2019学年宁波市高一化学下期末测试卷
浙江省宁波市2019-2020学年高一下学期期末化学质量检测双份试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．有些化学仪器加热时需要放在石棉网上，但也有一些仪器可以直接在酒精灯上加热，下列各组仪器中可以用酒精灯直接加热的一组是A．试管、蒸发皿B．试管、烧杯C．试管、平底烧瓶D．蒸发皿、圆底烧瓶2．在催化剂存在下发生反应：4NH3+5O24NO+6H2O。
完成下列计算：10molNH3和10molO2反应生成8molNO，过量的氨溶于产物水中成为氨水，则该氨水中氨的质量分数为（）A．13.6% B．15.7% C．28% D．32.4%3．某燃料电池如图所示，两电极A、B材料都是石墨，下列说法不正确的是A．氧气在正极发生还原反应B．若电解质为氢氧化钠溶液，则负极反应式为 H2-2e-+2OH-=2H2OC．电子由电极a流经电解液到电极bD．若正极消耗的气体质量为4 g，则转移的电子的物质的量为0.5 mol4．下列事实中，不能用勒夏特列原理加以解释的是（）A．Na2S的水溶液有臭味，溶液中加入NaOH固体后臭味减弱B．浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多的刺激性气味的气体C．压缩氢气与碘蒸气反应的平衡混合气体，颜色变深D．BaSO4在水中溶解度比在稀硫酸中溶解度更大5．胶体区别于其它分散系的本质是A．胶体分散质粒子直径在1nm-100nm之间B．具有丁达尔现象C．胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙D．胶体粒子在一定条件下能稳定存在6．现将2mol气体A与1mol气体B充入一个体积不变的容器内，发生反应：2A+B C+3D+4E，达到平衡后气体A的浓度减少一半，发现少量液滴生成，在相同的温度下测得反应前后压强分别为6.06×106Pa 和8.08×106Pa，又测得反应共放出热量QkJ，下列说法正确的是（）A．上述反应达到平衡后，其他的条件不变的情况下，升高温度，压强一定增大B．在上述平衡体系中再加入1molA和0.5molB，平衡正向移动，A的转化率增大C．该反应的热化学方程式为2A（g）+B（g）C（g）+3D（l）+4E（g）△H=﹣QkJ/molD．该反应在任何温度下都可自发进行7．将20mL 0.5mol·L－1盐酸与一块状大理石反应，下列的措施不能提高化学反应速率的是( )A．加入10mL 3mol·L－1盐酸B．给反应混合物加热C．将所用的大理石研磨成粉末D．加入10mL蒸馏水8．近期微博热传的“苯宝宝表情包”是一系列苯的衍生物配以相应的文字形成的（如图所示）。
浙江省宁波市2019-2020学年高一化学下学期期末考试试题【含答案】
浙江省宁波市2019-2020学年高一化学下学期期末考试试题考生须知：1.本卷试题分为第I卷、第II 卷，其中第I卷中第二大题选择题分A 组与B 组(B组试题带*），选择 A 卷学校的同学请做A 组试题，，选择B 卷学校的同学请做B 组试题。
本卷满分 100分，考试时间 90 分钟。
2本卷答题时不得使用计算器，不得使用修正液（涂改液）、修正带。
3.答题时将答案均填在答卷相应题号的位置，不按要求答题或答在草稿纸上无效。
4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12N-14O -16Na-23Mg-24S-32 Cl-35.5 K-39Fe-56Cu-64Ag-108 Ba-137第I 卷（选择题，共 50 分）一、选择题（本大题包括20小题，每小题 2 分，共40 分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1.下列物质的化学式可用“Na2CO3”表示的是A.烧碱B. 纯碱C.小苏打D. 熟石灰2.垃圾分类有利说资源回收利用，下列垃圾分类不正确的是选项A B C D垃圾废金属剩饭菜过期药品废塑料瓶垃圾分类可回收物厨余垃圾有害垃圾其他垃圾3.以下仪器中，名称为“蒸馏烧瓶”的是A. B. C. D4.下列分散质粒子直径在 10- 9~10-7 m 的分散系是A.稀盐酸B. AgNO3溶液C酒精溶液 D.淀粉溶液5.反应 4HCl+O 2 2Cl 2+2H 2O 中，氧化产物是A.HCl B.O 2C. Cl 2D. H 2O6.下列物质属于电解质的是A.CO 2 B.食盐水 C.MgD.CH 3COOH7.下列有关化学用语表示正确的是A.钠离子的结构示意图：B 乙烯的比例模型：C 中子数为 18 的氯原子Cl D.苯的结构简式：C 6H 637178.下列说法正确的是A.CH 4 与C 5H 12 互为同系物 B . 14C 与14N 互为同位素C.H 2O 与 D 2O 互为同素异形体 D.与 互为同分异构体9.下列说法正确的是A.二氧化碳可用作镁着火的灭火剂B.工业上可以用电解饱和食盐水制取氯气C.Cl 2 能使湿润的有色布条褪色，说明Cl 2具有漂白性D.我国华为AI 芯片已跻身于全球 AI 芯片榜单前列，该芯片的主要材料是二氧化硅10.五种短周期元素在元素周期表中的位置如下图所示，已知M 原子最外层电子数是其电 子层数的 2 倍，下列说法不正确的是A.原子半径： Z>X>YB.X 和M 都能与Y 形成两种常见的化合物C 氢化物的稳定性： N<M D.工业上可以用X 单质与 ZY 2反应制得Z 单质11.下列反应的离子方程式正确的是A.金属钠与水反应: Na+2H 2O =Na ++2OH - +H 2↑B.MgCl2溶液与过量氨水反应： Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓C.氯化铁溶液腐蚀铜片： 2Fe3++Cu=2Fe2++ Cu2+D.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应： Ba2++ SO42- =BaSO4↓12下列有关物质分离、提纯的说法正确的是A.利用装置①,分离汽油和煤油B.利用装置②，分离蔗糖和食盐C利用装置③，用溴水除去甲烷中的乙烯D.利用装置④，用乙醇提取碘水中的碘13.下列说法正确的是A.石油裂化的目的是为了提高轻质油的产量和质量B煤的液化、气化和石油的分馏都属于物理变化C.为了有效利用生物质能，可以将植物的秸杆直接燃烧获得沼气D.氢气被称为“绿色能源” ，利用化石燃料燃烧放出的热量使水分解产生氢气，是氢能开发的研究方向14.下列说法正确的是A糖类、蛋白质和油脂都是有机高分子化合物B.利用油脂的皂化反应可以制造肥皂C鸡蛋清的溶液中加入硫酸铜溶液，鸡蛋清因盐析而凝聚D.淀粉水解液加过量氢氧化钠溶液后，加新制氢氧化铜悬浊液可检验是否水解完全15燃料电池是一种高效的供能装置，如图是甲烷燃料电池原理示意图，电池工作时，下列有关说法不正确的是A. a 电极发生氧化反应B.b电极是电源的正极C.电子由a 电极经外电路向 b 电极移动，再经电解质溶液回到 a 电极D. b 极电极反应式为： O2+ 2H2O + 4e-=4OH-16.下列说法正确的是A.氯化钠晶体熔融时需要克服离子键B.石英和干冰都属于原子晶体C.CH4、CO2中所有原子均满足最外层8 电子稳定结构D.KOH和 CaCl2都是含有共价键的离子化合物17.反应 CO(g)+ 2H2(g)=CH3OH(g) 的能量变化如下图所示 ,下列说法正确的是A.由图可知， l mol CH3OH(g)的能量低于 2mol H2 (g) 的能量B.断开1 molH2(g)中的化学键需要吸收209.5 kJ 的能量C.CO(g)+ 2H2(g) = CH3OH ( l)ΔH= -91 kJ•mol-1D. CH3OH (g)=CO(g)+ 2 H2 (g)ΔH = 91 kJ•mo1-118.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温常压下，32g O2和O3的混合气体中含有的氧原子数为 2N AB.l mol OH-中含有的电子数为8 N AC. 4.6 gNa与足量O2完全反应，转移的电子数为0.4 N AD.标准状况下，2.24L 水中含有O—H 键的数目为0.2 N A19.已知：2N 2O5 (g) 4NO2 (g)+ O2(g)ΔH =QkJ•mol-1(Q >0), 一定温度下，向2 L 的恒容密闭容器中通入N2O5 ,实验测得的部分数据如下表：时间/s0500l0001500n(N2O5)/mol10.07.0 5.0 5.0下列说法正确的是A.0~1000s内，用N2O5表示的平均反应速率为0.005mol·L-1•s-1B.从表中数据可知，在 1000s 时，反应恰好达到平衡状态C.反应达到平衡时，容器内压强保持不变D 充分反应后，吸收的热量为 5QkJ 20.下列实验方案能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A 比较Cl 和Si 非金属性强弱向硅酸钠溶液中滴加盐酸，观察实验现象B配制100mL1.0 mol•L -1 NaOH 溶液称取 NaOH 固体 4.0 g 放入 100mL 容量瓶中，加水溶解，然后桸释至液面与刻度线相切C测定0.01 mol•L -1 NaClO 溶液的 pH用洁净的玻璃棒蘸取待测液点到湿润的 pH 试纸上，变色后与标准比色卡对照D验证氢氧化钡与氯化铵反应为吸热反应在烧杯中加入一定量的氢氧化钡和氯化铵晶体，用玻璃棒搅拌，使之充分混合， 用手触 摸烧杯外壁二、选择题 A ( 本大题包括 5 小题，每小题 2 分，共 10 分， 每小题只有一 个选项符合题意。
浙江省宁波市高一下学期化学期末考试试卷
浙江省宁波市高一下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分）下列物质互为同分异构体的是（）A . 2,2二甲基丙烷和新戊烷B . 间二甲苯和1,3二甲苯C . 2甲基1丁烯和3甲基1丁炔D . 1丁醇和2丁醇2. （2分） (2019高二下·嘉兴期中) 下列化学用语正确的是（）A . 某烷烃的命名为：2-甲基-3-乙基丁烷B . 羟基的电子式为：C . 丙烷分子的球棍模型:D . 丙酸的键线式:3. （2分）下列关于文献记载的说法正确的是（）A . 《天工开物》中“世间丝麻裘褐皆具素质”，文中“丝、麻”的主要成分都是蛋白质B . 《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该提取过程属于化学变化C . 《抱朴子》中“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，描述的是升华和凝华过程D . 《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，涉及的实验操作是蒸馏4. （2分） (2018高一下·吉安期末) 短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。
X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，是Y原子最外层电子数的3倍。
下列说法正确的是（）A . Y的氧化物是离子化合物B . X的氢化物溶于水显酸性C . Z的氢化物比H2O稳定D . X和Z的氧化物对应的水化物都是强酸5. （2分）可用于电动汽车的铝－空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。
下列说法正确的是（）A . 以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2＋2H2O＋4e－=4OH－B . 以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al＋3OH－－3e－=A l(OH)3↓C . 以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变D . 电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极6. （2分） (2018高一下·吉安期末) 下列物质中杂质(括号内为杂质)的检验方法、除杂的试剂都正确的是（）A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2018高一下·吉安期末) 长征2号火箭承担运载神六”的使命，氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为启动长征2号火箭的优良炸药。
2019-2020学年宁波市高一下学期期末化学试卷(含答案解析)
2019-2020学年宁波市高一下学期期末化学试卷一、单选题（本大题共28小题，共61.0分）1.下列化学用语正确的是()A. CO2的电子式：B. Cl原子的结构示意图：C. 质量数为23的钠原子： 2311NaD. NO分子的比例模型：(白色代表N原子)2.埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下被腐蚀速率最慢的是()A. 在潮湿疏松的土壤中B. 在含铁元素较多的酸性土壤中C. 在干燥致密不透气的土壤中D. 在含碳较多的潮湿透气的中性土壤中3.下列实验操作合理的是A. 用坩埚灼烧干海带得到海带灰B. 用托盘天平称取5.20g氯化钠C. 用100mL量筒量取5.20mL盐酸D. 用酒精萃取碘水中的碘4.下列说法正确的是()A. 摩尔是七个基本物理量之一B. 硫酸钠和水分别属于非电解质和弱电解质C. 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物D. 分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液5.下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是()A. Al(OH)3→Al2O3B. FeCl3→FeCl2 C. CuO→CuD. Cl−→Cl26.下列叙述中正确的是()A. K3C60在熔融状态下能够导电，所以K3C60是电解质B. Mg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的氢氧化物C. 胶体和溶液的本质区别在于能否发生丁达尔现象D. 变化过程中化学键被破坏，则一定发生化学变化7.已知吡啶()与苯环性质相似．有机物M与磷酸在一定条件下形成磷酸吡醛，磷酸吡醛是细胞的重要组成部分．下列说法不正确的是+H3PO4→一定条件H2O+磷酸吡醛()A. M能使酸性高锰酸钾溶液褪色B. 1 mol M能与金属钠反应，消耗2 mol NaC. 1 mol磷酸吡醛与NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOHD. M与足量H2反应后所得有机物的分子式为C8H17O3N8.最近科学家制得一种新的分子，它具有空心的类似足球状结构，化学式为C60，下列说法中不正确的是()A. C60是一种单质B. C60和石墨都是碳的同素异形体C. C60是一种新型的化合物D. C60分子是由60个碳原子构成的分子9.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()①0.1mol⋅L−1NaAlO2溶液：H+、Na+、Cl−、SO 42−②pH=11的溶液中：CO32−、Na+、AlO2−、NO3−、S2−、SO32−③水电离的H+浓度为10−12mol⋅L−1的溶液中：Cl−、CO32−、NO3−、SO32−④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl−、K+、SO42−、NO3−⑤使甲基橙变黄的溶液中：Fe2+、MnO4−、NO3−、Na+、SO42−⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3−、Cl−、S2−．A. ①③⑤B. ②C. ②④⑥D. ④⑤10.短周期主族元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，其中元素X无正化合价。
2019-2020学年浙江省宁波市化学高一(下)期末质量检测模拟试题含解析
2019-2020学年浙江省宁波市化学高一(下)期末质量检测模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．某主族元素R的原子的电子式可表示为该元素组成的以下物质，其化学式肯定错误的是 ( ) A．最高价氧化物化学式为R2O5B．含氧酸分子式为HRO3C．含氧酸分子式为H3RO4D．气态氢化物分子式为RH5【答案】D【解析】A. 元素R的最高化合价数值等于最外层电子数为5，所以其最高价氧化物化学式为R2O5，故A正确；B. 含氧酸HRO3中R的化合价为+5，故B正确；C. 含氧酸H3RO4为R的最高价氧化物的水化物，故C正确；D. R 的最低价为-3，所以其气态氢化物分子式为RH3，故D错误。
故选D。
点睛：解答本题的关键是由R原子的电子式显示的最外层电子数判断得出R元素的最高正化合价。
2．下列有关烷烃的叙述中，正确的是（）①在烷烃分子中，所有的化学键都是单键②烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去③分子通式为C n H2n+2的不一定是烷烃④所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应⑤光照条件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色．A．①③⑤B．①④C．②③D．①②④【答案】B【解析】①烷烃分子中无论是碳碳键还是碳氢键，都是单键，①正确；②烷烃属于饱和链烃，其化学性质一般比较稳定，通常烷烃不与酸、碱、氧化剂（如酸性KMnO4溶液）反应，也不能使溴水褪色，②错误；③因分子通式C n H2n＋2中的氢原子已达完全饱和，因此符合通式C n H2n＋2的有机物一定是烷烃，③错误；④烷烃在光照下都能与氯气发生取代反应，这是烷烃的主要特性之一，④正确；⑤乙烷是烷烃，和溴水不反应，⑤错误，答案选B。
3．下列对离子颜色说法不正确的是（）A．Cu2+蓝色B．MnO4﹣紫红色C．Na+黄色D．Fe3+棕黄色【答案】C【解析】分析：选项中只有钠离子为无色，钠的焰色反应为黄色，以此来解答。
浙江省宁波市高一下学期期末化学试卷(I)卷
浙江省宁波市高一下学期期末化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）水壶长时间使用后，会形成一层水垢（主要成分为CaCO3）．厨房中的下列物质可用来清除水垢的是（）A . 白醋B . 食盐C . 料酒D . 小苏打2. （2分） (2019高一下·汪清期中) 下列关于的叙述正确的是（）A . 质量数为8B . 质子数为8C . 中子数为16D . 电子数为163. （2分） (2018高三上·浙江月考) 根据下图所示的过程中的能量变化情况，判断下列说法正确的是（）A . N2(g)转化为氮原子是一个放热过程B . 1molN2和1molO2的总能量比2molNO的总能量高C . 1 个 NO(g)分子中的化学键断裂时需要吸收632 kJ能量D . 2NO(g)= N2(g)+O2(g)的反应热ΔH= -180kJ·mol-14. （2分） (2019高三上·颍上月考) 关于化合物2-苯基丙烯，下列说法正确的是（）A . 不能使稀高锰酸钾溶液褪色B . 可以发生加成聚合反应C . 分子中所有原子共平面D . 易溶于水及甲苯5. （2分）(2020·青浦模拟) 氦-3聚变（3He+3He→4He+2H）可作为未来可控核聚变的清洁能源，下列说法正确的是（）A . 氦-3聚变属于化学变化B . 3He和4He具有相同的质量数C . He位于第1周期第ⅡA族D . 2H和3He具有相同的中子数6. （2分） (2016高一下·南阳期中) 如图所示，在元素周期表中处于A，B位置的某些元素性质相似，这称为“对角线规则”．下列有关4号元素铍的性质的推断正确的是（）ABA . 铍能与冷水发生剧烈反应B . 氢氧化铍既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应C . 氢氧化铍的化学式为Be（OH）3D . 氧化铍只溶于强酸溶液，不溶于强碱溶液7. （2分） (2015高二下·清流期中) 一种形状像蝴蝶结的有机分子Bowtiediene，其形状和结构如图所示，下列有关该分子的说法中不正确的是（）A . 该有机物的分子式为C5H4B . 该分子中所有碳原子在同一平面内C . 1mol该有机物最多可与2molBr2发生加成反应D . 与其互为同分异构体，且只含碳碳叁键的链烃不止一种8. （2分）用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法．如表所示的实验中（可加热），下列试纸的选用、现象、对应结论都正确的一项是（）A . AB . BC . CD . D9. （2分）基态原子的4s能级中只有1个电子的元素共有（）A . 1 种B . 2 种C . 3 种D . 8 种10. （2分） (2018高二下·太仆寺旗期末) 下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是（）A . 氢氧碱性燃料电池的负极反应式:O2+2H2O+4e-=4OH-B . 粗铜精炼时与电源正极相连的是纯铜,主要电极反应式:Cu-2e-=Cu2+C . 钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式:Fe-3e-=Fe3+D . 钢闸门应与外接电源的负极相连,起保护作用11. （2分） (2016高一下·重庆期中) 如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（）A . 原子半径：W＞Y＞XB . 气态氢化物的热稳定性：R＞WC . Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应D . RX2溶于水可生成H2RX3的共价化合物12. （2分） (2017高二上·芜湖期末) 下列措施不能加快Zn与1mol/LH2SO4反应产生H2的速率的是（）A . 升高温度B . 用Zn粉代替Zn粒C . 滴加少量的CuSO4溶液D . 改用0.1mol/LH2SO4与Zn反应13. （2分）下列关于乙醇的叙述中正确的是（）A . 乙醇的燃烧产物对大气无污染，因此它是一种优良的燃料B . 乙醇能与钠反应放出氢气，所以它是电解质C . 0.9%的乙醇可用于杀菌、消毒D . 甲醇和乙醇有相似的气味，均可用于配制饮用酒和调味用的料酒14. （2分）下列属于物理变化的是（）A . 煤的液化B . 石油的分馏C . 苯的硝化D . 煤的干馏15. （2分）根据相关化学概念和原理，下列判断正确的是（）A . 若某反应的生成物总能量低于反应物总能量，则该反应为吸热反应B . 若A2+2D﹣=2A﹣+D2 ，则氧化性：D2＞A2C . 若R2﹣和M+的电子层结构相同，则原子序数：R＞MD . 若甲、乙两种有机物具有相同的分子式，不同的结构，则甲和乙一定是同分异构体16. （2分） (2018高二下·鞍山开学考) 分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些酸和醇重新组合可形成的酯共有（）A . 15种B . 28种C . 32种D . 40种17. （2分） (2016高一下·赣州期中) 根据表中八种短周期元素的有关信息判断，下列说法正确的是（）A . 元素④气态氢化物的稳定性小于元素⑤气态氢化物的稳定性B . 元素②气态氢化物的沸点小于元素⑤气态氢化物的沸点C . 元素④⑥形成的化合物具有两性D . 元素④⑥⑧的最高价氧化物的水化物两两之间皆能反应18. （2分） (2016高二上·枣阳开学考) Y、Z三种金属，X、Y组成原电池，X是负极；把Z放入X的硝酸盐溶液中，Z表面有X析出．三者的金属活动性顺序是（）A . X＞Y＞ZB . Z＞X＞YC . X＞Z＞YD . Y＞X＞Z19. （2分）原子电子层数相同的X、Y、Z三种元素，若最高价氧化物的水化物酸性强弱为H3XO4＜H2YO4＜HZO4 ，则下列判断正确的是（）A . 非金属性强弱为X＞Y＞ZB . 原子半径为X＜Y＜ZC . 阴离子的还原性为X3﹣＞Y2﹣＞Z﹣D . 气态氢化物的稳定性为H3X＞H2Y＞HZ20. （2分）下列溶液一定现中性的是A . pH=7的溶液B . c(H+)=10-7mol/L的溶液C . 酸碱恰好完全中和的溶液D . c(H+)= c(OH－)=3.5×10-7mol/L的溶液二、综合题 (共7题；共53分)21. （5分） (2016高二上·襄阳开学考) 下列各种不同粒子16O、1H、28Si、3H、O2、18O、29Si、O3、2H、中：（1）有________种不同的核素；有________种不同的元素（2）互为同位素的是________，________，________．22. （9分） X、Y、Z、M、Q是五种短周期主族元素，原子序数依次增大．X、Y可形成最常用溶剂；X、Y、Z 最外层电子数之和为8；Y、M形成的气态化合物在标准状况下的密度为2.86g•L﹣1 ．请回答下列问题：（1）五种元素原子半径由小到大的顺序为（写元素符号）________（2） Q在周期表中的位置是________（3） X、Y、Q三种元素形成的三原子分子结构式为________ ；M、Q元素形成的最高价氧化物对应的水化物中较强的酸是（写化学式）________（4） Y与Z形成的化合物A既含离子键又含共价键，A的电子式为________ ；将A加入盛有酚酞试液的试管中观察到的现象为________ ，发生反应的化学方程式为________（5）利用如图装置可将化合物MY2转化为重要化工原料X2MY4 ．催化剂a表面发生的电极反应方程式为________ ；理论上通入MY2与O2的物质的量最佳比值为________23. （9分）（1）下列反应中，属于放热反应的是________ ，属于吸热反应的是________ ．①煅烧石灰石②木炭燃烧③炸药爆炸④酸碱中和⑤生石灰与水作用制熟石灰⑥食物因氧化而腐败（2）用铜、银与硝酸银设计一个原电池，此电池的负极是Cu ，负极的电极反应式是________ ．（3）用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25g，铜表面析出了氢气________ L（标准状况），导线中通过________ mol电子．（4）某化学反应，设反应物的总能量为E1 ，生成物的总能量为E2 ，若E1＞E2 ，则该反应为________ 热反应，该反应过程可以看成________ ．中和反应都是________ 热反应，其实质是（用化学语言填空）________ ．24. （8分） (2018高一下·宿迁期末)（1）氨气可作为脱硝剂，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和NH3 ，在一定条件下发生反应：6NO(g)+ 4NH3(g) 5N2(g) +6H2O(g)。
2019-2020学年浙江省宁波市新高考高一化学下学期期末质量检测试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质中，使溴水和酸性高锰酸钾溶液都能褪色的是( )A．丙烯B．苯C．乙烷D．硝酸2．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍。
下说法不正确的是（）A．原子半径：Z＞W＞X＞YB．最简单氢化物的熔沸点：X＞Y＞W＞ZC．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W＞ZD．化合物XY与ZY2中均含有共价键3．在373K时，密闭容器中充入一定量的NO2和SO2，发生如下反应：NO2＋SO2 ⇌ NO＋SO3，平衡时，下列叙述正确的( )①NO和SO3的物质的量一定相等②NO2和SO2的物质的量一定相等③体系中的总物质的量一定等于反应开始时总物质的量④SO2、NO2、NO、SO3的物质的量一定相等A．①和②B．②和③C．③和④D．①和③4．下列关于燃烧热的说法正确的是A．燃烧反应放出的热量就是该反应的燃烧热B．1 mol可燃物质发生氧化反应所放出的热量就是燃烧热C．1 mol可燃物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量就是燃烧热D．在25 ℃、101 kPa时,1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量是燃烧热5．已知下列热化学方程式:2Zn(s)+ O2(g)=2ZnO(s) △H14Ag(s)+ O2(g)=2Ag2O(S) △H2则Zn(s)+ Ag2O(s)= 2Ag(s)+ZnO(s), △H值为A．△H2-△H1B．△H2+△H1C．(△H1-△H2)D．(△H2-△H1)6．下列说法正确的是（）A．甲烷燃烧热的数值为890.3kJ•mol﹣1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3kJ•mol﹣1B．500℃、30MPa 下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g) +3 H2(g)500℃，30MPs 2NH3(g) ∆H=- 38.6kJ/molC．已知25℃、101KPa 条件下：4 Al(s)+3O2(g) =2 Al2O3(s) ∆H=- 284.9kJ/mol，4 Al(s)+2O3(g) =2 Al2O3(s) ∆H=- 319.1kJ/mo l，则O3比O2稳定D．已知1mol金刚石转化为石墨，要放出1.895KJ的热能，1g石墨完全燃烧放出的热量比1g金刚石完全燃烧放出的热量少7．实验室利用锌粒和1mol/L的盐酸制取氢气，下列措施不能加快反应速率的是( )A．将1mol/L的盐酸改为1mol/L硫酸B．将锌粒改为锌粉C．加入几滴硫酸铜溶液D．加入NaCl溶液8．一定条件下发生反应5Cl2+12KOH + I2＝2KIO3+10KCl +6H2O。
宁波市2019-2020学年高一下学期期末化学综合测试双份试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是()A．酸雨是指pH＜7的雨水，酸雨长时间放置，酸性变强B．用排空气法收集NOC．用加热浓氨水的方法可以快速制氨气，经氯化钙干燥后得到纯净的氨气D．8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2，因此可以用浓氨水检验氯气的管道是否漏气2．常温下,将一定量的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(固体体积忽略不计)发生反应：H 2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)△H,达到平衡时测得c(CO2)=amol·L-1。
温度不变,达到平衡后压缩容器体积至原来的一半,达到新平衡时测得c(NH3)=xmol·L-1。
下列说法正确的是（）A．混合气体的平均相对分子质量不再变化时表明达到平衡状态B．达到新平衡时，△H为原来的2倍C．上述反应达到新平衡状态时x=2aD．上述反应体系中，压缩容器体积过程中n(H2NCOONH4)不变3．下列说法中，正确的是()A．第ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强B．除短周期外，其他周期均有18种元素C．短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小D．主族是由短周期元素和长周期元素共同组成的族4．某氢氧燃料电池的电极应为：负极：2H2＋4OH－－4e－＝4H2O，正极O2＋2H2O＋4e－＝4OH－。
据此作出判断，下列说法中错误的是（）A．H2在负极发生反应B．产物为无污染的水，属于环境友好电池C．供电时的总反应为：2H2+O2＝2H2OD．燃料电池的能量转化率可达100％5．在一定条件下，反应N 2＋3H22NH3在2 L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为（）A．v(H2)＝0.03mol·L－1·min－1B．v(N2)＝0.02mol·L－1·min－1C．v(NH3)＝0.17mol·L－1·min－1D．v(NH3)＝0.01mol·L－1·min－16．下列分子中的各原子均在同一平面上的是A．C2H3Cl B．CHCl3C．CH3CH=CH2D．CH3—CH37．下列物质中，含有离子键的是（）A．N2B．NH3C．NaClD．HCl8．关于化学反应与能量的说法中错误．．的是A．中和反应是放出能量的B．化学反应中有物质变化也有能量变化C．如图所示的反应为放热反应D．化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量9．称量烧碱时，烧碱必须（）A．直接放在托盘上B．放在滤纸上C．放在烧杯上D．放在称量纸上10．下列关于化学键的叙述，正确的一项是（）A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．单质分子中均不存在化学键C．含有分子间作用力的分子一定含有共价键D．离子化合物中一定含有离子键11．下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是（）A．CO32－、H+、Na+、NO3－B．H+、Ag+、Cl－、SO42－C．K+、Na+、OH－、NO3－D．Ba2+、Ca2+、SO42－、OH－12．下列说法正确的是A．有能量变化的过程均为化学变化B．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应为放热反应C．反应物的总能量高于生成物的总能量时发生放热反应D．旧化学键断裂所放出的能量低于新化学键形成所吸收的能量时发生吸热反应13．下列化学用语正确的是A．乙醇的官能团：—OH B．乙醇的分子式：CH3CH2OH C．乙烯的结构简式：CH2CH2D．乙烯无官能团14．下列叙述错误的是A．乙烯使溴水褪色是因为发生了加成反应B．二氧化硫使溴水褪色是因为发生了氧化还原反应C．用乙酸和乙醇反应制备乙酸乙酯发生了酯化反应D．除去乙酸乙酯中的少量乙酸常用氢氧化钠溶液洗涤15．对于CO2+3H2CH3OH+H2O，下列说法能判断该反应达到平衡状态的是A．v(CO2)=13v(H2)B．3v逆(H2)=v 正(H2O)C．v正(H2)=3v逆(CO2)D．断裂 3molH-H 键的同时，形成 2molO-H 键16．实验室从含碘废液(除H2O外，含有CCl4、I2、I−等)中回收碘，其实验过程如下：下列叙述不正确．．．的是A．“还原”步骤发生的反应为：SO32−＋I2＋H2O == 2I−＋SO42−＋2H＋B．“操作X”的名称为萃取，可在分液漏斗中进行C．“氧化”过程中，可用双氧水替代氯气D．“富集”即I2富集于有机溶剂，同时除去某些杂质离子17．下列选项中的物质所含指定原子数目一定相等的是()A．温度和压强不同，相同质量的一氧化二氮和二氧化碳两种气体的总原子数B．等温等压下，相同体积的乙烯和乙炔、乙烷的混合气体的总原子数C．等温等压下，相同体积的氧气和臭氧两种气体中的氧原子数D．相同物质的量、不同体积的氨气和甲烷两种气体中的氢原子数18．如图为铜铁原电池示意图，下列有关说法正确的是()A．铜棒逐渐溶解B．该装置能将电能转化为化学能C．电子由铁棒通过导线流向铜棒D．正极反应为Fe-2e - =Fe 2+19．（6分）依据2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，HClO＋H＋＋Cl－===Cl2↑＋H2O,2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，Fe ＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，判断下列氧化剂的氧化性强弱顺序正确的是()A．Fe3＋＞HClO＞Cl2＞Fe2＋＞Cu2＋B．HClO＞Cl2＞Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋C．Cl2＞HClO＞Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋D．Fe3＋＞Cu2＋＞Cl2＞HClO＞Fe2＋20．（6分）下列解释事实的方程式错误的是（）A．NH3遇HCl时，产生白烟：NH3+HCl=NH4ClB．NO2溶于水，溶液呈酸性：3NO2+H2O=2HNO3+NOC．Fe2O3溶于稀H2SO4中，溶液变黄：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OD．在NaOH固体上滴入几滴NH4Cl溶液闻到气味：NH4++OH-=NH3↑+H2O二、计算题（本题包括1个小题，共10分）21．（6分）在一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，(1)该反应的化学方程式为____________；(2)0到t分钟内，X的平均反应速率为____________。
【化学】浙江省宁波市2019-2020学年高一下学期期末考试试题(解析版)
B．AgNO3溶液属于溶液分散系，分散质粒子直径小于10-9m，故B不符合题意；
C．酒精溶液属于溶液分散系，分散质粒子直径小于10-9m，故C不符合题意；
D．淀粉溶液属于胶体分散系，分散质粒子直径在10-9～10-7m之间，故D符合题意；
浙江省宁波市2019-2020学年高一下学期期末考试试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O -16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35．5 K-39 Fe-56 Cu-64 Ag-108 Ba-137
1.下列物质的化学式可用“Na2CO3”表示的是（ ）
A. 烧碱B. 纯碱C. 小苏打D. 熟石灰
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】根据仪器构造，四种仪器分别是蒸馏烧瓶、容量瓶、分液漏斗和圆底烧瓶，故名称为蒸馏烧瓶的是A。故答案选A。
4.下列分散质粒子直径在10- 9~10-7m的分散系是（ ）
A. 稀盐酸B. AgNO3溶液C. 酒精溶液 D. 淀粉溶液
【答案】D
【解析】
【分析】分散质粒子直径在10-9～10-7m(1~100nm)的分散系是胶体，据此解答。
B．电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气、氯气，故B正确；
C．Cl2能使湿润的有色布条褪色，是由于氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，而Cl2没有漂白性，故C错误；
D．芯片的主要材料是单质硅，故D错误；
选B。
10.五种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，已知M原子最外层电子数是其电子层数的2倍，下列说法不正确的是（ ）
6.下列物质属于电解质的是（ ）
浙江省宁波市2019-2020学年化学高一下期末质量检测模拟试题含解析
浙江省宁波市2019-2020学年化学高一下期末质量检测模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．已知某饱和溶液的以下条件：①溶液的质量、②溶剂的质量、③溶液的体积、④溶质的摩尔质量、⑤溶质的溶解度、⑥溶液的密度，其中不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度的组合是( )A．④⑤⑥B．①②③④C．①③⑤D．①③④⑤【答案】C【解析】【详解】A、设定该饱和溶液是由100g水配制而成的饱和溶液，由⑤溶质的溶解度、⑥溶液的密度可计算出该溶液体积，根据④溶质的摩尔质量、⑤溶质的溶解度可计算出该饱和溶液中溶质的物质的量，由此计算出该饱和溶液的物质的量浓度，故A不符合题意；B、由①溶液的质量、②溶剂的质量可计算出溶质的质量，然后依据溶质的质量和④溶质的摩尔质量计算出溶质的物质的量，再同③溶液的体积计算出该饱和溶液的物质的量浓度，故B不符合题意；C、由①溶液的质量和⑤溶质的溶解度可计算出溶质的质量，但并不能计算出溶质的物质的量，无法计算该饱和溶液的物质的量浓度，故C符合题意；D、由①溶液的质量和⑤溶质的溶解度可计算出溶质的质量，再结合④溶质的摩尔质量可计算溶质的物质的量，根据所得溶质的物质的量与③溶液的体积计算出该饱和溶液的物质的量浓度，故D不符合题意。
2．对下列化学反应热,说法不正确的是( )①放热反应发生时不必加热②化学反应一定有能量变化③吸热反应需要加热后才能发生④化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关A．①②B．②③C．①③D．②④【答案】C【解析】①放热的反应在常温下不一定很容易发生。
如：铝热反应是放热反应，但需在高热条件下以保证足够的热量引发氧化铁和铝粉反应，故①错误；②由于反应物、生成物具有的能量不同，化学反应中一定有能量变化，其表现形式有热量、光能和电能等，如木材燃烧，放出热量的同时发光，故②正确；③有的吸热反应不需要任何条件即可发生，如氯化铵和氢氧化钡晶体的反应，故③错误；④不论是吸热还是放热，反应热效应的数值均与参加反应的物质的多少有关．参加反应的物质越多，反应热的数值就越大，反之，越小，故④正确。
2019-2020学年宁波市化学高一(下)期末综合测试模拟试题含解析
2019-2020学年宁波市化学高一(下)期末综合测试模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．利用下列实验装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是A．利用图甲装置，可快速制取氨气B．利用图乙装置，用饱和碳酸钠溶液分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液C．利用图丙装置，可制取乙烯并验证其易被酸性KMnO4溶液氧化D．利用图丁装置，可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性【答案】C【解析】A. 生石灰与水反应放出大量的热，浓氨水受热发生分解生成氨气，所以利用图甲装置可快速制取氨气，所以A是正确的；B. 乙醇易溶于水，乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，所以可以利用图乙装置，乙醇用饱和碳酸钠溶液分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液，B正确；C.乙醇和浓硫酸混合加热到170℃时发生反应，生成乙烯，但是如果加热到140℃，生成的是乙醚。
图丙装置中缺少温度计控制反应温度，C不正确；D. 浓硫酸可使蔗糖脱水碳化，这个过程放出大量的热，碳被浓硫酸氧化生成二氧化碳，浓硫酸被还原为二氧化硫，二氧化硫可使品红溶液褪色，可使酸性高锰钾溶液褪色。
所以利用图丁装置，可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性，D正确。
2．下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是（）A．浓硫酸的体积增大B．铝的表面生成致密的薄膜C．澄清的石灰水变浑浊D．氢氧化钠的表面发生潮解【答案】B【解析】【详解】A. 浓硫酸具有吸水性，在空气中放置其体积增大，为物理变化，A错误；B. 铝在空气中放置，与空气中的氧气反应生成氧化铝，在表面生成致密的薄膜为氧化还原反应，B正确；C. 澄清的石灰水变浑浊为氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙，为非氧化还原反应，C错误；D. 氢氧化钠的表面发生潮解，为氢氧化钠与空气中的水形成溶液，物理变化，D错误；答案为B。
宁波市名校2019-2020学年高一下学期期末化学达标检测双份试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．为了探究温度、不活泼金属杂质对锌与稀硫酸反应速率的影响，设计如下实验方案：下列推断合理的是()A．根据该实验方案得出反应速率大小可能是Ⅲ>Ⅳ>Ⅱ>ⅠB．选择Ⅱ和Ⅲ实验探究硫酸铜对反应速率的影响，必须控制t＝25C．根据该方案，可以探究浓度、温度、固体接触面积对反应速率的影响D．待测物理量是收集等体积气体所需要的时间，时间越长，反应速率越大2．下列有关说法错误的是（N A代表阿伏伽德罗常数的数值）A．烃只含有碳和氢两种元素B．糖类物质均能发生水解反应C．46gC2H5OH中含有7N A个极性共价键D．利用油脂在碱性条件下的水解，可以制甘油和肥皂3．下列有关反应的离子方程式书写正确的是A．氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+C．碳酸钙中滴加盐酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：SO42-+Ba2+=BaSO4↓4．工业上利用氢气在氯气中燃烧，所得产物再溶于水的方法制得盐酸，流程复杂且造成能量浪费。
有人设想利用原电池原理直接制盐酸的同时，获取电能，假设这种想法可行，下列说法肯定错误的是A．通入氢气的电极为原电池的正极B．两极材料都用石墨，用稀盐酸做电解质溶液C．电解质溶液中的阳离子向通氯气的电极移动D．通氯气的电极反应式为Cl2+2e-=2Cl―5．“绿色化学”要求从技术、经济上设计出可行的化学反应，尽可能减少对环境的副作用。
下列化学反应中，你认为最不符合绿色化学概念的是A．除去硝酸工业尾气中的氮氧化物：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2OB．制硫酸铜：2Cu+O22CuO，CuO+H2SO4（稀）=CuSO4+H2OC．用氨水吸收硫酸厂的尾气：SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3D．制硫酸铜：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O6．下列实验装置、原理和操作不正确的是A．实验室制取SO2B．用CCl4提取废液中的I2C．实验室制取氨气D．实验室制取氯气7．已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH1＝－572 kJ·mol－1CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－890 kJ·mol－1现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应放热3 695 kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是()A．1∶2 B．1∶3 C．1∶4 D．2∶38．我国科学家首次合成的一种过渡金属的新核素Hf，具有延展性，不易被腐蚀，可应用于高科技领域等特点。
2019-2020学年宁波市名校化学高一(下)期末达标检测模拟试题含解析
2019-2020学年宁波市名校化学高一(下)期末达标检测模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．现有一块金属钠露置于空气中一段时间，为检验该固体是否部分变质为碳酸钠，先将固体样品溶解于水得到溶液，并采取下列措施，可以实现实验目的是（）A．测所得溶液的pHB．取溶液滴入酚酞观察是否变红C．取溶液加入盐酸观察是否有气泡D．取溶液加入CuSO4观察是否有沉淀【答案】C【解析】该题应用逆向思维，假设钠没有变质，溶解于水，与水发生反应，生成氢氧化钠，PH值应该大于7，滴入酚酞变红，加入CuSO4要生成沉淀。
而这些结果与碳酸钠溶解于水后产生的结果相同，不能用于判断是否变质，于是应排除A，B，D。
答案选C。
2．诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中“丝”和“泪”分别指A．纤维素、油脂B．蛋白质、烃类C．淀粉、油脂D．蛋白质、油脂【答案】B【解析】蚕“丝”中含有的有机物是蛋白质，“泪”指的是液态石蜡，石蜡主要成分属于烃类有机物。
故B正确。
3．反应A(g)+4B(g)C(g)+D(g)，在四种不同情况下的反应速率如下,其中反应进行最快的是（）A．vA=0.15mol/(L·min)B．vB=0.02mol/(L·s)C．vC=0.2mol/(L·min)D．vD=0.01mol/(L·s)【答案】D【解析】化学反应速率之比等于化学计量数之比，在比较反应速率时应转化为同一物质，并统一单位。
本题可全部转化为A物质的反应速率。
A、v(A)= 0.15mol/(L·min)；B、v(A) =v(B)/4=0.02mol/(L·s)/4=0.005 mol/(L·s)=0.3 mol/(L·min)；C、v(A)=v(C)=0.2mol/(L·min)；D、v(A) =v(D)=0.01mol/(L·s)=0.6 mol/(L·min)，反应速率最快的是v(A)0.6 mol/(L·min)，故选D。
2019—2020学年度浙江省宁波市第二学期高一期末考试高中化学
2019—2020学年度浙江省宁波市第二学期高一期末考试高中化学化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64第I 卷〔选择题，共50分〕一、选择题〔所有学生必做．．．．．．。
此题包括15小题，1-10题每题2分，11-15题每题3分，共35分。
每题只有一个．．．．选项符合题意。
〕 1．为迎〝绿色奥运〞，某同学提出了以下环保建议，其中你认为能够采纳的是 ①提高汽车尾气排放标准；②使用无汞电池③使用可降解塑料袋，减少白色污染；④分类回收垃圾⑤使用无磷洗涤剂； ⑥提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用A ．①②③④B ．②③④⑤C ．①②④⑤⑥D ．全部2．现代科技将Po 20984涂于飞机表面，能够吸取和屏蔽雷达波和红外线辐射，从而达到隐形目的。
下面列出该原子核内中子数与核外电子数之差的数据正确的选项是 Ａ．41 Ｂ．84 Ｃ．125 D ．2093．在食品加工或餐饮业中要专门注意严格操纵使用量的物质是A ．氯化钠B ．谷氨酸钠〔味精〕C ．碳酸氢钠D ．亚硝酸钠4．只用一种试剂就能鉴不NaCl 、NH 4Cl 、Na 2SO 4、〔NH 4〕2SO 4四种溶液〔承诺加热〕，此试剂是A ．稀硝酸B ．Ba 〔OH 〕2 溶液C ．BaCl 2溶液D ．NaOH 溶液5．以下物质之间的相互关系不正确的选项是．．．．．．．A ．CH 3—CH 2—NO 2和H 2N —CH 2—COOH 互为同分异构体B ．O 2和O 3互为同素异形体C ．H 、D 、T 互为同位素D ．干冰和冰为同一种物质6．NO 和CO 差不多上汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地发生反应生成氮气和二氧化碳气体：2NO+2CO = N 2+2CO 2。
对此反应以下表达正确的选项是A．使用催化剂能加快反应速率B．改变压强对反应速率无阻碍C．冬天气温低，反应速率小，对人危害更小D．不管外界条件如何改变，均对化学反应速率无阻碍7．以下电子式或结构示意图表示正确的选项是A．CO2B．MgCl2C．HCl D．S2ˉ8．反应X+Y= M+N为吸热反应，对那个反应的以下讲法中正确的选项是A．X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量B．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量C．破坏反应物中的化学键所吸取的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D．因为该反应为吸热反应，故反应一定要加热才能进行9．以下关于元素周期表的结构表达正确的选项是A．元素周期表有七个主族，八个副族B．元素周期表有三个长周期〔均含18种元素〕，三个短周期〔均含8种元素〕C．第三主族位于元素周期表的第三列〔从左往右〕D．零族位于元素周期表的第18列〔从左往右〕10．共价键、离子键和分子间作用力差不多上构成物质微粒间的不同相互作用，以下晶体中，含有上述两种相互作用的是A．石英B．金刚石C．冰D．氯化钠11．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度同体积的稀硫酸中一段时刻，以下表达正确的选项是A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH均增大D．产动气泡的速度甲比乙慢12. 用石墨作电极电解滴有酚酞的饱和食盐水，以下讲法正确的选项是A．阳极上产生氢气B．阴极邻近溶液呈红色C．阴极上产生氯气D．溶液中的阳离子向阳极移动13．以下关于浓硫酸的表达正确的选项是A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化14．一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时刻变化的曲线如下图，以下描述正确的选项是A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol·〔L·s〕－1B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol·L－1C．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0％D．反应的化学方程式为：X〔g〕+ Y〔g〕Z〔g〕15. 哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。
宁波市2019-2020学年新高考高一化学下学期期末综合测试试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．复印机工作时，空气中的氧气可以转化为臭氧：3O2=2O3，下列有关说法正确的是A．该变化属于物理变化B．1mol 臭氧比1mol 氧气的能量高C．空气中臭氧比氧气更稳定D．氧分子中的化学键断裂会放出能量2．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C．Cl-、S2-、Ca2+、K+半径逐渐减小D．与得电子能力相同3．下列指定反应的离子方程式正确的是( )A．氯气通入冷水中：Cl2+ H2O=ClO-+Cl-+2H+B．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OC．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2OD．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O4．反应：3A(g)＋B(g)===2C(g)＋2D(g)，在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为①v(A)＝0.6 mol·L －1·min－1②v(B)＝0.45 mol·L－1·min－1③v(C)＝0.015 mol·L－1·s－1 ④v(D)＝0.45 mol·L－1·min－1，则此反应在不同条件下进行最快的是()A．②③B．①③C．②④D．②5．“神十”宇航员使用的氧气瓶是以聚酯玻璃钢为原料。
甲、乙、丙三种物质是舍成聚酯玻璃钢的基本原料。
下列说法错误的是A．甲物质在一定条件下可以生成有机高分子化合物B．l mol乙物质可与2 mol钠完全反应生成1 mol氢气C．甲、丙物质都能够使溴的四氯化碳溶液褪色D．甲在酸性条件下水解产物之一与乙互为同系物6．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．常温常压下，28g 乙烯含有碳原子数为2N AB．标准状况下，22.4L乙醇中所含有的分子数为N AC．1.8g 与D2O的混合物中含有的质子数和电子数均为N AD．一定条件下，密闭容器中2mol SO2(g)与1mol O2(g)充分反应，则容器中分子数为2N A 7．H2S在O2中不完全燃烧生成S和H2O。
2019年浙江省宁波市第八中学高一化学下学期期末试卷含解析
2019年浙江省宁波市第八中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 金属钠长期放置在空气中，不能生成的物质是（）A．Na2O B．Na2O2 C．NaCl D．Na2CO3参考答案：C可发生的反应：Na+O2=Na2O；2Na(s)+2H2O(g)=2NaOH(s)+H2(g)；Na2O+H2O=2NaOH；Na2O+CO2=Na2C3；故C不正确。
2. 有下列三个反应：①Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2；②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－；③Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O。
下列说法正确的是()A. 反应①、②、③中的氧化产物分别是I2、Fe3＋、CoCl2B. 根据以上方程式可以得到氧化性强弱顺序为：Cl2>Fe3＋>Co2O3C. 在反应③中，当1 mol Co2O3参加反应时，2 mol HCl被氧化D. 可以推理得到Cl2＋FeBr2===FeCl2＋Br2参考答案：C3. 下列有机物中能与水以任意比互溶的是（）A.苯B.乙酸C.乙烷D.汽油参考答案：B略4. 从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br－+Cl2=2Cl－+Br2，下列说法正确的是A、溴离子具有氧化性B、氯气是还原剂C、该反应属于复分解反应D、氯气是氧化剂参考答案：D5. 新交通法规定酒驾一次扣12分。
右图为交警对驾驶员是否饮酒进行检测。
其原理如下：2CrO3（红色）＋3C2H5OH＋3H2SO4 = Cr2(SO4)3（绿色）＋3CH3CHO＋6H2O该反应的氧化剂是（）A、CrO3B、CH3CHOC、H2SO4D、Cr2(SO4)3参考答案：A略6. 下列有机物命名正确的是（）A． 1，3，4-三甲苯B． 2-甲基-2-氯丙烷C． 2-甲基-1-丙醇D． 2-甲基-3-丁炔参考答案：B略7. 在酸性的无色透明溶液中能够大量共存的是A. NH4+、Fe3+、SO42－、Cl－B. Mg2+、Ag+、CO32－、Cl－C. K+、NH4+、Cl－、SO42－D. K+、Na+、NO3－、HCO3－参考答案：C【分析】离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，结合离子的性质以及溶液无色显酸性分析解答。
浙江省宁波市2019-2020学年新高考高一化学下学期期末质量检测试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．两种金属A与B和稀硫酸组成原电池时,A是正极。
下列有关推断正确的是( )A．A的金属性强于BB．电子不断由A电极经外电路流向B电极C．A电极上发生的电极反应是还原反应D．A的金属活动性一定排在氢前面2．可逆反应X2＋3Y22Z2在反应过程中，反应速率(v)与时间(t)关系曲线如图所示，下列叙述不正确的A．t1时，正反应速率大于逆反应速率B．t1～t2，逆反应速率逐渐减小C．t2时，正反应速率与逆反应速率相等D．t2～t3，各物质的浓度不再发生变化3．下列有关化学用语使用正确的是( )A．NH4Br的电子式：B．S的原子结构示意图：C．乙酸的分子式：CH3COOH D．原子核内有18个中子的氯原子：4．下列比较正确的是A．还原性：HF＞H2O＞NH3B．金属性：Mg＞Ca＞BaC．热稳定性：HBr＞HCl＞HF D．酸性：HClO4＞H2CO3＞HClO5．下列金属用途和有关性质的对应关系错误的是金属用途金属的有关性质A 金可以制成比纸还薄的金箔延展性B 生活用铁锅导热性C 用铁回收照相定影废液中的银氧化性D 用铜制作印刷电路导电性A．A B．B C．C D．D6．下列仪器中不能加热的是（）。
A．试管B．烧杯C．容量瓶D．蒸馏烧瓶7．在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应①H2S(g)+32O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H1②2H2S(g)+SO2(g)=32S2(g)+2H2O(g) △H2③H2S(g)+12O2(g)=S(g)+H2O(g) △H3④2S(g) =S2(g) △H4则△H4的正确表达式为（）A．△H4=2/3（△H1+△H2-3△H3）B．△H4=2/3（3△H3-△H1-△H2）C．△H4=3/2（△H1+△H2-3△H3）D．△H4=3/2（△H1-△H2-3△H3）8．分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。
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2019学年宁波市高一化学下期末测试卷本文从网络收集而来，上传到平台为了帮到更多的人，如果您需要使用本文档，请点击下载按钮下载本文档（有偿下载），另外祝您生活愉快，工作顺利，万事如意！本文导航1、首页2、高一化学下册期末测试卷-23、高一化学下册期末测试卷-34、高一化学下册期末测试卷-45、高一化学下册期末测试卷-56、高一化学下册期末测试卷-67、高一化学下册期末测试卷-78、高一化学下册期末测试卷-8xxxx-xxxx学年宁波市高一化学下册期末测试卷[编辑推荐]鉴于大家对高中频道十分关注，小编在此为大家搜集整理了此文“xxxx-xxxx学年宁波市高一化学下册期末测试卷”，供大家参考!1、考试时间：90分钟，总分：100分。
2、本卷可能用到的相对原子质量：H—1c—12N—14o—16Na—23cl——64I选择题一、选择题1、下列过程中，需要增大化学反应速率的是A.钢铁腐蚀B.食物腐败c.塑料老化D.工业合成氨2、xxxx年诺贝尔化学奖授予德国化学家GerhardErtl，以表彰他在表面化学领域研究所取得的开拓性成就。
某反应在Pt/Al2o3/Ba催化剂表面吸附与解吸作用的机理如下图1—1所示，该机理研究是指A.汽车尾气催化转化机理B.钢铁生锈机理c.合成氨工业催化氧化机理D.氢氧燃烧电池电极反应机理3、下列各项中表达正确的是的结构示意图：的分子模型示意图：的电子式：的结构式：:N≡N:4、对于化学反应3w+2X===4y+3Z，下列反应速率关系中，正确的是====2v5、元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是A.同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数c.短周期元素原子形成简单离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D.同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同6、下列关于教材中的各项说法错误的一项是A.在化学反应中，反应物转化为生成物的同时，必然发生能量的变化B.氮肥包括铵态氮肥、硝态氮肥和尿素c.在书写热化学方程式时应标明反应物及生成物的状态，无需标明反应温度和压强D.医疗上用的石膏绷带是利用熟石膏与水混合成糊状后很快凝固的性质本文导航1、首页2、高一化学下册期末测试卷-23、高一化学下册期末测试卷-34、高一化学下册期末测试卷-45、高一化学下册期末测试卷-56、高一化学下册期末测试卷-67、高一化学下册期末测试卷-78、高一化学下册期末测试卷-87、下列说法正确的是A.水加热到很高的温度都难以分解是因为水分子间存在氢键B.碳酸钠固体中不存在阴阳离子c.氢化锂三兄弟——LiH、LiD、LiT三种物质的质子数之比为4︰5︰6D.乙醛分子的结构式为，其一个分子中存在7对共用电子对8、科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。
目前合成氨技术原理为：N2+3H22NH3;△H=—•mol—1。
在673k，30mPa 下，上述合成氨反应中n和n随时间变化的关系如图1—2所示。
下列叙述正确的是A.点a的正反应速率比点b的大B.点c处反应达到化学平衡状态c.点d和点e处的n不相同D.点e反应达到化学平衡状态，反应停止9、下列排列顺序正确的是A.热稳定性强弱：Hcl>HBr>HIB.微粒半径：c1->k+>Na+>Fe3胶粒c.晶体熔点：Sio2>Nacl>cF4>ccl4D.氢化物的沸点：H2Se>H2S>H2o10、将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2cooNH42NH3+co2。
下列可以判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是=vB.密闭容器中总压强不变c.密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变D.密闭容器中氨气的体积分数不变本文导航1、首页2、高一化学下册期末测试卷-23、高一化学下册期末测试卷-34、高一化学下册期末测试卷-45、高一化学下册期末测试卷-56、高一化学下册期末测试卷-67、高一化学下册期末测试卷-78、高一化学下册期末测试卷-811、下列说法错误的是A.一般的水是由10个以上的水分子聚结组成一个水分子团，叫大分子团水，科学家能把大分子团水变成5-8个水分子组成的小分子团水，一次饮用125mL可维持人体6小时正常需水量，这个转变过程改变了水分子间的结构和物理性质B.离子化合物中可能有共价键c.科学家在青藏高原深处发现了天然的氮化硼，它可能是原子晶体D.用“撕裂”方法可从石墨材料中剥离出的单层碳原子面材料，用这种方法从c60、金刚石等碳原子中获得“只有一层碳原子厚的碳薄片”也将成为研究方向12、下列五种有色溶液与So2作用，均能褪色，其反应实质相同的是①品红溶液②酸性kmno4溶液③溴水④滴入酚酞的烧碱溶液⑤淀粉—碘溶液A.①②③B.②③④c.③④⑤D.②③⑤13、下列有关电化学原理的说法错误的是A.氯化铝的熔点比氧化铝低，因此工业上最好采用电解熔融氯化铝来制备单质铝B.电镀时，通常把待镀的金属制品作阴极，把镀层金属作阳极c.对于冶炼像钠、钙、镁、铝等这样活泼的金属，电解法几乎是唯一可行的工业方法D.对大型船舶的外壳进行的“牺牲阳极的阴极保护法”，是应用了原电池原理14、下列说法正确的是A.浓硫酸溶于水的过程属于放热反应B.既有化学键断裂又有化学键生成的过程一定属于化学反应c.物质导电的过程一定是物理变化D.同分异构体之间的相互转化一定是化学变化本文导航1、首页2、高一化学下册期末测试卷-23、高一化学下册期末测试卷-34、高一化学下册期末测试卷-45、高一化学下册期末测试卷-56、高一化学下册期末测试卷-67、高一化学下册期末测试卷-78、高一化学下册期末测试卷-815、下表为六种短周期元素的部分性质：元素代号XyZQRT原子半径/主要化合价+4、-4-2+5、-3+4、-4+7、-1+5、-3下列有关说法错误的是与y可以形成阴离子Xy32-B.元素R的氧化物对应水化物一定为强酸的氢化物的沸点比T的氢化物的沸点高D.由X形成的化合物QX和XR4，其晶体类型不相同二、选择题16、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.用亚硫酸钠溶液处理纸浆中的残氯：So32-+2oH-+cl2=2cl-+So42-+H2oB.二氧化硫通入足量的溴水中：So2+Br2+2H2o=2HBr+2H++So42-c.硫酸氢铵溶液中滴加少量NaoH溶液：H++NH4++2oH-=NH3•H2o+H2oD.向酸性kmno4溶液中通入So2：2mno4-+5So2+4oH-=2mn2++5So42-+2H2o17、浙江大学的科研小组成功研制出能在“数分钟之内”将电量充满的锂电池，其成本只有传统锂电池的一半。
他们把锂锰氧化物浸泡在石墨里面，使其变成一个可以导电的密集网络的负极材料，与电解质和正极材料构成可充电电池。
若电解液为LiAlcl4-Socl2，电池的总反应为：4Licl+S+So24Li+2Socl2。
下列说法正确的是A.电池的电解液可为Licl水溶液B.该电池放电时，负极发生还原反应c.充电时阳极反应式为：4cl-+S+So2-4e-=2Socl2D.放电时电子从负极经外电路流向正极，再从正极经电解质流向负极本文导航1、首页2、高一化学下册期末测试卷-23、高一化学下册期末测试卷-34、高一化学下册期末测试卷-45、高一化学下册期末测试卷-56、高一化学下册期末测试卷-67、高一化学下册期末测试卷-78、高一化学下册期末测试卷-818、用惰性电极电解下列足量的溶液，一段时间后，再加入一定量的另一物质后，溶液能与原来溶液浓度一样的是)19、已知：胆矾失水的热化学方程式为cuSo4•5H2o===cuSo4+5H2oΔH=+Q1kj/mol室温下，无水硫酸铜溶于水的热化学方程式为cuSo4===cu2++So2-4ΔH=-Q2kj/mol胆矾溶于水时溶液温度降低。
则Q1与Q2的关系是>=20、下列关于实验的描述错误的一项是A.取/LkI溶液，滴加/LFecl3溶液5～6滴，继续加入2mLccl4，充分振荡，取上层溶液，滴加kScN溶液，溶液呈现血红色，证明溶液中还存在Fe3+B.在铁钉的析氢腐蚀实验中，在负极周围加入k3[Fe6]溶液会出现蓝色沉淀c.燃料电池实验中，用kNo3溶液或Na2So4溶液代替蒸馏水，效果要好得多D.蔗糖的“黑面包”实验中只体现了浓硫酸的脱水性II选择题三、填空题21、按要求填空：原子种类由决定;第三周期半径最小的元素形成的简单离子的离子结构示意图是;以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程如下图3—1所示，设备B的名称为;设备A中发生反应的化学方程式;图3—2是实验室中常用于测定盐酸和氢氧化钠溶液反应热的装置，此装置名称叫;完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水时放出热量为，写出表示cH3oH燃烧热的热化学方程式。
本文导航1、首页2、高一化学下册期末测试卷-23、高一化学下册期末测试卷-34、高一化学下册期末测试卷-45、高一化学下册期末测试卷-56、高一化学下册期末测试卷-67、高一化学下册期末测试卷-78、高一化学下册期末测试卷-822、工业上电解制碱的技术是用阳离子交换膜法，主要原料是饱和食盐水。
下图3—3为阳离子交换膜法电解原理示意图：请回答下列问题：A极为电解槽的________极，B极的材料工业上常采用的是生活中常见的金属，但有大量损耗，其主要原因是。
电解槽中部的阳离子交换膜把电解槽隔成了阴极室和阳极室，这种阳离子交换膜，只允许溶液中的__________通过。
①H2，②cl2，③H+，④cl-，⑤Na+，⑥oH-。
若上述电解过程中用阴离子交换膜代替阳离子交换膜，下列说法正确的组合是。
A.电解结束时，右侧溶液中含有clo3—B.电解槽内发生反应的总化学方程式为：Nacl+3H2oNaclo3+3H2↑c.用阴离子交换膜后，电解槽内两个电极发生的电极反应与原来一样D.用阴离子交换膜后，阳离子的定向移动方向与原来相反已知某电解槽每小时加入10%的氢氧化钠溶液akg，每小时能产生标准状况下的氯气bL，则电解后流出的氢氧化钠溶液的物质的量浓度为mol/L。
23、催化剂是化工技术的核心，绝大多数的化工生产均需采用催化工艺。
人们常用催化剂来选择反应进行的方向。
下图3—4所示为一定条件下1molcH3oH与o2发生反应时，生成co、co2或HcHo的能量变化图[反应物o2和生成物H2o略去]。
①在有催化剂作用下，cH3oH与o2反应主要生成;②2HcHo+o2=2co+2H2o△H=。
一种以铜作催化剂脱硫有如下两个过程：①在铜的作用下完成工业尾气中So2的部分催化氧化，所发生反应为：2So2+2ncu+o2+H2o=2ncuSo4+H2So4从环境保护的角度看，催化脱硫的意义为;每吸收标准状况下，被So2还原的o2的质量为g。