最新[试题]届高考化学一轮复习第四节 实验设计与评价(2课时)ppt课件
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高考化学总复习课件化学实验方案的设计与评价
教师对学生的实验设计和操作进行专业评价和指导，同时也可以邀请专家对学生的实验成 果进行点评和建议，提高学生的实验水平和综合素质。
THANKS
感谢观看
注重团队协作，培养合作精神
01
分组合作实验
将学生分成若干小组，每组共同完成一个实验项目，培养其团队协作和
沟通能力。
02
角色分工明确
在小组内明确每个学生的角色和分工，让每个学生都能发挥自己的特长
和优势，共同完成实验任务。
03
鼓励交流与讨论
在实验过程中鼓励学生之间的交流和讨论，分享彼此的想法和经验，促
化学实验方案设计与评价概述
化学实验目的与意义
01
02
03
探究化学原理
通过实验手段探究化学现 象的本质和规律，加深对 化学原理的理解。
培养实验技能
通过实验操作，培养学生 的实验技能和实践能力， 提高分析问题和解决问题 的能力。
拓展化学知识
通过实验了解更多的化学 知识和实验技术，为后续 的化学学习和研究打下基 础。
可行性原则
实验条件可行
实验所需的仪器、设备、药品等 条件必须在实际教学中可行，且
易于获取和操作。
实验时间合理
实验所需的时间应合理安排，避免 过长或过短导致实验效果不佳。
实验步骤简洁
实验步骤应简洁明了，易于学生理 解和操作，避免过于复杂或繁琐。
安全性原则
实验药品安全
实验所选用的药品必须安全无毒 或低毒，避免使用易燃、易爆、
掌握基本实验技能
理解实验原理
高考要求学生掌握基本的化学实验技能， 如实验操作、数据记录、实验报告撰写等 。
学生需要深入理解化学实验的原理和目的 ，能够分析实验现象并得出合理结论。
THANKS
感谢观看
注重团队协作，培养合作精神
01
分组合作实验
将学生分成若干小组，每组共同完成一个实验项目，培养其团队协作和
沟通能力。
02
角色分工明确
在小组内明确每个学生的角色和分工，让每个学生都能发挥自己的特长
和优势，共同完成实验任务。
03
鼓励交流与讨论
在实验过程中鼓励学生之间的交流和讨论，分享彼此的想法和经验，促
化学实验方案设计与评价概述
化学实验目的与意义
01
02
03
探究化学原理
通过实验手段探究化学现 象的本质和规律，加深对 化学原理的理解。
培养实验技能
通过实验操作，培养学生 的实验技能和实践能力， 提高分析问题和解决问题 的能力。
拓展化学知识
通过实验了解更多的化学 知识和实验技术，为后续 的化学学习和研究打下基 础。
可行性原则
实验条件可行
实验所需的仪器、设备、药品等 条件必须在实际教学中可行，且
易于获取和操作。
实验时间合理
实验所需的时间应合理安排，避免 过长或过短导致实验效果不佳。
实验步骤简洁
实验步骤应简洁明了，易于学生理 解和操作，避免过于复杂或繁琐。
安全性原则
实验药品安全
实验所选用的药品必须安全无毒 或低毒，避免使用易燃、易爆、
掌握基本实验技能
理解实验原理
高考要求学生掌握基本的化学实验技能， 如实验操作、数据记录、实验报告撰写等 。
学生需要深入理解化学实验的原理和目的 ，能够分析实验现象并得出合理结论。
高考化学一轮复习 12.4化学实验方案的设计与评价课件
(6)其他(如实验操作顺序、试剂加入顺序、实验方法
使用顺序等)。
特别提醒:
实验评价问题是高考题经常考查的一类综合性实验试 题,可以很好地考查学生分析问题和解决问题的能力。
在比较几个实验方案及选择合理装置时,首先要明确实
验原理和实验目的,分析各种方案设计是否合理,确定 不合理方案的原因。认真对比各方案、各装置的异同, 重点分析其中的不同之处,体会在不同之处哪个方案、 装置更合理有效。经过对不同之处逐一分析,以得到最
液当中,尤其像氯化钡、氯化钙,如果想要出现沉淀必
须得采用过量的碱。第二,除了过量碱以外,对二氧化 硫还有一点特殊,如果通入一个盐溶液当中,它被氧 化,比如硝酸根这混着氯气、二氧化氮等一些气体,有 可能就被氧化成硫酸根,从而和钡离子产生硫酸钡沉
淀。突破此难点,解此题就不难了。铜与浓硫酸反应
的方程式为:Cu+2H2SO4(浓)
甲
乙
大量白色沉淀
少量白色沉淀
检验白色沉淀,发现均不溶于稀盐酸。结合离子方 程式解释实验现象异同的原因: 。
(5)合并(4)中两同学的方案进行实验。B中无沉淀生成, 而C中产生白色沉淀,由此得出的结论是 。
பைடு நூலகம்
【解析】对于将二氧化硫通到盐溶液当中或者将二 氧化碳通到盐溶液当中,或者一前一后通到盐溶液当 中,或者混合气体通到盐溶液当中是否有沉淀的问题。 第一,二氧化碳、二氧化硫通到强酸、强碱的盐溶
佳方案。
★互动探究2 什么叫做最佳方案? 答案:最佳方案的选用是指几个实验方案都能达到目 的,选出其中最佳的一个并分析各方案的优劣,所谓最 佳,无非是指装置最简单、药品容易取得并价格低廉、 现象明显、无干扰物质以及无污染等。
考点透析
高考化学一轮复习专题实验方案的设计与评价课件
12/12/2021
2 ． [2016·江 苏 高 考 ] 根 据 侯 氏 制 碱 原 理 制 备 少 量 NaHCO3 的实验，经过制取氨气、制取 NaHCO3、分离 NaHCO3、干燥 NaHCO3 四个步骤。下列图示装置和原理能 达到实验目的的是( )
12/12/2021
解析 制 NH3 需要用 NH4Cl 固体和 Ca(OH)2 固体加热 进行反应，A 错误；CO2 应从长导管进短导管出，B 错误； 制得的 NaHCO3 为固体，用过滤法分离，C 正确；加热时 NaHCO3 会分解，D 错误。
12/12/2021
解析 制备 Fe(OH)3 胶体时，应将饱和 FeCl3 溶液滴入 沸水中，A 错误；将 MgCl2 溶液加热蒸干将得到 Mg(OH)2， 欲得到无水 MgCl2，应在氯化氢气流中加热蒸干，B 错误； 向混有 CuO 的 Cu 粉中加入稀 HNO3，Cu 也会与 HNO3 发 生反应，C 错误。
12/12/2021
1．草酸亚铁晶体的化学式为 FeC2O4·2H2O，它是一种淡 黄色结晶粉末，加热时可发生如下分解反应： FeC2O4·2H2O==△===FeO＋CO2↑＋CO↑＋2H2O。
(1)请你用下图中提供的仪器(可以重复选用，但每种仪器 至少选用一次)，选择必要的试剂(供选择的试剂：NaOH 溶液、 澄清石灰水、饱和碳酸钠溶液、CuO、无水硫酸铜、酸性高 锰酸钾溶液、碱石灰)，设计一个实验，检验 FeC2O4·2H2O 加 热时分解产生的气态产物(包括水蒸气)(部分加热装置和夹持 仪器在图中略去)。填写下表(可以不用填满，也可以补充)。
澄清石灰水
检验 H2O 检验 CO2 除去未反应的 CO2
检验 CO2 是否已除尽
干燥 CO CO 与 CuO 反应生成 CO2 检验 CO 与 CuO 反应生成 的 CO2
2 ． [2016·江 苏 高 考 ] 根 据 侯 氏 制 碱 原 理 制 备 少 量 NaHCO3 的实验，经过制取氨气、制取 NaHCO3、分离 NaHCO3、干燥 NaHCO3 四个步骤。下列图示装置和原理能 达到实验目的的是( )
12/12/2021
解析 制 NH3 需要用 NH4Cl 固体和 Ca(OH)2 固体加热 进行反应，A 错误；CO2 应从长导管进短导管出，B 错误； 制得的 NaHCO3 为固体，用过滤法分离，C 正确；加热时 NaHCO3 会分解，D 错误。
12/12/2021
解析 制备 Fe(OH)3 胶体时，应将饱和 FeCl3 溶液滴入 沸水中，A 错误；将 MgCl2 溶液加热蒸干将得到 Mg(OH)2， 欲得到无水 MgCl2，应在氯化氢气流中加热蒸干，B 错误； 向混有 CuO 的 Cu 粉中加入稀 HNO3，Cu 也会与 HNO3 发 生反应，C 错误。
12/12/2021
1．草酸亚铁晶体的化学式为 FeC2O4·2H2O，它是一种淡 黄色结晶粉末，加热时可发生如下分解反应： FeC2O4·2H2O==△===FeO＋CO2↑＋CO↑＋2H2O。
(1)请你用下图中提供的仪器(可以重复选用，但每种仪器 至少选用一次)，选择必要的试剂(供选择的试剂：NaOH 溶液、 澄清石灰水、饱和碳酸钠溶液、CuO、无水硫酸铜、酸性高 锰酸钾溶液、碱石灰)，设计一个实验，检验 FeC2O4·2H2O 加 热时分解产生的气态产物(包括水蒸气)(部分加热装置和夹持 仪器在图中略去)。填写下表(可以不用填满，也可以补充)。
澄清石灰水
检验 H2O 检验 CO2 除去未反应的 CO2
检验 CO2 是否已除尽
干燥 CO CO 与 CuO 反应生成 CO2 检验 CO 与 CuO 反应生成 的 CO2
高考化学一轮总复习课件实验方案的设计与评价
真题解析与讨论
对选取的真题进行详细解析和讨论，包括实验原理、操作步骤、结 果分析等，以帮助学生理解和掌握实验方法和技巧。
解题技巧与备考建议
总结解题技巧，提供备考建议，指导学生如何有效地进行高考化学实 验的复习和准备。
05
学生自主设计实验方案能力提升途径
增强基础知识掌握能力
熟练掌握化学基础知识
学生需要全面、系统地复习化学基础知识，如化学反应原理、物质性质、化学方 程式等，为实验方案的设计提供理论支撑。
探究化学原理
通过实验手段探究化学现象背后 的原理，加深对化学知识的理解
。
培养实验技能
通过实验操作，培养学生的实验技 能，提高动手能力和实践操作能力 。
拓展化学知识
通过实验探究，拓展学生的化学知 识视野，了解化学在实际生活中的 应用。
实验方案组成要素
01
02
03
04
实验原理
阐述实验所依据的化学原理或 理论，为实验提供理论支持。
关的化学问题。
可行性
实验方案是否具备实施的条件 ，如实验材料是否易得、实验 步骤是否清晰可行等。
安全性
实验方案是否考虑到实验过程 中的安全问题，如是否有危险 操作、是否提供安全防护措施 等。
创新性
实验方案是否具有创新性，是 否能够激发学生的探究兴趣和
创新思维。
02
高考化学实验常见类型及特点
物质性质与转化实验
官能团性质等。
有机推断与合成设计
03
根据已知信息推断未知有机物的结构，并设计合理的合成路线
。
探究型综合实验
实验探究能力
培养实验探究意识和能力，能够自主设计并进行实验探究。
问题解决能力
通过实验探究解决化学问题，提高分析问题和解决问题的能力。
对选取的真题进行详细解析和讨论，包括实验原理、操作步骤、结 果分析等，以帮助学生理解和掌握实验方法和技巧。
解题技巧与备考建议
总结解题技巧，提供备考建议，指导学生如何有效地进行高考化学实 验的复习和准备。
05
学生自主设计实验方案能力提升途径
增强基础知识掌握能力
熟练掌握化学基础知识
学生需要全面、系统地复习化学基础知识，如化学反应原理、物质性质、化学方 程式等，为实验方案的设计提供理论支撑。
探究化学原理
通过实验手段探究化学现象背后 的原理，加深对化学知识的理解
。
培养实验技能
通过实验操作，培养学生的实验技 能，提高动手能力和实践操作能力 。
拓展化学知识
通过实验探究，拓展学生的化学知 识视野，了解化学在实际生活中的 应用。
实验方案组成要素
01
02
03
04
实验原理
阐述实验所依据的化学原理或 理论，为实验提供理论支持。
关的化学问题。
可行性
实验方案是否具备实施的条件 ，如实验材料是否易得、实验 步骤是否清晰可行等。
安全性
实验方案是否考虑到实验过程 中的安全问题，如是否有危险 操作、是否提供安全防护措施 等。
创新性
实验方案是否具有创新性，是 否能够激发学生的探究兴趣和
创新思维。
02
高考化学实验常见类型及特点
物质性质与转化实验
官能团性质等。
有机推断与合成设计
03
根据已知信息推断未知有机物的结构，并设计合理的合成路线
。
探究型综合实验
实验探究能力
培养实验探究意识和能力，能够自主设计并进行实验探究。
问题解决能力
通过实验探究解决化学问题，提高分析问题和解决问题的能力。
高考化学一轮复习第十章从实验学化学第4节实验方案的
第4节
实验方案的设计与评价
[考纲要求 ]
1.能根据试题要求设计、评价或改进实验方案。
2.了解控制实验条件的方法。 3.能分析或处理实验数据，得出合 理结论。 4.能绘制和识别典型的实验仪器装置图。 5.实验知识和 技能的综合应用。
导 学 导 练
考点一
化学实验方案的设计
化学实验方案设计的思路
化学实验设计时遵循的原则 (1)科学性：实验原理准确，实验流程合理。 (2)安全性：保护人身、保护环境、保护仪器。 (3)可行性：条件允许，效果明显，操作方便。 (4)简约性：做到步骤少、时间短、节省药品、效果好等基本 要求。
答案 解析
A 负极是 Zn，正极是 Fe，而 K3[Fe(CN)6]常用于检验
Fe2＋的存在，所以应将其放入右侧烧杯中，由于电压表不能构成 闭合回路， A 项错误；冷凝水下口进上口出，可制备蒸馏水，B 项正确； NH4Cl 受热易分解生成 HCl 和 NH3，冷却后的 NH3 与 HCl 重新反应附着在烧瓶外壁，I2 受热易升华，冷却后的 I2 附着 在烧瓶的外壁，所以可实现物质的分离， C 项正确； Cl2 在饱和 食盐水中溶解度较小， D 项正确。
A 亚硫酸的酸性比硅酸强，①中可生成硅酸沉淀，出现
浑浊，但 H2SO3 的酸性比盐酸弱，与氯化钡不反应，不会出现沉 淀，故②中澄清， A 项正确；②中溶液变红，是因 Cl2 将 Fe2＋氧 化为 Fe3＋， Fe3＋ 遇 SCN－变红色，体现 Cl2 的氧化性，①中现象 为先变红后褪色，与②现象不同，B 项错误； CH2===CH2 与溴 水中的溴单质发生了加成反应， CH2===CH2 与酸性高锰酸钾发 生了氧化还原反应，C 项错误；氨气通入硝酸银溶液中先生成沉 淀后沉淀溶解， 而氨气与氯化铝溶液反应只生成沉淀， 现象不同， D 项错误。
实验方案的设计与评价
[考纲要求 ]
1.能根据试题要求设计、评价或改进实验方案。
2.了解控制实验条件的方法。 3.能分析或处理实验数据，得出合 理结论。 4.能绘制和识别典型的实验仪器装置图。 5.实验知识和 技能的综合应用。
导 学 导 练
考点一
化学实验方案的设计
化学实验方案设计的思路
化学实验设计时遵循的原则 (1)科学性：实验原理准确，实验流程合理。 (2)安全性：保护人身、保护环境、保护仪器。 (3)可行性：条件允许，效果明显，操作方便。 (4)简约性：做到步骤少、时间短、节省药品、效果好等基本 要求。
答案 解析
A 负极是 Zn，正极是 Fe，而 K3[Fe(CN)6]常用于检验
Fe2＋的存在，所以应将其放入右侧烧杯中，由于电压表不能构成 闭合回路， A 项错误；冷凝水下口进上口出，可制备蒸馏水，B 项正确； NH4Cl 受热易分解生成 HCl 和 NH3，冷却后的 NH3 与 HCl 重新反应附着在烧瓶外壁，I2 受热易升华，冷却后的 I2 附着 在烧瓶的外壁，所以可实现物质的分离， C 项正确； Cl2 在饱和 食盐水中溶解度较小， D 项正确。
A 亚硫酸的酸性比硅酸强，①中可生成硅酸沉淀，出现
浑浊，但 H2SO3 的酸性比盐酸弱，与氯化钡不反应，不会出现沉 淀，故②中澄清， A 项正确；②中溶液变红，是因 Cl2 将 Fe2＋氧 化为 Fe3＋， Fe3＋ 遇 SCN－变红色，体现 Cl2 的氧化性，①中现象 为先变红后褪色，与②现象不同，B 项错误； CH2===CH2 与溴 水中的溴单质发生了加成反应， CH2===CH2 与酸性高锰酸钾发 生了氧化还原反应，C 项错误；氨气通入硝酸银溶液中先生成沉 淀后沉淀溶解， 而氨气与氯化铝溶液反应只生成沉淀， 现象不同， D 项错误。
高三第一轮复习化学实验方案的设计与评价.pptx
8
◎考法 1 物质制备型的实验方案设计 [典例导航] (2019·岳阳模拟)三氯化硼是一种重要的化工原料，主要用作半导体硅 的掺杂源或有机合成催化剂，还用于高纯硼或有机硼的制取。已知： BCl3 的沸点为 12.5 ℃，熔点为－107.3 ℃，易潮解①。实验室制备三 氯化硼的原理为 B2O3＋3C＋3Cl2==△===2BCl3＋3CO
③分析或处理实验数据得出合 的设计要严谨，具有可持续发展意识
理结论；
和绿色化学观念，遵循的优化原则是
④掌握控制实验条件的方法； 原料廉价，原理绿色，条件优化，仪
⑤评价或改进实验方案。 器简单，分离方便。
第1页/共109页
1
01 考点一
栏 02 考点二
目 导
03 专项突破
航 04 课堂反馈 真题体验
第29页/共109页
29
[思路点拨] ①避免空气中的O2与碳反应造成对实验的干扰。 ②计算时注意：反应后炭粉有剩余，氧化铁全部反应。 ③根据碳元素和氧元素的质量比可进一步求得碳元素和氧元素的物 质的量之比，从而确定气体产物是CO是CO2还是二者的混合物。 ④连好装置加入药品前，一般是检查装置的气密性。 ⑤排尽装置中的空气，达到隔绝空气的目的。 ⑥将残存在反应装置中的CO2赶入澄清石灰水中，确保实验结果的 准确性。
第20页/共109页
20
解析：Ⅰ.(1)氮化钙类似氮化镁，氮为－3价，氮化钙是离子化合 物，不含共价键。(2)结合题意和题给装置图，实验装置连接顺序为 N2发生装置、除O2装置、干燥装置、氮气与钙反应装置、吸收空气 中水蒸气装置。(3)亚硝酸钠和硫酸铵发生归中反应生成氮气、硫酸 钠和水。(4)钙与水反应生成氢氧化钙和氢气，而氮化钙与水反应生 成氢氧化钙和氨气，因为氨气也能还原氧化铜，故用赤热的氧化铜
◎考法 1 物质制备型的实验方案设计 [典例导航] (2019·岳阳模拟)三氯化硼是一种重要的化工原料，主要用作半导体硅 的掺杂源或有机合成催化剂，还用于高纯硼或有机硼的制取。已知： BCl3 的沸点为 12.5 ℃，熔点为－107.3 ℃，易潮解①。实验室制备三 氯化硼的原理为 B2O3＋3C＋3Cl2==△===2BCl3＋3CO
③分析或处理实验数据得出合 的设计要严谨，具有可持续发展意识
理结论；
和绿色化学观念，遵循的优化原则是
④掌握控制实验条件的方法； 原料廉价，原理绿色，条件优化，仪
⑤评价或改进实验方案。 器简单，分离方便。
第1页/共109页
1
01 考点一
栏 02 考点二
目 导
03 专项突破
航 04 课堂反馈 真题体验
第29页/共109页
29
[思路点拨] ①避免空气中的O2与碳反应造成对实验的干扰。 ②计算时注意：反应后炭粉有剩余，氧化铁全部反应。 ③根据碳元素和氧元素的质量比可进一步求得碳元素和氧元素的物 质的量之比，从而确定气体产物是CO是CO2还是二者的混合物。 ④连好装置加入药品前，一般是检查装置的气密性。 ⑤排尽装置中的空气，达到隔绝空气的目的。 ⑥将残存在反应装置中的CO2赶入澄清石灰水中，确保实验结果的 准确性。
第20页/共109页
20
解析：Ⅰ.(1)氮化钙类似氮化镁，氮为－3价，氮化钙是离子化合 物，不含共价键。(2)结合题意和题给装置图，实验装置连接顺序为 N2发生装置、除O2装置、干燥装置、氮气与钙反应装置、吸收空气 中水蒸气装置。(3)亚硝酸钠和硫酸铵发生归中反应生成氮气、硫酸 钠和水。(4)钙与水反应生成氢氧化钙和氢气，而氮化钙与水反应生 成氢氧化钙和氨气，因为氨气也能还原氧化铜，故用赤热的氧化铜
高考化学一轮复习第十章第四节化学实验方案的设计与评价课件
(3)结合实验Ⅲ，推测实验Ⅰ和Ⅱ中的白色沉淀可能是 CuI， 实验Ⅰ中铜被氧化的化学方程式是________________________。
分别取实验Ⅰ和Ⅱ充分反应后的固体，洗涤后得到白色沉淀， 加入浓 KI 溶液，____________________________(填实验现象)， 观察到少量红色的铜。分析铜未完全反应的原因是_____________ _______________________________________________________。
实验记录如下：
实验 c(KI)
实验现象
实验Ⅰ
0.01 mol·L-1
极少量I2溶解，溶液为淡红色；充分反应后， 红色的铜粉转化为白色沉淀，溶液仍为淡红色
实验Ⅱ
0.1 mol·L-1
部分I2溶解，溶液为红棕色；充分反应后，红 色的铜粉转化为白色沉淀，溶液仍为红棕色
实验Ⅲ
4 mol·L-1
I2完全溶解，溶液为深红棕色；充分反应后， 红色的铜粉完全溶解，溶液为深红棕色
考向 1 性质探究型综合实验
1.(2023 年北京卷)资料显示，I2 可以将 Cu 氧化为 Cu2+。某小
组同学设计实验探究 Cu 被 I2 氧化的产物及铜元素的价态。
已知：I2 易溶于 KI 溶液，发生反应 I2＋I－
I－ 3 (红棕色)；
I2 和 I3－ 氧化性几乎相同。
Ⅰ.将等体积的 KI 溶液加入 m mol 铜粉和 n mol I2(n＞m)的固 体混合物中，振荡。
第四节 化学实验方案的设计与评价
[目标导航]
课标要求
核心素养
根据化学实验的目的和要 1.科学探究与创新意识：能从问题和假设出发， 求，能做到：①设计实验 确定探究目的，设计探究方案，进行实验探究；
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(1)用___药_____(填实验仪器名称)取白色粉末于烧杯中。 (2)_上_述__实_匙_验_该_可_混_以_合_得_物到__的中__初_肯_步_定_结_含论__有是__N_H_4_H_C_O_3_，__肯__定___不__含__C。uSO4
(观3)点Cu是S_O_4_、__N_H_4_C_l_的__溶_液__呈__酸。性，有人认为二者属于酸，你的
热点精炼
1．某同学想通过下图装置（夹持装置已略去）实验， 探究SO2与Na2O2反应的产物。
§ Ⅰ．如何检验反应中是否有O2生成 § 用带火星的木条靠近干燥管口a，观察木条是。否复燃。
论。
§ ②取少量固体试样→ 在氧气流等中反应 → 检测所 产生的物质(如气体) → 得出实验结论。
§ ③取少量固体试样→ 溶于水配成溶液加 → 酸(或
碱、盐)溶液使其气化(或沉淀)检测气体的成分(或沉
淀性质) → 得出实验结论。
注意事项： ①有水蒸气生成的，先检验水蒸气，再检验其他成分，如教材中C
匙、酒精灯、火柴、试管夹、镊子；红色石蕊试纸、淀粉碘化钾 试纸；1 mol·L－1硫酸、1 mol·L－1硝酸、1 mol·L－1盐酸、 1mol·L－1 NaOH溶液、Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液、蒸馏水。 a．初步探究 取适量白色粉末于烧杯中，加入蒸馏水搅拌，混合物完全溶解，得 到无色透明溶液A。用胶头滴管取少量溶液A于试管中，再滴加 稀硝酸，溶液中有无色气泡产生；继续滴加过量稀硝酸至溶液中 不再产生气泡，得到无色透明溶液B。
[试题]2013届高考化学一轮 复习第四节 实验设计与评
价(2课时)
一、实验方案设计的类型 (1)根据实验在化学教学认识过程中的作用来划分
（2）根据化学实验内容划分
④探究性实验的设计
方案2：加热NaNO2 和NH4Cl的浓溶液 制方得案N32：。将空气缓 缓通过灼热的铜 粉获得较纯的N2
从两种物质的组成和性质来看，CuSO4、NH4Cl不是酸而是
只是由于Cu2＋、NH4+的水解导致溶液呈酸性
b．进一步探究 (4)请设计最简单的实验方案进一步确定该固体混合物的组成。
叙述实验操作、预期现象和结论。K2SO4、NH4Cl、NaCl
实验操作
预期现象和结论
如果产生白色沉淀，说明原白色
向溶液B中滴加 粉末中含有K2SO4；如果没有白
④如采用最合理的实验步骤，这些要求对考虑反应原理、选择药品 和装置、确定操作步骤都做了限定，必须高度重视。
⑤要十分重视药品的名称，有些题目要求指出药品的名称，这类问 题很难回答准确，如有些药品的准确描述为：无水硫酸铜、澄清 石Na灰O水H溶、液酸等性。高此锰外酸还钾应溶注液意、某浓些硫仪酸器、的饱规和格Na。HCO3溶液、
(3) 若 以 方 案 (2) 制 得 N2 ， 应 选 择A的 发 生 装 置 是 ____ 。 为 保 证 实 验 顺 利 进 行 ， 操 作 时 应 __将__分__液__漏__斗__上__部__活__塞__凹__槽__与__口__部__小__孔__相__对__；__检__查__装__置__的__ _气_密__性__；__向__烧__瓶__内__加__少__许__碎__瓷__片______(请至少填方写案两3 点)。
和验液浓三，种对H2气检SO体验4的物H2反质O(应的g)，存有产在干物，扰有但。S要O注2、意C检O验2和SHO22O、(gC)O，2都通要过通实过验水可溶检 ②对于需要进行转化才能检测的成分，如CO的检测，要注意先检
测施C转O化中，是最否后含再有检C测O2转，化如产果物有CCOO22，，如先H除O去OCCO－2C，O接O着H浓对硫CO酸实 △CO2↑＋CO↑＋H2O(g)中CO的检测。 ③若试题只给出部分药品和装置，则应需要给出必要的补充；若有 剩余，则应进行筛选。
§ 在实验设计与评价试题中，有关检测物质组成的实 验设计是最为常见的一类考题。需要注意的是，在 离子检测、气化后的成分检测的过程中，要ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ格掌 握离子检测、气体成分检测的先后顺序，防止各成 分检验过程中的相互干扰。
§ 解题思路：
§ ①取少量固体试样→ 溶于水→ 根据溶解性、溶液 的颜色→ 检测固体中的阴、阳离子→ 得出实验结
药§品实的验存设放等计。基本原则： § 科学性、安全性、可行性、简约性。
考点二、物质组成的设计与探究
【例N成H1下】4C述l、探已N究知a混C某l合五白物种色组物粉成质末的中中实的含验两有。种C，uS且O物4、质K的2S量O之4、比N为H41H∶C1O。3、请完 限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、胶头滴管、药
(4)上述三个方案中 ，制得的N2纯度最差的是 __________。在N2纯Cu度O和要C求u可不循甚环严反格复的利情用况，下节，省有药人品建议
【方法技巧点拨】实验评价要求学生能够根 据实验原理，并结合元素化合物等知识进行综合分析 和比较，从定性和定量两个方面评价实验方案。在实 验方案的评价中主要是从这样几个方面进行的：①科 学性：实验的科学性主要体现在如试剂的选用是否合 理、实验中的操作顺序是否合理或正确、定量实验中 的实验误差以及原料的利用率等。②实验方案的可行 性：可行性是指通过该实验是不是能实现既定的实验 目的。③实验设计的安全性评价：实验安全是实验中 的一个极为重要的环节，也是实验评价的重点。如可 燃气体的点燃时要注意验纯、有毒气体的吸收、特殊
Ba(NO3)2溶液 色沉淀产生，说明原白色粉末中
不含K2SO4，含有NaCl或NH4Cl 取少量原白色粉末于 如果试管底部有固体残留，说 试管中，将试管置于 明原白色粉末中含有NaCl；如 酒精灯上充分加热 果试管底部无固体残留，说明
原白色粉末中含有NH4Cl
(5) 写 出 所 有 探 究 过 程 中 可 能 发 生 的 反 应 的 离 子 方 程 式 ： _____(5_)_H_C_O__－ 3 ＋__H_＋ _=_=_=_C_O__2↑__＋__H_2_O_、__S_O_42_－_＋_B__a2_＋_=_=_=_B_a_S_O_4_↓_____。
(观3)点Cu是S_O_4_、__N_H_4_C_l_的__溶_液__呈__酸。性，有人认为二者属于酸，你的
热点精炼
1．某同学想通过下图装置（夹持装置已略去）实验， 探究SO2与Na2O2反应的产物。
§ Ⅰ．如何检验反应中是否有O2生成 § 用带火星的木条靠近干燥管口a，观察木条是。否复燃。
论。
§ ②取少量固体试样→ 在氧气流等中反应 → 检测所 产生的物质(如气体) → 得出实验结论。
§ ③取少量固体试样→ 溶于水配成溶液加 → 酸(或
碱、盐)溶液使其气化(或沉淀)检测气体的成分(或沉
淀性质) → 得出实验结论。
注意事项： ①有水蒸气生成的，先检验水蒸气，再检验其他成分，如教材中C
匙、酒精灯、火柴、试管夹、镊子；红色石蕊试纸、淀粉碘化钾 试纸；1 mol·L－1硫酸、1 mol·L－1硝酸、1 mol·L－1盐酸、 1mol·L－1 NaOH溶液、Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液、蒸馏水。 a．初步探究 取适量白色粉末于烧杯中，加入蒸馏水搅拌，混合物完全溶解，得 到无色透明溶液A。用胶头滴管取少量溶液A于试管中，再滴加 稀硝酸，溶液中有无色气泡产生；继续滴加过量稀硝酸至溶液中 不再产生气泡，得到无色透明溶液B。
[试题]2013届高考化学一轮 复习第四节 实验设计与评
价(2课时)
一、实验方案设计的类型 (1)根据实验在化学教学认识过程中的作用来划分
（2）根据化学实验内容划分
④探究性实验的设计
方案2：加热NaNO2 和NH4Cl的浓溶液 制方得案N32：。将空气缓 缓通过灼热的铜 粉获得较纯的N2
从两种物质的组成和性质来看，CuSO4、NH4Cl不是酸而是
只是由于Cu2＋、NH4+的水解导致溶液呈酸性
b．进一步探究 (4)请设计最简单的实验方案进一步确定该固体混合物的组成。
叙述实验操作、预期现象和结论。K2SO4、NH4Cl、NaCl
实验操作
预期现象和结论
如果产生白色沉淀，说明原白色
向溶液B中滴加 粉末中含有K2SO4；如果没有白
④如采用最合理的实验步骤，这些要求对考虑反应原理、选择药品 和装置、确定操作步骤都做了限定，必须高度重视。
⑤要十分重视药品的名称，有些题目要求指出药品的名称，这类问 题很难回答准确，如有些药品的准确描述为：无水硫酸铜、澄清 石Na灰O水H溶、液酸等性。高此锰外酸还钾应溶注液意、某浓些硫仪酸器、的饱规和格Na。HCO3溶液、
(3) 若 以 方 案 (2) 制 得 N2 ， 应 选 择A的 发 生 装 置 是 ____ 。 为 保 证 实 验 顺 利 进 行 ， 操 作 时 应 __将__分__液__漏__斗__上__部__活__塞__凹__槽__与__口__部__小__孔__相__对__；__检__查__装__置__的__ _气_密__性__；__向__烧__瓶__内__加__少__许__碎__瓷__片______(请至少填方写案两3 点)。
和验液浓三，种对H2气检SO体验4的物H2反质O(应的g)，存有产在干物，扰有但。S要O注2、意C检O验2和SHO22O、(gC)O，2都通要过通实过验水可溶检 ②对于需要进行转化才能检测的成分，如CO的检测，要注意先检
测施C转O化中，是最否后含再有检C测O2转，化如产果物有CCOO22，，如先H除O去OCCO－2C，O接O着H浓对硫CO酸实 △CO2↑＋CO↑＋H2O(g)中CO的检测。 ③若试题只给出部分药品和装置，则应需要给出必要的补充；若有 剩余，则应进行筛选。
§ 在实验设计与评价试题中，有关检测物质组成的实 验设计是最为常见的一类考题。需要注意的是，在 离子检测、气化后的成分检测的过程中，要ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ格掌 握离子检测、气体成分检测的先后顺序，防止各成 分检验过程中的相互干扰。
§ 解题思路：
§ ①取少量固体试样→ 溶于水→ 根据溶解性、溶液 的颜色→ 检测固体中的阴、阳离子→ 得出实验结
药§品实的验存设放等计。基本原则： § 科学性、安全性、可行性、简约性。
考点二、物质组成的设计与探究
【例N成H1下】4C述l、探已N究知a混C某l合五白物种色组物粉成质末的中中实的含验两有。种C，uS且O物4、质K的2S量O之4、比N为H41H∶C1O。3、请完 限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、胶头滴管、药
(4)上述三个方案中 ，制得的N2纯度最差的是 __________。在N2纯Cu度O和要C求u可不循甚环严反格复的利情用况，下节，省有药人品建议
【方法技巧点拨】实验评价要求学生能够根 据实验原理，并结合元素化合物等知识进行综合分析 和比较，从定性和定量两个方面评价实验方案。在实 验方案的评价中主要是从这样几个方面进行的：①科 学性：实验的科学性主要体现在如试剂的选用是否合 理、实验中的操作顺序是否合理或正确、定量实验中 的实验误差以及原料的利用率等。②实验方案的可行 性：可行性是指通过该实验是不是能实现既定的实验 目的。③实验设计的安全性评价：实验安全是实验中 的一个极为重要的环节，也是实验评价的重点。如可 燃气体的点燃时要注意验纯、有毒气体的吸收、特殊
Ba(NO3)2溶液 色沉淀产生，说明原白色粉末中
不含K2SO4，含有NaCl或NH4Cl 取少量原白色粉末于 如果试管底部有固体残留，说 试管中，将试管置于 明原白色粉末中含有NaCl；如 酒精灯上充分加热 果试管底部无固体残留，说明
原白色粉末中含有NH4Cl
(5) 写 出 所 有 探 究 过 程 中 可 能 发 生 的 反 应 的 离 子 方 程 式 ： _____(5_)_H_C_O__－ 3 ＋__H_＋ _=_=_=_C_O__2↑__＋__H_2_O_、__S_O_42_－_＋_B__a2_＋_=_=_=_B_a_S_O_4_↓_____。