福建省龙岩市一中2021届高三上学期期中联考化学试题含答案
2020-2021学年福建省龙岩市六县(市区)一中高三(上)期中化学试卷
2020-2021学年福建省龙岩市“长汀、连城、上杭、武平、永定、漳平”六县（市区）一中高三（上）期中化学试卷一、选择题（本题共10个小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题目要求）1．2020年伊始，新冠肺炎肆虐神州，一场疫情阻击战打响，一时间消杀试剂成为紧俏物品。
下列说法正确的是（）A．臭氧、过氧乙酸都有杀菌消毒的效果B．“84”消毒液与含HCl的洁厕灵混合使用可增强消毒效果C．食品加工、消毒、防腐常使用福尔马林D．酒精作为消杀试剂，浓度越高消杀效果越好2．下列说法错误的是（）A．《元丰行示德逢》里“雷蟠电掣云滔滔，夜半载雨输亭皋”涉及化学反应N2+O22NOB．厨余垃圾中蕴藏着丰富的生物质能C．二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强酸强碱都会“断路”D．纳米铁粉可以高效地去除污水中的重金属离子是因为其具有较强的还原性3．如图为雾霾的主要成分示意图。
下列说法不正确的是（）A．SO2、N x O y都属于酸性氧化物B．利用丁达尔效应可检验雾霾是否为胶体C．所有芳香烃都属于非电解质D．雾霾中的PM2.5能吸附重金属离子而对环境影响较大4．下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（）A．含有大量的[Al（OH4）]﹣的溶液：NH4+、Na+、HCO3﹣、SO42﹣B．澄清透明的溶液中：MnO4﹣、SO42﹣、K+、H+C．pH＝11的溶液中：ClO﹣、Na+、SO42﹣、I﹣D．水电离产生的c（H+）＝1×10﹣14mol•L﹣1的溶液中：HCO3﹣、NH4+、Cl﹣、Ca2+5．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，1.8g D2O含有的电子数是N AB．标准状况下，5.6L一氯甲烷中共价键数目为N AC．NaH与水反应生成0.5mol H2时，转移电子数为N AD．1.0L 0.5mol/L的NH4NO3溶液中NH4+数目为0.5N A6．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A．HCl（aq）Cl2（g）FeCl2（s）B．Cu（OH）2（s）CuO（s）CuSO4（aq）C．N2（g）NH3（g）NH4NO3（s）D．Al2O3（s）AlCl3（aq）AlCl3（s）7．25℃时，将10mL质量分数为50%（密度为1.4g/cm3）的硫酸稀释成100mL。
福建省2021版高三上学期期中化学试卷
福建省2021版高三上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共44分)1. （2分） (2018高一上·哈尔滨月考) 以下各化合物能通过对应元素单质经化合反应制取的是（）A . Fe(OH)3B . FeCl2C . FeSD . Fe2S32. （2分） (2017高二上·昆明期末) 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（）A . NA个氧气分子与NA个氖气分子的质量比是4：5B . 17g OH﹣与19g H3O+所含的电子数相等C . 16g CH4和17g NH3所含的质子数均为10NAD . 标准状况下，11.2L CO2与常温常压下8.5gNH3所含的分子数相等3. （2分）对于工业废气中余氯的定量测定常用的化学分析法是（）A . 碘量法B . 色谱法C . 比色法D . 重量法4. （2分） (2016高一上·济南期中) 下列物质在空气中久置，不会变质的是（）A . 新制氯水B . Na2O2C . 漂白粉D . NaCl5. （2分）下列有关氧元素及其化合物的表示正确的是（）A . 质子数为8、中子数为10的氧原子： OB . Ga的原子结构简图C . 水分子的电子式：D . 乙酸甲酯的结构简式：HCOOC2H56. （2分） (2017高一上·南充期中) 配置50mL 0.10mol/L的NaOH溶液时，下列操作会使结果偏大的是（）A . 转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B . 在容量瓶中进行定容时俯视刻度线C . 摇匀后，发现页面低于刻度线，又加水至刻度线D . 用蒸馏水洗净容量瓶后，容量瓶中残留有少量的蒸馏水7. （3分） (2016高一上·佛山期中) 下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（）A . 氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与硫酸B . BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液C . Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液D . 石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸8. （2分） (2016高一上·吉林期中) 下列基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是（）A . 复分解反应B . 置换反应C . 分解反应D . 化合反应9. （5分） (2016高一上·平阳期中) 现有金属A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、F、F，它们之间的转化发生如下反应，（图中有些反应的产物和反应条件没有全部标出），其中B是地壳中含量最高的金属元素，反应④在野外经常用来焊接铁轨．请回答下列问题：（1）写出金属A与水反应的离子方程式________．（2）写出反应④化学方程式：________．（3）气体甲在黄绿色气体乙中燃烧的现象：________．（4）金属单质A投入到下列溶液中既有气体，又有沉淀出现的是A . 氯化钠溶液B . 碳酸钠溶液C . 硫酸铜溶液D . 氯化铵溶液．10. （2分）(2016·闵行模拟) 有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种（忽略由水电离产生的H+、OH﹣）：H+、NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO3﹣、CO32﹣，现取样逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH 溶液的体积关系如图．以下推测错误的是（）A . 原溶液一定不存在H+、Cu2+、COB . 不能确定原溶液是否含有K+、NOC . 原溶液中n（Mg2+）：n（Al3+）：n（NH4+）=1：1：2D . 实验所加的NaOH溶液浓度为2mol/L11. （2分）生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述正确的是（）A . 晶体硅具有半导体的性质，所以可以制作光导纤维B . 氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其具有氧化性，与铜发生置换反应C . 明矾和漂白粉常用于自来水的处理，两者的作用原理相同D . 水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染12. （2分）某课外小组的同学设计了以下装置（部分夹持仪器已略）制取无水AlCl3（易升华），其中不能达到相应实验目的是（）A . 用装置甲制取氯气B . 用装置乙干燥氯气C . 用装置丙制取并收集AlCl3D . 用装置丁处理丙中排出的尾气13. （2分） (2018高二下·新余开学考) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . 能使石蕊呈蓝色的溶液中：Na+ K+ NO3- CO32-B . 水电离的c (H)=10-12 mol·L-1 的溶液中：HCO3- SiO32- Cu2+ NH4+C . c (H+ )/ c(OH -)=1012 的溶液中：S2O32- CrO42- ClO- Mg2+D . 无色溶液中：Fe3+ SCN- Cr2O72- Cl-14. （2分） (2016高一下·重庆期中) 中学化学中很多“规律”都可以类推，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（）A . 硅是半导体材料，故同族的锗也是半导体材料B . 浓硫酸可以干燥HCl气体，故也可用浓硫酸干燥HI气体C . Na在空气中燃烧会生成Na2O2 ，故Li在空气中燃烧也会生成Li2O2D . 卤族元素单质随核电荷数增加熔点升高，故碱金属单质熔点也随核电荷数增加而升高15. （10分）根据题意填空：（1）现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液②乙醇和丁醇③溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是________．①分液、萃取、蒸馏②萃取、蒸馏、分液③分液、蒸馏、萃取④蒸馏、萃取、分液（2）鉴别己烷、己烯、甲苯、溴乙烷、乙酸溶液和乙醇6种无色液体，可选用的最佳试剂组合是A . 酸性KMnO4溶液、溴水B . 金属钠、溴水、石蕊试液C . 石蕊试液、溴水D . 酸性KMnO4溶液、石蕊试液（3）分子式为C3H6O2的二元混合物，如果在核磁共振氢谱上观察到氢原子给出的峰有两种情况．第一种情况峰给出的强度为1：1；第二种情况峰给出的强度为3：2：1．由此推断混合物的组成可能是________（写结构简式）．如图是一种分子式为C3H6O2的有机物的红外光谱谱图，则该有机物的结构简式为：________（4）经测定，某有机物含碳77.8%、氢7.4%、氧14.8%；又测得此有机物的蒸气对相同条件下同体积的氢气质量比为54：1，求此有机物的分子式．若此有机物苯环上的一溴代物只有二种，试写出它的可能结构简式．16. （2分） (2017高一上·潮南期末) 将一定量的铝、铁混合物完全溶于200mL 1mol/L H2SO4溶液中，然后再滴加0.5mol/L NaOH溶液至生成沉淀量最大，则此时消耗NaOH溶液的体积为（）A . 400mLB . 600mLC . 800mLD . 1000mL二、非选择题 (共5题；共39分)17. （10分） (2016高一下·溧水期中) 元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用．下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置．族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0周期2①②3③④⑤⑥⑦⑧4⑨请回答：（1）以上元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是________；碱性最强的是________；显两性的是________（填化学式）（2）③、④、⑨三种元素按原子半径由大到小的顺序依次为________（填元素符号）（3）按要求写出下列两种物质的电子式：⑥的氢化物________；⑨的最高价氧化物的对应的水化物________；（4）由H和①形成的原子数之比为1：1的物质________ （填化学式）．（5）利用⑧的单质制备漂白粉发生反应的化学方程式为________．（6）⑤的最高价氧化物对应的水化物既能与③的最高价氧化物对应的水化物反应，也能与⑧的最高价氧化物对应的水化物反应．分别写出其反应的离子方程式是________；________．18. （6分） (2018高一上·广安期末) 现有中学化学常见四种金属单质A、B、C、I和三种常见气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H。
第一中学20-21年上学期高三化学期中测试卷(附答案)
2020—2021学年度第一学期X省第一中学期中考试高三化学试卷说明：1.本试卷分Ⅰ、Ⅱ两卷。
Ⅰ卷为选择题，答题时把正确答案填涂到答题卡上。
Ⅱ卷为主观题，答题时把正确答案写到答题纸上。
交卷时只交答题卡和答题纸。
试卷不交。
2.考试时间：120分钟。
满分：150分3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32Na -23 K-39 Fe-56 A1-27 Cu-64第Ⅰ卷（选择题共64分）一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题只有一个选项符合题意．）1．下列说法正确的是A．二氧化硫和氯气都易液化，因为它们的沸点很低B．大气中二氧化硫的主要来源是化石燃料的燃烧C．正常雨水的pH小于5.6 D．二氧化硫能使紫色的石蕊试液变红又褪色2．在医学、日常生活中常见的溶液：①福尔马林②医用消毒酒精③生理盐水④食醋，这些溶液中的溶质质量分数由大到小顺序为A．①②③④B．①②④③C．②④①③D．②①④③3．下列有关碱金属铷的叙述中，正确的是A．灼烧氧化铷时，火焰有特殊颜色 B．硝酸铷是离子化合物，不易溶于水C．在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高 D．氢氧化铷是弱碱4．近期报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470℃、80Mpa下合成出金刚石，具有深远意义。
下列说法不正确的是A．由二氧化碳合成金刚石是化学变化 B．金刚石是碳的一种同位素C．钠在空气中最终能生成碳酸钠 D．金刚石中只含有非极性共价键5．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：①18g D2O含有的电子数为10N A②同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等③标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N A④在标准状况下，22.4LSO3的物质的量为1mol ⑤4℃时5.4mL的水所含的原子总数为0.9N A⑥0.1molOH－含0.1N A个电子⑦1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2N AA．③⑤⑥⑦B．③⑤C．①②④⑦D．③④⑤⑥6．钡和钠相似，也能形成O22－离子的过氧化物，则下列叙述错误的是A．过氧化钡的化学式是Ba2O2B．1mol过氧化钠或过氧化钡跟足量水反应都生成0.5mol氧气C．过氧化钡是离子化合物D．过氧化钠和过氧化钡都是强氧化剂7. 如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了。
2021届福建省龙岩市“长汀、连城”六县(市区)一中高三上学期期中联考化学试卷及答案
2021届福建省龙岩市“长汀、连城”六县（市区）一中高三上学期期中联考化学试卷★祝考试顺利★（含答案）（考试时间：90分钟总分：100分）试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分第Ⅰ卷（选择题,共40分）(可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 C-12 N-14 Cl-35.5 I-127 Fe-56 Cu-64)一、选择题（本题共10个小题,每小题2分,共20分,每小题只有一个选项符合题目要求）1.2020年伊始,新冠肺炎肆虐神州 ,一场疫情阻击战打响 ,一时间消杀试剂成为紧俏物品。
下列说法正确的是（）A.臭氧、过氧乙酸都有杀菌消毒的效果B.“84”消毒液与含HCl的洁厕灵混合使用可增强消毒效果C.食品加工、消毒、防腐常使用福尔马林D.酒精作为消杀试剂,浓度越高消杀效果越好2．下列说法错误的是( )A.《元丰行示德逢》里“雷蟠电掣云滔滔,夜半载雨输亭皋”涉及化学反应N2+O22NOB.厨余垃圾中蕴藏着丰富的生物质能C.二氧化硅广泛用于制作光导纤维,光导纤维遇强酸强碱都会“断路”D.纳米铁粉可以高效地去除污水中的重金属离子是因为其具有较强的还原性3.如图为雾霾的主要成分示意图。
下列说法不正确的是( )A.SO2、NxOy都属于酸性氧化物B.利用丁达尔效应可检验雾霾是否为胶体C.所有芳香烃都属于非电解质D.雾霾中的PM2.5能吸附重金属离子而对环境影响较大4.下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（）A.含有大量的[Al(OH4)]—的溶液：NH4+、Na+、HCO3－、SO42－B.澄清透明的溶液中：MnO4－、SO42－、K+、H+C.pH=11的溶液中：ClO－、Na+、SO42－、I－D.水电离产生的c(H+)=1×10－14 mol·L－1的溶液中：HCO3－、NH4+、Cl－、Ca2+5.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（）A.常温常压下,1.8 g D2O含有的电子数是NAB.标准状况下,5.6 L一氯甲烷中共价键数目为NAC.NaH 与水反应生成0.5 molH2时,转移电子数为NAD.1.0 L 0.5 mol/L的NH4NO3溶液中NH4+数目为0.5NA6.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A.HCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s)B.Cu(OH)2(s)CuO(s)CuSO4(aq)C.N2(g)NH3(g)NH4NO3(s)D.Al2O3(s)AlCl3(aq)AlCl3(s)7.25℃时,将10mL 质量分数为50%（密度为1.4g/cm3）的硫酸稀释成100mL。
福建省龙岩高一上学期化学期中考试试卷(I)卷
福建省龙岩高一上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、解答题 (共18题；共40分)1. （2分）下列变化，能证明硫酸是强酸的事实是（）A . 能使石蕊试液变红B . 能跟磷酸钙反应制磷酸C . 能跟氯化钠反应制氯化氢D . 能跟锌反应产生氢气2. （2分） (2020高一下·浙江开学考) 下列说法正确的是（）A . 利用分液漏斗分离 CCl4 和水的混合液，从下口依次放出 CCl4 和水B . 除去 KNO3 固体中少量 NaCl 的操作：溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥C . 从海带浸泡液（含有Iˉ）中得到 I2 的方法是：氧化、萃取、分液、蒸发结晶D . 除去 Cl2 中的少量 HCl，将混合气依次通过蒸馏水、浓硫酸3. （2分）对下列各组物质的分类正确的是（）①混合物：水玻璃、水银、水煤气②电解质：明矾、冰醋酸、石膏③酸性氧化物：CO2、Al2O3、SO3④同位素：1H、2H2、3H⑤同素异形体：C60、金刚石、石墨⑥干冰、液氯都是非电解质．A . ①②③④⑤⑥B . ④⑥C . ②⑤⑥D . ②⑤4. （2分） (2016高一上·武城期中) 下列说法中正确的是（）A . 0.1mol•L﹣1的NaCl溶液中，Na+与Cl﹣离子总数为0.2NAB . 标准状况下，2.24L水的质量是1.8gC . 16gO3比16gO2所含的氧原子数多D . 22gCO2与标准状况下11.2L Cl2含有相同的分子数5. （2分） (2016高一上·吉安期中) 能用H++OH﹣=H2O来表示的化学反应是（）A . 氢氧化镁和稀盐酸反应B . 澄清石灰水和稀硝酸反应C . Ba（OH）2溶液滴入硫酸铜中D . 二氧化碳通入澄清石灰水中6. （2分） (2016高一上·福州期中) 用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入饱和FeCl3溶液，可制得红褐色的氢氧化铁胶体．下列有关胶体的说法不正确的是（）A . 氢氧化铁胶体具有吸附性，可做净水剂B . 该胶体的分散系的分散质粒子的直径大小是10﹣9nm﹣10﹣7nm之间C . 可用丁达尔效应鉴别氢氧化铁胶体和水D . 可用渗析的方法分离FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体7. （2分）实验室中，通常以草酸钠（Na2C2O4）为标准液，通过氧化还原滴定来测定高锰酸钾溶液的浓度，其反应的化程程为：C2O42-+MnO4-+H+—Mn2++CO2↑+H2O（未配平）下列有关草酸钠滴定高锰酸钾实验的叙述，正确的是（）A . 配制草酸钠标准液时，直接将Na2C2O4固体溶于容量瓶的水中即可B . 滴定过程中，高锰酸钾被氧化，草酸钠被还原C . 该反应中，消耗的草酸钠与高锰酸钾物质的量之比为5:2D . 为便于滴定终点的判断，滴定时必须往体系中加入指示剂8. （2分） (2016高三上·枣庄期末) 下列说法不正确的是（）A . 为了提高生活用水的卫生标准，自来水厂常使用Cl2和FeSO4•7H2O进行消毒、净化，以改善水质B . 硝酸、纯碱、醋酸钾和硅石分别属于酸、碱、盐和氧化物C . 从分类的角度看，混合物、分散系、胶体的从属关系如图所示D . 蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质9. （2分） (2018高一上·商都期中) VL Fe2（SO4）3溶液中含有ag SO42﹣，取此溶液0.5VL，用水稀释至2VL，则稀释后溶液中Fe3+的物质的量的浓度为（）A . mol/LB . mol/LC . mol/LD . mol/L10. （2分） (2018高一上·辽阳期末) 在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A . Fe3+、K+、Cl－、MnO4－B . Ag+、Na+、NO3－、Cl－C . Zn2+、Al3+、SO42－、Cl－D . Ba2+、NH4+、Cl－、HCO3－11. （4分）二氧化硫、一氧化氮是大气污染物．吸收二氧化硫和一氧化氮，获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如图1（Ce为铈元素）：（1）装置Ⅰ中生成HSO3﹣的离子方程式为________．（2）含硫各微粒（H2SO3、HSO3﹣和SO32﹣）存在于二氧化硫与氢氧化钠溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数X（i）与溶液pH的关系如图2所示．①下列说法正确的是________（填字母序号）．A． pH=8时，溶液中c（HSO3﹣）＜c（SO32﹣）B． pH=7时，溶液中 c（Na+）=c（HSO3﹣）+c（SO32﹣）C．为获得尽可能纯的NaHSO3 ，可将溶液的pH控制在4﹣5左右②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液降低的原因：________．（3）装置Ⅱ中，酸性条件下，NO被Ce4+氧化的产物主要是NO3﹣、NO2﹣，写出生成NO3﹣的离子方程式________．12. （1分） VLAl2（SO4）3溶液中，含Al3+为mg，则该溶液中SO42﹣的物质的量浓度为________ mol•L ﹣1 ．13. （2分） (2017高一上·湖南期中) 质量相等的SO2和SO3所含分子数之比为________，所含氧原子数之比为________．14. （7分）（1）将2.4gNaOH溶于水配成300 mL的溶液，它的物质的量浓度为________mol/L，取出该溶液30mL，它的物质的量浓度为________mol/L，取出的溶液中含氢氧化钠________mol,把取出的溶液稀释到120mL，稀释后溶液的物质的量浓度为________mol/L，若用0.1 mol/L的硫酸中和稀释后的NaOH溶液，需用去硫酸________mL。
2021年高三化学上学期期中联考试题(含解析)
2021年高三化学上学期期中联考试题（含解析）一、选择题（共24小题，每小题2，满分481．下表中关于物质分类的正确组合是（）类别组合酸性氧化物碱性氧化物酸碱盐A NO2CuO H2SO4NH3•H2O Na2SB CO2Na2O CH3COOH NaOHNaHCO3C SO2Al2O3HCl KOH NaClD SO3CaO HNO3Na2CO3CaCO3A． A B．B C．C D．D考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．分析：酸性氧化物是能和碱反应生成盐和水的氧化物；碱性氧化物是能和酸反应生成盐和水的氧化物；酸是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物；盐是阳离子是金属离子或铵根离子、阴离子是酸根离子的化合物，据此分析．解答：解：A、NO2与碱反应除了生成盐和水，还生成NO，故不是酸性氧化物，故A错误；B、CO2是酸性氧化物，Na2O是碱性氧化物，CH3COOH是酸，NaOH是碱，NaHCO3是盐，故B正确；C、Al2O3是两性氧化物，不是碱性氧化物，故C错误；D、Na2CO3是盐不是碱，故D错误．故选B．点评：本题考查了酸碱盐、碱性氧化物、酸性氧化物等的概念，把握住概念的实质是解题关键，难度不大．2．下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是（）A． 2HgO2Hg+O2↑B．2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑C． 2MgO（熔融） 2Mg+O2↑D．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2考点：金属冶炼的一般原理．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：金属的性质不同，活泼性不同，冶炼的方法不同，根据金属活动性强弱，可采用热还原法、电解法、热分解法等冶炼方法．热分解法：对于不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，例如：2HgO2Hg+O2↑热还原法：在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来，例如：Fe2O3+3CO 2Fe+CO2↑电解法：活泼金属较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼活泼金属，例如：2Al2O34Al+3O2↑，金属钠、镁采用电解熔融的氯化物的方法，利用铝热反应原理还原：V、Cr、Mn、W等高熔点金属可利用铝热反应产生的高温来冶炼．解答：解：A、Hg为不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，故A正确；B、钠是活泼金属，应采用电解法制取，故B正确；C、镁是活泼金属，应采用电解法氯化镁的方法制取，氧化镁的熔点太高，消耗再多的资源，故C错误；D、Fe处于金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来，故D正确．故选C．点评：本题考查金属冶炼的一般方法和原理，注意活泼性不同的金属冶炼的方法不同，本题难度不大．3．用 N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．32gO2和O3的混合气体中含有的氮原子数为2N AB．标况下，11.2L乙醇中所含的碳原子数目为N AC． 1 L 0.1 mol/L的Fe2（SO4）3溶液中，Fe3+的数目为0.2 N AD．过氧化氢分解制得标准状况下1.12 L O2，转移电子数目为 0.2 N A考点：阿伏加德罗常数．分析：A、根据O2和O3均由氧原子构成来计算；B、标况下，乙醇为液态；C、Fe3+是弱碱阳离子，在水溶液中会水解；D、根据H2O2的分解是歧化反应．解答：解：A、O2和O3均由氧原子，故32g混合物中含有的氧原子的物质的量n==2mol，个数为2N A，故A正确；B、标况下，乙醇为液态，故B错误；C、Fe3+是弱碱阳离子，在水溶液中会水解，故Fe3+的数目小于0.2 N A，故C错误；D、标准状况下1.12 L O2的物质的量为0.05mol，H2O2的分解是歧化反应，2H2O2=2H2O+O2↑，此反应中每生成1mol氧气转移2mol电子，故生成0.05mol氧气时转移0.1mol电子，个数为0.1N A，故D错误．故选A．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．4．（2分）用36.5%的浓HCl（密度为1.2g•cm﹣3）配1mol•L﹣1的稀HCl 100mL，配制过程需用到的仪器是（）①100mL量筒②10mL量筒③50mL 烧杯④托盘天平⑤100mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒．A．①③⑤⑥⑦B．②③⑦⑤⑥C．③⑤⑦⑥①D．④③⑦⑤⑥考配制一定物质的量浓度的溶液．点：专化学实验基本操作．题：分析：先根据稀释前后溶质的质量不变计算出浓盐酸的体积，确定量筒的规格，再根据实验操作的步骤（计算→量取→稀释、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀等）以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器．解答：解：设浓盐酸的体积为VmL，则VmL×1.2g•cm﹣3×36.5%=1mol•L﹣1×0.1L×36.5g/mol，解得：V=8.33mL，所以量取时用10mL量筒，配制顺序是：计算→量取→稀释、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签，一般用量筒（用到胶头滴管）量取，在烧杯中稀释，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀，所以需要的仪器为：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶，故选B．点评：本题主要考查了一定物质的量浓度溶液的计算与仪器，难度不大，在量取液体的体积时要注意仪器的精确度，往往和计算的结果不一致．5．（2分）对于4℃时，水中溶解了22.4L HCl气体（标准状况下测得）后形成的溶液200mL，下列说法中正确的是（）A．该溶液物质的量浓度为10mol/LB．所用水的体积为177.6LC．根据题干数据，该溶液物质的量浓度无法求得D．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得考点：物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用．分析：A．标准状况下22.4LHCl的物质的量为1mol，根据c=计算出溶液的物质的量浓度；B．溶液体积不等于气体体积+水的体积；C．溶质的物质的量和溶液体积已知，可以根据c=计算出溶液的物质的量浓度；D．不知道溶液密度，无法计算溶液质量，则无法计算溶质的质量分数．解答：解：A．标准状况下22.4LHCl的物质的量为：=1mol，溶于水配成200mL溶液，溶液的浓度为：c（HCl）==5mol/L，故A错误；B．溶液体积≠溶质体积+溶剂体积，不能用总溶液体积﹣溶质计算溶剂体积，故B错误；C．标准状况下22.4LHCl的物质的量为1mol，溶液体积为0.2L，可以计算出溶液的物质的量浓度，故C错误；D．溶液密度不知，无法计算溶液质量，则无法计算溶液的质量分数，故D正确；故选D．点评：本题考查对物质的量浓度的计算、溶质质量分数计算与判断，题目难度中等，注意物质的量浓度理解及与质量分数的关系，试题充分考查了学生的分析、理解能力及化学计算能力．6．（2分）在含有FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的混合溶液中，加入足量的Na2O2固体，搅拌充分反应后，再加入过量盐酸，溶液中离子数目无变化的是（）A．N a+B．A l3+C．F e2+D．F e3+考点：离子方程式的有关计算．分析：过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠具有强氧化性，亚铁离子具有还原性，易被氧化为三价铁，铵盐易和强碱反应．解答：解：因为加入的过氧化钠具有强氧化性，所以二价铁会被氧化为三价铁，两者变化均较大，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，钠离子增加，反应生成NaOH与NH4+结合微热会产生挥发性的氨气，所以铵根减少，铝离子加过量过氧化钠时生成偏铝酸钠，再加过量盐酸又反应生成铝离子，即Al3+数目无变化．故选B．点评：本题考查物质性质的有关知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大，注意亚铁离子被氧化为三价铁离子是解题的易错点．7．（2分）下列条件下，两瓶气体所含原子数、分子数一定相等的是（）A．同温度、同体积的N2和CO B．同密度、同体积的H2和N2、C．同温度、同压强的C2H4和C3H6D．同质量、不同密度的N2O和CO2考点：阿伏加德罗定律及推论．分析：A．同温条件下，同体积的不同气体其物质的量不一定相等，根据N=nN A判断；B．同密度、同体积的氢气和氮气，其质量相等，根据N=N A判断；C．同温同压下，气体摩尔体积相等，两瓶气体的体积不一定相等，所以其物质的量不一定相等；D．同质量、不同密度的N2O和CO2，其体积不等，根据N=N A判断．解答：解：A．同温条件下，同体积的不同气体其物质的量不一定相等，根据N=nN A知，其分子数不一定相等，故A错误；B．同密度、同体积的氢气和氮气，其质量相等，根据N=N A知，二者的质量相等、摩尔质量不等，所以其分子数不等，故B错误；C．同温同压下，气体摩尔体积相等，两瓶气体的体积不一定相等，所以其物质的量不一定相等，所以其分子数不一定相等，故C错误；D．同质量、不同密度的N2O和CO2，其体积不等，根据N=N A知，相同质量、摩尔质量相等，所以其分子数相等，每个分子中原子个数相等，所以其原子总数一定相等，故D 正确；故选D．点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确物质的量公式中各个物理量的关系是解本题关键，注意气体摩尔体积的适用范围及适用条件，题目难度不大．8．（2分）下列关于钠及其化合物的说法正确的是（）①钠钾合金通常状况下呈液态，可做原子反应堆的导热剂②钠的化学性质活泼，少量的钠可保存在有机溶剂CH3CH2OH中③钠在空气中缓慢氧化生成Na2O，在氧气中剧烈燃烧而生成Na2O2④由于钠比较活泼，所以它能从CuSO4溶液中置换出金属Cu⑤过氧化钠在某些呼吸面具中用于制备氧气⑥Na2CO3溶液能跟酸溶液反应，但不能跟任何碱溶液反应．A．①③⑥B．②③④C．①④⑥D．①③⑤考点：钠的重要化合物；钠的化学性质．分析：①根据钠钾合金熔点低，可作原子反应堆的导热剂；②根据钠与乙醇反应生成氢气；③根据钠在空气中缓慢氧化，在氧气中燃烧更为剧烈；④由于钠比较活泼，钠与盐溶液反应时，先与水反应生成碱和氢气，然后生成的碱再与盐反应；⑤过氧化钠在某些呼吸面具中用于制备氧气；⑥Na2CO3溶液也能跟碱溶液发生复分解反应；解答：解：①钠钾合金熔点低，通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂，故①正确；②钠与乙醇反应生成氢气，故②错误；③钠在空气中缓慢氧化，在氧气中燃烧更为剧烈，故③正确；④钠比较活泼，钠与盐溶液反应时，先与水反应生成碱和氢气，然后生成的碱再与盐反应，所以钠不能从盐溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属，故④错误；⑤过氧化钠在某些呼吸面具中用于制备氧气，故⑤正确；⑥Na2CO3溶液能跟酸溶液反应，也能跟碱溶液发生复分解反应，故⑥错误；故选：D；点评：本题主要考查了物质的性质与用途，难度不大，根据所学知识即可完成．9．（2分）下列关于元素及其化合物的说法正确的是（）A．F e在常温下可与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸发生现象剧烈的反应B．A l、Al2O3、Al（OH）3、NaAlO2均能和NaOH溶液发生反应C．N aHCO3可用于制备纯碱、治疗胃酸过多的药剂、食品发酵剂D．制备FeCl3、CuCl2固体均可采用将溶液直接蒸干的方法考点：镁、铝的重要化合物；钠的重要化合物；铁的化学性质．分析：A．Fe在常温下与浓硝酸、浓硫酸发生钝化，无剧烈现象；B．根据Al、Al2O3、Al（OH）3、NaAlO2的性质分析；C．根据碳酸氢钠的性质分析；D．依据盐类水解的应用解答．解答：解：A．浓硝酸、浓硫酸都具有强氧化性，常温下能和铁发生钝化反应，在铁的表面氧化成致密的氧化膜，阻止反应进一步发生，无剧烈现象，铁和稀硝酸能发生剧烈反应，故A错误；B．NaAlO2与NaOH不反应，故B错误；C．碳酸氢钠和盐酸反应，可用于中和胃酸，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠和二氧化碳，所以制备纯碱、治疗胃酸过多的药剂、食品发酵剂，故C正确；D．FeCl3、CuCl2溶于水均水解分别生成氢氧化铁、氢氧化铜，因盐酸为挥发性酸，氯化氢挥发促进盐类水解，所以制备FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法，故D错误；故选：C；点评：本题考查元素化合物知识，侧重考查浓硝酸、浓硫酸强氧化性，Al、Al2O3、Al（OH）3和NaOH溶液原理等知识，注意盐类水解的应用，题目难度中等．10．（2分）氰气的化学式为（CN）2，它的性质和卤素相似，称为拟卤素，对其性质和有关化合物性质的叙述不正确的是（）A．A gCN难溶于水B．M nO2不能与HCN反应生成（CN）2C．H CN易形成白雾D．（CN）2和NaOH溶液反应生成NaCN、NaCNO和H2O考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用．分析：（CN）2的性质和卤素相似，将CN换为Cl，利用氯化物的性质来类推氰气及其化合物的性质，以此来解答．解答：解：A．因AgCl不溶于水，则AgCN不溶于水，故A正确；B．浓盐酸与二氧化锰反应生成氯气，则MnO2可与HCN反应生成（CN）2，故B错误；C．HCl易结合水蒸气形成白雾，则HCN也易形成白雾，故C正确；D．氯气与NaOH反应生成NaCl、NaClO、水，则（CN）2和NaOH溶液反应生成NaCN、NaCNO和H2O，故D正确；故选B．点评：本题考查（CN）2的性质，注意利用信息及类推法分析物质的性质为解答本题的关键，注重知识迁移应用能力的考查，题目难度中等．11．（2分）下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是（）实验操作实验现象结论A 向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，再逐滴加入稀盐酸至红色褪去2 min后，试管里出现凝胶酸性：盐酸＞硅酸B 在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化但不滴落熔点：氧化铝＞铝C 常温下，向浓硫酸中投入铝片铝片不溶解常温下，铝不与浓硫酸反应D 向某无色溶液中先滴加氯水，再加少量CCl4，振荡，静置溶液分层，下层为橙红色溶液中含有Br﹣A．A B．B C．C D．D考点：铝的化学性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用．分析：A．试管里出现凝胶，说明生成硅酸；B．铝箔熔化但不滴落，原因是表面生成氧化铝膜，熔点较高；C．常温下，铝与浓硫酸发生钝化反应；D．向某无色溶液中先滴加氯水，再加少量CCl4，振荡，静置，溶液分层，下层为橙红色是被氧化出来的溴单质溶于CCl4．解答：解：A．试管里出现凝胶，说明生成硅酸，根据强酸制备弱酸的原理可知酸性：盐酸＞硅酸，故A正确；B．铝箔熔化但不滴落，原因是表面生成氧化铝膜，熔点较高，即熔点：氧化铝＞铝，故B正确；C．常温下，铁与浓硫酸发生钝化反应，而不是不反应，原因是在表面生成一层致密的氧化物膜而阻碍反应的进行，故C错误；D．向某无色溶液中先滴加氯水，再加少量CCl4，振荡，静置，溶液分层，下层为橙红色是被氧化出来的溴单质溶于CCl4，故D正确．故选C．点评：本题考查化学实验方案的设计，涉及物质性质的考查，侧重点较为基础，题目难度不大．12．（2分）下列有关实验的说法正确的是（）A．除去铁粉中混有少量铝粉，可加入过量的稀硫酸溶液，完全反应后过滤B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，不能在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量C．制备Fe（OH）3胶体，通常是将NaOH溶液滴入FeCl3溶液中D．某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO32﹣考点：化学实验方案的评价；电解质溶液的导电性；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；常见阴离子的检验．专题：实验评价题．分析：A．铁、铝都与稀硫酸反应；B．高温下，氢氧化钠与二氧化硅反应；C．将NaOH溶液滴入FeCl3溶液中得到氢氧化铁沉淀，不能得到胶体；D．使澄清石灰水变浑浊的气体可能为二氧化碳或二氧化硫．解答：解：A．铁、铝都与稀硫酸反应，应加入氢氧化钠溶液除杂，故A错误；B．高温下，氢氧化钠与二氧化硅反应，可使坩埚炸裂，故B正确；C．制备Fe（OH）3胶体，应将饱和氯化铁溶液滴加到沸水中，至溶液呈红褐色停止加热，将NaOH溶液滴入FeCl3溶液中得到氢氧化铁沉淀，不能得到胶体，故C错误；D．使澄清石灰水变浑浊的气体可能为二氧化碳或二氧化硫，不一定为CO32﹣，故D错误．故选B．点评：本题考查较为综合，涉及物质的分离、检验以及较为的制备等知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验的严密性和可行性的评价，难度不大．13．（2分）如图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是（）选项X 收集气体YA 碱石灰氯气氢氧化钠B 碱石灰氨气水C 氯化钙二氧化硫氢氧化钠D 氯化钙一氧化氮氢氧化钠A．A B．B C．C D．D考点：气体的净化和干燥；气体的收集；尾气处理装置．分析：该装置中采用向上排空气法收集，说明该气体密度大于空气，且该气体和空气中成分不反应，用固体干燥剂干燥，则该气体和干燥剂不反应，据此分析解答．解答：解：该装置中采用向上排空气法收集，说明该气体密度大于空气，且该气体和空气中成分不反应，用固体干燥剂干燥，则该气体和干燥剂不反应，A．碱石灰呈碱性，能和氯气反应，所以氯气不能用碱石灰干燥，故A错误；B．氨气密度小于空气，应该采用向下排空气法收集，故B错误；C．二氧化硫密度大于空气且常温下和空气中成分不反应，氯化钙和二氧化硫不反应，所以能用氯化钙干燥，故C正确；D．常温下NO和氧气反应生成红棕色气体二氧化氮，所以得不到NO，NO采用排水法收集，故D错误；故选C．点评：本题考查了气体的干燥、收集和尾气处理，根据气体的性质确定干燥剂、尾气处理试剂，根据气体的溶解性及密度确定收集方法，注意氨气不能用氯化钙干燥，为易错点，题目难度不大．14．（2分）下列各组离子在给定条件下，能大量共存的是（）A．含有NO3﹣的水溶液中：NH4+、Fe2+、SO42﹣、H+B．含有CO32﹣的澄清透明溶液中：K+、NO3﹣、Cl﹣、Na+C．在pH=2的溶液中：ClO﹣、SO32﹣、Na+、K+D．能与铝粉反应生成氢气的溶液中：Na+、Al3+、CH3COO﹣、I﹣考点：离子共存问题．分析：A．NO3﹣在酸性条件下具有强氧化性；B．如与CO32﹣不反应，则离子可大量共存；C．pH=2的溶液呈酸性；D．能与铝粉反应生成氢气的溶液，可能呈强碱性，或为非氧化性酸溶液．解答：解：A．NO3﹣在酸性条件下具有强氧化性，Fe2+不能大量共存，故A错误；B．离子之间不发生任何反应，可大量共存，故B正确；C．pH=2的溶液呈酸性，酸性条件下，ClO﹣、SO32﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；D．能与铝粉反应生成氢气的溶液，可能呈强碱性，或为非氧化性酸溶液，酸性条件下CH3COO﹣不能大量共存，碱性条件下Al3+不能大量共存，故D错误．故选B．点评：本题考查离子的共存问题，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确题中信息的挖掘和应用是解答的关键，并熟悉离子不能共存的常见的原因即可解答．15．（2分）某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42﹣等离子．当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是（）A．d点溶液中含有的溶质有Na2SO4、NaAlO2、NH3•H2OB．原溶液中含有的Fe3+、Mg2+和Al3+的物质的量之比为1：1：1C．a b段发生的离子反应为：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓，Fe3++3OH﹣=Fe （OH）3↓D．原溶液中含有的阳离子必定有H+、NH4+、Al3+，但不能肯定Mg2+和Fe3+中的哪一种考点：离子方程式的有关计算．分析：加入NaOH溶液后，在0﹣a段没有生成沉淀，说明溶液中一定存在H+﹣离子，由于后面有沉淀生成及部分沉淀溶解可知，溶液中一定存在Al3+；a﹣b段生成沉淀消耗了6a体积氢氧化钠，溶液中可能存在Mg2+、Fe3+、Al3+，根据c﹣d段部分沉淀溶解，可知一定存在铝离子，根据图象Al（OH）3的物质的量与剩余的沉淀的物质的量相等，由OH﹣～AlO2﹣可知消耗溶解氢氧化铝消耗了a体积氢氧化钠，所以生成氢氧化铝沉淀消耗了3a 体积氢氧化钠，其他离子生成的沉淀的量也消耗3a体积氢氧化钠，说明一定存在Fe3+，没有Mg2+，再由b﹣c段沉淀的物质的量不变，说明氢氧根离子与NH4+发生了反应，即溶液中一定存在NH4+；根据溶液呈电中性可知，溶液中一定存在SO42﹣，故原溶液中一定存在H+、NH4+、Al3+、SO42﹣、Fe3+，据此分析．解答：解：加入0﹣a段，加入NaOH溶液后没有生成沉淀，说明溶液中一定存在H+，由于后面有沉淀生成及部分沉淀溶解可知，溶液中一定存在铝离子；a﹣b段生成沉淀消耗了6体积氢氧化钠，溶液中可能存在Mg2+、Fe3+、Al3+；根据c﹣d段部分沉淀溶解，可知一定存在Al3+，根据图象氢氧化铝沉淀的物质的量与剩余的沉淀的物质的量相等，由OH﹣～AlO2﹣可知消耗溶解氢氧化铝消耗了a体积氢氧化钠，所以生成氢氧化铝沉淀消耗了3a体积氢氧化钠，其他离子生成的沉淀的量也消耗3a体积氢氧化钠，说明一定存在Fe3+，没有Mg2+；再由b﹣c段沉淀的物质的量不变，说明氢氧根离子与NH4+发生了反应生成了NH3•H2O，即溶液中一定存在NH4+；根据溶液呈电中性可知，溶液中一定存在SO42﹣，故原溶液中一定存在H+、NH4+、Al3+、SO42﹣、Fe3+，一定不存在Mg2+．A、d点氢氧化铝与氢氧化钠溶液恰好完全反应生成NaAlO2，所以溶液中含有的溶质为Na2SO4、NaAlO2、NH3•H2O，故A正确；B、根据以上分析一定不存在Mg2+离子，故B错误；C、根据以上分析一定不存在Mg2+离子，故C错误；D、根据以上分析原溶液中含有的阳离子必定有H+、NH4+、Al3+、Fe3+，没有Mg2+，故D错误；故选A．点评：本题考查了离子检验的方法应用，题目难度中等，氢氧化铝是两性氢氧化物溶于强碱是解题关键，本题易错点认为不能肯定Mg2+和Fe3+中的哪一种．16．（2分）粒子甲与粒子乙在溶液中的转化关系如图所示，粒子甲不可能是（）A．N H4+B．A l C．H CO3﹣D．C O2考点：铝的化学性质．分析：根据微粒甲能与氢氧根反应生成乙，乙能与氢离子反应再生成甲解题，将选项带入转化关系，符合即可．解答：解：A．NH4+与OH﹣反应生成NH3和H2O，NH3和氢离子反应生成铵根离子，符合转化关系，故A错误；B．Al与与OH﹣反应生成AlO2﹣，与氢离子反应生成沉淀或铝离子，得不到Al，不符合转化关系，故B正确；C．HCO3﹣与氢氧根能反应生成CO32﹣，CO32﹣和H+反应可生成CO32﹣+H+═HCO3﹣，符合转化关系，故C错误；D．CO2与氢氧根能反应生成碳酸根，碳酸根和氢离子反应生成水和CO2，符合转化关系，故D错误；故选B．点评：本题考查无机物的推断，把握物质的性质及图中转化关系为解答的关键，注意微粒之间发生的反应，题目难度不大．17．（2分）能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．F eCl3溶液与Cu反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+B．N H4HCO3溶液与足量Ba（OH）2溶液混合：HCO3﹣+Ba2++OH﹣=BaCO3↓+H2OC．将过量的CO2通入Ca（ClO）2溶液中：CO2+H2O+2ClO﹣+Ca2+=2HClO+CaCO3↓D．将0.2 mol•L﹣1的KAl（SO4）2溶液与0.3 mol•L﹣1的Ba（OH）2溶液等体积混合：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓考点：离子方程式的书写．分析：A．根据电荷守恒判断，离子方程式两边正电荷不相等；B．氢氧化钡足量，铵根离子和碳酸氢根离子都参与反应，漏掉了铵根离子与氢氧根离子的反应；C．二氧化碳过量，反应生成碳酸氢钙，不会生成碳酸钙沉淀；D．设溶液体积为1L，根据铝离子、硫酸根离子、钡离子、氢氧根离子的物质的量判断过量情况及反应产物，然后写出离子方程式．解答：解：A．FeCl3溶液与Cu反应生成氯化亚铁和氯化铜，离子方程式两边正电荷不相等，正确的离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故A错误；B．NH4HCO3溶液与足量Ba（OH）2溶液混合，反应生成碳酸钡沉淀、一水合氨和水，正确的离子方程式为：NH4++HCO3﹣+Ba2++2OH﹣=BaCO3↓+H2O+NH3•H2O，故B错误；C．将过量的CO2通入Ca（ClO）2溶液中，反应生成碳酸氢钙，正确的离子方程式为：CO2+H2O+ClO﹣=HClO+HCO3﹣，故C错误；D．设溶液体积为1L，1L 0.2 mol•L﹣1的KAl（SO4）2溶液中含有0.2mol铝离子、0.4mol 硫酸根离子，1L 0.3 mol•L﹣1的Ba（OH）2溶液中含有0.3mol钡离子、0.6mol氢氧根离子，两溶液等体积混合后生成0.2mol氢氧化铝沉淀、0.3mol硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓，故D正确；故选D．点评：本题考查了离子方程式的正误判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）；选项D为易错点，注意根据反应物过量情况正确判断反映产物．18．（2分）已知下列实验事实：①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2（SO4）3溶液；②将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝；③向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液．下列判断不正确的是（）A．化合物KCrO2中Cr元素为+3价B．实验①证明Cr2O3是两性氧化物C．实验②证明氧化性：Cr2O72﹣＜I2D．实验③证明H2O2有氧化性考点：氧化还原反应．分析：①中，氧化铬与酸、碱反应生成盐和水，为两性氧化物；②中，发生氧化还原反应，Cr元素的化合价由+3价升高为+6价，则过氧化氢中O元素的化合价降低；③中，溶液变蓝，生成碘单质，则发生氧化还原反应，Cr元素的化合价降低，I元素的化合价升高，以此来解答．解答：解：A．化合物KCrO2中，K为+1价，O为﹣2价，由化合物中正负化合价的倒数和为0，则Cr元素为+3价，故A正确；B．由反应①可知，氧化铬与酸、碱反应生成盐和水，为两性氧化物，故B正确；C．由③中溶液变蓝，生成碘单质可知，发生氧化还原反应，Cr元素的化合价降低，I 元素的化合价升高，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，证明氧化性为Cr2O72﹣＞I2，故C错误；D．实验②中发生氧化还原反应，Cr元素的化合价由+3价升高为+6价，则过氧化氢中O元素的化合价降低，所以证明H2O2有氧化性，故D正确；故选C．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重基本概念及分析能力、知识迁移应用能力的考查，选项B为解答的易错点，题目难度不大．19．（2分）氮氧化铝（AlON）是一种透明高硬度防弹材料，可以由反应Al2O3+C+N2 2AlON+CO 合成，其中是N2氧化剂，下列有关说法正确的是（）A．氮氧化铝中氮的化合价是﹣3B．氮氧化铝中氧的化合价是﹣2。
福建省2021年高三上学期化学期中考试试卷
福建省2021年高三上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高二下·疏勒期末) 下列物质中，不属于天然高分子化合物的是（）A . 蛋白质B . 淀粉C . 纤维素D . 油脂2. （2分） (2018高二下·北京期中) 以下实验中需要使用温度计的是（）A . 实验室制乙炔B . 实验室制溴苯C . 溴乙烷的水解D . 实验室制硝基苯3. （2分）用铝热法还原下列化合物，若获得金属各1 mol，消耗铝最少的是（）A . MnO2B . Cr2O3C . WO3D . CuO4. （2分） (2016高二下·盘山期末) 某有机物的结构简式为，该有机化合物属于（）①芳香烃②芳香族化合物③醇④羧酸⑤酯⑥醛⑦烃的衍生物⑧不饱和有机物⑨多官能团有机物．A . ②③④B . ①③⑤⑥C . ①③④⑤⑥⑦D . ②③④⑥⑦⑧⑨5. （2分）某有机物A与氢气的相对密度是38，取有机物A 7.6g完全燃烧后，生成0.2molCO2和0.2molH2O。
此有机物既可与金属钠反应，又可与氢氧化钠和碳酸钠反应。
下列有关A的说法中不正确的是（）A . A的分子式为C2H4O3B . A的结构简式为HO—CH2—COOHC . A分子中的官能团有两种D . 1 mol A与足量的单质Na反应时放出H2的物质的量为0.5mol6. （2分） (2018高一上·江苏月考) 下列关于氧化物的叙述正确的是（）A . 酸性氧化物均可跟碱反应B . 酸性氧化物在常温常压下均为气态C . 金属氧化物都是碱性氧化物D . 不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应7. （2分） (2017高一下·莆田期中) 下列转化需要加入氧化剂才能实现的是（）A . H2S SO2B . H2SO4 SO2C . SO2 SO32﹣D . SO32﹣ SO28. （2分） (2018高二上·中山期末) 下列实验不能达到预期实验目的是（）A 室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol·L-1NaClO溶液和0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱B 向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀C 向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一会过滤除去MgCl2中少量FeCl3D室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸研究浓度对反应速率的影响A . AB . BC . CD . D9. （2分）在一定温度下，向饱和烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列说法正确的是（）A . 溶液中有晶体析出，Na+数目不变B . 溶液中有气体逸出，Na+数目增加C . 溶质的质量分数增大D . 溶液中Na+数目减少，溶质质量分数未变10. （2分） (2016高二上·吉安期中) 下图曲线a表示放热反应X（g）+Y（g）⇌Z（g）+M（g）+N（s）进行过程中X的转化率随时间变化的关系，若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（）A . 减压B . 加大X的投入量C . 升高温度D . 减小体积11. （2分） (2015高一上·南市月考) 某金属硝酸盐受热分解生成金属氧化物、二氧化氮和氧气．若生成的二氧化氮和氧气的物质的量之比为8：1，则金属元素的化合价在反应过程中的变化是（）A . 降低B . 不变C . 升高D . 无法确定12. （2分） (2017高二上·腾冲期末) 实验中的下列操作正确的是（）A . 用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B . 粗盐提纯时，为了加快过滤速率．可以用玻璃棒进行搅拌C . 用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D . 用浓硫酸配制一定物质的最浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中13. （2分） (2018高二下·黑龙江期末) 将图1所示的装置中盐桥换成铜导线与两石墨棒连接得到图2所示装置，并将NaCl溶液换为HCl溶液，发现电流表指针仍然有偏转，下列说法正确的是（）图1 图2A . 图1盐桥中的阳离子移向甲装置B . 两图都是将化学能转变成电能的装置C . 图2中乙装置总反应的离子方程式：Cu2++2Cl- Cu+Cl2↑D . 图2中电子流向为Fe→电流计石墨→石墨b→石墨c→Fe14. （2分）(2018高三上·贵阳开学考) 已知反应：FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2 （未配平）。
福建省龙岩市2021届高三毕业班第一次教学质量检测化学试题
A. Z元素的金属性在其所在周期中最强B. W与Z可形成离子化合物
C.单核离子半径：Z<YD.最简单氢化物的沸点：Y<X
7.下列指定反应的离子方程式书写正确的是
A.过量 与“84”消毒液反应：
B.用惰性电极电解 溶液：
C. 溶液中加足量 溶液：
D. 与 反应：
8.某研究机构使用 电池电解制备 ，其工作原理如图所示。已知电池反应为 ，下列说法错误的是
A. 电极的极反应式为 B.f接口连接g
C.膜a、c是阴离子交换膜，膜b是阳离子交换膜D.不锈钢电极附近溶液的 增大
(2)化合物 常温下均为气体，沸点较高的是_________； 中氮原子的杂化方式是___________。
(3)将无水硫酸铜溶解在一定量的水中，再加入过量氨水，溶液变为深蓝色，该深蓝色离子 内存在的化学键有___________。
A．氢键B．离子键C．共价键D．配位键E．金属键
(4)氮、铜形成的一种化合物，为立方晶系晶体，晶胞参数为 ，沿面对角线投影如图所示。已知该晶胞中原子的分数坐标为： 则该晶胞中，与Cu原子等距且最近的Cu原子有_______个。
①要使该反应能顺利发生，理论上温度不高于____________。
②在恒温、恒容容器中进行该反应，下列不能说明反应达到平衡状态 是_________。
A． 和 的转化率之比不再变化B．混合气体的平均摩尔质量不再变化
C．容器内的压强不再变化D．
(2)选择合适催化剂，在密闭容器中按 充入反应物，反应结果如图2所示。
福建省2021版高三上学期期中化学试卷
福建省2021版高三上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共33分)1. （2分） (2017高二下·宣城期末) 化学是“五颜六色”的，下列颜色变化不包含化学变化的是（）A . 刚切开的钠为银白色，迅速变暗B . 浓硫酸滴在胆矾晶体表面，蓝色变白C . 小龙虾出锅“着红袍”D . CCl4加入碘水中，振荡后碘水褪色2. （2分） (2018高二上·佛山期末) 能产生丁达尔效应的是（）A . 酒精B . CuSO4溶液C . Fe(OH)3胶体D . 生理盐水3. （2分） (2016高一下·彭州期中) X，Y，Z，W，M均为短周期主族元素，原子序数依次增加，X与W同族，X原子核外电子数与电子层数相等，Y与Z相邻，Z原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，M在同周期中原子半径最小，则下列说法错误的是（）A . X单质在M单质中燃烧产生苍白色火焰，M最高价态含氧酸是已知的最强酸B . Z与W可生成W2Z和W2Z2 ，且W2Z2溶于水时，既有离子键、极性键、非极性键的断裂，又有离子键、极性键、非极性键生成C . X，Y，Z三种元素形成的化合物可能含离子键、共价键D . X与Z可形成10电子和18电子的化合物，分子中只含极性键4. （3分） (2017高一下·江阴期中) 下列反应的离子方程式正确的是（）A . 铜跟浓HNO3反应：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2OB . 向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH﹣═AlO2﹣+2H2OC . 向水通入中NO2：3NO2+H2O═2H++2NO3﹣+NOD . NH4Cl溶液和AgNO3溶液混合：NH4Cl+Ag +═Ag Cl↓+NH4+5. （2分） (2017高二下·金华期末) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是（）A . 将1 mol钠单质与氧气反应分别生成Na2O和Na2O2 ，转移电子数均为NAB . 标准状况下，将1 mol Cl2通入足量的水中，转移电子数小于NAC . 标准状况下，2.24 L四氯化碳中含共价键数目为0.4 NAD . 2 L 0.5 mol·Lˉ1 醋酸钠溶液中含有Na+离子的数目为NA6. （2分） (2015高一上·潍坊开学考) 分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是（）A . 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体B . 根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C . 根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质D . 根据是否含氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂7. （2分） (2017高二上·湛江期末) 下列有关实验操作的说法正确的是（）A . 用10mL量筒量取8.10mL稀盐酸B . 可用25mL酸式滴定管量取20.00mL KMnO4溶液C . 用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸D . 用pH计测得某溶液的pH为28. （2分）某有机物的分子式为C9H12 ，其属于芳香烃的同分异构体有（不考虑、立体异构）（）A . 5 种B . 6 种C . 7 种D . 8 种9. （2分） (2019高二上·中山期中) 已知反应：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH＞0 某条件下的平衡常数K=1，在该条件下，向某体积恒定密闭容器中充入一定量CO2(g)和H2(g)，反应到1min时，测得体系中各物质浓度依次为：c(CO2)=1mol/L，c(H2)=1mol/L，c(CO)=0.5mol/L，c(H2O)=0.5mol/L，则下列说法正确的是（）A . 1min时该反应处于平衡状态，正逆反应速率相等B . 反应从开始到1min内的平均速率V(CO)=1mol/L.minC . 1min时降低温度，反应逆向进行D . 1min时反应正向进行，正反应速率大于逆反应速率10. （2分）某密闭容器中发生如下反应：X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）；△H＜0．如图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量．下列说法中不正确的是（）A . 在t4～t5时间内，X的转化率最低B . t3时降低了压强C . t5时升高了温度D . t2时加入了催化剂11. （2分）下列说法正确的是（）A . 若2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ•mol﹣1 ，则H2燃烧热（△H）为﹣241.8kJ•mol﹣1B . 在稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，若将含0.6molH2SO4的稀硫酸与含1molNaOH 的溶液混合，放出的热量大于57.3kJC . 已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定D . 由BaSO4（s）+4C（s）=4CO（g）+BaS（s）△H1=+571.2kJ•mol﹣1①BaSO4（s）+2C（s）=2CO2（g）+BaS （s）△H2=+226.2kJ•mol﹣1②可得反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）的△H=+172.5kJ•mol﹣112. （2分） (2019高二下·温州期中) 常温下，用0.100mol•L-1NaOH溶液滴定25.00mL0.100mol•L-1H2C2O4溶液，所得滴定曲线如图所示（混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和）。
福建省2021版高三上学期化学期中考试试卷
福建省2021版高三上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分）下列用品的主要成分不正确的是（）A . AB . BC . CD . D2. （2分）下列说法正确的是（）A . 小苏打溶液和NaAlO2溶液反应可以产生沉淀和气体，可以用作泡沫灭火器成分B . 侯德榜制碱过程涉及溶解度差异的原理，工业上从铝土矿制备较高纯度Al2O3的主要工艺流程中使用到CO2气体C . 一定条件下，Na、Mg、Fe都能和水反应生成对应的碱和氢气，Na2O2、MgO、Fe3O4都是碱性氧化物D . 纳米Fe、纳米Cu的化学活性都比原来增强，两者都能与盐酸反应生成氢气3. （2分） (2016高一上·长春期中) 下列反应：8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2 ，氧化剂和还原剂的物质的量之比是（）A . 8：3B . 3：6C . 3：2D . 3：84. （2分）由部分短周期元素形成的单质或氧化物之间有以下关系单质X + 氧化物M氧化物N单质Y + 氧化物M单质X + 氧化物R单质X + 氧化物Z单质D + 氧化物N若X为非金属单质，则组成Y单质的元素在周期表的位置是（）A . 第二周期ⅣA族B . 第二周期ⅥA族C . 第三周期ⅡA族D . 第三周期ⅣA族5. （2分）下列各项表述正确的是（）A . 水分子的结构式是B . NaCl的电子式为C . 23Na37Cl中质子数和中子数之比是7：8D . 三氟化氮的电子式为6. （2分）(2017·大连会考) 若将纳米材料的粒子分散到液体分散剂中所得到的分散系是（）A . 溶液B . 胶体C . 悬浊液D . 乳浊液7. （2分）以下说法不正确的是（）A . 熟石灰可用来做建筑材料以及中和酸性土壤B . 用水灭火的原理是降低了可燃物的着火点C . 用C、H2、CO都可以将CuO还原成CuD . 燃烧和缓慢氧化都是放热反应8. （2分） (2016高三上·安徽期中) 设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 常温下，1.0 L 1.0 mol•L﹣1KAlO2溶液中含有的氧原子数为2 NAB . 7.8 g Na2O2固体中含有的阴离子数为0.2 NAC . 标准状况下，体积为2.24 L的CO2和SO2的混合气体中含有的氧原子数为0.2 NAD . 0.1 mol Cl2参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是0.2 NA9. （2分）在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有A . 滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、I-B . 水电离出来的c(H+)=10－13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+C . pH值为1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-D . 所含溶质为Na2SO4的溶液：K+、CO32-、NO3-、Al3+10. （2分） (2016高一下·唐山期中) 实验室用大理石和盐酸制备CO2 ，下列措施可使反应速率加快的是（）A . 降低反应温度B . 延长反应时间C . 粉碎大理石D . 加水稀释盐酸11. （2分） (2016高一上·邵东期末) 下列氢化物中最稳定的是（）A . HFB . HClC . HBD . HI12. （2分）下列各溶液中，Na+的物质的量浓度最大的是（）A . 4L 0.5mol/L NaCl溶液B . 1L 0.3mol/L Na2SO4溶液C . 5L 0.4mol/L NaOH溶液D . 2L 0.5mol/L Na3PO4溶液13. （2分） (2019高一上·友好期中) 下列液体中，不会出现丁达尔现象的分散系是（）①鸡蛋清溶液②水③淀粉溶液④蔗糖溶液⑤Fe(OH)3胶体⑥肥皂水．A . ②④B . ③④C . ②④⑥D . ④14. （2分） (2018高二下·北京期中) 由两种气态烃组成的混和烃的总物质的量与该混和烃充分燃烧后所得气体产物（二氧化碳和水蒸气）的物质的量的变化关系如图所示；以下对混和烃组成的判断中正确的是（）A . 一定有乙烯B . 一定没有甲烷C . 一定有丙烷D . 一定没有乙烷15. （2分） m g 铁粉与含有H2SO4的CuSO4 溶液完全反应后，得到m g 铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为（）A . 7:1B . 1:7C . 7:8D . 8:716. （2分） (2016高三上·石家庄期中) 25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ•mol﹣1 ，辛烷的燃烧热为5518kJ•mol﹣1 ．下列热化学方程式书写正确的是（）A . 2H+（aq）+SO42﹣（aq）+Ba2+（aq）+20H﹣（aq）=BaSO4（s）+2H20（l）；△H=﹣114.6 kJ•mol﹣1B . KOH（aq）+ H2SO4（aq）= K2SO4（aq）+H2O（1）；△H=﹣57.3kJ•mol﹣1C . C8H8（1）+ O2（g）=8CO2（g）+9H20（g）；△H=﹣5518kJ•mol﹣1D . 2C8H18（g）+2502（g）=16C02（g）+18H20（l），△H=﹣5518 kJ•mol﹣117. （2分） (2016高三上·怀仁期中) 下列有关NH4Fe（SO4）2水溶液的叙述正确的是（）A . 该溶液中，H+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣可以大量共存B . 该溶液能使淀粉碘化钾试纸变蓝，反应的离子方程式为：Fe3++2I﹣═Fe2++I2C . 该溶液和足量Ba（OH）2溶液反应的离子方程式为：Fe3++SO42﹣+Ba2++3OH﹣═Fe（OH）3↓+BaSO4↓D . 该溶液与足量铜粉反应的离子方程式为：3Cu+2Fe3+═2Fe+3Cu2+18. （2分） (2017高一上·雅安期中) 下列反应的离子方程式不正确的是（）A . 用盐酸清除水垢CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB . Fe跟稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑C . 澄清石灰水跟稀盐酸：H++OH﹣=H2OD . 碳酸氢钠溶液跟氢氧化钠溶液反应HCO3﹣+OH﹣=H2O+CO2↑19. （2分） (2018高三上·北京期中) 为监测空气中汞蒸气是否超标，通过悬挂涂有（白色）的滤纸，根据滤纸是否变色（亮黄色至暗红色）及变色所需时间来判断空气中的汞含量。
福建省2021年高三上学期化学期中考试试卷
福建省2021年高三上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共17题；共34分)1. （2分）(2015·湛江模拟) 化学与人类生活、能源开发、资源利用等密切相关．下列说法正确的是（）A . 聚氯乙烯塑料制品可用于食品包装B . H7N9型禽流感病毒在高温条件下被杀死的过程是蛋白质变性C . 高纯度的硅单质用于制作光导纤维，光导纤维有导电性D . 研发使用高效催化剂，可提高反应中原料的转化率2. （2分） (2015高一上·襄城期末) 下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（）a b cA N2NO NO2B S SO2SO3C Si SiO2H2SiO3D Fe FeCl2FeCl3A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2016高一下·黄陵期中) 下列说法中不正确的是（）A . 含有离子键的化合物一定是离子化合物B . 非金属之间形成的化学键不一定是共价键C . 含有共价键的化合物不一定是共价化合物D . 在共价化合物中也可能含有离子键4. （2分） (2016高二上·遵义期中) 室温下，下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是（）A . 能使pH试纸变红的溶液中：CO32﹣、K+、Cl﹣、Na+B . 由水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣10 mol•L﹣1的溶液中：NO3﹣、Mg2+、Na+、SO42﹣C . 在=1×1012的溶液中：NH4+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣D . =10﹣10 mol•L﹣1的溶液中：Na+、HCO3﹣、Cl﹣、K+5. （2分）根据反应式：(1)2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 ， (2)Br2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Br－，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（）A . Br－、Fe2＋、I－B . I－、Fe2＋、Br－C . Br－、I－、Fe2＋D . Fe2＋、I－、Br－6. （2分） (2017高一上·西安期末) 下列关于钠的化合物的说法中，正确的是（）A . Na2CO3和NaHCO3均能与盐酸和NaOH溶液反应B . NaHCO3固体中混有的Na2CO3可用加热的方法除去C . Na2O2和Na2O中阴阳离子个数比均为1：2D . 分别向Na2O2和Na2O与水反应后的溶液中立即滴入酚酞溶液，现象相同7. （2分） (2015高一上·潍坊开学考) 不能用2H++CO32﹣═CO2↑+H2O表示的反应是（）A . 醋酸溶液与碳酸钠溶液反应B . 稀硝酸与碳酸钠溶液反应C . 稀硫酸与碳酸钾溶液反应D . 硫酸氢钠溶液与碳酸钾溶液反应8. （2分） (2019高三上·蚌埠期中) 设NA为阿伏加德罗常数的值（）A . 标准状况下，将22.4LCl2通入水中发生反应，转移的电子数为NAB . 常温常压下，48gO2与O3混合物含有的氧原子数为3NAC . 将78gNa2O2与过量CO2反应转移的电子数为2NAD . 标准状况下，18gD2O中所含电子数为10NA9. （2分） (2019高二下·滦平期中) 用NaOH 固体配制100mL 2.0mol·L-1 NaOH溶液时，一定不需要用到的仪器是（）A .B .C .D .10. （2分）某澄清透明溶液中只可能含有：Al3+、Mg2+、Fe3+、Fe2+、H+、CO32﹣、NO3﹣中的几种，向该溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与NaOH的物质的量的关系如图所示．则该溶液中一定含有的离子是（）A . Mg2+、H+、NO3﹣B . Mg2+、Fe3+、H+、NO3﹣C . Fe3+、H+、NO3﹣D . Cu2+、H+、NO3﹣11. （2分） (2016高一下·厦门期中) A+、B2+、C﹣、D2﹣四种离子核外电子排布相同，则这四种离子半径大小顺序是（）A . C﹣＞D2﹣＞A+＞B2+B . B2+＞A+＞C﹣＞D2﹣C . B2+＞A+＞D2﹣＞C﹣D . D2﹣＞C﹣＞A+＞B2+12. （2分）下列各组物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是（）选项a b c mA氢氧化钠碳酸钠碳酸氢钠二氧化碳B硝酸硝酸铁硝酸亚铁铁C硫酸铝氢氧化铝偏铝酸钠氢氧化钠D氮气一氧化氮二氧化氮氧气A . AB . BC . CD . D13. （2分） (2019高一下·盐城期末) 联合国大会确定2019年是“国际化学元素周期表年”。
福建省2021年高三上学期化学期中考试试卷A卷
福建省2021年高三上学期化学期中考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)1. （2分）(2019·南通模拟) 下列有关化学用语表示正确的是（）A . 氧化钠的电子式：B . 中子数为18的氯原子：C . 氮离子(N3－)的结构示意图：D . 聚丙烯的结构简式：2. （2分）(2018·和平模拟) 下列反应式正确的是（）A . 铅蓄电池充电时阴极的反应式:Pb2++2e-=PbB . 碱性锌锰干电池放电时，负极反应式:Zn-2e-=Zn2+C . 酸性高锰酸钾与草酸溶液:2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑-8H2OD . I用铁氰化钾检验Fe2+:3F eCl2+2K3[Fe(CN)6]=Fe3[Fe(CN)6]2↓+6KCl3. （2分） (2018高一下·哈尔滨期中) 下列块状金属在常温下能全部溶于足量浓硝酸的是（）A . PtB . AgC . AlD . Fe4. （2分）实验室储存固体试剂可以放在广口瓶中,液体试剂放在细口瓶中,但是有些试剂必须储存在具有橡胶塞的玻璃试剂瓶中.以下物质必须储存在具有橡胶塞的玻璃试剂瓶中的是（）①KOH溶液②Na2CO3溶液③盐酸④氢氟酸⑤澄清石灰水⑥硝酸⑦NaOH溶液A . ①②⑤B . ①②④⑤C . ①②④⑤⑦D . ①②⑤⑦5. （2分） (2016高二上·蕉岭开学考) 关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（）A . 装置①可用于实验室制取乙酸乙酯B . 装置②可观察铁的吸氧腐蚀C . 装置③中X为四氯化碳，该装置可用于吸收氨气或氯化氢D . 装置④为实验室蒸馏石油装置6. （2分） (2018高一上·无锡期末) 下列物质中,不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是（）A . 碘水B . 氯化铁溶液C . 溴化钠溶液D . 二氧化氮气体7. （2分）已知：a、b、c三物质间有转化关系a→b→c→a，物质间转化均只需要一步反应便能完成，则a、b、c不可能是（）A . a：Fe b：FeCl3 c：FeCl2B . a：AlCl3 b：Al（OH）3 c：Al2O3C . a：N2 b：NH3 c：NO2D . a：SO2 b：SO3 c：H2SO48. （2分） (2016高三上·大连期中) 下列各组试剂在溶液中的反应，当两种试剂的量发生变化时，不能用同一离子反应方程式表示的是（）A . 氯化镁、氢氧化钠B . 硫酸钠、氢氧化钡C . 氯化铝、氨水D . 溴化亚铁、氯水9. （2分）化学与生产、生活密切相关．下列说法不正确的是（）A . 闻名世界的中国陶瓷、酿酒等技术都充分应用了化学工艺B . 四大发明之一黑火药是由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成C . 侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异D . 打磨磁石制作指南针为化学变化10. （2分） (2017高一上·延安期末) 氯气用途十分广泛，可用于生产半导体材料硅，其生产流程如图，下列说法不正确的是（）A . ①③是置换反应，②是化合反应B . 高温下，焦炭与氢气的还原性均强于硅的C . 任一反应中，每消耗或生成28 g硅，均转移4 mol电子D . 高温下将石英砂、焦炭、氯气、氢气按一定比例混合可得高纯硅11. （2分）(2017·西安模拟) 表中的实验内容不能达到实验目的或不能得出相应实验结论的是（）编实验内容实验目的或实验结论A . ①②⑤B . ②③⑤C . ②③④D . ①②③12. （2分） (2015高一上·江都月考) 下列关于漂白粉的叙述不正确的是（）A . 漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2B . 漂白粉暴露在空气中久置后能变质C . 漂白粉是由Cl2与石灰乳制得D . 在使用漂白粉时应用浓盐酸13. （2分） (2017高一上·西安期末) 将装有50mL NO2、NO混合气体的量筒倒立于水槽中，反应后气体体积缩小为30mL，则原混合气体中NO2和NO的体积比是（）A . 5：3B . 3：5C . 3：2D . 2：314. （2分）印刷铜质电路板的“腐蚀液”为FeCl3 ．已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应，反应方程式分别为：Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2 ，FeCl3+2Fe═3FeCl2 ．现将一包铜铁的混合粉末放入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯仍有少量固体．关于烧杯中物质组成的说法正确的是（）A . 溶液中一定含有FeCl2 ，固体中一定含有铜B . 溶液中一定含有FeCl2、FeCl3 ，固体中一定含有铜和铁C . 溶液中一定含有FeCl2、CuCl2 ，固体中一定含有铜D . 溶液中一定含有FeCl2 ，固体只有铜15. （2分）生产、生活离不开化学．下列说法不正确的是（）A . 不需要通过化学反应就能从海水中获得淡水B . 开发和推广新能源汽车是实现低碳生活的途径之一C . 寻找高效催化剂，利用太阳能分解水是制取氢气的较理想方法D . 高纯硅是工业上制造光导纤维的主要原料二、推断题 (共1题；共5分)16. （5分） (2016高一下·吉林期末) 现有部分元素的性质与原子（或分子）结构如下表：（1）写出元素T的原子结构示意图________．（2）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是________（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是________（填序号）．A．Y单质的熔点比Z单质低B．Y的化合价比Z低C．Y单质与水反应比Z单质剧烈D．Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z的强（3） T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有共价键的化合物，写出该化合物的化学式________，该化合物与CO2反应的化学方程式为________．（4）元素T和氢元素以原子个数比1：1化合形成化合物Q，元素X与氢元素以原子个数比1：2化合形成常用作火箭燃料的化合物W，Q与W发生氧化还原反应，生成X单质和T的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式________．三、实验题 (共1题；共4分)17. （4分）(2018·鄂州模拟) 三氯化铬是化学合成中的常见物质，三氯化铬易升华，在高温下能被氧气氧化，碱性条件下能被H2O2氧化为Cr(Ⅵ)。
福建省2021年高三上学期化学期中考试试卷(1)
福建省2021年高三上学期化学期中考试试卷（1）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2017高一上·茂名期中) 下列各组物质按单质、化合物、混合物顺序排列的是（）A . 烧碱，白磷，碘酒B . 氧气，胆矾，不锈钢C . 干冰，铁，熟石灰D . 空气，纯碱，铜2. （2分） (2016高三上·黑龙江期中) 有关物质结构与元素周期律下表中说法与判断均正确的是（）A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2015高一上·广州期末) 设阿伏加德罗常数的数值为nA ，下列说法正确的是（）A . 1molCl2溶于水反应，反应转移电子数为nAB . 56g晶体硅中含有硅分子数为2nAC . 1 mol Cu和足量稀硝酸反应产生nA个NO分子D . 标准状况下，1.12 L NO与1.12 L O2的混合物中含有的原子数为0.2nA4. （2分） (2018高一上·天津期末) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . 使石蕊试液变红的溶液中：Fe2+、SO42-、NO3-B . 能与Al片作用产生H2的溶液: Cl-、NO3-、Na+C . 某碱性溶液: Cl-、Na+、HCO3-D . 澄清透明的溶液: Cu2+、Mg2+、SO42-5. （2分） (2016高二上·连云港期中) 某溶液中存在大量的H+、Cl﹣、SO42﹣，该溶液中还可能大量存在的是（）A . CO32﹣B . Ba2+C . Ag+D . Al3+6. （2分） (2017高二下·郑州期末) 二氢吡啶是一种新型多功能的饲料添加剂，它的结构简式如下。
下列关于二氢吡啶的说法中正确的是（）A . 它易溶于水B . 它属于芳香族化合物C . 它水解可得到三种有机物D . 它可以发生取代反应和加成反应7. （2分） (2016高三上·临沂期中) 下列有关实验操作、现象和结论均正确的是（）选项实验操作现象结论A某无色气体通入澄清石灰水中生成白色沉淀该气体一定是CO2B常温下铜片插入浓硫酸中无明显现象常温下铜遇浓硫酸钝化C用洁净的铁丝蘸取某溶液进行焰色反应实验火焰呈黄色该溶液含有Na+ ，一定不含K+D将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4 ，振荡，静置下层溶液显紫红色氧化性：Fe3+＞I2A . AB . BC . CD . D二、非选择题 (共5题；共36分)8. （6分） (2016高三上·平安期末) 乳酸亚铁{[CH3CH（OH）COO]2Fe}广泛应用于乳制品、营养液等，能溶于水，可由乳酸与FeCO3反应制得．Ⅰ．制备碳酸亚铁：装置如图所示．（1）装置B中可观察到的现象是铁粉逐渐溶解，________（2）将B中生成的FeCl2溶液压入装置C的操作是________（3）Ⅱ．制备乳酸亚铁：将制得的FeCO3加入乳酸溶液中，加入少量铁粉，在75℃下搅拌使之充分反应，然后再加入适量乳酸．加入少量铁粉的作用是________（4）从所得溶液中获得乳酸亚铁晶体所需的实验操作是________、________、洗涤、干燥．（5）设计实验证明乳酸亚铁中含 Fe2+：________．9. （6分）如图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，填写下列空白。
福建省2021版高三上学期期中化学试卷(I)卷
福建省2021版高三上学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分） 2003年春，广东、北京等地发生了非典型性肺炎，其原因是由病毒感染引起的。
不少群众购买醋精用于室内消毒灭菌，这是因为醋精A . 易溶于水B . 能使蛋白质变性C . 有酸性D . 具有医疗保健作用2. （2分）下列能跟氢原子形成最强极性键的原子是（）A . FB . ClC . BrD . I3. （2分）下列化学用语既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是（）A . NaB . HC . N2D . H2O4. （2分）在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是A . K＋、Na＋、NO、MnOB . Mg2＋、Na＋、Cl－、SOC . K＋、Na+、Br－、Cu2＋D . Na+、Ba2＋、OH－、SO5. （2分） (2015高三上·清远期末) 下列说法不正确的是（）A . 大部分金属的冶炼都是通过高温下发生的氧化还原反应实现的B . 海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等C . 铝及其合金使用广泛，是因为铝比铁更耐酸、碱的腐蚀D . 通常所说的三大合成材料是指塑料、合成橡胶和合成纤维6. （2分） (2018高二下·湛江期末) 下列有机物的分子中，所有的碳原子一定不能处于同一平面上的是（）A . CH3CH2CH3B . CH2＝CH－CH＝CH2C .D . (CH3)3C－CH＝CHCH37. （2分）(2018·崇明模拟) 向如图所示装置中缓慢通入气体X，若打开活塞K，则品红溶液褪色；若关闭活塞K，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊。
X和Y可能是（）选项A B C DX SO2Cl2HCl Cl2Y NaOH溶液饱和NaHCO3溶液饱和NaCl溶液Na2SO3溶液A . AB . BC . CD . D8. （2分）(2018·徐州模拟) 下列指定反应的离子方程式正确的是（）A . 过氧化钠溶于水产生O2：2O22－＋2H2O=O2↑＋4OH－B . 铜溶于稀硝酸：3Cu＋8H+＋2NO3－＝3Cu2+＋2NO↑＋4H2OC . 氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3＋3H+＝Fe3+＋3H2OD . 硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：NH4+＋SO42－＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋NH3·H2O9. （2分） (2018高一上·衢州期中) T℃，将2 mol X和1 mol Y充入体积为1L的密闭容器中，已知：2X(g)+Y(g) 2Z(s)△H=-M kJ·mol-1。
福建省2021版高三上学期期中化学试卷
福建省2021版高三上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共18题；共36分)1. （2分）下列物质既能跟硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是① NaHCO3② Al2O3③ Al(OH)3④ AlA . ①②③④B . ①和③C . ③和④D . ①和④2. （2分）下列叙述正确的是（）A . 在水玻璃中通入过量二氧化碳，加热蒸干，最终得到混合物B . 铁件镀铜的目的是利用电化学防腐原理保护铁件不受腐蚀C . 制糖工业用活性炭脱色和制纸工业用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同D . 使红色石蕊试纸变蓝的溶液中能大显存在Na+、Fe3+、NO3﹣、Cl﹣3. （2分） (2016高一上·上饶期中) 下列有关物质的分类正确的是（）A . 混合物：空气、矿泉水、水银B . 酸性氧化物：、CO2、SO2、COC . 盐：醋酸钠、氯化铵、纯碱D . 弱电解质：CH3COOH，H2O，NH34. （2分） (2015高一上·广元月考) 混合气体由N2和CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为1.00g/L，则混合气体中N2和CH4的体积之比为（）A . 8：7B . 1：4C . 4：1D . 1：15. （2分）不能作为氯、溴、碘元素非金属性（原子得电子能力）递变规律的判断依据是（）A . HCl、HBr、HI的热稳定性B . Cl2、Br2、I2的氧化性C . Cl2、Br2、I2的熔点D . HCl、HBr、HI的还原性6. （2分）(2017高一上·沈阳期中) 从海带中提取碘的实验过程，正确的是（）A . ①将海带灼烧成灰B . ②过滤海带灰得到含I﹣的溶液C . ③放出碘的苯溶液D . ④分离碘并回收苯7. （2分） (2016高二下·正定期末) 用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是（）A . 若A为浓盐酸，B为KMnO4晶体，C是紫色石蕊溶液，则C中溶液最终呈红色B . 若A为浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中是NaOH溶液，实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用C . 若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl3溶液，则C中溶液先产生白色沉淀后沉淀又溶解D . 若A为浓H2SO4 ， B为Cu，C中盛有澄清石灰水，则C中溶液变浑浊8. （2分）化学工作者从有机反应RH＋Cl2(g)RCl(l)＋HCl(g)受到启发，提出的在农药和有机合成工业中可获得副产品HCl的设想已成为现实，试指出由上述反应产物分离得到盐酸的最佳方法是（）A . 水洗分液法B . 蒸馏法C . 升华法D . 有机溶剂萃取法9. （2分） (2016高一上·六安期末) 下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）A . Na Na2O2 Na2CO3B . MgCO3 MgCl2溶液 MgC . Fe Fe2O3 Fe2（SO4）3D . SiO2 SiCl4 Si10. （2分）关于氮族元素的说法中正确的是（）A . 最高正价都是+5价，最低负价都是﹣3价B . 随着原子序数的增大，原子半径逐渐增大C . 单质的熔、沸点随着原子序数的增大而增大D . 所形成的气态氢化物，以BiH3最不稳定11. （2分） (2018高三上·葫芦岛期末) 下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是（）A . 该溶液中，K+、Fe2+、I-、Br-可以大量共存B . 用该溶液溶解一定量铜粉，向所得溶液中再加入铁粉，若溶液中有Cu2+ ，则一定没有固体析出C . 将该溶液蒸干，得到的固体中混有氢氧化铁D . 100mL0.1mol/L该溶液和足量的Zn充分反应，生成1.12gFe12. （2分） (2016高二下·济南期中) 纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹的“脱氯剂”，Na2S2O3和C12反应的化学方程式为4C12+Na2S2O3+5H2O=2NaCl+2H2SO4+6HCl，有关该反应的说法正确的是（）A . 该反应中氧化剂是C12B . 该反应是复分解反应C . 反应中S元素的价态降低D . 该反应中H2O被氧化13. （2分）下列溶液中，加热后颜色一定变浅的是（）A . 稀氨水和酚酞溶液B . 溶有SO2的品红溶液C . 滴有酚酞的氢氧化钙溶液D . 滴有酚酞的Na2CO3溶液14. （2分） (2017高一上·玉溪期末) 某无色透明的混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体．现将此混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，向剩余气体中通入空气，很快变为红棕色．下列对于原混合气体成分的判断中正确的是（）A . 肯定没有SO2和NOB . 肯定没有Cl2、O2和NO2C . 可能有Cl2和O2D . 肯定只有NO15. （2分） (2016高一上·延安期中) 下列各组离子中，能在溶液中大量共存的一组是（）A . Mg2+、Al3+、Cl﹣、OH﹣B . Na+、Ba2+、OH﹣、SO42﹣C . K+、Na+、NO3﹣、HCO3﹣D . K+、NH4+、CO32﹣、OH﹣16. （2分）将H2通过10gCuO粉末加热片刻，冷却后剩余固体的质量为8.4g，那么下列计算正确是（）A . 有1.6g H2O生成B . 有8.4g Cu生成C . 有80%的CuO被还原D . 实验过程中所消耗的氢气为0.2g17. （2分）某气态烃在体积恒定的密闭容器中与足量的氧气混合完全燃烧。
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“长汀、连城、上杭、武平、永定、漳平”六县（市/区）一中联考2020-2021学年第一学期半期考高三化学试题（考试时间：90分钟总分：100分）命题人：长汀一中上杭一中连城一中试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分第Ⅰ卷（选择题，共40分）(可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 C-12 N-14 Cl-35.5 I-127 Fe-56 Cu-64)一、选择题（本题共10个小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题目要求）1.2020年伊始，新冠肺炎肆虐神州，一场疫情阻击战打响，一时间消杀试剂成为紧俏物品。
下列说法正确的是（）A.臭氧、过氧乙酸都有杀菌消毒的效果B.“84”消毒液与含HCl的洁厕灵混合使用可增强消毒效果C.食品加工、消毒、防腐常使用福尔马林D.酒精作为消杀试剂，浓度越高消杀效果越好2．下列说法错误的是( )A.《元丰行示德逢》里“雷蟠电掣云滔滔，夜半载雨输亭皋”涉及化学反应N2+O22NOB.厨余垃圾中蕴藏着丰富的生物质能C.二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强酸强碱都会“断路”D.纳米铁粉可以高效地去除污水中的重金属离子是因为其具有较强的还原性3.如图为雾霾的主要成分示意图。
下列说法不正确的是( )A.SO2、N x O y都属于酸性氧化物B.利用丁达尔效应可检验雾霾是否为胶体C.所有芳香烃都属于非电解质D.雾霾中的PM2.5能吸附重金属离子而对环境影响较大4.下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（）A.含有大量的[Al(OH4)]—的溶液：NH4+、Na+、HCO3－、SO42－B.澄清透明的溶液中：MnO4－、SO42－、K+、H+C.pH=11的溶液中：ClO－、Na+、SO42－、I－D.水电离产生的c(H+)=1×10－14 mol·L－1的溶液中：HCO3－、NH4+、Cl－、Ca2+5.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.常温常压下,1.8 g D2O含有的电子数是N AB.标准状况下，5.6 L一氯甲烷中共价键数目为N AC.NaH 与水反应生成0.5 molH2时，转移电子数为N AD.1.0 L 0.5 mol/L的NH4NO3溶液中NH4+数目为0.5N A6.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A.HCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s)B.Cu(OH)2(s)CuO(s)CuSO4(aq)C.N2(g)NH3(g)NH4NO3(s)D.Al2O3(s)AlCl3(aq)AlCl3(s)7.25℃时，将10mL 质量分数为50%（密度为1.4g/cm3）的硫酸稀释成100mL。
下列说法正确的是（）A.上述100mL稀硫酸中含溶质14g，该稀硫酸不属于电解质B.上述稀释过程所需要的蒸馏水为90mLC.50%的硫酸溶液中溶质的物质的量浓度为7.14mol/LD.俯视容量瓶颈刻度线定容，所配溶液的浓度偏低8.用下列实验装置（部分夹持装置略去）进行相应的实验，能达到实验目的的是（）A.加热装置I中的烧杯分离I2和高锰酸钾固体B.用装置II验证二氧化硫的漂白性C.用装置III制备氢氧化亚铁沉淀D.用装置IV检验氯化铵受热分解生成的两种气体9.如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程，若每步都完全反应。
下列说法正确的是( )A.溶液B中发生的反应为2SO2＋O2===2SO3B.可用酸性高锰酸钾溶液检验溶液C中是否含有Fe3+C.此工艺的优点之一是物质能循环利用D.由以上流程可推知氧化性：Fe3+ > O2 > SO42-10.新装修的房屋会释放有毒的甲醛(HCHO)气体，银Ferrozine法检测甲醛的原理如下：下列说法正确的是( )A.22.4 L CO2中含共价键数目为4N AB.30 g HCHO被氧化时转移电子数目为2N AC.该电池总反应的化学方程式为2Ag2O＋HCHO = 4Ag＋CO2＋H2OD.理论上，消耗HCHO和消耗Fe3＋的物质的量之比为4∶1二、选择题（本题共5个小题，每小题4分，共20分，每小题有一个或二个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有错选的得0分）11.下列有关实验操作或事实与相应现象或结论均正确的是( )选项操作或事实现象或结论ASO2和SO3混合气体通入足量的Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀,白色沉淀为BaSO3和BaSO4的混合物B 将醋酸加入到含有水垢的水壶中产生气泡,水垢脱落,可用醋酸清洗掉水垢C 向水玻璃中通入SO2气体溶液出现浑浊,证明非金属性:Si<SD向待测液中加入适量的稀NaOH溶液,将湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口湿润的蓝色石蕊试纸未变红，则待测液中不存在NH4+12.海洋中有丰富的资源，下图为海水利用的部分过程。
下列有关说法不正确的是（）海水粗盐母液精盐氯碱工业NaHCO3H2O、NH3、CO2Na2CO3Mg(OH)2Mg NaBr Br2SO2水溶液HBr Br2①②MgCl2溶液MgCl2·6H2O…A.由反应①可知：相同温度下，NaHCO3的溶解度小于NaClB.工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁C.反应②的离子方程式为：Br2＋SO2＋2H2O＝SO42-＋2Br—＋4H+D.粗盐中含有的Mg2＋、SO42-等杂质离子，可通过依次加入BaCl2溶液、NaOH溶液、盐酸等试剂加以去除13.下列反应的离子方程式表达正确的是（）A.Na2CO3溶液处理水垢中的硫酸钙：CaSO4(s)＋CO32－(aq) ＝ CaCO3(s)＋SO42－(aq)B.Fe(OH)3固体溶于HI溶液：Fe(OH)3＋3H+＝Fe3+＋3H2OC.NH4HSO4溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：NH4＋＋H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓＋NH3·H2O＋H2OD.0.8 mol·L−1 NaHSO4与 0.4 mol·L−1 Ba(OH)2溶液等体积混合：2H+ + SO42-+ Ba2+ + 2OH－= BaSO4↓ + 2H2O14.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，它们的最高价氧化物对应水化物分别为甲、乙、丙、丁，W的单质及某些化合物可用于自来水的消毒，常温下用0.1 mol/L甲溶液滴定同浓度的20 mL 乙溶液，滴定曲线如图所示，甲、乙、丁均可与丙反应，下列说法正确的是( )A.原子半径：W＞Z＞Y＞XB.简单氢化物的沸点：X<WC.金属性：Y＞ZD.Z、W所形成的化合物电解可冶炼Z15.常温下，在pH＝1的某溶液中除H＋外还可能有Na＋、Fe3＋、Fe2＋、I－、Cl－、CO32-中的几种，现取100 mL该溶液进行如下实验。
下列判断正确的是( )A.Fe2＋、I－、Cl－三种离子一定存在B.CO32-一定不存在，不能确定Na＋和Cl－是否存在C.Fe3＋与Fe2＋至少有一种D.该溶液中c(Cl－)至少为0.3 mol·L－1第Ⅱ卷（非选择题，共60分）三.非选择题（本题共5大题，共60分）16.(12分）随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。
根据判断出的元素回答问题：（1）写出化合物y2x2的电子式 (用相应的元素符号表示，下同）。
（2）写出z的最高价氧化物的水化物与其气态氢化物形成的盐的化学式为____________ 。
（3）上述元素可组成盐R: egyz。
盐R中z的化合价为______价；写出盐R的名称____________。
（4）写出e的单质在足量d2中燃烧后的产物与y的最高价氧化物反应的化学方程式: 。
（5）写出分别由x、d、e、g四种元素组成的两种物质间发生反应的离子方程式为____________________________________________。
17.(12分）某混合溶液中可能含有的离子如下表所示:可能大量含有的阳离子H＋、Ag+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe3+可能大量含有的阴离子Cl-、Br-、I-、CO32-、[Al(OH)4]-为探究其成分,进行了以下探究实验。
(1)探究一:甲同学取一定量的混合溶液,向其中逐滴加入氢氧化钠溶液,产生沉淀的物质的量(n)与加入氢氧化钠溶液的体积(V)的关系如图所示。
①该溶液中一定不存在的阳离子是 ,写出含有的阳离子及其对应的物质的量浓度之比为。
②写出向其中逐滴加入氢氧化钠溶液体积为5V0→8V0过程中发生反应的离子方程式。
(2)探究二:乙同学检测到该溶液中含有大量的Cl－、Br－、I－,若向1 L该混合溶液中通入一定量的Cl2 ,溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量与通入Cl2的体积(标准状况)的关系如下表所示,分析后回答下列问题:Cl2的体积(标准状况) 11.2 L 22.4 L 28.0 Ln(Cl-) 2.5 mol 3.5 mol 4.0 moln(Br-) 3.0 mol 2.5 mol 2.0 moln(I-) x mol 0 0①当起始至通入Cl2的体积为11.2 L(标准状况)时,溶液中发生反应的离子方程式为。
②上表中x= mol。
③原溶液中I－的物质的量浓度为。
18.(12分）一个氧化还原反应可以看作是由得电子和失电子的两个半反应组成:(1)下面是一个还原过程的反应式：NO3－+4H++3e-=NO↑+2H2O， KMnO4、Na2CO3、FeO、Fe(NO3)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生．a.写出并配平该氧化还原反应的离子方程式：。
b.硝酸浓度不同，与甲反应的产物不同．若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是。
(2)相同浓度的高锰酸钾在不同的条件下发生的半反应如下：①MnO4－+5e-+8H＋=Mn2+（接近无色）+4H2O ②MnO4－ +3e-+2H2O=MnO2↓+4OH－③MnO4－+e－=MnO42－（绿色）a.从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的_____________影响。
b.铋(Bi)位于元素周期表中第ⅤA族，其价态为+3时较稳定，铋酸钠（NaBiO3）溶液呈无色。
现取一定量的硫酸锰（MnSO4）溶液，向其中先滴加适量铋酸钠溶液溶液，溶液出现紫红色，说明BiO3－的氧化性_________(填“强于”或“弱于”）MnO4－;再向溶液中滴加少量稀硫酸和过量双氧水，溶液紫红色消失，产生气泡，写出发生此反应的离子方程式：____________。
(3)次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性。