷泉吧随之设立。

在氧气喷泉吧里，人们手持透明氧气罐，其上插上了精巧的外接吸收装置，轻轻一吸，罐内的纯氧即喷涌而出。

氧气

1. 什么是氧气？人们一般认为其呼吸的空气中只有氧气。

但是空气中的氧气含量只有20.9%，氮的含量以78%居首位，还有氩﹑二氧化碳﹑氦﹑氖﹑氪﹑氙,等气体。

我们吸入空气中的氧气，从而获得活动时所需要的能量。

气体氧无色无味﹑具有助燃性，而液体氧的颜色为淡青色，比水重（比重： 1.14），沸点为-183℃，在气化时，液体氧1L扩散为气体氧798L。

2、人体为什么需要氧气？在我们的日常生活当中，氧气是人类生存的所有地方必需的气体。

在医院，把高浓度氧气提供给患者，提高氧气的分压，使血液中的含氧血红蛋白增加，并把氧迅速送往各个细胞，使人体得到必要的能量。

氧气如同食物和水，是人体必不可少的能源，营养物质必须通过氧化作用，才能产生和释放出化学能满足人体代谢活动，是生命运动的第一需要。

一个成人的实际耗氧量（以健康的成人男子为准）成人男子的一次呼吸量： 500mL；每分钟呼吸次数：14次（从12次到18次幅度大）；吸入肺的氧气浓度：20.9%；从肺呼出的氧气浓度：16.4%；相差：4.5%由此，每分钟实际耗氧量：0.5L*14*4.5%=0.3L3、氧气如何被人体吸收？人体是靠呼吸系统和循环系统来吸收氧气的。

首先，通过呼吸将空气吸入肺部，再经过肺泡的气体交换，使氧气与血液结合并通过血液循环运送到身体的各部。

其中氧气与血液的结合依靠两种方式：第一种是氧气直接溶解在血液之中。

第二种是氧气与血液中的血红蛋白结合。

一个正常成人肺内部通常保持不流动的（功能性残气量）3000 ml空气，从周围环境的急剧变化中守护人体是它的作用，也可以说是行使一种安全功能。

人体内的血液在心脏的推动下，每2~3分钟通过肺泡周围的微血管，周转身体各个部位。

完全用过的﹑呈黑蓝色的血液回到肺中，接触新鲜的空气，把载来的碳酸气体卸下来，并重新吸收氧气，再生为新鲜的﹑鲜红的血液。

体内的所有细胞都需要能量以完成其特定的任务。

利用细胞小器官（把葡萄糖或者脂肪酸氧化，转换成能量的地方）把我们吃喝的东西与氧气相结合并产生能量，提供给肌肉，使用其起动身体各个功能。

氧气的性质和用途

氧气的性质和用途
氧气的性质和用途
以下是查字典化学网为您推荐的氧气的性质和用途，希望本篇文章对您学习有所帮助。

氧气的性质和用途
1. 氧气的物理性质
颜色状态气味密度水溶性
无色气体无味大于空气密度不易溶于水
液氧、固态氧都是蓝色的
2. 氧气的化学性质
氧气的化学性质比较活泼，在一定条件下能与许多物质发生氧化反应，例如与碳、硫、磷、镁、铁、石蜡等都能反应。

在氧化反应中提供氧，具有氧化性，是一种常见的重要的氧化剂。

另外氧气能助燃，但不可燃。

一些物质在空气中与在氧气中燃烧现象比较：
反应物发生反应反应现象 ] 生成物文字表达式[
的条件在空气中在氧气中
木炭跟氧气点燃持续红热，无烟，无焰剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成一种无色气体二氧化碳(能使澄清石灰水变浑浊 ) 碳+氧气二氧化碳
硫磺跟氧气点燃持续燃烧放热，有隐约可见的淡蓝色火焰，无烟发出明亮的蓝紫色火焰，放热，生成一种无色有刺激性气味的气体二氧化硫硫+氧气二氧化硫
应不一定是氧化反应，而氧化反应也不一定是化合反应。

如：
5. 氧气的用途。

氧气的闪点

氧气的闪点概述闪点是指液体或气体在特定温度下与空气中的氧气接触时能够产生足够多的蒸气以形成可燃混合物，并引发明火的最低温度。

本文将深入探讨氧气的闪点及其相关知识。

氧气的特性及其危险性1.氧气是一种常见气体，为无色、无味、无臭的气体。

2.在大气压下，氧气的沸点为-183°C，可以形成液态的氧气。

3.高浓度的氧气会促进燃烧反应，使火焰更强烈，燃烧速度更快。

4.氧气是一种氧化剂，在与易燃物质接触时会引发火灾或爆炸。

氧气闪点的定义和测量方法闪点的定义闪点是指液体或气体在特定条件下与空气中的氧气接触时能够产生足够多的蒸气以形成可燃混合物，并引发明火的最低温度。

氧气闪点的测量方法氧气闪点的测量可以采用闭口杯法、开口杯法和电弧法等方法进行。

其中，闭口杯法和开口杯法是常用的闪点测量方法。

1.闭口杯法：–将待测液体倒入闭口杯中，盖上玻璃板。

–在闭口杯上方通入一定量的氧气。

–通过电点火引燃氧气腔中的气体，判断是否发生闪火。

–逐渐提高温度，直至发生闪火的最低温度即为闪点。

2.开口杯法：–将待测液体倒入开口杯中。

–在杯口通入一定量的氧气。

–逐渐加热开口杯中的液体，观察是否发生闪火。

–逐渐提高温度，直至发生闪火的最低温度即为闪点。

氧气闪点与安全氧气闪点的意义了解氧气的闪点有助于安全使用和储存氧气，防止火灾和爆炸事故的发生。

例如，在工业生产中，严格控制氧气浓度和温度可以最大限度地减少火灾和爆炸的风险。

氧气闪点的影响因素氧气闪点受到多种因素的影响，主要包括氧气浓度、温度、压力、容器形状和待测物质的性质等。

安全措施为了防止氧气引发火灾和爆炸事故，需要采取以下安全措施： 1. 严格控制储存和使用氧气的环境温度，避免超过氧气的闪点温度。

2. 使用符合安全标准的氧气储存设备，如高压氧气瓶应符合国家标准，并定期检查。

3. 在氧气储存和使用场所设置有效的通风系统，以稀释氧气浓度，降低火灾和爆炸的风险。

4. 在潜在的氧气泄漏点设置安全保护装置，如氧气泄漏报警器和防爆设备。

氧气的制备和应用

氧气的制备和应用氧气在生活中具有重要的作用，它广泛应用于医疗、工业、环保等领域。

本文将论述氧气的制备方法以及其在不同领域的应用。

一、氧气的制备方法1. 热分解法：将过氧化铬酸铵或过氧化钴等化合物加热分解，产生氧气。

2. 化学法：通过化学反应生成氧气。

例如：过氧化氢与氯化钾反应，产生氧气和氯化钾。

3. 电解水法：使用电解水的方法制备氧气。

在电解的过程中，水中的氧气会被释放出来。

4. 分子筛吸附法：利用分子筛材料吸附空气中的氮气，使氧气富集。

二、氧气的应用1. 医疗领域：氧气是常见的医疗用气体之一，广泛应用于各类医院和急救中心。

在外科手术中，氧气用于麻醉过程，以确保病人的呼吸畅通。

在急救中，氧气可以提供给窒息、窒息和中毒患者进行紧急治疗。

2. 工业领域：氧气被广泛应用于各类工业生产中。

例如，在钢铁冶炼过程中，氧气可以与煤气发生反应，提高燃烧效率，提高熔化温度，从而加速钢铁的生产。

此外，氧气还被用于火焰切割、炉膛锻造和气体燃烧等工序。

3. 环保领域：氧气在环保领域发挥着重要作用。

例如，在水处理过程中，氧气可以通过曝气装置向水体中注入，以促进水体中有机污染物的分解。

此外，氧气还被用于废水处理、废气净化和固体废物焚烧等环保技术中。

4. 潜水领域：氧气在潜水中被用作氧气瓶中的充气气体。

潜水员在进行深潜时需要呼吸纯氧气，以减少氮气在体内的浓度，从而避免潜水病的发生。

5. 化学实验室：化学实验室中常常使用氧气作为氧化剂。

例如，在有机合成中，氧气可以与有机化合物反应，实现氧化反应，从而得到所需的产物。

结论通过热分解法、化学法、电解水法和分子筛吸附法，可以有效制备氧气。

氧气在医疗、工业、环保等领域有着广泛的应用。

它在医疗中用于麻醉和急救，工业中用于冶炼和生产，环保中用于水处理和废物处理。

此外，氧气还在潜水和化学实验室中发挥着重要作用。

氧气的应用对于人类的生产生活和环境保护起着至关重要的作用。

氧气的密度

氧气的密度
氧气的密度在标准状况下密度为1.429克/升。

氧气是空气的组分之一，无色、无臭、无味。

氧气比空气重，在标准状况（0℃和大气压强101325帕）下密度为1.429克/升，能溶于水，但溶解度很小（不易溶于水，微溶。

）。

在压强为101kPa时，氧气在约-180摄氏度时变为淡蓝色液体，在约-218摄氏度时变成雪花状的淡蓝色固体。

氧气是燃烧和动植物呼吸所必需的气体，富氧空气用于医疗和高空飞行，纯氧用于炼钢和切割、焊接金属，液氧用做火箭发动机的氧化剂。

生产上应用的氧气由液态空气分馏而得。

实验室借含氧盐类（氯酸钾、高锰酸钾等）受热分解来制取氧气。

氧的三种制取方法及原理

氧的三种制取方法及原理
1. 热分解法：将过氧化氢或高锰酸钾等物质加热分解，产生O2。

例如：2H2O2 →2H2O + O2；2KMnO4 →K2MnO4 + MnO2 + O2。

2. 光解法：利用光照下光敏剂的分解，释放出O2。

例如：2AgBr + hν→2Ag + Br2↑，同时放出O2。

3. 电解法：利用电能将水分解为氧气和氢气，将氧气采集。

例如：2H2O →2H2 + O2。

原理：氧气是一种概括的气体，可以通过多种方式进行制备。

其中，热分解法是利用化学反应中高温下的分解反应，产生氧气；光解法是通过吸收光的能量，将光敏剂分解产生氧气；电解法则是通过电解水分子的方式产生氢气和氧气。

这些方式都可以获得高纯度的氧气，并广泛应用于工业和医疗领域。

氧的两种含义

氧的两种含义
氧是一种重要的元素，它在我们日常生活中有着多重含义。

首先，氧是一种化学元素，在化学元素周期表中的原子序数为8。

它是地球上最常见的元素之一，占地壳中的约21%。

氧气（O2）是一种无色、无味的气体，广泛存在于大气中。

它是维持生命的关键之一，人类和其他动物需要呼吸氧气来进行细胞呼吸，产生能量。

此外，氧气还被用于燃烧过程，是燃料燃烧所需的氧化剂。

其次，氧也指的是一种化学键或官能团。

氧原子与其他原子形成氧化物，如水（H2O）中的氧原子与氢原子形成化学键。

氧化作用在化学反应中起到重要的作用，例如氧化反应可以将有机物转化为二氧化碳和水。

除了这两种含义，氧还有其他扩展的意义。

在医学上，氧被广泛应用于治疗各种疾病，如呼吸系统疾病和心血管病。

氧疗是一种通过给予高浓度氧气来提供给身体更多氧的治疗方法。

此外，氧还在工业领域中被广泛使用，例如在钢铁生产、化学合成和废水处理中。

总的来说，氧有着多种含义。

作为一种化学元素，氧是生命所必需的，也是燃烧和氧化反应的重要参与者。

此外，氧还在医学和工业领域中发挥着重要作用。

对于人类和地球来说，氧是不可或缺的。