2016版《3年高考2年模拟课标化学》练习第12讲氧、硫及其化合物2
2016届高考化学(全国通用)二轮复习练习三年模拟精选专题十六硫及其化合物环境保护Word版含答案
A组专项基础训练一、选择题1．(2015·济南期末)下列现象或事实不能用同一原理解释的是() A．浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存B．硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中易变质C．Cl2和SO2都能使品红溶液褪色D．SO2和Na2SO3溶液都能使溴水褪色解析A项，浓硝酸和氯水中的HClO见光都易分解，所以用棕色试剂瓶保存；B项，硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中都易被氧气氧化变质；C项，Cl2使品红溶液褪色的原因是其具有强氧化性，SO2使品红溶液褪色的原因是其与某些有色物质化合成无色物质；D项，SO2和Na2SO3溶液都具有还原性，都能使溴水褪色。
答案 C2．(2015·通州期末)将SO2气体通入BaCl2溶液至饱和，无沉淀生成，再通入另一种气体有沉淀生成，则第二次通入的气体可能是下列气体中的()①NO2②CO2③Cl2④HCl⑤NH3A．①③⑤B．②③⑤C．①②③D．①④⑤解析SO2与H2O反应生成H2SO3，通入的气体要么具有强氧化性能把H2SO3氧化为SO2－4，要么通入的气体显碱性使H2SO3转化为SO2－3与Ba2＋生成BaSO3沉淀，①③具有强氧化性、⑤显碱性。
答案 A3．(2015·辽宁锦州期末，7)SO2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。
针对上述一系列变化，下列说法不正确的是()A．上述过程中，最终被还原的是NO－3B．从上述反应可以得出结论，氧化性：HNO3>Fe3＋>稀硫酸C．上述过程中，会产生一种无色难溶于水的气体D．假设通入的SO2完全反应，则同温同压下，SO2和逸出气体的体积比为1∶1 解析溶液颜色变成浅绿色，说明Fe3＋被还原为Fe2＋，立即又变成棕黄色，说明Fe2＋又被氧化为Fe3＋，滴入BaCl2溶液有白色沉淀，说明SO2被氧化为SO2－4，反应过程可以理解为，Fe3＋被SO2还原为Fe2＋：2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO2－4＋4H＋，生成的H＋使溶液呈酸性，NO－3在酸性条件下将Fe2＋又氧化为Fe3＋，故最终被还原的是NO－3，A项正确；氧化性的关系是HNO3>Fe3＋>H2SO4，B项正确；第二步反应中HNO3被还原为无色难溶于水的NO，C项正确；SO2→SO2－4，转移2e－，HNO3→NO，转移3e－，同温同压下，SO2与NO的体积比为3∶2，D项错误。
人教版2016年高中化学高考二轮专题复习同步练习 专题17 氧、硫及其化合物和环境保护(含解析+答案)
第一部分专题十七氧、硫及其化合物和环境保护一、选择题1．(2015·山东日照3月模拟)化学与能源开发、环境保护、生产、生活等密切相关。
下列叙述错误的是( )A．光催化水制氢比电解水制氢更节能环保B．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染C．开发利用可再生能源，可减少化石燃料的使用D．改进汽车尾气净化技术，可减少大气污染物的排放解析：电解水制氢需要消耗大量的电能，所以光催化水制氢比电解水制氢更节能环保，A正确；聚乙烯塑料在自然界中很难降解，而聚乳酸塑料在自然界中能降解，所以聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料可减少白色污染，B错误；开发利用可再生能源，可减少传统燃料如化石燃料的使用，C正确；改进汽车尾气净化技术，能把有毒气体转化为无毒气体，可减少大气污染物的排放，D正确。
答案：B2．(2015·黑龙江绥化一模)化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。
下列有关说法不正确的是( )A．开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题B．高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空过量臭氧是污染气体，对人体有危害C．PM 2.5表示空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，PM2.5值越高，大气污染越严重D．棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O，故对环境不造成污染解析：羊毛的主要成分是蛋白质，某些合成纤维中含有N、Cl等元素，它们完全燃烧时除生成CO2和H2O外还会生成其他化合物，其中有的化合物还会对环境造成污染。
答案：D3．(2015·山西省大同市高三调研)将SO2气体通入BaCl2溶液无沉淀生成。
若再分别通入四种气体：①Cl2、②H2S、③NH3、④NO2则均有沉淀生成。
其中产生的沉淀的化学成分相同的是( ) A．③和④ B．①和②C．①③④ D．①和④解析：本题考查SO2的化学性质。
难度中等。
①Cl2能将SO2氧化为SO2－4，生成BaSO4沉淀；②H2S 与SO2发生反应：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，生成S沉淀；③NH3通入溶液中，能与SO2反应生成(NH4)2SO3，生成BaSO3沉淀；④NO2通入溶液，与水反应生成HNO3，HNO3能将SO2氧化为SO2－4，则生成BaSO4沉淀。
2016版【三年高考两年模拟】化学人教版一轮专题二 元素化合物
的供氧剂，Ｄ 正确㊂
苯 密度 ／ ｇ㊃ｃｍ 沸点 ／ ħ
－３
１４９ ㊀
溴苯 １．５０ １５６ 微溶
（１） ①中引发铝热反应的实验操作是 ㊀ ㊀ ㊀ ㊀ ㊀ ㊀ ㊀ ㊀ ㊀ ㊀ （２） ②中所发生的反应的化学方程式是 ㊀ ㊀ ㊀ ㊀ ㊀ ㊀ ㊀ ㊀ ㊀ ㊀ ，产物中的单质 Ｂ 是㊀ ㊀ ㊀ ㊀ ㊂ ㊀
请回答：
溴 ３．１０ ５９ 微溶
在 Ａ 中加入 ３０．０ ｍＬ 无水苯和少量铁屑㊂ 在 Ｂ 中小心加 燃酒精灯加热蒸馏㊂
回答下列问题：
入 ８．０ ｍＬ 液溴㊂ 向 Ａ 中滴加液溴， 反应一段时间后， 点 ①在该实验中， Ｂ 装置的名称是㊀ ㊀ ㊀ ㊀ ，Ａ 的容积最适 合的是㊀ ㊀ ㊀ ㊀ （ 填编号） ㊂ ａ．２５ ｍＬ㊀ ㊀ ｂ．５０ ｍＬ㊀ ㊀ ｃ．１００ ｍＬ㊀ ㊀ ｄ．２５０ ｍＬ 的温度，其温度应为㊀ ㊀ ㊀ ㊀ ㊂
Ｂ． 用过量氨水除去 Ｆｅ ３＋ 溶液中的少量 Ａｌ ３＋
１０． 下列物质中，既能跟硫化氢反应，又能跟溴水反应的是 ①硫化钠溶液㊀ ②二氧化硫饱和溶液㊀ ③硫酸铜溶液 Ｂ．①③⑤
Ａ．①②
④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料 Ｂ．②③ Ｃ．①④
③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 Ｄ．③④
Ｃ．Ａｌ（ ＯＨ） ３ 中混有少量 Ｍｇ（ ＯＨ） ２ ：加入足量烧碱溶液，充分反 应，过滤，向滤液中通入过量 ＣＯ ２ 后过滤
Ｂ． 将 ＳＯ ２ 通入 ＢａＣｌ ２ 溶液中可生成 ＢａＳＯ ４ 沉淀
②另取 ２０ ｇ Ａ 全部溶于 ０．１５ Ｌ ６．０ ｍｏｌ ／ Ｌ 盐酸中，得溶液 Ｃ； 况） 气体，同时生成溶液 Ｄ，还残留有固体物质 Ｂ；
③将① 中得到的单质 Ｂ 和溶液 Ｃ 反应， 放出 １．１２ Ｌ（ 标准状
高二化学竞赛训练题(《硫及其化合物》)
高二化学竞赛同步训练题——《氧族元素》一、臭氧的化学式是O3，在通常情况下是淡蓝色，有鱼腥臭味的气体。
臭氧不稳定，一旦受热极易转化成O2，并放出大量热，O3的氧化能力比O2强得多。
若将O2通过臭氧发生器，在无声放电条件下，从臭氧发生器出来的O2中含有约3%的O3。
臭氧在地面附近的大气层中含量极少，在离地面约25公里处有一个厚度极薄的臭氧层，超音速飞机排出废气中的CO、CO2、NO等气体、家用电冰箱中使用的致冷剂“氟里昂”等对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞，从而使更多的紫外线照射到地球表面，导致皮肤癌的发病率大大增加，如不采取措施，后果不堪设想。
（1）O2和O3性质不同的原因是___________________________。
（2）将带火星的木条伸入到盛有臭氧的集气瓶中，可以看到__________现象。
（3）写出在臭氧发生器中O2转变成O3的化学方程式______________________。
（4）应采用什么方法保护臭氧层______________________________________。
（5）SO2遇O3微热即被迅速氧化成SO3，SO3跟水反应生成硫酸，这是除去废气中SO2的理想方法。
写出SO2与O3反应的化学方程式___________________________。
二、分子。
O4分子的最近意大利科学家合成了一种新型氧分子，它是由4个氧原子构成的O结构如下图所示，是平面型分子，键角为120°。
四个氧原子以一个O原子为中心，与另外三个O原子分别构成一个非极性共价键；中间O原子提供三个电子，周围三个O原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键——四个O原子均等地享有这6个电子（46Π）。
请回答：（1）O4固体属于____________晶体（填“原子”、“离子”、“分子”、“金属”）（2）O4与氧气的关系是__________，它们之间的转化是否为氧化还原反应_________（填是或否）。
2025年高考化学一轮总复习课件 第4章 第12讲 硫及其重要化合物
常在阿伏加德罗常数的题中考查SO3的状态
第四章 非金属及其化合物
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②化学性质 SO3具有酸性氧化物的化学通性，主要反应如下(写出化学方程式)：
③制备：2SO2＋O2催化 △剂2SO3。
第四章 非金属及其化合物
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[微点归纳] SO2、SO3(g)通入BaCl2溶液的反应 (1)由于酸性：HCl>H2SO3，SO2通入BaCl2溶液中，不发生反应，无 明显现象； (2)SO3(g)通入BaCl2溶液中，反应生成BaSO4沉淀和HCl。
第四章 非金属及其化合物
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3_硫_．_单_(1_质)_如_易_何_溶_洗_于_涤_C_附_S_2着，__也在__可试__以管__与内__热壁__的上__强的__碱硫__溶？__液__反__应__：_3_S_＋__6_N__a_O_H__=_=_△=_=_= _2_N_a_2_S_＋__N_a_2_S_O__3＋__3_H__2O__，__所__以__当__试__管__内__壁__上__沾__有__单__质__硫__时__，__可__用___C_S_2_或_ _热__强__碱__液__洗__涤__。_________________________
第四章 非金属及其化合物
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(4)铜与硫化合的产物是CuS。( × ) [提示] 硫单质与变价金属反应时一般生成低价态的金属硫化物。 (5)汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理。
(√ ) [提示] Hg与S反应生成HgS。 (6)SO2通入滴加酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色，体现SO2的漂白
3年高考2年模拟(2019)8_第3讲 氧、硫及其重要化合物
第3讲氧、硫及其重要化合物一、单项选择题1.(2017盐城三模)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A.浓H2SO4具有氧化性,可用作SO2的干燥剂B.H2O2能使蛋白质变性,可用作医疗的消毒剂C.C2H4气体具有可燃性,可用作果实的催熟剂D.FeCl3水溶液显弱酸性,可用作H2S的脱除剂2.(2016无锡月考)下列有关硫元素及其化合物的说法或描述正确的是()A.硫黄矿制备硫酸经历两步:S SO3H2SO4B.酸雨与土壤中的金属氧化物反应后,硫元素以单质的形式进入土壤中C.在燃煤中加入石灰石可减少SO2排放,发生的反应为2CaCO3+2SO2+O22CO2+2CaSO4D.土壤中的闪锌矿(ZnS)遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝(CuS),说明CuS很稳定,不具有还原性3.常温下,反应2H2S(g)+SO2(g)3S(s)+2H2O(l)能自发进行。
下列说法正确的是()A.该反应为吸热反应B.该反应中,SO2为还原剂C.1 mol H2S中含有的共价键的数目为3 molD.常温下,H2S的还原性强于S的还原性4.(2017泰州姜堰中学检测)硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。
下列关于硫化氢的说法错误的是()A.H2S是一种弱电解质B.可用石灰乳吸收H2S气体C.根据上图可知FeCl3、CuCl2均能氧化H2SD.H2S在空气中燃烧可以生成SO25.(2017徐州、连云港、宿迁第三次质检)用下列装置在实验室中进行二氧化硫的制取、检验、收集和尾气处理,不能达到相应实验目的的是()A.用装置甲制取二氧化硫B.用装置乙检验二氧化硫的漂白性C.用装置丙收集二氧化硫D.用装置丁进行尾气处理6.下列推断合理的是()A.某无色溶液中加入Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀,再加入盐酸,沉淀不溶解,则原溶液中一定有S-B.单质氧化物酸或碱盐,能按照上述转化关系直接转化的可以是硫元素C.浓H2SO4有强氧化性,常温下能与Cu发生剧烈反应D.向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成,该溶液中一定含有S-7.(2017连云港新海中学期初)下列有关实验原理或实验操作正确的是()A.用装置甲收集SO2并验证其漂白性B.用装置乙验证氯气与水反应有HCl生成C.用澄清石灰水鉴别苏打溶液和小苏打溶液D.用NaOH溶液除去苯中混有的少量苯酚,反应后分液二、不定项选择题8.在探究SO2水溶液成分和性质的实验中,下列根据实验现象得出的结论正确的是()A.向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末,有气泡产生,说明SO2水溶液呈酸性B.向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀产生,说明SO2水溶液中含有S-C.向SO2水溶液中通入H2S气体,有淡黄色沉淀产生,说明SO2具有氧化性D.向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液,溶液颜色褪去,说明SO2具有漂白性9.(2017常州期末调研)在探究SO2水溶液成分和性质的实验中,下列根据实验现象得出的结论正确的是()A.向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末,有气泡产生,说明H2SO3酸性强于H2CO3B.向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀产生,说明SO2水溶液中含有S-C.向SO2水溶液中通入H2S气体,有淡黄色沉淀产生,说明SO2水溶液具有氧化性D.向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液,溶液颜色褪去,说明SO2水溶液具有漂白性10.如图,利用培养皿探究SO2的性质。
《三年高考两年模拟》化学汇编专题：专题十六 硫及其化合物、环境保护(A组 三年高考真题)(含解析)
A组三年高考真题（2016～2014年）1．(2015·天津理综，1，6分)下列有关“化学与生活”的叙述不正确．．．的是() A．点燃爆竹后，硫燃烧生成SO3B．中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈C．服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用NaHCO3溶液解毒D．使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱2．(2015·浙江理综，7，6分)下列说法不正确．．．的是()A．液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性B．常压下，0 ℃时冰的密度比水的密度小，水在4 ℃时密度最大，这些都与分子间的氢键有关C．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化D．燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NO x的催化转化都是减少酸雨产生的措施3.(2016·课标全国Ⅲ，27，15分)煤燃烧排放的烟气含有SO2和NO x，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝，回答下列问题：(1)NaClO2的化学名称为________。
(2)在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，反应温度323 K，NaClO2溶液浓度为5×10－3 mol·L－1。
反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。
①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式___________________________。
增加压强，NO的转化率________(填“提高”、“不变”或“降低”)。
②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐________(填“增大”、“不变”或“减小”)。
③由实验结果可知，脱硫反应速率________脱硝反应速率(填“大于”或“小于”)。
原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是___________________________。
(3)在不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中SO2和NO的平衡分压p c如图所示。
高考化学总复习：氧、硫及其重要化合物 练习
第3讲氧、硫及其重要化合物一、单项选择题1.(2018南京模拟)用下列装置在实验室中进行二氧化硫的制取、检验、收集和尾气处理,不能达到相应实验目的的是( )A.用装置甲制取二氧化硫B.用装置乙检验二氧化硫的漂白性C.用装置丙收集二氧化硫D.用装置丁进行尾气处理答案 C A项,75%的硫酸溶液为浓H2SO4,与Na2SO3不需要加热即可反应生成SO2,正确;B项,SO2可以使品红溶液褪色,正确;C项,SO2的密度比空气大,应从长管进气,错误;D项,两个较大的球泡,可以防止倒吸,正确。
2.下列有关硫元素及其化合物的说法或描述正确的是( )A.硫黄矿制备硫酸经历两步:S SO3 H2SO4B.酸雨与土壤中的金属氧化物反应后,硫元素以单质的形式进入土壤中C.在燃煤中加入石灰石可减少SO2排放,发生的反应为2CaCO3+2SO2+O22CO2+2CaSO4D.土壤中的闪锌矿(ZnS)遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝(CuS),说明CuS很稳定,不具有还原性答案 C A项,硫和氧气反应生成二氧化硫,不是生成三氧化硫,错误;B项,酸雨的pH<5.6,硫酸型酸雨中的硫酸与土壤中的金属氧化物反应后,硫元素以硫酸盐的形式进入土壤中,错误;C项,正确;D项,CuS、ZnS都为难溶于水的盐,CuS的溶解度小于ZnS的溶解度,CuSO4与ZnS发生复分解反应,ZnS能转化为CuS,为溶解度大的物质向溶解度小的物质转化,与CuS 很稳定、不具有还原性无关,错误。
3.(2018南京高三三模)由下列实验操作和现象所得的结论正确的是( )答案 D A项,反应中Sn2+作还原剂,Fe3+作氧化剂,还原产物为Fe2+,所以还原性:Sn2+> Fe2+,错误;B项,能使溴水褪色的气体不一定是SO2,也可能是乙烯等,错误;C项,可能最初的X溶液中本身就含Fe3+,错误;D项,Cl-、I-浓度相等的溶液中加入硝酸银,生成黄色的碘化银沉淀,说明碘化银的溶度积小,正确。
【2年模拟】2016版高考化学 第12讲 氧、硫及其化合物精品试题
第12讲氧、硫及其化合物A组2014—2015年模拟·基础题组一、选择题1.(2015广东佛山月考)下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是( )A.过氧化钠B.氢硫酸C.硫酸亚铁D.一氧化氮2.(2015广东肇庆模拟)下述实验不能达到预期目的的是( )3.(2015湖南长郡中学月考,5)化学反应中,有时存在“一种物质过量,另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。
下列反应中,属于这种情况的是( )①过量锌与18 mol/L的硫酸反应;②过量氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应;③浓盐酸与过量的MnO2反应;④过量铜与浓硫酸反应;⑤过量稀硝酸与银反应;⑥过量稀硫酸与大块状石灰石反应。
A.②③④⑥B.②③⑤C.①④⑤D.①②③④⑤⑥4.(2014天津七校联考,10)下列关于SO2性质的分析,正确的是( )A.通入BaCl2溶液中,有白色沉淀生成B.通入FeCl3溶液中,有S生成C.通入氯水中,有淡黄色沉淀生成D.通入KI溶液中,有I2生成5.(2014北京西城一模,11)欲检验CO2气体中是否含有SO2、HCl,进行如下实验:①将气体通入酸化的AgNO3溶液中,产生白色沉淀a;②滤去沉淀a,向滤液中加入Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀b。
下列说法正确的是( )A.沉淀a为AgClB.沉淀b为BaCO3C.气体中含有SO2D.气体中没有HCl6.(2014江苏扬州中学二模,5)下列有关物质的性质与应用均正确的是( )A.Na2O2是碱性氧化物,具有强氧化性,可用于杀菌消毒B.氨气是一种碱性气体,可用P2O5或无水CaCl2干燥C.SO2和Cl2都能使品红溶液褪色,两者等体积混合可以增强漂白能力D.油脂在碱性条件下易水解,可用于制肥皂7.(2014山东潍坊一模,14)某氧化变质的亚硫酸钠样品,测得其中含氧量为a%,则含硫量为( )A.1-a%B.1-a%C.(1-a%)D.无法计算二、非选择题8.(2014重庆南开中学模拟,20)某研究小组利用下图装置探究铜与浓硫酸反应的产物。
人教高考化学硫及其化合物 练习题及答案
人教高考化学硫及其化合物练习题及答案一、选择题1．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是A．A B．B C．C D．D【答案】C【详解】A．将水蒸气通过灼热的铁粉，反应生成黑色的四氧化三铁固体，说明铁在高温下和水反应，故A错误；B.将Na投入到CuSO4溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，故B错误C．二氧化硫是酸性氧化物，能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠或亚硫酸氢钠，碱性减弱，红色褪去，与漂白性无关，体现二氧化硫是酸性氧化物，故正确；D．先加氯化钡溶液，后加稀盐酸有白色沉淀生成，原溶液中可能存在Ag+，故D错误；故选：C。
【点睛】检验硫酸根离子，先滴加盐酸没有现象，再滴加氯化钡溶液，出现白色沉淀，滴加的顺序不能颠倒。
2．下列有关物质检验方法不合理的是( )A．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显血红色，该溶液中一定含有Fe2＋B．用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2C．检验亚硫酸盐是否已氧化变质，可滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，再观察溶液是否有沉淀生成。
D．向某溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋【详解】A．滴加KSCN溶液，溶液不变色，则不含铁离子，滴加氯水后溶液显血红色，可知亚铁离子被氧化为铁离子，则原溶液中一定含Fe2+，故A正确；B．KMnO4溶液与FeCl3溶液不发生反应，但与亚铁离子发生氧化还原反应，则用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2，故B正确；C．酸性条件下亚硫酸根离子被硝酸根离子氧化生成硫酸根离子，不能检验，应该滴入盐酸酸化的BaCl2溶液，再观察溶液是否有沉淀生成，故C错误；D．加NaOH溶液产生红褐色沉淀氢氧化铁，则说明溶液中含有Fe3+，故D正确；故选C。
3．金属铜不能与稀硫酸反应，却能够与浓硫酸反应，是因为浓硫酸具有（）A．脱水性B．吸水性C．强酸性D．强氧化性【答案】D【详解】A. 脱水性是浓硫酸脱去有机物分子相当于水组成的氢、氧元素，A不合题意；B. 吸水性是浓硫酸吸取气体中的水蒸气或晶体中的结晶水，B不合题意；C. 强酸性是硫酸与中等强度的弱酸盐反应生成中强酸表现的性质，C不合题意；D. 在金属活动顺序表中，Cu位于H之后，所以Cu不能置换出稀硫酸中的氢，但浓硫酸具有强氧化性，能将Cu氧化为CuO，然后溶解为CuSO4。
高考化学一轮复习第12讲氧、硫及其化合物作业
第12讲氧、硫及其化合物A组基础题组1.(2017北京朝阳一模,6)下列生活中常用的食物储存方法中,所加物质氧气反应的是( )2.(2018北京朝阳期中)下列实验事实不能．．得出相应结论的是( )N3.(2017北京西城期末,5)下列有关SO2的说法中,不正确．．．的是( )A.溶于水能导电,属于电解质B.能使品红溶液褪色,有漂白性C.能使酸性高锰酸钾溶液褪色,有还原性D.能杀菌、消毒,可按照国家标准用作食物的防腐剂4.(2017北京东城一模,7)下列说法正确的是( ) A.氯气和明矾都能用于自来水的杀菌消毒 B.常温下,浓硫酸和浓硝酸都能用铜制容器盛装 C.钢铁设备连接锌块或电源正极都可防止其腐蚀D.酸雨主要是由人为排放的硫氧化物和氮氧化物等转化而成的5.(2018北京朝阳期中)碘循环工艺不仅能吸收SO 2降低环境污染,同时又能制得氢气,具体流程如下:下列说法正确的是( ) A.分离器中的物质分离操作为过滤B.膜反应器中,增大压强有利于提高速率和HI 的平衡转化率C.该工艺中I 2和HI 的相互转化体现了“碘循环”D.碘循环工艺的总反应为2SO 2+4H 2O+I 2H 2+2H 2SO 4+2HI6.(2017北京海淀期末,4)某同学进行SO 2的性质实验,在点滴板a 、b 、c 处分别滴有不同的试剂,再向Na 2SO 3固体上滴加数滴浓H 2SO 4后,在整个点滴板上盖上培养皿,一段时间后观察到的实验现象如下表所示。
下列说法正确的是( )A.浓硫酸与Na 2SO 3固体发生了氧化还原反应B.a 、b 均表明SO 2具有漂白性C.c 中只可能发生反应:SO 2+2OH-S +H 2OD.c 中所得溶液的离子间一定存在关系:c(Na +)+c(H +)=2c(S )+c(HS )+c(OH -)7.(2017北京海淀期中,17)利用硫铁矿(主要成分FeS2)生产硫酸和绿矾(FeSO4·7H2O)的工业流程示意图如下:(1)沸腾炉中,硫铁矿进行粉碎处理的目的是。
2016版《3年高考2年模拟课标化学》课件第12讲氧、硫及其化合物
遇浓H2SO4钝化,可用铁、铝容器盛装浓H2SO4,故B选项正确。浓H2SO4的氧 化性是+6价的硫元素表现出来的,而稀H2SO4的氧化性是H+表现出来的,所 以无论是浓H2SO4还是稀H2SO4都有氧化性,故C选项不正确。在加热的条 件下浓H2SO4能与铜发生反应:Cu+2H2SO4(浓) D选项正确。 CuSO4+SO2↑+2H2O,故
课标版 化学 第12讲 氧、硫及其化合物
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题组一 硫的性质 1.自然界中的硫 (1)游离态:硫单质俗称① 硫黄 ,主要存在于火山喷口附近或地壳的岩 层里。 (2)化合态:主要以硫化物和② 硫酸盐 的形式存在。常见含硫化合物化 学式为:
硫铁矿 FeS2 黄铜矿 CuFeS2 石膏 CaSO4· 2H2O 芒硝 Na2SO4· 10H2O
(
答案
)
(1)✕ (2)✕ (3)√ (4)✕ (5)✕ (6)✕
9.下列有关浓H2SO4性质的说法正确的是 ( A.锌和浓H2SO4反应生成氢气
)
B.在常温下,可用铁、铝容器盛装浓H2SO4
C.浓H2SO4有氧化性,稀H2SO4没有氧化性 D.浓H2SO4与铜加热能发生反应
答案
BD 锌和浓H2SO4反应生成SO2,故A选项不正确。常温下,铁、铝
)
B.检查病人胃病所用的钡餐,既可以用BaSO4,也可以用BaCO3
C.浓硫酸不可用来干燥H2S气体,因其具有强氧化性 D.SO2、SO3都为酸性氧化物,都可与水反应生成相应的酸
答案
B 检查病人胃病所用的钡餐只能用BaSO4,而不能用BaCO3,因胃
酸中含有盐酸,盐酸会与BaCO3反应,生成的可溶性钡盐有毒。
碱后,SO2
高考化学二模试题分类汇编——硫及其化合物综合及答案
高考化学二模试题分类汇编——硫及其化合物综合及答案一、高中化学硫及其化合物1．亚硝酰硫酸(NOSO4H)主要用于染料、医药等工业。
实验室用如图装置(夹持装置略)制备少量NOSO4H，并测定产品的纯度。
已知：NOSO4H遇水分解，但溶于浓硫酸而不分解。
（1）装置A制取SO2①A中反应的化学方程式为___。
②导管b的作用是___。
（2）装置B中浓HNO3与SO2在浓H2SO4作用下反应制得NOSO4H。
①该反应必须维持体系温度不得高于20℃，采取的措施除了冷水浴外，还可以是___(只写1种)。
②开始反应缓慢，待生成少量NOSO4H后，温度变化不大，但反应速度明显加快，其原因是___。
（3）装置C的主要作用是___(用离子方程式表示)。
（4）该实验装置存在可能导致NOSO4H产量降低的缺陷是___。
（5）测定亚硝酰硫酸NOSO4H的纯度准确称取1.380g产品放入250mL的碘量瓶中，加入0.1000mol·L-1、60.00mL的KMnO4标准溶液和10mL25%H2SO4溶液，然后摇匀。
用0.2500mol·L-1草酸钠标准溶液滴定，消耗草酸钠溶液的体积为20.00mL。
已知：2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4①配平：__MnO4-+__C2O42-+__=__Mn2++__+__H2O②滴定终点时的现象为___。
③亚硝酰硫酸的纯度=___。
（精确到0.1%）[M(NOSO4H)=127g·mol-1]【答案】Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑平衡压强，使分液漏斗中的液体能顺利流下；调节分液漏斗活塞，控制浓硫酸的滴加速度生成的NOSO4H作为该反应的催化剂SO2+2OH-=SO32-+H2O C装置中的水蒸气会进入B中使NOSO4H分解 2 5 16H+ 210CO2↑ 8 溶液恰好由粉红色变为无色，且半分钟内不恢复 92.0%【解析】【分析】(1)①装置A是利用亚硫酸钠和浓硫酸反应制取SO2；②导管b的作用平衡压强的作用；(2)①装置B中浓硝酸与二氧化硫在浓硫酸的作用下反应制得NOSO4H，该反应必须维持体系温度不得高于20℃，采取的措施除了冷水浴外，结合反应的操作；②开始反应缓慢，待生成少量NOSO4H后，温度变化不大，但反应速率加快，说明NOSO4H 起到了催化作用；(3)装置C主要作用是吸收二氧化硫防止污染空气；(4)NOSO4H遇水分解；(5)①高锰酸钾溶液在酸性条件下氧化草酸钠生成二氧化碳，结合元素化合价变化和电子守恒、原子守恒配平书写离子反应方程式；②高锰酸钾自身在反应中的颜色变化就可作为终点判断指示剂；③根据反应2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4，结合滴定中消耗高锰酸钾的物质的量可得到亚硝酰硫酸的物质的量，据此计算纯度。
《3年高考2年模拟》2022课标版高中化学一轮复习 第3讲 氧、硫及其重要化合物(1)
第3讲氧、硫及其重要化合物考试要点核心素养1.了解氧、硫单质及其重要化合物的制备方法。
2.掌握氧、硫单质的主要性质及其应用。
3.掌握硫的重要化合物的主要性质及其应用。
4.了解硫的重要化合物对环境的影响。
1.宏观辨识与微观探析:能从不同层次认识氧、硫及其化合物的主要性质及应用;从硫的化合价变化角度认识硫及其化合物的相互转化及其应用。
2.科学探究与创新意识:从不同的角度探究硫及其重要化合物的性质及制备实验方案,并进行实验操作验证。
3.科学精神与社会责任:关注与SO2有关的污染和环境保护,提高可持续发展意识和绿色化学观念。
一、O3和H2O2的性质及应用1.臭氧(O3)(1)组成:臭氧的分子式为O3,与①O2互为同素异形体。
(2)化学性质不稳定性O3不稳定,容易分解,分解的化学方程式为②2O33O2;在放电条件下空气中的O2可以转化为O3,反应的化学方程式为③3O22O3强氧化性O3容易使淀粉-KI溶液变蓝,反应的化学方程式为④2KI+O3+H2O I2+2KOH+O2漂白性O3具有强氧化性,能使有色物质褪色,可用作杀菌消毒剂(3)用途:臭氧可用作脱色剂和消毒剂;臭氧层可以吸收来自太阳的紫外线,是人类和其他生物的“保护伞”。
2.过氧化氢(H2O2)(1)结构电子式:⑤,结构式:⑥H—O—O—H 。
(2)化学性质不稳定性易分解,加热、加催化剂都能使分解加快:⑦2H2O22H2O+O2↑弱酸性相当于二元弱酸,H2O2H++H O2-,H O2-H++O22-强氧化性a.用10%的H2O2溶液漂白羽毛及丝织品b.氧化Fe2+、S O32-等还原性物质:⑧H2O2+2Fe2++2H+ 2Fe3++2H2O 、H2O2+Na2SO3Na2SO4+H2Oc.使湿润的淀粉-KI试纸变蓝:⑨H2O2+2I-+2H+ I2+2H2O弱还原性遇强氧化剂时作还原剂:2KMnO4+5H2O2+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O二、硫及其氧化物的性质1.单质硫(1)自然界中硫元素的存在(2)物理性质俗名颜色状态溶解性水酒精CS2硫黄黄色或淡黄色固体不溶微溶易溶(3)化学性质a.氧化性(S:0→-2价)b.还原性(S:0→+4价)S+O2SO2c.与热的碱液发生反应(如NaOH溶液)3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O2.二氧化硫(1)物理性质颜色气味毒性密度溶解性无色有刺激性气味有毒比空气大易溶于水(2)SO2化学的性质3.硫及其化合物的转化关系4.硫的氧化物的污染与治理(1)来源:含硫化石燃料的燃烧及金属矿物的冶炼等。
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第12讲氧、硫及其化合物氧、硫及其化合物1.(2013四川理综,1,6分)化学与生活密切相关,下列说法不正确的是()A.二氧化硫可广泛用于食品的增白B.葡萄糖可用于补钙药物的合成C.聚乙烯塑料制品可用于食品的包装D.次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌2.(2012广东理综,12,4分)下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是()3.(2014福建理综,25,15分)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。
某研究小组进行如下实验:实验一焦亚硫酸钠的制取采用下图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。
装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出,发生的反应为:Na2SO3+SO2Na2S2O5(1)装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为。
(2)要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体,可采取的分离方法是。
(3)装置Ⅲ用于处理尾气,可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为(填序号)。
实验二焦亚硫酸钠的性质Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。
(4)证明NaHSO3溶液中HS的电离程度大于水解程度,可采用的实验方法是(填序号)。
a.测定溶液的pHb.加入Ba(OH)2溶液c.加入盐酸d.加入品红溶液e.用蓝色石蕊试纸检测(5)检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是。
实验三葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定(6)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。
测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下:溶液出现蓝色且30 s内不褪色(已知:滴定时反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O H2SO4+2HI)①按上述方案实验,消耗标准I2溶液25.00 mL,该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为g·L-1。
②在上述实验过程中,若有部分HI被空气氧化,则测定结果(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
4.(2014江苏单科,16,12分)烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。
实验室用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)x(OH)6-2x]溶液,并用于烟气脱硫研究。
(1)酸浸时反应的化学方程式为;滤渣Ⅰ的主要成分为(填化学式)。
(2)加CaCO3调节溶液的pH至 3.6,其目的是中和溶液中的酸,并使Al2(SO4)3转化为Al2(SO4)x(OH)6-2x。
滤渣Ⅱ的主要成分为(填化学式);若溶液的pH偏高,将会导致溶液中铝元素的含量降低,其原因是(用离子方程式表示)。
(3)上述流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2量,其主要原因是;与吸收SO2前的溶液相比,热分解后循环利用的溶液的pH将(填“增大”“减小”或“不变”)。
5.(2014江苏单科,20,14分)硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。
由硫化氢获得硫单质有多种方法。
(1)将烧碱吸收H2S后的溶液加入到如图所示的电解池的阳极区进行电解。
电解过程中阳极区发生如下反应:S2--2e-S(n-1)S+S2-①写出电解时阴极的电极反应式:。
②电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质,其离子方程式可写成。
(2)将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S,其物质转化如图所示。
①在图示的转化中,化合价不变的元素是。
②反应中当有1 mol H2S转化为硫单质时,保持溶液中Fe3+的物质的量不变,需消耗O2的物质的量为。
③在温度一定和不补加溶液的条件下,缓慢通入混合气体,并充分搅拌。
欲使生成的硫单质中不含CuS,可采取的措施有。
(3)H2S在高温下分解生成硫蒸气和H2。
若反应在不同温度下达到平衡时,混合气体中各组分的体积分数如图所示,H2S在高温下分解反应的化学方程式为。
环境污染与保护1.(2012海南单科,1,2分)化学与环境密切相关,下列有关说法正确的是()A.CO2属于大气污染物B.酸雨是pH小于7的雨水C.CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成D.大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧2.(2014四川理综,11,16分)污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。
某研究小组利用软锰矿(主要成分为MnO2,另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物)作脱硫剂,通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的SO2,又制得电池材料MnO2(反应条件已省略)。
请回答下列问题:(1)上述流程脱硫实现了(选填下列字母编号)。
A.废弃物的综合利用B.白色污染的减少C.酸雨的减少(2)用MnCO3能除去溶液中Al3+和Fe3+,其原因是。
(3)已知:25 ℃、101 kPa时,Mn(s)+O2(g)MnO2(s)ΔH=-520 kJ/molS(s)+O2(g)SO2(g)ΔH=-297 kJ/molMn(s)+S(s)+2O2(g)MnSO4(s)ΔH=-1 065 kJ/molSO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化学方程式是。
(4)MnO2可作超级电容器材料。
用惰性电极电解MnSO4溶液可制得MnO2,其阳极的电极反应式是。
(5)MnO2是碱性锌锰电池的正极材料。
碱性锌锰电池放电时,正极的电极反应式是。
(6)假设脱除的SO2只与软锰矿浆中MnO2反应。
按照图示流程,将a m3(标准状况)含SO2的体积分数为b%的尾气通入矿浆,若SO2的脱除率为89.6%,最终得到MnO2的质量为c kg,则除去铁、铝、铜、镍等杂质时,所引入的锰元素相当于MnO2kg。
3.(2012北京理综,25,13分)直接排放含SO2的烟气会形成酸雨,危害环境。
利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。
(1)用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应:。
(2)在钠碱循环法中,Na2SO3溶液作为吸收液,可由NaOH溶液吸收SO2制得,该反应的离子方程式是。
(3)吸收液吸收SO2的过程中,pH随n(S)∶n(HS)变化关系如下表:n(S n(HS①由上表判断,NaHSO3溶液显性,用化学平衡原理解释:。
②当吸收液呈中性时,溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母)。
a.c(Na+)=2c(S)+c(HS)b.c(Na+)>c(HS)>c(S)>c(H+)=c(OH-)c.c(Na+)+c(H+)=c(S)+c(HS)+c(OH-)(4)当吸收液的pH降至约为6时,需送至电解槽再生。
再生示意图如下:①HS在阳极放电的电极反应式是。
②当阴极室中溶液pH升至8以上时,吸收液再生并循环利用。
简述再生原理:题组一氧、硫及其化合物1.A A项,SO2具有漂白性,但有毒,不能用于食品的增白;B项,葡萄糖可用于合成葡萄糖酸钙等补钙药物;C项,聚乙烯塑料制品只含C、H元素,无毒,可用于食品包装;D项,NaClO溶液中ClO-水解生成的HClO具有强氧化性,可用于环境的消毒杀菌。
2.D A项,SO2使溴水褪色体现的是其还原性;B项,SiO2不导电;C项,两种陈述均正确,但二者无因果关系。
SO3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+H2O(或Na2SO3+2H2SO43.答案(1)Na2NaHSO4+SO2↑+H2O)(2)过滤(3)d(4)a、e(5)取少量Na2S2O5晶体于试管中,加适量水溶解,滴加足量盐酸,振荡,再滴入氯化钡溶液,有白色沉淀生成(6)①0.16②偏低解析(2)从装置Ⅱ中分离晶体,即固体和液体分离,采用过滤即可。
(3)处理尾气时既要考虑能吸收SO2,又要考虑防倒吸。
a装置密闭,b和c不能用来吸收SO2,d装置符合要求。
(4)要证明NaHSO3溶液中HS的电离程度大于水解程度,即要证明NaHSO3溶液显酸性,a和e符合。
无论HS电离程度大还是水解程度大,加入Ba(OH)2溶液一定有白色沉淀生成,加入盐酸一定有气泡产生,加入品红溶液不会褪色。
(5)Na2S2O5晶体在空气中被氧化生成的产物为Na2SO4,故此实验方案检验晶体中是否有S即可。
(6)①由题给方程式可知:n(SO2)=n(I2)=0.025 L×0.010 00 mol·L-1=2.5×10-4mol,抗氧化剂的残留量为=0.16 g·L-1。
②若部分HI被空气氧化,则等量的SO2消耗标准I2溶液减少,测定结果偏低。
4.答案(12分)(1)Al2O3+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2O SiO2(2)CaSO43CaCO3+2Al3++3S+3H2O2Al(OH)3+3CaSO4+3CO2↑(3)溶液中的部分S被氧化成S减小解析(1)酸浸时Al2O3与H2SO4发生反应,SiO2不溶于H2SO4,形成滤渣Ⅰ。
(2)依题意,滤渣Ⅱ的主要成分是CaSO4;若溶液pH偏高,会使Al3+水解程度增大,生成Al(OH)3,导致溶液中铝元素的含量降低。
(3)过滤Ⅱ所得滤液用于吸收含SO2的烟气,反应得H2SO3,热分解时部分H2SO3被氧化成H2SO4,导致经完全热分解放出的SO2量小于吸收的SO2量,且热分解后循环利用的溶液的pH减小。
5.答案(14分)(1)①2H 2O+2e-H2↑+2OH-②+2H +(n-1)S↓+H2S↑(2)①Cu、H、Cl(或铜、氢、氯)②0.5 mol③提高混合气体中空气的比例(3)2H2S2H2+S2解析(1)①由电解原理知,阴极发生还原反应,又因为是碱性溶液中,所以电极反应式为2HO+2e-H2↑+2OH-。
②由题意知,在酸性条件下生成单质S,所以离子方程式为+2H +(n-1)S↓+H2S↑。
(2)①由题中图示知,在该转化过程中,溶液中的H+和Cl-的化合价未变,Cu2+→CuS→Cu2+,Cu元素化合价没有变化。
②由题意知,O2氧化H2S,根据得失电子守恒有:n(O2)=n(S)=n(H2S)=×1 mol=0.5 mol。
③欲使生成的硫单质中不含CuS,可根据上述分析,增大O2的量,把CuS中的S氧化出来。
题组二环境污染与保护1.D CO2不是大气污染物,也不会导致酸雨的形成;酸雨是pH<5.6的雨水。
2.答案(16分)(1)A、C(2)消耗溶液中的酸,促进Al3+和Fe3+水解生成氢氧化物沉淀(3)MnO2(s)+SO2(g)MnSO4(s)ΔH=-248 kJ/mol(4)Mn2++2H2O-2e-MnO2+4H+(5)MnO2+H2O+e-MnO(OH)+OH-(6)解析稀硫酸酸化的软锰矿浆吸收含SO2的尾气,将MnO2转化为MnSO4,其中还含有少量的铁、铝、铜、镍的硫酸盐杂质及过量的H2SO4,加MnCO3可消耗过量H2SO4,调节pH,使Al3+和Fe3+水解生成Al(OH)3和Fe(OH)3沉淀除去。
过滤后往滤液中加MnS,可将Cu2+、Ni2+转化为CuS、NiS沉淀除去。