化学反应速率导学案教案.doc

第一节 化学反应速率
学习目标：
1、了解化学反应速率的涵义
2、理解化学反应速率的表达式及其简单计算
3、了解化学反应速率的测量方法
学习过程：
一、化学反应速率
1、涵义：是描述 物理量,是指单位时间、单位体积内反应物
或生成物的物质的量的变化。

2、表示方法：
3、数学表达式：
4、单位: 、
二、化学反应速率的简单计算
如反应方程式∶mA+nB=pY+qZ
则 V A = ，V B = ，
V Y = ，V Z = 。

例析：
密闭容器中，合成氨反应∶
N 2 + 3H 2 = 2NH 3
起始浓度（mol/L ） 8 20 0
5min 后（mol/L ） 6
浓度变化（mol/L ）
则 V （N2）=△C/△t= ；
V （H 2）=△C/△t= ；
V （NH 3）=△C/△t= 。

由以上可知∶ V （N 2）: V （H 2 ）: V （NH 3）=
学与问∶
一个化学反应的速率用不同的反应物或生成物来表示，数值可能 但含
义 , 速率之比等于该反应方程式中对应 之比。

练习
(1)在一定条件下，密闭容器中合成氨，3H 2+N 2==2NH 3，开始时测得C （H 2）
=4mol/L ，C （N 2）=1mol/L ，2S 末，测得C （N 2）=0.9mol/L 。

求V （H 2）为多大？
(2)实验室利用氯酸钾制氧气。

某学生测得生成氧气的平均速率为
0.01mol/L·min，氧气的密度约为1.28g/L，欲制取500mL（标态下）的氧气，需要时间为（）
A、2min
B、4min
C、6min
D、8min
(3)向2L的密闭容器(内有催化剂)充入2mol的SO2和1molO2，经2S，测得容器内有1mol的SO3，则该反应的速率可怎样表示？
(4)在下列过程，需要加快化学反应速率的是（）
A、钢铁腐蚀
B、塑料老化
C、食物腐烂
D、工业炼钢
(5)某温度时，图中曲线X，Y，Z是在2L容器中X，
Y，Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线。

由图
中数据分析，该反应的化学方程式为＿＿＿
＿；反应从开始计时，
2分钟内Z的平均反应速率为____ 。

三、化学反应的速率的测量
化学反应的速率是通过实验测定的。

测定方法有∶
１、直接观察某些性质（如释放出气体的体积和体系压强）；
２、科学仪器测定（如颜色的深浅、光的吸收和发射、导电能力等）；
３、溶液中，常利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。

实验分析∶（实验２一１）
结论：反应物（指气体和液体，不含纯液体和固体）的浓度越大，反应时间越短，反应速率越快。

习题练习∶１９页练习１一５题
小结：
(1)在同一反应中用不同物质来表示时,其数值可以不同,但都表示同一个反应的速率.因此,表示化学反应的速率时,必须说明反应物中哪种物质做标准.不同物质的速率的比值一定等于化学方程式中相应的化学计量数之比.
(2)一般来说,化学反应速率随反应的进行而逐渐减慢.因此,某一段时间内的反应速率,是平均速率,而不是指瞬时速率.
(3)化学反应速率一般不能用固体或纯液体表示。

预习第二节影响化学反应速率的因素
1、化学反应速率与分子间的有效碰撞频率有关。

（可阅读绪言部分）想一想，我们以前学过的和日常生活中改变速率的方法有哪些？
2、我们知道的改变反应速率的措施有∶加热、搅拌、增大反应物的浓度、使用催化剂、汽车加大油门、炉膛安装鼓风机、把煤块粉碎后使用、用冰箱保存食物、糕点盒装小包除氧剂等等。

思考与探究
提出问题∶在这节课我们的学习中，知道物质的浓度不同，反应速率也不同，那么影响反应速率的因素除了内因外，外因究竟有哪些呢？这是我们要研究的另一
个问题。

请同学们回去先复习必修２之专题二相关知识，然后预习下节内容。

[推荐作业]
1、反应43NH （气）＋52O （气）4NO （气）＋6O H 2（气）在10L 密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增
加了0.45mol ，则此反应的平均速率v (X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率）
可表示为---------[C]
(A) v (NH 3)=0.0100mol.L -1.s -1 (B) v (O 2)=0.0010mol.L -1.S -1
(C) v (NO)=0.0010mol.L -1.s -1 (D) v (H 2O)=0.045mol.L -1.s -1
2、已知反应A+3B 2C+D 在某段时间内以A 的浓率变化表示的化学反应速率为
，则此段时间内以C 的浓率变化表示的化学反应速率为
A ．0．5
B ．
C ．2
D ．3 第二节 影响化学反应速率的因素（学案）
学习目标：
1．知识目标
（1）理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。

（2）使学生能初步运用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、
压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。

2．能力和方法目标
（1）体会实验在形成化学结论中的重要作用；
（2）通过识别有关化学反应速率与压强、温度或浓度等的图像，提高识图析图能力，培养从图像中挖掘化学信息的能力。

学习重点：浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。

学习难点：压强对化学速率的影响，用活化分子理论解释外界条件对化学反应速率的影响。

[学习过程]
[温习旧知] 回忆化学反应速率的有关知识并回答：
定义
数学表达式
单位
规律：对于同一反应（mA+nB=pC+qD）用不同物质表示的化学反应速率之间存在如下的关系:
[思考]结合生活实践与已经掌握的知识,请同学归纳有哪些因素对化学速率产生影响?
[学习新知]
一、浓度对化学反应速率的影响：
【自学指导一】观察实验2-2，得出浓度对化学反应速率是如何影响的？并用有效碰撞模型解释？
结论：当其它条件不变时，增加反应物的浓度，可以反应的速率。

解释：当增加反应物的浓度时，活化分子的数量，有效碰撞的频率，导致反应速率增大。

注意：
1.一个反应的速率主要取决于的浓度，与的浓度关系不大（填反应物或产物）
2.对于可逆反应来说，正反应的速率只取决于两种物质的浓度，与两种物质的浓度关系不大。

而逆反应的速率只取决于两种物质的浓度，与两种物质的浓度关系不大。

增加A或B的浓度只可以使反应的速率增大，不会影响反应的速率。

3.固体和纯液体的浓度是一个常数，所以增加这些物质的量，不会影响反应的速率。

二、压强对化学反应速率的影响
【自学指导二】思考并回答下列问题：
1、一定温度下，一定质量气体的体积与其所受的压强有何关系？
2、对于有气体参加的反应，当压强改变时，反应物的浓度如何改变？此时反应速率如何改变？。

通过以上的分析，你得出压强对化学反应速率是如何影响的？
结论：对于有气体参加的反应来说，当温度一定时，增大体系的压强，反应速率会。

注意：
1.如果参加反应的物质是固体、液体或溶液时，由于改变压强对它们的体积改变很小，因而它们的浓度改变也很小，可以认为压强与它们的反应速率无关。

2.压强对反应速率的影响是通过改变浓度而影响反应速率的。

我们在分析压强对反应速率的影响时，应最终落实到浓度上，将压强问题转化为浓度问题。

3. 对于那些反应物和生成物都有气体参加的可逆反应来说，增大体系的压强，反应物和生成物的浓度都增加，所以，正反应的速率和逆反应的速率都增大。

三、温度对化学反应速率的影响
【自学指导三】观察实验2-3，得出温度对化学反应速率是如何影响的？并用有效碰撞模型解释？
结论：当其它条件不变时，升高温度，反应的速率；降低温度，反应的速率。

解释：升高温度，活化分子百分数，有效碰撞的频率，导致反应速率增大。

注意：对于可逆反应来说，升高体系的温度，反应物和生成物中的活化分子数都增加，所以，正反应的速率和逆反应的速率都增大。

四、催化剂对化学反应速率的影响
【自学指导四】观察实验2-4，得出催化剂对化学反应速率是如何影响的？并用有效碰撞模型解释？
结论：当其它条件不变时，使用应催化剂，反应的速率。

解释：当温度和反应物浓度一定时，使用催化剂可使反应途径发生改变，从而了反应的活化能，使得活化分子的百分比，因此活化分子的数
目，有效碰撞频率，故化学反应速率加大。

注意：
1.催化剂改变化学反应速率的原因仅仅是改变始态到终态的途径，不改变反应的结果。

例：
（1）在加热条件下： 2Cu + O
2
== 2CuO
2CuO +2 CH
3CH
2
OH == 2Cu +2 CH
3
CHO + 2H
2
O
（2）氮的氧化物破坏臭氧：NO + O
3 == NO
2
+ O
2
NO
2 + O ==NO + O
2
2. 能加快反应速率的催化剂叫正催化剂；能减慢化学反应速率的催化剂叫负催化剂。

3. 对可逆反应而言，正催化剂使正、逆反应速率都加快，且加快的程度。

相反，负催化剂使正、逆反应速率都减小，且减小的程度。

教案
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