2019届一轮复习人教版 碳、硅及其重要化合物 课件(17张)
合集下载
高考化学一轮总复习第4章第一节碳硅及其化合物课件
第十四页，共四十页。
②SiO2 与 Na2CO3、CaCO3 的反应——工业制 玻璃
SiO2＋Na2CO3=高==温==Na2SiO3＋CO2↑；
SiO2＋CaCO3=高==温==CaSiO3＋CO2↑。
③CO2 与 H2O 反应的方程式：CO2＋H2O
H2CO3。 ④SiO2
为_高__硬度、_高__熔沸点的固体，不溶
硅酸、硅酸盐和无机非金属材料 (对应复习讲义第 39 页)
第二十五页，共四十页。
1．硅酸的性质、制备与应用
不 弱
Na2CO3＋H2SiO3↓ H2SiO3==△===SiO2＋H2O
Na2SiO3＋HCl===H2SiO3(胶体)＋2NaCl
第二十六页，共四十页。
2．硅酸盐 (1)概念：由___硅_、_氧_____和金属组成的化合物 的总称，是构成地壳岩石的主要成分。
3．SiO2 制粗硅、提纯硅的一般过程 SiO2――C→Si(粗)―C―l2→SiCl4―H―2→Si
第七页，共四十页。
判断正误 (1)硅的性质不活泼，故自然界中存在游离
态的硅元素。( ) (2)金刚石、石墨、C60 为碳的三种同素异形体。
() (3)晶体硅熔点高、硬度大，故可用于制作半
导体材料。( ) (4)Si 和 SiO2 都可用于制造光导纤维。( ) (5)非金属性：C>Si，则热稳定性：CH4>SiH4。
第四章 非金属及其化合物
第一页，共四十页。
第一节 碳、硅及其化合物
第二页，共四十页。
[高考备考指南]
考 1.了解碳、硅元素单质及其重要化合物的制备方法，掌 纲 握其主要性质及其应用。 定 2.了解碳、硅元素单质及其重要化合物对环境的影响。 位 3.以上各部分知识的综合应用。
②SiO2 与 Na2CO3、CaCO3 的反应——工业制 玻璃
SiO2＋Na2CO3=高==温==Na2SiO3＋CO2↑；
SiO2＋CaCO3=高==温==CaSiO3＋CO2↑。
③CO2 与 H2O 反应的方程式：CO2＋H2O
H2CO3。 ④SiO2
为_高__硬度、_高__熔沸点的固体，不溶
硅酸、硅酸盐和无机非金属材料 (对应复习讲义第 39 页)
第二十五页，共四十页。
1．硅酸的性质、制备与应用
不 弱
Na2CO3＋H2SiO3↓ H2SiO3==△===SiO2＋H2O
Na2SiO3＋HCl===H2SiO3(胶体)＋2NaCl
第二十六页，共四十页。
2．硅酸盐 (1)概念：由___硅_、_氧_____和金属组成的化合物 的总称，是构成地壳岩石的主要成分。
3．SiO2 制粗硅、提纯硅的一般过程 SiO2――C→Si(粗)―C―l2→SiCl4―H―2→Si
第七页，共四十页。
判断正误 (1)硅的性质不活泼，故自然界中存在游离
态的硅元素。( ) (2)金刚石、石墨、C60 为碳的三种同素异形体。
() (3)晶体硅熔点高、硬度大，故可用于制作半
导体材料。( ) (4)Si 和 SiO2 都可用于制造光导纤维。( ) (5)非金属性：C>Si，则热稳定性：CH4>SiH4。
第四章 非金属及其化合物
第一页，共四十页。
第一节 碳、硅及其化合物
第二页，共四十页。
[高考备考指南]
考 1.了解碳、硅元素单质及其重要化合物的制备方法，掌 纲 握其主要性质及其应用。 定 2.了解碳、硅元素单质及其重要化合物对环境的影响。 位 3.以上各部分知识的综合应用。
高考化学一轮复习1碳硅及其化合物课件
硅
物理 金刚石：熔点很___高__、硬度很__大___； 晶体硅为灰黑色固体，有金属 性质 石墨：硬度较___小__、良好的导电性 光泽、熔点_高__、硬度_大__、有脆性
_金__刚__石__用于制造切割刀具，石墨
_____ 用途
用于制造电极、铅笔芯。C60可作 催化剂或催化剂载体
半导体 晶体硅用作_______材料、硅芯片 和硅太阳能电池
提示：×。由于盐酸的酸性比碳酸的强，CO2与CaCl2溶液不反应。
(6)合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料。
()
提示：×。合成纤维属于高分子材料，不属于新型无机非金属材料。
考点2：硅酸、硅酸盐和无机非金属材料 【核心知识自查】 1.硅酸和硅酸盐 (1)硅酸(H2SiO3)
(2)Na2SiO3
Na2SiO3+H2O+CO2====Na2CO3+H2SiO3↓
【易错警示】Na2SiO3的水溶液保存两提醒 (1)Na2SiO3易与空气中的CO2、H2O反应，要密封保存。 (2)可溶性碳酸盐、硅酸盐的水溶液呈碱性，保存该溶液的试剂瓶不能用 玻璃塞，应用橡胶塞。
2.无机非金属材料 (1)传统无机非金属材料
()
提示：×。石英玻璃的成分为SiO2，SiO2是氧化物不是盐。
(H提42S示)i向O：3N↓×a2+S。SiOO过323 溶量。液SO中2应通( 生入成过)H量S SO2。的离子方程式：O S32 i
+SO2+H2O====
(5)可依据反应Na2CO3+SiO2 O
3
Na2SiO3+CO2↑说明H2SiO3的酸性比H2CO3
强。 ( )
高温
提示：×。强酸+弱酸盐========强酸盐+弱酸，该规律仅适用于常温下水溶
2019届高考化学一轮复习课件： 第12讲 碳、硅及其化合物课件
考点演练
考向一 碳、硅的性质及用途 1.常温下,下列不发生反应的一组物质是( D ) ①硅与NaOH溶液 ②硅与盐酸 ③硅与氢氟酸 ④二氧化硅与碳酸钠 氧化硅与NaOH溶液 A.①② B.③④ C.②⑤ D.②④
⑤二
解析:硅不与除氢氟酸外的其他酸反应,②不反应;二氧化硅与碳酸钠反应 需要高温,常温下不反应。
2.碳、硅单质的化学性质(写化学方程式)
点燃
2C O2
2CO
高温
3C 2Fe2O3
3CO2 4Fe
高温
2C SiO2 Si+2CO
C 2H2SO4 浓
CO2 2SO2 2H2O
C 4HNO3 浓 CO2
4NO2 2H2O
Si O2 SiO2
Si 2Cl2 SiCl4
CO2+Na2O Na2CO3
用途
化工原料、灭火剂,干冰用于人工降雨
二氧化硅
_空___间__立__体__网___状________结构,不存在单个分子 硬度 大 ,熔、沸点 高,常温下为 固体,不溶于水
不反应 _S_i_O_2+_4_H_F_____S_i_F_4↑__+_2_H_2_O___(特例) ___S_i_O_2_+_2_N_a_OH_____N_a_2_S_i_O_3+_H_2_O__________(盛碱液
Si 2NaOH H2O
Na2SiO3+2H2
3.硅的工业制取 原料 → 石英砂和焦炭
制备 提纯
_S_i_O2_+_2_C____S_i+_2_C_O_↑___________
高温
Si 2Cl2
SiCl 4
高温
人教版高中化学复习课件-碳、硅及其化合物(共45张PPT)
矽酸鹽產品
原料
主要設備
水泥
石灰石、 黏土
水泥回 轉窯
玻璃 陶瓷
純鹼、石灰石、 石英
玻璃熔爐
黏土
——
主要成分 2CaO·SiO2， 3CaO·SiO2， 3CaO·Al2O3
Na2O·CaO·6SiO2
——
3.新型陶瓷 (1)碳化硅：SiO2＋3C=>=1=9=0=0=℃==SiC＋2CO↑。 (2)氮化硅：3Si＋2N21=3=0=0==℃= Si3N4， 3SiCl4＋2N2＋6H2===Si3N4＋12HCl。
CO2
①实验室：CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋CO2↑＋H2O；
②工业上：CaCO3 CO2↑
CaO＋
4.碳酸和碳酸鹽 (1)碳酸(H2CO3)不穩定，容易分解成___C_O__2 __和__H_2_O___。 (2)熱穩定性：正鹽>酸式鹽>酸。例如：
Ca(HCO3)2 CaCO3↓＋CO2↑＋H2O
硅不溶于浓硫酸、浓硝酸等
【例1】下列關於矽的說法中，不正確的是( )。
···
A．矽是非金屬元素，晶體矽是灰黑色有金屬光澤的固體 B．矽的導電性能介於導體和絕緣體之間，是良好的半導體 C．矽的化學性質不活潑，常溫下不與任何物質反應 D．加熱到一定溫度時，矽能與氯氣、氧氣等非金屬反應 解析：矽既有金屬性，又有非金屬性，其導電性也介於導 體和絕緣體之間，是良好的半導體材料；矽的化學性質不活潑， 但常溫下仍能與氟氣、氟化氫和NaOH 溶液等發生反應；加熱 至一定溫度時，矽能與氯氣、氧氣等非金屬發生反應。 答案：C
③矽酸在水中易聚合形成膠體。濃度較小時形成 __無__色__透__明__溶__液____；濃度較大時形成凝膠。矽酸凝膠乾燥脫水 變成矽酸幹膠( 或矽膠) ，矽酸幹膠吸附水分能力強，常用作 __乾__燥__劑____，也用作催化劑的載體。
高三一轮复习_碳、硅及其化合物 ppt课件
15
点燃
2、2CO+O2=2CO2
△
3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2
ppt课件
16
3、
酸 性 氧 化 物 的 通 性
氧化性
CO2+H2O=H2CO3
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O CO2+Na2O=Na2CO3 CO2+C=2C△O CO2+2Mg=C+点2燃MgO
∶ ∶
CO2电子式： ∶O∶ppt课件∶C∶∶O∶
云 母：K2O•3Al2O3•6SiO2•2H2O
滑 石：3MgO•4pSpt课iO件 2•H2O
37
练习:
4
（B ）
A．SiO2 B．CO2 C．由Na2CO3＋SiO2 === Na2SiO3＋CO2↑ 可知硅酸的酸性比碳酸的酸性强
D．SiO2
ppt课件
38
5、下列物质中不能用化合的方法制得的是
高三一轮总复习
第四章非金属及其化合物
第一讲 碳、硅及其重要的化合物
ppt课件
1
一、本讲教学主要内容 1．总结碳、硅两种元素的知识网络 2．比较碳、硅的两种单质和氧化物
二、重点、难点剖析及典型例析 1、碳和硅及其重要化合物间的相互转化
ppt课件
2
一、碳族元素 1、名称；符号；位置
ppt课件
3
ppt课件
1、由硅、氧和金属元素组成的化合物的总称。
2、结构复杂，一般不溶于水，化学性质很稳定
3、硅酸钠（Na2SiO3），俗名叫泡花碱，白 色固体，易溶 于水，其水溶液俗名叫水玻璃。
水玻璃是无色粘稠的液体，不能燃烧，
2019届一轮复习人教版 碳、硅及其化合物 课件(54张)
不 熔、沸点低，常温下为 硬度大，熔、沸点高，常温下为固体，_____ 能 溶于水 气体，_____
溶于水
第四章
第1讲
碳、硅及其化合物
考点一
考点二
考点三
水 化 学 性 质 碱 H2O 酸
CO2＋ H2CO3 不反应 CO2＋2NaOH=== Na2CO3＋H2O 或 CO2＋NaOH ===NaHCO3
第四章
第1讲
碳、硅及其化合物
考点一
考点二
考点三
5．非金属单质一般不与非氧化性酸反应，但硅能跟 HF 作用：Si＋4HF===SiF4↑＋ 2H2↑。 6．一般情况下，金属(Na、K)能置换出水中的氢，但 C 在高温下也能置换出 H2O 中 高温 的氢：C＋H2O(g)=====H2＋CO。
第四章
第1讲
用途
金刚石用作切割刀具， 石墨用作电 半导体材料、太阳能电池和合金材 极、铅笔芯 料
第四章
第1讲
碳、硅及其化合物
考点一
考点二
考点三
2.C、Si 的化学性质(写化学方程式) (1)C 的化学性质——还原性
第四章
第1讲
碳、硅及其化合物
考点一
考点二
考点三
(2)Si 的化学性质——还原性 △ O2：Si＋O2===== SiO2 与非金属单质F2：Si＋2F2===SiF4 △ Si Cl2：Si＋2Cl2=====SiCl4 与强碱溶液：Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑ 与氢氟酸：Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑
解析：生产玻璃不涉及氧化还原反应。
答案：B
第四章
第1讲
碳、硅及其化合物
考点一
2019届高三人教版化学一轮复习课件：第四章 第1讲 碳、硅及无机非金属材料
(2)SiHCl3＋3H2O===H2SiO3↓＋3HCl↑＋H2↑ 氧气与氢气混合，可能引起爆炸；氧气可能会氧化 SiHCl3
考点二
碳、硅的氧化物
二氧化碳与二氧化硅的比较
(1)物理性质 ①熔沸点：CO2 的熔沸点比 SiO2 的熔沸点 ②溶解性：CO2 可溶于水，SiO2 不溶于水。 低 。
(2)化学性质
与 CaO 反应：SiO2＋ 高温 CaO=====CaSiO3 高温 2C＋SiO2=====Si＋ 2CO↑
高温 质 与碳反应 C＋CO2=====2CO
(3)主要用途 CO2：化工原料、灭火剂。干冰用作制冷剂，人工降雨。 SiO2：制光学仪器、石英玻璃。水晶可制作饰品，常用来制造 通讯材料 光导纤维 。
物质 化 学 性 质 与酸反应 与水反应 二氧化碳 CO2＋ H2O H2CO3 氢氟酸用于刻蚀玻璃：SiO2 ＋4HF=== SiF4↑＋2H2O 二氧化硅 不反应
不反应
与碱反应 化 学 性 质 与盐反应 (如 Na2 CO3) (如 NaOH)
CO2＋2NaOH=== Na2CO3＋H2O 或 CO2＋
(5)在点燃的条件下，碳可以还原氧化镁生成镁和二氧化碳。(×) (6)C60 的摩尔质量是 720。(×) (7)金刚石、石墨和 C60 互为同分异构体。(×) (8)因石墨具有导电性， 可用石墨炸弹破坏输电线、 电厂设备。 (√)
2．从元素周期表的位置看，碳和硅均为ⅣA 族元素，自然界中 有碳的多种单质存在，自然界中有硅的单质吗？为什么？ 提示：没有，因为硅有很强的亲氧性，在地壳形成时硅与氧结 合生成氧化物和硅酸盐。
[硅在自然界中全部以化合物的形式存在，石英、水
晶、玛瑙的主要成分都是二氧化硅，A 不正确；C 不正确，应该用 橡皮塞；D 不正确，制造光导纤维的是二氧化硅。]
2019高考化学(全国版)大一轮复习配套课件：专题二 第12讲 碳、硅及其化合物(共61张PPT)
4. (2017· 江西南昌一模)二氯二氢硅(SiH2Cl2)常用于外延法工艺中重要的硅源。 易 燃、 有毒， 与水接触易水解， 沸点 8.2 ℃。 在铜催化作用下， HCl 与硅在 250～260 ℃ 反应可以制得 SiH2Cl2。
吸水 (1) 利用浓硫酸、 浓盐酸为原料， 选用 A 装置制取 HCl， 利用了浓硫酸的________
性。
250～260 ℃ Si＋2HCl===========SiH2Cl2 。 (2) D 装置中生成二氯二氢硅的化学方程式为____________________________
(3) 按照气体从左到右方向，制取 SiH2Cl2 的装置(h 处用止水夹夹好)连接次序 为 a→ ( d ) →( e )→( f 母，其中装置 C 用到两次)。
P2O5(或 CaCl2) ，后面装置 C (4) 按从左到右的顺序，前面装置 C 中装的药品为______________
HCl(aq) H2 (4) 在给定的条件下，能实现 SiO2————→SiCl4——→Si 转化( × ) (5) 因为晶体硅熔点高、硬度大，所以可用于制作半导体材料( × ) (6) 二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸( × ) (7) 浓硫酸可刻蚀石英制艺术品( × )
(8) 用含硅胶、铁粉透气小袋与食品一起密封保存过程中没有化学变化 ( × ) (9) HF 能与 SiO2 反应，所以氢氟酸能在玻璃器皿上刻蚀标记( √ (10) 硬度比较：晶体硅<金刚石( √ ) )
2. (2018· 安徽蒙城第一中学、 淮南一中等五校联考)“稀土之父”徐光宪在 《化学 分子共和国》中介绍了许多物质，下列有关说法不正确的是( C ) A. 固态 CO2 俗称干冰，大量排放易造成温室效应 B. 碘单质“望酸碱而逃”指：碘单质遇碱歧化为 I 和 IO3 ，再遇酸归中成碘单 质 C. CO 会引起煤气中毒，冬天用煤进行取暖时，在屋内放置一盆水，就可以有效 防止中毒 D. NO 自述“诞生在闪电的弧光中，强大的能量造就了我”指高压放电情况下， N2 和 O2 生成 NO
人教课标版 碳、硅及其化合物PPT课件
10
• • • • • •
（3）化学性质 ①酸性氧化物 与NaOH反应 SiO2+2NaOH = Na2SiO3+H2O， 与CaO反应 高温 SiO2+CaO = CaSiO3。 ②和氢氟酸反应（腐蚀玻璃） ③在高温下，可与Na2CO3、CaCO3等碳酸 盐反应。 （4）用途沙子用于建筑，石英用于制造玻璃， 纯SiO2用于制造光学器材和光导纤维。 11
(1)跟水反应： CO2+H2O H2CO3 H++HCO-3 (2)酸性氧化物： CO2+CaO=CaCO3， △ CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 点燃 (3)氧化性：CO2+C = 2CO 5
CO
CO2 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （实验室） 高温 CaCO3 = CaO+CO2↑(工业)
7
• 四、硅及其化合物 • 1.硅的结构及性质 • （1）晶体结构：正四面体型空间网状结构， 原子晶体。 • （2）主要性质 • ①物理性质：熔点高，硬度大，具有金属光 泽、半导体，只能以化合态存在于自然界。 • ②化学性质： • 在常温下，除与F2、HF和强碱溶液反应外， 硅不易和其他物质反应。
而氯化钙溶液和BaCl2溶液与CO2不反应。
20
• 方法指导：运用“强酸制弱酸”原理：① 强酸制弱酸原理是指强酸可与弱酸盐发生 复分解反应的原理；②这一规律也有例外， 如H2S+CuSO4＝CuS↓+H2SO4，这是因为 生成的CuS极难溶于水的缘故。CO2气体 通入CaCl2溶液中，是不能产生沉淀的， 这是由于碳酸是弱酸，不能与强酸盐反应 生成强酸：HCl。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
(5)可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液(
)
应用橡胶塞 考题探源 源于教材RJ必修1 P78“应用广泛的硅酸盐 产品”及其拓展 考查视角 硅酸及硅酸盐的性质 高考启示 从题目中抓住关键词，灵活调用所学知识， 解决问题。
二、典例剖析
2．水玻璃(Na2SiO3溶液)广泛应用于耐火材料、洗涤剂 生产等领域，是一种重要的工业原料。如图是用稻壳 灰(SiO2：65%～70%、C：30%～35%)制取水玻璃的工 艺流程：
(3) 加 氨 水 过 程 中防止胶体生成，易沉淀分离 加 热 的 目 的 是 Al(OH) Fe(OH)3 _____________________________ 。沉淀 3 B 的主要 成分为 ______________ 、 ______________( 填化学
式)。
(4) 草酸钙沉淀经稀 H2SO4 处理后，用 KMnO4 标 准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的
解析显/ 隐
C ．增加植被面积 D．节约用水用电 解析 煤炭燃烧会生成大量 CO2，加剧“ 温室效应”， A正确；风力发电，不产生CO2，B错误；增加植被 面积，植物会将 CO2 转化为 O2 ， C 错误；节约用电 用水，不产生CO2，D错误。 命题视角 碳及化合物的性质及对环境的影响 备考指南 应全面而系统地掌握碳及其化合物的性质， 并能灵活运用。
C．反应①和②中HCl均作氧化剂
D．反应①和②均属于可逆反应
转解 析
三、反思归纳 SiO2的特殊性
一般规律 SiO2的特殊性 酸性氧化物一般 SiO2不溶于水， 与水反应生成相 不与水反应 应酸 酸性氧化物一般 SiO2＋ 不与酸发生复分 4HF===SiF4↑＋ 解反应 2H2O “较强酸制较弱酸” 以下反应不能说 是复分解反应的 明酸性的强弱 一般规律，H2CO3 Na2CO3＋SiO2 酸性强于H2SiO3，
试剂
____
D A ____ A B
操作
_____
④⑤
④ ___ ② _____
硅酸盐 无机非金属材料
01
教材
高考
02
典例剖析 反思归纳
03
04
一、教材
高考
2．(溯源题)判断正误(2014～2016高考题精选)
(1)玻璃仪器可盛放各种酸 ( 腐蚀玻 ) HF 璃 (2)氢氟酸刻蚀玻璃不涉及化学变化( (3)烧结黏土制陶瓷不涉及到化学变化( (4)硅胶可用作食品干燥剂( ) ) )
性氧化物· 酸性氧化物· 水”，通常情况下前面的 碱性氧化物若有多个，按其金属活动性排列， “两性氧化物”即Al2O3，“酸性氧化物”即SiO2，
真题演练·部分真题解读
01
真题1
02
真题2
一、真题1
1．(2016· 江苏化学，1)大气中CO2含量的增加会加剧
“温室效应”。下列活动会导致大气中 CO2含量增加 A 的是( ) B．利用风力发电 A．燃烧煤炭供热
＋＋ 5Ca2-＋ ～5H C2H O4～ 2KMnO Mn2 45.0% MnO 含量，滴定反应为： 4 ＋H 2 2C2O4 → 4 ＋＋CO ＋H O。实验中称取0.400 2 2
命题视角 多角度考查元素化合物的性质及应用 － 1 的 KMnO 溶液 36.00 定时消耗了 0.050 0 mol· L 4 备考指南 应全面而系统地掌握元素化合物的性质， 并能灵活运用 mL，则该水泥样品中钙的质量分数为________。
(3)将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水，石灰水 变浑浊，说明该溶液中
2考题探源 源于教材 LK四川高考 必修1 P) 一定含有CO )(2016· 66图3－1－11“碳及其化 3 ( 合物在自然界中的转化示意图” RJ必修1 P76“思考与交 (4)” 因 为 HF 与 SiO2 反 应 ，故用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记 流 考查视角 碳、硅及其化合物的性质 ( )(2016· 全国Ⅲ卷) 高考启示 注重本部分和生产生活的联系
碳、硅单质及其氧化物
01
教材
高考
02
典例剖析 反思归纳
03
04
拓展提升
一、教材
3.(溯源题)判断下列说法是否正确
高考
(1) 燃 煤 中 加 入 CaO 可 以 减 少 酸 雨 的 形 成 及 温 室 气 体 的 排 放 ( )(2017· 课标全国Ⅲ) (2)燃料燃烧产物CO2是温室气体之一( )(2016· 全国Ⅱ卷)
(5)石英砂可用于生产单晶硅(
)(2016· 海南高考)
二、典例剖析 3．(2018· 银川模拟)科学家最新研制的利用氯化氢和
氢气生产高纯硅的工艺流程如图所示：
关注流程中箭 头指向 容器①中进行的反应①为Si(粗)＋3HCl(g)===SiHCl3(l) ) 试 题 备 选
＋ H2(g) ； 容 器 ② 中 进 行 的 反 应 ② 为 SiHCl3 A ＋ H2===Si(纯)＋3HCl。下列说法正确的是( B．最好用分液的方法分离Si和SiHCl3 A．该工艺流程的优点是部分反应物可循环使用
A 下列说法正确的是( ) 操作A为过滤，操作B为蒸发浓缩 A．原材料稻壳灰价格低廉，且副产品活性炭有较高 的经济价值 化合价均为＋4价 B．操作A与操作B完全相同 C．该流程中硅元素的化合价发生改变 转解 D ． 反 应 器 中 发 生 的 复 分 解 反 应 为 SiO2 析 ＋ 2NaOH===Na2SiO3＋H2O
转解 析 g水泥样品，滴
三、反思归纳 突破解题障碍、理清解题思 路 (1)在复杂硅酸盐中，对于变价元素，应先确 定其化合价，再写其氧化物。依据就是化合物 中各元素正、负化合价代数和为零原则，一般 地，Si为＋4，O为－2，H为＋1，其他金属为 常见价态，以此确定变价元素的化合价。
(2)改写氧化物的模式通常为“碱性氧化物· 两
二、真题2 3．(2017· 课标全国Ⅱ ，26) 水泥是重要的建筑材 料。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2，并含有一 定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定 水泥样品中钙含量的过程如图所示：
回答下列问题： (1)在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯 将Fe2＋氧化为Fe3＋ 化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。加入硝酸的 双氧水 目的是_______________________ ， SiO2 还可使用________代替硝酸。 (2) 沉淀 A 的主要成分是SiO ________ ，其不溶于强 2＋4HF===SiF 4↑＋2H2O 酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为 ______________________________。
四、拓展提升 根据SiO2性质的一般性与特殊性完成下列表格。 可供选择的试剂：A.盐酸 B．氢氧化钠溶液 C．氧气 D．水 E．二氧化碳 可选用的操作：①水洗 ②加热 ③高温灼烧 ④过滤 ⑤结晶 粉末状 选择的 选用的
(1) (2) (3) (4)
混合物 CaCO3( SiO2) NaCl(Si O2) SiO2(Fe2 O3) SiO2(Ca CO3)