江西省赣州市厚德外国语学校2015-2016学年高二化学12月月考试题
高二化学12月月考试题(无答案3
2016—2017学年度第一学期12月质量检测高二化学试题说明：1.本试卷分卷Ⅰ和卷Ⅱ两部分，共36题8 页，满分100分，考试时间90分钟。
2．将卷Ⅰ答在机读卡上，卷Ⅱ答在答题纸上，试卷带走并保存好，以备讲评。
3. 可能用到的相对原子质量：H-l Ca-40 N-14 O-16 S-32 Al-27 Cl-35.5Cu-32 Ag-108 Na-23 Mn-55 K-39 Mg-24卷I（选择题共50分）一．选择题（每小题1分，共10分。
每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确）1．Cl与Cl-两种粒子中，相同的是（）A．化学性质 B．核外电子数C．最外层电子数D．核外电子层数2．下列物质的溶液能导电，但不属于电解质的是（）A. Ba(OH)2B. CH4C. Cl2D. NaCl3．下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是（）A．10℃ 20mL 3mol/L的X溶液 B．20℃ 30mL 2molL的X溶液C．20℃ 10mL 4mol/L的X溶液 D．10℃ 10mL 2mol/L的X溶液4.下列过程中，需要通电后才能进行的是①电离②电解③电镀④电泳⑤电化腐蚀A．①②③B．②③④C．②④⑤D．全部5．下列各组顺序的排列不．正确．．的是（）A．金属性：Na＜Mg＜Al B．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3C．酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜HNO3 D．熔点：Li＞Na＞K6．银锌纽扣电池，其电池反应式为Zn+ Ag2O+H2O =Zn（OH）2+2Ag。
判断氧化银是A．负极，并被氧化B．正极，并被还原C．负极，并被还原D．正极，并被氧化7．25℃，将等体积的盐酸和氨水混合后，若混合液中c(NH4+)=c(Cl－)，则溶液的pH值为A．大于7 B．小于7 C．等于7 D．无法确定8．0.1 mol·L－1的下列几种溶液：A. Na2CO3 B.CH3COONa C.NaCl D.NaHCO3 E. NH4Cl，其pH由大到小的顺序是A．A>D>B>C>E B．C> E>B>D>A C．A>B>D>E>C D．E>A>B>D>E9．将下列物质的水溶液蒸干并灼烧，不能得到该物质的是( )A．BaCl2 B．Fe2(SO4)3 C．Al(NO3)3 D．Na2SO410．等质量的两份锌粉a 和b ，分别加入过量的稀硫酸中，并向a 中加入少量硫酸铜，下图表示产生H 2的体积（V ）与时间（t ）的关系正确的是( )二．选择题（每小题2分，共40分。
江西省高二上学期化学12月月考试卷
江西省高二上学期化学12月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2015高二下·福州期中) 构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低，若以E 表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是（）A . E（4s）＞E（3p）＞E（3d）B . E（3s）＞E（3p）＞E（3d）C . E（6s）＞E（4f）＞E（5d）D . E（5s）＞E（4p）＞E（3d）2. （2分）已知反应4CO（g）+2NO2（g）⇌N2（g）+4CO2（g）在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（）A . v（CO）=1.5 mol•L﹣1•min﹣1B . v（NO2）=0.7 mol•L﹣1•min﹣1C . v（N2）=0.4 mol•L﹣1•min﹣1D . v（CO2）=1.1 mol•L﹣1•min﹣13. （2分） (2018高二上·惠州期末) 下列装置或操作能达到目的的是（）A . 装置①探究H2SO4浓度对反应速率的影响B . 装置②可用于测定中和热C . 装置③探究Mg(OH)2能否转化成Fe(OH)3D . 装置④不能保护铁闸门被腐蚀4. （2分） (2018高二下·金华期末) 下列说法正确的是（）A . 等质量的乙炔和苯完全然烧生成水的质量不相等B . 乙烯分子中所有原子共平面C . 甲醛(HCHO)和乙二醛(OHC-CHO)互为同系物D . 和互为同分异构体5. （2分） (2016高二上·嘉峪关期中) 合成氨反应：N2（g）+3H2（g）⇌2ΝΗ3（g）△H=﹣92.4kJ•mol﹣1 ，在反应过程中，正反应速率的变化如图：下列说法可能正确的是（）A . t1时增大了压强B . t2时增大了压强C . t3时降低了温度D . t4时降低了温度6. （2分）有关晶格能的叙述正确的是（）A . 晶格能是气态原子形成1摩尔离子晶体释放的能量B . 晶格能通常取正值,但有时也取负值C . 晶格能越大,形成的离子晶体越稳定D . 晶格能越大,物质的硬度反而越小7. （2分）为缓解北京地区的旱情，有关部门选择适宜的条件和方法，向大气中发射催雨剂，其主要成分是干冰、液氨、碘化银等。
江西省赣州市厚德外国语学校高二化学下学期期末试卷含解析
江西省赣州市厚德外国语学校高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 已知在25℃ ，101kPa 下，1g C8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40 kJ热量。
表示上述反应的热化学方程式正确的是A.C8H18（l）+ O2（g）=8CO2（g）+ 9H2O（g）；ΔH = - 48.40 kJ·mol-1B.C8H18（l）+O2（g）=8CO2（g）+ 9H2O（l）；ΔH = - 5518 kJ·mol-1C.C8H18（l）+ O2（g）=8CO2（g）+ 9H2O（l）；ΔH = + 5518 kJ·mol-1D .C8H18（l）+O2（g）=8CO2（g）+ 9H2O（l）；ΔH = - 48.40 kJ·mol-1参考答案：B2. 居室装修用石材的放射性常用22688Ra作为标准，居里夫人（Marie Curie）因对Ra元素的研究两度获得诺贝尔奖。
下列叙述中正确的是( )A． RaCl2的熔点比CaCl2高 B．Ra元素位于元素周期表中第六周期ⅡA族C．一个22688Ra原子中含有138个中子 D．Ra(OH)2是一种两性氢氧化物参考答案：C略3. 某化合物有碳、氢、氧三种元素组成，其红外光谱图有C－H键、O－H键、C－O 键的振动吸收，该有机物的相对分子质量是60，则该有机物的结构简式是A．CH3CH2OCH3 B．CH3CH（OH）CH3C．CH3CH2CH2OH D．CH3CHCH2O2参考答案：BC4. 下列化合物中，在核磁共振氢谱图中能给出3种信号的是（）A．丙烷 B．丙酮 C．丙醛 D．环丙烷参考答案：C略5. 某可逆反应正向反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是()A．该反应为吸热反应B．当反应达到平衡时，降低温度，平衡向逆反应方向移动C．升高温度，平衡常数K增大D．加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2减小，反应热不变参考答案：D由图中的信息可知反应后能量降低，故为放热反应；降低温度，平衡向正反应方向移动；升高温度，平衡向逆反应方向移动，K减小，故A、B、C错误；加入催化剂，可以降低反应的活化能，故D正确。
高二化学12月联考试题
江西省赣州市于都县2015-2016学年高二化学12月联考试题相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Ca 40 Cl 35.5 S 32 Fe 56 Cu 64 Zn 65一、选择题（包括18小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个．．选项符合题意）1. 下列变化过程，属于放热反应的是①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应③ 浓H2SO4稀释④ 固体NaOH溶于水⑤ H2在Cl2中燃烧⑥ 碳高温条件下还原CO2A．②③④⑤ B．②⑤ C．②③④ D．①③⑤2. 下列反应过程中，ΔH＞0且ΔS＞0的是A．CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)B．NH3(g)+HCl(g)NH4Cl(s)C．4Al(s)＋3O2(g)2Al2O3(s)D．H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)BaSO4(s)＋2H2O(l)3.下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)( )A．S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－296.8 kJ/mol(反应热)B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ/mol(中和热)C．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1 367.0 kJ/mol(燃烧热)D．2NO2===O2＋2NO ΔH＝＋116.2 kJ/mol(反应热)4．有一处于平衡状态的反应：X(s)＋3Y(g) ⇌2Z(g)；ΔH＜0。
为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是( )①高温②低温③高压④低压⑤加正催化剂⑥分离出ZA．①③⑤B．②③⑥C．②③⑤ D．②④⑥5．一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行反应A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)，当下列物理量不发生变化时，能说明该反应已达到平衡状态的是( )①混合气体的密度②容器内气体的压强③混合气体总物质的量④B物质的量浓度A．①④ B．只有②③C．②③④ D．只有④6．对于可逆反应A(g)＋3B(s) 2C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是( )A．v(A)＝0.5 mol·L－1·min－1 B．v(B)＝1.2 mol·L－1·s－12468t 1t 2t 3MN 物质的量/mol 时间/minC ．v (D)＝0.4 mol·L －1·min－1D ．v (C)＝0.1 mol·L －1·s －17．实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH 溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是A ．酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2～3次B ．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失C ．锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，记录滴定管液面所在刻度后又变回黄色D ．盛NaOH 溶液的锥形瓶滴定前用NaOH 溶液润洗2～3次 8. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A ．溴水中有下列平衡Br 2+H 2OHBr+HBrO ，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅B ．合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施C ．反应CO （g ）+NO 2（g ）CO 2（g ）+NO （g ）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深 D ．对于2HI （g ）H 2（g ）+I 2（g ），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深9．在一定温度下，容器内某一反应中M 、N 的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是： A ．反应的化学方程式为：2MNB ．t 2时，正逆反应速率相等，达到平衡C ．t 3时，正反应速率大于逆反应速率D ．t 1时，N 的浓度是M 浓度的2倍10. 在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是 A ．NH 4+＋2H 2ONH 3·H 2O ＋H 3O + B ．HCO 3－+ H 2OH 3O + + CO 32－C ．HS －＋H ＋=== H 2S D ．Cl 2＋H 2OH ＋＋Cl －＋HClO11、常温下，某溶液中由水电离出来的c(H +)＝1.0×10-13mol·L －1，该溶液可能是①二氧化硫 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液 A ．①④B ．①② C．②③ D．③④12. 下列事实中一定不能证明CH 3COOH 是弱电解质的是①常温下某CH 3COONa 溶液的pH=8 ②用CH 3COOH 溶液做导电实验，灯泡很暗③等pH 等体积的盐酸、CH 3COOH 溶液和足量锌反应，CH 3COOH 放出的氢气较多④pH=1的CH3COOH溶液和pH=13的KOH溶液等体积混合，溶液呈酸性⑤CH3COONa和稀H3PO4反应，生成CH3COOH⑥pH=1的CH3COOH溶液稀释至100倍，pH<3⑦10ml0．1mol．L-1CH3COOH恰好与10ml0．1mol．L-1NaOH溶液完全反应A．②⑦ B．②⑤ C．①③⑤ D．②④⑤⑥13．常温下，下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是A．甲基橙呈红色的溶液中：MnO4- 、Al3+ 、 C2H5OH 、SO42-B．K w/C(H+)=0.1mol/L的溶液：K+、 Na+、 SiO32-、 NO3-C．0.1 mol/L AgNO3溶液：H+、 K+、 SO42-、 I-D．加入硫氰化钾显红色的溶液：K+ 、 NH4+、 Cl-、 I-14．25℃时，有体积相同的四种溶液：①pH=3的CH3COOH溶液②pH=3的盐酸③pH=11的氨水④pH=11的NaOH溶液。
江西省赣州市2015-2016年高二化学上学期期末考试试题
江西省赣州市 2015～2016 学年度第一学期期末考试高二化学试卷第I卷共48分说明：1.考试时间 100 分钟，满分 100 分 2.可能用到的原子量：H 1 O 16 C 12 Cu 64 Zn 65 Na 23一、选择题（每小题只有一个最佳选项16×3=48 分）1．运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是( )A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应B．NH4F 水溶液中含有 HF，因此 NH4F 溶液不能存放于玻璃试剂瓶中C．可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底D．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成 H2 的速率2．在 A＋2B 3C＋4D 反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v（A）＝0.3 mol/(Ｌ·ｓ) B．v（B）＝0.5 mol/(Ｌ·ｓ)C．v（C）＝0.8 mol/(Ｌ·ｓ) D．v（D）＝1 mol/(Ｌ·min)3．已知 298K 时，H＋（aq）＋ OH－（aq）＝ H2O（l）△H＝－57.3 kJ/ mol ，推测含 1molCH3COOH 的稀溶液与含 1 mol NaOH 的稀溶液反应放出的热量（）A．大于 57.3 kJ B．等于 57.3 kJ C．小于 57.3 kJ D．无法确定4．下列各对物质中，互为同系物的是（）5.用N A 表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．22.4LCO2 与足量的 Na2O2 反应时，转移的电子数为N A 个B．0.1mol 铁在 0.1molCl2 中充分燃烧，转移的电子数为 0.2N A 个C．对于反应：A(g)+B(g) C(g)+D(g)单位时间内生成N A 个 A 分子时，同时消耗N A个C分子，说明该反应一定达到最大限度D．Zn -H2SO4-Cu 原电池中，当电路中有N A 个电子通过时，溶液的质量增加 1g 6．已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡：CH3COOH＋H2O C H3COO－＋H3O＋K1＝1.75×10－5mol·L－1CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－K2＝5.71×10－10mol·L－1现将50 mL 0.2 mol·L－1醋酸与50 mL 0.2 mol·L－1醋酸钠溶液混合制得溶液甲，下列叙述正确的是( )。
江西省高二上学期月考化学试卷(12月份)
江西省高二上学期月考化学试卷（12月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共33分)1. （2分）常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH<7。
下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是（）A .B . c（Na+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）C . c（H+）+c（NH4+）=c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）D . c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）2. （2分） (2017高二上·河北期中) 欲在金属表面镀银，应把镀件接在电镀池的阴极。
下列各组中，选用的阳极金属和电镀液均正确的是（）A . Ag和AgCl溶液B . Ag和AgNO3溶液C . Fe和AgNO3溶液D . Pt和Ag2SO4溶液3. （2分） (2019高二上·温州期中) 将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。
下列有关该实验的说法正确的是（）A . 铁被氧化的电极反应式为Fe−3e−=Fe3+B . 铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能C . 活性炭的存在会加速铁的腐蚀D . 以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀4. （2分） (2015高二上·临川期末) 如图所示的原电池装置，X，Y为两个电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示，对此装置的下列叙述正确的是（）A . 外电路中的电流方向为：X→外电路→YB . 若两个电极分别为Zn和碳棒，则X为碳棒，Y为ZnC . 若两个电极都是金属，则它们的活动性为X＞YD . X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应5. （2分）(2016·宝应模拟) 下列叙述正确的是（）①锌跟稀硫酸反应制H2加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率；②镀层破损后，白铁比马口铁更耐腐蚀；③电镀时，应把镀件置于电解槽的阳极；④冶炼铝时，将AlCl3加热成为熔融体后电解；⑤钢铁制品长期露置于潮湿空气中表面常易发生电化腐蚀生成Fe2O3·nH2O；⑥电解精炼铜时，将粗铜置于电解槽的阴极A . 全部B . ①②⑤C . ①③⑤D . ①③④6. （2分）(2016·银川模拟) 下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A . 常温下，0.1mol/LNa2S溶液中存在：c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+c（H2S）B . 0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：C（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（HCO ）＞c（OH﹣）＞c（H+）C . pH相同的①CH3 COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c（Na+）：①＞②＞③D . 向0.1mol•L﹣1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大7. （2分） (2016高一下·景县期中) 在图所示的装置中，a的活动性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是（）A . 碳棒上有气体放出，溶液的pH增大B . a是正极，b是负极C . 导线中有电子流动，电子从a极流到b极D . a极上发生了氧化反应8. （2分）下列离子方程式书写正确的是（）A . 实验室用Fe和稀硫酸制氢气：Fe＋2H＋ =Fe3＋＋H2↑B . 用浓盐酸与Mn02反应制取少量氯气：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2OC . 向碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠：HCO3―＋OH―=CO2↑＋H2OD . 用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜： : Al(OH)3＋OH―=Al(OH)4-9. （2分）如图中X为电源，Y为浸透饱和硫酸钠溶液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液，通电后Y中央的紫红色斑向d端扩散，下列判断正确的是（）A . c电极的电极反应式为：2H++2e﹣=H2↑B . Cu电极质量减小，Pt电极质量增大C . Z中溶液的pH先减小，后增大D . a为电源正极，b为电源负极10. （2分） (2018高二下·六安开学考) 部分弱酸的电力平衡常数如下表所示：下列选项正确的是（）。
高一化学月考试题及答案-江西赣州市厚德外国语学校2015-2016学年高一上学期月考化学试卷(12月份)
2015-2016学年江西省赣州市厚德外国语学校高一（上）月考化学试卷（12月份）一、选择题（每题3分共45分，每小题只有1个正确答案）1．世界组织把铝确定为食品污染源之一，应加以控制使用．下列应用时应加以控制的是（）①制铝合金②制电线③制炊具④明矾净水⑤明矾与苏打制食品膨松剂⑥用氢氧化铝凝胶制胃舒平药片⑦银色漆颜料⑧易拉罐⑨包装糖果和小食品．A．③⑤⑧⑨B．①②⑥⑧⑨C．③⑤⑨D．③④⑤⑥⑧⑨2．等物质的量的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是（）A．它们的分子个数比为1：1 B．它们的原子个数比为1：1C．它们的氢原子个数比为4：3 D．它们所含氢的质量比为4：33．质量相同的铝粉和足量的盐酸、足量的NaOH溶液完全反应，在同温同压下生成气体的体积比是（）A．1：2 B．2：1 C．1：1 D．1：44．下列有关钠的叙述正确的是（）①钠在空气中燃烧生成氧化钠②金属钠可以保存在煤油中③钠与硫酸铜溶液反应，可以置换出铜④金属钠有强还原性⑤钠原子的最外层上只有一个电子，所以在化合物中钠的化合价显+1价．A．①②④B．②③⑤C．①④⑤D．②④⑤5．向某无色溶液中放入铝片，有大量氢气产生，则下列离子在溶液中一定可以大量存在的是（）A．CO32﹣B．SO42﹣C．HCO3﹣D．Mg2+6．实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（）A．950 mL，111.2 g B．500 mL，117 gC．1 000 mL，117 g D．任意规格，111.2 g7．在物质分类中，前者包括后者的是（）A．化合物、电解质B．氧化物、化合物C．溶液、胶体D．溶液、分散系8．在溶液中能大量共存，加入OH﹣有沉淀析出，加入H+有气体放出的是（）A．Na+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣B．Fe3+、K+、SO42﹣、NO3﹣C．H+、Al3+、OH﹣、NO3﹣D．Na+、Ca2+、Cl﹣、HCO3﹣9．下列有关实验用品的使用或操作的叙述中，正确的是（）A．用红色石蕊试纸检验溶液的酸性B．称量NaOH固体时，将NaOH直接放在托盘中的纸片上C．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸D．容量瓶用于配制一定体积、一定浓度的溶液，不能作为反应容器使用10．配制物质的量浓度的溶液，造成浓度偏高的操作是（）A．定容时，滴加蒸馏水超过刻度线B．定容时，眼睛俯视刻度线C．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中D．定容时，眼睛仰视刻度线11．下列各组反应中最终肯定是白色沉淀的是（）A．AlCl3溶液中加入过量氨水B．Al2（SO4）3溶液中加入过量KOH溶液C．FeCl2溶液中加入过量氨水D．Fe2（SO4）3溶液中加入过量KOH溶液12．下列离子方程式正确的是（）A．氢氧化铜与硫酸溶液反应OH﹣+H+===H2OB．铁与稀硫酸反应2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑C．铁和硫酸铜溶液反应Fe+Cu2+===Cu+Fe2+D．碳酸钙与盐酸溶液反应CO32﹣+2H+===H2O+CO2↑13．由两种金属组成的混合物13g，加入足量的稀硫酸可得到标准状况下气体11.2L，这两种金属不可能是（）A．Al和Fe B．Mg和Fe C．Zn和Mg D．Mg和Al14．下面关于Na2CO3和NaHCO3性质的叙述，正确的是（）A．受热时NaHCO3比Na2CO3稳定B．在水中NaHCO3比Na2CO3溶解性大C．质量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，NaHCO3放出的CO2比Na2CO3多D．物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，放出CO2的物质的量之比为2：115．下列反应中水既不是氧化剂又不是还原剂的氧化还原反应是（）A．SO3+H2O===H2SO4 B．2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑C．2F2+2H2O===4HF+O2D．2Na+2H2O===2NaOH+H2↑16．设阿伏加德罗常数为N A，则下列说法正确的是（）A．常温下，5.6g铁与足量盐酸反应，转移电子数为0.3N AB．1 N A个氢气分子所占的体积为22.4LC．2N A个二氧化碳分子的质量为88gD．分别由N A个水分子组成的冰、水、水蒸气的质量各不相同二、填空题、实验题（共42分）17．（1）在实验室中，下列实验中所选用的仪器或操作合理的是A．用200mL量筒量取5.25mL稀H2SO4；B．用托盘天平称取11.7gNaCl晶体C．用100mL烧杯配制50g质量分数约为1%的食盐水D．用500mL容量瓶配制250mL0.20mol/L的氢氧化钠溶液E．给试管中的液体加热时，液体不少于试管容积的F．盛装Ca（OH）2溶液的试剂瓶可用玻璃塞G．萃取分液时，先将上层液小心从上口倒出，再将下层液从下口流出H．蒸馏时，温度计水银球放入液面以下，但不可触及瓶底或沸石（2）乙醇（俗名酒精）的结构简式为CH3CH2OH，其分子式为C2H6O，相对分子质量为，摩尔质量为．18．用双线桥标出下列反应中的电子转移的方向及数目，并指出氧化剂和还原剂（1）3Cu+8HNO3===3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，氧化剂是，还原剂为，氧化产物是；（2）2FeCl3+2HI===2FeCl2+2HCl+I2，氧化剂是，还原产物是，还原剂为．19．（1）Na2O2可用在潜水艇里作为氧气的一种来源，供人们呼吸所需．Na2O2所发生反应的化学方程式为（2）钠和水反应的化学方程式（3）铝和氢氧化钠溶液反应的化学方程式．20．在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应．应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”．请回答该实验中的问题．（1）写出该反应的反应方程式；（2）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，其作用是．（3）试管中收集气体是，如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行．21．某课外活动小组设计了如图所示的实验装置进行实验．回答下列问题：（1）开始实验时弹簧夹e是打开的，A中发生反应的离子方程式为：，B中可以观察到的现象是．（2）数分钟后夹上弹簧夹e，B中可以观察到的现象是．（3）如果开启活塞f放掉液体，B中可观察到的现象是，有关反应的化学方程式是．三．计算题（10分）22．把10.2g镁铝混合物的粉末放入400mL盐酸中恰好完全反应，得到11.2LH2（标准状况下）．试计算：（1）该混合物中镁的质量分数（2）盐酸的物质的量浓度．参考答案与试题解析一、选择题（每题3分共45分，每小题只有1个正确答案）1．世界组织把铝确定为食品污染源之一，应加以控制使用．下列应用时应加以控制的是（）①制铝合金②制电线③制炊具④明矾净水⑤明矾与苏打制食品膨松剂⑥用氢氧化铝凝胶制胃舒平药片⑦银色漆颜料⑧易拉罐⑨包装糖果和小食品．A．③⑤⑧⑨B．①②⑥⑧⑨C．③⑤⑨D．③④⑤⑥⑧⑨【考点】铝的化学性质．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】根据人体摄入铝的途径判断，人体摄入铝元素主要是通过消化系统完成的，凡是使用铝制炊具、餐具、食品包装，或吃含有铝的药物、食品都会摄入过多的铝，即凡与人的食用物品及口腔接触的物品都必须控制铝的使用，都需要加以控制．【解答】解：①制铝合金用于制炊具外的材料，不必严加控制，这些材料不会直接接触消化系统，难以被吸收，故①不必控制；②制电线后，电线不会直接接触消化系统，难以被吸收，故②不必控制；③用铝制炊具，势必有部分铝元素通过食物进入人体，这种做法必须控制，故③需控制；④明矾是十二水硫酸铝钾，其中含有铝，在净化水的过程中铝可能随水进入人体，故④需控制；⑤明矾是十二水硫酸铝钾，其中含有铝，用明矾及小苏打做食物膨化剂也可能进入人体，故⑤需控制；⑥用氢氧化铝凝胶剂加工成胃舒平药片，人在服药时铝元素也会进入人体，这种做法必须控制，故⑥需控制；⑦银色油漆不会直接接触消化系统，难以被吸收，故⑦不必控制；⑧用铝易拉罐，饮料中就会含有铝元素，其中的铝元素会随饮料喝进人体内，故⑧需控制；⑨用铝包装糖果和小食品，铝会污染糖果和小食品，食品中的铝元素就会通过食物进入人体，故⑨需控制．所以③④⑤⑥⑧⑨需控制．故选：D．【点评】运用所学知识去解决实际问题，在实践中领会知识，解答本题要掌握铝可能进入人体的途径，例如铝可以通过饮食、药物等途径进入人体从而危害人体健康．2．等物质的量的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是（）A．它们的分子个数比为1：1 B．它们的原子个数比为1：1C．它们的氢原子个数比为4：3 D．它们所含氢的质量比为4：3【考点】物质的量的相关计算．【分析】A．由N=nN A可知，分子数目之比等于物质的量之比；B．结合分子含有原子数目计算；C．CH4分子含有4个H原子、NH3分子含有3个H原子，二者物质的量相等，则含有氢原子数目之比为4：3；D．等物质的量的CH4和NH3中H原子物质的量之比为4：3，根据m=nM计算．【解答】解：A．由N=nN A可知，等物质的量的CH4和NH3中分子数目之比等于物质的量之比为1：1，故A正确；B．CH4、NH3分子含有原子数目分别为5、4，故等物质的量的CH4和NH3中含有H原子数目之比=5：4，故B错误；C．CH4、NH3分子分别含有4个H原子、3个H原子，二者物质的量相等，则含有H原子物质的量之比为4：3，故C正确；D．等物质的量的CH4和NH3中H原子物质的量之比为4：3，它们的氢的质量比为4mol×1g/mol：3mol×1g/mol=4：3，故D正确，故选B．【点评】本题考查物质的量有关计算、分子中含有微粒计算，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．3．质量相同的铝粉和足量的盐酸、足量的NaOH溶液完全反应，在同温同压下生成气体的体积比是（）A．1：2 B．2：1 C．1：1 D．1：4【考点】化学方程式的有关计算．【分析】根据铝与足量的氢氧化钠溶液和稀盐酸反应的化学方程式可知，酸、碱足量时，铝完全反应，则铝的质量相等生成的氢气也相等．【解答】解：由2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑、2Al+2H2O+2NaOH===2NaAlO2+3H2↑可知，酸、碱均过量，则铝完全反应，铝的物质的量相等，从方程式中可以看到铝与氢气的比例都是2：3，因此产生的氢气是相等的，生成氢气的体积比为1：1，故选C．【点评】本题主要考查了铝与酸、碱的反应，明确铝与氢氧化钠的反应方程式及Al的物质的量相同是解题关键，题目难度中等．4．下列有关钠的叙述正确的是（）①钠在空气中燃烧生成氧化钠②金属钠可以保存在煤油中③钠与硫酸铜溶液反应，可以置换出铜④金属钠有强还原性⑤钠原子的最外层上只有一个电子，所以在化合物中钠的化合价显+1价．A．①②④B．②③⑤C．①④⑤D．②④⑤【考点】钠的化学性质．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】①钠在空气中燃烧生成过氧化钠；②根据金属钠的性质确定其保存方法；③根据金属钠和盐反应的规律来回答；④金属钠在反应中只能失电子；⑤金属钠的结构决定金属钠的性质．【解答】解：①钠在空气中燃烧生成过氧化钠，不是氧化钠，故①错误；②金属钠易和空气的成分反应，因其密度比煤油大，常保存在煤油中，隔绝空气，故②正确；③金属钠和硫酸铜溶液反应时，一定是先和水反应，不会置换出金属，故③错误；④钠原子最外层只有一个电子，金属钠在反应中容易失电子，具有强还原性，故④正确；⑤钠原子最外层只有一个电子，易失去电子形成正一价阳离子，故⑤正确．故选D．【点评】本题主要考查物质钠的结构、性质知识，物质的结构决定性质，属于基本知识的考查，难度不大．5．向某无色溶液中放入铝片，有大量氢气产生，则下列离子在溶液中一定可以大量存在的是（）A．CO32﹣B．SO42﹣C．HCO3﹣D．Mg2+【考点】离子反应发生的条件．【专题】离子反应专题．【分析】向无色溶液中放入铝片后有氢气产生，说明溶液可能是酸性的，也可能是碱性的．能与氢离子或氢氧根离子反应的不能存在，依此进行分析判断．【解答】解：向某无色溶液中放入铝片，有大量氢气产生，说明溶液可能是酸性的，也可能是碱性的．A．碳酸根离子能与氢离子反应生成二氧化碳气体，故A不选；B．硫酸根离子与氢离子、氢氧根离子都不反应，故B选；C．碳酸氢根离子能与氢离子反应生成二氧化碳气体，故C不选；D．镁离子能与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，故D不选，故选B．【点评】本题考查Al的两性及离子的共存问题，难度不大．明确常见离子之间的反应是解答本题的关键．6．实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（）A．950 mL，111.2 g B．500 mL，117 gC．1 000 mL，117 g D．任意规格，111.2 g【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】实验室没有950mL的容量瓶，应用1000mL的容量瓶进行配制，根据n=cV以及m=nM进行计算．【解答】解：实验室没有950mL的容量瓶，应用1000mL的容量瓶进行配制，则n（NaCl）=1L×2mol/L=2mol，m（NaCl）=2mol×58.5g/mol=117g，故选C．【点评】本题考查溶液的配制知识，比较基础，注意实验室常用容量瓶的规格．7．在物质分类中，前者包括后者的是（）A．化合物、电解质B．氧化物、化合物C．溶液、胶体D．溶液、分散系【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系．【专题】物质的分类专题．【分析】A．电解质是水溶液中或熔融状态下导电的化合物；B．依据物质分类原则，氧化物是两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，氧化物属于化合物；C．溶液和胶体是混合物，属于分散系；D．分散系是混合物包括溶液、胶体、浊液．【解答】解：A．电解质是化合物，后者包括前者，故A符合；B．氧化物属于化合物，后者包括前者，故B不符合；C．溶液和胶体属于分散系，不存在包含关系，故C不符合；D．溶液属于分散系，后者包括前者，故D不符合；故选A．【点评】本题考查了物质分类和概念的分析判断，掌握基础，理解概念含义是解题关键，题目较简单．8．在溶液中能大量共存，加入OH﹣有沉淀析出，加入H+有气体放出的是（）A．Na+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣B．Fe3+、K+、SO42﹣、NO3﹣C．H+、Al3+、OH﹣、NO3﹣D．Na+、Ca2+、Cl﹣、HCO3﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】离子之间不能结合生成水、气体、沉淀，则离子能大量共存，加入OH﹣有沉淀析出，则原溶液中的离子与OH﹣反应生成沉淀，加入H+有气体放出，则原溶液中的离子与H+反应生成气体，以此来解答．【解答】解：A．该组离子之间不反应，能共存，加OH﹣有氢氧化铜沉淀析出，但加入H+没有气体放出，故A不选；B．该组离子之间不反应，能共存，加OH﹣有氢氧化铁沉淀析出，但加入H+没有气体放出，故B不选；C．因H+、OH﹣结合生成水，Al3+、OH﹣结合生成沉淀，则不能共存，故C不选；D．该组离子之间不反应，能共存，加OH﹣有碳酸钙沉淀析出，加入H+有二氧化碳气体，故D选；故选D．【点评】本题考查离子的共存问题，明确离子之间的反应及复分解反应发生的条件即可解答，难度不大．9．下列有关实验用品的使用或操作的叙述中，正确的是（）A．用红色石蕊试纸检验溶液的酸性B．称量NaOH固体时，将NaOH直接放在托盘中的纸片上C．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸D．容量瓶用于配制一定体积、一定浓度的溶液，不能作为反应容器使用【考点】药品的取用；试纸的使用；配制一定物质的量浓度的溶液．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．红色石蕊试纸遇酸不变色；B．氢氧化钠固体易潮解具有强腐蚀性；C．量筒不能用来配制或稀释溶液；D．容量瓶用于配制准确浓度的溶液的量具．【解答】解：A．红色石蕊试纸遇酸不变色，用红色石蕊试纸不能检验溶液的酸性，故A错误；B．氢氧化钠固体易潮解具有强腐蚀性，应在烧杯中或玻璃片上称量，故B错误；C．稀释浓硫酸不能在量筒中进行，要在烧杯中进行，故C错误；D．容量瓶用于配制准确浓度的溶液，但不能作为反应容器使用，故D正确．故选D．【点评】本题考查了实验基本操作的分析判断，注意容量瓶用于配制准确浓度的溶液，但不能作为反应容器使用，题目较简单．10．配制物质的量浓度的溶液，造成浓度偏高的操作是（）A．定容时，滴加蒸馏水超过刻度线B．定容时，眼睛俯视刻度线C．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中D．定容时，眼睛仰视刻度线【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】根据c=分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断，如果n偏大或V 偏小，则所配制溶液浓度偏高．【解答】解：A．定容时，滴加蒸馏水超过刻度线，溶液的体积偏大，浓度偏小，故A错误；B．定容时，眼睛俯视刻度线，溶液的液面未达到刻度线，溶液的体积偏小，浓度偏大，故B正确；C．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中，洗涤液中含有杂质，溶质的质量偏小，浓度偏小，故C错误；D．定容时，眼睛仰视刻度线，溶液的液面超过刻度线，溶液的体积偏大，浓度偏小，故D 正确；故选：B．【点评】本题考查配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析，题目难度中等，注意根据c=分析不当操作对n或V的影响．11．下列各组反应中最终肯定是白色沉淀的是（）A．AlCl3溶液中加入过量氨水B．Al2（SO4）3溶液中加入过量KOH溶液C．FeCl2溶液中加入过量氨水D．Fe2（SO4）3溶液中加入过量KOH溶液【考点】镁、铝的重要化合物；铁盐和亚铁盐的相互转变．【专题】元素及其化合物．【分析】A．反应中生成的氢氧化铝只溶于强酸强碱，不溶于弱酸弱碱，故反应生成氢氧化铝和氯化铵后，氢氧化铝不与过量的氨水反应，最终出现氢氧化铝白色沉淀；B．反应中Al2（SO4）3溶液与KOH溶液反应生成硫酸钾和氢氧化铝，氢氧化铝又溶解在过量的氢氧化钾溶液中，过程中出现白色沉淀，最终无沉淀；C．反应中FeCl2加入过量的氨水生成氢氧化亚铁白色沉淀，且沉淀不溶于过量的氨水，但氢氧化亚铁在空气中会迅速被氧气氧化，现象为迅速变为灰绿色最后变为红褐色，最终得到红褐色沉淀；D．反应中Fe2（SO4）3和KOH反应生成了氢氧化铁的红褐色沉淀，沉淀不会溶于过量的KOH溶液，最终得不到白色沉淀；【解答】解：A．AlCl3溶液中加入过量氨水，反应为AlCl3+3NH3•H2O===AI（OH）3↓+3NH4Cl，生成的白色沉淀不溶于过量的氨水，故A正确B．Al2（SO4）3溶液中加入过量KOH溶液，反应为Al3++3OH﹣===AI（OH）3↓，Al（OH）+OH﹣===AlO2﹣+2H2O，故B错误；3C．FeCl2溶液中加入过量氨水，反应为Fe2++2NH3•H2O===Fe（OH）2↓+2NH4+，4Fe（OH）+O2+2H2O===4Fe（OH）3，故C错误；2D．Fe2（SO4）3溶液中加入过量KOH溶液，反应为Fe3++3OH﹣===Fe（OH）3↓，Fe（OH）不溶于过量的KOH溶液，但是红褐色不是白色沉淀，故D错误；3故选A．【点评】本题考查了氢氧化铝的两性、氢氧化亚铁的还原性、氢氧化铁的颜色等知识，特别要注意C生成的白色沉淀氢氧化亚铁最终在空气中也被氧化成红褐色的氢氧化铁沉淀．12．下列离子方程式正确的是（）A．氢氧化铜与硫酸溶液反应OH﹣+H+===H2OB．铁与稀硫酸反应2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑C．铁和硫酸铜溶液反应Fe+Cu2+===Cu+Fe2+D．碳酸钙与盐酸溶液反应CO32﹣+2H+===H2O+CO2↑【考点】离子方程式的书写．【分析】A．氢氧化铜在离子反应中保留化学式；B．反应生成硫酸亚铁和氢气；C．反应生成硫酸亚铁和Cu；D．碳酸钙在离子反应中保留化学式．【解答】解：A．氢氧化铜与硫酸溶液反应的离子反应为Cu（OH）2+2H+===2H2O+Cu2+，故A错误；B．铁与稀硫酸反应的离子反应为Fe+2H+===Fe2++H2↑，故B错误；C．铁和硫酸铜溶液反应的离子反应为Fe+Cu2+===Cu+Fe2+，故C正确；D．碳酸钙与盐酸溶液反应的离子反应为CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧还原反应及分析与应用能力的考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．13．由两种金属组成的混合物13g，加入足量的稀硫酸可得到标准状况下气体11.2L，这两种金属不可能是（）A．Al和Fe B．Mg和Fe C．Zn和Mg D．Mg和Al【考点】有关混合物反应的计算．【分析】假设金属都为+2价，根据M=计算金属混合物的平衡相对原子质量，利用平均值法判断，若金属不与盐酸反应，其相对原子质量视作无穷大；当Al的化合价为+2价时，可看成其相对原子质量为×27=18．【解答】解：标准状况下11.2L氢气的物质的量为：=0.5mol，假设金属都为+2价，则金属混合物的平均相对原子质量为：=26，A．当Al的化合价为+2价时，可看成其相对原子质量为×27=18，Fe的相对原子质量为56，平均相对原子质量可能为26，故A错误；B．Mg的相对原子质量为24，Fe的相对分子质量为56，平均相对原子质量可能为26，故B错误；C．Zn的相对分子质量为65，Mg的相对原子质量为24，平均相对原子质量可能为26，故C错误；D．当Al的化合价为+2价时，可看成其相对原子质量为×27=18，Mg的相对原子质量为24，平均相对原子质量不可能为26，故D正确；故选D．【点评】本题考查混合物的计算，题目难度中等，注意利用平均值法计算，明确化合价与相对原子质量的关系，还要注意当Al的化合价为+2价时，可看成其相对原子质量为×27=18．14．下面关于Na2CO3和NaHCO3性质的叙述，正确的是（）A．受热时NaHCO3比Na2CO3稳定B．在水中NaHCO3比Na2CO3溶解性大C．质量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，NaHCO3放出的CO2比Na2CO3多D．物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，放出CO2的物质的量之比为2：1【考点】钠的重要化合物．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】A．NaHCO3不稳定，加热易分解为碳酸钠；B．Na2CO3较NaHCO3易溶；C．比较化学式中碳元素的质量分数，从而判断放出二氧化碳的量；D．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与过量盐酸反应，放出CO2一样多．【解答】解：A．NaHCO3不稳定，加热易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，所以热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，故A错误；B．常温下相同的溶剂时，Na2CO3较NaHCO3易溶，故B错误；C．Na2CO3和NaHCO3中碳元素的质量分数分别为、，所以碳酸氢钠中碳元素的质量分数大，所以质量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，NaHCO3放出的CO2比Na2CO3多，故C正确；D．都与盐酸反应生成二氧化碳气体：Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑，等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与过量盐酸反应，放出CO2质量相等，故D错误．故选C．【点评】本题考查Na2CO3和NaHCO3性质的异同，题目难度不大，注意把握Na2CO3和NaHCO3性质，注重基础知识的积累．15．下列反应中水既不是氧化剂又不是还原剂的氧化还原反应是（）A．SO3+H2O===H2SO4B．2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑C．2F2+2H2O===4HF+O2D．2Na+2H2O===2NaOH+H2↑【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，水既不是氧化剂又不是还原剂，且水中H、O元素的化合价不变，以此来解答．【解答】解：A．反应中元素的化合价不变，不属于氧化还原反应，故A不选；B．Na2O2中，O元素的化合价既升高又降低，属于氧化还原反应，但水中H、O元素的化合价不变，水既不是氧化剂又不是还原剂，故B选；C．水中O元素的化合价升高，属于氧化还原反应，且水为还原剂，故C不选；D．水中H元素的化合价降低，属于氧化还原反应，且水为氧化剂，故D不选；故选：B．【点评】本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重氧化剂、还原剂的考查，明确反应中元素的化合价变化为解答的关键，题目难度不大．16．设阿伏加德罗常数为N A，则下列说法正确的是（）A．常温下，5.6g铁与足量盐酸反应，转移电子数为0.3N AB．1 N A个氢气分子所占的体积为22.4LC．2N A个二氧化碳分子的质量为88gD．分别由N A个水分子组成的冰、水、水蒸气的质量各不相同【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A．铁与足量盐酸反应生成二价铁离子；B．气体摩尔体积的使用条件为标准状况；C．根据m=M计算二氧化碳的质量；D．冰、水、水蒸气都是水分子．【解答】解：A．5.6g铁的物质的量是0.1mol，转移电子数为0.2N A，故A错误；B．不一定是标准状况下，不能使用体摩尔体积为22.4L/mol，故B错误；C．m=×44g/mol=88g，故C正确；D．冰、水、水蒸气都是水分子，N A个水分子的质量相同，故D错误．故选C．【点评】本题考查了物质的量与微粒数、质量、摩尔质量、气体体积、阿伏伽德罗常数等物理量之间的关系和计算，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．二、填空题、实验题（共42分）17．（1）在实验室中，下列实验中所选用的仪器或操作合理的是BCA．用200mL量筒量取5.25mL稀H2SO4；B．用托盘天平称取11.7gNaCl晶体C．用100mL烧杯配制50g质量分数约为1%的食盐水D．用500mL容量瓶配制250mL0.20mol/L的氢氧化钠溶液E．给试管中的液体加热时，液体不少于试管容积的F．盛装Ca（OH）2溶液的试剂瓶可用玻璃塞G．萃取分液时，先将上层液小心从上口倒出，再将下层液从下口流出H．蒸馏时，温度计水银球放入液面以下，但不可触及瓶底或沸石（2）乙醇（俗名酒精）的结构简式为CH3CH2OH，其分子式为C2H6O，相对分子质量为46，摩尔质量为46g/mol．【考点】计量仪器及使用方法；有机物实验式和分子式的确定；蒸发、蒸馏与结晶的仪器；过滤、分离与注入溶液的仪器．【专题】化学实验常用仪器及试剂．【分析】（1）A．用200mL量筒量取5.25mL稀H2SO4，量筒的精确度不够，应该用酸式滴定管量取；B．因为托盘天平能准确到0.1g；C．用天平称量食盐0.5g，用量筒量取水49.5mL，然后在100mL烧杯中溶解；D．配制250mL0.20mol/L的氢氧化钠溶液只能用250mL容量瓶；E．液体体积不能超过试管容积的；F．Ca（OH）2溶液呈碱性；G．萃取分液时，先将下层液从下口流出，再将上层液小心从上口倒出；。
江西高二高中化学月考试卷带答案解析
江西高二高中化学月考试卷
班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________
一、填空题
（13分）由乙烯和其它无机原料合成环状酯E 和高分子化合物H 的示意图如下：
请回答下列问题：
（1）写出结构简式：A F C （2）反应类型：X 、Y （3）写出化学反应方程式： A→B G→H
（4）若环状酯E 在NaOH 溶液中共热，则发生反应的化学方程式为：
江西高二高中化学月考试卷答案及解析
一、填空题
（13分）由乙烯和其它无机原料合成环状酯E 和高分子化合物H 的示意图如下：
请回答下列问题：
（1）写出结构简式：A F C
（2）反应类型：X 、Y
（3）写出化学反应方程式：
A→B
G→H
（4）若环状酯E 在NaOH 溶液中共热，则发生反应的化学方程式为：
【答案】（1）A ：CH 2BrCH 2Br F ：CH≡CH ， C ：OHC —CHO （每空1分）
（2）X ：酯化反应 Y ：加聚反应 （3）A→B ：
G→H ：
【解析】乙烯含有碳碳双键，能和溴水发生加成反应，生成1，2－二溴乙烷，即A 的结构简式为CH 2BrCH 2Br 。
A 在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应生成F ，则F 是乙炔。
乙炔和氯化氢发生加成反应生成G ，则G 是CH 2=CHCl 。
G 中含有碳碳双键，能发生加聚反应生成高分子化合物H ，则H 是聚氯乙烯。
A 也能在氢氧化钠的水溶液中发生水解生成B ，则B 是乙二醇。
乙二醇氧化生成C ，则C 是乙二醛。
乙二醛继续被氧化生成乙二酸。
乙二酸和乙二醇发生酯化反应生成环酯E 。
江西省赣州市厚德外国语学校高二化学上学期12月月考试卷(含解析)
2015-2016学年江西省赣州市厚德外国语学校高二（上）月考化学试卷（12月份）一、选择题（本大题共16个小题，每小题3分，共48分，在每小题给出的4个选项中，只有一项符合题目要求）1．下列说法中正确的是( )A．物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水B．不溶于水的物质溶解度为0C．绝对不溶解的物质是不存在的D．某粒子被沉淀完全是指该粒子在溶液中的浓度为零2．分别放置在如图所示装置（都盛有0.1mol•L﹣1的H2SO4溶液）中的四个相同的纯锌片，腐蚀最快的是( )A．B．C．D．3．相同温度下，已知下面三个数据：①7.2×10﹣4、②2.6×10﹣4、③4.9×10﹣10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这三种酸可发生如下反应：NaCN+HNO2═HCN+NaNO2NaNO2+HF═HCN+NaF NaNO2+HF═HNO2+NaF由此可判断下列叙述中正确的是( ) A．HF的电离常数是①B．HNO2的电离常数是①C．HCN的电离常数是②D．HNO2的电离常数是③4．下列热化学方程式中△H的数值表示可燃物燃烧热的是( )A．CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣283 kJ•mol﹣1B．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣802.3 kJ•mol﹣1C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ•mol﹣1D．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=﹣184.6 kJ•mol﹣15．将金属A和金属B分别放入稀H2SO4中均有氢气生成．若将金属A和金属B相连后投入稀H2SO4中发现A被腐蚀；B未被腐蚀．关于B的叙述正确的是( )A．金属活动性B＞AB．还原性B＞AC．在后者装置中金属A发生还原反应，金属B发生氧化反应D．金属B的表面上明显有气泡产生，金属A表面无气泡6．下列叙述正确的是( )A．95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4C．0.2 mol•L﹣1的盐酸与等体积水混合后pH=1D．pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=77．下列叙述中，正确的是( )①电解池是将化学能转变成电能的装置②原电池是将电能转变成化学能的装置③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现⑤电镀过程相当于金属的“迁移”，可视为物理变化．A．①②③④ B．③④ C．③④⑤D．④8．如图为一原电池装置，下列叙述中正确的是( )A．铜离子在铜片表面被还原B．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液C．电流从锌片经导线流向铜片D．铜是阳极，铜片上有气泡产生9．已知：△G=△H﹣T△S，△G为自由能变化，△H为焓变，T为热力学温度，△S熵变．当△G＜0时反应能自发进行，△G＞0时反应不能自发进行．据此下列叙述中正确的是( ) A．熵变大于零的反应肯定能自发进行B．焓变小于零的反应肯定能自发进行C．焓变大于零的反应肯定不能自发进行D．焓变小于零且熵变大于零的反应一定能自发进行10．在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下设计方案正确的是( )A．锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子B．铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子C．铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子D．锌用阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子11．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是( )A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu﹣2e﹣═Cu2+D．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe﹣3e﹣═Fe3+12．把Ca（OH）2放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：Ca（OH）2（s）⇌Ca2+（aq）+2OH﹣（aq）．当向悬浊液中加入少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是( ) A．溶液中Ca2+的浓度增大B．溶液中Ca2+的浓度减小C．溶液中pH不变D．溶液中pH增大13．把等物质的量的Na2SO4、NaCl、AgNO3混合物放入足量水中，经充分搅拌后，将所得溶液用石墨电极进行电解，阳极生成的物质是( )A．H2B．Ag C．Cl2D．O214．在由水电离产生的c（H+）=1×10﹣14mol/L的溶液中，一定可以大量共存的离子组是( )A．K+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣B．Na+、Ca2+、I﹣、NO3﹣C．NH4+、Al3+、Br﹣、SO42﹣D．K+、Na+、HCO3﹣、SO42﹣15．在25℃时，用蒸馏水稀释1mol/L氨水至0.01mol/L，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是( )A．B．c（H+）•c（OH﹣）C．D．c（OH﹣）16．草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性．在0.1mol•L﹣1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是( )A．c（K+）+c（H+）=c（HC2O4﹣）+c（OH﹣）+c（C2O42﹣）B．c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）=0.1 mol•L﹣1C．c（C2O42﹣）＜c（H2C2O4）D．c（K+）=c（H2C2O4）+c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）二、非选择题（本大题共6小题，共52分）17．（1）炒过菜的铁锅未及时洗净，不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑．请回答：①铁锅的锈蚀是__________腐蚀（填“析氢”或“吸氧”）．②写出铁锅腐蚀正极的电极反应式：__________（2）①某同学用碳棒，铜棒，稀硫酸和干电池为原材料，实现了在通常条件下不能发生的反应：Cu+H2SO4（稀）═CuS O4+H2↑请在右边画出能够实验这一反应的装置图．②某同学由于在做铜与稀硫酸的反应实验时操作出现失误，看到碳棒和铜棒上都有气泡产生且铜棒没有被腐蚀．请你分析其原因：__________（3）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气，放出241.8kJ热量（25℃、101kPa下测得）①写出该反应的热化学方程式：__________②若1mol水蒸气转化为液态水放热45kJ，则反应H2（g）+O2（g）═H2O（ l ）的△H=__________kJ/mol．氢气的燃烧热为△H=__________kJ/mol．18．可逆反应：aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g）；根据图1，2回答：（1）压强 P1比P2__________（填“大”或“小”）；（2）（a+b）比（c+d）__________（填“大”或“小”）；（3）温度t1℃比t2℃__________（填“高”或“低”）；（4）正反应为__________反应（填“吸热”或“放热”）．19．电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：①电解池中X极上的电极反应式为__________；在X极附近观察到的现象是__________．②Y电极上的电极反应式为__________；检验该电极反应产物的方法是__________．（2）如用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则①X电极的材料是__________，电极反应式为__________．②Y电极的材料是__________，电极反应式为__________．（说明：杂质发生的电极反应不必写出）20．将0.2mol•L﹣1 HA溶液与0.2mol•L﹣1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c（Na+）＞c（A﹣），则（用“＞”、“＜”或“=”填写下列空白）：（1）混合溶液中c（HA）__________c（A﹣）；（2）混合溶液中c（HA）+c（A﹣）__________0.1mol•L﹣1；（3）混合溶液中由水电离出的c（OH﹣）__________0.2mol•L﹣1 HA溶液中由水电离出的c （H+）；（4）25℃时，如果取0.2mol•L﹣1 HA溶液与0.1mol•L﹣1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则HA的电离程度__________NaA的水解程度．21．如图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极．将电源接通后，向乙中滴入酚酞液，在F极附近显红色．试回答以下问题：（1）电源A极的名称是__________．（2）甲装置中电解反应的总化学方程式是__________．（3）如果收集乙装置中产生的气体，两种气体的体积比是__________．（4）欲用丙装置给铜镀银，G应该是__________，电镀液的主要成分是__________（填化学式）．（5）装置丁中的现象是__________，说明__________．22．新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2，电解质为KOH 溶液．某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氧化钠辖液电解实验，如图所示．回答下列问题：（1）甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为__________、__________．（2）闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生．其中b电极上得到的是__________，电解氯化钠溶液的总反应方程式为__________；（3）若每个电池甲烷通如量为1L（标准状况），且反应完全，则理论上最多能产生的氯气体积为__________L（标准状况）．2015-2016学年江西省赣州市厚德外国语学校高二（上）月考化学试卷（12月份）一、选择题（本大题共16个小题，每小题3分，共48分，在每小题给出的4个选项中，只有一项符合题目要求）1．下列说法中正确的是( )A．物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水B．不溶于水的物质溶解度为0C．绝对不溶解的物质是不存在的D．某粒子被沉淀完全是指该粒子在溶液中的浓度为零【考点】溶解度、饱和溶液的概念．【专题】溶液和胶体专题．【分析】通常把溶解度大于10的为易溶，溶解度在1～10为可溶，溶解度在1～0.1为微溶，溶解度在0.1～0.01为难溶，沉淀完全一般指离子浓度小于1×10﹣5mol/L，据此进行分析．【解答】解：A、溶解度在0.1～0.01为难溶，不是该物质不溶于水，故A错误；B、不溶于水的物质是不存在的，故B错误；C、绝对不溶解的物质是不存在的，故C正确；D、某粒子被沉淀完全，指离子浓度小于1×10﹣5mol/L，浓度不是为零，故D错误；故选C．【点评】本题考查了物质的溶解度知识，注意绝对不溶解的物质是不存在的，一切都是相对的，本题难度不大．2．分别放置在如图所示装置（都盛有0.1mol•L﹣1的H2SO4溶液）中的四个相同的纯锌片，腐蚀最快的是( )A．B．C．D．【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】电化学腐蚀较化学腐蚀快，金属得到保护时，腐蚀较慢，作原电池正极和电解池阴极的金属被保护，以此解答该题．【解答】解：A发生电化学腐蚀，B中锌为正极，被保护；C中锌为原电池负极，被氧化而腐蚀；D为电解池阴极，被保护，则腐蚀速率由快到慢的顺序为CABD，腐蚀最快的是C．故选C．【点评】本题考查不同条件下金属腐蚀的快慢，明确腐蚀快慢为：电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防护腐蚀措施的腐蚀即可解答．3．相同温度下，已知下面三个数据：①7.2×10﹣4、②2.6×10﹣4、③4.9×10﹣10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这三种酸可发生如下反应：NaCN+HNO2═HCN+NaNO2NaNO2+HF═HCN+NaF NaNO2+HF═H NO2+NaF由此可判断下列叙述中正确的是( )A．HF的电离常数是①B．HNO2的电离常数是①C．HCN的电离常数是②D．HNO2的电离常数是③【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】相同温度下，酸的电离平衡常数越大，其电离程度越大，则酸性越强，较强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，据此分析解答．【解答】解：相同温度下，酸的电离平衡常数越大，其电离程度越大，则酸性越强，较强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，这三种酸可发生如下反应：NaCN+HNO2═HCN+NaNO2、NaNO2+HF═HCN+NaF、NaNO2+HF═HNO2+NaF，由此得出酸的强弱顺序是HF＞HNO2＞HCN，所以酸的电离平衡常数大小顺序是HF＞HNO2＞HCN，则HF的电离常数是①、HNO2的电离常数是②、HCN的电离平衡常数是③，故选A．【点评】本题考查弱电解质的电离，侧重考查学生分析判断能力，明确弱酸酸性强弱与电离平衡常数关系即可解答，题目难度不大．4．下列热化学方程式中△H的数值表示可燃物燃烧热的是( )A．CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣283 kJ•mol﹣1B．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣802.3 kJ•mol﹣1C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ•mol﹣1D．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=﹣184.6 kJ•mol﹣1【考点】燃烧热．【分析】根据燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，如C→CO2（g）、H→H2O（l）、S→SO2 （g），以此解答该题．【解答】解：A、符合燃烧热的概念，故A正确；B、生成产物中的水是气体，属于不稳定氧化物，故B错误；C、热化学方程式中是2mol可燃物氢气燃烧放热，不符合燃烧热的概念，故C错误；D、HCl不是氧化物，不符合燃烧热的概念要求，故D错误；故选：A．【点评】本题考查了燃烧热概念的分析判断，注意可燃物的量和氧化物的稳定性判断，题目较简单．5．将金属A和金属B分别放入稀H2SO4中均有氢气生成．若将金属A和金属B相连后投入稀H2SO4中发现A被腐蚀；B未被腐蚀．关于B的叙述正确的是( )A．金属活动性B＞AB．还原性B＞AC．在后者装置中金属A发生还原反应，金属B发生氧化反应D．金属B的表面上明显有气泡产生，金属A表面无气泡【考点】常见金属的活动性顺序及其应用．【专题】元素及其化合物．【分析】金属A和金属B分别放入稀H2SO4中均有氢气生成，说明A、B在金属活动性顺序表中都位于H之前；若将金属A和金属B相连后投入稀H2SO4中发现A被腐蚀，B未被腐蚀，说明金属活动性A大于B，金属的金属性越强，其单质的还原性越强，据此分析解答．【解答】解：金属A和金属B分别放入稀H2SO4中均有氢气生成，说明A、B在金属活动性顺序表中都位于H之前；若将金属A和金属B相连后投入稀H2SO4中发现A被腐蚀，B未被腐蚀，说明金属活动性A大于B，A．通过以上分析知，金属活动性A＞B，故A错误；B．金属的金属性越强其单质的还原性越强，金属性A＞B，所以还原性A＞B，故B错误；C．在后者装置中金属A失电子发生氧化反应，金属B上得电子发生还原反应，故C错误；D．A失电子发生氧化反应生成阳离子进入溶液，B电极上氢离子得电子生成氢气，所以B电极上有气泡生成，故D正确；故选D．【点评】本题以原电池原理为载体考查金属活动性强弱判断，为高频考点，金属的金属性强弱与失电子难易程度有关，与失电子多少无关，题目难度不大．6．下列叙述正确的是( )A．95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4C．0.2 mol•L﹣1的盐酸与等体积水混合后pH=1D．pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A．纯水中c（H+）=c（OH﹣），溶液呈中性；B．醋酸为弱酸，加水稀释促进电离；C．根据c（H+）=，PH=﹣lg[c（H+）]计算；D．pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液中：c（H+）=c（OH﹣）=1×10﹣3mol/L，但醋酸为弱酸，不完全电离，醋酸浓度大．【解答】解：A．水的电离为吸热过程，温度升高，促进电离，溶液中c（H+）增大，pH减小，但存在c（H+）=c（OH﹣），溶液呈中性，故A错误；B．醋酸为弱酸，加水稀释促进电离，pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＜4，故B错误；C.0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后，c（H+）=0.1mol/L，pH=1，故C正确；D．pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液中：c（H+）=c（OH﹣）=1×10﹣3mol/L，但醋酸为弱酸，不完全电离，醋酸浓度大，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，醋酸过量，溶液pH＜7，故D错误；故选C．【点评】本题考查酸碱混合的计算与判断以及弱电解质问题，题目难度中等，明确弱电解质电离的特点为解答关键，易错点为A，注意纯水中c（H+）=c（OH﹣）．7．下列叙述中，正确的是( )①电解池是将化学能转变成电能的装置②原电池是将电能转变成化学能的装置③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现⑤电镀过程相当于金属的“迁移”，可视为物理变化．A．①②③④ B．③④ C．③④⑤D．④【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】①电解池是将电能转变成化学能的装置；②原电池是将化学能转变成电能的装置；③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化，发生电能和化学能的转化；④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现，如铜和稀硫酸的反应；⑤电镀过程相当于金属的“迁移”，发生氧化还原反应．【解答】解：①电解池是将电能转变成化学能的装置，故①错误；②原电池是将化学能转变成电能的装置，故②错误；③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化，发生电能和化学能的转化，一定发生化学变化，故③正确；④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现，如铜和稀硫酸的反应，铜为阳极被氧化，可生成硫酸铜，故④正确；⑤电镀过程相当于金属的“迁移”，发生氧化还原反应，为化学反应，故⑤错误．故选B．【点评】本题考查较为综合，涉及电解池和原电池知识，难度不大，注意把握原电池和电解池的工作原理，学习中注意相关基础知识的积累．8．如图为一原电池装置，下列叙述中正确的是( )A．铜离子在铜片表面被还原B．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液C．电流从锌片经导线流向铜片D．铜是阳极，铜片上有气泡产生【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】该原电池中负极为较活泼金属锌，发生氧化反应，铜作正极，在外电路中，电流从正极流向负极，溶液中，阳离子向正极移动，反应的总方程式为Zn+Cu2+=Zn2++Cu，据此解答．【解答】解：A．该原电池中，铜是正极，电极反应为Cu2++2e﹣=Cu，铜离子在铜片表面被还原生成铜单质，故A正确；B．在溶液中，阳离子往正极移动，即K+移向CuSO4溶液，故B错误；C．外电路中，电流从正极铜沿导线流向锌，故C错误；D．该原电池中，铜片为正极，发生电极反应式为：Cu2++2e﹣=Cu，在铜片表面析出铜单质，没有氢气生成，故D错误；故选A．【点评】本题考查原电池原理，难度不大，盐桥在原电池中起到了使整个装置构成通路的作用，防止极化现象，注意电解质溶液中阴阳离子的移动方向，为易错点．9．已知：△G=△H﹣T△S，△G为自由能变化，△H为焓变，T为热力学温度，△S熵变．当△G＜0时反应能自发进行，△G＞0时反应不能自发进行．据此下列叙述中正确的是( )A．熵变大于零的反应肯定能自发进行B．焓变小于零的反应肯定能自发进行C．焓变大于零的反应肯定不能自发进行D．焓变小于零且熵变大于零的反应一定能自发进行【考点】焓变和熵变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】已知：△G=△H﹣T△S，△G为自由能变化，△H为焓变，T为热力学温度，△S熵变．当△G＜0时反应能自发进行，△G＞0时反应不能自发进行，据此分析判断选项．【解答】解：A、熵变大于零的反应，△S＞0，若△H＞0低温下，可以△G＞0时反应不能自发进行，故A错误；B、焓变小于零的反应，△H＜0，若△S＜0，高温下可以△G＞0，反应不能自发进行，故B 错误；C、焓变大于零的反应，△H＞0，△S＞0高温下可以△G＜0，反应能自发进行，故C错误；D、焓变小于零且熵变大于零的反应，△H＜0，△S＞0，△G＜0时反应一定能自发进行，故D正确；故选D．【点评】本题考查了化学反应自发进行的判断依据，注意自发进行的判断依据是熵变，焓变和温度，题目较简单．10．在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下设计方案正确的是( )A．锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子B．铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子C．铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子D．锌用阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】根究电镀池的阳极是镀层金属，阴极是镀件，电镀液中一定含有镀层金属的阳离子的特点设计方案．【解答】解：由电镀装置的设计方法可知，应选用锌片作阳极，铁制品作阴极，含有Zn2+的溶液作电镀液，故选A．【点评】该题是基础性试题的考查，难度不大．关键是理解并掌握电镀的原理，然后结合具体问题，灵活运用即可．11．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是( )A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu﹣2e﹣═Cu2+D．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe﹣3e﹣═Fe3+【考点】电极反应和电池反应方程式．【分析】A、电解饱和食盐水时，阳极上氯离子放电，阴极上氢离子放电；B、氢氧燃料电池中正极上得电子发生还原反应，负极上失电子发生氧化反应；C、粗铜精炼时，连接电源正极的是阳极，连接电源负极的是阴极；D、钢铁发生电化学腐蚀时，负极上铁失去电子生成亚铁离子．【解答】解：A、电解饱和食盐水时，阳极上氯离子放电生成氯气，所以阳极的电极反应式为：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，故A正确；B、氢氧燃料的正极上氧气得电子发生还原反应，电池反应式：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣，故B错误；C、粗铜精炼时，粗铜连接电源正极，纯铜连接电源负极，阳极上电极反应式为Cu﹣2e﹣═Cu2+，故C错误；D、钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe﹣2e﹣═Fe2+，故D错误；故选A．【点评】本题考查了原电池和电解池原理，易错选项是D，注意钢铁的腐蚀中，铁失电子生成亚铁离子不是铁离子．12．把Ca（OH）2放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：Ca（OH）2（s）⇌Ca2+（aq）+2OH﹣（aq）．当向悬浊液中加入少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是( ) A．溶液中Ca2+的浓度增大B．溶液中Ca2+的浓度减小C．溶液中pH不变D．溶液中pH增大【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【专题】基本概念与基本理论．【分析】向悬浊液中加少量生石灰，发生：CaO+H2O=Ca（OH）2，消耗水，溶液c（Ca2+）、c （OH﹣）增大，饱和溶液的浓度只与温度有关，原溶液已达到饱和，因此温度不变，离子浓度就不变，PH不变，以此解答该题．【解答】解：A．向悬浊液中加少量生石灰，发生：CaO+H2O=Ca（OH）2，反应后仍为饱和溶液，c（Ca2+）不变，故A错误；B．反应后仍为饱和溶液，c（Ca2+）不变，故B错误；C．反应后仍为饱和溶液，c（OH﹣）不变，溶液pH不变，故C正确；D．反应后仍为饱和溶液，c（OH﹣）不变，溶液pH不变，故D错误；故选C．【点评】本题考查难溶电解质的溶解平衡，题目难度不大，本题注意向悬浊液中加少量生石灰，发生：CaO+H2O=Ca（OH）2，注意溶解度与温度的关系，溶剂的质量是否变化．13．把等物质的量的Na2SO4、NaCl、AgNO3混合物放入足量水中，经充分搅拌后，将所得溶液用石墨电极进行电解，阳极生成的物质是( )A．H2B．Ag C．Cl2D．O2【考点】电解原理．【专题】电化学专题．【分析】将等物质的量的Na2SO4、NaCl、AgNO3混合放入足量水中，首先发生反应生成AgCl 沉淀，剩余溶液为Na2SO4和NaNO3，电解时阳极生成氧气，阴极生成氢气，以此解答该题．【解答】解：将等物质的量的Na2SO4、NaCl、AgNO3混合放入足量水中，首先发生反应生成AgCl沉淀，剩余溶液为Na2SO4和NaNO3，电解时阳极生成氧气，阴极生成氢气，电极方程式为：阳极：4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O，阴极：4H++4e﹣=2H2↑，故选D．【点评】本题考查电解原理，题目难度中等，解答本题注意三种固体溶于水后首先发生反应生成沉淀，最后剩余为Na2SO4和NaNO3溶液，结合反应的电极方程式来判断．14．在由水电离产生的c（H+）=1×10﹣14mol/L的溶液中，一定可以大量共存的离子组是( )A．K+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣B．Na+、Ca2+、I﹣、NO3﹣C．NH4+、Al3+、Br﹣、SO42﹣D．K+、Na+、HCO3﹣、SO42﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】由水电离产生的c（H+）=1×10﹣14mol/L的溶液，为酸或碱溶液，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答．【解答】解：由水电离产生的c（H+）=1×10﹣14mol/L的溶液，为酸或碱溶液，A．酸、碱溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故A正确；B．酸性溶液中H+、I﹣、NO3﹣发生氧化还原反应，不能共存，故B错误；C．碱性溶液中不能大量存在NH4+、Al3+，故C错误；D．酸碱溶液中均不能大量存在HCO3﹣，故D错误；故选A．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．15．在25℃时，用蒸馏水稀释1mol/L氨水至0.01mol/L，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是( )A．B．c（H+）•c（OH﹣）C．D．c（OH﹣）【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】氨水中溶质是一水合氨，加水稀释促进一水合氨电离，则溶液中氢氧根离子、铵根离子的物质的量增大，一水合氨分子的物质的量减小，因为溶液中一水合氨电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中氢氧根离子浓度、铵根离子浓度和一水合氨浓度都减小．【解答】解：A．加水稀释促进一水合氨电离，则溶液中氢氧根离子、铵根离子的物质的量增大，一水合氨分子的物质的量减小，所以增大，故A正确；B．在25℃时，水溶液中Kw=c（H+）•c（OH﹣），温度不变，则Kw不变，故B错误；C．加水稀释促进一水合氨电离，则溶液中氢氧根离子、铵根离子的物质的量增大，一水合氨分子的物质的量减小，所以减小，故C错误；D．加水稀释促进一水合氨电离，则溶液中n（OH﹣）增大，但n（OH﹣）增大程度小于溶液体积增大程度，所以c（OH﹣）减小，故D错误；故选A．【点评】本题考查了弱电解质电离，注意把握稀释弱电解质时促进弱电解质电离，题目难度不大，注意Kw的表达式以及影响因素．16．草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性．在0.1mol•L﹣1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是( )A．c（K+）+c（H+）=c（HC2O4﹣）+c（OH﹣）+c（C2O42﹣）B．c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）=0.1 mol•L﹣1C．c（C2O42﹣）＜c（H2C2O4）D．c（K+）=c（H2C2O4）+c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）【考点】离子浓度大小的比较；弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用．【专题】电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题．【分析】草酸氢钾溶液呈酸性，说明HC2O4﹣电离程度大于水解程度，从溶液电中性的角度判断A；从溶液物料守恒的角度判断B、D；比较HC2O4﹣的电离和水解程度可判断C．【解答】解：A．溶液遵循电中性原则，则有c（K+）+c（H+）=c（HC2O4﹣）+c（OH﹣）+2c（C2O42﹣），故A错误；B．草酸氢钾溶液中存在H2C2O4、C2O42﹣、HC2O4﹣，根据物料守恒可知c（H2C2O4）+c（C2O42﹣）+c（HC2O4﹣）=0.1mol/L，故B错误；C．草酸氢钾溶液呈酸性，说明HC2O4﹣电离程度大于水解程度，则c（C2O42﹣）＞c（H2C2O4），故C错误；D．在0.1mol•L﹣1KHC2O4溶液中，存在H2C2O4、C2O42﹣、HC2O4﹣和K+，根据物料守恒可知c（K+）=c（H2C2O4）+c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣），故D正确．故选D．【点评】本题考查离子浓度的大小比较，题目难度中等，本题注意草酸氢钾溶液呈酸性，说明HC2O4﹣电离程度大于水解程度，结合溶液中的守恒解答该题．二、非选择题（本大题共6小题，共52分）17．（1）炒过菜的铁锅未及时洗净，不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑．请回答：①铁锅的锈蚀是吸氧腐蚀（填“析氢”或“吸氧”）．②写出铁锅腐蚀正极的电极反应式：2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣（2）①某同学用碳棒，铜棒，稀硫酸和干电池为原材料，实现了在通常条件下不能发生的反应：Cu+H2SO4（稀）═CuSO4+H2↑请在右边画出能够实验这一反应的装置图．②某同学由于在做铜与稀硫酸的反应实验时操作出现失误，看到碳棒和铜棒上都有气泡产生且铜棒没有被腐蚀．请你分析其原因：两极与电源的正负极接反了（或铜棒接电源的负极）（3）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气，放出241.8kJ热量（25℃、101kPa下测得）①写出该反应的热化学方程式：H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=﹣241.8 kJ•mol﹣1。
2015-2016学年高二上学期12月月考化学试卷(20210521192611)
2015-2016 学年度 12 月月考高二化学试卷3 分，共48 分)一、选择题（每题只有一个正确答案，每题1．以下表达中，正确的选项是()①电解池是将化学能转变为电能的装置②原电池是将电能转变为化学能的装置③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化④不可以自觉进行的氧化复原反响，经过电解的原理有可能实现⑤电镀过程相当于金属的“迁徙”，可视为物理变化A．①②③④B．③④⑤C．④D．③④2．以下事实必定能说明HF是弱酸的是）（pH 大于7；②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；①常温下NaF溶液的pH 为2.3③HF 与NaCl 不可以发生反响；④常温下0.1mol/L的 HF溶液的⑤HF 能与Na2CO3溶液反响，产生CO2气体⑥HF 与水能以随意比混溶⑦1mol/L的 HF水溶液能使紫色石蕊试液变红A．①②⑦B．②③⑤C．③④⑥D．①④3．在蒸发皿中加热蒸干以下物质的水溶液并灼烧（低于400℃），能够获得该物质固体的是（）A．氯化铝B．偏铝酸钠 C ．碳酸氢钾D．高锰酸钾4．现有0.4 mol ·L－1HA 溶液和0.2 mol ·L－1NaOH溶液等体积混淆构成的混淆溶液。
以下相关推测正确的选项是（）A．若 HA的电离能力大于A－的水解能力，则有c(Na＋ ) ＞c(A － ) ＞ c(HA) ＞ c(H ＋ ) ＞ c(OH－) B．若 A－的水解能力大于HA的电离能力，则有c(A －) ＞ c(HA) ＞ c(Na＋ ) ＞ c(OH－ ) ＞ c(H ＋) C．不论该溶液呈酸性仍是碱性，都有c(Na ＋) ＋ c(H ＋) ＝c(A －) ＋ c(OH－ )D．不论该溶液呈酸性仍是碱性，都有c(Na ＋) ＝ c(A －) ＋c(HA)5. 某可充电的锂离子电池以+导电固体为电解LiMn O 为正极，嵌入锂的碳资料为负极，含 Li24质。
放电时的电池反响为：Li+LiMn 2O4==Li 2MnO。
2015-2016学年高二上学期第二次月考化学试卷
2015-2016 学年度高二年级第二次月考试卷化学试题本卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32Cl:35.5K:39Fe:56一、单项选择题 : 在每题的 4 个选项中 , 只有 1 个选项是切合要求的（本部分23 题，每题 3分, 共 69 分）。
1．硅及其化合物是重要的无机资料，此中光导纤维的成份是A ．硅B．二氧化硅C．硅酸钠D．硅酸2．以下物质中属于碱的是A ． KNO3B． O3C． Ca(OH)2D． HNO33．以下过程只波及化学变化的是A．画龙点睛B．酒香不怕小巷深C．滴水成冰D．铁棒磨成针4．3517 Cl是氯的一种重要核素，这里的“35”是指该原子的A．质子数B．中子数C．电子数D．质量数5．实验室模拟粗盐的提纯，以下实验装置中最后获取精盐的装置是A B C D6．能使酸性高锰酸钾溶液退色的气体是A．H2B． CO2C． SO2D． CH47．以下物质属于离子化合物的是A． CO2B．CaO C．H2O2D．H2SO48．“ 84”消毒液的有效成分是A．NaClO B．NaCl C．NaOH D．Na2CO39．反响 3H ＋N2NH 在密闭容器中进行。
以下对于该反响的说法错误．．的是223A ．高升温度能加速反响速率B．使用适合的催化剂能加速反响速率C ．将氨气液化排出能加速反响速率D ． N2与H2不可以完整转变为NH310．在含有大批的+——的溶液中，还可能大批存在的离子是Na、OH 、 Cl+B． H +C2—D+A ．NH4． SO4． Ag11．以下化学用语表示正确的选项是A ．乙醇的构造简式： C2H6O B． Cl —的构造表示图：C． H2O的电子式：+—D． NaHCO3的电离方程式：NaHCO3= Na +HCO312．以下过程放出热量的是A．氢气在氯气中焚烧B．液氨气化C．碳酸钙分解D．H-Cl→ H+Cl 13．干冰不可以用来息灭镁条火灾，反响为2Mg＋ CO22MgO＋ C，该反响属于A．化合反响B．分解反响C．置换反响D．复分解反响14．以下有机反响中，不．属于代替反响的是A． CH3COOH＋ CH3CH2OH浓硫酸CH3COOCH2CH3＋ H2OB． B．CH2==CH2＋HBr→CH3CH2BrC． CH4＋ Cl 2光CH3Cl ＋ HClD．＋Br2FeBr3Br＋ HBr15．以下有关物质用途的说法不正确的选项是A ．铝制容器能够贮运浓硝酸B．甲醛可用作浸制标本C．碳酸氢钠可用来治疗胃酸过多D．明矾可用作消毒剂16．用N A表示阿伏伽德罗常数的值。
江西省赣州市厚德外国语学校高二化学下学期期中试题新
高二下学期期中考试化学试题考试时间 100 分钟 考试分值 100 分 得分_________________ 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意,每小题3分，本题共48分） 1．四氯化碳按官能团分类应该属于( )A ．烷烃B ．烯烃C ．卤代烃D ．羧酸2．把质量为M 克的铜丝灼烧变黑，立即放入下列物质中，能使铜丝变红，而且质 量仍为M 克的是：( )①稀硫酸 ②乙醇 ③一氧化碳 ④ 乙酸 ⑤稀硝酸 A 、①② B 、②③ C 、③④ D 、②⑤ 3. 2，2，6，6-四甲基庚烷的一氯取代物的同分异构体共有( ) A.2种 B.3种 C.4种 D.5种 4. 下列物质既能发生取代反应又能发生加成反应的是( )A. 甲烷B. 乙烯C. 乙炔D. 苯 5. 下列各烃中，碳、氢元素的质量比一定为一定值的是( ) A. 烷烃 B. 烯烃 C. 炔烃 D. 芳香烃6. 新产品“不粘锅”受到广大群众的欢迎，其生产工艺十分简单：在金属锅的内壁上涂一层聚四氟乙烯。
下列说法中正确的是( ) A.聚四氟乙烯的结构简式是 F 2C==CF 2B. 聚四氟乙烯中含碳, 所以在加热时能够燃烧生成二氧化碳C.由于C —C 键和F —C 键很牢固，因而聚四氟乙烯的性质稳定，在使用时不会污 染食物D.聚四氟乙烯中不能与常见的氧化剂接触, 防止被氧化 7.下列各有机物的名称肯定错误的是（ ）A. 3－甲基－2－戊烯B. 3－甲基－2－丁烯C. 2,2－二甲基丙烷D. 2－甲基－3－丁烯⒏据质谱图分析知某烷烃的相对分子质量为86，其核磁共振氢谱图有4个 峰，峰 面积比为6：4：3：1，则其结构简式为 （ ）A ．B ．C ．D ．9．关于苯的叙述中错误的是（ ）A ．苯在催化剂的作用下能与液溴发生取代反应B ．在苯中加入酸性4KMnO 溶液，振荡并静置后下层液体为紫色C ．在苯中加入溴水，振荡并静置后下层液体为橙色D ．在一定条件下苯能与氯气发生加成反应10.某有机物y x n O H C 完全燃烧需O 2的物质的量是该有机物的n 倍，生成CO 2和H 2O 的物质的量相等。
江西省赣州市厚德外国语学校2015-2016学年高二12月月考英语试卷
厚德外国语学校2015--2016学年12月月考高二年级英语学科试卷考试时间_120_分钟考试分值_150__分得分___________第I卷（共90分）第一部分：听力（共两节，满分30分）第一节（共5小题，每小题1．5分，满分7．5分）听下面5段对话。
每段对话后有一小题，每段对话仅读一遍。
1. What’s the woman’s plan for today?A. Playing ping-pongB. Seeing a doctorC. Listening to music at home2. What does the sign most probably say?A. No swimmingB. No photographingC. No smoking3. What is the problem with the flat?A. Its locationB. The noise thereC. Its size4. Why does the woman drive slowly?A. She is bad at drivingB. The weather is terribleC. There is heavy traffic5. What is the woman?A. A singerB. A college studentC. A high school student第二节：(共15小题；每小题1.5分，满分22.5分)听下面5段对话或独白。
每段对话或独白后有几个小题，每小题5秒钟；听完后，各小题将给出5秒钟的作答时间。
每段对话或独白读两遍。
听第6段材料，回答第6、7题。
6. How does the woman probably look?A. WorriedB. TiredC. Disappointed7. What will the man do?A. Take a testB. Help the woman outC. Study harder听第7段材料，回答第8至9题。
江西省赣州市厚德外国语学校2021-2022学年高二12月月考化学试题 Word版含答案
赣州市厚德外国语学校高二化学月考试题可能用到的相对原子质量：H-1 Cl-35.5 O-16 Na-23第I卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题；每题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列电离方程式中书写正确的是（）A. NaHSO 4Na＋＋H＋＋SO42-B. NaHCO3==Na＋＋H＋＋CO32-C. HClO H＋＋ClO-D. H3PO 43H＋＋PO43-2．下列说法正确的是（）A. 氯化钠溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子B. 溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸C. 二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质D. 碳酸钙难溶于水，但它是强电解质3．上升温度，下列数据不肯定增大的是（）A. 化学反应速率B. KNO3的溶解度SC. 化学平衡常数KD. 水的离子积常数K w 4．下列液体均处于25 ℃，有关叙述正确的是()A．pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H＋)的100倍B．某物质的溶液pH＜7，则该物质肯定是酸或强酸弱碱盐C．将1 L 0.1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液稀释为2 L，pH＝12D．pH＝8的NaOH溶液稀释100倍，其pH＝65．常见的无机酸25℃时在水溶液中的电离平衡常数如下表无机酸氢氰酸（HCN）碳酸（H2CO3）氢氟酸（HF）电离平衡常数K值 6.2×10—10（K） 4.2×10—7（K1）—11（K）6.61×10—4（K）A．氟化钠溶液中通入过量CO2：F—+H2O+CO2＝HF+HCO3—B．Na2CO3溶液中：2c(Na+)＝c(CO32—)+c(HCO3—)+c(H2CO3)C．中和等体积、等pH的氢氰酸（HCN）和氢氟酸（HF）消耗NaOH的量前者大于后者D．等浓度的NaCN和NaF溶液中pH值前者小于后者6．下列说法不正确的是（）A. K sp只能与难溶电解质的性质和温度有关B. 由于K sp(ZnS)>K sp(CuS)，所以ZnS沉淀在肯定条件下可转化为CuS沉淀C. ①0.01mol/L的盐酸②0.01mol/L的醋酸溶液。
江西省赣州市厚德外国语学校高中化学硫及其化合物 复习题及答案
江西省赣州市厚德外国语学校高中化学硫及其化合物复习题及答案一、选择题1．根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论错误的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】A【详解】A．SO2与H2O2反应生成H2SO4，结论错误，故A错误；B．SO2与H2S反应生成S沉淀，SO2中S元素化合价降低，SO2表现氧化性，故B正确；C．SO2有还原性，能被高锰酸钾氧化，使高锰酸钾褪色，故C正确；D．SO2与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，氢氧化钠溶液碱性减弱，溶液红色褪去，故D正确；选A。
【点睛】本题考查二氧化硫的性质，注意掌握二氧化硫具有氧化性、还原性、漂白性以及酸性氧化物的性质，试题有利于提高学生的理解能力及综合应用能力。
2．将等物质的量的Cl2和SO2混合后通入品红溶液中，观察到的现象是（）A．迅速退色B．不退色C．先退色后又恢复红色D．慢慢退色【答案】B【详解】Cl2和SO2同时通入到溶液中，发生反应：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，若Cl2和SO2的物质的量相同，它们在溶液中反应恰好没有剩余，即没有漂白性的物质剩余，故溶液不会褪色，故选B。
【点睛】Cl2、SO2都具有漂白性，同时它们的漂白性都需要在湿润的环境中才能得以体现；若将这两种气体以物质的量比为1：1的方式通入到溶液中，二者优先发生氧化还原反应（Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4）生成无漂白性的物质；需要注意的是，这两种气体的漂白原理也不相同，Cl2是因为溶于水后生成了HClO，该物质具有强化性，漂白作用是不可逆的，而SO2是因为溶于水后生成了H2SO3，该物质可以和有色物质结合生成无色物质，漂白作用是可逆的。
3．下列有关说法正确的是（）A．因为硫单质具有氧化性，故铁粉与硫粉共热可以生成Fe2S3B．硫在空气中燃烧的产物是SO2，在纯氧中燃烧的产物是SO3C．SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质D．二氧化硫可用于抑制酒类中细菌的生长，可在葡萄酒中微量添加【答案】D【详解】A. 因为硫单质具有氧化性，但氧化性不强，铁粉与硫粉共热生成FeS，A错误；B. 硫在空气中燃烧的产物是SO2，在纯氧中燃烧的产物也是SO2，B错误；C. SO2的水溶液能导电，因为二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸是电解质，二氧化硫不是电解质，C错误；D. 二氧化硫可用于抑制酒类中细菌的生长，可在葡萄酒中微量添加，D正确；答案为D。
江西高二高中化学月考试卷带答案解析
江西高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。
在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制得产物，即原子利用率100%。
以下反应最符合绿色化学的是 A ．CH 2=CH 2与HCl 反应制取CH 3CH 2Cl B ．CH 4与Cl 2反应制取CCl 4 C ．苯与液溴反应制取溴苯 D ．乙醇与金属钠反应制取乙醇钠2.区别甲烷、乙烯、乙炔最简单的方法是( ) A ．分别通入溴水 B ．分别通入酸性KMnO 4溶液 C ．分别在空气中燃D ．分别通入装有碱石灰的干燥管3.3．下列各组物质的相互关系正确的是（ ）A ．同位素：1H +、2H +、2H 2、2H 、3H B ．同素异形体：C 60、金刚石、石墨C ．同系物：CH 2O 、C 2H 4O 、C 3H 6O 、C 4H 8OD ．同分异构体：甲苯、苯酚4.下列五组物质，其中一定互为同分异构体的组是 ( )①淀粉和纤维素 ②硝基乙烷 C 2H 5NO 2和甘氨酸NH 2CH 2COOH ③乙酸和乙二酸 ④二甲苯和苯乙烯 ⑤2—戊烯和环戊烷 A ．①② B ．②③④ C ．①③⑤D ．②⑤5.某同学写出的下列烷烃的名称中，不符合系统命名法的是（ ） A ．2，3—二甲基己烷 B ．2—甲基丙烷 C ．3—甲基—2—乙基戊烷 D ．2，2，3，3—四甲基丁烷6.2-甲基丁烷跟氯气发生取代反应后得到一氯代物的同分异构体有（ ） A ．2种 B ．3种 C ．4种 D ．5种7.N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ） A ．标准状况下，11.2 L 的己烷所含的分子数为0.5 N A B ．28 g 乙烯所含共用电子对数目为4 N AC ．0.1molC n H 2n+2中含有的C －C 键数为0.1n N AD ．2.8 g 乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2 N A8.对三联苯是一种有机合成的中间体．工业上合成对三联苯的化学方程式为下列说法中不正确的是 A ．上述反应属于取代反应B ．对三联苯分子中至少有16个原子共平面C ．对三联苯的一氯取代物有4种D ．0.2 mol 对三联苯在足量的氧气中完全燃烧消耗5.1 mol O 29.下列有关除杂质(括号中为杂质)的操作中，错误的是( )A ．福尔马林(蚁酸)：加入足量饱和碳酸钠溶液充分振荡，蒸馏，收集馏出物B ．甘油(水)：用分液漏斗分离C ．苯(苯酚)：加NaOH 溶液，充分振荡，分液D ．乙酸乙酯(乙酸)：加饱和碳酸钠溶液，充分振荡，分液10.下列离子方程式正确的是：（ ）A ．足量的乙酸与碳酸钠溶液反应：2H +＋CO —→CO 2↑＋H 2O B ．醋酸溶液与新制氢氧化铜反应：2CH 3COOH ＋Cu(OH)2 Cu 2+＋2CH 3COO －＋2H 2OC ．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C 6H 5O －＋CO 2＋H 2O 2C 6H 5OH ＋COD ．甲醛溶液与足量的银氨溶液共热 HCHO+2[Ag(NH 3)2]++2OH -CO +2NH +Ag↓+3NH 3+H 2O11.某有机物既能发生氧化反应，又能发生还原反应，且氧化产物和还原产物能发生酯化反应，所生成的酯也能发生银镜反应。
江西高二高中化学月考试卷带答案解析
江西高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列图片所示内容的能量转化方式为化学能转化为热能的是( )A ．B ．C ．D ．2.为建设生态文明、构建环境友好型社会，下列有关做法不符合这一要求的是（ ） A ．在大力推广乙醇汽油的同时，研究开发太阳能电池和氢燃料电池汽车 B ．大力发展农村沼气，将废弃的农作物秸秆转化为清洁、高效的能源 C ．研发高效低毒农药，降低蔬菜的农药残留量D ．以聚苯乙烯全面代替木材，生产包装盒、快餐盒等以减少木材的使用，保护森林3.在1 200 ℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应 H 2S(g)+O 2(g)=SO 2(g)+H 2O(g) ΔH 12H 2S(g)＋SO 2(g)=S 2(g)+2H 2O(g) ΔH 2H 2S(g)+O 2(g)=S(g)+H 2O(g) ΔH 32S(g)＝S 2(g) ΔH 4则ΔH 4的正确表达式为（ ） A ．ΔH 4＝ (ΔH 1+ΔH 2-3ΔH 3) B ．ΔH 4＝ (3ΔH 3-ΔH 1-ΔH 2) C ．ΔH 4＝(ΔH 1+ΔH 2-3ΔH 3)D ．ΔH 4＝(ΔH 1-ΔH 2-3ΔH 3)4.在36 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO 占体积，CO 2占体积，且C(s) +O 2(g) = CO(g) △H=" -110.5" kJ/mol ，CO(g) +O 2(g) = CO 2(g)△H=" -283" kJ/mol ，这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（ ） A ．172.5kJB ．1149kJC ．517.5 kJD ．283kJ5.航天飞船可用肼(N 2H 4)和过氧化氢(H 2O 2)为动力源。
已知1 g 液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05 kJ 的热量。
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赣州厚德外国语学校(高中部)15—16学年上学期第二次月考考试高二年级化学学科试卷考试时间__90__分钟 考试分值 100 分 得分_________________H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 Al —27 S —32 Cl-35.5 Fe —56 Cu —64 一、选择题(本大题共16个小题，每小题3分，共48分，在每小题给出的4个选项中，只有一项符合题目要求)1.下列说法正确的是 （ ）A 、物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水B 、不溶于水的物质溶解度为0C 、绝对不溶解的物质是不存在的D 、某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为02.分别放置在图所示装置(都盛有0.1 mol ·L －1的H 2SO 4溶液)中的四个相同的纯锌片，腐蚀最快的是（ ）3．已知下面三个数据：①7.2×10－4、②2.6×10－4、③4.9×10－10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这三种酸可发生如下反应：NaCN ＋HNO 2===HCN ＋NaNO 2，NaCN ＋HF===HCN ＋NaF ，NaNO 2＋HF===HNO 2＋NaF 。
由此可判断下列叙述中正确的是 ( ) A ．HF 的电离常数是① B ．HNO 2的电离常数是① C ．HCN 的电离常数是② D ．HNO 2的电离常数是③4.下列热化学方程式中ΔH 表示可燃物燃烧热的是 ( )A ．CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－283 kJ·mol －1B ．CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－802.3 kJ·mol －1C ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ·mol －1D ．H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g) ΔH ＝－184.6 kJ·mol －15.将金属A 和金属B 分别放入稀H 2SO 4中均有氢气生成．若将金属A 和金属B 相连后投入稀H 2SO 4中发现A 被腐蚀；B 未被腐蚀．关于B 的叙述正确的是 ( ) A ．金属活动性B ＞A B ．还原性B ＞AC ．在后者装置中金属A 发生还原反应，金属B 发生氧化反应D ．金属B 的表面上明显有气泡产生，金属A 表面无气泡6.下列叙述正确的是( )A.95℃纯水的pH<7,说明加热可导致水呈酸性B.pH=3的醋酸溶液,稀释至10倍后pH=4C.0.2 mol·L-1的盐酸与等体积水混合后pH=1D.pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=77.下列叙述中，正确的是( )①电解池是将化学能转变成电能的装置②原电池是将电能转变成化学能的装置③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现⑤电镀过程相当于金属的“迁移”，可视为物理变化A．①②③④ B．③④ C．③④⑤ D．④8.下图为一原电池装置，下列叙述中正确的是（）A．铜离子在铜片表面被还原B．盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液C．电流从锌片经导线流向铜片D．铜是阳极，铜片上有气泡产生9.已知：△G=△H－T△S，△H为焓变，T为热力学温度，△S熵变，当△G＜０时反应能自发进行, △G＞０时反应不能自发进行，据此，下列叙述中正确的是 ( ) A．熵变大于零的反应肯定能自发进行B．焓变小于零的反应肯定能自发进行C．焓变大于零的反应肯定不能自发进行D．焓变小于零且熵变大于零的反应一定能自发进行10.在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下设计方案正确的是( )A．锌作阳极，镀件作阴极，溶液含锌离子 B．铂作阴极，镀件作阳极，溶液含锌离子C．铁作阳极，镀件作阴极，溶液含亚铁离子D．锌用阴极，镀件作阳极，溶液含锌离子11.下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是 ( ) A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－===Cl2↑B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e－===Cu2＋D．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe－3e－===Fe3＋12..把Ca(OH)2（s）放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：Ca(OH)2Ca2+（aq）+2OH－（aq）当向悬浊液中加少量生石灰后，保持温度不变，下列判断正确的是( )A．溶液中Ca2+数目减少 B．溶液中c(Ca2+)增大 C．溶液pH值不变 D．溶液pH值增大13.把等物质的量的Na2SO4、NaCl、AgNO3混合物放入足量水中，经充分搅拌后，将所得溶液用石墨电极进行电解，阳极生成的物质是( ) A．H2 B．Ag C．Cl2D．O214.在由水电离产生的c（H+）=1×10–14mol/L的溶液中，一定可以大量共存的离子组是 ( ) A．Na+、Fe2+、I–、NO3– B．K+、Ba2+、Cl–、NO3–C ．NH 4+、Al 3+、Br –、SO 42–D ．K +、Na +、HCO 3–、SO 42–15.在25℃时,用蒸馏水稀释1 mol ·L -1氨水至0.01 mol ·L -1,随溶液的稀释,下列各项中始终保持增大趋势的是 ( )A. B.c(H +)·c(OH -) C.D.c(OH -)16.草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。
在O.1mol ·L－1KHC 2O 4溶液中，下列关系正确的是A ．c(K +)+c(H +) = c(HC 2O 4－)+c(OH －)+c(C 2O 42－) B ．c(HC 2O 4－)+c(C 2O 42－) = 0.1 mol ·L －1C ．c(C 2O 42－) < c(H 2C 2O 4) D ．c(K +) = c(H 2C 2O 4)+c(HC 2O 4－)+c(C 2O 42－)二、非选择题（本大题共6小题，共52分）17．（13分）（1）．炒过菜的铁锅未及时洗净，不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑。
请回答： ①铁锅的锈蚀是 腐蚀（填“析氢”或“吸氧”）。
②写出铁锅腐蚀正极的电极反应式： （2）．①某同学用碳棒，铜棒，稀硫酸和干电池为原材料， 实现了在通常条件下不能发生的反应：Cu+H 2SO 4(稀)＝CuSO 4+H 2↑ 请在右边画出能够实验这一反应的装置图。
②某同学由于在做铜与稀硫酸的反应实验时操作出现失误，看到碳棒和铜棒上都有气泡产生且铜棒没有被腐蚀。
请你分析其原因： （3）.由氢气和氧气反应生成1 mol 水蒸气，放出241.8 kJ 热量（25℃、101 kPa 下测得）①写出该反应的热化学方程式： ②若1 mol 水蒸气转化为液态水放热45kJ ，则反应H 2(g) ＋21O 2(g) ＝ H 2O( l )的 ΔH = kJ/mol 。
氢气的燃烧热为ΔH = kJ/mol 。
18（8分）可逆反应：aA （g ）+ bB （g ）cC （g ）+ dD （g ）；根据图回答：（1）压强 P1比P2（填大或小）；（2）（a +b）比（c +d）（填大或小）；（3）温度t1℃比t2℃（填高或低）；（4）正反应为反应(吸热或放热)。
19.（8分）电解原理在化学工业中有广泛应用。
右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。
请回答以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则①电解池中X极上的电极反应式为。
在X极附近观察到的实验现象是。
②Y电极上的电极反应式为。
检验该电极反应产物的方法是。
（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则①X电极的材料是，电极反应式为。
②Y电极的材料是，电极反应式为。
20.(8分)将0.2 mol·L-1HA溶液与0.2 mol·L-1NaOH溶液等体积混合,测得混合溶液中c(Na+)>c(A-),则:(用“>”“<”或“=”填写下列空白)(1)混合溶液中c(HA) c(A-)。
(2)混合溶液中c(HA)+c(A-) 0.1 mol·L-1。
(3)混合溶液中,由水电离出的c(OH-) 0.2 mol·L-1HA溶液由水电离出的c(H+)。
(4)25℃时,如果取0.2 mol·L-1HA溶液与0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合,测得混合溶液的pH<7,则HA的电离程度NaA的水解程度。
21．(11分)如下图所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。
将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。
试完成以下问题：(1)电源A极的名称是________。
(2)甲装置中电解反应的总化学方程式是________________________。
(3)如果收集乙装置中产生的气体，两种气体的体积比是________。
(4)欲用丙装置给铜镀银，G应该是________(填“铜”或“银”)，电镀液的主要成分是________(填化学式)。
(5)装置丁中的现象是___________________________________________，说明_______________________________________________。
22．（6分）新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2，电解质为KOH 溶液。
某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示。
回答下列问题：(1)甲烷燃料电池正极电极反应：负极电极反应：(2)闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生，其中b电极上得到的是____，电解氯化钠溶液的总反应方程式为_______________________________；(3)若每个电池甲烷通入量为11.2L(标准状况)，且反应完全，理论上最多能产生的氯气体积________L(标准状况)。
赣州厚德外国语学校(高中部)15—16学年上学期 第二次月考考试 高二 年级 化学 学科答题卡 一．选择题：二．非选择题：17．(1) ① ②（2）② (3) ① ② 18.(1) (2)(3) (4)19. (1) ① 现象② 检验方法 (2) ① ②20．(1) (2) (3) (4) 21．(1) ________ (2)(3) ________ (4) ________ ________ (5)现象 ， 说明 。