碳酸钠和碳酸氢钠公开课

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碳酸钠和碳酸氢钠课件高一上学期化学人教版(2019)必修第一册

→CO2是一步反应，反应较快。
宏观
滴加盐酸滴加盐酸
滴加盐酸
微观
CO32-
H+
HCO3-
H2O+CO2
H+
(一步)
H2CO3
2H+(两步)
通过该实验，我们还发现碳酸氢钠与盐酸反应更快，用它做胃药，见效
也更快。
实验分析
往Na2CO3（aq）中滴加稀HCl
Na2CO3
现象
刚开始无明显现象继续滴加一段时间后产生气泡
（1）观察Na2CO3与NaHCO3的外观并进行描述
Na2CO3
NaHCO3
色态
Na2CO3
白色粉末
NaHCO3
细小白色晶体
（2）向以上两支试管中分别滴入几滴水，振荡，观察现象；将温度计分别插入其中，温度计的示数有何变化
盐
Na2CO3
（2）向以上两支试管中分别滴入几滴水，振荡，观察结块变成晶体；现象；将温度计分别插入其中，温度计的示数有何变化温度上升
现象
Na2CO3
NaHCO3
均有无色气泡产生
化学方程
式
Na2CO3+2HCl =2NaCl+H2O+CO2↑ CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑
HCO3- + H+ = H2O + CO2 ↑
碳酸钠、碳酸氢钠与酸的反应
实验分析： ① 多。N因aH为C：OC3与O稀32→-盐C酸O反2是应两要步比反N应a2，CO反3应与较稀慢盐，酸而反H应C剧O烈3- 得
➢ 碳酸氢钠与盐酸 NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 ↑

人教课标版高中化学必修1《碳酸钠和碳酸氢钠》名师课件

归纳
Na2CO3、NaHCO3的相互转化
Na2CO3
① CO2+H2O ①固，△ ② OH-
NaHCO3
本节知识回顾
名称
碳酸钠
碳酸氢钠
化学式俗名
Na2CO3 苏打、纯碱
NaHCO3 小苏打
色、态
白色粉末
白色细小晶体
溶解性
易溶(溶液呈碱性)
较易溶(溶液呈碱性)
热稳定性
与酸反应的快慢、化学方程式
发酵粉、饮品、制药等
预测性质：
物理性质
1、颜色、状态、水溶性、 2、碱性、与酸反应、与盐反应、与碱反应 3、热稳定性
化学性质
演示实验 Na2CO3 和 NaHCO3 的水溶性
步骤
Na2CO3
①(加6mL水 ) 振荡时间长时可溶解
NaHCO3
固体量减小,但不能全部溶解
② (加1~2滴酚溶液变红（较深）酞)
溶液变微红色
（3）Na2CO3 和 NaHCO3 与碱的反应
Na2CO3＋NaOH 不反应
NaHCO3 ＋ NaOH== Na2CO3 ＋ H2O
思考
Na2CO3 和 NaHCO3 与溶液分别与氢氧化钙溶液反应，现象如何？试写出相应的方程式
Na2CO3＋Ca（OH）2== CaCO3 +2 NaOH 2NaHCO3(足量）＋ Ca（OH）2
二步完成
2H+
2、化学性质
（1） Na2CO3 和 NaHCO3 与酸的反应 CO32-+2H+=CO2 ↑ +H2O HCO3-+H+=CO2 ↑ +H2O
（2） Na2CO3 和 NaHCO3 与盐的反应 Na2CO3+CaCl2 = CaCO3 +2NaCl

碳酸钠和碳酸氢钠焰色试验钠及其化合物市公开课一等奖省优质课获奖课件

除杂方法及试剂加热
通入足量CO2气体加入适量NaOH溶液
第28页
【知识拓展】互滴法检验Na2CO3和稀盐酸互滴法是指当两种溶液反应时有两个不一样反应过程, 且这两个过程试验现象各不相同,则能够经过滴加次序不一样,利用产生现象不一样进行判别。
第29页
如:(1)盐酸逐滴加入到Na2CO3溶液中
称量,则产生沉淀质量偏大。因为等质量时NaHCO3产
生沉淀质量大,所以测得w(Na2CO3)偏小。
答案:(1)D (2)偏小
第58页
【规律方法】Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数测定思绪 (1)可选择只使Na2CO3溶液转变生成沉淀方法,此思绪简单且轻易操作。 (2)可选择使Na2CO3和NaHCO3均生成沉淀方法,此思绪计算需用方程组,计算稍复杂。
第6页
(2)NaHCO3性质
第7页
3.主要用途 (1)碳酸钠:用于造纸、制玻璃、制皂、纺织等。 (2)碳酸氢钠:用于发酵、制药、灭火剂等。
第8页
【情境·思索】面包松软可口,深受人们喜爱,这么好吃食物离不开一个原料——发酵粉。发酵粉主要用作面制品和膨化食品生产。发酵粉主要成份为碳酸氢钠和酒石酸。
金属单质或金属离子判别焰色试验在化学上惯用于_________________________。
第18页
【巧判断】(1)灼烧白色粉末,火焰呈黄色,证实原粉末中有Na+,无K+。 ( ) 提醒:×。焰色试验时,钠元素黄光会干扰钾元素紫色,可用蓝色钴玻璃滤去钠黄光。
第19页
(2)焰色试验是指金属在加热燃烧时火焰展现特殊颜色, 是物质化学性质。 ( ) 提醒:×。焰色试验是元素物理性质。
第51页

碳酸钠与碳酸氢钠公开课ppt课件

结论：热稳定性：Na2CO3 > NaHCO3
15 *
本节知识回顾
物质
俗名化学式颜色、状态溶解性与HCl反应剧烈程度反应方程式
碳酸钠纯碱、苏打
Na2CO3 白色粉末易溶(溶液呈碱性) 剧烈 Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2↑
碳酸氢钠小苏打
NaHCO3 细小白色晶体较易溶(溶液呈碱性) 更剧烈 NaHCO3+HCl=
NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑
HCO3- + H+= H2O + CO2↑
10 *
为什么NaHCO3与盐酸的反应比 Na2CO3
与盐酸的反应更剧烈?
实验：分别往5mL 0.1mol/L NaHCO3 ， Na2CO3 溶液中逐滴滴加稀HCl，观察现象现象：往NaHCO3中滴入稀盐酸立即产生大量气泡往Na2CO3中滴入稀盐酸先无气泡后有气泡
实验研究实验揭示3 Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
联想钟乳石的的生成，对比CaCO3和 Ca(HCO3)2的稳定性的相对关系，你会对 Na2CO3、NaHCO3的热稳定性关系做出怎样的预测？
13 *
实验研究实验揭示3 Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
Na2CO3粉末
3
？ NaHCO 粉末
11 *
现象：往NaHCO3中滴入稀盐酸立即产生大量气泡
往Na2CO3中滴入稀盐酸先无气泡后有气泡
分析:
碳酸钠与盐酸反应
两步
Na2CO3+HCl=NaCl+ NaHCO3 NaHCO3 +HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 碳酸氢钠与盐酸反应

高中化学人教版选择性必修1-化学反应原理(2019)-碳酸钠和碳酸氢钠-公开课

碳酸钠的性质与应用牟奎华一学习目标：1）通过实验的方法了解碳酸钠和碳酸氢钠的性质2）通过阅读的方法了解碳酸钠和碳酸氢钠在生产生活中的应用3）通过对比的方法了解碳酸钠和碳酸氢钠的异同点及其原因二课前导学：1）温故知新：①写出碳酸钠和碳酸氢钠的电离方程式:Na2CO3__________________________NaHCO3_____________________________②复分解反应的条件是:_____________________________________________________________________________________________________________________________2课前自学：先阅读教材，然后再阅读下列文字，回答下列问题：碳酸钠是一种非常重要的化工原料，在玻璃，肥皂，合成洗涤剂，造纸，防治等工业有着广泛的应用，人们最早使用的碱是天然碱。

18世纪后半叶，由于纺织业的发展，促使纯碱的需求量大增，原始的方法对于工业需求简直是杯水车薪，为此，1775年法国科学院悬赏10万元征求工业化的制碱方法。

后来分别发明了吕布兰制碱法，索尔维制碱法。

当时中国一穷二白，工业需要碳酸钠只能进口，那时钠碳酸钠叫“洋碱”1917年世界大战期间，因交通中断导致碳酸钠奇缺，靠进口的中国化学工业遭遇灭顶之灾。

1917年我们实业家范旭东和陈调莆创办了永利制碱公司，他们邀请了当时在美国攻读博士学位的侯德榜主持技术工作。

为了名族工业，侯德榜放弃了美国优厚的物质条件，然后回国创业。

当时外国工业垄断了制碱技术和市场，当时中国想买他们的技术，但是外国厂商百般刁难，漫天要价，怎么办，只能自力更生，于是侯德榜带领职工长期努力，终于解决了一些技术难题，与1924年生产出了一批纯碱，但是纯碱成暗红色，后来发现因为铁锈所导致的，经过努力，侯德榜终于找到了除去铁锈的方法，至此侯德榜终于掌握了索尔维制碱法的全部技术。

碳酸钠和碳酸氢钠高一化学精品课件(人教版2019)

环节二：“苏打”的性质探究
【实验2-4】
溶
解
性
（1）将其加入两只试管，分别滴加几滴水，观察现象；
（2）将温度计分别插入其中，观察温度计示数有何变化；
（3）继续分别加入5mL水，用力振荡，观察现象；
（4）继续分别滴加1~2滴无色酚酞溶液，观察现象
环节二：“苏打”的性质探究
【实验结论】
溶解性
步骤（1）几滴水（2）温度计（3）5mL水（4）无色酚酞
如何定量比较两种溶液的碱性强弱呢？
环节二：“苏打”的性质探究
【演示实验】
Na2CO3溶液的pH值:
pH计
NaHCO3溶液的pH值:
体会定量研究的价值
环节二：“苏打”的性质探究
【演示实验】
热
没有明显现象
稳
定
性
实验现象：加热条件下，碳酸钠不分解，碳酸氢钠分解
实验结论：热稳定性：Na2CO3 > NaHCO3
侯德榜即将学成回国之际，在纽约遇到了赴美考察的化工专家陈调甫。陈调甫看重侯德榜学识渊博、工作踏实，力荐他到正在筹建的中国第一家碱厂— ——塘沽永利碱厂工作。虽然侯德榜是学制革的，但为了振兴中华民族工业，他终于下决心从事制碱，选择回国担任永利碱厂的技师长（即总工程师），开始了半个多世纪的科学救国和实业救国的人生历程。
结论
Na2CO3 Na2CO3结块变成晶体放热
放热，温度升高全部溶解
溶液变成红色
NaHCO3 NaHCO3能溶解吸热，温度降低
部分溶解溶液变成浅红色
溶解性： Na2CO3 > NaHCO3
（资料论证：Na2CO3 的溶解度为，NaHCO3的溶解度）
碱性： Na2CO3 > NaHCO3

《碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙》课件(公开课)2022年人教版

(2)碳酸钙、碳酸钠均能与稀盐酸发应生成 CO2，是因为碳酸钙、碳酸钠中均含有________(写离子符号)。
(3)硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液能发生反应，该反应的化学方程式为：____________________________________。
答案：(1)产生白色沉淀 (2)CO23－ (3)CuSO4＋2NaOH===Na2SO4＋Cu(OH)2↓
思考：实验室鉴别氢氧化钠和澄清石灰水，有哪些方法？
(至少两种) _法__一__：__将__二__氧__化__碳__气__体__分__别__通__入__两__种__溶__液__中__，__能__变__浑__浊__的_
__是__澄__清__石__灰__水__，__无__明__显__现__象__的__是__氢__氧__化__钠__。_ _法__二__：__分__别__滴__加__碳__酸__钠__溶__液__，__有__白__色__沉__淀__生__成__的__是__澄__清__石_
盐酸
ห้องสมุดไป่ตู้
加入足量盐酸，蒸发、结晶
C MnO2(CuO)
水
加入足量水溶解、过滤、洗涤、干燥
D Cu(CuO)
氧气
通入足量氧气并加热
点拨：碳酸钠的化学性质体现在物质提纯上，碳酸钠与盐酸反应生成新酸和新盐，不但除去了碳酸钠，还生成了主体物质氯化钠。氢氧化钠与 HCl 和CO2 气体都反应；氧化铜和二氧化锰都不溶于水。
在实际教学中，一节课要完成相应的内容。本节课内容多，稍不注意就成了面面俱到、不能突出重点。因此，我设计了如下教学过程：
1、图片导入新课。（展示课件）以盐田的图片引出《盐》、食盐，通过“它们能直接食用吗？”引出粗盐提纯的步骤，让学生思考得出此步骤是分离混合物的一种方法，并由此评价学生应用知识解决实际问题的能力。一图多用，激发学生的学习积极性。

碳酸钠和碳酸氢钠ppt课件

Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
思考向饱和Na2CO3溶液中通入CO2，有什么现象？
归纳总结
物质
颜色状态溶解性水溶液酸碱性热稳定性
与酸反应
主要用途
Na2CO3
白色粉末
NaHCO3
白色细小晶体
都易溶于水，相同温度下，溶解度：Na2CO3 ＞ NaHCO3 溶液均呈碱性，相同浓度时，碱性：Na2CO3 ＞ NaHCO3
Na2CO2CO3 Na₂CO₃＋BaCl₂ = BaCO₃↓ ＋2NaCl
与CaCl2溶液
Na2CO3+CaCl2 = CaCO3 ↓ +2NaCl
NaHCO3
——
——
可用于鉴别Na2CO3与 NaHCO3
Na2CO3与 NaHCO3的相互转化
2NaHCO3 ∆= Na2CO3 + H2O + CO2↑ HCO3- + OH- = H2O + CO32-
焰色试验
钠（元素）：黄色
钾（元素）：浅紫色
透过蓝色钴玻璃观察
焰色试验是物理变化！
铜（元素）：绿色
焰色实验步骤： ① 洗：将铂丝（或光洁无锈的铁丝）用盐酸洗净 ② 烧：将洗净的铂丝在火焰上灼烧至与原火焰颜色一致 ③ 蘸：蘸取试样 ④ 烧：在无色火焰上灼烧，并观察火焰的颜色 ⑤ 洗：再用盐酸洗净铂丝（或铁丝）并在火焰上灼烧至无色
焰色试验
注意事项：
① 焰色试验是物理变化，是金属元素的性质，既可以是单质，也可以是化合物，如不论灼烧Na2CO3、NaCl、Na2SO4还是钠单质，均发出黄色火焰。 ②用稀盐酸清洗的原因：生成金属氯化物，而金属氯化物再高温时可挥发。 ③并非所有金属元素都能发生焰色反应，如Fe、Pt等金属元素均不发生焰色反应，故可用铂丝或铁丝来蘸取待测溶液做焰色反应。 ④观察钾的焰色时，必须透过蓝色钴玻璃，以滤去钠的黄光，避免钠盐造成干扰。

碳酸钠和碳酸氢钠(课件)

3.如何除去Na2CO3溶液中少量的NaHCO3？加入适量的NaOH
物质化学式俗名
本节重要知识小结
碳酸钠 Na2CO3 纯碱、苏打
碳酸氢钠 NaHCO3
小苏打
颜色、状态
白色粉末
溶解性
比碳酸氢钠更易溶
细小白色晶体较易溶
与酸反应 CO32-+2H+=H2O+CO2↑ HCO3-+H+=H2O+CO2 ↑ （更剧烈）
反应：
Na2CO3+2HCl＝ 2NaCl+H2O+CO2↑
CO32- + 2H+ = H2O + CO2
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
HCO3—+ H+ = H2O + CO2
CO32-
为什么与足量相同的稀盐酸反应， NaHCO3比Na2CO3更剧烈？
H2O+CO2
H+ HCO3- 一H步+完成H2CO3
2H+二步完成
即对Na2CO3：先:CO32 - + H+ = HCO3 -
再:HCO3 - + H += H2O + CO2 （总CO32- + 2H+ = H2O + CO2 ）
对NaHCO3： HCO3 - + H += H2O + CO2
为什么与足量相同的稀盐酸反应, 等质量NaHCO3比Na2CO3生成气体更多?
结论：
Na2CO3很稳定，而NaHCO3却不稳定，受热易分解．
即热稳定性：Na2CO3 >NaHCO3